Primerjalna tabela organskih spojin, ki vsebujejo kisik.

fenoli

fenoli imenujemo derivati ​​aromatskih ogljikovodikov, katerih molekule vsebujejo eno ali več hidroksilnih skupin, neposredno povezanih z benzenskim obročem.

Najenostavnejši predstavnik tega razreda C 6 H 5 OH je fenol.

Struktura fenola. Eden od dveh nedeljenih elektronskih parov atoma kisika je potegnjen v -elektronski sistem benzenskega obroča. To vodi do dveh učinkov: a) se poveča elektronska gostota v benzenovem obroču in maksimumi elektronske gostote so v orto - in par- položaji glede na skupino OH;

b) elektronska gostota na atomu kisika se, nasprotno, zmanjša, kar vodi v oslabitev O-N priključki. Prvi učinek se kaže v visoki aktivnosti fenola v reakcijah elektrofilne substitucije, drugi pa v povečani kislosti fenola v primerjavi z nasičenimi alkoholi.

Monosubstituirani derivati ​​fenola, kot je metilfenol (krezol), lahko obstajajo kot trije strukturni izomeri orto - , meta - , para - krezoli:

OH OH OH

približno– krezol m– krezol P– krezol

Potrdilo o prejemu. Fenole in krezole najdemo v premogovem katranu in tudi v nafti. Poleg tega nastanejo med pokanjem olja.

AT industrijo fenol dobimo:

1) od halobenzeni. Ko klorobenzen in natrijev hidroksid segrejemo pod tlakom, dobimo natrijev fenolat z nadaljnja obdelava katera kislina tvori fenol: C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O;

C 6 H 5 Cl + H 2 SO 4 → C 6 H 5 OH + NaHSO 4;

2) kdaj katalitična oksidacija izopropilbenzena (kumena) atmosferskega kisika, da nastane fenol in aceton.

CH 3 —CH—CH 3 OH

О 2 + CH 3 —C—CH 3 .

To je glavno industrijski način pridobivanje fenola.

3) fenol se pridobiva iz aromatične sulfonske kisline. Reakcija poteka s spajanjem sulfonskih kislin z alkalijami. Prvotno nastale fenokside obdelamo z močnimi kislinami, da dobimo proste fenole.

SO 3 H ONa

3NaOH → + Na 2 SO 3 + 2H 2 O.

natrijev fenoksid

Fizične lastnosti. Najpreprostejši fenoli so viskoznih tekočin ali nizko tali trdne snovi z značilnostjo karbonska vonj. Fenol je topen v vodi (zlasti v vroči vodi), drugi fenoli so rahlo topni. Večina fenolov je brezbarvnih snovi, ki pa zaradi oksidacijskih produktov potemnijo na zraku.

Kemijske lastnosti .

1. Kislost fenol je višji kot pri nasičenih alkoholih; reagira kot z alkalijskimi kovinami

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,

in z njihovimi hidroksidi:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

Fenol pa je zelo šibka kislina. Pri prehodu ogljikovega dioksida ali žveplovega dioksida skozi raztopino fenolatov se sprosti fenol. To dokazuje, da je fenol šibkejša kislina kot ogljikova ali žveplova.

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3.

2. Tvorba estrov. Nastanejo z delovanjem kloridov karboksilne kisline na fenol (in ne kislin samih, kot v primeru alkoholov). O

C 6 H 5 OH + CH 3 COCl → C 6 H 5 -C -CH 3 + HCl.

fenilacetat

3. Tvorba etra se pojavi, ko fenol reagira s haloalkani.

C 6 H 5 OH + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 -O - C 2 H 5.

feniletil eter

5. Elektrofilne substitucijske reakcije s fenolom pretok veliko lažje kot z aromatični ogljikovodiki. Ker je skupina OH orientant tipa I, se reaktivnost benzenskega obroča v molekuli fenola poveča orto- in par- določbe.

a) bromiranje. Pod delovanjem bromove vode na fenol se trije vodikovi atomi nadomestijo z bromom in nastane oborina 2, 4, 6 - tribromofenol: OH

OH Br Br

3Br 2 → + 3HBr.

To je kakovostna reakcija na fenol.

b) nitriranje. JE ON

JE ON

Ta video vadnica je bila ustvarjena posebej za samoučenje tema "Organske snovi, ki vsebujejo kisik". V tej lekciji boste spoznali novo vrsto organske snovi, ki vsebuje ogljik, vodik in kisik. Učitelj bo govoril o lastnostih in sestavi organskih snovi, ki vsebujejo kisik.

Tema: Organske snovi

Lekcija: Organske snovi, ki vsebujejo kisik

1. Koncept funkcionalne skupine

Lastnosti organskih snovi, ki vsebujejo kisik, so zelo raznolike in jih določa, kateri skupini atomov pripada atom kisika. Ta skupina se imenuje funkcionalna.

Skupina atomov, ki v bistvu določa lastnosti organske snovi, se imenuje funkcionalna skupina.

Obstaja več različnih skupin, ki vsebujejo kisik.

Derivati ​​ogljikovodikov, pri katerih je en ali več vodikovih atomov nadomeščen s funkcionalno skupino, spadajo v določen razred organskih snovi (tabela 1).

Tab. 1. Pripadnost snovi določenemu razredu določa funkcionalna skupina

2. Alkoholi

Monohidrični nasičeni alkoholi

Upoštevajte posamezne predstavnike in splošne lastnosti alkoholov.

Najpreprostejši predstavnik tega razreda organskih snovi je metanol, ali metilni alkohol. Njegova formula je CH3OH. Je brezbarvna tekočina z značilnim alkoholnim vonjem, zelo topna v vodi. metanol- to je zelo strupeno snov. Nekaj ​​kapljic, zaužitih peroralno, vodi do slepote osebe, malo več pa do smrti! Prej je bil metanol izoliran iz produktov pirolize lesa, zato se je ohranilo njegovo staro ime, lesni alkohol. Metilni alkohol se pogosto uporablja v industriji. Izdelan je iz zdravila, ocetna kislina, formaldehid. Uporablja se tudi kot topilo za lake in barve.

Nič manj pogost je drugi predstavnik razreda alkoholov - etilni alkohol, oz etanol. Njegova formula je C2H5OH. Po svoje fizične lastnosti etanol se praktično ne razlikuje od metanola. Etilni alkohol se pogosto uporablja v medicini, je tudi del alkoholnih pijač. Etanol dobimo z organsko sintezo dovolj veliko število organske spojine.

Pridobivanje etanola. Glavni način pridobivanja etanola je hidracija etilena. Reakcija poteka pri visoki temperaturi in tlaku v prisotnosti katalizatorja.

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

Reakcija interakcije snovi z vodo se imenuje hidratacija.

Polihidrični alkoholi

Polihidrični alkoholi vključujejo organske spojine, katerih molekule vsebujejo več hidroksilnih skupin, povezanih z ogljikovodikovim radikalom.

Eden od predstavnikov polihidričnih alkoholov je glicerol (1,2,3-propantriol). Sestava molekule glicerola vključuje tri hidroksilne skupine, od katerih se vsaka nahaja na svojem atomu ogljika. Glicerin je zelo higroskopna snov. Sposoben je absorbirati vlago iz zraka. Zaradi te lastnosti se glicerin pogosto uporablja v kozmetologiji in medicini. Glicerin ima vse lastnosti alkoholov. Predstavnik dveh atomskih alkoholov je etilen glikol. Njegovo formulo lahko razumemo kot formulo etana, v kateri so atomi vodika pri vsakem atomu nadomeščeni s hidroksilnimi skupinami. Etilen glikol je sirupasta tekočina s sladkastim okusom. Je pa zelo strupen in ga v nobenem primeru ne smete okusiti! Etilen glikol se uporablja kot antifriz. Eden od skupne lastnosti alkoholi je njihova interakcija z aktivne kovine. Kot del hidroksilne skupine lahko vodikov atom nadomestimo z aktivnim kovinskim atomom.

2C2H5OH + 2Na→ 2С2Н5ОNa+ H2 &

Cilj: oblikovati sposobnost opazovanja in sklepanja, zapisati enačbe ustreznih reakcij v molekularni in ionski obliki .

Varnost pouka

1. Zbiranje smernice za dokončanje študentov praktične vaje in laboratorijsko delo pri disciplini "Kemija".

2. Raztopina natrijevega hidroksida, natrijevega karbonata, kalcijevega karbonata, bakrovega (II) oksida, ocetne kisline, lakmusove modre barve, cinka; stojalo z epruvetami, vodna kopel, grelna naprava, vžigalice, držalo za epruvete.

Teoretično gradivo

Karboksilne kisline so organske spojine, katerih molekule vsebujejo eno ali več karboksilnih skupin, povezanih z ogljikovodikovim radikalom ali atomom vodika.

Pridobivanje: V laboratoriju lahko karboksilne kisline pridobimo iz njihovih soli tako, da jih ob segrevanju obdelamo z žveplovo kislino, na primer:

2CH 3 - COOHa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 - COOH + Na 2 SO 4
V industriji se pridobiva z oksidacijo ogljikovodikov, alkoholov in aldehidov.

Kemijske lastnosti:
1. Zaradi premika elektronske gostote iz hidroksilne skupine O–H na močno

polarizirane karbonilne skupine C=O, so sposobne molekule karboksilne kisline

elektrolitična disociacija: R–COOH → R–COO - + H +

2.Karboksilne kisline imajo lastnosti, značilne za mineralne kisline. Reagirajo z aktivnimi kovinami, bazičnimi oksidi, bazami, solmi šibkih kislin. 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

2CH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

Karboksilne kisline so šibkejše od mnogih močnih mineralnih kislin

CH 3 COONa + H 2 SO 4 (konc.) → CH 3 COOH + NaHSO 4

3. Oblikovanje funkcionalnih izpeljank:

a) pri interakciji z alkoholi (v prisotnosti koncentrirane H 2 SO 4) nastanejo estri.

Nastajanje estrov z interakcijo kisline in alkohola v prisotnosti mineralnih kislin se imenuje reakcija esterifikacije. CH 3 - -OH + HO-CH 3 D CH 3 - -OCH 3 + H 2 O

metil metil ester ocetne kisline

alkohol ocetne kisline

Splošna formula estrov je R– –OR’, kjer sta R in R" ogljikovodikova radikala: v estrih mravljinčne kisline – formati –R=H.

Povratna reakcija je hidroliza (saponifikacija) estra:

CH 3 – –OCH 3 + HO–H DCH 3 – –OH + CH 3 OH.

Glicerin (1,2,3-trihidroksipropan; 1,2,3-propantriol) (glikozi - sladki) kemična spojina s formulo HOCH2CH(OH)-CH2OH ali C3H5(OH)3. Najpreprostejši predstavnik trihidričnih alkoholov. Je viskozna prozorna tekočina.

Glicerin je brezbarvna, viskozna, higroskopna tekočina, neskončno topna v vodi. Sladkast okus (glikozi - sladek). Dobro raztopi številne snovi.

Glicerol je zaestren s karboksilnimi in mineralnimi kislinami.

Estri glicerola in višjih karboksilnih kislin so maščobe.

maščobe - to so mešanice estrov, ki jih tvorijo trihidrični alkohol glicerol in višje maščobne kisline. Splošna formula maščob, kjer so R radikali višjih maščobnih kislin:

Najpogosteje med maščobe spadajo nasičene kisline: palmitinska C15H31COOH in stearinska C17H35COOH ter nenasičene kisline: oleinska C17H33COOH in linolna C17H31COOH.

Pogosto ime spojine karboksilnih kislin z glicerolom - trigliceridi.

b) ko so izpostavljeni reagentom, ki odstranjujejo vodo, zaradi intermolekularnosti

nastanejo dehidridni anhidridi

CH 3 – –OH + HO– –CH 3 →CH 3 – –O– –CH 3 + H 2 O

Halogenacija. Pod delovanjem halogenov (v prisotnosti rdečega fosforja) nastanejo α-halo-substituirane kisline:

Uporaba: v hrani in kemična industrija(proizvodnja celuloznega acetata, iz katerega se pridobiva acetatna vlakna, organsko steklo, film; za sintezo barvil, zdravil in estrov).

Vprašanja za utrjevanje teoretičnega gradiva

1 Katere organske spojine so karboksilne kisline?

2 Zakaj med karboksilnimi kislinami ni plinastih snovi?

3 Kaj povzroča kisle lastnosti karboksilnih kislin?

4 Zakaj se barva indikatorjev spremeni v raztopini ocetne kisline?

5 Katere kemijske lastnosti so skupne za glukozo in glicerol in kako se ti snovi med seboj razlikujeta? Napišite enačbe za ustrezne reakcije.

Vaja

1. Ponovite teoretično gradivo na temo prakse.

2. Odgovorite na vprašanja za utrjevanje teoretičnega gradiva.

3. Raziščite lastnosti organskih spojin, ki vsebujejo kisik.

4. Pripravite poročilo.

Navodila za izvedbo

1. Seznanite se z varnostnimi predpisi za delo v kemijskem laboratoriju in se vpišite v varnostni dnevnik.

2. Izvedite poskuse.

3. Rezultate vnesite v tabelo.

Izkušnje št. 1 Testiranje raztopine ocetne kisline z lakmusom

Nastalo ocetno kislino razredčimo z malo vode in dodamo nekaj kapljic modrega lakmusa ali v epruveto potopimo indikatorski papir.

Izkušnje št. 2 Reakcija ocetne kisline s kalcijevim karbonatom

V epruveto nalijemo malo krede (kalcijevega karbonata) in dodamo raztopino ocetne kisline.

Izkušnje št. 3 Lastnosti glukoze in saharoze

a) V epruveto dodajte 5 kapljic raztopine glukoze, kapljico raztopine bakrove (II) soli in med stresanjem nekaj kapljic raztopine natrijevega hidroksida, dokler ne nastane svetlo modra raztopina. Ta poskus je bil narejen z glicerolom.

b) Dobljene raztopine segrejemo. Kaj gledaš?

Izkušnja št. 4 Kvalitativna reakcija za škrob

Na 5-6 kapljic škrobne paste v epruveti dodamo kapljico alkoholna raztopina jod.

Vzorčno poročilo

Laboratorijsko delo№ 9 Kemijske lastnosti organskih spojin, ki vsebujejo kisik.

Namen: oblikovati sposobnost opazovanja in sklepanja, zapisati enačbe ustreznih reakcij v molekularnih in ionskih oblikah .

Naredite sklep v skladu z namenom dela

Literatura 0-2 s 94-98

Laboratorij št. 10

Ta video vadnica je bila ustvarjena posebej za samostojno učenje teme "Organske snovi, ki vsebujejo kisik". V tej lekciji boste spoznali novo vrsto organske snovi, ki vsebuje ogljik, vodik in kisik. Učitelj bo govoril o lastnostih in sestavi organskih snovi, ki vsebujejo kisik.

Tema: Organske snovi

Lekcija: Organske snovi, ki vsebujejo kisik

Lastnosti organskih snovi, ki vsebujejo kisik, so zelo raznolike in jih določa, kateri skupini atomov pripada atom kisika. Ta skupina se imenuje funkcionalna.

Skupina atomov, ki v bistvu določa lastnosti organske snovi, se imenuje funkcionalna skupina.

Obstaja več različnih skupin, ki vsebujejo kisik.

Derivati ​​ogljikovodikov, pri katerih je en ali več vodikovih atomov nadomeščen s funkcionalno skupino, spadajo v določen razred organskih snovi (tabela 1).

Tab. 1. Pripadnost snovi določenemu razredu določa funkcionalna skupina

Monohidrični nasičeni alkoholi

Razmislite posamezni predstavniki in splošne lastnosti alkoholov.

Najpreprostejši predstavnik tega razreda organskih snovi je metanol, ali metilni alkohol. Njegova formula je CH3OH. Je brezbarvna tekočina z značilnim alkoholnim vonjem, zelo topna v vodi. metanol- to je zelo strupeno snov. Nekaj ​​kapljic, zaužitih peroralno, vodi do slepote osebe, malo več pa do smrti! Prej je bil metanol izoliran iz produktov pirolize lesa, zato se je ohranilo njegovo staro ime - lesni alkohol. Metilni alkohol se pogosto uporablja v industriji. Iz njega so izdelana zdravila, ocetna kislina, formaldehid. Uporablja se tudi kot topilo za lake in barve.

Nič manj pogost je drugi predstavnik razreda alkoholov - etilni alkohol, oz etanol. Njegova formula je C2H5OH. Po svojih fizikalnih lastnostih se etanol praktično ne razlikuje od metanola. Etilni alkohol se pogosto uporablja v medicini, je tudi del alkoholnih pijač. Iz etanola pri organski sintezi dobimo dovolj veliko količino organskih spojin.

Pridobivanje etanola. Glavni način pridobivanja etanola je hidracija etilena. Reakcija poteka pri visoki temperaturi in tlaku v prisotnosti katalizatorja.

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH

Reakcija interakcije snovi z vodo se imenuje hidratacija.

Polihidrični alkoholi

Polihidrični alkoholi vključujejo organske spojine, katerih molekule vsebujejo več hidroksilnih skupin, povezanih z ogljikovodikovim radikalom.

Eden od predstavnikov polihidričnih alkoholov je glicerol (1,2,3-propantriol). Sestava molekule glicerola vključuje tri hidroksilne skupine, od katerih se vsaka nahaja na svojem atomu ogljika. Glicerin je zelo higroskopna snov. Sposoben je absorbirati vlago iz zraka. Zaradi te lastnosti se glicerin pogosto uporablja v kozmetologiji in medicini. Glicerin ima vse lastnosti alkoholov. Predstavnik dveh atomskih alkoholov je etilen glikol. Njegovo formulo lahko razumemo kot formulo etana, v kateri so atomi vodika pri vsakem atomu nadomeščeni s hidroksilnimi skupinami. Etilen glikol je sirupasta tekočina s sladkastim okusom. Je pa zelo strupen in ga v nobenem primeru ne smete okusiti! Etilen glikol se uporablja kot antifriz. Ena od skupnih lastnosti alkoholov je njihova interakcija z aktivnimi kovinami. Kot del hidroksilne skupine lahko vodikov atom nadomestimo z aktivnim kovinskim atomom.

2C 2 H 5 OH + 2Na→ 2C 2 H 5 ONa+ H 2

Dobimo natrijev etilat in sproščamo vodik. Natrijev etilat je soli podobna spojina, ki spada v razred alkoholatov. Zaradi svojih slabosti kislinske lastnosti alkoholi ne sodelujejo z alkalnimi raztopinami.

Karbonilne spojine

riž. 2. Posamezni predstavniki karbonilnih spojin

Karbonilne spojine so aldehidi in ketoni. Karbonilne spojine vsebujejo karbonilno skupino (glej tabelo 1). najpreprostejši aldehid je formaldehid. Formaldehid je plin z ostrim vonjem izjemno strupeno! Raztopina formaldehida v vodi se imenuje formalin in se uporablja za konzerviranje bioloških pripravkov (glej sliko 2).

Formaldehid se v industriji pogosto uporablja za izdelavo plastike, ki se pri segrevanju ne zmehča.

Najpreprostejši predstavnik ketoni je aceton. Je tekočina, ki se dobro raztopi v vodi in se uporablja predvsem kot topilo. Aceton ima zelo močan vonj.

karboksilne kisline

Sestava karboksilnih kislin vsebuje karboksilno skupino (glej sliko 1). Najenostavnejši predstavnik tega razreda je metan, oz mravljinčna kislina. Mravljinčno kislino najdemo v mravljah, koprivah in smrekovih iglicah. Opekline koprive so posledica dražilnega delovanja mravljinčne kisline.

Tab. 2.

Največjega pomena je ocetna kislina. Potreben je za sintezo barvil, zdravil (na primer aspirina), estrov, acetatnih vlaken. 3-9% vodna raztopina ocetne kisline - kis, aroma in konzervans.

Poleg mravljinčne in ocetne karboksilne kisline obstajajo številne naravne karboksilne kisline. Sem spadajo citronska in mlečna, oksalna kislina. Limonina kislina najdemo v limoninem soku, malinah, kosmuljah, jagodah rowan itd. Široko se uporablja v Prehrambena industrija in zdravila. Citronska in mlečna kislina se uporabljajo kot konzervansi. Mlečna kislina nastane s fermentacijo glukoze. Oksalna kislina uporablja se za odstranjevanje rje in kot barvilo. Formule posameznih predstavnikov karboksilnih kislin so podane v tab. 2.

Višje maščobne karboksilne kisline običajno vsebujejo 15 ali več ogljikovih atomov. Na primer, stearinska kislina vsebuje 18 ogljikovih atomov. Imenujemo soli višjih karboksilnih kislin natrijeve in kalijeve mila. natrijev stearat S 17 H 35 SOONaje del trdnega mila.

Obstaja genetska povezava med razredi organskih snovi, ki vsebujejo kisik.

Povzetek lekcije

Spoznali ste, da so lastnosti organskih snovi, ki vsebujejo kisik, odvisne od tega, katera funkcionalna skupina je vključena v njihove molekule. Funkcionalna skupina določa, ali snov spada v določen razred organskih spojin. Obstaja genetska povezava med razredi organskih snovi, ki vsebujejo kisik.

1. Rudzitis G.E. Anorgansko in organska kemija. 9. razred: Učbenik za izobraževalne ustanove: osnovna raven / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Izobraževanje, 2009.

2. Popel P.P. Kemija. 9. razred: Učbenik za splošno izobraževanje izobraževalne ustanove/ P.P. Popel, L.S. Krivlya. - K .: Informacijski center "Akademija", 2009. - 248 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O.S. Kemija. 9. razred: Učbenik. - M.: Bustard, 2001. - 224 str.

1. Rudzitis G.E. Anorganska in organska kemija. 9. razred: Učbenik za izobraževalne ustanove: osnovna raven / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Razsvetljenje, 2009. - Št. 2-4, 5 (str. 173).

2. Navedite formuli dveh homologov etanola in splošno formulo homolognega niza nasičenih monohidričnih alkoholov.

Gradivo obravnava razvrstitev organskih snovi, ki vsebujejo kisik. Analizirajo se vprašanja homologije, izomerizma in nomenklature snovi. Predstavitev je polna nalog o teh vprašanjih. Konsolidacija gradiva je na voljo v preizkusni vaji za skladnost.

Prenesi:

Predogled:

Če želite uporabiti predogled predstavitev, si ustvarite račun ( račun) Google in se prijavite: https://accounts.google.com

Napisi diapozitivov:

Cilji pouka: seznaniti se s klasifikacijo organskih spojin, ki vsebujejo kisik; konstrukcija homolognih nizov snovi; odkrivanje možne vrste izomerija; konstrukcija strukturnih formul izomerov snovi, nomenklatura snovi.

Razvrstitev snovi C x H y O z karboksilne kisline aldehidi ketoni estri alkoholi fenoli enoatomni - veliko R - OH R - (OH) n preprost kompleks OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - O H - ojska kislina - al R-C-R || O-one R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol

Homologna serija CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanol etanol propanol-1 butanol-1 pentanol-1 Alkoholi C n H 2n+2O

Karboksilne kisline \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH metanska kislina (mravljična) etanojska kislina (ocetna) propanojska kislina (propionska) C n H 2n O2

Aldehidi = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H

Ketoni CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propan he (aceton) butan he pentan he-2 C n H 2n O

Etri CH 3 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 3 H 7 dimetil eter metil eter dietil eter etil propil eter dipropil eter C n H 2n + 2 O Zaključek: etri so derivati ​​nasičenih monohidričnih alkoholov.

Estri \u003d H - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 mravljinčne kisline metil ester (metil format) metil ester ocetne kisline (metil acetat ) metil ester propionske kisline C n H 2n O 2 Zaključek: estri so derivati ​​karboksilnih kislin in alkoholov.

alkoholi estri ketoni aldehidi karboksilne kisline izomerija in nomenklatura ogljikovega skeleta izomerija medrazred (estri) ogljikov skelet medrazred (ketoni) ogljikov skelet položaj f-skupine (-С=О) medrazred (aldehidi) ogljikov skelet f-skupinski položaj (-OH) medrazredni položaj (etri) medrazred ogljikovega skeleta

Priprava formul izomerov. Nomenklatura snovi. Naloga: sestaviti strukturne formule možni izomeri za snovi sestave C 4 H 10 O; C4H8O2; C 4 H 8 O. V katere razrede spadajo? Poimenujte vse snovi po sistematični nomenklaturi. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alkoholi in etri karboksilne kisline in estri aldehidi in ketoni

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-metilpropanol-1 butanol-2 2-metilpropanol-2 metil propil eter dietil eter I alkoholi II alkohol III alkohol

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 butanojska kislina 2-metilpropanojska kislina metil propionska kislina etil ester ocetne kisline

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanal 2-metilpropanal butanon-2

Preverite sami! 1. Tekma: splošna formula snov razreda R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || O sl. estri alkoholi ogljikovi hidrati. to-you ketoni aldehidi itd. estri a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Poimenujte snovi po sistematični nomenklaturi.

Preverite sami! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D

Domača naloga Odstavek (17-21) - 1. in 2. del odpr. 1,2,4,5 str. 153-154 2 str. 174 Pouk je končan!