Ivanovas V., Geva O.N., Gaverova Yu.G. Seminaras apie organinę chemiją

skystis tampa drumstas, nes susidaro baltos tribromfenolio nuosėdos.

Patirtis VI . fenolio sulfoninimas.

Į mėgintuvėlį įdedami keli fenolio kristalai ir įlašinami 3 lašai sieros rūgšties. Sukratykite mėgintuvėlio turinį: fenolio kristalai ištirps. Lašelis gauto tirpalo įpilamas į kitą mėgintuvėlį ir įlašinami 4-5 lašai vandens: fenolis išsiskiria drumstumo pavidalu.

Pirmajame mėgintuvėlyje esantis reakcijos mišinys kaitinamas verdančio vandens vonelėje 2-3 minutes, po to mėgintuvėlio turinys atšaldomas ir supilamas į mėgintuvėlį su 10 lašų šalto vandens. Susidaro vienalytis tirpalas, beveik be būdingo fenolio kvapo.

Patirtis VII . fenolio nitrinimas.

Į mėgintuvėlį įdedami keli fenolio kristalai, 2-3 lašai vandens ir purtoma, kol susidarys vienalytis tirpalas. Į kitą mėgintuvėlį įlašinkite 3 lašus azoto rūgštis konc. ir 3 lašus vandens. Praskiesta azoto rūgštis lašinama į skystą fenolį, visą laiką intensyviai kratant ir aušinant reakcijos vamzdelį – reakcija vyksta labai intensyviai. Reakcijos mišinys supilamas į mėgintuvėlį su keliais vandens lašais. Vamzdžio anga uždaroma kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu ir o-nitrofenolis distiliuojamas į švarų, sausą imtuvo vamzdelį. Drumstas skysčio lašas imtuve turi būdingą karčiųjų migdolų kvapą o-nitrofenoliui. Paraizomeras lieka reakcijos mėgintuvėlyje.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kaip temperatūra veikia fenolio tirpumą vandenyje?

Kodėl fenolis pasidaro rausvas, parausta ore ir susilieja stovint?

Kodėl fenolio rūgštinės savybės yra ryškesnės nei ribinės eilės alkoholiuose?

Kodėl ji vadinama „karbolio rūgštimi“?

Kodėl anglies rūgštis išstumia fenolį iš fenolato?

Kokie junginiai gaunami bromuojant fenolį?

Kokiomis reakcijomis galima atskirti fenolio tirpalą nuo ribinės eilės alkoholių tirpalų?

10 laboratorija

aldehidai ir ketonai. savybių

Tikslas: 1. Atlikite formaldehido ir acetaldehido spalvos reakciją su fuksino sieros rūgštimi.

2. Ištirti kokybines reakcijas į aldehidus.

3. Ištirti kokybinę reakciją į acetoną.

Reagentai: formaldehidas, acto aldehidas, fuksino sieros rūgštis, sidabro oksido amoniako tirpalas, kaustinė soda 2n., vario sulfatas, acetonas, jodo tirpalas kalio jodide.

įranga

Patirtis aš . Aldehidų spalvos reakcija su fuksino sieros rūgštimi.

Į du mėgintuvėlius įlašinami 2 lašai fuksino sieros rūgšties tirpalo ir į vieną iš jų įlašinami 2 lašai formaldehido tirpalo, į kitą – 2 lašai acetaldehido. Ką tu žiūri?

Patirtis II . aldehidų oksidacija sidabro oksido tirpalu. (Sidabrinio veidrodžio reakcija)

Į švarų mėgintuvėlį įlašinami 2 lašai amoniako sidabro oksido tirpalo. Tada įlašinamas 1 lašas formaldehido tirpalo ir kaitinamas virš alkoholio lempos liepsnos. Ant mėgintuvėlio sienelių atsiranda sidabrinio veidrodžio plokštelė.

Patirtis III . aldehidų oksidacija vario hidroksidu.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 4 lašus natrio hidroksido tirpalo, praskieskite 4 lašais vandens ir įlašinkite 2 lašus vario sulfato tirpalo. Į vario hidroksido nuosėdas įlašinkite 1 lašą formaldehido tirpalo ir pakaitinkite iki užvirimo. Atskiriamos geltonos vario hidroksido nuosėdos, kurios virsta raudonuoju vario oksidu.

Patirtis IV . Jodoformo gavimas iš acetono.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 3 lašus jodo tirpalo kalio jodide ir 5 lašus kaustinės sodos tirpalo. Tirpalas tampa bespalvis. Į nuspalvintą tirpalą įlašinkite 1 lašą acetono. Iš karto nekaitinant iškrenta gelsvai baltos nuosėdos su būdingu jodoformo kvapu.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kodėl žemesnių aldehidų ir ketonų serijos narių virimo temperatūra yra aukštesnė nei atitinkamų angliavandenių ir žemesnė nei atitinkamų alkoholių?

Kas lemia karbonilo junginių aktyvumą?

Kaip elektronus ištraukiantys arba elektronus dovanojantys pakaitalai veikia karbonilo anglies elektronų tankį?

Kodėl aldehidai yra aktyvesni už ketonus?

Kaip nustatyti ketono struktūrą?

Kaip galima atskirti šias medžiagas: skruzdžių aldehidą, acetaldehidą, acetoną?

Kurie aldehidai nevyksta aldehido kondensacijos?

Pramoniniai acetono gamybos metodai, jų taikymas?

Pramoniniai acetaldehido gamybos metodai?

11 laboratorija

monobazinių karboksirūgščių savybės

Tikslas: 1. Išnagrinėkite fizines savybes.

2. Pagrįsti rūgštines karboksirūgščių savybes.

3. Pagrįskite išskirtines skruzdžių rūgšties savybes.

Reagentai: rūgštys: skruzdžių, acto, oksalo, stearino, distiliuotas vanduo, acto rūgšties 0,1 n tirpalas, magnio milteliai, natrio karbonatas, barito vanduo, metilo apelsino tirpalas, lakmuso mėlynasis, fenolftaleinas, natrio skruzdžių rūgštis, sieros rūgšties 2n tirpalas, kalio permanganatas 0. N tirpalas, koncentruota sieros rūgštis, kr. natrio acetatas, 0,1 N geležies chloridas.

įranga: mėgintuvėliai, ventiliacijos vamzdelis, spiritinės lempos, degtukai, laikiklis, šaukštas.

Patirtis aš . įvairių rūgščių tirpumas vandenyje.

Trys lašai arba keli kiekvienos tirtos rūgšties kristalai suplakami mėgintuvėlyje su 5 lašais vandens. Jei rūgštis netirpsta, pašildykite mėgintuvėlį. Karšti tirpalai atšaldomi ir pastebimas rūgščių kristalų atsiskyrimas, kurie ištirpsta tik kaitinant.

9 laboratorija

fenolių savybių tyrimas

Tikslas: 1. Ištirti fenolių fizikines savybes.

2. Pagrįsti rūgštines savybes.

3. Atlikti kokybines fenolių reakcijas.

Reagentai: fenolio kristalas, 2 n natrio hidroksido tirpalas, 2 n druskos rūgšties tirpalas, 1,0 n geležies chlorido tirpalas, bromo vanduo, koncentruota sieros rūgštis, koncentruota azoto rūgštis.

įranga: mėgintuvėliai, spiritinės lempos, laikiklis, degtukai, vandens vonelė.

Patirtis aš . fenolio tirpinimas vandenyje.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus skysto fenolio, įlašinkite 2 lašus vandens ir suplakite. Susidaro drumstas skystis – fenolio emulsija. Leiskite tūbelės turiniui nusistovėti. Po lupimo emulsija palaipsniui atsiskiria: viršutinis sluoksnis yra fenolio tirpalas vandenyje, apatinis - vandens tirpalas fenolyje. Fenolis blogai tirpsta šaltame vandenyje. Švelniai pašildykite tūbelės turinį. Gaunamas vienalytis tirpalas. Atvėsus susidaro drumstas skystis.

Patirtis II . gauti natrio fenolatą.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 4 lašus fenolio emulsijos vandenyje ir įlašinkite 2 lašus natrio hidroksido tirpalo. Iš karto susidaro skaidrus natrio fenolato tirpalas, kaip gerai tirpsta vandenyje. Tirpalas paliekamas kitam eksperimentui.

Patirtis III . natrio fenolato skaidymas druskos rūgštimi.

Į pusę skaidraus natrio fenolato tirpalo (iš ankstesnio eksperimento) įlašinkite lašą druskos rūgšties. Vėlgi laisvas fenolis emulsijos pavidalu.

Patirtis IV . fenolio reakcija su geležies chloridu (III).

Į mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus fenolio tirpalo, įlašinkite 3 lašus vandens ir 1 lašą geležies chlorido tirpalo. Atsiranda intensyvi raudonai violetinė spalva.

Patirtis V . gauti tribromfenolį.

Į mėgintuvėlį įlašinami 2 lašai bromo vandens ir lašas vandeninio fenolio tirpalo. Tokiu atveju bromo vanduo tampa bespalvis ir

Patirtis V . etilo alkoholio oksidavimas vario oksidu (II).

Į sausą mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus etilo alkoholio. Laikydami varinės vielos spiralę, kaitinkite ją degiklio liepsnoje, kol atsiras juoda vario oksido danga. Kita karšta spiralė nuleidžiama į mėgintuvėlį su etilo alkoholiu. Juodas spiralės paviršius tampa auksinis dėl vario oksido redukcijos. Tuo pačiu jaučiamas būdingas acto aldehido kvapas (obuolių kvapas).

Patirtis VI . Etilo alkoholio oksidavimas kalio permanganatu.

Į sausą mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus etilo alkoholio, 2 lašus kalio permanganato tirpalo ir 3 lašus sieros rūgšties tirpalo. Atsargiai pakaitinkite mėgintuvėlio turinį virš degiklio liepsnos. Rožinio tirpalo spalva pakitusi. Yra būdingas acetaldehido kvapas.

Patirtis VII . Glicerolio sąveika su vario hidroksidu (II).

Į mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus vario sulfato tirpalo, 2 lašus natrio hidroksido tirpalo ir išmaišykite – susidaro mėlynos želatininės vario (II) hidroksido nuosėdos. Į mėgintuvėlį įlašinkite 1 lašą glicerino ir suplakite turinį. Nuosėdos ištirpsta ir atsiranda tamsiai mėlyna spalva dėl medaus glicerino susidarymo.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kodėl alkoholiai gerai tirpsta vandenyje?

Kodėl pirminiai alkoholiai verda aukštesnėje temperatūroje nei antriniai, o antriniai – aukštesnėje nei tretiniai?

Kas lemia rūgštines alkoholių savybes?

Kaip galima paaiškinti, kad propilo alkoholyje rūgštinės savybės yra ryškesnės nei izopropilo alkoholyje, o etilenglikolio – labiau nei etilo alkoholyje?

Kokiomis reakcijomis galima atskirti etilo alkoholio tirpalus nuo etilenglikolio tirpalų?

Kaip vykdomas alkoholių susiejimas?

Kokie produktai gaunami oksiduojant pirminius alkoholius, antrinius alkoholius?

Patirtis II . rūgštinės karboksirūgščių savybės.

Į tris mėgintuvėlius įlašinkite 1 lašą acto rūgšties tirpalo. Į pirmąjį mėgintuvėlį įlašinkite 1 lašą metilo apelsino, į antrąjį – 1 lašą lakmuso, o į trečiąjį – 1 lašą fenolftaleino. Mėgintuvėlyje su metilo oranžine spalva pasirodo raudona spalva, o mėgintuvėlyje su lakmusu – rausva spalva. Fenolftaleinas išlieka bespalvis.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus acto rūgšties tirpalo ir įlašinkite šiek tiek magnio. Į mėgintuvėlio angą atnešama karšta drožlė. Tokiu atveju stebimas blyksnis, lydimas aštraus garso, būdingo vandenilio ir oro mišinio blyksniui.

Patirtis III . geležies acetato susidarymas ir hidrolizė.

Į mėgintuvėlį įlašinami keli natrio acto rūgšties kristalai, 3 lašai vandens ir 2 lašai geležies (III) chlorido tirpalo. Tirpalas pasidaro gelsvai raudonas, nes susidaro acto rūgšties geležies druska. Tirpalas kaitinamas iki virimo. Iš karto iškrenta raudonai rudos spalvos pagrindinių druskų dribsniai.

Patirtis IV . skruzdžių rūgšties oksidacija kalio permanganatu.

Į mėgintuvėlį supilkite 2 ml skruzdžių rūgšties tirpalo, įlašinkite 2 lašus kalio permanganato tirpalo ir 3 lašus sieros rūgšties tirpalo. Mėgintuvėlio anga uždaroma kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu, kurio galas nuleidžiamas į mėgintuvėlį su baritiniu vandeniu. Mėgintuvėlio turinys kaitinamas degiklio liepsnoje. Po kelių sekundžių rausvas tirpalas tampa bespalvis, o barito vanduo antrajame mėgintuvėlyje tampa drumstas.

Patirtis V . skruzdžių rūgšties skilimas kaitinant su konc. sieros rūgšties.

Į mėgintuvėlį įpilama 3 lašai skruzdžių rūgšties, 3 lašai koncentruotos sieros rūgšties ir mišinys kaitinamas degiklio liepsnoje. Smarkiai išleidžiamos dujos. Užsidegusios dujos dega melsvais blyksniais.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kokios rūgštys netirpsta vandenyje?

Kodėl rūgštys verda aukštesnėje temperatūroje nei ROH?

Kas paaiškina rūgštines karboksirūgščių savybes?

Kuri rūgštis stipresnė: skruzdžių ar acto ir kodėl?

Kur rūgščių savybės yra ryškesnės rūgštyse ar alkoholiuose ir kodėl?

Kuo skruzdžių rūgštis skiriasi nuo acto rūgšties?

Kokie reagentai gali atskirti skruzdžių rūgštį nuo kitų rūgščių?

Kodėl karboksirūgštyse, skirtingai nei aldehiduose ir ketonuose, karbonilo grupėje nenutrūksta ryšys?

Kaip donorų ir akceptorių grupės veikia rūgščių rūgštines savybes?

12 laboratorija

dvibazių karboksirūgščių savybės

Tikslas: 1. Ištirkite dvibazių karboksirūgščių savybes, kaip pavyzdį naudodami oksalo rūgštį.

2. Pagrįskite jo išskirtines savybes.

Reagentai: natrio skruzdžių rūgšties kristalas, kalcio chlorido 0,1 N tirpalas, oksalo rūgšties kristalas, sieros rūgšties koncentratas, barito vanduo sat. tirpalas, kalio permanganatas 0,1n tirpalas, sieros rūgštis 0,2n.

įranga: mėgintuvėliai, ventiliacijos vamzdelis, spiritinė lempa, degtukai, laikiklis.

Patirtis aš . gaunama oksalo rūgšties natrio druska.

Keli skruzdžių rūgšties natrio grūdeliai dedami į sausą mėgintuvėlį ir stipriai kaitinami ant degiklio liepsnos. Išlydyta druska suyra, išskirdama vandenilį. Mėgintuvėlio turiniui leidžiama atvėsti, į lydinį įlašinama 3-4 lašai vandens ir šiek tiek pakaitinama, kol pasirodys skaidrus tirpalas.

Į kitą mėgintuvėlį įdėkite keletą natrio skruzdžių rūgšties grūdelių ir įlašinkite 3–4 lašus vandens. Į abu mėgintuvėlius įlašinkite 1 lašą kalcio chlorido tirpalo. Pirmajame mėgintuvėlyje (su natrio oksalatu) susidaro baltos vandenyje netirpios oksalo rūgšties kalcio druskos nuosėdos. Mėgintuvėlyje su tirpalu

8 laboratorija

monatominių ir savybių tyrimas

polihidroksiliai alkoholiai

Tikslas: 1. Ištirti alkoholių fizikines savybes.

2. Pagrįsti rūgštines alkoholių savybes ir jų ryšį su rodikliais.

3. Pagrįsti alkoholių oksiduojamumą.

4. Atlikti kokybinę polihidroksilių alkoholių reakciją.

Reagentai: etilo alkoholis, glicerinas, bevandenis CuSO 4, lakmuso popierius, 1 % fenolio-ftaleino tirpalas, natris (met.), varinės vielos spiralė, KMnO 4 0,1n, 2n H 2 SO 4 tirpalas, CuSO 4 0, 2n, NaOH tirpalas 2n, filtravimo popierius, H 2 O dist.

įranga: mėgintuvėliai, spiritinė lempa, pincetas, laikiklis, degtukai.

Patirtis aš . nustatyti vandens buvimą alkoholyje.

Į sausą mėgintuvėlį įpilama šiek tiek bevandenio vario sulfato miltelių ir įlašinami 3-4 lašai etilo alkoholio. Mišinys gerai suplakamas ir švelniai pašildomas. Balti milteliai greitai pamėlynuoja.

Patirtis II . etilo alkoholio tirpumas vandenyje.

Į sausą mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus etilo alkoholio ir po lašą įlašinkite vandens. Drumstumas nepastebimas. Etilo alkoholis visais atžvilgiais maišosi su vandeniu.

Patirtis III . alkoholių ir rodiklių santykis.

Į keturis mėgintuvėlius įlašinami 3 lašai vandens ir 2 lašai etilo, propilo, butilo ir izoamilo alkoholių. Alkoholio tirpalai tiriami dėl fenolftaleino ir lakmuso.

Patirtis IV . Alkoholatų susidarymas ir hidrolizė.

Įdėkite į sausą mėgintuvėlį mažas gabaliukas metalinis natris. Įlašinkite 3 lašus etilo alkoholio ir uždarykite tūbelę pirštu. Pasibaigus reakcijai, mėgintuvėlį patraukite prie degiklio liepsnos ir nuimkite pirštą. Išbėgantis vandenilis užsidega ties mėgintuvėlio anga. Mėgintuvėlio dugne likusios balkšvos natrio etoksido nuosėdos ištirpinamos 2-3 lašuose distiliuoto vandens, įlašinamas 1 lašas fenolftaleino alkoholio tirpalo – atsiranda tamsiai raudona spalva.

kol reakcijos mėgintuvėlyje išnyks kalio bromido kristalai.

Imtuve susidaro du sluoksniai: apatinis – etilo bromidas, viršutinis – vanduo. Nuimkite viršutinį sluoksnį pipete. Stiklo lazdele į degiklio liepsną įlašinamas lašas etilbromido. Liepsna aplink kraštus nudažyta žalia spalva. Kokios reakcijos vyksta?

Patirtis II . gauti etilo chloridą.

Į mėgintuvėlį (sluoksnis 1 mm aukščio) supilami nedideli natrio chlorido kristalai, po to įpilama 3 ml etilo alkoholio, 3 ml konc. sieros rūgšties, mišinys kaitinamas ant spiritinės lempos liepsnos. Išsiskyręs etilo chloridas užsidega, sudarydamas būdingą žalią žiedą.

Parašykite reakcijos lygtį, apibūdinkite etilo chloridą.

Patirtis III . jodoformo gavimas iš etilo alkoholio.

Į mėgintuvėlį įpilama 1 ml etilo alkoholio, 3 ml jodo tirpalo kalio jodide ir 3 ml 2N natrio hidroksido.

Mėgintuvėlio turinys kaitinamas nevirinant, nes verdančiame tirpale jodoformai suskaidomi šarmu. Atsiranda balkšvas drumstumas, iš kurio aušinant palaipsniui susidaro jodoformo kristalai. Jei drumstumas ištirpsta, į šiltą reakcijos mišinį įlašinkite dar 3-4 lašus jodo tirpalo ir gerai išmaišykite mėgintuvėlio turinį, kol pradės skirtis kristalai. 2 lašai nuosėdų perpilami ant stiklelio ir apžiūrimi mikroskopu.

Kokia yra jodoformo kristalų forma?

Parašykite atitinkamų reakcijų lygtį. Apibūdinkite jodoformą.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kas lemia halogeno darinių virimo temperatūrą ir tankį?

Kodėl halogenintos reaktyviosios medžiagos?

Kas lemia halogeno darinių reaktyvumą?

Kodėl arilhalogeniduose esantis halogenas deaktyvuoja šerdį?

natrio skruzdžių rūgšties nuosėdų negaunama, tk. skruzdžių rūgšties kalcio druska tirpsta vandenyje.

Patirtis II . oksalo rūgšties skilimas kaitinant su konc. sieros rūgšties.

Į mėgintuvėlį įdėkite kelis oksalo rūgšties kristalus ir įlašinkite 2 lašus sieros rūgšties. Mėgintuvėlis uždaromas kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu ir kaitinamas ant kaitinimo padėklo liepsnos. Išbėgančios dujos uždegamos – dega melsvais blyksniais. Po to dujų išleidimo vamzdžio galas nuleidžiamas į barito vandenį. Barito vanduo tampa drumstas.

Patirtis III . oksalo rūgšties oksidacija kalio permanganatu.

Į mėgintuvėlį įdedami keli oksalo rūgšties kristalai, įlašinami 2 lašai kalio permanganato ir 1 lašas sieros rūgšties. Mėgintuvėlio anga uždaroma kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu, kurio galas nuleidžiamas į mėgintuvėlį su baritiniu vandeniu. Reakcijos mišinys kaitinamas. Rausvas kalio permanganato tirpalas pasikeičia, o mėgintuvėlyje su barito vandeniu atsiranda baltos karbonato nuosėdos.

Patirtis IV . oksalo rūgšties skilimas kaitinant.

Keli oksalo rūgšties kristalai kaitinami mėgintuvėlyje su ventiliacijos vamzdeliu, kurio pailgintas galas nuleidžiamas į mėgintuvėlį su barito vandeniu. Kaitinant išsiskiriančios dujos, barito vanduo tampa drumstas. Po to baritiniu vandeniu iš mėgintuvėlio išimamas dujų išleidimo vamzdelis ir dujos uždegamos.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kuo 2-bazinės rūgštys savo struktūra skiriasi nuo monobazinių rūgščių?

Kuo oksalo rūgštis skiriasi nuo kitų 2 bazinių rūgščių?

Kur rūgštys yra ryškesnės oksalo ar acto rūgštyje?

Kokias savybes turi oksalo rūgštis sąveikaudama su kalio permanganatu?

Kaip pramoniniu būdu gaminama oksalo rūgštis?

Kur naudojama oksalo rūgštis?

13 laboratorija

aukštesnės karboksirūgštys. muilas

Tikslas: 1. Ištirti aukštesniųjų karboksirūgščių savybes, pagrįsti jų rūgštingumą.

2. Atskirkite aukštesnes rūgštis nuo muilų.

3. Įrodykite aukštesniųjų rūgščių nesotumą.

Reagentai: stearinas, dietilo eteris, natrio hidroksido tirpalas 0,1n, fenolftaleinas, kietas muilas, distiliuotas vanduo, konc. tirpalas, sieros rūgštis 2n, bromo vanduo, etilo alkoholis, kalcio chloridas 0,1n.

įranga: mėgintuvėliai, spiritinės lempos, degtukai, šaukštai.

Patirtis aš . rūgštinės stearino savybės.

Į du sausus mėgintuvėlius įlašinkite 4 lašus dietilo eterio. Į vieną mėgintuvėlį įdedamas nedidelis gabalėlis stearino ir nekaitinant ištirpinamas eteryje. Į abu mėgintuvėlius įlašinkite 1 lašą fenolftaleino, 1 lašą natrio hidroksido tirpalo ir gerai suplakite. Mėgintuvėlyje, kuriame yra stearino, atsiranda tamsiai raudona spalva, kuri maišant išnyksta. Mėgintuvėlyje su eteriu ir šarmu atsiranda nuolatinė tamsiai raudona spalva.

Patirtis II . tirpinant muilą vandenyje.

Muilo gabalėlis (apie 10 mg) dedamas į mėgintuvėlį, įlašinami 5 lašai vandens ir mėgintuvėlio turinys gerai pakratomas 1-2 minutes. po to mėgintuvėlio turinys kaitinamas degiklio liepsnoje. Natrio ir kiti šarminiai muilai (kalio, amonio) gerai tirpsta vandenyje.

Patirtis III . aukštesnių rūgščių išgavimas iš muilo.

Įlašinkite 5 lašus konc. muilo tirpalo, įlašinkite 1 lašą sieros rūgšties tirpalo ir mėgintuvėlio turinį lengvai pakaitinkite degiklio liepsnoje. Baltas riebus laisvų plūdurių sluoksnis riebalų rūgštys. Vandeninis tirpalas nuskaidrinamas. Palikite mėgintuvėlio turinį kitam eksperimentui.

Patirtis IV . muilą sudarančių riebalų rūgščių nesočiųjų įrodymų.

Į mėgintuvėlį su išskirtomis riebalų rūgštimis įlašinkite 3 lašus bromo vandens ir stipriai suplakite – bromo vanduo tampa bespalvis. Vadinasi, iš muilo išskirtų riebalų rūgščių sudėtis taip pat apima nesočiąsias rūgštis, kurios lengvai prisijungia

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Nuo ko priklauso arenų virimo ir lydymosi taškai?

Kodėl benzenas sukelia elektrofilines įžeminimo reakcijas?

Kodėl benzenas atsparus oksiduojančios medžiagos poveikiui?

Kaip arenose vyksta papildymo reakcijos ir kodėl?

Kaip areenuose vyksta pakeitimo ir oksidacijos reakcijos ir kodėl?

Kodėl benzenas nitrinamas esant sieros rūgščiai?

Pirmosios rūšies pakaitalai, jų vadovaujantys veiksmai?

Antrosios rūšies pakaitalai, jų vadovaujantys veiksmai?

Išdėliokite siūlomas medžiagas aktyvumo didėjimo tvarka.

SO 3 H NO 2 CH 3 NH 2

A B C D E)

7 laboratorija

halogenų dariniai

Tikslas: 1. Sužinokite, kaip gauti halogenų darinius laboratorijoje.

2. Ištirti halogenų darinių savybes

Reagentai: etilo alkoholis, koncentruota sieros rūgštis, kalio bromido kristalas, natrio chlorido kristalas, jodo tirpalas kalio jodide, kaustinė soda 2n.

įranga: mėgintuvėliai, spiritinė lempa, ventiliacijos vamzdelis, degtukai, laikiklis, mikroskopas, stiklelis.

Patirtis aš . etilo bromido gamyba.

Į mėgintuvėlį su dujų išleidimo vamzdeliu dedama 3 ml alkoholio, 2 ml vandens, 3 ml koncentruotos sieros rūgšties. Atvėsinus įkaitintą alkoholio-rūgšties mišinį, į jį dedami keli kalio bromido kristalai. Vamzdis įstrižai pritvirtinamas prie trikojo kojelės ir vamzdelio turinys atsargiai kaitinamas iki virimo. Dujų išleidimo vamzdžio galas panardinamas į kitą mėgintuvėlį, kuriame yra 6-7 lašai vandens, ir atšaldomas ledu. Kaitinant dvigubos jungties plyšimo vietoje susidaro bromas, o bromo vanduo keičia spalvą.

įranga: mėgintuvėliai, porcelianinis puodelis, stiklas, biuretė, degtukai.

Patirtis aš . benzeno tirpumas įvairiuose tirpikliuose.

Į tris mėgintuvėlius įlašinkite vieną lašą benzeno. Į vieną mėgintuvėlį įlašinkite 3 lašus vandens, į kitą – 3 lašus alkoholio, į trečią – 3 lašus eterio. Gerai suplakite tūbelės turinį. Mėgintuvėlyje su alkoholiu ir eteriu susidaro vienalytis tirpalas, mėgintuvėlyje su vandeniu yra 2 sluoksniai.

Išvada: benzenas praktiškai netirpsta vandenyje, gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose.

Patirtis II . degantis benzenas.

Eksperimentas atliekamas traukos gaubte. 1 lašas benzeno įlašinamas į porcelianinį puodelį ir padegamas. Benzenas dega ryškia dūmine liepsna.

Patirtis III . Benzeno ir jo homologų oksidacija.

1. Benzeno oksidacija.

Į mėgintuvėlį įlašinami 3 lašai vandens, 1 lašas kalio permanganato tirpalo ir 1 lašas sieros rūgšties tirpalo.

Į gautą tirpalą įlašinami 2 lašai benzeno ir mėgintuvėlio turinys suplakamas; rausvas tirpalas nepakeičia spalvos. Vienas iš svarbias sąlygas yra jo atsparumas oksiduojančioms medžiagoms.

2. tolueno oksidacija.

Į mėgintuvėlį įlašinami 3 lašai vandens, 1 lašas kalio permanganato tirpalo ir 1 lašas sieros rūgšties tirpalo. Tada įlašinkite 1 lašą tolueno ir stipriai kratykite 1-2 minutes.

Kas vyksta? Parašykite reakcijos lygtį.

Patirtis IV . benzeno nitrinimas.

Į mėgintuvėlį su atšaldytu vandeniu įpilkite 2 ml konc. sieros rūgšties ir 1 ml koncentr. azoto rūgštis. Skystį nuolat purtykite, lašas po lašo įlašinkite 1 ml benzeno. Įpylus benzeno tirpalo, mėgintuvėlį perkelkite į stiklinę su karštu vandeniu ir stipriai purtykite, kol visas benzenas ištirps. Po to skystį supilkite į stiklinę su nedideliu kiekiu vandens ir palikite pastovėti. Atkreipkite dėmesį į migdolų kvapą.

Patirtis V . muilo alkoholinio tirpalo hidrolizė.

Į sausą mėgintuvėlį įlašinkite muilo gabalėlį, 4 lašus alkoholio, stipriai suplakite ir įlašinkite 1 lašą fenolftaleino. Tirpalo spalva nesikeičia. Į alkoholinį muilo tirpalą lašinamas dist. vandens. Įpylus vandens, atsiranda rausvos spalvos. Spalvos intensyvumas didėja.

Patirtis VI . riebalų rūgščių netirpių kalcio druskų susidarymas.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus muilo tirpalo, 1 lašą kalcio chlorido tirpalo ir pakratykite mėgintuvėlio turinį. Iškrenta baltos nuosėdos.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kaip pramonėje gaunamos aukštesnės karboksirūgštys?

Kaip muilas gaminamas pramonėje?

Kodėl muilas koaguliuoja kietame vandenyje?

Pagrįskite aukštesnių karboksirūgščių stiprumą.

Kaip įrodyti dvigubos jungties buvimą nesočiosiose aukštesnėse karboksirūgštyse?

Kokie muilo trūkumai ir kuo jie keičiami?

Paaiškinkite, kodėl audiniai tampa standūs plaunant muilu?

14 laboratorija

nitro junginiai. sulfo junginiai

Tikslas: 1. Gaukite nitrobenzeną ir ištirkite jo savybes.

2. Gaukite nitrotolueną ir ištirkite jo savybes.

3. Gaukite benzensulfonrūgštį ir ištirkite jos savybes.

Reagentai: benzenas, azoto rūgšties koncentr., sieros rūgšties koncentr., toluenas.

įranga: vandens vonia, termometras, plytelė.

Patirtis aš . gauti nitrobenzeną.

Į sausą mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus koncentruotos azoto rūgšties ir 3 lašus koncentruotos sieros rūgšties.

Gautas nitrinimo mišinys atšaldomas ir įlašinami 2 lašai benzeno. Mėgintuvėlis dedamas į vandens vonią, kaitinamas iki 50-55°C 2-3 minutes, nuolat purtant mėgintuvėlius, tada reaktyvusis mišinys pilamas į iš anksto paruoštą mėgintuvėlį su vandeniu. Lašas sunkaus, šiek tiek gelsvo nitrobenzeno, drumsto nuo drėgmės, nukrenta į dugną. Atidėkite iki kito eksperimento.

Patirtis II . gauti dinitrobenzeną.

Į mėgintuvėlį įlašinami 2 lašai azoto rūgšties, 3 lašai sieros rūgšties. Į karštą nitravimo mišinį įlašinami 2 lašai nitrobenzeno ir kaitinami verdančio vandens vonelėje nuolat purtant 3-4 minutes.

Tada reaktyvusis mišinys atšaldomas ir supilamas į mėgintuvėlį su vandeniu. Dinitrobenzenas iš pradžių išsiskiria sunkių aliejinių lašelių pavidalu, vėliau greitai virsta kristaline būsena.

Patirtis III . tolueno nitrinimas.

Mėgintuvėlyje iš 2 lašų koncentruotos azoto rūgšties ir 3 lašų koncentruotos sieros rūgšties paruošiamas nitrinimo mišinys. Į nitravimo mišinį įlašinkite 2 lašus tolueno ir stipriai suplakite mėgintuvėlio turinį. Po 1-2 min. reakcijos mišinys supilamas į mėgintuvėlį su vandeniu. Sunkus nitrotolueno lašas nugrimzta į dugną.

Patirtis IV . gauti benzensulfonrūgštį.

Į mėgintuvėlį įlašinami 3 lašai benzeno ir 5 lašai koncentruotos sieros rūgšties. Mėgintuvėlio turinys kaitinamas verdančio vandens vonelėje, nuolat purtant reakcijos mišinį. Gavę vienalytį tirpalą, supilkite sulfomasę į mėgintuvėlį su 10 lašų šalto vandens. Jei sulfoninimas baigiamas visiškai, susidaro skaidrus tirpalas, nes sulfoninės rūgštys tirpsta vandenyje.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kodėl nitrobenzenas gaunamas 50°C temperatūroje, o dinitrobenzenas – aukštesnėje?

Kaip O 2 ir O 3 H grupės veikia benzeno žiedo aktyvumą?

Kas lengviau reaguoja su benzenu ar nitrobenzenu, benzenu ar benzensulfonrūgštimi?

Patirtis III . Sidabro acetileno susidarymas.

Surinkite įrenginį, kaip nurodyta ankstesniame eksperimente. Į mėgintuvėlį įlašinami keli lašai amoniako sidabro oksido tirpalo. Per šį tirpalą teka acetileno srovė. Mėgintuvėlyje susidaro šviesiai geltonos sidabro acetilenido nuosėdos, kurios vėliau tampa pilkos spalvos.

Patirtis IV . Vario acetilenido susidarymas.

Į sausą mėgintuvėlį įdėkite 1–2 kalcio karbido gabalėlius ir įlašinkite 2 lašus vandens. Į mėgintuvėlio angą įkišama filtruoto popieriaus juostelė, suvilgyta vario chlorido CuCl amoniako tirpalu. Raudonai ruda spalva atsiranda dėl vario acetilenido susidarymo.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kodėl prieš pradedant reakciją visos aparato dalys turi būti sausos?

Ar acetileno reakcija yra egzoterminė ar endoterminė?

Kodėl acetileno žemės reakcija įmanoma, o etileno – ne?

Kuo skiriasi liepsna degant acetilenui nuo metano liepsnos. Kodėl?

Kokiomis reakcijų lygtimis galima atskirti acetileną nuo metano?

NaNH2 +CH 3 × CH 2 Cl +H 2 O × H 2 SO 4

Yra transformacijų:

CH 4 ¾¾®X¾¾¾¾®X 1 ¾¾¾¾®X 2 ¾¾¾¾®X 3

6 laboratorija

arenai, benzenas, toluenas, savybės

Tikslas: 1. Išnagrinėkite savybes aromatiniai angliavandeniliai:

Benzeno ir įvairių tirpiklių santykis.

2. Ištirkite chemines savybes:

benzeno deginimas

benzeno ir jo homologų oksidacija

benzeno nitrinimas

Reagentai: benzenas, vanduo, alkoholis, eteris, 2n sieros rūgštis, kalio permanganatas, 0,1n tolueno tirpalas, koncentruota sieros rūgštis, koncentruota azoto rūgštis.

3. Kodėl eksperimente naudota sieros rūgštis turi būti koncentruota?

4. Kokiomis kokybinėmis reakcijomis galima atskirti etileną nuo metano?

5. Atlikti transformacijas:

H 2 SO 4 + HCl + KOHsp.r. + KmnO 4

C 2 H 5 OH¾¾¾®X¾¾¾®X 1 ¾¾¾®X 2 ¾¾¾®X 3

5 laboratorija

acetileno gavimas. alkinų savybių tyrimas

Tikslas: 1. Eksperimentiniu būdu gaukite acetileną.

2. Ištirkite jo savybes ir atkreipkite dėmesį į acetileno ir anksčiau tirtų angliavandenilių panašumus ir skirtumus.

Reagentai: kalcio karbidas, distiliuotas vanduo, vario (I) chlorido amoniako tirpalas, sidabro oksido amoniako tirpalas, kalio permanganatas, bromo vanduo.

įranga: mėgintuvėliai, didelis mėgintuvėlis su mėgintuvėliu nutemptu galu, vata, degtukai.

Patirtis aš . acetileno gamyba.

Į mėgintuvėlį įdėkite gabalėlį kalcio karbido, nedidelį vatos gabalėlį ir sudrėkinkite vandeniu. Plačią mėgintuvėlio angą uždarykite kamščiu, atitrauktu mėgintuvėlio galu atgal, išspauskite išsiskyrusį acetileną. Iš pradžių acetilenas dega dūmine liepsna, kuri reakcijos pabaigoje, išsiskiriant acetilenui, tampa visiškai akinančiai ryški. Parašykite reakcijos lygtį.

Patirtis II . acetileno savybės.

Surinkite instrumentą iš mėgintuvėlio su ventiliacijos vamzdeliu. Į mėgintuvėlį įdėkite keletą kalcio karbido gabalėlių, nuleiskite ilgąjį stiklinio mėgintuvėlio galą į mėgintuvėlį su praskiestu kalio permanganato tirpalu ir praleiskite acetileno srovę, sudrėkindami kalcio karbidą vandeniu. Po kelių minučių tirpalo spalva pasikeičia ir nusėda rudi mangano dioksido hidrato dribsniai. Tą patį padarykite su bromo vandeniu.

Stebėkite bromo vandens spalvos pasikeitimą.

15 laboratorija

Amino savybės

Tikslas: 1. Ištirti anilino fizikines savybes.

2. Ištirti chemines savybes, pagrįsti jos pagrindinį pobūdį.

3. Ištirti kokybines reakcijas į aniliną.

Reagentai ir įranga: anilinas, sieros rūgštis 2n, koncentruota vandenilio chlorido rūgštis, natrio hidroksidas 2n, fenolis-ftaleinas, lakmuso raudonis, baliklis, laikraštinis popierius, atplaišos, bromo vanduo, difenilaminas, azoto rūgšties koncentratas, sieros rūgšties koncentratas, mikroskopas, stiklinė plokštelė, bandymas vamzdeliai.

Patirtis aš . anilino tirpumas vandenyje.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 5 lašus vandens ir 1 lašą anilino ir stipriai suplakite – susidaro anilino emulsija vandenyje. Įlašinkite dar 3-4 lašus vandens ir vėl pakratykite mėgintuvėlio turinį – emulsija išsaugoma.

Anilinas blogai tirpsta vandenyje. Sočiame vandeniniame tirpale 16°C temperatūroje yra 3 % anilino.

Patirtis II . anilino druskų susidarymas ir jų skilimas.

1. Į mėgintuvėlį įlašinkite 1 lašą anilino ir 8 lašus vandens ir pakratykite mėgintuvėlio turinį. Vienas lašas emulsijos užlašinamas ant lakmuso popieriaus.

Raudonojo lakmuso spalva nesikeičia.

2. Paruošta anilino emulsija padalijama į dvi dalis. Į vieną dalį lašinamas sieros rūgšties tirpalas. Susidaro anilino sulfato nuosėdos. Kaitinkite mėgintuvėlį, kol ištirps nuosėdos, ir lėtai atvėsinkite. Nusodinti adatos formos kristalai perkeliami į stiklinį stiklelį ir tiriami mikroskopu.

Patirtis III . anilino spalvos reakcijos.

1. Spalvinė reakcija su linginu.

Į mėgintuvėlį įlašinama 1 lašas anilino, 5 lašai vandens ir lašinama druskos rūgšties, kol susidaro skaidrus anilino hidrochlorido tirpalas. Lašelis šio tirpalo užlašinamas ant laikraštinio popieriaus juostelės. Pasirodo geltonai oranžinė spalva. Įtvaras, panardintas į anilino hidrochlorido tirpalą, taip pat nusidažo geltonai oranžine spalva. Dažymas atsiranda dėl to, kad popieriuje ir medienoje yra lingino.

Jei filtravimo popieriaus juostelė sudrėkinama anilino druskos tirpalu, dėmių neatsiras, nes filtravimo popierius yra gryno pluošto.

2. spalvos reakcija su balikliu.

Paruošiamas anilino hidrochlorido tirpalas ir lašelis tirpalo užlašinamas ant stiklelio. Įlašinkite lašelį baliklio tirpalo. Pasirodo tamsiai žalia spalva, kuri virsta mėlyna, o paskui juoda.

Šios reakcijos pagrįstos lengvu anilino oksidavimu. Galutinis produktas yra „juodas anilinas“ – dažai medvilniniams audiniams, kailiui.

Patirtis IV . anilino brominimas.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 3 lašus bromo vandens ir 1 lašą anilino vandens. Iškrenta baltos tribromanilino nuosėdos.

Patirtis V . difenilamino spalvinė reakcija su azoto rūgštimi.

Į mėgintuvėlį dedami 2-3 difenilamino kristalai ir lašelis sieros rūgšties, kristalai maišomi, kol ištirps, t.y. difenilamino sulfatinės druskos susidarymui. Vienas lašas praskiesto azoto rūgšties tirpalo įlašinamas į mėgintuvėlį su difenilamino sulfatu. Pasirodo ryškiai mėlyna spalva.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kokios yra pagrindinės aminų savybės?

Kaip donorų ir akceptorių grupės veikia pagrindines savybes?

Kur pagrindinės savybės yra aiškiau išreikštos

amoniakas arba metilaminas

anilinas arba amoniakas

anilinas arba metilaminas,

metilaminas arba dimetilaminas.

Kaip galima gauti anilino laboratorijoje, pramonėje?

Koks reagentas gali būti naudojamas atskirti pirminius aminus nuo antrinių, tretinių?

Parašykite reakcijos lygtį, kuri leidžia atskirti aniliną, fenolį, difenilaminą.

Kokia yra anilinio dažymo esmė?

4. Atlikti transformacijas:

С®CH 4 ® C 3 H 8 ® CH 3 ¾ CH¾ CH¾ CH 3 + Cl 2 ® X

4 laboratorija

gauti etileną. alkenų savybių tyrimas

Tikslas: Įvaldyti laboratorinį etileno gavimo būdą, ištirti jo savybes ir palyginti jas su metano savybėmis.

Reagentai: Etilo alkoholis, sieros rūgštis (konc.), smėlis, kalio permanganatas, bromo vanduo, amoniakinis vario chlorido tirpalas, amoniakinis sidabro nitrato tirpalas, distiliuotas vanduo, kalcio karbidas.

įranga: Mėgintuvėliai, trikojis, alko lempa, degtukai, mėgintuvėlis kamščiu nutrauktu galu, vata, laikiklis.

Patirtis aš . etileno gamyba ir deginimas.

Į sausą mėgintuvėlį įlašinami keli smėlio grūdeliai, 2 lašai etilo alkoholio ir 4 lašai koncentruotos sieros rūgšties. Mėgintuvėlį uždarykite kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu ir atsargiai pakaitinkite alkoholio lempos liepsna. Dujos išleidžiamos, padegamos dujų išleidimo vamzdžio gale.

Patirtis II . etileno pridėjimas su bromu.

Nestabdydami mėgintuvėlio šildymo, nuleiskite dujų išleidimo vamzdelio galą į mėgintuvėlį su 5 lašais bromo vandens.

Bromo vanduo tampa bespalvis.

Patirtis III. etileno ir oksiduojančių medžiagų santykis.

Nestabdydami mėgintuvėlio šildymo, nuleiskite dujų išleidimo vamzdelio galą į mėgintuvėlį su 2 lašais kalio permanganato tirpalo ir 4 lašais vandens. Tirpalas greitai išnyksta.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

1. Kodėl alkenai labai reaguoja su alkanais?

2. Kuo skiriasi etileno liepsna ir metano liepsna? Kodėl?

dedamas į kristalizatorių su vandeniu ir mėgintuvėlio galą paguldykite po vandens pripildytu mėgintuvėliu. Mišinys toliau kaitinamas.

Kai mėgintuvėlis prisipildys metano, išimkite jį iš vandens ir uždarykite pirštu, laikykite aukštyn kojomis. Nuimkite ventiliacijos vamzdelį ir sustabdykite šildymą. Uždekite skeveldrą, tada atidarykite mėgintuvėlį su skylute į viršų, padegkite metaną ir atsargiai įpilkite vandens. Metanas dega didele liepsna, sudaro mišinį su oru, kuris užsidegus sukelia stiprų sprogimą.

Parašykite metano susidarymo ir degimo reakcijų lygtį.

Po to pasukite dujų išleidimo vamzdelį lenktu galu į viršų, pritvirtinkite nedidelį stiklinio vamzdelio gabalėlį ir praleiskite metaną per kalio permanganato tirpalą mėgintuvėlyje ir bromo vandenį kitame mėgintuvėlyje.

Tirpalų spalvos nepakinta.

Patirtis II . sočiųjų angliavandenilių oksidacija

Į mėgintuvėlį įlašinamas 1 lašas tiriamo alkano (arba alkanų mišinio), 1 lašas natrio karbonato tirpalo ir 2-3 lašai kalio permanganato tirpalo. Mėgintuvėlio turinys stipriai sukratomas. Violetinė vandens sluoksnio spalva nesikeičia, nes Tokiomis sąlygomis alkanai nesioksiduoja.

Patirtis III . veiksmas konc. sieros rūgštis iki sočiųjų angliavandenilių

Į mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus skysto alkano ir 2 lašus sieros rūgšties. Mėgintuvėlio turinys intensyviai maišomas 1-2 minutes, vamzdelį aušinant tekančiu vandeniu. Eksperimentinėmis sąlygomis alkanai nereaguoja su sieros rūgštimi.

Šiek tiek kaitinant, dūmuojanti sieros rūgštis sudaro sulfonrūgštis su alkanais, turinčiais tretinį anglies atomą. Aukštoje temperatūroje sieros rūgštis veikia kaip oksidatorius.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

1. Kaip kinta alkanų virimo ir lydymosi temperatūra augant ir šakojantis anglies grandinei. Kodėl?

2. Paaiškinkite anglies-vandenilio ir anglies-anglies ryšių stiprumą alkanuose.

3. Nustatykite anglies masės dalį metane.

16 laboratorija

angliavandenių. monosacharidų savybės

Tikslas: 1. Įrodykite, kad gliukoze yra aldehido grupė.

2. Įrodykite, kad yra gr. OH gliukoze.

Reagentai: gliukozės 0,5% tirpalas, natrio hidroksidas 2n. tirpalas, vario sulfato (II) 0,2 n tirpalas, vario sacharato tirpalas, Felingo reagentas, amoniako sidabro oksido tirpalas, 0,2 n sidabro nitrato tirpalas, kaustinės natrio kots. 40% tirpalas.

Patirtis aš .

Į mėgintuvėlį įlašinkite 1 lašą gliukozės tirpalo ir 5 lašus natrio hidroksido tirpalo. Į gautą mišinį įlašinkite 1 lašą vario (II) sulfato tirpalo ir suplakite mėgintuvėlio turinį. Pradžioje susidarančios melsvos vario (II) hidroksido Cu (OH) 2 nuosėdos akimirksniu ištirpsta, gaunamas skaidrus vario sacharato tirpalas, kurio spalva yra silpna mėlyna.

Patirtis II .

Į ankstesniame eksperimente gautą šarminį vario sacharato tirpalą (skysčio sluoksnio aukštis turi būti 10-15 mm) įlašinami 5-6 lašai vandens. mėgintuvėlio turinys kaitinamas virš degiklio liepsnos, mėgintuvėlį laikant kampu taip, kad įkaistų tik viršutinė tirpalo dalis, o apatinė liktų nekaitinta (kontrolei). Švelniai kaitinant iki virimo, dalis mėlynojo tirpalo tampa oranžinės geltonos spalvos, nes susidaro vario (II) hidroksidas CuOH. Ilgiau kaitinant, gali susidaryti raudonos vario oksido (I) Cu 2 O nuosėdos.

Patirtis III .

Į mėgintuvėlį įšvirkščiami 3 lašai gliukozės tirpalo ir lašas Felingo reagento (Šarminio Rošelio druskos vario alkoksido tirpalo). Laikydami vamzdelį kampu, švelniai pašildykite tirpalo viršų. Šiuo atveju šildoma tirpalo dalis tampa oranžiškai geltona, nes susidaro vario (I) hidroksidas CuOH, kuris vėliau virsta raudonomis vario oksido (I) Cu 2 O nuosėdomis.

Patirtis IV .

Į mėgintuvėlį įlašinamas lašas sidabro nitrato tirpalo, 2 lašai natrio hidroksido tirpalo ir lašinamas amoniako tirpalas, kol ištirps sidabro hidroksido nuosėdos. Tada įlašinkite 1 lašą gliukozės tirpalo ir šiek tiek pašildykite turinį

vamzdelius virš degiklio liepsnos, kol tirpalas pajuoduos. Be to, reakcija vyksta nekaitinant, o ant mėgintuvėlio sienelių išsiskiria metalinis sidabras blizgios veidrodinės dangos pavidalu.

Patirtis V .

Į mėgintuvėlį įlašinkite 4 lašus gliukozės tirpalo ir įlašinkite 2 lašus natrio hidroksido tirpalo. Mišinį pakaitinkite iki virimo ir švelniai virkite 2–3 minutes. Tirpalas pagelsta, o po to tampa tamsiai rudas.

Kaitinant su šarmais, monosacharidai, kaip ir aldehidai, būna dervingi ir paruduoja, o kartu suskaidomi ir iš dalies oksiduojasi.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

laboratorinis darbas Nr.17

krakmolo hidrolizė

Įdėkite pusę šaukšto krakmolo ir paruoškite 50 ml krakmolo pastos ir šiek tiek įdėkite į mėgintuvėlį ir atvėsinkite. Čia įlašinkite lašą jodo tirpalo. Buvo mėlyna spalva, būdinga krakmolui. Į mėgintuvėlį įpilkite 10 ml krakmolo pastos, įpilkite 1 ml 10% sieros rūgšties tirpalo ir virkite 5 minutes.

Leiskite skysčiui nusistovėti, įlašinkite kelis lašus į stiklinę. Jei mėlyna spalva neatsiranda, tai rodo, kad krakmolas virsta nauja medžiaga, kuri nesuteikia spalvos su jodu (krakmolo hidrolizė).

Į likusį skystį įlašinkite kelis lašus silpno šarminio vario sulfato tirpalo. Užvirinkite.

Padalinkite tirpalą į dvi dalis, į vieną dalį įpilkite švino nitrato tirpalo. Kokios spalvos yra nuosėdos? Į kitą dalį įlašinkite šviežiai paruošto natrio nitroprusido tirpalo, kol pasidarys raudonai violetinė spalva.

Klausimai savęs patikrinimui

Deginant 3,72 g sveriančią medžiagą, kurioje yra anglies, vandenilio, sieros, gauta 5,26 g CO 2; 3,24 g H2O; 3,84 g O 2 . Nustatykite medžiagos formulę, jei D n \u003d 15.

Deginant 2,28 g organinių medžiagų, gauta 1,92 g H 2 O; 7,97 g CO 2. Be anglies ir vandenilio, medžiagos sudėtyje yra azoto, kurio kiekis yra 15,04%. Kokia yra medžiagos formulė?

3 laboratorija

gauti metano. savybių tyrimas

Tikslas: 1. Sužinokite, kaip gauti metano laboratorijoje.

2. Ištirti alkanų savybes.

Reagentai: dehidratuotas natrio acetatas, natrio kalkės, bromo vanduo, kalio permanganatas, tirpale, natrio karbonatas tirpale, skysti alkanai, koncentruota sieros rūgštis.

įranga: Dujų išleidimo vamzdelis lenktu galu, kristalizatorius, mėgintuvėlis dujoms surinkti, stiklinė, vamzdelis su guminiu dangteliu, trikojis, mėgintuvėliai, atplaiša, degtukai, laikiklis.

Patirtis aš . metano gamyba

Norint gauti metaną, paruošiamas mišinys, susidedantis iš vieno tūrio lydyto natrio acetato ir dvigubo tūrio degintos natrio kalkių. Mišinys dedamas į porcelianinį skiedinį po vieną arbatinį šaukštelį ir atsargiai judinamas bei sumalamas į smulkius miltelius. Po to supilkite į sausą mėgintuvėlį, uždarykite kamštį dujų išleidimo vamzdeliu ir lenktu galu.

Mėgintuvėlį mišiniu paremkite horizontaliai, kad dugnas būtų šiek tiek aukščiau. Švelniai kaitinkite mišinį 5-10 sekundžių, kad išsiskirtų besiplečiantis oras. Todėl pirmąsias dalis paleiskite į išorę, o tada išlenktą dujų išleidimo vamzdžio galą

2 laboratorija

AZOTO IR SIEROS atradimas m

organinės medžiagos

Tikslas: nustatyti, ar išduotuose organinių medžiagų mėginiuose yra azoto ir sieros.

Reagentai: karbamido kristalai, metalo natris, etilo alkoholis, distiliuotas vanduo, geležies sulfato ir geležies chlorito tirpalai, HCl 2n tirpalas, amonio tiocianato kr., švino nitratas, natrio nitroprusidas.

įranga: mėgintuvėliai, spiritinė lempa, degtukai, pincetas, peilis, filtravimo popierius.

Patirtis aš . Azoto atradimas karbamide.

5-10 mg karbamido (keli kristalai) dedama į sausą mėgintuvėlį ir įpilama nedidelio metalinio natrio gabalėlio. Atsargiai kaitinkite mišinį degiklio liepsnoje, kol karbamidas susilies su natriu. Tuo pačiu metu kartais pastebimas nedidelis blyksnis.

Atšaldžius mėgintuvėlį lydiniu, į jį įlašinami 3 lašai etilo alkoholio, kad pašalintų metalinio natrio likučius, kuris su alkoholiu reaguoja ne taip smarkiai, kaip su vandeniu.

Tada į mėgintuvėlį įlašinami 5 lašai distiliuoto vandens ir kaitinami ant degiklio liepsnos, kad ištirptų susidaręs natrio cianidas. Po to į mėgintuvėlį rūgštinimui įlašinamas 1 lašas 0,1N geležies sulfato (FeSO 4) tirpalo, 1 lašas 0,1N geležies chlorido (FeCl 3) tirpalo ir lašas 2N druskos rūgšties tirpalo. . Esant azotui, skystis virsta Mėlyna spalva. Atliekant eksperimentą būtina atkreipti dėmesį į tai, kad natris lydosi kartu su organinėmis medžiagomis.

Patirtis II . Sieros atradimas amonio tiocianate.

Į sausą mėgintuvėlį, metalinio natrio gabalėlį, neužteršto žibalu, įdėkite kelis amonio tiocianato kristalus ir ne daugiau kaip surūdijusią sėklą. Laikydami vamzdelį vertikaliai, mišinį pašildykite iki raudonos spalvos, kad natris ištirptų mišinyje su medžiaga. Tada mėgintuvėlis su lydiniu atšaldomas ir į jį įlašinami 3 lašai etilo alkoholio, kad būtų pašalintas likęs metalinis natris. Pasibaigus dujų burbuliukų (vandenilio) išsiskyrimui, lydinys ištirpinamas kaitinant 5 lašuose distiliuoto vandens.

Susidaro raudonos vario oksido nuosėdos, kurios rodo, kad dėl krakmolo hidrolizės tirpale atsiranda gliukozės.

PATIRTIS aš . hidroksilo grupių buvimo sacharozėje įrodymas.

Į mėgintuvėlį su 1 lašu sacharozės tirpalo įlašinami 5 lašai šarmo tirpalo ir 4-5 lašai vandens. Įlašinkite 1 lašą vario sulfato tirpalo. Mišinys įgauna melsvą spalvą, nes susidaro varinė sacharozė. Išsaugokite tirpalą iki kito eksperimento.

PATIRTIS II . sacharozės redukcinio gebėjimo nustatymas.

Vario sacharato tirpalas švelniai kaitinamas iki virimo virš degiklio liepsnos, laikant vamzdelį taip, kad įkaistų tik tirpalo viršus. Sacharozė tokiomis sąlygomis nesioksiduoja.

PATIRTIS III . rūgštinė sacharozės hidrolizė.

Į mėgintuvėlį su 1 lašu sacharozės įlašinami 3 lašai 2N druskos rūgšties ir 3 lašai vandens, atsargiai kaitinami virš spiritinės lempos liepsnos 20-30 min., pusė tirpalo pilama į kitą mėgintuvėlį ir 5 į jį įlašinami lašai šarmo ir 4 lašai vandens. Tada įlašinamas 1 lašas vario sulfato tirpalo ir viršutinė dalis kaitinama iki virimo, atsiranda oranžinė geltona spalva, įrodanti gliukozės susidarymą.

18-19 laboratorija

polisacharidų savybių tyrimas.

pluoštas ir jo esteriai

Tikslas: 1. Ištirti fizikines pluošto savybes

ištirpinimas Schweitzerio reagente.

2. Ištirti pluošto chemines savybes

požiūris į šarmus

ryšys su rūgštimis (amiloidinės gliukozės susidarymas)

3. Gaukite pluošto ir azoto rūgšties esterią.

Reagentai: pluoštas (vata), Schweitzerio reagentas, vandenilio chlorido rūgštis, filtravimo popierius, natrio hidroksido koncentratas, amoniakas 2n, sieros rūgšties koncentratas, jodo tirpalas kalio jodide, sieros rūgštis 20%, natrio hidroksidas 2n, Fehlingo azoto tirpalas rūgštis, dietilo eteris, vandens vonelė, stiklinė stiklinė, porcelianinis puodelis, pincetas, termometras.

Patirtis aš . celiuliozės ištirpinimas Schweitzerio reagente.

Nedidelis sugeriančios medvilnės gabalėlis įdedamas į mėgintuvėlį ir įlašinami 6 lašai Schweitzerio reagento. Mėgintuvėlio turinys maišomas stikline lazdele, kol vata visiškai ištirps. Į gautą klampų tirpalą įlašinkite 4 lašus vandens ir vėl išmaišykite. Įlašinant 1-2 lašus koncentruotos druskos rūgšties, celiuliozė išsiskiria baltų želatininių nuosėdų – celiuliozės hidrato – pavidalu. Išleistas pluoštas savo sudėtimi yra panašus į originalą, tačiau neturi būdingos pluoštinės struktūros.

Patirtis II . pluošto sąveika su šarmu.

Į mėgintuvėlį įlašinami 5 lašai vandens ir į jį nuleidžiama filtravimo popieriaus juostelė taip, kad ji pasiektų mėgintuvėlio dugną. Į kitą mėgintuvėlį įlašinkite 5 lašus natrio hidroksido tirpalo ir tą pačią filtravimo popieriaus juostelę. Po 3 min. išimkite popierinę juostelę iš vandens ir palikite išdžiūti. Tada juostelė nuimama nuo šarmo, nuplaunama vandeniu, druskos rūgštimi (prieš tai pilama į trečią mėgintuvėlį), vėl vandeniu ir išdžiovinama. Siekiant pagreitinti džiūvimą, nuo skysčių pašalintos juostelės lengvai suspaudžiamos tarp filtravimo popieriaus lapų. Juostelė, gulinti šarmuose, yra tankesnė ir trumpesnė už vandenyje gulinčią juostelę.

Patirtis III . amiloidų gavimas iš celiuliozės.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 3 lašus vandens ir 5 lašus sieros rūgšties. Gautas karštas tirpalas atšaldomas iki kambario temperatūros ir į jį nuleidžiamas filtravimo popieriaus juostelės galas. Po 8-10 sekundžių popierius nuimamas, kruopščiai nuplaunamas nuo rūgšties tekančiu vandeniu ir amoniako tirpale ir šiek tiek išdžiovinamas. Popieriaus galas, pamirkytas rūgštyje, tampa tankesnis ir atsparesnis vandeniui. Vienas lašas jodo tirpalo dedamas ant dviejų popieriaus dalių kraštų. Rūgštimi apdorota vieta pasidaro rausvai melsva.

Patirtis IV . rūgštinė celiuliozės hidrolizė.

Į mėgintuvėlį įdedamas nedidelis filtravimo popieriaus gabalėlis, susuktas žnyplėmis, 4 lašai konc. sieros rūgšties ir sumaišykite mėgintuvėlio turinį stikline lazdele. Pluoštinės skaidulos palaipsniui ištirpsta. Susidaro bespalvis tirštas tirpalas. Mėgintuvėlis kelioms minutėms įdedamas į verdančio vandens vonią, pipete į atskirą mėgintuvėlį įlašinami 2 lašai hidrolizuoto pluošto, įlašinami 6 lašai natrio hidroksido tirpalo, lašas Felinko reagento, mėgintuvėlis suplakamas ir

1 laboratorija

Anglies, vandenilio, chloro atradimas

organinėse medžiagose

Tikslas: nustatyti, ar išduotuose organinių medžiagų mėginiuose yra anglies, vandenilio, chloro.

Reagentai: vario oksidas (II), gliukozė kr., vario sulfatas (bevandenis), Ba (OH) 2, chloroformas.

Indai ir įranga: mėgintuvėliai, vata, ventiliacijos vamzdelis, varinė viela, spiritinė lempa, degtukai, trikojis.

Patirtis aš . Anglies ir vandenilio atradimas gliukoze.

Į sausą mėgintuvėlį supilkite 5 mm (aukštis) vario oksido ir pusę mikroskopinės gliukozės, gerai išmaišykite, purtydami mėgintuvėlį. Į viršutinę mėgintuvėlio dalį įdėkite vatos gabalėlį, ant kurio užpilkite šiek tiek baltų CuSO 4 miltelių. Uždarykite mėgintuvėlį dujų išleidimo vamzdeliu, kurio galas nuleistas į mėgintuvėlį su 6 lašais barito vandens. Įkaitinkite prietaisą virš viryklės arba spiritinės lempos.

Patirtis II . Chloro atradimas chloroforme.

Varinės vielos, kurios kitas galas pritvirtintas į pagaliuką, galiukas įlenktas į akį, kaitinamas degiklio liepsnoje. Viela padengta juoda vario oksido danga. Įsitikinkite, kad nei varis, nei vario oksidas nesutepa liepsnos. Leiskite vielai atvėsti, panardinkite į chloroformą ir vėl įdėkite į liepsną.

Kokios spalvos liepsna?

Degdamas vario oksidas oksiduoja organinių medžiagų anglį ir vandenilį į anglies dioksidą ir oda, o varis susijungia su halogenidu. Reakcijos metu susidaręs vario halogenidas, išgaravęs degiklio liepsnoje, nudažo jį žaliai.

Klausimai savęs patikrinimui

Medžiagos, susidedančios iš anglies, vandenilio, chloro, analizė davė tokius rezultatus: (с)=42,6%, (Сl)=50,3%, (Н)=7,1%. Apibrėžkite molekulinė formulė medžiagos, jei Dn=70,5.

Deginant 4,48 litro dujų, gauta 13,44 litro CO 2 ir 10,8 gramo n 2. 1 litro masės šių dujų esant n.o. lygus 1,875 gramo. Nustatyti tikrąją medžiagos formulę?

Pirmosios pagalbos rinkinys

pagalba laboratorijoje:

1. Boro rūgštis, 2% tirpalas.

2. Vishnevsky tepalas.

   Natrio bikarbonatas, 1% tirpalas.

   Glicerolis.

   Jodas, 3% alkoholio tirpalas.

   Lipnus tinkas.

   Stiklinė vaistams gerti.

   Amoniakas.

   Kalio permanganatas, 2% tirpalas.

4. Guminis vamzdis (pakinktai) 40 cm ilgio.

   Stiklinė vonelė akims plauti.

   sulfidino emulsija.

   Acto rūgštis, 1% tirpalas.

   Etanolis.

   eterinio jonų lašai.

Prieš vesdamas kitą pamoką laboratorijoje, mokytojas turi pakartoti nurodymus dėl atsargumo priemonių, kurių reikia laikytis naudojant tam tikrus reagentus šiuose eksperimentuose (koncentruota sieros ir azoto druskos rūgštis, šarminiai šarmai ir kt.).

lengvai kaitinama degiklio liepsnoje. Pasirodo geltona spalva.

Patirtis V . celiuliozės nitratų esterių gavimas.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 4 lašus azoto rūgšties ir 8 lašus sieros rūgšties. Karštas tirpalas šiek tiek atvėsinamas ir į jį stikline lazdele įmerkiamas nedidelis vatos gabalėlis. Mėgintuvėlis kaitinamas vandens vonioje 70°C temperatūroje, švelniai maišant turinį. Po 3-4 min. susidaręs koloksilinas pašalinamas pagaliuku: kruopščiai nuplaunamas tekančiu vandeniu, išspaudžiamas filtravimo popieriuje ir džiovinamas porcelianiniame puodelyje verdančio vandens vonelėje. Gautas gelsvas koloksilinas yra padalintas į dvi dalis. Koloksilino vatos gabalėlis pakeliamas iki degiklio liepsnos – ji akimirksniu užsidega. Kitas koloksilino vatos gabalėlis dedamas į sausą mėgintuvėlį, įlašinami 4 lašai mišinio ir eterio (1:1) ir išmaišoma. Koloksilinas išsipučia ir sudaro koloidinį tirpalą. Supilkite tirpalą ant stiklelio. Išgarinus tirpiklį, susidariusi plona plėvelė pašalinama nuo stiklo ir įdedama į degiklio liepsną. Jis dega lėčiau nei vata.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kokie junginiai vadinami polisacharidais?

Kuo polisacharidai skiriasi nuo oligosacharidų?

Kokie pluošto esteriai naudojami lakams, dažams, emaliams gauti?

Kokiomis reakcijomis galima atskirti krakmolą nuo skaidulų, krakmolą nuo gliukozės?

Iš kurio daugiau etilo alkoholio galite gauti iš 1 kg gliukozės arba 1 kg krakmolo. Pagrįskite savo atsakymą nenaudodami skaičiavimų.

Kokie polisacharidai sudaro krakmolą?

Kokia yra amilozės struktūra?

Kuo skiriasi amilopektinotas ir amilozė?

Kuriems junginiams priklauso koloksilinas?

Kur naudojamas koloksilinas, piroksilinas, celiuliozės acetatas, viskozė?

Kaip gauti gryno pluošto?

Kokia medžiaga gaunama celiuliozės hidrolizės metu ir kaip tai galima įrodyti (parašyti reakcijos lygtį)?

LAB Nr. 20

baltymų savybės

Tikslas: Ištirti baltymų savybes:

spalvos reakcija į baltymą (biuretas, ksantoproteinas, reakcija į sierą, azoto ir gyvsidabrio baltymų reakcija);

baltymų nusodinimas;

baltymų lankstymas.

Reagentai: baltymai, vandeniniai tirpalai, kaustinė soda 2n. tirpalas, kaustinės sodos koncentr. tirpalas, azoto rūgšties konc., vario sulfato 0,2n tirpalas, švino nitrato 0,1n tirpalas, balta vata, amonio sulfatas sat. tirpalas, vandenilio chlorido rūgšties koncentratas, azoto-gyvsidabrio reagentas.

įranga: mėgintuvėliai, spiritinė lempa, laikiklis, degtukai.

Patirtis aš . 1. biureto reakcija.

Į mėgintuvėlį įlašinami 2 lašai tiriamo baltyminio tirpalo, 1 lašas šarmo tirpalo ir 1 lašas vario sulfato tirpalo. Skystis nusidažo purpurine spalva, o tai netgi pastebima spalvotame mėsos vandens ekstrakte.

2. Ksantoproteino reakcija.

Į mėgintuvėlį įlašinami 3 lašai vandeninio baltymų tirpalo ir 1 lašas azoto rūgšties. Atsiranda baltos nuosėdos. Kaitinamas reakcijos mišinys, tirpalas ir nuosėdos pasidaro ryškiai geltoni. Mišinys atšaldomas ir įlašinama 1-2 lašai kaustinės sodos. Šiuo atveju geltona spalva virsta ryškiai oranžine.

3. REAKCIJA Į SIEERĄ.

Į mėgintuvėlį įlašinamas vilnos gumulas, 2 lašai natrio hidroksido tirpalo, lašas švino nitrato tirpalo, turinys kaitinamas alkoholio lempos liepsnoje. Atsiranda rudai juodos švino sulfato nuosėdos.

4. Baltymų azoto-gyvsidabrio reakcija.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus baltyminio tirpalo ir 1 lašą azoto-gyvsidabrio reagento, pakratykite mėgintuvėlio turinį ir pakaitinkite. Pasirodo būdinga spalva.

Patirtis II . baltymų krešėjimas kaitinant.

4 lašai baltyminio tirpalo supilami į mėgintuvėlį ir kaitinami alkoholio lempos liepsnoje iki užvirimo. Baltymai šiuo atveju iškrenta drumstumo ar dribsnių pavidalu. Truputį atvėsinkite tūbelės turinį, pridėkite

VI. SAUGOS REIKALAVIMAI BAIGUS DARBUS

Visi stebėjimų įrašai turi būti daromi iš karto pasibaigus eksperimentui laboratorijos žurnale.

Baigę darbą išplauti panaudotus indus ir sutvarkyti darbo vietą.

Apie visus nelaimingus atsitikimus nedelsiant praneškite mokytojui arba laborantui.

V. pirmoji pagalba nelaimingų atsitikimų atveju laboratorijoje

Susižalojus stiklu įsitikinkite, kad žaizdoje neliko stiklo, greitai nuvalykite žaizdą spirite suvilgyta vata, sutepkite jodu ir sutvarstykite.

Esant terminiams nudegimams, apdegusią vietą užtepkite marlės tvarsčiu, suvilgytu koncentruotu kalio permanganato tirpalu, arba patepkite šią vietą nudegimo tepalu. Jei nėra kalio permanganato ir tepalo, rekomenduojama pabarstyti soda ir uždėti sudrėkintą tvarstį saltas vanduo.

Nudegus veidą, rankas su rūgštimi ar šarmu, pažeistą vietą nuplauti dideliu kiekiu vandens ir tada:

• nudegus rūgštimis, plauti 2% kepimo sodos tirpalu ir KMnO 4 tirpalu;

  nudegus šarmais, plauti 1% acto tirpalu arba citrinos rūgštis. Užtepkite tvarstį iš tvarsčio, suvilgyto alkoholiu.

Jei rūgštis ar šarmas pateko į akis, praplaukite jas dideliu kiekiu vandens ir tada:

esant sąlyčiui su rūgštimi, nuplaukite atskiestu sodos tirpalu;

esant sąlyčiui su šarmu - 1% tirpalo boro rūgštis.

Jei reikia, suteikus pirmąją pagalbą, nukentėjusįjį nedelsiant pristatyti į pirmosios pagalbos postą ar polikliniką.

III. DARBO SAUGA

CHEMINĖS LABORATORIJOJE organinė chemija

1. Laboratorinis stalas turi būti švarus ir tvarkingas, nenukrautas nereikalingais daiktais. Padėkite portfelius ir krepšius ant stalų.

   Indai visada turi būti išplauti; neatlikti eksperimentų su užterštais indais.

   Atsargiai elkitės su stikliniais indais. Lieka sulūžę indai nuvalykite šluoste ir šepečiu.

   Visi darbai, susiję su toksiškų, lakiųjų ir nemalonaus kvapo medžiagų išsiskyrimu, turi būti atliekami traukos gaubte.

   Neatlikite papildomų eksperimentų be mokytojų leidimo.

   Nustatydami medžiagų kvapą, indo angą laikykite 25-30 cm atstumu nuo veido, nukreipdami dujų srovę link savęs delno judesiais iš angos į veidą.

   Pildami reagentus, nesilenkite virš indo, kad išvengtumėte purslų ar dalelių ant veido ar drabužių.

   Kaitindami mėgintuvėlį, nelaikykite jo angos į save ar į savo bendražygius.

   Įkaitusius daiktus galima dėti tik ant asbestinio kartono arba asbesto tinklelio.

   Draudžiama prie ugnies laikyti ir naudoti degius skysčius (benziną, alkoholį, acetoną ir kt.).

Užsidegus degiems skysčiams, greitai užgesinkite degiklį, išjunkite elektros prietaisus, atidėkite indus su degiomis medžiagomis ir gesinkite: uždenkite asbestu ar įprasta antklode arba uždenkite smėliu.

Gyvsidabrio garai yra pavojingi sveikatai. Todėl sugedus gyvsidabrio termometrui ar išsiliejus gyvsidabriui, apie įvykį būtina pranešti mokytojui ir imtis priemonių jam pašalinti.

Draudžiama valgyti chemijos laboratorijoje ir gerti vandenį iš laboratorinių stiklinių indų.

lašą amonio sulfato tirpalo ir pakaitinti iki užvirimo. Sukrešėjusių baltymų kiekis šiuo atveju didėja.

Patirtis III . baltymų nusodinimas koncentruotomis rūgštimis.

Į mėgintuvėlį įpilkite 2 lašus koncentruotos azoto rūgšties ir atsargiai, pakreipdami mėgintuvėlį, išilgai sienelės įlašinkite 2 lašus baltyminio tirpalo. Po kelių sekundžių baltymo ir rūgšties sąsajoje susidaro koaguliuoto baltymo žiedas, kuris didėja. Tas pats eksperimentas kartojamas su druskos rūgštimi. Nuosėdos, susidariusios veikiant druskos rūgščiai, ištirpsta purtant.

Patirtis IV . baltymų nusodinimas sunkiųjų metalų druskomis.

Į du mėgintuvėlius įlašinkite 3 lašus baltyminio tirpalo. Į vieną mėgintuvėlį įlašinkite 1 lašą vario sulfato tirpalo, į kitą – 1 lašą švino nitrato tirpalo. Susidaro dribsnių nuosėdos arba drumstumas. Su vario druska - mėlynos nuosėdos, su švino druska - baltos.

Patirtis V . grįžtamasis baltymų nusodinimas iš tirpalų.

Į mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus baltymų tirpalo, 2 lašus prisotinto amonio sulfato tirpalo ir lengvai pakratykite. Atsiranda nusodinto baltymo (globulino) debesis. Vienas drumsto tirpalo lašas įpilamas į kitą mėgintuvėlį su 3 lašais vandens ir suplakamas. Nuosėdos ištirpsta.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kokie junginiai yra pagrindinės baltymų sudedamosios dalys?

Kokie junginiai gaunami hidrolizuojant baltymus?

Kas yra peptidinė jungtis?

Kuo baltymai skiriasi nuo polisacharidų?

Kokios reakcijos gali būti naudojamos norint aptikti baltymą?

Kaip gauti dipeptidus iš etilo alkoholio:

glicilglicinas

alanilapanim

21 laboratorija

gauti polikondensacines IUD

Tikslas: Gaukite karbamido-formaldehido dervą ir ištirkite jos savybes.

Reagentai: kristalinis karbamidas, formaldehidas, 40% vandeninis tirpalas.

įranga: mėgintuvėliai, spiritinė lempa, laikiklis, degtukai.

Patirtis aš . karbamido kondensacija su formaldehidu.

Supilkite kristalinį karbamidą į sausą mėgintuvėlį (2 mm aukščio sluoksnį) ir įlašinkite 2-3 lašus formaldehido tirpalo, kol gausis skaidrus karbamido tirpalas. Atsargiai pakaitinkite mėgintuvėlį virš degiklio liepsnos. Po kelių sekundžių mėgintuvėlio turinys tampa drumstas, nes susidaro karbamido-formaldehido derva.

SAVITIKRINIMO KLAUSIMAI

Kokia reakcija vadinama polikondensacijos reakcija?

Kuo polikondensacijos reakcija skiriasi nuo polimerizacijos reakcijos?

Kaip galima gauti karbamidą, kokia yra žaliava?

Kuo IUD dervos skiriasi nuo IUD baltymų?

Atlikite fenolio ir formaldehido polikondensacijos reakciją.

Pasiūlykite karbamido-formaldehido dervos gavimo iš CH 3 OH schemą?

Atlikite transformacijas:

(NH 4) 2 CO 3 ¾® (NH 2) 2 CO¾¾¾¾®X

II. NAUDOJANT REAGENTUS, TAI BŪTINA

ŽINOKITE ŠIAS TAISYKLES:

Tirpalų ir kietųjų medžiagų eksperimentams reikia imti tokiu kiekiu ir koncentracija, kaip nurodyta instrukcijose. Jei nėra nurodymų dėl reagentų dozavimo tam tikram eksperimentui, tada juos reikia vartoti kuo mažiau: 5–7 lašus tirpalo ir vieną kietos medžiagos mikromentele.

Visus buteliukus su tirpalais ir sausomis medžiagomis laikykite uždarytus, atidarykite tik naudojimo metu.

Nepainiokite butelių kamščių, taip pat pipečių reagentams paimti.

Supilkite tiriamuosius tirpalus į mėgintuvėlius naudodami tik pipetes. Naudodami pipetes įsitikinkite, kad pipetės galas neliestų vamzdelio vidinių sienelių. Jei pipetė susitepa, nuplaukite ją distiliuotu vandeniu.

Nepilkite reagento pertekliaus ir nepilkite jo atgal į indą, iš kurio jis buvo paimtas, nes tai gali užteršti turinį.

Neneškite į darbo vietas įprasto naudojimo reagentų; laikykitės tvarkos išdėstydami bendrosios paskirties reagentus ir reagentus individualiam naudojimui skirtose lentynose.

Išsilieję ir išsilieję reagentai turi būti nedelsiant pašalinti, o stalas nuplaunamas ir nušluostomas.

Jūs negalite paragauti medžiagų. Visos cheminės medžiagos tam tikru mastu yra nuodingos.

Sidabro druskų, gyvsidabrio, taip pat koncentruotų rūgščių ir šarmų likučius supilkite į specialius indus, esančius garų gaubtuose.

Rūgščių ir šarmų tirpalus ruošti plonasieniuose induose; judant mažomis porcijomis supilkite rūgštį į vandenį.

Skiedžiant rūgštis, pilkite jas į vandenį, o ne atvirkščiai.

Išsiliejusią rūgštį ar šarmą reikia uždengti smėliu, o po to pašalinti kastuvu ir šepečiu. Neutralizuokite užterštą vietą soda, jei išsiliejo rūgštis, arba silpnu acto rūgšties tirpalu, jei išsiliejo šarmas.

Draudžiama pilti rūgščių ir šarmų tirpalus į kanalizaciją be neutralizavimo.

Prieš pradėdami laboratorinius darbus studentai gauna (atsiduoda) leidimą dirbti. Sėkmingai visus laboratorinius darbus atlikę studentai semestro pabaigoje gauna įskaitą. Mokiniai, praleidę pamokas, po pamokų, vadovaujami mokytojo ir laboranto, turi atlikti laboratorinius darbus ir išlaikyti testą.

I. SAUGOS REIKALAVIMAI PRIEŠ DARBĄ

Laboratorijoje studentai turi dirbti baltais chalatais.

Dirbkite individualiai, tylėkite.

Patikrinkite šiam darbui reikalingos įrangos ir reagentų prieinamumą.

Preliminariai pakartokite atitinkamo skyriaus teorinę medžiagą ir susipažinkite su laboratorinio darbo turiniu.

Supraskite ir griežtai laikykitės vadove nurodytos operacijų tvarkos ir sekos.

Laikykitės visų atsargumo priemonių, nurodytų instrukcijose arba mokytojo žodžiu.

Atidžiai sekite eksperimentą. Nesėkmingai nustatant eksperimentą ir prieš jį kartojant, reikia nustatyti priežastį; abejotinais atvejais kreipkitės į mokytoją.

Visas darbas edukacinėje chemijos laboratorijoje vykdomas tiesiogiai vadovaujant mokytojui.

Laboratorijoje turėtų būti instrukcija, kaip laikytis saugos taisyklių atliekant įvairaus pobūdžio darbus.

Kiekvienas mokinys yra paskirtas nuolatinė vieta darbalaukyje, aprūpintas laboratoriniais reikmenimis.

Laboratorijoje leidžiama dirbti mokiniams, kurie buvo instruktuoti apie saugos priemones ir priimti į užsiėmimus. Instrukcijų žurnale padaromas atitinkamas įrašas, o mokiniai pasirašo, kad yra susipažinę su taisyklėmis.

Siekiant užtikrinti priešgaisrinę saugą, visada turi būti sausas smėlis, asbesto antklodė, gesintuvai.

Norėdami pateikti pirmąjį pirmoji pagalba laboratorijoje turi būti pirmosios pagalbos vaistinėlė.

Laboratoriniams darbams reikalingų reagentų sąrašas

1. Amonio nitratas 2. Amonio sulfatas 3. Amonio chloridas 4. Amoniakas, 25 % tirpalas 5. Aliuminis (granulės) 6. Aliuminio sulfatas 7. Aliuminio chloridas 8. Švino nitratas (II) 10. Bario chloridas 11. Benzenas 13. Gliukozė 14. Glicerinas 15. Metalinė geležis (drožlės, 16. Geležies (III) sulfatas 17. Geležies (III) chloridas 18. Geltona kraujo druska 19. Kristalinis jodas 20. Rodikliai (lakmuso mėlyna, 21. Fenolftaleinas, metilo apelsinas 22. Kalio metalas 23. Kalio hidroksidas 24. Kalio dichromatas 25. Kalio jodidas 26. Kalio karbonatas 27. Kalio nitratas 28. Kalio sulfidas 29. Kalio permanganatas 30. Kalio chloridas 31. Kalcio karbidas 32. Kalio chromatas 33. Kalcio metalas 34. Kalcio karbonatas 35. Kalcio chloridas 36. Raudonoji kraujo druska

37. Azoto rūgštis ( \u003d 1,4 g / cm 3) 38. Sieros rūgštis ( \u003d 1,84 g / cm 3) 39. Druskos rūgštis ( \u003d 1,19 g / cm 3) 40. Acto rūgštis (esencija) 41. Skruzdžių rūgštis 42. Sausas krakmolas 43. Augalinis aliejus 44. Magnis (drožlės) 45. Vario metalas (drožlės) 46. ​​Vario (II) chloridas 47. Vario (II) oksidas 48. Vario (II) sulfatas 49. Marmuras, kreida 50. Skalbimo muilas 51. Natris (metalas) 52. Natrio acetatas 53. Natrio hidroksidas 54. Natrio karbonatas 55. Natrio nitratas 56. Natrio chloridas 57. Natrio sulfatas 58. Natrio sulfitas 59. Natrio fosfatas 60. Natrio dihidro(hidro)fosfatas 61. Natrio silikatas 62. Anglis (anglis) 64. Sacharozė 66. Sidabro nitratas 67. Etilo alkoholis 68. Toluenas 70. Cinko chloridas 71. Rausvai raudona 72. Chromo (III) chloridas 73. Stibio (III) chloridas

Darbo organizavimas ir laboratorinio žurnalo vedimas. 3

I. Saugos reikalavimai prieš pradedant darbą. keturi

II. Naudodami reagentus turite žinoti šias taisykles. 5

III. Saugos priemonės dirbant chemijos laboratorijoje

organinė chemija. 6

IV. Saugos reikalavimai darbo pabaigoje. 7

V. Pirmoji pagalba nelaimingų atsitikimų atveju laboratorijoje. 7

Pirmosios pagalbos vaistinėlė laboratorijoje. aštuoni

Laboratorinis darbas №1. Anglies, vandenilio, chloro atradimas

organinių medžiagų. 9

Laboratorinis darbas №2. Azoto ir sieros atradimas organinėse medžiagose

medžiagų. dešimt

Laboratorinis darbas №3. Metano gavimas. Savybių tyrinėjimas. vienuolika

Laboratorinis darbas №4. Etileno gavimas. Alkenų savybių tyrimas. 13

Laboratorinis darbas №5. Acetileno gavimas. Savybių tyrinėjimas

alkinai. keturiolika

Laboratorinis darbas №6. Arenai, benzenas, toluenas, savybės. penkiolika

Laboratorinis darbas Nr.7. Halogenų dariniai. 17

Laboratorinis darbas №8. Monatominių ir

polihidroksiliai alkoholiai. 19

Laboratorinis darbas Nr.9. Fenolių savybių tyrimas. 21

Laboratorinis darbas №10. Aldehidai ir ketonai. Savybės. 23

Laboratorinis darbas №11. Vienabazių karboksirūgščių savybės. 24

Laboratorinis darbas №12. Dvibazių karboksirūgščių savybės. 26

Laboratorinis darbas №13. aukštesnės karboksirūgštys. Muilas. 28

Laboratorinis darbas №14. Nitro junginiai. Sulfo junginiai. 29

Laboratorinis darbas №15. aminų savybės. 31

Laboratorinis darbas №16. Angliavandeniai. monosacharidų savybės. 33

Laboratorinis darbas Nr.17. krakmolo hidrolizė. 34

Laboratorinis darbas Nr.18-19. Polisacharidų savybių tyrimas.

Celiuliozė ir jos esteriai. 35

Laboratorinis darbas №20. Baltymų savybės. 38

Laboratorinis darbas №21. Polikondensacinių IUD gavimas. 40

Reagentų, reikalingų atlikti, sąrašas

laboratoriniai darbai 41

Įvadas

Šis praktinis organinės chemijos laboratorinių darbų atlikimo vadovas yra skirtas technikos mokyklos antro kurso studentams ir yra sudarytas pagal Rusijos Federacijos švietimo ministerijos patvirtintą organinės chemijos programą, skirtą vidurinėms specializuotoms mokymo įstaigoms.

Programoje numatytas 21 laboratorinis darbas, kuris atliekamas makro ir pusiau mikro metodais. Makrometodas naudojamas tais atvejais, kai darbui naudojami netoksiški reagentai. Pusmikro metodo įdiegimas leidžia padidinti darbo našumą, ženkliai sumažinti reagentų sąnaudas, ugdyti tikslaus, greito ir tikslesnio darbo įgūdžius, galimybę dirbti be gartraukio.

Norint dirbti pusiau mikro metodu, naudojami mažesni mėgintuvėliai (4-6 ml), reaktyvinės kolbos su pipetėmis, porcelianinės plokštelės su įdubomis, Petri lėkštelės.

Darbo organizavimas ir laboratorinio žurnalo vedimas

Mokiniai laboratorinei pamokai ruošiasi naudodami vadovėlį, konspektus ir praktinį vadovą. Atlikdami laboratorinius darbus mokiniai pagal rezultatus cheminiai eksperimentai turėtų vesti įrašus laboratoriniame žurnale, kurio struktūra būtų aiški ir sekantys skyriai.

Laboratorijos žurnalo pavyzdinis dizainas

Ką tu darei	Kas buvo pastebėta	Reakcijų lygtys

Rengdami ataskaitą turite laikytis tam tikros sekos:

laboratorinio darbo pavadinimas, atlikimo data;

darbo tikslas;

eksperimento numeris ir pavadinimas, trumpas jo aprašymas, atlikimo sąlygos, prietaiso konstrukcija, reagentų skaičius;

pastebėti pokyčiai;

proceso chemija;

išvadų apibendrinimas;

atsakymus į klausimus.

Recenzentai: Tambovo valstybinis universitetas G.R. Deržavinas

Gamtos mokslų institutas Chem. disciplinas

chemijos mokslų daktaras. Mokslai, profesorius A. Panasenko

Organinės chemijos laboratorinis seminaras: pamoka technikos mokyklų II kurso studentams sukūrė T. Tsygankova.

Vadove pateikiami organinės chemijos laboratoriniai darbai, kuriuose pateikiama kiekvienos patirties aprašymas, darbo gairės, eksperimentinės užduotys. Vadovėlis sudarytas pagal Rusijos Federacijos švietimo ministerijos rekomenduojamą chemijos programą vidurinėms specializuotoms mokymo įstaigoms.

Šio vadovo naudojimas leis studentams racionaliau ir efektyviau panaudoti laiką atliekant laboratorinius organinės chemijos darbus.

Metai	Grupė	Pavardė

Valstybinė švietimo įstaiga

vidurio profesinis išsilavinimas

Kotovskio pramonės kolegija

Laboratorinis organinės chemijos seminaras

(vadovėlis studentams

specialybės 240505

II koledžo kursas)

Bendrojo organinės chemijos kurso vadovėlis buvo sudarytas remiantis Maskvos valstybinio universiteto Chemijos fakulteto studentų organinės chemijos seminaro ilgamete patirtimi. M. V. Lomonosovas. Sudėtyje yra sintezės metodų organiniai junginiaiįvairios klasės. Nubrėžiamos bendrosios taisyklės ir darbo ekologiniame ceche metodai, pateikiamos bendrosios gairės sintetintų junginių 1H ir 13C BMR spektrams interpretuoti. Chemijos universitetų studentams, magistrantams ir dėstytojams, taip pat mokslininkams.

Pirmoji pagalba nudegus, apsinuodijus ir kitais nelaimingais atsitikimais.
Dėl lengvo terminio nudegimo pažeistą vietą nuplaukite šalto vandens srove, nuplaukite alkoholiu ir sutepkite glicerinu arba boro vazelinu. Esant dideliems nudegimams, nuplaukite paveiktą vietą šalto vandens srove ir kvieskite gydytoją.
Nudegus bromu, pažeistą vietą kruopščiai nuplaukite šalto vandens srove, o po to 10% natrio tiosulfato tirpalu. Įkvėpus bromo garų, reikia užuosti praskiestą amoniako tirpalą ir išeiti į gryną orą. Jei bromu pažeidžiamos akys ar kvėpavimo takai, nedelsiant reikia informuoti mokytoją ir nukentėjusįjį nusiųsti į gydymo įstaigą kvalifikuotai pagalbai gauti.
Nudegus fenoliu ar jo tirpalu, iki tol pabalusią odos vietą nuvalykite alkoholiu. kol atsistatys normali odos spalva, po to pažeistą vietą nuplaukite vandeniu ir uždėkite glicerinu suvilgytos vatos arba marlės kompresą.
Nudegus koncentruotais rūgšties tirpalais, nudegusią vietą nuplaukite šalto vandens srove, o po to – 3% sodos tirpalu. Jei rūgštis pateko į akis, 5 minutes plaukite šaltu tekančiu vandeniu ir kreipkitės į gydytoją.
Nudegus koncentruotais šarmų tirpalais, odą nuplauti šalto vandens srove, o po to – 1% boro rūgšties tirpalu. Amoniakas ir aminai beveik neveikia odos, tačiau patekę į akis gali smarkiai pažeisti akis. Jei į akis pateko šarmų ir kitų bazių, nedelsdami praplaukite jas vandens srove, tuo pačiu informuodami ir mokytoją. Tęskite plovimą keletą minučių, šiek tiek pakeldami voką. Patekus į akis šarmų ar bazių, bet kokiu atveju reikia kreiptis į gydytoją – net jei ir nėra nemalonių pojūčių!
Atsitiktinai patekus į organizmą reagentų, nedelsiant išgerkite bent stiklinę vandens ir praneškite mokytojui.

Nemokamai atsisiųskite elektroninę knygą patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą Organinės chemijos seminaras, Terenin V.I., 2015 - fileskachat.com, greitai ir nemokamai atsisiųskite.

Parsisiųsti pdf
Žemiau galite įsigyti šią knygą už geriausią nuolaidą su pristatymu visoje Rusijoje.

Siųsti savo gerą darbą žinių bazėje yra paprasta. Naudokite žemiau esančią formą

Studentai, magistrantai, jaunieji mokslininkai, kurie naudojasi žinių baze savo studijose ir darbe, bus jums labai dėkingi.

Publikuotas http://www.allbest.ru/

UZBEKISTANO RESPUBLIKOS AUKŠTOJO IR VIDURINIO SPECIALIOJO MOKYMO MINISTERIA

TASHKENTINSTITUTASTEKSTILĖIrLENGVOJI PRAMONĖ

skyrius"chemija"

UDC547(072).002(076.5)

Mokymo priemonė laboratoriniams darbams TITLP krypties bakalaurams:

5522300 - Tekstilės, lengvosios ir popieriaus pramonės chemijos technologija

EKOLOGIŠKASCHEMIJA

I.I. Gharibyan ,

A.R.Tulaganovas

Taškentas- 20 10

Recenzentai

Patvirtinta TITLP Mokslinės ir metodinės tarybos posėdyje nuo „. _ 28 _" __Gegužė_ _ 2010 m., protokolas Nr. _ 5 _

Padauginta TITLP spaustuvėje " _ 25 _" kopija.

Įvadas

Svarbiausia šalies vystymosi sąlyga – mokymo sistemos tobulinimas ekonomikos, mokslo, kultūros, inžinerijos ir technologijų pagrindu. Nacionaline personalo mokymo programa siekiama iš esmės modernizuoti visą gyvenimą trunkančio mokymosi sistemos struktūrą ir turinį.

Valstybės politika personalo rengimo srityje numato įvairiapusės asmenybės formavimąsi per nuolatinio ugdymo sistemą. Ypatingą vietą tęstinio mokymo sistemoje užima aukštasis mokslas, kuris bendrojo vidurinio, vidurinio specializuoto, profesinio išsilavinimo pagrindu yra savarankiška tęstinio mokymo rūšis ir vykdoma vadovaujantis Lietuvos Respublikos įstatymu. Uzbekistanas „Dėl švietimo“ ir „Nacionalinė personalo mokymo programa“.

Viena iš pagrindinių užduočių Aukštasis išsilavinimas pagal Nacionalinę personalo mokymo programą yra užtikrinti efektyvų kvalifikuoto personalo švietimą ir mokymą, pagrįstą šiuolaikinėmis švietimo programomis.

Tarp disciplinų, sudarančių pagrindinį tekstilės, lengvosios ir popieriaus pramonės chemikų rengimą, organinė chemija užima svarbią vietą.

Organinė chemija - tai yra chemijos mokslo šaka, tirianti anglies junginius, jų struktūra, savybės, paruošimo būdai ir praktinis panaudojimas.

Junginiai, kuriuose yra anglies, vadinami organiniais junginiais. Be anglies, juose beveik visada yra vandenilio, gana dažnai – deguonies, azoto ir halogenų, rečiau – fosforo, sieros ir kitų elementų. Tačiau pati anglis ir kai kurie paprasčiausi jos junginiai, tokie kaip anglies monoksidas (II), anglies monoksidas (IV), anglies rūgštis, karbonatai, karbidai ir kt., pagal savo savybių pobūdį priklauso neorganiniams junginiams. Todėl dažnai vartojamas kitas apibrėžimas: organiniai junginiai – tai angliavandeniliai (anglies junginiai su vandeniliu) ir jų dariniai.

Anglis tarp visų elementų išsiskiria tuo, kad jos atomai gali jungtis vienas su kitu ilgomis grandinėmis arba ciklais. Būtent ši savybė leidžia angliui sudaryti milijonus junginių, kurių tyrinėjimas skirtas visai sričiai – organinei chemijai.

Chemijos vaidmuo praktinėje žmogaus veikloje ir technologijų vystyme yra didelis. Specialistams reikalingos gilios chemijos žinios: kartu su fizika ir matematika jos sudaro pagrindą profesionaliam aukštos kvalifikacijos specialistų rengimui.

Taisyklėsdarbas organinės chemijos laboratorijoje irprevencinis veiksmaspriešnelaimingų atsitikimų

Atliekant organinės chemijos laboratorinius darbus tenka susidurti su degiaisiais, degiais skysčiais ir dujomis, stipriomis rūgštimis ir šarmais, toksinėmis medžiagomis. Todėl reikia laikytis šių nurodymų:

Prieš pamokas studentas turi iš anksto susipažinti su eksperimentų eiga, aiškiai suprasti darbo tikslus ir uždavinius. Pradėti eksperimentus galima tik studentui pateikus preliminarią ataskaitą (vardas, pavardė, trumpas eksperimento eigos aprašymas, reakcijos)

Laikykite darbo vietą švarią ir tvarkingą.

Draudžiama atlikti eksperimentus su nešvariais indais, taip pat eksperimentams naudoti medžiagas iš nepaženklintų butelių.

Darbas su toksiškomis ir stipriai kvepiančiomis medžiagomis, su koncentruotais rūgščių, šarmų tirpalais turi būti atliekamas traukos gaubte

Reagento pertekliaus neišpilkite ir nepilkite atgal į butelį, iš kurio jis buvo paimtas.

Jei nėra nurodymų dėl reagentų dozavimo tam tikram eksperimentui, tuomet jų reikia vartoti kuo mažiau. Degančių spiritinių lempų nereikėtų palikti be reikalo.

Dirbant su rūgštimis reikia tvirtai prisiminti stiprios sieros rūgšties maišymo su vandeniu taisykles – atsargiai maišant mažomis porcijomis pilkite rūgštį į vandenį, o ne atvirkščiai.

Neuostykite išsiskiriančių dujų, pasilenkę prie butelio. Jei reikia nustatyti dujų ar skysčio kvapą, atsargiai įkvėpkite oro, šiek tiek nukreipdami oro srovę iš indo angos į save.

Niekada nepūskite degančios spiritinės lempos. Užgesinkite, uždenkite dangteliu.

Nedirbkite su degiais skysčiais šalia šildymo prietaisų. Draudžiama ant atviros liepsnos kaitinti lakius degius skysčius, medžiagas (eterius, alkoholius, acetoną). Norėdami tai padaryti, turite naudoti vandens vonią.

Kaitinant ir verdant mėgintuvėlį skysčiu, mėgintuvėlio anga turi būti nukreipta tiek nuo darbuotojo, tiek nuo kitų, kad iš mėgintuvėlio nepatektų medžiagos.

Neragaukite reagentų.

Nudegus, apdegusią vietą patepkite vata, sudrėkinta 5-10% kalio permanganato tirpalu arba sudrėkinta skysčiu nuo nudegimų (iš pirmosios pagalbos vaistinėlės).

Įpjovus stiklu, nuo žaizdos pašalinkite skeveldrą, dezinfekuokite kalio permanganato KMnO4 arba alkoholio tirpalu, žaizdos kraštus patepkite jodo tinktūra, ant žaizdos uždėkite sterilizuotą marlę, sugeriančią vatą ir tvirtai suriškite. tvarstis. Suteikę pirmąją pagalbą, nukentėjusįjį nukreipkite pas gydytoją

Ant odos ar drabužių patekus rūgščių ar šarmų, pirmiausia reikia nuplauti pažeistą vietą dideliu kiekiu vandens, tada, esant rūgšties pažeidimui, nuplauti 3% natrio bikarbonato tirpalu, o esant šarmui – 1-2% acto tirpalu. rūgšties tirpalas. Po to vėl su vandeniu. Šarmas nuplaunamas vandeniu tol, kol odos vieta, ant kurios ji nukrito, nebebus slidi. Nusivilkite drabužius, kurie lietė reagentus.

Nudegus karštu skysčiu ar karštu daiktu, nudegusią vietą 5-10 minučių plaukite šaltu tekančiu vandeniu. Tada turėtumėte nedelsiant pristatyti į artimiausią medicinos įstaigą

Jei rūgštis pateko į akį, ji nuplaunama dideliu kiekiu vandens, kad ji tekėtų iš nosies į smilkinį, o tada 3% bikarbonato tirpalu; esant sąlyčiui su šarmais, jie pirmiausia plaunami vandeniu, o paskui – sočiais boro rūgšties tirpalais.

Nurijus nuodų, būtina sukelti vėmimą, užgeriant šiltu valgomosios druskos tirpalu (3-4 arbatiniai šaukšteliai stiklinei vandens). Išneškite nukentėjusįjį į gryną orą.

Llaboratoriniai darbai1

Eelementarusanalizėorganiniai junginiaieny

Į organinių junginių sudėtį įeina: anglis, vandenilis, deguonis, santykinai rečiau – azotas, siera, halogenidai, fosforas ir kiti elementai.

Organiniai junginiai daugeliu atvejų nėra elektrolitai ir neduoda būdingų reakcijų į juose esančius elementus. Norint atlikti kokybinę organinių medžiagų analizę, pirmiausia reikia sunaikinti organines molekules jas visiškai sudeginant arba oksiduojant. Tokiu atveju susidaro paprastesnės medžiagos, tokios kaip CO2, H2O, kurios lengvai atrandamos įprastiniais analizės metodais.

Patirtis1. Anglies irvandenilisa.

Anglies buvimą organiniuose junginiuose daugeliu atvejų galima nustatyti pagal medžiagos suanglėjimą, kai ji kruopščiai uždegama.

Tiksliausias būdas vienu metu atrasti anglį ir vandenilį yra organinių medžiagų, sumaišytų su smulkiais vario (II) oksido milteliais, deginimas. Anglis su vario oksido deguonimi sudaro anglies dioksidą, o vandenilis – vandenį. Vario oksidas redukuojamas į metalinį varį.

Patirties aprašymas. Į sausą mėgintuvėlį su dujų išleidimo vamzdeliu trečdalį įpilkite krakmolo (gali būti gerai sumalto cukraus) ir vario (II) oksido miltelių mišinio, paimto pertekliu (1 pav.). Į mėgintuvėlio angą įdėkite kelis bevandenio vario sulfato kristalus. Mėgintuvėlis tvirtinamas stove horizontalioje padėtyje, o dujų išleidimo vamzdelio galas įkišamas į dugną į kitą mėgintuvėlį, kuriame yra 2-3 ml kalkių (arba barito) vandens.

Reakcijos mišinys pirmiausia kaitinamas švelniai, po to stipriau 3-5 minutes. Baigę eksperimentą, pirmiausia nuimkite dujų išleidimo vamzdelio galą nuo mėgintuvėlio ir nustokite kaitinti. Atkreipkite dėmesį į vario sulfato ir barito vandens kristalų pokyčius. Vandens lašelių susidarymas ant mėgintuvėlio sienelių ir dujų išleidimo vamzdžio, taip pat mėlynasis vitriolis (CuSO4 * 5H2O susidarymas) rodo, kad tiriamojoje medžiagoje yra vandenilio, o kalkių ar barito vandens drumstumas rodo. anglies buvimas (bario karbonato BaCO3 arba kalcio karbonato CaCO3 nuosėdų susidarymas) . Reakcijų lygtys:

(C6H10O5)n + 12CuO 6СО2 + 5Н2О + 12Сu

Сa(OH)2 + CO2 СaCO3v + H2О

CuSO4 + 5H2O CuSO4 * 5H2O

Ryžiai. 1 Anglies ir vandenilio nustatymas krakmolo ir vario (II) oksido mišinyje:

1 - mėgintuvėlis

2 - dujų išleidimo vamzdis

3 - mėgintuvėlis su kalkiniu vandeniu

Patirtis2. Azoto ir sieros nustatymas.

Azotą organiniuose junginiuose galima aptikti įvairiais būdais. Labiausiai paplitęs metodas yra Prūsijos mėlyna reakcija.

Norėdami tai padaryti, organinės medžiagos kalcinuojamos metaliniu kaliu arba natriu. Vyksta visiškas organinių medžiagų skilimas. Anglis, azotas ir kalis (arba natris) sudaro kalio cianidą (arba natrio cianidą). Veikiant nedideliam kiekiui geležies sulfato, cianido druska paverčiama geležies cianidu. Pastaroji suteikia būdingą Prūsijos mėlynos spalvos susidarymo reakciją su geležies chloridu:

2NaCN + FeSO4 = Fe(CN)2 + K2SO4

Fe(CN)2 + 4NaCN = Na4

3Na4 + 4FeCl3 = Fe43 + 12NaCl

Sierą galima atidaryti tuo pačiu metu kaip ir azotą. Kai organinė medžiaga, kurioje yra sieros, kaitinama metaliniu natriu, susidaro natrio sulfidas:

Eksperimentas atliekamas dūmų gaubte už stiklo arba su apsauginiais akiniais, vadovaujantis toliau pateiktomis instrukcijomis., nes neatsargiai elgiantis su natrio metalu gali įvykti nelaimingas atsitikimas.

Patirties aprašymas. Eksperimentas atliekamas traukos gaubte už stiklo. Keli kristalai arba lašelis tiriamosios medžiagos įdedami į sausą mėgintuvėlį. Ten taip pat išmetamas nedidelis metalinio natrio gabalėlis, gerai išvalytas nuo išorinio sluoksnio. Atsargiai pašildykite mėgintuvėlį ant degiklio liepsnos, laikydami jį į medinį spaustuką. Po kurio laiko blyksteli. Mėgintuvėlis dar kurį laiką kaitinamas iki raudonos ugnies, o tada karštas mėgintuvėlio galas panardinamas į porcelianinį puodelį su 3-4 ml distiliuoto vandens (Atsargiai! Gali įvykti nedidelis sprogimas dėl nepilnai sureagavusio metalinio natrio). !). Tokiu atveju mėgintuvėlis įtrūksta, o turinys ištirpsta vandenyje. Tirpalas filtruojamas iš anglies ir stiklo gabalėlių. Į dalį filtrato įlašinamas geležies sulfato kristalas arba 2-3 lašai šviežiai paruošto jo tirpalo, virinama minutę, po to įlašinamas lašas geležies chlorido ir parūgštinamas druskos rūgštimi. Esant azoto tiriamojoje medžiagoje, susidaro mėlynos Prūsijos mėlynos spalvos nuosėdos.

Sieros jonui aptikti dalis filtrato parūgštinama druskos rūgštimi. Būdingas vandenilio sulfido kvapas rodo, kad yra sieros. Į mėgintuvėlį su likusiu šarminiu filtratu pilamas švino acetatas. Esant sierai susidaro juodos švino (II) sulfido PbS nuosėdos arba, esant nedideliam sieros kiekiui, tirpalas paruduoja.

Patirtis3 . Kokybinė reakcijahalogenams.

BandytiBelšteinas.

Halogenidams atrasti dažnai naudojama chemiko F. F. Belshteino pasiūlyta liepsnos dažymo reakcija. Kai organinės medžiagos kaitinamos esant vario oksidui, kaip matyti aukščiau, organinės medžiagos išdega. Anglis ir vandenilis sudaro anglies dioksidą ir vandenį. Halogenidai sudaro druskas su variu. Šios druskos kaitinamos lengvai lakios, o garai liepsną paverčia gražia žalia spalva.

Patirties aprašymas. Bespalvėje degiklio liepsnos dalyje kaitinama 1-2 mm skersmens varinė viela su kilpa gale, kol išnyksta liepsnos spalva. Šiuo atveju varis yra padengtas juoda vario oksido (II) CuO danga. Atšaldžius laidą, kilpa panardinama į reagentą, kuriame yra halogeno, pavyzdžiui, chloroformą, arba surenkami keli bandomosios medžiagos grūdeliai ir įdedami į degiklio liepsną. Esant halogenui, dėl lakiųjų vario halogenidų susidarymo liepsna tampa gražiai žalia spalva. Valymui viela sudrėkinama druskos rūgštimi ir vėl uždegama. Kontrolinis eksperimentas turėtų būti atliekamas nuleidžiant laidą į skystį, kuriame nėra halogenų (distiliuotas vanduo, alkoholis). Reakcijos lygtis:

2CHCI3 + 5CuO CuCI2 + 4CuCI + 2СО2 + Н2О

angliavandeniliai

angliavandeniliai - Tai yra apieorganiniai junginiai, sudaryti iš anglies ir vandenilio. Angliavandeniliai klasifikuojami pagal šiuos struktūrinius požymius, lemiančius šių junginių savybes:

1) anglies grandinės struktūra (anglies skeletas);
2) kelių jungčių С=С ir С?С buvimas grandinėje (laipsnis

prisotinimas).

1. Priklausomai nuo anglies grandinės struktūros, angliavandeniliai skirstomi į dvi grupes:

*aciklinis ( arba alifatinis, arba riebaliniai angliavandeniliai;

*ciklinis, būdingas žiedų arba anglies atomų ciklų kiekiu molekulėje.

Anglies atomai gali jungtis vienas su kitu įvairių struktūrų grandinėmis:

ir skirtingo ilgio: iš dviejų anglies atomų ( etanas CH3-CH3, etileno CH2=CH2, acetilenas CH?CH) iki šimtų tūkstančių ( polietilenas, polipropilenas, polistirenas ir kiti stambiamolekuliniai junginiai).

Atvira (atvira) alifatinių angliavandenilių grandinė gali būti nešakotas arba šakotas. Angliavandeniliai su neišsišakojusia anglies grandine vadinami normaliais ( n-) angliavandeniliai. Tarp ciklinių angliavandenilių yra:

*aliciklinis(arba alifatinis ciklinis);

*aromatingas (arenos).

Šiuo atveju ciklo struktūra yra klasifikavimo ypatybė. Aromatiniai angliavandeniliai apima junginius, turinčius vieną ar daugiau benzeno žiedų.

2 . Pagal prisotinimo laipsnį jie išskiria:

*turtingas(ribiniai) angliavandeniliai ( alkanai ir cikloalkanai), kuriame tarp anglies atomų yra tik pavieniai ryšiai ir nėra daugybinių ryšių;

*nesočiųjų(nesočiųjų), kurių sudėtyje kartu su viengubomis jungtimis yra dvigubų ir (arba) trigubų jungčių ( alkenai, alkadienų, alkinai, cikloalkenai, cikloalkinai).

Llaboratoriniai darbai2

Tema : « Apriboti angliavandenilių kiekį»

Alkanasami - paskambino alifatinis (aliciklinis) ribojimas angliavandeniliai(arba parafinai), kurių molekulėse anglies atomai yra tarpusavyje sujungti paprastais (viengubais) ryšiais neišsivysčiusiosešakotos ir šakotos grandinės.

Bendroji sočiųjų angliavandenilių formulė CnH2n+2, kur n yra anglies atomų skaičius. Paprasčiausi alkanų atstovai:

Kai nuo alkano molekulės atsiskiria vandenilio atomas, susidaro vieno vožtuvo dalelės, vadinamos angliavandenilių radikalais (sutrumpintai kaip R). Vienavalenčių radikalų pavadinimai yra kilę iš atitinkamų angliavandenilių pavadinimų, pakeičiant galūnę - lt ant -nesveikas. Bendras monovalentinių alkanų radikalų pavadinimas yra alkilai. Jie išreiškiami bendra formule СnН2n+1.

Pirmųjų dešimties homologinės alkanų serijos narių ir jų normaliųjų radikalų (alkilų) formulės ir pavadinimai pateikti 1 lentelėje.

1 lentelė

		Vienavalentė

Norint suprasti molekulės savybes, būtina atsižvelgti į visus atomus, esančius šalia kiekvieno anglies atomo. Anglies atomas, sujungtas su vienu anglies atomu, vadinamas pirminis , atomas, prijungtas prie dviejų anglies atomų, - antraeilis , su trimis - tretinis , ir su keturiais Kvarteras . Pirminius, antrinius, tretinius ir ketvirtinius anglies atomus taip pat galima atskirti pagal anglies atomų prisotinimo vandenilio atomais laipsnį.

Pavadinimo konstrukcijos pavyzdys:

Tikslas:	Susipažinkite su laboratoriniu būdu gauti pirmąjį homologinės sočiųjų angliavandenilių serijos atstovą ir ištirti jo chemines savybes.
Įranga ir reagentai:	Dujų išleidimo vamzdelis su kamščiu, mėgintuvėlių rinkinys stove, spiritinė lempa, bevandenis natrio acetatas CH3COONa, natrio kalkės (kalcio oksido CaO miltelių mišinys su natrio hidroksidu NaOH (3:1), prisotintas bromo vandens tirpalas Br2, 1 % kalio permanganato KMnO4 tirpalas

Patirtis1. Kvitasir metano savybės

Metaną galima gauti laboratorijoje sulydant sausą natrio acetatą ir šarminį šarmą.

Patirties aprašymas. Skiedinyje dehidratuotas natrio acetatas kruopščiai sumalamas natrio kalkėmis (sodos kalkės susideda iš kaustinės sodos ir kalcio oksido mišinio), masės santykis 1:2. Mišinys dedamas į sausą mėgintuvėlį (sluoksnio aukštis 6x8 mm), uždaromas dujų išleidimo vamzdeliu ir tvirtinamas trikoju.

Atskirai į vieną mėgintuvėlį pilama 2x3 ml kalio permanganato tirpalo ir parūgštinama 1-2 lašais koncentruotos sieros rūgšties, o į kitą mėgintuvėlį – 2 ml bromo vandens.

Mėgintuvėlyje esantis mišinys kaitinamas alkoholio lempos liepsnoje, o dujų išleidimo vamzdžio galas pakaitomis įleidžiamas į kalio permanganato ir bromo vandens tirpalus. Dujos praleidžiamos 20 h 30 s. Po to ventiliacijos vamzdis apverčiamas aukštyn kojomis, o dujos uždegamos ventiliacijos vamzdžio gale. Šių tirpalų spalva nekinta, todėl metanas su paimtomis medžiagomis nereaguoja.

Nestabdydami šildymo, surinkite išsiskyrusias dujas. Norėdami tai padaryti, užpildykite tuščią mėgintuvėlį vandens ir įmeskite į puodelį vandens. Dujų išleidimo vamzdelio galą pakiškite po mėgintuvėliu ir užpildykite dujomis. Neišimdami mėgintuvėlių iš vandens, uždarykite juos pirštu ir nuveskite prie degiklio liepsnos. Užsidegusios dujos dega melsva liepsna. Reakcijų lygtys:

Llaboratoriniai darbai3

Tema : "Nesotieji angliavandeniliai. Alkenai»

Alkenai (olefinai arba etilenas) vadinami nesotieji angliavandeniliai, turintys vieną dvigubą jungtį molekulėje ir turintys bendrą formulęCnH2n.

Dviguba jungtis susideda iš vienos y-jungties ir vienos p-jungties, kuri yra mažiau stipri ir todėl lengvai nutrūksta cheminių reakcijų metu.

Anglies atomai, esantys sp2 hibridizuotoje būsenoje, dalyvauja formuojant tokį ryšį. Kiekvienas iš jų turi tris 2sp2-hibridines orbitales, nukreiptas viena į kitą 120° kampu, ir vieną nehibridizuotą 2p-orbitalę, esančią 90° kampu hibrido plokštumos atžvilgiu. atominės orbitalės AO.

Patirtis1. Kvitasiretileno savybės.

Etileną galima gauti iš etilo alkoholio pašalinus vandenį:

CH2 - CH2 CH2 = CH2 + H2O

Ši reakcija vyksta alkoholiui sąveikaujant su sieros rūgštimi dviem etapais:

1) etilo sieros rūgšties susidarymas, kai alkoholis sumaišomas su rūgštimi:

C2H5OH + H2SO4 CH3 - CH2 - O - SO3H + H2O

2) sieros rūgšties pašalinimas, kai mišinys kaitinamas iki 1700C:

CH3 - CH2 - O -SO3H H2SO4 + CH2 = CH2

Etilenas, kaip nesotusis angliavandenilis, lengvai reaguoja su priedais, pavyzdžiui, su bromu:

CH2 CH2 + Br2 CH2 - CH2

1,2-dibrometanas

Pridėjus bromo spalva išnyksta, todėl ši reakcija naudojama kaip kokybinė reakcija į dvigubą ryšį. Etileno oksidacija taip pat vyksta labai lengvai.

Kruopščiai oksiduojant vandeniniame tirpale, deguonis ir vandens molekulė pridedama, kad susidarytų dvihidroksilis alkoholis - glikolis:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O > 3CH2 - CH2 + 2MnO2v + 2KOH

etenas (c) | |

etilenas (p) OH OH

etandiolis-1,2 (s)

etilenglikolis (r)

Oksidatorius paprastai yra silpnas kalio permanganato tirpalas. Ši reakcija vadinama Wagnerio reakcijos. Šioje reakcijoje kalio permanganatas redukuojamas iki mangano (IV) oksido ir tirpalas paruduoja. Ši reakcija taip pat gali būti kokybinė reakcija į nesočiuosius angliavandenilius.

Ryžiai. 2 Prietaisas etilenui gauti:

1 – degiklis, 2 – mėgintuvėlis su mišiniu, 3 – kištukas, 4 – trikojis, 5 – dujų išleidimo vamzdelis, 6 – mėgintuvėlis su bromo vandeniu (arba kalio permanganatu)

Patirties aprašymas. Į mėgintuvėlį su dujų išleidimo vamzdeliu supilama apie 5 ml mišinio, susidedančio iš vienos dalies etilo alkoholio ir trijų dalių koncentruotos sieros rūgšties. Mišinys švelniai kaitinamas (2 pav.).

Dėmesio! Mišinys pavojingas! Ten įdėkite pemzos ar sauso smėlio gabalėlį (kad kaitinant tolygiai užvirtų). Išsiskyrusias dujas praleiskite per kalio permanganato ir bromo vandens tirpalus. Pasikeičia bromo vandens spalva ir sumažėja kalio permanganato kiekis. Surinktos dujos uždegamos.

Reakcijos lygtis:

CH2 CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O

Llaboratoriniai darbai4

Tema : „Nesotieji angliavandeniliai. Alkiny“

Alkinai (arba acetileno angliavandeniliai) paskambino nesotieji (nesotieji) alifatiniai angliavandeniliai, kurių molekulės, be pavienių jungčių, turi vieną trigubą jungtį tarp anglies atomų.

Šie angliavandeniliai yra dar daugiau nesočiųjų junginių nei atitinkami alkenai (turintys tokį patį anglies atomų skaičių). Tai matyti iš vandenilio atomų skaičiaus palyginimo serijoje:

etanas etilenas acetilenas (etenas) (etinas)

Kai susidaro trigubas ryšys, dalyvauja du išorinio sluoksnio elektronai ( s- ir p-) sudaro du hibridus sp- orbitos. Susidariusios hibridinės orbitalės persidengia viena su kita ir vandenilio atomo orbitalės, susidaro trigubas ryšys , susidedantis iš vienas adresu- ir du

R- jungtys (valencijos kampas 1800). Todėl jie kalba apie linijinę acetileno angliavandenilių struktūrą.

Patirtis1 . Kvitasirsavybiųaacetilenas.

Acetilenas gaunamas mėgintuvėlyje su dujų išleidimo vamzdeliu vandeniu veikiant kalcio karbido gabalėlį (3 pav.).

Reakcija vyksta pagal šią lygtį:

C? C + 2H2O HC? CH + Ca(OH)2

Kalcio karbide dažniausiai yra fosforo junginių priemaišų, kurios, veikiant vandeniui, išskiria nuodingą vandenilio fosfidą, todėl acetileno gamybos reakcija turi būti vykdoma garų gaubte.

Ryžiai. 3 Prietaisas acetilenui gauti:

1- mėgintuvėlis - reaktorius

2 - ventiliacijos vamzdis

Gautas acetilenas praleidžiamas per iš anksto paruoštus tirpalus: kalio permanganato tirpalą, parūgštintą sieros rūgštimi, bromo vandenį, vario (I) chlorido amoniako tirpalą.

Acetilenas prijungia bromą ir lengvai oksiduojamas kalio permanganatu. Bromo pridėjimo reakcija vyksta dviem etapais:

HC CH + Br2 CHBr = CHBr CHBr2 - CHBr2

etinas 1,2-dibrometenas 1,1,2,2-tetrabrometanas

Acetileno oksidacijos reakcija yra labai sudėtinga su molekulės skilimu. Sąveikaujant su kalio permanganato KMnO4 tirpalu, aviečių tirpalas pakeičia spalvą. Tai dar viena kokybinė reakcija į p-jungtį organiniame junginyje.

a) dalinė oksidacija:

3HC? CH + 4KMnO4 + 2H2O > 3 + 4MnO2 + 4KOH

glioksalis

(dialdehidas)

b) visiška oksidacija

HC? CH + [O] + H2O > HOOC – COOH

acetileno oksalo rūgštis

Kaip ir ankstesniuose eksperimentuose, tiriamas acetileno degimas ore. Patirties aprašymas.Į mėgintuvėlį įpilama apie 1 ml vandens ir lašinamas kalcio karbido gabalėlis. Greitai uždarykite angą kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu. Reakcija audringa ir greita. Norėdami sulėtinti reakciją, galite įlašinti vieną lašą praskiestos sieros rūgšties į 3-4 lašus užpilto vandens. Išsiskyrusios dujos praleidžiamos per iš anksto paruoštus kalio permanganato ir bromo vandens tirpalus. Tada surinkite dujas ir padėkite ant ugnies. Laikykite stiklo gabalėlį aukštai virš degančio acetileno liepsnos. Acetilenas dega, kai susidaro suodžiai (nesant oro tiekimo) arba šviečianti liepsna (junginio neprisotinimo požymis). Acetileno degimo reakcija:

2HC CH + 5O2 4CO2 + 2H2O

halo darinysT.YALIFATINIAI ANGLIANDENILIAI (HALOIDALKILIAI)

Alifatinių angliavandenilių halogeniniai dariniai gali būti laikomi angliavandenilių dariniais, kuriuose vienas ar keli vandenilio atomai pakeisti halogeno atomais. Priklausomai nuo vieno, dviejų, trijų ir kt. atomai į halogenidus išskiria monohalogeno darinius ir polihalogeno darinius.

Paprasčiausių halogeno darinių pavadinimas paprastai sudaromas pagal analogiją su neorganinių vandenilio halogeninių rūgščių druskų pavadinimu, nurodant juos sudarančius radikalus. Pavyzdžiui, CH3Cl yra metilo chloridas ir kt.

Halogenas gali pakeisti vandenilį įvairiuose anglies atomuose grandinėje. Jei halogenas yra prie anglies, prijungto prie vieno anglies atomo, halogeno darinys vadinamas pirminiu; pavyzdžiui, junginys CH3-CH2-Cl vadinamas pirminiu etilo chloridu. Jei halogenas yra prie anglies, prijungto prie dviejų anglies atomų, halogeno darinys vadinamas antriniu, pavyzdžiui, junginys:

vadinamas antriniu butilchloridu (2-chlorobutanu). Ir galiausiai, jei halogenas yra prie anglies, prijungtos prie trijų anglies atomų, halogenido darinys vadinamas tretiniu, pavyzdžiui, junginys:

vadinamas tretiniu izobutilchloridu (2-metil-2-chlorpropanu). Visi trys junginiai yra izomeriniai. Iš šių pavyzdžių matyti, kad halogeno dariniams vyksta ir grandinės izomerija, ir halogeno padėties izomerija. Skirtingai nuo sočiųjų angliavandenilių, jų halogenų dariniai yra reaktyvūs junginiai, nes tarp anglies atomų ir halogeno yra polinis ryšys. Jie gali lengvai pakeisti halogeno atomą į kitus atomus ar atomų grupes, tokias kaip -OH, -CN, -NH2 ir kt.

Llaboratoriniai darbai5

Etilo bromido sintezė

Etilo bromidas gali būti gaunamas vienu iš bendrųjų halogenidų darinių gavimo būdų, veikiant vandenilio halogenines rūgštis alkoholius:

C2H5OH + HBr > C2H5Br + H2O

Praktiškai vietoj vandenilio bromido imamas kalio bromidas ir sieros rūgšties. Susidaro dėl šių medžiagų sąveikos - vandenilio bromidas, reaguoja su alkoholiu. Reakcija yra grįžtama. Norint jį nukreipti į etilo bromido susidarymą, imamas sieros rūgšties perteklius, kuri suriša reakcijos metu susidariusį vandenį.

Dalis alkoholio reaguoja su sieros rūgštimi, sudarydama etilo sieros rūgštį, kuri vėliau, reaguodama su vandenilio bromidu, taip pat sudaro etilo bromidą. Reakcija vyksta pagal šią lygtį:

CH3CH2OH + HO- SO3H > CH3CH2 OSO3H + H2O

CH3CH2OSO3H + HBr > CH3CH2Br + H2SO4

apibūdinimas patirtį. Į 100 ml talpos kolbą per lašintuvą supilkite 5 ml etilo alkoholio ir mažomis porcijomis 5 ml koncentruotos sieros rūgšties. Kadangi šiuo atveju kaitinama, kolba su mišiniu atšaldoma vandeniu, po to į ją lašinamas 3,5 ml vandens ir įpilama 5 g kalio bromido. Tada kolba uždaroma kamštiniu kamščiu ir pritvirtinama prie šaldytuvo, prijungto prie šaldytuvo. Allongo galas nuleidžiamas į kolbą su vandeniu, kad jis būtų panardintas į vandenį maždaug 1-2 mm. Prieš pradedant reakciją, į imtuvą įmetami keli ledo gabalėliai, kad geriau atvėstų lengvai garuojantis etilo bromidas.

Reakcijos mišinys atsargiai kaitinamas ant asbesto grotelių iki virimo, neleidžiant skysčiui stipriai putoti, kitaip jis gali būti įmestas į imtuvą. Reakcija prasideda gana greitai, kaip matyti iš sunkių aliejinių etilo bromido lašų, ​​krentančių į kolbos dugną. Kai etilo bromido lašeliai beveik nustoja kristi, kaitinimas sustabdomas.

Gautas etilo bromidas atskiriamas nuo vandeninio sluoksnio. Tam visas mišinys perpilamas į dalijamąjį piltuvą ir, atsargiai atidarius čiaupą, apatinis aliejinis sluoksnis pilamas į paruoštą švarų mėgintuvėlį ir tuoj pat uždaromas kamščiu.

Etilo bromidas yra sunkus bespalvis saldaus kvapo skystis, kurio tankis 1,486, o virimo temperatūra 38,40 C. Parašykite reakcijos lygtį. Atlikite Bellstein testą dėl halogeno buvimo. Gautą preparatą reikia perduoti mokytojui.

Llaboratoriniai darbai6

Tema : "Aromatiniai angliavandeniliai"

Arenos (arba aromatiniai) - tai yra jungtys, kurių molekulėse yra stabilių ciklinių atomų grupių (benzeno branduolių) su ypatinga cheminių ryšių prigimtimi.

Paprasčiausi atstovai:

vieno branduolio arenos:

kelių branduolių arenos:

Publikuotas http://www.allbest.ru/

Publikuotas http://www.allbest.ru/

Naftalenas antracenas

Benzenas yra bespalvis, judrus skystis, kurio virimo temperatūra 80,10C, kuris vėsdamas sukietėja į bespalvius kristalus, kurių lydymosi temperatūra 5,530C, ir turi savitą kvapą. Lengvai užsidega ir dega dūmine liepsna. Sprendžiant pagal apibendrintą formulę, galima daryti prielaidą, kad benzenas yra labai nesotus junginys, panašus į, pavyzdžiui, acetileną.

Tačiau cheminės benzeno savybės nepatvirtina šios prielaidos. Taigi normaliomis sąlygomis benzenas nevykdo nesočiųjų angliavandenilių būdingų reakcijų: nevyksta adityvinių reakcijų, nepanaikina kalio permanganato KMnO4 tirpalo spalvos.

Benzeno molekulėje visi anglies ir vandenilio atomai yra toje pačioje plokštumoje, o anglies atomai yra taisyklingo šešiakampio viršūnėse, kurių jungties ilgis yra toks pat, lygus 0,139 nm. Visi sujungimo kampai yra 120.

Toks anglies skeleto išdėstymas yra dėl to, kad visi anglies atomai benzeno žiede turi tokį patį elektronų tankį ir yra sp2 hibridizacijos būsenoje.

Tikslaidirbti:	Ištirti kai kurias fizikines ir chemines benzeno ir jo homologų savybes. Palyginkite benzeno ir tolueno reaktyvumą. Naftaleno pavyzdžiu susipažinti su daugiabranduolinių aromatinių junginių savybėmis
įranga ir rne turtas:	Išleidimo vamzdelis, mėgintuvėlių rinkinys, porcelianinis puodelis, trys 100 ml stiklinės, spiritinė lempa, Wurtz kolba, C6H6 benzenas, naftalenas, koncentruota H2SO4 sieros rūgštis, HNO3 koncentruota azoto rūgštis, Br2 prisotintas bromo vandens tirpalas, 1 % KMnO4 kalio permanganato tirpalas natrio hidroksidas NaOH, kalcio chloridas CaCl2.

Patirtis1 . Benzeno reakcija su bromu ir kalio permanganatu.

Į du mėgintuvėlius įpilkite 0,5 ml benzeno. Į vieną jų įpilama 1 ml bromo vandens, į kitą – keli lašai kalio permanganato. Mišinys stipriai suplakamas ir leidžiama nusistovėti.

Užrašykite savo pastebėjimus ir paaiškinkite.

Sintezė."benzeno nitrinimas"

apibūdinimasdirbti. Obandymai atliekami traukos gaubte, nes nitrobenzeno garai yra nuodingi. 25 ml koncentruotos H2SO4 sieros rūgšties supilama į 100 ml talpos kolbą su aušinimo sistema (40x50 cm3) ir atsargiai lašinant įpilama 20 ml koncentruotos HNO3 azoto rūgšties. Mišinys atšaldomas iki kambario temperatūros ir maišant įpilama 18 ml benzeno (susidaro emulsija). Nitrindami benzeną, žiūrėkite, kad reakcijos mišinio temperatūra neviršytų 500C ir būtų ne žemesnė kaip 250C. Reakcija vykdoma vandens vonioje su termostatu. Nitrinimo reakcija tęsiama 45 minutes. 600C temperatūroje. Po to reakcijos mišinys atšaldomas šaltu vandeniu ir atskiriamas dalijamuoju piltuvu. Nitrobenzenas yra dalimojo piltuvo apačioje. Tada nitrobenzenas plaunamas praskiestu natrio hidroksido tirpalu ir šaltu vandeniu. Išplautas nitrobenzenas supilamas į kūginę kolbą ir įpilama deginto kalcio chlorido. Kolba užkemšama oro aušintuvu ir kaitinama vandens vonioje, kol susidaro skaidrus skystis. Išdžiovintas nitrobenzenas supilamas į oru aušinamą Wurtz kolbą ir distiliuojamas 207-2110C temperatūroje. Benzeno išeiga 22 g.

Nitrobenzenas yra geltonas aliejinis skystis, turintis karčiųjų migdolų kvapą. Nitrobenzenas netirpsta vandenyje, bet tirpsta alkoholyje, benzene, eteryje. Molekulinė masė 123,11, virimo temperatūra 210,90C.

Poros nYitrobenzenas nuodingas, tad po patirtiesjo turi būti nusausintas į specialųOho butelisadresu.

Patirtis3 . Sulfonavimasaromatiniai angliavandeniliai.

Patirties aprašymas. Į du mėgintuvėlius įlašinami 3 lašai tolueno, o į antrąjį – keli naftaleno kristalai. Į kiekvieną mėgintuvėlį įpilama po 4-5 lašus koncentruotos sieros rūgšties ir 10 minučių kaitinama verdančio vandens vonelėje nuolat purtant. Naftalenas dalinai sublimuojasi ir kristalizuojasi ant mėgintuvėlio sienelių virš skysčio lygio, jį reikia perlydyti kaitinant visą mėgintuvėlį. Užrašykite laiką, reikalingą vienalyčiam tirpalui gauti.

Po to mėgintuvėlis atšaldomas šaltame vandenyje ir įpilama 0,5 ml vandens. Jei sulfoninimas baigiasi, susidaro skaidrus tirpalas, nes sulfonrūgštys gerai tirpsta vandenyje. Parašykite tolueno ir naftaleno sulfoninimo skirtingose ​​temperatūrose reakcijų lygtis.

Deguonimi prisotinti organiniai junginiai

Yra daugybė organinių junginių, kurie kartu su anglimi ir vandeniliu apima deguonį. Deguonies atomas yra įvairiose funkcinėse grupėse, kurios lemia, ar junginys priklauso tam tikrai klasei.

LlaboratorijaDarbas7

Tema : "Alkoholiai"

alkoholiai vadinamos organinės medžiagos, kurių molekulėse yra viena ar daugiau hidrokso grupių, sujungtų su angliavandenilio radikalu.

Hidrokso grupė yra funkcinė alkoholių grupė. Priklausomai nuo angliavandenilio radikalo pobūdžio, alkoholiai skirstomi į alifatinius (ribojančius ir nesočiuosius) ir ciklinius.

Alkoholiai skirstomi pagal įvairius struktūrinius požymius:

1. Pagal hidrokso grupių skaičių (atomumą) molekulėje alkoholiai skirstomi į vieno, dviejų, trijų atomų ir kt.

Pavyzdžiui:

Daugiahidroksiuose alkoholiuose išskiriamos pirminės, antrinės ir antrinės bei tretinės alkoholių grupės. Pavyzdžiui, trihidroalkoholio glicerolio molekulėje yra dvi pirminės alkoholio (HO-CH2-) ir vienos antrinės alkoholio (-CH(OH)-) grupės.

2. Priklausomai nuo to, prie kurio anglies atomo yra prijungta hidrokso grupė, išskiriami alkoholiai:

pirminis R-CH2-OH

antrinis R1 - CH - R2

tretinis R1 - C - R3

kur R1, R2, R3 yra angliavandenilių radikalai, gali būti vienodi arba skirtingi.

3. Pagal angliavandenilio radikalo, susieto su deguonies atomu, pobūdį išskiriami šie alkoholiai:

? kraštinis, arba alkanoliai, kurių molekulėje yra tik sočiųjų angliavandenilių radikalų, pavyzdžiui,

2-metilpropanolis-2

? neribotas, ir ar alkenoliai turi daug (dvigubos arba trigubos) jungčių tarp anglies atomų molekulėje, pavyzdžiui:

CH2=CH-CH2-OH HC? C - CH - CH3

? aromatingas, tie. alkoholiai, kurių molekulėje yra benzeno žiedas ir hidrokso grupė, sujungti vienas su kitu ne tiesiogiai, o per anglies atomus, pavyzdžiui:

Fenilkarbinolis (benzilo alkoholis)

Patirtis1. Alkoholių tirpumas vandenyje

Paprasčiausi vienahidroksiliai alkoholiai gerai tirpsta vandenyje. Tirpumas mažėja, kai didėja molekulinė masė. Daugiahidroksilių alkoholių tirpumas didėja didėjant hidrokso grupių skaičiui. Vandeniniai alkoholių tirpalai turi neutralią aplinką.

Patirties aprašymas. Į atskirus mėgintuvėlius įpilkite kelis lašus metilo, etilo ir izoamilo alkoholio ir į kiekvieną mėgintuvėlį įpilkite 2-3 ml vandens. Sukratytas. Atkreipkite dėmesį į sluoksnių buvimą ar nebuvimą. Nustatykite alkoholių tirpumą.

Išbandykite alkoholio tirpalus ant lakmuso popieriaus. Spalvos pasikeitimas nevyksta. Parašykite paimtų alkoholių struktūrines formules.

testo klausimaiir pratimai:

Patirtis 2.Natrio alkoholio gavimas

Vienahidrozės alkoholiai, kaip neutralūs junginiai, nereaguoja su vandeniniais šarmų tirpalais. Hidrokso grupės vandenilį gali išstumti tik metalinis kalis arba natris, kad susidarytų junginiai, vadinami alkoholiatais, pavyzdžiui:

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2^

Šis junginys labai gerai tirpsta alkoholyje. Veikiant vandeniui, jis suyra, susidarant alkoholiui ir šarmui:

C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH (pH>7)

Patirties aprašymas. Nedidelis natrio metalo gabalėlis, išgrynintas ir išdžiovintas filtravimo popieriumi, įmetamas į mėgintuvėlį su 1 ml bevandenio etanolio, o mėgintuvėlio su dujų išleidimo vamzdeliu anga uždaroma. ( Jei kaitinant užvirsta alkoholis, mišinys atšaldomas stikline šalto vandens.). Išbėgančios dujos užsidega. Jei natris ne visiškai sureagavo, pridedamas alkoholio perteklius, kad reakcija baigtųsi.

Sureagavus visam natriui, mėgintuvėlis atšaldomas ir įlašinami 3-4 lašai vandens ir 1 lašas fenolftaleino. Išbandykite tirpalą lakmuso popieriumi. organinio angliavandenilio aldehido ketonas

Patirtis 3.Glicerato gavimasvaris (II)

Daugiahidroksiuose alkoholiuose hidrokso grupių vandeniliai lengviau pakeičiami metalais nei vienahidroksiliuose alkoholiuose. Taigi, triatominiams alkoholiams - gliceroliams, atitinkami metalų dariniai - gliceratai gaunami net tada, kai sunkiųjų metalų oksidai ir jų hidratai, pavyzdžiui, vario oksido hidratas, veikia gliceriną. Tai rodo, kad, skirtingai nei vienhidroksiliai alkoholiai, daugiahidročiai alkoholiai turi silpnų rūgščių savybių.

Patirties aprašymas. Paruoškite vario (II) hidroksidą. Norėdami tai padaryti, į mėgintuvėlį įpilama apie 1 ml 10% vario sulfato (CuSO4) tirpalo ir įpilama šiek tiek 10% natrio hidroksido (NaOH) tirpalo, kol susidarys vario hidroksido nuosėdos. Į susidariusias nuosėdas lašinamas glicerolis ir mėgintuvėlis sukratomas. Nuosėdos ištirpsta ir gaunamas tamsiai mėlynas tirpalas. Vario glicerato susidarymo reakcijos lygtis:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2v + Na2SO4

LlaboratorijaDarbas8

Tema: « Fenoly“

Fenoliai paskambino aromatinių angliavandenilių dariniai, kurių molekulėse yra viena ar daugiau hidroksogrupių -OH, tiesiogiai sujungtų su anglies atomais benzeno žiedas.

Pagal hidrokso grupių skaičių išskiriami: monoatominiai fenoliai ir daugiaatominiai fenoliai.

fenolis 1,2-dioksibenzenas 1,3-dioksibenzenas 1,4-dioksibenzenas

apie- dioksbenzenas m- dioksbenzenas P-Dioksibenzenas (pirokatechinas) (rezorcinolis) (hidrochinonas)

1,2,3-trioksibenzenas 1,3,5-trioksibenzenas 1,2,4-trioksibenzenas (pirogalolis) (flurogliucinolis) (hidroksihidrochinonas)

Fenoliai, skirtingai nei alkoholiai, yra šiek tiek rūgštūs. Tai išreiškiama tuo, kad jie lengvai reaguoja su šarmais, sudarydami junginius, panašius į alkoholiatą, vadinamus fenoliatais. Paprasčiausias fenolis vadinamas karbolio rūgštimi. Fenoliams, be hidrokso grupės vandenilio pakeitimo reakcijų, būdingos ir vandenilio pakeitimo reakcijos benzeno žiede, pavyzdžiui, halogeninimo, nitrinimo ir sulfoninimo reakcija. Šios reakcijos vyksta lengviau nei benzene, nes hidrokso grupės buvimas branduolyje smarkiai padidina vandenilio atomų mobilumą orto ir para padėtyse.

Patirtis 1.veiktiechloridasliaukaantfenoliai

Įpilant geležies chlorido tirpalo, fenoliai, tiek vienatominiai, tiek daugiahidročiai, suteikia būdingą spalvą. Ši reakcija yra kokybinis suskirstymas dėl fenolio.

ATdemesio!Fenolis yra šarminis.Dirbant sujamto negalima leisti patekęs ant odos, sukelia nudegimus.

Patirties aprašymas.Į mėgintuvėlį su 0,5 ml fenolio tirpalo įlašinkite 2-3 lašus 1% geležies (III) chlorido tirpalo. Panašūs eksperimentai atliekami su vandeniniais rezorcinolio, pirogalolio ir hidrochinono tirpalais. Fenolio ir rezorcinolio tirpalai nusidažo purpurine spalva, pirogalolio tirpalas – rudai raudonai. Hidrochinonas nesuteikia būdingos spalvos geležies chloridui, nes jis lengvai oksiduojamas ir susidaro chinonas. Paaiškinkite pastebėjimą. Reakcijų lygtys:

Publikuotas http://www.allbest.ru/

Patirtis2 . Kvitasfenolatasnatrio.

Patirties aprašymas. Į mėgintuvėlį supilkite kelis ml fenolio emulsijos. Atsargiai, lašas po lašo, įpilkite kaustinės sodos tirpalo, kol fenolis visiškai ištirps. Susidaro natrio fenolatas. Į gautą fenolatą įlašinkite 10% sieros rūgšties tirpalo, kol pasireikš rūgštinė reakcija. Tokiu atveju fenolis vėl išsiskirs emulsijos pavidalu. Reakcijų lygtys:

Patirtis 3 . Bromavimasfenolis.

Patirties aprašymas.Į sausą mėgintuvėlį įpilkite 5 ml 1% fenolio tirpalo ir nuolat purtydami įpilkite sotaus bromo vandens tirpalo, kol susidarys nuosėdos. Reakcijos lygtis:

LlaboratorijaDarbas9

Tema : « Aldehidai ir ketonai»

Aldehidai ir ketonai yra karbonilo junginiai.

Aldehidai - tai yra organiniai junginiai, kuriuose karbonilo grupės anglies atomas susietas su vandenilio atomu ir angliavandenilio radikalu.

Bendra formulė:

kur yra funkcinė aldehidų grupė,

R – angliavandenilio radikalas

Ketonai - Tai yra apieorganinės medžiagos, kurių molekulėse yra karbonilo grupė, sujungta su dviem angliavandenilių radikalais. Bendra formulė:

kur R, R" yra angliavandenilių radikalai, gali būti vienodi arba skirtingi.

etilacto aldehidas (p) dimetilacto aldehidas (p)

3-metilpentanalis (c) antrinis izobutilo acetaldehidas (p)

metilpropilketonas (p) metilizopropilketonas (p)

CH3 - CH2- C - CH2 - CH3

pentanolis -3 (s)

dietilo ketonas (r)

Patirtis1. Kvitasactoaldehidasoksidacijaetanolis.

Patirties aprašymas. Alkoholinės lempos liepsnoje varinė viela su kilpa gale oksiduojasi, įkaista, tada greitai nuleidžiama į mėgintuvėlį su spiritu ir vamzdelis uždaromas kamščiu.

Vario oksidas redukuojamas į metalinį varį, o alkoholis - į aldehidą. Išsaugokite gautą aldehido tirpalą tolesniems eksperimentams. Reakcijos lygtis:

CH3 -CH2-OH + CuO + Cu + H2O

Patirtis2. Reakcijasidabrasveidrodžiaiantaldehidas.

Aldehidai lengvai oksiduojasi, kartais net atmosferos deguonimi, taip pat sidabro ir vario metalų oksidai. Tokiu atveju susidaro rūgštys, kurių grandinėje yra tiek pat anglies atomų.

Aldehidų oksidacijos reakcija, veikiant sidabro oksidui, yra jautriausia aldehidų grupei (sidabro veidrodžio reakcija). Reagentas yra sidabro oksido hidrato amoniako tirpalas. Šioje reakcijoje aldehidas oksiduojamas į rūgštį, o sidabro oksidas redukuojamas į metalinį sidabrą:

2OH + 2Agv + 4NH3^ + 2H2O

Ketonai nesukelia sidabro veidrodžio reakcijos, nes juos daug sunkiau oksiduoti. Juos gali oksiduoti stipresni oksidatoriai, tokie kaip kalio permanganatas. Šiuo atveju ketono molekulė suskaidoma ir susidaro dvi rūgšties molekulės.

Patirties aprašymas. Į ankstesniame eksperimente gautą aldehido tirpalą įlašinami keli lašai amoniako sidabro oksido tirpalo. Mėgintuvėlis šiek tiek pašildomas. Jei mėgintuvėlio stiklas pakankamai švarus, sidabro redukcija nusėda ant sienelių veidrodžio pavidalu. Jei stiklas bus nešvarus, susidarys juodos metalinio sidabro nuosėdos. Parašykite reakcijos lygtį.

...

Panašūs dokumentai

Pagrindiniai alkoholio gavimo būdai. Anglies monoksido hidrinimas. Fermentacija. Alkoholių sintezė iš alkenų. Alkoholių sintezė iš halogeninių angliavandenilių, iš organinių metalų junginių. Aldehidų, ketonų ir karboksirūgščių esterių atgavimas.

santrauka, pridėta 2009-02-04


Organinių medžiagų išskyrimo, gryninimo ir analizės metodai. Sočiųjų, nesočiųjų ir aromatinių angliavandenilių, alkoholių, karboksirūgšties gavimas. Natrio fenoliato gavimas ir skilimas. Baltymų išskyrimo metodai. Riebalų, fermentų cheminės savybės.

laboratorinis darbas, pridėtas 2015-06-24


Pagrindinės operacijos dirbant organinės chemijos laboratorijoje. Svarbiausios fizinės konstantos. Organinių junginių struktūros nustatymo metodai. Organinių junginių struktūros, savybių ir identifikavimo pagrindai. Organinių junginių sintezė.

mokymo vadovas, pridėtas 2015-06-24


Pagrindinės klasikinės molekulės cheminės sandaros teorijos nuostatos. Charakteristikos, lemiančios jo reaktyvumą. Alkanų homologinis rad. Angliavandenilių nomenklatūra ir izometrija. Deguonies turinčių organinių junginių klasifikacija.

pristatymas, pridėtas 2017-01-25


Karboksilo rūgščių darinių klasifikacija ir veislės, savybės, ypatumai, reaktyvumas. Anhidridų, amidų, nitrilų, esterių gavimo būdai ir savybės. Skiriamieji bruožai nesočiosios monobazinės karboksirūgštys.

santrauka, pridėta 2009-02-21


Cheminės aldehidų savybės. Sisteminiai paprastų ketonų pavadinimai. Aldehidų oksidavimas sidabro oksidu amoniako tirpale. Aldehidų naudojimas medicinoje. Sintetinės maistinės acto rūgšties cheminės savybės ir gamyba.

santrauka, pridėta 2012-12-20


Sočiųjų angliavandenilių struktūra, fizikinės ir cheminės savybės. Homologinė metano serija. Sočiųjų angliavandenilių izomerizmas ir nomenklatūra. Karboksilo rūgščių natrio druskų dekarboksilinimas. Angliavandenilių išskyrimas iš natūralių žaliavų.

pristatymas, pridėtas 2011-11-28


Magnio organinių junginių panaudojimas ir organinių elementų junginių chemija. Įvairių klasių junginių gavimas: alkoholiai, aldehidai, ketonai, eteriai. Magnio organinių junginių atradimo, struktūros, gamybos, reakcijų ir taikymo istorija.

Kursinis darbas, pridėtas 2009-12-12


Aldehidų ir ketonų gavimo metodai ir savybės. Alkoholių oksidacija, dehidrinimas. Alkenų hidroformilinimas. Aldehidų ir ketonų sintezė naudojant Grignardo reagentus. Vandens ir alkoholio prijungimas. rūgštinė katalizė. Ciano rūgšties prisijungimas.

santrauka, pridėta 2009-02-21


Junginių su karboksilo funkcine grupe grupavimas į karboksilo rūgščių klasę. Cheminių savybių rinkinys, kai kurios iš jų yra analogiškos alkoholių ir okso junginių savybėms. Homologinės serijos, karboksirūgščių nomenklatūra ir paruošimas.

Siųsti savo gerą darbą žinių bazėje yra paprasta. Naudokite žemiau esančią formą

Studentai, magistrantai, jaunieji mokslininkai, kurie naudojasi žinių baze savo studijose ir darbe, bus jums labai dėkingi.

UZBEKISTANO RESPUBLIKOS AUKŠTOJO IR VIDURINIO SPECIALIOJO MOKYMO MINISTERIA

A.KARIMOVAS, N.ČINIBEKOVA

SEMINARAS

APIE ORGANINĘ CHEMIJĄ

Vadovėlis farmacijos institutų studentams

Taškentas – 2009 m

Recenzentai:

Akhmedovas K. – chemijos mokslų daktaras, katedros profesorius

Uzbekistano organinė chemija

universitetas

Kurbonova M. - Farmacijos mokslų kandidatė, katedros docentė

neorganinė, analitinė ir fizikinė koloidų chemija

Taškento farmacijos institutas

Įvadas

I. LABORATORINIŲ DARBŲ TECHNIKA

I.1 Laboratorijos sauga ir pirmosios pagalbos priemonės

I.2 Cheminiai stiklo dirbiniai ir priedai

I.3 Pagrindinės operacijos dirbant organinės chemijos laboratorijoje

I.3.1 Šildymas

I.3.2 Aušinimas

I.3.3 Šlifavimas

I.3.4 Maišymas

I.3.5 Džiovinimas

I.4 Medžiagų išskyrimo ir valymo metodai

I.4.1 Filtravimas

I.4.2 Kristalizacija

I.4.3 Sublimacija

I.4.4 Distiliavimas

I.5 Esminės fizinės konstantos

I.5.1 Lydymosi temperatūra

I.5.2 Virimo temperatūra

II. organinių junginių struktūros nustatymo metodai

II.1 Kokybinė organinių junginių elementų analizė

III organinių junginių sandaros, savybių ir identifikavimo pagrindai

III.1 Organinių junginių klasifikacija, nomenklatūra, erdvinė struktūra ir izomerija

III.2 Cheminis ryšys ir atomų tarpusavio įtaka organiniuose junginiuose

III.3 Alkanai. Cikloalkanai

III.4 Alkenai, alkadienai, alkinai

III.5 Arenos

III.6 Halogeninti angliavandeniliai

III.7 Alkoholiai

III.8 Fenoliai

III.9 Eteriai

III.10 Aldehidai. Ketonai

III.11 Aminai

III.12 Diazo-, azo junginiai

III.13 Vienbazinės ir dvibazės karboksirūgštys

III.14 Heterofunkcinės karboksirūgštys

III.14.1 Hidroksi-, fenolio rūgštys

III.14.2 Oksorūgštys

III.14.3 Amino rūgštys. Amidai. Rūgščių ureidai

III.15 Penkių narių heterocikliniai junginiai

III.15.1 Penkių narių heterocikliniai junginiai, turintys vieną heteroatomą

III.15.2 Penkių narių heterocikliniai junginiai, turintys du heteroatomus

III.16 Šešių narių heterocikliniai junginiai

III.16.1 Šešių narių heterocikliniai junginiai, turintys vieną heteroatomą

III.16.2 Šešių narių heterocikliniai junginiai, turintys du heteroatomus

III.17 Sulieti heterocikliniai junginiai

III.18 Angliavandeniai

III.18.1 Monosacharidai

III.18.2 Polisacharidai

III.19 Muilinami ir nemuilinami lipidai

IV organinių junginių sintezė

IV.1 Halogeninimas

IV.1.1 1-Bromobutanas

IV.1.2 Brometanas

IV.1.3 Brombenzenas

IV.2 Sulfoninimas

IV.2.1 p-toluensulfonrūgštis

IV.2.2 p-toluensulfonrūgšties natrio druska

IV.2.3 Sulfanilo rūgštis

IV.3 Acilinimas

IV.3.1 Acto rūgšties etilo esteris

IV.3.2 Acetilsalicilo rūgštis

IV.3.3 Acetanilidas

IV.4 Glikozidų paruošimas

IV.4.1 Baltojo streptocido N-glikozidas

V. Literatūra

ĮVADAS

Aukštojo farmacinio išsilavinimo sistemoje svarbią vietą užima organinė chemija, kuri yra vienas iš fundamentinių mokslų, sudarančių mokslinį, teorinį ir eksperimentinį pagrindą tiek specialioms farmacinės chemijos, farmakognozijos, farmakologijos, toksikologinės chemijos žinioms įgyti, tiek profesinei veiklai. vaistininko. Šių žinių panaudojimas atliekant kokybines reakcijas į funkcines grupes, išgaunant atskirus įvairių klasių organinių junginių atstovus, atliekant su jais būdingas reakcijas, prisideda prie gilesnio teorinės medžiagos įsisavinimo.

Šiandien organinės chemijos raidą lydi daugybė naujų medžiagų: bendrame sąraše vaistai, daugiau nei 90 % yra organinės medžiagos. Tai, savo ruožtu, nulemia žinių poreikį ir eksperimentinių metodų bei tyrimo metodų tobulinimą. Šiuo atžvilgiu farmacijos specialistų, kuriems reikalingos organinės chemijos žinios, rengimas reikalauja ne tik teorinio pasirengimo, bet ir įvairiapusių praktinių įgūdžių bei gebėjimų atliekant cheminį eksperimentą.

Organinės chemijos seminaras“ yra logiškas paskaitų kurso šia tema tęsinys ir yra vientisas edukacinis ir metodinis kompleksas, padedantis kūrybiškumasį disciplinos studijas, praktinių užsiėmimų vedimą, atsižvelgiant į šiuolaikinius mokymo metodus (interaktyvius, inovatyvius). Šis vadovas leidžia susipažinti su kai kuriais būdais, kaip gauti atskirus organinės chemijos klasių atstovus laboratorijoje su nedideliais kiekiais pradinių medžiagų, reagentų ir gana paprasta įranga.

Beveik į kiekvieną temą įtrauktas seminaras skirtas tam, kad studentas eksperimente matytų svarbiausių cheminių savybių, būdingų funkcinėms grupėms, lemiančioms junginio reaktyvumą, pasireiškimą. Išties profesinėje veikloje, kartais pasitelkus išoriškai paprastus cheminius mėginius, bus nustatomas vaistinės medžiagos autentiškumas, sprendžiamas vieno ar kito komponento buvimo ar nebuvimo mišinyje klausimas ir pan. Svarbu suprasti, kokie cheminiai procesai sukelia išorinio poveikio pasireiškimą (spalvos, kvapo atsiradimą ir kt.).

Šis vadovas įkūnija ilgametę Taškento farmacijos instituto Organinės chemijos katedros darbuotojų darbo patirtį, kuria remiantis nustatoma farmacijos specialybės studentams skirto seminaro struktūra.

Seminarą sudaro keturi skyriai ir rekomenduojamos literatūros sąrašas.

Pirmajame skyriuje, skirtame laboratorinių darbų technikai, pateikiama informacija apie cheminius stiklinius indus ir pagalbinius prietaisus, aptariamos pagrindinės praktinio darbo operacijos, medžiagų išskyrimo ir valymo būdai, svarbiausių fizikinių konstantų nustatymas.

Antrame skyriuje nagrinėjami organinių junginių struktūros nustatymo metodai, pateikiama organinių medžiagų sandaros tyrimo kokybinė elementinė analizė.

Trečiame skyriuje pateikiama informacija apie organinių junginių struktūrą, savybes ir identifikavimą. Kiekvienai temai pateikiami bendrieji teoriniai klausimai ir atsakymai į juos, kontroliniai klausimai ir pratimai bei praktiniai eksperimentai su išsamiu vykstančių cheminių procesų aprašymu.

Ketvirtajame skyriuje išvardytos kai kurių organinių junginių sintezės, kurias galima naudoti laboratorijoje.

I. LABORATORINIŲ DARBŲ TECHNIKA

I.1. LABORATORIJOS SAUGOS IR PIRMOSIOS PAGALBOS PRIEMONĖS

BENDROSIOS DARBO CHEMINĖS LABORATORIJOSE SAUGOS TAISYKLĖS

Dirbdamas organinės chemijos laboratorijoje, studentas turi aiškiai suprasti organinių junginių specifiką, jų toksiškumą, degumą, o tai reikalauja ypač kruopštaus elgesio ir tam tikrų taisyklių laikymosi.

1. Laboratorijoje studentas dirba su chalatu, kuris užsisega iš priekio (užsidegus chalatą lengva nuimti). Darbo vietoje, be stovo su mėgintuvėliais ir reagentais, yra tik darbo dienoraštis ir minkšta servetėlė.

2. Prieš pradedant darbą, reikia atidžiai išstudijuoti jo aprašymą, žinoti gautų medžiagų savybes.

3. Atlikdami darbus turite būti atsargūs ir atidūs. Neatsargumas, medžiagų, su kuriomis mokinys dirbs, savybių nežinojimas gali sukelti nelaimingą atsitikimą.

4. Kaitinant chemikalus mėgintuvėlyje, būtina jį pritvirtinti pasvirusioje padėtyje, kad jo anga būtų nukreipta priešinga nei jis pats, o ne šalia dirbančių bendražygių kryptimi. Kaitinkite mėgintuvėlį palaipsniui, perkeldami degiklio liepsną per mėgintuvėlį iš viršaus į apačią.

5. Dirbant su dujų išleidimo vamzdeliu, mėgintuvėlio kaitinimą galima sustabdyti tik prieš tai nuimant mėgintuvėlio galą iš imtuvo su skysčiu. Jei šilumos šaltinis pašalinamas anksčiau laiko, skystis iš imtuvo gali būti įsiurbtas į reakcijos vamzdelį ir jis gali sprogti, o reakcijos mišinys gali būti aptaškytas ant veido ir rankų.

6. Laboratorijoje esančių medžiagų negalima ragauti.

7. Nustatant kvapą, poros iš mėgintuvėlio ar kolbos rankos judesiu nukreipiamos į save.

8. Visi eksperimentai su medžiagomis, turinčiomis aštrų dirginantį kvapą, turi būti atliekami tik esant skersvėjui.

9. Natrio metalas pjaustomas aštriu, sausu peiliu ant filtravimo popieriaus. Atliekos, likučiai iš karto supilami į specialius butelius, pripildytus sauso žibalo ar vazelino aliejaus. Reakcija su metaliniu natriu turi būti atliekama visiškai sausame inde.

10. Degūs ir degūs skysčiai (eteris, benzenas, alkoholis) nupilami nuo ugnies, mėgintuvėliai ir kolbos su jais kaitinami vandens arba smėlio vonioje.

11. Uždegant skystį inde, pirmiausia reikia užgesinti šilumos šaltinį, o tada liepsną uždengti servetėle ar puodeliu. Jei degantis skystis išsiliejo ant stalo ar ant grindų, gesinkite tik smėliu arba uždenkite tankiu skudurėliu. Nerekomenduojama gesinti vandens, nes organinės medžiagos, kaip taisyklė, nesimaišo su vandeniu ir pasklinda kartu su juo, skleisdamos liepsną.

12. Užsidegus drabužiams, degantįjį būtina nedelsiant uždengti antklode arba storais viršutiniais drabužiais.

13. Skiedžiant sieros rūgštį vandeniu, sieros rūgštį plona srovele reikia pilti į vandenį (o ne atvirkščiai) nuolat maišant tirpalą.

14. Draudžiama plikomis rankomis imti šarminius metalus (kalį, natrį, jų hidroksidus), taip pat per burną siurbti rūgštis, šarmus ir tirpiklius.

15. Buteliai su bendro naudojimo reagentais visada turi būti bendrose lentynose.

16. Degiųjų skysčių, rūgščių, šarmų likučius reikia pilti ne į kriauklę, o į specialius butelius.

17. Baigęs darbą ir perdavęs jį dirbtuvių mokytojui, mokinys privalo sutvarkyti savo darbo vietą, patikrinti, ar atjungti elektros prietaisai, vanduo, dujos.

PIRMOJI PAGALBA

Kiekvienoje pirmosios pagalbos laboratorijoje turi būti pirmosios pagalbos rinkinys su sugeriančia vata, steriliais tamponais ir tvarsčiais, lipniu pleistru, 3-5% alkoholio jodo tirpalu, 1% acto rūgšties tirpalu, 1-3% sodos bikarbonato tirpalu, 2% boro rūgšties tirpalas, glicerinas, vazelinas, tepalas nuo nudegimų, etilo alkoholis, amoniakas.

1. Nudegimai nuo ugnies ar karštų daiktų greitai apdorojami tepalu nuo nudegimų, tada šiuo tepalu užtepama medvilnė ir laisvai sutvarstoma. Kalio manganas ir alkoholis taip pat naudojami pirminiam nudegusios vietos apdorojimui. Esant dideliems nudegimams, nukentėjusysis siunčiamas į polikliniką.

2. Esant cheminiams nudegimams (odos sąlytis su rūgštimi, šarmu ar bromu), pažeista vieta nuplaunama dideliu kiekiu vandens, po to 3% sodos bikarbonato tirpalu, sutepama nudegimų tepalu arba vazelinu ir sutvarstoma. Odos vieta, kuri pateko į sąlytį su šarmu, nedelsiant nuplaunama dideliu kiekiu vandens, tada 1% acto rūgšties tirpalu, sutepama tepalu nuo nudegimų arba vazelinu ir sutvarstoma. Jei bromo pateko ant odos, nedelsdami nuplaukite ją benzenu, benzinu arba prisotintu hiposulfito tirpalu.

3. Jei rūgštis pateko į akį, ji nedelsiant nuplaunama dideliu kiekiu vandens, po to atskiestu sodos tirpalu, vėl vandeniu ir nukentėjusysis nedelsiant siunčiamas į polikliniką.

4. Jei į akį pateko šarmo, ji nedelsiant nuplaunama dideliu kiekiu vandens, po to – atskiestu boro rūgšties tirpalu ir nukentėjusysis nedelsiant siunčiamas į polikliniką.

5. Rūgščių ar šarmų paveiktas drabužių audinys išskalbiamas dideliu kiekiu vandens, po to apdorojamas 3 % sodos bikarbonato tirpalu (jei patekęs rūgštis) arba 1 % acto rūgšties tirpalu (jei šarmų).

6. Rankų pjūviai su stiklu nuplaunami stipria vandens srove, nuo žaizdos pašalinamos skeveldros, užpilamos alkoholiniu jodo tirpalu ir sutvarstomi.

I.2 CHEMINĖS STIKLO INSTRUKCIJOS IR PRIEDAI

Pagrindiniai laboratoriniai cheminiai stiklo dirbiniai yra kolbos, stiklinės, mėgintuvėliai, puodeliai, piltuvėliai, šaldytuvai, deflegmatoriai ir kiti indai įvairaus dizaino. Cheminiai indai gaminami iš įvairių klasių stiklo, atsparūs įvairioms temperatūroms, daugumos cheminių medžiagų poveikiui, skaidrūs, lengvai valomi.

Kolbos, priklausomai nuo paskirties, gaminamos įvairaus tūrio ir formų (1.1 pav.).

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.1. Kolbos: a) apvaliadugnės, b) plokščiadugnės, c) apvaliadugnės su dviem ir trimis kampiniais kakliukais, d) kūginės (Erlenmejerio kolba, e) Kjeldalio kolba, f) kriaušės formos, g) smailiadugnės, h) apvaliadugnė distiliavimui (Wurtz kolba) , i) aštriadugnė distiliavimui (Claisen kolba), j) Favorsky kolba, l) kolba su vamzdeliu (Bunseno kolba).

organinės chemijos sintezės junginys

Apvaliadugnės kolbos skirtos naudoti aukštoje temperatūroje, atmosferos distiliavimui ir vakuumui. Naudojant apvaliadugnes kolbas su dviem ar daugiau kaklelių, sintezės procese vienu metu galima atlikti kelias operacijas: naudoti maišytuvą, šaldytuvą, termometrą, lašinimo piltuvą ir kt.

Plokščiadugnės kolbos tinkamos tik atmosferiniam slėgiui ir laikymui skystos medžiagos.

Kūginės plokščiadugnės kolbos plačiai naudojamos kristalizacijai, nes jų forma užtikrina minimalų garavimo paviršių.

Vakuuminiam filtravimui iki 1,33 kPa (10 mm Hg) kaip filtrato imtuvai naudojamos storasienės kūginės kolbos su vamzdeliu (Bunseno kolbos).

Stiklinės (1.2 pav., a) skirtos filtravimui, garinimui (ne aukštesnėje kaip 1000C temperatūroje), tirpalų ruošimui laboratorinėmis sąlygomis, taip pat kai kurioms sintezėms, kuriose susidaro tankios, sunkiai pašalinamos nuosėdos. iš kolbų. Akiniai nenaudojami dirbant su žemos virimo temperatūros ir degiais tirpikliais.

Ryžiai. 1.2. Cheminiai stiklo dirbiniai: a) stiklas, pav. 1.3. Porcelianinis puodelis b) buteliai

Lakioms, higroskopinėms ir lengvai oksiduojančioms ore medžiagoms sverti ir laikyti buteliai (1.2 pav., b).

Puodeliai (1.3 pav.) naudojami garinimo, kristalizacijos, sublimacijos, džiovinimo, šlifavimo ir kitoms operacijoms.

Mėgintuvėliai (1.4 pav.) gaminami skirtingos talpos ir naudojami tiriamųjų medžiagų analizei nedideliais kiekiais. Mėgintuvėliai su kūgine dalimi ir drenažo vamzdeliu naudojami nedideliems skysčių kiekiams filtruoti vakuume.

Skysčio tūriui matuoti naudojami tūriniai indai: matavimo indai, cilindrai, matavimo kolbos, pipetės, biuretės (1.5 pav.).

Ryžiai. 1.4. Mėgintuvėliai: a) cilindriniai su pav. 1.5. Tūriniai indai: 1) stiklinė, atlenkta briauna, b) cilindrinė 2) cilindrinė, 3) matavimo kolba, be lenkimo, c) aštriadugnė (centrifuga - 4) graduotos pipetės, naya), d) su keičiamomis kūginėmis - 5) Mora pipetė, 6) pipetė su plonomis dalimis, e) su kūgine dalimi ir su stūmokliu, 7) biuretė su išleidimo vamzdeliu

Apytikriam skysčių matavimui naudojamos stiklinės – kūginės į viršų besiplečiančios stiklinės su pažymėtomis padalomis ir matavimo cilindrai. Dideliems fiksuotiems skysčių tūriams matuoti naudojamos matavimo kolbos, kurių talpa svyruoja nuo 10 ml iki 2 litrų, o tiksliam mažų skysčių tūrių matavimui – pipetės ir biuretės – pipetės su kranu.

Yra dviejų tipų pipetės: 1) „užpildymui“ – nulio žyma viršuje ir 2) „pilimui“ – viršutinė žyma nurodo didžiausią tūrį. Pipečių užpildymui naudokite guminius balionus, medicinines kriaušes. Jokiomis aplinkybėmis organinių skysčių negalima siurbti į pipetę per burną!

Stiklo laboratorinėje įrangoje taip pat yra jungiamieji elementai, piltuvėliai, lašintuvai, spiritinės lempos, vandens srovės siurbliai, eksikatoriai, šaldytuvai, deflegmatoriai.

Jungiamieji elementai (1.6 pav.) skirti montuoti ant plonų įvairių laboratorinių įrenginių dalių.

Ryžiai. 1.6. Svarbiausi jungiamieji elementai: a) perėjimai, b) išilginiai, c) purkštukai, d) jungiamieji vamzdžiai, e) vartai

Piltuvėliai (1.7 pav.) naudojami skysčiams pilti, filtruoti ir atskirti.

Ryžiai. 1.7. Piltuvėliai: a) laboratorija, b) filtravimas sandariu stikliniu filtru,

c) dalijimas, d) lašinimas šoniniu vamzdeliu slėgiui išlyginti

Laboratoriniai piltuvėliai naudojami skysčiams pilti į siaurakaklius indus ir tirpalams filtruoti per popierinį klostuotą filtrą. Popierinius filtrus ardantiems skysčiams filtruoti dažniausiai naudojami piltuvėliai su stikliniais filtrais. Dalijamieji piltuvėliai skirti atskirti nesimaišančius skysčius ekstrahuojant ir valant medžiagas. Skystų reagentų kontroliuojamam įpylimui sintezės metu naudojami lašinimo piltuvėliai, jie yra panašūs į dalijamuosius piltuvus, dažniausiai turi ilgesnį vamzdelio išėjimą, o čiaupas yra po pačiu baku, jų maksimali talpa neviršija 0,5 l.

Eksikatoriai (1.8 pav.) naudojami medžiagoms džiovinti vakuume ir higroskopinėms medžiagoms laikyti.

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.8. Eksikatoriai: a) vakuuminis eksikatorius, b) įprastinis

Puodeliai ar stiklinės su džiovinamomis medžiagomis dedami į porceliano įdėklų kameras, o ant eksikatoriaus dugno dedama medžiaga - drėgmės sugėriklis.

Garams vėsinti ir kondensuoti naudojami šaldytuvai (1.9 pav.). Oro aušintuvai naudojamas virinant ir distiliuojant aukštai verdančius (tvir.>1600C) skysčius, aplinkos oras tarnauja kaip aušinimo priemonė. Vandeniu aušinami šaldytuvai nuo oru aušinamų šaldytuvų skiriasi tuo, kad yra vandens apvalkalas (aušinimo priemonė yra vanduo). Vandens aušinimas naudojamas tirštinti garus ir distiliuoti medžiagas, kurių virimo temperatūra <1600C, o 120-1600C temperatūroje stovi vanduo, o žemiau 1200C – tekantis vanduo. Liebig šaldytuvas naudojamas skysčiams distiliuoti, rutuliniai ir spiraliniai šaldytuvai labiausiai tinka kaip atvirkštiniai skysčiai verdant skysčius, nes turi didelį aušinimo paviršių.

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.9. Šaldytuvai ir deflegmatorius: a) oras, b) tiesiu vamzdeliu (Liebig), c) rutulinis, d) spiralinis, e) Dimroth, f) deflegmatorius

Deflegmatoriai skirti kruopštesniam mišinio frakcijų atskyrimui frakcinio (frakcinio) distiliavimo metu.

Laboratorinėje praktikoje darbams, susijusiems su šildymu, naudojami porcelianiniai indai (1.10 pav.).

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.10. Porcelianiniai indai: a) garinimo puodelis, b) Buchnerio piltuvas, c) tiglis,

d) skiedinys ir grūstuvas, e) šaukštas, f) stiklas, g) degantis valtis, h) mentele

Nuosėdoms filtruoti ir plauti vakuume naudojami porcelianiniai siurbimo filtrai – Buchnerio piltuvėliai. Skiediniai su grūstuvėmis skirti kietoms ir klampioms medžiagoms malti ir maišyti.

Įvairių prietaisų surinkimui ir tvirtinimui chemijos laboratorijoje naudojami trikojai su žiedų, laikiklių (kojelių) ir apkabų komplektais (1.11 pav.).

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.11. Laboratorinis stovas (a) su priedų rinkiniu: b) žiedais, c) spaustukais, d) laikikliu

Mėgintuvėlių tvirtinimui naudojami stelažai iš nerūdijančio plieno, aliuminio lydinių arba plastikų, taip pat rankiniai laikikliai (1.12 pav.).

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.12. Stovas (a) ir rankiniai mėgintuvėlių laikikliai (b)

Laboratorinių instrumentų komponentų sujungimo sandarumas pasiekiamas naudojant plonas dalis (1.13 pav.) ir guminius arba plastikinius kamščius. Kamščiai parenkami pagal skaičius, kurie yra lygūs uždaro indo kaklelio arba vamzdžio angos vidiniam skersmeniui.

Ryžiai. 1.13. Kūginės sekcijos: a) šerdys, b) mova

Universaliausias ir patikimiausias laboratorinio instrumento sandarinimo būdas – atskirų jo dalių sujungimas kūginių pjūvių pagalba, sujungiant išorinį šerdies paviršių su vidiniu movos paviršiumi.

I.3 PAGRINDINĖS OPERACIJOS DIRBANT ORGANINĖS CHEMIJOS LABORATORIJOJE

Kvalifikuotas eksperimentinio chemiko praktinis darbas neįmanomas be pagrindinių operacijų atlikimo technikos žinių. Todėl būtina išstudijuoti ir įsisavinti organinės chemijos laboratorijoje dažniausiai naudojamas operacijas: kaitinimą, aušinimą, tirpinimą, džiovinimą, malimą, maišymą ir kt.. Teisingas jų vykdymas būtinas ir saugioms darbo sąlygoms užtikrinti.

I.3.1 ŠILDYMAS

Viena iš cheminių reakcijų tekėjimo tam tikra kryptimi sąlygų yra griežtas tam tikro temperatūros režimo laikymasis.

Pagrindinės organinės reakcijos yra nejoninės ir vyksta lėtai, todėl dažnai vyksta kaitinant, o tai prisideda prie reakcijos greičio padidėjimo – kaitinant iki 100C reakcijos greitis padidėja 2-4 kartus (van't Hoff taisyklė). ).

Šildymui naudojami įvairūs degikliai, elektriniai šildytuvai, vandens garai ir kt.. Šildymo prietaisas pasirenkamas atsižvelgiant į tirpiklio savybes, reagentus ir temperatūrą, kurioje turi vykti reakcija.

Degikliai yra dujiniai arba skysti (alkoholiniai) (1.14 pav.). Greitam įkaitinimui iki gana aukštų temperatūrų (? 5000C) naudojami Bunsen ir Teklu dujiniai degikliai. Šie degikliai yra ant metalinio stovo pritvirtintas metalinis vamzdis, kurio apatinėje dalyje yra skylės su įtaisais oro padavimui reguliuoti. Alkoholio degiklis – tai talpykla iš storasienio stiklo, per kurios kaklelį ištraukiamas siūlas arba vatos tamponėlis. Kaklas uždengtas metaliniu arba šlifuoto stiklo dangteliu.

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

1.14 pav. Degikliai: a) alkoholis, b) Bunsen dujos, c) Teklu dujos

Plačiausiai naudojami elektriniai šildytuvai yra mantiniai šildytuvai, plytelės, džiovinimo spintos, mufeliniai, tigliai, šachtinės krosnys ir vonios. Kai naudojamas kaitinant elektrines virykles ir degiklius, gali atsirasti vietinis perkaitimas ir dalinis organinių medžiagų skilimas. Šildymo tolygumui padidinti virš 1000C naudojami asbestiniai tinklai, stiklo pluošto elektriniai šildytuvai su susipynusiomis elektros spiralėmis (1.15 pav.). Siekiant išvengti reakcijos mišinio perkaitimo, degiklio liepsna neturi viršyti tinklelio esančio asbesto apskritimo.

Dirbant su sprogiomis, degiomis medžiagomis (eteriu, acetonu, benzenu ir kt.), siekiant išvengti vietinio perkaitimo, naudojamos įvairių tipų šildymo vonios. Šilumos voniose šilumą laidi terpė yra oras, smėlis, vanduo, organiniai skysčiai, metalai, išlydytos druskos ir kt.. Renkantis tam tikro tipo vonią, atsižvelkite į reakcijos mišinio savybes, temperatūros režimą, kuris turi stebėti ilgą laiką. Šildomos medžiagos lygis inde turi atitikti vonios aušinimo skysčio lygį.

Šildymo tolygumui šiek tiek padidinti naudojamos oro vonios - Babo piltuvas su dujiniu degikliu (1.16 pav.). Maksimali temperatūra, pasiekiama naudojant elektra šildomą oro vonią, yra 250°C.

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.15. Elektrinis šildymo apvalkalas pav. 1.16. Piltuvėlis Babo

Smėlio vonios su elektriniais arba dujiniais degikliais turi didelę šiluminę inerciją, leidžia palaikyti iki 4000C temperatūrą. Indai su medžiagomis dedami 2-5 cm gylyje į iš anksto iškaitintą iš organinių priemaišų, išsijotą smėlį.

Jei eksperimente būtina palaikyti ne aukštesnę kaip 1000C temperatūrą, naudojamos verdančio vandens vonios. Talpykla su degiomis medžiagomis palaipsniui panardinama į pašildytą vandens vonią, pašalinant šilumos šaltinius. Termometru kontroliuokite mišinio temperatūrą ir, jei reikia, pakeiskite atvėsintą vandenį į karštą. Atliekant eksperimentą su metaliniu kaliu ar natriu, vandens vonių naudoti negalima. Distiliuojant lakias, degias medžiagas (petroleteris, dietilo eteris ir kt.), naudojamos garų pirtys.

Alyvos vonios turi gana didelę šiluminę inerciją ir yra naudojamos kaitinimui 100-2500C diapazone. Maksimali pasiekiama temperatūra priklauso nuo aušinimo skysčio tipo (glicerinas – iki 2000C, parafinas – iki 2200C). Reikėtų prisiminti, kad patekus vandeniui įkaitę aliejai putoja ir purslais, todėl ant apatinio grįžtamojo kondensatoriaus galo uždedamas filtravimo popieriaus manžetė. Kad perkaitimo metu neužsidegtų aušinimo skysčio garai, vonia dedama į garų gaubtą, uždengiama asbesto kartonu arba į vonią įpilama šalto aliejaus. Jokiu būdu negalima gesinti vandeniu, smėliu!

Temperatūra matuojama termometru, įdėtu į vonią reakcijos kolbos dugno lygyje, termometras neturi liesti kolbos, dugno ir vonios sienelių.

Metalinės vonios naudojamos šildymui 200-4000C diapazone, intensyvesnis temperatūros padidėjimas sukelia greitą metalo paviršiaus oksidaciją. Kaip aušinimo skystis naudojami žemo lydymosi medienos (Bi:Pb:Sn = 4:2:1) lydiniai, kurių lydalo temperatūra = 710C, rožinė (Bi:Pb:Sn = 9:1:1), kurios lydalo temperatūra = 940C. Termometras ir indai dedami po lydymosi ir pašalinami prieš aušinimo skysčiams sukietėjus.

Ilgalaikiam temperatūros palaikymui tam tikru intervalu naudojami termostatai (1.17 pav.).

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.17. Termostatai: a) ultratermostatas UT-15, b) mikrotermostatas MT-0.3

Reikėtų atsiminti, kad vietinis skysčių perkaitimas virš jų virimo temperatūros gali sukelti sprogimą. Norint to išvengti, ilgi stikliniai kapiliarai, sandarūs vienoje pusėje, panardinami į šaltą skystį atviru galu žemyn arba dedami nedideli degto neglazūruoto porceliano, plytų gabalėliai, vadinamieji „boiliai“. Kaitinant jie išskiria mažus oro burbuliukus, kurie maišosi ir skatina tolygų virimą. „Katilai“ naudojami vieną kartą, nes atvėsęs skystis užpildo jų poras.

I.3.2 VĖSINIMAS

Atliekant daugybę cheminių darbų, kartais reikia atvėsinti reakcijos mišinį. Ši operacija naudojama kristalizacijai paspartinti, skirtingo tirpumo produktams atskirti ir kt. Vykstant egzoterminėms reakcijoms, išsiskiriantis didelis šilumos kiekis gali sukelti reakcijos mišinio perkaitimą ir dėl to mažą galutinio produkto išeigą. Tokiais atvejais būtina sumažinti temperatūrą. Aušinimo skysčio pasirinkimą lemia išsklaidytos šilumos kiekis ir reikalinga temperatūra.

Vanduo yra paprasta, pigi ir šilumą sunaudojanti priemonė. Reakcijos indas atšaldomas po tekančiu vandeniu arba periodiškai panardinamas į šaltą vandenį. cirkuliuojančių saltas vanduo naudojamas garams vėsinti ir kondensuoti šaldytuvo gaubtuose. Kai garų temperatūra pakyla virš 1500C, vandens aušintuvų naudoti negalima, nes stiklas gali įskilti dėl staigaus temperatūros kritimo.

Susmulkintas ledas naudojamas vėsinimui iki 00C. Mišinys, sudarytas iš ledo ir nedidelio vandens kiekio, turi efektyvesnį aušinimo efektą, nes pasiekiamas didesnis kontaktas su kolbos ar mėgintuvėlio sienelėmis. Jei vandens buvimas netrukdo reakcijai, jį patogu prižiūrėti žema temperatūra dedant ledo kubelius tiesiai į reakcijos mišinį

Naudojant specialius mišinius (1.1 lentelė), kuriais užpildomos aušinimo vonios, galima pasiekti artimą 0°C ir žemesnę temperatūrą.

1.1 lentelė.

Aušinimo skysčio mišiniai

Mišinio komponentai	Kiekio santykis	Minimumas temperatūra, 0C
H2O, Na2S2O3.5H2O
Ledas (sniegas), CaCl2.6H2O
Ledas (sniegas), Na2S2O3.5H2O
H2O, NH4Cl, NH4NO3
Ledas (sniegas), KCl
Ledas (sniegas), NH4NO3
Ledas (sniegas), NaNO3
Ledas (sniegas), NaСl (techninis)
H2O, NH4Cl, NH4NO3
Ledas (sniegas), KСl (techninis)
Ledas (sniegas), konc. Hcl (aušinamas iki 00С)
Ledas (sniegas), NaСl (techninis)
Ledas (sniegas), CaCl2.6H2O

Į atskirus tirpiklius (acetoną, eterį ir kt.) pridedant kietojo anglies monoksido (IV) („sausojo ledo“), temperatūra sumažinama žemiau -700C.

Jei reikalingas ilgalaikis vėsinimas, naudojami šaldytuvai. Siekiant išvengti metalo korozijos, kai jis liečiasi su agresyvių garų ir kondensuotos drėgmės mišiniu, kad nesprogtų organinių tirpiklių garai, indai šaldytuve yra sandariai uždaromi.

I.3.3 ŠLIFINIMAS

Šlifavimas – tai kietųjų dalelių sunaikinimas susidarant medžiagų dalelėms. Šlifavimas naudojamas atliekant daugybę operacijų: gaunant vienalytę kietųjų medžiagų masę, ekstrahuojant, imant vidutinį mėginį ir kt. Vienas iš lemiamų veiksnių, lemiančių nevienalytės reakcijos greitį, yra kietosios fazės paviršiaus plotas ir galimybė kontaktuoti su skysta terpe. Šlifavimas padidina junginių reaktyvumą.

Pagrindinės šlifavimo proceso charakteristikos yra dispersijos pokytis ir šlifavimo laipsnis.

Šlifavimo laipsnis – vidutinio pradinės medžiagos gabalų dydžio ir susmulkintos medžiagos vidutinio dalelių dydžio santykis.

Priklausomai nuo malimo tikslo, išskiriamas smulkinimas (gaunamas reikiamo dydžio gumuliuotas produktas) ir malimas (kietos medžiagos dispersijos didinimas, dalelėms suteikiant tam tikrą formą). Priklausomai nuo susmulkinto produkto dydžio, stambaus (300-100 mm), vidutinio (100-25 mm), smulkaus (25-1 mm) trupinimo ir stambiojo (1000-500 mikronų), vidutinio (500-100 mikronų), smulkus (100-40 mikronų), itin smulkus (mažiau nei 40 mikronų) šlifavimas.

Kietosios medžiagos malamos rankiniu arba mechaniniu būdu. Šlifavimo būdo ir priemonių pasirinkimą lemia apdirbamos medžiagos mechaninės ir cheminės savybės, reikalingas dispersijos laipsnis. Tiesioginiam cheminiam poveikiui pageidautinas smulkus ir itin smulkus šlifavimas. Ekstrahavimo ir distiliavimo garais medžiagos gali būti apribotos stambiu malimu.

Šlifavimas atliekamas skiediniuose (1.18 pav.), pagamintuose iš įvairios medžiagos. Metaliniai skiediniai naudojami gabalams ar dideliems medžiagų kristalams šlifuoti. Medžiagos, kurios yra mažiau kietos nei fosforas, malamos porcelianiniuose įrankiuose. Analitiniams mėginiams gaminti naudojami agato skiediniai, nes mineralas yra didelio kietumo, šiek tiek nutrintas ir neužkemša sumaltos medžiagos. Skiedinio dydis parenkamas atsižvelgiant į apdirbamos medžiagos kiekį, kuris neturėtų užimti daugiau kaip 1/3 jo tūrio. Šlifavimas atliekamas sukamaisiais judesiais, karts nuo karto mentele nuvalant skiedinio ir grūstuvo dalis ir surenkant medžiagą į centrą. Medžiagas geriausia apdoroti mažomis porcijomis. Jei medžiaga ištepta ir lipni, prieš šlifavimą ji sumaišoma su silicio oksidu (IV), dužęs stiklas, pemza.

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.18. Skiediniai: a) agatas, b) dulkėtoms ir nuodingoms medžiagoms šlifuoti.

Su dulkėtomis ir toksiškomis medžiagomis jie dirba traukos gaubte, naudodami specialius skiedinius su dulkėms atspariais įtaisais arba uždarydami įprastą polietileno skiedinį su skylute grūstukui.

Medžiagoms malti laboratorijose taip pat naudojami mechaniniai atritoriai, trupintuvai, malūnėliai ir homogenizatoriai.

Reikėtų atsiminti, kad medžiagų šlifavimas padidina jų cheminį aktyvumą, todėl neatmetama ir sprogimo galimybė. Saugumo sumetimais, prieš apdorojant didelius nežinomų medžiagų kiekius, mažame mėginyje būtina įsitikinti, kad nėra sprogimo galimybės.

I.3.4 MAIŠYMAS

Maišymas yra homogeninių mišinių gavimo būdas. Ši operacija kietoms birioms medžiagoms apibrėžiama terminu maišymas, skysčiams – maišymas.

Maišymas atliekamas rankiniu ir mechaniniu būdu. Operacija atliekama naudojant maišymo įrenginį arba purtant. Periodiškas purtymas naudojamas, jei sunku naudoti maišytuvus, jei operacijos metu nėra įpilama medžiagų, neatvėsinama, nekaitinama. Esant dideliam dujų ir garų išsiskyrimui, purtymas nenaudojamas.

Sumaišytų medžiagų agregacijos būklė lemia jos įgyvendinimo metodo ir įrangos pasirinkimą. Dirbant su nedideliais kiekiais kietųjų medžiagų ir skysčių greitose reakcijose, kartais pakanka rankiniu būdu maišyti menzūroje stikline lazdele arba purtyti indą. Kolbos sukasi, laikant už gerklės, uždari indai pakartotinai apverčiami. Reikia atsiminti, kad induose su žemai verdančiais skysčiais slėgis didėja maišant, todėl juose esantys kamščiai turi būti laikomi.

Dirbti su klampūs skysčiai, esant dideliam medžiagų kiekiui arba vykstant reakcijai ilgą laiką, naudojamas mechaninis maišymas. Operacija gali būti atliekama naudojant magnetinius, vibruojančius maišytuvus, taip pat maišytuvus, besisukančius su elektrine pavara.

Normaliomis sąlygomis (esant atmosferos slėgiui, temperatūrai aplinką, esant oro drėgmei) maišymas atliekamas atviruose plataus angos induose, storas arba plonasienėse stiklinėse, titravimo kolbose, plačiakandžiuose mėgintuvėliuose, specialiose kolbose. Šis indas leidžia vienu metu naudoti maišytuvus, termometrus, piltuvus ir kt.

Mechaninis maišymas efektyviai atliekamas stiklinėmis maišyklėmis (1.19 pav.), kurios lengvai pagaminamos iš storų 4-10 mm skersmens pagaliukų ar vamzdelių. Jiems suteikiama skirtinga konfigūracija, priklausomai nuo indo formos, dydžio ir jo kaklo pločio.

Priklausomai nuo maišymo būdo, skirtingi tipai maišytuvai (1.20 pav.).

Veiksmingesni plokšti, sraigtiniai arba sraigtiniai maišytuvai dedami į atvirus, cilindrinius, plačiažiočius indus.

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.19. Stiklinės maišyklės pav. 1.20. Agitatoriai

Siaurakakliams indams naudojami maišytuvai su stikliniais arba fluoroplastiniais peiliukais, kurie, veikiami išcentrinių jėgų, pasvirusi į išorę. Jie netinka intensyviam maišymui. Esant dideliam greičiui, tokio tipo maišyklės gali lengvai sulaužyti ir sulaužyti reakcijos indus.

Propeleriniai ir išcentriniai maišytuvai netinka sunkioms, kietoms medžiagoms (pvz., išlydytam natriui). Tokiais atvejais patogu naudoti Gershberg maišytuvą su stikliniu strypu ir vieliniais peiliukais (d=1-2 mm), kuris lengvai įkišamas per siaurą reakcijos indo kaklelį. Darbo metu jo mentės įgauna kolbos formą, lengvai slysta sienomis nepalikdamos įbrėžimų. Dirbant su medžiagomis, kurios prilimpa prie siaurakaklių kolbų sienelių, naudojami grandiklio tipo maišikliai, tačiau jų negalima naudoti tuo pačiu metu į kolbą įdedant termometrą.

Maišymas dideliais kiekiais atliekamas naudojant metalinius ir išcentrinius maišytuvus.

Dirbant dideliame vakuume ir su nedideliais kiekiais mažo klampumo medžiagų (skysčio-skysčio ekstrakcijos, elektrolizės, titravimo metu) patogu naudoti magnetinius maišytuvus (1.21 pav.). Jie susideda iš variklio su besisukančiu magnetu ir strypo, įdėto į reakcijos indą. Veikiamas magnetinio lauko, kurį sukuria elektros variklio rotorius, strypas pradeda judėti. Magnetinės maišyklės gali būti derinamos su plokščiais elektriniais šildytuvais, tačiau reikia atsižvelgti į mažą magnetų stabilumą kaitinant. Šio tipo maišytuvų privalumai – galimybė naudoti įrangą be specialaus mokymo, maišymo strypą įdėjus į uždarą aparatą (sandarius indus).

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

1.21 pav. Magnetinė maišyklė

Skysčiams maišyti su dujomis, nesimaišantiems skysčiams įrengiami vibraciniai maišytuvai, kuriuose kintamu elektromagnetiniu lauku varoma membrana su stikline ar plienine plokšte. Šis metodas yra veiksmingas plonų emulsijų susidarymui.

Atliekant daugelį reakcijų, kurias reikia maišyti, būtina užkirsti kelią lakiųjų medžiagų nutekėjimui, palaikyti padidintą arba sumažintą slėgį, izoliuoti indo turinį nuo išorinės aplinkos (oro ir vandens garų prasiskverbimo). Sandarumą užtikrina sandarikliai arba specialūs įtaisai – vartai, o patikimas sandariklių veikimas savo ruožtu priklauso nuo tepimo skysčio (vandens, alyvos, glicerino ir kt.) tiekimo.

Norint užtikrinti tolygų, tylų maišytuvų veikimą, būtina fiksuoti jų ašies padėtį. Tvirtinimui naudojamos atramos turi būti pakankamai nejudrios, o sukimosi metu maišyklės velenas neturi svyruoti.

Prieš pradėdami dirbti, slinkdami maišytuvą ranka, turite įsitikinti, kaip lengvai ji sukasi, ar neliečia reaktoriaus sienelių, termometro ir kitų prietaiso dalių.

Vienalytės kietų biriųjų kietųjų medžiagų masės gavimas iš atskirų medžiagų jas maišant gali būti atliekamas kartu su cheminėmis transformacijomis, malant, kaitinant, aušinant, drėkinant. Pramoninėmis sąlygomis tam naudojami specialūs periodinio ir nuolatinio veikimo įtaisai.

Maišant kelias kietas medžiagas, būtina, kad jose būtų kuo mažiau vienodo dydžio dalelių.

Laboratorinėmis sąlygomis susmulkintas medžiagas galima supilti į kvadratinio lakšto vidurį ir maišyti kočiojant, pakaitomis pakeliant jo galus. Kietosios medžiagos gerai susimaišo pakartotinai sijojus per sietus, kurių angų skersmuo 2-3 kartus viršija darbinių dalelių skersmenį. Maišymas taip pat gali būti atliekamas pakartotinai pilant medžiagas iš vieno indo į kitą, o indai užpildomi mišriomis medžiagomis ne daugiau kaip puse tūrio.

Maišymui taip pat gali būti naudojami visi malimui skirti įrenginiai (skiediniai, malūnėliai ir kt.).

I.3.5 DŽIOVINIMAS

Organinėje chemijoje kai kurios reakcijos galimos tik nesant drėgmės, todėl būtina iš anksto išdžiovinti pradines medžiagas. Džiovinimas yra procesas, kai medžiaga, neatsižvelgiant į jos agregacijos būseną, išskiriama iš skysčio mišinio. Džiovinimas gali būti atliekamas fizikiniais ir cheminiais metodais.

Fizikinis metodas yra sausų dujų (oro) praleidimas per džiovinamą medžiagą, jos kaitinimas arba laikymas vakuume, aušinimas ir kt. Taikant cheminį metodą, naudojami džiovinimo reagentai. Džiovinimo būdo pasirinkimą lemia medžiagos pobūdis, agregacijos būsena, skystų priemaišų kiekis ir reikiamas džiovinimo laipsnis (1.2 lentelė). Džiovinimas niekada nėra absoliutus ir priklauso nuo temperatūros ir sausiklio.

Dujos džiovinamos leidžiant jas arba per vandenį sugeriančio skysčio (dažniausiai koncentruotos sieros rūgšties) sluoksnį, supiltą į Drexel plovimo buteliuką (1.22 pav.), arba per granuliuoto sausiklio sluoksnį, įdėtą į specialią kolonėlę arba U- formos vamzdis. Veiksmingas oro ar dujų džiovinimo būdas yra stiprus aušinimas. Praleidus srovę per gaudyklę, aušinamą acetono mišiniu su sausu ledu arba skystu azotu, užšąla vanduo, kuris nusėda ant gaudyklės paviršiaus.

1.2 lentelė.

Populiariausi oro sausintuvai ir jų pritaikymas

Sausintuvas	Drenuojamos medžiagos	Medžiagos, kurių naudoti neleidžiama
	Neutralios ir rūgštinės dujos, acetilenas, anglies disulfidas, angliavandeniliai ir jų halogenų dariniai, rūgščių tirpalai	Bazės, alkoholiai, eteriai, vandenilio chloridas, vandenilio fluoridas
	Inercinės dujos, angliavandeniliai, eteriai ir esteriai, ketonai, anglies tetrachloridas, dimetilsulfoksidas, acetonitrilas	Rūgštinės medžiagos, alkoholiai, amoniakas, nitro junginiai
CaO (sodos kalkės)	Neutralios ir bazinės dujos, aminai, alkoholiai, eteriai
	Eteriai, angliavandeniliai, tretiniai aminai	Angliavandenilių, alkoholių ir su natriu reaguojančių medžiagų chloro dariniai
	Neutralios ir rūgštinės dujos	Nesotieji junginiai, alkoholiai, ketonai, bazės, vandenilio sulfidas, vandenilio jodidas
	Amoniakas, aminai, eteriai, angliavandeniliai	Aldehidai, ketonai, rūgštinės medžiagos
bevandenis K2CO3	Acetonas, aminai	Rūgštinės medžiagos
	Parafininiai angliavandeniliai, olefinai, acetonas, eteriai, neutralios dujos, vandenilio chloridas	Alkoholiai, amoniakas, aminai
bevandenis Na2SO4, MgSO4	Esteriai, įvairiems poveikiams jautrių medžiagų tirpalai	Alkoholiai, amoniakas, aldehidai, ketonai
silikagelis	Įvairios medžiagos	Vandenilio fluoridas

Ryžiai. 1.22. Dujų džiovinimas: 1) Drexel kolba, 2) kolonėlė su kietu sausikliu, 3) U formos vamzdis, 4) šalčio gaudyklės: a) aušinimo skystis, b) Dewar indas

Skysčių džiovinimas dažniausiai vyksta tiesioginio kontakto su vienu ar kitu sausikliu būdu. Kietas sausiklis dedamas į kolbą, kurioje yra džiovinamas organinis skystis. Reikėtų pažymėti, kad naudojant per daug sausiklio, medžiaga gali prarasti dėl jos sorbcijos.

Kietųjų dalelių džiovinimas atliekamas paprasčiausiu būdu, kurį sudaro: džiovinama medžiaga plonu sluoksniu dedama ant švaraus filtravimo popieriaus lapo ir paliekama kambario temperatūroje. Džiūvimas paspartėja, jei šildomas, pavyzdžiui, orkaitėje. Nedideli kietųjų medžiagų kiekiai džiovinami įprastuose arba vakuuminiuose eksikatoriuose, kurie yra storasieniai indai su įmaltais šlifavimo dangčiais. Poliruoti dangčio paviršiai ir pats eksikatorius turi būti sutepti. Desikantas yra eksikatoriaus apačioje, o džiovinamos medžiagos buteliuose ar Petri lėkštelėse dedamos ant porcelianinių pertvarų. Vakuuminis eksikatorius nuo įprasto skiriasi tuo, kad jo dangtelyje yra čiaupas prijungimui prie vakuumo. Eksikatoriai naudojami tik darbui kambario temperatūroje, jų negalima šildyti.

I.4 MEDŽIAGŲ IZSALIAVIMO IR GRYNIMO METODAI

I.4.1 FILTRAVIMAS

Paprasčiausias būdas atskirti skystį nuo jame esančių kietųjų dalelių yra dekantavimas – skysčio nusausinimas iš nusistovėjusių nuosėdų. Tačiau tokiu būdu sunku visiškai atskirti skystąją fazę nuo kietos. Tai galima pasiekti filtruojant – per filtro medžiagą praleidžiant skystį su nuosėdomis. Yra įvairių filtravimo medžiagų ir įvairių filtravimo būdų.

Laboratorijoje labiausiai paplitusi filtravimo medžiaga yra filtravimo popierius. Jis naudojamas popieriniams filtrams gaminti. Filtro dydį lemia nuosėdų masė, o ne filtruojamo skysčio tūris. Išfiltruotos nuosėdos turi užimti ne daugiau kaip pusę filtro tūrio. Prieš pradedant darbą, filtras sudrėkinamas filtruojamu tirpikliu. Filtruojant skysčio lygis turi būti šiek tiek žemiau viršutinio filtravimo popieriaus krašto.

Paprastas filtras pagamintas iš kvadratinio filtravimo popieriaus gabalo (1.23 pav.). Filtras turi tvirtai priglusti prie vidinio stiklo piltuvo paviršiaus. Sulankstytas filtras turi didelį filtravimo paviršių, filtravimas per jį vyksta greičiau. Jeigu tirpale yra stiprių rūgščių ar kitų organinių medžiagų, ardančių popierių, filtravimui naudojami stikliniai tigliai porėtu stikliniu dugnu arba stikliniai piltuvėliai su įtaisytomis poringomis stiklo plokštelėmis. Stiklo filtrai turi skaičių pagal porų dydį: kuo didesnis filtro numeris, tuo mažesnis porų skerspjūvis ir ant jo galima filtruoti smulkesnes nuosėdas.

Laboratorijoje naudojami keli filtravimo būdai: paprastas, vakuuminis, karštasis.

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.23. Filtrai: pav. 1.24. Paprastas filtravimas

1) paprasto filtro gamyba, 2) sulankstomo filtro gamyba, 3) filtravimo tiglio su akyta plokšte, 4) piltuvėlių su stikline akyta plokšte gamyba.

Paprastas filtravimas sumažinamas iki stiklinio piltuvo su jame įtaisytu popieriniu filtru panaudojimo (1.24 pav.). Piltuvėlis įkišamas į žiedą, po juo dedama stiklinė arba plokščiadugnė kolba, kuri surinks išfiltruotą skystį (filtratą). Piltuvo galas turi būti šiek tiek nuleistas į imtuvą ir paliesti jo sienelę. Filtruojamas skystis per stiklinį strypą perpilamas į filtrą.

Norint pagreitinti ir visiškai atskirti nuosėdas nuo filtrato, naudojamas vakuuminis filtravimas. Į plokščiadugnę storasienę Bunseno kolbą su guminiu kamščiu, ant kurios uždedamas popierinis filtras, įkišamas Buchnerio porcelianinis piltuvas (1.25 pav.), kurio pertvara yra plokščia perforuota. Filtras supjaustomas taip, kad tilptų į piltuvo dugną. Vakuumas sukuriamas vandens srovės siurbliu. Sumažėjus vandens tiekimo slėgiui, vanduo iš siurblio gali patekti į prietaisą. Siekiant to išvengti, įmontuotas apsauginis butelis.

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.25. Filtravimas a) vakuume: 1) Bunseno kolba, 2) Buchner piltuvas; b) nedidelis medžiagų kiekis

Filtruojant vakuume reikia laikytis tam tikrų taisyklių: 1) prijungti vandens srovės siurblį ir prijungti jį prie sistemos, 2) sudrėkinti filtrą nedideliu kiekiu tirpiklio, kuris turi būti filtruojamas, 3) įpilti filtro skysčio. Ant filtro surinktos nuosėdos išspaudžiamos stikliniu kamščiu, kol motininis tirpalas nustoja lašėti iš piltuvo. Jei filtravimo metu pasigirsta švilpimo garsas, tai reiškia, kad filtras atsilaisvino arba sulūžo, tokiu atveju filtrą reikia pakeisti. Jei nuosėdas ant Buchnerio piltuvo reikia išplauti, tada naudokite trijų krypčių vožtuvas Pirmiausia Bunseno kolba prijungiama prie atmosferos, tada nuosėdos mirkomos plovimo skystyje ir filtruojamos, vėl prijungiant vakuumą. Užbaigus filtravimą, visa sistema pirmiausia atjungiama nuo vakuumo, tada išjungiamas vandens srovės siurblys.

Karšti tirpalai linkę filtruoti greičiau nei šalti, nes šildomas skystis turi mažesnį klampumą. Karštas filtravimas atliekamas stikliniuose piltuvuose, vienaip ar kitaip šildomuose iš išorės (1.26 pav.). Paprasčiausias būdas, labiausiai tinkamas vandeniniams tirpalams filtruoti, yra naudoti piltuvą su trumpa uodega, kuris dedamas į stiklinę be snapelio, kurios skersmuo yra šiek tiek mažesnis už viršutinį piltuvo kraštą. Į stiklinės dugną įpilama šiek tiek vandens, o piltuvas uždaromas laikrodžio stiklu. Vandenį stiklinėje užvirinkite. Kai vandens garai įkaitina piltuvą, nuimamas laikrodžio stiklas ir į piltuvą pilamas karštas filtruotas mišinys. Viso filtravimo metu tirpalas stiklinėje palaikomas švelniai verdant.

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Priglobta adresu http://www.allbest.ru/

Ryžiai. 1.26. Piltuvėliai 1) karštam filtravimui: a) su šildymu garais, b) su karšto vandens šildymu, c) su elektriniu šildymu; 2) Aušinamasis filtravimas

I.4.2 KRISTALIZACIJA

Kristalizacija yra vienas iš svarbiausių kietųjų dalelių valymo ir išskyrimo metodų laboratorijose ir pramonėje. Metodas pagrįstas kristalų susidarymo iš lydalo, tirpalo ar dujų fazės procesu. Tačiau kristalizacijos metu gauta medžiaga ne visada yra pakankamai gryna, todėl gautas produktas toliau valomas, o tai vadinama perkristalizacija. Kaitinant užteršta medžiaga ištirpinama tinkamame tirpiklyje ir gaunamas prisotintas tirpalas. Karštas tirpalas filtruojamas, kad būtų pašalintos netirpios priemaišos, tada filtratas atšaldomas. Kai prisotintas tirpalas atšaldomas, medžiagų tirpumas mažėja. Dalis ištirpusios medžiagos nusėda kaip nuosėdos, kuriose yra mažiau priemaišų nei pradinėje medžiagoje. Metodas taikomas medžiagoms, kurių tirpumas ženkliai didėja didėjant temperatūrai.

Kristalizacijos rezultatas labiau priklauso nuo tirpiklio pasirinkimo (1.3 lentelė). Valoma medžiaga turi blogai tirpti pasirinktame tirpiklyje šaltai ir gerai – savo virimo temperatūroje. Tam tikrame tirpiklyje teršalai turi būti sunkiai ištirpinami arba netirpūs. Tirpiklis neturi reaguoti su ištirpusia medžiaga. Jis turėtų sukelti stabilių kristalų susidarymą ir būti lengvai pašalintas nuo kristalo paviršiaus plovimo ir džiovinimo metu.

1.3 lentelė.

Rekristalizacijai naudojami tirpikliai

Pasirinkus tirpiklį, medžiaga kartu su juo kaitinama iki virimo, laikantis visų atsargumo priemonių. Pirmiausia imamas tirpiklis mažesniu kiekiu, nei reikia, kad medžiaga visiškai ištirptų, o po to per grįžtamąjį kondensatorių įpilama nedidelėmis porcijomis (1.27 pav.).

Ryžiai. 1.27. Kristalizacijos įrenginys:

1) kolba, 2) grįžtamasis kondensatorius, 3) vonia, 4) katilai

Jei reikia, tirpalas nuspalvinamas, pridedant adsorbento (susmulkintos aktyvintos anglies, smulkiai suplėšyto filtravimo popieriaus). Prieš dedant adsorbentus, tirpalą reikia šiek tiek atvėsinti, nes šios medžiagos gali sustiprinti virimo procesą, o tai lems energingą išmetimą iš kolbos. Tirpusios medžiagos/adsorbento mišinys vėl pašildomas iki virimo ir karštas filtruojamas naudojant kūginį piltuvą ir klostuotą filtrą. Kolba su filtratu paliekama atvėsti. Pamažu iš filtrato iškrenta tiriamosios medžiagos kristalai. Lėtas filtrato aušinimas leidžia gauti didelius kristalus, o greitas aušinimas – mažus.

Distiliuojant tirpiklius kietos organinės medžiagos gali išsiskirti aliejinių skysčių pavidalu, todėl jas sunku kristalizuotis. To galima išvengti įvedant kelis grynus kristalizuojamos medžiagos kristalus. Stiklinio strypo trynimas į indo sieneles taip pat palengvina kristalizacijos procesą.

SEMINARAS

Patirtis 1. BENZORIAUS RŪGŠTIES REKRISTALIZAVIMAS

Reagentai: benzenkarboksirūgštis, vanduo

1 g benzenkarboksirūgšties ir 50 ml vandens supilama į 100 ml kūginę kolbą. Mišinys kaitinamas iki virimo – benzenkarboksirūgštis visiškai ištirpsta. Karštas tirpalas greitai filtruojamas per klostuotą filtrą, o filtratas vienodai supilamas į dvi kolbas. Vienos kolbos turinys greitai atšaldomas po tekančiu vandeniu iš čiaupo arba ledu ir suplakamas. Benzenkarboksirūgštis nusėda mažų kristalų pavidalu.

Kitoje kolboje esantis tirpalas laikomas kambario temperatūroje 20-25 minutes. Vyksta lėta kristalizacija ir susidaro blizgūs dideli benzenkarboksirūgšties kristalai. Susidarę kristalai nufiltruojami ir išdžiovinami. T.pl.=1220C.

Patirtis 2. ACETANILIDO REKRISTALIZACIJA

ALKOHOLIO TIRPALYJE

Reagentai: acetanilidas, etilo alkoholis

Į kolbą supilama 1 g acetanilido ir 5 ml etilo alkoholio. Kolbos turinys, nuolat purtant, kaitinamas karšto vandens vonioje, kol mišinys pradeda virti, todėl acetanilidas visiškai ištirpsta. Pusė gauto alkoholio tirpalo supilama į mėgintuvėlį ir atšaldoma. Į likusį karštą tirpalą, purtant, įpilkite šiltas vanduo(12-15 ml), kol atsiranda nedidelis drumstumas, po to tirpalas šiek tiek kaitinamas iki skaidrumo ir leidžiama atvėsti. Alkoholinį tirpalą atšaldžius, acetanilido nuosėdos nesusidaro, o kristalai nuo vandeninio-alkoholinio tirpalo atsiskiria švelniai purtant.

Panašūs dokumentai

Trumpa istorinė organinės chemijos raidos apžvalga. Pirmosios teorinės pažiūros. A.M. struktūros teorija. Butlerovas. Organinių molekulių vaizdavimo metodai. Anglies skeleto tipai. Izomerizmas, homologija, izologija. Organinių junginių klasės.

kontrolinis darbas, pridėtas 2013-08-05


Pagrindinės klasikinės molekulės cheminės sandaros teorijos nuostatos. Charakteristikos, lemiančios jo reaktyvumą. Alkanų homologinis rad. Angliavandenilių nomenklatūra ir izometrija. Deguonies turinčių organinių junginių klasifikacija.

pristatymas, pridėtas 2017-01-25


Riba tarp organinių ir neorganinių medžiagų. Medžiagų, kurias anksčiau gamino tik gyvi organizmai, sintezė. Organinių medžiagų chemijos tyrimas. Atomizmo idėjos. Cheminės struktūros teorijos esmė. Doktrina apie elektroninę atomų sandarą.

santrauka, pridėta 2008-09-27


A.M. cheminės struktūros teorijos tyrimas. Butlerovas. Organinių medžiagų izomerijos apibūdinimas. Anglies-anglies jungčių ypatybės. Elektroninė struktūra konjuguoti dienai. Arenų gavimo būdai. Karbonilo junginių klasifikacija.

paskaitų kursas, pridėtas 2017-11-09


Adamantanas yra į deimantą panašios struktūros angliavandenilių šeimos homologinės serijos protėvis, triamantanas. Adamantano atsiradimas ir vystymasis chemijos pagrindu yra viena iš šiuolaikinės organinės chemijos sričių – organinių daugiabriaunių chemijos.

Kursinis darbas, pridėtas 2008-10-08


Reakcijų, pagrįstų sudėtingų metalų junginių susidarymu ir nedalyvaujant jiems, svarstymas. Funkcinių-analitinių ir analitiškai aktyvių grupių samprata. Organinių junginių, kaip titrimetrinių metodų rodiklių, naudojimas.

Kursinis darbas, pridėtas 2010-01-04


Cheminis ryšys organinėse molekulėse. Cheminių reakcijų klasifikacija. Organinių junginių rūgštinės ir bazinės savybės. Heterofunkciniai benzeno serijos dariniai. Angliavandeniai, nukleino rūgštys, lipidai. heterocikliniai junginiai.

pamoka, pridėta 2011-11-29


Oksidacinė metano dimerizacija. Katalizinio metano aktyvavimo mechanizmas. Organinių junginių gavimas oksidacinio metilinimo būdu. Organinių junginių, turinčių metilo grupę, oksidaciniai virsmai, esant katalizatoriui.

disertacija, pridėta 2013-10-11


Organinės chemijos dalykas. Cheminių reakcijų samprata. Organinių junginių nomenklatūra. Alkanų gavimo charakteristikos ir būdai. Kovalentiniai cheminiai ryšiai metano molekulėje. Cheminės halogenalkanų savybės. Struktūrinė alkenų izomerija.

testas, pridėtas 2013-07-01


Organinių junginių klasifikacija pagal anglies karkasą ir funkcines grupes. Organinių molekulių cheminės struktūros ryšys su jų reakcijos centru. Elektronų-erdvinės struktūros įtaka cheminių virsmų mechanizmams.

Pratarmė
I DALIS ORGANINĖS SINTEZĖS DARBO TECHNIKA
I skyrius. Darbo organizavimas ir sauga
1. Bendrosios darbo organinės sintezės laboratorijoje taisyklės
2. Atsargumo priemonės ir pirmoji pagalba nelaimingų atsitikimų atveju
Darbas su nuodingomis ir šarminėmis medžiagomis
Darbas su degiomis ir sprogiomis medžiagomis
Stiklo tvarkymo taisyklės
Pirmoji pagalba nudegus, apsinuodijus ir kitais nelaimingais atsitikimais
Gesinti vietinius gaisrus ir deginti drabužius
3. Pagrindiniai laboratoriniai cheminiai stiklo dirbiniai
4. Prietaisų surinkimas
5. Cheminių stiklo dirbinių plovimas ir džiovinimas
6. Literatūros naudojimas ir ataskaitos sudarymo taisyklės
II skyrius. Pagrindinės operacijos dirbant chemijos laboratorijoje
1. šildymas
2. Aušinimas
3. Temperatūros matavimas ir kontrolė
4. Šlifavimas ir maišymas
5. Kai kurių organinių tirpalų gelių tirpimas ir savybės
Etanolis
Metilo alkoholis
Diatilo eteris
Naftos eteris
Acetonas
6. Džiovinimo ir pagrindinės džiovyklos
Dujų sausinimas
Organinių skysčių džiovinimas
Džiovinimo kietosios medžiagos
Pagrindinės džiovyklės
7. Filtravimas
Filtravimas esant normaliam slėgiui
Vakuuminis filtravimas
III skyrius. Organinių medžiagų valymo metodai
1. Kristalizacija
Tirpiklio pasirinkimas
Rekristalizavimo vykdymas
Kristalų atskyrimas
2. Sublimacija (sublimacija)
3. Ištraukimas
4. Distiliavimas
Paprastas distiliavimas esant atmosferos slėgiui
Distiliavimas garais
Distiliavimas sumažintame slėgyje
Frakcinis (frakcinis) distiliavimas
Ištaisymas
5. Chromatografija
Adsorbcinė chromatografija
Pasiskirstymo chromatografija
Chromatografija ant popieriaus
Jonų mainų chromatografija
IV skyrius. Organinių junginių svarbiausių konstantų nustatymas
1. Lydymosi temperatūra
2. Virimo temperatūra
3. Santykinis tankis
4. Lūžio rodiklis
5. Molekulinė masė
V skyrius. Darbas su suslėgtomis ir suskystintomis dujomis
1. Dujų balionai ir tvarkymas
2. Dujų dozavimas
3. Dujų valymas ir įvedimas į prietaisą
4. Darbo su dujų balionais saugos taisyklės
VI skyrius. Organinių medžiagų kiekybinė elementinė analizė
1. Anglies ir vandenilio nustatymas pusiau mikrometodu
Montavimo surinkimas
Analizės atlikimas
2. Azoto nustatymas pusiau mikrometodu (pagal Dumas)
Montavimo surinkimas
Analizės atlikimas
3. Anglies ir vandenilio nustatymas mikrometodu
Montavimo surinkimas
Analizės atlikimas
II DALIS ORGANINIŲ MEDŽIAGŲ SINTEZĖ
VII skyrius. halogeninimo reakcijos
1. Alkoholio hidroksilo grupės pakeitimas halogenu
2. Rūgščių hidroksilo grupės pakeitimas halogenu
3. Halogeno pridėjimas per daugybinę jungtį
4. Tiesioginis vandenilio pakeitimas halogenu
5. Sintezių pavyzdžiai
Etilo bromidas
(?) - Bromonaftalenas ir etilo bromidas
Etilo jodidas
Butilo bromidas
Acetilchloridas
benzoilo chloridas
1,2-dibrometanas
Bromobenzenas
(?)-Bromonaftalenas
(?)-Bromanisole
VIII skyrius. Alkilinimo reakcijos
1. Aromatinių angliavandenilių alkilinimas alkoholiais, esant sieros rūgščiai
2. Eterių gavimas
3. Sintezių pavyzdžiai
sek-Butilbenzenas
dibutilo eteris
Izoamilo eteris
difenilo eteris
Fenetolis
Etilo eteris (?) -naftolis (naujasis nerolinas, bromeliadas)
Anizolis
IX skyrius. Acilinimo reakcijos
1. Alkoholių ir aminų acilinimas karboksirūgštimis
2. Alkoholių, fenolių ir aminų acilinimas rūgščių chloridais
3. Alkoholių, fenolių ir aminų acilinimas rūgšties anhidridais
4. Sintezių pavyzdžiai
Acto etilo eteris
Acto izoamilo eteris
Chloracto rūgšties etilo esteris
Oksalo rūgšties dietilo esteris
Benzenkarboksirūgšties etilo esteris
benzanilidas
Aspirinas (acetilsalicilo rūgštis)
(?)-naftilacetatas
Acetanilidas
X skyrius. Friedelio-Craftso reakcijos
1. Aromatinių junginių alkilinimas
2. Aromatinių junginių acilinimas
3. Sintezių pavyzdžiai
Izopropilbenzenas
Difenilmetanas
Acetofenonas
Benzofenonas
XI skyrius. Oksidacijos reakcijos
1. Dvigubos jungties oksidacija
2. Pirminių ir antrinių alkoholių oksidavimas iki aldehidų arba ketonų
3. Aldehidų ir ketonų oksidavimas iki rūgščių
4. Metilo ir metileno grupių oksidacija
5. Chinonų gavimas oksidacijos būdu
6. Sintezių pavyzdžiai
Acetaldehidas
propionaldehidas
Izovalerinis aldehidas
Benzofenonas
izosviesto rūgštis
Valerijono rūgštis
Benzenkarboksirūgštis
Benzokvinonas
Antrachinonas
XII skyrius. Nitravimo reakcijos
1. Riebalų angliavandenilių nitrinimas
2. Aromatinių angliavandenilių nitravimas
3. Sintezių pavyzdžiai
Nitrometanas
Nitrobenzenas
(?)- ir (?)-nitrotoluenas
(?)- ir (?)-nitrofenolis
(?)-nitronaftalenas
XIII skyrius. Amininimo reakcijos
1. Riebalų aminų paruošimas
2. Aromatinių aminų gavimas
3. Sintezių pavyzdžiai
metilaminas
Anilinas
(?)- ir (?)-toluidinas
(?)-naftilaminas
XIV skyrius. Sulfonavimo reakcijos
1. Aromatinių junginių sulfoninimas
2. Sintezių pavyzdžiai
(?)-naftalensulfonrūgštis (natrio druska)
Benzensulfonrūgštis (natrio druska)
(?)-toluensulfonrūgštis
Sulfanilo rūgštis
XV skyrius. Diazotizacijos ir azo-jungimo reakcijos
1. Diazonio druskų reakcijos, kurias lydi azoto išsiskyrimas
2. Diazonio druskų reakcijos be azoto išsiskyrimo
3. Sintezių pavyzdžiai
fenolis
Jodobenzenas
Heliantinas
(?)-Naftolis-oranžinė
XVI skyrius. Grignardo reakcijos
1. Angliavandenilių gavimas
Aktyvaus vandenilio kiekybinis nustatymas pagal Chugaev-Cerevitinov
2. Karboksilo rūgščių gavimas
3. Alkoholių gavimas
4. Sintezių pavyzdžiai
Fenilacto rūgštis
Trifenilkarbinolis
Difenilkarbinolis (benzhidrolis)
XVII skyrius. Cannzzaro reakcija
Benzenkarboksirūgšties ir benzilo alkoholio sintezė
XVIII skyrius. Claiseno reakcija
Sintezės pavyzdžiai
Acetoacto esteris
Benzoidatorius
XIX skyrius. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos
1. Polimerizacija
2. Polikondensacija
3. Sintezių pavyzdžiai
Paraldehidas
Polistirenas
Polimetilmetakrilatas
Stireno kopolimeras su metilmetakrilatu
Metilmetakrilatas (iš polimetilmetakrilato)
Gliftalio derva
Fenolio-formaldehido derva
XX skyrius. Identifikavimas
1. Preliminarūs testai
2. Kokybinės reakcijos
3. Išvedimas
Rekomenduojama skaityti
Programos
1. Organinių junginių džiovintuvai
2. Vandens garų slėgis esant skirtingoms temperatūroms
3. Suskystintų dujų slėgis balionuose
4. Suslėgtų dujų balionų spalva
5. Sieros rūgšties tirpalų tankis (20°С)
6. Vandenilio chlorido rūgšties tirpalų tankis (20°С)
7. Azoto rūgšties tirpalų tankis (20°С)
8. Kaustinės sodos tirpalų tankis (20°C)
9. Kaustinio kalio tirpalų tankis (20°C)
10. Fizinės savybės alkoholiai ir jų dariniai
11. Fenolių ir jų darinių fizinės savybės
12. Aldehidų ir jų darinių fizinės savybės
13. Ketonų ir jų darinių fizinės savybės
14. Karboksirūgščių ir jų darinių fizikinės savybės
15. Pirminių ir antrinių aminų bei jų darinių fizinės savybės
16. Alkilhalogenidų ir jų darinių fizinės savybės