비금속. 일반적 특성

1부

1. 주기율표에서 비금속(NM)의 위치.

B-At의 대각선과 그 위의 비금속은 6개 그룹으로 분류됩니다. 총 114개 요소 중 22개 요소가 NM에 속합니다.

2. NM 원자 구조의 특징:
1) 작은 원자 반경
2) 당 전자의 수 외부 수준 4-8.

3. NM은 동소체의 속성을 가지고 있습니다.- 하나의 화학 물질이 존재하는 현상. 2개 이상의 단순 물질 형태의 원소.

4. "동소체의 원인"표를 채우십시오.

5. NM - 단순 물질그리고 자유 원자산화 및 환원 특성을 모두 나타냅니다.

"비금속의 화학적 특성"표를 작성하십시오.

반응식을 기록하고 산화 환원 과정의 관점에서 고려하십시오.

6. "공기 조성" 표를 완성하십시오.

2부

1. 주요 구성 요소가 액체 공기에서 "비등"하는 순서를 기록하십시오.
1) 질소 N2 (tk) \u003d -196 ⁰С
2) 아르곤 Ar(tk) = -186 ⁰С
3) 산소 O2(tk) = -183 ⁰С

2. 공기의 몰 부피는 29g의 질량을 가지고 있습니다. 몰 질량 M 공기보다 무거운 모든 기체를 상대 밀도이 기체는 공기 중이며 Dair로 표시됩니다.
Dair 찾기:

3. 500m3의 공기에서 얻을 수 있는 공기의 세 가지 주요 구성 요소 각각의 부피는 얼마입니까?

4. "자연과 인간의 삶에서 공기의 역할"계획을 완료하십시오.

5. 공기 치환법으로 포집된 가스를 용기의 위치와 연관시킵니다.

6. 공기 중에 존재하여 발생하는 현상을 선택하십시오. 구성 부품: 1) 무작위; 2) 변수. 정답에 해당하는 글자에서 이름을 짓게 됩니다. 화학 원소– 비금속:
1) 질소; 2) 유황.
a) 스모그 - 1
b) 온실 효과 - 2
c) 인플루엔자 - 1
d) 오존 구멍 - 2
e) 꽃 피는 식물에 대한 알레르기 - 1
f) 안개 - 2
g) 산성비 - 1
h) 소나무 숲의 신선한 공기 - 2

비금속은 금속과 물리적, 화학적 성질이 크게 다른 원소입니다. 차이점에 대한 이유는 다음에서만 자세히 설명할 수 있습니다. 후기 XIX발견 후 세기 전자 구조원자. 비금속의 특징은 무엇입니까? 그 시대의 특징은 무엇입니까? 알아봅시다.

비금속 - 무엇입니까?

원소를 금속과 비금속으로 분리하는 접근 방식은 과학계에서 오랫동안 존재해 왔습니다. 멘델레예프 주기율표의 첫 번째 요소는 일반적으로 94개의 요소를 포함합니다. 멘델레예프의 비금속에는 22개의 원소가 포함됩니다. 그들은 오른쪽 상단 모서리를 차지합니다.

자유 형태의 비금속은 단순한 물질이며, 주요 특징이것은 특징적인 금속 특성이 없다는 것입니다. 모든 집계 상태에 있을 수 있습니다. 따라서 요오드, 인, 황, 탄소는 고체 물질의 형태로 발견됩니다. 기체 상태는 산소, 질소, 불소 등의 특징입니다. 브롬만 액체입니다.

자연에서 비금속 원소는 단순한 물질의 형태와 화합물의 형태로 존재할 수 있습니다. 유황, 질소, 산소는 결합되지 않은 형태로 발견됩니다. 화합물에서는 붕산염, 인산염 등을 형성합니다. 이 형태에서는 광물, 물, 암석에 존재합니다.

금속과의 차이점

비금속은 금속과 다른 원소 모습, 구조 및 화학적 특성. 그들은 소유 큰 수이는 외부 수준에서 짝을 이루지 않은 전자가 산화 반응에 더 활발하고 추가 전자를 더 쉽게 자체에 부착한다는 것을 의미합니다.

결정 격자의 구조에서 요소 간의 특성 차이가 관찰됩니다. 금속에서는 금속입니다. 비금속에서는 원자와 분자의 두 가지 유형이 있습니다. 원자격자는 물질에 경도를 부여하고 융점을 높이는 것으로 규소, 붕소, 게르마늄의 특징이다. 염소, 황, 산소는 분자 격자를 가지고 있습니다. 그것은 그들에게 휘발성과 약간의 경도를 제공합니다.

요소의 내부 구조는 물리적 특성을 결정합니다. 금속은 특성 광택, 전류 및 열 전도성이 우수합니다. 그들은 단단하고 연성이 있으며 가단성이 있으며 색상 범위가 작습니다(검정색, 회색 음영, 때로는 황색).

비금속은 액체, 기체 또는 광택이 없고 가단성이 있습니다. 색상은 매우 다양하며 빨간색, 검은색, 회색, 노란색 등이 될 수 있습니다. 거의 모든 비금속은 전류(탄소 제외)와 열(검은 인 및 탄소 제외)의 열악한 전도체입니다.

비금속의 화학적 성질

에 화학 반응비금속은 산화제와 환원제로 작용할 수 있습니다. 금속과 상호 작용할 때 전자를 취하여 산화 특성.

다른 비금속과 상호 작용하여 다르게 행동합니다. 이러한 반응에서 전기음성도가 작은 원소는 환원제로 작용하고 전기음성도가 큰 원소는 산화제로 작용한다.

산소의 경우 거의 모든(불소 제외) 비금속이 환원제로 작용합니다. 수소와 상호 작용할 때 많은 물질이 산화제이며 결과적으로 휘발성 화합물을 형성합니다.

일부 비금속 원소는 몇 가지 단순한 물질이나 변형을 형성할 수 있습니다. 이 현상을 동소체라고 합니다. 예를 들어, 탄소는 흑연, 다이아몬드, 카빈 및 기타 변형 형태로 존재합니다. 산소에는 오존과 산소 자체의 두 가지가 있습니다. 인은 빨간색, 검은색, 흰색 및 금속성으로 제공됩니다.

자연의 비금속

비금속은 모든 곳에서 다양한 양으로 발견됩니다. 그들은 지각의 일부이며 대기, 수권의 일부이며 우주와 살아있는 유기체에 존재합니다. 에 대기권 밖가장 흔한 것은 수소와 헬륨입니다.

지구에서는 상황이 상당히 다릅니다. 지각의 가장 중요한 구성 요소는 산소와 규소입니다. 그들은 질량의 75% 이상을 차지합니다. 그리고 여기 최소 금액요오드와 브롬을 설명합니다.

해수의 구성에서 산소는 85.80%, 수소는 10.67%를 차지합니다. 그 구성에는 염소, 황, 붕소, 브롬, 탄소, 불소 및 규소도 포함됩니다. 질소(78%)와 산소(21%)는 대기 구성을 지배합니다.

탄소, 수소, 인, 황, 산소 및 질소와 같은 비금속은 중요한 유기 물질입니다. 그들은 사람을 포함하여 지구상의 모든 생명체의 중요한 활동을 지원합니다.

현재 알려진 모든 화학 원소에는 주기율표라는 공통 "집"이 있습니다. 그러나 그것들은 있어야 할 위치에 있지 않고 엄격한 순서로 특정 순서로 위치합니다. 모든 원자를 분류하는 주요 기준 중 하나는 특성입니다.

비금속 및 대표 금속 원소- 이것은 테이블 내에서의 구분뿐만 아니라 인간의 적용 범위를 기반으로하는 기초입니다. 비금속과 그 특성에 대해 자세히 살펴보겠습니다.

주기율표에서의 위치

화학 원소 시스템을 전체적으로 고려하면 다음과 같이 비금속의 위치를 결정할 수 있습니다.

오른쪽 상단 모서리.
붕소에서 아스타틴까지의 조건부 경계 대각선 위.
IV-VIII 그룹이 있는 주요 하위 그룹.

분명히, 그들의 수는 분명히 금속의 수보다 열등합니다. 수치로 환산하면 약 25/85가 됩니다. 하지만 주어진 사실어떤 식으로든 그 중요성과 중요성을 감소시키지 않습니다. 동시에 비금속의 물리적 특성은 "상대"의 물리적 특성보다 훨씬 다양합니다.

비금속의 단순 화합물의 종류

고려 중인 모든 알려진 요소가 속하는 몇 가지 주요 범주가 정의됩니다. 물리적 특성- 비금속 - 다음과 같이 나눌 수 있습니다.

딱딱한;
텅빈;
액체.

동시에 희가스라는 특별한 요소 그룹이 있습니다. 그들의 특성에 따르면 그들은 지정된 범주에 속하지 않습니다.

기체 비금속

그것들은 충분합니다. 여기에는 다음과 같은 단순 물질이 포함됩니다.

산소;
질소;
할로겐 염소 및 불소;
수소;
백린;
오존.

그러나 이것은 표준 매개변수의 조건하에서 가능합니다. 환경. 이 대표자의 결정 격자는 분자이며 분자의 화학 결합 유형은 공유 비극성입니다. 그룹의 물리적 특성은 유사합니다. 그들은 소유:

압축성;
제한 없이 섞일 수 있는 능력;
확장성;
용기의 전체 부피를 채웁니다.

이 물질 중 두 가지가 유독합니다. 염소와 매우 위험한 질식 화합물입니다. 동시에 염소는 황록색 가스이고 인은 흰색이며 공기 중에서 쉽게 가연성입니다.

산소와 오존은 좋은 산화제입니다. 첫 번째는 대부분의 유기체의 삶에 필요한 공기의 일정한 구성 요소입니다. 두 번째는 공기 중의 산소에 대한 번개 전기 방전의 작용으로 뇌우 후에 형성됩니다. 기분 좋은 신선한 향기가 있습니다.

액체 비금속

이 그룹의 비금속의 물리적 특성은 브롬이라는 단 하나의 물질을 특성화하여 설명할 수 있습니다. 고려되는 요소 그룹의 모든 대표자 중 정상적인 조건에서만 액체이기 때문입니다.

그것은 짙은 갈색의 액체로 상당히 무겁고 가장 강한 독입니다. 브롬 증기조차도 복잡하고 치유되지 않는 원인이 될 수 있습니다. 장기손에 궤양. 그 냄새는 매우 불쾌합니다. 그 요소는 그 이름을 얻었습니다 (번역에서 bromos - fetid).

브롬은 화학적 특성에 따라 금속에 대한 산화제이며 그 자체보다 강한 비금속에 대한 환원제입니다.

이러한 특징에도 불구하고 브롬 이온은 인체에 반드시 존재해야 합니다. 그것 없이는 호르몬 장애와 관련된 질병이 발생합니다.

견고한 대표자

대부분의 비금속은 이 범주의 단순 물질에 속합니다. 이것은:

모든 탄소;
적색 및 흑색 인;
황;
규소;
비소;
주석의 변형 중 하나.

그들 모두는 상당히 단단하지만 부서지기 쉬운 물질을 가지고 있습니다. 흑린은 만졌을 때 기름기가 많은 건조한 화합물입니다. 빨간색은 반죽 덩어리입니다.

이 모든 물질 중 가장 단단한 것은 탄소의 일종인 다이아몬드입니다. 물리적 및 화학적 특성이 그룹의 비금속 중 일부는 테이블에서 서로 멀리 떨어져 있기 때문에 매우 다릅니다. 이것은 산화 정도, 나타나는 화학적 활성, 화합물의 성질 - 이러한 모든 지표가 다를 수 있음을 의미합니다.

고체 상태의 흥미로운 비금속은 요오드입니다. 절단면에 크리스탈이 빛나서 금속과 유사합니다. 이것은 그들과 거의 경계에 있기 때문에 놀라운 일이 아닙니다. 이 물질에는 또한 승화라는 특별한 속성이 있습니다. 가열되면 요오드는 액체 상태를 우회하여 기체 상태로 이동합니다. 그것의 쌍은 밝은 자주색 포화 색상을 가지고 있습니다.

비금속의 물리적 특성: 표

비금속이 무엇인지 쉽게 나타내려면 일반화 표를 작성하는 것이 좋습니다. 비금속의 일반적인 물리적 특성은 무엇이며 차이점은 무엇인지 보여줍니다.

물성	비금속의 예
정상적인 조건에서	세 가지 모두 특징적입니다: 고체(황, 탄소, 규소 등), 기체(예: 할로겐), 액체(브롬)
전기 및 열전도율	탄소 및 흑린 이외의 특성 없음
단체의 착색	매우 다양합니다. 예: 브롬은 빨간색, 황은 노란색, 요오드 결정은 짙은 자주색, 흑연 형태의 탄소는 짙은 회색, 염소는 황록색 등입니다.
금속 광택	결정성 요오드만의 특징
가단성 및 연성	완전히 누락되었습니다. 모두 고체- 다이아몬드 및 일부 형태의 실리콘을 제외하고 취성

비금속의 물리적 특성에서는 유사점보다 차이점이 더 우세합니다. 금속의 경우 각각이 속하는 여러 특성을 구별하는 것이 가능하다면 우리가 고려한 요소의 경우 이것이 불가능합니다.

1. 원소 표에서 금속의 위치

금속은 주로 PSCE의 왼쪽과 아래쪽에 위치합니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.

2. 금속 원자의 구조

금속 원자는 일반적으로 외부 에너지 준위에서 1-3개의 전자를 가지고 있습니다. 그들의 원자는 큰 반경을 가지며 쉽게 원자가 전자를 제공합니다. 회복 속성을 나타냅니다.

3. 금속의 물리적 성질

가열 및 냉각 중 금속의 전기 전도도 변화

금속 연결 - 이것은 금속 결정 격자의 양이온 사이에서 자유 전자가 수행하는 결합입니다.

4. 금속 획득

1. 석탄 또는 일산화탄소로 산화물에서 금속 회수

Me x O y + C \u003d CO 2 + Me 또는 Me x O y + CO \u003d CO 2 + Me

2. 황화물 로스팅 후 환원

1단계 - Me x S y + O 2 \u003d Me x O y + SO 2

2단계 -Me x O y + C \u003d CO 2 + Me 또는 Me x O y + CO \u003d CO 2 + Me

3 알루미늄 보온 (활성 금속으로 회복)

Me x O y + Al \u003d Al 2 O 3 + Me

4. 수열 -고순도 금속을 얻기 위해

Me x O y + H 2 = H 2 O + Me

5. 전류에 의한 금속 회수(전기분해)

1) 알칼리성 및 알칼리 토금속 전기 분해에 의해 산업에서 얻은 소금이 녹다 (염화물):

2NaCl - 용해, 전기. 현재의. → 2 Na + Cl 2

CaCl 2 - 용해, 전기. 현재의.→ 칼슘 + Cl2

수산화물 용해:

4NaOH - 용해, 전기. 현재의.→ 4 Na + O 2 + 2 H 2 O

2) 알류미늄 전기 분해에 의해 산업적으로 생산되는 산화알루미늄 용해 나 빙정석 Na 3 AlF 6 (보크사이트에서):

2Al 2 O 3 - 빙정석, 전기에서 녹습니다. 현재의.→ 4알 + 3오 2

3) 염 수용액의 전기분해 사용 중간 활성 및 비활성 금속을 얻기 위해:

2CuSO 4 + 2H 2 O - 용액, 전기. 현재의.→ 2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4

5. 자연에서 금속 찾기

에서 가장 흔한 지각금속은 알루미늄입니다. 금속은 화합물과 자유 형태 모두에서 발견됩니다.

1. 활성 - 염 형태(황산염, 질산염, 염화물, 탄산염)

2. 중간 활동 – 산화물, 황화물 형태( Fe3O4, FeS2)

3. 고귀한 - 자유 형식 (금, 백금, 은)

금속의 화학적 성질

금속의 일반적인 화학적 특성은 표에 나와 있습니다.

강화과제

1번. 방정식 끝내기 실행할 수 있는반응 이름은 반응 생성물

Li + H 2 O \u003d

Cu + H 2 O \u003d

Al + H 2 O \u003d

바 + H 2 O =

마그네슘 + H 2 O \u003d

Ca+HCl=

Na + H 2 SO 4 (K) \u003d

Al + H 2 S \u003d

Ca + H 3 PO 4 \u003d

HCl + 아연 =

H 2 SO 4 (to) + Cu \u003d

H2S + Mg =

HCl + 구리 =

HNO3(K) + Cu =

H2S + 백금 =

H 3 PO 4 + Fe =

HNO3(p)+ Na=

Fe + Pb(NO 3) 2 =

2번. UHR을 완료하고 전자 저울 방법을 사용하여 계수를 정렬하고 산화제(환원제)를 표시합니다.

Al + O 2 \u003d

리튬 + H 2 O =

Na + HNO3(k) =

Mg + Pb (NO 3) 2 \u003d

니켈 + HCl =

Ag + H 2 SO 4 (k) \u003d

3. 점 대신 누락된 문자 삽입(<, >또는 =)

코어 차지	리…Rb	나…알	카…케이
에너지 레벨 수	리…Rb	나…알	카…케이
외부 전자의 수	리…Rb	나…알	카…케이
원자 반경	리…Rb	나…알	카…케이
회복 속성	리…Rb	나…알	카…케이

4. UHR을 완료하고 전자 저울 방법을 사용하여 계수를 정렬하고 산화제(환원제)를 표시합니다.

K + O 2 \u003d

마그네슘 + H 2 O \u003d

Pb + HNO3(p) =

Fe + CuCl 2 \u003d

Zn + H 2 SO 4 (p) \u003d

Zn + H 2 SO 4 (k) \u003d

5번. 테스트 작업 해결

1. 금속만 포함하는 요소 그룹을 선택합니다.

A) Al, As, P; B) Mg, Ca, Si; 나) K, Ca, Pb

2. 단순 물질(비금속)만 있는 그룹을 선택합니다.

A) K2O, SO2, SiO2; B) H 2 , Cl 2 , I 2 ; B) Ca, Ba, HCl;

3. K 및 Li 원자의 구조에서 공통적인 것을 표시하십시오.

A) 마지막 전자층에 2개의 전자;

B) 마지막 전자층에 1개의 전자;

에) 같은 숫자전자 레이어.

4. 금속 칼슘은 다음과 같은 특성을 나타냅니다.

가) 산화제

B) 환원제;

C) 조건에 따라 산화제 또는 환원제.

5. 나트륨의 금속성은 다음보다 약하다 -

A) 마그네슘, B) 칼륨, C) 리튬.

6. 비활성 금속에는 다음이 포함됩니다.

A) 알루미늄, 구리, 아연 B) 수은, 은, 구리

C) 칼슘, 베릴륨, 은.

7. 물성이란? 아니다모든 금속에 공통:

A) 전기 전도도, B) 열 전도율,

C) 정상 조건 하에서 고체 상태의 응집체,

D) 금속 광택

파트 B. 이 파트의 작업에 대한 답변은 적어야 하는 일련의 문자입니다.

일치를 설정합니다.

그룹 II의 주요 하위 그룹에 있는 요소의 서수가 증가함에 따라 주기율표요소의 속성과 그들이 형성하는 물질은 다음과 같이 변경됩니다.

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