आयन क्या हैं? धनायन और आयन। अम्ल, क्षार और लवण का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण (मध्यम)

प्राकृतिक जल की खनिज संरचना के प्राथमिक स्रोत हैं:

1) पृथ्वी के आँतों से गैसों के क्षय की प्रक्रिया में निकलने वाली गैसें।

2) आग्नेय चट्टानों के साथ पानी की रासायनिक क्रिया के उत्पाद। प्राकृतिक जल की संरचना के ये प्राथमिक स्रोत अभी भी मौजूद हैं। वर्तमान में जल के रासायनिक संघटन में अवसादी चट्टानों की भूमिका बढ़ गई है।

आयनों की उत्पत्ति मुख्य रूप से मेंटल के क्षय के दौरान निकलने वाली गैसों से जुड़ी होती है। उनकी संरचना आधुनिक ज्वालामुखी गैसों के समान है। जलवाष्प के साथ-साथ क्लोरीन (HCl), नाइट्रोजन (), सल्फर (), ब्रोमीन (HBr), बोरॉन (HB), कार्बन के गैसीय हाइड्रोजन यौगिक ( ) सीएच 4 के फाइटोकेमिकल अपघटन के परिणामस्वरूप, सीओ 2 बनता है:

सल्फाइड के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप एक आयन बनता है।

धनायनों की उत्पत्ति चट्टानों से जुड़ी हुई है। आग्नेय चट्टानों की औसत रासायनिक संरचना (%): - 59, - 15.3, - 3.8, - 3.5, - 5.1, - 3.8, - 3.1, आदि।

रॉक अपक्षय (भौतिक और रासायनिक) के परिणामस्वरूप, योजना के अनुसार भूजल को धनायनों से संतृप्त किया जाता है: .

एसिड (कार्बोनिक, हाइड्रोक्लोरिक, सल्फ्यूरिक) के आयनों की उपस्थिति में, एसिड के लवण बनते हैं:।

सूक्ष्म तत्व।विशिष्ट उद्धरण: ली, आरबी, सीएस, बीई, सीनियर, बा। भारी धातु आयन: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. एम्फ़ोटेरिक कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट (Cr, Co, V, Mn)। जैविक रूप से सक्रिय ट्रेस तत्व: Br, I, F, B।

ट्रेस तत्व जैविक चक्र में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। फ्लोरीन की अनुपस्थिति या अधिकता क्षय और फ्लोरोसिस का कारण बनती है। आयोडीन की कमी - थायराइड रोग, आदि।

वायुमंडलीय वर्षा का रसायन।वर्तमान में, हाइड्रोकैमिस्ट्री की एक नई शाखा विकसित हो रही है - वायुमंडलीय रसायन। वायुमंडलीय पानी (आसुत के करीब) में कई तत्व होते हैं।

वायुमण्डलीय गैसों () के अतिरिक्त पृथ्वी के अवयवों की आँतों से निकलने वाली वायु में अशुद्धियाँ होती हैं ( आदि), बायोजेनिक मूल के तत्व ( ) और अन्य कार्बनिक यौगिक।

भू-रसायन विज्ञान में, वर्षा की रासायनिक संरचना का अध्ययन वातावरण, पृथ्वी की सतह और महासागरों के बीच नमक के आदान-प्रदान को चिह्नित करना संभव बनाता है। हाल के वर्षों में, परमाणु विस्फोटों के संबंध में रेडियोधर्मी पदार्थ वायुमंडल में छोड़े गए हैं।

एरोसोल। रासायनिक संरचना के गठन के स्रोत एरोसोल हैं:

धूल जैसे खनिज कण, घुलनशील लवणों के अत्यधिक बिखरे हुए समुच्चय, गैसीय अशुद्धियों के घोल की सबसे छोटी बूंदें ()। एरोसोल (संघनन नाभिक) के आकार भिन्न होते हैं - 20 माइक्रोन (सेमी) की औसत त्रिज्या में उतार-चढ़ाव (1 माइक्रोन तक) होता है। ऊंचाई के साथ संख्या घटती जाती है। एरोसोल की सांद्रता शहरी क्षेत्रों में अधिकतम, पहाड़ों में न्यूनतम होती है। एरोसोल को हवा में उड़ाया जाता है - ईओलियन अपरदन;

महासागरों और समुद्रों की सतह से उठाए गए लवण, बर्फ;

ज्वालामुखी विस्फोट के उत्पाद;

मानव गतिविधि।

रासायनिक संरचना का गठन। वायुमंडल में भारी मात्रा में एरोसोल उगते हैं - वे पृथ्वी की सतह पर गिरते हैं:

1. वर्षा के रूप में,

2. गुरुत्वाकर्षण बसना।

गठन वायुमंडलीय नमी द्वारा एरोसोल पर कब्जा करने के साथ शुरू होता है। खनिजकरण 5 मिलीग्राम/ली से लेकर 100 मिलीग्राम/लीटर और अधिक तक होता है। वर्षा का पहला भाग अधिक खनिजयुक्त होता है।

वर्षा में अन्य तत्व:

- सौवें से 1-3 मिलीग्राम / लीटर तक। रेडियोधर्मी पदार्थ: आदि। वे मुख्य रूप से परमाणु बमों के परीक्षण से आते हैं।

काम का अंत -

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हाइड्रोजियोलॉजी एक जटिल विज्ञान है और इसे निम्नलिखित स्वतंत्र वर्गों में विभाजित किया गया है:

भूजल, पृथ्वी की पपड़ी बनाने वाली चट्टानों के साथ एक जटिल संबंध में है, जिसका अध्ययन भूविज्ञान द्वारा किया जाता है, इसलिए भूविज्ञान और .. भूजल का प्रभाव, संरचना और ..

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हीड्रास्फीयर
योजना: 1. प्रकृति में जलमंडल और जल परिसंचरण 2. चट्टानों में पानी के प्रकार 3. पानी के संबंध में चट्टानों के गुण 4. वातन और संतृप्ति क्षेत्र की अवधारणा

भूजल की उत्पत्ति और गतिशीलता
योजना: 1. भूजल की उत्पत्ति 2. भूजल निस्पंदन के नियम 3. भूजल आंदोलन की दिशा और गति का निर्धारण 4. बुनियादी जल विज्ञान

भूजल निस्पंदन कानून। रैखिक फ़िल्टरिंग कानून
भूजल का लामिना आंदोलन निस्पंदन के रैखिक नियम का पालन करता है (डार्सी का नियम - फ्रांसीसी वैज्ञानिक के नाम से जिसने 1856 में झरझरा दानेदार चट्टानों के लिए इस कानून की स्थापना की थी)

समलम्बाकार पानी की खपत: Q=0.0186bh√h, l/s, जहां Q – स्रोत प्रवाह, l/s; बी सेमी में निचले मेड़ की चौड़ाई है; एच - स्तर की ऊंचाई

बुनियादी हाइड्रोजियोलॉजिकल पैरामीटर
चट्टानों के सबसे महत्वपूर्ण गुण निस्पंदन हैं, जो निम्नलिखित मापदंडों की विशेषता है: निस्पंदन गुणांक, पारगम्यता गुणांक, जल हानि गुणांक, जल आपूर्ति

गज़िन सूत्र
K=Сdн2(0.70+0.03t), m/day, मिट्टी की एकरूपता और सरंध्रता की डिग्री के आधार पर एक अनुभवजन्य गुणांक है। स्वच्छ, सजातीय रेत के लिए С=1200, मध्यम एकरूपता और बेड़ा

भूजल निर्वहन का निर्धारण
1) समतल प्रवाह और उसका प्रवाह। समतल भूजल प्रवाह वह होता है जिसकी धाराएँ कमोबेश समानांतर में बहती हैं। एक उदाहरण भूजल का प्रवाह होगा, ड्राइविंग

ऊर्ध्वाधर जलग्रहण के प्रकार
ऊर्ध्वाधर जलग्रहण क्षेत्रों को कुओं (गड्ढों) और बोरहोल में विभाजित किया जा सकता है। शोषित जलभृतों की प्रकृति के अनुसार उन्हें भूमि और आर्टीशियन (दबाव) में विभाजित किया गया है। चरित्र के अनुसार

नाले में पानी के प्रवाह का सूत्र
भूजल स्तर को कम करने के लिए नालों का निर्माण किया जाता है। डुप्यू समीकरण के अनुसार गैर-दबाव पानी की स्थिति के तहत लंबाई बी की एक पूर्ण क्षैतिज नाली में पानी का प्रवाह बराबर है

भूजल की रासायनिक संरचना
योजना: 1. भूजल के भौतिक गुण 2. जल प्रतिक्रिया 3. पानी का सामान्य खनिजकरण 4. पानी की रासायनिक संरचना 5. रासायनिक संरचना की अभिव्यक्ति के रूप

आयनों के परमाणु भार और मिलीग्राम आयनों को मिलीग्राम समकक्षों में परिवर्तित करने के कारक
सूचकांक परमाणु भार (मिलीग्राम/ली से मिलीग्राम/ली में परिवर्तित करने के लिए गुणक) मिलीग्राम/ली से meq K+ में परिवर्तित करने के लिए गुणक

विभिन्न प्रयोजनों के लिए पानी की उपयुक्तता का आकलन
जलापूर्ति। GOST 2874-73 "पीने ​​का पानी" और SanPiN 2.1.4.1074-01 के अनुसार, पानी को निम्नलिखित आवश्यकताओं को पूरा करना चाहिए: 1 g/l तक खनिजकरण (SES अनुभाग के अनुसार 1.5 g/l तक); कठोरता 7 मिलीग्राम-

कुछ मिट्टी के खनिजों की अवशोषण क्षमता
खनिज अवशोषण क्षमता, mEq प्रति 100 ग्राम Kaolinite Illite Montmorillanite Vermiculite Halloysite 3-15 10-40

शुद्ध पानी
खनिज पानी के उपचार गुणों द्वारा निर्धारित किया जाता है: खनिज, आयन-नमक संरचना, जैविक रूप से सक्रिय घटकों की सामग्री, गैस और रेडॉक्स क्षमता (एह), अधिनियम

खनिज औद्योगिक जल के लिए नियामक आवश्यकताएं
50 ग्राम / एल हैलाइट

भूजल ज़ोनिंग
भूजल की क्षेत्रीयता वैश्विक स्तर पर प्रकट होती है और हाइड्रोलिथोस्फीयर के मौलिक गुणों की श्रेणी में आती है। इसे स्पेस-टाइम संगठन में नियमितता के रूप में समझा जाता है

भूजल की भूवैज्ञानिक गतिविधि
योजना: 1. कार्स्ट 2. रॉक फ्रैक्चरिंग 3. सफोशन I. कार्स्ट। परिभाषा के अनुसार, डी.एस. सोकोलोवा (1962) कार्स्ट विनाश की एक प्रक्रिया है

ऑपरेटिंग रिजर्व
Qex = +0.7Qair, जहां α पुनर्प्राप्ति कारक है, अधिकतम स्वीकार्य

भूजल व्यवस्था
भूजल के शासन के तहत प्राकृतिक और कृत्रिम के प्रभाव में उनके स्तर, तापमान, रासायनिक संरचना और समय और स्थान में प्रवाह में परिवर्तन के रूप में समझा जाना चाहिए।

इंजीनियरिंग भूविज्ञान की मूल बातें
योजना: 1. चट्टानों के इंजीनियरिंग-भूवैज्ञानिक गुणों की अवधारणा। 2. चट्टानों के इंजीनियरिंग-भूवैज्ञानिक गुणों के अध्ययन के तरीके। 3. बुनियादी इंजीनियरिंग-भूवैज्ञानिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, वायु के अणु और परमाणु तटस्थ होते हैं। हालांकि, आयनीकरण के दौरान, जो सामान्य विकिरण, पराबैंगनी विकिरण, या एक साधारण बिजली की हड़ताल के माध्यम से हो सकता है, हवा के अणु परमाणु नाभिक के चारों ओर घूमते हुए नकारात्मक चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों का हिस्सा खो देते हैं, जो बाद में तटस्थ अणुओं में शामिल हो जाते हैं, जिससे एक नकारात्मक चार्ज होता है। हम ऐसे अणुओं को आयन कहते हैं। आयनों का कोई रंग और गंध नहीं होता है, और कक्षा में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति उन्हें हवा से विभिन्न सूक्ष्म कणों को आकर्षित करने की अनुमति देती है, इस प्रकार हवा से धूल हटाती है और रोगाणुओं को मारती है। हवा की संरचना में आयनों की भूमिका मानव पोषण के लिए विटामिन के महत्व के बराबर है। इसीलिए आयनों को "वायु विटामिन", "दीर्घायु का तत्व" और "वायु शोधक" भी कहा जाता है।
यद्यपि आयनों के लाभकारी गुण लंबे समय तक छाया में रहे हैं, वे मानव स्वास्थ्य के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण हैं। हम उनके उपचार गुणों की उपेक्षा नहीं कर सकते।
इस प्रकार, आयन धूल को जमा और बेअसर कर सकते हैं, सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों के साथ वायरस को नष्ट कर सकते हैं, बैक्टीरिया कोशिकाओं में प्रवेश कर सकते हैं और उन्हें नष्ट कर सकते हैं, इस प्रकार मानव शरीर के लिए नकारात्मक परिणामों को रोक सकते हैं। हवा में जितने अधिक आयन होते हैं, उसमें उतने ही कम रोगाणु होते हैं (जब आयनों की सांद्रता एक निश्चित स्तर तक पहुँच जाती है, तो रोगाणुओं की सामग्री पूरी तरह से शून्य हो जाती है)।
1 घन सेंटीमीटर हवा में आयनों की सामग्री इस प्रकार है: शहर के आवासीय क्षेत्रों में 40-50 आयनों, शहरी हवा में 100-200 आयनों, खुले मैदान में 700-1000 आयनों और पर्वत घाटियों में 5000 से अधिक आयनों और खोखला। मानव स्वास्थ्य सीधे हवा में आयनों की सामग्री पर निर्भर करता है। यदि मानव शरीर में प्रवेश करने वाली हवा में आयनों की सामग्री बहुत कम है, तो व्यक्ति ऐंठन से सांस लेना शुरू कर देता है, थकान महसूस कर सकता है, चक्कर आ सकता है, सिरदर्द हो सकता है, या उदास भी हो सकता है। इस सब का इलाज किया जा सकता है, बशर्ते कि फेफड़ों में प्रवेश करने वाली हवा में आयनों की सामग्री 1200 आयन प्रति 1 घन सेंटीमीटर हो। यदि रहने वाले क्वार्टरों के अंदर आयनों की सामग्री को बढ़ाकर 1500 आयन प्रति 1 घन सेंटीमीटर कर दिया जाए, तो आपके स्वास्थ्य में तुरंत सुधार होगा; आप दोगुनी ऊर्जा के साथ काम करना शुरू कर देंगे, जिससे उत्पादकता बढ़ेगी। इस प्रकार, मानव स्वास्थ्य को मजबूत करने और जीवन को लम्बा करने में आयन एक अनिवार्य सहायक हैं।
विश्व स्वास्थ्य संगठन ने स्थापित किया है कि ताजी हवा में आयनों की न्यूनतम सामग्री 1000 आयन प्रति 1 घन सेंटीमीटर है। कुछ पर्यावरणीय परिस्थितियों में (उदाहरण के लिए, पहाड़ी क्षेत्रों में), हो सकता है कि लोग जीवन भर आंतरिक सूजन या संक्रमण से न गुजरें। एक नियम के रूप में, ऐसे लोग लंबे समय तक जीवित रहते हैं और जीवन भर स्वस्थ रहते हैं, जो हवा में आयनों की पर्याप्त सामग्री का परिणाम है।
हाल के वर्षों में, दुनिया भर में आयनों के औषधीय और स्वास्थ्यकर गुणों में रुचि बढ़ी है। कई वर्षों के शोध के बाद, कंपनी "विनलाइट" (शेन्ज़ेन) के कर्मचारियों ने चिकित्सीय और रोगनिरोधी प्रभाव के साथ अद्वितीय पैड विकसित किए हैं। साधारण गास्केट में सुधार करके और उनमें उच्च तकनीक वाले आयनाइज़र को एकीकृत करके, हमने इस प्रकार के उत्पाद के उत्पादन के लिए एक राष्ट्रीय पेटेंट प्राप्त किया है। "लव मून" पैड में आयन चिप प्रति 1 क्यूबिक सेंटीमीटर 5800 एनियन तक उत्पन्न कर सकता है; यह बैक्टीरिया और वायरस को प्रभावी ढंग से समाप्त करता है जिससे महिला क्षेत्र (योनिशोथ) की सूजन हो सकती है, और उनके पुन: प्रकट होने को भी रोकता है।
लगभग सभी महिला रोग एनारोबिक बैक्टीरिया के कारण होते हैं। जब आयन चिप एक उच्च-घनत्व आयन प्रवाह उत्पन्न करता है, तो उसी समय आयनित ऑक्सीजन निकलती है, जो प्रतिकूल अवायवीय वातावरण को बेअसर करती है, एंजाइमों को सक्रिय करती है, सूजन को समाप्त करती है, और एसिड-बेस बैलेंस को सामान्य करती है। उसी समय, सामान्य तापमान पर, आयन चिप सामग्री 90% से अधिक की तीव्रता के साथ, मानव शरीर के लिए उपयोगी लंबाई में 4-14 माइक्रोन की चुंबकीय तरंगों का उत्सर्जन करने में सक्षम होती है, जो कोशिकाओं में पानी के अणुओं को सक्रिय करती है। एंजाइम संश्लेषण की प्रक्रिया।
इस प्रकार, विशुद्ध रूप से शारीरिक प्रभाव के आधार पर, बैक्टीरिया को नष्ट करने और अप्रिय गंधों को समाप्त करने का प्रभाव प्राप्त होता है, जिससे उच्च तकनीकों की मदद से महिलाओं के स्वास्थ्य की देखभाल करना संभव हो जाता है।
आयनों पैड"

फैटायनोंधनावेशित आयन कहलाते हैं।

आयनोंऋणावेशित आयन कहलाते हैं।

रसायन विज्ञान के विकास की प्रक्रिया में, "अम्ल" और "क्षार" की अवधारणाओं में बड़े बदलाव हुए हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, इलेक्ट्रोलाइट्स को एसिड कहा जाता है, जिसके पृथक्करण के दौरान हाइड्रोजन आयन एच + बनते हैं, और बेस इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जिसके पृथक्करण के दौरान हाइड्रॉक्साइड आयन ओएच बनते हैं। इन परिभाषाओं को रासायनिक साहित्य में अम्ल और क्षार की अरहेनियस परिभाषा के रूप में जाना जाता है।

सामान्य तौर पर, एसिड के पृथक्करण को निम्नानुसार दर्शाया जाता है:

जहां ए - - अम्लीय अवशेष।

अम्लों के ऐसे गुण जैसे धातुओं, क्षारों, क्षारक और उभयधर्मी ऑक्साइडों के साथ परस्पर क्रिया, संकेतकों के रंग बदलने की क्षमता, खट्टा स्वाद आदि, अम्ल विलयनों में H + आयनों की उपस्थिति के कारण होते हैं। किसी अम्ल के वियोजन के दौरान बनने वाले हाइड्रोजन धनायनों की संख्या उसकी क्षारकता कहलाती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, एचसीएल एक मोनोबैसिक एसिड है, एच 2 एसओ 4 डिबासिक है, और एच 3 पीओ 4 ट्राइबेसिक है।

पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, उदाहरण के लिए:

पहले चरण में गठित एसिड अवशेष एच 2 पीओ 4 से, आयनों पर नकारात्मक चार्ज की उपस्थिति के कारण एच + आयन की बाद की टुकड़ी बहुत अधिक कठिन होती है, इसलिए पृथक्करण का दूसरा चरण की तुलना में बहुत अधिक कठिन होता है। प्रथम। तीसरे चरण में, प्रोटॉन को एचपीओ 4 2-आयन से अलग किया जाना चाहिए, इसलिए तीसरा चरण केवल 0.001% से आगे बढ़ता है।

सामान्य तौर पर, आधार के पृथक्करण को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

जहाँ M + एक निश्चित धनायन है।

एसिड, एसिड ऑक्साइड, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के साथ बातचीत और संकेतकों के रंग को बदलने की क्षमता के रूप में क्षारों के ऐसे गुण समाधान में OH - आयनों की उपस्थिति के कारण होते हैं।

किसी क्षारक के वियोजन के दौरान जितने हाइड्रॉक्सिल समूह बनते हैं, उसकी अम्लता कहलाती है। उदाहरण के लिए, NaOH एक अम्ल क्षार है, Ba (OH) 2 दो अम्ल क्षार है, आदि।

पॉलीएसिड बेस चरणों में अलग हो जाते हैं, उदाहरण के लिए:

अधिकांश क्षार जल में थोड़े घुलनशील होते हैं। जल में घुलनशील क्षारक कहलाते हैं क्षार.

धातु आयन के आवेश में वृद्धि और इसकी त्रिज्या में वृद्धि के साथ M-OH बंधन की ताकत बढ़ जाती है। इसलिए, समान अवधि के भीतर तत्वों द्वारा गठित आधारों की ताकत बढ़ती क्रम संख्या के साथ घट जाती है। यदि एक ही तत्व कई क्षार बनाता है, तो धातु की बढ़ती ऑक्सीकरण अवस्था के साथ पृथक्करण की डिग्री कम हो जाती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, Fe(OH) 2 में Fe(OH) 3 की तुलना में बुनियादी पृथक्करण की अधिक डिग्री है।

इलेक्ट्रोलाइट्स, जिसके पृथक्करण के दौरान हाइड्रोजन केशन और हाइड्रॉक्साइड आयन एक साथ बन सकते हैं, कहलाते हैं उभयधर्मी. इनमें पानी, जिंक के हाइड्रॉक्साइड, क्रोमियम और कुछ अन्य पदार्थ शामिल हैं। उनकी पूरी सूची पाठ 6 में दी गई है, और उनके गुणों की चर्चा पाठ 16 में की गई है।

लवणइलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है, जिसके पृथक्करण के दौरान धातु के धनायन (साथ ही अमोनियम केशन NH 4 +) और एसिड अवशेषों के आयन बनते हैं।

लवण के रासायनिक गुणों का वर्णन पाठ 18 में किया जाएगा।

प्रशिक्षण कार्य

1. मध्यम शक्ति के इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं

1) एच3पीओ4
2) H2SO4
3) ना 2 एसओ 4
4) Na3PO4

2. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं

1) KNO 3
2) बाएसओ4
4) एच3पीओ4
3) एच 2 एस

3. एक पदार्थ के जलीय घोल में वियोजन के दौरान एक सल्फेट आयन एक महत्वपूर्ण मात्रा में बनता है जिसका सूत्र है

1) बेसो4
2) पीबीएसओ 4
3) सीनियरएसओ4
4) के 2 एसओ 4

4. इलेक्ट्रोलाइट समाधान को पतला करते समय, हदबंदी की डिग्री

1) वही रहता है
2) नीचे चला जाता है
3) उगता है

5. पृथक्करण की डिग्री जब एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट समाधान गरम किया जाता है

1) वही रहता है
2) नीचे चला जाता है
3) उगता है
4) पहले बढ़ता है, फिर घटता है

6. क्रम में केवल मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स सूचीबद्ध हैं:

1) एच 3 पीओ 4, के 2 एसओ 4, कोह
2) NaOH, HNO 3 , Ba(NO 3) 2
3) के 3 पीओ 4, एचएनओ 2, सीए (ओएच) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. क्रमशः ग्लूकोज और पोटेशियम सल्फेट के जलीय घोल हैं:

1) मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के साथ
2) गैर-इलेक्ट्रोलाइट और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट
3) कमजोर और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट
4) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट और गैर-इलेक्ट्रोलाइट

8. मध्यम शक्ति के इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री

1) 0.6 . से अधिक
2) 0.3 . से अधिक
3) 0.03-0.3 . के भीतर स्थित है
4) 0.03 . से कम

9. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री

1) 0.6 . से अधिक
2) 0.3 . से अधिक
3) 0.03-0.3 . के भीतर स्थित है
4) 0.03 . से कम

10. कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री

1) 0.6 . से अधिक
2) 0.3 . से अधिक
3) 0.03-0.3 . के भीतर स्थित है
4) 0.03 . से कम

11. दोनों इलेक्ट्रोलाइट्स हैं:

1) फॉस्फोरिक एसिड और ग्लूकोज
2) सोडियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट
3) फ्रुक्टोज और पोटेशियम क्लोराइड
4) एसीटोन और सोडियम सल्फेट

12. फॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 के जलीय घोल में, कणों की सबसे कम सांद्रता

1) एच3पीओ4
2) एच 2 पीओ 4 -
3) एचपीओ 4 2-
4) पीओ 4 3–

13. श्रृंखला में पृथक्करण की बढ़ती डिग्री के क्रम में इलेक्ट्रोलाइट्स की व्यवस्था की जाती है

1) एचएनओ 2, एचएनओ 3, एच 2 एसओ 3
2) एच 3 पीओ 4, एच 2 एसओ 4, एचएनओ 2
3) एचसीएल, एचबीआर, एच 2 ओ

14. श्रृंखला में पृथक्करण की घटती डिग्री के क्रम में इलेक्ट्रोलाइट्स की व्यवस्था की जाती है

1) एचएनओ 2, एच 3 पीओ 4, एच 2 एसओ 3
2) एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4, एचसीएल
3) एचसीएल, एच 3 पीओ 4, एच 2 ओ
4) सीएच 3 सीओओएच, एच 3 पीओ 4, ना 2 एसओ 4

15. जलीय घोल में लगभग अपरिवर्तनीय रूप से अलग हो जाता है

1) एसिटिक अम्ल
2) हाइड्रोब्रोमिक एसिड
3) फॉस्फोरिक एसिड
4)कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड

16. एक इलेक्ट्रोलाइट जो नाइट्रस एसिड से अधिक मजबूत होता है

1) एसिटिक अम्ल
2) सल्फ्यूरस अम्ल
3) फॉस्फोरिक एसिड
4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड

17. स्टेपवाइज वियोजन की विशेषता है

1) फॉस्फोरिक एसिड
2) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल
3) सोडियम हाइड्रॉक्साइड
4) सोडियम नाइट्रेट

18. श्रृंखला में केवल कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स प्रस्तुत किए जाते हैं

1) सोडियम सल्फेट और नाइट्रिक एसिड
2) एसिटिक एसिड, हाइड्रोसल्फाइड एसिड
3) सोडियम सल्फेट, ग्लूकोज
4) सोडियम क्लोराइड, एसीटोन

19. दो पदार्थों में से प्रत्येक एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है

1)कैल्शियम नाइट्रेट,सोडियम फॉस्फेट
2) नाइट्रिक एसिड, नाइट्रस एसिड
3) बेरियम हाइड्रॉक्साइड, सल्फ्यूरस एसिड
4) एसिटिक एसिड, पोटेशियम फॉस्फेट

20. दोनों पदार्थ मध्यम शक्ति वाले इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।

1) सोडियम हाइड्रोक्साइड, पोटेशियम क्लोराइड
2) फॉस्फोरिक एसिड, नाइट्रस एसिड
3) सोडियम क्लोराइड, एसिटिक अम्ल
4) ग्लूकोज, पोटेशियम एसीटेट

आयनों (नकारात्मक आयन) आयन क्या हैं? आयन मानव शरीर को कैसे प्रभावित करते हैं?

आयन क्या हैं?

सामान्य परिस्थितियों में हवा के अणु और परमाणु तटस्थ होते हैं। लेकिन हवा के आयनीकरण के साथ, जो साधारण विकिरण, माइक्रोवेव विकिरण, पराबैंगनी विकिरण के माध्यम से हो सकता है, कभी-कभी बस एक साधारण बिजली की हड़ताल के माध्यम से। हवा निकलती है - ऑक्सीजन अणु परमाणु नाभिक के चारों ओर घूमने वाले कुछ नकारात्मक चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, जो बाद में किसी भी तटस्थ अणुओं को ढूंढते हैं और उन्हें नकारात्मक चार्ज देते हैं। ऐसे ऋणावेशित अणुओं को ऋणायन कहते हैं। किसी भी अन्य जीवित प्राणी की तरह, मनुष्य बिना आयनों के अस्तित्व में नहीं रह सकता।

ताजी हवा की सुगंध - हम वन्यजीवों की हवा में आयनों की उपस्थिति महसूस करते हैं: पहाड़ों में ऊंचे, समुद्र के किनारे, बारिश के तुरंत बाद - इस समय हम गहरी सांस लेना चाहते हैं, हवा की इस शुद्धता और ताजगी में सांस लेना चाहते हैं। वायु के ऋणायन (ऋणात्मक आवेशित आयन) वायु विटामिन कहलाते हैं। आयन ब्रोंची के रोगों का इलाज करते हैं, मानव फुफ्फुसीय प्रणाली, किसी भी बीमारी को रोकने का एक शक्तिशाली साधन है, मानव शरीर की प्रतिरक्षा में वृद्धि करता है। नकारात्मक आयन (आयन) बैक्टीरिया, रोगाणुओं, रोगजनक माइक्रोफ्लोरा और धूल से हवा को शुद्ध करने में मदद करते हैं, जिससे बैक्टीरिया और धूल के कणों की संख्या न्यूनतम और कभी-कभी शून्य हो जाती है। आयनों का आसपास की हवा के माइक्रोफ्लोरा पर एक अच्छा दीर्घकालिक सफाई और कीटाणुनाशक प्रभाव होता है।

मानव स्वास्थ्य सीधे परिवेशी वायु में आयनों की मात्रात्मक सामग्री पर निर्भर करता है। यदि मानव शरीर में प्रवेश करने वाली हवा में आस-पास के स्थान में बहुत कम आयन होते हैं, तो व्यक्ति ऐंठन से सांस लेना शुरू कर देता है, थकान महसूस कर सकता है, चक्कर आने लगता है और सिरदर्द होने लगता है, या उदास भी हो जाता है। इन सभी स्थितियों का इलाज किया जा सकता है यदि फेफड़ों में प्रवेश करने वाली हवा में आयनों की मात्रा कम से कम 1200 आयन प्रति 1 घन सेंटीमीटर हो। यदि आप आवासीय परिसर के अंदर आयनों की सामग्री को 1500-1600 आयनों प्रति 1 घन सेंटीमीटर तक बढ़ाते हैं, तो वहां रहने वाले या काम करने वाले लोगों की भलाई में नाटकीय रूप से सुधार होगा; आप बहुत अच्छा महसूस करने लगेंगे, दोगुनी ऊर्जा के साथ काम करेंगे, जिससे आपकी उत्पादकता और काम की गुणवत्ता में वृद्धि होगी।

त्वचा के साथ आयनों के सीधे संपर्क के साथ, नकारात्मक आयनों की उच्च मर्मज्ञ क्षमता के कारण, मानव शरीर में जटिल जैव रासायनिक प्रतिक्रियाएं और प्रक्रियाएं होती हैं, जो इसमें योगदान करती हैं:

मानव शरीर की सामान्य मजबूती, प्रतिरक्षा और पूरे शरीर की ऊर्जा स्थिति को बनाए रखना

सभी अंगों को रक्त की आपूर्ति में सुधार, मस्तिष्क की गतिविधि में सुधार, मस्तिष्क की ऑक्सीजन की कमी की रोकथाम,

आयन हृदय की मांसपेशियों, गुर्दे और यकृत के ऊतकों के कामकाज में सुधार करते हैं

आयनों वाहिकाओं में रक्त microcirculation को बढ़ाते हैं, ऊतक लोच बढ़ाते हैं

नकारात्मक रूप से आवेशित कण (आयन) शरीर की उम्र बढ़ने से रोकते हैं

आयन एंटी-एडेमेटस और इम्यूनोमॉड्यूलेटरी प्रभावों के सक्रियण में योगदान करते हैं

आयनों कैंसर, ट्यूमर के खिलाफ मदद करते हैं, शरीर की अपनी एंटीट्यूमर सुरक्षा को बढ़ाते हैं

हवा में आयनों की वृद्धि के साथ, तंत्रिका आवेगों की चालकता में सुधार होता है

इस प्रकार निम्नानुसार है:

मानव स्वास्थ्य को मजबूत करने और उसके जीवन को लम्बा करने में आयनों (नकारात्मक आयन) एक अनिवार्य सहायक हैं