Calcogeni. Prezentare pe tema „Sulf, seleniu, telur”. Seleniu, teluriu, poloniu și compușii acestora

Seleniul nu este distribuit pe scară largă în natură. Conținutul de seleniu din scoarța terestră este de . Compușii săi se găsesc ca impurități în compușii naturali ai sulfului cu metale și. Prin urmare, seleniul este obținut din deșeuri generate în producția de acid sulfuric, în rafinarea electrolitică a cuprului și în alte procese.

Telurul este unul dintre elementele rare: conținutul său în scoarța terestră este doar de .

În stare liberă, seleniul, ca și sulful, formează mai multe modificări alotrope, dintre care cele mai cunoscute sunt seleniul amorf, care este o pulbere roșie-brun, și seleniul gri, care formează cristale casante cu o strălucire metalică.

Telurul este cunoscut și sub forma unei modificări amorfe și sub formă de cristale de culoare gri deschis cu un luciu metalic.

Seleniul este un semiconductor tipic (vezi § 190). O proprietate importantă a acestuia ca semiconductor este o creștere bruscă a conductibilității electrice atunci când este iluminată. La limita seleniului cu un conductor metalic, se formează un strat de barieră - o secțiune a circuitului care poate trece curentul electric într-o singură direcție. În legătură cu aceste proprietăți, seleniul este utilizat în tehnologia semiconductoarelor pentru fabricarea redresoarelor și fotocelulelor cu un strat de barieră. Telurul este, de asemenea, un semiconductor, dar utilizarea sa este mai limitată. Selenurile și telururile unor metale au, de asemenea, proprietăți semiconductoare și sunt utilizate în electronică. În cantități mici, telurul servește ca un adaos de aliaj la plumb, îmbunătățindu-i proprietățile mecanice.

Selenura de hidrogen și telurura de hidrogen sunt gaze incolore cu un miros dezgustător. Soluțiile lor apoase sunt acizi, ale căror constante de disociere sunt ceva mai mari decât constanta de disociere a hidrogenului sulfurat.

Din punct de vedere chimic, seleniura de hidrogen și telurura de hidrogen sunt extrem de asemănătoare cu hidrogenul sulfurat. La fel ca hidrogenul sulfurat, acestea au proprietăți foarte reducătoare. Când sunt încălzite, ambele se descompun. În același timp, este mai puțin stabil decât: așa cum se întâmplă în seria de halogenuri de hidrogen, rezistența moleculelor scade în timpul tranziției. Sărurile de hidrogen selenidură și hidrogen telurura - selenide și telururi - sunt similare cu sulfurile în ceea ce privește solubilitatea în apă și acizi. Acționând asupra selenidelor și telururilor cu acizi tari, se pot obține hidrogen selenidură și hidrogen telurura.

Când seleniul și telurul sunt arse în aer sau în oxigen, se obțin dioxizi și care în condiții normale sunt în stare solidă și sunt anhidride ale acizilor selenos și telurosi.

Spre deosebire de dioxidul de sulf, și prezintă proprietăți predominant oxidante, recuperându-se cu ușurință la seleniu și telur liber, de exemplu:

Prin acțiunea agenților oxidanți puternici, dioxizii de seleniu și teluriu pot fi transformați în acizi selenic și, respectiv, teluric.

ELEMENTE VI A subgrupe

(O, S, Se, Te, Po)

caracteristici generale

Oxigen

Sulf

Seleniu și teluriu

Caracteristicile generale ale elementelor

Subgrupul VI A al PS include elementele: oxigen, sulf, seleniu, teluriu și poloniu. Pentru sulf, seleniu, teluriu și poloniu, se folosește un nume comun - calcogeni. Oxigenul, sulful, seleniul și telurul sunt nemetale, în timp ce poloniul este un metal. Poloniul este un element radioactiv, în natură se formează în cantități mici în timpul dezintegrarii radioactive a radiului, prin urmare proprietățile sale chimice sunt puțin studiate.

tabelul 1

Principalele caracteristici ale calcogenilor

Caracteristici	DESPRE	S	Se	Acestea
Raza atomică, nm	0,066	0,104	0,117	0,136
Raza ionică E 2-, nm	0,140	0,184	0,198	0,221
Potenţial de ionizare, eV	13,62	10,36	9,75	9,01
Afinitatea electronică, eV	1,47	2,08	2,02	1,96
Electronegativitatea (după Pauling)	3,44	2,58	2,55	2,10
Entalpia de legătură, kJ/mol E –E E = E	- 146 - 494	- 265 - 421	- 192 - 272	- 218 - 126
Punct de topire, °С
Punct de fierbere, °С	- 183
Densitate, g/cm 3	1,43 (lichid)	2,07	4,80	6,33
Conținut în scoarța terestră, % (greutate)	49,13	0,003	1,4 10 -5	1 10 -7
Numerele de masă ale izotopilor naturali	16, 17, 18	32, 33, 34, 35	74, 76, 77, 78, 80, 82	120, 122, 123, 124, 125, 126 128, 130
Starea de agregare la art. condiţiile celei mai stabile forme alotropice. culoare	gaz incolor	Cristal. substanță galbenă	Cristal. materie cenusie	Cristal. substanță albă argintie
Celulă de cristal	Molecular în TV. formă	molecular	molecular	molecular
Compoziția moleculelor	Cam 2	S8	Se ∞	Te ∞

Conform structurii stratului electronic exterior, elementele considerate aparțin elementelor p. Din cei șase electroni din stratul exterior, doi sunt nepereche, ceea ce determină valența lor de doi. Pentru atomii de sulf, seleniu, teluriu și poloniu în stare excitată, numărul de electroni nepereche poate fi 4 și 6. Adică, aceste elemente pot fi patru și hexavalente. Toate elementele au valori ridicate de electronegativitate, iar EO al oxigenului este al doilea după fluor. Prin urmare, în compuși ei prezintă artă. oxidare -2, -1, 0. Potențialele de ionizare ale atomilor de sulf, seleniu și telur sunt mici, iar aceste elemente din compușii cu halogeni au stări de oxidare de +4 și +6. Oxigenul are o stare de oxidare pozitivă în compușii cu fluor și în ozon.

Atomii pot forma molecule cu dublă legătură O 2, ... și se unesc în lanțuri E - E - ... - E -, care pot exista atât în ​​substanțe simple, cât și în cele complexe. În ceea ce privește activitatea chimică și capacitatea de oxidare, calcogenii sunt inferiori halogenilor. Acest lucru este indicat de faptul că în natură oxigenul și sulful există nu numai în stare legată, ci și în stare liberă. Activitatea mai scăzută a calcogenilor se datorează în mare măsură unei legături mai puternice în molecule. În general, calcogenii se numără printre substanțele foarte reactive, a căror activitate crește brusc odată cu creșterea temperaturii. Modificările alotropice sunt cunoscute pentru toate substanțele din acest subgrup. Sulful și oxigenul practic nu conduc curentul electric (dielectrici), seleniul și telurul sunt semiconductori.

La trecerea de la oxigen la teluriu, tendința elementelor de a forma legături duble cu atomi mici (C, N, O) scade. Incapacitatea atomilor mari de a forma legături π cu oxigenul este evidentă mai ales în cazul teluriului. Deci, în telur nu există molecule de acid H 2 TeO 3 și H 2 TeO 4 (meta-forme), precum și molecule de TeO 2. Dioxidul de teluriu există doar sub formă de polimer, unde toți atomii de oxigen se unesc: Te - O - Te. Acidul teluric, spre deosebire de acidul sulfuric și selenic, apare numai în formă orto - H 6 TeO 6, unde, ca și în TeO 2, atomii de Te sunt legați de atomii de O doar prin legături σ.

Proprietățile chimice ale oxigenului diferă de cele ale sulfului, seleniului și teluriului. Dimpotrivă, există multe în comun în proprietățile sulfului, seleniului și teluriului. Când treceți prin grup de sus în jos, trebuie observată o creștere a proprietăților acide și reducătoare într-o serie de compuși cu hidrogen H 2 E; o creștere a proprietăților oxidante într-o serie de compuși similari (H 2 EO 4, EO 2); scăderea stabilității termice a hidrogenului calcogen și a sărurilor acizilor oxigenați.

Chimia Elementelor Nemetale ale subgrupului VIA

Elementele subgrupului VIA sunt nemetale, cu excepția Po.

Oxigenul este foarte diferit de alte elemente din subgrup și joacă un rol special în chimie. Prin urmare, chimia oxigenului este evidențiată într-o prelegere separată.

Sulful este cel mai important dintre celelalte elemente. Chimia sulfului este foarte extinsă, deoarece sulful formează o mare varietate de compuși. Compușii săi sunt utilizați pe scară largă în practica chimică și în diverse industrii. Când se discută nemetale din subgrupul VIA, cea mai mare atenție va fi acordată chimiei sulfului.

Probleme cheie abordate în cadrul prelegerii

Caracteristicile generale ale nemetalelor din subgrupul VIA. Compuși naturali Sulf

Substanță simplă Compuși ai sulfului

Hidrogen sulfurat, sulfuri, polisulfuri

Dioxid de sulf. Sulfiți

Trioxid de sulf

Acid sulfuric. proprietăți oxidative. sulfați

Alți compuși ai sulfului

seleniu, telur

Substanțe simple Compuși ai seleniului și telurului

Selenuri și telururi

Compușii Se și Te în stare de oxidare (+4)

Acizi selenic și teluric. proprietăți oxidative.

				Elemente ale subgrupului VIA
					caracteristici generale
						Elementele p aparțin subgrupului VIA: acid-
					genul O, sulf S, seleniu Se, teluriu Te, poloniu Po.
									Formula generală pentru electronii de valență
									tronuri - ns 2 np 4 .
			oxigen
						Oxigenul, sulful, seleniul și telurul sunt nemetale.
					Ele sunt adesea grupate sub denumirea comună „calcogeni”,
					care înseamnă „formarea minereurilor”. Intr-adevar multi
					metalele se găsesc în natură sub formă de oxizi și sulfuri;
					în minereuri sulfurate				in cantitati mici cu
					există selenide și telururi.
						Poloniul este un element radioactiv foarte rar care
					care este un metal.
			molibden
						Pentru a crea un stabil de opt electroni
					atomilor de calcogen le lipsesc doar doi electro-
					nou Starea minimă de oxidare (–2) este
			tungsten		rezistent la toate elementele. Este acest grad de oxidare
					elementele se prezintă în compuși naturali - ok-
					laturi, sulfuri, selenide și telururi.
						Toate elementele subgrupului VIA, cu excepția O, sunt expuse
			seaborgiu		stări pozitive de oxidare +6 și +4. Cel mai-
					cea mai mare stare de oxidare a oxigenului este +2, prezintă
	numai împreună cu F.

Cele mai caracteristice stări de oxidare pentru S, Se, Te sunt

xia: (–2), 0, +4, +6, pentru oxigen: (–2), (–1), 0.

În trecerea de la S la Te, stabilitatea celei mai înalte stări de oxidare este de +6

scade, iar stabilitatea stării de oxidare +4 crește.

Pentru Se, Te, Po, - cea mai stabilă stare de oxidare este +4.

Unele caracteristici ale atomilor elementelor ViB - subgrupuri

		Relativ	Prima energie
		electrootri-	ionizare,
		valoare	kJ/mol
		(conform sondajului)
				o creştere a numărului de
				straturi de tron;
				o creștere a dimensiunii unui atom;
				scăderea energiei io-
				scăderea electrică
				valorile

După cum se poate observa din datele de mai sus , oxigenul este foarte diferit de alte elemente ale subgrupului valoare mare a energiei de ionizare, ma-

raza orbitală mare a atomului și electronegativitate mare, doar F are o electronegativitate mai mare.

Oxigenul, care joacă un rol cu ​​totul special în chimie, a fost considerat de la

în mod sensibil. Dintre celelalte elemente ale grupului VIA, sulful este cel mai important.

			Sulful formează un număr foarte mare de diverse
			conexiuni diferite. Compușii săi sunt cunoscuți din aproape toți
			mi elemente, cu excepția Au, Pt, I și a gazelor nobile. cro-
			me de compuși larg răspândiți S în puteri
	3s2 3p4
			oxidarea (–2), +4, +6, sunt cunoscute, de regulă,
			compuși stabili în stări de oxidare: +1 (S2 O), +2

(SF2, SC12), +3 (S203, H2S204). Varietatea compușilor cu sulf este confirmată și de faptul că sunt cunoscuți doar aproximativ 20 de acizi S care conțin oxigen.

Puterea legăturii dintre atomii de S se dovedește a fi proporțională cu

leagă S cu alte nemetale: O, H, Cl, prin urmare, S se caracterizează prin

inclusiv pirita minerală foarte comună, FeS2 și acizii politionici (de ex. H2 S4 O6) Astfel, chimia sulfului este destul de extinsă.

Cei mai importanți compuși ai sulfului utilizați în industrie

Cel mai utilizat compus al sulfului în industrie și în laborator este acidul sulfuric. Volumul mondial de producție de ser-

acidul este de 136 milioane de tone. (nu se produce alt acid în cantități atât de mari). Compușii comuni includ

fie acid sulfuric - sulfați, precum și săruri ale acidului sulfuros - sulfiți.

sulfuri naturale sunt folosite pentru obţinerea celor mai importante metale neferoase

talii: Cu, Zn, Pb, Ni, Co, etc. Alți compuși obișnuiți cu sulf includ: acid hidrosulfurat H2 S, di- și trioxizi de sulf: SO2

şi S03, tiosulfat Na2S2O3; acizi: disulfuric (pirosulfuric) H2 S2 O7, perox-

codisulfat H2 S2 O8 și peroxodisulfați (persulfați): Na2 S2 O8 și

(NH4)2S2O8.

Sulf în natură

ceai sub formă de substanță simplă, formând depozite mari subterane,

și sub formă de minerale sulfurate și sulfatate , precum și sub formă de compuși,

care sunt impurități din cărbune și petrol. Cărbunele și petrolul sunt obținute ca urmare a

acele descompunere a substanțelor organice, iar sulful este o parte a animalelor și plantelor

proteinele corpului. Prin urmare, atunci când cărbunele și petrolul sunt arse, se formează oxizi de sulf,

poluând mediul înconjurător.

Compuși naturali ai sulfului

Orez. Pirita FeS2 este principalul mineral folosit pentru a produce acid sulfuric.

sulf nativ;

minerale sulfurate:

FeS2 - pirita sau pirita de fier

FeCuS2 - calcopirită (cantități de cupru)

FeAsS - arsenopirit

PbS - galena sau luciu de plumb

ZnS - sfalerit sau blenda de zinc

HgS - cinabru

Cu2 S- calcocit sau luciu de cupru

Ag2 S - argentit sau luciu argintiu

MoS2 - molibdenit

Sb2 S3 - luciu stibnit sau antimoniu

As4 S4 - realgar;

sulfați:

Na2SO4. 10 H2 O - mirabilitate

CaSO4. 2H2 O - gips

CaSO4 - anhidrit

BaSObarit sau spatar greu

SrSO4 este celestină.

Orez. Gips CaSO4. 2H2O

substanță simplă

Într-o substanță simplă, atomii de sulf sunt legați de doi învecinați.

Cea mai stabilă este structura formată din opt atomi de sulf,

unite într-un inel ondulat care seamănă cu o coroană. Există mai multe modificări ale sulfului: sulf rombic, sulf monoclinic și plastic. La temperatura obișnuită, sulful este sub formă de cristale galbene fragile.

formă rombică (-S), format din

molecule ionice S8 . O altă modificare - sulful monoclinic (-S) constă, de asemenea, din inele cu opt membri, dar diferă ca locație

aranjarea moleculelor S8 în cristal. Când dis-

inelele de sulf care se topesc sunt rupte. În același timp, mo-

se pot forma fire incurcate, care

Orez. Sulf

se face topirea vascoasa, cu mai departe

Pe măsură ce temperatura crește, lanțurile polimerice se pot rupe și vâscozitatea va scădea. Sulful plastic se formează în timpul răcirii puternice a topiturii

sulf și este format din lanțuri încurcate. În timp (în câteva zile), acesta va fi transformat în sulf rombic.

Sulful fierbe la 445o C. Echilibrele au loc în vapori de sulf:

450 o C	650 o C	900 o C	1500 o C
S 8  S 6	 S 4	 S 2	 S

Moleculele S2 au o structură similară cu O2.

Sulful poate fi oxidat (de obicei la SO2) și poate fi redus

actualizat la S(-2). La temperaturi obișnuite, aproape toate reacțiile care implică sulf solid sunt inhibate; au loc doar reacțiile cu fluor, clor și mercur.

Această reacție este folosită pentru a lega cele mai mici picături de mercur vărsat.

Sulful lichid și vaporos sunt foarte reactivi . Vaporii de sulf ard Zn, Fe, Cu. La trecerea pe lângă H 2 peste sulf topit se formează

H 2 S. În reacţiile cu hidrogenul şi metalele, sulful acţionează ca un oxidant

Sulful poate fi ușor oxidat sub acțiunea halogenilor.

si oxigen. Când este încălzit în aer, sulful arde cu o flacără albastră, oxidându-se

până la SO2.

S + O2 = SO2

Sulful este oxidat cu acizi sulfuric și azotic concentrați:

S + 2H2SO4 (conc.) = 3SO2 + 2H2O,

S + 6HNO3 (conc.) = H2SO4 + 6 NO2 + 2H2O

În soluțiile alcaline fierbinți, sulful este disproporționat.

3S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O.

Când sulful reacţionează cu o soluţie de sulfură de amoniu, galben-roşu ioni de polisulfură(–S–S–)n sau Sn 2– .

Când sulful este încălzit cu o soluție de sulfit, se obține tiosulfat și

atunci când este încălzit cu o soluție de cianură - tiocianat:

S + Na2SO3 = Na2S2O3, S + KCN = KSCN

Tiocianatul sau tiocianatul de potasiu este utilizat pentru detectarea analitică a ionilor de Fe3+:

3+ + SCN – = 2+ + H2O

Compusul complex rezultat are o culoare roșie sânge,

chiar și la o concentrație scăzută de ioni de Fe3+ hidratați în

Aproximativ 33 de milioane de tone de sulf nativ sunt extrase anual în lume. Cantitatea principală de sulf extras este procesată în acid sulfuric și utilizată

utilizat în industria cauciucului pentru vulcanizarea cauciucului. Adăugați sulf

se leagă de legături duble ale macromoleculelor de cauciuc, formând punți disulfurice

ki -S- S-, prin urmare, ca și cum le-ar „cusă”, ceea ce conferă cauciucului rezistență și elasticitate. Când o cantitate mare de sulf este introdusă în cauciuc, ebo-

nit, care este un bun material izolant folosit în inginerie electrică. Sulful este, de asemenea, folosit în produse farmaceutice pentru a face unguente pentru piele și în agricultură pentru a controla dăunătorii plantelor.

Compuși ai sulfului

Hidrogen sulfurat, sulfuri, polisulfuri

Hidrogenul sulfurat H 2 S se găsește în mod natural în apele minerale sulfurice,

prezente în gazele vulcanice și naturale, formate în timpul descompunerii albului

corpuri kov.

Hidrogenul sulfurat este un gaz incolor cu miros de ou stricat și este foarte toxic.

Este ușor solubil în apă, la temperatura camerei, trei volume de H2S gazos se dizolvă într-un volum de apă.Concentrația de H2S în saturate

nom soluție este de ~ 0,1 mol/l . Când este dizolvat în apă, se formează

acid hidrosulfurat, care este unul dintre cei mai slabi acizi:

		H2 S  H+ + HS – , K1 = 6. 10 –8 ,
		HS -  H+ + S 2–,								K2 = 1,10 –14
Executor testamentar:											Sunt cunoscute multe sulfuri naturale (vezi lista mineralelor sulfurate). Sulfurile multor metale grele neferoase (Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Cd, Mo) sunt sunt minereuri importante din punct de vedere industrial. Ele sunt transformate în oxizi prin arderea în aer, de exemplu, 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2 atunci oxizii se reduc cel mai adesea cu cărbune: ZnO + C = Zn + CO Uneori, oxizii sunt aduși în soluție prin acțiunea unui acid, iar apoi soluția este supusă electrolizei pentru a reduce metalul. Sulfurile metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt practic compuși chimic ionici. Sulfurile altor metale - avantaj compuși veno-covalenți, de regulă, de compoziție nestoichiometrică. Multe nemetale formează și sulfuri covalente: B, C, Si, Ge, P, As, Sb. Sunt cunoscute sulfuri naturale As și Sb. Sulfuri ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și sulfuri alimentarea cu amoniu este foarte solubilă în apă, restul sulfurilor sunt insolubile rime. Sunt izolate din soluții sub formă de precipitate colorate caracteristic, de exemplu, Pb(N03)2 + Na2S = PbS (t.) + 2 NaN03 Această reacție este utilizată pentru a detecta H2S și S2– în soluție. Unele dintre sulfurile insolubile în apă pot fi aduse în soluție de acizi, datorită formării unui acid hidrosulfuric foarte slab și volatil. acid nativ, de exemplu, NiS + H2SO4 = H2S + NiSO4 Sulfurile pot fi dizolvate în acizi: FeS, NiS, CoS, MnS, ZnS. Sulfuri metalice și valori PR sulfuri Culoarea sedimentului Valoarea PR 5 . 10–18 1 . 10–24 2 . 10–25 2 . 10–27 6 . 10–36 4 . 10–53 Maro 2 . 10–27 2 . 10–28 2 . 10–10 2 . 10–24 Sulfurile, caracterizate printr-o valoare foarte scăzută a produsului de solubilitate, nu se pot dizolva în acizi cu formarea de H2S. În ki- sulfurile nu se dizolvă în fante: CuS, PbS, Ag2 S, HgS, SnS, Bi2 S3, Sb2 S3, Sb2 S5, CdS, As2 S3, As2 S5, SnS2. Dacă reacția de dizolvare a sulfurei datorită formării de H2S este imposibilă, apoi poate fi transferat într-o soluție prin acțiunea acidului azotic concentrat sloturi sau acva regia. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O Anionul sulfură S 2– este un puternic acceptor de protoni (os- inovație conform lui Brønsted). De aceea sulfuri foarte solubile

Subgrupul de oxigen include cinci elemente: oxigen, sulf, seleniu, teluriu și poloniu (un metal radioactiv). Acestea sunt elementele p ale grupei VI a sistemului periodic al lui D.I. Mendeleev. Au un nume de grup - calcogeni, care înseamnă „formarea minereurilor”.

Proprietățile elementelor din subgrupa oxigenului

Proprietăți				Acestea	Ro
1. Număr de comandă
2. Electroni de valență	2 s 2 2p 4	Z s 2 3r 4	4 s 2 4r 4	5s 2 5p 4	6s 2 6p 4
3. Energie Ionizarea atomului, eV	13,62	10,36	9,75	9,01	8,43
4. Relativ electronegativitatea	3,50		2,48	2,01	1,76
5. Starea de oxidare în conexiuni	1, -2,	2, +2, +4, +6	4, +6	4, +6	2, +2
6. Raza atomică, nm	0,066	0,104	0,117 0,137		0,164

Atomii de calcogen au aceeași structură a nivelului de energie externă - ns 2 nr 4 . Aceasta explică asemănarea proprietăților lor chimice. Toți calcogenii din compușii cu hidrogen și metale prezintă o stare de oxidare de -2, iar în compușii cu oxigen și alte nemetale active, de obicei +4 și +6. Pentru oxigen, precum și pentru fluor, o stare de oxidare egală cu numărul de grup nu este tipică. Prezintă o stare de oxidare de obicei -2 și în combinație cu fluor +2. Astfel de valori ale stărilor de oxidare rezultă din structura electronică a calcogenilor

Atomul de oxigen are doi electroni nepereche în subnivelul 2p. Electronii săi nu pot fi separați, deoarece nu există un subnivel d la nivelul exterior (al doilea), adică nu există orbiti liberi. Prin urmare, valența oxigenului este întotdeauna egală cu doi, iar starea de oxidare este -2 și +2 (de exemplu, în H 2 O și OF 2). Acestea sunt aceleași valențe și stări de oxidare ale atomului de sulf în starea neexcitată. La trecerea la o stare excitată (care are loc în timpul furnizării de energie, de exemplu, în timpul încălzirii), la atomul de sulf, 3 R— și apoi electroni 3s (indicați prin săgeți). Numărul de electroni nepereche și, în consecință, valența în primul caz este de patru (de exemplu, în SO 2), iar în al doilea - șase (de exemplu, în SO 3). Evident, chiar și valențele 2, 4, 6 sunt caracteristice analogilor de sulf - seleniu, teluriu și poloniu, iar stările lor de oxidare pot fi egale cu -2, +2, +4 și +6.

Compușii de hidrogen ai elementelor subgrupului de oxigen sunt responsabili formula H2R (R - simbolul elementului): H 2 O, H 2 S, H2S e, H2 Te. Ei sunasunteți acidul acidulat. Când sunt dizolvate în apă, se formeazăacizi. Puterea acestor acizi crește odată cu creșterea numărul atomic al elementului, care se explică prin scăderea energiei legături în seria compuşilor H2 R . Apa care se disociază în ioni H + și O A lui electrolit amfoter.

Sulf, seleniul și telurul formează aceleași forme de compuși cu oxigenul de tipul RO 2 și R Aproximativ 3- . Ele corespund acizilor de tip H2 RO3 și H2R Aproximativ 4- . Odată cu creșterea numărului ordinal al elementului, puterea acestor acizi scade.vaet. Toate prezintă proprietăți oxidante și acizi de acest tip H2R Aproximativ 3 sunt, de asemenea, reparatori.

Proprietățile substanțelor simple se schimbă în mod natural: cu o creștere asarcina nucleului, cele nemetalice slăbesc, iar cele metalice cresc. proprietăți. Deci, oxigenul și telurul sunt nemetale, dar acesta din urmă areluciu metalic și conduce electricitatea.