Berapa nomor massa inti atom. Struktur dan komposisi inti atom

(secara kolektif disebut "nukleon") di dalam nukleus. Biasanya dilambangkan dengan huruf A. Nomor massa mendekati massa atom isotop, dinyatakan dalam satuan massa atom, tetapi bertepatan dengan itu hanya untuk karbon-12, karena satuan massa atom (a.m.u.) sekarang didefinisikan sebagai 1 ⁄ 12 massa atom 12 C. Dalam semua kasus lainnya massa atom bukan bilangan bulat, tidak seperti nomor massa. Jadi, nomor massa isotop klorin 35 Cl adalah 35, dan massa atomnya adalah 34.96885 a.m.u.

Nomor massa dalam penunjukan nuklida tertentu (sejenis inti atom) ditulis pada indeks kiri atas, misalnya 232 Th. Nuklida dengan nomor massa yang sama disebut isobar (misalnya, nuklida 14 C dan 14 N adalah isobar).

Mengetahui nomor massa memungkinkan Anda untuk memperkirakan massa inti dan atom. Jika nomor massa diketahui, maka massa M atom dan nukleusnya diperkirakan dari hubungan berikut: M ≈ Saya N, di mana m N 1,67 10 27 kg adalah massa nukleon, yaitu proton atau neutron. Misalnya, atom aluminium-27 dan intinya mengandung 27 nukleon (13 proton dan 14 neutron). Massanya kira-kira sama dengan 27 1,67 10 27 kg 4,5 10 26 kg. Jika perlu untuk mendapatkan massa nukleus dengan akurasi yang lebih besar, maka harus diperhitungkan bahwa nukleon-nukleon dalam nukleus terikat oleh gaya tarik-menarik nuklir, dan oleh karena itu, sesuai dengan hubungan E = mc 2 massa inti berkurang. Massa total elektron dalam orbit di sekitar nukleus juga harus ditambahkan ke massa atom. Namun, semua koreksi ini tidak melebihi 1%.

238 92 kamu

→

234 90 Th

4 2 Dia

di sisi kiri, nomor massa inti awal adalah 238, di sisi kanan reaksi, ada dua inti dengan nomor massa 234 dan 4, yang memberikan total 238. Mengingat nomor massa partikel alfa (inti helium-4) adalah 4, peluruhan alfa mengurangi jumlah massa inti yang meluruh sebanyak 4 satuan. Setiap jenis peluruhan beta (peluruhan beta minus, peluruhan positron, penangkapan elektron, semua jenis peluruhan beta ganda) tidak mengubah nomor massa, karena dalam proses ini hanya transformasi beberapa nukleon inti dari satu jenis ke jenis lainnya (proton menjadi neutron atau kembali). Transisi isomer juga tidak mengubah nomor massa inti.

Tulis ulasan pada artikel "Nomor massa"

Catatan

Lihat juga

Kutipan yang mencirikan nomor Massa

- Katakan padaku, apakah Anda tahu tentang kematian Countess ketika Anda tinggal di Moskow? - kata Putri Mary, dan segera tersipu, memperhatikan bahwa, membuat pertanyaan ini setelah kata-katanya bahwa dia bebas, dia menganggap kata-katanya memiliki arti yang mungkin tidak mereka miliki.
"Tidak," jawab Pierre, jelas tidak merasa canggung dengan interpretasi yang diberikan Putri Mary untuk menyebutkan kebebasannya. - Saya mempelajari ini di Orel, dan Anda tidak dapat membayangkan bagaimana hal itu mengejutkan saya. Kami bukan pasangan teladan, ”katanya cepat, menatap Natasha dan memperhatikan keingintahuan di wajahnya tentang bagaimana dia akan menanggapi istrinya. “Tetapi kematian ini sangat mengejutkan saya. Ketika dua orang bertengkar, keduanya selalu disalahkan. Dan rasa bersalahnya sendiri tiba-tiba menjadi sangat berat di depan orang yang sudah tidak ada lagi. Dan kemudian kematian seperti itu ... tanpa teman, tanpa penghiburan. Saya sangat, sangat kasihan padanya, ”akhirnya, dan dengan senang hati memperhatikan persetujuan gembira di wajah Natasha.
"Ya, ini kamu lagi bujangan dan pengantin pria," kata Putri Mary.
Pierre tiba-tiba memerah merah dan untuk waktu yang lama berusaha untuk tidak melihat Natasha. Ketika dia memberanikan diri untuk menatapnya, wajahnya dingin, tegas, dan bahkan menghina, seperti yang terlihat baginya.
"Tapi Anda pasti melihat dan berbicara dengan Napoleon, seperti yang diberitahukan kepada kami?" - kata Putri Mary.
Pierre tertawa.
- Tidak pernah, tidak pernah. Tampaknya bagi semua orang bahwa menjadi tahanan berarti mengunjungi Napoleon. Bukan saja saya tidak melihatnya, tetapi saya juga belum pernah mendengar tentang dia. Saya berada di masyarakat yang jauh lebih buruk.
Makan malam telah berakhir, dan Pierre, yang pada awalnya menolak untuk menceritakan tentang penawanannya, secara bertahap menjadi terlibat dalam cerita ini.
"Tetapi apakah benar kamu tetap tinggal untuk membunuh Napoleon?" Natasha bertanya padanya, tersenyum kecil. - Saya kemudian menebak ketika kami bertemu Anda di Menara Sukharev; ingat?
Pierre mengakui bahwa ini benar, dan dari pertanyaan ini, secara bertahap dipandu oleh pertanyaan Putri Mary dan terutama Natasha, ia terlibat dalam cerita rinci tentang petualangan Anda.
Mula-mula dia berbicara dengan tatapan mengejek dan lemah lembut yang sekarang dia miliki pada orang-orang, dan terutama pada dirinya sendiri; tetapi kemudian, ketika dia sampai pada kisah kengerian dan penderitaan yang dia lihat, dia, tanpa menyadarinya, terbawa dan mulai berbicara dengan kegembiraan yang tertahan dari seorang pria yang mengalami kesan kuat dalam ingatannya.

"") di kernel. Biasanya dilambangkan dengan huruf A. Nomor massa mendekati massa atom isotop, dinyatakan dalam satuan massa atom, tetapi bertepatan dengan itu hanya untuk karbon-12, karena satuan massa atom (sma) sekarang didefinisikan sebagai 1 12 massa atom 12 C. Dalam semua kasus lain, massa atom bukanlah bilangan bulat, tidak seperti nomor massa. Jadi, nomor massa isotop klorin 35 Cl adalah 35, dan massa atomnya adalah 34.96885 a.m.u.

238 92 kamu

→

234 90 Th

4 2 Dia

Catatan

Lihat juga

Yayasan Wikimedia. 2010 .

Bagramyan, Ivan Khristoforovich
Bristol

Lihat apa itu "Nomor massa" di kamus lain:

NOMOR MASSA- (jumlah nukleon, simbol A), jumlah total NUKLEONS (NEUTRON DAN PROTON) DALAM NUKLIR ATOM. Biasanya ditulis sebagai superscript sebelum simbol kimia elemen. Jadi, unsur paling ringan, hidrogen, hanya memiliki satu proton di dalam nukleus, dan ... ... Ilmiah dan teknis kamus ensiklopedis

NOMOR MASSA- jumlah nukleon (neutron dan proton) di at. inti. Berbeda untuk isotop dari kimia yang sama. elemen. Kamus Ensiklopedis Fisik. Moskow: Ensiklopedia Soviet. Kepala editor A.M.Prokhorov. 1983. NOMOR MASSA ... Ensiklopedia Fisik

NOMOR MASSA adalah jumlah nukleon dalam inti atom. Biasanya ditunjukkan di kiri atas simbol unsur kimia(misalnya 10V) … Kamus Ensiklopedis Besar

NOMOR MASSA- jumlah total nukleon (proton dan neutron) dalam inti atom, dilambangkan dengan A dan ditunjukkan oleh indeks di kiri atas simbol elemen yang sesuai, misalnya. 32S berarti isotop belerang dengan nomor massa 32 (A = 32). Massa isotop sama dengan ... ... Ensiklopedia Politeknik Hebat

nomor massa- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. English Russian Dictionary of Electrical Engineering and Power Engineering, Moskow] Topik teknik elektro, konsep dasar EN nomor massa ... Buku Pegangan Penerjemah Teknis

nomor massa adalah jumlah nukleon dalam inti atom. Biasanya ditunjukkan di kiri atas simbol unsur kimia (misalnya, 10V). * * * NOMOR MASSA NOMOR MASSA, jumlah nukleon dalam inti atom. Biasanya ditunjukkan di kiri atas simbol unsur kimia ... ... kamus ensiklopedis

nomor massa- status skaičius mass sebagai T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. nomor massa; nomor nuklir; nomor nukleon vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, dari rus. nomor massa, n; nomor… … Penkiakalbis aiskinamesis metrologijos terminų odynas

nomor massa- status skaičius mass sebagai T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. nomor massa; nomor nuklir; nomor nukleon eng. nomor massa... Chemijos terminų aiskinamesis odynas

nomor massa- mass skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. nomor massa; nomor nuklir; nomor nukleon vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, dari rus. nomor massa, n pranc. nombre de massa, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų odynas

nomor massa- jumlah nukleon (proton dan neutron) dalam inti atom; dilambangkan dengan huruf A dan biasanya ditunjukkan di kiri atas di sebelah simbol elemen, misalnya, 32S berarti isotop belerang dengan A \u003d 32. M. h. Dan muatan inti Z, dinyatakan dalam satuan dasar ... Ensiklopedia Besar Soviet

Buku

Manajer yang tidak kompeten. Ketidakmampuan sebagai Mass Madness, Adrian Farnham. Secara mengejutkan, sejumlah besar orang bekerja di bawah manajer yang jelas-jelas tidak kompeten. Beberapa ahli percaya bahwa di beberapa sektor ekonomi jumlah tidak kompeten ...

Studi tentang inti atom dimulai setelah penemuan fakta eksperimental berikut: 1) penemuan pada tahun 1896 oleh ilmuwan Prancis Henri Becquerel tentang radioaktivitas alam; 2) penemuan pada tahun 1910 oleh ilmuwan Inggris Soddy tentang isotop unsur-unsur kimia; 3) model nuklir atom, diusulkan pada tahun 1911 oleh fisikawan besar Inggris Ernest Rutherford.

Rutherford, menyelidiki radioaktivitas, sampai pada kesimpulan pada tahun 1908 bahwa selama peluruhan radioaktif, terjadi transformasi atom dari beberapa unsur kimia menjadi atom unsur lain. Kemudian, menyelidiki perjalanan partikel-a dengan energi beberapa megaelektron-volt melalui film tipis emas, Rutherford ditemukan model nuklir atom, setelah itu menjadi jelas bahwa selama radioaktivitas, terjadi transformasi inti beberapa elemen menjadi inti elemen lain.

Penemuan isotop dimainkan peran selanjutnya. Berat atom, mis. massa atom unsur kimia murni, sebagai suatu peraturan, dinyatakan dalam a.m.u. bilangan yang tidak terlalu dekat dengan bilangan bulat. Misalnya, berat atom boron (B) adalah 10,82; Ne - 20.183; Cl - 35.457; Fe -56,85 ;… . Dengan penemuan isotop, pendapat ditetapkan bahwa unsur kimia murni adalah campuran isotop yang berbeda satu sama lain dalam berat atom. Berat atom isotop ternyata lebih dekat ke bilangan bulat daripada berat atom unsur, dan semakin dekat, semakin ringan isotopnya, mis. semakin rendah berat atomnya. Hal ini membawa para ilmuwan pada gagasan bahwa inti terdiri dari partikel-partikel yang berat atomnya mendekati satu. Kondisi ini dipenuhi dengan baik oleh inti atom hidrogen - sebuah proton, yang berat atomnya mendekati satu (1,008). Selain itu, karena muatan proton adalah positif, muncul gagasan bahwa komposisi nukleus harus mencakup proton. Partikel penyusun inti lainnya membutuhkan waktu lama untuk diketahui. Fenomena aktivitas alami tampaknya menunjukkan bahwa elektron termasuk dalam komposisi nukleus. Oleh karena itu, model proton-elektron dari nukleus diusulkan. Namun, model proton-elektron ternyata tidak dapat dipertahankan. Menurut model ini, putaran inti terdiri dari bilangan genap proton dan elektron harus bilangan bulat (putaran proton, seperti putaran elektron, adalah ), dan dalam praktiknya, bilangan setengah bilangan bulat juga diamati. Model tersebut tidak menjelaskan mengapa momen magnet inti adalah 2000 kali lebih kecil daripada momen magnet elektron. Akhirnya, model proton-elektron ternyata bertentangan dengan prinsip Heisenberg. Mengetahui ukuran nukleus, adalah mungkin untuk memperkirakan besarnya momentum elektron, yang merupakan bagian dari nukleus, dan, akibatnya, besarnya energinya. Perkiraan tersebut memberikan bahwa energi elektron dalam inti adalah sekitar 200 MeV. Berdasarkan percobaan, energi ikat satu partikel dalam inti adalah 7 - 8 MeV. Selain itu, energi 200 MeV berkali-kali lebih besar daripada energi elektron yang dipancarkan oleh inti selama peluruhan .

Jalan keluar dari kesulitan ditemukan setelah pada tahun 1932 karyawan Rutherford, Chadwick, menemukan yang baru partikel dasar- neutron. Massa neutron kira-kira sama dengan massa proton, sedikit melebihinya, dan muatan listrik sama dengan 0. Tak lama setelah penemuan neutron, pada tahun 1934, fisikawan Soviet D.D. Ivanenko mengajukan hipotesis tentang struktur proton-neutron inti. Hipotesis yang sama ini diajukan secara independen oleh Heisenberg.

Saat ini struktur proton-neutron inti diakui secara universal dan mendasari ide-ide modern tentang inti dan semua fisika nuklir.

Menurut data modern, proton (p) memiliki muatan positif yang sama dengan muatan elektroda qp= 1.6. 10 -19 C dan massa diam m p= (1,0075957 ±0,000001) amu = (1836.09±0.01) Saya.

Neutron (n) - partikel netral dengan massa diam M N= (1.008982 ±0.000003)a.m.u. = (1838,63 ± 0,01) Saya, di mana 1sma = 1,667 . 10 -27 kg - 1/12 massa atom C 12;

Saya= 9.106. 10 -31 kg – massa sisa elektron.

Dalam fisika modern, diyakini bahwa proton dan neutron adalah dua keadaan muatan dari partikel yang sama, yang disebut nukleon(dari lat. inti - inti). Jadi, proton adalah keadaan proton nukleon, neutron adalah keadaan neutron nukleon. Jumlah nukleon dalam inti atom disebut nomor massa A

Inti atom dicirikan oleh muatan Ze , di mana Z adalah nomor muatan inti, sama dengan jumlah proton dalam nukleus dan bertepatan dengan nomor urut unsur kimia dalam sistem periodik unsur Mendeleev. 107 elemen tabel periodik yang diketahui saat ini memiliki nomor muatan inti dari Z = 1 sampai Z = 107. Karena Z sama dengan jumlah proton dalam inti, jumlah neutron dalam inti adalah: N = A - Z . Di fisika nuklir itu adalah kebiasaan untuk menunjuk nukleus dengan simbol yang sama dengan atom netral: , di mana X- simbol

elemen kimia, Z- nomor atom (jumlah proton dalam inti), TETAPI- nomor massa (jumlah nukleon dalam inti).

Karena atom bersifat netral, muatan inti menentukan jumlah elektron dalam atom. Jumlah elektron menentukan distribusinya di atas keadaan dalam atom, yang, pada gilirannya, menentukan Sifat kimia atom. Akibatnya, muatan inti menentukan kekhususan unsur kimia tertentu, yaitu menentukan jumlah elektron dalam atom, konfigurasinya kulit elektron, besar dan sifat medan listrik intraatomik.

Kernel dengan Z yang sama tetapi berbeda TETAPI(t.s. dengan nomor yang berbeda neutron) disebut isotop, dan inti dengan atom yang sama TETAPI, tetapi isobar Z yang berbeda. Misalnya, hidrogen ( Z= 1) memiliki tiga isotop; - protium ( Z =1, N= 0 ; - deuterium, ( Z =1, N= 1); - tritium ( Z =1, N= 2) Dalam sebagian besar kasus, isotop dari unsur kimia yang sama memiliki sifat kimia yang sama dan hampir identik properti fisik(pengecualian adalah isotop hidrogen), yang ditentukan terutama oleh struktur kulit elektron, yang sama untuk semua isotop unsur tertentu.

Inti berikut dapat berfungsi sebagai contoh inti isobar: , , . Saat ini, lebih dari 2500 inti diketahui berbeda baik Z, atau A, atau keduanya.

Rutherford menunjukkan bahwa inti atom memiliki dimensi sekitar 10 -14 - 10 -15 m (sebagai perbandingan, dimensi linier atom sekitar 10-10 m). Jari-jari inti - diberikan oleh rumus empiris R = R 0 A 1/3 dimana R0= (1.3 1.7) 10 -15 m Namun, ketika menggunakan konsep ini, harus diperhatikan karena ambiguitasnya, misalnya karena kaburnya batas inti. Volume inti sebanding dengan jumlah nukleon dalam inti. Akibatnya, kerapatan materi inti kira-kira sama untuk semua inti: ρ » 10 17 kg/m 3 .

Pusat atom mengandung sebagian besar massanya dan semua muatan positifnya. Daerah atom ini disebut nukleus.

Dimensi atom adalah m, dan dimensi inti
m massa inti adalah 99,95% dari massa atom. Dalam atom netral Z elektron. Muatan inti positif dan kelipatan dari muatan dasar
Kl. Muatan inti dapat dinyatakan sebagai
, di mana Z- nomor muatan, bertepatan dengan nomor kimia tabel periodik dan sama dengan jumlah proton yang memasuki nukleus.

Karakteristik terpenting kedua dari nukleus adalah massanya. Massa inti ternyata lebih besar daripada jumlah massa proton yang masuk ke dalam inti.

Disarankan bahwa nukleus mengandung partikel netral. Pada tahun 1932 Chadwig menemukan neutron. Ivanenko dan Heisenberg mengajukan teori proton-neutron tentang inti. Inti membelah menjadi proton dan neutron. Mereka disebut nukleon. Jumlah total nukleon dalam inti disebut nomor massaA . Jumlah neutron adalah N=A-Z. Massa diam proton adalah
kg, massa neutron adalah
kg

Inti suatu unsur kimia dilambangkan dengan simbol yang sama dengan atom netral.
, di mana Z- nomor atom (muatan nuklir), A- nomor massa (jumlah nukleon dalam inti). Inti dengan nomor muatan yang sama tetapi massa yang berbeda disebut isotop (isotop berbeda dalam jumlah neutron). Inti dengan nomor massa yang sama tetapi muatannya berbeda disebut isobar.

28. Sifat kekuatan nuklir.

Fitur kekuatan nuklir:

29. Radioaktivitas. Peluruhan alfa dan beta. Aturan perpindahan.

Radioaktivitas disebut transformasi isotop tidak stabil dari satu unsur kimia menjadi isotop unsur lain, disertai dengan emisi partikel tertentu. Radioaktivitas alami mengacu pada radioaktivitas yang diamati pada isotop tidak stabil yang terjadi secara alami. Radioaktivitas buatan disebut radioaktivitas isotop yang diperoleh sebagai hasil reaksi nuklir.

Radiasi radioaktif memiliki komposisi yang kompleks. Dalam medan magnet, berkas sempit radiasi radioaktif dibagi menjadi tiga komponen:

-partikel - aliran inti helium dengan muatan Z=2 e dan nomor massa A=4 (
). Kecepatan -partikel sama dengan
MS. Masuk ke substansi -partikel secara aktif berinteraksi dengan atom dan molekul, mengionisasi dan menggairahkannya. Ketika energi -partikel direduksi menjadi gerakan termal, ia menangkap dua elektron dan berubah menjadi atom helium ( Dia). Sebelum itu, dia melewati jalan yang disebut lari. Karena interaksi yang kuat dengan materi, jangkauannya pendek. Selembar kertas atau pakaian tahan -partikel. Lembaran aluminium setebal 0,05 mm juga tertunda -partikel. Kemampuan pengion -partikelnya besar dan sama
uap selama berlari.

-partikel adalah aliran elektron yang keluar dari inti dengan kecepatan
MS. Inti memancarkan elektron ketika neutron menjadi proton:

di mana - simbol elektron, - antineutrino elektron.

Kemampuan pengion partikel ratusan kali lebih kecil dari -partikel, dan daya tembus lebih besar. - radiasi ditunda oleh lapisan aluminium setebal 2 mm.

238 92 kamu

→

234 90 Th

4 2 Dia

Catatan

Lihat juga

Yayasan Wikimedia. 2010 .

Lihat apa itu "Nomor massa" di kamus lain:

- (jumlah nukleon, simbol A), jumlah total NUKLEONS (NEUTRON dan PROTONS) dalam NUKLIR ATOM. Biasanya ditulis sebagai superscript sebelum simbol kimia elemen. Jadi, unsur paling ringan, hidrogen, hanya memiliki satu proton di dalam nukleus, dan ... ... Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

Jumlah total nukleon (neutron dan proton) di at. inti. Berbeda untuk isotop dari kimia yang sama. elemen. Kamus Ensiklopedis Fisik. Moskow: Ensiklopedia Soviet. Pemimpin Redaksi A. M. Prokhorov. 1983. NOMOR MASSA ... Ensiklopedia Fisik

Jumlah nukleon dalam inti atom. Biasanya ditunjukkan di kiri atas simbol unsur kimia (misalnya, 10V) ... Kamus Ensiklopedis Besar

Jumlah nukleon dalam inti atom. Biasanya ditunjukkan di kiri atas simbol unsur kimia (misalnya, 10V). * * * NOMOR MASSA NOMOR MASSA, jumlah nukleon dalam inti atom. Biasanya ditunjukkan di kiri atas simbol unsur kimia ... ... kamus ensiklopedis

Jumlah nukleon (proton dan neutron) dalam inti atom; dilambangkan dengan huruf A dan biasanya ditunjukkan di kiri atas di sebelah simbol elemen, misalnya, 32S berarti isotop belerang dengan A \u003d 32. M. h. Dan muatan inti Z, dinyatakan dalam satuan dasar ... Ensiklopedia Besar Soviet

Buku

Manajer yang tidak kompeten. Ketidakmampuan sebagai Mass Madness, Adrian Farnham. Secara mengejutkan, sejumlah besar orang bekerja di bawah manajer yang jelas-jelas tidak kompeten. Beberapa ahli percaya bahwa di beberapa sektor ekonomi jumlah tidak kompeten ...