Sn е химичен елемент, както се чете. Наименования на химични елементи

2.1. Химически език и неговите части

Човечеството използва много различни езици. с изключение естествени езици(японски, английски, руски - повече от 2,5 хиляди общо), има и такива изкуствени езицинапример есперанто. Сред изкуствените езици са езициразлични Науки. И така, в химията човек използва своя собствена, химически език.
химически език- система от символи и концепции, предназначени за кратко, сбито и визуално записване и предаване на химическа информация.
Съобщението, написано на повечето естествени езици, се разделя на изречения, изречения на думи и думи на букви. Ако наречем изречения, думи и букви части на езика, тогава можем да различим подобни части в химическия език (Таблица 2).

Таблица 2.Части от химическия език

Невъзможно е да се овладее нито един език наведнъж, това важи и за химическия език. Затова засега ще се запознаете само с основите на този език: научете някои „букви“, научете се да разбирате значението на „думи“ и „изречения“. В края на тази глава ще се запознаете с заглавияхимикалите са неразделна част от химическия език. Докато изучавате химия, знанията ви по химическия език ще се разширяват и задълбочават.

ХИМИЧЕСКИ ЕЗИК.
1. Какви изкуствени езици знаете (освен посочените в текста на учебника)?
2. По какво се различават естествените езици от изкуствените?
3. Смятате ли, че е възможно да се мине без използването на химически език при описване на химически явления? Ако не, защо не? Ако е така, какви биха били предимствата и недостатъците на подобно описание?

2.2. Символи на химични елементи

Символът за химичен елемент обозначава самия елемент или един атом от този елемент.
Всеки такъв символ е съкратено латинско име на химичен елемент, състоящо се от една или две букви от латинската азбука (виж Приложение 1 за латинската азбука). Символът е с главни букви. Символите, както и руските и латинските имена на някои елементи са дадени в таблица 3. Там е дадена и информация за произхода на латинските имена. Няма общо правило за произношението на символите, поради което таблица 3 също показва "четенето" на символ, тоест как този символ се чете в химическа формула.

Невъзможно е да се замени името на елемент със символ в устната реч, а в ръкописни или печатни текстове това е разрешено, но не се препоръчва. В момента са известни 110 химични елемента, 109 от които имат имена и символи, одобрени от Международния Съюз по теоретична и приложна химия (IUPAC).
Таблица 3 предоставя информация само за 33 елемента. Това са елементите, които първо ще срещнете, когато изучавате химия. Руските имена (по азбучен ред) и символите на всички елементи са дадени в Приложение 2.

Таблица 3Имена и символи на някои химични елементи

име
	латински		Писане
-	Писане	Произход	-	-
Азот	нитрогений	От гръцки. "раждане на селитра"		"en"
алуминий	Алуминий	От лат. "стипца"		"алуминий"
аргон	Ар gon	От гръцки. "неактивен"		"аргон"
Барий	Бариум	От гръцки. "тежък"		"барий"
Бор	Борум	От арабски. "бял минерал"		"бор"
бром	Бромам	От гръцки. "зловещ"		"бром"
водород	Хводород	От гръцки. "раждане на вода"		"пепел"
хелий	Той lium	От гръцки. " Слънцето"		"хелий"
Желязо	Fe rrum	От лат. "меч"		"ферум"
злато	Auром	От лат. "изгаряне"		"аурум"
йод	аз odum	От гръцки. " лилаво"		"йод"
калий	К alium	От арабски. "луга"		"калий"
калций	окций	От лат. "варовик"		"калций"
Кислород	Оксигений	От гръцки. "производител на киселини"		" относно"
силиций	Siлитий	От лат. "кремен"		"силиций"
Криптон	кр ypton	От гръцки. "скрит"		"криптон"
магнезий	Ма жнезий	От името полуостровите на Магнезия		"магнезий"
манган	Ма н ganum	От гръцки. "пречистване"		"манган"
медни	Cuслива	От гръцки. име относно. Кипър		"купрум"
натрий	натриум	От арабски "перилен препарат"		"натрий"
Неон	НеНа	От гръцки. "нов"		"неон"
никел	Niколона	От него. "мед на св. Никола"		"никел"
живак	Х ydrar ж yrum	лат. "течно сребро"		"хидраргиум"
Водя	Плум бхм	От лат. името на сплавта от олово и калай.		"отвес"
сяра	Ссяра	От санскрит "запалим прах"		"es"
Сребро	А r жентум	От гръцки. "светъл цвят"		"аргентум"
въглерод	° Сарбонеум	От лат. "въглища"		"се"
Фосфор	Пфосфор	От гръцки. "носител на светлина"		"pe"
Флуор	Ф luorum	От лат. глагол "тече"		"флуор"
хлор	клорум	От гръцки. "зеленикаво"		"хлор"
хром	° Сз rомиум	От гръцки. "багрило"		"хром"
цезий	° С ae с ium	От лат. "небесно синьо"		"цезий"
Цинк	Зи нсвършват	От него. "калай"		"цинк"

2.3. Химически формули

Използва се за обозначаване на химикали химични формули.

За молекулярните вещества химичната формула може да означава и една молекула от това вещество.
Информацията за дадено вещество може да бъде различна, така че има различни видове химични формули.
В зависимост от пълнотата на информацията, химичните формули са разделени на четири основни типа: протозои, молекулярно, структурниИ пространствена.

Индексите в най-простата формула нямат общ делител.
Индексът "1" не се поставя във формулите.
Примери за най-простите формули: вода - H 2 O, кислород - O, сяра - S, фосфорен оксид - P 2 O 5, бутан - C 2 H 5, фосфорна киселина - H 3 PO 4, натриев хлорид (готварска сол) - NaCl.
Най-простата формула на водата (H 2 O) показва, че водата съдържа елемента водород(H) и елемент кислород(O) и във всяка част (част е част от нещо, което може да бъде разделено, без да губи свойствата си.) вода, броят на водородните атоми е два пъти по-голям от броя на кислородните атоми.
Брой частици, включително брой атоми, обозначава се с латинската буква н. Означавайки броя на водородните атоми - н H , а броят на кислородните атоми е нО, можем да го напишем

Или нЗ: н O=2:1.

Най-простата формула на фосфорната киселина (H 3 PO 4) показва, че фосфорната киселина съдържа атоми водород, атоми фосфори атоми кислороди съотношението на броя на атомите на тези елементи във всяка част от фосфорната киселина е 3:1:4, т.е.

NH: нП: н O=3:1:4.

Най-простата формула може да бъде съставена за всяко отделно химическо вещество, а за молекулярно вещество в допълнение, молекулярна формула.

Примери за молекулярни формули: вода - H 2 O, кислород - O 2, сяра - S 8, фосфорен оксид - P 4 O 10, бутан - C 4 H 10, фосфорна киселина - H 3 PO 4.

Немолекулните вещества нямат молекулни формули.

Последователността на изписване на символите на елементите в най-простите и молекулярни формули се определя от правилата на химическия език, който ще научите, докато изучавате химия. Последователността от знаци не засяга информацията, предавана от тези формули.

От знаците, отразяващи структурата на веществата, ще използваме само засега валентен ход(„тире“). Този знак показва наличието между атомите на т.нар ковалентна връзка(какъв вид връзка е това и какви са неговите характеристики, скоро ще разберете).

В молекулата на водата кислородният атом е свързан чрез прости (единични) връзки с два водородни атома, като водородните атоми не са свързани един с друг. Това ясно се вижда от структурната формула на водата.

Друг пример: сяра молекула S 8 . В тази молекула 8 серни атома образуват осем-членен цикъл, в който всеки серен атом е свързан с два други атома чрез прости връзки. Сравнете структурната формула на сярата с триизмерния модел на нейната молекула, показан на фиг. 3. Моля, имайте предвид, че структурната формула на сярата не предава формата на нейната молекула, а показва само последователността на свързване на атоми чрез ковалентни връзки.

Структурната формула на фосфорната киселина показва, че в молекулата на това вещество един от четирите кислородни атома е свързан само с фосфорния атом чрез двойна връзка, а фосфорният атом от своя страна е свързан с още три кислородни атома чрез прости връзки . Освен това всеки от тези три кислородни атома е свързан чрез проста връзка с един от трите водородни атома, присъстващи в молекулата./p>

Сравнете следния триизмерен модел на молекулата на метана с нейната пространствена, структурна и молекулярна формула:

В пространствената формула на метана клиновидни валентни щрихи, сякаш в перспектива, показват кой от водородните атоми е „по-близо до нас“ и кой е „по-далеч от нас“.

Понякога пространствената формула показва дължините на връзките и стойностите на ъглите между връзките в молекулата, както е показано в примера на водната молекула.

Немолекулните вещества не съдържат молекули. За удобство при извършване на химически изчисления в немолекулно вещество, т.нар формулна единица.

Примери за състава на формулните единици на някои вещества: 1) силициев диоксид (кварцов пясък, кварц) SiO 2 - формулната единица се състои от един силициев атом и два кислородни атома; 2) натриев хлорид (обикновена сол) NaCl - формулната единица се състои от един натриев атом и един хлорен атом; 3) желязо Fe - формулна единица се състои от един атом желязо.Подобно на молекула, формулната единица е най-малката част от вещество, която запазва своите химични свойства.

Таблица 4

Информация, предадена от различни видове формули

Тип формула	Информацията, предавана от формулата.
протозои Молекулярна Структурни Пространствена		Атоми от кои елементи съставляват веществото. Съотношенията между броя на атомите на тези елементи. Броят на атомите на всеки от елементите в молекулата. Видове химични връзки. Последователността на свързване на атоми чрез ковалентни връзки. Множество ковалентни връзки. Взаимно подреждане на атомите в пространството. Дължини на свързване и ъгли на свързване (ако са посочени).

Нека сега да разгледаме с примери каква информация ни дават формулите от различни видове.

1. Вещество: оцетна киселина. Най-простата формула е CH 2 O, молекулната формула е C 2 H 4 O 2, структурната формула

Най-простата формулани казва това
1) оцетната киселина съдържа въглерод, водород и кислород;
2) в това вещество броят на въглеродните атоми е свързан с броя на водородните атоми и с броя на кислородните атоми, като 1:2:1, т.е. нЗ: н° С: н O = 1:2:1.
Молекулярна формуладобавя това
3) в молекула на оцетна киселина - 2 въглеродни атома, 4 водородни атома и 2 кислородни атома.
Структурна формуладобавя това
4, 5) в молекулата два въглеродни атома са свързани с единична връзка; единият от тях освен това е свързан с три водородни атома, с всяка единична връзка, а другият с два кислородни атома, с една двойна връзка, а с другия единична връзка; последният кислороден атом също е свързан чрез проста връзка с четвъртия водороден атом.

2. Вещество: натриев хлорид. Най-простата формула е NaCl.
1) Натриевият хлорид съдържа натрий и хлор.
2) В това вещество броят на натриевите атоми е равен на броя на хлорните атоми.

3. Вещество: желязо. Най-простата формула е Fe.
1) Съставът на това вещество включва само желязо, тоест това е просто вещество.

4. Вещество: триметафосфорна киселина . Най-простата формула е HPO 3, молекулната формула е H 3 P 3 O 9, структурната формула

1) Съставът на триметафосфорната киселина включва водород, фосфор и кислород.
2) нЗ: нП: н O = 1:1:3.
3) Молекулата се състои от три водородни атома, три фосфорни атома и девет кислородни атома.
4, 5) Три фосфорни атома и три кислородни атома, редуващи се, образуват шестчленен цикъл. Всички връзки в цикъла са прости. Освен това всеки фосфорен атом е свързан с още два кислородни атома, като единият е двойна връзка, а другият - проста. Всеки от трите кислородни атома, свързани с прости връзки с фосфорни атоми, също е свързан чрез проста връзка с водороден атом.

Фосфорна киселина - H 3 PO 4(друго име е фосфорна киселина) е прозрачно безцветно кристално вещество с молекулярна структура, топящо се при 42 o C. Това вещество е много разтворимо във вода и дори абсорбира водните пари от въздуха (хигроскопично). Фосфорната киселина се произвежда в големи количества и се използва предимно в производството на фосфатни торове, както и в химическата промишленост, при производството на кибрит и дори в строителството. В допълнение, фосфорната киселина се използва при производството на цимент в денталната технология, е част от много лекарства. Тази киселина е достатъчно евтина, че в някои страни, като САЩ, много чиста фосфорна киселина, силно разредена с вода, се добавя към освежителни напитки, за да замени скъпата лимонена киселина.

Метан - CH 4.Ако имате газова печка у дома, тогава всеки ден се натъквате на това вещество: природният газ, който гори в горелките на вашата печка, е 95% метан. Метанът е безцветен газ без мирис с точка на кипене -161 o C. Когато се смесва с въздуха, той е експлозивен, което обяснява експлозиите и пожарите, които понякога се случват във въглищните мини (друго име на метана е firedamp). Третото име на метана - блатен газ - се дължи на факта, че мехурчетата от този конкретен газ се издигат от дъното на блатата, където се образува в резултат на дейността на определени бактерии. В промишлеността метанът се използва като гориво и суровина за производството на други вещества.Метанът е най-простият въглеводород. Този клас вещества включва също етан (C 2 H 6), пропан (C 3 H 8), етилен (C 2 H 4), ацетилен (C 2 H 2) и много други вещества.

Таблица 5.Примери за формули от различни видове за някои вещества-

Как да използваме периодичната таблица? За непосветен човек четенето на периодичната таблица е същото като разглеждането на древните руни на елфите за джудже. А периодичната таблица може да разкаже много за света.

Освен че ви служи на изпита, той също е просто незаменим за решаване на огромен брой химически и физически проблеми. Но как да го четем? За щастие днес всеки може да научи това изкуство. В тази статия ще ви кажем как да разберете периодичната таблица.

Периодичната система от химични елементи (таблицата на Менделеев) е класификация на химичните елементи, която установява зависимостта на различните свойства на елементите от заряда на атомното ядро.

История на създаването на таблицата

Дмитрий Иванович Менделеев не беше обикновен химик, ако някой мисли така. Той е бил химик, физик, геолог, метролог, еколог, икономист, петрол, аеронавт, инструментостроител и учител. През живота си ученият успява да проведе много фундаментални изследвания в различни области на знанието. Например, разпространено е мнението, че именно Менделеев е изчислил идеалната сила на водката - 40 градуса.

Не знаем как Менделеев е третирал водката, но със сигурност се знае, че дисертацията му на тема „Беседа за комбинацията от алкохол с вода“ няма нищо общо с водката и разглежда концентрацията на алкохол от 70 градуса. С всички заслуги на учения, откриването на периодичния закон на химичните елементи - един от основните закони на природата, му донесе най-широка слава.

Има легенда, според която ученият мечтае за периодичната система, след което трябва само да финализира възникналата идея. Но ако всичко беше толкова просто .. Тази версия на създаването на периодичната таблица, очевидно, не е нищо повече от легенда. На въпроса как е отворена масата, самият Дмитрий Иванович отговори: „ Мисля за това може би двадесет години и си мислиш: седнах и изведнъж ... готово е.

В средата на деветнадесети век опитите за рационализиране на известните химични елементи (известни са 63 елемента) са били предприети едновременно от няколко учени. Например, през 1862 г. Александър Емил Шанкуртоа поставя елементите по спирала и отбелязва цикличното повторение на химичните свойства.

Химикът и музикант Джон Александър Нюландс предложи своята версия на периодичната таблица през 1866 г. Интересен факт е, че в подреждането на елементите ученият се опита да открие някаква мистична музикална хармония. Сред другите опити беше опитът на Менделеев, който се увенча с успех.

През 1869 г. е публикувана първата схема на таблицата, а денят на 1 март 1869 г. се счита за ден на откриването на периодичния закон. Същността на откритието на Менделеев беше, че свойствата на елементите с нарастваща атомна маса не се променят монотонно, а периодично.

Първата версия на таблицата съдържаше само 63 елемента, но Менделеев взе редица много нестандартни решения. И така, той предположи да остави място в таблицата за все още неоткрити елементи и също така промени атомните маси на някои елементи. Фундаменталната правилност на закона, изведен от Менделеев, беше потвърдена много скоро след откриването на галий, скандий и германий, чието съществуване беше предсказано от учените.

Модерен изглед на периодичната таблица

По-долу е самата таблица.

Днес вместо атомно тегло (атомна маса) се използва концепцията за атомен номер (броя на протоните в ядрото) за подреждане на елементи. Таблицата съдържа 120 елемента, които са подредени отляво надясно във възходящ ред на атомния номер (броя на протоните)

Колоните на таблицата са така наречените групи, а редовете са точки. В таблицата има 18 групи и 8 периода.

1. Металните свойства на елементите намаляват при движение по периода отляво надясно и се увеличават в обратна посока.
2. Размерите на атомите намаляват, когато се движат отляво надясно по периодите.
3. При движение отгоре надолу в групата намаляващите метални свойства се увеличават.
4. Окислителните и неметалните свойства се увеличават по време на периода отляво надясно.

Какво научаваме за елемента от таблицата? Например, нека вземем третия елемент в таблицата - литий, и да го разгледаме подробно.

На първо място виждаме символа на самия елемент и неговото име под него. В горния ляв ъгъл е атомният номер на елемента, в реда, в който елементът е разположен в таблицата. Атомният номер, както вече споменахме, е равен на броя на протоните в ядрото. Броят на положителните протони обикновено е равен на броя на отрицателните електрони в атома (с изключение на изотопите).

Атомната маса е посочена под атомния номер (в тази версия на таблицата). Ако закръглим атомната маса до най-близкото цяло число, получаваме така нареченото масово число. Разликата между масовото число и атомното число дава броя на неутроните в ядрото. По този начин броят на неутроните в хелиево ядро ​​е два, а в литий - четири.

Така нашият курс "Таблица на Менделеев за манекени" приключи. В заключение ви каним да гледате тематично видео и се надяваме, че въпросът как да използвате периодичната таблица на Менделеев ви е станал по-ясен. Припомняме, че изучаването на нов предмет винаги е по-ефективно не само, а с помощта на опитен ментор. Ето защо, никога не бива да забравяте за студентския сервиз, който с удоволствие ще споделя знанията и опита си с вас.

Инструкция

Периодичната система е многоетажна "къща", в която са разположени голям брой апартаменти. Всеки "наемател" или в собствен апартамент под определен номер, който е постоянен. Освен това елементът има "фамилно име" или име, като кислород, бор или азот. В допълнение към тези данни се посочва всеки „апартамент“ или информация като относителна атомна маса, която може да има точни или закръглени стойности.

Както във всяка къща, има "входове", а именно групи. Освен това в групи елементите са разположени отляво и отдясно, образувайки . В зависимост от това коя страна има повече, тази страна се нарича основна. Другата подгрупа, съответно, ще бъде вторична. Също така в таблицата има "етажи" или периоди. Освен това периодите могат да бъдат както големи (състоят се от два реда), така и малки (те имат само един ред).

Според таблицата можете да покажете структурата на атома на елемент, всеки от които има положително заредено ядро, състоящо се от протони и неутрони, както и отрицателно заредени електрони, въртящи се около него. Броят на протоните и електроните съвпада числено и се определя в таблицата от поредния номер на елемента. Например химичният елемент сяра има #16, така че ще има 16 протона и 16 електрона.

За да определите броя на неутроните (неутралните частици също се намират в ядрото), извадете серийния му номер от относителната атомна маса на елемента. Например желязото има относителна атомна маса 56 и сериен номер 26. Следователно, 56 - 26 = 30 протона в желязото.

Електроните са разположени на различни разстояния от ядрото, образувайки електронни нива. За да определите броя на електронните (или енергийните) нива, трябва да погледнете номера на периода, в който се намира елементът. Например алуминият е в период 3, така че ще има 3 нива.

По номера на групата (но само за основната подгрупа) можете да определите най-високата валентност. Например елементите от първата група на основната подгрупа (литий, натрий, калий и др.) имат валентност 1. Съответно елементите от втората група (берилий, магнезий, калций и др.) ще имат валентност от 2.

Можете също да анализирате свойствата на елементите с помощта на таблицата. Отляво надясно металните свойства намаляват, а неметалните се увеличават. Това се вижда ясно в примера за период 2: той започва с алкален метал натрий, след това алкалоземен метал магнезий, след него амфотерен елемент алуминий, след това неметални силиций, фосфор, сяра и периодът завършва с газообразни вещества - хлор и аргон. В следващия период се наблюдава подобна зависимост.

Отгоре надолу също се наблюдава модел - металните свойства се подобряват, а неметалните са отслабени. Тоест, например, цезият е много по-активен от натрия.

Всички имена на химични елементи идват от латински език. Това е необходимо преди всичко, за да могат учени от различни страни да се разбират.

Химически признаци на елементите

Елементите обикновено се обозначават с химически знаци (символи). По предложение на шведския химик Берцелиус (1813) химичните елементи се обозначават с началната или началната и една от следващите букви на латинското наименование на дадения елемент; Първата буква винаги е главна, втората малка. Например, водородът (Hydrogenium) се обозначава с буквата H, кислородът (Oxygenium) с буквата O, сярата (Sulphur) с буквата S; живак (Hydrargyrum) - с буквите Hg, алуминий (Aluminium) - Al, желязо (Ferrum) - Fe и др.

Ориз. 1. Таблица на химичните елементи с имена на латински и руски език.

Руските имена на химични елементи често са латински имена с модифицирани окончания. Но има и много елементи, чието произношение се различава от латинския източник. Това са или родни руски думи (например желязо), или думи, които са превод (например кислород).

Химическа номенклатура

Химическа номенклатура - правилното име на химикалите. Латинската дума nomenclatura се превежда като "списък с имена, титли"

На ранен етап от развитието на химията на веществата са дадени произволни, произволни имена (тривиални имена). Летливите течности се наричаха алкохоли, те включват "солен алкохол" - воден разтвор на солна киселина, "силитриев алкохол" - азотна киселина, "амонячен алкохол" - воден разтвор на амоняк. Маслените течности и твърди вещества се наричаха масла, например, концентрираната сярна киселина се наричаше "масло от витриол", арсенов хлорид - "арсеново масло".

Понякога веществата са били кръстени на техния откривател, например "глауберова сол" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, открита от немския химик I. R. Glauber през 17 век.

Ориз. 2. Портрет на И. Р. Глаубер.

Древните имена биха могли да показват вкуса на веществата, цвят, мирис, външен вид, лечебен ефект. Едно вещество понякога имаше няколко имена.

До края на 18 век на химиците са били известни не повече от 150-200 съединения.

Първата система от научни имена в химията е разработена през 1787 г. от комисия от химици, ръководена от А. Лавоазие. Химическата номенклатура на Лавоазие послужи като основа за създаването на национални химически номенклатури. За да се разбират химиците от различни страни, номенклатурата трябва да бъде унифицирана. Понастоящем конструирането на химични формули и имена на неорганични вещества се подчинява на система от номенклатурни правила, създадена от комисия на Международния съюз по чиста и приложна химия (IUPAC). Всяко вещество е представено с формула, в съответствие с която е изградено системното име на съединението.

Ориз. 3. А. Лавоазие.

Какво научихме?

Всички химични елементи имат латински корени. Латинските наименования на химичните елементи са общоприети. На руски език те се прехвърлят чрез проследяване или превод. някои думи обаче имат оригинално руско значение, като мед или желязо. Химическата номенклатура е предмет на всички химични вещества, състоящи се от атоми и молекули. за първи път системата от научни имена е разработена от А. Лавоазие.

Тематична викторина

Доклад за оценка

Среден рейтинг: 4.2. Общо получени оценки: 768.

Ако периодичната таблица изглежда трудна за разбиране, не сте сами! Въпреки че може да бъде трудно да се разберат неговите принципи, обучението да се работи с него ще помогне при изучаването на природни науки. За да започнете, проучете структурата на таблицата и каква информация може да се научи от нея за всеки химичен елемент. След това можете да започнете да изследвате свойствата на всеки елемент. И накрая, използвайки периодичната таблица, можете да определите броя на неутроните в атома на определен химичен елемент.

Стъпки

Част 1

Структура на таблицата

Периодичната таблица или периодичната таблица на химичните елементи започва горе вляво и завършва в края на последния ред на таблицата (долу вдясно). Елементите в таблицата са подредени отляво надясно във възходящ ред на техния атомен номер. Атомният номер ви казва колко протона има в един атом. Освен това с нарастването на атомния номер се увеличава и атомната маса. По този начин, по местоположението на елемент в периодичната таблица, можете да определите неговата атомна маса.

1. Както можете да видите, всеки следващ елемент съдържа един протон повече от елемента, който го предхожда.Това е очевидно, когато погледнете атомните числа. Атомните числа се увеличават с едно, когато се движите отляво надясно. Тъй като елементите са подредени в групи, някои клетки на таблицата остават празни.

   • Например, първият ред на таблицата съдържа водород, който има атомен номер 1, и хелий, който има атомен номер 2. Те обаче са в противоположни краища, тъй като принадлежат към различни групи.

2. Научете за групи, които включват елементи със сходни физични и химични свойства.Елементите на всяка група са разположени в съответната вертикална колона. Като правило те са обозначени с един и същ цвят, което помага да се идентифицират елементи със сходни физични и химични свойства и да се предвиди тяхното поведение. Всички елементи от определена група имат еднакъв брой електрони във външната обвивка.

   • Водородът може да бъде отнесен както към групата на алкалните метали, така и към групата на халогените. В някои таблици е посочено и в двете групи.
   • В повечето случаи групите са номерирани от 1 до 18, а числата се поставят в горната или долната част на таблицата. Числата могат да бъдат дадени с римски (напр. IA) или арабски (напр. 1A или 1) цифри.
   • Когато се движите по колоната отгоре надолу, те казват, че "разглеждате групата".

3. Разберете защо в таблицата има празни клетки.Елементите са подредени не само според атомния им номер, но и според групите (елементите от една и съща група имат сходни физични и химични свойства). Това прави по-лесно да се разбере как се държи даден елемент. Въпреки това, с увеличаване на атомния номер, елементите, които попадат в съответната група, не винаги се намират, така че в таблицата има празни клетки.

   • Например, първите 3 реда имат празни клетки, тъй като преходните метали се намират само от атомен номер 21.
   • Елементи с атомни номера от 57 до 102 принадлежат към редкоземните елементи и обикновено се поставят в отделна подгрупа в долния десен ъгъл на таблицата.

4. Всеки ред от таблицата представлява период.Всички елементи от един и същи период имат еднакъв брой атомни орбитали, в които електроните са разположени в атоми. Броят на орбиталите съответства на номера на периода. Таблицата съдържа 7 реда, тоест 7 точки.

   • Например, атомите на елементите от първия период имат една орбитала, а атомите на елементите от седмия период имат 7 орбитали.
   • По правило периодите се обозначават с числа от 1 до 7 вляво на таблицата.
   • Докато се движите по линия от ляво на дясно, се казва, че „сканирате през точка“.

5. Научете се да правите разлика между метали, металоиди и неметали.Ще разберете по-добре свойствата на даден елемент, ако можете да определите към кой тип принадлежи. За удобство в повечето таблици металите, металоидите и неметалите са обозначени с различни цветове. Металите са отляво, а неметалните са от дясната страна на масата. Между тях са разположени металоиди.

   Част 2

   Обозначения на елементите

   1. Всеки елемент е обозначен с една или две латински букви.Като правило символът на елемента се показва с големи букви в центъра на съответната клетка. Символът е съкратено име за елемент, който е един и същ на повечето езици. Когато правите експерименти и работите с химични уравнения, символите на елементите обикновено се използват, така че е полезно да ги запомните.

      • Обикновено символите на елементите са съкращения за тяхното латинско име, въпреки че за някои, особено наскоро открити елементи, те произлизат от общото име. Например, хелият се обозначава със символа He, който е близо до общоприетото име в повечето езици. В същото време желязото се обозначава като Fe, което е съкращение от латинското му име.

   2. Обърнете внимание на пълното име на елемента, ако е дадено в таблицата.Това "име" на елемента се използва в нормалните текстове. Например, "хелий" и "въглерод" са имената на елементите. Обикновено, макар и не винаги, пълните имена на елементите са дадени под техния химически символ.

      • Понякога имената на елементите не са посочени в таблицата и са дадени само техните химически символи.

   3. Намерете атомния номер.Обикновено атомният номер на елемент се намира в горната част на съответната клетка, в средата или в ъгъла. Може да се появи и под името на символа или елемента. Елементите имат атомни номера от 1 до 118.

      • Атомният номер винаги е цяло число.

   4. Не забравяйте, че атомният номер съответства на броя на протоните в един атом.Всички атоми на даден елемент съдържат еднакъв брой протони. За разлика от електроните, броят на протоните в атомите на даден елемент остава постоянен. В противен случай щеше да се получи друг химичен елемент!

      • Атомният номер на елемент може да се използва и за определяне на броя на електроните и неутроните в атома.

   5. Обикновено броят на електроните е равен на броя на протоните.Изключение прави случаят, когато атомът е йонизиран. Протоните имат положителен заряд, а електроните имат отрицателен заряд. Тъй като атомите обикновено са неутрални, те съдържат еднакъв брой електрони и протони. Въпреки това, един атом може да получи или да загуби електрони, като в този случай той се йонизира.

      • Йоните имат електрически заряд. Ако в йона има повече протони, тогава той има положителен заряд, като в този случай след символа на елемента се поставя знак плюс. Ако един йон съдържа повече електрони, той има отрицателен заряд, което се обозначава със знак минус.
      • Знаците плюс и минус се пропускат, ако атомът не е йон.