Déplacement des métaux. Quel est le métal le plus actif ? Utilisation pratique de la série d'activités sur le métal
Pour analyser l'activité des métaux, on utilise soit la série électrochimique des tensions métalliques, soit leur position dans le tableau périodique. Plus le métal est actif, plus il donnera facilement des électrons et meilleur il sera en tant qu'agent réducteur dans les réactions redox.
Série électrochimique de tensions de métaux.
Caractéristiques du comportement de certains agents oxydants et réducteurs.
a) les sels contenant de l'oxygène et les acides de chlore dans les réactions avec les agents réducteurs se transforment généralement en chlorures :
b) si des substances participent à la réaction dans laquelle le même élément a un état d'oxydation négatif et positif, elles se produisent à l'état d'oxydation zéro (une substance simple est libérée).
Compétences requises.
1. Arrangement des états d'oxydation.
Il faut se rappeler que le degré d'oxydation est hypothétique la charge d'un atome (c'est-à-dire conditionnelle, imaginaire), mais elle ne doit pas dépasser le bon sens. Il peut être entier, fractionnaire ou nul.
Exercice 1 :Disposez les états d'oxydation des substances :
2. Arrangement des états d'oxydation dans les substances organiques.
Rappelez-vous que nous ne nous intéressons qu'aux états d'oxydation des atomes de carbone qui modifient leur environnement dans le processus redox, tandis que la charge totale de l'atome de carbone et de son environnement non carboné est considérée comme égale à 0.
Tâche 2 :Déterminez l'état d'oxydation des atomes de carbone encerclés avec l'environnement non carboné :
2-méthylbutène-2 : - = 
acide acétique: -
3. N'oubliez pas de vous poser la question principale : qui donne des électrons dans cette réaction, et qui les accepte, et en quoi se transforment-ils ? Pour que cela ne fonctionne pas, les électrons arrivent de nulle part ou s'envolent vers nulle part.
Exemple:
Dans cette réaction, il faut voir que l'iodure de potassium peut être seul agent réducteur, donc le nitrite de potassium acceptera les électrons, abaissement son degré d'oxydation.
De plus, dans ces conditions (solution diluée) l'azote passe de l'état d'oxydation le plus proche.
4. L'établissement d'un bilan électronique est plus difficile si l'unité formule d'une substance contient plusieurs atomes d'un agent oxydant ou réducteur.
Dans ce cas, il faut en tenir compte dans la demi-réaction en calculant le nombre d'électrons.
Le problème le plus courant concerne le dichromate de potassium, lorsqu'il joue le rôle d'agent oxydant :
Ces deux ne peuvent pas être oubliés lors de l'appel, car ils indiquent le nombre d'atomes d'un type donné dans l'équation.
Tâche 3 :Quel coefficient mettre avant et avant
Tâche 4 :Quel coefficient dans l'équation de réaction se tiendra devant le magnésium ?
5. Déterminez dans quel milieu (acide, neutre ou alcalin) la réaction a lieu.
Cela peut être fait soit sur les produits de la réduction du manganèse et du chrome, soit par le type de composés qui ont été obtenus sur le côté droit de la réaction : par exemple, si dans les produits on voit acide, oxyde d'acide- cela signifie qu'il ne s'agit certainement pas d'un environnement alcalin, et si l'hydroxyde métallique précipite, il n'est certainement pas acide. Et bien sûr, si à gauche on voit des sulfates métalliques, et à droite - rien de tel que des composés soufrés - apparemment, la réaction s'effectue en présence d'acide sulfurique.
Tâche 5 :Déterminez l'environnement et les substances dans chaque réaction :
6. N'oubliez pas que l'eau est un voyageur libre, elle peut à la fois participer à la réaction et se former.
Tâche 6 :De quel côté de la réaction l'eau se trouvera-t-elle ? À quoi ira le zinc ?
Tâche 7 :Oxydation douce et dure des alcènes.
Additionnez et égalisez les réactions, après avoir placé les états d'oxydation dans les molécules organiques :
(solution froide)
| (solution aqueuse) | ||
7. Parfois, un produit de réaction ne peut être déterminé qu'en compilant une balance électronique et en comprenant quelles particules nous avons le plus :
Tâche 8 :Quels autres produits seront disponibles ? Ajouter et égaliser la réaction :
8. En quoi les réactifs se transforment-ils dans la réaction ?
Si les schémas que nous avons appris ne donnent pas de réponse à cette question, alors nous devons analyser quel agent oxydant et agent réducteur dans la réaction est fort ou non ?
Si l'oxydant est de force moyenne, il est peu probable qu'il puisse oxyder, par exemple, le soufre de à, généralement l'oxydation ne monte que jusqu'à.
Inversement, si est un agent réducteur puissant et peut récupérer du soufre jusqu'à , alors seulement jusqu'à .
Tâche 9 :En quoi le soufre se transformera-t-il ? Additionnez et égalisez les réactions :
9. Vérifiez qu'il y a à la fois un agent oxydant et un agent réducteur dans la réaction.
Tâche 10 :Combien d'autres produits sont dans cette réaction, et lesquels ?
10. Si les deux substances peuvent présenter à la fois les propriétés d'un agent réducteur et d'un agent oxydant, vous devez déterminer laquelle d'entre elles Suite oxydant actif. Ensuite, le second sera le restaurateur.
Tâche 11 :Lequel de ces halogènes est l'oxydant et lequel est le réducteur ?
11. Si l'un des réactifs est un agent oxydant ou un agent réducteur typique, alors le second « fera sa volonté », soit en donnant des électrons à l'agent oxydant, soit en acceptant de l'agent réducteur.
Le peroxyde d'hydrogène est une substance double nature, dans le rôle d'agent oxydant (qui lui est plus caractéristique) passe dans l'eau et, en tant qu'agent réducteur, passe dans l'oxygène gazeux libre.
Tâche 12 :Quel rôle joue le peroxyde d'hydrogène dans chaque réaction ?
La séquence d'arrangement des coefficients dans l'équation.
Écrivez d'abord les coefficients obtenus à partir de la balance électronique.
N'oubliez pas que vous pouvez les doubler ou les réduire seul ensemble. Si une substance agit à la fois comme milieu et comme agent oxydant (agent réducteur), elle devra être égalisée plus tard, lorsque presque tous les coefficients seront arrangés.
L'hydrogène est égalisé en avant-dernière, et nous ne vérifions que l'oxygène!
1. Tâche 13 :Ajouter et égaliser :
Prenez votre temps pour compter les atomes d'oxygène ! N'oubliez pas de multiplier plutôt que d'additionner des indices et des coefficients.
Le nombre d'atomes d'oxygène sur les côtés gauche et droit doit converger !
Si cela ne se produit pas (à condition de les compter correctement), alors il y a une erreur quelque part.
Erreurs possibles.
1. Disposition des états d'oxydation : vérifiez soigneusement chaque substance.
Souvent confondu dans les cas suivants :
a) états d'oxydation dans les composés hydrogènes des non-métaux : phosphine - état d'oxydation du phosphore - négatif;
b) dans les substances organiques - vérifiez à nouveau si l'ensemble de l'environnement de l'atome est pris en compte ;
c) ammoniac et sels d'ammonium - ils contiennent de l'azote toujours a un état d'oxydation;
d) sels d'oxygène et acides de chlore - en eux, le chlore peut avoir un état d'oxydation;
e) peroxydes et superoxydes - en eux, l'oxygène n'a pas d'état d'oxydation, cela arrive, et même;
f) oxydes doubles : 
- ils ont des métaux deux différentsétats d'oxydation, généralement un seul d'entre eux est impliqué dans le transfert d'électrons.
Tâche 14 :Ajouter et égaliser :
Tâche 15 :Ajouter et égaliser :
2. Le choix des produits sans tenir compte du transfert d'électrons - c'est-à-dire, par exemple, dans la réaction il n'y a qu'un agent oxydant sans agent réducteur, ou vice versa.
Exemple : le chlore libre est souvent perdu lors d'une réaction. Il s'avère que les électrons sont venus au manganèse de l'espace extra-atmosphérique...
3. Produits incorrects d'un point de vue chimique : une substance qui interagit avec l'environnement ne peut pas être obtenue !
a) dans un environnement acide, l'oxyde métallique, la base, l'ammoniac ne peuvent pas être obtenus ;
b) dans un environnement alcalin, l'acide ou l'oxyde d'acide ne sera pas obtenu ;
c) un oxyde, sans parler d'un métal qui réagit violemment avec l'eau, ne se forme pas dans une solution aqueuse.
Tâche 16 :Trouver dans les réactions erroné produits, expliquez pourquoi ils ne peuvent pas être obtenus dans ces conditions :
Réponses et solutions aux tâches avec explications.
Exercice 1 :
Tâche 2 :
2-méthylbutène-2 : - =
acide acétique: -
Tâche 3 :
Puisqu'il y a 2 atomes de chrome dans la molécule de dichromate, ils donnent 2 fois plus d'électrons - c'est-à-dire 6.
Tâche 5 :
Si l'environnement est alcalin, alors le phosphore existera sous forme de sel- phosphate de potassium.
Tâche 6 :
Étant donné que le zinc est amphotère métal, en solution alcaline il forme hydroxocomplexe. En raison de la disposition des coefficients, il s'avère que de l'eau doit être présente sur le côté gauche de la réaction:acide sulfurique (2 molécules).
Tâche 9 :
(le permanganate n'est pas un agent oxydant très puissant en solution ; notez que l'eau passe lors du réglage vers la droite !)
(conc.)
(l'acide nitrique concentré est un oxydant très puissant)
Tâche 10 :
N'oublie pas ça le manganèse accepte les électrons, dans lequel le chlore devrait les donner.
Le chlore est libéré sous la forme d'une substance simple.
Tâche 11 :
Plus le non-métal est élevé dans le sous-groupe, plus agent oxydant actif, c'est à dire. Le chlore est l'agent oxydant dans cette réaction. L'iode passe dans l'état d'oxydation positif le plus stable pour lui, formant de l'acide iodique.
Sections: Chimie, Concours "Présentation pour la leçon"
Classe: 11
Présentation pour le cours
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Buts et objectifs:
- Didacticiel: Considération de l'activité chimique des métaux en fonction de la position dans le tableau périodique D.I. Mendeleev et dans la série de tension électrochimique des métaux.
- Développement: Contribuer au développement de la mémoire auditive, la capacité de comparer les informations, de penser logiquement et d'expliquer les réactions chimiques en cours.
- Éducatif: Nous formons la compétence du travail indépendant, la capacité d'exprimer raisonnablement son opinion et d'écouter ses camarades de classe, nous inculquons aux enfants le sens du patriotisme et de la fierté des compatriotes.
Équipement: PC avec projecteur multimédia, laboratoires individuels avec un ensemble de réactifs chimiques, modèles de réseaux cristallins de métaux.
Type de leçon: utiliser la technologie pour le développement de la pensée critique.
Pendant les cours
JE. Étape de défi.
Actualisation des connaissances sur le sujet, l'éveil de l'activité cognitive.
Jeu de bluff : « Croyez-vous que… ». (Diapositive 3)
- Les métaux occupent le coin supérieur gauche du PSCE.
- Dans les cristaux, les atomes métalliques sont liés par une liaison métallique.
- Les électrons de valence des métaux sont étroitement liés au noyau.
- Les métaux des sous-groupes principaux (A) ont généralement 2 électrons au niveau externe.
- Dans le groupe de haut en bas, il y a une augmentation des propriétés réductrices des métaux.
- Pour évaluer la réactivité d'un métal dans des solutions d'acides et de sels, il suffit de regarder la série électrochimique des tensions des métaux.
- Pour évaluer la réactivité d'un métal dans des solutions d'acides et de sels, il suffit de regarder le tableau périodique des D.I. Mendeleïev
Question à la classe ? Que signifie l'entrée ? Moi 0 - ne -\u003e Moi + n(Diapositive 4)
Répondre: Me0 - est un agent réducteur, ce qui signifie qu'il interagit avec des agents oxydants. Les éléments suivants peuvent agir comme oxydants :
- Substances simples (+ O 2, Cl 2, S ...)
- Substances complexes (H 2 O, acides, solutions salines...)
II. Comprendre de nouvelles informations.
Comme technique méthodologique, il est proposé d'établir un schéma de référence.
Question à la classe ? Quels facteurs influencent les propriétés réductrices des métaux ? (Diapositive 5)
Répondre: De la position dans le tableau périodique de D.I. Mendeleev ou de la position dans la série électrochimique de la tension des métaux.
Le professeur introduit les notions : activité chimique et activité électrochimique.
Avant de commencer l'explication, les enfants sont invités à comparer l'activité des atomes Pour et Li position dans le tableau périodique D.I. Mendeleev et l'activité des substances simples formées par ces éléments en fonction de leur position dans la série de tension électrochimique des métaux. (Diapositive 6)
Il y a contradiction :Conformément à la position des métaux alcalins dans le PSCE et selon les schémas de modification des propriétés des éléments du sous-groupe, l'activité du potassium est supérieure à celle du lithium. En termes de position dans la série des tensions, le lithium est le plus actif.
Nouveau matériel. L'enseignant explique la différence entre l'activité chimique et électrochimique et explique que la série électrochimique de tensions reflète la capacité d'un métal à se transformer en un ion hydraté, où la mesure de l'activité du métal est l'énergie, qui se compose de trois termes (énergie d'atomisation, ionisation énergie et énergie d'hydratation). Nous écrivons le matériel dans un cahier. (Diapositives 7-10)
Écrire ensemble dans un cahier conclusion: Plus le rayon de l'ion est petit, plus le champ électrique créé autour de lui est important, plus d'énergie est libérée lors de l'hydratation, d'où les propriétés réductrices plus fortes de ce métal dans les réactions.
Référence historique : présentation par un étudiant sur la création par Beketov d'une série de déplacements de métaux. (Diapositive 11)
L'action de la série de tension électrochimique des métaux n'est limitée que par les réactions des métaux avec les solutions électrolytiques (acides, sels).
Rappel:
- Les propriétés réductrices des métaux diminuent lors de réactions en solutions aqueuses dans des conditions standard (250°C, 1 atm.) ;
- Le métal à gauche déplace le métal à droite de leurs sels en dissolution ;
- Les métaux résistant à l'hydrogène le déplacent des acides en solution (excl.: HNO3);
- Moi (à Al) + H 2 O -> alcalin + H 2
Autre Moi (jusqu'à H 2) + H 2 O -> oxyde + H 2 (conditions difficiles)
Moi (après H 2) + H 2 O -> ne réagit pas
(Diapositive 12)
Les enfants reçoivent des notes.
Travaux pratiques:"Interaction des métaux avec des solutions salines" (diapositive 13)
Faites la transition :
- CuSO4 -> FeSO4
- CuSO4 -> ZnSO4
Démonstration de l'expérience d'interaction entre une solution de nitrate de cuivre et de mercure (II).
III. Réflexion, contemplation.
Nous répétons: auquel cas nous utilisons le tableau périodique, et auquel cas une série de tensions métalliques est nécessaire. (Diapositives 14-15).
Nous revenons aux questions initiales de la leçon. Nous surlignons à l'écran les questions 6 et 7. Nous analysons quelle affirmation n'est pas correcte. Sur l'écran - la clé (vérifiez la tâche 1). (Diapositive 16).
Résumé de la leçon:
- Qu'as-tu appris?
- Dans quel cas est-il possible d'utiliser la série de tensions électrochimiques des métaux ?
Devoirs: (Diapositive 17)
- Répéter le concept de « POTENTIEL » du cours de physique ;
- Terminez l'équation de réaction, écrivez les équations de la balance électronique : Cu + Hg (NO 3) 2 →
- Étant donné les métaux ( Fe, Mg, Pb, Cu)- proposer des expériences confirmant la localisation de ces métaux dans la série électrochimique de tension.
Nous évaluons les résultats pour le jeu du bluff, le travail au tableau, les réponses orales, la communication, les travaux pratiques.
Livres d'occasion :
- O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova, A.G. Vvedenskaya "Manuel pour l'enseignant. Chimie 11e année, partie II "Maison d'édition Drofa.
- N.L. Glinka Chimie générale.
De nombreuses réactions chimiques impliquent des substances simples, en particulier des métaux. Cependant, différents métaux présentent une activité différente dans les interactions chimiques, et cela dépend si la réaction se déroulera ou non.
Plus l'activité d'un métal est grande, plus il réagit vigoureusement avec d'autres substances. Par activité, tous les métaux peuvent être disposés en une série, qui est appelée la série d'activité des métaux, ou la série de déplacement des métaux, ou la série des tensions métalliques, ainsi que la série électrochimique des tensions métalliques. Cette série a été étudiée pour la première fois par l'éminent scientifique ukrainien M.M. Beketov, donc cette série s'appelle aussi la série Beketov.
La série d'activité des métaux de Beketov a la forme suivante (les métaux les plus couramment utilisés sont donnés) :
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > > H 2 > Cu > Hg > Ag > Au.
Dans cette série, les métaux sont rangés avec une activité décroissante. Parmi ces métaux, le potassium est le plus actif et l'or est le moins actif. En utilisant cette série, vous pouvez déterminer quel métal est le plus actif d'un autre. L'hydrogène est également présent dans cette série. Bien sûr, l'hydrogène n'est pas un métal, mais dans cette série son activité est prise comme point de référence (une sorte de zéro).
Interaction des métaux avec l'eau
Les métaux sont capables de déplacer l'hydrogène non seulement des solutions acides, mais aussi de l'eau. Tout comme avec les acides, l'activité de l'interaction des métaux avec l'eau augmente de gauche à droite.
Les métaux de la série d'activité jusqu'au magnésium sont capables de réagir avec l'eau dans des conditions normales. Lorsque ces métaux interagissent, des alcalis et de l'hydrogène se forment, par exemple :
D'autres métaux qui précèdent l'hydrogène dans la gamme d'activités peuvent également interagir avec l'eau, mais cela se produit dans des conditions plus sévères. Pour l'interaction, de la vapeur d'eau surchauffée passe à travers de la limaille de métal chaud. Dans de telles conditions, les hydroxydes ne peuvent plus exister, les produits de la réaction sont donc l'oxyde de l'élément métallique correspondant et l'hydrogène :
La dépendance des propriétés chimiques des métaux à la place dans la série d'activités
|
← l'activité des métaux augmente |
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Déplace l'hydrogène des acides |
Ne déplace pas l'hydrogène des acides |
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Déplacer l'hydrogène de l'eau, former des alcalis |
Déplacer l'hydrogène de l'eau à haute température, former des oxydes |
3 ne pas interagir avec l'eau |
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Il est impossible de déplacer d'une solution aqueuse de sel |
Peut être obtenu en déplaçant un métal plus actif d'une solution saline ou d'un oxyde fondu |
|||||||||||||
L'interaction des métaux avec les sels
Si le sel est soluble dans l'eau, un atome de métal qu'il contient peut être remplacé par un atome d'un élément plus actif. Si une plaque de fer est immergée dans une solution de sulfate de cuivre (II), après un certain temps, du cuivre y sera libéré sous la forme d'un revêtement rouge:
Le cuprum peut être déplacé par n'importe quel métal situé à gauche de la série d'activité des métaux. Cependant, les métaux qui sont au tout début de la série sont le sodium, le potassium, etc. - ils ne conviennent pas à cela, car ils sont si actifs qu'ils n'interagiront pas avec le sel, mais avec l'eau dans laquelle ce sel est dissous.
Le déplacement des métaux des sels par des métaux plus actifs est largement utilisé dans l'industrie pour l'extraction des métaux.
Interaction des métaux avec les oxydes
Les oxydes d'éléments métalliques sont capables d'interagir avec les métaux. Les métaux plus actifs déplacent les moins actifs des oxydes :
Mais, contrairement à l'interaction des métaux avec les sels, dans ce cas, les oxydes doivent être fondus pour que la réaction se produise. Pour l'extraction de métal à partir d'oxyde, vous pouvez utiliser n'importe quel métal situé dans la rangée d'activité à gauche, même le sodium et le potassium les plus actifs, car l'eau n'est pas contenue dans l'oxyde fondu.
L'interaction des métaux avec les oxydes est utilisée dans l'industrie pour extraire d'autres métaux. Le métal le plus pratique pour cette méthode est l'aluminium. Il est assez répandu dans la nature et peu coûteux à fabriquer. On peut aussi utiliser des métaux plus actifs (calcium, sodium, potassium), mais, d'une part, ils sont plus chers que l'aluminium, et d'autre part, du fait de leur activité chimique ultra-élevée, il est très difficile de les stocker en usine. Cette méthode d'extraction des métaux à l'aide d'aluminium s'appelle l'aluminothermie.
Lorsque les gens entendent le mot "métal", il est généralement associé à une substance froide et solide qui conduit l'électricité. Cependant, les métaux et leurs alliages peuvent être très différents les uns des autres. Il y a ceux qui appartiennent au groupe lourd, ces substances ont la densité la plus élevée. Et certains, comme le lithium, sont si légers qu'ils pourraient flotter dans l'eau s'ils ne réagissaient pas activement avec lui.
Quels métaux sont les plus actifs ?
Mais quel métal présente les propriétés les plus intenses ? Le métal le plus actif est le césium. En termes d'activité parmi tous les métaux, il occupe la première place. De plus, ses "frères" sont considérés comme francium, qui occupe la deuxième place, et unenniy. Mais on sait peu de choses sur les propriétés de ce dernier.
Propriétés du césium
Le césium est un élément également facile à fondre dans les mains. Certes, cela ne peut se faire qu'à une seule condition: si le césium est dans une ampoule en verre. Sinon, le métal peut réagir rapidement avec l'air ambiant - s'enflammer. Et l'interaction du césium avec l'eau s'accompagne d'une explosion - tel est le métal le plus actif dans sa manifestation. C'est la réponse à la question de savoir pourquoi il est si difficile de mettre du césium dans des conteneurs.
Pour le placer à l'intérieur d'un tube à essai, il faut qu'il soit en verre spécial et rempli d'argon ou d'hydrogène. Le point de fusion du césium est de 28,7 o C. À température ambiante, le métal est à l'état semi-liquide. Le césium est une substance blanc doré. A l'état liquide, le métal réfléchit bien la lumière. La vapeur de césium a une teinte bleu verdâtre.
Comment le césium a-t-il été découvert ?
Le métal le plus actif était le premier élément chimique, dont la présence à la surface de la croûte terrestre a été détectée à l'aide de la méthode d'analyse spectrale. Lorsque les scientifiques ont reçu le spectre du métal, ils y ont vu deux lignes bleu ciel. Ainsi, cet élément a obtenu son nom. Le mot caesius en latin signifie "bleu ciel".
Historique de la découverte
Sa découverte appartient aux chercheurs allemands R. Bunsen et G. Kirchhoff. Même alors, les scientifiques s'intéressaient aux métaux actifs et à ceux qui ne le sont pas. En 1860, des chercheurs étudient la composition de l'eau du réservoir Durkheim. Ils l'ont fait à l'aide de l'analyse spectrale. Dans un échantillon d'eau, les scientifiques ont trouvé des éléments tels que le strontium, le magnésium, le lithium et le calcium.
Ils décidèrent alors d'analyser une goutte d'eau avec un spectroscope. Puis ils ont vu deux lignes bleues brillantes, situées non loin l'une de l'autre. L'un d'eux coïncidait pratiquement avec la ligne de strontium métallique dans sa position. Les scientifiques ont décidé que la substance qu'ils avaient identifiée était inconnue et l'ont attribuée au groupe des métaux alcalins.
La même année, Bunsen écrivit une lettre à son collègue, le photochimiste G. Roscoe, dans laquelle il parlait de cette découverte. Et officiellement, le césium a été annoncé le 10 mai 1860 lors d'une réunion de scientifiques à l'Académie de Berlin. Après six mois, Bunsen a pu isoler environ 50 grammes de chloroplatinite de césium. Les scientifiques ont traité 300 tonnes d'eau minérale et isolé environ 1 kg de chlorure de lithium comme sous-produit afin d'obtenir finalement le métal le plus actif. Cela suggère qu'il y a très peu de césium dans les eaux minérales.
La difficulté d'obtenir du césium pousse sans cesse les scientifiques à rechercher des minéraux en contenant, dont la pollucite. Mais l'extraction du césium des minerais est toujours incomplète ; en cours d'exploitation, le césium se dissipe très rapidement. Cela en fait l'une des substances les plus inaccessibles en métallurgie. La croûte terrestre, par exemple, contient 3,7 grammes de césium par tonne. Et dans un litre d'eau de mer, seulement 0,5 microgramme d'une substance est le métal le plus actif. Cela conduit au fait que l'extraction du césium est l'un des processus les plus exigeants en main-d'œuvre.
Réception en Russie
Comme mentionné, le principal minéral à partir duquel le césium est obtenu est la pollucite. Et aussi ce métal le plus actif peut être obtenu à partir d'une avogadrite rare. Dans l'industrie, c'est la pollucite qui est utilisée. Il n'a pas été exploité en Russie après l'effondrement de l'Union soviétique, malgré le fait que même à cette époque, de gigantesques réserves de césium avaient été découvertes dans la toundra de Voronya près de Mourmansk.
Au moment où l'industrie nationale pouvait se permettre d'extraire le césium, la licence pour développer ce gisement a été acquise par une société du Canada. Désormais, l'extraction du césium est effectuée par la société de Novossibirsk CJSC Rare Metals Plant.
Utilisation du césium
Ce métal est utilisé pour fabriquer diverses cellules solaires. Et les composés de césium sont également utilisés dans des branches spéciales de l'optique - dans la fabrication d'appareils infrarouges, le césium est utilisé dans la fabrication de viseurs qui vous permettent de remarquer l'équipement et la main-d'œuvre de l'ennemi. Il est également utilisé pour faire des aux halogénures métalliques les lampes.
Mais cela n'épuise pas le champ de son application. Sur la base du césium, un certain nombre de médicaments ont également été créés. Ce sont des médicaments pour le traitement de la diphtérie, des ulcères peptiques, du choc et de la schizophrénie. Comme les sels de lithium, les sels de césium ont des propriétés normothymiques - ou, tout simplement, ils sont capables de stabiliser le fond émotionnel.
métal francium
Un autre des métaux aux propriétés les plus intenses est le francium. Il tire son nom en l'honneur de la patrie du découvreur du métal. M. Pere, qui est né en France, a découvert un nouvel élément chimique en 1939. C'est un de ces éléments sur lesquels même les chimistes eux-mêmes ont du mal à tirer des conclusions.
Le francium est le métal le plus lourd. Dans le même temps, le métal le plus actif est le francium, avec le césium. Le francium possède cette combinaison rare - une activité chimique élevée et une faible stabilité nucléaire. Son isotope ayant la plus longue durée de vie a une demi-vie de seulement 22 minutes. Le francium est utilisé pour détecter un autre élément - l'actinium. En plus des sels de francium, il a été précédemment proposé d'utiliser pour la détection des tumeurs cancéreuses. Cependant, en raison du coût élevé, ce sel n'est pas rentable à produire.
Comparatif des métaux les plus actifs
Ununennium n'est pas encore un métal découvert. Il se classera premier dans la huitième ligne du tableau périodique. Le développement et la recherche de cet élément sont effectués en Russie à l'Institut commun de recherche nucléaire. Ce métal devra également avoir une activité très élevée. Si nous comparons le francium et le césium déjà connus, le francium aura le potentiel d'ionisation le plus élevé - 380 kJ / mol.
Pour le césium, ce chiffre est de 375 kJ/mol. Mais le francium ne réagit toujours pas aussi vite que le césium. Ainsi, le césium est le métal le plus actif. C'est la réponse (la chimie est le plus souvent la matière dans le cursus dont on peut trouver une question similaire), qui peut être utile aussi bien en classe à l'école qu'en lycée professionnel.
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