USE 2017 Kemija Tipični testni zadaci Medvedev

M.: 2017. - 120 str.

Tipično testnih zadataka iz kemije sadrži 10 opcija za skupove zadataka, sastavljenih uzimajući u obzir sve značajke i zahtjeve Jedinstvenog državnog ispita 2017. Svrha priručnika je čitateljima pružiti informacije o strukturi i sadržaju KIM 2017 iz kemije, stupnju težine zadataka. Zbirka sadrži odgovore na sve opcije testa i nudi rješenja za sve zadatke jedne od opcija. Osim toga, daju se primjeri obrazaca koji se koriste na ispitu za bilježenje odgovora i odluka. Autor zadataka je vodeći znanstvenik, nastavnik i metodičar, koji je izravno uključen u razvoj kontrolnih mjernih instrumenata. KORISTITE materijale. Priručnik je namijenjen nastavnicima za pripremu učenika za ispit iz kemije, kao i srednjoškolcima i maturantima – za samoosposobljavanje i samokontrolu.

Format: pdf

Veličina: 1,5 MB

Pogledajte, preuzmite:drive.google

SADRŽAJ
Predgovor 4
Upute za rad 5
OPCIJA 18
1. dio 8
2. dio, 15
OPCIJA 2 17
1. dio 17
2. dio 24
OPCIJA 3 26
1. dio 26
2. dio 33
OPCIJA 4 35
1. dio 35
2. dio 41
OPCIJA 5 43
1. dio 43
2. dio 49
OPCIJA 6 51
1. dio 51
2. dio 57
OPCIJA 7 59
1. dio 59
2. dio 65
OPCIJA 8 67
1. dio 67
2. dio 73
OPCIJA 9 75
1. dio 75
2. dio 81
OPCIJA 10 83
1. dio 83
2. dio 89
ODGOVORI I RJEŠENJA 91
Odgovori na zadatke iz 1. dijela 91
Rješenja i odgovori zadataka 2. dijela 93
Rješenje zadataka opcije 10 99
1. dio 99
2. dio 113

Sadašnjost tutorial je zbirka zadataka za pripremu za Jedinstveni državni ispit (USE) iz kemije, koji je kao završni ispit za predmet Srednja škola kao i prijemni ispiti na sveučilištu. Struktura priručnika odražava suvremene zahtjeve za postupak polaganje ispita u kemiji, što će vam omogućiti da se bolje pripremite za nove oblike završne certifikacije i za upis na sveučilišta.
Priručnik se sastoji od 10 opcija zadataka, koji su po obliku i sadržaju bliski KORISTITE demonstracije i ne nadilaze sadržaj kolegija kemije, normativno određen federalnom komponentom državni standard opće obrazovanje. Kemija (Naredba Ministarstva prosvjete br. 1089 od 5. ožujka 2004.).
Razina prezentacije sadržaja edukativni materijal u zadacima je u korelaciji sa zahtjevima državnog standarda za pripremu maturanata srednje (potpune) kemijske škole.
U materijalima za kontrolno mjerenje Jedinstvenog državnog ispita koriste se tri vrste zadataka:
- zadaci osnovne razine složenosti s kratkim odgovorom,
- zadaci Napredna razina Poteškoće s kratkim odgovorima
- zadaci visoka razina Poteškoće s detaljnim odgovorom.
Svaka opcija ispitni rad izgrađen prema jedinstvenom planu. Rad se sastoji od dva dijela, uključujući ukupno 34 zadatka. Prvi dio sadrži 29 kratkih odgovora, uključujući 20 zadataka osnovne težine i 9 zadataka napredne težine. Drugi dio sadrži 5 zadataka visoke razine složenosti, s detaljnim odgovorom (zadaci pod brojevima 30-34).
U zadacima visoke složenosti tekst rješenja ispisuje se na posebnom obrascu. Zadaci ovog tipa čine najveći dio pismenog rada iz kemije na prijemnim ispitima na sveučilišta.

Videotečaj "Dobijte A" uključuje sve teme koje trebate uspješna isporuka UPOTREBA iz matematike za 60-65 bodova. Potpuno svi zadaci 1-13 Profila USE iz matematike. Pogodan i za polaganje Osnovnog USE iz matematike. Ako želite položiti ispit s 90-100 bodova, 1. dio trebate riješiti za 30 minuta i bez grešaka!

Pripremni tečaj za ispit za 10-11 razred, kao i za nastavnike. Sve što vam je potrebno za rješavanje 1. dijela ispita iz matematike (prvih 12 zadataka) i 13. zadatka (trigonometrija). A to je više od 70 bodova na Jedinstvenom državnom ispitu, a bez njih ne može ni student sa sto bodova ni humanist.

Sva potrebna teorija. Brzi načini rješenja, zamke i tajne ispita. Analizirani su svi relevantni zadaci 1. dijela iz zadataka Banke FIPI. Tečaj je u potpunosti usklađen sa zahtjevima USE-2018.

Tečaj sadrži 5 velikih tema, svaka po 2,5 sata. Svaka je tema data od nule, jednostavno i jasno.

Stotine ispitnih zadataka. Tekstovni problemi i teorija vjerojatnosti. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. Teorija, referentni materijal, analiza svih tipova USE zadataka. Stereometrija. Zlobni trikovi rješenja, korisne cheat sheets, razvoj prostorne mašte. Trigonometrija od nule - do zadatka 13. Razumijevanje umjesto nabijanja. Vizualno objašnjenje složenih pojmova. Algebra. Korijeni, potencije i logaritmi, funkcija i derivacija. Baza za rješenje izazovni zadaci 2 dijela ispita.

USE 2017 Kemija Tipični testni zadaci Medvedev

M.: 2017. - 120 str.

Tipični testni zadaci iz kemije sadrže 10 opcija za skupove zadataka, sastavljenih uzimajući u obzir sve značajke i zahtjeve Jedinstvenog državnog ispita 2017. godine. Svrha priručnika je čitateljima pružiti informacije o strukturi i sadržaju KIM-a 2017 iz kemije, stupnju težine zadataka. Zbirka sadrži odgovore na sve opcije testa i nudi rješenja za sve zadatke jedne od opcija. Osim toga, daju se primjeri obrazaca koji se koriste na ispitu za bilježenje odgovora i odluka. Autor zadataka je vodeći znanstvenik, nastavnik i metodičar, koji je izravno uključen u izradu kontrolnih mjernih materijala za ispit. Priručnik je namijenjen nastavnicima za pripremu učenika za ispit iz kemije, kao i srednjoškolcima i maturantima – za samoosposobljavanje i samokontrolu.

Format: pdf

Veličina: 1,5 MB

Pogledajte, preuzmite:drive.google

SADRŽAJ
Predgovor 4
Upute za rad 5
OPCIJA 18
1. dio 8
2. dio, 15
OPCIJA 2 17
1. dio 17
2. dio 24
OPCIJA 3 26
1. dio 26
2. dio 33
OPCIJA 4 35
1. dio 35
2. dio 41
OPCIJA 5 43
1. dio 43
2. dio 49
OPCIJA 6 51
1. dio 51
2. dio 57
OPCIJA 7 59
1. dio 59
2. dio 65
OPCIJA 8 67
1. dio 67
2. dio 73
OPCIJA 9 75
1. dio 75
2. dio 81
OPCIJA 10 83
1. dio 83
2. dio 89
ODGOVORI I RJEŠENJA 91
Odgovori na zadatke iz 1. dijela 91
Rješenja i odgovori zadataka 2. dijela 93
Rješenje zadataka opcije 10 99
1. dio 99
2. dio 113

Ovaj udžbenik je zbirka zadataka za pripremu za Jedinstveni državni ispit (USE) iz kemije, koji je ujedno i završni ispit za srednjoškolski kolegij i prijemni ispit za sveučilište. Struktura priručnika odražava suvremene zahtjeve za proceduru polaganja ispita iz kemije, što će vam omogućiti da se bolje pripremite za nove oblike završne certifikacije i za upis na sveučilišta.
Priručnik se sastoji od 10 opcija zadataka, koji su oblikom i sadržajem bliski demo verziji Jedinstvenog državnog ispita i ne nadilaze sadržaj kolegija kemije, koji je normativno određen Federalnom komponentom Državnog standarda za Opće obrazovanje. Kemija (Naredba Ministarstva prosvjete br. 1089 od 5. ožujka 2004.).
Razina prikaza sadržaja nastavnog materijala u zadacima je u korelaciji sa zahtjevima državnog standarda za pripremu maturanata srednje (potpune) kemijske škole.
U materijalima za kontrolno mjerenje Jedinstvenog državnog ispita koriste se tri vrste zadataka:
- zadaci osnovne razine složenosti s kratkim odgovorom,
- zadatke povećane složenosti s kratkim odgovorom,
- zadaci visoke razine složenosti s detaljnim odgovorom.
Svaka verzija ispitnog rada izrađena je prema jednom planu. Rad se sastoji od dva dijela, uključujući ukupno 34 zadatka. Prvi dio sadrži 29 kratkih odgovora, uključujući 20 zadataka osnovne težine i 9 zadataka napredne težine. Drugi dio sadrži 5 zadataka visoke razine složenosti, s detaljnim odgovorom (zadaci pod brojevima 30-34).
U zadacima visoke složenosti tekst rješenja ispisuje se na posebnom obrascu. Zadaci ovog tipa čine najveći dio pismenog rada iz kemije na prijemnim ispitima na sveučilišta.

Odredite čiji atomi od elemenata navedenih u nizu u osnovnom stanju sadrže jedan nespareni elektron.
U polje za odgovor upišite brojeve odabranih elemenata.
Odgovor:

Odgovor: 23
Obrazloženje:
Zapišimo elektronička formula za svaki od navedenih kemijskih elemenata i oslikati elektronsko-grafičku formulu posljednje elektronske razine:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Od kemijskih elemenata navedenih u retku odaberite tri metalna elementa. Rasporedite odabrane elemente uzlaznim redoslijedom restorativnih svojstava.

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih elemenata u željenom nizu.

Odgovor: 352
Obrazloženje:
U glavnim podskupinama periodnog sustava metali se nalaze ispod dijagonale bor-astatin, kao iu sekundarnim podskupinama. Dakle, metali s ovog popisa uključuju Na, Al i Mg.
Metalna, a time i redukcijska svojstva elemenata rastu kako se pomičemo ulijevo u razdoblju i prema dolje u podskupini.
Dakle, metalna svojstva gore navedenih metala rastu u nizu Al, Mg, Na

Od elemenata navedenih u retku odaberite dva elementa koji u kombinaciji s kisikom pokazuju oksidacijsko stanje +4.

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih elemenata.

Odgovor: 14
Obrazloženje:
Glavna oksidacijska stanja elemenata s popisa predstavljenih u složenim tvarima:
Sumpor - "-2", "+4" i "+6"
Natrij Na - "+1" (jednostruko)
Aluminij Al - "+3" (jedini)
Silicij Si - "-4", "+4"
Magnezij Mg - "+2" (jednostruko)

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari u kojima je prisutna ionska kemijska veza.

Odgovor: 12

Obrazloženje:

U velikoj većini slučajeva moguće je odrediti prisutnost ionskog tipa veze u spoju činjenicom da njegove strukturne jedinice istodobno uključuju atome tipičan metal i atoma nemetala.

Na temelju ovog kriterija ionski tip veze odvija se u spojevima KCl i KNO 3 .

Uz gornju značajku, prisutnost ionske veze u spoju može se reći ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijev kation (NH 4 + ) ili njegovi organski analozi - alkilamonijevi kationi RNH 3 + , dialkilamonij R 2NH2+ , trialkilamonij R 3NH+ i tetraalkilamonij R 4N+ , gdje je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, u spoju se javlja ionski tip veze (CH 3 ) 4 NCl između kationa (CH 3 ) 4 + i kloridni ion Cl − .

Uspostavite korespondenciju između formule tvari i klase/skupine kojoj ova tvar pripada: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Odgovor: 241

Obrazloženje:

N 2 O 3 - nemetalni oksid. Svi oksidi nemetala osim N 2 O, NO, SiO i CO su kiseli.

Al 2 O 3 - metalni oksid u oksidacijskom stanju +3. Oksidi metala u oksidacijskom stanju +3, +4, kao i BeO, ZnO, SnO i PbO, su amfoterni.

HClO 4 je tipičan predstavnik kiselina, jer. tijekom disocijacije u vodenoj otopini od kationa nastaju samo H + kationi:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari, sa svakom od kojih cink djeluje.

1) dušična kiselina (otopina)

2) željezov(II) hidroksid

3) magnezijev sulfat (otopina)

4) natrijev hidroksid (otopina)

5) aluminijev klorid (otopina)

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari.

Odgovor: 14

Obrazloženje:

1) Dušična kiselina je jako oksidacijsko sredstvo i reagira sa svim metalima osim platine i zlata.

2) Željezov hidroksid (ll) je netopiva baza. Metali uopće ne reagiraju s netopivim hidroksidima, a samo tri metala reagiraju s topivim (lužinama) - Be, Zn, Al.

3) Magnezijev sulfat - više soli aktivni metal nego cink, pa stoga reakcija ne teče.

4) Natrijev hidroksid - lužina (topivi metalni hidroksid). S metalnim lužinama rade samo Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 - sol aktivnijeg metala od cinka, t.j. reakcija nije moguća.

S predloženog popisa tvari odaberite dva oksida koji reagiraju s vodom.

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari.

Odgovor: 14

Obrazloženje:

Od oksida s vodom reagiraju samo oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, kao i svi kiseli oksidi osim SiO 2.

Stoga su prikladne opcije odgovora 1 i 4:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) bromovodik

3) natrijev nitrat

4) sumporov oksid (IV)

5) aluminij klorid

Upišite u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 52

Obrazloženje:

Soli među tim tvarima su samo natrijev nitrat i aluminijev klorid. Svi nitrati, kao i natrijeve soli, su topljivi, pa se natrijev nitrat u principu ne može taložiti ni s jednim reagensom. Stoga sol X može biti samo aluminijev klorid.

Česta pogreška među onima koji polažu ispit iz kemije je nesporazum da u vodenoj otopini amonijak uslijed reakcije stvara slabu bazu - amonijev hidroksid:

NH3 + H2O<=>NH4OH

U tom smislu, vodena otopina amonijaka daje talog kada se pomiješa s otopinama metalnih soli koje tvore netopive hidrokside:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

U zadanoj shemi transformacije

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

tvari X i Y su:

Odgovor: 35

Obrazloženje:

Bakar je metal koji se nalazi u nizu aktivnosti desno od vodika, t.j. ne reagira s kiselinama (osim H 2 SO 4 (konc.) i HNO 3). Dakle, stvaranje bakrovog (ll) klorida u našem slučaju moguće je samo reakcijom s klorom:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodidni ioni (I -) ne mogu koegzistirati u istoj otopini s dvovalentnim ionima bakra, jer oksidiraju se:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Uspostavite korespondenciju između jednadžbe reakcije i oksidirajuće tvari u ovoj reakciji: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

JEDNADŽBA REAKCIJE A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

OKSIDIZATOR

Upišite u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 1433
Obrazloženje:
Oksidacijsko sredstvo u reakciji je tvar koja sadrži element koji snižava njezino oksidacijsko stanje.

Uspostavite korespondenciju između formule tvari i reagensa, sa svakim od kojih ova tvar može komunicirati: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

FORMULA TVARI	REAGENSI
A) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (otopina) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3) 2 , S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Upišite u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 1215

Obrazloženje:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH i Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - slične interakcije. Sol s metalnim hidroksidom reagira ako su polazni materijali topljivi, a proizvodi sadrže talog, plin ili tvar koja se slabo disocira. I za prvu i za drugu reakciju ispunjena su oba zahtjeva:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - sol reagira s metalom ako je slobodni metal aktivniji od onoga što je uključeno u sol. Magnezij u nizu aktivnosti nalazi se lijevo od bakra, što ukazuje na njegovu veću aktivnost, pa se reakcija nastavlja:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metalni hidroksid u oksidacijskom stanju +3. Metalni hidroksidi u oksidacijskom stanju +3, +4, a također, kao iznimka, hidroksidi Be (OH) 2 i Zn (OH) 2, su amfoterni.

Po definiciji, amfoterni hidroksidi su oni koji reagiraju s lužinama i gotovo svim topivim kiselinama. Iz tog razloga odmah možemo zaključiti da je odgovor 2 prikladan:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (otopina) \u003d Li ili Al (OH) 3 + LiOH (čvrsta) \u003d do \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH i ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interakcija tipa "sol + metal hidroksid". Objašnjenje je dato u p.A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Treba napomenuti da s viškom NaOH i Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 su jaki oksidanti. Od metala ne reagiraju samo sa srebrom, platinom, zlatom:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

HNO 3 je kiselina s jakim oksidirajuća svojstva, jer oksidira ne s vodikovim kationima, već s elementom koji tvori kiselinu - dušikom N +5. Reagira sa svim metalima osim platine i zlata:

4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Utakmica između opća formula homologni niz i naziv tvari koja pripada ovoj seriji: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upišite u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 231

Obrazloženje:

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari koje su izomeri ciklopentana.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilciklopropan

3) penten-2

4) heksen-2

5) ciklopenten

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari.

Odgovor: 23
Obrazloženje:
Ciklopentan ima molekulsku formulu C 5 H 10 . Napišimo strukturne i molekularne formule tvari navedenih u uvjetu

Naziv tvari	Strukturna formula	Molekularna formula
ciklopentan		C5H10
2-metilbutan		C5H12
1,2-dimetilciklopropan		C5H10
penten-2		C5H10
heksen-2		C6H12
ciklopenten		C 5 H 8

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari, od kojih svaka reagira s otopinom kalijevog permanganata.

1) metilbenzen

2) cikloheksan

3) metil propan

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari.

Odgovor: 15

Obrazloženje:

Od ugljikovodika s vodenom otopinom kalijevog permanganata, oni koji sadrže u svom strukturna formula C=C ili C≡C veze, kao i homolozi benzena (osim samog benzena).
Stoga su prikladni metilbenzen i stiren.

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari s kojima fenol stupa u interakciju.

1) klorovodična kiselina

2) natrijev hidroksid

4) dušična kiselina

5) natrijev sulfat

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari.

Odgovor: 24

Obrazloženje:

Fenol ima slaba kisela svojstva, izraženija od alkohola. Iz tog razloga, fenoli, za razliku od alkohola, reagiraju s lužinama:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenol u svojoj molekuli sadrži hidroksilnu skupinu koja je izravno vezana na benzenski prsten. Hidroksi skupina je orijentant prve vrste, odnosno olakšava supstitucijske reakcije u orto i para položajima:

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari koje su podvrgnute hidrolizi.

1) glukoza

2) saharoza

3) fruktoza

5) škrob

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari.

Odgovor: 25

Obrazloženje:

Sve ove tvari su ugljikohidrati. Monosaharidi se ne hidrolizuju iz ugljikohidrata. Glukoza, fruktoza i riboza su monosaharidi, saharoza je disaharid, a škrob je polisaharid. Posljedično, saharoza i škrob s navedenog popisa su podvrgnuti hidrolizi.

Dana je sljedeća shema transformacija tvari:

1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format

Odredite koje su od sljedećih tvari tvari X i Y.

2) etanal

4) kloroetan

5) acetilen

Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih tvari.

Odgovor: 31

Obrazloženje:

Uspostavite korespondenciju između naziva polazne tvari i proizvoda, koji uglavnom nastaje tijekom interakcije ove tvari s bromom: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upišite u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 2134

Obrazloženje:

Supstitucija kod sekundarnog atoma ugljika odvija se u većoj mjeri nego kod primarnog. Dakle, glavni proizvod bromiranja propana je 2-bromopropan, a ne 1-bromopropan:

Cikloheksan je cikloalkan s veličinom prstena od više od 4 ugljikova atoma. Cikloalkani s veličinom prstena od više od 4 atoma ugljika, u interakciji s halogenima, ulaze u reakciju supstitucije uz očuvanje ciklusa:

Ciklopropan i ciklobutan su cikloalkani sa minimalna veličina ciklusi pretežno ulaze u reakcije adicije, popraćene pucanjem prstena:

Supstitucija vodikovih atoma na tercijarnom atomu ugljika događa se u većoj mjeri nego na sekundarnom i primarnom. Dakle, bromiranje izobutana se odvija uglavnom na sljedeći način:

Uspostavite korespondenciju između sheme reakcije i organske tvari koja je produkt ove reakcije: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upišite u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 6134

Obrazloženje:

Zagrijavanjem aldehida svježe istaloženim bakrenim hidroksidom dolazi do oksidacije aldehidne skupine u karboksilnu skupinu:

Aldehidi i ketoni se reduciraju vodikom u prisutnosti nikla, platine ili paladija u alkohole:

Primarni i sekundarni alkoholi oksidiraju se vrućim CuO u aldehide, odnosno ketone:

Pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na etanol tijekom zagrijavanja moguće je stvaranje dva različita produkta. Pri zagrijavanju na temperature ispod 140°C dolazi do međumolekularne dehidracije pretežno s stvaranjem dietil etera, a pri zagrijavanju iznad 140°C dolazi do intramolekularne dehidracije koja rezultira stvaranjem etilena:

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari čija je reakcija termičke razgradnje redoks.

1) aluminijev nitrat

2) kalijev bikarbonat

3) aluminijev hidroksid

4) amonijev karbonat

5) amonijev nitrat

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari.

Odgovor: 15

Obrazloženje:

Redox reakcije su takve reakcije uslijed kojih jedan ili više kemijskih elemenata mijenjaju svoje oksidacijsko stanje.

Reakcije razgradnje apsolutno svih nitrata su redoks reakcije. Metalni nitrati od Mg do uključujući Cu razlažu se na metalni oksid, dušikov dioksid i molekularni kisik:

Svi metalni bikarbonati se već uz lagano zagrijavanje (60°C) razgrađuju do metalnog karbonata, ugljičnog dioksida i vode. U ovom slučaju nema promjena u oksidacijskim stanjima:

Netopljivi oksidi se zagrijavanjem razgrađuju. Reakcija u ovom slučaju nije redoks reakcija, jer niti jedan kemijski element ne mijenja svoje oksidacijsko stanje kao rezultat toga:

Amonijev karbonat se zagrijavanjem raspada na ugljični dioksid, vodu i amonijak. Reakcija nije redoks:

Amonijev nitrat se razlaže na dušikov oksid (I) i vodu. Reakcija se odnosi na OVR:

S predloženog popisa odaberite dva vanjska utjecaja koji dovode do povećanja brzine reakcije dušika s vodikom.

1) snižavanje temperature

2) povećanje tlaka u sustavu

5) korištenje inhibitora

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vanjskih utjecaja.

Odgovor: 24

Obrazloženje:

1) snižavanje temperature:

Brzina bilo koje reakcije opada s padom temperature.

2) povećanje tlaka u sustavu:

Povećanje tlaka povećava brzinu bilo koje reakcije u kojoj sudjeluje barem jedna plinovita tvar.

3) smanjenje koncentracije vodika

Smanjenje koncentracije uvijek usporava brzinu reakcije.

4) povećanje koncentracije dušika

Povećanje koncentracije reaktanata uvijek povećava brzinu reakcije

5) korištenje inhibitora

Inhibitori su tvari koje usporavaju brzinu reakcije.

Uspostavite korespondenciju između formule tvari i proizvoda elektrolize vodene otopine ove tvari na inertnim elektrodama: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upišite u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 5251

Obrazloženje:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + kationi i molekule vode natječu se za katodu.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ kationi i molekule vode natječu se za katodu.

Kationi alkalni metali, kao i magnezij i aluminij, ne mogu se oporaviti u vodenoj otopini zbog svoje visoke aktivnosti. Zbog toga se umjesto njih obnavljaju molekule vode prema jednadžbi:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 anioni i molekule vode natječu se za anodu.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Dakle, odgovor je 2 (vodik i kisik).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Kationi alkalnih metala, kao i magnezij i aluminij, zbog svoje visoke aktivnosti ne mogu se oporaviti u vodenoj otopini. Zbog toga se umjesto njih obnavljaju molekule vode prema jednadžbi:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl anioni i molekule vode natječu se za anodu.

Anioni koji se sastoje od jednog kemijski element(osim F -) pobijediti u konkurenciji molekula vode za oksidaciju na anodi:

2Cl - -2e → Cl 2

Stoga je odgovor 5 (vodik i halogen) prikladan.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Kationi metala desno od vodika u nizu aktivnosti lako se reduciraju u vodenoj otopini:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Kiselinski ostaci koji sadrže element koji tvori kiselinu u najvišem oksidacijskom stanju gube konkurenciju molekulama vode za oksidaciju na anodi:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Dakle, odgovor 1 (kisik i metal) je prikladan.

Uspostavite korespondenciju između naziva soli i medija vodene otopine te soli: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upišite u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 3312

Obrazloženje:

A) željezo (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

koju stvaraju slaba "baza" Fe(OH) 3 i jaka kiselina H 2 SO 4 . Zaključak - kiselo okruženje

B) krom (III) klorid - CrCl 3

formirana od slabe "baze" Cr(OH) 3 i jake kiseline HCl. Zaključak - kiselo okruženje

C) natrijev sulfat - Na 2 SO 4

Obrazovan jaka baza NaOH i jaka kiselina H 2 SO 4 . Zaključak - medij je neutralan

D) natrijev sulfid - Na 2 S

Nastaje od jake baze NaOH i slabe kiseline H2S. Zaključak - okolina je alkalna.

Uspostavite korespondenciju između metode utjecaja na ravnotežni sustav

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

i pomak smjera kemijska ravnoteža kao rezultat ovog utjecaja: za svaku poziciju označenu slovom, odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.

Upišite u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 3113

Obrazloženje:

Pomak ravnoteže pod vanjskim utjecajem na sustav događa se na način da se minimizira učinak tog vanjskog utjecaja (Le Chatelierov princip).

A) Povećanje koncentracije CO dovodi do pomaka u ravnoteži prema izravnoj reakciji, budući da se zbog toga količina CO smanjuje.

B) Povećanje temperature pomaknut će ravnotežu prema endotermnoj reakciji. Budući da je prednja reakcija egzotermna (+Q), ravnoteža će se pomaknuti prema obrnutoj reakciji.

C) Smanjenje tlaka pomaknut će ravnotežu u smjeru reakcije uslijed čega dolazi do povećanja količine plinova. Kao rezultat obrnute reakcije nastaje više plinova nego kao rezultat reakcije naprijed. Dakle, ravnoteža će se pomaknuti u smjeru obrnute reakcije.

D) Povećanje koncentracije klora dovodi do pomaka u ravnoteži prema izravnoj reakciji, budući da se zbog toga količina klora smanjuje.

Uspostavite korespondenciju između dviju tvari i reagensa s kojim se te tvari mogu razlikovati: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

TVARI A) FeSO 4 i FeCl 2 B) Na 3 PO 4 i Na 2 SO 4 C) KOH i Ca (OH) 2 D) KOH i KCl

REAGENS

Upišite u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 3454

Obrazloženje:

Moguće je razlikovati dvije tvari uz pomoć treće samo ako te dvije tvari s njom djeluju na različite načine, a što je najvažnije, te se razlike izvana razlikuju.

A) Otopine FeSO 4 i FeCl 2 mogu se razlikovati pomoću otopine barijevog nitrata. U slučaju FeSO 4, formiranje bijeli sediment barijev sulfat:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

U slučaju FeCl 2 nema vidljivih znakova interakcije, jer se reakcija ne odvija.

B) Otopine Na 3 PO 4 i Na 2 SO 4 mogu se razlikovati pomoću otopine MgCl 2. Otopina Na 2 SO 4 ne ulazi u reakciju, a u slučaju Na 3 PO 4 taloži se bijeli talog magnezijevog fosfata:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Otopine KOH i Ca(OH) 2 mogu se razlikovati pomoću otopine Na 2 CO 3. KOH ne reagira s Na 2 CO 3, ali Ca (OH) 2 daje bijeli talog kalcijevog karbonata s Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Otopine KOH i KCl mogu se razlikovati pomoću otopine MgCl 2. KCl ne reagira s MgCl 2, a miješanje otopina KOH i MgCl 2 dovodi do stvaranja bijelog taloga magnezijevog hidroksida:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Uspostavite korespondenciju između tvari i njezinog opsega: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upišite u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Odgovor: 2331
Obrazloženje:
Amonijak se koristi u proizvodnji dušičnih gnojiva. Konkretno, amonijak je sirovina za proizvodnju dušična kiselina, od kojih se, pak, dobivaju gnojiva - natrij, kalij i amonijev nitrat(NaNO3, KNO3, NH4NO3).
Ugljik tetraklorid i aceton se koriste kao otapala.
Etilen se koristi za proizvodnju visokomolekularnih spojeva (polimera), odnosno polietilena.

Odgovor na zadatke 27-29 je broj. Upišite ovaj broj u polje za odgovor u tekstu rada, pazeći na navedeni stupanj točnosti. Zatim prenesite ovaj broj u OBRAZAC ZA ODGOVORE broj 1 desno od broja odgovarajućeg zadatka, počevši od prve ćelije. Svaki znak upišite u poseban okvir u skladu s uzorcima navedenim u obrascu. Jedinice fizičke veličine nema potrebe pisati. U reakciji čija termokemijska jednadžba MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, uneseno 88 g ugljičnog dioksida. Koliko će se topline osloboditi u ovom slučaju? (Zapišite broj na najbliži cijeli broj.) Odgovor: __________________________ kJ. Odgovor: 204 Obrazloženje: Izračunajte količinu tvari ugljičnog dioksida: n (CO 2) = n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Prema jednadžbi reakcije, međudjelovanjem 1 mol CO 2 s magnezijevim oksidom oslobađa se 102 kJ. U našem slučaju količina ugljičnog dioksida je 2 mol. Označavajući količinu oslobođene topline u ovom slučaju kao x kJ, možemo napisati sljedeći omjer: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Stoga je tačna sljedeća jednadžba: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Dakle, količina topline koja će se osloboditi kada 88 g ugljičnog dioksida sudjeluje u reakciji s magnezijevim oksidom iznosi 204 kJ. Odredite masu cinka koji reagira sa klorovodičnom kiselinom da nastane 2,24 litre (N.O.) vodika. (Zapišite broj na desetine.) Odgovor: __________________________ Odgovor: 6.5 Obrazloženje: Napišimo jednadžbu reakcije: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Izračunajte količinu vodikove tvari: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Budući da su u jednadžbi reakcije jednaki koeficijenti ispred cinka i vodika, to znači da su jednake i količine tvari cinka koje su ušle u reakciju i vodika nastalog uslijed nje, t.j. n (Zn) = n (H 2) \u003d 0,1 mol, dakle: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Ne zaboravite sve odgovore prenijeti u list za odgovore br. 1 u skladu s uputama za izvođenje rada. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Natrijev bikarbonat mase 43,34 g je kalciniran na konstantna masa. Ostatak je otopljen u suvišku klorovodične kiseline. Dobiveni plin je propušten kroz 100 g 10% otopine natrijevog hidroksida. Odredite sastav i masu nastale soli, njezin maseni udio u otopini. U svom odgovoru zapišite reakcijske jednadžbe koje su navedene u uvjetu zadatka, te dajte sve potrebne proračune (navedite mjerne jedinice traženih fizikalnih veličina). Odgovor: Obrazloženje: Natrijev bikarbonat, kada se zagrije, razgrađuje se u skladu s jednadžbom: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Dobiveni čvrsti ostatak očito se sastoji samo od natrijevog karbonata. Kada se natrijev karbonat otopi u klorovodičnoj kiselini, događa se sljedeća reakcija: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Izračunajte količinu tvari natrijevog bikarbonata i natrijevog karbonata: n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) = 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, posljedično, n (Na 2 CO 3) = 0,516 mol / 2 = 0,258 mol. Izračunajte količinu ugljičnog dioksida nastala reakcijom (II): n(CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0,258 mol. Izračunajte masu čistog natrijevog hidroksida i njegovu količinu tvari: m(NaOH) = m otopina (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol. Interakcija ugljičnog dioksida s natrijevim hidroksidom, ovisno o njihovim udjelima, može se odvijati u skladu s dvije različite jednadžbe: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (s viškom lužine) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (sa viškom ugljičnog dioksida) Iz prikazanih jednadžbi proizlazi da samo srednje soli dobiveno s omjerom n(NaOH) / n (CO 2) ≥2, ali samo kiselo, s omjerom n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1. Prema proračunima, ν (CO 2) > ν (NaOH), dakle: n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 Oni. interakcija ugljičnog dioksida s natrijevim hidroksidom događa se isključivo stvaranjem kisela sol, tj. prema jednadžbi: NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III) Izračun se provodi nedostatkom lužine. Prema jednadžbi reakcije (III): n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 mol, dakle: m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g. Masa dobivene otopine bit će zbroj mase otopine lužine i mase ugljičnog dioksida koji je apsorbirala. Iz jednadžbe reakcije slijedi da je reagirao, t.j. apsorbirano je samo 0,25 mol CO 2 od 0,258 mola. Tada je masa apsorbiranog CO 2: m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol = 11 g. Tada je masa otopine: m (r-ra) = m (r-ra NaOH) + m (CO 2) = 100 g + 11 g \u003d 111 g, a maseni udio natrijevog bikarbonata u otopini bit će tako jednak: ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. Izgaranjem 16,2 g organske tvari necikličke strukture dobiveno je 26,88 l (N.O.) ugljičnog dioksida i 16,2 g vode. Poznato je da 1 mol ove organske tvari u prisutnosti katalizatora dodaje samo 1 mol vode i ta tvar ne reagira s otopinom amonijaka srebrnog oksida. Na temelju ovih uvjeta problema: 1) izvršiti proračune potrebne za utvrđivanje molekularne formule organske tvari; 2) zapišite molekulsku formulu organske tvari; 3) izraditi strukturnu formulu organske tvari, koja nedvosmisleno odražava redoslijed vezanja atoma u svojoj molekuli; 4) napišite jednadžbu reakcije za hidrataciju organske tvari. Odgovor: Obrazloženje: 1) Da bismo odredili elementarni sastav, izračunavamo količine ugljičnog dioksida, vode, a zatim i mase elemenata koji su u njima: n(CO 2) = 26,88 l / 22,4 l / mol = 1,2 mol; n(CO 2) = n (C) = 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol = 14,4 g. n(H2O) = 16,2 g / 18 g / mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, dakle, nema kisika u organskoj tvari. Opća formula organski spoj— C x H y . x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6 Dakle, najjednostavnija formula tvari je C4H6. Prava formula tvari može se podudarati s najjednostavnijom, ili se može razlikovati od nje cijeli broj puta. Oni. biti, na primjer, C 8 H 12 , C 12 H 18, itd. Uvjet kaže da ugljikovodik nije cikličan i da jedna od njegovih molekula može vezati samo jednu molekulu vode. To je moguće ako postoji samo jedna višestruka veza (dvostruka ili trostruka) u strukturnoj formuli tvari. Budući da je željeni ugljikovodik neciklički, očito je da jedna višestruka veza može biti samo za tvar formule C 4 H 6 . U slučaju drugih ugljikovodika veće molekularne mase, broj višestrukih veza je svugdje veći od jedne. Dakle, molekularna formula tvari C 4 H 6 podudara se s najjednostavnijim. 2) Molekularna formula organske tvari je C4H6. 3) Iz ugljikovodika alkini stupaju u interakciju s otopinom amonijaka srebrnog oksida u kojoj se trostruka veza nalazi na kraju molekule. Kako ne bi došlo do interakcije s amonijačnom otopinom srebrnog oksida, alkin sastava C 4 H 6 mora imati sljedeću strukturu: CH 3 -C≡C-CH 3 4) Hidratacija alkina se odvija u prisutnosti dvovalentnih živinih soli: