베릴륨은 어디에 사용됩니까? 베릴륨과 그 가장 중요한 화합물의 화학적 성질

베릴륨(위도 베릴륨), Be, 화학 원소그룹 II 주기율표멘델레예프, 원자 번호 4, 원자 질량 9.0122; 라이트 라이트 그레이 메탈. 하나 있음 안정 동위원소 V.

베릴륨은 L. Vauquelin에 의해 광물 베릴에서 분리된 BeO 산화물의 형태로 1798년에 발견되었습니다. 금속 베릴륨은 1828년 F. Wehler와 A. Bussy가 서로 독립적으로 처음 얻었습니다. 베릴륨의 일부 염은 단맛이 있기 때문에 원래 "글루시늄"(그리스어 glykys - 단맛에서) 또는 "글리시움"이라고 불렸습니다. Glicinium이라는 이름은 (베릴륨과 함께) 프랑스에서만 사용됩니다. 베릴륨의 사용은 20세기의 40년대에 시작되었지만, 귀중한 재산합금의 구성 요소로서 20 세기의 30 년대 초반에 훨씬 더 일찍 발견되었고 놀라운 핵 물질이 발견되었습니다.

자연에서의 베릴륨 분포. 베릴륨은 희귀 원소입니다. 베릴륨은 규장암, 아알칼리성 및 알칼리성 마그마의 특징적인 전형적인 암석질 원소입니다. 약 40개의 베릴륨 광물이 알려져 있습니다. 이 중 베릴이 가장 실용적으로 중요하며 페나카이트, 겔빈, 크리소베릴, 베르트란다이트가 유망하며 부분적으로 사용됩니다.

물리적 특성. 베릴륨의 결정 격자는 육각형으로 밀집되어 있습니다. 베릴륨은 알루미늄보다 가볍고 밀도는 1847.7kg/m3(Al은 약 2700kg/m3), 녹는점은 1285oC, 끓는점은 2470oC입니다.

처음에는, 베릴륨글루시니아라고 합니다. 그리스어에서 "달콤한"으로 번역됩니다. 금속 결정이 사탕과 같은 맛을 낸다는 사실은 Paul Lebeau에 의해 처음 발견되었습니다.

프랑스 화학자가 합성에 성공 베릴륨 골재 19세기 말. 전기분해 방법이 도움이 되었습니다. 금속 형태의 이 원소는 1828년 독일인 프리드리히 웰러(Friedrich Weller)에 의해 입수되었습니다. 베릴륨은 4 위를 차지했으며 물질로 알려졌습니다. 놀라운 속성. 그들은 단맛에 국한되지 않습니다.

화학 및 물리적 특성베릴륨

베릴륨 공식 4개의 전자만 다릅니다. 주기율표에서 원소의 위치를 고려할 때 이것은 놀라운 일이 아닙니다. 놀랍게도, 그것들은 모두 s-궤도에 있습니다. 새로운 전자에 대한 자유 위치는 없습니다.

그래서, 베릴륨은 원소입니다화학 반응에 참여하기를 꺼립니다. 금속은 자신의 전자를 대체하여 제거할 수 있는 물질에 대해 예외를 적용합니다. 예를 들어 할로겐이 가능합니다.

베릴륨은 금속이다. 그러나 그는 또한 공유 결합. 이것은 베릴륨 원자겹치면 일부 전자 구름 쌍이 일반화되며 이는 비금속에 일반적입니다. 이 이중성은 물질의 기계적 매개변수에 영향을 미칩니다. 재료는 부서지기 쉽고 단단합니다.

베릴륨은 가벼움으로 구별됩니다. 금속의 밀도는 입방 센티미터당 1.848g에 불과합니다. 막대 아래 몇 개만 알칼리 금속. 밀도가 수렴하여 베릴륨은 부식에 대한 내성이 유리합니다.

요소는 밀리미터 두께의 필름으로 저장됩니다. 이것은 산화베릴륨. 그것은 1.5-2 시간 안에 공기 중에서 형성됩니다. 결과적으로 금속에 대한 산소 접근이 차단되고 모든 원래 특성을 유지합니다.

제발 그리고 베릴륨 강도. 직경이 1mm에 불과한 와이어는 성인 남성의 캐노피를 지탱할 수 있습니다. 비교를 위해 비슷한 실이 12kg의 하중에서 끊어집니다.

베릴륨, 속성논의 된 것은 가열 될 때 거의 강도를 잃지 않습니다. 온도를 400도까지 올리면 금속의 "강도"가 절반으로 줄어들 것입니다. 예를 들어 두랄루민은 5배 정도 내구성이 떨어집니다.

한계 온도 베릴륨 경도- 섭씨 척도에서 1200 이상. 주기율표에서 4번째 원소가 와 사이에 있기 때문에 이것은 예측할 수 없습니다. 첫 번째는 180도에서 녹고 두 번째는 650도에서 녹습니다.

이론상 베릴륨의 연화 온도는 섭씨 기준으로 약 400도여야 합니다. 그러나 네 번째 요소는 상대적으로 내화물 목록에 포함되어 예를 들어 300도 정도만 철에 양보했습니다.

제한 베릴륨 반응끓는점까지. 섭씨 2450도에서 발생합니다. 끓으면 금속이 단일 회색 덩어리로 변합니다. 일반적인 형태에서 요소는 뚜렷하고 약간 기름진 광택이 있습니다.

광채는 아름답지만 건강에 위험합니다. 베릴륨은 유독하다. 체내에 들어오면 금속이 뼈의 마그네슘을 대체합니다. 베릴륨이 시작됩니다. 급성 형태는 폐부종, 마른 기침으로 표현됩니다. 치명적인 경우가 있습니다.

생체 조직에 미치는 영향은 베릴륨의 몇 안 되는 단점 중 하나입니다. 더 많은 장점이 있습니다. 그들은 특히 중공업 분야에서 인류에게 봉사합니다. 그래서 주기율표의 4번째 원소가 어떻게 적용되는지 공부할 시간입니다.

베릴륨의 응용

수산화베릴륨그리고 산화우라늄은 핵연료를 구성합니다. 네 번째 금속은 원자로와 중성자를 감속하는 데 사용됩니다. 산화베릴륨은 연료에 첨가될 뿐만 아니라 도가니를 만들기도 합니다. 이들은 높은 열전도율, 고온 절연체입니다.

원자력 기술 외에도 베릴륨 화합물, 이를 기반으로 항공기 산업 및 우주 비행에 유용합니다. 열 차폐 및 안내 시스템은 4번째 금속으로 만들어집니다. 이 요소는 로켓 연료와 선박 도금에도 필요합니다. 그들의 케이스는 베릴륨 청동으로 만들어졌습니다.

그들의 특성은 합금강보다 우수합니다. 파단강도를 극대화하기 위해서는 4차 원소의 1~3%만 첨가하면 된다. 시간이 지나도 사라지지 않습니다. 다른 합금은 수년에 걸쳐 피로해지고 성능 매개변수가 감소합니다.

순수한 베릴륨은 제대로 처리되지 않습니다. 첨가물로 작용하여 금속이 유연해집니다. 두께가 0.1mm에 불과한 테이프를 만들 수 있습니다. 베릴륨의 질량합금을 밝게하고 자성을 제거하여 충격 중에 스파크를 발생시킵니다.

이 모든 것은 스프링, 베어링, 스프링, 완충기, 기어 생산에 유용합니다. 전문가들은 현대 항공기에는 베릴륨 청동으로 만들어진 부품이 1,000개 이상 있다고 말합니다.

증기는 야금에도 사용됩니다. 베릴륨-마그네슘. 마지막 금속은 녹는 동안 손실됩니다. 4차 원소를 0.005% 첨가하여 용융시 마그네슘의 증발 및 산화를 감소시키며,

유추하여 알루미늄 기반 구성과 동일한 방식으로 작용합니다. 4번째 금속을 or와 결합하면 베릴리드가 된다. 이들은 섭씨 1650도의 온도에서 10시간 동안 지속될 수 있는 탁월한 경도의 합금입니다.

염화 베릴륨의사에게 필요합니다. 그들은 결핵 진단과 일반적으로 엑스레이 장비에 물질을 사용합니다. 4번째 원소는 X선과 상호작용하지 않는 몇 안 되는 원소 중 하나입니다.

베릴륨 코어, 그 원자는 거의 무중력입니다. 이를 통해 예를 들어 동일한 두께의 알루미늄이 통과하는 것보다 17배 더 많은 부드러운 광선이 통과할 수 있습니다. 따라서 X선관의 창은 베릴륨으로 만들어집니다.

베릴륨 채광

금속은 광석에서 추출됩니다. 분쇄된 베릴륨은 석회, 불화규산나트륨 및 백악으로 소결됩니다. 생성된 혼합물은 여러 단계를 거쳐 화학 반응 4번째 원소의 수산화물이 얻어질 때까지. 과정에 참여 산.

베릴륨청소가 힘들다. 수산화물은 산화물 상태로 하소해야 합니다. 차례로 염화물 또는 불화물로 전환됩니다. 이 중 전기분해와 채광 베릴륨 금속. 마그네슘 회수 방법도 사용됩니다.

베릴륨을 얻는 것은 수십 번의 증류와 정제입니다. 주로 금속 산화물을 제거해야 합니다. 이 물질은 베릴륨을 과도하게 부서지기 쉽게 만들어 산업용으로 부적합합니다.

4번째 원소를 추출하는 과정은 그 희소성으로 인해 복잡합니다. 지각 1톤당 베릴륨은 4g 미만입니다. 전 세계 매장량은 80,000톤으로 추정됩니다. 매년 약 300개 정도가 장에서 추출됩니다. 생산량이 점차 늘어나고 있습니다.

대부분의 원소는 알칼리성, 실리카가 풍부한 암석에서 발견됩니다. 동양에서는 거의 존재하지 않습니다. 이것은 베릴륨을 채굴하지 않는 유일한 지역입니다. 미국, 특히 유타 주에서 대부분의 금속. 제4원소가 풍부하고 중앙아프리카, 브라질, 러시아. 그들은 세계의 50%를 차지합니다. 베릴륨 매장량.

베릴륨 가격

에 베릴륨 가격희소성뿐만 아니라 생산의 복잡성 때문입니다. 결과적으로 킬로그램의 비용은 수백 달러에 이릅니다.

파운드는 비철금속 거래소에서 거래됩니다. 무게의 영어 측정은 약 450g입니다. 이 볼륨에 대해 그들은 거의 230개의 기존 장치를 요구합니다. 따라서 킬로그램은 거의 $ 500로 추정됩니다.

전문가들에 따르면 2017년까지 세계 베릴륨 시장은 500톤에 달할 것이라고 합니다. 이것은 금속에 대한 수요를 나타냅니다. 이는 그 가치가 계속해서 성장할 것임을 의미합니다. 베릴륨이 보석의 기초라는 것은 놀라운 일이 아닙니다.

원자재 가격은 면처리된 크리스탈에 대한 보석상 요청에 근접하고 있습니다. 그건 그렇고, 그들은 재료가 될 수 있습니다. 베릴륨 채광. 그러나 물론 아무도 에메랄드를 재용해하도록 허용하지 않지만 자연에는 4번째 원소를 포함하는 광석이 매장되어 있습니다. 일반적으로 알루미늄과 함께 제공됩니다. 따라서 후자의 광석을 찾는 것이 가능하다면 확실히 그 안에서 베릴륨을 검출하는 것이 가능할 것입니다.

베릴륨, Be(위도 베릴륨 * a. 베릴륨, n. 베릴륨, f. 베릴륨, 베릴리오)은 멘델레예프 주기율표의 II족 화학 원소, 원자 번호 4, 원자 질량 9.0122입니다. 그것은 하나의 안정 동위 원소 9 Be를 가지고 있습니다. 그것은 1798년 프랑스 화학자 L. Vauquelin에 의해 BeO 산화물에서 분리된 형태로 발견되었습니다. 베릴륨 금속은 1828년 독일 화학자 F. Wöhler와 프랑스 화학자 A. Bussy에 의해 독립적으로 얻어졌습니다.

베릴륨 속성

베릴륨은 가볍고 밝은 회색 금속입니다. a-Be(269-1254°C)의 결정 구조는 육각형입니다. R-Be (1254-1284 ° C) - 체심, 입방체. 1844 kg/m3, 융점 1287°C, 끓는점 2507°C. 1.80kJ/kg의 모든 금속 중에서 가장 높은 열용량을 가지고 있습니다. K, 높은 열전도율 178 W/m. 50°C에서 K, 낮은 비 전기 저항(3.6-4.5). 10옴. 20°C에서 m; 열선팽창계수 10.3-13.1 . 10 -6 deg -1(25-100°С). 베릴륨은 취성 금속입니다. 충격 10-50 kJ/m 2 . 베릴륨은 작은 교차 구역열 중성자의 포획.

베릴륨의 화학적 성질

베릴륨은 화학적 활성이 높은 전형적인 양쪽성 원소입니다. 소형 베릴륨은 BeO 필름의 형성으로 인해 공기 중에서 안정적입니다. 베릴의 산화 상태는 +2입니다.

베릴륨 화합물

가열되면 할로겐 및 기타 비금속과 결합합니다. 그것은 산소와 BeO 산화물, 질소와 Be3N2질화물, c와 Be2C 탄화물, c와 BeS 황화물을 형성합니다. 알칼리(히드로옥소베릴레이트 형성) 및 대부분의 산에 용해됩니다. 고온에서 베릴륨은 대부분의 금속과 반응하여 베릴리드를 형성합니다. 용융 베릴륨은 산화물, 질화물, 황화물, 탄화물과 상호 작용합니다. 베릴륨 화합물 중 BeO, Be(OH)2, Na2BeF4등의 fluoroberyllates는 공업적으로 가장 중요하며, 휘발성 베릴륨 화합물과 베릴륨을 함유한 분진 및 그 화합물은 유독하다.

베릴륨은 희귀(클라크 6.10 -4%)이며 일반적으로 산성 및 알칼리성 암석의 특징인 친석성 원소입니다. 55개의 천연 광물 중 베릴륨 50%는 규산염과 베릴륨 규산염, 24%는 인산염, 10%는 산화물, 나머지는 규산염에 속합니다. 이온화 전위의 근접성은 알칼리 환경에서 베릴륨과 아연의 친화력을 결정하여 일부에 동시에 존재하고 동일한 광물의 일부가 되도록 합니다. 중성 및 산성 매질에서 베릴륨과 아연의 이동 경로는 급격하게 분기됩니다. 베릴륨의 약간의 산란 바위 Al 및 Si와의 화학적 유사성에 의해 결정됩니다. 이들 원소는 BeO 4 6- , AlO 4 5- 및 SiO 4 4-의 사면체 그룹 형태로 특히 가깝습니다. 화강암에서 베릴륨과 알칼리성 암석의 친화도가 더 큽니다. Al 3+ IV를 Be 2+ IV로 교체하는 것이 Si 4+ IV를 Be 2+ IV로 교체하는 것보다 에너지적으로 더 유리하기 때문에 알칼리성 암석에서 베릴륨의 동형 분산은 일반적으로 산성 암석보다 높습니다. 베릴륨의 지구화학적 이동은 매우 안정적인 착물 BeF 4 2- , BeF 3 1- , BeF 2 0 , BeF 1+ 를 형성하는 것과 관련이 있습니다. 온도와 알칼리도가 증가함에 따라 이러한 착물은 쉽게 가수분해되어 Be(OH)F 0 , Be(OH) 2 F 1- 의 화합물 형태로 베릴륨이 이동합니다.

베릴륨 광상 및 농축 계획의 주요 유전 유형에 대해서는 Art. 베릴륨 광석. 산업계에서는 BeF2를 마그네슘으로 열환원하여 금속 베릴륨을 얻고, 진공에서 재용해하여 진공증류하여 고순도 베릴륨을 얻는다.

베릴륨의 응용

베릴륨과 그 화합물은 Cu, Ni, Zn, Al, Pb 및 기타 비철금속 기반 합금에 합금 첨가물로 엔지니어링(총 금속 소비의 70% 이상)에 사용됩니다. 원자력 기술에서 Be와 BeO는 중성자 반사체와 감속재, 중성자 소스로 사용됩니다. 저밀도, 고강도 및 내열성, 높은 탄성 계수 및 우수한 열전도율로 인해 베릴륨 및 그 합금을 다음과 같이 사용할 수 있습니다. 구조 재료항공기, 로켓 및 우주 기술에서. 베릴륨 및 베릴륨 산화물의 합금은 연료 피복재로서 강도 및 내식성에 대한 요구 사항을 충족합니다. 베릴륨은 X선관 창을 만드는 데 사용되며, 강철 표면에 고체 확산층을 적용하는 데 사용됩니다(베릴화). 로켓 연료. Be 및 BeO의 소비자는 또한 전기 공학 및 무선 전자 제품입니다. BeO는 하우징, 방열판 및 절연체의 재료로 사용됩니다. 반도체 장치. 대부분의 용융 금속 및 염에 대한 높은 내화성과 불활성으로 인해 산화베릴륨은 도가니 및 특수 세라믹 제조에 사용됩니다.

베릴륨

베릴륨-나; 중.화학 원소(Be), 빛 단단한 금속실버 색상.

◁ 베릴륨, th, th. 나. 광물. B 번째 합금.

베릴륨

(lat. 베릴륨), 주기율표 II족의 화학 원소. 광물 베릴의 이름을 따서 명명되었습니다. 밝은 회색 금속, 가볍고 단단한; 밀도 1.816g/cm3, 티 1287°C. 800°C 이상에서는 BeO로 산화됩니다. 베릴륨 및 그 합금은 전기 공학, 항공기 및 로켓 제작 및 베릴화에 사용됩니다. 에 원자로- 중성자 감속재 및 반사체. Ra, Po, Ac와 혼합 - 중성자 소스. 베릴륨 화합물은 유독합니다.

베릴륨

베릴륨(위도 베릴륨) Be, 원자 번호 4와 원자 질량 9.01218의 화학 원소. Be 원소의 화학 기호는 "베릴륨"입니다. 자연계에는 단 하나의 안정한 핵종만이 존재한다 (센티미터.핵종) 9 비. D. I. Mendeleev의 원소 주기율표에서 베릴륨은 두 번째 기간에 IIA 족에 위치합니다. 베릴륨 원자의 전자 구성 1초 2 2에스 2 . 원자 반경 0.113 nm, Be 2+ 이온 반경 0.034 nm. 화합물에서는 +2 산화 상태(II가)만 나타냅니다. Be 원자의 연속 이온화 에너지는 9.3227 및 18.211 eV입니다. Pauling의 전기 음성도 값은 1.57입니다. 자유로운 형태의 은회색 경금속입니다.
발견 이력
베릴륨은 1798년 L. Vauquelin에 의해 발견되었습니다. (센티미터. VAUCLAIN 루이 니콜라)이 프랑스 화학자가 알아냈을 때 베릴토(BeO oxide)의 형태로 일반적인 특징 화학적 구성 요소보석 베릴 (그리스 베릴로 - 베릴에서) 및 에메랄드. 금속 베릴륨은 F. Wehler에 의해 1828년에 얻어졌습니다. (센티미터.웰러 프리드리히)독일에서 그리고 그와 독립적으로 프랑스에서 A. Bussy. 그러나 불순물 때문에 융합할 수 없었다. 1898년이 되어서야 프랑스 화학자 P. Lebo가 칼륨과 베릴륨 이중 불화물을 전기분해하여 충분히 순수한 금속 베릴륨 결정을 얻었습니다. 흥미롭게도, 베릴륨의 수용성 화합물의 단맛 때문에 원소는 원래 "글루시늄"(그리스어 glykys - sweet)이라고 불렸습니다.
자연 속에서
베릴륨은 희귀 원소이며 그 함량은 지각 2.6 10 -4 중량%. 해수에는 최대 6·10 -7 mg/l의 베릴륨이 포함되어 있습니다. 베릴륨을 함유한 주요 천연 광물: 베릴 (센티미터.녹주석) Be 3 Al 2 (SiO 3) 6, 페나카이트 (센티미터.페나킷) 2 SiO 4 , 베르트란다이트 (센티미터.베르트랑디트) Be 4 Si 2 O 8 H 2 O 및 겔빈 (센티미터.겔빈)(Mn,Fe,Zn) 4 3 S. 다른 금속의 양이온 불순물로 착색된 투명한 베릴 변종 - 보석, 예를 들어, 녹색 에메랄드, 파란색 아쿠아마린, 헬리오더, 참새. 그들은 인공적으로 합성하는 법을 배웠습니다.
베릴륨과 금속 베릴륨의 화합물 얻기
천연 광물(주로 베릴)에서 베릴륨을 추출하는 것은 여러 단계를 포함하며, 특히 광물에서 베릴륨을 동반하는 성질이 유사하고 알루미늄에서 베릴륨을 분리하는 것이 중요합니다. 예를 들어, 베릴을 나트륨 헥사플루오로실리케이트 Na 2 SiF 6과 융합할 수 있습니다.
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 12Na 2 SiF 6 = 6Na 2 SiO 3 + 2Na 3 AlF 6 + 3Na 2 + 12SiF 4 .
융합의 결과, 물에 잘 녹지 않는 화합물인 빙정석 Na 3 AlF 6과 물에 용해되는 나트륨 플루오로베릴레이트 Na 2가 형성됩니다. 그런 다음 물로 침출됩니다. 알루미늄에서 베릴륨을 더 깊게 정제하기 위해 생성 된 용액을 탄산 암모늄 (NH 4) 2 CO 3로 처리하는 것이 사용됩니다. 이 경우 알루미늄은 Al(OH) 3 수산화물 형태로 침전되고 베릴륨은 가용성 착체(NH 4 ) 2 의 형태로 용액에 남아 있습니다. 이 착물은 소성 시 산화 베릴륨 BeO로 분해됩니다.
(NH 4) 2 \u003d BeO + 2CO 2 + 2NH 3 + H 2 O.
베릴륨에서 알루미늄을 제거하는 또 다른 방법은 알루미늄 옥시아세테이트 + CH 3 COO - 와 달리 베릴륨 옥시아세테이트 Be 4 O(CH 3 COO) 6 가 분자 구조를 갖고 가열되면 쉽게 승화된다는 사실에 기반합니다. 또한 베릴을 300℃의 온도에서 진한 황산으로 처리한 후 케이크를 물로 침출시키는 베릴 가공 방법도 알려져 있다. 알루미늄 및 베릴륨 설페이트가 용액에 들어갑니다. 용액에 황산칼륨 K 2 SO 4 를 첨가한 후, 칼륨 명반 KAl (SO 4 ) 2 12H 2 O의 형태로 용액으로부터 알루미늄을 침전시킬 수 있다. 알루미늄으로부터 베릴륨을 추가로 정제하는 것은 동일한 방식으로 수행된다 이전 방법과 마찬가지로.
마지막으로 이러한 베릴 가공 방법도 알려져 있다. 원래 광물은 먼저 칼륨 K 2 CO 3 와 합금됩니다. 이 경우 베릴레이트 K 2 BeO 2 및 칼륨 알루미네이트 KAlO 2가 형성됩니다.
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 10K 2 CO 3 = 3K 2 BeO 2 + 2KAlO 2 + 6K 2 SiO 3 + 10CO 2
물로 침출 한 후 생성 된 용액을 황산으로 산성화합니다. 결과적으로 규산이 침전됩니다. 칼륨 명반은 여액에서 추가로 침전되고 그 후에는 양이온에서 용액에 Be 2+ 이온만 남습니다. 어떤 방식으로든 얻은 산화베릴륨 BeO로부터 불화물이 얻어지며, 이로부터 금속 베릴륨은 마그네슘 열법에 의해 환원됩니다.
BeF2+Mg=MgF2+Be.
금속 베릴륨은 또한 약 300°C의 온도에서 BeCl 2 와 NaCl의 용융 혼합물을 전기분해하여 제조할 수 있습니다. 이전에는 바륨 플루오로베릴레이트 Ba의 용융물을 전기분해하여 베릴륨을 얻었습니다.
Ba = BaF 2 + Be + F 2 .
물리화학적 성질
금속 베릴륨은 높은 취성이 특징입니다. 융점 1278 ° C, 끓는점 약 2470 ° C, 밀도 1.816 kg / m 3. 1277 ° C의 온도까지 alpha-Be는 금속 (1277-1288 ° C)의 용융 이전 온도에서 안정적입니다 (마그네슘 형 육각 격자, 매개 변수 a = 0.22855 nm, c = 0.35833 nm) - 베타 -입방 격자로.
화학적 특성베릴륨은 여러 면에서 마그네슘의 특성과 유사합니다. (센티미터.마그네슘)특히 알루미늄 (센티미터.알류미늄). 베릴륨과 알루미늄의 특성이 가깝다는 것은 Be 2+ 및 Al 3+ 이온에 대한 반경에 대한 양이온 전하의 비율이 거의 동일하기 때문에 설명됩니다. 공기 중에서 베릴륨은 알루미늄과 마찬가지로 산화피막으로 덮여 있어 베릴륨의 색을 흐리게 합니다. 산화막의 존재는 금속이 더 이상 파괴되지 않도록 보호하고 다음에서 낮은 화학적 활성을 유발합니다. 실온. 가열되면 베릴륨은 공기 중에서 연소되어 산화물 BeO를 형성하고 황 및 질소와 반응합니다. 할로겐 포함 (센티미터.할로겐)베릴륨은 상온 또는 낮은 열에서 반응합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
Be + Cl 2 \u003d BeCl 2
이러한 모든 반응은 방출을 동반합니다. 큰 수생성된 화합물(BeO, BeS, Be3N2, BeCl2)의 결정 격자의 강도가 상당히 크기 때문에 열이 발생합니다. 표면에 강한 산화막이 형성되기 때문에 베릴륨은 물과 반응하지 않지만, 수소보다 훨씬 왼쪽에 있는 일련의 표준 전위에 있습니다. 알루미늄과 마찬가지로 베릴륨은 산 및 알칼리 용액과 반응합니다.
Be + 2HCl \u003d BeCl 2 + H 2,
Be + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2.
수산화베릴륨 Be(OH) 2 는 물에 녹지 않는 고분자 화합물입니다. 그것은 양쪽성 (센티미터.양쪽성)속성:
(OH) 2 + 2KOH \u003d K 2,
Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O.
대부분의 화합물에서 베릴륨은 배위수 4를 나타냅니다. 예를 들어, 고체 BeCl 2의 구조에는 염소 원자를 연결하는 사슬이 있습니다. 강한 사면체 음이온의 형성으로 인해 많은 베릴륨 화합물이 다른 금속의 염과 반응합니다.
BeF 2 + 2KF = K 2
베릴륨은 수소와 직접 상호작용하지 않습니다. 베릴륨 하이드라이드 BeH 2 는 고분자 물질이며 반응에 의해 얻어진다.
BeCl 2 + 2LiH = BeH 2 + 2LiCl,
미묘한 솔루션에서 수행. 수산화베릴륨 Be(OH) 2 용액에 대한 작용 카르복실산또는 베릴륨 염의 용액을 증발시켜 베릴륨 옥시염, 예를 들어 하이드록시아세테이트 Be 4 O(CH 3 COO) 6 을 얻습니다. 이들 화합물은 Be 4 O 4면체 그룹을 포함하며 아세테이트 그룹은 이 4면체의 6개 모서리를 따라 위치합니다. 이러한 화합물은 물에 용해되지 않지만 쉽게 용해되기 때문에 베릴륨 정제에 중요한 역할을 합니다. 유기 용제진공에서 쉽게 승화됩니다.
애플리케이션
베릴륨은 주로 다양한 합금에 합금 첨가물로 사용됩니다. 베릴륨을 첨가하면 합금의 경도와 강도, 이러한 합금으로 만든 제품 표면의 내식성이 크게 증가합니다. 베릴륨은 약하게 흡수 엑스레이, 따라서 X선 튜브의 창이 그것으로 만들어집니다(이를 통해 방사선이 나옵니다). 원자로에서 베릴륨은 중성자 반사체를 만드는 데 사용되며 중성자 감속재로 사용됩니다. 일부 a-방사성 핵종과의 혼합물에서 베릴륨-9 핵과 a-입자의 상호 작용으로 중성자가 생성되기 때문에 베릴륨은 앰풀 중성자 공급원에 사용됩니다. 9 Be (a, n) 12 C.
생리적 작용
살아있는 유기체에서 베릴륨은 생물학적 기능이 없는 것 같습니다. 평균적인 사람(체중 70kg)의 체내 함량은 0.036mg이고 음식과 함께 일일 섭취량은 약 0.01mg입니다. 베릴륨의 휘발성 및 가용성 화합물, 베릴륨 및 그 화합물을 함유한 먼지는 매우 유독합니다. 베릴륨은 효소의 마그네슘을 대체하며 뚜렷한 알레르기 및 발암 효과가 있습니다. 그의 존재 대기심각한 호흡기 질환 - 베릴리증으로 이어집니다. 이러한 질병은 베릴륨과의 접촉이 종료된 후 10-15년 후에 발생할 수 있습니다. 공기의 경우 베릴륨으로 환산한 MPC는 0.001 mg/m 3 입니다.

백과사전. 2009 .

동의어:

다른 사전에 "베릴륨"이 무엇인지 확인하십시오.

- (그리스 어). 주요 역할을 하는 금속 중요한 부분녹주석. 어휘 외국어러시아어에 포함됩니다. Chudinov A.N., 1910. BERYLLIUM 1828년 Wehler가 처음으로 발견한 특수 금속으로 베릴의 주성분으로 ... 러시아어 외국어 사전

또는 글리시움(화학 형태. Be, 원자량, Kruess, 9.05에 따르면)은 베릴륨, 크리소베릴, 류코판, 에메랄드, 아쿠아마린, 유클라아제, 페나카이트 등 많은 미네랄에서 산화물 화합물의 형태로 포함된 금속입니다. 처음으로 베릴륨 상태 . . . . . . . . . Brockhaus와 Efron의 백과사전

현대 백과사전

베릴륨- (베릴륨), Be, 주기율표 2족 화학 원소, 원자 번호 4, 원자 질량 9.01218; 금속. 베릴륨은 1798년 프랑스 화학자 L. Vauquelin에 의해 발견되었으며 1828년 독일 화학자 F. Wehler와 A. Bussy에 의해 획득되었습니다. 베릴륨이 사용됩니다 .... 삽화가 든 백과사전

- (위도 베릴륨) Be, 주기율표의 II족 화학 원소, 원자 번호 4, 원자 질량 9.01218. 광물 베릴의 이름을 따서 명명되었습니다. 밝은 회색 금속, 가볍고 단단한; 밀도 1.816g/cm³, mp 1287.C. 800 .C 이상에서는 산화됩니다 .... ... 큰 백과사전

Be (lat. 베릴륨 * a. 베릴륨; n. 베릴륨; f. 베릴륨; 및. 베릴리오), chem. 원소 II족 주기성. 멘델레예프 시스템, at. N. 4, 에. 무게 9.0122. 그것은 하나의 안정 동위 원소 9Be를 가지고 있습니다. 1798년 프랑스인에 의해 문을 열었다. 화학자 L. Vauquelin의 형태로 ... 지질 백과사전

베릴륨- 강철 회색 금속으로 매우 가볍고 단단하지만 매우 부서지기 쉽습니다. 특별한 조건에서만 굴리거나 당길 수 있습니다. 순수한 베릴륨은 X선관의 창 생산에 사용됩니다. 처럼… … 공식 용어

베릴륨- 화학. 원소, 기호 Be(lat. 베릴륨), at. N. 4, 에. 9.012; 순수한 베릴륨 밝은 회색, 가볍고 단단하고 부서지기 쉬운 금속, 밀도 1848 kg/m3, tmelt = 1284 °C; 화학적으로 활성이며 화합물에서 +2의 산화 상태를 나타냅니다. 그 중… … 그레이트 폴리테크닉 백과사전

- (기호 Be), 알칼리 토류 계열의 강하고 가벼운 은회색 금속으로 1828년에 순수한 형태로 처음 얻어졌습니다. 이것은 아쿠아마린, 에메랄드, 모거나이트(BERYL의 모든 종류)를 포함한 많은 미네랄에 포함되어 있습니다. 뿐만 아니라 ... ... 과학 및 기술 백과사전

정의

베릴륨주기율표의 네 번째 원소입니다. 명칭 - 라틴어 "베릴륨"에서 유래. 두 번째 기간, IIA 그룹에 있습니다. 금속을 말합니다. 핵전하는 4이다.

베릴륨은 지각에 널리 분포되어 있지 않습니다. 이것은 베릴 Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 가 가장 흔한 일부 광물의 일부입니다.

베릴륨은 조밀한 육각형을 가진 강철 회색 금속입니다(그림 1). 결정 격자상당히 단단하고 부서지기 쉽습니다. 공기 중에서는 산화막으로 덮여 있어 무광택 색조를 띠고 화학적 활성을 감소시킵니다.

쌀. 1. 베릴륨. 모습.

베릴륨의 원자 및 분자량

상대 원자 질량 A r물질 원자의 몰 질량을 1/12로 나눈 값입니다. 몰 질량탄소 원자-12(12C).

상대 분자량 M r는 분자의 몰 질량으로, 탄소 12 원자(12 C)의 몰 질량의 1/12를 나타냅니다. 이것은 무차원 수량입니다.

자유 상태에서 베릴륨은 단원자 Be 분자의 형태로 존재하기 때문에 원자와 분자 질량의 값이 일치합니다. 9.0121과 같습니다.

베릴륨의 동위 원소

자연계에서 베릴륨은 단일 동위원소 9Be로 존재합니다. 질량 수는 9입니다. 원자의 핵은 4개의 양성자와 5개의 중성자를 포함합니다.

베릴륨에는 11개의 인공 동위원소가 있습니다. 질량수 5에서 16까지, 가장 안정적인 10 Be는 반감기가 140만년이고 7 Be는 반감기가 53일입니다.

베릴륨 이온

외부에 에너지 수준베릴륨 원자에는 원자가인 두 개의 전자가 있습니다.

화학적 상호 작용의 결과로 베릴륨은 원자가 전자를 잃습니다. 는 기증자이며 양전하를 띤 이온(Be 2+)으로 변합니다.

0 -2e가 됨 → 2+가 됨;

화합물에서 베릴륨은 +2의 산화 상태를 나타냅니다.

베릴륨의 분자와 원자

자유 상태에서 베릴륨은 단원자 Be 분자의 형태로 존재합니다. 다음은 리튬 원자와 분자를 특징짓는 몇 가지 특성입니다.

베릴륨 합금

베릴륨의 주요 적용 분야는 이 금속이 합금 첨가제로 도입된 합금입니다. 베릴륨 청동(2.5% 베릴륨을 함유한 수면동) 외에도 2-4% 베릴륨을 함유한 니켈 합금이 사용되는데, 이는 고품질 스테인리스강과 내식성, 강도 및 탄성이 비슷하고 어떤 면에서는 이를 능가합니다. 그들은 스프링과 수술 도구를 만드는 데 사용됩니다.

마그네슘 합금에 베릴륨을 소량 첨가하면 내식성이 향상됩니다. 이러한 합금과 알루미늄과 베릴륨의 합금은 항공기 산업에서 사용됩니다.