A szénsav funkcionális származékai. Szénsav amidjai és származékaik Szénsav származékai

A szénsav, mint sok más sav, számos származékot képez: sókat, észtereket, klór-anhidrideket, amidokat stb.

A gyógyászatban a szénsavamidok nagy érdeklődésre tartanak számot, mivel származékaik értékes gyógyszerek.

A szénsav, mint kétbázisú sav, kétféle amidot képez: a) nem teljes amid (egy hidroxilcsoport aminocsoporttal való helyettesítésének terméke) - karbaminsav; b) teljes

amid (két hidroxilcsoport aminocsoportok helyettesítésének terméke) - karbamid vagy karbamid.

A szabad állapotban lévő karbaminsav nem ismert, mivel erősen hajlamos szén-dioxiddá és ammóniává bomlani. De savkloridjai, co-li, észterei jól ismertek. Az orvosi gyakorlatban fontosak a karbaminsav-észterek, az úgynevezett uretánok, amelyek hipnotikus hatásúak.

Attól függően, hogy milyen alkohollal karbaminsavat észtereznek, különféle uretánok állíthatók elő.

A karbamid-származékok közül az orvostudomány számára leginkább azok acilszármazékai érdekesek, amelyekben a karbamid aminocsoportjának hidrogénét savmaradékkal - acillal - helyettesítik (az Ac bármely sav maradéka).

Az Atsilyshe karbamidszármazékokat először N. N. Zinin szerezte meg, és ő nevezte el ureidesnek.

Amikor a karbamid egybázisú karbonsavval reagál, nyitott (aciklikus) ureidek képződnek.

A karbamid és a kétbázisú karbonsav kölcsönhatása során a reakciókörülményektől függően nyitott és zárt (ciklusos) ureidek is nyerhetők.

Ha a barbitursavmolekula metiléncsoportjában (5. pozíció) lévő hidrogéneket különböző gyökökkel helyettesítjük, számos származéka (barbiturát) nyerhető, amelyeket a gyógyászatban altatóként használnak.

Fizikai tulajdonságaik szerint az ureidekhez és uretánokhoz kapcsolódó gyógyszerek fehér kristályos szilárd anyagok, amelyek a sók kivételével vízben nehezen oldódnak.

Az ureidek és uretánok kémiai tulajdonságainak számos közös vonása van – lúggal hevítve mindkettőből ammónia és nátrium-karbonát, savanyításkor pedig a nátrium-karbonátból gázbuborékok (CO2) szabadulnak fel.

Az uretánok és ureidek lúgokkal való kölcsönhatása során keletkező egyéb reakciótermékek lehetővé teszik ezek megkülönböztetését egymástól.

Az uretánok esetében alkohol (I), az ureideknél a megfelelő sav (II) nátriumsója képződik.

Az uretánok egyik képviselője a meprotan gyógyszer, a nyitott ureidák közül a bromisoval az orvostudományban alkalmazható.

Leírás. Oldhatóság. Szagtalan fehér kristályos por, sós-lúgos ízű, vízben oldódik, alkoholban gyakorlatilag nem oldódik. A vizes oldatok enyhén lúgos reakciót mutatnak. A NaHCO 3 vizes oldatának rázatásakor és 70 °C-ra való melegítésekor a Na 2 CO 3 kettős sója képződik. · NaHC03.

Nyugta

A nátrium-hidrogén-karbonátot V. Rose tudós fedezte fel 1801-ben. A készítményt tisztított szóda szén-dioxiddal való telítésével állítják elő:

Na2CO3 · 10 H 2 O + CO 2 → 2NaHCO 3 + 9 H 2 O

kalcinált dioxidot inni

Hitelesség

Kvalitatív elemzéssel gyógyszerkönyvi reakciókat hajtanak végre a Na + ionra és a HCO 3 -ra. - és ő.

Általános reakciók CO 3 2- és HCO 3 - - ionokra:

Erős ásványi sav hatására a CO 2 gyors felszabadulása figyelhető meg:

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

fehér mész-dioxid

szénvíz

Megkülönböztető reakciók:

1) A karbonátokat az indikátor - fenolftalein - színe alapján lehet megkülönböztetni a szénhidrogénektől. Ha nátrium-karbonátot vízben oldunk, a közeg reakciója enyhén lúgos, ezért az indikátor színe rózsaszín: Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH

A nátrium-hidrogén-karbonát feloldásakor a közeg reakciója savas, az indikátor színtelen vagy enyhén rózsaszín: NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O

2) Telített magnézium-szulfát oldattal a karbonátok szobahőmérsékleten fehér csapadékot képeznek, a szénhidrogének pedig csak forralva:

4 Na 2 CO 3 + 4 MgSO 4 + 4 H 2 O → 3 MgCO 3 Mg(OH) 2 3 H 2 O↓ + 4 Na 2 SO 4 + CO 2

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Jóság

NaHC03: 1) megengedett: Cl -, K +, Ca 2+, Fe, As.

A CO 3 2– fajlagos keverékét 300 °C-os kalcinációval határozzuk meg. A tömegveszteségnek legalább 36,6%-nak kell lennie. Minél több a karbonát szennyeződés, annál kisebb a tömegveszteség gyújtáskor. Az elméleti veszteség 36,9%. Az elméleti súlyvesztés és a GF-ben feltüntetett különbség határozza meg a karbonát szennyeződések megengedett határát a készítményben - 0,3%.

2) nem megengedett: NH 4 + sók és nehézfémek.

mennyiségi meghatározása

Acidimetria, közvetlen titrálás, a mintát feloldjuk frissen forralt és lehűtött vízben a CO 2 eltávolítása céljából, 0,5 N HCl-el, metilnarancs indikátorral titráljuk. E = M.

Alkalmazás. Tárolás.

bolt jól lezárt edényben. Az anyag száraz levegőn stabil, de párás levegőn lassan CO 2 -t veszít és Na 2 CO 3 -ot képez.

Alkalmaz savlekötőként belül, valamint külsőleg öblítések, öblítések, 0,5-2%-os oldatok inhalálása formájában.

A NaHCO 3 injekciós oldatok készítésének jellemzői

A NaHCO 3 injekciós oldatokat 100 °C-on 30 percig sterilizáljuk. Ebben az esetben CO 2 képződik, ezért a NaHCO 3 injekciós oldatot tartalmazó palackokat a térfogat 2/3-ára töltik fel, legfeljebb 20 o C hőmérsékleten.

Sterilizálás után az oldatot lehűtjük a keletkező CO 2 teljes feloldódásáig.

Leírás. Oldhatóság. Színtelen átlátszó kristályok vagy fehér kristályos por, szagtalan, enyhén keserű ízű. Felemelkedik és eltűnik. Vízben kevéssé oldódik, alkoholban oldódik, kloroformban, éterben, terpentinben kevéssé oldódik.

Nyugta

Terpinhidrát pinénből nyerik - a terpentin frakcionált desztillációjának terméke. A pinén kénsav hatására hidegben 10 napig hidratálódik. Ezután az elegyet szódával semlegesítjük, a terpinhidrátot elválasztjuk, tisztítjuk és átkristályosítjuk.

Hitelesség

Általános reakciók

A drogok azonosítják alkohol hidroxil:

1) észterképzési reakció savakkal. Ezt a tulajdonságot a validol beszerzésekor használjuk. A mentol és a terpinhidrát ecetsavanhidriddel történő észterezése fehér csapadék formájában acilszármazékokat eredményez, amelyek olvadáspontja meghatározható.

2) oxidációs reakció. A mentolt gyenge oxidálószerek oxidálják keton-mentonná. Erős oxidálószerek hatására a mentol hangyasavakra, ecetsavra, vajsavra és oxálsavra bomlik.

Specifikus reakciók

Terpinhidrát a párolgás során a vas-klorid alkoholos oldatával kölcsönhatásba lépve kárminvörös, ibolya és zöld színt hoz létre a bepárlóedény különböző helyein. Ha benzolt adunk az oxidációs termékekhez, kék szín képződik.

A terpinhidrát tömény kénsav jelenlétében végzett dehidratációs reakcióval is felnyílik, zavarossá és aromás szaggá alakítva:

Jóság

Terpinhidrát. 1) Lehetővé teszi:

szulfáthamu és nehézfémek.

Szén-dioxid (szén-dioxid)- számos karboxilezési és dekarboxilezési reakció résztvevője in vivoés in vitro.

A karboxilezés akkor lehetséges, ha a szénatomon részlegesen negatív töltésű vegyületek reagálnak szén-dioxiddal. A szervezetben a szén-dioxid és az acetil-koenzim A kölcsönhatása malonil-koenzim A képződéséhez vezet.

Magához a szénsavhoz hasonlóan egyes származékai is ismeretlenek szabad formában: ClCOOH-monoklorid és -monoamid - karbamos sav H 2 NCOOH. Azonban észtereik meglehetősen stabil vegyületek.

Szénsav-származékok szintézisére alkalmazható foszgén(diklóranhidrid) COCl 2, könnyen keletkezik szén-monoxid és klór kölcsönhatása során a fényben. A foszgén rendkívül mérgező gáz (fp. 8 o C), az első világháborúban vegyi hadianyagként használták.

A klórhangyasav etil-észtere ammóniával reagálva karbaminsav H 2 NCOOC 2 H 5 etil-észterét képezi. A karbaminsav észtereinek (karbamátok) közös neve van - uretánok.

Az uretánokat különösen gyógyszerként alkalmazzák az orvostudományban meprotanés etacizin.

Karbamid (karbamid) Az (NH 2) 2 C=O az emberi anyagcsere legfontosabb nitrogéntartalmú végterméke (kb. 20-30 g/nap karbamid ürül a vizelettel).

A savak és lúgok hevítéskor a karbamid hidrolízisét okozzák; a szervezetben enzimek hatására hidrolizálódik.

Lassan 150-160 °C-ra melegítve a karbamid lebomlik ammónia felszabadulásával és képződésével. biuret.

Amikor a biuret lúgos oldatokban réz(II)-ionokkal lép kölcsönhatásba, jellegzetes lila szín figyelhető meg a kelátkomplex képződése miatt. (biuret reakció). A kelát komplexben lévő biuret-maradék imid szerkezetű.

A karbamid-maradékot szubsztituensként tartalmazó karbonsav-származékok ureides. Az orvostudományban használják, különösen az α-bróm-izovalersav-ureid - brómozott
(bromural) - enyhe altatóként használják. Hatását a központi idegrendszerre kifejtett gátló hatásáról ismert bróm és izovaleriánsav kombinációjának köszönheti.

Guanidin (iminourea)- a karbamid nitrogéntartalmú származéka - erős bázis, mivel a konjugált sav - guanidinium-ion - mezomeresen stabilizált.

A guanidin maradék az α-aminosav - arginin és a nukleinbázis - guanin része.

3.2 Heterofunkcionális vegyületek az életfolyamatokban

Általános tulajdonságok

Az anyagcserében részt vevő anyagok többsége heterofunkcionális vegyület.

Azokat a vegyületeket nevezzük heterofunkcionálisnak, amelyek molekuláiban különböző funkciós csoportok találhatók.

A biológiailag fontos vegyületekre jellemző funkciós csoportok kombinációit a 3.2. táblázat mutatja be.

3.1. táblázat. A funkcionális csoportok leggyakoribb kombinációi biológiailag fontos alifás vegyületekben

A természeti objektumokban a heterofunkcionális vegyületek közül a legelterjedtebbek az amino-alkoholok, aminosavak, hidroxi-karbonil-vegyületek, valamint a hidroxi- és oxosavak (9.2. táblázat).

9.2. táblázat. Néhány hidroxi- és oxosav és származékaik

* Di- és trikarbonsavak esetén - az összes karboxilcsoport részvételével. A hiányos sók és funkcionális származékok esetében előtagot adnak hozzá víz)-, például "hidroxalát" a HOOC-COO - anionra.

Különös biológiai jelentőségű α-aminosavak A polihidroxi-aldehidekkel és a polihidroxi-ketonokkal (szénhidrátokkal) a 13. fejezet foglalkozik.

Az aromás sorozatban fontos természetes biológiailag aktív vegyületek és szintetikus drogok (lásd 9.3) alapulnak i-amino-fenol, i-amino-benzoesav, szalicilsavés szulfanilsav.

A heterofunkcionális vegyületek szisztematikus nevei a helyettesítő nómenklatúra általános szabályai szerint épülnek fel (lásd 1.2.1). Számos széles körben használt sav esetében azonban a triviális elnevezéseket részesítjük előnyben (lásd a 9.2. táblázatot). Latin nevük az anionok és savszármazékok nevének alapjául szolgál, amelyek gyakran nem esnek egybe az orosz triviális nevekkel.

Reakcióképesség

PROGRAM

szerves kémia tanfolyam

a Biológia és Talajtudományi Kar hallgatói számára

BEVEZETÉS

Szerves kémia tantárgy. A szerves kémia kialakulásának története és külön tudománygá válásának okai. A szerves vegyületek és a szerves reakciók megkülönböztető jellemzői.

A szerves vegyületek szerkezete. A kémiai szerkezet elmélete. A. M. Butlerov szerepe a létrehozásában. Kémiai kötések: egyszerű és többszörös. Szerkezeti képlet. Izomerizmus. Homológia. A kémiai tulajdonságok függése az anyag összetételétől és szerkezetétől. kémiai funkciója. fő funkcionális csoportok.

Szerves vegyületek osztályozása. A szisztematikus (IUPAC) nómenklatúra elvei.

Kémiai kötés a szerves vegyületek molekuláiban. A kémiai kötések típusai. Ionos, kovalens, koordinációs kötések. Szemipoláris csatlakozás. Az elektronikus oktett szerepe. Az elemek elektronikus konfigurációi. A szén atomi pályái és vegyértékállapotai. Atompályák hibridizációja: sp3,sp2, sp(egy szénatom három vegyértékállapota). s- és p-kötések. A kovalens kötés fő paraméterei: a kötés energiája, a kötés hossza, a kötés polaritása és polarizálhatósága. Az elemek elektronegativitása. A mezoméria (rezonancia) fogalma. Elektronikus helyettesítő hatások: induktív ( én), mezomerikus ( M).

Szerves vegyületek izomerizmusa. Szerkezeti izomerek és sztereoizomerek. A sztereokémia alapjai. A metán és homológjainak térszerkezete. A szabad forgás elve és alkalmazhatóságának korlátai. Árnyékolt és akadályozott konformációk. Nyílt láncú vegyületek konformációi. Newman és "kecske" típusú konformációs képletek. A ciklohexán gyűrű konformációja. Axiális és ekvatoriális kapcsolatok. A szék felépítésének megfordítása. Ciklohexán származékok stabilitásának összehasonlítása a szubsztituensek axiális és ekvatoriális helyzetével. 1,3-Diaxiális kölcsönhatás.

geometriai ( cisz - transz) izoméria és megjelenésének feltételei az olefinek, cikloalkánok sorozatában. E-, Z- elnevezéstan.

Optikai izoméria. Optikai aktivitás és optikailag aktív anyagok. A molekuláris aszimmetria, mint az optikai aktivitás megjelenésének feltétele. Aszimmetrikus szénatom. Enantiomerek és diasztereomerek. R- és S- nómenklatúra a kiralitásközpont konfigurációjának kijelölésére. Fisher vetületi képletek. D- és L-nómenklatúra. Több kiralitási centrummal rendelkező vegyületek sztereoizomériája. Eritro- és treoizomerek. Mezoformák. racém módosítás.

A szerves reakciók osztályozása az átalakulások jellege és a reagensek jellege szerint.

SZÉNhidrogén

Alkánok. A metán homológ sorozata. Izomerizmus. Elnevezéstan. Megszerzésének módjai. Fizikai tulajdonságok, függésük a lánc hosszától és szerkezetétől. Kémiai tulajdonságok. Gyökös helyettesítési reakciók (SR): halogénezés (a halogén természetének befolyásolása), nitrálás (Konovalov), szulfoklórozás, oxidáció. Radikális reakciók beindítása és gátlása. Primer, szekunder és tercier szénatomokhoz kapcsolódó hidrogénatomok reakciókészsége. Az alkilcsoportok és relatív stabilitásuk.

Alkének. Izomerizmus. Elnevezéstan. Megszerzésének módjai. fizikai tulajdonságok. A kettős kötés képződésének hossza és energiája. Kémiai tulajdonságok. Elektrofil addíciós reakciók: halogének, hidrogén-halogenidek, víz, hipohalogenidek, kénsav. Az elektrofil addíciós reakciók mechanizmusa. A csatlakozás sztereó- és regionális orientációja. Karbokationok, stabilitásuk szerkezettől függően. Markovnyikov uralma és modern igazolása. Gyökös addíció: HBr hozzáadása peroxidok jelenlétében. Nukleofil addíció. Polimerizáció: kationos, anionos és gyökös. katalitikus hidrogénezés. Oxidálás: epoxidáció Prilezhaev szerint, oxidáció kálium-permanganáttal, ózonozás. A p-kötéssel szomszédos a-metilén kötés kémiai tulajdonságai (allilhelyzet): klórozás, oxidáció.

Alkinok. Izomerizmus. Elnevezéstan. Az acetilén és homológjainak szintézise. Fizikai tulajdonságok jellemzése. Az acetilének kémiai tulajdonságai: addíciós reakciók, szubsztitúciós reakciók mobil hidrogénatommal a szénnél hármas kötéssel. Acetilidok. Acetilén polimerizálása benzollá, vinil-acetilénné, ciklooktatetraénné.

Alkadiének. Az alkadiének fajtái. Izomerizmus. Elnevezéstan. Az allének sztereokémiája. Molekuláris aszimmetria. Konjugált - 1,3-diének. Módszerek diének előállítására. fizikai tulajdonságok. Az 1,3-butadién szén-szén kötéseinek hossza és képződési energiája. A ragozás hatásának megnyilvánulása. 1,2- és 1,4-addíció 1,3-diénekhez - halogének és hidrogén-halogenidek elektrofil addíciója. Allil típusú karbokationok. Cikloaddíció dién rendszerhez: Diels-Alder dién szintézis. 1,3-diének polimerizációja. 1,3-butadién (divinil) alapú szintetikus gumi. Divinil kopolimerjei sztirollal, akrilnitrillel, butilgumival. Természetes gumi: szerkezete, ozonolízise, ​​feldolgozása gumivá.

Cikloalkánok. Osztályozás. Izomerizmus. Elnevezéstan. Általános és speciális módszerek kis, közepes és nagy ciklusok szintézisére. Fizikai és kémiai tulajdonságok. Ciklopropán, ciklobután, ciklopentán és ciklohexán reakcióképességének és termikus stabilitásának összehasonlító értékelése. Bayer stresszelmélete és modern értelmezése. A ciklusok intenzitásának becslése az égéshők alapján. A ciklopropán szerkezetének modern megértése. A cikloalkánok konformációi. Cikloalkének és cikloalkadiének.

aromás szénhidrogének. A benzol és homológjainak kémiai tulajdonságainak jellemzői. A benzol szerkezete (valenciaszögek, atomközi távolságok). A benzol képződési energiája és hidrogénezési hője. stabilizáló energia. A benzolmag aromás karaktere. Az aromás természet modern felfogása. Nem benzenoid aromás vegyületek. Hückel aromás szabálya. Heterociklusos vegyületek aromássága: furán, tiofén, pirrol, piridin. Ciklopropenil-kation, ciklopentadienil-anion, cikloheptatrienil-kation aromássága. Aromás tulajdonságok hiánya a ciklooktatetraénban.

Benzol homológok. A benzol homológ sorozata. Izomerizmus az alkilbenzolok sorozatában. Elnevezéstan. A szintézis laboratóriumi módszerei. Gyártási módszerek az iparban. Elektrofil szubsztitúciós reakciók az aromás magban. E reakciók általános mintázata és mechanizmusa. elektrofil reagensek. Halogénezés, nitrálás, szulfonálás, alkilezés, acilezés. Az elektronadó és elektronszívó szubsztituensek (aktiváló és deaktiváló) hatása a benzolmag elektrofil szubsztitúciójának irányára és sebességére. Szubsztituensek induktív és mezomer hatásának hatása. Helyettesítő tájékozódási szabályok: orto-és pár- orientánsok (az első típusú szubsztituensek) és meta- orientánsok (második típusú szubsztituensek). Koordinált és nem koordinált tájékozódás. Az oldalláncok halogénezése és oxidációja.

Polinukleáris aromás szénhidrogének.

a) Nem kondenzált atommaggal rendelkező szénhidrogének. Difenil. difenil-metán és trifenil-metán. Trifenil-metil-gyök, kation és anion. Stabilitásuk okai.

b) Kondenzált atommaggal rendelkező szénhidrogének. Naftalin és antracén. Átvételi források. Monoszubsztituált származékok izomerizmusa. A naftalin és az antracén szerkezete. Addíciós és helyettesítési reakciók. Hidrogénezés, oxidáció, halogénezés, nitrálás, szulfonálás. A benzol, a naftalin és az antracén aromás karakterének összehasonlító értékelése. Fenantrén. A fenantrén váz eloszlása ​​természetes vegyületekben.

SZÉNhidrogén-SZÁRMAZÉKOK

Halogén származékok.

a) Alkil-halogenidek. Izomerizmus. Elnevezéstan. Előállítási módszerek: alkánok közvetlen halogénezése, hidrogén-halogenidek hozzáadása alkénekhez és alkinokhoz, alkoholokból foszfor-halogenid származékok hatására. Fizikai és kémiai tulajdonságok. A halogén nukleofil szubsztitúciójának reakciói. S N 1 és S N 2 mechanizmusai, reakciók sztereokémiája. Nukleofil. Csoport elhagyása. Karbóniumionok képződése, stabilizálása és átrendeződése. A reakciómechanizmus függése a halogénszármazék szerkezetétől és az oldószer jellegétől. S N 1 és S N 2 reakciók összehasonlítása. Hidrogén-halogenidek (E1 és E2) eliminációs reakciói: sztereokémia, elimináció iránya. Zaicev szabálya. A szubsztitúciós és eliminációs reakciók közötti versengés a reagens jellegétől és a reakciókörülményektől függően. Alkil-halogenidek reakciói fémekkel. Grignard-reagensek: előállítás és tulajdonságai.

b) Aromás halogénszármazékok (aril-halogenidek). Elnevezéstan. Előkészítés: közvetlen halogénezés a mag felé, diazóniumsókból. Kémiai tulajdonságok. Elektrofil szubsztitúciós reakciók (halogének hatása). Nukleofil szubsztitúciós reakciók halogénarilokban.

ALKOHOL

Egyértékű telített alkoholok. Izomerizmus. Elnevezéstan. Előállítás: alkil-halogenidekből, alkének hidratálása, karbonilvegyületek redukciója. Primer, szekunder és tercier alkoholok előállítása Grignard-reagensekkel (szintézis tervezése és korlátai). fizikai tulajdonságok. Egyesület. Hidrogén kötés. Az alkoholok kémiai tulajdonságai. Az alkoholok sav-bázis tulajdonságai. Az О-Н kötést érintő reakciók: fémek és fémorganikus vegyületek hatása, ásványi savak észtereinek képződése, észterezési reakció. A C-OH kötést érintő reakciók és mechanizmusuk: hidroxil helyettesítése halogénnel. Alkoholok kiszáradása - intramolekuláris és intermolekuláris. Reakciómechanizmus, Zaitsev-Wagner szabály. Alkoholok dehidrogénezése és oxidációja.

Kétértékű alkoholok (glikolok). Osztályozás, izoméria. Elnevezéstan. Módszerek glikolok előállítására. A fizikai és kémiai tulajdonságok jellemzői. a glikolok kiszáradása. Pinacol átrendeződés. Oxidációs reakciók.

többértékű alkoholok. Glicerin. Szintézis. Kémiai tulajdonságok és alkalmazások. Nitroglicerin. Többértékű alkoholok: eritritolok, pentitek, hexitek.

FENOLOK

Egyértékű fenolok. Izomerizmus, nómenklatúra. Ipari előállítási módszerek: szulfonátok lúgos olvasztása, arilhalogenidek hidrolízise, ​​kumol oxidáció. Előállítás diazóniumsókból. Kémiai tulajdonságok. A fenolok savassága. Az O-H kötést érintő reakciók: fenolátok, éterek és észterek képződése. Williamson reakciója. A hidroxilcsoportok és a fenol aromás magjának kölcsönös hatása. Elektrofil szubsztitúciós reakciók: halogénezés, szulfonálás, nitrálás, kombináció diazovegyületekkel. Fenol kondenzációja formaldehiddel. Fenolok oxidációja és redukciója.

többértékű fenolok. Pirokatechin, rezorcin, hidrokinon.

ÉTEREK

Osztályozás. Izomerizmus. Elnevezéstan. Fogadási módszerek. Fizikai és kémiai tulajdonságok. Oxóniumvegyületek képződése. Az alkoxicsoport helyettesítése éterekben (éterek hasítása).

Ciklikus éterek. Epoxi. Nyugta. Az epoxidok kémiai tulajdonságai. Savak és bázisok által katalizált gyűrűnyitási reakciók (reakciómechanizmus, sztereokémia, gyűrűnyitás iránya), reakció fémorganikus vegyületekkel. Tetrahidrofurán. Dioxán.

Aminok. Primer, szekunder és tercier aminok. Aminok, alifás és aromás. Izomerizmus és nómenklatúra. Aminok szintézisének módszerei. Az aminok fizikai és kémiai tulajdonságai. Az aminok alapvető tulajdonságai. Az aminban lévő alkil- vagy arilcsoportok természetének és számának hatása a bázikusságára. Aminok alkilezése. Kvaterner ammóniumbázisok és sóik. Aminok acilezése. Az acilszármazékok tulajdonságai és alkalmazásai. Elektrofil szubsztitúciós reakciók számos aromás aminban: halogénezés, nitrálás, szulfonálás. A szulfanilsav amidjai (szulfanilamid készítmények). A salétromsav hatása az alifás és aromás sorozatú primer, szekunder és tercier aminokra.

Aromás diazovegyületek. diazotizációs reakció. Végrehajtási feltételek és reakciómechanizmus. Diazónium kation: stabilitás és elektrofil jelleg. Diazovegyületek reakciói nitrogénfejlődéssel: helyettesítés halogénnel, hidroxilcsoporttal, cianocsoporttal, hidrogénnel és más atomokkal és csoportokkal. Diazovegyületek reakciói nitrogénfejlődés nélkül. Azo-kapcsolási reakció, mint elektrofil szubsztitúciós reakció. áramlási feltételek. Azofestékek - oxiazo- és aminoazovegyületek. Azofestékek indikátor tulajdonságai a metilnarancs példáján. A szín és a textúra kapcsolata. Diazovegyületek visszanyerése.

Amino alkoholok. Etanolamin (kolamin). Kolin. Acetilkolin. Szfingozin.

KARBONIL VEGYÜLETEK

Korlátozza az aldehidek és ketonok mennyiségét(alkánok, cikloalkánok és aromás szénhidrogének származékai). A karbonilcsoport szerkezete. Izomerizmus. Elnevezéstan. Formaldehid ipari gyártása metilalkoholból, acetaldehid acetilénből. Általános módszerek aldehidek és ketonok előállítására. Kémiai tulajdonságok. Aldehidek és ketonok (alifás és aromás) reakcióképességének összehasonlítása. Nukleofil addíció a karbonilcsoportnál: víz, alkoholok, hidrogén-cianid, nátrium-hidrogén-szulfit, szerves magnéziumvegyületek. Az ammóniaszármazékokkal végzett reakciók általános sémája. Reakciók aminokkal, hidroxil-aminnal, hidrazinokkal, szemikarbaziddal. Addíciós reakciók savas és bázikus katalízise. Karbonilvegyületek kinyerése alkoholokká, szénhidrogénekké. Aldehidek és ketonok oxidációja. Aránytalanítási reakciók (Cannizzaro, Tishchenko). Reakciók hidrogén-a-szénatommal. Halogénezés. haloform reakció. Aldol pecsét. A reakció mechanizmusa és a katalizátor szerepe. Croton kondenzáció.

Telítetlen karbonilvegyületek. a-,b-Telítetlen aldehidek és ketonok. Nyugta. Karbonilcsoport és kettős kötés konjugációja. Elektrofil és nukleofil reagensek addíciós reakciói. polimerizáció. Akrolein. Krotonaldehid.

karbonsavak

monokarbonsavak. Izomerizmus nómenklatúra. Szintézis módszerek. fizikai tulajdonságok. A karboxilcsoport szerkezete. savas tulajdonságok. savasság állandó. A szubsztituensek hatásának befolyása a karbonsavak erősségére. Az O-H kötés megszakadásával lejátszódó reakciók. Karbonsavak sói. A C-OH kötés megszakadásával lejátszódó reakciók: karbonsavak funkcionális származékainak képződése. Az észterezési reakció és mechanizmusa. Egyensúlyi állandó. Savhalogenidek, -anhidridek és -amidok előállítása. A nukleofil szubsztitúciós reakció mechanizmusa savakban és származékaikban. Savszármazékok reaktivitásának összehasonlítása nukleofil reagensekkel végzett reakciókban. Savhalogenidek. Kémiai tulajdonságok. Kölcsönhatás vízzel, ammóniával, aminokkal, alkoholokkal. Acilezési reakciók. Amidok. Az amidok csökkentett bázikussága. Amidok hidrolízise savas és lúgos közegben. Kiszáradás. Amidkötés a fehérje molekulákban. Komplex éterek. Kémiai tulajdonságok. Az észterek hidrolízise és mechanizmusa. átészterezési reakció. Kölcsönhatás a Grignard-reagenssel. Az észterek visszanyerése. Nitrilek. Hidrolízis és redukció aminokká. Savak reakciói hidrogénnel az a-szénatomon: halogénezés, oxidáció. A karbonsavak dekarboxilezése.

Telítetlen monokarbonsavak. Izomerizmus. Elnevezéstan. A kettős kötés és a karboxilcsoport kölcsönös hatása. Elektrofil és nukleofil reagensek hozzáadása. Magasabb telítetlen zsírsavak: olajsav, linolsav. A magasabb zsírsavak és a glicerin észterei zsírok. Növényi olajok és fajtáik. A természetes gliceridek szerkezete és tulajdonságai. Aszimmetrikus szénatomot tartalmazó természetes triacilglicerinek konfigurációja. zsírok hidrolízise. Szappan. Zsírok hidrogénezése. Lipidek. Glikolipidek. Glicerofoszfolipidek. Etanolamin-foszfogliceridek (cefalinok). Kolin-foszfogliceridek (lecitinek).

dikarbonsavak. Izomerizmus. Elnevezéstan. Szintézis módszerek. Fizikai és kémiai tulajdonságok. Disszociációs lépések és savassági állandók. Funkcionális származékok két sorozatának kialakítása. Oxálsav, maionsav, borostyánkősav, glutársav és ftálsav hevítésével kapcsolatos kapcsolat. ciklikus anhidridek. Ftálimid, kálium-ftálimid. Malon éter. Szubsztitúciós reakciók a metiléncsoport hidrogénatomjaival. Egy- és kétbázisú savak szintézise malonsav-észter felhasználásával. Adipinsav. Polikondenzációs reakciók és ipari felhasználásuk (műszál).

SZÉNSAV SZÁRMAZÉKAI

Foszgén. Szintézis, tulajdonságok és alkalmazás. Klór-karbonsavak és szénsavak észterei. Karbaminsav: karbamátok, észterek (uretánok). Karbamid. Szintézis módszerek. Szerkezet és reakciók. Biuret. A karbamid acilezése (ureides).

OXYSAVAK

Osztályozás. kétértékű egybázisú savak. Izomerizmus. Elnevezéstan. Glikolsav. A tejsavak és sztereoizomeriájuk. Módszerek a-, b- és g-hidroxisavak szintézisére. Kémiai tulajdonságok. Hidroxisavak dehidratálása. laktidok és laktonok. Kétbázisú háromatomos hidroxisavak. almasavak. Sztereoizoméria. A valdéni megtérés jelensége.

Kétbázisú tetrahidroxisavak. Borkősavak, sztereoizomeriájuk. Szőlő- és mezoborkősav. Két azonos és különböző aszimmetrikus atommal rendelkező vegyületek sztereokémiája. Versenytársak. Diasztereomerek. Mezoformák. Aromás hidroxisavak. Szalicil sav. Átvétel és jelentkezés. Aszpirin.

OXOSAVAK (ALDEHID- ÉS KETO-SAVAK)

Osztályozás. Elnevezéstan. Glioxilsav és piroszőlősav. Megszerzés és tulajdonságok. Dekarboxilezés és dekarbonilezés. b-ketosavak: acetoecetsav és észtere. Acetoecetsav-észter szintézise. Ester Claisen kondenzáció, mechanizmusa. Az acetoecetsav-észter kémiai tulajdonságai. Az acetoecetsav-észter keton és enol formáira jellemző reakciók. A tautoméria jelensége. Az acetoecetsav-észter keto-enol tautomériája. Az enol forma viszonylagos stabilitásának okai. Az acetoecetsav-észter savas és ketonos hasítása. Ketonok, mono- és dikarbonsavak szintézise.

Hasonló információk.

Alkalmazás. Tárolás.

mennyiségi meghatározása

Jóság

Hitelesség

Nyugta

Vaskészítmények

Alkalmazás. Tárolás.

bolt jól zárható edényben, hűvös helyen, mivel a nátrium-tetraborát kristályvizet veszít, és hidrolizálva bórsavat képez:

Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O ® 4 H 3 BO 3 ↓ + 2NaOH

A bórsav nem igényel különleges tárolási feltételeket.

Alkalmaz készítmények antiszeptikumként külső használatra. A bórsavat 2-3%-os oldatok formájában használják gargarizáláshoz, glicerines oldatok, kenőcsök, porok formájában. A szemgyakorlatban 1-2%-os oldatokat használnak. A bórvegyületek mérgezőek, ezért belsőleg nem használják őket. A Boraxot 1-2% -os oldatok formájában használják.

Leírás. Oldhatóság. Prizmás átlátszó kristályok világos kékes-zöld színű vagy kristályos halványzöld por. Vízben oldódik, enyhén savas oldatok. Eltűnik a levegőben.

A redukált vas feleslegét feloldjuk 30%-os kénsav oldatban t o \u003d 80 o C hőmérsékleten: Fe + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + H 2

Az oldatot bepároljuk, a drogot t o = 30 o C-on szárítjuk.

Gyógyszerkönyvi reakciókat kell végrehajtani a vasionokkal és a szulfátionokkal.

1) Fe2+: Turnbull blue képződési reakció:

FeSO 4 + K 3 + H 2 SO 4 ® FeK ¯ + 2 K 2 SO 4

Reakció lúg- és ammóniaoldatokkal:

FeSO 4 + NaOH + NH 4 OH ® Fe (OH) 2 ¯ + O 2 levegő. ® Fe(OH) 3¯

fehér barna

Szulfid kicsapási reakció:

FeSO 4 + Na 2 S ® FeS ¯ + Na 2 SO 4

2) SO 4 2-: FeSO 4 + BaCl 2 ® BaSO 4 ¯ + FeCl 2

1) megengedett: nehézfémek, As.

2) elfogadhatatlan: a rézsókat H 2 O 2 és NH 4 OH hozzáadásával kinyitják, majd a képződött csapadékot kiszűrik; a szűrletnek színtelennek kell lennie.

permanganatometria, közvetlen titrálás. A módszer a Fe(II) kálium-permanganáttal, savas közegben Fe(III) oxidációján alapul. E = M.

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 ® 5 Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O

bolt jól zárható edényben, száraz helyen, elkerülve a kristályosodásból és oxidációból származó víz elvesztését nedves levegőben a Fe 2 (OH) 4 SO 4 bázikus só képződésével. 64 °C-on a vas-szulfát megolvad kristályos vizében.

Alkalmaz vas-szulfát a vashiányos vérszegénység komplex terápiájában tabletták és injekciók formájában. Adjon hozzá 0,05–0,3 g-ot fogadásonként.

A szénsav kétféle sót képez: közepes - karbonátokat és savas - bikarbonátokat.

NaHCO3

Nátrium-hidrokarbonát Natrii szénhidrogének

Leírás. Oldhatóság. Szagtalan fehér kristályos por, sós-lúgos ízű, vízben oldódik, alkoholban gyakorlatilag nem oldódik. A vizes oldatok enyhén lúgos reakciót mutatnak. A NaHCO 3 vizes oldatának rázatásakor és 70 °C-ra való melegítésekor a Na 2 CO 3 kettős sója képződik. · NaHC03.