Unde se folosește beriliul? Proprietățile chimice ale beriliului și cei mai importanți compuși chimici ai săi

Beriliu (lat. Beriliu), Be, element chimic Grupa II sistem periodic Mendeleev, numărul atomic 4, masă atomică 9,0122; metal de culoare gri deschis. Are unul izotop stabil Ve.

Beriliul a fost descoperit în 1798 sub formă de oxid de BeO izolat din berilul mineral de către L. Vauquelin. Beriliul metalic a fost obținut pentru prima dată în 1828 de către F. Wehler și A. Bussy, independent unul de celălalt. Deoarece unele săruri de beriliu au un gust dulce, acesta a fost inițial numit „glucinium” (din grecescul glykys - dulce) sau „gliciu”. Denumirea Glicinium este folosită (împreună cu Beriliu) numai în Franța. Utilizarea beriliului a început în anii 40 ai secolului XX, deși este proprietăți valoroase ca componentă a aliajelor au fost descoperite chiar mai devreme, iar cele nucleare remarcabile - la începutul anilor 30 ai secolului XX.

Distribuția beriliului în natură. Beriliul este un element rar. Beriliul este un element litofil tipic caracteristic magmelor felsice, subalcaline și alcaline. Sunt cunoscute aproximativ 40 de minerale de beriliu. Dintre acestea, berilul are cea mai mare importanță practică; fenakitul, gelvinul, crisoberilul și bertranditul sunt promițătoare și parțial utilizate.

Proprietăți fizice. Rețeaua cristalină a beriliului este compactă hexagonală. Beriliul este mai ușor decât aluminiul, densitatea lui este de 1847,7 kg/m3 (Al are aproximativ 2700 kg/m3), punctul de topire este de 1285oC, punctul de fierbere este de 2470oC.

Inițial, beriliu numită glucinie. Tradus din greacă ca „dulce”. Faptul că cristalele de metal au gust de bomboane a fost observat pentru prima dată de Paul Lebeau.

Chimistul francez a reușit să sintetizeze agregate de beriliu la sfârşitul secolului al XIX-lea. Metoda electrolizei a ajutat. Într-o formă metalică, elementul a fost obținut încă din 1828 de germanul Friedrich Weller. Beriliul ocupa locul 4 și era cunoscut ca o substanță cu proprietăți uimitoare. Nu se limitează la dulceață.

Chimice și proprietăți fizice beriliu

Formula de beriliu diferă doar cu 4 electroni. Acest lucru nu este surprinzător, având în vedere locul elementului în tabelul periodic. În mod surprinzător, toate sunt pe orbite s. Nu există poziții libere pentru electroni noi.

De aceea, beriliul este un element nedorind să intre în reacții chimice. Metalul face excepții pentru substanțele capabile să ia, înlocuindu-și propriii electroni. De exemplu, halogenul este capabil de acest lucru.

Beriliul este un metal. Totuși, are și el legaturi covalente. Aceasta înseamnă că în atom de beriliu se suprapun, unele perechi de nori de electroni sunt generalizate, ceea ce este tipic pentru nemetale. Această dualitate afectează parametrii mecanici ai materiei. Materialul este atât fragil, cât și dur.

Beriliul se distinge prin ușurință. Densitatea metalului este de doar 1,848 grame pe centimetru cub. Doar câteva sub bară Metale alcaline. Convergând cu acestea în densitate, beriliul se remarcă favorabil prin rezistența la coroziune.

Elementul este salvat de acesta printr-un film gros de o fracțiune de milimetru. Acest oxid de beriliu. Se formează în aer în 1,5-2 ore. Ca urmare, accesul oxigenului la metal este blocat, iar acesta își păstrează toate caracteristicile originale.

Vă rog și puterea beriliului. Un fir cu un diametru de numai 1 milimetru poate susține un baldachin al unui bărbat adult. Pentru comparație, un fir similar se rupe sub o sarcină de 12 kilograme.

Beriliu, proprietăți despre care se discută, aproape că nu își pierde puterea când este încălzit. Dacă aduceți temperatura la 400 de grade, „rezistența” metalului se va reduce doar la jumătate. Duraluminul, de exemplu, devine mai puțin durabil de 5 ori.

Limită de temperatură duritatea beriliului- peste 1200 pe scara Celsius. Acest lucru este imprevizibil, deoarece în tabelul periodic al 4-lea element este între și. Primul se topește la 180, iar al doilea la 650 de grade.

În teorie, temperatura de înmuiere a beriliului ar trebui să fie de aproximativ 400 pe scara Celsius. Dar, al 4-lea element a fost inclus în lista relativ refractare, cedând, de exemplu, la călcat doar 300 de grade.

Limitare reacția beriliului până la punctul de fierbere. Are loc la 2450 de grade Celsius. Fierbe, metalul se transformă într-o singură masă gri. În forma sa obișnuită, elementul, cu o strălucire pronunțată, ușor uleioasă.

Stralucirea este frumoasa, dar periculoasa pentru sanatate. Beriliul este otrăvitor. Odată ajuns în organism, metalul înlocuiește magneziul osos. începe beriliul. Forma sa acută se exprimă prin edem pulmonar, tuse uscată. Sunt cazuri fatale.

Efectul asupra țesuturilor vii este unul dintre puținele dezavantaje ale beriliului. Sunt mai multe avantaje. Ele servesc omenirea, în special în domeniul industriei grele. Așadar, este timpul să studiem modul în care se aplică al 4-lea element al tabelului periodic.

Aplicarea beriliului

hidroxid de beriliu iar oxidul de uraniu formează combustibilul nuclear. Al 4-lea metal este folosit în reactoare nucleare și pentru a încetini neutronii. Oxidul de beriliu este adăugat nu numai combustibilului, ci și creuzetele sunt făcute din acesta. Acestea sunt izolatori de conductivitate termică ridicată, temperatură ridicată.

Pe lângă tehnologia nucleară compuși de beriliu, pe baza sa, sunt utile în industria aeronautică și astronautică. Scuturile termice și sistemele de ghidare sunt realizate din al 4-lea metal. Elementul este necesar și pentru combustibilul pentru rachete, precum și pentru placarea navelor. Carcasele lor sunt realizate din bronz de beriliu.

Proprietățile lor sunt superioare oțelurilor aliate. Este suficient să adăugați doar 1-3% din al 4-lea element pentru a maximiza rezistența la rupere. Nu se pierde în timp. Alte aliaje obosesc de-a lungul anilor, parametrii lor de performanță se reduc.

Beriliul pur este prost procesat. Acționând ca un aditiv pentru, metalul devine flexibil. Puteți face o bandă cu o grosime de numai 0,1 milimetri. Masa de beriliu ușurează aliajul, elimină magneticitatea acestuia, provocând scântei în timpul impactului.

Toate acestea sunt utile în producția de arcuri, rulmenți, arcuri, amortizoare, angrenaje. Experții spun că într-un avion modern există peste 1.000 de piese din bronz beriliu.

Aburul este folosit și în metalurgie beriliu-magneziu. Ultimul metal se pierde în timpul topirii. Adăugarea a 0,005% din al 4-lea element reduce evaporarea și oxidarea magneziului în timpul topirii și.

Prin analogie, acţionează în acelaşi mod cu compoziţiile pe bază de aluminiu. Dacă combinați al 4-lea metal cu sau, obțineți berilide. Acestea sunt aliaje de o duritate excepțională, capabile să reziste 10 ore la o temperatură de 1650 de grade Celsius.

clorură de beriliu necesare medicilor. Ei folosesc substanța în diagnosticul tuberculozei și, în general, în echipamentele cu raze X. Al 4-lea element este unul dintre puținii care nu interacționează cu razele X.

miez de beriliu, atomii săi sunt aproape lipsiți de greutate. Acest lucru permite să treacă de 17 ori mai multe raze moi decât trece, de exemplu, aluminiul de aceeași grosime. Prin urmare, ferestrele tuburilor cu raze X sunt realizate din beriliu.

Exploatarea beriliului

Metalul este extras din minereuri. Beriliul zdrobit este sinterizat cu var, fluorosilicat de sodiu și cretă. Amestecul rezultat este trecut prin mai multe reacții chimice până se obţine hidroxidul celui de-al 4-lea element. Implicat in proces acid.

Beriliu curățarea necesită forță de muncă. Hidroxidul necesită calcinare la starea de oxid. Acesta, la rândul său, este transformat în clorură sau fluor. Dintre acestea, prin electroliză și exploatarea beriliului metalic. Se folosește și metoda de recuperare a magneziului.

Obținerea beriliului înseamnă zeci de distilare și purificări. Scăpați de, în principal, aveți nevoie de oxid de metal. Substanța face beriliul excesiv de fragil, nepotrivit pentru uz industrial.

Procesul de extragere a celui de-al 4-lea element este complicat de raritatea acestuia. Există mai puțin de 4 grame de beriliu pe tonă de scoarță terestră. Rezervele globale sunt estimate la doar 80.000 de tone. În fiecare an, aproximativ 300 dintre ele sunt extrase din intestine. Volumul producției crește treptat.

Cea mai mare parte a elementului se găsește în roci alcaline, bogate în silice. Sunt aproape inexistente în Est. Aceasta este singura regiune care nu extrage beriliu. Cele mai multe metale din SUA, în special, statul Utah. Bogat în al 4-lea element și Africa Centrală, Brazilia, Rusia. Ele reprezintă 50% din lume rezerve de beriliu.

pretul beriliului

Pe pretul beriliului datorită nu numai rarității sale, ci și complexității producției. Drept urmare, costul unui kilogram ajunge la câteva sute de dolari SUA.

Lire sterline sunt tranzacționate la bursele de metale neferoase. Masura engleza a greutatii este de aproximativ 450 de grame. Pentru acest volum se cer aproape 230 de unitati conventionale. În consecință, un kilogram este estimat la aproape 500 de dolari.

Până în 2017, piața mondială a beriliului, potrivit experților, va ajunge la 500 de tone. Aceasta indică cererea pentru metal. Aceasta înseamnă că valoarea sa va continua probabil să crească. Nu e de mirare că beriliul este baza pietrelor prețioase.

Prețul materiilor prime se apropie de cererile bijutierilor pentru cristale fațetate. Apropo, pot fi materiale pentru minerit de beriliu. Dar, bineînțeles, nimeni nu lasă smaraldele pentru topire, în timp ce în natură există zăcăminte de minereuri care conțin al 4-lea element. De regulă, însoțește aluminiul. Deci, dacă a fost posibil să se găsească minereurile acestora din urmă, cu siguranță, va fi posibil să se detecteze beriliu în ele.

BERILIU, Be (lat. Beriliu * a. beriliu; n. Beriliu; f. beriliu; și. beriliu), este un element chimic din grupa II a sistemului periodic Mendeleev, număr atomic 4, masă atomică 9,0122. Are un izotop stabil 9 Be. A fost descoperit în 1798 de chimistul francez L. Vauquelin sub formă de oxid de BeO izolat din. Beriliul metal a fost obținut independent în 1828 de chimistul german F. Wöhler și de chimistul francez A. Bussy.

Proprietățile beriliului

Beriliul este un metal deschis, de culoare gri deschis. Structura cristalină a a-Be (269-1254°C) este hexagonală; R-Be (1254-1284 ° C) - centrat pe corp, cubic. 1844 kg/m3, punct de topire 1287°C, punct de fierbere 2507°C. Are cea mai mare capacitate termică dintre toate metalele, 1,80 kJ/kg. K, conductivitate termică ridicată 178 W/m. K la 50°C, specific scăzut rezistență electrică(3,6-4,5). 10 ohmi. m la 20°C; coeficient de dilatare liniară termică 10,3-13,1 . 10 -6 grade -1 (25-100°С). Beriliul este un metal fragil; șoc 10-50 kJ/m 2 . Beriliul are un mic secțiune transversală captarea neutronilor termici.

Proprietățile chimice ale beriliului

Beriliul este un element amfoter tipic cu activitate chimică ridicată; beriliul compact este stabil în aer datorită formării unei pelicule de BeO; starea de oxidare a berilului este +2.

Compuși de beriliu

Când este încălzit, se combină cu halogeni și alte nemetale. Formează oxid de BeO cu oxigen, nitrură de Be 3 N 2 cu azot, carbură de Be 2 C cu c, sulfură de BeS cu c. Solubil în alcalii (cu formarea de hidrooxoberilați) și majoritatea acizilor. La temperaturi ridicate, beriliul reacţionează cu majoritatea metalelor pentru a forma berilide. Beriliul topit interacționează cu oxizi, nitruri, sulfuri, carburi. Dintre compușii beriliului, BeO, Be(OH) 2 , fluoroberilații, cum ar fi Na 2 BeF 4 și alții, sunt de cea mai mare importanță industrială.Compușii volatili de beriliu și praful care conțin beriliu și compușii săi sunt toxici.

Beriliul este un element rar (clarke 6,10 -4%), tipic litofil, caracteristic rocilor acide și alcaline. Din cele 55 de minerale native, beriliul 50% aparține silicaților și silicaților de beriliu, 24% fosfaților, 10% oxizilor, restul. Apropierea potențialelor de ionizare determină afinitatea beriliului și zincului într-un mediu alcalin, astfel încât acestea se află simultan în unele, și fac, de asemenea, parte din același mineral -. În mediile neutre și acide, căile de migrare ale beriliului și zincului diferă brusc. O oarecare împrăștiere de beriliu în stânci determinată de asemănarea sa chimică cu Al și Si. Aceste elemente sunt deosebit de apropiate sub formă de grupări tetraedrice de BeO46-, AlO45- şi SiO44-. În granite, o afinitate mai mare a beriliului și în rocile alcaline - la. Întrucât înlocuirea Al 3+ IV cu Be 2+ IV este energetic mai favorabilă decât Si 4+ IV cu Be 2+ IV, dispersia izomorfă a beriliului în rocile alcaline este, de regulă, mai mare decât în ​​cele acide. Migrarea geochimică a beriliului este asociată cu , cu care formează complexe foarte stabile BeF 4 2- , BeF 3 1- , BeF 2 0 , BeF 1+ . Odată cu creșterea temperaturii și alcalinității, acești complecși sunt ușor hidrolizați la compușii Be(OH)F 0 , Be(OH) 2 F 1- , sub forma cărora migrează beriliul.

Pentru principalele tipuri genetice de zăcăminte de beriliu și scheme de îmbogățire, a se vedea art. minereuri de beriliu. În industrie, beriliul metalic se obține prin reducerea termică a BeF 2 cu magneziu, beriliul de înaltă puritate se obține prin retopire în vid și distilare în vid.

Aplicarea beriliului

Beriliul și compușii săi sunt utilizați în inginerie (peste 70% din consumul total de metal) ca adiție de aliere la aliajele pe bază de Cu, Ni, Zn, Al, Pb și alte metale neferoase. În tehnologia nucleară, Be și BeO sunt folosite ca reflectoare și moderatori de neutroni, precum și ca sursă de neutroni. Densitatea scăzută, rezistența ridicată și rezistența la căldură, modulul ridicat de elasticitate și o bună conductivitate termică fac posibilă utilizarea beriliului și a aliajelor sale ca material structuralîn aeronave, rachete și tehnologie spațială. Aliajele de beriliu și oxid de beriliu îndeplinesc cerințele de rezistență și rezistență la coroziune ca materiale de acoperire a combustibilului. Beriliul este folosit pentru a face ferestre cu tuburi cu raze X, pentru a aplica un strat de difuzie solid pe suprafața de oțel (berilizare), ca aditiv pentru combustibil pentru racheta. Consumatorii Be și BeO sunt, de asemenea, inginerie electrică și electronice radio; BeO este folosit ca material pentru carcase, radiatoare și izolatori. dispozitive semiconductoare. Datorită refractarității și inerției sale ridicate față de majoritatea metalelor și sărurilor topite, oxidul de beriliu este utilizat pentru fabricarea creuzetelor și a ceramicii speciale.

Beriliu

BERILIU-Eu; m. Element chimic (Be), lumină metal solid culoare argintie.

◁ Beriliu, th, th. B. minerale. aliaje B-th.

beriliu

(lat. Beriliu), un element chimic din grupa II a sistemului periodic. Numit după mineralul beril. Metal gri deschis, ușor și dur; densitate 1,816 g/cm 3, t pl 1287°C. Peste 800°C se oxidează la BeO. Beriliul și aliajele sale sunt utilizate în inginerie electrică, construcție de avioane și rachete și pentru berilizare. ÎN reactoare nucleare- moderator de neutroni și reflector. Amestecat cu Ra, Po, Ac - o sursă de neutroni. Compușii de beriliu sunt otrăvitori.

BERILIU

BERILIU (lat. Beriliu), Be, un element chimic cu număr atomic 4 și masă atomică 9,01218. Simbolul chimic al elementului Be este „beriliu”. În natură există un singur nuclid stabil (cm. NUCLID) 9 Fii. În sistemul periodic de elemente al lui D. I. Mendeleev, beriliul este situat în grupa IIA în a doua perioadă. Configurația electronică a atomului de beriliu 1s 2 2s 2 . Raza atomică 0,113 nm, raza ionică Be 2+ 0,034 nm. În compuși, prezintă doar starea de oxidare +2 (valență II). Energiile succesive de ionizare ale atomului Be sunt 9,3227 și 18,211 eV. Valoarea electronegativității lui Pauling este 1,57. În forma sa liberă, este un metal ușor gri-argintiu.
Istoria descoperirilor
Beriliul a fost descoperit în 1798 de L. Vauquelin (cm. VAUCLAIN Louis Nicola) sub formă de pământ de beril (oxid de BeO), când acest chimist francez și-a dat seama aspecte comune compoziție chimică pietre prețioase beril (din grecescul beryl - beril) și smarald. Beriliul metalic a fost obținut în 1828 de către F. Wehler (cm. Wehler Friedrich)în Germania şi independent de el A. Bussy în Franţa. Cu toate acestea, din cauza impurităților, nu a putut fi topită. Abia în 1898, chimistul francez P. Lebo, prin supunerea la electroliză a fluorurii duble de potasiu și beriliu, a obținut cristale metalice de beriliu suficient de pure. Interesant, din cauza gustului dulce al compușilor solubili în apă ai beriliului, elementul a fost numit inițial „glucinium” (din grecescul glykys - dulce).
Fiind în natură
Beriliul este un element rar, conținutul său în Scoarta terestra 2,6 10 -4% în greutate. Apa de mare conține până la 6·10 -7 mg/l de beriliu. Principalele minerale naturale care conțin beriliu: berilul (cm. BERIL) Be3Al2(Si03)6, fenakit (cm. FENAKIT) Be 2 SiO 4 , bertrandite (cm. BERTRANDIT) Be 4 Si 2 O 8 H 2 O şi gelvin (cm. GELVIN)(Mn,Fe,Zn) 4 3 S. Soiuri transparente de beril colorate cu impurități ale cationilor altor metale - pietre prețioase, de exemplu, verde smarald, albastru acvamarin, helioder, vrabie. Au învățat să sintetizeze artificial.
Obținerea compușilor de beriliu și beriliu metalic
Extracția beriliului din mineralele sale naturale (în principal berilul) include mai multe etape și este deosebit de importantă separarea beriliului de aluminiu cu proprietăți similare și însoțitor de beriliu în minerale. Puteți, de exemplu, fuziona berilul cu hexafluorosilicat de sodiu Na 2 SiF 6:
Fi 3Al2(SiO3)6 + 12Na2SiF6 = 6Na2SiO3 + 2Na3AlF6 + 3Na2 + 12SiF4.
Ca rezultat al fuziunii, se formează criolitul Na 3 AlF 6 - un compus slab solubil în apă, precum și fluoroberilatul de sodiu Na 2 solubil în apă. Apoi este îndepărtat cu apă. Pentru o purificare mai profundă a beriliului din aluminiu, se utilizează tratarea soluției rezultate cu carbonat de amoniu (NH 4 ) 2 CO 3 . În acest caz, aluminiul precipită sub formă de hidroxid de Al(OH)3, în timp ce beriliul rămâne în soluție sub formă de complex solubil (NH4)2. Acest complex este apoi descompus în oxid de beriliu BeO la calcinare:
(NH 4) 2 \u003d BeO + 2CO 2 + 2NH 3 + H 2O.
O altă metodă de îndepărtare a aluminiului din beriliu se bazează pe faptul că oxiacetatul de beriliu Be 4 O(CH 3 COO) 6 , spre deosebire de oxiacetat de aluminiu + CH 3 COO - , are o structură moleculară și se sublimează ușor atunci când este încălzit. De asemenea, este cunoscută o metodă de prelucrare a berilului, în care berilul este mai întâi tratat cu acid sulfuric concentrat la o temperatură de 300°C, iar apoi turta este levigată cu apă. Sulfații de aluminiu și beriliu intră în soluție. După adăugarea sulfatului de potasiu K 2 SO 4 în soluție, este posibil să se precipite aluminiul din soluție sub formă de alaun de potasiu KAl (SO 4) 2 12H 2 O. Purificarea ulterioară a beriliului din aluminiu se realizează în același mod ca în metoda anterioară.
În cele din urmă, este cunoscută și o astfel de metodă de prelucrare a berilului. Mineralul original este mai întâi aliat cu potasiu K 2 CO 3 . În acest caz, se formează berilatul K 2 BeO 2 și aluminatul de potasiu KAlO 2:
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 10K 2 CO 3 = 3K 2 BeO 2 + 2KAlO 2 + 6K 2 SiO 3 + 10CO 2
După levigare cu apă, soluția rezultată este acidulată cu acid sulfuric. Ca rezultat, acidul silicic precipită. Alaunul de potasiu este în continuare precipitat din filtrat, după care în soluția din cationi rămân doar ionii Be 2+. Din oxidul de beriliu BeO obtinut intr-un fel sau altul se obtine apoi fluorura din care se reduce beriliul metalic prin metoda termica a magneziului:
BeF2 + Mg = MgF2 + Be.
Beriliul metalic poate fi preparat și prin electroliza unui amestec topit de BeCl2 și NaCl la temperaturi de aproximativ 300 °C. Anterior, beriliul a fost obținut prin electroliza unei topituri de fluoroberilat de bariu Ba:
Ba = BaF 2 + Be + F 2 .
Proprietati fizice si chimice
Beriliul metalic este caracterizat de fragilitate ridicată. Punct de topire 1278 ° C, punct de fierbere aproximativ 2470 ° C, densitate 1,816 kg / m 3. Până la o temperatură de 1277 ° C, alfa-Be este stabil (rețea hexagonală de tip magneziu, parametri a = 0,22855 nm, c = 0,35833 nm), la temperaturi premergătoare topirii metalului (1277-1288 ° C) - beta -Fii cu zăbrele cubice.
Proprietăți chimice beriliul este în multe privințe similar cu proprietățile magneziului (cm. MAGNEZIU) si mai ales aluminiu (cm. ALUMINIU). Apropierea proprietăților beriliului și aluminiului se explică prin raportul aproape identic dintre sarcina cationică și raza sa pentru ionii Be 2+ și Al 3+. În aer, beriliul, ca și aluminiul, este acoperit cu o peliculă de oxid, care conferă beriliului o culoare plictisitoare. Prezența unei pelicule de oxid protejează metalul de distrugerea ulterioară și determină activitatea sa chimică scăzută la temperatura camerei. Când este încălzit, beriliul arde în aer pentru a forma oxid BeO, reacționează cu sulful și azotul. Cu halogeni (cm. HALOGENI) beriliul reacționează la temperatură obișnuită sau cu căldură scăzută, de exemplu:
Fi + Cl 2 \u003d BeCl 2
Toate aceste reacții sunt însoțite de eliberare un numar mare căldură, deoarece rezistența rețelelor cristaline ale compușilor rezultați (BeO, BeS, Be 3 N 2, BeCl 2) este destul de mare. Datorită formării unei pelicule puternice de oxid la suprafață, beriliul nu reacționează cu apa, deși se află în seria potențialelor standard mult la stânga hidrogenului. La fel ca aluminiul, beriliul reacționează cu acizi și soluții alcaline:
Fi + 2HCl \u003d BeCl 2 + H 2,
Fi + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2.
Hidroxidul de beriliu Be(OH) 2 este un compus polimer care este insolubil în apă. Prezintă amfoter (cm. AMFOTERICITATE) proprietati:
Fii (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2,
Be(OH)2 + 2HCI = BeCI2 + 2H2O.
În majoritatea compușilor, beriliul prezintă un număr de coordonare de 4. De exemplu, în structura solidului BeCl 2 există lanțuri cu atomi de clor de legătură. Datorită formării de anioni tetraedrici puternici, mulți compuși de beriliu reacţionează cu sărurile altor metale:
BeF 2 + 2KF = K 2
Beriliul nu interacționează direct cu hidrogenul. Hidrura de beriliu BeH 2 este o substanță polimerică, se obține prin reacție
BeCl 2 + 2LiH = BeH 2 + 2LiCl,
efectuate în soluție eterică. Acţiunea asupra soluţiilor de hidroxid de beriliu Be (OH) 2 acizi carboxilici sau prin evaporarea soluţiilor sărurilor lor de beriliu se obţin oxisăruri de beriliu, de exemplu, hidroxiacetat Be 4 O(CH 3 COO) 6 . Acești compuși conțin gruparea tetraedrică Be 4 O; grupările acetat sunt situate de-a lungul a șase margini ale acestui tetraedru. Astfel de compuși joacă un rol important în purificarea beriliului, deoarece nu se dizolvă în apă, dar sunt ușor solubili în solventi organiciși ușor de sublim în vid.
Aplicație
Beriliul este folosit în principal ca adiție de aliere la diferite aliaje. Adăugarea de beriliu crește semnificativ duritatea și rezistența aliajelor, rezistența la coroziune a suprafețelor produselor realizate din aceste aliaje. Beriliul se absoarbe slab raze X, prin urmare, din el se fac ferestre de tuburi de raze X (prin care iese radiația). În reactoarele nucleare, beriliul este folosit pentru a face reflectoare de neutroni și este folosit ca moderator de neutroni. În amestecuri cu unii nuclizi a-radioactivi, beriliul este utilizat în sursele de neutroni din fiole, deoarece interacțiunea dintre nucleele de beriliu-9 și particulele a produce neutroni: 9 Be (a, n) 12 C.
Acțiune fiziologică
În organismele vii, beriliul nu pare să aibă nicio funcție biologică. Conținutul său în corpul unei persoane medii (greutate corporală 70 kg) este de 0,036 mg, aportul zilnic cu alimente este de aproximativ 0,01 mg. Compușii volatili și solubili ai beriliului, precum și praful care conține beriliu și compușii săi, sunt foarte toxici. Beriliul înlocuiește magneziul în enzime și are un efect alergic și carcinogen pronunțat. Prezența lui în aerul atmosferic duce la o boală respiratorie severă - berilioză. Trebuie remarcat faptul că aceste boli pot apărea la 10-15 ani de la încetarea contactului cu beriliul. Pentru aer, MPC în termeni de beriliu este de 0,001 mg/m 3 .

Dicţionar enciclopedic. 2009 .

Sinonime:

Vedeți ce este „beriliu” în alte dicționare:

- (greacă). Metalul servește drept principal parte integrantă beril. Dicţionar cuvinte străine incluse în limba rusă. Chudinov A.N., 1910. BERILIU Un metal special descoperit pentru prima dată de Wehler în 1828 și care servește ca component principal al berilului... Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse

Sau gliciul (forma chimică. Fi, greutate atomică, după Kruess, 9.05) un metal conținut sub formă de compuși oxizi în multe minerale: în beril, crisoberil, leucofan, smarald, acvamarin, euclază, fenakit etc. stare beriliu pentru prima dată ...... Enciclopedia lui Brockhaus și Efron

Enciclopedia modernă

Beriliu- (Beriliu), Be, un element chimic din grupa II a sistemului periodic, număr atomic 4, masă atomică 9,01218; metal. Beriliul a fost descoperit în 1798 de chimistul francez L. Vauquelin și obținut în 1828 de chimiștii germani F. Wehler și A. Bussy. Beriliul este folosit...... Ilustrat Dicţionar enciclopedic

- (lat. Beriliu) Be, un element chimic din grupa II a sistemului periodic, număr atomic 4, masă atomică 9,01218. Numit după mineralul beril. Metal gri deschis, ușor și dur; densitate 1,816 g/cm3, p.t. 1287°C. Peste 800 .C se oxidează la ...... Dicţionar enciclopedic mare

Fii (lat. Beriliu * a. beriliu; n. Beriliu; f. beriliu; și. beriliu), chim. elementul II grupa periodică. Sistemele Mendeleev, la. n. 4, la. greutate 9,0122. Are un izotop stabil 9Be. Deschis în 1798 de către francezi. chimistul L. Vauquelin sub forma de... Enciclopedia Geologică

Beriliu- este un metal gri-otel, foarte usor si dur, dar extrem de fragil. Poate fi rulat sau tras doar în condiții speciale. Beriliul pur este folosit la producerea ferestrelor în tuburi cu raze X; la fel de… … Terminologie oficială

BERILIU- chimic. element, simbol Be (lat. Beriliu), la. n. 4, la. m. 9,012; beriliu pur gri deschis, metal ușor, dur și casant, densitate 1848 kg/m3, topitură = 1284 °C; activ chimic, în compuși prezintă o stare de oxidare de +2. Cel mai mult… … Marea Enciclopedie Politehnică

- (simbolul Be), un metal puternic, ușor, gri argintiu din seria alcalino-pământoasă, obținut pentru prima dată în formă pură în 1828. Este conținut în multe minerale, inclusiv acvamarin, smarald și morganit (toate varietățile de BERYL), ca la fel ca...… Dicționar enciclopedic științific și tehnic

DEFINIȚIE

Beriliu este al patrulea element din Tabelul Periodic. Denumire - Fii din latinescul „beriliu”. Situat în a doua perioadă, grupul IIA. Se referă la metale. Sarcina nucleară este 4.

Beriliul nu este distribuit pe scară largă în scoarța terestră. Face parte din unele minerale, dintre care berilul Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 este cel mai comun.

Beriliul este un metal gri-oțel (Fig. 1) cu un hexagonal dens rețea cristalină destul de tare și fragil. În aer, este acoperit cu o peliculă de oxid, dându-i o nuanță mată și provocând o activitate chimică redusă.

Orez. 1. Beriliu. Aspect.

Greutatea atomică și moleculară a beriliului

Masa atomică relativă A r este masa molară a unui atom al unei substanțe, împărțită la 1/12 Masă molară atom de carbon-12 (12 C).

Greutatea moleculară relativă M r este masa molară a moleculei, raportată la 1/12 din masa molară a atomului de carbon-12 (12 C). Aceasta este o cantitate adimensională.

Deoarece în stare liberă beriliul există sub formă de molecule monoatomice Be, valorile maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 9,0121.

Izotopi de beriliu

În natură, beriliul există ca un singur izotop 9 Be. Numărul de masă este 9. Nucleul unui atom conține patru protoni și cinci neutroni.

Există unsprezece izotopi artificiali de beriliu cu numerele de masă de la 5 la 16, dintre care cele mai stabile sunt 10 Be cu un timp de înjumătățire de 1,4 milioane de ani și 7 Be cu un timp de înjumătățire de 53 de zile.

ionii de beriliu

Pe dinafara nivel de energie Atomul de beriliu are doi electroni care sunt de valență:

Ca urmare a interacțiunii chimice, beriliul își pierde electronii de valență, adică. este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv (Be 2+):

Fii 0 -2e → Fii 2+;

În compuși, beriliul prezintă o stare de oxidare de +2.

Moleculă și atom de beriliu

În stare liberă, beriliul există sub formă de molecule monoatomice de Be. Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de litiu:

Aliaje de beriliu

Principalul domeniu de aplicare al beriliului sunt aliajele în care acest metal este introdus ca aditiv de aliere. Pe lângă bronzurile de beriliu (cupru dormit cu 2,5% beriliu), se folosesc aliaje de nichel cu 2-4% beriliu, care sunt comparabile ca rezistență la coroziune, rezistență și elasticitate cu oțelurile inoxidabile de înaltă calitate și, în unele privințe, le depășesc. Sunt folosite pentru a face arcuri și instrumente chirurgicale.

Adăugările mici de beriliu la aliajele de magneziu le măresc rezistența la coroziune. Astfel de aliaje, precum și aliajele de aluminiu cu beriliu, sunt utilizate în industria aeronautică.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Sarcina

Scrieţi formulele compuşilor (oxizilor) de oxigen ale următoarelor elemente: a) beriliu (II); b) siliciu (IV); c) potasiu (I); d) arsen (V).

Răspuns

Se știe că valența oxigenului în compuși este întotdeauna egală cu II. Pentru a elabora formula unei substanțe (oxid), trebuie să efectuați următoarea secvență de acțiuni. Mai întâi scriem semne chimice elementele care alcătuiesc substanță complexăși puneți o valență peste semnul fiecărui element cu un număr roman: Aflați cel mai mic multiplu al numărului de unități de valență: a) (II × II) = 4; b) (IV × II) = 8; c) (I×II) = 2; d) (V × II) = 10. Împărțim cel mai mic multiplu comun la numărul de unități de valență ale fiecărui element separat (cele private rezultate vor fi indici în formulă): a) 4/2 \u003d 2 și 4/2 \u003d 2, prin urmare, formula oxidului BeO; b) 8/4 \u003d 2 și 8/2 \u003d 4, prin urmare, formula oxidului este SiO 2; c) 2/1 \u003d 2 și 2/2 \u003d 1, prin urmare, formula oxidului este K 2 O; d) 10/5 \u003d 2 și 10/2 \u003d 5, prin urmare, formula oxidului este As 2 O 5.