금속의 변위. 가장 활동적인 금속은 무엇입니까? 메탈액티비티 시리즈의 실용화
금속의 활성을 분석하기 위해 전기화학 계열의 금속 전압 또는 주기율표에서의 위치가 사용됩니다. 활성 금속이 많을수록 전자를 더 쉽게 제공하고 산화 환원 반응에서 환원제로 더 잘됩니다.
금속의 전기화학 계열 전압.
일부 산화제 및 환원제의 거동의 특징.
a) 환원제와의 반응에서 산소 함유 염 및 염소 산은 일반적으로 염화물로 변합니다.
b) 동일한 원소가 음의 산화 상태와 양의 산화 상태를 갖는 반응에 물질이 참여하면 제로 산화 상태에서 발생합니다(단순 물질이 방출됨).
필요한 기술.
1. 산화 상태의 배열.
산화 정도는 다음과 같다는 것을 기억해야 합니다. 가상의원자의 전하(즉, 조건부, 허수)이지만 상식을 넘어서는 안 됩니다. 정수, 분수 또는 0일 수 있습니다.
연습 1:물질의 산화 상태를 정렬하십시오.
2. 유기 물질의 산화 상태 배열.
우리는 산화환원 과정에서 환경을 변화시키는 탄소 원자의 산화 상태에만 관심이 있는 반면 탄소 원자와 비탄소 환경의 총 전하는 0으로 간주됩니다.
작업 2:비탄소 환경과 함께 동그라미 친 탄소 원자의 산화 상태를 결정하십시오.
2-메틸부텐-2: - = 
아세트산: -
3. 이 반응에서 누가 전자를 기증하고, 누가 전자를 받아들이고, 그들은 무엇으로 변하는가 하는 주요 질문을 스스로에게 하는 것을 잊지 마십시오. 전자가 아무데도 도착하지 않거나 아무데도 날아가는 것이 작동하지 않도록.
예시:
이 반응에서 요오드화칼륨이 환원제만, 그래서 칼륨 아질산은 전자를 받아들이고, 저하그것의 산화 정도.
또한, 이러한 조건하에서(희석 용액) 질소는 가장 가까운 산화 상태로 이동.
4. 물질의 공식 단위가 여러 개의 산화제 또는 환원제 원자를 포함하는 경우 전자 저울을 작성하는 것이 더 어렵습니다.
이 경우 전자의 수를 계산하여 반쪽 반응에서 이를 고려해야 합니다.
가장 일반적인 문제는 중크롬산칼륨이 산화제의 역할을 할 때 발생합니다.
이 듀스는 전화를 걸 때 잊을 수 없습니다. 왜냐하면 그들은 방정식에서 주어진 유형의 원자 수를 나타냅니다.
작업 3:어떤 계수를 앞뒤에 넣어야합니까?
작업 4:반응식에서 어떤 계수가 마그네슘 앞에 서게 될까요?
5. 반응이 일어나는 매질(산성, 중성 또는 알칼리성)을 결정합니다.
이것은 망간 및 크롬의 환원 생성물에 대해 수행하거나 반응의 오른쪽에서 얻은 화합물 유형에 따라 수행할 수 있습니다. 예를 들어 제품에서 볼 수 있는 경우 산, 산성 산화물- 이것은 확실히 알칼리성 환경이 아니라는 의미이며, 금속 수산화물이 침전되면 확실히 산성이 아닙니다. 그리고 물론 왼쪽에 금속 황산염이 보이고 오른쪽에 황 화합물과 같은 것이 없다면 분명히 반응은 황산의 존재하에 수행됩니다.
작업 5:각 반응에서 환경과 물질을 결정합니다.
6. 물은 자유 여행자이며 반응에 참여하고 형성될 수 있음을 기억하십시오.
작업 6:물은 반응의 어느쪽에있을 것입니까? 아연은 무엇으로 갈까요?
작업 7:알켄의 부드럽고 단단한 산화.
유기 분자에 산화 상태를 배치한 후 반응을 추가하고 균등화합니다.
(차가운 용액)
| (수용액) | ||
7. 때때로 반응 생성물은 전자 저울을 컴파일하고 어떤 입자가 더 많이 있는지 이해함으로써만 결정될 수 있습니다.
작업 8:어떤 다른 제품을 사용할 수 있습니까? 반응을 추가하고 균등화합니다.
8. 시약은 반응에서 무엇으로 변합니까?
우리가 배운 계획이 이 질문에 대한 답을 주지 못한다면, 반응에서 어떤 산화제와 환원제가 강한지 분석해야 합니다.
산화제가 중간 강도의 경우 산화될 가능성은 거의 없습니다. 예를 들어, 황은 ~로, 일반적으로 산화는 ~으로만 진행됩니다.
반대로 가 강력한 환원제이고 ~ 에서 유황을 회수할 수 있는 경우 ~ 까지만 가능합니다.
작업 9:유황은 무엇으로 변할까요? 반응을 추가하고 균등화합니다.
9. 반응에 산화제와 환원제가 모두 있는지 확인합니다.
작업 10:이 반응에는 몇 개의 다른 제품이 있으며 어떤 제품이 있습니까?
10. 두 물질이 모두 환원제와 산화제의 특성을 모두 나타낼 수 있는 경우 둘 중 어느 것이 더활성 산화제. 그런 다음 두 번째는 복원자가 될 것입니다.
작업 11:이들 할로겐 중 어느 것이 산화제이고 어느 것이 환원제입니까?
11. 시약 중 하나가 전형적인 산화제 또는 환원제인 경우 두 번째 시약은 산화제에 전자를 주거나 환원제에서 수락하여 "그의 뜻을 수행"합니다.
과산화수소는 이중성, 산화제 (그것의 더 특징적임)의 역할에서 물에 들어가고 환원제로서 - 자유 기체 산소로 전달됩니다.
작업 12:각 반응에서 과산화수소는 어떤 역할을 하나요?
방정식에서 계수의 배열 순서입니다.
먼저 전자 저울에서 얻은 계수를 적습니다.
두 배로 늘리거나 줄일 수 있음을 기억하십시오. 오직함께. 어떤 물질이 매질과 산화제(환원제)로 작용하는 경우 거의 모든 계수가 배열될 때 나중에 균등화해야 합니다.
수소는 끝에서 두 번째로 균등화되고, 우리는 산소만 확인합니다!
1. 작업 13:추가 및 균등화:
시간을 내어 산소 원자를 세어보세요! 지수와 계수를 더하는 것보다 곱하는 것을 잊지 마십시오.
왼쪽과 오른쪽에 있는 산소 원자의 수는 수렴해야 합니다!
이것이 발생하지 않으면(정확하게 계산한 경우) 어딘가에 실수가 있는 것입니다.
가능한 실수.
1. 산화 상태의 배열: 각 물질을 주의 깊게 확인하십시오.
종종 다음과 같은 경우에 실수합니다.
a) 비금속 수소 화합물의 산화 상태: 포스핀 - 인의 산화 상태 - 부정적인;
b) 유기 물질에서 - 원자의 전체 환경이 고려되는지 다시 확인하십시오.
c) 암모니아 및 암모늄 염 - 질소 함유 언제나산화 상태를 갖는다;
d) 염소의 산소 염 및 산 - 염소는 산화 상태를 가질 수 있습니다.
e) 과산화물 및 과산화물 - 산소는 산화 상태가 없으며 발생하며 심지어는;
f) 이중 산화물: 
- 금속이 있다 두 개의 다른산화 상태, 일반적으로 그 중 하나만 전자 전달에 관여합니다.
작업 14:추가 및 균등화:
작업 15:추가 및 균등화:
2. 전자의 이동을 고려하지 않은 제품 선택 - 예를 들어, 반응에서 환원제가 없는 산화제만 있거나 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.
예: 유리 염소는 종종 반응에서 손실됩니다. 전자가 우주에서 망간으로 온 것이 밝혀졌습니다 ...
3. 화학적 관점에서 잘못된 제품: 환경과 상호 작용하는 물질은 얻을 수 없습니다!
a) 산성 환경에서는 금속 산화물, 염기, 암모니아를 얻을 수 없습니다.
b) 알칼리성 환경에서는 산 또는 산성 산화물이 얻어지지 않습니다.
c) 물과 격렬하게 반응하는 금속은 고사하고 산화물은 수용액에서 형성되지 않는다.
작업 16:반응에서 찾기 잘못된다음 조건에서 제품을 얻을 수 없는 이유를 설명하십시오.
설명이 있는 작업에 대한 답변 및 솔루션.
연습 1:
작업 2:
2-메틸부텐-2: - =
아세트산: -
작업 3:
중크롬산염 분자에는 2개의 크롬 원자가 있기 때문에 2배 더 많은 전자를 기증합니다. 6.
작업 5:
환경이 알칼리성이면 인이 존재합니다. 소금의 형태로- 인산칼륨.
작업 6:
아연이기 때문에 양쪽성금속, 알칼리성 용액에서 형성 히드록소복합체. 계수를 배열한 결과, 반응의 왼쪽에 물이 있어야 합니다.: 황산(2분자).
작업 9:
(과망간산염은 용액에서 매우 강한 산화제가 아닙니다. 패스오른쪽으로 조정하는 동안!)
(농축)
(진한 질산은 매우 강한 산화제입니다)
작업 10:
잊지마 망간은 전자를 받아들인다, 여기서 염소는 그들을 버려야합니다.
염소는 단순한 물질의 형태로 방출됩니다..
작업 11:
하위 그룹의 비금속이 높을수록 활성 산화제, 즉. 이 반응에서 염소는 산화제입니다. 요오드는 가장 안정적인 양의 산화 상태로 전환되어 요오드산을 형성합니다.
섹션: 화학, 경쟁 "공과 발표"
수업: 11
수업을 위한 프레젠테이션
앞으로 뒤로
주목! 슬라이드 미리보기는 정보 제공의 목적으로만 제공되며 프레젠테이션의 전체 범위를 나타내지 않을 수 있습니다. 이 작업에 관심이 있으시면 정식 버전을 다운로드하십시오.
목표와 목적:
- 지도 시간:주기율표의 위치에 따른 금속의 화학적 활성 고려 D.I. Mendeleev와 금속의 전기화학적 전압 계열에서.
- 개발 중:청각 기억의 발달, 정보를 비교하는 능력, 논리적으로 생각하고 진행 중인 화학 반응을 설명하는 능력에 기여합니다.
- 교육적인:우리는 자주적 작업의 기술, 자신의 의견을 합리적으로 표현하고 급우의 말을 경청하는 능력을 형성하며 아이들에게 애국심과 동포에 대한 자부심을 심어줍니다.
장비:미디어 프로젝터가 있는 PC, 화학 시약 세트가 있는 개별 실험실, 금속 결정 격자 모델.
수업 유형: 비판적 사고의 발달을 위한 기술 사용.
수업 중
나. 챌린지 스테이지.
주제에 대한 지식의 실현,인지 활동의 각성.
허세 게임: "당신은 그것을 믿습니까 ...". (슬라이드 3)
- 금속은 PSCE의 왼쪽 상단 모서리를 차지합니다.
- 결정에서 금속 원자는 금속 결합으로 묶여 있습니다.
- 금속의 원자가 전자는 핵에 단단히 결합되어 있습니다.
- 주요 하위 그룹(A)의 금속은 일반적으로 외부 수준에 2개의 전자를 가지고 있습니다.
- 그룹에서 위에서 아래로 금속의 환원 특성이 증가합니다.
- 산과 염 용액에서 금속의 반응성을 평가하려면 금속 전압의 전기화학적 계열을 보는 것으로 충분합니다.
- 산과 염 용액에서 금속의 반응성을 평가하려면 D.I. 주기율표를 보는 것으로 충분합니다. 멘델레예프
수업에 질문?항목은 무엇을 의미합니까? 나 0 - ne -\u003e 나 + n(슬라이드 4)
답변: Me0 - 환원제이므로 산화제와 상호 작용합니다. 다음은 산화제로 작용할 수 있습니다.
- 단순 물질(+ O 2, Cl 2, S ...)
- 복합 물질(H 2 O, 산, 염 용액 ...)
Ⅱ. 새로운 정보 이해하기.
방법론적 기법으로 참조 체계를 작성하는 것이 제안된다.
수업에 질문?금속의 환원 특성에 영향을 미치는 요인은 무엇입니까? (슬라이드 5)
답변: D.I. Mendeleev의 주기율표의 위치에서 또는 금속 전압의 전기화학적 계열의 위치에서.
교사는 개념을 다음과 같이 소개합니다. 화학적 활성 및 전기 화학적 활성.
설명을 시작하기 전에 아이들은 원자의 활동을 비교하도록 초대됩니다. 에게그리고 리주기율표에서의 위치 D.I. Mendeleev와 금속 전압의 전기 화학적 시리즈에서의 위치에 따라 이러한 요소에 의해 형성된 단순 물질의 활동. (슬라이드 6)
모순이 있습니다:PSCE에서 알칼리 금속의 위치와 하위 그룹의 원소 특성 변화 패턴에 따라 칼륨의 활성은 리튬의 활성보다 큽니다. 전압 계열의 위치 측면에서 리튬이 가장 활동적입니다.
새로운 재료.교사는 화학적 활성과 전기화학적 활성의 차이를 설명하고 전기화학적 일련의 전압은 금속이 수화된 이온으로 변환하는 능력을 반영한다고 설명합니다. 에너지 및 수화 에너지). 우리는 노트에 자료를 씁니다. (슬라이드 7-10)
노트북에 함께 쓰기 결론:이온의 반경이 작을수록 주위에 더 큰 전기장이 생성되고 수화 중에 더 많은 에너지가 방출되므로 반응에서 이 금속의 환원 특성이 더 강해집니다.
기록 참조:금속 변위 시리즈의 Beketov 생성에 대한 학생의 프레젠테이션. (슬라이드 11)
금속의 전기화학적 전압 계열의 작용은 금속과 전해질 용액(산, 염)의 반응에 의해서만 제한됩니다.
알림:
- 금속의 환원 특성은 표준 조건(250°C, 1 atm.)에서 수용액에서 반응하는 동안 감소합니다.
- 왼쪽에 있는 금속은 용액에서 염의 오른쪽에 있는 금속을 대체합니다.
- 수소에 맞서는 금속은 용액의 산에서 수소를 대체합니다(제외: HNO3).
- 나(알에게) + H 2 O -> 알칼리 + H 2
다른나(최대 H2) + H 2 O -> 산화물 + H 2 (가혹한 조건)
나(H2 이후) + H 2 O -> 반응하지 않음
(슬라이드 12)
아이들에게 메모가 주어집니다.
실무:"금속과 염 용액의 상호 작용"(슬라이드 13)
전환:
- CuSO4 —> FeSO4
- CuSO4 —> ZnSO4
구리와 수은(II) 질산염 용액 사이의 상호작용 경험 시연.
III. 반성, 묵상.
반복합니다. 어떤 경우에는 주기율표를 사용하고 어떤 경우에는 일련의 금속 전압이 필요합니다. (슬라이드 14-15).
우리는 수업의 초기 질문으로 돌아갑니다. 화면에서 6번과 7번 문제를 강조 표시하고 어떤 문장이 옳지 않은지 분석합니다. 화면에서 - 키(작업 1 확인). (슬라이드 16).
수업 요약:
- 무엇을 배웠습니까?
- 어떤 경우에 금속의 전기화학적 전압 계열을 사용할 수 있습니까?
숙제: (슬라이드 17)
- 물리학 과정에서 "POTENTIAL"의 개념을 반복합니다.
- 반응 방정식을 끝내고 전자 저울 방정식을 작성하십시오. Cu + Hg (NO 3) 2 →
- 주어진 금속( 철, 마그네슘, 납, 구리)- 전기화학 계열의 전압에서 이러한 금속의 위치를 확인하는 실험을 제공합니다.
우리는 허세 게임, 보드에서 작업, 구두 답변, 의사 소통, 실제 작업에 대한 결과를 평가합니다.
중고 도서:
- OS 가브리엘리안, G.G. 리소바, A.G. Vvedenskaya "선생님을 위한 핸드북. 화학 11학년, 2부 "Drofa 출판사.
- N.L. Glinka 일반 화학.
많은 화학 반응에는 단순한 물질, 특히 금속이 포함됩니다. 그러나 서로 다른 금속은 화학적 상호작용에서 서로 다른 활성을 나타내며 이에 따라 반응이 진행되는지 여부가 결정됩니다.
금속의 활성이 클수록 다른 물질과 더 격렬하게 반응합니다. 활성에 의해 모든 금속은 일련의 금속으로 배열될 수 있으며, 이를 금속의 활성 계열 또는 금속의 변위 계열 또는 금속 전압 계열 및 전기화학적 금속 전압 계열이라고 합니다. 이 시리즈는 뛰어난 우크라이나 과학자 M.M. Beketov, 따라서 이 시리즈는 Beketov 시리즈라고도 합니다.
Beketov 금속의 활동 계열은 다음과 같은 형태를 가집니다(가장 일반적으로 사용되는 금속이 표시됨).
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > > H 2 > Cu > Hg > Ag > Au.
이 시리즈에서 금속은 활동이 감소하면서 배열됩니다. 이들 금속 중에서 칼륨이 가장 활성이고 금은 가장 활성이 낮습니다. 이 시리즈를 사용하여 어떤 금속이 다른 금속보다 더 활성화되어 있는지 확인할 수 있습니다. 이 시리즈에는 수소도 있습니다. 물론 수소는 금속이 아니지만 이 시리즈에서 수소의 활성은 기준점(일종의 0)으로 간주됩니다.
금속과 물의 상호 작용
금속은 산성 용액뿐만 아니라 물에서도 수소를 대체할 수 있습니다. 산과 마찬가지로 금속과 물의 상호 작용 활동은 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다.
마그네슘까지 활성 계열의 금속은 정상적인 조건에서 물과 반응할 수 있습니다. 이러한 금속이 상호 작용하면 알칼리와 수소가 형성됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
활동 범위에서 수소 앞에 오는 다른 금속도 물과 상호 작용할 수 있지만 이것은 더 가혹한 조건에서 발생합니다. 상호 작용을 위해 과열된 수증기가 뜨거운 금속 파일링을 통과합니다. 이러한 조건에서 수산화물은 더 이상 존재할 수 없으므로 반응 생성물은 해당 금속 원소의 산화물과 수소입니다.
활동 시리즈의 위치에 대한 금속의 화학적 특성 의존성
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← 금속 활성 증가 |
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산에서 수소를 대체 |
산에서 수소를 대체하지 않음 |
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물에서 수소를 치환하고 알칼리를 형성 |
고온의 물에서 수소를 치환하고 산화물을 형성 |
3 물과 상호 작용하지 마십시오 |
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소금 수용액에서 치환하는 것은 불가능합니다. |
염 용액 또는 산화물 용융물에서 활성 금속을 대체하여 얻을 수 있음 |
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금속과 염의 상호 작용
염이 물에 용해되면 그 안에 있는 금속 원자를 보다 활성인 원소의 원자로 대체할 수 있습니다. 철판을 황산구리 (II) 용액에 담그면 잠시 후 구리가 빨간색 코팅 형태로 방출됩니다.
그러나 은판을 황산구리(II) 용액에 담그면 반응이 일어나지 않습니다.
Cuprum은 금속 활성 계열의 왼쪽에 있는 모든 금속으로 대체될 수 있습니다. 그러나 시리즈의 맨 처음에 있는 금속은 나트륨, 칼륨 등입니다. - 그들은 너무 활동적이어서 소금이 아니라이 소금이 용해 된 물과 상호 작용할 것이기 때문에 이것에 적합하지 않습니다.
염에서 금속을 보다 활성인 금속으로 대체하는 것은 금속 추출 산업에서 널리 사용됩니다.
금속 원소의 산화물은 금속과 상호 작용할 수 있습니다. 더 많은 활성 금속이 산화물에서 덜 활성인 금속을 대체합니다.
그러나 금속과 염의 상호작용과 달리 이 경우 산화물이 녹아야 반응이 일어납니다. 산화물에서 금속을 추출하기 위해 용융 산화물에는 물이 포함되어 있지 않기 때문에 가장 활성이 가장 높은 나트륨과 칼륨을 포함하여 왼쪽의 활동 행에 있는 모든 금속을 사용할 수 있습니다.
금속과 산화물의 상호 작용은 산업에서 다른 금속을 추출하는 데 사용됩니다. 이 방법에 가장 실용적인 금속은 알루미늄입니다. 그것은 본질적으로 널리 퍼져 있으며 제조 비용이 저렴합니다. 더 많은 활성 금속(칼슘, 나트륨, 칼륨)을 사용할 수도 있지만 첫째, 알루미늄보다 가격이 비싸고 둘째, 화학적 활성이 매우 높아 공장에 보관하기가 매우 어렵습니다. 알루미늄을 사용하여 금속을 추출하는 이러한 방법을 알루미노노머라고 합니다.
사람들이 "금속"이라는 단어를 들으면 일반적으로 전기를 전도하는 차갑고 단단한 물질과 관련이 있습니다. 그러나 금속과 그 합금은 서로 매우 다를 수 있습니다. 무거운 그룹에 속하는 물질이 있으며, 이러한 물질은 밀도가 가장 높습니다. 그리고 리튬과 같은 일부 물질은 너무 가벼워서 물과 적극적으로 반응하지 않으면 물에 뜰 수 있습니다.
가장 활동적인 금속은 무엇입니까?
그러나 어떤 금속이 가장 강렬한 특성을 나타냅니까? 가장 활동적인 금속은 세슘입니다. 모든 금속 중에서 활성도 면에서 1위입니다. 또한 그의 "형제들"은 2 위인 프랑슘으로 간주되며 unenniy입니다. 그러나 후자의 특성에 대해서는 알려진 바가 거의 없습니다.
세슘 속성
세슘도 마찬가지로 손에서 녹기 쉬운 원소입니다. 사실, 이것은 세슘이 유리 앰플에 들어있는 경우 한 가지 조건에서만 수행할 수 있습니다. 그렇지 않으면 금속이 주변 공기와 빠르게 반응하여 점화될 수 있습니다. 그리고 세슘과 물의 상호 작용에는 폭발이 동반됩니다. 이는 가장 활발한 금속입니다. 세슘을 용기에 담는 것이 왜 그렇게 어려운지에 대한 질문에 대한 답변입니다.
시험관 안에 넣기 위해서는 특수한 유리로 만들어지고 아르곤이나 수소가 채워져 있어야 합니다. 세슘의 융점은 28.7 o C입니다. 실온에서 금속은 반액체 상태입니다. 세슘은 황금빛 흰색 물질입니다. 액체 상태에서 금속은 빛을 잘 반사합니다. 세슘 증기는 녹청색 색조를 띠고 있습니다.
세슘은 어떻게 발견 되었습니까?
가장 활동적인 금속은 첫 번째 화학 원소였으며 지각 표면의 존재는 스펙트럼 분석 방법을 사용하여 감지되었습니다. 과학자들이 금속 스펙트럼을 받았을 때 두 개의 하늘색 선을 보았습니다. 따라서이 요소는 이름을 얻었습니다. caesius라는 단어는 라틴어로 "하늘색"을 의미합니다.
발견 이력
그 발견은 독일 연구원 R. Bunsen과 G. Kirchhoff에 속합니다. 그때도 과학자들은 어떤 금속이 활성이고 어떤 금속이 활성이 없는지에 관심이 있었습니다. 1860년에 연구자들은 Durkheim 저수지의 물 구성을 연구했습니다. 그들은 스펙트럼 분석의 도움으로 이것을 했습니다. 과학자들은 물 샘플에서 스트론튬, 마그네슘, 리튬 및 칼슘과 같은 원소를 발견했습니다.
그런 다음 그들은 분광기로 물방울을 분석하기로 결정했습니다. 그런 다음 그들은 서로 멀지 않은 곳에 두 개의 밝은 파란색 선을 보았습니다. 그 중 하나는 그 위치에 있는 스트론튬 금속 라인과 거의 일치했습니다. 과학자들은 그들이 식별한 물질이 알려지지 않았으며 알칼리 금속 그룹에 기인한다고 결정했습니다.
같은 해에 Bunsen은 그의 동료인 광화학자 G. Roscoe에게 이 발견에 대해 이야기한 편지를 썼습니다. 그리고 공식적으로 세슘은 1860년 5월 10일 베를린 아카데미의 과학자 회의에서 발표되었습니다. 6개월 후 Bunsen은 약 50g의 염화백금석을 분리할 수 있었습니다. 과학자들은 궁극적으로 가장 활성이 높은 금속을 얻기 위해 300톤의 광천수를 처리하고 부산물로 약 1kg의 염화리튬을 분리했습니다. 이것은 미네랄 워터에 세슘이 거의 없음을 시사합니다.
세슘을 얻는 것이 어렵기 때문에 과학자들은 세슘을 함유한 광물을 찾기 위해 끊임없이 노력하고 있습니다. 그 중 하나는 오염석입니다. 그러나 광석에서 세슘을 추출하는 것은 항상 불완전하며 작업 중에 세슘은 매우 빠르게 소멸됩니다. 이것은 야금에서 가장 접근하기 어려운 물질 중 하나입니다. 예를 들어 지각에는 톤당 3.7g의 세슘이 들어 있습니다. 그리고 1리터의 바닷물에서 0.5마이크로그램의 물질만이 가장 활동적인 금속입니다. 이것은 세슘 추출이 가장 노동 집약적인 과정 중 하나라는 사실로 이어집니다.
러시아 영수증
언급한 바와 같이, 세슘을 얻는 주요 광물은 오염석입니다. 또한 이 가장 활동적인 금속은 희귀 아보가드라이트에서 얻을 수 있습니다. 산업에서 사용되는 것은 오염 물질입니다. 그 당시에도 Murmansk 근처의 Voronya 툰드라에서 거대한 세슘 매장량이 발견 되었음에도 불구하고 소련 붕괴 후 러시아에서 채굴되지 않았습니다.
국내 산업이 세슘을 추출할 여유가 생겼을 때 이 광상을 개발할 수 있는 라이센스를 캐나다 회사에서 취득했습니다. 이제 세슘 추출은 Novosibirsk 회사 CJSC Rare Metals Plant에서 수행됩니다.
세슘의 사용
이 금속은 다양한 태양 전지를 만드는 데 사용됩니다. 또한 세슘 화합물은 광학의 특수 분야에 사용됩니다. 적외선 장치 제조에서 세슘은 적의 장비와 인력을 알 수 있는 광경 제조에 사용됩니다. 특별하게 만드는 데도 사용된다. 금속 할로겐화물램프.
그러나 이것이 적용 범위를 소진하는 것은 아닙니다. 세슘을 기반으로 많은 의약품도 만들어졌습니다. 이들은 디프테리아, 소화성 궤양, 쇼크 및 정신 분열증 치료용 약물입니다. 리튬염과 마찬가지로 세슘염도 정상적 성질을 가지고 있습니다. 또는 단순히 감정적 배경을 안정시킬 수 있습니다.
프랑슘 금속
가장 강렬한 특성을 가진 또 다른 금속은 프랑슘입니다. 그것은 금속 발견자의 조국을 기리기 위해 그 이름을 얻었습니다. 프랑스에서 태어난 M. Pere는 1939년에 새로운 화학 원소를 발견했습니다. 화학자 스스로도 결론을 내리기가 어려운 요소 중 하나입니다.
프랑슘은 가장 무거운 금속입니다. 동시에 가장 활동적인 금속은 세슘과 함께 프랑슘입니다. 프랑슘은 높은 화학적 활성과 낮은 핵 안정성이라는 희귀한 조합을 가지고 있습니다. 가장 수명이 긴 동위원소는 반감기가 22분에 불과합니다. 프랑슘은 다른 원소인 악티늄을 감지하는 데 사용됩니다. 프랑슘 염뿐만 아니라 이전에 암성 종양의 검출에 사용하도록 제안되었습니다. 그러나 높은 비용으로 인해 이 소금은 생산하기에 수익성이 없습니다.
가장 활동적인 금속의 비교
Ununennium은 아직 발견된 금속이 아닙니다. 주기율표의 8번째 행에서 1위를 차지할 것입니다. 이 요소의 개발 및 연구는 러시아 합동 원자력 연구소에서 수행됩니다. 이 금속은 또한 매우 높은 활성을 가져야 합니다. 이미 알려진 프랑슘과 세슘을 비교하면 프랑슘은 가장 높은 이온화 잠재력(380kJ/mol)을 갖습니다.
세슘의 경우 이 수치는 375kJ/mol입니다. 그러나 프랑슘은 여전히 세슘만큼 빠르게 반응하지 않습니다. 따라서 세슘은 가장 활동적인 금속입니다. 이것은 학교 교실과 직업 학교에서 모두 유용할 수 있는 대답입니다(화학은 커리큘럼에서 가장 자주 유사한 질문을 찾을 수 있는 주제입니다).
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