Kur naudojamas berilis? Berilio ir svarbiausių jo cheminių junginių cheminės savybės

Berilis (lot. Beryllium), būk, cheminis elementas II grupė periodinė sistema Mendelejevas, atominis numeris 4, atominė masė 9,0122; šviesiai šviesiai pilkas metalas. Turi vieną stabilus izotopas Ve.

Berilis buvo atrastas 1798 metais BeO oksido pavidalu, kurį iš mineralinio berilo išskyrė L. Vauquelin. Metalinį berilį 1828 m. pirmą kartą gavo F. Wehleris ir A. Bussy nepriklausomai vienas nuo kito. Kadangi kai kurios berilio druskos yra saldaus skonio, iš pradžių jis buvo vadinamas „gliuciniu“ (iš graikų glykys – saldus) arba „gliciu“. Glicinium pavadinimas vartojamas (kartu su beriliu) tik Prancūzijoje. Berilis pradėtas naudoti XX amžiaus ketvirtajame dešimtmetyje, nors jo vertingų savybių kaip lydinių komponentas buvo atrastas dar anksčiau, o nuostabūs branduoliniai - XX amžiaus 30-ųjų pradžioje.

Berilio paplitimas gamtoje. Berilis yra retas elementas. Berilis yra tipiškas litofilinis elementas, būdingas felsinėms, subalkalinėms ir šarminėms magmoms. Yra žinoma apie 40 berilio mineralų. Iš jų berilis turi didžiausią praktinę reikšmę, o fenakitas, gelvinas, chrizoberilas ir bertranditas yra perspektyvūs ir iš dalies naudojami.

Fizinės savybės. Berilio kristalinė gardelė yra šešiakampė sandari. Berilis yra lengvesnis už aliuminį, jo tankis 1847,7 kg/m3 (Al turi apie 2700 kg/m3), lydymosi temperatūra 1285oC, virimo temperatūra 2470oC.

Iš pradžių berilio vadinama gliucinija. Iš graikų kalbos išverstas kaip „saldus“. Tai, kad metalo kristalų skonis primena saldainius, pirmasis pastebėjo Paulas Lebeau.

Prancūzų chemikui pavyko susintetinti berilio agregatai pabaigoje – XIX a. Padėjo elektrolizės metodas. Metalinės formos elementą dar 1828 m. gavo vokietis Friedrichas Welleris. Berilis užėmė 4 vietą ir buvo žinomas kaip medžiaga su nuostabios savybės. Jie neapsiriboja saldumu.

Cheminės ir fizines savybes berilio

Berilio formulė skiriasi tik 4 elektronais. Tai nenuostabu, atsižvelgiant į elemento vietą periodinėje lentelėje. Keista, bet jie visi yra s orbitose. Naujiems elektronams laisvų pozicijų nėra.

Štai kodėl, berilis yra elementas nenori dalyvauti cheminėse reakcijose. Metalas daro išimtis medžiagoms, galinčioms atimti ir pakeisti savo elektronus. Pavyzdžiui, halogenas gali tai padaryti.

Berilis yra metalas. Tačiau jis taip pat turi kovalentiniai ryšiai. Tai reiškia, kad į berilio atomas sutampa, kai kurios elektronų debesų poros apibendrinamos, kas būdinga nemetalams. Šis dvilypumas turi įtakos mechaniniams materijos parametrams. Medžiaga yra ir trapi, ir kieta.

Berilis išsiskiria lengvumu. Metalo tankis yra tik 1,848 gramai kubiniame centimetre. Tik keli žemiau juostos šarminių metalų. Berilis, susiliejantis su jais tankiu, palankiai išsiskiria atsparumu korozijai.

Elementą nuo jo gelbsti milimetro dalies storio plėvelė. Tai berilio oksidas. Susidaro ore per 1,5-2 val. Dėl to blokuojamas deguonies patekimas į metalą ir jis išlaiko visas pirmines savybes.

Prašau ir berilio stiprumas. Vos 1 milimetro skersmens viela gali išlaikyti suaugusio vyro baldakimą. Palyginimui, panašus siūlas nutrūksta esant 12 kilogramų apkrovai.

Berilis, savybės kurie aptariami, kaitinant beveik nepraranda jėgos. Pakėlus temperatūrą iki 400 laipsnių, metalo „stiprumas“ sumažės tik perpus. Pavyzdžiui, duraliuminis tampa mažiau patvarus 5 kartus.

Apriboti temperatūrą berilio kietumas- daugiau nei 1200 Celsijaus skalėje. Tai nenuspėjama, nes periodinėje lentelėje 4-asis elementas yra tarp ir. Pirmasis tirpsta 180, o antrasis - 650 laipsnių.

Teoriškai berilio minkštėjimo temperatūra turėtų būti apie 400 laipsnių pagal Celsijaus skalę. Tačiau 4-asis elementas buvo įtrauktas į santykinai ugniai atsparių elementų sąrašą, kuris, pavyzdžiui, leidžia lyginti tik 300 laipsnių.

Ribojimas berilio reakcija iki virimo taško. Tai vyksta 2450 laipsnių Celsijaus temperatūroje. Verdant metalas virsta vientisa pilka mase. Įprastos formos elementas su ryškiu, šiek tiek riebiu blizgesiu.

Švytėjimas gražus, bet pavojingas sveikatai. Berilis yra nuodingas. Patekęs į kūną, metalas pakeičia kaulų magnį. prasideda berilis. Ūminę jo formą išreiškia plaučių edema, sausas kosulys. Pasitaiko mirtinų atvejų.

Poveikis gyviems audiniams yra vienas iš nedaugelio berilio trūkumų. Yra ir daugiau privalumų. Jie tarnauja žmonijai, ypač sunkiosios pramonės srityje. Taigi, laikas ištirti, kaip taikomas 4-asis periodinės lentelės elementas.

Berilio panaudojimas

berilio hidroksidas o urano oksidas sudaro branduolinį kurą. 4-asis metalas naudojamas branduoliniuose reaktoriuose ir neutronams sulėtinti. Berilio oksido dedama ne tik į kurą, bet ir iš jo gaminami tigliai. Tai didelio šilumos laidumo, aukštos temperatūros izoliatoriai.

Be branduolinės technologijos berilio junginiai, jos pagrindu pravers orlaivių pramonėje ir astronautikoje. Šilumos skydai ir valdymo sistemos yra pagamintos iš 4 metalo. Elementas taip pat reikalingas raketų kurui, taip pat laivų dengimui. Jų dėklai pagaminti iš berilio bronzos.

Jų savybės pranašesnės už legiruotą plieną. Pakanka pridėti tik 1-3% 4-ojo elemento, kad būtų maksimaliai atsparus trūkiui. Laikui bėgant jis nepasimeta. Kiti lydiniai bėgant metams pavargsta, sumažėja jų eksploataciniai parametrai.

Grynas berilis yra prastai apdorojamas. Veikdamas kaip priedas, metalas tampa lankstus. Galite pasidaryti tik 0,1 milimetro storio juostą. Berilio masėšviesina lydinį, pašalina jo magnetiškumą, kibirkščiavimą smūgių metu.

Visa tai praverčia gaminant spyruokles, guolius, spyruokles, amortizatorius, pavaras. Ekspertai teigia, kad šiuolaikiniame lėktuve yra daugiau nei 1000 dalių, pagamintų iš berilio bronzos.

Garas taip pat naudojamas metalurgijoje berilio-magnio. Lydymosi metu prarandamas paskutinis metalas. Pridėjus 0,005 % 4-ojo elemento, sumažėja magnio išgaravimas ir oksidacija lydymosi metu ir.

Analogiškai jie veikia taip pat su aliuminio pagrindu pagamintomis kompozicijomis. Jei sujungsite 4-ąjį metalą su arba, gausite berilius. Tai išskirtinio kietumo lydiniai, galintys atlaikyti 10 valandų 1650 laipsnių Celsijaus temperatūroje.

berilio chloridas reikalingi medikams. Jie naudoja šią medžiagą tuberkuliozės diagnozei ir apskritai rentgeno aparatūroje. 4-asis elementas yra vienas iš nedaugelio, kurie nesąveikauja su rentgeno spinduliais.

berilio šerdis, jo atomai yra beveik nesvarūs. Tai leidžia prasiskverbti 17 kartų daugiau minkštųjų spindulių, nei, pavyzdžiui, praeina tokio pat storio aliuminis. Todėl rentgeno vamzdžių langai gaminami iš berilio.

Berilio kasyba

Metalas išgaunamas iš rūdų. Susmulkintas berilis sukepinamas kalkėmis, natrio fluorosilikatu ir kreida. Gautas mišinys praleidžiamas per keletą cheminės reakcijos kol gaunamas 4-ojo elemento hidroksidas. Dalyvauja procese rūgšties.

Berilis valymas reikalauja daug darbo jėgos. Hidroksidą reikia kalcinuoti iki oksido būsenos. Jis, savo ruožtu, paverčiamas chloridu arba fluoru. Iš jų elektrolizės būdu ir metalo berilio kasyba. Taip pat naudojamas magnio atgavimo metodas.

Berilio gavimas yra dešimtys distiliavimo ir gryninimo. Atsikratykite, daugiausia, jums reikia metalo oksido. Dėl šios medžiagos berilis tampa pernelyg trapus, netinkamas pramoniniam naudojimui.

4-ojo elemento išgavimo procesą apsunkina jo retumas. Vienoje tonoje žemės plutos berilio yra mažiau nei 4 gramai. Apskaičiuota, kad pasaulinės atsargos siekia tik 80 000 tonų. Kasmet iš žarnyno ištraukiama apie 300 jų. Gamybos apimtis palaipsniui didėja.

Didžioji dalis elemento randama šarminėse, daug silicio dioksido turinčiose uolienose. Rytuose jų beveik nėra. Tai vienintelis regionas, kuriame negaunamas berilis. Dauguma metalo JAV, ypač Jutos valstijoje. Turtingas 4-ojo elemento ir Centrinė Afrika, Brazilija, Rusija. Jie sudaro 50% pasaulio berilio atsargos.

berilio kaina

Ant berilio kaina ne tik dėl retumo, bet ir dėl gamybos sudėtingumo. Dėl to kilogramo kaina siekia kelis šimtus JAV dolerių.

Spalvotųjų metalų biržose prekiaujama svarais. Angliškas svorio matas yra maždaug 450 gramų. Už šį kiekį jie prašo beveik 230 įprastų vienetų. Atitinkamai, kilogramas vertinamas beveik 500 USD.

Iki 2017 metų pasaulinė berilio rinka, ekspertų teigimu, pasieks 500 tonų. Tai rodo metalo paklausą. Tai reiškia, kad jo vertė tikriausiai ir toliau augs. Nenuostabu, kad berilis yra brangiųjų akmenų pagrindas.

Žaliavų kainos artėja prie juvelyrų užklausų briaunuotiems kristalams. Beje, jie gali būti medžiaga berilio kasyba. Bet, žinoma, niekas neleidžia smaragdų perlydyti, o gamtoje yra rūdos telkinių, kuriuose yra 4-asis elementas. Paprastai jis pridedamas prie aliuminio. Taigi, jei pavyktų rasti pastarųjų rūdų, tikrai bus galima jose aptikti berilį.

BERILIJA, Be (lot. Beryllium * a. berillium; n. Beryllium; f. beryllium; ir. berilio), yra Mendelejevo periodinės sistemos II grupės cheminis elementas, atominis skaičius 4, atominė masė 9,0122. Jis turi vieną stabilų izotopą 9 Be. Jį 1798 metais atrado prancūzų chemikas L. Vauquelin BeO oksido pavidalu, išskirtu iš. Berilio metalą 1828 m. nepriklausomai gavo vokiečių chemikas F. Wöhleris ir prancūzų chemikas A. Bussy.

Berilio savybės

Berilis yra šviesus, šviesiai pilkas metalas. a-Be (269-1254°C) kristalinė struktūra yra šešiakampė; R-Be (1254-1284 ° C) – kūno centre, kubinis. 1844 kg/m3, lydymosi temperatūra 1287°C, virimo temperatūra 2507°C. Jis turi didžiausią šiluminę galią iš visų metalų – 1,80 kJ/kg. K, didelis šilumos laidumas 178 W/m. K prie 50°C, žemas specifinis elektrinė varža(3,6-4,5). 10 omų. m 20°C temperatūroje; linijinio šiluminio plėtimosi koeficientas 10,3-13,1 . 10 -6 laipsniai -1 (25-100°С). Berilis yra trapus metalas; smūgis 10-50 kJ/m 2 . Berilis turi mažą skerspjūvisšiluminių neutronų gaudymas.

Cheminės berilio savybės

Berilis yra tipiškas amfoterinis elementas, pasižymintis dideliu cheminiu aktyvumu; kompaktiškas berilis yra stabilus ore, nes susidaro BeO plėvelė; berilo oksidacijos laipsnis yra +2.

Berilio junginiai

Kaitinamas, jis jungiasi su halogenais ir kitais nemetalais. Su deguonimi susidaro BeO oksidas, su azotu – Be 3 N 2 nitridas, su c – Be 2 C karbidas, su c – BeS sulfidas. Tirpsta šarmuose (susidarant hidrooksoberilatams) ir daugumoje rūgščių. Aukštoje temperatūroje berilis reaguoja su dauguma metalų ir susidaro berilidai. Išlydytas berilis sąveikauja su oksidais, nitridais, sulfidais, karbidais. Iš berilio junginių didžiausią pramoninę reikšmę turi BeO, Be(OH) 2 fluoroberiliatai, tokie kaip Na 2 BeF 4 ir kt. Lakieji berilio junginiai ir dulkės, kuriose yra berilio ir jo junginių, yra toksiški.

Berilis yra retas (clarke 6,10 -4%), paprastai litofilinis elementas, būdingas rūgštinėms ir šarminėms uolienoms. Iš 55 vietinių mineralų berilis 50 % priklauso silikatams ir berilio silikatams, 24 % – fosfatams, 10 % – oksidams, likusieji –. Jonizacijos potencialo artumas lemia berilio ir cinko giminingumą šarminėje aplinkoje, kad jie būtų vienu metu kai kuriuose ir taip pat būtų to paties mineralo dalis. Neutralioje ir rūgštinėje terpėje berilio ir cinko migracijos keliai smarkiai skiriasi. Tam tikras berilio išsibarstymas akmenys nustatomas pagal jo cheminį panašumą su Al ir Si. Šie elementai yra ypač artimi tetraedrinių BeO 4 6-, AlO 4 5- ir SiO 4 4- grupių pavidalu. Granite didesnis berilio afinitetas su, o šarminėse uolienose - su. Kadangi Al 3+ IV pakeitimas Be 2+ IV yra energetiškai palankesnis nei Si 4+ IV Be 2+ IV, berilio izomorfinė dispersija šarminėse uolienose paprastai yra didesnė nei rūgštinėse. Geocheminė berilio migracija siejama su , su kuriais jis sudaro labai stabilius kompleksus BeF 4 2- , BeF 3 1- , BeF 2 0 , BeF 1+ . Didėjant temperatūrai ir šarmingumui, šie kompleksai lengvai hidrolizuojasi į junginius Be(OH)F 0, Be(OH) 2 F 1-, kurių pavidalu berilis migruoja.

Apie pagrindinius berilio telkinių genetinius tipus ir sodrinimo schemas žr. berilio rūdos. Pramonėje metalinis berilis gaunamas termiškai redukuojant BeF 2 magniu, didelio grynumo berilis gaunamas perlydant vakuume ir vakuuminiu distiliavimu.

Berilio panaudojimas

Berilis ir jo junginiai naudojami inžinerijoje (daugiau nei 70 % viso metalo suvartojimo) kaip lydinių, kurių pagrindą sudaro Cu, Ni, Zn, Al, Pb ir kiti spalvotieji metalai, priedas. Branduolinėje technologijoje Be ir BeO naudojami kaip neutronų reflektoriai ir moderatoriai, taip pat kaip neutronų šaltinis. Mažas tankis, didelis stiprumas ir atsparumas karščiui, didelis elastingumo modulis ir geras šilumos laidumas leidžia naudoti berilį ir jo lydinius kaip konstrukcinė medžiaga orlaivių, raketų ir kosmoso technologijose. Berilio ir berilio oksido lydiniai atitinka stiprumo ir atsparumo korozijai reikalavimus kaip degalų apvalkalo medžiaga. Berilis naudojamas rentgeno vamzdžių langams gaminti, kietam difuziniam sluoksniui padengti ant plieno paviršiaus (berilizacija), kaip priedas raketinis kuras. Be ir BeO vartotojai taip pat yra elektrotechnika ir radijo elektronika; BeO naudojamas kaip korpusų, šilumos kriauklių ir izoliatorių medžiaga. puslaidininkiniai įtaisai. Dėl didelio atsparumo ugniai ir inertiškumo daugumai išlydytų metalų ir druskų berilio oksidas naudojamas tiglių ir specialios keramikos gamyboje.

Berilis

BERILIJA-Aš; m. Cheminis elementas (Be), šviesa kieto metalo sidabro spalvos.

◁ Berilis, th, th. B. mineralinis. B lydiniai.

berilio

(lot. Berilis), periodinės sistemos II grupės cheminis elementas. Pavadintas mineralinio berilo vardu. Šviesiai pilkas metalas, lengvas ir kietas; tankis 1,816 g / cm 3, t pl 1287°C. Aukštesnėje nei 800°C temperatūroje oksiduojasi iki BeO. Berilis ir jo lydiniai naudojami elektrotechnikoje, orlaivių ir raketų gamyboje bei beriliavimui. IN branduoliniai reaktoriai- neutronų moderatorius ir reflektorius. Sumaišytas su Ra, Po, Ac – neutronų šaltinis. Berilio junginiai yra nuodingi.

BERILIJA

BERILIJAS (lot. Beryllium), Be, cheminis elementas, kurio atominis skaičius 4 ir atominė masė 9,01218. Cheminis elemento Be simbolis yra „berilis“. Gamtoje yra tik vienas stabilus nuklidas (cm. NUKLIDAS) 9 Būk. Periodinėje D. I. Mendelejevo elementų sistemoje berilis yra IIA grupėje antrajame periode. Elektroninė berilio atomo konfigūracija 1s 2 2s 2 . Atominis spindulys 0,113 nm, Be 2+ jonų spindulys 0,034 nm. Junginiuose jis turi tik +2 oksidacijos būseną (II valentingumas). Viena po kitos einančios Be atomo jonizacijos energijos yra 9,3227 ir 18,211 eV. Paulingo elektronegatyvumo reikšmė yra 1,57. Laisva forma tai sidabriškai pilkas lengvas metalas.
Atradimų istorija
Berilį 1798 metais atrado L. Vauquelin (cm. VAUCLAIN Louis Nicola) berilo žemės (BeO oksido) pavidalu, kai šis prancūzų chemikas išsiaiškino bendrų bruožų cheminė sudėtis brangakmeniai berilis (iš graikų kalbos beryllos – berilis) ir smaragdas. Metalinį berilį 1828 metais gavo F. Wehleris (cm. Wehleris Friedrichas) Vokietijoje ir nepriklausomai nuo jo A. Bussy Prancūzijoje. Tačiau dėl priemaišų jo nepavyko sulydyti. Tik 1898 metais prancūzų chemikas P. Lebo, elektrolizuodamas kalio ir berilio dvigubą fluoridą, gavo pakankamai grynus metalinius berilio kristalus. Įdomu tai, kad dėl saldaus vandenyje tirpių berilio junginių skonio elementas iš pradžių buvo vadinamas „gliuciniu“ (iš graikų glykys – saldus).
Buvimas gamtoje
Berilis yra retas elementas, jo kiekis yra Žemės pluta 2,6 10 -4 % masės. Jūros vandenyje yra iki 6·10 -7 mg/l berilio. Pagrindiniai natūralūs mineralai, kurių sudėtyje yra berilio: berilis (cm. BERYL) Būti 3 Al 2 (SiO 3) 6, fenakitas (cm. FENAKIT) Būti 2 SiO 4, bertranditas (cm. BERTRANDITAS) Būkite 4 Si 2 O 8 H 2 O ir gelvinas (cm. GELVIN)(Mn,Fe,Zn) 4 3 S. Skaidrios berilo atmainos, dažytos kitų metalų katijonų priemaišomis - brangakmeniai, pavyzdžiui, žalias smaragdas, mėlynas akvamarinas, helioderis, žvirblis. Jie išmoko dirbtinai sintetinti.
Berilio ir metalinio berilio junginių gavimas
Berilio gavyba iš natūralių mineralų (daugiausia berilo) apima kelis etapus, todėl ypač svarbu atskirti berilį nuo aliuminio, kurio savybės yra panašios ir lydinčio berilio mineraluose. Galite, pavyzdžiui, sulieti berilį su natrio heksafluorsilikatu Na 2 SiF 6:
Būti 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 12Na 2 SiF 6 = 6Na 2 SiO 3 + 2Na 3 AlF 6 + 3Na 2 + 12SiF 4.
Dėl susiliejimo susidaro kriolitas Na 3 AlF 6 - junginys, blogai tirpstantis vandenyje, taip pat natrio fluoroberiliatas Na 2, tirpus vandenyje. Tada jis išplaunamas vandeniu. Norint giliau išvalyti berilį iš aliuminio, gautas tirpalas apdorojamas amonio karbonatu (NH 4) 2 CO 3. Šiuo atveju aliuminis nusėda Al(OH) 3 hidroksido pavidalu, o berilis lieka tirpale tirpaus komplekso (NH 4) 2 pavidalu. Tada šis kompleksas kalcinuojant suskaidomas į berilio oksidą BeO:
(NH 4) 2 \u003d BeO + 2CO 2 + 2NH 3 + H 2 O.
Kitas aliuminio pašalinimo iš berilio būdas pagrįstas tuo, kad berilio oksiacetatas Be 4 O(CH 3 COO) 6 , skirtingai nei aliuminio oksiacetatas + CH 3 COO -, turi molekulinę struktūrą ir lengvai sublimuojasi kaitinant. Taip pat žinomas berilo apdorojimo būdas, kai berilis iš pradžių apdorojamas koncentruota sieros rūgštimi 300°C temperatūroje, o po to sukeptuvas išplaunamas vandeniu. Aliuminio ir berilio sulfatai patenka į tirpalą. Į tirpalą įpylus kalio sulfato K 2 SO 4, iš tirpalo galima nusodinti aliuminį kalio alūno KAl (SO 4) 2 12H 2 O pavidalu. Tolesnis berilio valymas iš aliuminio atliekamas tokiu pačiu būdu. kaip ir ankstesniame metode.
Galiausiai žinomas ir toks berilio apdorojimo būdas. Pirminis mineralas pirmiausia legiruojamas kalio K 2 CO 3 . Tokiu atveju susidaro berilatas K 2 BeO 2 ir kalio aliuminatas KAlO 2:
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 10K 2 CO 3 = 3K 2 BeO 2 + 2KAlO 2 + 6K 2 SiO 3 + 10CO 2
Išplovus vandeniu, gautas tirpalas parūgštinamas sieros rūgštimi. Dėl to silicio rūgštis nusėda. Iš filtrato toliau nusodinamas kalio alūnas, po to tirpale iš katijonų lieka tik Be 2+ jonai. Iš vienokiu ar kitokiu būdu gauto berilio oksido BeO gaunamas fluoridas, iš kurio metalinis berilis redukuojamas terminiu magnio metodu:
BeF 2 + Mg = MgF 2 + Be.
Metalinį berilį taip pat galima paruošti elektrolizuojant išlydytą BeCl 2 ir NaCl mišinį maždaug 300 °C temperatūroje. Anksčiau berilis buvo gautas elektrolizės būdu iš bario fluoroberiliato Ba lydalo:
Ba = BaF 2 + Be + F 2 .
Fizinės ir cheminės savybės
Metaliniam beriliui būdingas didelis trapumas. Lydymosi temperatūra 1278 °C, virimo temperatūra apie 2470 °C, tankis 1,816 kg / m3. Iki 1277 ° C temperatūros alfa-Be yra stabilus (magnio tipo šešiakampė gardelė, parametrai a = 0,22855 nm, c = 0,35833 nm), esant temperatūrai prieš metalo lydymąsi (1277-1288 ° C) - beta -Būk su kubinėmis grotelėmis.
Cheminės savybės berilis daugeliu atžvilgių panašus į magnio savybes (cm. MAGNIS) o ypač aliuminio (cm. Aliuminio). Berilio ir aliuminio savybių artumas paaiškinamas beveik identišku katijono krūvio ir jo spindulio santykiu Be 2+ ir Al 3+ jonams. Ore berilis, kaip ir aliuminis, yra padengtas oksido plėvele, kuri suteikia beriliui blankią spalvą. Oksido plėvelės buvimas apsaugo metalą nuo tolesnio sunaikinimo ir sumažina jo cheminį aktyvumą kambario temperatūra. Kaitinamas berilis dega ore, sudarydamas oksidą BeO, reaguoja su siera ir azotu. Su halogenais (cm. HALOGENAI) berilis reaguoja įprastoje temperatūroje arba su žema šiluma, pavyzdžiui:
Be + Cl 2 \u003d BeCl 2
Visas šias reakcijas lydi paleidimas didelis skaičiusšilumos, nes susidarančių junginių (BeO, BeS, Be 3 N 2, BeCl 2) kristalų gardelių stiprumas yra gana didelis. Dėl ant paviršiaus susidariusios stiprios oksido plėvelės berilis nereaguoja su vandeniu, nors yra standartinių potencialų serijoje daug į kairę nuo vandenilio. Kaip ir aliuminis, berilis reaguoja su rūgštimis ir šarmų tirpalais:
Be + 2HCl \u003d BeCl 2 + H 2,
Be + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2.
Berilio hidroksidas Be(OH)2 yra polimerinis junginys, netirpus vandenyje. Jame eksponuojama amfoterinė (cm. AMFOTERIŠKUMAS) savybės:
Būkite (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2,
Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O.
Daugumoje junginių berilio koordinacinis skaičius yra 4. Pavyzdžiui, kieto BeCl 2 struktūroje yra grandinių su jungiančiais chloro atomais. Dėl stiprių tetraedrinių anijonų susidarymo daugelis berilio junginių reaguoja su kitų metalų druskomis:
BeF 2 + 2KF = K 2
Berilis su vandeniliu tiesiogiai nesąveikauja. Berilio hidridas BeH 2 yra polimerinė medžiaga, gaunama vykstant reakcijai
BeCl 2 + 2LiH = BeH 2 + 2LiCl,
atliekamas eteriniame tirpale. Poveikis berilio hidroksido Be (OH) 2 tirpalams karboksirūgštys arba išgarinant jų berilio druskų tirpalus gaunamos berilio oksidruskos, pavyzdžiui, hidroksiacetatas Be 4 O(CH 3 COO) 6 . Šiuose junginiuose yra Be 4 O tetraedrinė grupė; acetato grupės yra išilgai šešių šio tetraedro kraštų. Tokie junginiai atlieka svarbų vaidmenį valant berilį, nes jie netirpsta vandenyje, bet lengvai tirpsta organiniai tirpikliai ir lengvai pakylėja vakuume.
Taikymas
Berilis daugiausia naudojamas kaip įvairių lydinių legiravimo priedas. Berilio pridėjimas žymiai padidina lydinių kietumą ir stiprumą, gaminių, pagamintų iš šių lydinių, paviršių atsparumą korozijai. Berilis silpnai sugeria rentgeno spinduliai, todėl iš jo daromi rentgeno vamzdelių langai (per kuriuos spinduliuotė išeina). Branduoliniuose reaktoriuose berilis naudojamas neutronų atšvaitams gaminti ir naudojamas kaip neutronų moderatorius. Mišiniuose su kai kuriais a-radioaktyviais nuklidais berilis naudojamas ampulių neutronų šaltiniuose, nes berilio-9 branduolių ir a-dalelių sąveika gamina neutronus: 9 Be (a, n) 12 C.
Fiziologinis veiksmas
Atrodo, kad gyvuose organizmuose berilis neturi jokios biologinės funkcijos. Vidutinio žmogaus (kūno svoris 70 kg) organizme jo kiekis yra 0,036 mg, paros suvartojimas su maistu – apie 0,01 mg. Lakieji ir tirpūs berilio junginiai, taip pat dulkės, kuriose yra berilio ir jo junginių, yra labai toksiški. Berilis pakeičia magnį fermentuose ir turi ryškų alerginį bei kancerogeninį poveikį. Jo buvimas viduje atmosferos oras sukelia sunkią kvėpavimo takų ligą – beriliozę. Pažymėtina, kad šios ligos gali pasireikšti praėjus 10-15 metų po kontakto su beriliu nutraukimo. Oro MPC berilio atžvilgiu yra 0,001 mg/m 3 .

enciklopedinis žodynas. 2009 .

Sinonimai:

Pažiūrėkite, kas yra „berilis“ kituose žodynuose:

- (graikų kalba). Metalas tarnauja kaip pagrindinis neatskiriama dalis berilis. Žodynas svetimžodžiaiįtraukta į rusų kalbą. Chudinov A.N., 1910. BERILIJA Ypatingas metalas, kurį Wehleris pirmą kartą atrado 1828 m. ir kuris yra pagrindinis berilio komponentas ... Rusų kalbos svetimžodžių žodynas

Arba glicis (cheminė forma. Be, atominė masė, pagal Kruessą, 9.05) metalas, esantis oksido junginių pavidalu daugelyje mineralų: berilyje, chrizoberilyje, leukofane, smaragde, akvamarine, euklaze, fenakite ir kt. valstybinis berilis pirmą kartą ...... Brockhauso ir Efrono enciklopedija

Šiuolaikinė enciklopedija

Berilis- (berilis), Be, periodinės sistemos II grupės cheminis elementas, atominis skaičius 4, atominė masė 9,01218; metalo. Berilį 1798 metais atrado prancūzų chemikas L. Vauquelinas, o 1828 metais gavo vokiečių chemikai F. Wehleris ir A. Bussy. Berilis naudojamas ...... Iliustruotas enciklopedinis žodynas

- (lot. berilis) Be, periodinės sistemos II grupės cheminis elementas, atominis skaičius 4, atominė masė 9,01218. Pavadintas mineralinio berilo vardu. Šviesiai pilkas metalas, lengvas ir kietas; tankis 1,816 g/cm³, lyd. 1287 °C. Virš 800 .C oksiduojasi iki ...... Didysis enciklopedinis žodynas

Be (lot. Beryllium * a. berillium; n. Beryllium; f. beryllium; ir. berilio), chem. elemento II grupės periodinis. Mendelejevo sistemos, adresu. n. 4, val. svoris 9,0122. Jis turi vieną stabilų izotopą 9Be. Prancūzai atidarė 1798 m. chemikas L. Vauquelinas ... Geologijos enciklopedija

Berilis- yra plieno pilkumo metalas, labai lengvas ir kietas, bet itin trapus. Jis gali būti vyniojamas arba traukiamas tik ypatingomis sąlygomis. Gaminant langus rentgeno vamzdeliuose naudojamas grynas berilis; kaip…… Oficiali terminija

BERILIJA- chemija. elementas, simbolis Be (lot. Berilis), at. n. 4, val. m 9,012; grynas berilis šviesiai pilkas, lengvas, kietas ir trapus metalas, tankis 1848 kg/m3, tlydymosi temperatūra = 1284 °C; chemiškai aktyvus, junginiuose jo oksidacijos laipsnis yra +2. Iš labiausiai…… Didžioji politechnikos enciklopedija

- (simbolis Be), stiprus, lengvas, sidabriškai pilkas metalas iš šarminių žemių serijos, pirmą kartą gryna forma gautas 1828 m. Jo yra daugelyje mineralų, įskaitant akvamariną, smaragdą ir morganitą (visos BERYL rūšys). taip pat...… Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

APIBRĖŽIMAS

Berilis yra ketvirtasis periodinės lentelės elementas. Pavadinimas – būti iš lotyniško „berilio“. Įsikūręs antrame periode, IIA grupė. Nurodo metalus. Branduolinis krūvis yra 4.

Berilis nėra plačiai paplitęs žemės plutoje. Tai dalis kai kurių mineralų, iš kurių berilis Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 yra labiausiai paplitęs.

Berilis yra plieno pilkumo metalas (1 pav.), turintis tankų šešiakampį kristalinė gardelė gana kietas ir trapus. Ore jis yra padengtas oksido plėvele, suteikiančia matinį atspalvį ir sumažinant cheminį aktyvumą.

Ryžiai. 1. Berilis. Išvaizda.

Berilio atominė ir molekulinė masė

Santykinė atominė masė A r yra medžiagos atomo molinė masė, padalinta iš 1/12 molinė masė anglies atomas-12 (12 C).

Santykinė molekulinė masė M r yra molekulės molinė masė, nurodyta 1/12 anglies-12 atomo molinės masės (12 C). Tai yra bematis dydis.

Kadangi laisvoje būsenoje berilis egzistuoja monoatominių Be molekulių pavidalu, jo atominės ir molekulinės masės reikšmės sutampa. Jie lygūs 9,0121.

Berilio izotopai

Gamtoje berilis egzistuoja kaip vienas izotopas 9 Be. Masės skaičius yra 9. Atomo branduolyje yra keturi protonai ir penki neutronai.

Yra vienuolika dirbtinių berilio izotopų su masės skaičiai nuo 5 iki 16, iš kurių stabiliausi yra 10 Be, kurių pusinės eliminacijos laikas yra 1,4 milijono metų, ir 7 Be, kurių pusinės eliminacijos laikas yra 53 dienos.

berilio jonai

Išorėje energijos lygis Berilio atomas turi du elektronus, kurie yra valentiniai:

Dėl cheminės sąveikos berilis praranda valentinius elektronus, t.y. yra jų donoras ir virsta teigiamai įkrautu jonu (Be 2+):

Būk 0 -2e → Būk 2+;

Junginiuose berilio oksidacijos laipsnis yra +2.

Berilio molekulė ir atomas

Laisvoje būsenoje berilis egzistuoja monoatominių Be molekulių pavidalu. Štai keletas savybių, apibūdinančių ličio atomą ir molekulę:

Berilio lydiniai

Pagrindinė berilio panaudojimo sritis yra lydiniai, kuriuose šis metalas yra naudojamas kaip legiravimo priedas. Be berilio bronzos (miego varis su 2,5% berilio), naudojami nikelio lydiniai su 2-4% berilio, kurie atsparumu korozijai, stiprumu ir elastingumu yra panašūs į aukštos kokybės nerūdijantį plieną ir kai kuriais atžvilgiais juos pranoksta. Iš jų gaminamos spyruoklės ir chirurginiai instrumentai.

Maži berilio priedai prie magnio lydinių padidina jų atsparumą korozijai. Tokie lydiniai, taip pat aliuminio ir berilio lydiniai, naudojami orlaivių pramonėje.

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Užduotis

Parašykite šių elementų deguonies junginių (oksidų) formules: a) berilio (II); b) silicio (IV); c) kalio (I); d) arsenas (V).

Atsakymas

Yra žinoma, kad deguonies valentingumas junginiuose visada lygus II. Norėdami sudaryti medžiagos (oksido) formulę, turite atlikti tokią veiksmų seką. Pirmiausia rašome cheminiai požymiai elementai, kurie sudaro sudėtinga medžiaga ir padėkite valentą virš kiekvieno elemento ženklo romėnišku skaitmeniu: Raskite mažiausią valentingumo vienetų skaičiaus kartotinį: a) (II × II) = 4; b) (IV × II) = 8; c) (I × II) = 2; d) (V × II) = 10. Mažiausią bendrąjį kartotinį padalijame iš kiekvieno elemento valentingumo vienetų skaičiaus atskirai (gautieji privatūs formulėje bus indeksai): a) 4/2 \u003d 2 ir 4/2 \u003d 2, taigi, oksido BeO formulė; b) 8/4 \u003d 2 ir 8/2 \u003d 4, todėl oksido formulė yra SiO 2; c) 2/1 \u003d 2 ir 2/2 \u003d 1, todėl oksido formulė yra K 2 O; d) 10/5 \u003d 2 ir 10/2 \u003d 5, todėl oksido formulė yra As 2 O 5.