Applicering av kaliumnitrat. Kaliumnitrat - egenskaper, tillämpning, sammansättning

Dessutom, som kosttillskott, kommer kaliumnitrat in i kroppen i ganska små doser, och deras användning kan kontrolleras. Det är mer sannolikt att det orsakar skada av att det används med frukt och grönsaker som är övergödslade med mineralgödsel, eller till och med med vatten som dessa ämnen kan komma in i från jorden. Dessutom, till skillnad från korv eller ost, skriver grönsaker och vatten inte en lista över de ämnen de innehåller.

Således, om alla eller några av ovanstående symtom observeras, förutom andra åtgärder, är det värt att börja dricka filtrerat vatten, äta grönsaker odlade på organiska gödningsmedel och begränsa användningen av produkter som innehåller E252 något. Dessutom, nu är inte medeltiden, och alla i huset har ett kylskåp för förvaring av kött och fisk.

(1 betyg, genomsnitt: 5,00 av 5)

Varje bonde och florist är väl förtrogen med kaliumnitrat eller, som det också kallas, kaliumnitrat. Detta gödselmedel är en oumbärlig assistent vid odling av nästan alla trädgårdsgrödor, blommor, prydnadsväxter, gräsmattor sådd. Genom att förse dem med kalium-kvävekomponenter främjar kaliumnitrat växttillväxt. Nedan kommer vi att berätta hur du får en lösning av läkemedlet, bekanta dig med villkoren, metoderna för dess användning, säkerhetsåtgärder under användning.

Vad är kaliumnitrat?

Kaliumnitrat (även känt som kaliumnitrat, kaliumnitrat, kaliumsalt av salpetersyra) är ett tvåkomponentsgödselmedel med den kemiska formeln KNO3.

Den består av:

• kalium (K) - 44-46%;
• kväve (N) - 13%.

Aktiva komponenter tillåter användningen av denna tillsats på nästan alla typer av jord och under hela växtsäsongen av odlade grödor.

Vilka egenskaper har kaliumnitrat?

Tillsatsen kännetecknas av följande egenskaper:

Kaliumnitrat, eller kaliumnitrat är ett mineralgödselmedel som har fått bred användning i lantbruk

• har utseendet av vita, ibland gulaktiga, luktfria kristaller som liknar ett pulver;
• säljs i påsar med en kapacitet på 1 till 50 kg;
• det löser sig väl i vatten, hydrazin, glycerin, flytande ammoniak (men inte eter eller etanol) är lämpliga för samma ändamål;
• smälter vid mycket höga temperaturer;
• brandfarligt vid upphettning, vilket utgör en fara;
• kompositionen är inte flyktig;
• saknar skadliga tillsatser;
• påverkar inte markens surhet;
• effektiv för jordar som är fattiga på kalium och plantager som inte tål klor (potatis, vindruvor, tobak);
• den används på öppen och stängd jord: i trädgården, rabatt, när man matar inomhusblommor;
• det är väl kombinerat med andra medel för toppdressing, lösligt i vatten;
• kakning vid långvarig förvaring i icke-hermetisk förpackning.

Vad används detta medel till och hur fungerar det?

Kaliumnitrat används för att påverka vegetationen i följande områden:

• förbättrar absorptionen av ämnen i rotsystemet, ökar dess förgrening;
• balanserar fotosyntesen;
• accelererar tillväxten;
• förbättrar kvaliteten på vävnadsstrukturen;

Oftast introduceras det som en extra näring för växter som kategoriskt inte tolererar klor.

• ökar stressbeständighet, frostbeständighet och immunitet;
• ökar produktiviteten (antal och storlek på frukter);
• förhindrar sprickbildning av frukter, ökar deras säkerhet;
• förbättras smakkvaliteter frukt- och bärprodukter, som bidrar till ackumulering av socker (betor, vindruvor);
• förhindrar utvecklingen av bakterier och svampar.

Till vilka grödor används oftast kaliumnitrat?

Det mest effektiva gödselmedlet med detta verktyg är följande vegetationsvarianter:

• rotfrukter (betor, morötter);
• bärväxter (tomater, vinbär, jordgubbar, hallon, björnbär, blåbär, vindruvor, krusbär);
• fruktträd.

En mindre effekt observeras när man matar potatis, kål, rädisa, gröna.

Vilka utfodringsmetoder är mest produktiva?

Appliceringen av torrsubstans praktiseras, men den snabbaste effekten observeras när man använder exakt 2% vattenlösning.

Kalium från sammansättningen av detta gödselmedel är mycket mer användbart fruktträd och bär inklusive, och tomater

Det finns två vanliga sätt att använda en lösning av kaliumnitrat:

1. Rotmatning. Det utförs en gång i 14 dagar, genom att applicera en arbetslösning under växten vid rhizom.
2. Bladutfodring är besprutning med en spruta. Det utförs 2 till 4 gånger för hela växtsäsong. Kräver en högre koncentration av ämnet i lösningen (cirka 2,5 g / l), eftersom en del av det avdunstar från bladverket och tvättas av under efterföljande vattning. Fondförbrukning:

• för grönsaker, blommor och prydnadsväxter - 0,7-1 l / kvm;
• för bär - 1 l / kvm;
• för fruktträd - 1,5-7 l / kvm (beroende på trädkronans ålder och densitet).

Vattna växtligheten noggrant efter varje applicering.

UPPMÄRKSAMHET! Blanda inte kaliumsalpetersyrakristaller med en organisk typ av gödselmedel (kompost, torv, halm, sågspån, gödsel).

Bästa tiden att använda

1. För första gången måste ämnet appliceras i april månad.
2. Andra gången - under sådd av jorden (maj).
3. Förse jorden med kväve från början av knoppbildningen tills frukten mognar.
4. På sommaren, mata vegetationen med blad, var noga med att inte överdriva det med mängden applicerat ämne. Sådan utfodring bör stoppas en månad före skörd.
5. Höstgödsel av fruktträd kommer att öka deras frostbeständighet.

Efter införandet av kaliumnitrat förbättras grödans kvalitet och kvantitet märkbart.

Kaliumnitrat - bruksanvisning för trädgårdsgrödor

Jordbrukare och trädgårdsmästare rekommenderas att använda kaliumnitrat för specifika grönsaksgrödor:

1. Gurkor. Gödslas med en lösning i fruktfasen. Skörden ökar, men inte tillväxten av grönska (stammar och löv).
2. Tomater. De visas vattna plantorna när 4 utvecklade löv dyker upp i den. Ombehandling med kaliumnitrat är också nödvändig en vecka innan du planterar fröet i jorden och under plockningen av buskarna.

Rotapplikationen av läkemedlet i blomningsfasen av tomater kommer att öka avkastningen med 40%.

1. Rötter. Potatis, morötter, rädisor och andra grödor förses med kaliumnitratkomponenter genom att introducera torra beredningskristaller direkt i marken (upp till 50 g / kvm) under vårgrävning. Rotgrödor planteras efter några dagar. Vänligen notera:

• potatis bearbetas under backning, på toppen av utvecklingen potatisblad. Det rekommenderas att blanda detta tillskott med fosfor för bästa effekt;
• kål och rädisa förstärks med kaliumnitrat blandat med kalcium;
• rödbetor och morötter föredrar en produkt utan föroreningar.

Som gödningsmedel kan kaliumnitrat appliceras under växter både i torr och flytande form.

Dosering och metoder för användning av kaliumnitrat för fruktträd, buskar

Under roten, nära stammen eller i hålet, gör en lösning i doseringen:

• för bärväxter– 1 g/l;
• för fruktträd - 2,5 g / l.

För sprutning är förbrukningshastigheterna olika:

• bärbuskar - 1-2 g / l;
• fruktträd - 2,5-3 g / l.

Blommor och andra prydnadsväxter i öppna ytor

Blommig och prydnadsväxter rabatter, trädgårdstomter behöver också ytterligare näringsämnen, inklusive kaliumnitrat.

Det tillsätts i mängder:

• med rottopdressing - 1,5 g / l;
• vid sprutning - 2,5 g / l (förbrukning - 0,7 l / kvm).

Den används inte mer än 2 gånger per säsong, som regel, på tröskeln till att plantera blommor i en rabatt (applicera ett torrt preparat när du gräver upp jorden). Således är jorden berikad med mineraler. Rotgödsel med en lösning utförs några dagar före blomningen.

Salpeter är avsedd för vissa sorter som inte reagerar bra med andra typer av konstgödsel.

Först och främst visas kaliumnitrat i färger:

• små-bulbous;
• rhododendron;
• dahlior, tulpaner, gladioler;
• liljor;
• klematis.

Regler för användning av kaliumnitrat för inomhusväxter

Enligt experter och konsumentrecensioner bör dosen som föreskrivs för rabattväxter, när det gäller inomhusväxter, halveras. Det vill säga använd en arbetslösning med en koncentration av 0,5 g / l.

Gödselmedel är särskilt användbart för:

• violer;
• begonia;
• orkidéer;
• ormbunkar och andra exotiska arter av subtropiskt ursprung.

Lövfällande prydnadsväxter föredrar att vattna med en komplex lösning två gånger i månaden. För att förbereda det behöver du:

• vatten (1 1);
• kaliumnitrat (0,1 g);
• (0,4 g);
• enkelt superfosfat (0,5 g).

Arbetslösningen kan inte förvaras, efter beredning måste den användas omedelbart.

I växthusodling av grönsaker och inomhusväxter salpeter används för att stärka växter

Försiktighetsåtgärder och förvaring av läkemedlet

När du väljer KNO3 för utfodring av planteringar, kom ihåg att kaliumnitrat är ett farligt ämne:

• är ett oxidationsmedel som snabbt reagerar med olika brännbara ämnen;
• toxisk;
• en hög koncentration av lösningen kan orsaka irritation och kemiska brännskador hos människor.

Det är nödvändigt att lagra ämnet i förseglade förpackningar, separat från andra gödselmedel och produkter. hushållskemikalier och borta från brandfarliga ämnen och värmare. Väskan med bete måste skyddas från direkt solljus.

Säkerhetsföreskrifter under användning:

1. Andas inte in ämnet, smaka inte på det och applicera inte lösningen på huden.
2. Använd handskar, slutna kläder och skor vid hantering av arbetslösning och torra granulat. Vid bladmatning (sprayning), skydda andningsvägarna med en respirator och ögonen med speciella glasögon.
3. Använd inte Köksredskap när du arbetar med salpeter.
4. Om ämnet värms upp är det mycket troligt att det antänds eller exploderar, så använd det inte i varmt väder. Av samma anledning, blanda inte produkten med ämnen av organiskt ursprung. Rök inte och eld inte i närheten.

Första hjälpen:

• i händelse av kontakt med huden, tvätta den med kallt vatten;
• i händelse av kontakt med ögonen, rekommenderas det också att tvätta dem (under vilket ögonlocken ska hållas öppna);
• efter en brännskada, applicera ett sterilt förband på det drabbade området och kontakta en läkare.

Kompatibilitet av kaliumnitrat med andra läkemedel

Detta kosttillskott blandat med följande växtnäringsprodukter:

• gödselmedel för kalk;
• fosforitmjöl;
• urea;
• ammoniumnitrat.

Rätt applicerat kaliumnitrat får du högt utbyte utmärkt kvalitet i trädgården, öka immuniteten och produktiviteten hos frukt- och bärträdgårdsgrödor, bidra till utvecklingen av blommor och andra prydnadsväxter bor i rabatter och inomhus.

kaliumnitrat — kemisk förening med den kemiska formeln KNO. Det är ett joniskt salt av kaliumjoner K och nitratjoner NO.

Det förekommer som mineralet salpeter och är en naturlig fast kvävekälla. Kaliumnitrat är en av flera kvävehaltiga föreningar som tillsammans kallas salpeter eller salpeter.

Den huvudsakliga användningen av kaliumnitrat är i gödningsmedel, raketbränsle och fyrverkerier. Det är en av huvudbeståndsdelarna i krut (svart pulver) och har använts sedan medeltiden som livsmedelskonservering.

Etymologi

Kaliumnitrat har, på grund av dess tidiga och globala användning och produktion, många namn.

Grekerna använde termen Nitron som latiniserades till nitrum eller nitrium. Tidigare hebreiska och egyptiska båda använder ord med konsonanter n-t-r, vilket får en del att spekulera i att den latinska termen ligger närmare originalet än den grekiska termen. Mellanengelska utvecklade det salpeter. Hos det gamla franska det finns salpeter. På 1400-talet kallade européer det som salpeter och senare som kaliumnitrat eftersom föreningens kemi har förståtts mer fullständigt.

Araberna kallade det kinesisk snö. Det kallades kinesiskt salt av iranier/perser eller salt från kinesiska saltmarker

Egenskaper

kaliumnitrat har en prismatisk kristallstruktur vid rumstemperatur, som omvandlas till det triangulära systemet vid 129 C. Efter uppvärmning till temperaturer mellan 550 och 790 C under en syreatmosfär förlorar den syre och når en temperaturberoende jämvikt med kaliumnitrit:

:2 KNO → 2 KNO + O

Kaliumnitrat är måttligt lösligt i vatten, men dess löslighet ökar med temperaturen (se infobox). Vattenlösningen är nästan neutral och visar ett pH på 6,2 vid 14 C för en 10% kommersiell pulverlösning. Den är inte särskilt hygroskopisk, absorberar cirka 0,03 % vatten vid 80 % relativ luftfuktighet under 50 dagar. Det är olösligt i alkohol och ogiftigt; den kan reagera genom att explodera med skärande medel, men den är inte explosiv i sig.

Produktionshistorik

Från mineralkällor

Tidigast kända fullständig process rening för kaliumnitrat har beskrivits i i generella termerår 1270 av kemisten och ingenjören Hasan al-Rammah från Syrien i sin bok al-Furusiya wa al-Manasib al-Harbiya (Boken om krigskonsten om hästskicklighet och geniala militära anordningar). I den här boken beskriver al-Rammah först reningen barud(råsaltpetermineral) genom att koka det med minimalt med vatten och endast använda en het lösning, sedan använda kaliumkarbonat (i formen träaska) för att avlägsna kalcium och magnesium genom att fälla ut deras karbonater från denna lösning, vilket lämnar en lösning av renat kaliumnitrat som sedan kunde torkas.

Kaliumnitrat

Detta användes för att tillverka krut och sprängladdningar. Terminologin som användes av al-Rammah indikerade ett kinesiskt ursprung för det krutvapen han skrev om.

Från åtminstone så tidigt som 1845 exploaterades chilenska salpeterfyndigheter i Chile och Kalifornien, USA.

Från grottorna

Den huvudsakliga naturliga källan till kaliumnitrat var kristalliseringen av avlagringar från grottväggar och ansamlingar av guano. fladdermus i grottorna. Extraktion uppnås genom att sänka ner guanoen i vatten under en dag, filtrera och skörda kristallerna i det filtrerade vattnet.

Traditionellt var guano den källa som användes i Laos för att göra raketpulver. Banga Faya.

LeConte

Den kanske mest uttömmande diskussionen om framställningen av detta material är LeConte-texten från 1862. Han skrev med det uttryckliga syftet att öka produktionen i de konfedererade staterna för att stödja deras behov under det amerikanska inbördeskriget. Sedan han efterlyste hjälp från jordbrukssällskap på landsbygden är beskrivningar och instruktioner både enkla och tydliga. Han beskriver den franska metoden, tillsammans med några modifieringar, såväl som den schweiziska metoden. N.B. Många hänvisningar har gjorts till en metod som endast använder halm och urin, men det finns ingen sådan metod i detta arbete.

fransk metod

Salpeterbäddar förbereds genom att blanda gödningsmedel med antingen murbruk eller träaska, vanlig jord och organiska material som halm för att ge porositet till komposthögen, vanligtvis 1,525 meter i storlek. Högen hölls vanligtvis under ett regntäcke, hölls fuktig med urin som vänds ofta för att påskynda sönderdelningen, sedan urlakades den slutligen med vatten efter ungefär ett år, för att avlägsna det lösliga kalciumnitratet, som sedan omvandlades till kaliumnitrat, genom att tränga in i kaliumkloriden.

schweizisk metod

Lecomte beskriver processen med endast urin och inte exkrementer, och refererar till det som schweizisk metod. Urin samlas upp direkt i sandlådan under stallet. Själva sanden tappas och lakas till nitrater, som sedan omvandlades till kaliumnitrat via kaliumklorid, enligt ovan.

Från salpetersyra

Från 1903 fram till första världskriget producerades kaliumnitrat för svartkrut och gödningsmedel i industriell skala från salpetersyra framställd genom Birkeland–Eyde-processen, som använde elektrisk ljusbåge för att oxidera kväve från luften. Under första världskriget kombinerades den nyligen industrialiserade Haber-processen (1913) med Ostwald-processen efter 1915, vilket gjorde att Tyskland kunde producera salpetersyra för kriget samtidigt som det var avstängt från sin tillgång på mineralet natriumnitrat från Chile (se nitratit).

Produktion

Kaliumnitrat kan framställas genom att kombinera ammoniumnitrat och kaliumhydroxid.

:NHNO (AQ) + KOH (AQ) → NH (g) + KNO (AQ) + HO (l)

Ett alternativt sätt att framställa kaliumnitrat utan ammoniakbiprodukten är att kombinera ammoniumnitrat och kaliumklorid, som lätt kan erhållas som ett natriumfritt saltersättningsmedel.

:NHNO (AQ) + KCl (AQ) → NHCl (AQ) + KNO (AQ)

Kaliumnitrat kan också framställas genom att neutralisera salpetersyra med kaliumhydroxid. Denna reaktion är mycket exoterm.

:KOH(AQ) + HNO → KNO(AQ) + HO(l)

I industriell skala framställs det genom en dubbelförskjutningsreaktion mellan natriumnitrat och kaliumklorid.

:NaNO (AQ) + KCl (AQ) (AQ) NaCl + KNO (AQ)

Användande

Kaliumnitrat har en mängd olika användningsområden, främst som en nitratkälla.

Salpetersyraproduktion

Historiskt producerades salpetersyra genom att kombinera svavelsyra med nitrater som salpeter. PÅ moderna tider detta är omvänt: nitrater framställs av salpetersyra som produceras genom Ostwald-processen.

Oxidationsmedel

Den mest kända användningen av kaliumnitrat är förmodligen som ett oxidationsmedel i svartkrut. Från de äldsta tiderna fram till slutet av 1880-talet utgjorde svartkrut den explosiva kraften för alla skjutvapen i världen. Efter den tiden vapen och det stora artilleriet blev mer och mer beroende av cordit, det rökfria krutet. Svartkrut används fortfarande i svartkrutsraketmotorer, men också i kombination med andra bränslen som socker i raketgodis. Det används även på fyrverkerier som rökbomber. Den läggs också till cigaretter för att stödja jämn tobaksbränning och används för att säkerställa fullständig förbränning av papperslock och kulrevolverpatroner.

livsmedelskonservering

I processen för konservering av livsmedel har kaliumnitrat varit en vanlig ingrediens i saltat kött sedan medeltiden, men dess användning har för det mesta avbrutits på grund av inkonsekventa resultat jämfört med mer moderna nitrat- och nitritföreningar. Trots detta används fortfarande salpeter i vissa livsmedelstillämpning, Till exempel kött mellanmål, och havsvatten som används för att göra corned beef. När den används som en livsmedelstillsats i Europeiska unionen kallas formuleringen E252; också godkänt för användning som kosttillskott i USA och Australien och Nya Zeeland (där det är listat under dess INS-nummer 252). Även om nitratsalter har misstänkts vid tillverkningen av cancerframkallande ämnen nitrosamin, och natrium- och kaliumnitrat och nitriter har tillsatts till kött i USA sedan 1925, och nitrater och nitriter har inte avlägsnats från lagrade köttprodukter eftersom nitrit och nitrat hämmar groning av C. botulinum endospores, och förhindrar därmed botulism från ett bakterietoxin som annars kan produceras i vissa lagrade köttprodukter.

Lagar mat

I det västafrikanska köket används kaliumnitrat (saltpetre) i stor utsträckning som förtjockningsmedel i soppor och grytor som Okrasoppa och Isi ewu. Den används också för att möra mat och minska tillagningstiden genom att sjuda bönor och segt kött. Petresalt är också en väsentlig ingrediens för att göra specialflingor som t.ex kunun kanwa ordagrant översatt från hausaspråket som saltpetregröt.

Gödselmedel

Kaliumnitrat används i gödningsmedel som en källa till kväve och kalium - två av makronäringsämnena för växter. När den används ensam har den ett NPK-betyg på 13-0-44.

Farmakologi

• Används i vissa tandkrämer för känsliga tänder. På senare tid har användningen av kaliumnitrat i tandkrämer för behandling av känsliga tänder ökat och det kan vara en effektiv behandling.
• Används historiskt för att behandla astma. Används i vissa tandkrämer för att lindra astmasymtom.
• Används i Thailand som huvudingrediens i njurtabletter för att lindra symtomen på cystit, pyelit och uretrit.
• Bekämpa högt blodtryck och användes en gång som en hypotonisk.

Andra användningsområden

• Elektrolyt i saltbrygga
• Den aktiva ingrediensen i den komprimerade aerosolen utlöser dämpningssystem. När den bränns med fria radikaler från eldslåga, producerar den kaliumkarbonat.
• En komponent (vanligtvis cirka 98 %) av vissa stubbborttagningsprodukter. Det påskyndar den naturliga nedbrytningen av stubben och tillför kväve till svampar som angriper stubbveden.
• Vid metallvärmebehandling som ett medeltemperatursmält saltbad, vanligtvis i kombination med natriumnitrit. Ett liknande bad används för att producera den långvariga blå/svarta beläggningen som vanligtvis ses på skjutvapen. Dess oxidationskvalitet, vattenlöslighet och låga kostnad gör den till en idealisk korttids roshämmare.
• Orsak blommande mangoträd i Filippinerna.
• Termisk databärare i kraftgenereringssystem. Natrium- och kaliumnitratsalterna hålls smälta med solenergi som samlas in av heliostater vid Gemasolar Thermosolar Plant. salter, med tillsats av kalciumnitrat eller litiumnitrat, har visat sig förbättra den termiska lagringskapaciteten i smälta salter.

I folklore och populärkultur

Kaliumnitrat ansågs en gång orsaka impotens och det ryktas fortfarande falskt att det finns i etablerade livsmedel (som militär mat) som ett lugnande medel; det finns dock inga vetenskapliga bevis för sådana egenskaper.

se även

Bibliografi

• Dennis W. Barnum. (2003). Lite historia om nitrater. Journal of Chemical Education. v. 80, sid. 1393-. förbindelse.
• David Cressy. Salpeter: Krutets moder(Oxford University Press, 2013) 237 pp internetrecensioner av Robert Tiegs
• Alan Williams. Salpeterproduktion under medeltiden, Ambix 22 (1975), sid. 125-33. Maney Publishing, ISSN 0002-6980.

externa länkar

• Internationellt kemikaliesäkerhetskort 018402216

Chiles utländska förbindelser
Kemisk reaktion
explosivt material
Grekisk eld
Monopol
Kalium
Svavelsyra
västra Virginia
1000-talet
Nötkött
Ostindiska kompaniet
Krydda
Nitrocellulosa
Salpeter (disambiguation)
Mammoth Cave National Park
Spindelsilke
Monroe County, West Virginia
Van Buren County, Tennessee
Marion County, Tennessee
Hamilton County, Tennessee
Campbell County, Tennessee
Hazardville, Connecticut
Saltning (måltider)
(Musikal) 1776
pepperoni

Kaliumnitrat, eller kaliumnitrat (KNO3) är ett mineralgödselmedel som ofta används inom jordbruket. Den har använts i industriellt jordbruk i mer än trettio år och anses vara en effektiv och effektiv toppdressing. Oftast introduceras det som en extra näring för växter som kategoriskt inte tolererar klor. I hemträdgårdar matas kaliumnitrat oftast med grödor som jordgubbar, hallon, blåbär, rödbetor, morötter, tobak och vindruvor.

Som framgår av formeln (KNO3) är de huvudsakliga aktiva elementen i detta gödselmedel kalium och kväve.

Detta är en mycket lönsam tandem, för tack vare kväve accelererar tillväxten av trädgårds- och grönsaksgrödor märkbart, och kalium ökar rötternas sugkraft, som börjar absorberas mycket mer aktivt. näringsämnen från det omgivande jordkomplexet. En annan positiv aspekt av användningen av denna agorotuk är förbättringen av andningen av växtceller, på grund av biokemiska reaktioner, för vilka kaliumnitrat fungerar som en katalysator. Syresatta celler hjälper till att aktivera växtens egen immunitet och skyddar den från många sjukdomar, vilket i sin tur bidrar till att öka avkastningen.

Sammansättning och egenskaper

Kaliumnitrat, som nämnts ovan, innehåller två huvudkomponenter som har en näringseffekt på växter. Dessutom, till skillnad från de flesta mineralgödsel, här överstiger den specifika andelen kalium (44%) avsevärt den specifika andelen kväve (13%). Detta förhållande tillåter användning av kaliumnitrat även efter att växten har bleknat och bildat äggstockar. En relativt liten mängd kväve kommer att stärka växten, men kommer inte att sporra tillväxten av grön massa och kommer inte att "distrahera" den från huvuduppgiften - bildandet av frukt och bär. Och det kalium som introduceras i detta skede kommer att lägga grunden för den kvalitativa utvecklingen av den framtida skörden och kommer att hjälpa frukterna och bären att få utmärkt smak.

Små, ömtåliga kristaller vit färg– det är i denna form man oftast kan köpa kaliumnitrat. Mer sällan säljs det som ett vitt pulver, som tenderar att kaka, så påsar med detta gödselmedel bör alltid vara hermetiskt förslutna. Denna agro-tuk har en hög hygroskopicitet, vilket gör det lätt att lösa upp kaliumnitrat i vatten, förbereda lösningar från den för att mata trädgårds- och trädgårdsväxter.

Ansökan

Kaliumnitrat används för rot- och bladförband. Den bästa effekten av att applicera detta gödselmedel observeras i rotgrödor (morötter, rödbetor) och bärgrödor.

Salpeter - gödsel för alla och alla, eller var ska man vara försiktig?

Men för potatis blir det inte för effektivt, han älskar fosfor. Det är inte heller meningsfullt att lägga till kaliumnitrat under greener, rädisa och kål - detta är irrationellt. Kalium från sammansättningen av detta gödselmedel är mycket mer användbart för fruktträd och bär (inklusive tomater, eftersom detta också är ett bär). Efter införandet av kaliumnitrat förbättras grödans kvalitet och kvantitet märkbart - fruktköttet är rikligt mättat med fruktsocker som påverkar smaken färdiga produkter, och storleken på frukter och bär ökar. På grund av introduktionen av denna agrotuk vid äggläggningsstadiet förbättras frukternas hållbarhet, respektive, deras hållbarhet ökar.

Som gödningsmedel kan kaliumnitrat appliceras under växter både i torr och flytande form. Eftersom lösningen verkar mycket snabbare används den oftare för toppdressing. Följande proportioner rekommenderas:

• För blommor och prydnadsväxter (i trädgården) 15 g per 10 liter vatten.
• Krusbär, vinbär, hallon, björnbär, blåbär - 20 g per 10 liter vatten.
• Fruktträd - 25 g per 10 liter vatten.

Denna bruksanvisning är giltig när lösningen appliceras under roten, i den närmaste stamcirkeln eller i hålet. Men för bladdressing kan du göra en mer koncentrerad lösning, med tanke på att en del av gödselmedlet kommer att gå förlorat efter avdunstning från bladen och även tvättas bort under bevattning. Därför är det önskvärt att göra högsta möjliga koncentration, cirka 25 g per 10 liter. Växter sprayas med denna lösning och spenderar den i följande kvantiteter:

För hela sommarperiod det är nödvändigt att göra minst två och inte mer än fyra besprutningar, inte att glömma att den sista måste göras minst 3-4 veckor före skörd.

Om det inte var möjligt att korrekt beräkna tidpunkten och frukterna eller bären mognade tidigare, är det nödvändigt att agera enligt följande - tio dagar före insamlingen av färdiga produkter hälls bärraderna eller trädets krona rikligt med vatten från en slang med en spruta.

Upprepa proceduren varannan dag, tre gånger, och sluta två eller tre dagar före skörd. Vattning bör göras försiktigt, försök att inte slå frukterna och bären från stjälkarna.

Kaliumnitrat, annars kallat kaliumnitrat, kaliumnitrat, kaliumnitrat, Indisk salpeter (andra namn är möjliga), är en oorganisk binär förening, ett kaliumsalt av salpetersyra. Den kemiska formeln är KNO3.

Tidigare utvanns den ur träaska eller kalksten, men idag är den isolerad från växter. Kaliumnitrat i form av ett mineral finns också i naturen. Eftersom en av dess största fyndigheter ligger i Ostindien kommer namnet "indisk salpeter" härifrån.

PÅ Livsmedelsindustrin kaliumnitrat är känt som ett livsmedelskonserveringsmedel E252. Det används för att säkerställa produkternas säkerhet, eftersom det är ett hinder för reproduktion och tillväxt av svampar och bakterier.

På territoriet Ryska Federationen dess användning är förbjuden, men i andra länder får tillverkare officiellt lägga till det i produkter, om än i begränsade mängder.

Egenskaper hos kaliumnitrat

Externt är det ett kristallint pulver som inte har någon lukt eller färg. Det sönderdelas endast vid höga temperaturer (över 400 grader), med frigörande av syre. Kan reagera med brännbara material.

En av egenskaperna hos kaliumnitrat är dess goda löslighet i vatten. dessutom har ämnet viss hygroskopicitet, men är luktfritt och icke-flyktigt. Det löser sig även i glycerin, flytande ammoniak, hydrazin, men löser sig inte i ren etanol och eter. Kan renas genom omkristallisation.

Användningen av kaliumnitrat

Den huvudsakliga tillämpningen idag är användningen av kaliumnitrat som gödningsmedel i jordbruket. Detta gödselmedel kombinerar två element som något blockerar absorptionen av varandra av växter.

Dessutom är ämnet oumbärligt i pyroteknik, tillverkning av svartkrut, karamellraketbränsle.

Användningen av kaliumnitrat i trädgården och i trädgården

Den finner tillämpning inom områden som elektrovakuumindustrin, optisk glastillverkning (med dess hjälp missfärgas och ljusnar tekniska kristallglas, glasprodukter ger styrka).

Kaliumnitrat används också inom metallurgin som oxidationsmedel, till exempel vid bearbetning av nickelmalmer..

Inom livsmedelsindustrin används konserveringsmedel E252 vid tillverkningen köttprodukter såsom korvar, frankfurter och charkuterier, samt för osttillverkning. På grund av det höga innehållet av kaliumnitrat kan produkten ändra färg, så den används vid bearbetning av ansjovis. Det bör noteras att konserveringsmedlet har viss antimikrobiell aktivitet.

Dessutom finns detta livsmedelskonservering i förebyggande tandkrämer.

Skada av kaliumnitrat

Konserveringsmedel E252 kan vara skadligt för människors hälsa. Detta beror på att när den används för att laga mat kommer en ganska stor del av den in i kroppen. Där kan det omvandlas till nitriter, vilket har negativa effekter på interna system människokropp.

Om kaliumnitrat kommer in i kroppen under en längre tid och i stora doser kan detta påverka njurarna., orsaka anemi, kränkning av pulsen. Huvudsymptomet på dess överskott i kroppen är buksmärtor, dessutom kan kräkningar, svaghet och försämrad koordination förekomma. Hos astmatiker kan den orsaka kvävning på grund av dess förmåga att påverka syrebalansen i blodet. Förvärrar vissa sjukdomar, anses vara en provokatör för utvecklingen av tumörer. För barn är användningen av livsmedelsprodukter där denna livsmedelstillsats finns kategoriskt kontraindicerad.

Kaliumnitrat, eller kaliumnitrat (KNO3) är ett mineralgödselmedel som ofta används inom jordbruket. Den har använts i industriellt jordbruk i mer än trettio år och anses vara en effektiv och effektiv toppdressing. Oftast introduceras det som en extra näring för växter som kategoriskt inte tolererar klor.

Kaliumnitrat (kaliumnitrat)

I hemträdgårdar matas kaliumnitrat oftast med grödor som jordgubbar, hallon, blåbär, rödbetor, morötter, tobak och vindruvor.

Som framgår av formeln (KNO3) är de huvudsakliga aktiva elementen i detta gödselmedel kalium och kväve.

Detta är en mycket fördelaktig tandem, för tack vare kväve accelererar tillväxten av trädgårds- och grönsaksgrödor märkbart, och kalium ökar rötternas sugkraft, som börjar absorbera näringsämnen från det omgivande jordkomplexet mycket mer aktivt. En annan positiv aspekt av användningen av denna agorotuk är förbättringen av andningen av växtceller, på grund av biokemiska reaktioner, för vilka kaliumnitrat fungerar som en katalysator. Syresatta celler hjälper till att aktivera växtens egen immunitet och skyddar den från många sjukdomar, vilket i sin tur bidrar till att öka avkastningen.

Sammansättning och egenskaper

Kaliumnitrat, som nämnts ovan, innehåller två huvudkomponenter som har en näringseffekt på växter. Dessutom, till skillnad från de flesta mineralgödselmedel, här överstiger den specifika andelen kalium (44%) avsevärt den specifika andelen kväve (13%). Detta förhållande tillåter användning av kaliumnitrat även efter att växten har bleknat och bildat äggstockar. En relativt liten mängd kväve kommer att stärka växten, men kommer inte att sporra tillväxten av grön massa och kommer inte att "distrahera" den från huvuduppgiften - bildandet av frukt och bär. Och det kalium som introduceras i detta skede kommer att lägga grunden för den kvalitativa utvecklingen av den framtida skörden och kommer att hjälpa frukterna och bären att få utmärkt smak.

Små, ömtåliga vita kristaller - det är i denna form du oftast kan köpa kaliumnitrat. Mer sällan säljs det som ett vitt pulver, som tenderar att kaka, så påsar med detta gödselmedel bör alltid vara hermetiskt förslutna. Denna agro-tuk har en hög hygroskopicitet, vilket gör det lätt att lösa upp kaliumnitrat i vatten, förbereda lösningar från den för att mata trädgårds- och trädgårdsväxter.

Ansökan

Kaliumnitrat används för rot- och bladförband. Den bästa effekten av att applicera detta gödselmedel observeras i rotgrödor (morötter, rödbetor) och bärgrödor. Men för potatis blir det inte för effektivt, han älskar fosfor. Det är inte heller meningsfullt att lägga till kaliumnitrat under greener, rädisa och kål - detta är irrationellt. Kalium från sammansättningen av detta gödselmedel är mycket mer användbart för fruktträd och bär (inklusive tomater, eftersom detta också är ett bär). Efter införandet av kaliumnitrat förbättras grödans kvalitet och kvantitet märkbart - fruktköttet är rikligt mättat med fruktsocker, vilket påverkar smaken av den färdiga produkten, och storleken på frukter och bär ökar. På grund av introduktionen av denna agrotuk vid äggläggningsstadiet förbättras frukternas hållbarhet, respektive, deras hållbarhet ökar.

Som gödningsmedel kan kaliumnitrat appliceras under växter både i torr och flytande form. Eftersom lösningen verkar mycket snabbare används den oftare för toppdressing. Följande proportioner rekommenderas:

• För blommor och prydnadsväxter (i trädgården) 15 g per 10 liter vatten.
• Krusbär, vinbär, hallon, björnbär, blåbär - 20 g per 10 liter vatten.
• Fruktträd - 25 g per 10 liter vatten.

Denna bruksanvisning är giltig när lösningen appliceras under roten, i den närmaste stamcirkeln eller i hålet. Men för bladdressing kan du göra en mer koncentrerad lösning, med tanke på att en del av gödselmedlet kommer att gå förlorat efter avdunstning från bladen och även tvättas bort under bevattning. Därför är det önskvärt att göra högsta möjliga koncentration, cirka 25 g per 10 liter. Växter sprayas med denna lösning och spenderar den i följande kvantiteter:

Under hela sommarperioden är det nödvändigt att göra minst två och inte mer än fyra besprutningar, inte att glömma att den sista bör göras minst 3-4 veckor före skörd.

Om det inte var möjligt att korrekt beräkna tidpunkten och frukterna eller bären mognade tidigare, är det nödvändigt att agera enligt följande - tio dagar före insamlingen av färdiga produkter hälls bärraderna eller trädets krona rikligt med vatten från en slang med en spruta. Upprepa proceduren varannan dag, tre gånger, och sluta två eller tre dagar före skörd. Vattning bör göras försiktigt, försök att inte slå frukterna och bären från stjälkarna.

Matkonserveringsmedel E252 Kaliumnitrat används främst inom livsmedelsindustrin för att konservera mat, eftersom det förhindrar reproduktion och tillväxt av bakterier och svampar. Trots att användningen av E252 är förbjuden enligt lag i Ryssland, är livsmedelstillverkare i många andra länder i världen officiellt tillåtna att lägga till det i livsmedelsprodukter, men i begränsade mängder.

Färglöst och luktfritt kristallint pulver - så kan livsmedelskonserveringen E252 Kaliumnitrat beskrivas externt. Detta ämne kan sönderdelas endast vid en temperatur på 400 grader, samtidigt som det frigör syre. Egenskapen hos kaliumnitrat att reagera med brännbara material är känd. Ursprungligen utvanns detta ämne ur kalksten eller träaska, medan det idag huvudsakligen erhålls genom isolering från växter.

Inom livsmedelsindustrin används konserveringsmedlet E252 Kaliumnitrat i stor utsträckning vid tillverkning av ost och köttprodukter (korv, korv och konserverat kött). Det höga innehållet av E252 bidrar till en förändring i färgen på produkter, därför, på grund av denna egenskap, används den aktivt vid bearbetning av ansjovis. Dessutom har kaliumnitrat också en lätt antimikrobiell effekt.

Tillsammans med tillverkning av livsmedelsprodukter används livsmedelskonservering E252 Kaliumnitrat ofta inom andra områden av mänskligt liv.

Hur använder man kaliumnitrat på rätt sätt?

Det handlar främst om glastillverkning, tillverkning av raketbränsle, konstgödsel samt tillverkning av förebyggande tandkrämer.

Skador av livsmedelskonservering E252 Kaliumnitrat

Skadorna av livsmedelskonservering E252 Kaliumnitrat för människors hälsa beror på att när detta ämne används i livsmedelsproduktion kommer en stor del av det in i kroppen. Dessutom har det bevisats vetenskapligt att detta nitrat omvandlas till nitriter, som har en skadlig effekt på många inre system i människokroppen.

Med långvarigt och överdrivet intag av detta ämne som en del av mat i människokroppen, kan skadorna av livsmedelskonserveringsmedel E252 Kaliumnitrat visa sig i förekomsten av anemi och njursjukdom. Huvudsymtomen på ett överskott av kaliumnitrit är ofta akut buksmärta, kräkningar, muskelsvaghet och inkoordination. Ofta finns det en kränkning av pulsen och arytmi.

Matkonserveringsmedlet E252 kan inte påverka syrebalansen i blodet på bästa sätt, vilket kan provocera fram astmaanfall hos astmatiker, samt en förvärring av njursjukdomar.

När det gäller klassen av cancerframkallande ämnen anses livsmedelskonservering E252 Kaliumnitrat med rätta vara en provocerande substans och en riskfaktor vid uppkomsten och utvecklingen av olika typer av tumörtumörer. Dessutom är användningen av livsmedel som innehåller E252 strikt kontraindicerad för barn.

Strukturformel

Sann, empirisk eller grov formel: KNO 3

Kemisk sammansättning av kaliumnitrat

Molekylvikt: 101,106

Kaliumnitrat, kaliumnitrat(kaliumnitrat, kaliumnitrat, indisk nitrat, etc.) - oorganisk förening, kaliumsalt av salpetersyra med formeln KNO 3 . I kristallint tillstånd - ett färglöst ämne, icke-flyktigt, något hygroskopiskt, luktfritt. Kaliumnitrat är mycket lösligt i vatten. Praktiskt taget ogiftig för levande organismer.
Förekommer i naturen i form av mineralet nitrocalite, en av de största fyndigheterna ligger i Ostindien, därav det andra namnet är indisk salpeter. Det finns i mycket små mängder i växter och djur.
Formen på kristallerna är nålformad, själva kristallerna är väldigt långa. Lätt att rengöra genom omkristallisering med minimala förluster.
Det används främst inom pyroteknik (fram till 1900-talet användes det särskilt allmänt som en komponent i det huvudsakliga sprängämnet på den tiden - rök (svart) krut) och som kalium-kvävegödsel (en mycket bekväm kombination av två element som är vanligtvis dåligt kombinerade när de absorberas av växter).

Fysikaliska egenskaper

Kaliumnitrat är under normala förhållanden en färglös kristall (vitt pulver i krossat tillstånd) med en jonisk struktur och en rombisk eller hexagonal kristallgitter. Något hygroskopisk, tenderar att kaka något med tiden. Luktfri, icke-flyktig. Mycket löslig i vatten, måttligt löslig i glycerol, flytande ammoniak, hydrazin, olöslig i ren etanol och eter (dåligt lösligt i vatten utspätt). Löslighetstabell i vissa lösningsmedel, i gram KNO 3 per 100 g H 2 O:

Kemiska egenskaper

• Sönderfaller vid 400-520 ° C med bildning av kaliumnitrit KNO 2 och syre O 2 (frisättningen av den senare ökar brandrisken för kaliumnitrat):
  2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
• Det är ett starkt oxidationsmedel, reagerar med brännbara material och reduktionsmedel, aktivt och ofta med en explosion under slipning. Blandningar av kaliumnitrat med vissa organiska material tenderar att antändas spontant.
• Det reduceras med väte i ögonblicket för isolering (saltsyra späds ut i reaktionen):
  Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H 0
  KNO3 + 2H0 → KNO2 + H2O
• Smält kaliumnitrat kan användas för att producera kalium genom elektrolys, men på grund av den höga oxidationsförmågan hos kaliumnitrat i detta tillstånd är kaliumhydroxid att föredra.

Mottagande

Under medeltiden och nytiden (när krutet användes aktivt) användes salpeter för att få fram kaliumnitrat – högar av en blandning av gödsel (och andra ruttnande komponenter) med kalksten, byggavfall och annat kalkstensmaterial med lager av halm resp. buskved, täckt med torv för att hålla de resulterande gaserna. Under gödselns sönderfall bildades ammoniak, som ansamlades i lager av halm, genomgick nitrifikation och omvandlades först till salpeter och sedan till salpetersyra. Den senare, i växelverkan med kalksten, gav Ca (NO 3) 2, som lakades ut av vatten. Tillsatsen av träaska (bestående huvudsakligen av kaliumklorid) fällde ut CaCO 3 och gav en kaliumnitratlösning; ofta tillsattes aska omedelbart till högen i stället för kalksten, då fick man omedelbart kaliumnitrat. Reaktionen av kaliumklorid med kalciumnitrat (kalciumnitrat).
Ca(NO 3) 2 + K 2 CO 3 → 2KNO 3 + CaCO 3
är den äldsta som används av människan för att få fram kaliumnitrat och är fortfarande populär. Istället för kaliumklorid, men nu används kaliumsulfat oftast i laboratorier, reaktionen är mycket lik:
Ca(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → KNO 3 + CaSO 4
Den första metoden användes fram till 1854, då den tyske kemisten K. Nöllner uppfann produktionen av kaliumnitrat, baserat på reaktionen av mer tillgänglig och billigare kaliumklorid och natriumnitrat:
KCl + NaNO3 → KNO3 + NaCl
Det finns flera andra sätt att få i sig kaliumnitrat. Detta är interaktionen mellan ammoniumnitrat och kaliumklorid med bildningen av kaliumnitrat och ammoniumklorid, den senare separeras lätt:
KCl + NH4NO3 → KNO3 + NH4Cl
KOH + HNO 3 → KNO 3 + ammoniak av nitrobakterier, vilket underlättas av fukt och värme, så de största avlagringarna finns i länder med varmt klimat.
I mycket små mängder finns det i växter och djur, det är en mellanprodukt vid bearbetning av jordkaliumsulfat och -karbonat.

Ansökan

Idag finner kaliumnitrat sin huvudsakliga tillämpning som ett värdefullt gödningsmedel, eftersom det kombinerar två element som delvis blockerar absorptionen av varandra av växter när de ingår i separata föreningar.
Det är oumbärligt vid tillverkning av svartkrut och vissa andra föreningar (till exempel karamellraketbränsle), som nu nästan helt används vid tillverkning av pyroteknik.
Det används också inom elektrovakuumindustrin och optisk glastillverkning för blekning och ljusning av tekniska kristallglas och för att ge glasprodukter styrka.
Smältan används ofta i laboratorier och hobbyister för att erhålla elementärt kalium genom elektrolys, tillsammans med kaliumhydroxid.
Det används som ett starkt oxidationsmedel inom metallurgi, särskilt vid bearbetning av nickelmalmer.
I livsmedelsindustrin används kaliumnitrat som konserveringsmedel E252. Det har i sig inte en väldefinierad antibakteriell effekt, men det bildas i köttprodukter (där kaliumnitrat används mest) kaliumnitrit.

visa allt

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Kaliumnitrat (kaliumnitrat) är ett vattenfritt vitt kristallint salt (mindre ofta med en gulaktig nyans).

fysiska egenskaper

• Densitet - 2,11 g / cm 3.
• Smältpunkt - 334 °C
• När den värms över 338 °C sönderdelas den till kaliumnitrit och syre.
• Löslighet av kaliumnitrat i 100 gram vatten:
  • o vid 20 °C - 31,5 g,
  • o vid 40 °C - 63,9 g,
  • o vid 60 °C - 109,9 g,
  • o vid 114°C - 312 g.

I lösningar av salpetersyra minskar först lösligheten av kaliumnitrat med ökande koncentration och ökar sedan. Den minsta lösligheten observeras vid 50 °C och är lika med 24,91 % när lösningen innehåller 27,63 % salpetersyra och 47,46 % vatten.

Två kristallina modifieringar av kaliumnitrat är kända. På låga temperaturer rombiska kristaller bildas, vid hög - romboendriska.

Kaliumnitrat som gödningsmedel avser komplexa tvåkomponentsgödselmedel som innehåller och.

Massfraktion av vatten - inte mer än 0,1%.

Föroreningar (ballast) är praktiskt taget frånvarande. Hygroskopiciteten är låg.

Ansökan

Lantbruk

Kaliumnitrat (kaliumnitrat) används som gödningsmedel för olika grödor.

Ammophoska-märken som är registrerade och godkända för användning i Ryssland som gödningsmedel finns i tabellen till höger.

Industri

Kaliumnitrat används i glasindustrin för optisk glassmältning, tillverkning av blandningar för blekning och ljusning av kristallglas, för att öka styrkan hos glasprodukter samt för blekning och ljusning av tekniskt glas.

Kaliumnitrat används i vakuumindustrin, vid tillverkning av svartpulver, vid tillverkning av emaljer, termiska salter och värmebärare.

I livsmedelsindustrin används kaliumnitrat som konserveringsmedel.

Beteende i jord

Omvandlingen av kaliumnitrat i jorden beror på interaktionen med jordlösningen och det jordabsorberande komplexet av kaliumjoner och salpetersyra i ämnets sammansättning. När det appliceras på jorden löses gödselmedlet snabbt i jordlösningen.

Kaliumkatjoner interagerar med PPC, såväl som joner av enkomponentkaliumgödselmedel, i två typer av absorption: utbyte (fysikalisk-kemisk) och icke-utbyte (fixering).

Anjonen av salpetersyra förser gödselmedlet med egenskaperna hos nitratformer av kvävegödselmedel. Nitratformer, som enkomponents kvävegödselmedel, rör sig tillsammans med markfuktigheten och kan endast absorberas under den varma årstiden av växter eller markmikroflora på ett biologiskt sätt.

Applicering på olika typer av jord

Kaliumnitrat införs i jorden beroende på innehållet av kalium och kväve i den och mark- och klimatförhållandena i regionen. Gödseln är lämplig för alla typer av jord. Vid applicering på jordar i regioner med överdriven fukt bör möjligheten för kväveförlust beaktas.

Appliceringsmetoder

Kaliumnitrat används för rot- och bladförband under hela växtsäsongen.

Inverkan på grödor

Kaliumnitrat som kväve- och kaliumgödselmedel är en källa till kväve och kalium för växter. Den innehåller praktiskt taget inte klor och är lämplig för gödning av klorofoba grödor, i synnerhet potatis, tobak, vindruvor och andra.

Flerårig frukt och bärodlingar med senhöstens toppdressing ökar de vinterhärdighet och frostbeständighet.

Mottagande

I naturen förekommer kaliumnitrat i form av dåliga avlagringar. Hemma kan kaliumnitrat fås från kompost, som inkluderar gödsel, aska, kalk, buskved och annat organiskt material. Som ett resultat av biokemiska processer bildas kaliumnitrat i sådan kompost. Det lakas med vatten, vilket ger en relativt ren produkt.

PÅ kemisk industri Kaliumnitrat erhålls på flera sätt:

• Neutralisering av alkalier med salpetersyra.
• Absorption av nitrösa gaser av kaliumalkalier.
• på ett konverteringssätt. Detta är det vanligaste sättet att få i sig kaliumnitrat. Den är baserad på utbytesnedbrytning av kaliumklorid och natriumnitrat.

NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3