Care este numărul de masă al unui nucleu atomic. Structura și compoziția nucleului atomic

(numiți în mod colectiv „nucleoni”) în nucleu. De obicei notat cu litera A. Numărul de masă este apropiat de masa atomică a izotopului, exprimată în unități de masă atomică, dar coincide cu acesta doar pentru carbonul-12, deoarece unitatea de masă atomică (a.m.u.) este acum definită ca 1 ⁄ 12 masa atomului 12 C. În toate celelalte cazuri masă atomică nu este un număr întreg, spre deosebire de un număr de masă. Astfel, numărul de masă al izotopului de clor 35 Cl este 35, iar masa sa atomică este 34,96885 a.m.u.

Numărul de masă din denumirea unui anumit nuclid (un tip de nucleu atomic) este scris în indexul din stânga sus, de exemplu 232 mii. Nuclizii cu același număr de masă se numesc izobare (de exemplu, nuclizii 14 C și 14 N sunt izobare).

Cunoașterea numărului de masă vă permite să estimați masa nucleului și a atomului. Dacă numărul de masă este cunoscut, atunci masa M un atom și nucleul său se estimează din următoarea relație M ≈ A m N, Unde m N ≈ 1,67 10 −27 kg este masa unui nucleon, adică a unui proton sau a unui neutron. De exemplu, un atom de aluminiu-27 și nucleul său conțin 27 de nucleoni (13 protoni și 14 neutroni). Masa sa este aproximativ egală cu 27 1,67 10 −27 kg ≈ 4,5 10 −26 kg. Dacă este necesar să se obțină masa nucleului cu o precizie mai mare, atunci trebuie luat în considerare faptul că nucleonii din nucleu sunt legați de forțele de atracție nucleară și, prin urmare, în conformitate cu relația E=mc 2 masa nucleului scade. Masa totală a electronilor pe orbite în jurul nucleului ar trebui, de asemenea, adăugată la masa unui atom. Cu toate acestea, toate aceste corecții nu depășesc 1%.

238 92 U

→

234 90 Th

4 2 El

în partea stângă, numărul de masă al nucleului inițial este 238, în partea dreaptă a reacției sunt două nuclee cu numerele de masă 234 și 4, ceea ce dă un total de 238. Având în vedere că numărul de masă al unei particule alfa (nucleul de heliu-4) este 4, dezintegrarea alfa reduce numărul de masă al nucleului în descompunere cu 4 unități. Orice tipuri de dezintegrare beta (dezintegrarea beta minus, dezintegrarea pozitronilor, captarea electronilor, toate tipurile de desintegrare dublă beta) nu modifică numărul de masă, deoarece în acest proces doar transformarea unor nucleoni ai nucleului de la un tip la altul (protoni). în neutroni sau înapoi). De asemenea, tranziția izomeră nu modifică numărul de masă al nucleului.

Scrieți o recenzie la articolul „Numărul de masă”

Note

Vezi si

Un fragment care caracterizează numărul de masă

- Spune-mi, știai de moartea contesei când ai stat la Moscova? – spuse Prințesa Mary și imediat s-a înroșit, observând că, punând această întrebare după cuvintele lui că era liber, ea a atribuit cuvintelor lui un asemenea înțeles pe care ele, poate, nu l-au avut.
— Nu, răspunse Pierre, evident că nu i-a părut stânjenitoare interpretarea pe care o dădea prințesa Mary menționării sale despre libertatea sa. - Am învățat asta în Orel și nu vă puteți imagina cum m-a lovit. Nu am fost soți exemplari ”, a spus el repede, uitându-se la Natasha și observând în fața ei curiozitatea cu privire la modul în care ar răspunde el despre soția lui. „Dar această moarte m-a șocat teribil. Când doi oameni se ceartă, ambii sunt întotdeauna de vină. Și propria vinovăție devine brusc teribil de grea în fața unei persoane care nu mai este acolo. Și apoi o astfel de moarte... fără prieteni, fără mângâiere. Îmi pare foarte, foarte rău pentru ea ”, a încheiat el și, cu plăcere, a observat aprobarea plină de bucurie de pe chipul Natasha.
„Da, aici ești din nou burlac și mire”, a spus Prințesa Mary.
Pierre s-a înroșit brusc roșu și a încercat multă vreme să nu se uite la Natasha. Când se îndrăzni să o privească, chipul ei era rece, sever și chiar disprețuitor, așa cum i se părea.
„Dar cu siguranță ai văzut și ai vorbit cu Napoleon, așa cum ni s-a spus?” – spuse prințesa Mary.
Pierre râse.
- Niciodată niciodată. Toată lumea li se pare întotdeauna că a fi prizonier înseamnă a-l vizita pe Napoleon. Nu numai că nu l-am văzut, dar nici nu am auzit de el. Eram într-o societate mult mai proastă.
Cina se terminase, iar Pierre, care la început a refuzat să povestească despre captivitatea sa, s-a implicat treptat în această poveste.
— Dar este adevărat că ai rămas în urmă să-l ucizi pe Napoleon? l-a întrebat Natasha, zâmbind ușor. - Am ghicit atunci când ne-am întâlnit la Turnul Sukharev; tine minte?
Pierre a recunoscut că acest lucru este adevărat și de la această întrebare, ghidat treptat de întrebările Prințesei Mary și mai ales Natasha, s-a implicat în poveste detaliată despre aventurile tale.
La început a vorbit cu acea privire batjocoritoare și blândă pe care o avea acum asupra oamenilor și mai ales asupra lui însuși; dar apoi, când a ajuns la povestea ororilor și suferințelor pe care le-a văzut, el, fără să se dea seama, s-a lăsat purtat și a început să vorbească cu entuziasmul reținut al unui om care trăiește impresii puternice în memoria sa.

"") în nucleu. De obicei notat cu litera A. Numărul de masă este apropiat de masa atomică a izotopului, exprimată în unități de masă atomică, dar coincide cu acesta numai pentru carbonul-12, deoarece unitatea de masă atomică (amu) este acum definită ca 1 ⁄ 12 din masa unui atom 12 C. În toate celelalte cazuri, masa atomică nu este un număr întreg, spre deosebire de numărul de masă. Astfel, numărul de masă al izotopului de clor 35 Cl este 35, iar masa sa atomică este 34,96885 a.m.u.

238 92 U

→

234 90 Th

4 2 El

Note

Vezi si

Fundația Wikimedia. 2010 .

Bagramyan, Ivan Hristoforovici
Bristol

Vedeți ce este „numărul de masă” în alte dicționare:

NUMAR DE MASA- (număr de nucleoni, simbol A), numărul total NUCLEONI (NEUTRONI ȘI PROTONI) ÎN NUCLEARUL ATOMULUI. De obicei, este scris ca un superscript înaintea simbolului chimic al elementului. Astfel, cel mai ușor element, hidrogenul, are un singur proton în nucleu și ... ... Științific și tehnic Dicţionar enciclopedic

NUMAR DE MASA- numărul total de nucleoni (neutroni și protoni) în at. miez. Diferit pentru izotopii aceleiași substanțe chimice. element. Dicţionar enciclopedic fizic. Moscova: Enciclopedia Sovietică. Editor sef A. M. Prohorov. 1983. NUMĂR DE MASĂ ... Enciclopedia fizică

NUMAR DE MASA este numărul de nucleoni dintr-un nucleu atomic. Indicat de obicei în partea stângă sus a simbolului element chimic(de exemplu, 10V)… Dicţionar enciclopedic mare

NUMAR DE MASA- numărul total de nucleoni (protoni și neutroni) din nucleul atomic, notat cu A și indicat prin indicele din stânga sus a simbolului elementului corespunzător, de exemplu. 32S înseamnă un izotop de sulf cu un număr de masă de 32 (A = 32). Masa izotopului este egală cu întregul ...... Marea Enciclopedie Politehnică

numar de masa- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Dicționar englez rus de inginerie electrică și inginerie energetică, Moscova] Subiecte de inginerie electrică, concepte de bază EN număr de masă ... Manualul Traducătorului Tehnic

numar de masa este numărul de nucleoni dintr-un nucleu atomic. Indicat de obicei în partea din stânga sus a simbolului unui element chimic (de exemplu, 10V). * * * NUMĂR DE MASĂ NUMĂR DE MASĂ, numărul de nucleoni dintr-un nucleu atomic. Indicat de obicei în partea stângă sus a simbolului elementului chimic ...... Dicţionar enciclopedic

numar de masa- masės skaičius statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. numar de masa; numărul nuclear; numărul de nucleon vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. numărul de masă, n; număr… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

numar de masa- masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. numar de masa; numărul nuclear; numărul nucleonilor ing. numar de masa... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

numar de masa- masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. numar de masa; numărul nuclear; numărul de nucleon vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. număr de masă, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Numar de masa- numarul de nucleoni (protoni si neutroni) din nucleul atomic; notat cu litera A și este de obicei indicat în stânga sus, lângă simbolul elementului, de exemplu, 32S înseamnă un izotop de sulf cu A \u003d 32. M. h. Și sarcina nucleară Z, exprimată în unități elementare ... Marea Enciclopedie Sovietică

Cărți

Manager incompetent. Incompetența ca nebunia în masă, Adrian Farnham. Un număr surprinzător de mare de oameni lucrează sub conducerea unor manageri care sunt evident incompetenți. Unii experți consideră că în unele sectoare ale economiei numărul incompetenților ...

Studiul nucleelor atomice a început după stabilirea următoarelor fapte experimentale: 1) descoperirea în 1896 de către omul de știință francez Henri Becquerel a radioactivității naturale; 2) descoperirea în 1910 de către omul de știință englez Soddy a izotopiei elementelor chimice; 3) modelul nuclear al atomului, propus în 1911 de marele fizician englez Ernest Rutherford.

Rutherford, investigând radioactivitatea, a ajuns la concluzia în 1908 că în timpul dezintegrarii radioactive are loc transformarea atomilor unor elemente chimice în atomi ai altor elemente. Mai târziu, investigarea trecerii particulelor a cu o energie de câțiva megaelectroni-volți pelicule subțiri aur, a descoperit Rutherford model nuclear atom, după care a devenit clar că în timpul radioactivității are loc transformarea nucleelor unor elemente în nucleele altor elemente.

Descoperirea izotopiei jucat urmatorul rol. Greutăți atomice, adică masele atomilor elementelor pure chimic, de regulă, sunt exprimate în a.m.u. numere care nu sunt foarte apropiate de numere întregi. De exemplu, greutatea atomică a borului (B) este 10,82; Ne - 20,183; CI - 35,457; Fe -56,85;… . Odată cu descoperirea izotopiei, s-a stabilit opinia că un element chimic pur este un amestec de izotopi care diferă între ei în greutate atomică. Greutățile atomice ale izotopilor s-au dovedit a fi mai apropiate de numere întregi decât greutățile atomice ale elementelor, iar cu cât mai aproape, cu atât izotopul este mai ușor, de exemplu. cu atât greutatea atomică este mai mică. Acest lucru i-a condus pe oamenii de știință la ideea că nucleul este format din particule ale căror greutăți atomice sunt apropiate de unitate. Această condiție este bine îndeplinită de nucleul atomului de hidrogen - un proton, a cărui greutate atomică este aproape de unitate (1,008). În plus, deoarece sarcina protonului este pozitivă, a apărut ideea că compoziția nucleului trebuie să includă în mod necesar protoni. Alte particule constitutive ale nucleului au avut nevoie de mult timp pentru a le descoperi. Fenomenul β-activității naturale părea să indice faptul că electronii au fost incluși în compoziția nucleului. Prin urmare, a fost propus un model proton-electron al nucleului. Cu toate acestea, modelul proton-electron s-a dovedit a fi insuportabil. Conform acestui model, spinul unui nucleu compus din număr par protonii și electronii trebuie să fie întregi (spinul unui proton, ca și spinul unui electron, este ½ ħ), iar în practică se observă și numere pe jumătate întregi. Modelul nu a explicat de ce momentul magnetic al nucleului este de 2000 de ori mai mic decât momentul magnetic al electronului. În cele din urmă, modelul proton-electron s-a dovedit a fi în conflict cu principiul Heisenberg. Cunoscând dimensiunea nucleului, este posibil să se estimeze mărimea impulsului electronului, care face parte din nucleu, și, în consecință, mărimea energiei sale. Astfel de estimări arată că energia unui electron dintr-un nucleu este de aproximativ 200 MeV. Conform experimentului, energia de legare a unei particule din nucleu este de 7 - 8 MeV. În plus, energia de 200 MeV este de multe ori mai mare decât energia electronilor emiși de nucleu în timpul dezintegrarii β.

O cale de ieșire din dificultate a fost găsită după ce, în 1932, angajatul lui Rutherford, Chadwick, a descoperit un nou particulă elementară- neutroni. Masa unui neutron este aproximativ egală cu masa unui proton, depășind-o ușor și incarcare electrica este egal cu 0. La scurt timp după descoperirea neutronului, în 1934, fizicianul sovietic D.D.Ivanenko a prezentat o ipoteză despre structura proton-neutron a nucleului. Aceeași ipoteză a fost propusă independent de Heisenberg.

În prezent structura proton-neutron a nucleului este universal recunoscut și stă la baza ideilor moderne despre nucleu și întreaga fizică nucleară.

Conform datelor moderne, protonul (p) are o sarcină pozitivă egală cu sarcina electrodului qp= 1,6. 10 -19 C și masa de repaus m p= (1,0075957 ±0,000001) amu = (1836,09±0,01) pe mine.

Neutron (n) - particulă neutră cu masă în repaus m n= (1,008982 ±0,000003)a.m.u. = (1838,63 ± 0,01) pe mine, unde 1amu = 1,667 . 10 -27 kg - 1/12 din masa atomului de C 12;

pe mine= 9,106. 10 -31 kg – masa în repaus a unui electron.

În fizica modernă, se crede că protonul și neutronul sunt două stări de încărcare ale aceleiași particule, care sunt numite nucleon(din lat. nucleu - miez). Deci, protonul este starea protonică a nucleonului, neutronul este starea neutronică a nucleonului. Numărul total de nucleoni dintr-un nucleu atomic se numește numărul de masă A.

Nucleul atomic este caracterizat de sarcina Ze , Unde Z este numărul de încărcare al nucleului, egal cu numărul de protoni din nucleu și care coincide cu numărul de serie al elementului chimic din sistemul periodic de elemente al lui Mendeleev. Cele 107 elemente cunoscute în prezent ale tabelului periodic au numere de încărcare ale nucleelor de la Z = 1 la Z = 107. Deoarece Z este egal cu numărul de protoni din nucleu, numărul de neutroni din nucleu este: N = A - Z În fizica nucleara se obișnuiește să se desemneze nucleul cu același simbol cu atomul neutru: , unde X- simbol

element chimic, Z- numărul atomic (numărul de protoni din nucleu), DAR- numărul de masă (numărul de nucleoni din nucleu).

Deoarece atomul este neutru, sarcina nucleului determină numărul de electroni din atom. Numărul de electroni determină distribuția lor în stările atomului, care, la rândul său, determină Proprietăți chimice atom. În consecință, sarcina nucleară determină specificul unui element chimic dat, adică determină numărul de electroni dintr-un atom, configurația acestora. învelișuri de electroni, magnitudinea și natura câmpului electric intraatomic.

Kernel-uri cu același Z, dar diferit DAR(t. s. cu numere diferite neutroni) se numesc izotopi, iar nucleele cu aceiași DAR, dar diferite izobare Z. De exemplu, hidrogenul ( Z= 1) are trei izotopi; - protium ( Z =1, N= 0) ; - deuteriu, ( Z =1, N= 1); - tritiu ( Z =1, N= 2).În marea majoritate a cazurilor, izotopii aceluiași element chimic au aceeași substanță chimică și aproape identice proprietăți fizice(excepția sunt izotopii de hidrogen), care sunt determinați în principal de structura învelișurilor de electroni, care este aceeași pentru toți izotopii unui element dat.

Următoarele nuclee pot servi ca exemplu de nuclee izobare: , , . În prezent, se cunosc peste 2500 de nuclee care diferă Z, sau A, sau amândouă.

Rutherford a arătat că nucleele atomice au dimensiuni de aproximativ 10 -14 - 10 -15 m (pentru comparație, dimensiuni liniare atom aproximativ 10-10 m). Raza miezului - dată prin formula empirică R = R0 A 1/3 unde R0= (1,3 ÷ 1,7) 10 -15 m. Cu toate acestea, atunci când se folosește acest concept, trebuie avut grijă din cauza ambiguității sale, de exemplu, din cauza estompării limitei nucleului. Volumul nucleului este proporțional cu numărul de nucleoni din nucleu. În consecință, densitatea materiei nucleare este aproximativ aceeași pentru toate nucleele: ρ » 10 17 kg/m 3 .

Centrul unui atom conține cea mai mare parte a masei sale și toată sarcina sa pozitivă. Această regiune a atomului se numește nucleu.

Dimensiunile unui atom sunt m, iar dimensiunile nucleului
m masa nucleului este de 99,95% din masa atomului. Într-un atom neutru Z electroni. Sarcina nucleară este pozitivă și multiplu al sarcinii elementare
Cl. Sarcina nucleară poate fi reprezentată ca
, Unde Z- numărul de sarcină, coincide cu numărul chimic al tabelului periodic și este egal cu numărul de protoni care intră în nucleu.

A doua cea mai importantă caracteristică a nucleului este masa sa. Masa nucleului s-a dovedit a fi mai mare decât suma maselor protonilor care intră în nucleu.

S-a sugerat că nucleul conține particule neutre. În 1932, Chadwig a descoperit neutronii. Ivanenko și Heisenberg au propus teoria proton-neutron a nucleului. Nucleul se împarte în protoni și neutroni. Se numesc nucleoni. Numărul total de nucleoni din nucleu numită număr de masăA . Numărul total de neutroni este N=A-Z. Masa în repaus a unui proton este
kg, masa neutronilor este
kg.

Nucleul unui element chimic este notat cu același simbol ca atomul neutru.
, Unde Z- numărul atomic (sarcină nucleară), A- numărul de masă (numărul de nucleoni din nucleu). Nucleii cu același număr de sarcină dar cu mase diferite se numesc izotopi (izotopii diferă prin numărul de neutroni). Nucleii cu același număr de masă, dar cu sarcini diferite se numesc izobare.

28. Proprietăţile forţelor nucleare.

Caracteristicile forțelor nucleare:

29. Radioactivitate. Dezintegrarea alfa și beta. Reguli de deplasare.

Se numește radioactivitate transformarea izotopilor instabili ai unui element chimic în izotopi ai altui element, însoțită de emisia anumitor particule. Radioactivitatea naturală se referă la radioactivitatea observată în izotopii instabili naturali. Radioactivitatea artificială se numește radioactivitatea izotopilor obținuți ca urmare a reacțiilor nucleare.

Radiațiile radioactive au o compoziție complexă. Într-un câmp magnetic, un fascicul îngust de radiație radioactivă este împărțit în trei componente:

-particule - flux de nuclee de heliu cu o sarcină Z=2 eși numărul de masă A=4 (
). Viteză -particule este egală cu
Domnișoară. Intrarea în substanță -particulele interacționează activ cu atomii și moleculele, îl ionizează și îl excită. Când energia -particulele se reduc la mișcarea termică, captează doi electroni și se transformă într-un atom de heliu ( El). Înainte de asta, ea trece printr-o potecă numită alergare. Din cauza interacțiunii puternice cu materia, raza de acțiune este scurtă. O coală de hârtie sau haine țin sus -particule. Foaia de aluminiu de 0,05 mm grosime întârzie și ea -particule. Capacitate de ionizare -particulele sunt mari si egale
abur peste fugă.

-particule este un flux de electroni care iese din nuclee cu o viteză
Domnișoară. Nucleul emite un electron atunci când un neutron devine proton:

Unde - simbolul electronului, - antineutrino electronic.

Capacitate de ionizare particule de sute de ori mai mici decât -particule, iar puterea de penetrare este mai mare. - radiatia este intarziata de un strat de aluminiu de 2 mm grosime.

238 92 U

→

234 90 Th

4 2 El

Note

Vezi si

Fundația Wikimedia. 2010 .

Vedeți ce este „numărul de masă” în alte dicționare:

- (numar de nucleoni, simbol A), numarul total de NUCLEONI (NEUTRONI si PROTONI) din NUCLEARUL ATOMULUI. De obicei, este scris ca un superscript înaintea simbolului chimic al elementului. Astfel, cel mai ușor element, hidrogenul, are un singur proton în nucleu și ... ... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

Numărul total de nucleoni (neutroni și protoni) în at. miez. Diferit pentru izotopii aceleiași substanțe chimice. element. Dicţionar enciclopedic fizic. Moscova: Enciclopedia Sovietică. Redactor-șef A. M. Prokhorov. 1983. NUMĂR DE MASĂ ... Enciclopedia fizică

Numărul de nucleoni dintr-un nucleu atomic. De obicei, este indicat în partea din stânga sus a simbolului unui element chimic (de exemplu, 10V) ... Dicţionar enciclopedic mare

Numărul de nucleoni dintr-un nucleu atomic. Indicat de obicei în partea din stânga sus a simbolului unui element chimic (de exemplu, 10V). * * * NUMĂR DE MASĂ NUMĂR DE MASĂ, numărul de nucleoni dintr-un nucleu atomic. Indicat de obicei în partea stângă sus a simbolului elementului chimic ...... Dicţionar enciclopedic

Numărul de nucleoni (protoni și neutroni) dintr-un nucleu atomic; notat cu litera A și este de obicei indicat în stânga sus, lângă simbolul elementului, de exemplu, 32S înseamnă un izotop de sulf cu A \u003d 32. M. h. Și sarcina nucleară Z, exprimată în unități elementare ... Marea Enciclopedie Sovietică

Cărți

Manager incompetent. Incompetența ca nebunia în masă, Adrian Farnham. Un număr surprinzător de mare de oameni lucrează sub conducerea unor manageri care sunt evident incompetenți. Unii experți consideră că în unele sectoare ale economiei numărul incompetenților ...