Deguonies turinčių organinių junginių lyginamoji lentelė.

Fenoliai

Fenoliai vadinami aromatinių angliavandenilių dariniai, kurių molekulėse yra viena ar daugiau hidroksilo grupių, tiesiogiai sujungtų su benzeno žiedu.

Paprasčiausias šios klasės C 6 H 5 OH atstovas yra fenolis.

Fenolio struktūra. Viena iš dviejų nepasidalijusių deguonies atomo elektronų porų yra įtraukta į benzeno žiedo elektronų sistemą. Tai sukelia du efektus: a) elektronų tankis benzeno žiede didėja, o elektronų tankio maksimumai yra orto - ir pora- padėties OH grupės atžvilgiu;

b) elektronų tankis deguonies atome, priešingai, mažėja, o tai lemia susilpnėjimą O-N jungtys. Pirmasis poveikis pasireiškia dideliu fenolio aktyvumu elektrofilinėse pakeitimo reakcijose, o antrasis - padidėjusiu fenolio rūgštingumu, palyginti su sočiaisiais alkoholiais.

Monopakeisti fenolio dariniai, tokie kaip metilfenolis (krezolis), gali egzistuoti kaip trys struktūriniai izomerai orto - , meta - , para - krezoliai:

OH OH OH

apie– krezolis m– krezolis P– krezolis

Kvitas. Fenolių ir krezolių yra akmens anglių dervoje, taip pat naftoje. Be to, jie susidaro trūkinėjant aliejui.

AT industrija fenolis gaunamas:

1) nuo halogenbenzenai. Kai chlorbenzenas ir natrio hidroksidas kaitinami esant slėgiui, gaunamas natrio fenolatas su tolesnis apdorojimas kuri rūgštis sudaro fenolį: C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O;

C6H5Cl + H2SO4 → C6H5OH + NaHSO4;

2) kada katalizinis izopropilbenzeno (kumeno) oksidavimas atmosferos deguonis sudaro fenolį ir acetoną.

CH3-CH-CH3OH

О 2 + CH3 —C—CH3.

Tai yra pagrindinis pramoniniu būdu gauti fenolį.

3) fenolis gaunamas iš aromatinės sulfonrūgštys. Reakcija vykdoma sulydant sulfonrūgštis su šarmais. Iš pradžių susidarę fenoksidai apdorojami stipriomis rūgštimis, kad būtų gauti laisvieji fenoliai.

SO 3 H ONa

3NaOH → + Na2SO3 + 2H2O.

natrio fenoksidas

Fizinės savybės. Paprasčiausi fenoliai yra klampūs skysčiai arba žemo lydymosi kietosios medžiagos su charakteristika karbolinis kvapas. Fenolis tirpsta vandenyje (ypač karštame vandenyje), kiti fenoliai tirpsta mažai. Dauguma fenolių yra bespalvės medžiagos, tačiau laikant ore dėl oksidacijos produktų patamsėja.

Cheminės savybės .

1. Rūgštingumas fenolis yra didesnis nei sočiųjų alkoholių; jis reaguoja kaip su šarminiais metalais

2C 6 H 5 OH + 2 Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,

ir su jų hidroksidais:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

Tačiau fenolis yra labai silpna rūgštis. Leidžiant anglies dioksidą arba sieros dioksidą per fenolatų tirpalą, išsiskiria fenolis. Tai įrodo, kad fenolis yra silpnesnė rūgštis nei anglies ar sieros.

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3.

2. Esterių susidarymas. Jie susidaro karboksirūgšties chloridams veikiant fenolį (o ne pačias rūgštis, kaip alkoholių atveju). O

C 6 H 5 OH + CH 3 COCl → C 6 H 5 -C -CH 3 + HCl.

fenilacetatas

3. Eterio susidarymas atsiranda fenoliui reaguojant su halogenalkanais.

C 6 H 5 OH + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 -O - C 2 H 5.

feniletilo eteris

5. Elektrofilinės pakeitimo reakcijos su fenolio srautu daug lengviau nei su aromatiniai angliavandeniliai. Kadangi OH grupė yra I tipo orientuojanti medžiaga, padidėja benzeno žiedo reaktyvumas fenolio molekulėje. orto- ir pora- nuostatos.

a) brominimas. Bromo vandeniui veikiant fenolį, trys vandenilio atomai pakeičiami bromu ir susidaro 2, 4, 6 - tribromfenolio nuosėdos: OH

OH Br Br

3Br 2 → + 3HBr.

Tai kokybinė reakcija į fenolį.

b) nitrinimas. AR JIS

AR JIS

Šis vaizdo įrašas buvo sukurtas specialiai savarankiškas mokymasis tema „Deguonies turinčios organinės medžiagos“. Šioje pamokoje sužinosite apie naujos rūšies organines medžiagas, kuriose yra anglies, vandenilio ir deguonies. Mokytojas kalbės apie deguonies turinčių organinių medžiagų savybes ir sudėtį.

Tema: Organinės medžiagos

Pamoka: deguonies turinčios organinės medžiagos

1. Funkcinės grupės samprata

Deguonies turinčių organinių medžiagų savybės yra labai įvairios, jas lemia tai, kuriai atomų grupei priklauso deguonies atomas. Ši grupė vadinama funkcine.

Atomų grupė, kuri iš esmės lemia organinės medžiagos savybes, vadinama funkcine grupe.

Yra keletas skirtingų deguonies turinčių grupių.

Angliavandenilių dariniai, kuriuose vienas ar keli vandenilio atomai pakeisti funkcine grupe, priklauso tam tikrai organinių medžiagų klasei (1 lentelė).

Skirtukas. 1. Medžiagos priklausymą tam tikrai klasei lemia funkcinė grupė

2. Alkoholiai

Vieno hidrochlorido sotieji alkoholiai

Apsvarstykite atskirus alkoholio atstovus ir bendras savybes.

Paprasčiausias šios klasės organinių medžiagų atstovas yra metanolis, arba metilo alkoholis. Jo formulė yra CH3OH. Tai bespalvis skystis, turintis būdingą alkoholio kvapą, gerai tirpus vandenyje. metanolis- tai labai nuodingas medžiaga. Keli lašai, išgerti per burną, sukelia žmogaus aklumą, o šiek tiek daugiau - mirtį! Anksčiau metanolis buvo išskiriamas iš medienos pirolizės produktų, todėl išliko senasis jo pavadinimas – medienos spiritas. Metilo alkoholis plačiai naudojamas pramonėje. Jis pagamintas iš vaistai, acto rūgštis, formaldehidas. Jis taip pat naudojamas kaip lakų ir dažų tirpiklis.

Ne mažiau paplitęs ir antrasis alkoholių klasės atstovas – etilo alkoholis, arba etanolis. Jo formulė yra C2H5OH. Savomis fizines savybes etanolis praktiškai nesiskiria nuo metanolio. Etilo alkoholis plačiai naudojamas medicinoje, jis taip pat yra alkoholinių gėrimų dalis. Etanolio pakanka organinės sintezės metu didelis skaičius organiniai junginiai.

Gauti etanolį. Pagrindinis būdas gauti etanolį yra etileno hidratacija. Reakcija vyksta aukštoje temperatūroje ir slėgyje, dalyvaujant katalizatoriui.

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

Medžiagų sąveikos su vandeniu reakcija vadinama hidratacija.

Polihidroksiliai alkoholiai

Polihidriniams alkoholiams priskiriami organiniai junginiai, kurių molekulėse yra keletas hidroksilo grupių, sujungtų su angliavandenilio radikalu.

Vienas iš daugiahidročių alkoholių atstovų yra glicerolis (1,2,3-propantriolis). Glicerolio molekulės sudėtis apima tris hidroksilo grupes, kurių kiekviena yra prie savo anglies atomo. Glicerinas yra labai higroskopinė medžiaga. Jis sugeba sugerti drėgmę iš oro. Dėl šios savybės glicerinas plačiai naudojamas kosmetologijoje ir medicinoje. Glicerinas turi visas alkoholio savybes. Dviejų atominių alkoholių atstovas yra etilenglikolis. Jo formulė gali būti laikoma etano formule, kurioje vandenilio atomai kiekviename atome yra pakeisti hidroksilo grupėmis. Etilenglikolis yra saldaus skonio sirupo pavidalo skystis. Bet tai labai nuodinga ir jokiu būdu negalima ragauti! Etilenglikolis naudojamas kaip antifrizas. Vienas iš bendrų savybių alkoholiai yra jų sąveika su aktyvieji metalai. Kaip hidroksilo grupės dalis, vandenilio atomas gali būti pakeistas aktyviu metalo atomu.

2C2H5OH + 2Na→ 2С2Н5ОNa+ H2 &

Tikslas: formuoti gebėjimą atlikti stebėjimus ir daryti išvadas, užrašyti atitinkamų reakcijų lygtis molekuline ir jonine forma .

Pamokos saugumas

1. Kolekcija Gairės mokiniams užbaigti praktiniai pratimai ir laboratoriniai darbai disciplinoje „Chemija“.

2. Natrio hidroksido tirpalas, natrio karbonatas, kalcio karbonatas, vario (II) oksidas, acto rūgštis, lakmuso mėlynasis, cinkas; stovas su mėgintuvėliais, vandens vonele, šildymo prietaisu, degtukais, mėgintuvėlio laikikliu.

Teorinė medžiaga

Karboksirūgštys yra organiniai junginiai, kurių molekulėse yra viena ar daugiau karboksilo grupių, sujungtų su angliavandenilio radikalu arba vandenilio atomu.

Gavimas: Laboratorijoje karboksirūgštys gali būti gaunamos iš jų druskų kaitinant jas apdorojant sieros rūgštimi, pavyzdžiui:

2CH 3 - COOHa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 - COOH + Na 2 SO 4
Pramonėje jis gaunamas oksiduojant angliavandenilius, alkoholius ir aldehidus.

Cheminės savybės:
1. Dėl elektronų tankio poslinkio iš hidroksilo grupės O–H į stipriai

poliarizuota karbonilo grupė C=O, karboksirūgšties molekulės sugeba

elektrolitinė disociacija: R–COOH → R–COO – + H +

2.Karboksirūgštys turi mineralinėms rūgštims būdingų savybių. Jie reaguoja su aktyviais metalais, baziniais oksidais, bazėmis, silpnų rūgščių druskomis. 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

2CH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

Karboksirūgštys yra silpnesnės už daugelį stiprių mineralinių rūgščių

CH 3 COONa + H 2 SO 4 (konc.) → CH 3 COOH + NaHSO 4

3. Funkcinių darinių formavimas:

a) sąveikaujant su alkoholiais (esant koncentruotam H 2 SO 4) jie susidaro esteriai.

Esterių susidarymas sąveikaujant rūgščiai ir alkoholiui, esant mineralinėms rūgštims, vadinamas esterinimo reakcija. CH3--OH + HO-CH3D CH3--OCH3 + H2O

acto rūgšties metilo metilo esteris

acto rūgšties alkoholis

Bendroji esterių formulė yra R– –OR’, kur R ir R“ yra angliavandenilių radikalai: skruzdžių rūgšties esteriuose – formiatai –R=H.

Atvirkštinė reakcija yra esterio hidrolizė (muilinimas):

CH 3 – –OCH 3 + HO–H DCH 3 – –OH + CH 3 OH.

Glicerinas (1,2,3-trihidroksipropanas; 1,2,3-propantriolis) (glikozas – saldus) cheminis junginys kurių formulė HOCH2CH(OH)-CH2OH arba C3H5(OH)3. Paprasčiausias trihidrolių alkoholių atstovas. Tai klampus skaidrus skystis.

Glicerinas yra bespalvis, klampus, higroskopinis skystis, be galo tirpus vandenyje. Saldus skonis (glikos – saldus). Jis gerai tirpdo daugelį medžiagų.

Glicerolis esterinamas karboksilo ir mineralinėmis rūgštimis.

Glicerolio ir aukštesnių karboksirūgščių esteriai yra riebalai.

Riebalai - tai esterių mišiniai, sudaryti iš trihidrolio alkoholio glicerolio ir aukštesnių riebalų rūgščių. Bendroji riebalų formulė, kur R yra aukštesnių riebalų rūgščių radikalai:

Dažniausiai riebalai apima sočiąsias rūgštis: palmitino C15H31COOH ir stearino C17H35COOH, ir nesočiąsias rūgštis: oleino C17H33COOH ir linolo C17H31COOH.

Dažnas vardas karboksirūgščių junginiai su gliceroliu – trigliceridai.

b) veikiant vandenį šalinantiems reagentams dėl tarpmolekulinių

susidaro dehidratacijos anhidridai

CH3 – –OH + HO– –CH3 →CH3 – –O– –CH3 + H2O

Halogeninimas. Veikiant halogenams (esant raudonajam fosforui), susidaro α-halogenais pakeistos rūgštys:

Naudojimas: maiste ir chemijos pramonė(celiuliozės acetato, iš kurio gaunamas acetatinis pluoštas, organinis stiklas, plėvelė, gamyba; dažų, vaistų ir esterių sintezei).

Klausimai teorinei medžiagai įtvirtinti

1 Kurie organiniai junginiai yra karboksirūgštys?

2 Kodėl tarp karboksirūgščių nėra dujinių medžiagų?

3 Kas lemia rūgštines karboksirūgšties savybes?

4 Kodėl acto rūgšties tirpale keičiasi indikatorių spalva?

5 Kokios cheminės savybės būdingos gliukozei ir gliceroliui ir kuo šios medžiagos skiriasi viena nuo kitos? Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis.

Pratimas

1. Pakartokite teorinė medžiaga praktikos tema.

2. Teorinei medžiagai įtvirtinti atsakykite į klausimus.

3. Ištirti deguonies turinčių organinių junginių savybes.

4. Parengti ataskaitą.

Vykdymo instrukcijos

1. Susipažinkite su saugos taisyklėmis dirbant chemijos laboratorijoje ir pasirašykite saugos žurnale.

2. Atlikite eksperimentus.

3. Įveskite rezultatus į lentelę.

Patirtis Nr. 1 Acto rūgšties tirpalo su lakmusu bandymas

Gautą acto rūgštį atskieskite trupučiu vandens ir įlašinkite kelis lašus mėlynojo lakmuso arba įmerkite į mėgintuvėlį indikatorinį popierių.

Patirtis Nr. 2 Acto rūgšties reakcija su kalcio karbonatu

Į mėgintuvėlį įpilkite šiek tiek kreidos (kalcio karbonato) ir įpilkite acto rūgšties tirpalo.

Patirtis Nr. 3 Gliukozės ir sacharozės savybės

a) Į mėgintuvėlį įlašinkite 5 lašus gliukozės tirpalo, lašelį vario (II) druskos tirpalo ir purtydami kelis lašus natrio hidroksido tirpalo, kol susidarys šviesiai mėlynas tirpalas. Šis eksperimentas buvo atliktas su glicerinu.

b) Pakaitinkite gautus tirpalus. Ką tu žiūri?

Patirtis Nr.4 Kokybinė reakcija krakmolui

Į mėgintuvėlyje esančius 5-6 lašus krakmolo pastos įlašinkite lašelį alkoholio tirpalas jodo.

Ataskaitos pavyzdys

Laboratoriniai darbai№ 9 Deguonies turinčių organinių junginių cheminės savybės.

Tikslas: suformuoti gebėjimą atlikti stebėjimus ir daryti išvadas, užrašyti atitinkamų reakcijų lygtis molekuline ir jonine forma .

Padarykite išvadą pagal darbo tikslą

Literatūra 0-2 s 94-98

10 laboratorija

Ši vaizdo pamoka buvo sukurta specialiai savarankiškam temos „Deguonies turinčios organinės medžiagos“ studijoms. Šioje pamokoje sužinosite apie naujos rūšies organines medžiagas, kuriose yra anglies, vandenilio ir deguonies. Mokytojas kalbės apie deguonies turinčių organinių medžiagų savybes ir sudėtį.

Tema: Organinės medžiagos

Pamoka: deguonies turinčios organinės medžiagos

Deguonies turinčių organinių medžiagų savybės yra labai įvairios, jas lemia tai, kuriai atomų grupei priklauso deguonies atomas. Ši grupė vadinama funkcine.

Atomų grupė, kuri iš esmės lemia organinės medžiagos savybes, vadinama funkcine grupe.

Yra keletas skirtingų deguonies turinčių grupių.

Angliavandenilių dariniai, kuriuose vienas ar keli vandenilio atomai pakeisti funkcine grupe, priklauso tam tikrai organinių medžiagų klasei (1 lentelė).

Skirtukas. 1. Medžiagos priklausymą tam tikrai klasei lemia funkcinė grupė

Vieno hidrochlorido sotieji alkoholiai

Apsvarstykite atskiri atstovai ir bendrosios alkoholių savybės.

Paprasčiausias šios klasės organinių medžiagų atstovas yra metanolis, arba metilo alkoholis. Jo formulė yra CH3OH. Tai bespalvis skystis, turintis būdingą alkoholio kvapą, gerai tirpus vandenyje. metanolis- tai labai nuodingas medžiaga. Keli lašai, išgerti per burną, sukelia žmogaus aklumą, o šiek tiek daugiau - mirtį! Anksčiau metanolis buvo išskiriamas iš medienos pirolizės produktų, todėl buvo išsaugotas senasis jo pavadinimas - medienos alkoholis. Metilo alkoholis plačiai naudojamas pramonėje. Iš jo gaminami vaistai, acto rūgštis, formaldehidas. Jis taip pat naudojamas kaip lakų ir dažų tirpiklis.

Ne mažiau paplitęs ir antrasis alkoholių klasės atstovas – etilo alkoholis, arba etanolis. Jo formulė yra C 2 H 5 OH. Savo fizinėmis savybėmis etanolis praktiškai nesiskiria nuo metanolio. Etilo alkoholis plačiai naudojamas medicinoje, jis taip pat yra alkoholinių gėrimų dalis. Pakankamai didelis kiekis organinių junginių gaunamas iš etanolio organinės sintezės metu.

Gauti etanolį. Pagrindinis būdas gauti etanolį yra etileno hidratacija. Reakcija vyksta aukštoje temperatūroje ir slėgyje, dalyvaujant katalizatoriui.

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH

Medžiagų sąveikos su vandeniu reakcija vadinama hidratacija.

Polihidroksiliai alkoholiai

Polihidriniams alkoholiams priskiriami organiniai junginiai, kurių molekulėse yra keletas hidroksilo grupių, sujungtų su angliavandenilio radikalu.

Vienas iš daugiahidročių alkoholių atstovų yra glicerolis (1,2,3-propantriolis). Glicerolio molekulės sudėtis apima tris hidroksilo grupes, kurių kiekviena yra prie savo anglies atomo. Glicerinas yra labai higroskopinė medžiaga. Jis sugeba sugerti drėgmę iš oro. Dėl šios savybės glicerinas plačiai naudojamas kosmetologijoje ir medicinoje. Glicerinas turi visas alkoholio savybes. Dviejų atominių alkoholių atstovas yra etilenglikolis. Jo formulė gali būti laikoma etano formule, kurioje vandenilio atomai kiekviename atome yra pakeisti hidroksilo grupėmis. Etilenglikolis yra saldaus skonio sirupo pavidalo skystis. Bet tai labai nuodinga ir jokiu būdu negalima ragauti! Etilenglikolis naudojamas kaip antifrizas. Viena iš bendrų alkoholių savybių yra jų sąveika su aktyviais metalais. Kaip hidroksilo grupės dalis, vandenilio atomas gali būti pakeistas aktyviu metalo atomu.

2C 2H 5OH + 2Na→ 2C 2H 5ONa+ H 2

Gaunamas natrio etilatas ir išsiskiria vandenilis. Natrio etilatas yra į druską panašus junginys, priklausantis alkoholiatų klasei. Dėl savo silpnybių rūgščių savybių alkoholiai nesąveikauja su šarmų tirpalais.

Karbonilo junginiai

Ryžiai. 2. Atskiri karbonilo junginių atstovai

Karbonilo junginiai yra aldehidai ir ketonai. Karbonilo junginiuose yra karbonilo grupė (žr. 1 lentelę). paprasčiausias aldehidas yra formaldehidas. Formaldehidas yra aštraus kvapo dujos nepaprastai nuodingas! Formaldehido tirpalas vandenyje vadinamas formalinu ir naudojamas biologiniams preparatams konservuoti (žr. 2 pav.).

Formaldehidas plačiai naudojamas pramonėje gaminant plastikus, kurie kaitinant nesuminkštėja.

Paprasčiausias atstovas ketonai yra acetonas. Tai skystis, gerai tirpstantis vandenyje ir daugiausia naudojamas kaip tirpiklis. Acetonas turi labai stiprų kvapą.

karboksirūgštys

Karboksilo rūgščių sudėtyje yra karboksilo grupė (žr. 1 pav.). Paprasčiausias šios klasės atstovas yra metanas, arba skruzdžių rūgštis. Skruzdžių rūgšties yra skruzdėlėse, dilgėlėse ir eglių spygliuose. Dilgėlių nudegimas yra skruzdžių rūgšties dirginančio poveikio rezultatas.

Skirtukas. 2.

Didžiausią reikšmę turi acto rūgštis. Jis reikalingas dažų, vaistų (pavyzdžiui, aspirino), esterių, acetatinių skaidulų sintezei. 3-9% vandeninis acto rūgšties tirpalas – actas, kvapioji medžiaga ir konservantas.

Be skruzdžių ir acto karboksirūgščių, yra nemažai natūralių karboksirūgščių. Tai citrinos ir pieno, oksalo rūgštys. Citrinų rūgštis randama citrinų sultyse, avietėse, agrastuose, šermukšnio uogose ir kt. Plačiai naudojamas Maisto pramone ir medicina. Citrinos ir pieno rūgštys naudojamos kaip konservantai. Pieno rūgštis susidaro fermentuojant gliukozę. Oksalo rūgštis naudojamas rūdžių šalinimui ir kaip dažiklis. Atskirų karboksirūgščių atstovų formulės pateiktos tab. 2.

Didesnės riebalų karboksirūgštys paprastai turi 15 ar daugiau anglies atomų. Pavyzdžiui, stearino rūgštyje yra 18 anglies atomų. Aukštesniųjų karboksirūgščių natrio ir kalio druskos vadinamos muilai. natrio stearatas S 17 H 35 SOONayra kieto muilo dalis.

Tarp deguonies turinčių organinių medžiagų klasių yra genetinis ryšys.

Apibendrinant pamoką

Sužinojote, kad deguonies turinčių organinių medžiagų savybės priklauso nuo to, kuri funkcinė grupė yra įtraukta į jų molekules. Funkcinė grupė nustato, ar medžiaga priklauso tam tikrai organinių junginių klasei. Tarp deguonies turinčių organinių medžiagų klasių yra genetinis ryšys.

1. Rudzitis G.E. Neorganinės ir organinė chemija. 9 klasė: Vadovėlis skirtas švietimo įstaigos: pagrindinis lygis / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. - M.: Švietimas, 2009 m.

2. Popel P.P. Chemija. 9 klasė: Bendrojo ugdymo vadovėlis švietimo įstaigos/ P.P. Popelis, L.S. Krivlya. - K .: Informacijos centras "Akademija", 2009. - 248 p.: iliustr.

3. Gabrielyan O.S. Chemija. 9 klasė: Vadovėlis. - M.: Bustard, 2001. - 224 p.

1. Rudzitis G.E. Neorganinė ir organinė chemija. 9 klasė: Vadovėlis ugdymo įstaigoms: pagrindinis lygis / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. - M.: Švietimas, 2009. - Nr. 2-4, 5 (p. 173).

2. Pateikite dviejų etanolio homologų formules ir sočiųjų monohidroksilių alkoholių homologinės serijos bendrąją formulę.

Medžiagoje atsižvelgiama į deguonies turinčių organinių medžiagų klasifikaciją. Nagrinėjami medžiagų homologijos, izomerijos ir nomenklatūros klausimai. Pristatyme gausu užduočių šiais klausimais. Medžiagos konsolidavimas siūlomas atliekant atitikties bandymą.

Parsisiųsti:

Peržiūra:

Norėdami naudoti pristatymų peržiūrą, susikurkite paskyrą ( sąskaitą) Google ir prisijunkite: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

Pamokos tikslai: susipažinti su deguonies turinčių organinių junginių klasifikacija; homologinių medžiagų serijų konstravimas; aptikimas galimi tipai izomerija; medžiagų izomerų struktūrinių formulių konstravimas, medžiagų nomenklatūra.

Medžiagų klasifikacija C x H y O z karboksirūgštys aldehidai ketonai esteriai alkoholiai fenoliai monoatominiai - daug R - OH R - (OH) n paprastas kompleksas OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - O H - rūgštis - al R-C-R || O-one R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol

Homologinė serija CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanolis etanolis propanolis-1 butanolis-1 pentanolis-1 Alkoholiai C n H 2n+2O

Karboksirūgštys \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH metano rūgštis (skruzdžių rūgštis) etano rūgštis (acto) propano rūgštis (propiono) C n H 2n O2

Aldehidai = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H

Ketonai CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propanas he (acetonas) butanas ir pentanas he-2 C n H 2n O

Eteriai CH3-O-CH3C2H5-O-CH3C2H5-O-C2H5C3H7-O-C2H5C3H7-O-C3H7 dimetilo eteris metetilo eteris dietilo eteris etilo propilo eteris dipropilo eteris C n H 2n + 2 O Išvada: eteriai yra sočiųjų vienahidroksilių alkoholių dariniai.

Esteriai \u003d H - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 skruzdžių rūgšties metilo esteris (metilformiatas) acto rūgšties metilo esteris (metilas acetatas ) propiono rūgšties metilo esteris C n H 2n O 2 Išvada: esteriai yra karboksirūgščių ir alkoholių dariniai.

alkoholiai esteriai ketonai aldehidai karboksirūgštys anglies skeleto izomerija ir nomenklatūra izomerija tarpklasė (esteriai) anglies skeletas tarpklasė (ketonai) anglies skeletas f-grupės padėtis (-C=O) tarpklasė (aldehidai) anglies skeletas f-grupės padėtis (-OH) tarpklasė (eterių) anglies skeleto tarpklasių

Izomerų formulių sudarymas. Medžiagų nomenklatūra. Užduotis: sudaryti struktūrines formules galimi C 4 H 10 O sudėties medžiagų izomerai; C4H8O2; C 4 H 8 O. Kokioms klasėms jie priklauso? Pavadinkite visas medžiagas pagal sisteminę nomenklatūrą. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alkoholiai ir eteriai karboksirūgštys ir esteriai aldehidai ir ketonai

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanolis-1 2-metilpropanolis-1 butanolis-2 2-metilpropanolis-2 metilpropileteris dietilo eterio I alkoholiai II alkoholis III alkoholis

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 butano rūgštis 2-metilpropano rūgštis metilpropiono rūgšties etilo acto rūgšties esteris

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanalis 2-metilpropanalis butanonas-2

Patikrinkite save! 1. Rungtynės: bendroji formulė klasės medžiaga R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || O sl. esteriai alkoholiai angliavandeniai. jums ketonai aldehidai ir kt. esteriai a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Pavadinkite medžiagas pagal sisteminę nomenklatūrą.

Patikrinkite save! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D

Namų darbas (17-21) pastraipa - 1 ir 2 dalys ex. 1,2,4,5 psl. 153-154 2 p. 174 Pamoka baigta!