Deplasarea metalelor. Care este cel mai activ metal? Utilizarea practică a seriei de activități metalice

Pentru analizarea activității metalelor se utilizează fie seria electrochimică a tensiunilor metalice, fie poziția lor în Tabelul Periodic. Cu cât metalul este mai activ, cu atât va dona mai ușor electroni și cu atât va fi mai bine ca agent reducător în reacțiile redox.

Seria electrochimică de tensiuni ale metalelor.

Caracteristici ale comportamentului unor agenți oxidanți și reducători.

a) sărurile și acizii clorului care conțin oxigen în reacțiile cu agenți reducători se transformă de obicei în cloruri:

b) dacă substanțele participă la reacția în care același element are o stare de oxidare negativă și pozitivă, acestea apar în starea de oxidare zero (se eliberează o substanță simplă).

Aptitudini necesare.

1. Aranjarea stărilor de oxidare.
Trebuie amintit că gradul de oxidare este ipotetic sarcina unui atom (adică condiționat, imaginar), dar nu ar trebui să depășească bunul simț. Poate fi întreg, fracționar sau zero.

Exercitiul 1:Aranjați stările de oxidare ale substanțelor:

2. Aranjarea stărilor de oxidare în substanţele organice.
Amintiți-vă că ne interesează doar stările de oxidare ale acelor atomi de carbon care își schimbă mediul în procesul redox, în timp ce sarcina totală a atomului de carbon și a mediului său non-carbon este luată ca 0.

Sarcina 2:Determinați starea de oxidare a atomilor de carbon înconjurați împreună cu mediul non-carbon:

2-metilbuten-2: - =

acid acetic: -

3. Nu uitați să vă puneți întrebarea principală: cine donează electroni în această reacție și cine îi acceptă și în ce se transformă? Pentru ca electronii să nu ajungă de nicăieri sau să zboare spre nicăieri nu funcționează.

Exemplu:

În această reacție, trebuie să vedem că iodură de potasiu poate fi numai agent reducător, deci nitritul de potasiu va accepta electroni, coborând gradul său de oxidare.
Mai mult, în aceste condiții (soluție diluată) azotul trece de la cea mai apropiată stare de oxidare.

4. Întocmirea unei balanțe electronice este mai dificilă dacă unitatea de formulă a unei substanțe conține mai mulți atomi ai unui agent oxidant sau reducător.
În acest caz, acest lucru trebuie luat în considerare în semireacție prin calcularea numărului de electroni.
Cea mai frecventă problemă este cu dicromatul de potasiu, când intră în rolul unui agent oxidant:

Acesti doi nu pot fi uitati cand sunati, pentru ca ele indică numărul de atomi de un anumit tip din ecuație.

Sarcina 3:Ce coeficient trebuie pus înainte și înainte

Sarcina 4:Ce coeficient din ecuația de reacție va sta în fața magneziului?

5. Determinați în ce mediu (acid, neutru sau alcalin) are loc reacția.
Acest lucru se poate face fie despre produsele de reducere a manganului și cromului, fie prin tipul de compuși care au fost obținuți în partea dreaptă a reacției: de exemplu, dacă în produsele pe care le vedem acid, oxid acid- înseamnă că acesta nu este cu siguranță un mediu alcalin, iar dacă hidroxidul de metal precipită, cu siguranță nu este acid. Și, desigur, dacă în partea stângă vedem sulfați metalici, iar în dreapta - nimic ca compușii sulfului - aparent, reacția se desfășoară în prezența acidului sulfuric.

Sarcina 5:Determinați mediul și substanțele din fiecare reacție:

6. Amintiți-vă că apa este un călător liber, poate atât să participe la reacție, cât și să se formeze.

Sarcina 6:Pe ce parte a reacției va fi apa? La ce va merge zincul?

Sarcina 7:Oxidarea moale și dură a alchenelor.
Adăugați și egalizați reacțiile, după plasarea stărilor de oxidare în molecule organice:

(soluție rece)

(soluție apoasă)

7. Uneori, un produs de reacție poate fi determinat doar prin compilarea unei balanțe electronice și înțelegerea ce particule avem mai multe:

Sarcina 8:Ce alte produse vor fi disponibile? Adăugați și egalizați reacția:

8. În ce se transformă reactivii în reacție?
Dacă schemele pe care le-am învățat nu dau un răspuns la această întrebare, atunci trebuie să analizăm ce agent oxidant și agent reducător din reacție sunt puternici sau nu?
Dacă oxidantul este de rezistență medie, este puțin probabil să se poată oxida, de exemplu, sulful de la până la, de obicei oxidarea crește doar până la.
În schimb, dacă este un agent reducător puternic și poate recupera sulful de la până la , atunci numai până la .

Sarcina 9:În ce se va transforma sulful? Adăugați și egalizați reacțiile:

9. Verificați dacă în reacție există atât un agent oxidant, cât și un agent reducător.

Sarcina 10:Câte alte produse sunt în această reacție și care?

10. Dacă ambele substanțe pot prezenta atât proprietățile unui agent reducător, cât și ale unui agent oxidant, trebuie să luați în considerare care dintre ele Mai mult oxidant activ. Apoi al doilea va fi restauratorul.

Sarcina 11:Care dintre acești halogeni este agentul oxidant și care este agentul reducător?

11. Dacă unul dintre reactivi este un agent oxidant sau reducător tipic, atunci cel de-al doilea își va „face voința”, fie donând electroni agentului oxidant, fie acceptând de la agentul reducător.

Peroxidul de hidrogen este o substanță cu natură duală, în rolul unui agent oxidant (care îi este mai caracteristic) trece în apă, iar ca agent reducător - trece în oxigenul gazos liber.

Sarcina 12:Ce rol joacă peroxidul de hidrogen în fiecare reacție?

Secvența de aranjare a coeficienților în ecuație.

Mai întâi notați coeficienții obținuți din balanța electronică.
Amintiți-vă că le puteți dubla sau reduce numaiîmpreună. Dacă vreo substanță acționează atât ca mediu, cât și ca agent oxidant (reductor), aceasta va trebui egalată ulterior, când aproape toți coeficienții sunt aranjați.
Hidrogenul este egalizat penultima și verificăm doar oxigenul!

1. Sarcina 13:Adăugați și egalizați:

Fă-ți timp numărând atomii de oxigen! Nu uitați să înmulțiți mai degrabă decât să adăugați indici și coeficienți.
Numărul de atomi de oxigen din stânga și din dreapta trebuie să convergă!
Dacă acest lucru nu se întâmplă (cu condiția să le numeri corect), atunci există o greșeală undeva.

Posibile greșeli.

1. Aranjarea stărilor de oxidare: verificați cu atenție fiecare substanță.
Adesea greșit în următoarele cazuri:

a) stări de oxidare în compușii cu hidrogen ai nemetalelor: fosfină - stare de oxidare a fosforului - negativ;
b) în substanţe organice - se verifică din nou dacă se ţine cont de întregul mediu al atomului;
c) amoniac si saruri de amoniu - contin azot mereu are o stare de oxidare;
d) săruri de oxigen și acizi ai clorului - în ele clorul poate avea o stare de oxidare;
e) peroxizi și superoxizi - în ei, oxigenul nu are o stare de oxidare, se întâmplă și în - chiar;
f) oxizi dubli: - au metale două diferite stări de oxidare, de obicei doar una dintre ele este implicată în transferul de electroni.

Sarcina 14:Adăugați și egalizați:

Sarcina 15:Adăugați și egalizați:

2. Alegerea produselor fără a ține cont de transferul de electroni - adică, de exemplu, în reacție există doar un agent de oxidare fără agent reducător, sau invers.

Exemplu: clorul liber este adesea pierdut într-o reacție. Se pare că electronii au ajuns la mangan din spațiul cosmic...

3. Produse incorecte din punct de vedere chimic: nu se poate obtine o substanta care interactioneaza cu mediul!

a) în mediu acid nu se pot obţine oxid metalic, bază, amoniac;
b) în mediu alcalin nu se va obţine acid sau oxid acid;
c) într-o soluţie apoasă nu se formează un oxid, darămite un metal care reacţionează violent cu apa.

Sarcina 16:Găsiți în reacții eronat produse, explicați de ce nu pot fi obținute în aceste condiții:

Răspunsuri și soluții la sarcini cu explicații.

Exercitiul 1:

Sarcina 2:

2-metilbuten-2: - =

acid acetic: -

Sarcina 3:

Deoarece există 2 atomi de crom în molecula de dicromat, ei donează de 2 ori mai mulți electroni - adică. 6.

Sarcina 5:

Dacă mediul este alcalin, atunci va exista fosfor sub formă de sare- fosfat de potasiu.

Sarcina 6:

Din moment ce zincul este amfoter metal, în soluție alcalină se formează hidroxocomplex. Ca urmare a dispunerii coeficienților, rezultă că apa trebuie să fie prezentă în partea stângă a reacției:acid sulfuric (2 molecule).

Sarcina 9:

(permanganatul nu este un agent oxidant foarte puternic în soluție; rețineți că apa treceîn timpul ajustării la dreapta!)

(conc.)
(acidul azotic concentrat este un agent oxidant foarte puternic)

Sarcina 10:

Nu uita asta manganul acceptă electroni, în care clorul ar trebui să le dea departe.
Clorul este eliberat sub formă de substanță simplă.

Sarcina 11:

Cu cât este mai mare nemetalul în subgrup, cu atât mai mult agent oxidant activ, adică Clorul este agentul de oxidare în această reacție. Iodul trece în cea mai stabilă stare de oxidare pozitivă pentru el, formând acid iod.

Secțiuni: Chimie, Concurs „Prezentare pentru lecție”

Clasă: 11

Prezentare pentru lecție

Inapoi inainte

Atenţie! Previzualizarea slide-ului are doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte întreaga amploare a prezentării. Dacă sunteți interesat de această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Teluri si obiective:

Tutorial: Luarea în considerare a activității chimice a metalelor pe baza poziției în tabelul periodic D.I. Mendeleev și în seria tensiunii electrochimice a metalelor.
În curs de dezvoltare: Contribuie la dezvoltarea memoriei auditive, a capacității de a compara informații, de a gândi logic și de a explica reacțiile chimice în curs.
Educational: Ne formăm priceperea muncii independente, capacitatea de a-și exprima în mod rezonabil opinia și de a asculta colegii de clasă, le insuflem copiilor un sentiment de patriotism și mândrie față de compatrioți.

Echipament: PC cu mediaproiector, laboratoare individuale cu un set de reactivi chimici, modele de rețele cristaline de metale.

Tipul de lecție: utilizarea tehnologiei pentru dezvoltarea gândirii critice.

În timpul orelor

eu. Etapa provocării.

Actualizarea cunoștințelor pe tema, trezirea activității cognitive.

Joc bluff: „Crezi asta...”. (Diapozitivul 3)

Metalele ocupă colțul din stânga sus în PSCE.
În cristale, atomii de metal sunt legați printr-o legătură metalică.
Electronii de valență ai metalelor sunt strâns legați de nucleu.
Metalele din subgrupele principale (A) au de obicei 2 electroni la nivelul exterior.
În grupul de sus în jos există o creștere a proprietăților reducătoare ale metalelor.
Pentru a evalua reactivitatea unui metal în soluții de acizi și săruri, este suficient să ne uităm la seria electrochimică a tensiunilor metalelor.
Pentru a evalua reactivitatea unui metal în soluții de acizi și săruri, este suficient să ne uităm la tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev

Întrebare pentru clasă? Ce înseamnă intrarea? Eu 0 - ne -\u003e Eu + n(Diapozitivul 4)

Răspuns: Me0 - este un agent reducător, ceea ce înseamnă că interacționează cu agenții oxidanți. Următorii pot acționa ca oxidanți:

Substanțe simple (+ O 2, Cl 2, S ...)
Substanțe complexe (H 2 O, acizi, soluții de sare...)

II. Înțelegerea informațiilor noi.

Ca tehnică metodologică se propune întocmirea unei scheme de referință.

Întrebare pentru clasă? Ce factori influențează proprietățile reducătoare ale metalelor? (Diapozitivul 5)

Răspuns: Din poziția în tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev sau din poziția în seria electrochimică a tensiunii metalelor.

Profesorul introduce conceptele: activitatea chimică și activitatea electrochimică.

Înainte de a începe explicația, copiii sunt invitați să compare activitatea atomilor LAȘi Li pozitia in tabelul periodic D.I. Mendeleev și activitatea substanțelor simple formate de aceste elemente în funcție de poziția lor în seria electrochimică a tensiunilor metalice. (Diapozitivul 6)

Există o contradicție:În conformitate cu poziția metalelor alcaline în PSCE și conform modelelor de modificări ale proprietăților elementelor din subgrup, activitatea potasiului este mai mare decât cea a litiului. În ceea ce privește poziția în seria de tensiuni, litiul este cel mai activ.

Material nou. Profesorul explică diferența dintre activitatea chimică și cea electrochimică și explică că seria electrochimică de tensiuni reflectă capacitatea unui metal de a se transforma într-un ion hidratat, unde măsura activității metalului este energia, care constă din trei termeni (energie de atomizare, ionizare). energie și energie de hidratare). Notăm materialul într-un caiet. (Diapozitive 7-10)

Scriind împreună într-un caiet ieșire: Cu cât raza ionului este mai mică, cu atât este mai mare câmpul electric în jurul acestuia, cu atât se eliberează mai multă energie în timpul hidratării, de aici cu atât proprietățile reducătoare mai puternice ale acestui metal în reacții.

Referință istorică: prezentare de către un student despre crearea de către Beketov a unei serii de deplasare a metalelor. (Diapozitivul 11)

Acțiunea seriei de tensiune electrochimică a metalelor este limitată doar de reacțiile metalelor cu soluțiile electrolitice (acizi, săruri).

Aducere aminte:

Proprietățile reducătoare ale metalelor scad în timpul reacțiilor în soluții apoase în condiții standard (250°C, 1 atm.);
Metalul din stânga deplasează metalul din dreapta sărurilor lor în soluție;
Metalele care se ridică până la hidrogen îl înlocuiesc din acizii în soluție (excl.: HNO3);
Eu (către Al) + H2O -> alcali + H2
Alte Eu (până la H 2) + H 2 O -> oxid + H 2 (condiții dure)
Eu (după H 2) + H 2 O -> nu reacţionează

(Diapozitivul 12)

Copiilor li se dau note.

Munca practica:„Interacțiunea metalelor cu soluțiile sărate” (Diapozitivul 13)

Faceți tranziția:

CuSO4 —> FeSO4
CuSO4 —> ZnSO4

Demonstrarea experienței de interacțiune dintre soluția de cupru și azotat de mercur (II).

III. Reflecție, contemplare.

Repetăm: caz în care folosim tabelul periodic și caz în care este nevoie de o serie de tensiuni metalice. (Diapozitive 14-15).

Revenim la întrebările inițiale ale lecției. Evidențiem pe ecran întrebările 6 și 7. Analizăm care afirmație nu este corectă. Pe ecran - cheia (verificați sarcina 1). (Diapozitivul 16).

Rezumând lecția:

Ce ai invatat?
În ce caz este posibil să se utilizeze seria de tensiune electrochimică a metalelor?

Teme pentru acasă: (Diapozitivul 17)

A repeta conceptul de „POTENȚIAL” din cursul de fizică;
Terminați ecuația reacției, scrieți ecuațiile echilibrului electronic: Cu + Hg (NO 3) 2 →
Metalele date ( Fe, Mg, Pb, Cu)- oferă experimente care confirmă localizarea acestor metale în seria electrochimică a tensiunii.

Evaluăm rezultatele pentru jocul bluff, lucru la tablă, răspunsuri orale, comunicare, lucru practică.

Cărți folosite:

O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova, A.G. Vvedenskaya „Manual pentru profesor. Chimie Clasa 11, partea a II-a „Editura Drofa.
N.L. Chimie generală Glinka.

metale

Multe reacții chimice implică substanțe simple, în special metale. Cu toate acestea, diferite metale prezintă activitate diferită în interacțiunile chimice și depinde de aceasta dacă reacția va continua sau nu.

Cu cât activitatea unui metal este mai mare, cu atât reacţionează mai puternic cu alte substanţe. După activitate, toate metalele pot fi aranjate într-o serie, care se numește seria de activitate a metalelor, sau seria de deplasare a metalelor, sau seria tensiunilor metalice, precum și seria electrochimică a tensiunilor metalice. Această serie a fost studiată pentru prima dată de remarcabilul om de știință ucrainean M.M. Beketov, prin urmare această serie este numită și seria Beketov.

Seria de activitate a metalelor lui Beketov are următoarea formă (se prezintă cele mai frecvent utilizate metale):

K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > > H2 > Cu > Hg > Ag > Au.

În această serie, metalele sunt dispuse cu activitate descrescătoare. Dintre aceste metale, potasiul este cel mai activ, iar aurul este cel mai puțin activ. Folosind această serie, puteți determina care metal este mai activ dintr-un altul. Hidrogenul este prezent și în această serie. Desigur, hidrogenul nu este un metal, dar în această serie activitatea sa este luată ca punct de referință (un fel de zero).

Interacțiunea metalelor cu apa

Metalele sunt capabile să înlocuiască hidrogenul nu numai din soluțiile acide, ci și din apă. La fel ca și în cazul acizilor, activitatea interacțiunii metalelor cu apa crește de la stânga la dreapta.

Metalele din seria de activitate până la magneziu sunt capabile să reacționeze cu apa în condiții normale. Când aceste metale interacționează, se formează alcalii și hidrogenul, de exemplu:

Alte metale care vin înaintea hidrogenului în gama de activități pot interacționa și cu apa, dar acest lucru se întâmplă în condiții mai severe. Pentru interacțiune, vaporii de apă supraîncălziți sunt trecuți prin pilitură de metal fierbinte. În astfel de condiții, hidroxizii nu mai pot exista, astfel încât produșii de reacție sunt oxidul elementului metalic corespunzător și hidrogenul:

Dependența proprietăților chimice ale metalelor de locul în seria de activități

← activitatea metalelor crește

Înlocuiește hidrogenul din acizi

Nu înlocuiește hidrogenul din acizi

Înlocuiți hidrogenul din apă, formați alcalii

Înlocuiți hidrogenul din apă la temperatură ridicată, formați oxizi

3 nu interacționează cu apa

Este imposibil să se înlocuiască dintr-o soluție apoasă de sare

Poate fi obținut prin deplasarea unui metal mai activ dintr-o soluție de sare sau dintr-o topitură de oxid

Interacțiunea metalelor cu sărurile

Dacă sarea este solubilă în apă, atunci un atom de metal din ea poate fi înlocuit cu un atom al unui element mai activ. Dacă o placă de fier este scufundată într-o soluție de sulfat de cupru (II), apoi, după un timp, cuprul va fi eliberat pe ea sub forma unui strat roșu:

Dar dacă o placă de argint este scufundată într-o soluție de sulfat de cupru (II), atunci nu va avea loc nicio reacție:

Cuprum poate fi deplasat de orice metal care se află în stânga seriei de activitate a metalului. Cu toate acestea, metalele care se află chiar la începutul seriei sunt sodiul, potasiul etc. - nu sunt potrivite pentru asta, pentru ca sunt atat de active incat vor interactiona nu cu sarea, ci cu apa in care aceasta sare este dizolvata.

Deplasarea metalelor din săruri de către metale mai active este utilizată pe scară largă în industrie pentru extracția metalelor.

Interacțiunea metalelor cu oxizii

Oxizii elementelor metalice sunt capabili să interacționeze cu metalele. Metalele mai active le înlocuiesc pe cele mai puțin active din oxizi:

Dar, spre deosebire de interacțiunea metalelor cu sărurile, în acest caz, oxizii trebuie topiți pentru ca reacția să aibă loc. Pentru extragerea metalului din oxid, puteți folosi orice metal care se află în rândul de activitate din stânga, chiar și cel mai activ sodiu și potasiu, deoarece apa nu este conținută în oxidul topit.

Interacțiunea metalelor cu oxizii este folosită în industrie pentru extragerea altor metale. Cel mai practic metal pentru această metodă este aluminiul. Este destul de răspândit în natură și ieftin de fabricat. De asemenea, puteți folosi mai multe metale active (calciu, sodiu, potasiu), dar, în primul rând, sunt mai scumpe decât aluminiul, iar în al doilea rând, datorită activității lor chimice ultra-înalte, este foarte dificil să le depozitați în fabrici. Această metodă de extragere a metalelor folosind aluminiu se numește aluminotermie.

Când oamenii aud cuvântul „metal”, acesta este de obicei asociat cu o substanță rece și solidă care conduce electricitatea. Cu toate acestea, metalele și aliajele lor pot fi foarte diferite unele de altele. Sunt cele care aparțin grupului greu, aceste substanțe au cea mai mare densitate. Iar unele, cum ar fi litiul, sunt atât de ușoare încât ar putea pluti în apă doar dacă nu ar reacționa activ cu ea.

Ce metale sunt cele mai active?

Dar care metal prezintă cele mai intense proprietăți? Cel mai activ metal este cesiul. În ceea ce privește activitatea dintre toate metalele, se află pe primul loc. De asemenea, „frații” lui sunt considerați francium, care se află pe locul doi, și ununenniy. Dar se știe puțin despre proprietățile acestuia din urmă.

Proprietățile cesiului

Cesiul este un element care este la fel de ușor de topit în mâini. Adevărat, acest lucru se poate face doar cu o singură condiție: dacă cesiul este într-o fiolă de sticlă. În caz contrar, metalul poate reacționa rapid cu aerul din jur - se aprinde. Și interacțiunea cesiului cu apa este însoțită de o explozie - acesta este cel mai activ metal în manifestarea sa. Acesta este răspunsul la întrebarea de ce este atât de dificil să puneți cesiu în recipiente.

Pentru a-l plasa in interiorul unei eprubete este necesar ca acesta sa fie din sticla speciala si umplut cu argon sau hidrogen. Punctul de topire al cesiului este de 28,7 o C. La temperatura camerei, metalul este în stare semi-lichid. Cesiul este o substanță alb-aurie. În stare lichidă, metalul reflectă bine lumina. Vaporii de cesiu au o nuanță verzui-albastru.

Cum a fost descoperit cesiul?

Cel mai activ metal a fost primul element chimic, a cărui prezență pe suprafața scoarței terestre a fost detectată prin metoda analizei spectrale. Când oamenii de știință au primit spectrul metalului, au văzut două linii albastre ca în el. Astfel, acest element și-a primit numele. Cuvântul caesius în latină înseamnă „albastru cerul”.

Istoria descoperirilor

Descoperirea sa aparține cercetătorilor germani R. Bunsen și G. Kirchhoff. Chiar și atunci, oamenii de știință erau interesați de care metale sunt active și care nu. În 1860, cercetătorii au studiat compoziția apei din rezervorul Durkheim. Au făcut acest lucru cu ajutorul analizei spectrale. Într-o probă de apă, oamenii de știință au găsit elemente precum stronțiu, magneziu, litiu și calciu.

Apoi au decis să analizeze o picătură de apă cu un spectroscop. Apoi au văzut două linii albastre strălucitoare, situate nu departe una de cealaltă. Una dintre ele a coincis practic cu linia de metal de stronțiu în poziția sa. Oamenii de știință au decis că substanța pe care au identificat-o nu este cunoscută și au atribuit-o grupului de metale alcaline.

În același an, Bunsen i-a scris o scrisoare colegului său, fotochimistul G. Roscoe, în care vorbea despre această descoperire. Și oficial, cesiul a fost anunțat pe 10 mai 1860 la o întâlnire a oamenilor de știință de la Academia din Berlin. După șase luni, Bunsen a reușit să izoleze aproximativ 50 de grame de cloroplatinit de cesiu. Oamenii de știință au procesat 300 de tone de apă minerală și au izolat aproximativ 1 kg de clorură de litiu ca produs secundar pentru a obține în cele din urmă cel mai activ metal. Acest lucru sugerează că există foarte puțin cesiu în apele minerale.

Dificultatea de a obține cesiu îi împinge constant pe oamenii de știință să caute minerale care îl conțin, dintre care unul este poluitul. Dar extracția cesiului din minereuri este întotdeauna incompletă; în timpul funcționării, cesiul se disipează foarte repede. Acest lucru îl face una dintre cele mai inaccesibile substanțe din metalurgie. Scoarța terestră, de exemplu, conține 3,7 grame de cesiu pe tonă. Și într-un litru de apă de mare, doar 0,5 micrograme dintr-o substanță este cel mai activ metal. Acest lucru duce la faptul că extracția cesiului este unul dintre procesele cele mai intensive în muncă.

Chitanță în Rusia

După cum am menționat, principalul mineral din care se obține cesiul este polucitul. Și, de asemenea, acest metal cel mai activ poate fi obținut dintr-un avogadrit rar. În industrie, poluitul este folosit. Nu a fost exploatat în Rusia după prăbușirea Uniunii Sovietice, în ciuda faptului că chiar și în acel moment au fost descoperite rezerve gigantice de cesiu în tundra Voronya de lângă Murmansk.

Până la momentul în care industria autohtonă își permitea să extragă cesiu, licența de dezvoltare a acestui zăcământ a fost achiziționată de o companie din Canada. Acum, extracția cesiului este efectuată de compania Novosibirsk CJSC Rare Metals Plant.

Utilizarea cesiului

Acest metal este folosit pentru a face diferite celule solare. Și, de asemenea, compușii de cesiu sunt utilizați în ramuri speciale ale opticii - la fabricarea dispozitivelor cu infraroșu, cesiul este folosit la fabricarea de obiective care vă permit să observați echipamentul și forța de muncă a inamicului. De asemenea, este folosit pentru a face special halogenuri metalice lămpile.

Dar acest lucru nu epuizează domeniul de aplicare al acesteia. Pe baza de cesiu, au fost create și o serie de medicamente. Acestea sunt medicamente pentru tratamentul difteriei, ulcerelor peptice, șocului și schizofreniei. La fel ca sărurile de litiu, sărurile de cesiu au proprietăți normotimice - sau, pur și simplu, sunt capabile să stabilizeze fondul emoțional.

franciu metal

Un alt dintre metalele cu cele mai intense proprietăți este franciul. Și-a primit numele în onoarea patriei mamei a descoperitorului metalului. M. Pere, care s-a născut în Franța, a descoperit un nou element chimic în 1939. Este unul dintre acele elemente despre care chiar și chimiștilor înșiși le este greu să tragă concluzii.

Franciul este cel mai greu metal. În același timp, cel mai activ metal este franciul, alături de cesiu. Franciul posedă această combinație rară - activitate chimică ridicată și stabilitate nucleară scăzută. Cel mai lung izotop al său are un timp de înjumătățire de doar 22 de minute. Franciul este folosit pentru a detecta un alt element - actiniu. Pe lângă sărurile de franciu, s-a propus anterior utilizarea pentru detectarea tumorilor canceroase. Cu toate acestea, din cauza costului ridicat, această sare este neprofitabilă de produs.

Comparația celor mai active metale

Ununennium nu este încă un metal descoperit. Se va clasa pe primul loc în al optulea rând al tabelului periodic. Dezvoltarea și cercetarea acestui element se desfășoară în Rusia la Institutul Comun pentru Cercetare Nucleară. Acest metal va trebui, de asemenea, să aibă o activitate foarte mare. Dacă comparăm franciul deja cunoscut și cesiul, atunci franciul va avea cel mai mare potențial de ionizare - 380 kJ / mol.

Pentru cesiu, această cifră este de 375 kJ/mol. Dar franciul încă nu reacționează la fel de repede ca cesiul. Astfel, cesiul este cel mai activ metal. Acesta este răspunsul (chimia este cel mai adesea materia din curriculumul căreia puteți găsi o întrebare similară), care poate fi util atât în clasă la școală, cât și în școala profesională.

Expresii fizice și chimice ale porțiunilor, proporțiilor și cantităților dintr-o substanță. Unitatea de masă atomică, a.m.u. Un mol dintr-o substanță, constanta lui Avogadro. Masă molară. Greutatea atomică și moleculară relativă a unei substanțe. Fracția de masă a unui element chimic

Structura materiei. Modelul nuclear al structurii atomului. Starea unui electron într-un atom. Umplerea cu electroni a orbitalilor, principiul energiei minime, regula lui Klechkovsky, principiul lui Pauli, regula lui Hund

Dreptul periodic în formularea modernă. Sistem periodic. Sensul fizic al legii periodice. Structura sistemului periodic. Modificarea proprietăților atomilor elementelor chimice ale principalelor subgrupe. Planificați caracteristicile unui element chimic.

Sistemul periodic al lui Mendeleev. oxizi mai mari. Compuși volatili ai hidrogenului. Solubilitatea, greutăți moleculare relative ale sărurilor, acizilor, bazelor, oxizilor, substanțelor organice. Serii de electronegativitate, anioni, activitate și tensiuni ale metalelor

Ești aici acum: Seria electrochimică de activitate a metalelor și tabelul hidrogenului, seria electrochimică a tensiunilor metalelor și hidrogenului, seria electronegativității elementelor chimice, seria de anioni

Legătură chimică. Concepte. regula octetului. Metale și nemetale. Hibridarea orbitalilor de electroni. Electroni de valență, conceptul de valență, conceptul de electronegativitate

Tipuri de legături chimice. Legătură covalentă - polară, nepolară. Caracteristici, mecanisme de formare și tipuri de legături covalente. Legătură ionică. Gradul de oxidare. Conexiune metalica. Legătură de hidrogen.

Reacții chimice. Concepte și trăsături, Legea conservării masei, Tipuri (compuși, expansiuni, substituții, schimburi). Clasificare: Reversibilă și ireversibilă, Exotermă și endotermă, Redox, Omogen și eterogen

Cele mai importante clase de substanțe anorganice. Oxizi. Hidroxizi. Sare. Acizi, baze, substanțe amfotere. Acizi majori și sărurile lor. Legătura genetică a celor mai importante clase de substanțe anorganice.

Chimia nemetalelor. Halogeni. Sulf. Azot. Carbon. gaze inerte

Chimia metalelor. Metale alcaline. Elementele grupului IIA. Aluminiu. Fier

Modele ale cursului reacțiilor chimice. Viteza unei reacții chimice. Legea maselor active. regula lui Van't Hoff. Reacții chimice reversibile și ireversibile. echilibru chimic. Principiul lui Le Chatelier. Cataliză

Soluții. disocierea electrolitică. Concepte, solubilitate, disociere electrolitică, teoria disocierii electrolitice, grad de disociere, disociere a acizilor, bazelor și sărurilor, mediu neutru, alcalin și acid

Reacții în soluții de electroliți + reacții redox. (Reacții de schimb de ioni. Formarea unei substanțe slab solubile, gazoase, cu disociere scăzută. Hidroliza soluțiilor apoase de săruri. Agent oxidant. Agent reducător.)

Clasificarea compușilor organici. Hidrocarburi. Derivați ai hidrocarburilor. Izomeria și omologia compușilor organici

Cei mai importanți derivați ai hidrocarburilor: alcooli, fenoli, compuși carbonilici, acizi carboxilici, amine, aminoacizi