Sn은 읽을 때 화학 원소입니다. 화학 원소의 이름

2.1. 화학 언어 및 그 부분

인류는 다양한 언어를 사용합니다. 제외하고 자연어(일본어, 영어, 러시아어 - 총 250만 이상), 인공 언어예: 에스페란토. 인공 언어 중에는 언어다양한 과학. 따라서 화학에서는 자신의 것을 사용합니다. 화학 언어.
화학 언어- 화학 정보의 간결하고 간결하며 시각적인 기록 및 전송을 위해 설계된 기호 및 개념 시스템.
대부분의 자연어로 작성된 메시지는 문장으로, 문장을 단어로, 단어를 문자로 나눕니다. 문장, 단어 및 문자를 언어의 일부라고 하면 화학 언어에서 유사한 부분을 구별할 수 있습니다(표 2).

표 2.화학 언어의 일부

한 번에 모든 언어를 마스터하는 것은 불가능하며 이는 화학 언어에도 적용됩니다. 따라서 지금은 이 언어의 기본 사항에 대해서만 알게 될 것입니다. "글자"를 배우고 "단어"와 "문장"의 의미를 이해하는 법을 배웁니다. 이 장의 끝에서 다음을 소개합니다. 제목화학 물질은 화학 언어의 필수적인 부분입니다. 화학을 공부하면 화학 언어에 대한 지식이 확장되고 심화됩니다.

화학 언어.
1. 어떤 인공 언어를 알고 있습니까 (교과서 텍스트에 이름이 지정된 언어 제외)?
2. 자연어는 인공 언어와 어떻게 다릅니까?
3. 화학 현상을 기술할 때 화학 언어를 사용하지 않고도 할 수 있다고 생각하십니까? 그렇지 않다면 그 이유는 무엇입니까? 그렇다면 그러한 설명의 장점과 단점은 무엇입니까?

2.2. 화학 원소의 기호

화학 원소에 대한 기호는 원소 자체 또는 해당 원소의 하나의 원자를 나타냅니다.
이러한 각 기호는 화학 원소의 약어 라틴어 이름이며 라틴 알파벳의 하나 또는 두 글자로 구성됩니다(라틴 알파벳은 부록 1 참조). 기호는 대문자입니다. 일부 요소의 러시아어 및 라틴어 이름뿐만 아니라 기호가 표 3에 나와 있습니다. 라틴어 이름의 기원에 대한 정보도 여기에 나와 있습니다. 기호의 발음에 대한 일반적인 규칙은 없으므로 표 3은 또한 기호의 "읽기", 즉 이 기호가 화학식에서 어떻게 읽히는지를 보여줍니다.

구술에서 원소의 명칭을 기호로 바꾸는 것은 불가능하며, 손으로 쓴 글이나 인쇄물의 경우에는 허용하나 권장하지 않는다. 이론 및 응용 화학 연합(IUPAC).
표 3은 33개 요소에 대한 정보만을 제공합니다. 화학을 공부할 때 가장 먼저 접하게 되는 요소들입니다. 러시아어 이름(알파벳순)과 모든 요소의 기호는 부록 2에 나와 있습니다.

표 3일부 화학 원소의 이름과 기호

이름
	라틴어		쓰기
-	쓰기	기원	-	-
질소	N이트로게늄	그리스어에서. "초석을 낳다"		"엔"
알류미늄	알알루미늄	위도에서. "명반"		"알류미늄"
아르곤	아르곤	그리스어에서. "비활성"		"아르곤"
바륨	바리움	그리스어에서. " 무거운"		"바륨"
보르	비오룸	아랍어에서. "화이트 미네랄"		"보르"
브롬	브르오뭄	그리스어에서. "악취"		"브롬"
수소	시간수소	그리스어에서. "물을 낳다"		"금연 건강 증진 협회"
헬륨	그리튬	그리스어에서. " 태양"		"헬륨"
철	철럼	위도에서. "검"		"페럼"
금	오럼 주	위도에서. "타고 있는"		"오룸"
요오드	나오덤	그리스어에서. "바이올렛"		"요오드"
칼륨	케이알륨	아랍어에서. "잿물"		"칼륨"
칼슘	카칼슘	위도에서. "석회암"		"칼슘"
산소	영형산소	그리스어에서. "산의 생산자"		" 에 대한"
규소	시리슘	위도에서. "부싯돌"		"규소"
크립톤	크이프톤	그리스어에서. "숨겨진"		"크립톤"
마그네슘	중ㅏ g네슘	이름에서 마그네시아 반도		"마그네슘"
망간	중ㅏ N가눔	그리스어에서. "정화"		"망간"
구리	구자두	그리스어에서. 이름 에 대한. 키프로스		"구리"
나트륨	나트리움	아랍어에서 "세제"		"나트륨"
네온	네~에	그리스어에서. " 새로운"		"네온"
니켈	니기둥	그로부터. "성 니콜라스의 구리"		"니켈"
수은	시간이드라 g이럼	위도 "액상은"		"수은"
리드	피럼 비음	위도에서. 납과 주석의 합금 이름.		"납"
황	에스황	산스크리트어 "가연성 분말"에서		"에"
은	ㅏ아르 자형 g엔툼	그리스어에서. " 빛"		"아르젠툼"
탄소	씨수목원	위도에서. "석탄"		"세"
인	피호스포러스	그리스어에서. "빛의 수호자"		"체육"
플루오르	에프루오룸	위도에서. "흐르다" 동사		"플루오르"
염소	클오룸	그리스어에서. "녹색"		"염소"
크롬	씨시간 아르 자형오뮴	그리스어에서. "염색"		"크롬"
세슘	씨에이 에스움	위도에서. "하늘색"		"세슘"
아연	지나 N정액	그로부터. "주석"		"아연"

2.3. 화학식

화학물질을 지칭할 때 사용 화학식.

분자 물질의 경우 화학식은 이 물질의 한 분자를 나타낼 수도 있습니다.
물질에 대한 정보는 다를 수 있으므로 화학식의 종류.
정보의 완전성에 따라 화학식은 네 가지 주요 유형으로 나뉩니다. 원생 동물문, 분자, 구조적그리고 공간.

가장 간단한 공식의 첨자는 공약수가 없습니다.
인덱스 "1"은 수식에 포함되지 않습니다.
가장 간단한 공식의 예: 물 - H 2 O, 산소 - O, 황 - S, 산화인 - P 2 O 5, 부탄 - C 2 H 5, 인산 - H 3 PO 4, 염화나트륨(식염) - 염화나트륨.
물(H 2 O)의 가장 간단한 공식은 물에 원소가 포함되어 있음을 보여줍니다. 수소(H) 및 요소 산소(O), 그리고 물의 어떤 부분(일부는 그 성질을 잃지 않고 나눌 수 있는 어떤 것의 일부이다.)에서, 수소 원자의 수는 산소 원자의 수의 2배이다.
입자 수, 포함 원자의 수, 라틴 문자로 표시 N. 수소 원자의 수를 나타내는 것 - N H, 그리고 산소 원자의 수는 N오, 우리는 그것을 쓸 수 있습니다

또는 N시간: N O=2:1.

인산 (H 3 PO 4)의 가장 간단한 공식은 인산이 원자를 포함한다는 것을 보여줍니다 수소, 원자 인그리고 원자 산소, 그리고 인산의 어떤 부분에서 이들 원소의 원자 수 비는 3:1:4, 즉

NH: N피: N O=3:1:4.

모든 개별 화학 물질과 분자 물질에 대해 가장 간단한 공식을 작성할 수 있습니다. 분자식.

분자식의 예: 물 - H 2 O, 산소 - O 2, 황 - S 8, 산화인 - P 4 O 10, 부탄 - C 4 H 10, 인산 - H 3 PO 4.

비분자 물질에는 분자식이 없습니다.

가장 단순한 분자식으로 원소 기호를 쓰는 순서는 화학을 공부하면서 배우게 될 화학 언어의 규칙에 따라 결정됩니다. 문자 순서는 이러한 공식으로 전달되는 정보에 영향을 미치지 않습니다.

물질의 구조를 반영하는 기호 중 지금까지 우리는 원자가 뇌졸중("대시"). 이 기호는 소위 원자 사이의 존재를 나타냅니다. 공유 결합(이것은 어떤 종류의 연결이며 기능은 무엇인지 곧 알게 될 것입니다).

물 분자에서 산소 원자는 두 개의 수소 원자와 단순(단일) 결합으로 연결되어 있으며 수소 원자는 서로 연결되어 있지 않습니다. 이것은 물의 구조식에 의해 명확하게 나타납니다.

또 다른 예: 황 분자 S 8 . 이 분자에서 8개의 황 원자는 각 황 원자가 단순 결합으로 두 개의 다른 원자에 연결된 8원 고리를 형성합니다. 유황의 구조식을 그림에 표시된 분자의 3차원 모델과 비교하십시오. 3. 유황의 구조식은 분자의 모양을 나타내지 않고 공유 결합으로 연결된 원자의 순서만을 나타냅니다.

인산의 구조식은 이 물질의 분자에서 4개의 산소 원자 중 1개는 이중 결합으로 인 원자에만 연결되고 인 원자는 차례로 단순 결합으로 3개 더 많은 산소 원자에 연결되어 있음을 보여줍니다 . 또한 이 3개의 산소 원자 각각은 분자에 존재하는 3개의 수소 원자 중 하나와 단순 결합으로 연결되어 있습니다.

메탄 분자의 다음 3차원 모델을 공간, 구조 및 분자식과 비교하십시오.

메탄의 공간 공식에서 쐐기 모양의 원자가 스트로크는 마치 원근법에서와 같이 수소 원자 중 어느 것이 "우리에게 더 가깝고" 어느 것이 "우리에게서 더 멀리 떨어져 있는지"를 보여줍니다.

때때로 공간 공식은 물 분자의 예에서 볼 수 있듯이 결합 길이와 분자의 결합 사이의 각도 값을 나타냅니다.

비분자 물질은 분자를 포함하지 않습니다. 비 분자 물질에서 화학 계산을 수행하는 편의를 위해 소위 공식 단위.

일부 물질의 공식 단위 구성의 예: 1) 이산화규소 (석영 모래, 석영) SiO 2 - 공식 단위는 1개의 규소 원자와 2개의 산소 원자로 구성됩니다. 2) 염화나트륨(일반 염) NaCl - 화학식 단위는 나트륨 원자 1개와 염소 원자 1개로 구성됩니다. 3) 철 Fe - 화학식 단위는 하나의 철 원자로 구성되며 분자와 마찬가지로 화학식 단위는 화학적 특성을 유지하는 물질의 가장 작은 부분입니다.

표 4

다양한 유형의 공식이 전달하는 정보

수식 유형

수식에 의해 전달된 정보입니다.

원생 동물문

분자

구조적

공간

원소가 물질을 구성하는 원자.
이들 원소의 원자 수 사이의 비율.
분자를 구성하는 각 원소의 원자 수.
화학 결합의 유형.
공유 결합으로 원자를 연결하는 순서.
공유 결합의 다양성.
공간에서 원자의 상호 배열.
본드 길이 및 본드 각도(지정된 경우).

이제 예를 들어 다양한 유형의 정보 공식이 제공하는 정보를 고려해 보겠습니다.

1. 물질: 아세트산. 가장 간단한 공식은 CH 2 O, 분자식은 C 2 H 4 O 2, 구조식

가장 간단한 공식우리에게 말한다
1) 아세트산에는 탄소, 수소 및 산소가 포함되어 있습니다.
2) 이 물질에서 탄소 원자의 수는 수소 원자의 수와 산소 원자의 수와 1:2:1로 관련되어 있습니다. N시간: N씨: N O = 1:2:1.
분자식덧붙인다
3) 아세트산 분자 - 2개의 탄소 원자, 4개의 수소 원자 및 2개의 산소 원자.
구조식덧붙인다
4, 5) 분자에서 두 개의 탄소 원자가 단일 결합으로 연결됩니다. 또한 그들 중 하나는 각각 단일 결합을 가진 3개의 수소 원자와 연결되어 있고 다른 하나는 이중 결합 하나를 가진 두 개의 산소 원자와 연결되어 있고 다른 하나는 단일 결합과 연결되어 있습니다. 마지막 산소 원자도 네 번째 수소 원자에 단순 결합으로 연결되어 있습니다.

2. 물질: 염화나트륨. 가장 간단한 공식은 NaCl입니다.
1) 염화나트륨에는 나트륨과 염소가 포함되어 있습니다.
2) 이 물질에서 나트륨 원자의 수는 염소 원자의 수와 같다.

3. 물질: 철. 가장 간단한 공식은 Fe입니다.
1) 이 물질의 조성은 철만을 포함하고 있다. 즉, 단순한 물질이다.

4. 물질: 삼메타인산 . 가장 간단한 공식은 HPO 3, 분자식은 H 3 P 3 O 9, 구조식

1) 삼메타인산의 조성은 수소, 인, 산소를 포함한다.
2) N시간: N피: N O = 1:1:3.
3) 분자는 3개의 수소 원자, 3개의 인 원자 및 9개의 산소 원자로 구성됩니다.
4, 5) 3개의 인 원자와 3개의 산소 원자가 교대로 6원자 회로를 형성합니다. 주기의 모든 링크는 간단합니다. 또한 각 인 원자는 두 개의 더 많은 산소 원자와 연결되어 있습니다. 하나는 이중 결합이고 다른 하나는 단순 결합입니다. 인 원자에 단순 결합으로 연결된 3개의 산소 원자는 각각 수소 원자에 단순 결합으로 연결되어 있습니다.

인산 - H 3 PO 4(다른 이름은 인산)은 분자 구조의 투명한 무색 결정질 물질로 42 o C에서 녹습니다. 이 물질은 물에 매우 잘 녹고 공기(흡습성)에서 수증기도 흡수합니다. 인산은 대량으로 생산되며 주로 인산염 비료 생산, 화학 산업, 성냥 생산, 심지어 건설에도 사용됩니다. 또한 인산은 치과 기술에서 시멘트 제조에 사용되며 많은 의약품의 일부입니다. 이 산은 미국과 같은 일부 국가에서 물로 고도로 희석된 매우 순수한 인산을 다과에 첨가하여 값비싼 구연산을 대체할 만큼 충분히 저렴합니다.

메탄 - CH 4.집에 가스 스토브가 있다면 매일 이 물질을 접하게 됩니다. 스토브의 버너에서 타는 천연 가스는 95%가 메탄입니다. 메탄은 끓는점이 -161oC인 무색, 무취의 기체입니다. 공기와 섞이면 폭발성이 있어 탄광에서 가끔 발생하는 폭발과 화재를 설명합니다(메탄의 다른 이름은 fireamp). 메탄 - 늪 가스 -의 세 번째 이름은이 특정 가스의 거품이 특정 박테리아의 활동 결과로 형성되는 늪의 바닥에서 상승한다는 사실 때문입니다. 산업에서 메탄은 다른 물질의 생산을 위한 연료 및 원료로 사용됩니다. 탄화수소. 이 종류의 물질에는 에탄(C 2 H 6), 프로판(C 3 H 8), 에틸렌(C 2 H 4), 아세틸렌(C 2 H 2) 및 기타 많은 물질도 포함됩니다.

표 5.일부 물질에 대한 다양한 유형의 공식 예-

주기율표를 사용하는 방법? 초심자에게 주기율표를 읽는 것은 드워프에게 고대 엘프의 룬 문자를 보는 것과 같습니다. 그리고 주기율표는 세상에 대해 많은 것을 말해 줄 수 있습니다.

시험에 응시하는 것 외에도 수많은 화학적 및 물리적 문제를 해결하는 데 필수적입니다. 그러나 그것을 어떻게 읽을 것인가? 다행히 오늘날 모든 사람이 이 기술을 배울 수 있습니다. 이 기사에서는 주기율표를 이해하는 방법에 대해 설명합니다.

화학 원소의 주기율표(Mendeleev의 표)는 원자핵의 전하에 대한 원소의 다양한 특성의 의존성을 확립하는 화학 원소의 분류입니다.

테이블 생성의 역사

Dmitri Ivanovich Mendeleev는 누군가가 그렇게 생각한다면 단순한 화학자가 아닙니다. 그는 화학자, 물리학자, 지질학자, 도량형학자, 생태학자, 경제학자, 오일맨, 비행사, 기구 제작자이자 교사였습니다. 그의 생애 동안 과학자는 다양한 지식 분야에서 많은 기초 연구를 수행했습니다. 예를 들어, 보드카의 이상적인 강도 - 40도를 계산한 사람은 Mendeleev라고 널리 알려져 있습니다.

우리는 Mendeleev가 보드카를 어떻게 취급했는지 모르지만 "알코올과 물의 조합에 관한 담론"이라는 주제에 대한 그의 논문은 보드카와 아무 관련이 없으며 70도에서 알코올 농도를 고려한 것으로 알려져 있습니다. 과학자의 모든 장점과 함께 자연의 기본 법칙 중 하나 인 화학 원소의주기 법칙의 발견은 그에게 가장 큰 명성을 가져다주었습니다.

과학자가 주기율표를 꿈꾸는 전설이 있습니다. 그 후에 그는 나타난 아이디어를 마무리해야했습니다. 그러나 모든 것이 그렇게 간단하다면 .. 주기율표 생성의이 버전은 분명히 전설에 불과합니다. 테이블이 어떻게 열렸는지 물었을 때 Dmitry Ivanovich 자신은 다음과 같이 대답했습니다. 나는 아마 20년 동안 그것에 대해 생각해 왔으며 당신은 생각합니다. 내가 앉았고 갑자기 ... 준비가되었습니다. "

19세기 중반, 알려진 화학 원소(63개의 원소가 알려져 있음)를 간소화하려는 시도가 여러 과학자에 의해 동시에 수행되었습니다. 예를 들어, 1862년 Alexandre Emile Chancourtois는 나선을 따라 요소를 배치하고 화학적 특성의 주기적인 반복에 주목했습니다.

화학자이자 음악가인 John Alexander Newlands는 1866년 자신의 주기율표를 제안했습니다. 흥미로운 사실은 요소의 배열에서 과학자가 신비로운 음악적 조화를 발견하려고 시도했다는 것입니다. 다른 시도 중에는 성공으로 선정된 Mendeleev의 시도가 있었습니다.

1869년에 표의 첫 번째 계획이 발표되었으며 1869년 3월 1일은 주기율표가 발견된 날로 간주됩니다. Mendeleev 발견의 본질은 원자 질량이 증가하는 원소의 특성이 단조롭지 않고 주기적으로 변경된다는 것입니다.

표의 첫 번째 버전에는 63개의 요소만 포함되어 있었지만 Mendeleev는 여러 가지 매우 비표준적인 결정을 내렸습니다. 그래서 그는 아직 발견되지 않은 원소를 표에 남겨두고 일부 원소의 원자량을 변경했습니다. Mendeleev가 도출한 법칙의 근본적인 정확성은 과학자들이 그 존재를 예측한 갈륨, 스칸듐 및 게르마늄의 발견 직후 확인되었습니다.

주기율표의 현대적 견해

아래는 테이블 자체입니다.

오늘날에는 원자량(원자질량) 대신 원자번호(핵 안의 양성자 수)의 개념을 사용하여 원소를 정렬합니다. 이 표에는 원자 번호(양성자 수)의 오름차순으로 왼쪽에서 오른쪽으로 배열된 120개의 요소가 포함되어 있습니다.

테이블의 열은 소위 그룹이고 행은 마침표입니다. 테이블에는 18개의 그룹과 8개의 기간이 있습니다.

원소의 금속성은 주기를 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 감소하고 반대 방향으로 증가합니다.
원자의 크기는 주기를 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 감소합니다.
그룹에서 위에서 아래로 이동할 때 환원 금속 특성이 증가합니다.
산화 및 비금속 특성은 왼쪽에서 오른쪽으로 기간에 따라 증가합니다.

테이블에서 요소에 대해 무엇을 배울 수 있습니까? 예를 들어 표의 세 번째 원소인 리튬을 자세히 살펴보겠습니다.

우선, 요소 자체의 기호와 그 아래에 이름이 표시됩니다. 왼쪽 상단 모서리에는 요소의 원자 번호가 있으며 요소가 테이블에 있는 순서입니다. 이미 언급했듯이 원자 번호는 핵의 양성자 수와 같습니다. 양의 양성자의 수는 일반적으로 원자의 음의 전자의 수와 같습니다(동위원소 제외).

원자 질량은 원자 번호 아래에 표시됩니다(이 표의 버전에서). 원자 질량을 가장 가까운 정수로 반올림하면 소위 질량 수를 얻습니다. 질량 수와 원자 번호의 차이는 핵에 있는 중성자의 수를 나타냅니다. 따라서 헬륨 핵의 중성자의 수는 2이고 리튬의 중성자 수는 4입니다.

그래서 "인형을 위한 멘델레예프의 테이블" 과정이 끝났습니다. 결론적으로, 주제별 비디오를 시청하도록 초대하며 멘델레예프의 주기율표를 사용하는 방법에 대한 질문이 더 명확해지기를 바랍니다. 새로운 주제를 배우는 것은 혼자가 아니라 경험 많은 멘토의 도움으로 항상 더 효과적이라는 것을 상기시켜 드립니다. 그렇기 때문에 학생들의 지식과 경험을 기꺼이 공유할 학생 서비스를 절대 잊지 말아야 합니다.

지침

주기율표는 많은 수의 아파트가 위치한 다층 "집"입니다. 각 "세입자" 또는 영구적인 특정 번호로 자신의 아파트에 있습니다. 또한, 원소에는 산소, 붕소 또는 질소와 같은 "성" 또는 이름이 있습니다. 이러한 데이터 외에도 각 "아파트" 또는 상대 원자 질량과 같은 정보가 표시되며 정확한 값 또는 반올림된 값을 가질 수 있습니다.

모든 집과 마찬가지로 "입구", 즉 그룹이 있습니다. 또한 그룹에서 요소는 왼쪽과 오른쪽에 위치하여 . 어느쪽에 더 많은가에 따라 그 쪽을 주라고합니다. 다른 하위 그룹은 각각 보조 그룹이 됩니다. 또한 표에는 "바닥" 또는 마침표가 있습니다. 또한 기간은 크거나(2개의 행으로 구성) 작을 수 있습니다(하나의 행만 있음).

표에 따르면 각 원소에는 양성자와 중성자로 구성된 양전하를 띤 핵과 그 주위를 회전하는 음전하를 띤 전자가 있는 원자의 구조를 표시할 수 있습니다. 양성자와 전자의 수는 수치적으로 일치하며 표에서 원소의 서수로 결정됩니다. 예를 들어 화학 원소인 황은 #16이므로 16개의 양성자와 16개의 전자를 갖습니다.

중성자(핵에도 있는 중성 입자)의 수를 결정하려면 원소의 상대 원자 질량에서 일련 번호를 빼십시오. 예를 들어, 철의 상대 원자 질량은 56이고 일련 번호는 26입니다. 따라서 철의 56 - 26 = 30개의 양성자입니다.

전자는 핵에서 다른 거리에 위치하여 전자 준위를 형성합니다. 전자(또는 에너지) 준위의 수를 결정하려면 요소가 위치한 기간의 수를 확인해야 합니다. 예를 들어, 알루미늄은 기간 3에 있으므로 3개의 레벨이 있습니다.

그룹 번호(주 하위 그룹에만 해당)로 가장 높은 원자가를 결정할 수 있습니다. 예를 들어, 주요 하위 그룹의 첫 번째 그룹의 원소(리튬, 나트륨, 칼륨 등)는 1의 원자가를 갖습니다. 따라서 두 번째 그룹의 원소(베릴륨, 마그네슘, 칼슘 등)는 2의 원자가.

테이블을 사용하여 요소의 속성을 분석할 수도 있습니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 금속 특성은 감소하고 비금속 특성은 증가합니다. 이것은 기간 2의 예에서 명확하게 볼 수 있습니다. 알칼리 금속 나트륨으로 시작하여 알칼리 토금속 마그네슘, 그 다음이 양쪽성 원소 알루미늄, 그 다음 비금속 규소, 인, 황, 그리고 기간이 기체 물질로 끝납니다. - 염소와 아르곤. 다음 기간에는 유사한 의존성이 관찰됩니다.

위에서 아래로 패턴도 관찰됩니다. 금속 특성이 향상되고 비금속 특성이 약화됩니다. 예를 들어, 세슘은 나트륨보다 훨씬 더 활동적입니다.

화학 원소의 모든 이름은 라틴어에서 왔습니다. 이것은 우선 다른 나라의 과학자들이 서로를 이해할 수 있도록 하는 데 필요합니다.

원소의 화학적 징후

원소는 일반적으로 화학 기호(기호)로 표시됩니다. 스웨덴 화학자 Berzelius(1813)의 제안에 따라 화학 원소는 주어진 원소의 라틴어 이름의 이니셜 또는 이니셜과 후속 문자 중 하나로 지정됩니다. 첫 번째 문자는 항상 대문자이고 두 번째 문자는 소문자입니다. 예를 들어, 수소(수소)는 문자 H, 산소(산소)는 문자 O, 황(황)은 문자 S로 표시됩니다. 수은(Hydrargyrum) - 문자 Hg, 알루미늄(알루미늄) - Al, 철(Ferrum) - Fe 등

쌀. 1. 라틴어와 러시아어로 된 이름을 가진 화학 원소 표.

화학 원소의 러시아어 이름은 종종 수정된 끝이 있는 라틴어 이름입니다. 그러나 발음이 라틴어 소스와 다른 많은 요소도 있습니다. 이것은 러시아어의 기본 단어(예: 철)이거나 번역된 단어(예: 산소)입니다.

화학 명명법

화학 명명법 - 화학 물질의 정확한 이름. 라틴어 nomenclatura는 "이름, 제목 목록"으로 번역됩니다.

화학 발전의 초기 단계에서 임의의 무작위 이름(가칭)이 물질에 주어졌습니다. 휘발성 액체는 알코올이라고 불리며 "염산 알코올"- 염산 수용액, "실리 트리 알코올"- 질산, "암모니아 알코올"- 암모니아 수용액이 포함됩니다. 유성 액체와 고체는 오일이라고 불렀습니다. 예를 들어, 진한 황산은 "바이트리올 오일", 염화 비소 - "비소 오일"이라고 했습니다.

때때로 물질은 17세기 독일 화학자 I. R. Glauber가 발견한 "Glauber's salt" Na 2 SO 4 * 10H 2 O와 같이 발견자의 이름을 따서 명명되었습니다.

쌀. 2. I. R. Glauber의 초상화.

고대 이름은 물질의 맛, 색, 냄새, 모양, 의학적 효과를 나타낼 수 있습니다. 한 물질은 때때로 여러 이름을 가졌습니다.

18세기 말까지 화학자들에게 알려진 화합물은 150-200개에 불과했습니다.

화학에서 최초의 학명의 체계는 A. Lavoisier가 이끄는 화학자 위원회에 의해 1787년에 개발되었습니다. Lavoisier의 화학 명명법은 국가 화학 명명법 생성의 기초가 되었습니다. 다른 나라의 화학자들이 서로를 이해하기 위해서는 명명법이 통일되어야 합니다. 현재, 화학 공식과 무기 물질 이름의 구성은 국제 순수 응용 화학 연합(IUPAC) 위원회에서 만든 명명 규칙 시스템의 적용을 받습니다. 각 물질은 공식으로 표시되며 이에 따라 화합물의 체계적인 이름이 만들어집니다.

쌀. 3. A. 라부아지에.

우리는 무엇을 배웠습니까?

모든 화학 원소에는 라틴어 뿌리가 있습니다. 화학 원소의 라틴어 이름은 일반적으로 허용됩니다. 러시아어에서는 추적 또는 번역을 사용하여 전송됩니다. 그러나 일부 단어에는 구리 또는 철과 같은 원래 러시아어 의미가 있습니다. 화학 명명법은 원자와 분자로 구성된 모든 화학 물질에 적용됩니다. 처음으로 학명 체계는 A. Lavoisier에 의해 개발되었습니다.

주제퀴즈

보고서 평가

평균 평점: 4.2. 총 평점: 768.

주기율표가 이해하기 어려워 보인다면 혼자가 아닙니다! 그 원리를 이해하는 것이 어려울 수 있지만 그것으로 작업하는 법을 배우는 것은 자연 과학 연구에 도움이 될 것입니다. 시작하려면 표의 구조와 각 화학 원소에 대해 표에서 배울 수 있는 정보를 연구하십시오. 그런 다음 각 요소의 속성 탐색을 시작할 수 있습니다. 마지막으로 주기율표를 사용하여 특정 화학 원소의 원자에 있는 중성자 수를 결정할 수 있습니다.

단계

1 부

테이블 구조

주기율표 또는 화학 원소의 주기율표는 왼쪽 상단에서 시작하여 표의 마지막 줄(오른쪽 하단) 끝에서 끝납니다. 표의 요소는 원자 번호의 오름차순으로 왼쪽에서 오른쪽으로 배열됩니다. 원자 번호는 하나의 원자에 몇 개의 양성자가 있는지 알려줍니다. 또한 원자 번호가 증가하면 원자 질량도 증가합니다. 따라서 주기율표에서 원소의 위치에 따라 원자량을 결정할 수 있습니다.

보시다시피, 각 다음 요소는 이전 요소보다 하나 더 많은 양성자를 포함합니다.이것은 원자 번호를 보면 분명합니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하면 원자 번호가 하나씩 증가합니다. 요소가 그룹으로 정렬되기 때문에 일부 테이블 셀은 비어 있습니다.
- 예를 들어, 표의 첫 번째 행에는 원자 번호 1인 수소와 원자 번호 2인 헬륨이 포함되어 있습니다. 그러나 그들은 서로 다른 그룹에 속하기 때문에 반대쪽 끝에 있습니다.
유사한 물리적 및 화학적 특성을 가진 요소를 포함하는 그룹에 대해 알아봅니다.각 그룹의 요소는 해당 세로 열에 있습니다. 일반적으로 동일한 색상으로 표시되므로 물리적 및 화학적 특성이 유사한 요소를 식별하고 동작을 예측하는 데 도움이 됩니다. 특정 족의 모든 원소는 바깥 껍질에 같은 수의 전자를 가지고 있습니다.
- 수소는 알칼리 금속 그룹과 할로겐 그룹 모두에 기인할 수 있습니다. 일부 표에서는 두 그룹 모두에 표시됩니다.
- 대부분의 경우 그룹은 1에서 18까지 번호가 매겨지고 번호는 테이블의 상단 또는 하단에 배치됩니다. 숫자는 로마자(예: IA) 또는 아랍어(예: 1A 또는 1) 숫자로 제공될 수 있습니다.
- 열을 따라 위에서 아래로 이동할 때 "그룹 탐색 중"이라고 말합니다.
테이블에 빈 셀이 있는 이유를 알아보십시오.원소는 원자 번호에 따라 정렬될 뿐만 아니라 그룹에 따라 정렬됩니다(같은 그룹의 원소는 유사한 물리적 및 화학적 특성을 가짐). 이렇게 하면 요소가 어떻게 작동하는지 더 쉽게 이해할 수 있습니다. 그러나 원자번호가 커질수록 해당 족에 속하는 원소가 항상 발견되는 것은 아니므로 표에 빈 셀이 존재한다.
- 예를 들어, 전이 금속은 원자 번호 21에서만 발견되기 때문에 처음 3개 행에는 빈 셀이 있습니다.
- 원자 번호가 57에서 102 사이인 원소는 희토류 원소에 속하며 일반적으로 표의 오른쪽 하단 모서리에 별도의 하위 그룹에 배치됩니다.
테이블의 각 행은 기간을 나타냅니다.같은 주기의 모든 원소는 전자가 원자에 위치하는 동일한 수의 원자 궤도를 가지고 있습니다. 오비탈의 수는 주기 수에 해당합니다. 테이블에는 7개의 행, 즉 7개의 기간이 있습니다.
- 예를 들어, 첫 번째 주기의 원소의 원자는 하나의 궤도를 갖고, 일곱 번째 주기의 원소의 원자는 7개의 궤도를 가집니다.
- 일반적으로 마침표는 표 왼쪽에 1에서 7까지의 숫자로 표시됩니다.
- 선을 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하면 "마침표를 스캔"한다고 합니다.
금속, 준금속 및 비금속을 구별하는 방법을 배웁니다.요소가 속한 유형을 결정할 수 있다면 요소의 속성을 더 잘 이해할 수 있습니다. 편의상 대부분의 표에서는 금속, 준금속, 비금속을 서로 다른 색으로 표시한다. 금속은 왼쪽에, 비금속은 테이블 오른쪽에 있습니다. 메탈 로이드는 그들 사이에 있습니다.

2 부
요소 지정
1. 각 요소는 하나 또는 두 개의 라틴 문자로 지정됩니다.원칙적으로 요소 기호는 해당 셀의 중앙에 큰 글자로 표시됩니다. 기호는 대부분의 언어에서 동일한 요소의 축약된 이름입니다. 실험을 하거나 화학방정식을 다룰 때 원소의 기호를 많이 사용하기 때문에 기억해두면 유용합니다.
  - 일반적으로 요소 기호는 라틴 이름의 축약형이지만 일부, 특히 최근에 발견된 요소의 경우 일반 이름에서 파생됩니다. 예를 들어, 헬륨은 대부분의 언어에서 일반적인 이름에 가까운 기호 He로 표시됩니다. 동시에 철은 라틴어 이름의 약어인 Fe로 지정됩니다.
2. 표에 나와 있는 경우 요소의 전체 이름에 주의하십시오.요소의 이 "이름"은 일반 텍스트에서 사용됩니다. 예를 들어 "헬륨"과 "탄소"는 원소의 이름입니다. 항상 그런 것은 아니지만 일반적으로 원소의 전체 이름은 화학 기호 아래에 표시됩니다.
  - 때때로 원소의 이름은 표에 표시되지 않고 화학 기호만 표시됩니다.
3. 원자 번호를 찾으십시오.일반적으로 요소의 원자 번호는 해당 셀의 상단, 중간 또는 모서리에 있습니다. 기호 또는 요소 이름 아래에 나타날 수도 있습니다. 원소는 1부터 118까지의 원자번호를 가진다.
  - 원자 번호는 항상 정수입니다.
4. 원자 번호는 원자의 양성자 수에 해당한다는 것을 기억하십시오.원소의 모든 원자는 같은 수의 양성자를 포함합니다. 전자와 달리 원소의 원자에 있는 양성자의 수는 일정하게 유지됩니다. 그렇지 않으면 다른 화학 원소가 나타났을 것입니다!
  - 원소의 원자 번호는 또한 원자의 전자와 중성자의 수를 결정하는 데 사용할 수 있습니다.
5. 일반적으로 전자의 수는 양성자의 수와 같습니다.원자가 이온화된 경우는 예외입니다. 양성자는 양전하를 띠고 전자는 음전하를 띤다. 원자는 일반적으로 중성이므로 같은 수의 전자와 양성자를 포함합니다. 그러나 원자는 전자를 얻거나 잃을 수 있으며, 이 경우 이온화됩니다.
  - 이온에는 전하가 있습니다. 이온에 더 많은 양성자가 있으면 양전하를 띠며, 이 경우 더하기 기호가 원소 기호 뒤에 위치합니다. 이온에 더 많은 전자가 포함되어 있으면 음전하를 가지며 마이너스 기호로 표시됩니다.
  - 원자가 이온이 아닌 경우 더하기 및 빼기 기호가 생략됩니다.