Ivanov V., Geva O.N., Gaverova Yu.G. Delavnica o organski kemiji

tekočina postane motna zaradi tvorbe bele oborine tribromofenola.

Izkušnje VI . sulfoniranje fenola.

V epruveto damo več kristalov fenola in dodamo 3 kapljice žveplove kisline. Vsebino epruvete pretresite: kristali fenola se raztopijo. V drugo epruveto dodamo kapljico nastale raztopine in dodamo 4-5 kapljic vode: fenol se sprosti v obliki motnosti.

Reakcijsko zmes v prvi epruveti segrevamo v vreli vodni kopeli 2-3 minute, nato vsebino epruvete ohladimo in vlijemo v epruveto z 10 kapljicami hladne vode. Nastane homogena raztopina, skoraj brez značilnega vonja po fenolu.

Izkušnje VII . nitriranje fenola.

V epruveto damo nekaj kristalov fenola, 2-3 kapljice vode in stresemo, dokler ne nastane homogena raztopina. V drugo epruveto dajte 3 kapljice dušikova kislina konc. in 3 kapljice vode. Tekočemu fenolu po kapljicah dodamo razredčeno dušikovo kislino, ob tem pa močno stresamo in ohlajamo reakcijsko cev – reakcija je zelo živahna. Reakcijsko zmes vlijemo v epruveto z nekaj kapljicami vode. Odprtina cevi se zapre z zamaškom z izhodno cevjo za plin in o-nitrofenol se oddestilira v čisto, suho sprejemno cev. Motna tekoča kapljica v sprejemniku ima značilen vonj po grenkih mandljih po o-nitrofenolu. Para-izomer ostane v reakcijski cevi.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Kako temperatura vpliva na topnost fenola v vodi?

Zakaj fenol postane rožnat, rdeč na zraku in se zamegli, ko stoji?

Zakaj so kislinske lastnosti pri fenolu bolj izrazite kot pri alkoholih omejevalnega niza?

Zakaj se imenuje "karbolna kislina"?

Zakaj ogljikova kislina izpodriva fenol iz fenolata?

Katere spojine dobimo z bromiranjem fenola?

Katere reakcije lahko uporabimo za razlikovanje raztopine fenola od raztopin alkoholov mejnega niza?

Laboratorij št. 10

aldehidi in ketoni. lastnosti

Cilj: 1. Izvedite barvno reakcijo za formaldehid in acetaldehid s fuksin žveplovo kislino.

2. Preučite kvalitativne reakcije na aldehide.

3. Preučite kvalitativno reakcijo na aceton.

Reagenti: formaldehid, ocetni aldehid, fuksin žveplova kislina, raztopina amoniaka srebrovega oksida, kavstična soda 2n., bakrov sulfat, aceton, raztopina joda v kalijevem jodidu.

opremo

Izkušnje jaz . Barvna reakcija za aldehide s fuksin žveplovo kislino.

V dve epruveti damo 2 kapljici raztopine fuksin žveplove kisline in v eno dodamo 2 kapljici raztopine formaldehida, v drugo pa 2 kapljici acetaldehida. Kaj gledaš?

Izkušnje II . oksidacija aldehidov z raztopino srebrovega oksida. (Reakcija srebrnega ogledala)

V čisto epruveto damo 2 kapljici raztopine amoniaka srebrovega oksida. Nato dodamo 1 kapljico raztopine formaldehida in segrejemo nad plamenom alkoholne svetilke. Na stenah epruvete se pojavi plošča srebrnega ogledala.

Izkušnje III . oksidacija aldehidov z bakrovim hidroksidom.

V epruveto damo 4 kapljice raztopine natrijevega hidroksida, jo razredčimo s 4 kapljicami vode in dodamo 2 kapljici raztopine bakrovega sulfata. Oborini bakrovega hidroksida dodamo 1 kapljico raztopine formaldehida in segrejemo do vretja. Izloči se rumena oborina bakrovega hidroksida, ki se spremeni v rdeči bakrov oksid.

Izkušnje IV . pridobivanje jodoforma iz acetona.

V epruveto damo 3 kapljice raztopine joda v kalijevem jodidu in 5 kapljic raztopine kavstične sode. Raztopina postane brezbarvna. Razbarvani raztopini dodajte 1 kapljico acetona. Takoj brez segrevanja izpade rumenkasto bela oborina z značilnim vonjem po jodoformu.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Zakaj so vrelišče spodnjih članov aldehidnega in ketonskega niza višje od vrelišča ustreznih ogljikovih hidratov in nižje od vrelišča ustreznih alkoholov?

Kaj določa aktivnost karbonilnih spojin?

Kako substituenti, ki odvzemajo ali darujejo elektrone, vplivajo na elektronsko gostoto karbonilnega ogljika?

Zakaj so aldehidi bolj aktivni kot ketoni?

Kako lahko določite strukturo ketona?

Kako lahko ločimo naslednje snovi: mravljinčni aldehid, acetaldehid, aceton?

Kateri aldehidi se ne kondenzirajo?

Industrijske metode za proizvodnjo acetona, njegova uporaba?

Industrijske metode za proizvodnjo acetaldehida?

Laboratorij št. 11

lastnosti enobaznih karboksilnih kislin

Cilj: 1. Preglejte fizikalne lastnosti.

2. Utemelji kisle lastnosti karboksilnih kislin.

3. Utemeljite značilne lastnosti mravljinčne kisline.

Reagenti: kisline: mravljinčna, ocetna, oksalna, stearinska, destilirana voda, raztopina ocetne kisline 0,1n, magnezijev prah, natrijev karbonat, baritna voda, raztopina metil oranžne, lakmus modro, fenolftalein, natrijeva mravljična kislina, raztopina žveplove kisline 2n, kalijev permanganat 0. raztopina N, koncentrirana žveplova kislina, natrijev acetat cr., železov klorid 0,1N.

opremo: epruvete, odzračevalna cev, žgane lučke, vžigalice, držalo, žlica.

Izkušnje jaz . topnost različnih kislin v vodi.

Tri kapljice ali več kristalov vsake od preučevanih kislin stresemo v epruveto s 5 kapljicami vode. Če se kislina ne raztopi, segrejte cev. Vroče raztopine ohladimo in opazimo ločitev kislinskih kristalov, ki se raztopijo šele pri segrevanju.

Laboratorij št. 9

preučevanje lastnosti fenolov

Cilj: 1. Preučiti fizikalne lastnosti fenolov.

2. Utemeljite kisle lastnosti.

3. Izvedite kvalitativne reakcije za fenole.

Reagenti: kristal fenola, raztopina kavstične sode 2n, raztopina klorovodikove kisline 2n, raztopina železovega klorida 1,0n, bromova voda, konc. žveplove kisline, konc.

opremo: epruvete, žgane lučke, držalo, vžigalice, vodna kopel.

Izkušnje jaz . raztapljanje fenola v vodi.

V epruveto damo 2 kapljici tekočega fenola, dodamo 2 kapljici vode in pretresemo. Nastane motna tekočina - emulzija fenola. Pustite, da se vsebina tube usede. Po luščenju se emulzija postopoma loči: zgornja plast je raztopina fenola v vodi, spodnja plast je raztopina vode v fenolu. Fenol je slabo topen v hladni vodi. Nežno segrejte vsebino cevi. Dobimo homogeno raztopino. Pri ohlajanju nastane motna tekočina.

Izkušnje II . pridobivanje natrijevega fenolata.

V epruveto damo 4 kapljice emulzije fenola v vodi in dodamo 2 kapljici raztopine natrijevega hidroksida. Takoj nastane bistra raztopina natrijevega fenolata, kot dobro se raztopi v vodi. Rešitev pustimo za naslednji poskus.

Izkušnje III . razgradnja natrijevega fenolata s klorovodikovo kislino.

Polovici bistre raztopine natrijevega fenolata (iz prejšnjega poskusa) dodamo kapljico klorovodikove kisline. Spet prosti fenol v obliki emulzije.

Izkušnje IV . reakcija fenola z železovim kloridom (III).

V epruveto damo 2 kapljici raztopine fenola, dodamo 3 kapljice vode in 1 kapljico raztopine železovega klorida. Pojavi se intenzivna rdeče-vijolična barva.

Izkušnje V . pridobivanje tribromofenola.

V epruveto damo 2 kapljici bromove vode in dodamo kapljico vodne raztopine fenola. V tem primeru bromova voda postane brezbarvna in

Izkušnje V . oksidacija etilnega alkohola z bakrovim oksidom (II).

V suho epruveto dajte 2 kapljici etilnega alkohola. Držite spiralo iz bakrene žice, jo segrevajte v plamenu gorilnika, dokler se ne pojavi črna prevleka iz bakrovega oksida. Še eno vročo spiralo spustimo v epruveto z etilnim alkoholom. Črna površina spirale postane zlata zaradi redukcije bakrovega oksida. Hkrati se čuti značilen vonj po ocetnem aldehidu (vonj po jabolkih).

Izkušnje VI . Oksidacija etilnega alkohola s kalijevim permanganatom.

V suho epruveto dajte 2 kapljici etilnega alkohola, 2 kapljici raztopine kalijevega permanganata in 3 kapljice raztopine žveplove kisline. Vsebino epruvete previdno segrejte nad plamenom gorilnika. Rožnata raztopina je obarvana. Obstaja značilen vonj po acetaldehidu.

Izkušnje VII . Interakcija glicerola z bakrovim hidroksidom (II).

V epruveto damo 2 kapljici raztopine bakrovega sulfata, 2 kapljici raztopine natrijevega hidroksida in premešamo - nastane modra želatinasta oborina bakrovega (II) hidroksida. V epruveto dodajte 1 kapljico glicerina in vsebino pretresite. Oborina se raztopi in zaradi tvorbe medenega glicerina se pojavi temno modra barva.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Zakaj se alkoholi dobro raztopijo v vodi?

Zakaj primarni alkoholi vrejo pri višji temperaturi od sekundarnih, sekundarni pa pri višji temperaturi od terciarnih?

Kaj povzroča kislinske lastnosti alkoholov?

Kako razložiti, da so kislinske lastnosti bolj izrazite v propil alkoholu kot v izopropil alkoholu, v etilen glikolu pa bolj kot v etilnem alkoholu?

Katere reakcije lahko uporabimo za razlikovanje raztopin etilnega alkohola od raztopin etilen glikola?

Kako poteka povezovanje alkoholov?

Kateri produkti nastanejo z oksidacijo primarnih in sekundarnih alkoholov?

Izkušnje II . kisle lastnosti karboksilnih kislin.

V tri epruvete dajte 1 kapljico raztopine ocetne kisline. V prvo epruveto dodajte 1 kapljico metil oranžne, v drugo 1 kapljico lakmusa in v tretjo 1 kapljico fenolftaleina. V epruveti z metil oranžno se pojavi rdeča barva, v epruveti z lakmusom pa rožnata barva. Fenolftalein ostane brezbarven.

V epruveto damo 2 kapljici raztopine ocetne kisline in dodamo malo magnezija. Do odprtine epruvete prinesemo vroč drobec. V tem primeru opazimo blisk, ki ga spremlja oster zvok, značilen za blisk mešanice vodika in zraka.

Izkušnje III . tvorba in hidroliza železovega acetata.

V epruveto damo nekaj kristalov natrijeve ocetne kisline, 3 kapljice vode in 2 kapljici raztopine železovega (III) klorida. Raztopina postane rumenkasto rdeča zaradi tvorbe železove soli ocetne kisline. Raztopino segrejemo do vrenja. Kosmiči glavnih soli rdeče-rjave barve takoj izpadejo.

Izkušnje IV . oksidacija mravljinčne kisline s kalijevim permanganatom.

V epruveto nalijemo 2 ml raztopine mravljinčne kisline, dodamo 2 kapljici raztopine kalijevega permanganata in 3 kapljice raztopine žveplove kisline. Odprtina epruvete je zaprta z zamaškom z odvodno cevjo za plin, katerega konec spustimo v epruveto z baritno vodo. Vsebino epruvete segrejemo v plamenu gorilnika. Po nekaj sekundah rožnata raztopina postane brezbarvna in baritna voda v drugi epruveti postane motna.

Izkušnje V . razpad mravljinčne kisline pri segrevanju s konc. žveplova kislina.

3 kapljice mravljinčne kisline, 3 kapljice koncentrirane žveplove kisline vlijemo v epruveto in zmes segrejemo v plamenu gorilnika. Plin se močno sprošča. Pri vžigu plin gori z modrikastimi utripi.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Katere kisline se ne raztopijo v vodi?

Zakaj kisline vrejo pri višji temperaturi kot ROH?

Kaj pojasnjuje kislinske lastnosti karboksilnih kislin?

Katera kislina je močnejša: mravljinčna ali ocetna in zakaj?

Kje so kislinske lastnosti bolj izrazite pri kislinah ali alkoholih in zakaj?

Kako se mravljična kislina razlikuje od ocetne kisline?

Kateri reagenti lahko ločijo mravljinčno kislino od drugih kislin?

Zakaj v karbonilni skupini v karboksilnih kislinah ni prekinitve vezi, za razliko od aldehidov in ketonov?

Kako donorske in akceptorske skupine vplivajo na kisle lastnosti kislin?

Laboratorij št. 12

lastnosti dvobazičnih karboksilnih kislin

Cilj: 1. Proučite lastnosti dvobazičnih karboksilnih kislin na primeru oksalne kisline.

2. Utemeljite njegove značilne lastnosti.

Reagenti: kristal natrijeve mravljinčne kisline, raztopina kalcijevega klorida 0,1N, kristal oksalne kisline, konc. žveplove kisline, baritna voda zas. raztopina, raztopina kalijevega permanganata 0,1n, žveplova kislina 0,2n.

opremo: epruvete, odzračevalna cev, žgana svetilka, vžigalice, držalo.

Izkušnje jaz . pridobivanje natrijeve soli oksalne kisline.

Nekaj ​​zrnc natrijeve mravljinčne kisline damo v suho epruveto in močno segrejemo na plamenu gorilnika. Staljena sol se razgradi s sproščanjem vodika. Vsebino epruvete pustimo, da se ohladi, zlitini dodamo 3-4 kapljice vode in rahlo segrejemo, dokler se ne pojavi bistra raztopina.

V drugo epruveto damo nekaj zrnc natrijeve mravljinčne kisline in dodamo 3-4 kapljice vode. V obe epruveti dodajte 1 kapljico raztopine kalcijevega klorida. V prvi epruveti (z natrijevim oksalatom) nastane bela oborina v vodi netopne kalcijeve soli oksalne kisline. V epruveti z raztopino

Laboratorij #8

študij lastnosti enoatomnih in

polihidrični alkoholi

Cilj: 1. Preučiti fizikalne lastnosti alkoholov.

2. Utemeljite kisle lastnosti alkoholov in njihov odnos do indikatorjev.

3. Utemelji oksidativnost alkoholov.

4. Izvedite kvalitativno reakcijo za polihidrične alkohole.

Reagenti: etilni alkohol, glicerin, brezvodni CuSO 4 , lakmusov papir, 1 % raztopina fenol-ftaleina, natrij (met.), spirala iz bakrene žice, KMnO 4 0,1n, 2n H 2 SO 4 raztopina, CuSO 4 0 , 2n, raztopina NaOH 2n, filtrirni papir, H 2 O dist.

opremo: epruvete, žgana lučka, pinceta, držalo, vžigalice.

Izkušnje jaz . ugotavljanje prisotnosti vode v alkoholu.

V suho epruveto damo malo prahu brezvodnega bakrovega sulfata in dodamo 3-4 kapljice etilnega alkohola. Mešanico dobro pretresemo in nežno segrejemo. Beli prah hitro postane moder.

Izkušnje II . topnost etilnega alkohola v vodi.

V suho epruveto damo 2 kapljici etilnega alkohola in po kapljicah dodajamo vodo. Motnost ni opažena. Etilni alkohol se na vse načine meša z vodo.

Izkušnje III . razmerje med alkoholi in indikatorji.

V štiri epruvete damo 3 kapljice vode in dodamo 2 kapljici etilnega, propilnega, butilnega in izoamilnega alkohola. Alkoholne raztopine se testirajo na fenolftalein in lakmus.

Izkušnje IV . Tvorba in hidroliza alkoholatov.

Postavite v suho epruveto majhen kos kovinski natrij. Dodajte 3 kapljice etilnega alkohola in cev zaprite s prstom. Na koncu reakcije pripeljemo epruveto do plamena gorilnika in odstranimo prst. Uhajajoči vodik se vžge ob odprtju epruvete. Belkasto oborino natrijevega etoksida, ki ostane na dnu epruvete, raztopimo v 2-3 kapljicah destilirane vode, dodamo 1 kapljico alkoholne raztopine fenolftaleina - pojavi se škrlatna barva.

dokler v reakcijski cevi ne izginejo kristali kalijevega bromida.

V sprejemniku nastaneta dve plasti: spodnja je etil bromid, zgornja je voda. Zgornjo plast odstranite s pipeto. S stekleno palico v plamen gorilnika vnesemo kapljico etil bromida. Plamen je po robovih pobarvan v zeleno. Kakšne reakcije se pojavijo?

Izkušnje II . pridobivanje etil klorida.

V epruveto (plast 1 mm visoka) vlijemo majhne kristale natrijevega klorida, nato dodamo 3 ml etilnega alkohola, 3 ml koncentrirane žveplove kisline, zmes segrejemo na plamenu alkoholne žarnice. Sproščeni etil klorid se vžge in tvori značilen zeleni obroč.

Napišite reakcijsko enačbo, označite etil klorid.

Izkušnje III . pridobivanje jodoforma iz etilnega alkohola.

V epruveto damo 1 ml etilnega alkohola, 3 ml raztopine joda v kalijevem jodidu in 3 ml 2N natrijevega hidroksida.

Vsebino epruvete segrejemo brez vrenja, ker v vreli raztopini jodoforme cepimo z alkalijo. Pojavi se belkasta motnost, iz katere ob ohlajanju postopoma nastanejo kristali jodoforma. Če se motnost raztopi, dodamo še 3-4 kapljice raztopine joda v toplo reakcijsko mešanico in vsebino epruvete temeljito premešamo, dokler se kristali ne začnejo ločevati. 2 kapljici usedline prenesemo na stekelce in jih pogledamo pod mikroskopom.

Kakšne so oblike kristalov jodoforma?

Napišite enačbo za ustrezne reakcije. Opišite jodoform.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Kaj določa vrelišče in gostoto halogenskih derivatov?

Zakaj halogenirane reaktivne snovi?

Kaj določa reaktivnost halogenskih derivatov?

Zakaj halogen v aril halogenidih deaktivira jedro?

ne dobimo oborine natrijeve mravljinčne kisline, tk. kalcijeva sol mravljinčne kisline je topna v vodi.

Izkušnje II . razpad oksalne kisline pri segrevanju s konc. žveplova kislina.

V epruveto damo več kristalov oksalne kisline in dodamo 2 kapljici žveplove kisline. Epruveta je zaprta z zamaškom z odvodno cevjo za plin in segreta na plamenu grelne blazine. Uhajajoči plin se vžge - gori z modrikastimi utripi. Po tem se konec cevi za izpust plina spusti v baritno vodo. Baritna voda postane motna.

Izkušnje III . oksidacija oksalne kisline s kalijevim permanganatom.

V epruveto damo nekaj kristalov oksalne kisline, dodamo 2 kapljici kalijevega permanganata in 1 kapljico žveplove kisline. Odprtina epruvete je zaprta z zamaškom z odvodno cevjo za plin, katerega konec spustimo v epruveto z baritno vodo. Reakcijsko zmes segrejemo. Rožnata raztopina kalijevega permanganata se obarva in v epruveti z baritno vodo se pojavi bela oborina karbonata.

Izkušnje IV . razpad oksalne kisline pri segrevanju.

Več kristalov oksalne kisline segrejemo v epruveti z odzračevalno cevko, katere podaljšan konec spustimo v epruveto z baritno vodo. Plin, ki se sprošča pri segrevanju, povzroči motnost baritne vode. Po tem se iz epruvete odstrani izhodna cev za plin z baritno vodo in plin vžge.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Kako se 2-bazične kisline po strukturi razlikujejo od enobazičnih kislin?

Kako se oksalna kislina razlikuje od drugih dveh bazičnih kislin?

Kje so kislinske lastnosti bolj izrazite v oksalni kislini ali ocetni kislini?

Kakšne lastnosti ima oksalna kislina pri interakciji s kalijevim permanganatom?

Kako se oksalna kislina industrijsko proizvaja?

Kje se uporablja oksalna kislina?

Laboratorij #13

višje karboksilne kisline. milo

Cilj: 1. Preučiti lastnosti višjih karboksilnih kislin, utemeljiti njihovo kislo naravo.

2. Od mil ločite višje kisline.

3. Dokaži nenasičenost višjih kislin.

Reagenti: stearin, dietil eter, raztopina natrijevega hidroksida 0,1n, fenolftalein, trdno milo, destilirana voda, konc. raztopina, žveplova kislina 2n, bromova voda, etilni alkohol, kalcijev klorid 0,1n.

opremo: epruvete, žgane lučke, vžigalice, žlice.

Izkušnje jaz . kisle lastnosti stearina.

V dve suhi epruveti damo 4 kapljice dietil etra. V eno epruveto dodamo majhen košček stearina in ga brez segrevanja raztopimo v etru. V obe epruveti dodamo 1 kapljico fenolftaleina, 1 kapljico raztopine natrijevega hidroksida in dobro pretresemo. V epruveti, ki vsebuje stearin, se pojavi škrlatna barva, ki z mešanjem izgine. V epruveti z etrom in alkalijo se pojavi obstojna škrlatna barva.

Izkušnje II . raztapljanje mila v vodi.

V epruveto damo kos mila (približno 10 mg), dodamo 5 kapljic vode in vsebino epruvete temeljito stresamo 1-2 minuti. nato vsebino epruvete segrejemo v plamenu gorilnika. Natrijeva in druga alkalna mila (kalijeva, amonijeva) se dobro raztopijo v vodi.

Izkušnje III . ekstrakcija višjih kislin iz mila.

Nanesite 5 kapljic konc. milne raztopine, dodamo 1 kapljico raztopine žveplove kisline in v plamenu gorilnika rahlo segrejemo vsebino epruvete. Bela oljnata plast prostih lebdečev maščobne kisline. Vodna raztopina se zbistri. Pustite vsebino epruvete za naslednji poskus.

Izkušnje IV . dokaz o nenasičenosti maščobnih kislin, ki sestavljajo milo.

V epruveto z izoliranimi maščobnimi kislinami dodamo 3 kapljice bromove vode in močno pretresemo – bromova voda postane brezbarvna. Posledično sestava maščobnih kislin, izoliranih iz mila, vključuje tudi nenasičene kisline, ki se zlahka pritrdijo

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Od česa sta odvisna vrelišče in tališče arenov?

Zakaj benzen kaže elektrofilne ozemljitvene reakcije?

Zakaj je benzen odporen na delovanje oksidanta?

Kako potekajo adicije v arenah in zakaj?

Kako potekajo substitucijske in oksidacijske reakcije v arenih in zakaj?

Zakaj nitriranje benzena poteka v prisotnosti žveplove kisline?

Substituenti prve vrste, njihovo vodilno delovanje?

Substituenti druge vrste, njihovo vodilno delovanje?

Predlagane snovi razporedite po naraščajoči aktivnosti.

SO 3 H NO 2 CH 3 NH 2

A B C D E)

Laboratorij #7

halogenski derivati

Cilj: 1. Naučite se pridobiti halogenske derivate v laboratoriju.

2. Preučite lastnosti halogenskih derivatov

Reagenti: etilni alkohol, koncentrirana žveplova kislina, kristali kalijevega bromida, kristali natrijevega klorida, raztopina joda v kalijevem jodidu, kavstična soda 2n.

opremo: epruvete, špiritus, odzračevalna cev, vžigalice, držalo, mikroskop, stekelce.

Izkušnje jaz . proizvodnja etil bromida.

V epruveto z odvodno epruveto damo 3 ml alkohola, 2 ml vode, 3 ml koncentrirane žveplove kisline. Po ohladitvi segrete alkoholno-kislinske mešanice vanjo damo več kristalov kalijevega bromida. Cev je poševno pritrjena v nogo stativa in vsebino epruvete previdno segrejemo do vretja. Konec cevi za izpust plina potopimo v drugo epruveto, ki vsebuje 6-7 kapljic vode, in ohladimo z ledom. Segrevanje vodi do broma na mestu pretrganja dvojne vezi, medtem ko se bromova voda razbarva.

opremo: epruvete, porcelanasta skodelica, steklo, bireta, vžigalice.

Izkušnje jaz . topnost benzena v različnih topilih.

V tri epruvete dajte eno kapljico benzena. V eno epruveto dodajte 3 kapljice vode, v drugo 3 kapljice alkohola, v tretjo epruveto 3 kapljice etra. Vsebino tube temeljito pretresite. V epruveti z alkoholom in etrom nastane homogena raztopina, v epruveti z vodo sta 2 plasti.

Zaključek: benzen je praktično netopen v vodi, dobro se raztopi v organskih topilih.

Izkušnje II . gorenja benzena.

Poskus se izvaja v dimniku. 1 kapljico benzena damo v porcelanasto skodelico in prižgemo. Benzen gori s svetlim, dimljenim plamenom.

Izkušnje III . Oksidacija benzena in njegovih homologov.

1. Oksidacija benzena.

V epruveto damo 3 kapljice vode, 1 kapljico raztopine kalijevega permanganata in 1 kapljico raztopine žveplove kisline.

Nastali raztopini dodamo 2 kapljici benzena in vsebino epruvete pretresemo; rožnata raztopina se ne obarva. Eden od pomembne pogoje je njegova odpornost proti oksidantom.

2. oksidacija toluena.

V epruveto damo 3 kapljice vode, 1 kapljico raztopine kalijevega permanganata in 1 kapljico raztopine žveplove kisline. Nato dodajte 1 kapljico toluena in močno stresajte 1-2 minuti.

Kaj se dogaja? Napišite reakcijsko enačbo.

Izkušnje IV . Nitracija benzena.

V epruveto z ohlajeno vodo damo 2 ml konc. žveplove kisline in 1 ml konc. dušikova kislina. Tekočino nenehno stresajte, po kapljicah dodajte 1 ml benzena. Ko vlijemo raztopino benzena, prestavimo epruveto v kozarec vroče vode in jo močno stresamo, dokler se ves benzen ne raztopi. Nato tekočino prelijte v kozarec z majhno količino vode in pustite stati. Bodite pozorni na vonj mandljev.

Izkušnje V . hidroliza alkoholne raztopine mila.

V suho epruveto dajte kos mila, 4 kapljice alkohola, močno pretresite in dodajte 1 kapljico fenolftaleina. Barva raztopine se ne spremeni. Dist. po kapljicah dodamo alkoholni raztopini mila. voda. Ko dodamo vodo, se pojavi rožnata barva. Intenzivnost barve se poveča.

Izkušnje VI . tvorba netopnih kalcijevih soli maščobnih kislin.

V epruveto dajte 2 kapljici milne raztopine, 1 kapljico raztopine kalcijevega klorida in pretresite vsebino epruvete. Izpade bela oborina.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Kako se v industriji pridobivajo višje karboksilne kisline?

Kako nastajajo mila v industriji?

Zakaj se mila koagulirajo v trdi vodi?

Utemeljite jakost višjih karboksilnih kislin.

Kako dokazati prisotnost dvojne vezi v nenasičenih višjih karboksilnih kislinah?

Kakšne so slabosti mil in s čim jih nadomestimo?

Pojasnite, zakaj postanejo tkanine trde, če jih operete z mili?

Laboratorij št. 14

nitro spojine. sulfo spojine

Cilj: 1. Pridobite nitrobenzen in preučite njegove lastnosti.

2. Pridobite nitrotoluen in preučite njegove lastnosti.

3. Pridobite benzensulfonsko kislino in preučite njene lastnosti.

Reagenti: benzen, konc. dušikove kisline, konc. žveplove kisline, toluen.

opremo: vodna kopel, termometer, ploščice.

Izkušnje jaz . pridobivanje nitrobenzena.

V suho epruveto damo 2 kapljici koncentrirane dušikove kisline in 3 kapljice koncentrirane žveplove kisline.

Nastalo nitracijsko zmes ohladimo in dodamo 2 kapljici benzena. Epruveto postavimo v vodno kopel, segrevamo na 50-55°C 2-3 minute, epruvete nenehno stresamo, nato reaktivno zmes vlijemo v vnaprej pripravljeno epruveto z vodo. Kapljica težkega, rahlo rumenkastega nitrobenzena, motnega zaradi vlage, pade na dno. Odložite do naslednjega poskusa.

Izkušnje II . pridobivanje dinitrobenzena.

V epruveto damo 2 kapljici dušikove kisline, 3 kapljice žveplove kisline. V vročo nitracijsko mešanico dodamo 2 kapljici nitrobenzena in segrevamo v vreli vodni kopeli ob nenehnem stresanju 3-4 minute.

Nato reaktivno zmes ohladimo in vlijemo v epruveto z vodo. Dinitrobenzen se sprva sprosti v obliki težke oljne kapljice, nato pa hitro preide v kristalno stanje.

Izkušnje III . nitriranje toluena.

V epruveti pripravimo nitracijsko zmes iz 2 kapljic koncentrirane dušikove kisline in 3 kapljic koncentrirane žveplove kisline. V mešanico za nitriranje dodamo 2 kapljici toluena in vsebino epruvete močno pretresemo. Po 1-2 min. reakcijsko zmes vlijemo v epruveto z vodo. Težka kapljica nitrotoluena potone na dno.

Izkušnje IV . pridobivanje benzensulfonske kisline.

V epruveto damo 3 kapljice benzena in 5 kapljic koncentrirane žveplove kisline. Vsebino epruvete segrevamo v vreli vodni kopeli ob nenehnem stresanju reakcijske zmesi. Ko dobimo homogeno raztopino, vlijemo sulfomaso v epruveto z 10 kapljicami hladne vode. Če je sulfoniranje v celoti končano, nastane bistra raztopina, saj so sulfonske kisline topne v vodi.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Zakaj se nitrobenzen pridobiva pri temperaturi 50°C, dinitrobenzen pa pri višji?

Kako vplivata skupini O 2 in O 3 H na aktivnost benzenskega obroča?

Kaj lažje reagira benzen ali nitrobenzen, benzen ali benzensulfonska kislina?

Izkušnje III . Tvorba srebrovega acetilena.

Sestavite napravo, kot je navedeno v prejšnjem poskusu. V epruveto dodamo nekaj kapljic raztopine amoniaka srebrovega oksida. Skozi to raztopino teče tok acetilena. V epruveti nastane svetlo rumena oborina srebrovega acetilenida, ki nato obarva sivo.

Izkušnje IV . Tvorba bakrovega acetilenida.

V suho epruveto damo 1-2 kosa kalcijevega karbida in dodamo 2 kapljici vode. V odprtino epruvete vstavimo trak filtriranega papirja, navlažen z raztopino amoniaka bakrovega klorida CuCl. Zaradi tvorbe bakrovega acetilenida se pojavi rdeče-rjava barva.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Zakaj morajo biti vsi deli aparata suhi pred začetkom reakcije?

Ali je reakcija acetilena eksotermna ali endotermna?

Zakaj je reakcija tal možna za acetilen, ne pa za etilen?

Kakšna je razlika med plamenom med zgorevanjem acetilena in plamenom metana. Zakaj?

Katere reakcijske enačbe lahko uporabimo za razlikovanje acetilena od metana?

NaNH 2 +CH 3 × CH 2 Cl + H 2 O × H 2 SO 4

Obstajajo preobrazbe:

CH 4 ¾¾®X¾¾¾®X 1 ¾¾¾¾®X 2 ¾¾¾¾®X 3

Laboratorij #6

areni, benzen, toluen, lastnosti

Cilj: 1. Preglejte lastnosti aromatični ogljikovodiki:

Razmerje med benzenom in različnimi topili.

2. Preučite kemične lastnosti:

gorenje benzena

oksidacija benzena in njegovih homologov

nitriranje benzena

Reagenti: benzen, voda, alkohol, eter, 2n žveplova kislina, kalijev permanganat, 0,1n raztopina toluena, koncentrirana žveplova kislina, koncentrirana dušikova kislina.

3. Zakaj je treba žveplovo kislino, uporabljeno v poskusu, koncentrirati?

4. Katere kvalitativne reakcije lahko uporabimo za razlikovanje etilena od metana?

5. Izvedite transformacije:

H2SO4 + HCl + KOHsp.r. + KmnO 4

C 2 H 5 OH¾¾¾®X¾¾¾®X 1 ¾¾¾®X 2 ¾¾¾®X 3

Laboratorij št. 5

pridobivanje acetilena. preučevanje lastnosti alkinov

Cilj: 1. Eksperimentalno pridobite acetilen.

2. Preučite njegove lastnosti in opazite podobnosti in razlike med acetilenom in predhodno raziskanimi ogljikovodiki.

Reagenti: kalcijev karbid, dist.voda, amoniak raztopina bakrovega (I) klorida, amoniak raztopina srebrovega oksida, kalijev permanganat, bromova voda.

opremo: epruvete, velika epruveta z epruveto z vlečenim koncem, vata, vžigalice.

Izkušnje jaz . proizvodnja acetilena.

V epruveto dajte kos kalcijevega karbida, majhen košček vate in navlažite z vodo. Široko odprtino epruvete zaprite z zamaškom, tako da je konec epruvete potegnjen nazaj, stisnite sproščeni acetilen. Sprva acetilen gori z dimljenim plamenom, ki ob koncu reakcije, ko se sprošča acetilen, postane popolnoma bleščeče svetel. Napišite reakcijsko enačbo.

Izkušnje II . lastnosti acetilena.

Sestavite instrument iz epruvete z odzračevalno cevjo. V epruveto damo nekaj kosov kalcijevega karbida, spustimo dolg konec steklene epruvete v epruveto z razredčeno raztopino kalijevega permanganata in prepustimo tok acetilena, za kar navlažimo kalcijev karbid z vodo. Po nekaj minutah se raztopina obarva in rjavi kosmiči hidrata manganovega dioksida se oborijo. Enako storite z bromovo vodo.

Opazujte obarvanje bromove vode.

Laboratorij št. 15

Lastnosti amina

Cilj: 1. Preučite fizikalne lastnosti anilina.

2. Preučite kemijske lastnosti, utemeljite njen osnovni značaj.

3. Preučiti kvalitativne reakcije na anilin.

Reagenti in oprema: anilin, žveplova kislina 2n, konc. klorovodikove kisline, natrijev hidroksid 2n, fenol-ftalein, lakmus rdeča, belilo, časopisni papir, drobec, bromova voda, difenilamin, konc. dušikove kisline, konc. žveplove kisline, mikroskop, stekelca, test cevi.

Izkušnje jaz . topnost anilina v vodi.

V epruveto damo 5 kapljic vode in 1 kapljico anilina in močno pretresemo – nastane emulzija anilina v vodi. Dodamo še 3-4 kapljice vode in ponovno pretresemo vsebino epruvete – emulzija se ohrani.

Anilin je slabo topen v vodi. Nasičena vodna raztopina pri 16 °C vsebuje 3 % anilina.

Izkušnje II . nastajanje anilinskih soli in njihova razgradnja.

1. V epruveto dajte 1 kapljico anilina in 8 kapljic vode ter pretresite vsebino epruvete. Ena kapljica emulzije se nanese na lakmusov papir.

Barva rdečega lakmusa se ne spremeni.

2. Pripravljeno anilinsko emulzijo razdelimo na dva dela. Enemu delu po kapljicah dodamo raztopino žveplove kisline. Nastane oborina anilin sulfata. Epruveto segrevajte, dokler se oborina ne raztopi, in jo počasi ohladite. Oborjene igličaste kristale prenesemo na stekelce in jih pregledamo pod mikroskopom.

Izkušnje III . barvne reakcije anilina.

1. Barvna reakcija z linginom.

V epruveto damo 1 kapljico anilina, 5 kapljic vode in po kapljicah dodajamo klorovodikovo kislino, dokler ne nastane bistra raztopina anilin hidroklorida. Kapljica te raztopine se nanese na trak časopisnega papirja. Pojavi se rumeno-oranžna barva. Tudi opornica, namočena v raztopino anilin hidroklorida, postane rumeno-oranžna. Barvanje je posledica prisotnosti lingina v papirju in lesu.

Če trak filtrirnega papirja navlažite z raztopino anilinske soli, ne bo prišlo do madežev, saj je filtrirni papir čista vlakna.

2. barvna reakcija z belilom.

Pripravimo raztopino anilin hidroklorida in kapljico raztopine nanesemo na stekelce. Dodajte kapljico raztopine belila. Pojavi se temno zelena barva, ki se spremeni v modro in nato črno.

Te reakcije temeljijo na lahki oksidaciji anilina. Končni izdelek je "črni anilin" - barvilo za bombažne tkanine, krzno.

Izkušnje IV . bromiranje anilina.

V epruveto dajte 3 kapljice bromove vode in 1 kapljico anilinske vode. Bela oborina tribromanilina.

Izkušnje V . barvna reakcija difenilamina z dušikovo kislino.

V epruveto damo 2-3 kristale difenilamina in kapljico žveplove kisline, kristale mešamo, dokler se ne raztopijo, t.j. do tvorbe sulfatne soli difenilamina. Eno kapljico razredčene raztopine dušikove kisline damo v epruveto z difenilamin sulfatom. Pojavi se svetlo modra barva.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Katere so glavne lastnosti aminov?

Kako donorske in akceptorske skupine vplivajo na osnovne lastnosti?

Kjer so glavne lastnosti bolj jasno izražene v

amoniak ali metilamin

anilin ali amoniak

anilin ali metilamin,

metilamin ali dimetilamin.

Kako je mogoče dobiti anilin v laboratoriju, v industriji?

Kateri reagent lahko uporabimo za razlikovanje primarnih aminov od sekundarnih, terciarnih?

Napišite reakcijsko enačbo, ki vam omogoča razlikovanje med anilinom, fenolom, difenilaminom.

Kaj je bistvo anilinskega barvanja?

4. Izvedite transformacije:

С®CH 4 ®C 3 H 8 ®CH 3 ¾CH¾CH¾CH 3 +Cl 2 ®X

Laboratorij #4

pridobivanje etilena. preučevanje lastnosti alkenov

Cilj: Obvladati laboratorijsko metodo pridobivanja etilena, preučiti njegove lastnosti in jih primerjati z lastnostmi metana.

Reagenti: etilni alkohol, žveplova kislina (konc.), pesek, kalijev permanganat, bromova voda, raztopina amonijaka bakrovega klorida, raztopina amoniakega srebrovega nitrata, destilirana voda, kalcijev karbid.

opremo: Epruvete, stojalo, alkoholna svetilka, vžigalice, epruveta z zamaškom z izvlečenim koncem, vata, držalo.

Izkušnje jaz . proizvodnja in zgorevanje etilena.

V suho epruveto damo nekaj zrn peska, 2 kapljici etilnega alkohola in 4 kapljice koncentrirane žveplove kisline. Epruveto zaprite z zamaškom z odvodno cevko za plin in jo previdno segrejte s plamenom alkoholne svetilke. Plin se sprosti, zažgemo na koncu cevi za odvod plina.

Izkušnje II . dodajanje etilena z bromom.

Ne da bi ustavili segrevanje epruvete, spustite konec cevi za izpust plina v epruveto s 5 kapljicami bromove vode.

Bromova voda postane brezbarvna.

Izkušnje III. razmerje etilena in oksidantov.

Ne da bi ustavili segrevanje epruvete, spustite konec cevi za izpust plina v epruveto z 2 kapljicama raztopine kalijevega permanganata in 4 kapljicami vode. Raztopina hitro razbarva.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

1. Zakaj so alkeni zelo reaktivni z alkani?

2. Kakšna je razlika med plamenom etilena in plamenom metana? Zakaj?

damo v kristalizator z vodo in spravimo konec epruvete pod epruveto, napolnjeno z vodo. Mešanica se še naprej segreva.

Ko je epruveta napolnjena z metanom, jo ​​vzamemo iz vode in jo zapremo s prstom, držimo narobe. Odstranite odzračevalno cev in ustavite segrevanje. Prižgite drobec, nato pa odprite epruveto z luknjo navzgor, zažgite metan in previdno nalijte vodo. Metan gori z velikim plamenom, tvori mešanico z zrakom, ki ob vžigu povzroči močno eksplozijo.

Napišite enačbo za reakcije nastajanja in zgorevanja metana.

Nato obrnemo izhodno cev za plin z ukrivljenim koncem navzgor, pritrdimo majhen kos steklene cevi in ​​spustimo metan skozi raztopino kalijevega permanganata v epruveti in bromove vode v drugi epruveti.

Razbarvanje raztopin ne pride.

Izkušnje II . oksidacija nasičenih ogljikovodikov

V epruveto damo 1 kapljico preučevanega alkana (ali zmesi alkanov), 1 kapljico raztopine natrijevega karbonata in 2-3 kapljice raztopine kalijevega permanganata. Vsebino epruvete močno pretresemo. Vijolična barva vodne plasti se ne spremeni, ker Alkani v teh pogojih ne oksidirajo.

Izkušnje III . delovanje konc. žveplove kisline do nasičenih ogljikovodikov

V epruveto damo 2 kapljici tekočega alkana in 2 kapljici žveplove kisline. Vsebino epruvete močno mešamo 1-2 minuti, epruveto ohladimo s tekočo vodo. V eksperimentalnih pogojih alkani ne reagirajo z žveplovo kislino.

Z rahlim segrevanjem dimljiva žveplova kislina tvori sulfonske kisline z alkani, ki vsebujejo terciarni ogljikov atom. Pri visokih temperaturah žveplova kislina deluje kot oksidant.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

1. Kako se vrelišče in tališče alkanov spreminjata z rastjo in razvejanjem ogljikove verige. Zakaj?

2. Pojasni moč vezi ogljik-vodik in ogljik-ogljik v alkanih.

3. Določite masni delež ogljika v metanu.

Laboratorij št. 16

ogljikovih hidratov. lastnosti monosaharidov

Cilj: 1. Dokaži prisotnost aldehidne skupine v glukozi.

2. Dokaži prisotnost gr. OH v glukozi.

Reagenti: 0,5% raztopina glukoze, natrijev hidroksid 2n. raztopina, raztopina bakrovega sulfata (II) 0,2n, raztopina bakrovega saharata, Fehlingov reagent, raztopina amoniaka srebrovega oksida, 0,2n raztopina srebrovega nitrata, kavstični natrijev kots. 40% raztopina.

Izkušnje jaz .

V epruveto dajte 1 kapljico raztopine glukoze in 5 kapljic raztopine natrijevega hidroksida. Nastalo mešanico dodamo 1 kapljico raztopine bakrovega (II) sulfata in pretresemo vsebino epruvete. Modrikasta oborina bakrovega (II) hidroksida Cu (OH) 2, ki nastane na začetku, se takoj raztopi, dobimo prozorno raztopino bakrovega saharata, ki ima rahlo modro barvo.

Izkušnje II .

Alkalni raztopini bakrovega saharata, pridobljeni v prejšnjem poskusu, dodamo 5-6 kapljic vode (višina plasti tekočine mora biti 10-15 mm). vsebino epruvete segrejemo nad plamenom gorilnika, pri čemer držimo epruveto pod kotom, tako da se segreje le zgornji del raztopine, spodnji del pa ostane neogret (za kontrolo). Pri rahlem segrevanju do vrelišča se del modre raztopine obarva oranžno rumeno zaradi tvorbe bakrovega (II) hidroksida CuOH. Pri daljšem segrevanju lahko nastane rdeča oborina bakrovega oksida (I) Cu 2 O.

Izkušnje III .

V epruveto injiciramo 3 kapljice raztopine glukoze in kapljico Fehlingovega reagenta (alkalna raztopina bakrovega alkoksida Rochelleove soli). Če cev držite pod kotom, nežno segrejte vrh raztopine. V tem primeru se segreti del raztopine obarva oranžno rumeno zaradi tvorbe bakrovega (I) hidroksida CuOH, ki se nato spremeni v rdečo oborino bakrovega oksida (I) Cu 2 O.

Izkušnje IV .

V epruveto damo kapljico raztopine srebrovega nitrata, 2 kapljici raztopine natrijevega hidroksida in po kapljicah dodajamo raztopino amoniaka, dokler se oborina srebrovega hidroksida ne raztopi. Nato dodajte 1 kapljico raztopine glukoze in rahlo segrejte vsebino

cevi nad plamenom gorilnika do počrnitve raztopine. Nadalje reakcija poteka brez segrevanja, kovinsko srebro pa se sprosti na stenah epruvete v obliki briljantne zrcalne prevleke.

Izkušnje V .

V epruveto damo 4 kapljice raztopine glukoze in dodamo 2 kapljici raztopine natrijevega hidroksida. Zmes segrejemo do vretja in nežno vremo 2-3 minute. Raztopina postane rumena in nato temno rjava.

Pri segrevanju z alkalijami so monosaharidi, tako kot aldehidi, smolasti in postanejo rjavi, medtem ko se cepijo in delno oksidirajo.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

laboratorijsko delo številka 17

hidroliza škroba

Nalijte pol žlice škroba in pripravite 50 ml škrobne paste ter jo malo dajte v epruveto in ohladite. Tukaj dodajte kapljico raztopine joda. Za škrob je bila značilna modra barva. V epruveto damo 10 ml škrobne paste, dodamo 1 ml 10 % raztopine žveplove kisline in kuhamo 5 minut.

Pustite, da se tekočina usede, nekaj kapljic prenesite v kozarec. Če se modra barva ne pojavi, to kaže na pretvorbo škroba v novo snov, ki ne daje barve z jodom (hidroliza škroba).

Preostali tekočini dodamo nekaj kapljic šibke raztopine alkalijskega bakrovega sulfata. Zavremo.

Raztopino razdelimo na dva dela, enemu delu dodamo raztopino svinčevega nitrata. Kakšne barve je oborina? Drugemu delu po kapljicah dodajamo sveže pripravljeno raztopino natrijevega nitroprusida, dokler se ne pojavi rdeče-vijolična barva.

Vprašanja za samopregledovanje

Pri gorenju 3,72 g snovi, ki vsebuje ogljik, vodik, žveplo, dobimo 5,26 g CO 2; 3,24 g H20; 3,84 g O 2 . Nastavite formulo snovi, če je D n \u003d 15.

Pri gorenju 2,28 g organske snovi dobimo 1,92 g H 2 O; 7,97 g CO 2 . Poleg ogljika in vodika sestava snovi vključuje dušik, katerega vsebnost je 15,04%. Kakšna je formula snovi?

Laboratorij #3

pridobivanje metana. študija lastnosti

Cilj: 1. Naučite se pridobiti metan v laboratoriju.

2. Preučite lastnosti alkanov.

Reagenti: dehidrirani natrijev acetat, natrijevega apna, bromova voda, kalijev permanganat, v raztopini, natrijev karbonat v raztopini, tekoči alkani, konc. žveplova kislina.

opremo: Odvodna cev za plin z ukrivljenim koncem, kristalizator, epruveta za zbiranje plina, čaša, cev z gumijastim pokrovčkom, stojalo, epruvete, drobec, vžigalice, držalo.

Izkušnje jaz . proizvodnja metana

Za pridobitev metana pripravimo zmes, sestavljeno iz enega volumna staljenega natrijevega acetata z dvojnim volumnom žganega natrijevega apna. Mešanico damo v porcelanasto možnarico v volumnu ene čajne žličke in jo previdno prestavimo in zmeljemo v fin prah. Po tem vlijemo v suho epruveto, zamašimo zamašek z odvodno cevjo za plin in ukrivljenim koncem.

Epruveto z mešanico podpremo vodoravno, tako da je dno nekoliko višje. Mešanico nežno segrevajte 5-10 sekund, da sprostite širi zrak. Zato spustite prve dele navzven, nato pa ukrivljen konec cevi za izpust plina

Laboratorij št. 2

Odkritje DUŠIKA IN ŽVEPLA v

organska snov

Cilj: Ugotovite, ali izdani vzorci organske snovi vsebujejo dušik in žveplo.

Reagenti: kristali sečnine, kovinski natrij, etilni alkohol, destilirana voda, raztopine železovega sulfata in železovega klorita, raztopina HCl 2n, amonijev tiocianat kr., svinčev nitrat, natrijev nitroprusid.

opremo: epruvete, žgana svetilka, vžigalice, pinceta, nož, filter papir.

Izkušnje jaz . Odkritje dušika v sečnini.

V suho epruveto damo 5-10 mg sečnine (več kristalov) in dodamo majhen košček kovinskega natrija. Mešanico previdno segrevajte v plamenu gorilnika, dokler se sečnina ne stopi z natrijem. Hkrati se včasih opazi majhen blisk.

Po ohladitvi epruvete z zlitino ji dodamo 3 kapljice etilnega alkohola, da odstranimo ostanke kovinskega natrija, ki z alkoholom ne reagira tako burno kot z vodo.

Nato v epruveto dodamo 5 kapljic destilirane vode in segrejemo na plamenu gorilnika, da se nastali natrijev cianid raztopi. Nato v epruveto za nakisanje dodamo 1 kapljico 0,1N raztopine železovega sulfata (FeSO 4), 1 kapljico 0,1N raztopine železovega klorida (FeCl 3) in kapljico 2N raztopine klorovodikove kisline. . V prisotnosti dušika se tekočina obrne modra barva. Pri izvajanju poskusa je treba biti pozoren na dejstvo, da se natrij topi skupaj z organskimi snovmi.

Izkušnje II . Odkritje žvepla v amonijevem tiocianatu.

V suho epruveto, kos kovinskega natrija, ki ni onesnažen s kerozinom, dajte nekaj kristalov amonijevega tiocianata in ne več kot zarjavelo seme. Če cev držite navpično, zmes segrejte do rdeče vroče, da se natrij stopi v mešanici s snovjo. Nato epruveto z zlitino ohladimo in vanjo dodamo 3 kapljice etilnega alkohola, da odstranimo preostali kovinski natrij. Po koncu razvoja plinskih mehurčkov (vodika) se zlitina raztopi s segrevanjem v 5 kapljicah destilirane vode.

Nastane rdeča oborina bakrovega oksida, kar kaže na pojav glukoze v raztopini kot posledica hidrolize škroba.

IZKUŠNJE jaz . dokaz prisotnosti hidroksilnih skupin v saharozi.

V epruveto z 1 kapljico raztopine saharoze damo 5 kapljic alkalne raztopine in 4-5 kapljic vode. Dodajte 1 kapljico raztopine bakrovega sulfata. Mešanica dobi modrikasto barvo zaradi tvorbe bakrove saharoze. Raztopino shranite do naslednjega poskusa.

IZKUŠNJE II . določanje redukcijske sposobnosti saharoze.

Raztopino bakrovega saharata rahlo segrejemo do vretja nad plamenom gorilnika, pri čemer držimo cev tako, da se segreje le vrh raztopine. Saharoza v teh pogojih ne oksidira.

IZKUŠNJE III . kislinska hidroliza saharoze.

V epruveto z 1 kapljico saharoze damo 3 kapljice 2N klorovodikove kisline in 3 kapljice vode, previdno segrevamo nad plamenom alkoholne žarnice 20-30 minut, polovico raztopine vlijemo v drugo epruveto in 5 dodamo ji kapljice alkalije in 4 kapljice vode. Nato dodamo 1 kapljico raztopine bakrovega sulfata in vrh segrejemo do vretja, pojavi se oranžno rumena barva, ki dokazuje nastanek glukoze.

Laboratorij št. 18-19

preučevanje lastnosti polisaharidov.

vlakna in njihovi estri

Cilj: 1. Preuči fizikalne lastnosti vlaken

raztapljanje v Schweitzerjevem reagentu.

2. Preučite kemične lastnosti vlaken

odnos do alkalij

odnos do kislin (tvorba amiloidne glukoze)

3. Pridobite ester vlaknin in dušikove kisline.

Reagenti: vlakna (vata), Schweitzerjev reagent, konc. klorovodikove kisline, filtrirni papir, konc. natrijevega hidroksida, amoniak 2n, konc. žveplove kisline, raztopina joda v kalijevem jodidu, žveplova kislina 20%, natrijev hidroksid 2n, Fehlingov re. kislina, dietil eter, vodna kopel, stekelca, porcelanasta skodelica, pinceta, termometer.

Izkušnje jaz . raztapljanje celuloze v Schweitzerjevem reagentu.

V epruveto damo majhen košček vpojne vate in dodamo 6 kapljic Schweitzerjevega reagenta. Vsebino epruvete mešamo s stekleno paličico, dokler se vata popolnoma ne raztopi. V nastalo viskozno raztopino dodajte 4 kapljice vode in ponovno premešajte. Ko dodamo 1-2 kapljici koncentrirane klorovodikove kisline, se celuloza sprosti v obliki bele želatinaste oborine - celuloznega hidrata. Sproščeno vlakno je po sestavi podobno izvirnemu, vendar nima značilne vlaknaste strukture.

Izkušnje II . interakcija vlaken z alkalijo.

V epruveto damo 5 kapljic vode in vanjo spustimo trak filtrirnega papirja, tako da doseže dno epruvete. V drugo epruveto dajte 5 kapljic raztopine natrijevega hidroksida in enak trak filtrirnega papirja. Po 3 min. odstranite papirni trak iz vode in pustite, da se posuši. Nato trak odstranimo iz alkalije, speremo z vodo, klorovodikovo kislino (predhodno vlijemo v tretjo epruveto), ponovno z vodo in posušimo. Za pospešitev sušenja se trakovi, odstranjeni iz tekočin, rahlo stisnejo med liste filtrirnega papirja. Trak, ki leži v alkaliji, je gostejši in krajši od traku, ki leži v vodi.

Izkušnje III . pridobivanje amiloidov iz celuloze.

V epruveto dajte 3 kapljice vode in 5 kapljic žveplove kisline. Nastalo vročo raztopino ohladimo na sobno temperaturo in vanjo spustimo konec traku filtrirnega papirja. Po 8-10 sekundah se papir odstrani, temeljito spere s kislino v tekoči vodi in v raztopini amoniaka ter rahlo posuši. Konec papirja, namočen v kislino, postane bolj gost in vodoodporen. Eno kapljico raztopine joda položimo na mejo dveh delov papirja. Območje, obdelano s kislino, postane rdečkasto modro.

Izkušnje IV . kislinska hidroliza celuloze.

V epruveto damo majhen košček filtrirnega papirja, zvitega z žico, 4 kapljice konc. žveplovo kislino in vsebino epruvete zmešamo s stekleno paličico. Vlakna se postopoma raztopijo. Nastane brezbarvna gosta raztopina. Epruveto damo za nekaj minut v vrelo vodno kopel, s pipeto damo 2 kapljici hidroliziranih vlaken v ločeno epruveto, dodamo 6 kapljic raztopine natrijevega hidroksida, kapljico Felinkovega reagenta, vsebino epruveto stresemo in

Laboratorij št. 1

Odkritje ogljika, vodika, klora

v organski snovi

Cilj: Ugotovite, ali izdani vzorci organskih snovi vsebujejo ogljik, vodik, klor.

Reagenti: bakrov oksid (II), glukoza kr., bakrov sulfat (brezvodni), Ba (OH) 2, kloroform.

Posoda in oprema: epruvete, vata, odzračevalna cev, bakrena žica, špiritus, vžigalice, stojalo.

Izkušnje jaz . Odkritje ogljika in vodika v glukozi.

V suho epruveto vlijemo 5 mm (višina) bakrovega oksida in polovico lopatice glukoze ter dobro premešamo s stresanjem epruvete. V zgornji del epruvete položimo kos vate, na katerega nalijemo malo belega prahu CuSO 4. Epruveto zapremo z odvodno cevko za plin, katere konec spustimo v epruveto s 6 kapljicami baritne vode. Napravo segrejte nad kuhalno ploščo ali špiritusom.

Izkušnje II . Odkritje klora v kloroformu.

Konico bakrene žice, katere drugi konec je pritrjen v palico, upognemo v oko, žgano v plamenu gorilnika. Žica je prekrita s črno prevleko iz bakrovega oksida. Prepričajte se, da niti baker niti bakrov oksid ne obarvata plamena. Pustite, da se žica ohladi, jo potopite v kloroform in jo postavite nazaj na ogenj.

Kakšne barve je plamen?

Pri žganju bakrov oksid oksidira ogljik in vodik organske snovi v ogljikov dioksid in odo, baker pa se združi s halidom. Bakrov halogenid, ki nastane med reakcijo, ki hlapi v plamenu gorilnika, ga obarva zeleno.

Vprašanja za samopregledovanje

Analiza snovi, ki jo sestavljajo ogljik, vodik, klor, je dala naslednje rezultate: (с)=42,6%, (Сl)=50,3%, (Н)=7,1%. Definiraj molekularna formula snovi, če je Dn=70,5.

Pri zgorevanju 4,48 litra plina smo dobili 13,44 litra CO 2 in 10,8 grama n 2. maso 1 litra tega plina pri n.o. je enako 1,875 gramov. Določite pravo formulo snovi?

Prva pomoč

pomoč v laboratoriju:

1. Borna kislina, 2% raztopina.

2. Vishnevsky mazilo.

   Natrijev bikarbonat, 1% raztopina.

   glicerol.

   Jod, 3% raztopina alkohola.

   Lepilni omet.

   Čaša za jemanje zdravil.

   amoniak.

   Kalijev permanganat, 2% raztopina.

4. Gumijasta cev (pas) dolžine 40 cm.

   Steklena kopel za umivanje oči.

   sulfidinska emulzija.

   Ocetna kislina, 1% raztopina.

   Etanol.

   kapljice etherealerion.

Pred izvedbo naslednjega pouka v laboratoriju mora učitelj ponoviti navodila o previdnostnih ukrepih, ki jih je treba upoštevati pri uporabi določenih reagentov v teh poskusih (koncentrirana žveplova in dušikova klorovodikova kislina, jedke alkalije itd.)

rahlo segreti v plamenu gorilnika. Pojavi se rumena barva.

Izkušnje V . pridobivanje nitratnih estrov celuloze.

V epruveto dajte 4 kapljice dušikove kisline in 8 kapljic žveplove kisline. Vročo raztopino rahlo ohladimo in vanjo s stekleno palico potopimo majhen kos vate. Epruveto segrejemo v vodni kopeli pri temperaturi 70°C, pri čemer nežno mešamo vsebino. Po 3-4 min. nastali koloksilin odstranimo s palčko: temeljito speremo s tekočo vodo, stisnemo v filtrirni papir in posušimo v porcelanski skodelici v vreli vodni kopeli. Nastali rumenkasti koloksilin razdelimo na dva dela. Kos koloksilinske vate pripeljemo do plamena gorilnika - ta se v trenutku vname. V suho epruveto damo še en kos koloksilinske vate, dodamo 4 kapljice mešanice in eter (1:1) ter premešamo. Koloksilin nabrekne in tvori koloidno raztopino. Raztopino vlijemo na stekelce. Po izhlapevanju topila se nastali tanek film odstrani iz stekla in vnese v plamen gorilnika. Izgoreva počasneje kot vata.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Katere spojine imenujemo polisaharidi?

Kako se polisaharidi razlikujejo od oligosaharidov?

Kateri vlaknasti estri se uporabljajo za pridobivanje lakov, barv, emajlov?

Katere reakcije lahko uporabimo za razlikovanje škroba od vlaknin, škroba od glukoze?

Iz katerega lahko dobite več etilnega alkohola iz 1 kg glukoze ali 1 kg škroba. Odgovor utemeljite brez uporabe izračunov.

Kateri polisaharidi sestavljajo škrob?

Kakšna je struktura amiloze?

Kakšna je razlika med amilopektinotom in amilozo?

Katere spojine spadajo v koloksilin?

Kje se uporablja koloksilin, piroksilin, celulozni acetat, viskoza?

Kako lahko dobite čista vlakna?

Katera snov nastane pri hidrolizi celuloze in kako je to mogoče dokazati (napišite reakcijsko enačbo)?

LAB #20

lastnosti beljakovin

Cilj: Za preučevanje lastnosti beljakovin:

barvna reakcija na beljakovine (biuret, ksantoprotein, reakcija na žveplo, reakcija beljakovin dušik-živo srebro);

obarjanje beljakovin;

zlaganje beljakovin.

Reagenti: beljakovine, vodne raztopine, kavstična soda 2n. raztopina, kavstična soda konc. raztopina, konc. dušikove kisline, raztopina bakrovega sulfata 0,2n, raztopina svinčevega nitrata 0,1n, bela volna, amonijev sulfat nas. raztopina, konc. klorovodikove kisline, reagent dušik-živo srebro.

opremo: epruvete, žgana svetilka, držalo, vžigalice.

Izkušnje jaz . 1. biuretna reakcija.

V epruveto damo 2 kapljici preiskovane raztopine beljakovin, 1 kapljico raztopine alkalij in 1 kapljico raztopine bakrovega sulfata. Tekočina postane vijolična, kar je opazno celo v obarvanem vodnem izvlečku mesa.

2. Ksantoproteinska reakcija.

V epruveto damo 3 kapljice vodne raztopine beljakovin in 1 kapljico dušikove kisline. Pojavi se bela oborina. Ko se reakcijska zmes segreje, postaneta raztopina in oborina svetlo rumena. Zmes ohladimo in dodamo 1-2 kapljici kavstične sode. V tem primeru se rumena barva spremeni v svetlo oranžno.

3. REAKCIJA NA ŽVEPLO.

V epruveto damo kepo volne, 2 kapljici raztopine natrijevega hidroksida, kapljico raztopine svinčevega nitrata, vsebino segrejemo v plamenu alkoholne svetilke. Pojavi se rjavo-črna oborina svinčevega sulfata.

4. Reakcija beljakovin z dušikom in živim srebrom.

V epruveto damo 2 kapljici raztopine beljakovin in 1 kapljico reagenta dušik-živo srebro, vsebino epruvete pretresemo in segrejemo. Pojavi se značilna barva.

Izkušnje II . koagulacija beljakovin pri segrevanju.

4 kapljice raztopine beljakovin vlijemo v epruveto in segrejemo v plamenu alkoholne svetilke do vretja. Beljakovine v tem primeru izpadejo v obliki motnosti ali kosmičev. Vsebino tube rahlo ohladite, dodajte

VI. VARNOSTNE ZAHTEVE PO ZAKLJUČKU DELA

Vse zapise opazovanj je treba narediti takoj po koncu poskusa v laboratorijskem dnevniku.

Po končanem delu pomijte uporabljeno posodo in pospravite delovno mesto.

O vseh nesrečah takoj obvestite učitelja ali laboratorijskega pomočnika.

V. prva pomoč ob nesrečah v laboratoriju

Pri poškodbi s steklom se prepričajte, da v rani ne ostane stekla, rano hitro obrišite z vato, namočeno v alkohol, namažite z jodom in jo previjte.

V primeru toplotnih opeklin na opečeno mesto nanesite povoj iz gaze, navlažene s koncentrirano raztopino kalijevega permanganata, ali pa to mesto namažite z mazilom za opekline. Če ni kalijevega permanganata in mazila, je priporočljivo, da ga potresemo s sodo bikarbono in nanesemo navlažen povoj. hladna voda.

V primeru opeklin obraza, rok s kislino ali alkalijo prizadeto mesto sperite z veliko vode in nato:

• v primeru opeklin s kislinami sperite z 2% raztopino sode bikarbone in raztopino KMnO 4;

  pri opeklinah z alkalijami speremo z 1% raztopino ocetne oz citronska kislina. Nanesite povoj iz povoja, navlaženega z alkoholom.

Če kislina ali alkalija pride v oči, jih sperite z veliko vode in nato:

v primeru stika s kislino sperite z razredčeno raztopino sode bikarbone;

v primeru stika z alkalijo - 1% raztopina Borova kislina.

Če je potrebno, po opravljeni prvi pomoči žrtev nemudoma dostavite v ambulanto ali polikliniko.

III. VARNOST PRI DELU

V KEMIJSKEM LABORATORIJU organska kemija

1. Laboratorijska miza mora biti čista in urejena, ne zatrpana z nepotrebnimi predmeti. Postavite aktovke in torbe na mize.

   Posodo je treba vedno pomivati; ne izvajajte poskusov v kontaminirani posodi.

   S stekleno posodo ravnajte previdno. Ostanki polomljene posode očistite s metlico in krtačo.

   Vsa dela, povezana s sproščanjem strupenih, hlapnih in neprijetnega vonja, je treba izvajati v dimniku.

   Ne izvajajte dodatnih poskusov brez dovoljenja učiteljev.

   Pri določanju vonja snovi imejte odprtino posode na razdalji 25-30 cm od obraza in s translatornimi gibi dlani od odprtine proti obrazu usmerite curek plina proti sebi.

   Pri vlivanju reagentov se ne nagibajte nad posodo, da preprečite brizganje ali delce na obrazu ali oblačilih.

   Ko segrevate epruveto, njene odprtine ne držite proti sebi ali svojim tovarišem.

   Vroče predmete lahko postavite samo na azbestni karton ali azbestno mrežo.

   V bližini ognja je prepovedano skladiščiti in uporabljati vnetljive tekočine (bencin, alkohol, aceton itd.).

V primeru vžiga vnetljivih tekočin hitro ugasnite gorilnik, ugasnite električne aparate, odložite posode z vnetljivimi snovmi in pogasite: pokrijte z azbestno ali navadno odejo ali pokrijte s peskom.

Hlapi živega srebra so nevarni za zdravje. Če se torej živosrebrni termometer pokvari ali se živo srebro razlije, je treba dogodek prijaviti učitelju in sprejeti ukrepe za njegovo odpravo.

V kemičnem laboratoriju je prepovedano jesti in piti vodo iz laboratorijske steklene posode.

kapljico raztopine amonijevega sulfata in segrevamo do vretja. Količina koaguliranih beljakovin se v tem primeru poveča.

Izkušnje III . obarjanje beljakovin s koncentriranimi kislinami.

V epruveto vlijemo 2 kapljici koncentrirane dušikove kisline in previdno, nagnemo epruveto, ob steno dodamo 2 kapljici raztopine beljakovin. Po nekaj sekundah se na vmesniku med beljakovino in kislino oblikuje obroč koagulirane beljakovine, ki se poveča. Isti poskus ponovimo s klorovodikovo kislino. Oborina, ki nastane zaradi delovanja klorovodikove kisline, se ob stresanju raztopi.

Izkušnje IV . obarjanje beljakovin s solmi težkih kovin.

V dve epruveti dajte 3 kapljice raztopine beljakovin. V eno epruveto dodamo 1 kapljico raztopine bakrovega sulfata, v drugo 1 kapljico raztopine svinčevega nitrata. Nastane luskasta oborina ali motnost. Z bakrovo soljo - modra oborina, s svinčevo soljo - bela.

Izkušnje V . reverzibilno obarjanje beljakovin iz raztopin.

V epruveto dajte 2 kapljici raztopine beljakovin, 2 kapljici nasičene raztopine amonijevega sulfata in rahlo pretresite. Pojavi se oblak precipitirane beljakovine (globulin). Eno kapljico motne raztopine vlijemo v drugo epruveto s 3 kapljicami vode in pretresemo. Oborina se raztopi.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Katere spojine so glavne sestavine beljakovin?

Katere spojine dobimo s hidrolizo beljakovin?

Kaj je peptidna vez?

Kako se beljakovine razlikujejo od polisaharidov?

Katere reakcije lahko uporabimo za odkrivanje beljakovin?

Kako pridobiti dipeptide iz etilnega alkohola:

glicilglicina

alanilapanim

Laboratorij #21

pridobivanje polikondenzacijskih spiral

Cilj: Pridobite sečnino-formaldehidno smolo in preučite njene lastnosti.

Reagenti: kristalna sečnina, formaldehid, 40% vodna raztopina.

opremo: epruvete, žgana svetilka, držalo, vžigalice.

Izkušnje jaz . kondenzacija sečnine s formaldehidom.

Kristalno sečnino damo v suho epruveto (plast višine 2 mm) in dodajamo 2-3 kapljice raztopine formaldehida, dokler ne dobimo bistre raztopine sečnine. Previdno segrejte epruveto nad plamenom gorilnika. Po nekaj sekundah vsebina tube postane motna zaradi tvorbe sečninsko-formaldehidne smole.

VPRAŠANJA ZA SAMOPREVERJANJE

Kakšna reakcija se imenuje polikondenzacijska reakcija?

Kako se reakcija polikondenzacije razlikuje od reakcije polimerizacije?

Kako se pridobiva sečnina, kaj je surovina?

Kako se IUD smole razlikujejo od proteinov IUD?

Izvedite polikondenzacijsko reakcijo fenola in formaldehida.

Predlagajte shemo za pridobivanje sečninsko-formaldehidne smole iz CH 3 OH?

Izvedite transformacije:

(NH 4) 2 CO 3 ¾® (NH 2) 2 CO¾ ¾ ®X

II. PRI UPORABI REAGENTOV JE POTREBNO

POZNAJTE NASLEDNJA PRAVILA:

Raztopine in trdne snovi za poskuse je treba jemati v takšni količini in koncentraciji, kot je navedeno v navodilih. Če ni navodil o odmerjanju reagentov za dani poskus, jih je treba vzeti v najmanjši možni količini: 5-7 kapljic raztopine in eno mikrolopatico trdne snovi.

Vse steklenice z raztopinami in suhimi snovmi hranite zaprte, odpirajte jih le med uporabo.

Ne zamenjujte zamaškov iz steklenic, pa tudi pipet za jemanje reagentov.

Testne raztopine vlijemo v epruvete samo s pipetami. Pri uporabi pipet pazite, da se konica pipete ne dotika notranjih sten epruvete. Če se pipeta umaže, jo sperite z destilirano vodo.

Odvečnega reagenta ne izlijte in ga ne vlijte nazaj v posodo, iz katere je bil vzet, saj lahko s tem kontaminirate vsebino.

Ne nosite reagentov za običajno uporabo na delovna mesta; upoštevajte vrstni red pri razporeditvi tako splošnih reagentov kot reagentov v stojala za individualno uporabo.

Razlite in razlite reagente je treba takoj odstraniti, mizo pa oprati in obrisati.

Ne morete okusiti snovi. Vse kemikalije so do neke mere strupene.

Ostanke srebrovih soli, živega srebra, pa tudi koncentrirane kisline in alkalije nalijte v posebne posode, ki se nahajajo v dimnih napah.

Pripravite raztopine kislin in alkalij v posodah s tankimi stenami; vlijte kislino v vodo v majhnih porcijah med premikanjem.

Pri redčenju kislin jih vlijemo v vodo in ne obratno.

Razlito kislino ali alkalijo je treba pokriti s peskom in nato odstraniti z lopato in čopičem. Kontaminirano mesto nevtralizirajte s sodo, če se razlije kislina, ali šibko raztopino ocetne kisline, če se razlije alkalija.

Prepovedano je vlivanje raztopin kislin in alkalij v kanalizacijo brez nevtralizacije.

Pred začetkom laboratorijskih vaj študentje prejmejo (oddajo) delovno dovoljenje. Ob koncu semestra študentje, ki uspešno opravijo vse laboratorijske naloge, prejmejo kredit. Dijaki, ki so zamudili pouk, morajo po pouku opraviti laboratorijsko delo pod vodstvom učitelja in laboratorijskega asistenta ter opraviti test.

I. VARNOSTNE ZAHTEVE PRED ZAČETKOM DELA

V laboratoriju morajo študentje delati v belih haljah.

Delajte individualno, molčite.

Preverite razpoložljivost potrebne opreme in reagentov za to delo.

Predhodno ponovite teoretično gradivo ustreznega poglavja in se seznanite z vsebino laboratorijskega dela.

Razumeti in dosledno upoštevati vrstni red in zaporedje operacij, ki je navedeno v priročniku.

Upoštevajte vse previdnostne ukrepe, navedene v navodilih ali ustno sporočene s strani učitelja.

Pozorno spremljajte eksperiment. V primeru neuspešne postavitve poskusa in pred ponovitvijo je treba ugotoviti razlog; v dvomljivih primerih se obrnite na učitelja.

Vsa dela v izobraževalnem kemijskem laboratoriju potekajo pod neposrednim nadzorom učitelja.

Laboratorij mora imeti navodila, kako upoštevati varnostna pravila pri opravljanju različnih vrst del.

Vsak študent je dodeljen stalno mesto na namizju, opremljen z laboratorijskimi pripomočki.

Študentom, ki so bili poučeni o varnostnih ukrepih in so bili sprejeti v pouk, je dovoljeno delo v laboratoriju. V učni dnevnik se naredi ustrezen vpis, učenci pa se podpišejo, da so s pravili seznanjeni.

Za zagotovitev požarne varnosti morajo biti vedno na voljo suh pesek, azbestna odeja in gasilni aparati.

Za zagotovitev prvega prva pomoč v laboratoriju mora biti komplet prve pomoči.

Seznam reagentov, potrebnih za laboratorijsko delo

1. Amonijev nitrat 2. Amonijev sulfat 3. Amonijev klorid 4. Amoniak, 25% raztopina 5. Aluminij (granule) 6. Aluminijev sulfat 7. Aluminijev klorid 8. Nitratni svinec (II) 10. Barijev klorid 11. Benzen 13. Glukoza 14. Glicerin 15. Kovinsko železo (ostružki, 16. Železov (III) sulfat 17. Železov (III) klorid 18. Rumena krvna sol 19. Kristalni jod 20. Indikatorji (lakmus modri, 21. Fenolftalein, metil oranžna 22. Kovinski kalij 23. Kalijev hidroksid 24. Kalijev dikromat 25. Kalijev jodid 26. Kalijev karbonat 27. Kalijev nitrat 28. Kalijev sulfid 29. Kalijev permanganat 30. Kalijev klorid 31. Kalcijev karbid 32. Kalijev kromat 33. Kovinski kalcij 34. Kalcijev karbonat 35. Kalcijev klorid 36. Rdeča krvna sol

37. Dušikova kislina ( \u003d 1,4 g / cm 3) 38. Žveplova kislina ( \u003d 1,84 g / cm 3) 39. Klorovodikova kislina ( \u003d 1,19 g / cm 3) 40. Ocetna kislina (esenca) 41. Mravljinčna kislina 42. Suhi škrob 43. Rastlinsko olje 44. Magnezij (ostružki) 45. Bakrena kovina (ostružki) 46. ​​Bakrov (II) klorid 47. Bakrov (II) oksid 48. Bakrov (II) sulfat 49. Marmor, kreda 50. Milo za pranje perila 51. Natrij (kovina) 52. Natrijev acetat 53. Natrijev hidroksid 54. Natrijev karbonat 55. Natrijev nitrat 56. Natrijev klorid 57. Natrijev sulfat 58. Natrijev sulfit 59. Natrijev fosfat 60. Natrijev dihidro (hidro) fosfat 61. Natrijev silikat 62. Premog (oglje) 64. Saharoza 66. Srebrov nitrat 67. Etilni alkohol 68. Toluen 70. Cinkov klorid 71. Magenta 72. Krom (III) klorid 73. Antimonov (III) klorid

Organizacija dela in vodenje laboratorijskega dnevnika. 3

I. Varnostne zahteve pred začetkom dela. 4

II. Pri uporabi reagentov morate poznati naslednja pravila. 5

III. Varnostni ukrepi pri delu v kemičnem laboratoriju

organska kemija. 6

IV. Varnostne zahteve ob koncu dela. 7

V. Prva pomoč ob nesrečah v laboratoriju. 7

Komplet prve pomoči v laboratoriju. osem

Laboratorijsko delo №1. Odkritje ogljika, vodika, klora v

organske snovi. devet

Laboratorijsko delo №2. Odkritje dušika in žvepla v organskih

snovi. deset

Laboratorijsko delo №3. Pridobivanje metana. Raziskovanje lastnosti. enajst

Laboratorijsko delo №4. Pridobivanje etilena. Študija lastnosti alkenov. trinajst

Laboratorijsko delo №5. Pridobivanje acetilena. Raziskovanje lastnosti

alkini. štirinajst

Laboratorijsko delo №6. Areni, benzen, toluen, lastnosti. petnajst

Laboratorijsko delo №7. Halogeni derivati. 17

Laboratorijsko delo №8.Študija lastnosti enoatomskega in

polihidrični alkoholi. devetnajst

Laboratorijsko delo št. 9.Študija lastnosti fenolov. 21

Laboratorijsko delo №10. Aldehidi in ketoni. Lastnosti. 23

Laboratorijsko delo №11. Lastnosti enobaznih karboksilnih kislin. 24

Laboratorijsko delo №12. Lastnosti dvobazičnih karboksilnih kislin. 26

Laboratorijsko delo №13. višje karboksilne kisline. Milo. 28

Laboratorijsko delo №14. Nitro spojine. Sulfo spojine. 29

Laboratorijsko delo №15. lastnosti aminov. 31

Laboratorijsko delo №16. Ogljikovi hidrati. lastnosti monosaharidov. 33

Laboratorijsko delo №17. hidroliza škroba. 34

Laboratorijsko delo št. 18-19.Študija lastnosti polisaharidov.

Celuloza in njeni estri. 35

Laboratorijsko delo №20. Lastnosti beljakovin. 38

Laboratorijsko delo №21. Pridobivanje polikondenzacijskih IUD. 40

Seznam reagentov, potrebnih za izvedbo

laboratorijske naloge 41

Uvod

Ta praktični priročnik za izvajanje laboratorijskega dela iz organske kemije je namenjen dijakom drugega letnika tehnične šole in je sestavljen v skladu s programom organske kemije, ki ga je odobrilo Ministrstvo za izobraževanje Ruske federacije za srednje specializirane izobraževalne ustanove.

Program predvideva 21 laboratorijskih del, ki se izvajajo z makro in polmikro metodami. Makro metoda se uporablja v primerih, ko se za delo uporabljajo nestrupeni reagenti. Uvedba pol-mikro metode omogoča povečanje produktivnosti dela, znatno zmanjšanje porabe reagentov, razvoj spretnosti za natančno, hitro in natančnejše delo, sposobnost dela brez dimne nape.

Za delo s polmikro metodo se uporabljajo manjše epruvete (4-6 ml), reaktivne bučke s pipetami, porcelanaste plošče z vdolbinami, petrijevke.

Organizacija dela in vodenje laboratorijskega dnevnika

Študenti se pripravijo na laboratorijsko uro z uporabo učbenika, zapiskov v povzetkih in praktičnega vodnika. Pri opravljanju laboratorijskih vaj študentje glede na rezultate kemični poskusi mora voditi evidenco v laboratorijskem dnevniku, ki ima jasno strukturo in naslednje razdelke.

Vzorčna zasnova laboratorijske revije

Kaj si počel	Kaj je bilo opaženo	Reakcijske enačbe

Pri pripravi poročila morate upoštevati določeno zaporedje:

naziv laboratorijskega dela, datum zaključka;

cilj dela;

številka in ime poskusa, kratek opis le-tega, pogoji za njegovo izvedbo, zasnova naprave, število reagentov;

opažene spremembe;

procesna kemija;

povzetek sklepov;

odgovori na vprašanja.

Recenzenti: Tambovska državna univerza G.R. Deržavin

Naravoslovni inštitut Katedra za kem. discipline

doktorat kem. znanosti, profesor A. Panasenko

Laboratorijska delavnica iz organske kemije: vadnica za študente tehničnih šol drugega letnika je razvila T. Tsygankova.

Priročnik vsebuje laboratorijsko delo iz organske kemije, ki poda opis posamezne izkušnje, smernice za delo, eksperimentalne naloge. Učbenik je bil sestavljen v skladu s programom kemije, ki ga priporoča Ministrstvo za izobraževanje Ruske federacije za srednje specializirane izobraževalne ustanove.

Uporaba tega priročnika bo študentom omogočila učinkovitejšo in učinkovitejšo izrabo časa med laboratorijskim delom iz organske kemije.

Leto	Skupina	priimek

Državna izobraževalna ustanova

sredina poklicno izobraževanje

"Kotovsky Industrial College"

Laboratorijska delavnica iz organske kemije

(učbenik za študente

specialitete 240505

II kolegij)

Učbenik splošnega tečaja organske kemije je bil sestavljen na podlagi dolgoletnih izkušenj študentske delavnice organske kemije Kemijske fakultete Moskovske državne univerze. M. V. Lomonosov. Vsebuje tehnike sinteze organske spojine različni razredi. Orisana so splošna pravila in metode dela v organski delavnici, podane so splošne smernice za interpretacijo 1H in 13C NMR spektrov sintetiziranih spojin. Za študente, podiplomske študente in učitelje kemijskih univerz ter znanstvenike.

Prva pomoč pri opeklinah, zastrupitvah in drugih nesrečah.
Pri blagih toplotnih opeklinah prizadeto mesto sperite s curkom hladne vode, sperite z alkoholom in nato namažite z glicerinom ali borovim vazelinom. V primeru hudih opeklin prizadeto mesto sperite s curkom hladne vode in pokličite zdravnika.
V primeru opeklin z bromom prizadeto mesto temeljito sperite s curkom hladne vode in nato z 10% raztopino natrijevega tiosulfata. Po vdihavanju bromovih hlapov morate zavohati razredčeno raztopino amoniaka in iti ven na svež zrak. V primeru kakršne koli poškodbe oči ali dihalnih poti z bromom je treba nemudoma obvestiti učitelja in ponesrečenca poslati v zdravstveno ustanovo po kvalificirano pomoč.
V primeru opeklin s fenolom ali njegovo raztopino do takrat obrišite pobeljeni predel kože z alkoholom. dokler se ne povrne normalna barva kože, nato prizadeto mesto sperite z vodo in nanesite obkladek iz vate ali gaze, navlažene z glicerinom.
V primeru opeklin s koncentriranimi raztopinami kislin opečeno mesto sperite s curkom hladne vode in nato s 3% raztopino sode. Če kislina pride v oči, jih 5 minut spirajte s hladno tekočo vodo in poiščite zdravniško pomoč.
V primeru opeklin s koncentriranimi raztopinami alkalij kožo sperite s curkom hladne vode in nato z 1% raztopino borove kisline. Amoniak in amini skoraj ne vplivajo na kožo, če pa pridejo v oči, pa lahko povzročijo hude poškodbe oči. Če alkalije in druge baze pridejo v oči, jih nemudoma sperite s curkom vode, hkrati pa obvestite učitelja. Nadaljujte s pranjem nekaj minut, rahlo dvignite veko. V primeru stika z alkalijami ali bazami v očeh se v vsakem primeru posvetujte z zdravnikom - tudi če ni neprijetnih občutkov!
V primeru nenamernega zaužitja reagentov v telo takoj popijte vsaj kozarec vode in o tem obvestite učitelja.

Brezplačno prenesite e-knjigo v priročni obliki, glejte in preberite:
Prenesite knjigo Delavnica organske kemije, Terenin V.I., 2015 - fileskachat.com, hitro in brezplačno.

Prenesi pdf
Spodaj lahko kupite to knjigo po najboljši znižani ceni z dostavo po vsej Rusiji.

Pošljite svoje dobro delo v bazo znanja je preprosto. Uporabite spodnji obrazec

Študentje, podiplomski študenti, mladi znanstveniki, ki uporabljajo bazo znanja pri študiju in delu, vam bodo zelo hvaležni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

MINISTRSTVO ZA VISOKO IN SREDNJO SPECIALNO ŠOLSTVO REPUBLIKE UZBEKISTAN

TAŠKENTINŠTITUTTEKSTILinLAHKA INDUSTRIJA

oddelka"kemija"

UDK547(072).002(076.5)

Učni pripomoček za laboratorijsko delo za diplomante smeri TITLP:

5522300 - Kemijska tehnologija tekstilne, lahke in papirne industrije

ORGANSKIKEMIJA

I. I. Gharibyan ,

A.R.Tulaganov

Taškent- 20 10

Recenzenti

Odobreno na seji Znanstveno-metodološkega sveta TITLP od " _ 28 _" __maja_ _ 2010, protokol št. _ 5 _

Reproducirano v tiskarni TITLP v količini " _ 25 _" kopirati.

Uvod

Najpomembnejši pogoj za razvoj države je izboljšanje sistema usposabljanja na podlagi ekonomije, znanosti, kulture, tehnike in tehnologije. Nacionalni program usposabljanja kadrov je namenjen temeljni posodobitvi strukture in vsebine sistema vseživljenjskega izobraževanja.

Državna politika na področju usposabljanja kadrov zagotavlja oblikovanje raznolike osebnosti s sistemom stalnega izobraževanja. Posebno mesto v sistemu stalnega izobraževanja zavzema visokošolsko izobraževanje, ki je na podlagi splošnega srednjega, srednjega specialnega, strokovnega izobraževanja samostojna oblika stalnega izobraževanja in se izvaja v skladu z zakonom RS. Uzbekistan "O izobraževanju" in "Nacionalni program za usposabljanje osebja".

Ena od odločilnih nalog višja izobrazba v skladu z Nacionalnim programom usposabljanja kadrov zagotavlja učinkovito izobraževanje in usposabljanje usposobljenega kadra na podlagi sodobnih izobraževalnih programov.

Med disciplinami, ki sestavljajo osnovno izobraževanje kemikov v tekstilni, lahki in papirni industriji, zavzema pomembno mesto organska kemija.

Organska kemija - Tole veja kemijske znanosti, ki preučuje ogljikove spojine, njihova struktura, lastnosti, načini priprave in praktična uporaba.

Spojine, ki vsebujejo ogljik, se imenujejo organske spojine. Poleg ogljika skoraj vedno vsebujejo vodik, precej pogosto - kisik, dušik in halogene, manj pogosto - fosfor, žveplo in druge elemente. Vendar pa sam ogljik in nekatere njegove najpreprostejše spojine, kot so ogljikov monoksid (II), ogljikov monoksid (IV), ogljikova kislina, karbonati, karbidi itd., po naravi svojih lastnosti spadajo med anorganske spojine. Zato se pogosto uporablja druga definicija: organske spojine so ogljikovodiki (spojine ogljika z vodikom) in njihovi derivati.

Ogljik med vsemi elementi izstopa po tem, da se njegovi atomi lahko vežejo drug na drugega v dolgih verigah ali ciklih. Prav ta lastnost omogoča, da ogljik tvori milijone spojin, katerih preučevanje je posvečeno celotnemu področju - organski kemiji.

Vloga kemije v praktični dejavnosti človeka in pri razvoju tehnologije je velika. Za specialiste je potrebno globoko poznavanje kemije: poleg fizike in matematike je osnova za strokovno usposabljanje visoko usposobljenih strokovnjakov.

praviladelo v laboratoriju za organsko kemijo inpreventivna akcijaprotinesreče

Pri izvajanju laboratorijskega dela iz organske kemije je treba obravnavati gorljive, vnetljive tekočine in pline, močne kisline in alkalije ter strupene snovi. Zato je treba upoštevati naslednja navodila:

Pred poukom se mora študent vnaprej seznaniti s potekom poskusov, jasno razumeti cilje in cilje dela. Z izvajanjem poskusov se lahko začne šele potem, ko študent odda predhodno poročilo (ime, kratek opis poteka poskusa, reakcije)

Naj bo delovno mesto čisto in urejeno.

Prepovedano je izvajati poskuse v umazani posodi, pa tudi za poskuse uporabljati snovi iz neoznačenih steklenic.

Delo s strupenimi snovmi in snovmi z močnim vonjem, s koncentriranimi raztopinami kislin, alkalij je treba izvajati v dimni napi

Ne izlijte presežka reagenta in ga ne vlijte nazaj v steklenico, iz katere ste ga vzeli.

Če ni navodil o odmerjanju reagentov za posamezen poskus, jih je treba vzeti v najmanjši možni količini. Gorečih špiritnih svetilk ne puščajte po nepotrebnem.

Pri delu s kislinami se je treba trdno spomniti pravil za mešanje močne žveplove kisline z vodo - med mešanjem previdno vlijte kislino v vodo v majhnih porcijah in ne obratno.

Ne vohajte izpuščenih plinov in se nagnite blizu steklenice. Če je treba določiti vonj plina ali tekočine, previdno vdihnite zrak in rahlo usmerite zračni tok iz odprtine posode proti sebi.

Nikoli ne pihajte na gorečo žgano svetilko. Ugasnite ga in ga pokrijte s pokrovčkom.

Ne delajte z vnetljivimi tekočinami v bližini grelnih naprav. Prepovedano je segrevanje hlapnih vnetljivih tekočin, snovi (etrov, alkoholov, acetona) na odprtem ognju. Če želite to narediti, uporabite vodno kopel.

Pri segrevanju in vrenju epruvete s tekočino mora biti odprtina epruvete usmerjena stran tako od delavca kot od drugih, da se prepreči sproščanje snovi iz epruvete.

Ne okusite reagentov.

V primeru opeklin na opečeno mesto nanesite vato, navlaženo s 5-10% raztopino kalijevega permanganata ali navlaženo s tekočino iz opeklin (iz kompleta za prvo pomoč).

Pri urezninah s steklom odstranimo drobce iz rane, razkužimo z raztopino kalijevega permanganata KMnO4 ali alkohola, robove rane namažemo z jodovo tinkturo, na rano položimo sterilizirano gazo, vpojni bombaž in jo tesno zavežemo z povoj. Po zagotavljanju prve pomoči žrtev napotite k zdravniku

Če kisline ali alkalije pridejo na kožo ali oblačila, je treba prizadeto mesto najprej sprati z veliko vode, nato pa v primeru poškodbe kisline sprati s 3% raztopino natrijevega bikarbonata, v primeru alkalij pa z 1-2% ocetno kislino. kislinska raztopina. Po tem spet z vodo. Alkalijo speremo z vodo, dokler predel kože, na katerega je padel, ni več spolzek. Odstranite oblačila, ki so prišla v stik z reagenti.

V primeru opeklin z vročo tekočino ali vročim predmetom opečeno mesto spirajte s hladno tekočo vodo 5-10 minut. Nato morate takoj dostaviti v najbližjo zdravstveno ustanovo

Če kislina brizga v oko, ga speremo z veliko vode, tako da teče iz nosu v tempelj, nato pa s 3% raztopino bikarbonata; v primeru stika z alkalijo jih najprej speremo z vodo, nato z nasičenimi raztopinami borove kisline.

Pri zaužitju strupa je treba izzvati bruhanje s toplo raztopino kuhinjske soli (3-4 čajne žličke na kozarec vode). Prenesite žrtev na svež zrak.

Llaboratorijsko delo1

Eelementarnoanalizaorganske spojineeny

Sestava organskih spojin vključuje: ogljik, vodik, kisik, relativno redkeje - dušik, žveplo, halogenidi, fosfor in druge elemente.

Organske spojine v večini primerov niso elektroliti in ne dajejo značilnih reakcij na elemente, ki jih vsebujejo. Za kvalitativno analizo organske snovi je potrebno najprej uničiti organske molekule s popolnim izgorevanjem ali oksidacijo. V tem primeru nastanejo enostavnejše snovi, kot so CO2, H2O, ki jih z običajnimi analitskimi metodami zlahka odkrijemo.

Izkušnje1. Določanje ogljika invodika.

Prisotnost ogljika v organskih spojinah je v večini primerov mogoče zaznati z zogleljenjem snovi, ko se previdno vžge.

Najbolj natančna metoda za odkrivanje ogljika in vodika hkrati je zgorevanje organske snovi, pomešane s finim prahom bakrovega (II) oksida. Ogljik tvori ogljikov dioksid s kisikom bakrovega oksida, vodik pa vodo. Bakrov oksid se reducira v kovinski baker.

Opis izkušnje. V suho epruveto z odvodno cevko za plin napolnimo eno tretjino z mešanico škroba (lahko dobro mletega sladkorja) s presežkom odvzetega bakrovega (II) oksida v prahu (slika 1). Na odprtino epruvete položite nekaj kristalov brezvodnega bakrovega sulfata. Epruveto pritrdimo na stojalo v vodoravnem položaju, konec cevi za izpust plina pa vstavimo na dno v drugo epruveto, ki vsebuje 2-3 ml apnene (ali baritne) vode.

Reakcijsko zmes segrevamo najprej rahlo, nato še močneje 3-5 minut. Po zaključku poskusa najprej odstranimo konec cevi za odvod plina iz epruvete in ustavimo segrevanje. Upoštevajte spremembe v kristalih bakrovega sulfata in baritne vode. Nastajanje vodnih kapljic na stenah epruvete in epruvete za izpust plina ter modri vitriol (tvorba CuSO4 * 5H2O) kažejo na prisotnost vodika v preskusni snovi, motnost apnene ali baritne vode pa kaže prisotnost ogljika (tvorba oborine barijevega karbonata BaCO3 ali kalcijevega karbonata CaCO3) . Reakcijske enačbe:

(C6H10O5)n + 12CuO 6СО2 + 5Н2О + 12Сu

Сa(OH)2 + CO2 СaCO3v + H2О

CuSO4 + 5H2O CuSO4 * 5H2O

riž. 1 Določanje ogljika in vodika v zmesi škroba z bakrovim (II) oksidom:

1 - epruveta

2 - cev za izpust plina

3 - epruveta z apneno vodo

Izkušnje2. Določanje dušika in žvepla.

Dušik v organskih spojinah je mogoče zaznati na različne načine. Najpogostejša metoda je pruska modra reakcija.

Za to se organska snov kalcinira s kovinskim kalijem ali natrijem. Obstaja popolna razgradnja organske snovi. Ogljik, dušik in kalij (ali natrij) tvorijo kalijev cianid (ali natrijev cianid). Delovanje majhne količine železovega sulfata pretvori cianidno sol v železov cianid. Slednje daje značilno reakcijo nastanka pruske modre barve z železovim kloridom:

2NaCN + FeSO4 = Fe(CN)2 + K2SO4

Fe(CN)2 + 4NaCN = Na4

3Na4 + 4FeCl3 = Fe43 + 12NaCl

Žveplo se lahko odpre hkrati z dušikom. Ko organsko snov, ki vsebuje žveplo, žgamo s kovinskim natrijem, nastane natrijev sulfid:

Poskus izvajamo v dimniku za steklom ali v zaščitnih očalih po spodnjih navodilih., saj lahko pri neprevidnem ravnanju s kovinskim natrijem pride do nesreče.

Opis izkušnje. Poskus se izvaja v dimniku za steklom. V suho epruveto damo nekaj kristalov ali kapljico preskusne snovi. Tja se vrže tudi majhen kos kovinskega natrija, dobro očiščenega iz zunanje plasti. Epruveto previdno segrejte na plamenu gorilnika in jo držite v leseni sponki. Čez nekaj časa se pojavi blisk. Epruveto še nekaj časa segrevamo na rdečo toploto, nato pa vroč konec epruvete potopimo v porcelanasto skodelico s 3-4 ml destilirane vode (Pozor! Zaradi nepopolno reagiranega kovinskega natrija lahko pride do rahle eksplozije). !). V tem primeru epruveta poči in vsebina se raztopi v vodi. Raztopino filtriramo iz kosov premoga in stekla. Delu filtrata dodamo kristal železovega sulfata ali 2-3 kapljice njegove sveže pripravljene raztopine, ki vre eno minuto, nato dodamo kapljico železovega klorida in nakisamo s klorovodikovo kislino. V prisotnosti dušika v preskusni snovi se pojavi modra oborina pruske modre barve.

Za odkrivanje žveplovega iona del filtrata nakisamo s klorovodikovo kislino. Značilen vonj vodikovega sulfida kaže na prisotnost žvepla. Svinčev acetat vlijemo v epruveto s preostalim alkalnim filtratom. V prisotnosti žvepla nastane črna oborina svinčevega (II) sulfida PbS, v primeru majhne količine žvepla pa raztopina porjavi.

Izkušnje3 . Kvalitativna reakcijaza halogene.

PoskusiBelstein.

Za odkritje halogenidov se pogosto uporablja reakcija obarvanja plamena, ki jo je predlagal kemik F. F. Belshtein. Ko se organska snov segreje v prisotnosti bakrovega oksida, kot je razvidno zgoraj, organska snov izgori. Ogljik in vodik tvorita ogljikov dioksid in vodo. Halogenidi tvorijo soli z bakrom. Te soli so pri segrevanju zlahka hlapne in hlapi obrnejo plamen v lepo zeleno barvo.

Opis izkušenj. Bakreno žico s premerom 1-2 mm z zanko na koncu žgamo v brezbarvnem delu plamena gorilnika, dokler obarvanost plamena ne izgine. V tem primeru je baker prekrit s črno prevleko iz bakrovega oksida (II) CuO. Po ohlajanju žice se zanka potopi v reagent, ki vsebuje halogen, na primer v kloroform, ali pa zberemo več zrn preskusne snovi in ​​jih pripeljemo v plamen gorilnika. V prisotnosti halogena se plamen zaradi tvorbe hlapnih bakrovih halogenidov obarva lepo zeleno. Za čiščenje žico navlažimo s klorovodikovo kislino in ponovno vžgemo. Kontrolni poskus je treba izvesti tako, da žico spustimo v tekočino, za katero je znano, da je brez halogena (destilirana voda, alkohol). Reakcijska enačba:

2CHCI3 + 5CuO CuCI2 + 4CuCI + 2СО2 + Н2О

ogljikovodiki

ogljikovodiki - To je približnoorganske spojine, sestavljene iz ogljika in vodika. Razvrstitev ogljikovodikov se izvaja glede na naslednje strukturne značilnosti, ki določajo lastnosti teh spojin:

1) struktura ogljikove verige (ogljikov skelet);
2) prisotnost v verigi večkratnih vezi С=С in С?С (stop

nasičenost).

1. Glede na strukturo ogljikove verige so ogljikovodiki razdeljeni v dve skupini:

*aciklično ( oz alifatske ali maščobni ogljikovodiki;

*ciklično, za katero je značilna vsebnost obročev ali ciklov ogljikovih atomov v molekuli.

Ogljikovi atomi se lahko med seboj povežejo v verige različnih struktur:

in različnih dolžin: iz dveh ogljikovih atomov ( etan CH3-CH3, etilen CH2=CH2, acetilen CH?CH) na stotine tisoč ( polietilen, polipropilen, polistiren in druge makromolekularne spojine).

Odprta (odprta) veriga alifatskih ogljikovodikov je lahko nerazvejan oz razvejano. Ogljikovodiki z nerazvejeno ogljikovo verigo se imenujejo normalni ( n-) ogljikovodiki. Med ciklične ogljikovodike so:

*aliciklično(ali alifatski ciklični);

*aromatičen (arene).

V tem primeru struktura cikla služi kot klasifikacijska značilnost. Aromatični ogljikovodiki vključujejo spojine, ki vsebujejo enega ali več benzenskih obročev.

2 . Glede na stopnjo nasičenosti razlikujejo:

*bogati(mejno) ogljikovodiki ( alkani in cikloalkani), v katerem so med atomi ogljika samo enojne vezi in ni več vezi;

*nenasičen(nenasičene), ki skupaj z enojnimi vezmi vsebujejo dvojne in/ali trojne vezi ( alkeni, alkadieni, alkini, cikloalkeni, cikloalkini).

Llaboratorijsko delo2

Zadeva : « Omejite ogljikovodike»

Alkanami - poklical alifatsko (aliciklično) omejevanje ogljikovodiki(ali parafini), v molekulah katerih so ogljikovi atomi med seboj povezani s preprostimi (enojnimi) vezmi v nerazvitihrazvejane in razvejane verige.

Splošna formula nasičenih ogljikovodikov CnH2n+2, kjer je n število ogljikovih atomov. Najpreprostejši predstavniki alkanov:

Ko se atom vodika loči od molekule alkana, nastanejo delci z enim ventilom, imenovani ogljikovodiki radikali (skrajšano kot R). Imena enovalentnih radikalov izhajajo iz imen ustreznih ogljikovodikov z zamenjavo končnice - en na -bolan. Splošno ime za monovalentne radikale alkanov je alkili. Izražene so s splošno formulo СnН2n+1.

Formule in imena prvih desetih članov homolognega niza alkanov in njihovih normalnih radikalov (alkilov) so podani v tabeli 1.

Tabela 1

		Monovalentna

Za razumevanje lastnosti molekule je treba upoštevati vse atome, ki mejijo na vsak ogljikov atom. Ogljikov atom, vezan na en ogljikov atom, se imenuje primarni , atom, vezan na dva ogljikova atoma, - sekundarno , s tremi - terciarni , in s štirimi kvartar . Primarne, sekundarne, terciarne in kvarterne ogljikove atome lahko ločimo tudi po stopnji nasičenosti ogljikovih atomov z atomi vodika.

Primer gradnje imena:

Cilj:	Seznanite se z laboratorijsko metodo za pridobivanje prvega predstavnika homologne serije nasičenih ogljikovodikov in preučite njegove kemijske lastnosti.
Oprema in reagenti:	Odvodna cev za plin z zamaškom, komplet epruvet v stojalu, špirit, brezvodni natrijev acetat CH3COONa, natrijevega apna (mešanica praškov kalcijevega oksida CaO z natrijevim hidroksidom NaOH (3:1), nasičena raztopina bromove vode Br2, 1 % raztopine kalijevega permanganata KMnO4

Izkušnje1. Potrdilo o prejemuin lastnosti metana

Metan je mogoče pridobiti v laboratoriju s spajanjem suhega natrijevega acetata in kavstične alkalije.

Opis izkušnje. V malti se dehidrirani natrijev acetat temeljito zmelje z natrijevim apnom (natrijevega apna sestoji iz mešanice kavstične sode in kalcijevega oksida), masno razmerje 1:2. Mešanico damo v suho epruveto (višina plasti 6x8 mm), zapremo z odvodno cevjo za plin in pritrdimo na stojalo.

Ločeno v eno epruveto vlijemo 2x3 ml raztopine kalijevega permanganata in nakisamo z 1-2 kapljicama koncentrirane žveplove kisline in 2 ml bromove vode v drugo epruveto.

Mešanico v epruveti segrejemo v plamenu alkoholne svetilke, konec cevi za izpust plina pa izmenično vnašamo v raztopine kalijevega permanganata in bromove vode. Prehod plina poteka 20 h 30 s. Po tem se odzračevalna cev obrne na glavo in plin se vžge na koncu odzračevalne cevi. Barva teh raztopin se ne spremeni, zato metan ne reagira s prevzetimi snovmi.

Brez prekinitve ogrevanja zberite nastali plin. Če želite to narediti, napolnite prazno epruveto z vodo in jo prelijte v skodelico vode. Konec cevi za izpust plina spravite pod epruveto in jo napolnite s plinom. Ne da bi epruvete vzeli iz vode, jo zaprite s prstom in nato prinesite na plamen gorilnika. Vžgani plin gori z modrikastim plamenom. Reakcijske enačbe:

Llaboratorijsko delo3

Zadeva : "Nenasičeni ogljikovodiki. alkeni»

alkeni (olefini ali etilen) imenujemo nenasičeni ogljikovodiki, ki vsebujejo eno dvojno vez v molekuli in imajo splošno formuloCnH2n.

Dvojna vez je sestavljena iz ene y-vezi in ene p-vezi, ki je manj močna in se zato med kemičnimi reakcijami zlahka pretrga.

Ogljikovi atomi v sp2 hibridiziranem stanju sodelujejo pri tvorbi takšne vezi. Vsaka od njih ima tri 2sp2-hibridne orbitale, usmerjene druga proti drugi pod kotom 120°, in eno nehibridizirano 2p-orbitalo, ki se nahaja pod kotom 90° glede na ravnino hibrida. atomske orbitale AO.

Izkušnje1. Potrdilo o prejemuinlastnosti etilena.

Etilen lahko pridobimo iz etilnega alkohola z odstranitvijo vode:

CH2 - CH2 CH2 = CH2 + H2O

Ta reakcija poteka z interakcijo alkohola z žveplovo kislino v dveh fazah:

1) tvorba etilžveplove kisline pri mešanju alkohola s kislino:

C2H5OH + H2SO4 CH3 - CH2 - O - SO3H + H2O

2) izločanje žveplove kisline, ko se zmes segreje na 1700C:

CH3 - CH2 - O -SO3H H2SO4 + CH2 = CH2

Etilen kot nenasičen ogljikovodik zlahka reagira z dodatkom, na primer z bromom:

CH2 CH2 + Br2 CH2 - CH2

1,2-dibromoetan

Po dodatku se brom razbarva, zato se ta reakcija uporablja kot kvalitativno reakcijo na dvojno vez. Zelo enostavno poteka tudi oksidacija etilena.

S skrbno oksidacijo v vodni raztopini se dodata kisik in molekula vode, da nastane dihidrični alkohol - glikol:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O > 3CH2 - CH2 + 2MnO2v + 2KOH

eten (c) | |

etilen (p) OH OH

etandiol-1,2 (s)

etilen glikol (r)

Oksidacijsko sredstvo je običajno šibka raztopina kalijevega permanganata. Ta reakcija se imenuje Wagnerjeve reakcije. Pri tej reakciji se kalijev permanganat reducira v manganov (IV) oksid in raztopina postane rjava. Ta reakcija lahko služi tudi kot kvalitativna reakcija na nenasičene ogljikovodike.

riž. 2 Naprava za pridobivanje etilena:

1 - gorilnik, 2 - epruveta z mešanico, 3 - čep, 4 - stojalo, 5 - odvodna cev za plin, 6 - epruveta z bromovo vodo (ali kalijevim permanganatom)

Opis izkušnje. Približno 5 ml mešanice, sestavljene iz enega dela etilnega alkohola in treh delov koncentrirane žveplove kisline, vlijemo v epruveto z odvodno cevjo za plin. Zmes rahlo segrejemo (slika 2).

Pozor! Mešanica je nevarna! Tja položite kos plovca ali suhega peska (za enakomerno vrenje pri segrevanju). Sproščeni plin prepustite skozi raztopine kalijevega permanganata in bromove vode. Pojavi se razbarvanje bromove vode in zmanjšanje kalijevega permanganata. Zbrani plin se vžge.

Reakcijska enačba:

CH2 CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O

Llaboratorijsko delo4

Zadeva : »Nenasičeni ogljikovodiki. Alkiny"

alkini (ali acetilenski ogljikovodiki) poklical nenasičeni (nenasičeni) alifatski ogljikovodiki, katerih molekule poleg enojnih vezi, vsebujejo eno trojno vez med ogljikovimi atomi.

Ti ogljikovodiki so še bolj nenasičene spojine kot njihovi ustrezni alkeni (z enakim številom ogljikovih atomov). To je razvidno iz primerjave števila vodikovih atomov v seriji:

etan etilen acetilen (eten) (etin)

Ko nastane trojna vez, sodelujeta dva elektrona zunanje plasti ( s- in p-) tvorijo dva hibrida sp-orbitale. Nastale hibridne orbitale se med seboj prekrivajo in orbitale vodikovega atoma tvorijo trojna vez , ki jo sestavljajo eno pri- in dva

R- povezave (valenčni kot 1800). Zato govorijo o linearni strukturi acetilenskih ogljikovodikov.

Izkušnje1 . Potrdilo o prejemuinlastnostiaacetilen.

Acetilen dobimo v epruveti z odvodno cevko za plin z delovanjem vode na kos kalcijevega karbida (slika 3).

Reakcija poteka po naslednji enačbi:

C? C + 2H2O HC? CH + Ca(OH)2

Kalcijev karbid običajno vsebuje nečistoče fosforjevih spojin, ki pod delovanjem vode dajo strupen vodikov fosfid, zato je treba reakcijo za nastajanje acetilena izvesti v dimniku.

riž. 3 Naprava za pridobivanje acetilena:

1- epruveta - reaktor

2- odzračevalna cev

Nastali acetilen prehajamo skozi vnaprej pripravljene raztopine: raztopino kalijevega permanganata, nakisanega z žveplovo kislino, bromovo vodo, raztopino amoniaka bakrovega (I) klorida.

Acetilen veže brom in se zlahka oksidira s kalijevim permanganatom. Reakcija dodajanja broma poteka v dveh fazah:

HC CH + Br2 CHBr = CHBr CHBr2 - CHBr2

etin 1,2-dibromoeten 1,1,2,2-tetrabromoetan

Oksidacijska reakcija acetilena je zelo zapletena z delitvijo molekule. Pri interakciji z raztopino kalijevega permanganata KMnO4 se raztopina maline obarva. To je še ena kvalitativna reakcija za prisotnost p-vezi v organski spojini.

a) delna oksidacija:

3HC? CH + 4KMnO4 + 2H2O > 3 + 4MnO2 + 4KOH

glioksal

(dialdehid)

b) popolna oksidacija

HC? CH + [O] + H2O > HOOC - COOH

acetilen oksalna kislina

Tako kot v prejšnjih poskusih se preučuje zgorevanje acetilena v zraku. Opis izkušenj. V epruveto nalijemo približno 1 ml vode in spustimo košček kalcijevega karbida. Hitro zaprite luknjo z zamaškom z odvodno cevjo za plin. Reakcija je burna in hitra. Za upočasnitev reakcije lahko 3-4 kapljicam prelite vode dodate eno kapljico razredčene žveplove kisline. Sproščeni plin prehaja skozi vnaprej pripravljene raztopine kalijevega permanganata in bromove vode. Nato zberite plin in ga prižgite. Držite kos stekla visoko nad plamenom gorečega acetilena. Acetilen gori s tvorbo saj (s pomanjkanjem dovoda zraka) ali svetlečim plamenom (znak nenasičenosti spojine). Reakcija zgorevanja acetilena:

2HC CH + 5O2 4CO2 + 2H2O

halo derivatIEALIFATSKI Ogljikovodiki (HALOIDALKILI)

Halogeni derivati ​​alifatskih ogljikovodikov se lahko obravnavajo kot derivati ​​ogljikovodikov, v katerih je en ali več vodikovih atomov nadomeščen z atomi halogenov. Odvisno od zamenjave enega, dveh, treh itd. atomi v halogenide razlikujejo med monohalo derivati ​​in polihalo derivati.

Ime najpreprostejših halogenskih derivatov je običajno sestavljeno po analogiji z imenom anorganskih soli halogenovodičnih kislin z oznako njihovih sestavnih radikalov. Na primer, CH3Cl je metil klorid itd.

Halogen lahko nadomesti vodik pri različnih ogljikovih atomih v verigi. Če je halogen pri ogljiku vezan na en ogljikov atom, se halogenski derivat imenuje primarni; na primer spojino CH3-CH2-Cl imenujemo primarni etil klorid. Če je halogen pri ogljiku vezan na dva ogljikova atoma, se halogenski derivat imenuje sekundarni, na primer spojina:

imenovan sekundarni butil klorid (2-klorobutan). In končno, če halogen stoji pri ogljiku, vezan na tri ogljikove atome, se halogenični derivat imenuje terciarni, na primer spojina:

imenovan terciarni izobutil klorid (2-metil 2-kloropropan). Vse tri spojine so izomerne. Iz teh primerov je razvidno, da za halogenske derivate obstajata tako verižna izomerija kot izomerija položaja halogena. Za razliko od nasičenih ogljikovodikov so njihovi halogenski derivati ​​reaktivne spojine zaradi prisotnosti polarne vezi med ogljikovimi atomi in halogenom. Z lahkoto lahko zamenjajo atom halogena za druge atome ali skupine atomov, kot so -OH, -CN, -NH2 itd.

Llaboratorijsko delo5

Sinteza etil bromida

Etil bromid lahko pridobimo z eno od splošnih metod za pridobivanje halogenidnih derivatov z delovanjem halogenovodičnih kislin na alkohole:

C2H5OH + HBr > C2H5Br + H2O

V praksi se namesto vodikovega bromida vzame kalijev bromid in žveplova kislina. Nastane kot posledica interakcije teh snovi - vodikov bromid, reagira z alkoholom. Reakcija je reverzibilna. Da bi ga usmerili v tvorbo etil bromida, se vzame presežek žveplove kisline, ki nase veže vodo, ki nastane med reakcijo.

Del alkohola reagira z žveplovo kislino, pri čemer nastane etilžveplova kislina, ki nato ob reakciji z vodikovim bromidom tvori tudi etil bromid. Reakcija poteka po naslednji enačbi:

CH3CH2OH + HO- SO3H > CH3CH2 OSO3H + H2O

CH3CH2OSO3H + HBr > CH3CH2Br + H2SO4

Opis izkušnje. V bučko s prostornino 100 ml skozi lij vlijemo 5 ml etilnega alkohola in nato v majhnih porcijah 5 ml koncentrirane žveplove kisline. Ker v tem primeru pride do segrevanja, bučko z mešanico ohladimo z vodo, nato pa vanjo po kapljicah vlijemo 3,5 ml vode in dodamo 5 g kalijevega bromida. Bučko nato zapremo z zamaškom iz plute in pritrdimo na hladilnik, ki je povezan z alonžem. Konec alonže spustimo v bučko z vodo, tako da je potopljen v vodo za približno 1-2 mm. Pred začetkom reakcije se v sprejemnik vrže več kosov ledu, da se etil bromid, ki zlahka izhlapi, bolje ohladi.

Reakcijsko zmes previdno segrejemo na azbestni mreži do vretja, pri čemer ne dovolimo, da bi se tekočina močno penila, sicer se lahko vrže v sprejemnik. Reakcija se začne dokaj hitro, kot je razvidno iz težkih oljnih kapljic etil bromida, ki padajo na dno bučke. Ko kapljice etilbromida skoraj nehajo padati, se ogrevanje ustavi.

Nastali etil bromid ločimo od vodne plasti. Da bi to naredili, celotno zmes prestavimo v lij za ločevanje in, previdno odpremo pipo, spodnjo oljno plast vlijemo v pripravljeno čisto epruveto in jo takoj zapremo z zamaškom.

Etil bromid je težka brezbarvna tekočina sladkega vonja, gostote 1,486 in vrelišča 38,40 C. Napišite reakcijsko enačbo. Naredite Bellsteinov test za prisotnost halogena. Prejeto pripravo izročite učitelju.

Llaboratorijsko delo6

Zadeva : "Aromatični ogljikovodiki"

Arene (ali aromatične snovi) - tole povezave, katerih molekule vsebujejo stabilne ciklične skupine atomov (benzenova jedra) s posebno naravo kemičnih vezi.

Najenostavnejši predstavniki:

enojedrne arene:

večjedrne arene:

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Naftalen antracen

Benzen je brezbarvna, gibljiva tekočina z vreliščem 80,10C, ki se pri ohlajanju strdi v brezbarvne kristale s tališčem 5,530C in ima poseben vonj. Lahko se vžge in gori z dimljenim plamenom. Po zbirni formuli sodeč lahko domnevamo, da je benzen zelo nenasičena spojina, podobna na primer acetilenu.

Vendar kemijske lastnosti benzena ne podpirajo te domneve. Torej v normalnih pogojih benzen ne daje reakcij, značilnih za nenasičene ogljikovodike: ne vstopa v reakcije adicije, ne razbarva raztopine kalijevega permanganata KMnO4.

V molekuli benzena ležijo vsi atomi ogljika in vodika v isti ravnini, ogljikovi atomi pa se nahajajo na ogliščih pravilnega šesterokotnika z enako dolžino vezi med njimi, enako 0,139 nm. Vsi vezni koti so 120.

Ta razporeditev ogljikovega skeleta je posledica dejstva, da imajo vsi atomi ogljika v benzenovem obroču enako elektronsko gostoto in so v stanju sp2 hibridizacije.

Ciljidelo:	Preučiti nekatere fizikalne in kemijske lastnosti benzena in njegovih homologov. Primerjaj reaktivnost benzena in toluena. Seznaniti se z lastnostmi polinuklearnih aromatskih spojin na primeru naftalena
oprema in rnepremoženja:	Odtočna cev, komplet epruvet, porcelanasta skodelica, tri 100 ml čaše, žgana luč, Wurtzova bučka, C6H6 benzen, naftalen, koncentrirana žveplova kislina H2SO4, koncentrirana dušikova kislina HNO3, nasičena raztopina bromove vode, 1 % raztopina KMnO4 kalijevega permanganata natrijev hidroksid NaOH, kalcijev klorid CaCl2.

Izkušnje1 . Reakcija benzena z bromom in kalijevim permanganatom.

V dve epruveti nalijemo 0,5 ml benzena. Enemu od njih dodamo 1 ml bromove vode, drugemu pa nekaj kapljic kalijevega permanganata. Zmes močno pretresemo in pustimo, da se usede.

Zabeležite svoja opažanja in razložite.

Sinteza."Nitriranje benzena"

Opisdelo. Otesti se izvajajo v dimniku, saj so hlapi nitrobenzena strupeni. 25 ml koncentrirane žveplove kisline H2SO4 vlijemo v 100 ml bučko, opremljeno s hlajenjem (40 x 50 cm3), in previdno kapljično vlijemo 20 ml koncentrirane HNO3 dušikove kisline. Zmes ohladimo na sobno temperaturo in med mešanjem dodamo 18 ml benzena (nastane emulzija). Pri nitriranju benzena pazimo, da temperatura reakcijske zmesi ne presega 500C in ni nižja od 250C. Reakcija poteka v vodni kopeli s termostatom. Reakcijo nitriranja nadaljujemo 45 minut. pri temperaturi 600C. Nato reakcijsko zmes ohladimo s hladno vodo in ločimo z ločilnim lijakom. Nitrobenzen je na dnu ločilnega lijaka. Nitrobenzen nato speremo z razredčeno raztopino natrijevega hidroksida in hladno vodo. Opran nitrobenzen vlijemo v erlenmajerico in dodamo žgani kalcijev klorid. Bučko zamašimo z zračnim hladilnikom in segrevamo v vodni kopeli, dokler ne nastane bistra tekočina. Posušen nitrobenzen vlijemo v zračno hlajeno Wurtzovo bučko in destiliramo pri temperaturi 207-2110°C. Dobitek benzena 22 g.

Nitrobenzen je rumena oljnata tekočina z vonjem po grenkem mandlju. Nitrobenzen se ne raztopi v vodi, ampak se raztopi v alkoholu, benzenu, etru. Molekulska masa 123,11, vrelišče 210,90 C.

Pari nYitrobenzena strupeno, torej po izkušnjahnjegovega je treba odcediti v posebnovau steklenicapri.

Izkušnje3 . Sulfoniranjearomatični ogljikovodiki.

Opis izkušnje. V dve epruveti damo 3 kapljice toluena, v drugo pa nekaj kristalov naftalena. V vsako epruveto vlijemo 4-5 kapljic koncentrirane žveplove kisline in segrevamo v vreli vodni kopeli ob nenehnem stresanju 10 minut. Naftalen delno sublimira in kristalizira na stenah epruvete nad nivojem tekočine, pretopiti ga je treba s segrevanjem celotne epruvete. Zabeležite čas, potreben za pridobitev homogene raztopine.

Po tem se cev ohladi v hladni vodi in ji dodamo 0,5 ml vode. Če je sulfoniranje končano, nastane bistra raztopina, saj so sulfonske kisline zelo topne v vodi. Napišite reakcijske enačbe za sulfoniranje toluena in naftalena pri različnih temperaturah.

Oksigenirane organske spojine

Obstaja ogromno organskih spojin, ki poleg ogljika in vodika vključujejo kisik. Atom kisika je vsebovan v različnih funkcionalnih skupinah, ki določajo, ali spojina pripada določenemu razredu.

LlaboratorijuJob7

Zadeva : "Alkoholi"

alkoholi imenujemo organske snovi, katerih molekule vsebujejo eno ali več hidrokso skupin, povezanih z ogljikovodikovim radikalom.

Hidrokso skupina je funkcionalna skupina alkoholov. Glede na naravo ogljikovodikovega radikala alkohole delimo na alifatske (omejevalne in nenasičene) in ciklične.

Alkoholi so razvrščeni glede na različne strukturne značilnosti:

1. Glede na število hidrokso skupin (atomnost) v molekuli alkohole delimo na eno-, dvo-, triatomske itd.

Na primer:

V polihidričnih alkoholih ločimo primarne, sekundarne ter sekundarne in terciarne alkoholne skupine. Na primer, molekula trihidričnega alkohola glicerola vsebuje dve primarni alkoholni (HO-CH2-) in eno sekundarno alkoholno (-CH(OH)-) skupini.

2. Glede na to, na kateri ogljikov atom je vezana hidrokso skupina, razlikujemo alkohole:

primarni R-CH2-OH

sekundarni R1 - CH - R2

terciarni R1 - C - R3

kjer so R1, R2, R3 ogljikovodiki, so lahko enaki ali različni.

3. Glede na naravo ogljikovodikovega radikala, povezanega z atomom kisika, ločimo naslednje alkohole:

? obrobno, ali alkanoli, ki vsebujejo samo nasičene ogljikovodične radikale v molekuli, npr.

2-metilpropanol-2

? neomejeno, in ali alkenoli, ki vsebujejo večkratne (dvojne ali trojne) vezi med ogljikovimi atomi v molekuli, na primer:

CH2=CH-CH2-OH HC? C - CH - CH3

? aromatičen, tiste. alkoholi, ki vsebujejo benzenski obroč in hidrokso skupino v molekuli, povezani med seboj ne neposredno, ampak preko ogljikovih atomov, na primer:

fenilkarbinol (benzilalkohol)

Izkušnje1. Topnost alkoholov v vodi

Najpreprostejši monohidrični alkoholi so zelo topni v vodi. Topnost se zmanjša z večanjem molekulske mase. Topnost polihidričnih alkoholov narašča s povečanjem števila hidrokso skupin. Vodne raztopine alkoholov imajo nevtralno okolje.

Opis izkušnje. V ločene epruvete nalijte nekaj kapljic metilnega, etilnega in izoamilnega alkohola in v vsako epruveto dodajte 2-3 ml vode. Pretreseno. Upoštevajte prisotnost ali odsotnost plasti. Določite topnost alkoholov.

Alkoholne raztopine preizkusite na lakmusovem papirju. Ne pride do spremembe barve. Napiši strukturne formule vzetih alkoholov.

testna vprašanjain vaje:

Izkušnja 2.Pridobivanje natrijevega alkoholata

Monohidrični alkoholi kot nevtralne spojine ne reagirajo z vodnimi raztopinami alkalij. Vodik hidrokso skupine lahko izpodrine le kovinski kalij ali natrij, da nastane spojine, imenovane alkoholati, na primer:

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2^

Ta spojina je zelo topna v alkoholu. Pod delovanjem vode se razgradi s tvorbo alkohola in alkalij:

C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH (pH>7)

Opis izkušenj. Majhen kos natrijeve kovine, prečiščen in posušen s filtrirnim papirjem, vržemo v epruveto z 1 ml brezvodnega etanola in zapremo odprtino epruvete z odvodno cevko za plin. ( Če segrevanje vodi do vrenja alkohola, potem zmes ohladimo v kozarcu hladne vode.). Uhajajoči plin se vžge. Če natrij ni popolnoma reagiral, se doda presežek alkohola, s čimer se reakcija zaključi.

Ko je ves natrij reagiral, epruveto ohladimo in dodamo 3-4 kapljice vode in 1 kapljico fenolftaleina. Raztopino preizkusite z lakmusovim papirjem. organski ogljikovodik aldehidni keton

Izkušnja 3.Pridobivanje gliceratabaker (II)

V polihidričnih alkoholih se vodiki hidrokso skupin lažje nadomestijo s kovinami kot v monohidričnih alkoholih. Torej, za triatomske alkohole - glicerole, ustrezne kovinske derivate - glicerate dobimo tudi, če oksidi težkih kovin in njihovi hidrati, na primer hidrat bakrovega oksida, delujejo na glicerin. To kaže, da imajo polihidrični alkoholi za razliko od monohidričnih alkoholov šibke kislinske lastnosti.

Opis izkušenj. Pripravite bakrov(II) hidroksid. V ta namen vlijemo v epruveto približno 1 ml 10 % raztopine bakrovega sulfata (CuSO4) in dodamo malo 10 % raztopine natrijevega hidroksida (NaOH), dokler ne nastane oborina bakrovega hidroksida. K nastali oborini po kapljicah dodamo glicerol in epruveto stresemo. Oborina se raztopi in dobimo temno modro raztopino. Reakcijska enačba za tvorbo bakrovega glicerata:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2v + Na2SO4

LlaboratorijuJob8

Zadeva: « Fenoly"

fenoli poklical derivati ​​aromatskih ogljikovodikov, katerih molekule vsebujejo eno ali več hidroksoskupin -OH, neposredno povezanih z atomi ogljika benzenski obroč.

Glede na število hidrokso skupin jih ločimo: enoatomne fenole in poliatomske fenole.

fenol 1,2-dioksibenzen 1,3-dioksibenzen 1,4-dioksibenzen

približno-dioksibenzen m-dioksibenzen P- Dioksibenzen (pirokatehin) (resorcinol) (hidrokinon)

1,2,3-trioksibenzen 1,3,5-trioksibenzen 1,2,4-trioksibenzen (pirogalol) (fluroglucinol) (hidroksihidrokinon)

Fenoli so za razliko od alkoholov rahlo kisli. To se izraža v tem, da zlahka reagirajo z alkalijami in tvorijo spojine, podobne alkoholatom, imenovane fenolati. Najpreprostejši fenol se imenuje karbolna kislina. Za fenole so poleg reakcij substitucije vodika hidrokso skupine značilne tudi reakcije substitucije vodika v benzenovem obroču, na primer reakcija halogeniranja, nitriranja in sulfoniranja. Te reakcije potekajo lažje kot v benzenu, saj prisotnost hidrokso skupine v jedru močno poveča mobilnost vodikovih atomov v orto in para položajih.

Izkušnja 1.dejanjeekloridžlezanafenoli

Fenoli, tako enoatomni kot polihidrični, dajo značilno barvo, ko dodamo raztopino železovega klorida. Ta reakcija je kvalitativno razčlenitev za fenol.

ATpozornost!Fenol je kavstičen.Pri delu znjegani mogoče dovoliti v stiku s kožo, povzroči opekline.

Opis izkušenj. V epruveto z 0,5 ml raztopine fenola dodamo 2-3 kapljice 1 % raztopine železovega (III) klorida. Podobni poskusi se izvajajo z vodnimi raztopinami resorcinola, pirogalola in hidrokinona. Raztopine fenola in resorcinola postanejo vijolične, raztopina pirogalola - rjavo-rdeča. Hidrokinon ne daje značilne obarvanosti z železovim kloridom, saj ga zlahka oksidira, da nastane kinon. Pojasnite opazovanje. Reakcijske enačbe:

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Izkušnje2 . Potrdilo o prejemufenolatnatrij.

Opis izkušnje. V epruveto nalijemo nekaj ml fenolne emulzije. Previdno, po kapljicah, dodajte raztopino kavstične sode, dokler se fenol popolnoma ne raztopi. Nastane natrijev fenolat. Nastali fenolatu po kapljicah dodajamo 10 % raztopino žveplove kisline do kisle reakcije. V tem primeru se fenol spet sprosti v obliki emulzije. Reakcijske enačbe:

Izkušnje 3 . Bromiranjefenol.

Opis izkušenj. V suho epruveto vlijemo 5 ml 1 % raztopine fenola in ob nenehnem stresanju dodajamo nasičeno raztopino bromove vode, dokler ne nastane oborina. Reakcijska enačba:

LlaboratorijuJob9

Zadeva : « Aldehidi in ketoni»

Aldehidi in ketoni so karbonilne spojine.

Aldehidi - tole organske spojine, v katerih je ogljikov atom karbonilne skupine vezan na atom vodika in ogljikovodikov radikal.

Splošna formula:

kjer je funkcionalna skupina aldehidov,

R - ogljikovodikov radikal

ketoni - To je približnoorganske snovi, katerih molekule vsebujejo karbonilno skupino, povezano z dvema ogljikovodikovima radikaloma. Splošna formula:

kjer sta R, R" ogljikovodikovi radikali, so lahko enaki ali različni.

etilacetni aldehid (p) dimetilocetni aldehid (p)

3-metilpentanal (c) sekundarni izobutil acetaldehid (p)

metilpropilketon (p) metilizopropilketon (p)

CH3 - CH2- C - CH2 - CH3

pentanol -3 (s)

dietil keton (r)

Izkušnje1. Potrdilo o prejemuocetnaaldehidoksidacijaetanol.

Opis izkušnje. V plamenu alkoholne svetilke se bakrena žica z zanko na koncu oksidira, segreje, nato jo hitro spustimo v epruveto z alkoholom in epruveto zapremo z zamaškom.

Pojavi se redukcija bakrovega oksida v kovinski baker in oksidacija alkohola v aldehid. Nastalo raztopino aldehida shranite za nadaljnje poskuse. Reakcijska enačba:

CH3 -CH2-OH + CuO + Cu + H2O

Izkušnje2. Reakcijasrebroogledalanaaldehid.

Aldehidi se zlahka oksidirajo, včasih celo z atmosferskim kisikom, pa tudi oksidi kovin srebra in bakra. V tem primeru nastanejo kisline z enakim številom ogljikovih atomov v verigi.

Reakcija oksidacije aldehidov z delovanjem srebrovega oksida je najbolj občutljiva na aldehidno skupino (reakcija srebrnega zrcala). Reagent je raztopina amoniaka hidrata srebrovega oksida. V tej reakciji se aldehid oksidira v kislino, srebrov oksid pa se reducira v kovinsko srebro:

2OH + 2Agv + 4NH3^ + 2H2O

Ketoni ne dajejo reakcije srebrnega zrcala, saj jih je veliko težje oksidirati. Lahko jih oksidirajo z močnejšimi oksidanti, kot je kalijev permanganat. V tem primeru se molekula ketona razcepi in nastaneta dve molekuli kisline.

Opis izkušnje. Raztopini aldehida, dobljeni v prejšnjem poskusu, dodamo nekaj kapljic raztopine amoniaka srebrovega oksida. Epruveta se rahlo segreje. Če je steklo epruvete dovolj čisto, se redukcija srebra nanese na stene v obliki ogledala. Če je steklo umazano, bo nastala črna oborina kovinsko srebra. Napišite reakcijsko enačbo.

...

Podobni dokumenti

Glavne metode za pridobivanje alkoholov. Hidrogenacija ogljikovega monoksida. Fermentacija. Sinteza alkoholov iz alkenov. Sinteza alkoholov iz haloogljikov, iz organokovinskih spojin. Obnova aldehidov, ketonov in estrov karboksilnih kislin.

povzetek, dodan 04.02.2009


Metode za izolacijo, čiščenje in analizo organskih snovi. Pridobivanje nasičenih, nenasičenih in aromatskih ogljikovodikov, alkoholov, karboksilnih kislin. Pridobivanje in razgradnja natrijevega fenolata. Metode izolacije beljakovin. Kemijske lastnosti maščob, encimov.

laboratorijske naloge, dodano 24.06.2015


Osnovne operacije pri delu v laboratoriju za organsko kemijo. Najpomembnejše fizične konstante. Metode za ugotavljanje strukture organskih spojin. Osnove zgradbe, lastnosti in identifikacije organskih spojin. Sinteze organskih spojin.

priročnik za usposabljanje, dodan 24. 06. 2015


Glavne določbe klasične teorije kemijske strukture molekule. Lastnosti, ki določajo njegovo reaktivnost. Homologni rad alkanov. Nomenklatura in izometrija ogljikovodikov. Razvrstitev organskih spojin, ki vsebujejo kisik.

predstavitev, dodano 25.01.2017


Razvrstitev in sorte derivatov karboksilnih kislin, značilnosti, značilnosti, reaktivnost. Metode pridobivanja in lastnosti anhidridov, amidov, nitrilov, estrov. Posebnosti nenasičene enobazne karboksilne kisline.

povzetek, dodan 21.02.2009


Kemijske lastnosti aldehidov. Sistematska imena preprostih ketonov. Oksidacija aldehidov s srebrovim oksidom v raztopini amoniaka. Uporaba aldehidov v medicini. Kemijske lastnosti in proizvodnja sintetične ocetne kisline za živila.

povzetek, dodan 20. 12. 2012


Struktura nasičenih ogljikovodikov, njihove fizikalne in kemijske lastnosti. Homologna serija metana. Izomerija in nomenklatura nasičenih ogljikovodikov. Dekarboksilacija natrijevih soli karboksilnih kislin. Izolacija ogljikovodikov iz naravnih surovin.

predstavitev, dodano 28.11.2011


Uporaba organomagnezijevih spojin in kemija organoelementnih spojin. Pridobivanje spojin različnih razredov: alkoholi, aldehidi, ketoni, etri. Zgodovina odkritja, zgradbe, proizvodnje, reakcij in uporabe organomagnezijevih spojin.

seminarska naloga, dodana 12.12.2009


Metode za pridobivanje in lastnosti aldehidov in ketonov. Oksidacija, dehidrogenacija alkoholov. Hidroformilacija alkenov. Sinteza aldehidov in ketonov z Grignardovimi reagenti. Pristop vode in alkoholov. kislinska kataliza. Pristop cianovodikove kisline.

povzetek, dodan 21.02.2009


Združevanje spojin s karboksilno funkcionalno skupino v razred karboksilnih kislin. Nabor kemičnih lastnosti, od katerih so nekatere podobne lastnostim alkoholov in okso spojin. Homologne serije, nomenklatura in priprava karboksilnih kislin.

Pošljite svoje dobro delo v bazo znanja je preprosto. Uporabite spodnji obrazec

Študentje, podiplomski študenti, mladi znanstveniki, ki uporabljajo bazo znanja pri študiju in delu, vam bodo zelo hvaležni.

MINISTRSTVO ZA VISOKO IN SREDNJO SPECIALNO ŠOLSTVO REPUBLIKE UZBEKISTAN

A.KARIMOV, N.ČINIBEKOVA

DELAVNICA

O ORGANSKI KEMIJI

Učbenik za študente farmacevtskih inštitutov

Taškent -2009

Ocenjevalci:

Akhmedov K. - doktor kemijskih znanosti, profesor katedre

Organska kemija Uzbekistanskega nacionalnega

univerza

Kurbonova M. - kandidatka farmacevtskih znanosti, izredna profesorica kat.

anorganska, analitična in fizikalna koloidna kemija

Taškentski farmacevtski inštitut

Uvod

I. TEHNIKA LABORATORIJSKIH DEL

I.1 Laboratorijska varnost in ukrepi prve pomoči

I.2 Kemična steklena posoda in pribor

I.3 Osnovne operacije pri delu v laboratoriju za organsko kemijo

I.3.1 Ogrevanje

I.3.2 Hlajenje

I.3.3 Mletje

I.3.4 Mešanje

I.3.5 Sušenje

I.4 Metode za izolacijo in čiščenje snovi

I.4.1 Filtriranje

I.4.2 Kristalizacija

I.4.3 Sublimacija

I.4.4 Destilacija

I.5 Bistvene fizikalne konstante

I.5.1 Tališče

I.5.2 Vrelišče

II. metode za določanje strukture organskih spojin

II.1 Kvalitativna elementarna analiza organskih spojin

III. Osnove strukture, lastnosti in identifikacije organskih spojin

III.1 Klasifikacija, nomenklatura, prostorska struktura in izomerija organskih spojin

III.2 Kemična vez in medsebojni vplivi atomov v organskih spojinah

III.3 Alkani. Cikloalkani

III.4 Alkeni, alkadieni, alkini

III.5 Arene

III.6 Halogenirani ogljikovodiki

III.7 Alkoholi

III.8 Fenoli

III.9 Etri

III.10 Aldehidi. ketoni

III.11 Amini

III.12 Diazo-, azo spojine

III.13 Enobazične in dvobazične karboksilne kisline

III.14 Heterofunkcionalne karboksilne kisline

III.14.1 Hidroksi-, fenolne kisline

III.14.2 Oksokisline

III.14.3 Aminokisline. Amidi. Kisli ureidi

III.15 Petčlenske heterociklične spojine

III.15.1 Petčlenske heterociklične spojine z enim heteroatomom

III.15.2 Petčlenske heterociklične spojine z dvema heteroatomoma

III.16 Šestčlenske heterociklične spojine

III.16.1 Šestčlenske heterociklične spojine z enim heteroatomom

III.16.2 Šestčlenske heterociklične spojine z dvema heteroatomoma

III.17 Kondenzirane heterociklične spojine

III.18 Ogljikovi hidrati

III.18.1 Monosaharidi

III.18.2 Polisaharidi

III.19 Umiljivi in ​​neumiljivi lipidi

IV sinteza organskih spojin

IV.1 Halogenacija

IV.1.1 1-bromobutan

IV.1.2 Bromoetan

IV.1.3 Bromobenzen

IV.2 Sulfoniranje

IV.2.1 p-toluensulfonska kislina

IV.2.2 natrijeva p-toluensulfonska kislina

IV.2.3 Sulfanilna kislina

IV.3 Acilacija

IV.3.1 Etil ester ocetne kisline

IV.3.2 Acetilsalicilna kislina

IV.3.3 Acetanilid

IV.4 Priprava glikozidov

IV.4.1 N-glikozid belega streptocida

V. Literatura

UVOD

Organska kemija zavzema pomembno mesto v sistemu visokega farmacevtskega izobraževanja, saj je ena od temeljnih ved, ki tvorijo znanstveno, teoretično in eksperimentalno osnovo tako za osvajanje specialnih znanj s področja farmacevtske kemije, farmakognozije, farmakologije, toksikološke kemije kot tudi za strokovno dejavnost. farmacevta. Uporaba tega znanja pri izvajanju kvalitativnih reakcij na funkcionalne skupine, pridobivanju posameznih predstavnikov različnih razredov organskih spojin, izvajanju značilnih reakcij z njimi prispeva k globlji asimilaciji teoretičnega gradiva.

Danes razvoj organske kemije spremlja pojav ogromnega števila novih snovi: na splošnem seznamu zdravila, več kot 90 % so organske snovi. To pa vnaprej določa potrebo po poznavanju in izboljševanju eksperimentalnih tehnik in raziskovalnih metod. V zvezi s tem usposabljanje farmacevtskih strokovnjakov, ki potrebujejo znanje organske kemije, zahteva ne le teoretično usposabljanje, temveč tudi vsestranske praktične spretnosti in sposobnosti pri izvajanju kemičnega poskusa.

Delavnica organske kemije" je logično nadaljevanje predavanja na to temo in je enoten izobraževalni in metodološki kompleks, ki prispeva k ustvarjalnostštudiju discipline, izvajanju praktičnega pouka ob upoštevanju sodobnih metod poučevanja (interaktivne, inovativne). Ta priročnik vam omogoča, da se seznanite z nekaterimi metodami za pridobivanje posameznih predstavnikov razredov organske kemije v laboratoriju z majhnimi količinami izhodnih materialov, reagentov in relativno preprosto opremo.

Delavnica, vključena v skoraj vsako temo, je namenjena temu, da študent lahko v poskusu vidi manifestacijo najpomembnejših kemijskih lastnosti, značilnih za funkcionalne skupine, ki določajo reaktivnost spojine. Dejansko bo v poklicnih dejavnostih, včasih s pomočjo navzven preprostih kemičnih vzorcev, določena pristnost zdravilne snovi, odločeno bo vprašanje prisotnosti ali odsotnosti ene ali druge sestavine v mešanici itd. Pomembno je razumeti, kateri kemični procesi povzročajo manifestacijo zunanjega učinka (pojav obarvanosti, vonja itd.).

Ta priročnik uteleša izkušnje dolgoletnega dela osebja Oddelka za organsko kemijo Taškentskega farmacevtskega inštituta, na podlagi katerega je določena struktura delavnice za študente farmacevtske specialnosti.

Delavnica obsega štiri sklope in seznam priporočene literature.

Prvi del, posvečen tehniki laboratorijskega dela, podaja informacije o kemični stekleni posodi in pomožnih napravah, obravnava glavne operacije praktičnega dela, metode izolacije in čiščenja snovi ter določanje najpomembnejših fizikalnih konstant.

V drugem delu so obravnavane metode za določanje strukture organskih spojin in podana je kvalitativna elementarna analiza študija strukture organskih snovi.

Tretji del vključuje informacije o strukturi, lastnostih in identifikaciji organskih spojin. Za vsako temo so podana splošna teoretična vprašanja in odgovori nanje, kontrolna vprašanja in vaje ter praktični poskusi s podrobnim opisom potekajočih kemičnih procesov.

V četrtem razdelku so navedene sinteze nekaterih organskih spojin, ki so na voljo za laboratorijsko uporabo.

I. TEHNIKA LABORATORIJSKIH DEL

I.1 LABORATORIJSKA VARNOST IN UKREPI PRVE POMOČI

SPLOŠNA VARNOSTNA PRAVILA ZA DELO V KEMIJSKIH LABORATORIJIH

Pri delu v laboratoriju za organsko kemijo mora študent jasno razumeti posebnosti organskih spojin, njihovo strupenost, vnetljivost, kar zahteva posebno skrbno ravnanje in spoštovanje določenih pravil.

1. V laboratoriju študent dela v halji, ki se zapenja spredaj (halja se v primeru vžiga enostavno odstrani). Na delovnem mestu je poleg stojala z epruvetami in reagenti le še delovni dnevnik in mehak prtiček.

2. Pred začetkom dela morate natančno preučiti njegov opis, poznati lastnosti pridobljenih snovi.

3. Pri opravljanju dela morate biti previdni in previdni. Nepazljivost, nepoznavanje lastnosti snovi, s katerimi bo študent delal, lahko privede do nesreče.

4. Pri segrevanju kemikalij v epruveti jo je treba pritrditi v nagnjenem stanju, tako da je njena odprtina usmerjena v nasprotni smeri od sebe in ne v smeri tovarišev, ki delajo v bližini. Epruveto segrevajte postopoma, tako da plamen gorilnika premikate skozi epruveto od zgoraj navzdol.

5. Pri delu z odvodno cevjo za plin lahko segrevanje epruvete ustavimo le tako, da najprej odstranimo konec cevi iz sprejemnika s tekočino. Če se vir toplote odstrani predčasno, se lahko tekočina iz sprejemnika posrka v reakcijsko cev in poči, reakcijska zmes pa lahko brizga po obrazu in rokah.

6. Nobenih snovi v laboratoriju ni mogoče okušati.

7. Pri določanju vonja pare iz epruvete ali bučke z gibom roke usmerimo proti sebi.

8. Vse poskuse s snovmi z ostrim dražečim vonjem je treba izvajati samo pod prepihom.

9. Kovinski natrij se reže z ostrim suhim nožem na filtrirnem papirju. Ostanki, ostanki se takoj odstranijo v posebne steklenice, napolnjene s suhim kerozinom ali vazelinskim oljem. Reakcijo s kovinskim natrijem je treba izvesti v popolnoma suhi posodi.

10. Gorljive in vnetljive tekočine (eter, benzen, alkohol) odlijemo stran od ognja, epruvete in bučke z njimi segrejemo v vodni ali peščeni kopeli.

11. Pri vžigu tekočine v posodi je treba najprej ugasniti vir toplote, nato pa plamen pokriti s prtičkom ali skodelico. Če se goreča tekočina razlije po mizi ali po tleh, jo pogasite samo s peskom ali pokrijte z gosto krpo. Za gašenje ni priporočljivo uporabljati vode, saj se organske snovi praviloma ne mešajo z vodo in se širijo skupaj z njo in širijo plamen.

12. Ko se oblačila vnamejo, je treba ogenj takoj pokriti z odejo ali debelimi vrhnjimi oblačili.

13. Pri redčenju žveplove kisline z vodo je treba žveplovo kislino v tankem curku dodajati vodi (in ne obratno) ob stalnem mešanju raztopine.

14. Prepovedano je jemati alkalijske kovine (kalij, natrij, njihove hidrokside) z golimi rokami, kakor tudi sesati kisline, alkalije in topila z usti.

15. Steklenice z reagenti za splošno uporabo naj bodo vedno na skupnih policah.

16. Ostankov vnetljivih tekočin, kislin, alkalij ne smete vliti v umivalnik, temveč v posebne steklenice.

17. Po končanem delu in predaji predavatelju delavnice je dijak dolžan urediti svoje delovno mesto, preveriti, ali so izklopljeni električni aparati, voda, plin.

PRVA POMOČ

Vsak laboratorij za prvo pomoč mora imeti komplet prve pomoči z vpojnim bombažem, sterilnimi blazinicami in povoji, lepilnim ometom, 3-5 % alkoholno raztopino joda, 1 % raztopino ocetne kisline, 1-3 % raztopino sode bikarbone, 2 % raztopina borove kisline, glicerin, vazelin, mazilo za opekline, etilni alkohol, amoniak.

1. Opekline zaradi ognja ali vročih predmetov hitro zdravimo z mazilom iz opeklin, nato pa s tem mazilom nanesemo bombaž in ohlapno povijemo. Za predhodno obdelavo opečenega območja se uporabljata tudi kalijev mangan in alkohol. S hudimi opeklinami se žrtev pošlje v ambulanto.

2. Pri kemičnih opeklinah (stik kože s kislino, alkalijo ali bromom) prizadeto mesto speremo z obilo vode, nato s 3 % raztopino sode bikarbone, namažemo z mazilom za opekline ali vazelinom in previjemo. Predel kože, ki je prišel v stik z alkalijo, takoj speremo z veliko vode, nato z 1% raztopino ocetne kisline, namažemo z mazilom za opekline ali vazelinom in previjemo. Če brom pride na kožo, jo takoj sperite z benzenom, bencinom ali nasičeno raztopino hiposulfita.

3. Če kislina pride v oko, jo takoj speremo z veliko vode, nato z razredčeno raztopino sode, spet z vodo in žrtev takoj pošljemo v ambulanto.

4. Če alkalija pride v oko, jo takoj speremo z veliko vode, nato z razredčeno raztopino borove kisline in žrtev takoj pošljemo v ambulanto.

5. Tkanino oblačil, ki je bila izpostavljena kislini ali alkaliji, speremo z veliko vode, nato obdelamo s 3 % raztopino sode bikarbone (v primeru vdora kisline) ali 1 % raztopino ocetne kisline (v primeru alkalij).

6. Ročne reze s steklom speremo z močnim tokom vode, drobce odstranimo iz rane, prelijemo z alkoholno raztopino joda in zavijemo.

I.2 KEMIJSKA STEKLENA POSODA IN PRIBOR

Glavna laboratorijska kemična steklena posoda vključuje bučke, kozarce, epruvete, skodelice, lijake, hladilnike, deflegmatorje in druge posode. različni dizajni. Kemični pripomočki so izdelani iz stekla različnih razredov, odporni so na različne temperature, na učinke večine kemikalij, prozorni, enostavni za čiščenje.

Bučke, odvisno od namena, izdelujemo v različnih prostorninah in oblikah (slika 1.1).

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.1. Bučke: a) z okroglim dnom, b) z ravnim dnom, c) z okroglim dnom z dvema in tremi kotnimi vratovi, d) stožčasto (Erlenmeyerjeva bučka, e) Kjeldahlova bučka, f) hruškaste, g) s koničastim dnom, h) z okroglim dnom za destilacijo (Wurtzova bučka) , i) z ostrim dnom za destilacijo (Claisenova bučka), j) Bučka Favorskyja, l) bučka s cevjo (Bunsenova bučka).

organska kemijska sintezna spojina

Bučke z okroglim dnom so zasnovane za visokotemperaturno, atmosfersko destilacijo in vakuumsko uporabo. Uporaba bučk z okroglim dnom z dvema ali več vratovi omogoča hkratno izvajanje več operacij v procesu sinteze: uporaba mešalnika, hladilnika, termometra, kapalnega lija itd.

Bučke z ravnim dnom so primerne samo za atmosferski tlak in shranjevanje tekoče snovi.

Konične bučke z ravnim dnom se pogosto uporabljajo za kristalizacijo, ker njihova oblika zagotavlja minimalno površino izhlapevanja.

Debelostenske konične bučke s cevjo (Bunsenove bučke) se uporabljajo za vakuumsko filtracijo do 1,33 kPa (10 mm Hg) kot sprejemniki filtrata.

Kozarci (slika 1.2, a) so zasnovani za filtracijo, izhlapevanje (pri temperaturi, ki ne presega 1000 C), pripravo raztopin v laboratorijskih pogojih, pa tudi za izvajanje nekaterih sintez, pri katerih nastajajo goste oborine, ki jih je težko odstraniti. iz bučk. Kozarci se ne uporabljajo pri delu z nizkim vreliščem in vnetljivimi topili.

riž. 1.2. Kemična steklena posoda: a) steklo, sl. 1.3. Porcelanasta skodelica b) steklenice

Steklenice (slika 1.2, b) se uporabljajo za tehtanje in shranjevanje hlapnih, higroskopnih in lahko oksidiranih snovi v zraku.

Skodelice (slika 1.3) se uporabljajo za izhlapevanje, kristalizacijo, sublimacijo, sušenje, mletje in druge operacije.

Epruvete (slika 1.4) se proizvajajo z različnimi zmogljivostmi in se uporabljajo za analizo preskusnih snovi v majhnih količinah. Epruvete s stožčastim prerezom in odtočno cevjo se uporabljajo za filtriranje majhnih količin tekočin pod vakuumom.

Za merjenje prostornine tekočine se uporabljajo volumetrični pripomočki: merilne skodelice, valji, merilne bučke, pipete, birete (slika 1.5).

riž. 1.4. Epruvete: a) valjaste s sl. 1.5. Volumetrični pripomočki: 1) čaša, raztegnjenega roba, b) valjasta 2) valj, 3) merilna bučka, brez upogiba, c) z ostrim dnom (centrifuga - 4) graduirane pipete, naya), d) z zamenljivimi stožčastimi - 5) Mora pipeta, 6) pipeta s tankimi deli, e) s stožčastim delom in z batom, 7) bireta z izstopno cevjo

Za grobo merjenje tekočin se uporabljajo čaše - stožčasta kozarca, ki se širijo navzgor z označenimi delitvami in merilnimi cilindri. Za merjenje velikih fiksnih volumnov tekočin se uporabljajo volumetrične bučke, katerih prostornina je od 10 ml do 2 litra, za natančno merjenje majhnih volumnov tekočin - pipete in birete - pipete s pipo.

Obstajata dve vrsti pipet: 1) "za polnjenje" - ničelna oznaka na vrhu in 2) "za vlivanje" - zgornja oznaka označuje največjo količino. Za polnjenje pipet uporabite gumijaste balone, medicinske hruške. V nobenem primeru se organske tekočine ne smejo sesati v pipeto z usti!

Steklena laboratorijska oprema vključuje tudi priključne elemente, lijake, kapalke, alkoholne sijalke, vodne črpalke, eksikatorje, hladilnike, deflegmatorje.

Povezovalni elementi (slika 1.6) so zasnovani za montažo na tanke dele različnih laboratorijskih instalacij.

riž. 1.6. Najpomembnejši povezovalni elementi: a) prehodi, b) vzdolži, c) šobe, d) povezovalne cevi, e) vrata

Liji (slika 1.7) se uporabljajo za točenje, filtriranje in ločevanje tekočin.

riž. 1.7. Liji: a) laboratorij, b) filtriranje z zaprtim steklenim filtrom,

c) deljenje, d) kapljanje s stransko cevjo za izravnavo tlaka

Laboratorijski lijaki se uporabljajo za vlivanje tekočin v posode z ozkim vratom in za filtriranje raztopin skozi papirnati naguban filter. Lijaki s steklenimi filtri se običajno uporabljajo za filtriranje tekočin, ki uničujejo papirnate filtre. Liji za ločevanje so zasnovani za ločevanje tekočin, ki se ne mešajo med ekstrakcijo in čiščenjem snovi. Kapljični lijaki se uporabljajo za nadzorovano dodajanje tekočih reagentov med sintezo, podobni so lijakom za ločevanje, imajo običajno daljši izpust cevi, zaporna pipa pa je nameščena pod samim rezervoarjem, njihova največja prostornina ne presega 0,5 l.

Eksikatorji (slika 1.8) se uporabljajo za sušenje snovi v vakuumu in za shranjevanje higroskopnih snovi.

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.8. Eksikatorji: a) vakuumski eksikator, b) običajni

Skodelice ali kozarci s snovmi, ki jih je treba posušiti, damo v celice porcelanskih vložkov, na dno eksikatorja pa namestimo snov - absorber vlage.

Hladilniki (slika 1.9) se uporabljajo za hlajenje in kondenzacijo hlapov. Hladilniki zraka Uporablja se za vrenje in destilacijo tekočin z visokim vreliščem (tboil>1600C), zunanji zrak služi kot hladilno sredstvo. Vodno hlajeni hladilniki se od zračno hlajenih hladilnikov razlikujejo po prisotnosti vodnega plašča (hladilno sredstvo je voda). Vodno hlajenje se uporablja za zgoščevanje hlapov in destilacijo snovi z vreliščem <1600C, v območju 120-1600C pa kot hladilno sredstvo služi stoječa voda, pod 1200C pa tekoča voda. Hladilnik Liebig se uporablja za destilacijo tekočin, kroglični in spiralni hladilniki so najbolj uporabni kot reverzne tekočine za vrenje tekočin, saj imajo veliko hladilno površino.

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.9. Hladilniki in deflegmatorji: a) zračni, b) z ravno cevjo (Liebig), c) krogla, d) spirala, e) Dimroth, f) deflegmator

Deflegmatorji služijo za temeljitejšo ločitev frakcij zmesi med njeno frakcijsko (frakcijsko) destilacijo.

V laboratorijski praksi se za delo, povezano z ogrevanjem, uporabljajo porcelanaste posode (slika 1.10).

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.10. Porcelanaste posode: a) izparilna skodelica, b) Buchnerjev lij, c) lonček,

d) malta in pestič, e) žlica, f) steklo, g) goreč čoln, h) lopatica

Za filtriranje in pranje oborine pod vakuumom se uporabljajo porcelanasti sesalni filtri - Buchnerjevi lijaki. Malte s pestili so namenjene mletju in mešanju trdnih in viskoznih snovi.

Za sestavljanje in pritrditev različnih naprav v kemičnem laboratoriju se uporabljajo stojala s kompleti obročev, držal (nog) in sponk (slika 1.11).

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.11. Laboratorijsko stojalo (a) s kompletom dodatkov: b) obroči, c) sponke, d) držalo

Za pritrditev epruvet se uporabljajo stojala iz nerjavnega jekla, aluminijevih zlitin ali plastike, pa tudi ročna držala (slika 1.12).

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.12. Stojalo (a) in ročna držala za epruvete (b)

Tesnost povezave sestavnih delov laboratorijskih instrumentov se doseže z uporabo tankih profilov (slika 1.13) in gumijastih ali plastičnih čepov. Zamaški so izbrani s številkami, ki so enake notranjemu premeru zaprtega vratu posode ali odprtine cevi.

riž. 1.13. Konični odseki: a) jedra, b) sklopka

Najbolj univerzalen in zanesljiv način tesnjenja laboratorijskega instrumenta je povezovanje njegovih posameznih delov s pomočjo stožčastih odsekov s spajanjem zunanje površine jedra z notranjo površino sklopke.

I.3 OSNOVNE OPERACIJE PRI DELU V LABORATORIJU ZA ORGANSKO KEMIJO

Kvalificirano izvajanje praktičnega dela s strani eksperimentalnega kemika je nemogoče brez poznavanja tehnike izvajanja osnovnih operacij. Zato je treba preučiti in obvladati najpogosteje uporabljene operacije v laboratoriju organske kemije: segrevanje, hlajenje, raztapljanje, sušenje, mletje, mešanje itd. Njihovo pravilno izvajanje je potrebno tudi za zagotavljanje varnih delovnih pogojev.

I.3.1 OGREVANJE

Eden od pogojev za potek kemičnih reakcij v določeni smeri je strogo upoštevanje določenega temperaturnega režima.

Glavne organske reakcije so neionske in potekajo počasi, zato se pogosto izvajajo pri segrevanju, kar prispeva k povečanju hitrosti reakcije - hitrost reakcije se pri segrevanju za 100 C poveča za 2-4 krat (van't Hoffovo pravilo ).

Za ogrevanje se uporabljajo različni gorilniki, električni grelniki, vodna para itd. Izbira grelne naprave se izvede ob upoštevanju lastnosti topila, reaktantov in temperature, pri kateri je treba izvesti reakcijo.

Gorilniki so plinski ali tekoči (alkoholni) (slika 1.14). Za hitro segrevanje na relativno visoke temperature (? 5000C) se uporabljajo plinski gorilniki Bunsen in Teklu. Ti gorilniki so kovinska cev, pritrjena na kovinsko stojalo, v spodnjem delu katere so luknje z napravami za nastavitev dovoda zraka. Alkoholni gorilnik je rezervoar iz stekla z debelimi stenami, skozi vrat katerega se potegne navojni stenj ali vatirana palčka. Vrat je pokrit s kovinsko ali brušeno stekleno kapico.

Gostuje na http://www.allbest.ru/

Slika 1.14. Gorilniki: a) alkohol, b) plin Bunsen, c) plin Teklu

Najpogosteje uporabljeni električni grelniki so plaščni grelniki, ploščice, sušilne omare, mufle, lončnice, jaške peči in kopeli. Pri ogrevanju električnih peči in gorilnikov lahko pride do lokalnega pregrevanja in delnega razpada organskih snovi. Za povečanje enakomernosti ogrevanja nad 1000C se uporabljajo azbestne mreže, električni grelniki iz steklenih vlaken s prepletenimi električnimi spiralami (slika 1.15). Da bi se izognili pregrevanju reakcijske mešanice, plamen gorilnika ne sme presegati kroga azbesta na mreži.

Pri delu z eksplozivnimi, vnetljivimi snovmi (eter, aceton, benzen itd.) se uporabljajo različne vrste grelnih kopeli za preprečevanje lokalnega pregrevanja. Toplotno prevodni medij v grelnih kopelih so zrak, pesek, voda, organske tekočine, kovine, staljene soli itd. Pri izbiri določene vrste kopeli upoštevajte lastnosti reakcijske zmesi, temperaturni režim, ki mora opazovati dlje časa. Raven snovi, ki se segreva v posodi, mora ustrezati ravni hladilne tekočine kopeli.

Za rahlo povečanje enakomernosti ogrevanja se uporabljajo zračne kopeli - Babo lijak s plinskim gorilnikom (slika 1.16). Najvišja dosežena temperatura pri uporabi električno ogrevane zračne kopeli je 250°C.

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.15. Električni grelni plašč Sl. 1.16. Lijak Babo

Peščene kopeli, opremljene z električnimi ali plinskimi gorilniki, imajo veliko toplotno vztrajnost, omogočajo vzdrževanje temperature do 4000C. Posode s snovmi postavimo na globino 2-5 cm v predhodno žgani iz organskih nečistoč presejan pesek.

Če je v poskusu potrebno vzdrževati temperaturo, ki ne presega 1000 C, se uporabijo kopeli z vrelo vodo. Posodo z vnetljivimi snovmi postopoma potopimo v predhodno segreto vodno kopel, pri čemer odstranimo vire toplote. S termometrom nadzorujemo temperaturo mešanice in po potrebi ohlajeno vodo spremenimo v vročo. Pri izvajanju poskusa s kovinskim kalijem ali natrijem se ne sme uporabljati vodnih kopeli. Pri destilaciji hlapnih, gorljivih snovi (petroleter, dietil eter itd.) se uporabljajo parne kopeli.

Oljne kopeli imajo relativno veliko toplotno vztrajnost in se uporabljajo za ogrevanje v območju 100-2500C. Najvišja dosežena temperatura je odvisna od vrste hladilne tekočine (glicerin - do 2000C, parafin - do 2200C). Ne smemo pozabiti, da se segreta olja ob vstopu vode penijo in brizgajo, zato se na spodnji konec povratnega kondenzatorja namesti manšeta iz filtrirnega papirja. Da bi preprečili vžig hlapov hladilne tekočine med pregrevanjem, kopel postavimo v dimno napo, prekrito z azbestnim kartonom, ali pa v kopel dodamo hladno olje. V nobenem primeru ga ni mogoče pogasiti z vodo, peskom!

Temperaturo merimo s termometrom, ki je nameščen v kopeli na nivoju dna reakcijske bučke, termometer se ne sme dotikati bučke, dna in sten kopeli.

Kovinske kopeli se uporabljajo za ogrevanje v območju 200-4000C, intenzivnejše povečanje temperature povzroči hitro oksidacijo kovinske površine. Kot hladilno sredstvo se uporabljajo nizko talne zlitine lesa (Bi:Pb:Sn = 4:2:1) s tmelt = 710C, Rose (Bi:Pb:Sn = 9:1:1) s tmelt = 940C. Termometer in posode se postavijo po taljenju in odstranijo, preden se hladilne tekočine strdijo.

Za dolgotrajno vzdrževanje temperature v določenem intervalu se uporabljajo termostati (slika 1.17).

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.17. Termostati: a) ultratermostat UT-15, b) mikrotermostat MT-0,3

Ne smemo pozabiti, da lahko lokalno pregrevanje tekočin nad vreliščem povzroči eksplozijo. Da bi se temu izognili, se dolge steklene kapilare, zatesnjene na eni strani, potopijo v hladno tekočino z odprtim koncem navzdol ali položijo majhne koščke žganega neglaziranega porcelana, opeke, tako imenovane "kotle". Pri segrevanju sproščajo majhne zračne mehurčke, ki zagotavljajo mešanje in spodbujajo enakomerno vrenje. "Kotli" se uporabljajo enkrat, saj jim tekočina, ko se ohladi, zapolni pore.

I.3.2 HLAJENJE

Pri izvajanju številnih kemičnih del je včasih potrebno reakcijsko mešanico ohladiti. Ta operacija se uporablja za pospeševanje kristalizacije, ločevanje produktov z različno topnostjo itd. Pri eksotermnih reakcijah lahko sproščanje znatne količine toplote povzroči pregrevanje reakcijske zmesi in posledično povzroči nizek izkoristek končnega produkta. V teh primerih je potrebno znižati temperaturo. Količina odvedene toplote in zahtevana temperatura določata izbiro hladilne tekočine.

Voda je preprosto, poceni in toplotno potratno sredstvo. Reakcijsko posodo ohladimo pod tekočo vodo ali občasno potopimo v hladno vodo. krožijo hladna voda uporablja se za hlajenje in kondenzacijo hlapov v ohišjih hladilnikov. Ko se temperatura hlapov dvigne nad 1500C, hladilnikov vode ne uporabljajte, saj lahko steklo zaradi močnega temperaturnega padca poči.

Zdrobljen led se uporablja za hlajenje na 00C. Mešanica, sestavljena iz ledu in majhne količine vode, ima učinkovitejši učinek hlajenja, saj je dosežen večji stik s stenami bučke ali epruvete. Če prisotnost vode ne moti reakcije, je priročno vzdrževati nizka temperatura z dodajanjem ledenih kock neposredno v reakcijsko zmes

Uporaba posebnih mešanic (tabela 1.1), s katerimi se polnijo hladilne kopeli, omogoča doseganje temperatur blizu 0°C in nižje.

Tabela 1.1.

Mešanice hladilne tekočine

Komponente mešanice	Količinsko razmerje	Najmanj temperatura, 0C
H2O, Na2S2O3.5H2O
Led (sneg), CaCl2.6H2O
Led (sneg), Na2S2O3.5H2O
H2O, NH4Cl, NH4NO3
Led (sneg), KCl
Led (sneg), NH4NO3
Led (sneg), NaNO3
Led (sneg), NaСl (tehnični)
H2O, NH4Cl, NH4NO3
Led (sneg), KСl (tehnični)
Led (sneg), konc. Hcl (ohlajen na 00С)
Led (sneg), NaСl (tehnični)
Led (sneg), CaCl2.6H2O

Z dodajanjem trdnega ogljikovega monoksida (IV) ("suhi led") posameznim topilom (aceton, eter itd.) se temperatura zniža pod -700C.

Če je potrebno dolgotrajno hlajenje, se uporabljajo hladilniki. Da bi preprečili korozijo kovine ob stiku z mešanico agresivnih hlapov in kondenzirane vlage, da bi preprečili eksplozijo hlapov organskih topil, so posode v hladilniku tesno zaprte.

I.3.3 BRUSENJE

Mletje je uničenje trdnih snovi s tvorbo materialnih delcev. Mletje se uporablja za izvajanje številnih operacij: pri pridobivanju homogene mase trdnih snovi, pri ekstrakciji, jemanju povprečnega vzorca itd. Eden od odločilnih dejavnikov, ki določajo hitrost heterogene reakcije, je površina trdne faze in možnost njenega stika s tekočim medijem. Z mletjem se poveča reaktivnost spojin.

Glavne značilnosti postopka mletja so sprememba disperzije in stopnje mletja.

Stopnja mletja - razmerje med povprečno velikostjo kosov izhodnega materiala in povprečno velikostjo delcev zdrobljenega materiala.

Glede na namen mletja ločimo drobljenje (pridobitev grudastega izdelka zahtevane velikosti) in mletje (povečanje disperzije trdnega materiala, ki daje delcem določeno obliko). Odvisno od velikosti zdrobljenega proizvoda, grobo (300-100 mm), srednje (100-25 mm), fino (25-1 mm) drobljenje in grobo (1000-500 mikronov), srednje (500-100 mikronov), fino (100-40 mikronov), ultra fino (manj kot 40 mikronov) mletje.

Trdne snovi se meljejo ročno ali mehansko. Izbira metode in načina mletja je odvisna od mehanskih in kemičnih lastnosti obdelanega materiala, zahtevane stopnje disperzije. Za neposredno kemično delovanje je zaželeno fino in ultra fino mletje. Materiali za ekstrakcijo in parno destilacijo so lahko omejeni na grobo mletje.

Brušenje se izvaja v maltah (slika 1.18) iz različni materiali. Kovinske malte se uporabljajo za mletje kosov ali velikih kristalov snovi. Snovi, ki so manj trdne od fosforja, meljejo v porcelanastih orodjih. Za izdelavo analitskih vzorcev se uporabljajo ahatne malte, saj ima mineral visoko trdoto, je malo odrgnjen in ne zamaši mlete snovi. Velikost malte je izbrana v skladu s količino delovnega materiala, ki ne sme zasedati več kot 1/3 njegove prostornine. Mletje se izvaja z rotacijskimi gibi, občasno očistimo dele malte in pestiča z lopatico in zberemo snov do središča. Snovi je najbolje predelati v majhnih porcijah. Če je material razmazan in lepljiv, ga pred mletjem zmešamo s silicijevim oksidom (IV), razbito steklo, plovca.

Gostuje na http://www.allbest.ru/

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.18. Malte: a) ahat, b) za mletje prašnih in strupenih snovi.

S prašnimi in strupenimi snovmi delujejo v dimniku, pri čemer uporabljajo posebne malte z napravami za zaščito pred prahom ali zapirajo navadno malto s polietilenom z luknjo za pestič.

Laboratoriji uporabljajo tudi mehanske čistilce, drobilce, mline in homogenizatorje za mletje snovi.

Ne smemo pozabiti, da mletje snovi poveča njihovo kemično aktivnost, zato možnost eksplozije ni izključena. Iz varnostnih razlogov se je treba pred obdelavo večjih količin neznanih snovi na majhnem vzorcu prepričati, da je možnost eksplozije izključena.

I.3.4 MEŠANJE

Mešanje je metoda za pridobivanje homogenih zmesi. Ta postopek za trdne razsute snovi je opredeljen z izrazom mešanje, za tekoče - mešanje.

Mešanje poteka ročno in mehansko. Postopek se izvaja z mešalno napravo ali s stresanjem. Občasno stresanje se uporablja, če je uporaba mešal otežena, če se med delovanjem ne izvaja dodajanje snovi, hlajenje, segrevanje. Pri znatnem sproščanju plinov in hlapov se tresenje ne uporablja.

Agregacijsko stanje mešanih snovi določa izbiro metode in opreme za njeno izvedbo. Pri delu z majhnimi količinami trdnih snovi in ​​tekočin v hitrih reakcijah včasih zadostuje ročno mešanje v čaši s stekleno palico ali stresanje posode. Bučke zavrtimo, držimo jih za grlo, zaprte posode večkrat obrnemo. Ne smemo pozabiti, da se v posodah s tekočinami z nizkim vreliščem tlak z mešanjem dvigne, zato je treba v njih držati čepe.

Delati z viskoznih tekočin, z velikimi količinami snovi ali pri daljšem izvajanju reakcije se uporablja mehansko mešanje. Delovanje se lahko izvaja z magnetnimi, vibrirajočimi mešali, pa tudi z mešalniki, ki se vrtijo z električnim pogonom.

V normalnih pogojih (pri atmosferskem tlaku, temperaturi okolje, v prisotnosti zračne vlage) mešanje poteka v odprtih posodah s širokim grlom, debelo ali tankostenskimi kozarci, titracijskimi bučkami, epruvetami s širokim grlom, v posebnih bučkah. Ta pripomoček vam omogoča hkratno uporabo mešal, termometrov, kapalnih lijakov itd.

Mehansko mešanje se učinkovito izvaja z uporabo steklenih mešal (slika 1.19), ki jih enostavno izdelamo iz debelih palic ali cevi s premerom 4-10 mm. Odvisno od oblike, velikosti posode in širine vratu imajo različno konfiguracijo.

Glede na način mešanja, Različne vrste mešalniki (slika 1.20).

Učinkovitejša ploščata, propelerska ali spiralna mešala so nameščena v odprtih, valjastih posodah s širokim grlom.

Gostuje na http://www.allbest.ru/

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.19. Stekleni mešalniki Sl. 1.20. Agitatorji

Za posode z ozkim vratom se uporabljajo mešalniki s steklenimi ali fluoroplastičnimi rezili, ki se pod delovanjem centrifugalnih sil nagnejo navzven. Niso primerni za intenzivno mešanje. Pri visokih hitrostih lahko mešalniki te vrste zlahka zlomijo in zlomijo reakcijske posode.

Propelerski in centrifugalni mešalniki niso primerni za težke, trdne snovi (npr. staljeni natrij). V teh primerih je priročna uporaba Gershbergovega mešalnika s stekleno palico in žičnimi rezili (d=1-2 mm), ki se enostavno vstavi skozi ozek vrat reakcijske posode. Pri delu njegova rezila prevzamejo obliko bučke, zlahka drsijo po stenah, ne da bi pustili praske. Za delo s snovmi, ki se držijo sten bučk z ozkim vratom, se uporabljajo strgala mešala, vendar jih ni mogoče uporabiti ob hkratnem vnašanju termometra v bučko.

Mešanje v velikih količinah se izvaja s kovinskimi lopaticami in centrifugalnimi mešalniki.

Pri delu v visokem vakuumu in z majhnimi količinami nizko viskoznih snovi (med tekočo-tekočinsko ekstrakcijo, elektrolizo, titracijo) je priročna uporaba magnetnih mešal (slika 1.21). Sestavljeni so iz motorja z vrtečim se magnetom in palice, nameščene v reakcijski posodi. Pod vplivom magnetnega polja, ki ga ustvarja rotor elektromotorja, se palica začne premikati. Magnetna mešala je mogoče kombinirati s ploščatimi električnimi grelniki, vendar je treba upoštevati nizko stabilnost magnetov pri segrevanju. Prednosti te vrste mešal so možnost uporabe opreme brez posebnega usposabljanja, namestitev mešalne palice v zaprto napravo (zaprte posode).

Gostuje na http://www.allbest.ru/

Slika 1.21. Magnetno mešalo

Za mešanje tekočin s plini, za tekočine, ki se ne mešajo, so nameščeni vibracijski mešalniki, v katerih membrano s stekleno ali jekleno ploščo poganja izmenično elektromagnetno polje. Ta metoda je učinkovita za tvorbo tankih emulzij.

Pri izvajanju številnih reakcij, ki zahtevajo mešanje, je treba preprečiti uhajanje hlapnih snovi, vzdrževati povečan ali zmanjšan tlak ter izolirati vsebino posode od zunanjega okolja (prodiranje zraka in vodne pare). Tesnost zagotavljajo tesnila ali posebne naprave - vrata, zanesljivo delovanje tesnil pa je odvisno od dovoda mazalne tekočine (voda, olje, glicerin itd.)

Za zagotovitev enotnega, tihega delovanja mešalnikov je potrebno določiti položaj njihove osi. Oporniki, ki se uporabljajo za pritrditev, morajo biti dovolj nepremični, gred mešala pa med vrtenjem ne sme nihati.

Preden začnete z delom z ročnim pomikanjem mešalnika, se morate prepričati, kako enostavno se vrti, ali se dotika sten reaktorja, termometra in drugih delov naprave.

Pridobivanje homogene mase trdnih razsutih trdnih materialov iz posameznih snovi z njihovim mešanjem se lahko izvaja hkrati s kemičnimi transformacijami, z mletjem, segrevanjem, hlajenjem, vlaženjem. V industrijskih razmerah se za to uporabljajo posebne naprave periodičnega in neprekinjenega delovanja.

Pri mešanju več trdnih snovi je potrebno, da imajo v največji možni meri čim manjše delce enake velikosti.

V laboratorijskih pogojih lahko zdrobljene snovi vlijemo v sredino kvadratne pločevine in zmešamo z valjanjem, pri čemer izmenično dvigujemo njene konce. Trdne snovi se dobro premešajo pri večkratnem presejanju skozi sita, katerih premer lukenj za 2-3 krat presega premer delovnih delcev. Mešanje se lahko izvaja tudi z večkratnim prelivanjem snovi iz ene posode v drugo, pri čemer so posode napolnjene z mešanimi snovmi največ do polovice prostornine.

Za mešanje lahko uporabimo tudi vse naprave, namenjene mletju (malte, mlini ipd.).

I.3.5 SUŠENJE

V organski kemiji so nekatere reakcije možne le v odsotnosti vlage, zato je potrebno predhodno sušenje izhodnih materialov. Sušenje je proces sproščanja snovi, ne glede na njeno agregacijsko stanje, iz primesi tekočine. Sušenje se lahko izvaja s fizikalnimi in kemičnimi metodami.

Fizikalna metoda je sestavljena iz prehajanja suhega plina (zrak) skozi snov, ki jo je treba posušiti, segrevanja ali vzdrževanja v vakuumu, hlajenja itd. Pri kemični metodi se uporabljajo sušilni reagenti. Izbira metode sušenja je odvisna od narave snovi, njenega agregacijskega stanja, količine tekočih nečistoč in zahtevane stopnje sušenja (tabela 1.2). Sušenje ni nikoli absolutno in je odvisno od temperature in sušilnega sredstva.

Pline posušimo tako, da jih spustimo skozi plast tekočine, ki vpija vodo (običajno koncentrirano žveplovo kislino), ki se vlije v Drexel pomivalno steklenico (slika 1.22), ali skozi plast granuliranega sušilnega sredstva, ki je nameščena v posebno kolono ali U- oblikovana cev. Učinkovita metoda sušenja zraka ali plinov je močno hlajenje. Ko se tok spusti skozi past, ohlajeno z mešanico acetona s suhim ledom ali tekočim dušikom, se voda zmrzne, ki se odloži na površino pasti.

Tabela 1.2.

Najpogostejši razvlaževalci zraka in njihova uporaba

Razvlaževalec zraka	Odtočne snovi	Snovi, katerih uporaba ni dovoljena
	Nevtralni in kisli plini, acetilen, ogljikov disulfid, ogljikovodiki in njihovi halogenski derivati, kislinske raztopine	Baze, alkoholi, etri, vodikov klorid, vodikov fluorid
	Žlahtni plini, ogljikovodiki, etri in estri, ketoni, ogljikov tetraklorid, dimetil sulfoksid, acetonitril	Kisle snovi, alkoholi, amoniak, dušikove spojine
CaO (natrijevega apna)	Nevtralni in bazični plini, amini, alkoholi, etri
	Etri, ogljikovodiki, terciarni amini	Klorovi derivati ​​ogljikovodikov, alkoholov in snovi, ki reagirajo z natrijem
	Nevtralni in kisli plini	Nenasičene spojine, alkoholi, ketoni, baze, vodikov sulfid, vodikov jodid
	Amoniak, amini, etri, ogljikovodiki	Aldehidi, ketoni, kisle snovi
brezvodni K2CO3	Aceton, amini	Snovi kisle narave
	Parafinski ogljikovodiki, olefini, aceton, etri, nevtralni plini, vodikov klorid	Alkoholi, amoniak, amini
brezvodni Na2SO4, MgSO4	Estri, raztopine snovi, občutljivih na različne vplive	Alkoholi, amoniak, aldehidi, ketoni
silikagel	Različne snovi	Vodikov fluorid

riž. 1.22. Sušenje plina: 1) Drexelova bučka, 2) kolona s trdim sušilnim sredstvom, 3) U-cev, 4) hladne lovilnike: a) hladilna tekočina, b) Dewarjeva posoda

Sušenje tekočin običajno poteka z neposrednim stikom s tem ali drugim sušilnim sredstvom. Trdno sušilno sredstvo damo v bučko, ki vsebuje organsko tekočino, ki jo je treba posušiti. Treba je opozoriti, da lahko uporaba prevelike količine sušilnega sredstva povzroči izgubo snovi zaradi njene sorpcije.

Sušenje trdnih snovi poteka na najpreprostejši način, ki je sestavljen iz naslednjega: snov, ki jo je treba sušiti, položimo v tanki plasti na list čistega filtrirnega papirja in pustimo pri sobni temperaturi. Sušenje se pospeši, če ga izvajamo s toploto, na primer v pečici. Majhne količine trdnih snovi se sušijo v običajnih ali vakuumskih eksikatorjih, ki so posode z debelimi stenami z zmletimi pokrovi za mletje. Polirane površine pokrova in eksikatorja je treba namazati. Desikant se nahaja na dnu eksikatorja, snovi za sušenje v steklenicah ali petrijevki pa so nameščene na porcelanaste predelne stene. Vakuumski eksikator se od običajnega razlikuje po tem, da ima njegov pokrov pipo za priključitev na vakuum. Eksikatorji se uporabljajo samo za delovanje pri sobni temperaturi, ne smejo se segrevati.

I.4 METODE IZOLACIJE IN ČIŠČENJA SNOVI

I.4.1 FILTRIRANJE

Najpreprostejši način za ločevanje tekočine od trdnih delcev v njej je dekantacija – odvajanje tekočine iz usedline usedline. Vendar je na ta način težko popolnoma ločiti tekočo fazo od trdne. To je mogoče doseči s filtracijo – prehajanjem tekočine z usedlino skozi filtrirni material. Obstajajo različni filtrirni materiali in različni načini filtriranja.

Najpogostejši filtrirni material v laboratoriju je filtrirni papir. Uporablja se za izdelavo papirnatih filtrov. Velikost filtra je določena z maso usedline, ne s prostornino filtrirane tekočine. Filtrirana oborina ne sme zasedati več kot polovico prostornine filtra. Pred začetkom dela se filter navlaži s topilom, ki ga je treba filtrirati. Med filtriranjem mora biti nivo tekočine nekoliko pod zgornjim robom filtrirnega papirja.

Preprost filter je narejen iz kvadratnega kosa filtrirnega papirja (slika 1.23.) Filter naj se tesno prilega notranji površini steklenega lijaka. Zložen filter ima veliko filtrirno površino, filtriranje skozi njega je hitrejše. Če raztopina vsebuje močne kisline ali druge organske snovi, ki uničujejo papir, se za filtracijo uporabljajo stekleni lončki s poroznim steklenim dnom ali stekleni lijaki s poroznimi steklenimi ploščami. Stekleni filtri imajo številko glede na velikost por: večje kot je število filtra, manjši je prerez por in na njem se lahko filtrirajo finejše usedline.

V laboratoriju se uporablja več metod filtracije: preprosta, vakuumska, vroča.

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.23. Filtri: sl. 1.24. Enostavno filtriranje

1) izdelava preprostega filtra, 2) izdelava prepognjenega filtra, 3) filtrirnega lončka s porozno ploščo, 4) lijakov s stekleno porozno ploščo

Enostavno filtriranje se zmanjša na uporabo steklenega lijaka z vgrajenim papirnatim filtrom (slika 1.24). Lijak se vstavi v obroč, pod njo se postavi kozarec ali bučka z ravnim dnom, da se zbere filtrirana tekočina (filtrat). Konico lijaka je treba rahlo spustiti v sprejemnik in se dotakniti njegove stene. Tekočina, ki jo je treba filtrirati, se prenese v filter preko steklene palice.

Za pospešitev in popolnejšo ločitev oborine od filtrata se uporablja vakuumska filtracija. Buchnerjev porcelanasti lij (slika 1.25), ki ima ravno luknjasto pregrado, vstavimo v Bunsenovo bučko z debelim dnom z gumijastim zamaškom, na katero je nameščen papirnati filter. Filter je razrezan tako, da se prilega dnu lijaka. Vakuum ustvarja vodna črpalka. Če se tlak v vodovodu zmanjša, lahko voda iz črpalke pride v napravo. Da bi se temu izognili, je nameščena varnostna steklenica.

Gostuje na http://www.allbest.ru/

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.25. Filtracija a) v vakuumu: 1) Bunsenova bučka, 2) Buchnerjev lij; b) majhne količine snovi

Pri filtriranju v vakuumu je treba upoštevati določena pravila: 1) priključiti vodno curek črpalko in jo priključiti na sistem, 2) namočiti filter z majhno količino topila, ki naj bi ga filtrirali, 3) dodajanje filtrirne tekočine. Na filtru zbrano oborino iztisnemo s steklenim zamaškom, dokler matična lužnica ne preneha kapljati iz lijaka. Če se med filtriranjem pojavi žvižgajoč zvok, to pomeni, da je filter zrahljan ali pokvarjen, v tem primeru je treba filter zamenjati. Če je treba oborino na Buchnerjevem lijaku izprati, uporabite tripotni ventil najprej priključimo Bunsenovo bučko na atmosfero, nato oborino namočimo v pralno tekočino in filtriramo ter ponovno povežemo vakuum. Po končani filtraciji se celoten sistem najprej odklopi od vakuuma, nato se izklopi vodna črpalka.

Vroče raztopine se hitreje filtrirajo kot hladne raztopine, ker ima segreta tekočina nižjo viskoznost. Vroča filtracija se izvaja v tako ali drugače ogrevanih od zunaj steklenih lijah (slika 1.26). Najenostavnejša metoda, ki je najbolj uporabna za filtriranje vodnih raztopin, je uporaba lijaka s kratkim repom, ki ga postavimo v čašo brez izliva s premerom, ki je nekoliko manjši od zgornjega roba lijaka. Na dno kozarca nalijemo malo vode, lijak pa zapremo z urnim steklom. V kozarcu zavremo vodo. Ko vodna para segreje lij, se urno steklo odstrani in vročo filtrirano zmes vlijemo v lij. Med celotnim postopkom filtracije raztopino v čaši vzdržujemo pri rahlem vrenju.

Gostuje na http://www.allbest.ru/

Gostuje na http://www.allbest.ru/

riž. 1.26. Liji za 1) vročo filtracijo: a) s parnim ogrevanjem, b) z ogrevanjem tople vode, c) z električnim ogrevanjem; 2) Hladilna filtracija

I.4.2 KRISTALIZACIJA

Kristalizacija je ena najpomembnejših metod za čiščenje in izolacijo trdnih snovi v laboratorijskih in industrijskih okoljih. Metoda temelji na procesu tvorbe kristalov iz taline, raztopine ali plinske faze. Toda snov, pridobljena kot posledica kristalizacije, ni vedno dovolj čista, zato je nastali produkt podvržen nadaljnjemu čiščenju, ki se imenuje prekristalizacija. Kontaminirano snov pri segrevanju raztopimo v ustreznem topilu in dobimo nasičeno raztopino. Vročo raztopino filtriramo, da odstranimo netopne nečistoče, nato pa filtrat ohladimo. Ko se nasičena raztopina ohladi, se topnost snovi zmanjša. Del topljenca se obori kot oborina, ki vsebuje manj nečistoč kot prvotna snov. Metoda je uporabna za snovi, katerih topnost se znatno poveča z naraščanjem temperature.

Rezultat kristalizacije je v večji meri odvisen od izbire topila (tab. 1.3). Snov, ki jo je treba očistiti, mora biti slabo topna v izbranem topilu na hladnem in dobro - pri vrelišču. Kontaminanti bi morali biti težko topni ali netopni v določenem topilu. Topilo ne sme reagirati s topljencem. Povzročati mora nastanek stabilnih kristalov in se zlahka odstraniti s površine kristala po pranju in sušenju.

Tabela 1.3.

Topila, uporabljena pri rekristalizaciji

Ko je topilo izbrano, snov z njim segrejemo do vrenja, pri čemer upoštevamo vse previdnostne ukrepe. Najprej se topilo vzame v manjši količini, kot je potrebna za popolno raztapljanje snovi, nato pa se doda skozi refluksni kondenzator v majhnih porcijah (slika 1.27).

riž. 1.27. Naprava za kristalizacijo:

1) bučka, 2) povratni kondenzator, 3) kopel, 4) kotli

Po potrebi raztopino razbarvamo z dodajanjem adsorbenta (zdrobljeno aktivno oglje, fino natrgan filtrirni papir). Pred dodajanjem adsorbentov je treba raztopino rahlo ohladiti, saj lahko te snovi pospešijo proces vrenja, kar bo povzročilo močan izmet iz bučke. Mešanica raztopine/adsorbenta se ponovno segreje do vrenja in filtrira, medtem ko je vroča s pomočjo stožčastega lija in nagubanega filtra. Bučko s filtratom pustimo, da se ohladi. Postopoma iz filtrata izpadejo kristali preskusne snovi. Počasno hlajenje filtrata omogoča pridobivanje velikih kristalov, medtem ko hitro hlajenje proizvaja majhne.

Trdne organske snovi se pri destilaciji topil lahko sproščajo v obliki oljnih tekočin, kar otežuje njihovo kristalizacijo. Temu se lahko izognemo z uvedbo nekaj čistih kristalov kristalizirane snovi. Tudi drgnjenje steklene palice ob stene posode olajša proces kristalizacije.

DELAVNICA

Izkušnje 1. REKRISTALIZACIJA BENZOJNE KISLINE

Reaktanti: benzojska kislina, voda

V 100 ml erlenmajerico damo 1 g benzojske kisline in 50 ml vode. Zmes segrejemo do vretja - benzojska kislina se popolnoma raztopi. Vročo raztopino hitro filtriramo skozi naguban filter in filtrat enakomerno vlijemo v dve bučki. Vsebino ene bučke hitro ohladimo pod tekočo vodo iz pipe ali v ledu in pretresemo. Benzojeva kislina se obori v obliki majhnih kristalov.

Raztopino v drugi bučki hranimo pri sobni temperaturi 20-25 minut. Pojavi se počasna kristalizacija in nastanejo sijoči veliki lamelni kristali benzojske kisline. Nastale kristale odfiltriramo in posušimo. T.pl.=1220°C.

Izkušnje 2. REKRISTALIZACIJA ACETANILIDA

V ALKOHOLNI RAZtopini

Reaktanti: acetanilid, etilni alkohol

V bučko damo 1 g acetanilida in 5 ml etilnega alkohola. Vsebino bučke ob nenehnem stresanju segrevamo v vroči vodni kopeli, dokler zmes ne začne vreti, pri čemer se doseže popolno raztapljanje acetanilida. Polovico nastale alkoholne raztopine vlijemo v epruveto in ohladimo. Preostanku vroče raztopine, s stresanjem, dodamo topla voda(12-15 ml), dokler se ne pojavi rahla motnost, nato raztopino rahlo segrejemo, da postane bistra in pusti, da se ohladi. Pri ohlajanju alkoholne raztopine ne nastane oborina acetanilida, medtem ko se kristali ločijo od vodno-alkoholne raztopine z rahlim stresanjem.

Podobni dokumenti

Kratek zgodovinski pregled razvoja organske kemije. Prvi teoretični pogledi. Teorija strukture A.M. Butlerov. Metode za upodobitev organskih molekul. Vrste ogljikovega skeleta. Izomerija, homologija, izologija. Razredi organskih spojin.

kontrolno delo, dodano 05.08.2013


Glavne določbe klasične teorije kemijske strukture molekule. Lastnosti, ki določajo njegovo reaktivnost. Homologni rad alkanov. Nomenklatura in izometrija ogljikovodikov. Razvrstitev organskih spojin, ki vsebujejo kisik.

predstavitev, dodano 25.01.2017


Meja med organskimi in anorganskimi snovmi. Sinteza snovi, ki so jih prej proizvajali samo živi organizmi. Študij kemije organskih snovi. Ideje atomizma. Bistvo teorije kemijske strukture. Nauk o elektronski strukturi atomov.

povzetek, dodan 27.09.2008


Študija teorije kemijske strukture A.M. Butlerov. Karakterizacija izomerizma organskih snovi. Značilnosti vezi ogljik-ogljik. Elektronska struktura konjugirani dieni. Metode za pridobivanje arenov. Razvrstitev karbonilnih spojin.

potek predavanj, dodano 11.09.2017


Adamantan je prednik homologne serije družine ogljikovodikov diamanta podobne strukture diamantan, triamantana. Nastanek in razvoj na podlagi kemije adamantana je eno od področij sodobne organske kemije - kemija organskih poliedrov.

seminarska naloga, dodana 10.8.2008


Upoštevanje reakcij, ki temeljijo na tvorbi kompleksnih spojin kovin in brez njihove udeležbe. Koncept funkcionalno-analitičnih in analitično-aktivnih skupin. Uporaba organskih spojin kot indikatorjev titrimetričnih metod.

seminarska naloga, dodana 01.04.2010


Kemična vez v organskih molekulah. Razvrstitev kemijskih reakcij. Kisline in bazične lastnosti organskih spojin. Heterofunkcionalni derivati ​​serije benzena. Ogljikovi hidrati, nukleinske kisline, lipidi. heterociklične spojine.

vadnica, dodana 29.11.2011


Oksidativna dimerizacija metana. Mehanizem katalitične aktivacije metana. Proizvodnja organskih spojin z oksidativno metilacijo. Oksidativne transformacije organskih spojin, ki vsebujejo metilno skupino v prisotnosti katalizatorja.

disertacija, dodana 11.10.2013


Predmet organska kemija. Koncept kemijskih reakcij. Nomenklatura organskih spojin. Značilnosti in metode pridobivanja alkanov. Kovalentne kemične vezi v molekuli metana. Kemijske lastnosti haloalkanov. Strukturna izomerija alkenov.

test, dodan 01.07.2013


Razvrstitev organskih spojin glede na ogljikov skelet in funkcionalne skupine. Povezava kemijske strukture organskih molekul z njihovim reakcijskim središčem. Vpliv elektronsko-prostorske strukture na mehanizme kemičnih transformacij.

Predgovor
I. DEL DELOVNE TEHNIKE ZA ORGANSKO SINTEZO
Poglavje I. Organizacija dela in varnost
1. Splošna pravila za delo v laboratoriju za organsko sintezo
2. Previdnostni ukrepi in prva pomoč v primeru nesreč
Delo s strupenimi in jedkimi snovmi
Delo z vnetljivimi in eksplozivnimi snovmi
Pravila ravnanja s steklom
Prva pomoč pri opeklinah, zastrupitvah in drugih nesrečah
Gašenje lokalnih požarov in zažiganje oblačil
3. Osnovna laboratorijska kemična steklovina
4. Montaža naprav
5. Pranje in sušenje kemične steklovine
6. Uporaba literature in pravil za sestavo poročila
Poglavje II. Osnovne operacije pri delu v kemijskem laboratoriju
1. ogrevanje
2. Hlajenje
3. Merjenje in nadzor temperature
4. Mletje in mešanje
5. Raztapljanje in lastnosti nekaterih organskih raztopin gelov
Etanol
Metilni alkohol
Diatil eter
Petrolejski eter
Aceton
6. Sušenje in glavni sušilniki
Razvlaževanje plinov
Sušenje organskih tekočin
Sušenje trdnih snovi
Osnovni sušilniki
7. Filtriranje
Filtracija pri normalnem tlaku
Vakuumska filtracija
Poglavje III. Metode čiščenja organskih snovi
1. Kristalizacija
Izbira topila
Izvajanje rekristalizacije
Ločevanje kristalov
2. Sublimacija (sublimacija)
3. Ekstrakcija
4. Destilacija
Enostavna destilacija pri atmosferskem tlaku
Destilacija s paro
Destilacija pod znižanim tlakom
Frakcijska (frakcijska) destilacija
Popravek
5. Kromatografija
Adsorpcijska kromatografija
Razdelitvena kromatografija
Kromatografija na papirju
Ionska izmenjevalna kromatografija
Poglavje IV. Določanje najpomembnejših konstant organskih spojin
1. Tališče
2. Vrelišče
3. Relativna gostota
4. Lomni količnik
5. Molekulska teža
Poglavje V. Delo s stisnjenimi in utekočinjenimi plini
1. Plinske jeklenke in ravnanje
2. Doziranje plina
3. Čiščenje in vnos plinov v instrument
4. Varnostni predpisi za delo s plinskimi jeklenkami
Poglavje VI. Kvantitativna elementarna analiza organskih snovi
1. Določanje ogljika in vodika s polmikro metodo
Montažna montaža
Izvajanje analize
2. Določanje dušika s semi-mikro metodo (po Dumasu)
Montažna montaža
Izvajanje analize
3. Določanje ogljika in vodika z mikrometodo
Montažna montaža
Izvajanje analize
II. DEL SINTEZA ORGANSKIH SNOVI
Poglavje VII. reakcije halogeniranja
1. Substitucija hidroksilne skupine alkohola s halogenom
2. Substitucija hidroksilne skupine kislin s halogenom
3. Dodatek halogena preko večkratne vezi
4. Neposredna zamenjava vodika s halogenom
5. Primeri sintez
Etil bromid
(?) - Bromonaftalen in etil bromid
Etil jodid
Butil bromid
Acetil klorid
benzoil klorid
1,2-dibromoetan
bromobenzen
(?)-Bromonaftalen
(?)-Bromanisol
Poglavje VIII. Reakcije alkilacije
1. Alkiliranje aromatskih ogljikovodikov z alkoholi v prisotnosti žveplove kisline
2. Pridobivanje etrov
3. Primeri sintez
sek-butilbenzen
dibutil eter
Izoamil eter
difenil eter
Fenetol
Etil eter (?) -naftol (novi nerolin, bromelija)
Anizol
Poglavje IX. Reakcije acilacije
1. Aciliranje alkoholov in aminov s karboksilnimi kislinami
2. Aciliranje alkoholov, fenolov in aminov s kislinskimi kloridi
3. Aciliranje alkoholov, fenolov in aminov s kislinskimi anhidridi
4. Primeri sintez
Ocetni etil eter
Ocetni izoamil eter
Etil ester kloroocetne kisline
Dietil ester oksalne kisline
Etil ester benzojske kisline
benzanilid
Aspirin (acetilsalicilna kislina)
(?)-Naftil acetat
Acetanilid
Poglavje X. Friedel-Craftsove reakcije
1. Alkiliranje aromatskih spojin
2. Aciliranje aromatskih spojin
3. Primeri sintez
izopropilbenzen
difenilmetan
Acetofenon
Benzofenon
Poglavje XI. Oksidacijske reakcije
1. Oksidacija dvojne vezi
2. Oksidacija primarnih in sekundarnih alkoholov v aldehide ali ketone
3. Oksidacija aldehidov in ketonov v kisline
4. Oksidacija metilnih in metilenskih skupin
5. Pridobivanje kinonov z oksidacijo
6. Primeri sintez
acetaldehid
propionaldehid
Izovalerični aldehid
Benzofenon
izomaslena kislina
Valerinska kislina
Benzojska kislina
benzokinon
antrakinon
Poglavje XII. Reakcije nitriranja
1. Nitriranje maščobnih ogljikovodikov
2. Nitriranje aromatskih ogljikovodikov
3. Primeri sintez
nitrometan
nitrobenzen
(?)- in (?)-nitrotoluen
(?)- in (?)-nitrofenol
(?)-Nitronaftalen
Poglavje XIII. Reakcije aminacije
1. Priprava maščobnih aminov
2. Priprava aromatskih aminov
3. Primeri sintez
metilamin
anilin
(?)- in (?)-toluidin
(?)-Naftilamin
Poglavje XIV. Reakcije sulfoniranja
1. Sulfoniranje aromatskih spojin
2. Primeri sintez
(?)-naftalensulfonska kislina (natrijeva sol)
benzensulfonska kislina (natrijeva sol)
(?)-toluensulfonska kislina
Sulfanilna kislina
Poglavje XV. Diazotizacija in reakcije azo spajanja
1. Reakcije diazonijevih soli, ki jih spremlja sproščanje dušika
2. Reakcije diazonijevih soli brez razvoja dušika
3. Primeri sintez
fenol
jodobenzen
Heliantin
(?)-Naftol-oranžna
Poglavje XVI. Grignardove reakcije
1. Pridobivanje ogljikovodikov
Kvantitativno določanje aktivnega vodika po Chugaev-Tserevitinov
2. Pridobivanje karboksilnih kislin
3. Pridobivanje alkoholov
4. Primeri sintez
Fenilocetna kislina
trifenilkarbinol
difenilkarbinol (benzhidrol)
Poglavje XVII. Cannzzaro reakcija
Sinteza benzojske kisline in benzilalkohola
poglavje XVIII. Claisenova reakcija
Primeri sinteze
Acetoocetni ester
Benzoidacetor
poglavje XIX. Reakcije polimerizacije in polikondenzacije
1. Polimerizacija
2. Polikondenzacija
3. Primeri sintez
Paraldehid
polistiren
Polimetil metakrilat
Kopolimer stirena z metil metakrilatom
Metil metakrilat (iz polimetil metakrilata)
Gliftalna smola
Fenolno-formaldehidna smola
Poglavje XX. Identifikacija
1. Predhodni testi
2. Kvalitativne reakcije
3. Izpeljava
Priporočeno branje
Aplikacije
1. Sušilniki za organske spojine
2. Tlak vodne pare pri različnih temperaturah
3. Tlak utekočinjenih plinov v jeklenkah
4. Barva jeklenk s stisnjenim plinom
5. Gostota raztopin žveplove kisline (20°С)
6. Gostota raztopin klorovodikove kisline (20°С)
7. Gostota raztopin dušikove kisline (20°С)
8. Gostota raztopin kavstične sode (20°C)
9. Gostota raztopin kavstične pepelike (20°C)
10. Fizične lastnosti alkoholi in njihovi derivati
11. Fizikalne lastnosti fenolov in njihovih derivatov
12. Fizikalne lastnosti aldehidov in njihovih derivatov
13. Fizikalne lastnosti ketonov in njihovih derivatov
14. Fizikalne lastnosti karboksilnih kislin in njihovih derivatov
15. Fizikalne lastnosti primarnih in sekundarnih aminov in njihovih derivatov
16. Fizikalne lastnosti alkil halogenidov in njihovih derivatov