Kilkadziesiąt tysięcy najważniejszych chemikaliów ściśle wkroczyło w nasze życie, odzież i obuwie, dostarczając naszemu organizmowi użytecznych elementów, zapewniając nam optymalne warunki do życia. Oleje, zasady, kwasy, gazy, nawozy mineralne, farby, tworzywa sztuczne to tylko niewielka część produktów tworzonych na bazie pierwiastków chemicznych.

Nie wiedziałem?

Kiedy budzimy się rano, myjemy twarze i myjemy zęby. Mydło, pasta do zębów, szampon, balsamy, kremy - produkty stworzone na bazie chemii. Parzymy herbatę, zanurzamy kawałek cytryny w szklance - i obserwujemy, jak płyn staje się lżejszy. Na naszych oczach zachodzi reakcja chemiczna - interakcja kwasowo-zasadowa kilku produktów. Łazienka i kuchnia - każde na swój sposób mini-laboratorium domu lub mieszkania, w którym coś jest przechowywane w pojemniku lub fiolce. Jaką substancję rozpoznajemy po etykiecie: sól, soda, biel itp.

Szczególnie wiele procesów chemicznych zachodzi w kuchni podczas gotowania. Patelnie i patelnie z powodzeniem zastępują tu kolby i retorty, a każdy wysyłany do nich nowy produkt przeprowadza własną odrębną reakcję chemiczną, oddziałując ze znajdującym się tam składem. Ponadto człowiek, korzystając z przygotowanych przez siebie potraw, uruchamia mechanizm trawienia pokarmu. Tak też jest I tak jest we wszystkim. Całe nasze życie jest zdeterminowane przez pierwiastki z układu okresowego Mendelejewa.

Otwórz tabelę

Początkowo stół stworzony przez Dmitrija Iwanowicza składał się z 63 elementów. Tyle z nich było w tym czasie otwartych. Naukowiec zrozumiał, że sklasyfikował daleką od pełnej listy pierwiastków istniejących i odkrytych w różnych latach przez jego poprzedników w przyrodzie. I okazało się, że miał rację. Ponad sto lat później jego stół składał się już ze 103 pozycji, na początku 2000 roku - od 109, a odkrycia są kontynuowane. Naukowcy na całym świecie walczą o obliczenie nowych pierwiastków w oparciu o podstawę – stół stworzony przez rosyjskiego naukowca.

Prawo okresowe Mendelejewa jest podstawą chemii. Oddziaływania między sobą atomów tych lub tych pierwiastków wytworzyły w przyrodzie substancje podstawowe. Te z kolei są wcześniej nieznanymi i bardziej złożonymi ich pochodnymi. Wszystkie nazwy substancji, które istnieją dzisiaj, pochodzą od pierwiastków, które weszły w związek w procesie reakcji chemicznych. Cząsteczki substancji odzwierciedlają skład tych pierwiastków w nich, a także liczbę atomów.

Każdy element ma swój własny symbol literowy

W układzie okresowym nazwy pierwiastków podane są zarówno w sensie dosłownym, jak i symbolicznym. Jednych wymawiamy, innych używamy pisząc formuły. Zapisz osobno nazwy substancji i spójrz na kilka ich symboli. Pokazuje, z jakich pierwiastków składa się produkt, ile atomów jednego lub drugiego składnika może zostać zsyntetyzowanych w procesie reakcji chemicznej przez każdą konkretną substancję. Wszystko jest dość proste i jasne dzięki obecności symboli.

Podstawą symbolicznego wyrażenia pierwiastków była inicjał, aw większości przypadków jedna z kolejnych liter łacińskiej nazwy pierwiastka. System został zaproponowany na początku XIX wieku przez Berzeliusa, szwedzkiego chemika. Jedna litera dzisiaj wyraża nazwy dwóch tuzinów elementów. Reszta to dwie litery. Przykłady takich nazw: miedź - Cu (cuprum), żelazo - Fe (żelazo), magnez - Mg (magnium) i tak dalej. W nazwie substancji podano produkty reakcji niektórych pierwiastków, a we wzorach ich symboliczne serie.

Produkt jest bezpieczny i niezbyt

Wokół nas jest o wiele więcej chemii, niż przeciętny człowiek może sobie wyobrazić. Nie zajmując się nauką zawodowo, nadal mamy do czynienia z nią w naszym codziennym życiu. Wszystko, co znajduje się na naszym stole, składa się z pierwiastków chemicznych. Nawet ludzkie ciało składa się z dziesiątek substancji chemicznych.

Nazwy chemikaliów występujących w przyrodzie można podzielić na dwie grupy: używane w życiu codziennym lub nie. Złożone i niebezpieczne sole, kwasy, związki eterowe są wysoce specyficzne i wykorzystywane wyłącznie w działalności zawodowej. Wymagają staranności i precyzji w ich użyciu, aw niektórych przypadkach specjalnego pozwolenia. Substancje niezbędne w życiu codziennym są mniej nieszkodliwe, ale ich niewłaściwe użycie może prowadzić do poważnych konsekwencji. Z tego możemy wywnioskować, że nieszkodliwa chemia nie istnieje. Przeanalizujemy główne substancje, z którymi wiąże się ludzkie życie.

Biopolimer jako budulec ciała

Głównym podstawowym składnikiem organizmu jest białko – polimer składający się z aminokwasów i wody. Odpowiada za tworzenie komórek, układu hormonalnego i odpornościowego, masy mięśniowej, kości, więzadeł, narządów wewnętrznych. Organizm ludzki składa się z ponad miliarda komórek, a każda z nich potrzebuje białka lub, jak to się nazywa, białka. W oparciu o powyższe podaj nazwy substancji, które są bardziej niezbędne dla żywego organizmu. Podstawą ciała jest komórka, podstawą komórki jest białko. Żadne inne nie jest podane. Brak białka, a także jego nadmiar prowadzi do zakłócenia wszystkich funkcji życiowych organizmu.

W budowie białek zaangażowana jest kolejność tworzenia makrocząsteczek przez wiązania peptydowe. Te z kolei powstają w wyniku interakcji substancji COOH - grup karboksylowych i NH 2 - aminowych. Najbardziej znanym z białek jest kolagen. Należy do klasy białek fibrylarnych. Pierwszą, której struktura została ustalona, ​​jest insulina. Nawet dla osoby z dala od chemii te nazwy mówią wiele. Ale nie wszyscy wiedzą, że te substancje to białka.

Aminokwasy

Komórka białkowa składa się z aminokwasów - nazwa substancji, które mają łańcuch boczny w strukturze cząsteczek. Tworzą je: C – węgiel, N – azot, O – tlen i H – wodór. Z dwudziestu standardowych aminokwasów dziewięć wchodzi do komórek wyłącznie z pożywieniem. Reszta jest syntetyzowana przez organizm w procesie interakcji różnych związków. Wraz z wiekiem lub w przypadku chorób, lista dziewięciu niezbędnych aminokwasów znacznie się rozszerza i jest uzupełniana o warunkowo niezbędne aminokwasy.

W sumie znanych jest ponad pięćset różnych aminokwasów. Są one klasyfikowane na wiele sposobów, z których jeden dzieli je na dwie grupy: proteinogenne i nieproteogenne. Niektóre z nich pełnią niezastąpioną rolę w funkcjonowaniu organizmu, niezwiązaną z powstawaniem białka. Nazwy substancji organicznych w tych grupach, które są kluczowe: glutaminian, glicyna, karnityna. Ten ostatni służy jako transporter lipidów w całym ciele.

Tłuszcze: proste i trudne

Wszystkie tłuszczopodobne substancje w ciele zwykliśmy nazywać lipidami lub tłuszczami. Ich główną właściwością fizyczną jest nierozpuszczalność w wodzie. Jednak w interakcji z innymi substancjami, takimi jak benzen, alkohol, chloroform i inne, te związki organiczne dość łatwo się rozkładają. Główną różnicą chemiczną między tłuszczami są podobne właściwości, ale różne struktury. W życiu żywego organizmu te substancje odpowiadają za jego energię. Tak więc jeden gram lipidów jest w stanie uwolnić około czterdziestu kJ.

Duża liczba substancji zawartych w cząsteczkach tłuszczów nie pozwala na ich wygodną i przystępną klasyfikację. Najważniejszą rzeczą, która ich łączy, jest ich stosunek do procesu hydrolizy. Pod tym względem tłuszcze są zmydlające się i niezmydlające. Nazwy substancji tworzących pierwszą grupę dzielą się na lipidy proste i złożone. Proste obejmują niektóre rodzaje wosku, estry choresterolu. Drugi - sfingolipidy, fosfolipidy i szereg innych substancji.

Węglowodany jako trzeci rodzaj odżywki

Trzecim rodzajem podstawowych składników odżywczych żywej komórki, obok białek i tłuszczów, są węglowodany. Są to związki organiczne składające się z H (wodór), O (tlen) i C (węgiel). a ich funkcje są podobne do funkcji tłuszczów. Są także źródłem energii dla organizmu, ale w przeciwieństwie do lipidów trafiają tam głównie z pokarmem pochodzenia roślinnego. Wyjątkiem jest mleko.

Węglowodany dzielą się na polisacharydy, monosacharydy i oligosacharydy. Niektóre nie rozpuszczają się w wodzie, inne odwrotnie. Poniżej znajdują się nazwy substancji nierozpuszczalnych. Należą do nich takie węglowodany złożone z grupy polisacharydów jak skrobia i celuloza. Ich rozpad na prostsze substancje następuje pod wpływem soków wydzielanych przez układ pokarmowy.

Przydatne substancje z pozostałych dwóch grup znajdują się w jagodach i owocach w postaci cukrów rozpuszczalnych w wodzie, które są doskonale przyswajalne przez organizm. Oligosacharydy – laktoza i sacharoza, monosacharydy – fruktoza i glukoza.

glukoza i błonnik

Nazwy substancji, takie jak glukoza i błonnik, są powszechne w życiu codziennym. Oba są węglowodanami. Jeden z monosacharydów zawartych we krwi każdego żywego organizmu i soku roślin. Drugi to polisacharydy, które odpowiadają za proces trawienia, w innych funkcjach błonnik jest rzadko używany, ale jest też niezbędną substancją. Ich budowa i synteza są dość złożone. Wystarczy jednak, aby osoba znała podstawowe funkcje podejmowane w życiu organizmu, aby nie zaniedbywać ich używania.

Glukoza dostarcza komórkom substancji, takiej jak cukier winogronowy, która daje energię do ich rytmicznego, nieprzerwanego funkcjonowania. Około 70 procent glukozy dostaje się do komórek wraz z pożywieniem, pozostałe trzydzieści - organizm sam wytwarza. Ludzki mózg pilnie potrzebuje glukozy pochodzenia spożywczego, ponieważ ten narząd nie jest w stanie samodzielnie syntetyzować glukozy. W miodzie występuje w największej ilości.

Nie taki prosty askorbinowy

Znane wszystkim od dzieciństwa źródło witaminy C to złożona substancja chemiczna składająca się z atomów wodoru i tlenu. Ich oddziaływanie z innymi pierwiastkami może nawet doprowadzić do powstania soli – wystarczy zmienić tylko jeden atom w związku. W takim przypadku zmieni się nazwa i klasa substancji. Eksperymenty przeprowadzone z kwasem askorbinowym ujawniły jego niezbędne właściwości w funkcji odtwarzania ludzkiej skóry.

Dodatkowo wzmacnia system odpornościowy skóry, pomaga oprzeć się negatywnym skutkom atmosfery. Działa przeciwstarzeniowo, wybielająco, zapobiega starzeniu, neutralizuje wolne rodniki. Zawarte w owocach cytrusowych, papryce, ziołach leczniczych, truskawkach. Około stu miligramów kwasu askorbinowego - optymalnej dziennej dawki - można uzyskać z owoców dzikiej róży, rokitnika zwyczajnego i kiwi.

Substancje wokół nas

Jesteśmy przekonani, że całe nasze życie to chemia, ponieważ człowiek sam w całości składa się z jej elementów. Żywność, obuwie i odzież, artykuły higieniczne - to tylko niewielki ułamek tego, gdzie w życiu codziennym spotykamy owoce nauki. Znamy przeznaczenie wielu elementów i wykorzystujemy je dla własnej korzyści. W rzadkim domu nie znajdziesz kwasu borowego ani wapna gaszonego, jak go nazywamy, ani wodorotlenku wapnia, jak wiadomo nauce. Siarczan miedzi jest szeroko stosowany przez człowieka - siarczan miedzi. Nazwa substancji pochodzi od nazwy jej głównego składnika.

Wodorowęglan sodu jest powszechną sodą w życiu codziennym. Ten nowy kwas to kwas octowy. I tak z dowolnym lub zwierzęcym pochodzeniem. Wszystkie składają się ze związków pierwiastków chemicznych. Nie każdy potrafi wyjaśnić ich strukturę molekularną, wystarczy znać nazwę, przeznaczenie substancji i prawidłowo ją stosować.

Wstecz do przodu

Uwaga! Podgląd slajdu służy wyłącznie do celów informacyjnych i może nie przedstawiać pełnego zakresu prezentacji. Jeśli jesteś zainteresowany tą pracą, pobierz pełną wersję.

Cel: pokazać ścisły związek chemii z naszym codziennym życiem.

Ekwipunek: projektor multimedialny; trzy rodzaje mydła - domowe, toaletowe, płynne; dwa rodzaje proszku do prania - do tkanin bawełnianych i wełnianych; fenoloftaleina; Soda; roztwór kwasu octowego; krystaliczny kwas cytrynowy; mąka; woda; probówki; okulary chemiczne; szpachelka.

POSTĘP WYDARZENIA

(Slajd 2)

Nauczyciel. Na początku było słowo. A słowem był Bóg. Przez siedem dni i nocy stwórca stworzył świat materialny, na który składa się materia. A substancja jest przedmiotem badań nauki CHEMII.

(Slajd 3)

– Więc zafascynujmy się razem tą boską nauką i upewnijmy się, że całe nasze środowisko jest chemiczne. A ty i ja, nasze ciało, a nawet uczucia, to także chemia.
Zacznijmy od samego początku. Tutaj rodzi się dziecko. (slajd 4) Wraz z pierwszym płaczem płuca się rozszerzają, dziecko bierze pierwszy oddech. I ten proces towarzyszy nam przez całe życie.

Pytania do publiczności:

Jakiego gazu potrzebujemy? (Tlen)

Jak nazywa się substancja przenosząca tlen? (Hemoglobina)

Podziwiajmy razem tę cudowną cząsteczkę. (Slajd 5) Tlen, po połączeniu się z jonem żelaza znajdującym się w środku hemoglobiny, jak w powozie, dociera do wszystkich narządów naszego ciała. Nasze tkanki wypełnione są życiodajnym tlenem, dzięki któremu zachodzą procesy utleniania.

- A teraz kolejna chwila. Powiedz mi, czy doświadczyłeś stresu? Na pewno! Uważam, że stres jest znany wielu.

Pytanie do publiczności:

– Czy wiesz, jaki hormon jest w tym przypadku produkowany? (Adrenalina)

- Czy byłeś dzisiaj zdenerwowany?

- Oczywiście w szkole nie można obejść się bez ekscytacji! I znowu masz przypływ adrenaliny. (slajd 6) Mądra natura stworzyła adrenalinę do działania. Dlatego po uwolnieniu adrenaliny osoba musi aktywnie się poruszać, biegać, skakać, machać rękami. Co teraz zrobimy. Wstaliśmy. Podnieśliśmy ręce, aktywnie potrząsamy rękami. Tupnijmy w tym samym czasie.

- Bardzo dobrze! Cała nagromadzona adrenalina się rozwinęła.

– Okazuje się, że odporność na stres zależy od białka, do którego przyłączona jest adrenalina. Jeśli cząsteczka białka jest duża, osoba jest odporna na stres, jeśli jest mała, odporność na stres jest niska. Podziwiajmy cudowną strukturę cząsteczki białka. (slajd 7) Podziwiajmy mądrą naturę, która stworzyła takie piękno.

Pytanie do publiczności:

Co decyduje o budowie białka? Gdzie są szyfrowane informacje dziedziczne? (DNA)

– Oczywiście w cząsteczce DNA. Przyjrzyjmy się strukturze DNA. (slajd 8) Zobacz, co za piękno! Po lewej stronie znajduje się widok z góry, po prawej podwójna helisa składająca się z dwóch uzupełniających się pasm. Nic dziwnego, że są tak nazwane, jeden łańcuch uzupełnia drugi. Pełna nazwa DNA to kwas dezoksyrybonukleinowy. Brzmi jak piosenka!

Zróbmy eksperyment myślowy - chodźmy do naszego domu. Zawsze jesteśmy mile widziani w domu.

Pytanie do publiczności:

- Kto pierwszy spotka cię przy drzwiach? Jakie są twoje odczucia w związku z tym?

- Zdumiewający! Wszyscy czekamy w domu na mamy i tatusiów, dziadków, koty i psy, chomiki i papugi. I cieszymy się, że możemy ich spotkać. (slajd 9)

- A teraz wyobraź sobie - przed tobą talerz z kluskami doprawionymi kwaśną śmietaną. Albo na stole pali się ciasto z rumianą skórką. Dom przepełniony jest niesamowitym aromatem. Przynosisz pożądany kawałek do ust. Czego doświadczasz?
Nie doświadczylibyście całej tej błogości, gdyby w ciele nie powstał hormon radości, serotonina. Podziwiaj bohatera okazji! (slajd 10) Dobry! Rozwiążmy to tu i teraz. Nie, niestety nie będziesz w tej chwili trzymać w dłoni mocnego kawałka ciasta. Nie głaszczesz swojego ukochanego zwierzaka. Zrobimy to łatwiej - pamiętaj dzieciństwo. Każdy z nas jako dziecko uśmiechał się i śmiał żarliwie około 360 razy dziennie. Uśmiechnij się, znajdź radość na twarzy obok kości policzkowych. Pocieraj je energicznie opuszkami palców. Spójrz na swoich sąsiadów po lewej i prawej stronie, obdarz ich swoim uśmiechem! Tak powstaje serotonina!

Jesteśmy więc w domu. Przede wszystkim odwiedzimy domowe laboratorium zwane łazienką. (slajd 11) Myjemy ręce, jednocześnie nie tracąc czasu, włączamy pralkę. Jakie mydło wybrać? Jaki proszek? Do przeprowadzenia eksperymentu potrzeba pięciu chemików. Za ich pomocą sprawdzimy alkaliczne właściwości trzech rodzajów mydła – do prania, toaletowego, płynnego oraz dwóch rodzajów proszków – do tkanin wełnianych i bawełnianych. (Próbki powyższych detergentów znajdują się w pięciu probówkach. Do każdej wlewa się kilka mililitrów wody, wstrząsa. Następnie do roztworów wkrapla się kroplę roztworu fenoloftaleiny, obserwuje się intensywność szkarłatnego zabarwienia i wyciąga się wnioski.)

Wyniki. Najjaśniejszy kolor w roztworze mydła do prania, medium jest silnie zasadowe, dlatego mydło to musi być używane do prania rzeczy mocno zabrudzonych. Roztwór mydła toaletowego zmienił również kolor wskaźnika – używamy go do mycia brudnych rąk i ciała. Ale mydło w płynie może być często używane, ponieważ jego roztwór nie zmienia koloru wskaźnika, medium jest neutralne.
Najbardziej alkaliczne środowisko w roztworze detergentu do prania tkanin bawełnianych, dlatego ten rodzaj detergentu powinien być używany do prania rzeczy wykonanych z tkanin, które są odporne na agresywne środowisko. W innej postaci proszku roztwór fenoloftaleiny zmienił kolor tylko na różowy, to znaczy nadaje się do prania produktów wykonanych z naturalnego jedwabiu i tkanin wełnianych.

- Przechodzimy do kuchni - głównego domowego laboratorium. Tutaj odbywają się główne sakramenty przygotowania. W co wyposażone jest główne laboratorium domu? (slajd 12)
Poznaj "Hot Majesty" - piec.

Pytania do publiczności:

- Do czego służy płyta? Co się w nim pali?

- A teraz proszę kogoś, kto chciałby zapisać na tablicy reakcję spalania metanu i porównać ją z nagraniem na ekranie.

- Wyciągnijmy wnioski. Metan reaguje z tlenem, uwalniając dwutlenek węgla i parę wodną. Dlatego przy zapalaniu palników konieczne jest otwarcie okna. A dlaczego zaczynamy reakcję spalania? Oczywiście potrzebujemy energii uwolnionej w wyniku reakcji. Dlatego reakcja jest zapisana w postaci termochemicznej, na końcu równania +Q, co oznacza wydzielanie się ciepła - reakcja jest egzotermiczna.

- Następna w kolejce jest Frosty Majesty - lodówka.

Pytanie do publiczności:

Do czego służy lodówka?

- Masz rację, konieczne jest spowolnienie procesów psucia się żywności - reakcji utleniania i rozkładu. Lodówka uosabia najtrudniejszy dział chemii - kinetykę chemiczną. Traktujmy "Frosty Majesty" z szacunkiem.

- Przejdźmy do „Wysokości” – szafek. Czego tam po prostu nie ma - łyżki, chochle, garnki, patelnie, kasze, mąka, sól, cukier, przyprawy i wiele smaczniejszych i ciekawszych. Ugotujemy ciasto z kruchego ciasta i chemicznie kompetentnie. W książkach kucharskich do przygotowania ciasta zaleca się dodanie sody ugaszonej octem.

Pytanie do publiczności:

- Jaki jest cel dodawania sody z octem do ciasta?

- To prawda, że ​​tort był wspaniały. Teraz spójrz na tę reakcję. (Wykazanie interakcji sody z kwasem octowym). Obserwujemy „wrzenie” z powodu wydzielania się dwutlenku węgla. Tak więc większość dwutlenku węgla uciekła do atmosfery, nie ma zbyt wiele gazu, aby podnieść test. Dlatego nie gasimy sody octem, ale do mąki dodajemy sodę i suchy krystaliczny kwas cytrynowy. Zagnieść ciasto, dodając niezbędne składniki.

(Pokaz. W głębokiej szklance wymieszać sodę, krystaliczny kwasek cytrynowy, mąkę, dodać wodę. Obserwuje się powolny wzrost bujnego ciasta. W drugiej szklance wymieszać mąkę z wodą, tam dodać sodę wygaszoną octem. W tym przypadku ciasto znacznie słabiej rośnie i szybko osiada. )

– Ty i ja zadbaliśmy o to, aby ciasta również były kompetentnie przygotowywane chemicznie. Dwutlenek węgla musi zostać uwolniony podczas procesu pieczenia – w efekcie powstaje puszyste ciasto, takie jak nasze! (slajd 13)

„Myślę, że przekonałem cię, że chemia to wiersz o materii!” (slajd 14)

W poprzednim rozdziale powiedziano, że nie tylko atomy jednego pierwiastka chemicznego, ale także atomy różnych pierwiastków mogą tworzyć ze sobą wiązania. Substancje utworzone przez atomy jednego pierwiastka chemicznego nazywane są substancjami prostymi, a substancje utworzone przez atomy różnych pierwiastków chemicznych nazywane są substancjami złożonymi. Niektóre proste substancje mają strukturę molekularną, tj. składają się z cząsteczek. Na przykład substancje takie jak tlen, azot, wodór, fluor, chlor, brom i jod mają strukturę cząsteczkową. Każda z tych substancji jest tworzona przez cząsteczki dwuatomowe, więc ich wzory można zapisać odpowiednio jako O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 i I 2 . Jak widać, proste substancje mogą mieć taką samą nazwę jak pierwiastki, które je tworzą. Dlatego należy wyraźnie odróżnić sytuacje, gdy chodzi o pierwiastek chemiczny, a gdy chodzi o prostą substancję.

Często proste substancje nie mają struktury molekularnej, ale atomową. W takich substancjach atomy mogą tworzyć ze sobą różnego rodzaju wiązania, które zostaną szczegółowo omówione nieco później. Substancjami o tej strukturze są wszystkie metale, na przykład żelazo, miedź, nikiel, a także niektóre niemetale - diament, krzem, grafit itp. W przypadku tych substancji nie tylko nazwa pierwiastka chemicznego pokrywa się z nazwą substancji przez niego utworzonej, ale wzór substancji i oznaczenie pierwiastka chemicznego są również identyczne. Na przykład pierwiastki chemiczne żelazo, miedź i krzem, które mają oznaczenia Fe, Cu i Si, tworzą proste substancje, których wzory to odpowiednio Fe, Cu i Si. Istnieje również niewielka grupa substancji prostych, składających się z odrębnych atomów, w żaden sposób nie połączonych. Takimi substancjami są gazy, które ze względu na swoją wyjątkowo niską aktywność chemiczną nazywane są szlachetnymi. Należą do nich hel (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn).

Ponieważ znanych jest tylko około 500 prostych substancji, logicznie rzecz biorąc, wiele pierwiastków chemicznych charakteryzuje zjawisko zwane alotropią.

Alotropia to zjawisko, w którym jeden pierwiastek chemiczny może tworzyć kilka prostych substancji. Różne substancje chemiczne utworzone przez jeden pierwiastek chemiczny nazywane są modyfikacjami alotropowymi lub alotropami.

Na przykład pierwiastek chemiczny tlen może tworzyć dwie proste substancje, z których jedna ma nazwę pierwiastka chemicznego - tlen. Tlen jako substancja składa się z cząsteczek dwuatomowych, tj. jego formuła to O 2 . To właśnie ten związek jest częścią niezbędnego powietrza, którego potrzebujemy. Inną alotropową modyfikacją tlenu jest trójatomowy ozon gazowy, którego wzór to O 3 . Pomimo faktu, że zarówno ozon, jak i tlen są tworzone przez ten sam pierwiastek chemiczny, ich zachowanie chemiczne jest bardzo różne: ozon jest znacznie bardziej aktywny niż tlen w reakcjach z tymi samymi substancjami. Ponadto substancje te różnią się między sobą właściwościami fizycznymi, przynajmniej ze względu na fakt, że masa cząsteczkowa ozonu jest 1,5 raza większa niż tlenu. Prowadzi to do tego, że jego gęstość w stanie gazowym jest również 1,5 raza większa.

Wiele pierwiastków chemicznych ma tendencję do tworzenia modyfikacji alotropowych, które różnią się między sobą cechami strukturalnymi sieci krystalicznej. Na przykład na rysunku 5 widać schematyczne przedstawienia fragmentów sieci krystalicznych diamentu i grafitu, które są alotropowymi modyfikacjami węgla.

Rysunek 5. Fragmenty sieci krystalicznych diamentu (a) i grafitu (b)

Ponadto węgiel może mieć również strukturę molekularną: taką strukturę obserwuje się w tego rodzaju substancjach, jak fulereny. Substancje tego typu tworzą kuliste cząsteczki węgla. Rysunek 6 przedstawia modele 3D cząsteczki fulerenu c60 i piłki nożnej dla porównania. Zwróć uwagę na ich ciekawe podobieństwo.

Rysunek 6. Cząsteczka fulerenu C60 (a) i piłka nożna (b)

Związki to substancje składające się z atomów różnych pierwiastków. Podobnie jak proste substancje mogą mieć strukturę molekularną i niemolekularną. Niemolekularna struktura substancji złożonych może być bardziej zróżnicowana niż tych prostych. Wszelkie złożone substancje chemiczne można uzyskać albo przez bezpośrednie oddziaływanie prostych substancji, albo przez sekwencję ich interakcji ze sobą. Należy mieć świadomość jednego faktu, a mianowicie, że właściwości substancji złożonych, zarówno fizycznych, jak i chemicznych, bardzo różnią się od właściwości substancji prostych, z których pochodzą. Na przykład sól kuchenną, która ma forum NaCl i jest bezbarwnymi przezroczystymi kryształami, można otrzymać w reakcji sodu, który jest metalem o właściwościach charakterystycznych dla metali (połysk i przewodność elektryczna), z chlorem Cl 2, żółto-zielonym gazem .

Kwas siarkowy H 2 SO 4 może powstać w wyniku szeregu następujących po sobie przemian z prostych substancji - wodoru H 2 , siarki S i tlenu O 2 . Wodór jest gazem lżejszym od powietrza, który tworzy z powietrzem mieszaniny wybuchowe, siarka jest żółtym ciałem stałym, które może się palić, a tlen jest gazem nieco cięższym od powietrza, w którym może palić się wiele substancji. Kwas siarkowy, który można otrzymać z tych prostych substancji, jest ciężką oleistą cieczą o silnych właściwościach odwadniających, dzięki czemu zwęgla wiele substancji pochodzenia organicznego.

Oczywiście oprócz poszczególnych chemikaliów występują też ich mieszaniny. To głównie mieszaniny różnych substancji tworzą otaczający nas świat: stopy metali, żywność, napoje, różne materiały, z których składają się otaczające nas przedmioty.

Na przykład powietrze, którym oddychamy, składa się głównie z azotu N2 (78%), niezbędnego dla nas tlenu (21%), a pozostały 1% to zanieczyszczenia innych gazów (dwutlenek węgla, gazy szlachetne itp.).

Mieszaniny substancji dzielą się na jednorodne i niejednorodne. Mieszaniny jednorodne to te mieszaniny, które nie mają granic faz. Mieszaniny jednorodne to mieszanina alkoholu i wody, stopy metali, roztwór soli i cukru w ​​wodzie, mieszaniny gazów itp. Mieszaniny heterogeniczne to te, które mają granicę faz. Mieszaniny tego typu obejmują mieszankę piasku i wody, cukru i soli, mieszankę oleju i wody itp.

Substancje wchodzące w skład mieszanin nazywane są składnikami.

Mieszaniny prostych substancji, w przeciwieństwie do związków chemicznych, które można z tych prostych substancji otrzymać, zachowują właściwości każdego składnika.

Środowisko jest materialne. Materia jest dwojakiego rodzaju: substancja i pole. Przedmiotem chemii jest substancja (w tym wpływ na substancję różnych pól - dźwiękowych, magnetycznych, elektromagnetycznych itp.)

Substancja - wszystko, co ma masę spoczynkową (tzn. charakteryzuje się obecnością masy, gdy się nie porusza). Tak więc, chociaż masa spoczynkowa jednego elektronu (masa nieruchomego elektronu) jest bardzo mała - około 10 -27 g, ale nawet jeden elektron jest substancją.

Materia istnieje w trzech stanach skupienia – gazowym, ciekłym i stałym. Istnieje inny stan skupienia - plazma (na przykład podczas burzy i piorunów jest plazma), ale chemia plazmy prawie nie jest brana pod uwagę w szkolnym kursie.

Substancje mogą być czyste, bardzo czyste (niezbędne np. do tworzenia światłowodów), mogą zawierać zauważalne ilości zanieczyszczeń, mogą być mieszaninami.

Wszystkie substancje składają się z maleńkich cząstek zwanych atomami. Substancje złożone z atomów tego samego typu(z atomów jednego pierwiastka), zwany prostym(na przykład węgiel drzewny, tlen, azot, srebro itp.). Substancje zawierające połączone ze sobą atomy różnych pierwiastków nazywane są złożonymi.

Jeśli substancja (na przykład w powietrzu) ​​zawiera dwie lub więcej prostych substancji, a ich atomy nie są ze sobą połączone, nazywa się ją nie kompleksem, ale mieszaniną prostych substancji. Liczba substancji prostych jest stosunkowo niewielka (około pięćset), podczas gdy liczba substancji złożonych jest ogromna. Do tej pory znanych jest dziesiątki milionów różnych złożonych substancji.

Przemiany chemiczne

Substancje mogą ze sobą wchodzić w interakcje i powstają nowe substancje. Takie przekształcenia nazywają się chemiczny. Na przykład prosta substancja węgiel oddziałuje (mówią chemicy - reaguje) z inną prostą substancją - tlenem, w wyniku czego powstaje złożona substancja - dwutlenek węgla, w której atomy węgla i tlenu są ze sobą połączone. Takie przekształcenia jednej substancji w drugą nazywane są chemicznymi. Przemiany chemiczne to reakcje chemiczne. Tak więc, gdy cukier jest podgrzewany w powietrzu, złożona słodka substancja - sacharoza (z której składa się cukier) - zamienia się w prostą substancję - węgiel i złożoną substancję - wodę.

Chemia to nauka o przemianie jednej substancji w drugą. Zadaniem chemii jest ustalenie, z jakimi substancjami ta lub inna substancja może wchodzić w interakcje (reagować) w danych warunkach, co w tym przypadku powstaje. Ponadto ważne jest, aby dowiedzieć się, w jakich warunkach może przebiegać ta lub inna transformacja i można uzyskać pożądaną substancję.

Właściwości fizyczne substancji

Każda substancja charakteryzuje się kombinacją właściwości fizycznych i chemicznych. Właściwości fizyczne to właściwości, które można scharakteryzować za pomocą przyrządów fizycznych.. Na przykład za pomocą termometru możesz określić temperaturę topnienia i wrzenia wody. Metody fizyczne mogą scharakteryzować zdolność substancji do przewodzenia prądu elektrycznego, określić gęstość substancji, jej twardość itp. Podczas procesów fizycznych substancje pozostają niezmienione w składzie.

Właściwości fizyczne substancji dzielą się na policzalne (te, które można scharakteryzować za pomocą określonych urządzeń fizycznych liczbą, np. wskazującą gęstość, temperaturę topnienia i wrzenia, rozpuszczalność w wodzie itp.) oraz niezliczone (te, których nie można scharakteryzować za pomocą numer lub bardzo trudne, takie jak kolor, zapach, smak itp.).

Właściwości chemiczne substancji

Właściwości chemiczne substancji to zbiór informacji o tym, jakie inne substancje iw jakich warunkach dana substancja wchodzi w interakcje chemiczne.. Najważniejszym zadaniem chemii jest identyfikacja właściwości chemicznych substancji.

Przemiany chemiczne obejmują najmniejsze cząsteczki substancji - atomy. Podczas przemian chemicznych z niektórych substancji powstają inne substancje, a pierwotne substancje znikają, a zamiast nich powstają nowe substancje (produkty reakcji). ALE atomy w wszystko przemiany chemiczne są zachowane. Ich przegrupowanie następuje, podczas przemian chemicznych stare wiązania między atomami ulegają zniszczeniu i powstają nowe wiązania.

Pierwiastek chemiczny

Liczba różnych substancji jest ogromna (a każda z nich ma swój własny zestaw właściwości fizycznych i chemicznych). W otaczającym nas materialnym świecie jest stosunkowo niewiele atomów, różniących się od siebie najważniejszymi cechami - około stu. Każdy rodzaj atomu ma swój własny pierwiastek chemiczny. Pierwiastek chemiczny to zbiór atomów o takich samych lub podobnych właściwościach.. W przyrodzie znajduje się około 90 różnych pierwiastków chemicznych. Do tej pory fizycy nauczyli się tworzyć nowe typy atomów, których nie ma na Ziemi. Takie atomy (i odpowiednio takie pierwiastki chemiczne) nazywane są sztucznymi (po angielsku - pierwiastki sztuczne). Do tej pory zsyntetyzowano ponad dwa tuziny sztucznie uzyskanych pierwiastków.

Każdy element ma nazwę łacińską i jedno- lub dwuliterowy symbol. W rosyjskojęzycznej literaturze chemicznej nie ma jasnych zasad wymowy symboli pierwiastków chemicznych. Niektórzy wymawiają to w ten sposób: nazywają pierwiastek po rosyjsku (symbole sodu, magnezu itp.), inni - literami łacińskimi (symbole węgla, fosforu, siarki), inni - jak brzmi nazwa pierwiastka po łacinie ( żelazo, srebro, złoto, rtęć ). Zwyczajowo wymawia się symbol pierwiastka wodorowego H w taki sam sposób, jak ta litera jest wymawiana w języku francuskim.

Porównanie najważniejszych cech pierwiastków chemicznych i prostych substancji przedstawia poniższa tabela. Kilka prostych substancji może odpowiadać jednemu pierwiastkowi (zjawisko alotropii: węgiel, tlen itp.), a może jednemu (argonowi i innym gazom obojętnym).

Streszczenie: Przedmiot do wyboru z chemii dla uczniów klas 9 klasy. Substancje wokół nas

Przedmiot do wyboru z chemii dla uczniów klasy 9.

Substancje wokół nas.

Jednym z kierunków modernizacji nowoczesnego szkolnictwa jest przejście do kształcenia specjalistycznego w liceum. Wprowadzenie szkolenia przedprofilowego poprzez organizację zajęć fakultatywnych jest warunkiem koniecznym stworzenia przestrzeni edukacyjnej dla szkoły podstawowej.

Niniejszy podręcznik przedstawia program zajęć fakultatywnych z chemii „Substancje wokół nas”, przeznaczony dla uczniów klas 9.

Kurs dostarcza informacji, które pozwalają zrozumieć procesy zachodzące w otaczającym nas świecie, poruszane są informacje o niezwykłych właściwościach poznanych substancji, problem ekologii oraz warsztat chemiczny.

Kurs ma na celu poszerzanie i pogłębianie wiedzy z chemii, rozwijanie ogólnych umiejętności edukacyjnych, poszerzanie horyzontów.

Ten program jest zbudowany zgodnie z ogólnym schematem. Nota wyjaśniająca opisuje cechy kursu, określa jego cele i zadania. Zapewnione planowanie lekcji. Sformułowane zostają wymagania dotyczące poziomu osiągnięć studenta na zakończenie zajęć, proponuje się wykaz literatury i multimedialnych pomocy dydaktycznych zalecanych dla prowadzącego. Aplikacja zawiera przykładowe podsumowanie lekcji, praktyczną pracę.

Notatka wyjaśniająca.

Kurs jest niesystematyczny i można go studiować równolegle z tradycyjnym kursem chemii szkolnej (dowolny program). Opiera się na wiedzy zdobytej podczas studiowania podstawowego kierunku chemii i nie wymaga znajomości zagadnień teoretycznych wykraczających poza standard.

Cele kursu:

Orientacja studentów do kontynuacji nauki na zajęciach o profilu przyrodniczym, poszerzanie i pogłębianie wiedzy z chemii, poszerzanie horyzontów, kształtowanie myślenia o środowisku.

Cele kursu:

• Rozwój i wzmocnienie zainteresowania tematem
• Ujawnienie chemii otaczającego świata
• Zapoznanie studentów z wpływem chemikaliów na organizm człowieka
• Pogłębianie, poszerzanie i usystematyzowanie wiedzy o budowie, właściwościach, zastosowaniu substancji
• Doskonalenie umiejętności posługiwania się urządzeniami chemicznymi, naczyniami, substancjami; rozwiązywanie problemów eksperymentalnych
• Formułować wyobrażenie o zawodach związanych z chemią

Wprowadzenie (1 godz.). Zapoznaj studentów z celami i zadaniami tego kursu. Krótka wycieczka po programie.

Proste substancje (3 godziny)

Tlen, ozon, azot. Pozyskiwanie, zastosowanie, obieg w przyrodzie, rola biologiczna. Węgiel, jego alotropowe modyfikacje: diament, grafit, fulereny. Powietrze. Ekologia basenu powietrza. gazy obojętne.

Woda. (Godzina ósma)

Pogarszać. Struktura cząsteczki wody. Właściwości wody. Izotopy wodoru. Ciężka woda. Rola ciężkiej wody. Biologiczna rola wody ciężkiej.

Anomalie wody: wysoka temperatura wrzenia, ekspansja zamarzania, lód, zmiana gęstości wraz z temperaturą. Żywa woda.

Woda w żywych organizmach. Biologiczna rola wody i jej funkcje w organizmie człowieka, zwierząt i roślin.

Woda jest uniwersalnym rozpuszczalnikiem. Krzywa rozpuszczalności. Sposoby wyrażania stężenia substancji rozpuszczonej: procentowe, molowe, normalne. Przygotowanie roztworów o zadanym stężeniu. Twardość wody i sposoby jej eliminacji.

Tlenki i ich rola (7 godz.)

Tlenek węgla (IV) Otrzymywanie dwutlenku węgla, jego właściwości i zastosowanie. znaczenie fizjologiczne. Zjawisko kaszlu i ziewania. Szkodliwość palenia, skład papierosów. Skład chemiczny roślin. Fotosynteza. Esencja, produkty fotosyntezy: glukoza, skrobia, tlen.

Tlenek węgla (II), metody wytwarzania, właściwości. Aktywność fizjologiczna tlenku węgla. Tlenek węgla (II) jako surowiec chemiczny w syntezie organicznej. Tlenek krzemu (IV). Rozpowszechnienie w przyrodzie, biologiczne znaczenie krzemu: komórki nabłonkowe, elastyna. Zastosowanie tlenku krzemu (IV). Tlenki azotu.

Fundamenty i ich rola (3 godz.)

Fundamenty w życiu. Wapno gaszone, aplikacja. Zasady: wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu. Mydło. Indeks wodorowy ośrodka roztworu. Równowaga kwasowej zasady.

Kwasy i ich rola (4 godz.)

Kwas chlorowodorowy. Odkrycie kwasu solnego. Kwas solny jako składnik soku żołądkowego ludzi i ssaków. Synteza kwasu solnego. Związki siarki: siarkowodór, kwas siarkowy. Formacja w przyrodzie, wpływ na organizmy, zastosowanie. Reakcje jakościowe na kwas solny, siarkowy, podsiarczek.

Kwas octowy. Kwas octowy jako jeden z leków w starożytności. Odbieram teraz. Podanie. Przygotowanie octu stołowego z esencji octowej.

Sole i ich rola biologiczna (5 godzin)

Chlorek sodu. Sól kuchenna w historii rozwoju cywilizacji. Będąc w naturze, zdobycz. Biologiczne znaczenie soli kuchennej. Soda oczyszczona, pozyskiwanie, aplikacja. Sól glaubera, odkrycie, znaczenie w medycynie. Węglan wapnia. Odnajdywanie w naturze, ekstrakcja, zastosowanie.

Hydroliza soli. Jakościowe reakcje na sole.

Substancje w apteczce (2 godziny)

Węgiel aktywowany. adsorpcja węgla.

Jod. Historia odkrycia, budowa, właściwości fizyczne i chemiczne, zastosowanie.

Nadtlenek wodoru. Struktura, właściwości, otrzymywanie. Działanie przeciwdrobnoustrojowe i wybielające nadtlenku wodoru.

Nadmanganian potasu. Skład, właściwości, zastosowanie w medycynie.

Witaminy. Rodzaje, zapotrzebowanie na witaminy.

Rtęć. Toksyczność par rtęci.

Niebezpieczeństwo samoleczenia.

wymagania dotyczące efektów uczenia się.

Po ukończeniu zajęć fakultatywnych „Substancje wokół nas” studenci powinni:

Wiedzieć strukturę i właściwości prostych i złożonych substancji, które otaczają nas w przyrodzie i życiu codziennym, poznanie ich biologicznego znaczenia, głównych metod ich wytwarzania, przetwarzania, wykorzystania przez człowieka; znać zasady pracy i obchodzenia się ze sprzętem laboratoryjnym;

być w stanie dokonać najprostszych pomiarów (masy, gęstości, objętości); przygotować roztwory o określonym ułamku masowym substancji rozpuszczonej; określić procentowe stężenie roztworów kwasów, zasad, soli według tabelarycznych wartości gęstości; porównuj, podkreślaj najważniejsze, wyciągaj wnioski i uogólniaj; organizować swoją pracę edukacyjną, korzystać z dodatkowej literatury, wykorzystywać ICT w procesie uczenia się; pracować ze sprzętem laboratoryjnym; sporządzać równania reakcji chemicznych i dokonywać na nich obliczeń (ilość substancji, masa, objętość); wykorzystać zdobytą wiedzę w życiu codziennym oraz w praktycznych działaniach.

Planowanie lekcji do fakultatywnego kursu „Substancje wokół nas”.

Temat lekcji	Badane zagadnienia
1. Wstęp
2. Proste substancje. Tlen, ozon, azot.	Pozyskiwanie, zastosowanie, obieg w przyrodzie, rola biologiczna.
3. Węgiel.	Alotropowe modyfikacje węgla: diament, grafit, karabinek, fulereny.
4. Powietrze.	Skład powietrza. Gazy obojętne, historia odkrycia, zastosowanie. Źródła zanieczyszczeń powietrza, metody oczyszczania.
5-6. Woda. Skład wody.	Skład cząsteczki wody, budowa, właściwości. Izotopy wodoru. Ciężka woda. Biologiczna rola wody ciężkiej.
7. Anomalie wodne.	Wysoka temperatura wrzenia, ekspansja podczas zamrażania, lód, zmiana gęstości wraz z temperaturą. Żywa woda.
8. Woda w organizmach żywych.	Biologiczna rola wody i jej funkcje w organizmie zwierząt, ludzi i roślin.
9-10. Woda jako rozpuszczalnik.	roztwory wodne. Krzywa rozpuszczalności. Sposoby wyrażania stężenia substancji rozpuszczonej. Stężenie procentowe roztworów. Stężenie molowe roztworów. Normalne stężenie.
11. Praca praktyczna. Przygotowanie roztworów o zadanym stężeniu.
12. Twardość wody i sposoby jej eliminacji.	Praktyczna praca. Sposoby eliminacji twardości wody.
13. Tlenki i ich rola. Tlenek węgla (IV).	Otrzymywanie, właściwości i zastosowanie dwutlenku węgla.
14. Szkoda palenia.	Skład papierosa. Zjawisko kaszlu i ziewania. Fizjologiczne znaczenie dwutlenku węgla.
15. Fotosynteza.	Skład chemiczny roślin. Istota procesu fotosyntezy. Produkty fotosyntezy: glukoza, skrobia, tlen.
16. Praca praktyczna. Otrzymywanie i właściwości dwutlenku węgla.
17. Tlenek węgla (II).	Metody otrzymywania, właściwości, aktywność fizjologiczna tlenku węgla. Tlenek węgla (II) jako surowiec chemiczny w syntezie organicznej.
18. Tlenek krzemu (IV).	Dystrybucja w przyrodzie, właściwości, zastosowanie. Biologiczne znaczenie krzemu, komórek nabłonka, elastyny.
19. Tlenki azotu.	Podtlenek azotu, podtlenek azotu, bezwodnik azotawy, dwutlenek azotu, bezwodnik azotowy. Historia odkrycia, składu, zastosowania.
20. Fundamenty i ich rola. Fundamenty w życiu.	Wapno gaszone, produkcja, zastosowanie. Zasady: wodorotlenek potasu, wodorotlenek sodu. Mydło.
21. Indeks wodorowy ośrodka roztworu.	pH roztworu. Równowaga kwasowej zasady.
22. Praca praktyczna. Oznaczanie pH niektórych roztworów domowych.
23. Kwasy i ich rola. Kwas chlorowodorowy.	różnorodność kwasów. Odkrycie kwasu solnego. Kwas solny jako składnik soku żołądkowego ludzi i ssaków. Synteza kwasu solnego.
24. Związki siarki.	Siarkowodór, kwas siarkowy. Formacja w przyrodzie, wpływ na organizmy, zastosowanie.
25. Prace laboratoryjne.	Reakcje jakościowe na kwas solny, siarkowy, podsiarczek.
26. Kwas octowy.	Kwas octowy jako jeden z leków w starożytności. Otrzymywanie kwasu octowego w chwili obecnej. Podanie. Przygotowanie octu stołowego z esencji octowej.
27. Sole i ich rola biologiczna. Chlorek sodu. Węglan sodu.	Sól kuchenna w historii rozwoju cywilizacji. Będąc w naturze, zdobycz. Biologiczne znaczenie soli kuchennej. Soda oczyszczona, pozyskiwanie i aplikacja.
28. Sól glaubera. Węglan wapnia.	Odnajdywanie w naturze, ekstrakcja, zastosowanie.
29. Praca praktyczna. Jakościowe reakcje na sole.
30-31. Hydroliza soli.	Sole ulegające hydrolizie. Hydroliza przez kation, przez anion. Równania hydrolizy.
32-33. Substancje w apteczce domowej.	Węgiel aktywowany. adsorpcja węgla. Jod, historia odkrycia, właściwości, zastosowanie. Nadtlenek wodoru, budowa, właściwości, zastosowanie. Działanie przeciwdrobnoustrojowe i wybielające nadtlenku wodoru. Nadmanganian potasu, skład, zastosowanie w medycynie. Witaminy, ich rodzaje, zapotrzebowanie na witaminy. Rtęć, toksyczność par rtęci. Niebezpieczeństwo samoleczenia.
34. Konkurs prac twórczych. (prezentacje studenckie)

Literatura

1. Achmetow N.S. Chemia 10-11-M.: Edukacja 1998.
2. Goldfeld M.G. Chemia i Społeczeństwo-M.: Mir 1995.
3. Grosse E. Chemia dla ciekawskich L.: Chemia 1987.
4. Knunyants I.L. Chemical Encyclopedic Dictionary-M.: Radziecka encyklopedia 1983.
5. Kritsman V.A. Książka do czytania na temat chemii nieorganicznej (w dwóch częściach) - M .: Edukacja 1993.
6. Trifonow D.N. Jak odkryto pierwiastki chemiczne-M.: Prosveshchenie 1980.
7. Edukacyjne wydanie elektroniczne. Chemia dla uczniów. Kurs podstawowy 8-9 klasa-MarSTU 2002
8. Kharlampovich G.D., Semenov A.S., Popov V.A. Chemia wielostronna-M.: Enlightenment 1992.
9. Chemia: Metody nauczania nr 2.4-M.: School Press 2005.
10. Khodakov Yu.V. Chemia nieorganiczna. Biblioteka metodyczna szkoły.-M.: Edukacja 1982.
11. Wydanie elektroniczne: 1C: Tutor. Chemia-M.: Firma "1C" 1997.

Załącznik. Lekcja 22

Oznaczanie pH niektórych roztworów domowych.

Cel: Konsolidacja koncepcji wartości pH roztworów. Ustaw pH proponowanych roztworów.

Podane odczynniki: woda destylowana, sok z cytryny, roztwór sody oczyszczonej, roztwór mydła Dove, roztwór mydła do prania, roztwór CMC, roztwór szamponu Pantene, woda wapienna, uniwersalny papierek wskaźnikowy. Wskaźniki: lakmus, oranż metylowy, fenoloftaleina.

Proces pracy :

Doświadczenie 1. Zmiana barwy wskaźników kwasowo-zasadowych w zależności od pH roztworów.

Umieść kilka kropli każdego roztworu w naczyniu do mikroreakcji. Do każdego roztworu dodaj jedną kroplę lakmusu, oranżu metylowego i fenoloftaleiny.

Wyniki obserwacji o charakterze środowiska ułóż w formie tabeli:

Aby określić pH, użyj następujących danych:

Doświadczenie 2. Oznaczanie pH roztworu za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego.

W celu przybliżonego określenia pH roztworu użyj uniwersalnego papierka wskaźnikowego nasączonego mieszaniną kilku wskaźników o różnych obszarach przejściowych. Dołączona do niego skala kolorów wskazuje, przy jakich wartościach pH papierek wskaźnikowy zmienia jeden kolor na inny.

Szklanym pręcikiem przenieść 2-3 krople roztworu testowego na uniwersalny papierek wskaźnikowy. Porównaj kolor wciąż mokrej plamy ze skalą kolorów. Wyciągnij wnioski dotyczące przybliżonej wartości pH roztworu.