Czym są aniony? Kationy i aniony. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli (średnio)

Podstawowymi źródłami składu mineralnego wód naturalnych są:

1) gazy uwalniane z wnętrzności ziemi w procesie odgazowania.

2) produkty chemicznego działania wody ze skałami magmowymi. Te podstawowe źródła składu wód naturalnych nadal istnieją. Obecnie wzrosła rola skał osadowych w składzie chemicznym wody.

Pochodzenie anionów związane jest głównie z gazami uwalnianymi podczas odgazowywania płaszczy. Ich skład jest podobny do współczesnych gazów wulkanicznych. Wraz z parą wodną gazowe związki wodorowe chloru (HCl), azotu (), siarki (), bromu (HBr), boru (HB), węgla ( ). W wyniku rozkładu fitochemicznego CH 4 powstaje CO 2 :

W wyniku utleniania siarczków powstaje jon.

Pochodzenie kationów związane jest ze skałami. Średni skład chemiczny skał magmowych (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 itd.

W wyniku wietrzenia skał (fizycznego i chemicznego) wody gruntowe ulegają nasyceniu kationami według schematu: .

W obecności anionów kwasów (węglowego, chlorowodorowego, siarkowego) powstają sole kwasów:.

Mikroelementy. Typowe kationy: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Jony metali ciężkich: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Amfoteryczne środki kompleksujące (Cr, Co, V, Mn). Biologicznie aktywne pierwiastki śladowe: Br, I, F, B.

Pierwiastki śladowe odgrywają ważną rolę w cyklu biologicznym. Brak lub nadmiar fluoru powoduje próchnicę i fluorozę. Brak jodu - choroba tarczycy itp.

Chemia opadów atmosferycznych. Obecnie rozwija się nowa gałąź hydrochemii - chemia atmosfery. Woda atmosferyczne (blisko destylowanej) zawiera wiele pierwiastków.

Oprócz gazów atmosferycznych () w powietrzu uwalnianym z wnętrzności składników ziemi znajdują się zanieczyszczenia ( itp.), elementy pochodzenia biogenicznego ( ) i inne związki organiczne.

W geochemii badanie składu chemicznego opadów pozwala scharakteryzować wymianę soli między atmosferą, powierzchnią ziemi i oceanami. W ostatnich latach substancje radioaktywne zostały uwolnione do atmosfery w związku z wybuchami atomowymi.

Aerozole. Źródłem powstawania składu chemicznego są aerozole:

pyłopodobne cząstki mineralne, silnie rozproszone agregaty rozpuszczalnych soli, najmniejsze krople roztworów zanieczyszczeń gazowych (). Rozmiary aerozoli (jąder kondensacji) są różne - waha się średni promień 20 mikronów (cm) (do 1 mikrona). Liczba maleje wraz ze wzrostem. Stężenie aerozoli jest maksymalne na terenach miejskich, minimalne w górach. Aerozole są wydmuchiwane w powietrze - erozja eoliczna;

sole unoszone z powierzchni oceanów i mórz, lód;

produkty erupcji wulkanicznych;

ludzka aktywność.

Kształtowanie się składu chemicznego. Do atmosfery unosi się ogromna ilość aerozoli - spadają na powierzchnię ziemi:

1. w postaci deszczu,

2. osadzanie grawitacyjne.

Formacja zaczyna się od wychwytywania aerozoli przez wilgoć z powietrza. Mineralizacja waha się od 5 mg/l do 100 mg/l i więcej. Pierwsze porcje deszczu są bardziej zmineralizowane.

Inne pierwiastki w opadach atmosferycznych:

- od setnych do 1-3 mg / l. Substancje radioaktywne itp. Pochodzą głównie z testowania bomb atomowych.

Koniec pracy -

Ten temat należy do:

Hydrogeologia jest złożoną nauką i jest podzielona na następujące niezależne sekcje

Wody gruntowe są w złożonym związku ze skałami tworzącymi skorupę ziemską, które są badane przez geologię, dlatego geologia i ... hydrogeologia obejmują znaczny zakres zagadnień badanych przez innych.. znaczenie wód gruntowych w procesach geologicznych jest niezwykle wysokie pod wpływ wód gruntowych, skład i ..

Jeśli potrzebujesz dodatkowych materiałów na ten temat lub nie znalazłeś tego, czego szukałeś, zalecamy skorzystanie z wyszukiwania w naszej bazie prac:

Co zrobimy z otrzymanym materiałem:

Jeśli ten materiał okazał się dla Ciebie przydatny, możesz zapisać go na swojej stronie w sieciach społecznościowych:

ćwierkać

Wszystkie tematy w tej sekcji:

Hydrosfera
Plan: 1. Hydrosfera i obieg wody w przyrodzie 2. Rodzaje wody w skałach 3. Właściwości skał w stosunku do wody 4. Pojęcie strefy aeracji i saturacji

Pochodzenie i dynamika wód podziemnych
Plan: 1. Pochodzenie wód podziemnych 2. Zasady filtracji wód podziemnych 3. Ustalenie kierunku i szybkości ruchu wód podziemnych 4. Podstawowe dane hydrogeologiczne

Prawa filtracji wód gruntowych. Liniowe prawo filtrowania
Laminarny ruch wód gruntowych jest zgodny z liniowym prawem filtracji (prawo Darcy'ego - według nazwiska francuskiego naukowca, który ustanowił to prawo w 1856 roku dla porowatych skał ziarnistych

Trapezoidalne zużycie wody: Q=0,0186bh√h, l/s, gdzie Q – przepływ źródłowy, l/s; b szerokość dolnego jazu w cm; h - wysokość poziomu w

Podstawowe parametry hydrogeologiczne
Najważniejszymi właściwościami skał są filtracja, którą charakteryzują następujące parametry: współczynnik filtracji, współczynnik przepuszczalności, współczynnik strat wody, zaopatrzenie w wodę

Formuła Gazina
K=Сdн2 (0,70+0,03 t), m/dzień, С jest współczynnikiem empirycznym zależnym od stopnia jednorodności i porowatości gleby. Do czystych, jednorodnych piasków С=1200, średniej jednorodności i tratwy

Wyznaczanie zrzutów wód podziemnych
1) Przepływ płaski i jego przepływ. Płaski przepływ wód gruntowych to taki, którego strumienie płyną mniej więcej równolegle. Przykładem może być przepływ wód gruntowych, jazda

Rodzaje zlewni pionowych
Zlewnie pionowe można podzielić na studnie (doły) i odwierty. W zależności od charakteru eksploatowanych warstw wodonośnych dzieli się je na naziemne i artezyjskie (ciśnienie). Według postaci

Wzór na dopływ wody do odpływu
Odpływy budowane są w celu obniżenia poziomu wód gruntowych. Dopływ wody do idealnego drenażu poziomego o długości B w bezciśnieniowych warunkach wodnych według równania Dupuy jest równy

Skład chemiczny wód gruntowych
Plan: 1. Właściwości fizyczne wód gruntowych 2. Odczyn wody 3. Ogólna mineralizacja wody 4. Skład chemiczny wody 5. Formy wyrażania składu chemicznego

Masy atomowe jonów i współczynniki do przeliczania miligramowych jonów na miligramowe ekwiwalenty
Indeks Masa atomowa (mnożnik do przeliczenia z mg/l na mg/l) Mnożnik do przeliczenia z mg/l na meq K+

Ocena przydatności wody do różnych celów
Zaopatrzenie w wodę. Zgodnie z GOST 2874-73 „Woda pitna” i SanPiN 2.1.4.1074-01 woda musi spełniać następujące wymagania: Mineralizacja do 1 g/l (zgodnie z sekcją SES do 1,5 g/l); twardość 7 mg-

Zdolność absorpcyjna niektórych minerałów ilastych
Zdolność absorpcji minerałów, mEq na 100 g Kaolinit Illite Montmorillanit Wermikulit Haloizyt 3-15 10-40

Woda mineralna
O właściwościach leczniczych wód mineralnych decydują: mineralizacja, skład jonowo-solny, zawartość składników biologicznie czynnych, potencjał gazowy i redoks (Eh), działanie

Wymagania prawne dotyczące mineralnych wód przemysłowych
50 g/l Halit

Zagospodarowanie wód gruntowych
Strefowość wód podziemnych przejawia się w skali globalnej i należy do kategorii podstawowych właściwości hydrolitosfery. Jest rozumiany jako prawidłowość w organizacji czasoprzestrzeni

Aktywność geologiczna wód podziemnych
Plan: 1. Kras 2. Szczelinowanie skał 3. Sufozja I. Kras. Z definicji D.S. Sokolova (1962) kras to proces destrukcji

Rezerwy operacyjne
Qex = +0,7Qpowietrze, gdzie α jest współczynnikiem odzysku, maksymalny dopuszczalny

Reżim wód gruntowych
Pod reżimem wód podziemnych należy rozumieć zmianę ich poziomu, temperatury, składu chemicznego oraz przepływu w czasie i przestrzeni pod wpływem naturalnych i sztucznych

Podstawy geologii inżynierskiej
Plan: 1. Pojęcie właściwości geologiczno-inżynierskich skał. 2. Metody badania właściwości geologiczno-inżynierskich skał. 3. Podstawowe właściwości geologiczno-inżynierskie

W normalnych warunkach cząsteczki powietrza i atomy są obojętne. Jednak podczas jonizacji, która może nastąpić poprzez zwykłe promieniowanie, promieniowanie ultrafioletowe lub przez zwykłe uderzenie pioruna, cząsteczki powietrza tracą część ujemnie naładowanych elektronów krążących wokół jądra atomowego, które później łączą się z cząsteczkami obojętnymi, dając ładunek ujemny. Takie cząsteczki nazywamy anionami. Aniony nie mają koloru ani zapachu, a obecność ujemnych elektronów na orbicie pozwala im przyciągać różne mikrocząsteczki z powietrza, usuwając w ten sposób kurz z powietrza i zabijając drobnoustroje. Rola anionów w składzie powietrza jest porównywalna z rolą witamin w żywieniu człowieka. Dlatego aniony nazywane są również „witaminami powietrza”, „elementem długowieczności” i „oczyszczaczem powietrza”.
Choć dobroczynne właściwości anionów od dawna pozostają w cieniu, są one niezwykle ważne dla zdrowia człowieka. Nie możemy sobie pozwolić na zaniedbanie ich właściwości leczniczych.
W ten sposób aniony mogą gromadzić i neutralizować kurz, niszczyć wirusy z dodatnio naładowanymi elektronami, przenikać do komórek bakterii i niszczyć je, zapobiegając w ten sposób negatywnym skutkom dla organizmu człowieka. Im więcej anionów w powietrzu, tym mniej drobnoustrojów w nim (gdy stężenie anionów osiągnie określony poziom, zawartość drobnoustrojów zostaje całkowicie zredukowana do zera).
Zawartość anionów w 1 centymetrze sześciennym powietrza jest następująca: 40-50 anionów w dzielnicach mieszkaniowych miasta, 100-200 anionów w powietrzu miejskim, 700-1000 anionów w terenie otwartym i ponad 5000 anionów w dolinach górskich oraz zagłębienia. Zdrowie człowieka zależy bezpośrednio od zawartości anionów w powietrzu. Jeśli zawartość anionów w powietrzu dostającym się do organizmu jest zbyt niska, osoba zaczyna oddychać spazmatycznie, może odczuwać zmęczenie, zawroty głowy, bóle głowy, a nawet depresję. Wszystko to można leczyć pod warunkiem, że zawartość anionów w powietrzu dostającym się do płuc wynosi 1200 anionów na 1 centymetr sześcienny. Jeśli zawartość anionów w pomieszczeniach mieszkalnych wzrośnie do 1500 anionów na 1 centymetr sześcienny, twoje zdrowie natychmiast się poprawi; zaczniesz pracować ze zdwojoną energią, zwiększając w ten sposób produktywność. Aniony są więc nieodzownym pomocnikiem we wzmacnianiu ludzkiego zdrowia i przedłużaniu życia.
Światowa Organizacja Zdrowia ustaliła, że ​​minimalna zawartość anionów w świeżym powietrzu wynosi 1000 anionów na 1 centymetr sześcienny. W pewnych warunkach środowiskowych (na przykład na obszarach górskich) ludzie mogą nie przechodzić wewnętrznego zapalenia lub infekcji przez całe życie. Z reguły tacy ludzie żyją długo i pozostają zdrowi przez całe życie, co wynika z wystarczającej zawartości anionów w powietrzu.
W ostatnich latach na całym świecie wzrosło zainteresowanie właściwościami leczniczymi i higienicznymi anionów. Po wielu latach badań pracownicy firmy „WINALITE” (Shenzhen) opracowali unikalne podpaski o działaniu terapeutycznym i profilaktycznym. Ulepszając zwykłe uszczelki i integrując z nimi zaawansowane technologicznie jonizatory, uzyskaliśmy patent krajowy na produkcję tego typu produktu. Chip anionowy w podpaskach „Love Moon” może generować do 5800 anionów na 1 centymetr sześcienny; skutecznie eliminuje bakterie i wirusy, które mogą prowadzić do zapalenia sfery kobiecej (zapalenie pochwy), a także zapobiega ich ponownemu pojawieniu się.
Prawie wszystkie choroby kobiece są wywoływane przez bakterie beztlenowe. Gdy chip anionowy generuje przepływ anionów o dużej gęstości, jednocześnie uwalniany jest zjonizowany tlen, który neutralizuje niekorzystne środowisko beztlenowe, aktywuje enzymy, eliminuje stany zapalne i normalizuje równowagę kwasowo-zasadową. Jednocześnie w normalnej temperaturze materiał chipu anionowego jest w stanie emitować użyteczne dla organizmu człowieka fale magnetyczne o długości 4-14 mikronów o natężeniu ponad 90%, które aktywują cząsteczki wody w komórkach, stymulując proces syntezy enzymów.
W ten sposób, na podstawie czysto fizycznego oddziaływania, uzyskuje się efekt niszczenia bakterii i eliminowania nieprzyjemnych zapachów, co pozwala zadbać o zdrowie kobiet za pomocą nowoczesnych technologii.
Podkładki anionowe"

kationy zwane dodatnio naładowanymi jonami.

Aniony nazywane są jonami naładowanymi ujemnie.

W procesie rozwoju chemii pojęcia „kwas” i „zasada” uległy poważnym zmianom. Z punktu widzenia teorii dysocjacji elektrolitycznej elektrolity nazywane są kwasami, podczas których dysocjacji powstają jony wodorowe H +, a zasady są elektrolitami, podczas których dysocjacji powstają jony wodorotlenowe OH -. Definicje te są znane w literaturze chemicznej jako definicje kwasów i zasad Arrheniusa.

Ogólnie dysocjację kwasów przedstawia się następująco:

gdzie A - - kwaśna pozostałość.

Takie właściwości kwasów jak oddziaływanie z metalami, zasadami, tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi, możliwość zmiany barwy wskaźników, kwaśny smak itp., wynikają z obecności jonów H+ w roztworach kwasów. Liczba kationów wodorowych, które powstają podczas dysocjacji kwasu, nazywana jest jego zasadowością. Na przykład HCl jest kwasem jednozasadowym, H2SO4 jest dwuzasadowy, a H3PO4 jest trójzasadowy.

Kwasy wielozasadowe dysocjują etapami, na przykład:

Z powstałej w pierwszym etapie kwaśnej pozostałości H 2 PO 4 późniejsze oderwanie jonu H + jest znacznie trudniejsze ze względu na obecność ładunku ujemnego na anionie, więc drugi etap dysocjacji jest znacznie trudniejszy niż pierwszy. W trzecim kroku proton musi zostać oddzielony od anionu HPO 4 2–, więc krok trzeci przebiega tylko o 0,001%.

Ogólnie dysocjację podstawy można przedstawić w następujący sposób:

gdzie M + jest pewnym kationem.

Takie właściwości zasad jak oddziaływanie z kwasami, tlenkami kwasowymi, wodorotlenkami amfoterycznymi oraz możliwość zmiany barwy wskaźników wynikają z obecności jonów OH - w roztworach.

Liczba grup hydroksylowych, które powstają podczas dysocjacji zasady, nazywana jest jej kwasowością. Na przykład NaOH jest zasadą jednokwasową, Ba (OH) 2 jest zasadą dwukwasową itp.

Zasady polikwasu dysocjują etapami, na przykład:

Większość zasad jest słabo rozpuszczalna w wodzie. Bazy rozpuszczalne w wodzie są nazywane alkalia.

Siła wiązania M-OH wzrasta wraz ze wzrostem ładunku jonu metalu i wzrostem jego promienia. Dlatego wytrzymałość podstaw utworzonych przez elementy w tym samym okresie maleje wraz ze wzrostem numeru seryjnego. Jeśli ten sam pierwiastek tworzy kilka zasad, stopień dysocjacji zmniejsza się wraz ze wzrostem stopnia utlenienia metalu. Dlatego na przykład Fe(OH)2 ma większy stopień dysocjacji zasadowej niż Fe(OH)3.

Nazywa się elektrolity, podczas których dysocjacji mogą jednocześnie tworzyć się kationy wodorowe i jony wodorotlenkowe amfoteryczny. Należą do nich woda, wodorotlenki cynku, chromu i kilka innych substancji. Ich pełną listę podano w lekcji 6, a ich właściwości omówiono w lekcji 16.

sole zwane elektrolitami, podczas których dysocjacji powstają kationy metali (a także kation amonowy NH 4 +) oraz aniony reszt kwasowych.

Właściwości chemiczne soli zostaną opisane w lekcji 18.

Zadania szkoleniowe

1. Elektrolity o średniej mocy obejmują

1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na2SO4
4) Na3PO4

2. Silne elektrolity są

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H2S

3. Jon siarczanowy powstaje w znacznej ilości podczas dysocjacji w wodnym roztworze substancji o wzorze

1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K2SO4

4. Podczas rozcieńczania roztworu elektrolitu stopień dysocjacji

1) pozostaje bez zmian
2) spada
3) wzrasta

5. Stopień dysocjacji po podgrzaniu słabego roztworu elektrolitu

1) pozostaje bez zmian
2) spada
3) wzrasta
4) najpierw wzrasta, potem maleje

6. W kolejności wymienione są tylko mocne elektrolity:

1) H 3 PO 4, K 2 SO 4, KOH
2) NaOH, HNO 3 , Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4 , HNO 2 , Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. Wodne roztwory glukozy i siarczanu potasu to odpowiednio:

1) z silnym i słabym elektrolitem
2) nieelektrolit i silny elektrolit;
3) słaby i mocny elektrolit
4) słaby elektrolit i nieelektrolit

8. Stopień dysocjacji elektrolitów o średniej wytrzymałości

1) więcej niż 0,6
2) więcej niż 0,3
3) leży w granicach 0,03-0,3
4) mniej niż 0,03

9. Stopień dysocjacji silnych elektrolitów

1) więcej niż 0,6
2) więcej niż 0,3
3) leży w granicach 0,03-0,3
4) mniej niż 0,03

10. Stopień dysocjacji słabych elektrolitów

1) więcej niż 0,6
2) więcej niż 0,3
3) leży w granicach 0,03-0,3
4) mniej niż 0,03

11. Oba są elektrolitami:

1) kwas fosforowy i glukoza
2) chlorek sodu i siarczan sodu
3) fruktoza i chlorek potasu
4) aceton i siarczan sodu

12. W wodnym roztworze kwasu fosforowego H 3 PO 4 najniższe stężenie cząstek

1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–

13. Elektrolity są ułożone w kolejności rosnącego stopnia dysocjacji w szeregu

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H2O

14. Elektrolity są ułożone w kolejności malejącego stopnia dysocjacji w szeregu

1) HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H3PO4, H2O
4) CH3COOH, H3PO4, Na2SO4

15. Prawie nieodwracalnie dysocjuje w roztworze wodnym

1) kwas octowy
2) kwas bromowodorowy
3) kwas fosforowy
4) wodorotlenek wapnia

16. Elektrolit silniejszy niż kwas azotawy to

1) kwas octowy
2) kwas siarkowy
3) kwas fosforowy
4) wodorotlenek sodu

17. Etapowa dysocjacja jest charakterystyczna dla

1) kwas fosforowy
2) kwas solny
3) wodorotlenek sodu
4) azotan sodu

18. W serii prezentowane są tylko słabe elektrolity

1) siarczan sodu i kwas azotowy
2) kwas octowy, kwas wodorosiarczkowy
3) siarczan sodu, glukoza
4) chlorek sodu, aceton

19. Każda z dwóch substancji jest silnym elektrolitem

1) azotan wapnia, fosforan sodu
2) kwas azotowy, kwas azotawy
3) wodorotlenek baru, kwas siarkawy
4) kwas octowy, fosforan potasu

20. Obie substancje są elektrolitami średniej mocy.

1) wodorotlenek sodu, chlorek potasu
2) kwas fosforowy, kwas azotawy
3) chlorek sodu, kwas octowy
4) glukoza, octan potasu

Aniony (jony ujemne) Co to są aniony? Jak aniony wpływają na organizm człowieka?

Czym są aniony?

Cząsteczki i atomy powietrza w normalnych warunkach są obojętne. Ale z jonizacją powietrza, która może nastąpić poprzez zwykłe promieniowanie, promieniowanie mikrofalowe, promieniowanie ultrafioletowe, czasem po prostu przez zwykłe uderzenie pioruna. Powietrze jest rozładowywane - cząsteczki tlenu tracą część ujemnie naładowanych elektronów krążących wokół jądra atomowego, które później znajdują i łączą się z obojętnymi cząsteczkami, nadając im ładunek ujemny. Takie ujemnie naładowane cząsteczki nazywane są anionami. Człowiek nie może istnieć bez anionów, jak każda inna żywa istota.

Aromat świeżego powietrza – czujemy obecność anionów w powietrzu dzikiej przyrody: wysoko w górach, nad morzem, zaraz po deszczu – w tym czasie chcemy głęboko oddychać, wdychać tę czystość i świeżość powietrza. Aniony (jony naładowane ujemnie) powietrza nazywane są witaminami powietrza. Aniony leczą choroby oskrzeli, układu oddechowego człowieka, są potężnym środkiem zapobiegania chorobom, zwiększają odporność organizmu człowieka. Jony ujemne (aniony) pomagają oczyszczać powietrze z bakterii, drobnoustrojów, patogennej mikroflory i kurzu, zmniejszając ilość bakterii i cząsteczek kurzu do minimum, a czasem do zera. Aniony dobrze długotrwale oczyszczają i dezynfekują mikroflorę otaczającego powietrza.

Zdrowie człowieka zależy bezpośrednio od ilościowej zawartości anionów w otaczającym powietrzu. Jeśli w otaczającej przestrzeni w powietrzu dostającym się do ludzkiego ciała jest zbyt mało anionów, osoba zaczyna oddychać spazmatycznie, może czuć się zmęczona, zaczynać odczuwać zawroty głowy i bóle głowy, a nawet popadać w depresję. Wszystkie te stany można leczyć, jeśli zawartość anionów w powietrzu dostającym się do płuc wynosi co najmniej 1200 anionów na 1 centymetr sześcienny. Jeśli zwiększysz zawartość anionów w pomieszczeniach mieszkalnych do 1500-1600 anionów na 1 centymetr sześcienny, samopoczucie osób tam mieszkających lub pracujących znacznie się poprawi; Zaczniesz czuć się bardzo dobrze, pracować ze zdwojoną energią, zwiększając tym samym swoją produktywność i jakość pracy.

Przy bezpośrednim kontakcie anionów ze skórą, ze względu na wysoką zdolność penetracji jonów ujemnych, w organizmie człowieka zachodzą złożone reakcje i procesy biochemiczne, które przyczyniają się do:

ogólne wzmocnienie organizmu człowieka, odporność i utrzymanie stanu energetycznego organizmu jako całości

poprawa ukrwienia wszystkich narządów, poprawa czynności mózgu, zapobieganie niedotlenieniu mózgu,

Aniony poprawiają pracę tkanki mięśnia sercowego, nerek i wątroby

aniony poprawiają mikrokrążenie krwi w naczyniach, zwiększają elastyczność tkanek;

ujemnie naładowane cząsteczki (aniony) zapobiegają starzeniu się organizmu

aniony przyczyniają się do aktywacji działania przeciwobrzękowego i immunomodulującego

aniony pomagają w walce z nowotworami, nowotworami, zwiększają własną obronę przeciwnowotworową organizmu

wraz ze wzrostem anionów w powietrzu poprawia się przewodnictwo impulsów nerwowych

W ten sposób następuje:

Aniony (jony ujemne) są nieodzownym pomocnikiem we wzmacnianiu zdrowia człowieka i przedłużaniu jego życia