UTILIZARE 2017 Chimie Sarcini de testare tipice Medvedev

M.: 2017. - 120 p.

Tipic sarcini de testareîn chimie conțin 10 opțiuni pentru seturi de sarcini, compilate ținând cont de toate caracteristicile și cerințele Examenului de stat unificat din 2017. Scopul manualului este de a oferi cititorilor informații despre structura și conținutul KIM 2017 în chimie, gradul de dificultate al sarcinilor. Colecția conține răspunsuri la toate opțiunile de testare și oferă soluții pentru toate sarcinile uneia dintre opțiuni. În plus, sunt date exemple de formulare folosite la examen pentru a înregistra răspunsurile și deciziile. Autorul sarcinilor este un om de știință, profesor și metodolog de frunte, care este direct implicat în dezvoltarea măsurării controlului. UTILIZAȚI materiale. Manualul este destinat profesorilor pentru a pregăti elevii pentru examenul la chimie, precum și elevilor și absolvenților de liceu - pentru autoformare și autocontrol.

Format: pdf

Marimea: 1,5 MB

Urmăriți, descărcați:drive.google

CONŢINUT
Prefață 4
Instructiuni de lucru 5
OPȚIUNEA 1 8
Partea 1 8
Partea 2, 15
OPȚIUNEA 2 17
Partea 1 17
Partea 2 24
OPȚIUNEA 3 26
Partea 1 26
Partea 2 33
OPȚIUNEA 4 35
Partea 1 35
Partea 2 41
OPȚIUNEA 5 43
Partea 1 43
Partea 2 49
OPȚIUNEA 6 51
Partea 1 51
Partea 2 57
OPȚIUNEA 7 59
Partea 1 59
Partea 2 65
OPȚIUNEA 8 67
Partea 1 67
Partea 2 73
OPȚIUNEA 9 75
Partea 1 75
Partea 2 81
OPȚIUNEA 10 83
Partea 1 83
Partea 2 89
RĂSPUNSURI ȘI SOLUȚII 91
Răspunsuri la sarcinile din partea 1 91
Soluții și răspunsuri la sarcinile din partea 2 93
Rezolvarea sarcinilor opțiunii 10 99
Partea 1 99
Partea 2 113

Prezentul tutorial este o colecție de sarcini de pregătire pentru examenul de stat unificat (USE) în chimie, care este ca un examen final pentru curs liceu precum și examenele de admitere la universitate. Structura manualului reflectă cerințele moderne pentru procedură promovarea examenuluiîn chimie, ceea ce vă va permite să vă pregătiți mai bine pentru noile forme de certificare finală și pentru admiterea la universități.
Manualul constă din 10 opțiuni pentru sarcini, care în formă și conținut sunt aproape UTILIZAȚI demonstrațiiși nu depășesc conținutul cursului de chimie, determinat normativ de componenta federală standard de stat educatie generala. Chimie (Ordinul Ministerului Educaţiei nr. 1089 din 5 martie 2004).
Nivel de prezentare a conținutului material educaționalîn sarcini se corelează cu cerințele standardului de stat pentru pregătirea absolvenților unei școli medii (complete) de chimie.
Trei tipuri de sarcini sunt utilizate în materialele de măsurare de control ale examenului de stat unificat:
- sarcini de nivel de bază de complexitate cu un răspuns scurt,
- sarcini nivel avansat Dificultăți cu răspunsuri scurte
- sarcini nivel inalt Dificultăți cu un răspuns detaliat.
Fiecare opțiune munca de examinare construite după un singur plan. Lucrarea constă din două părți, inclusiv un total de 34 de sarcini. Partea 1 conține 29 de itemi cu răspuns scurt, inclusiv 20 de itemi de dificultate de bază și 9 itemi de dificultate avansată. Partea 2 conține 5 sarcini de un nivel ridicat de complexitate, cu un răspuns detaliat (sarcinile numerotate 30-34).
În sarcinile de un nivel ridicat de complexitate, textul soluției este scris pe un formular special. Sarcinile de acest tip alcătuiesc cea mai mare parte a lucrărilor scrise la chimie la examenele de admitere la universități.

Cursul video „Obțineți un A” include toate subiectele de care aveți nevoie livrare cu succes UTILIZAȚI la matematică pentru 60-65 de puncte. Complet toate sarcinile 1-13 din Profil USE în matematică. De asemenea, potrivit pentru promovarea USE de bază în matematică. Dacă vrei să treci examenul cu 90-100 de puncte, trebuie să rezolvi partea 1 în 30 de minute și fără greșeli!

Curs de pregătire pentru examen pentru clasele 10-11, precum și pentru profesori. Tot ce ai nevoie pentru a rezolva partea 1 a examenului la matematică (primele 12 probleme) și problema 13 (trigonometrie). Și asta înseamnă mai mult de 70 de puncte la examenul de stat unificat și nici un student de o sută de puncte, nici un umanist nu se pot descurca fără ele.

Toată teoria necesară. Căi rapide soluții, capcane și secrete ale examenului. Au fost analizate toate sarcinile relevante din partea 1 din sarcinile Băncii FIPI. Cursul respectă pe deplin cerințele USE-2018.

Cursul conține 5 subiecte mari, câte 2,5 ore fiecare. Fiecare subiect este dat de la zero, simplu și clar.

Sute de sarcini de examen. Probleme de text și teoria probabilității. Algoritmi simpli și ușor de reținut pentru rezolvarea problemelor. Geometrie. Teorie, material de referință, analiza tuturor tipurilor de sarcini USE. Stereometrie. Trucuri complicate soluții, cheat sheets utile, dezvoltarea imaginației spațiale. Trigonometrie de la zero - la sarcina 13. Înțelegerea în loc de înghesuială. Explicarea vizuală a conceptelor complexe. Algebră. Rădăcini, puteri și logaritmi, funcție și derivată. Baza pentru solutie sarcini provocatoare 2 părți ale examenului.

UTILIZARE 2017 Chimie Sarcini de testare tipice Medvedev

M.: 2017. - 120 p.

Sarcinile de testare tipice în chimie conțin 10 opțiuni pentru seturi de sarcini, compilate ținând cont de toate caracteristicile și cerințele Examenului de stat unificat din 2017. Scopul manualului este de a oferi cititorilor informații despre structura și conținutul KIM 2017 în chimie, gradul de dificultate al sarcinilor. Colecția conține răspunsuri la toate opțiunile de testare și oferă soluții pentru toate sarcinile uneia dintre opțiuni. În plus, sunt date exemple de formulare folosite la examen pentru a înregistra răspunsurile și deciziile. Autorul sarcinilor este un om de știință, profesor și metodolog de frunte, care este direct implicat în dezvoltarea materialelor de măsurare a controlului pentru examen. Manualul este destinat profesorilor pentru a pregăti elevii pentru examenul la chimie, precum și elevilor și absolvenților de liceu - pentru autoformare și autocontrol.

Format: pdf

Marimea: 1,5 MB

Urmăriți, descărcați:drive.google

CONŢINUT
Prefață 4
Instructiuni de lucru 5
OPȚIUNEA 1 8
Partea 1 8
Partea 2, 15
OPȚIUNEA 2 17
Partea 1 17
Partea 2 24
OPȚIUNEA 3 26
Partea 1 26
Partea 2 33
OPȚIUNEA 4 35
Partea 1 35
Partea 2 41
OPȚIUNEA 5 43
Partea 1 43
Partea 2 49
OPȚIUNEA 6 51
Partea 1 51
Partea 2 57
OPȚIUNEA 7 59
Partea 1 59
Partea 2 65
OPȚIUNEA 8 67
Partea 1 67
Partea 2 73
OPȚIUNEA 9 75
Partea 1 75
Partea 2 81
OPȚIUNEA 10 83
Partea 1 83
Partea 2 89
RĂSPUNSURI ȘI SOLUȚII 91
Răspunsuri la sarcinile din partea 1 91
Soluții și răspunsuri la sarcinile din partea 2 93
Rezolvarea sarcinilor opțiunii 10 99
Partea 1 99
Partea 2 113

Acest manual este o colecție de sarcini de pregătire pentru examenul de stat unificat (USE) în chimie, care este atât un examen final pentru un curs de liceu, cât și un examen de admitere la o universitate. Structura manualului reflectă cerințele moderne pentru procedura de promovare a examenului la chimie, ceea ce vă va permite să vă pregătiți mai bine pentru noile forme de certificare finală și pentru admiterea la universități.
Manualul constă din 10 opțiuni pentru sarcini, care ca formă și conținut sunt apropiate de versiunea demo a Examenului de stat unificat și nu depășesc conținutul cursului de chimie, care este determinat normativ de Componenta Federală a Standardului de Stat pentru Educatie generala. Chimie (Ordinul Ministerului Educaţiei nr. 1089 din 5 martie 2004).
Nivelul de prezentare a conținutului materialului educațional în sarcini este corelat cu cerințele standardului de stat pentru pregătirea absolvenților unei școli medii (complete) de chimie.
Trei tipuri de sarcini sunt utilizate în materialele de măsurare de control ale examenului de stat unificat:
- sarcini de nivel de bază de complexitate cu un răspuns scurt,
- sarcini de un nivel crescut de complexitate cu un răspuns scurt,
- sarcini de un nivel ridicat de complexitate cu un răspuns detaliat.
Fiecare versiune a lucrării de examen este construită după un singur plan. Lucrarea constă din două părți, inclusiv un total de 34 de sarcini. Partea 1 conține 29 de itemi cu răspuns scurt, inclusiv 20 de itemi de dificultate de bază și 9 itemi de dificultate avansată. Partea 2 conține 5 sarcini de un nivel ridicat de complexitate, cu un răspuns detaliat (sarcinile numerotate 30-34).
În sarcinile de un nivel ridicat de complexitate, textul soluției este scris pe un formular special. Sarcinile de acest tip alcătuiesc cea mai mare parte a lucrărilor scrise la chimie la examenele de admitere la universități.

Determinați atomii cărora dintre elementele indicate în serie în starea fundamentală conțin un electron nepereche.
Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.
Răspuns:

Raspuns: 23
Explicaţie:
Să scriem formula electronica pentru fiecare dintre elementele chimice indicate și descrieți formula electronic-grafică a ultimului nivel electronic:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Din elementele chimice indicate în rând, selectați trei elemente metalice. Aranjați elementele selectate în ordinea crescătoare a proprietăților de restaurare.

Scrieți în câmpul de răspuns numerele elementelor selectate în succesiunea dorită.

Raspuns: 352
Explicaţie:
În principalele subgrupe ale tabelului periodic, metalele sunt situate sub diagonala bor-astatină, precum și în subgrupuri secundare. Astfel, metalele din această listă includ Na, Al și Mg.
Proprietățile metalice și, prin urmare, reducătoare ale elementelor cresc pe măsură ce se deplasează spre stânga într-o perioadă și în jos într-un subgrup.
Astfel, proprietățile metalice ale metalelor enumerate mai sus cresc în seriile Al, Mg, Na

Dintre elementele indicate în rând, selectați două elemente care, în combinație cu oxigenul, prezintă o stare de oxidare de +4.

Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14
Explicaţie:
Principalele stări de oxidare ale elementelor din lista prezentate în substanțe complexe:
Sulf - „-2”, „+4” și „+6”
Na sodiu - „+1” (singură)
Aluminiu Al - "+3" (singurul)
Siliciu Si - "-4", "+4"
Magneziu Mg - „+2” (singură)

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe în care este prezentă o legătură chimică ionică.

Raspuns: 12

Explicaţie:

În majoritatea covârșitoare a cazurilor, este posibil să se determine prezența unui tip de legătură ionică într-un compus prin faptul că unitățile sale structurale includ simultan atomi. metal tipicși atomi nemetalici.

Pe baza acestui criteriu, legătura de tip ionic are loc în compușii KCl și KNO 3 .

În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus poate fi spusă dacă unitatea sa structurală conține cationul de amoniu (NH 4 + ) sau analogii săi organici - cationii de alchilamoniu RNH 3 + , dialchilamoniu R 2NH2+ , trialchilamoniu R 3NH+ și tetraalchilamoniu R 4N+ , unde R este un radical de hidrocarbură. De exemplu, un tip de legătură ionică are loc în compus (CH 3 ) 4 NCl între cationi (CH 3 ) 4 + și ion clorură Cl − .

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 241

Explicaţie:

N 2 O 3 - oxid nemetal. Toți oxizii nemetalici, cu excepția N2O, NO, SiO și CO sunt acizi.

Al 2 O 3 - oxid de metal în stare de oxidare +3. Oxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și BeO, ZnO, SnO și PbO sunt amfoteri.

HClO 4 este un reprezentant tipic al acizilor, deoarece. în timpul disocierii într-o soluție apoasă, din cationi se formează numai cationi H +:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele zincul interacționează.

1) acid azotic (soluție)

2) hidroxid de fier (II).

3) sulfat de magneziu (soluție)

4) hidroxid de sodiu (soluție)

5) clorură de aluminiu (soluție)

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

1) Acidul azotic este un agent oxidant puternic și reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului.

2) Hidroxidul de fier (ll) este o bază insolubilă. Metalele nu reacţionează deloc cu hidroxizii insolubili şi doar trei metale reacţionează cu solubile (alcalii) - Be, Zn, Al.

3) Sulfat de magneziu - mai multă sare metal activ decât zincul și, prin urmare, reacția nu are loc.

4) Hidroxid de sodiu - alcalin (hidroxid de metal solubil). Doar Be, Zn, Al lucrează cu alcalii metalici.

5) AlCl 3 - o sare a unui metal mai activ decât zincul, adică. reacția nu este posibilă.

Din lista de substanțe propusă, selectați doi oxizi care reacționează cu apa.

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

Dintre oxizi, doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și toți oxizii acizi, cu excepția SiO2, reacţionează cu apa.

Astfel, variantele de răspuns 1 și 4 sunt potrivite:

BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) bromură de hidrogen

3) azotat de sodiu

4) oxid de sulf (IV)

5) clorură de aluminiu

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Raspuns: 52

Explicaţie:

Sărurile dintre aceste substanțe sunt doar azotat de sodiu și clorură de aluminiu. Toți nitrații, ca și sărurile de sodiu, sunt solubili și, prin urmare, azotatul de sodiu nu poate precipita în principiu cu niciunul dintre reactivi. Prin urmare, sarea X poate fi doar clorură de aluminiu.

O greșeală comună printre cei care promovează examenul de chimie este o neînțelegere că într-o soluție apoasă amoniacul formează o bază slabă - hidroxid de amoniu datorită reacției:

NH3 + H2O<=>NH4OH

În acest sens, o soluție apoasă de amoniac dă un precipitat atunci când este amestecată cu soluții de săruri metalice care formează hidroxizi insolubili:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Într-o schemă de transformare dată

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

substanțele X și Y sunt:

Raspuns: 35

Explicaţie:

Cuprul este un metal situat în seria de activitate din dreapta hidrogenului, adică. nu reacţionează cu acizii (cu excepţia H 2 SO 4 (conc.) şi HNO 3). Astfel, formarea clorurii de cupru (ll) este posibilă în cazul nostru numai prin reacția cu clorul:

Cu + Cl2 = CuCl2

Ionii de iodură (I -) nu pot coexista în aceeași soluție cu ionii divalenți de cupru, deoarece sunt oxidate:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și substanța oxidantă din această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

ECUAȚIA REACȚIEI A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

AGENT OXIDANT

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 1433
Explicaţie:
Un agent oxidant într-o reacție este o substanță care conține un element care îi scade starea de oxidare.

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

FORMULA SUBSTANȚEI	REACTIVI
A) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCI, LiOH, H2SO4 (soluție) 3) BaCI2, Pb(N03)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O2, Br2, HNO3

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 1215

Explicaţie:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH și Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - interacțiuni similare. Sarea cu hidroxidul metalic reacţionează dacă materiile prime sunt solubile, iar produsele conţin un precipitat, un gaz sau o substanţă cu disociere scăzută. Atât pentru prima cât și pentru a doua reacție, ambele cerințe sunt îndeplinite:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - sarea reacţionează cu metalul dacă metalul liber este mai activ decât ceea ce este inclus în sare. Magneziul din seria de activitate este situat în stânga cuprului, ceea ce indică activitatea sa mai mare, prin urmare, reacția continuă:

Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu

B) Al (OH) 3 - hidroxid de metal în stare de oxidare +3. Hidroxizii metalici în starea de oxidare +3, +4 și, de asemenea, ca excepții, hidroxizii Be (OH) 2 și Zn (OH) 2, sunt amfoteri.

Prin definiție, hidroxizii amfoteri sunt cei care reacționează cu alcalii și cu aproape toți acizii solubili. Din acest motiv, putem concluziona imediat că răspunsul 2 este adecvat:

Al(OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (soluție) \u003d Li sau Al (OH) 3 + LiOH (solid) \u003d până la \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH și ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interacțiune de tip „sare + hidroxid de metal”. Explicația este dată în p.A.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Trebuie remarcat faptul că, cu un exces de NaOH și Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 sunt agenţi oxidanţi puternici. Dintre metale, ele nu reacționează doar cu argint, platină, aur:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

HNO 3 este un acid puternic proprietăți oxidante, deoarece oxidează nu cu cationi de hidrogen, ci cu un element care formează acid - azotul N +5. Reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului:

4HNO 3 (conc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Meci între formula generala serie omoloagă și denumirea substanței aparținând acestei serii: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Raspuns: 231

Explicaţie:

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt izomeri ai ciclopentanului.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilciclopropan

3) pentenă-2

4) hexen-2

5) ciclopentenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 23
Explicaţie:
Ciclopentanul are formula moleculară C5H10. Să scriem formulele structurale și moleculare ale substanțelor enumerate în stare

Numele substanței	Formula structurala	Formulă moleculară
ciclopentan		C5H10
2-metilbutan		C5H12
1,2-dimetilciclopropan		C5H10
pentene-2		C5H10
hexen-2		C6H12
ciclopentenă		C5H8

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, fiecare reacționând cu o soluție de permanganat de potasiu.

1) metilbenzen

2) ciclohexan

3) metil propan

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Dintre hidrocarburile cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu, cele care conțin în lor formula structurala Legături C=C sau C≡C, precum și omologii benzenului (cu excepția benzenului însuși).
Astfel, metilbenzenul și stirenul sunt adecvate.

Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu care interacționează fenolul.

1) acid clorhidric

2) hidroxid de sodiu

4) acid azotic

5) sulfat de sodiu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 24

Explicaţie:

Fenolul are proprietăți acide slabe, mai pronunțate decât cele ale alcoolilor. Din acest motiv, fenolii, spre deosebire de alcooli, reacţionează cu alcalii:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Fenolul conține în molecula sa o grupare hidroxil atașată direct de inelul benzenic. Gruparea hidroxi este un orientant de primul fel, adică facilitează reacțiile de substituție în pozițiile orto și para:

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt supuse hidrolizei.

1) glucoză

2) zaharoză

3) fructoza

5) amidon

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 25

Explicaţie:

Toate aceste substanțe sunt carbohidrați. Monozaharidele nu suferă hidroliză din carbohidrați. Glucoza, fructoza și riboza sunt monozaharide, zaharoza este o dizaharidă, iar amidonul este o polizaharidă. În consecință, zaharoza și amidonul din lista specificată sunt supuse hidrolizei.

Este prezentată următoarea schemă de transformări ale substanțelor:

1,2-dibrometan → X → brometan → Y → formiat de etil

Determinați care dintre următoarele substanțe sunt substanțele X și Y.

2) etanal

4) cloretan

5) acetilena

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Raspuns: 31

Explicaţie:

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței inițiale și produsul care se formează în principal în timpul interacțiunii acestei substanțe cu bromul: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 2134

Explicaţie:

Substituția la atomul de carbon secundar are loc într-o măsură mai mare decât la atomul primar. Astfel, principalul produs al bromării propanului este 2-bromopropanul și nu 1-bromopropanul:

Ciclohexanul este un cicloalcan cu o dimensiune a inelului de mai mult de 4 atomi de carbon. Cicloalcanii cu o dimensiune a inelului de peste 4 atomi de carbon, atunci când interacționează cu halogenii, intră într-o reacție de substituție cu conservarea ciclului:

Ciclopropanul și ciclobutanul sunt cicloalcani cu dimensiune minimă ciclurile intră predominant în reacții de adiție, însoțite de ruperea inelului:

Substituția atomilor de hidrogen la atomul de carbon terțiar are loc într-o măsură mai mare decât la secundar și primar. Astfel, bromurarea izobutanului are loc în principal după cum urmează:

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și substanța organică care este produsul acestei reacții: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 6134

Explicaţie:

Încălzirea aldehidelor cu hidroxid de cupru proaspăt precipitat are ca rezultat oxidarea grupării aldehide la o grupare carboxil:

Aldehidele și cetonele sunt reduse de hidrogen în prezența nichelului, platinei sau paladiului la alcooli:

Alcoolii primari și secundari sunt oxidați de CuO fierbinte la aldehide și respectiv cetone:

Sub acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra etanolului în timpul încălzirii, sunt posibile două produse diferite. Când este încălzită la temperaturi sub 140°C, deshidratarea intermoleculară are loc predominant cu formarea de dietil eter, iar când este încălzită peste 140°C, are loc deshidratarea intramoleculară, rezultând formarea de etilenă:

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe a căror reacție de descompunere termică este redox.

1) nitrat de aluminiu

2) bicarbonat de potasiu

3) hidroxid de aluminiu

4) carbonat de amoniu

5) azotat de amoniu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Reacțiile redox sunt astfel de reacții în urma cărora unul sau mai multe elemente chimice își schimbă starea de oxidare.

Reacțiile de descompunere a absolut tuturor nitraților sunt reacții redox. Nitrații metalici de la Mg la Cu inclusiv se descompun în oxid de metal, dioxid de azot și oxigen molecular:

Toți bicarbonații metalici se descompun deja cu o ușoară încălzire (60 ° C) la carbonat metalic, dioxid de carbon și apă. În acest caz, nu există nicio modificare a stărilor de oxidare:

Oxizii insolubili se descompun la încălzire. Reacția în acest caz nu este o reacție redox, deoarece niciun element chimic nu își schimbă starea de oxidare ca urmare a acesteia:

Carbonatul de amoniu se descompune atunci când este încălzit în dioxid de carbon, apă și amoniac. Reacția nu este redox:

Azotatul de amoniu se descompune în oxid nitric (I) și apă. Reacția se referă la OVR:

Din lista propusă, selectați două influențe externe care duc la o creștere a vitezei de reacție a azotului cu hidrogenul.

1) scăderea temperaturii

2) creșterea presiunii în sistem

5) utilizarea unui inhibitor

Scrieți în câmpul de răspuns numerele influențelor externe selectate.

Raspuns: 24

Explicaţie:

1) scăderea temperaturii:

Viteza oricărei reacții scade odată cu scăderea temperaturii.

2) creșterea presiunii în sistem:

O creștere a presiunii crește viteza oricărei reacții la care participă cel puțin o substanță gazoasă.

3) scăderea concentrației de hidrogen

Scăderea concentrației încetinește întotdeauna viteza reacției.

4) creșterea concentrației de azot

Creșterea concentrației de reactanți crește întotdeauna viteza reacției

5) utilizarea unui inhibitor

Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc viteza unei reacții.

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și produsele electrolizei unei soluții apoase a acestei substanțe pe electrozi inerți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 5251

Explicaţie:

A) NaBr → Na + + Br -

Cationii de Na + și moleculele de apă concurează pentru catod.

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Cationii Mg 2+ și moleculele de apă concurează pentru catod.

Cationii Metale alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu se pot recupera în soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, în locul lor, moleculele de apă sunt restaurate în conformitate cu ecuația:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anionii NO 3 și moleculele de apă concurează pentru anod.

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Deci răspunsul este 2 (hidrogen și oxigen).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu se pot recupera într-o soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, în locul lor, moleculele de apă sunt restaurate în conformitate cu ecuația:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anionii de Cl și moleculele de apă concurează pentru anod.

Anionii constând dintr-un singur element chimic(cu excepția F -) câștigă competiția de la moleculele de apă pentru oxidarea la anod:

2Cl - -2e → Cl 2

Astfel, răspunsul 5 (hidrogen și halogen) este adecvat.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Cationii metalici din dreapta hidrogenului din seria de activitate se reduc cu ușurință într-o soluție apoasă:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Reziduurile acide care conțin un element care formează acid în cea mai înaltă stare de oxidare pierd competiția cu moleculele de apă pentru oxidare la anod:

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Astfel, răspunsul 1 (oxigen și metal) este potrivit.

Stabiliți o corespondență între denumirea sării și mediul soluției apoase a acestei sări: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3312

Explicaţie:

A) sulfat de fier (III) - Fe2(SO4)3

format dintr-o „bază” slabă Fe(OH)3 şi un acid puternic H2SO4. Concluzie - mediu acid

B) clorură de crom (III) - CrCl 3

format dintr-o „bază” slabă Cr(OH) 3 și un acid puternic HCl. Concluzie - mediu acid

C) sulfat de sodiu - Na2SO4

Educat bază puternică NaOH şi acid puternic H2SO4. Concluzie - mediul este neutru

D) sulfură de sodiu - Na 2 S

Format din baza tare NaOH și acidul slab H2S. Concluzie - mediul este alcalin.

Stabiliți o corespondență între metoda de influențare a unui sistem de echilibru

CO (g) + CI2 (g) COCl2 (g) + Q

și schimbă direcția echilibru chimic ca urmare a acestui impact: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3113

Explicaţie:

Schimbarea echilibrului sub impact extern asupra sistemului are loc în așa fel încât să minimizeze efectul acestui impact extern (principiul lui Le Chatelier).

A) O creștere a concentrației de CO duce la o deplasare a echilibrului către reacția directă, deoarece ca urmare a acesteia scade cantitatea de CO.

B) O creștere a temperaturii va deplasa echilibrul către o reacție endotermă. Deoarece reacția directă este exotermă (+Q), echilibrul se va deplasa către reacția inversă.

C) O scădere a presiunii va deplasa echilibrul în direcția reacției, în urma căreia are loc o creștere a cantității de gaze. Ca rezultat al reacției inverse, se formează mai multe gaze decât ca rezultat al reacției directe. Astfel, echilibrul se va deplasa în direcția reacției inverse.

D) O creștere a concentrației de clor duce la o deplasare a echilibrului către o reacție directă, deoarece ca urmare a acesteia scade cantitatea de clor.

Stabiliți o corespondență între două substanțe și un reactiv cu care se pot distinge aceste substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

SUBSTANȚE A) FeS04 și FeCl2 B) Na3P04 şi Na2SO4 C) KOH și Ca (OH) 2 D) KOH și KCl

REACTIV

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3454

Explicaţie:

Este posibil să distingem două substanțe cu ajutorul unei treimi numai dacă aceste două substanțe interacționează cu el în moduri diferite și, cel mai important, aceste diferențe se pot distinge în exterior.

A) Soluțiile de FeSO4 și FeCl2 pot fi distinse folosind o soluție de azotat de bariu. În cazul FeSO 4, formarea sediment alb sulfat de bariu:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

În cazul FeCl 2, nu există semne vizibile de interacțiune, deoarece reacția nu continuă.

B) Soluțiile Na3PO4 și Na2SO4 pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. O soluție de Na 2 SO 4 nu intră în reacție, iar în cazul Na 3 PO 4 precipită un precipitat alb de fosfat de magneziu:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Soluțiile de KOH și Ca(OH)2 pot fi distinse folosind o soluție de Na2CO3. KOH nu reacționează cu Na 2 CO 3, dar Ca (OH) 2 dă un precipitat alb de carbonat de calciu cu Na 2 CO 3:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

D) Soluțiile de KOH și KCl pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. KCl nu reacționează cu MgCl2, iar amestecarea soluțiilor de KOH și MgCl2 duce la formarea unui precipitat alb de hidroxid de magneziu:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul ei: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 2331
Explicaţie:
Amoniacul este utilizat în producția de îngrășăminte azotate. În special, amoniacul este o materie primă pentru producție acid azotic, din care, la rândul lor, se obțin îngrășăminte - sodiu, potasiu și nitrat de amoniu(NaN03, KN03, NH4N03).
Tetraclorura de carbon și acetona sunt folosite ca solvenți.
Etilena este folosită pentru a produce compuși cu molecule înalte (polimeri), și anume polietilenă.

Răspunsul la sarcinile 27-29 este un număr. Scrieți acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării, respectând în același timp gradul de acuratețe specificat. Apoi transferați acest număr în FORMULARUL DE RĂSPUNS Nr. 1 din dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă. Scrieți fiecare caracter într-o casetă separată, în conformitate cu mostrele date în formular. Unități mărimi fizice nu e nevoie sa scrii.Într-o reacție a cărei ecuație termochimică MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, a intrat 88 g de dioxid de carbon. Câtă căldură va fi eliberată în acest caz? (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.) Răspuns: ___________________________ kJ. Răspuns: 204 Explicaţie: Calculați cantitatea de substanță dioxid de carbon: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Conform ecuației reacției, interacțiunea a 1 mol de CO 2 cu oxidul de magneziu eliberează 102 kJ. În cazul nostru, cantitatea de dioxid de carbon este de 2 mol. Notând cantitatea de căldură degajată în acest caz cu x kJ, putem scrie următoarea proporție: 1 mol C02 - 102 kJ 2 mol CO2-x kJ Prin urmare, următoarea ecuație este valabilă: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Astfel, cantitatea de căldură care va fi eliberată atunci când 88 g de dioxid de carbon participă la reacția cu oxidul de magneziu este de 204 kJ. Determinați masa de zinc care reacționează cu acidul clorhidric pentru a produce 2,24 litri (N.O.) de hidrogen. (Notați numărul în zecimi.) Răspuns: ___________________________ Răspuns: 6.5 Explicaţie: Să scriem ecuația reacției: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Calculați cantitatea de substanță hidrogen: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Deoarece există coeficienți egali în fața zincului și hidrogenului în ecuația de reacție, aceasta înseamnă că cantitățile de substanțe de zinc care au intrat în reacție și hidrogenul format ca urmare a acesteia sunt, de asemenea, egale, adică. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, prin urmare: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Nu uitați să transferați toate răspunsurile pe foaia de răspunsuri nr. 1 în conformitate cu instrucțiunile de realizare a lucrării. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOH 3 + H 2 O S-a calcinat bicarbonat de sodiu cu o greutate de 43,34 g masa constanta. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid clorhidric. Gazul rezultat a fost trecut prin 100 g de soluţie de hidroxid de sodiu 10%. Determinați compoziția și masa sării formate, fracția sa de masă în soluție. În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare). Răspuns: Explicaţie: Bicarbonatul de sodiu, atunci când este încălzit, se descompune în conformitate cu ecuația: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Reziduul solid rezultat constă în mod evident numai din carbonat de sodiu. Când carbonatul de sodiu este dizolvat în acid clorhidric, are loc următoarea reacție: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Calculați cantitatea de substanță de bicarbonat de sodiu și carbonat de sodiu: n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, prin urmare, n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol. Calculați cantitatea de dioxid de carbon formată prin reacția (II): n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol. Calculați masa hidroxidului de sodiu pur și cantitatea sa de substanță: m(NaOH) = m soluție (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol. Interacțiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu, în funcție de proporțiile acestora, poate avea loc în conformitate cu două ecuații diferite: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (cu un exces de alcali) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (cu exces de dioxid de carbon) Din ecuaţiile prezentate rezultă că numai sare medie obtinut cu un raport de n(NaOH) / n (CO 2) ≥2, dar numai acid, cu un raport de n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1. Conform calculelor, ν (CO 2) > ν (NaOH), deci: n(NaOH)/n(C02) ≤ 1 Acestea. interacţiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu are loc exclusiv cu formarea sare acidă, adică conform ecuatiei: NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III) Calculul se realizează prin lipsa de alcali. Conform ecuației reacției (III): n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, prin urmare: m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g. Masa soluției rezultate va fi suma masei soluției alcaline și a masei de dioxid de carbon absorbită de aceasta. Din ecuația reacției rezultă că a reacționat, i.e. numai 0,25 mol CO2 din 0,258 mol au fost absorbiţi. Atunci masa CO2 absorbită este: m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g. Apoi, masa soluției este: m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, iar fracția de masă a bicarbonatului de sodiu în soluție va fi astfel egală cu: ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. În timpul arderii a 16,2 g de materie organică cu structură aciclică s-au obținut 26,88 l (N.O.) de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. Se știe că 1 mol din această substanță organică în prezența unui catalizator adaugă doar 1 mol de apă și această substanță nu reacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint. Pe baza acestor condiții ale problemei: 1) face calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substante organice; 2) notează formula moleculară a substanței organice; 3) alcătuiește o formulă structurală a materiei organice, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa; 4) scrieți ecuația reacției pentru hidratarea materiei organice. Răspuns: Explicaţie: 1) Pentru a determina compoziția elementară, calculăm cantitățile de dioxid de carbon, apă și apoi masele elementelor incluse în acestea: n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol; n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n(H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, prin urmare, nu există oxigen în materia organică. Formula generala compus organic— C x H y . x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6 Astfel, cea mai simplă formulă a substanței este C 4 H 6. Formula adevărată a unei substanțe poate coincide cu cea mai simplă sau poate diferi de aceasta de un număr întreg de ori. Acestea. fie, de exemplu, C8H12, C12H18 etc. Condiția spune că hidrocarbura este neciclică și una dintre moleculele sale poate atașa doar o moleculă de apă. Acest lucru este posibil dacă există o singură legătură multiplă (dublă sau triplă) în formula structurală a substanței. Deoarece hidrocarbura dorită este neciclică, este evident că o legătură multiplă poate fi doar pentru o substanță cu formula C4H6. În cazul altor hidrocarburi cu o greutate moleculară mai mare, numărul de legături multiple este peste tot mai mare decât unul. Astfel, formula moleculară a substanței C 4 H 6 coincide cu cea mai simplă. 2) Formula moleculară a materiei organice este C 4 H 6. 3) Din hidrocarburi, alchinele interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint, în care legătura triplă este situată la capătul moleculei. Pentru a nu exista interacțiune cu o soluție de amoniac de oxid de argint, alchina din compoziția C4H6 trebuie să aibă următoarea structură: CH3-C≡C-CH3 4) Hidratarea alchinelor are loc în prezența sărurilor divalente de mercur: