Connexion génétique Une série génétique est une chaîne qui unit des substances de différentes classes, qui sont des composés d'un élément et sont reliés par des transformations mutuelles. Connexion génétique des métaux, des non-métaux et de leurs composés

Sujet : RELATION GÉNÉTIQUE ENTRE les métaux et les non-métaux et leurs composés. 9e année.

Objectifs : pédagogiques : consolider les notions de « série génétique », « connexion génétique » ; apprendre à composer la série génétique des éléments (métaux et non-métaux), composer les équations de réactions correspondant à la série génétique ; vérifier comment les connaissances sont acquises sur propriétés chimiques oxydes, acides, sels, bases ; développer : développer la capacité d'analyser, de comparer, de généraliser et de tirer des conclusions, de tirer des équations réactions chimiques; éducatif: pour promouvoir la formation d'une vision scientifique du monde.

Assurer la leçon : tableaux" Système périodique», « Tableau de solubilité », « Série d'activité des métaux », instructions pour les étudiants, tâches pour tester les connaissances.

Avancement des travaux : 1) Org. moment

2) Vérification d / z

3) Apprendre du nouveau matériel

4) Fixation

5) J/Z

1) Org. moment. Les salutations.

2) Vérification d / z.

Les liens génétiques sont des liens entre différentes classes basés sur leurs transformations mutuelles.
Connaissant les classes de substances inorganiques, il est possible de composer la série génétique des métaux et des non-métaux. Ces lignes sont basées sur le même élément.

Parmi les métaux, on distingue deux types de séries :

1 . Une série génétique dans laquelle l'alcali agit comme base. Cette série peut être représentée à l'aide des transformations suivantes :

métal→oxyde basique→alcali→sel

Par exemple, K→K 2 O→KOH→KCl

2 . Une série génétique, où une base insoluble agit comme base, alors la série peut être représentée par une chaîne de transformations :

métal→oxyde basique→sel→base insoluble→

→oxyde basique→métal

Par exemple, Cu→CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu

1 . La série génétique des non-métaux, où un acide soluble agit comme un lien dans la série. La chaîne de transformations peut être représentée comme suit :

non métallique → oxyde acide → acide soluble → sel

Par exemple, P→P 2 O 5 →H 3 Bon de commande 4 →Na 3 Bon de commande 4

2 . La série génétique des non-métaux, où un acide insoluble agit comme un lien dans la série :

non métallique → oxyde acide → sel → acide →

→oxyde d'acide → non métallique

Par example,Si→ SiO 2 → N / A 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Discussion frontale sur :

Qu'est-ce qu'un lien génétique Les liens génétiques sont des liens entre différentes classes basés sur leurs transformations mutuelles Qu'est-ce qu'une série génétique ?

Série génétique - un certain nombre de substances - représentants de différentes classes, qui sont des composés du même élément chimique, reliés par des transformations mutuelles et reflétant les transformations de ces substances. Ces lignes sont basées sur le même élément.

Quels types de séries génétiques distingue-t-on habituellement Parmi les métaux, on distingue deux types de séries :

a) Une série génétique dans laquelle l'alcali agit comme base. Cette série peut être représentée à l'aide des transformations suivantes :

métal → oxyde basique → alcali → sel

par exemple, la série génétique du potassium K → K 2 O → KOH → KCl

b) Une série génétique, où une base insoluble agit comme base, alors la série peut être représentée par une chaîne de transformations :

métal → oxyde basique → sel → base insoluble → oxyde basique → métal

ex : Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Parmi les non-métaux, on distingue également deux types de séries :

a) La série génétique des non-métaux, où un acide soluble agit comme un lien dans la série. La chaîne de transformations peut être représentée comme suit : non-métal → oxyde d'acide → acide soluble → sel.

Par exemple : P → P 2 O 5 → H 3 Bon de commande 4 →Na 3 Bon de commande 4

b) La série génétique des non-métaux, où un acide insoluble agit comme un lien dans la série : non-métal → oxyde d'acide → sel → acide → oxyde d'acide → non-métal

Par exemple : Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → Si O 2 → Si

Achèvement des tâches par options :

1. Choisissez les formules d'oxydes dans votre version, expliquez votre choix, en vous basant sur la connaissance des caractéristiques de la composition cette classe Connexions. Nomme les.

2. Dans la colonne des formules de votre option, trouvez les formules des acides et expliquez votre choix en vous basant sur l'analyse de la composition de ces composés.

3. Déterminer la valence des résidus acides dans la composition des acides.

4. Choisissez des formules de sel et nommez-les.

5. Faites des formules de sels qui peuvent être formés par du magnésium et des acides de votre choix. Écrivez-les, nommez-les.

6. Dans la colonne des formules de votre option, repérez les formules de base et expliquez votre choix en vous basant sur l'analyse de la composition de ces composés.

7. Dans votre version, sélectionnez les formules des substances avec lesquelles une solution d'acide phosphorique (chlorhydrique, sulfurique) peut réagir. Écrivez les équations de réaction appropriées.

9. Parmi les formules de votre option, sélectionnez les formules de substances pouvant interagir entre elles. Écrivez les équations de réaction appropriées.

10. Faites une chaîne de liens génétiques non composés organiques, qui comprendra une substance dont la formule est donnée dans votre version au numéro un.

Option 1

Option 2

CaO

HNO 3

Fe(OH) 3

N 2 O

Zn(NON 3 ) 2

Cr(OH) 3

H 2 ALORS 3

H 2 S

PbO

LiOH

AG 3 Bon de commande 4

P 2 O 5

NaOH

ZnO

CO 2

BaCl 2

HCl

H 2 CO 3

H 2 ALORS 4

CuSO 4

A partir de ces substances, faites une série génétique en utilisant toutes les formules. Écrivez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer cette chaîne de transformations :

Option I : ZnSO 4, Zn, ZnO, Zn, Zn(OH) 2 : IIoption:N / A 2 ALORS 4, NaOH, N / A, N / A 2 O 2 , N / A 2 O

4) Fixation1.Al→ Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al( Oh) 3 → Al 2 O 3

2. P→ P 2 O 5 → H 3 Bon de commande 4 → N / A 3 Bon de commande 4 → Californie 3 ( Bon de commande 4 ) 2

3. Zn→ZnCl 2 →Zn(OH) 2 →ZnO→Zn(NON 3 ) 2

4.Cu→CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu

5.N 2 O 5 →HNO 3 →Fe(NON 3 ) 2 →Fe(OH) 2 →FeS→FeSO 4

5)Devoirs: graphique transition progressive du calcium au carbonate de calcium et préparer un rapport sur l'utilisation médicale de tout sel (en utilisant la littérature supplémentaire).

Consignes aux élèves du cours par correspondance « Chimie générale pour la 12e année » 1. Catégorie d'élèves : le matériel de cet exposé est fourni à l'élève pour auto-apprentissage sujets "Les substances et leurs propriétés", du cours chimie générale 12e année. 2. Contenu du cours : comprend 5 présentations thématiques. Chaque sujet d'apprentissage contient une structure claire Matériel pédagogique sur un sujet spécifique, la dernière diapositive est un test de contrôle - des tâches de maîtrise de soi. 3. Durée d'étude pour ce cours : d'une semaine à deux mois (déterminée individuellement). 4. Contrôle des connaissances : l'étudiant fournit un rapport d'avancement articles de test- une feuille avec des options pour les tâches, indiquant le sujet. 5. Évaluation du résultat : "3" - 50% des tâches réalisées, "4" - 75%, "5"% des tâches. 6. Résultat d'apprentissage : réussite (échec) du sujet étudié.

Équations de réaction : 1. 2Cu + o 2 2CuO oxyde de cuivre (II) 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O chlorure de cuivre (II) 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl hydroxyde de cuivre (II) 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O sulfate de cuivre (II)

Série génétique des composés organiques. Si la base de la série génétique n'est pas chimie organique sont des substances formées par un élément chimique, alors la base de la série génétique en chimie organique est constituée de substances avec le même numéro atomes de carbone dans une molécule.

Schéma de réaction : Chaque chiffre au-dessus de la flèche correspond à une équation de réaction spécifique : éthanal éthanol éthène éthane chloroéthane éthine Acide acétique (éthanoïque)

Équations de réaction : 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Cette leçon est consacrée à la généralisation et à la systématisation des connaissances sur le thème "Classes de substances inorganiques". L'enseignant vous dira comment vous pouvez obtenir une substance d'une autre classe à partir de substances d'une classe. Les connaissances et compétences acquises seront utiles pour compiler des équations de réaction pour des chaînes de transformations.

Au cours des réactions chimiques, un élément chimique ne disparaît pas, les atomes passent d'une substance à une autre. Les atomes d'un élément chimique sont, pour ainsi dire, transférés de une substance simple aux plus complexes, et vice versa. Ainsi, les soi-disant séries génétiques apparaissent, commençant par une substance simple - métallique ou non métallique - et se terminant par le sel.

Permettez-moi de vous rappeler que la composition des sels comprend des métaux et des résidus acides. Ainsi, la série génétique d'un métal pourrait ressembler à ceci :

Un oxyde basique peut être obtenu à partir d'un métal à la suite d'une réaction d'un composé avec l'oxygène, un oxyde basique, lorsqu'il interagit avec l'eau, donne une base (uniquement si cette base est un alcali), un sel peut être obtenu à partir d'un base résultant d'une réaction d'échange avec un acide, un sel ou un oxyde d'acide.

Veuillez noter que cette série génétique ne convient que pour les métaux dont les hydroxydes sont des alcalis.

Ecrivons les équations de réaction correspondant aux transformations du lithium dans sa série génétique :

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Comme vous le savez, les métaux, lorsqu'ils interagissent avec l'oxygène, forment généralement des oxydes. Lorsqu'il est oxydé par l'oxygène atmosphérique, le lithium forme de l'oxyde de lithium :

4Li + O2 = 2Li2O

L'oxyde de lithium, en interaction avec l'eau, forme de l'hydroxyde de lithium - une base soluble dans l'eau (alcali):

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH

Le sulfate de lithium peut être obtenu à partir du lithium de plusieurs manières, par exemple à la suite d'une réaction de neutralisation avec de l'acide sulfurique :

2. Réseau d'information chimique ().

Devoirs

1. p. 130-131 №№ 2,4 depuis Cahier en chimie : 8e année : au manuel de P.A. Orzhekovsky et autres « Chimie. Grade 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, PA. Orzhekovsky; éd. prof. PENNSYLVANIE. Orzhekovsky - M. : AST : Astrel : Profizdat, 2006.

2. p.204 n° 2, 4 du manuel P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Chimie: 8e année", 2013

9 cellules Leçon #47 Sujet : " connexion génétique Moi, NeMe et leurs composés".

Buts et objectifs de la leçon:

Comprendre le concept de connexion génétique.

Apprenez à créer des séries génétiques de métaux et de non-métaux.

Sur la base des connaissances des étudiants sur les principales classes de substances inorganiques, amenez-les au concept de "connexion génétique" et à la série génétique du métal et du non-métal ;

Consolider les connaissances sur la nomenclature et les propriétés des substances appartenant à différentes classes ;

Développer des compétences pour mettre en évidence l'essentiel, comparer et généraliser; identifier et établir des relations ;

Développer des idées sur les relations de cause à effet des phénomènes.

Restituer en mémoire les notions de matière simple et complexe, de métaux et de non-métaux, des classes principales composés inorganiques;

Pour former des connaissances sur la relation génétique et la série génétique, apprenez à composer la série génétique des métaux et des non-métaux.

Développer la capacité de généraliser les faits, de construire des analogies et de tirer des conclusions ;

Continuer à développer une culture de la communication, la capacité d'exprimer ses opinions et ses jugements.

Cultiver le sens des responsabilités pour les connaissances acquises.

Résultats prévus :

Connaître définitions et classification des substances inorganiques.

Être capable de classer les substances inorganiques par composition et propriétés; composent la série génétique du métal et du non-métal;

illustrer la relation génétique entre les principales classes de composés inorganiques avec les équations des réactions chimiques.

Compétences :

compétences cognitives : systématiser et classer les informations provenant de sources écrites et orales.

Compétences d'activité : réfléchir sur ses activités, agir selon l'algorithme, être capable de composer seul un algorithme nouvelle activité, susceptible d'algorithmique ; comprendre le langage des schémas.

Compétences en communication : construire la communication avec les autres - mener un dialogue en binôme, tenir compte des similitudes et des différences de positions, interagir avec les partenaires pour obtenir produit commun et résultat.

Type de leçon:

sur but didactique: une leçon sur la mise à jour des connaissances ;

selon le mode d'organisation : généralisation avec assimilation de nouvelles connaissances (leçon combinée).

Pendant les cours

I. Moment organisationnel.

II. Mise à jour des connaissances de base et des méthodes d'action des étudiants.

Devise de la leçon :"Le seul moyen,
conduire à la connaissance est une activité » (B. Shaw). diapositive 1

Lors de la première étape de la leçon, je mets à jour les connaissances de base nécessaires pour résoudre le problème. Cela prépare les élèves à la perception du problème. Je mène le travail de manière ludique Je réalise un « brainstorming » sur le thème : « Principales classes de composés inorganiques » Travail sur cartes

Tâche 1. "Troisième supplémentaire" diapositive 2

Les étudiants ont reçu des cartes avec trois formules écrites dessus, et l'une d'elles était superflue.

Les élèves identifient la formule supplémentaire et expliquent pourquoi elle est superflue.

Réponses : MgO, Na 2 SO 4, H 2 S diapositive 3

Tâche 2. « Nommez-nous et choisissez-nous » (« Nommez-nous ») diapositive 4

	non-métaux				hydroxydes	Acides anoxiques

Donnez le nom de la substance sélectionnée ("4-5" écrivez les réponses avec des formules, "3" avec des mots).

(Les élèves travaillent par paires, souhaitant au tableau. ("4-5" écrivez les réponses en formules, "3" en mots).

Réponses : diapositive 5

1. cuivre, magnésium ;

4. phosphorique ;

5. carbonate de magnésium, sulfate de sodium

7. sel

III. Apprendre du nouveau matériel.

1. Déterminer le sujet de la leçon avec les élèves.

À la suite de transformations chimiques, les substances d'une classe se transforment en substances d'une autre : un oxyde se forme à partir d'une substance simple, un acide se forme à partir d'un oxyde et un sel se forme à partir d'un acide. En d'autres termes, les classes de composés que vous avez étudiées sont interconnectées. Répartissons les substances en classes, selon la complexité de la composition, à partir d'une substance simple, selon notre schéma.

Les élèves expriment leurs versions, grâce auxquelles nous composons circuits simples 2 rangées : métaux et non-métaux. Schéma des séries génétiques.

J'attire l'attention des élèves sur le fait que chaque chaîne a quelque chose en commun - ce sont les éléments chimiques métal et non-métal, qui passent d'une substance à l'autre (comme par héritage).

(pour les étudiants forts) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca (OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Pour les élèves faibles) CaO, CO 2 , C, H 2 CO 3 , Ca, Ca(OH) 2 , CaCO 3 slide 6

Réponses : diapositive 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Comment s'appelle le porteur de l'information héréditaire en biologie ? (Gene).

Selon vous, quel élément sera le « gène » de chaque chaîne ? (métallique et non métallique).

Par conséquent, ces chaînes ou séries sont appelées génétiques. Le sujet de notre leçon est "Connexion génétique entre moi et NeMe" diapositive 8. Ouvrez votre cahier et notez la date et le sujet de la leçon. A votre avis, quel est le but de notre leçon ? Se familiariser avec le concept de "connexion génétique" Apprendre à composer la série génétique des métaux et des non-métaux.

2. Définissons le lien génétique.

connexion génétique - appelé le lien entre des substances de classes différentes, basé sur leurs transformations mutuelles et reflétant l'unité de leur origine. diapositive 9,10

Caractéristiques qui caractérisent la série génétique : diapositive 11

1. Substances de classes différentes ;

2. Différentes substances formées par un élément chimique, c'est-à-dire représenter différentes formes l'existence d'un élément;

3. Différentes substances d'un élément chimique sont liées par des transformations mutuelles.

3. Considérez des exemples de la relation génétique de Me.

2. Une série génétique, où une base insoluble sert de base, alors la série peut être représentée par une chaîne de transformations : diapositive 12

métal→oxyde basique→sel→base insoluble→oxyde basique→métal

Par exemple, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu + O 2 → 2 CuO 2. CuO + 2HCI → CuCI 2 3. CuCI 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCI

4. Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

4. Considérez des exemples de la connexion génétique de NeMe.

Parmi les non-métaux, on distingue également deux types de séries : diapositive 13

2. La série génétique des non-métaux, où un acide soluble agit comme un lien dans la série. La chaîne de transformations peut être représentée comme suit : non-métal → oxyde d'acide → acide soluble → sel Par exemple, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 + 6 H 2 O

5. Compilation de la série génétique. Diapositive 14

1. Une série génétique dans laquelle l'alcali agit comme base. Cette série peut être représentée à l'aide des transformations suivantes : métal → oxyde basique → alcali → sel

O 2, + H 2 O, + HCl

4K + O 2 \u003d 2K 2 O K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH KOH + HCI \u003d KCl diapositive 15

2. La série génétique des non-métaux, où un acide insoluble agit comme un lien dans la série :

non métallique → oxyde d'acide → sel → acide → oxyde d'acide → non métallique

Par exemple, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (faites les équations vous-même, qui travaille "4-5"). Auto-test. Toutes les équations sont correctes "5", une erreur "4", deux erreurs "3".

5. Effectuer des exercices différentiels (auto-examen). diapositive 15

Si + O 2 \u003d SiO 2 SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

1. Effectuez les transformations selon le schéma (tâche "4-5")

Tâche 1. Dans la figure, reliez les formules des substances avec des lignes en fonction de leur emplacement dans la série génétique de l'aluminium. Ecrire les équations de réaction. diapositive 16

Auto-test.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6HCI \u003d 2AICI 3 + 3H 2 O AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O diapositive 17

Tâche 2. "Atteignez la cible." Sélectionnez les formules des substances qui composent la série génétique du calcium. Écrivez les équations de réaction pour ces transformations. Diapositive 18

Auto-test.

2Ca + O 2 \u003d 2CaO CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 +2 HCI \u003d CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI diapositive 19

2. Effectuez la tâche selon le schéma. Écrivez les équations de réaction pour ces transformations.

O2 + H2O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ou version légère

S + O 2 \u003d SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 + NaOH \u003d

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

IV. AncrageZUN

Option 1.

Partie A.

1. La série génétique du métal est : a) les substances qui forment une série à base d'un métal

un)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Déterminer la substance "Y" à partir du schéma de transformation : Na → Y→NaOH un)N / A 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. Dans le schéma de transformation : CuCl 2 → A → B → Cu par les formules Produits intermédiaires A et B sont : a) CuO et Cu(OH) 2 b) CuSO 4 et Cu(OH) 2 c) CuCO 3 et Cu(OH) 2 G)Cu(Oh) 2 etCuO

5. Le produit final de la chaîne de transformations à base de composés carbonés CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) le carbonate de sodium b) bicarbonate de sodium c) carbure de sodium d) acétate de sodium

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn dans)P d)Cl

Partie B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl2 + H2O

E) FeCl 3 + H 2 O

1B, 2A, 3D, 4E

a) hydroxyde de potassium (solution) b) fer c) nitrate de baryum (solution) d) oxyde d'aluminium

e) monoxyde de carbone (II) f) phosphate de sodium (solution)

Partie C

1. Mettre en œuvre le schéma de transformation des substances : Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

2Fe + O 2 \u003d 2FeO FeO + 2HCI \u003d FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 +2 H 2 O

Option 2.

Partie A. (questions avec une seule bonne réponse)

b) substances formant une série à base d'un non-métal c) substances formant une série à base d'un métal ou d'un non-métal d) substances de différentes classes de substances reliées par des transformations

2. Déterminez la substance "X" à partir du schéma de transformation: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 un)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. Dans le schéma de conversion : MgCl 2 → A → B → Mg, les formules des produits intermédiaires A et B sont : a) MgO et Mg (OH) 2 b) MgSO 4 et Mg (OH) 2 c) MgCO 3 et Mg(OH) 2 G)mg(Oh) 2 etMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) le carbonate de sodium b) le bicarbonate de sodium

6. Élément "E", participant à la chaîne de transformations :

Partie B. (tâches avec 2 ou plus les bons choix réponse)

1. Etablir une correspondance entre les formules des substances de départ et les produits de réaction :

Formules des substances de départ Formules des produits

NaOH + CO2 A) NaOH + H2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2V, 3A, 4G

a) hydroxyde de sodium (solution) b) oxygène c) chlorure de sodium (solution) d) oxyde de calcium

e) permanganate de potassium (cristallin) e) acide sulfurique

Partie C (avec réponse étendue)

S + O 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3 SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 \u003d BaSO 4 + CaCI 2

v.Résultatscours. Classement.

VI.D/Z p.215-216 préparer le projet n°3 Option 1 de la tâche n°2,4,6, Option 2 de la tâche n°2,3,6. slide 20

VII. Réflexion.

Les élèves écrivent sur papier ce qu'ils ont bien fait et ce qu'ils n'ont pas fait. Quelles étaient les difficultés. Et un souhait au professeur.

La leçon est terminée. Merci à tous et passe une bonne journée. diapositive 21

S'il reste du temps.

Tâche
Une fois, Yuh a mené des expériences pour mesurer la conductivité électrique de solutions de divers sels. Des béchers de chimie avec des solutions étaient sur sa table de laboratoire. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 , N / A 2 ALORS 4 et AgNO 3 . Chaque verre était soigneusement étiqueté. Il y avait un perroquet dans le labo dont la cage ne fermait pas très bien. Lorsque Juh, absorbé par l'expérience, regarda en arrière le bruissement suspect, il fut horrifié de constater que le perroquet, en violation flagrante des règles de sécurité, essayait de boire dans un verre de solution de BaCl 2 . Sachant que tous les sels de baryum solubles sont extrêmement toxiques, Yuh a rapidement saisi un verre avec une étiquette différente de la table et a versé de force la solution dans le bec du perroquet. Le perroquet a été sauvé. Quel verre de solution a été utilisé pour sauver le perroquet ?
Répondre:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 (précipité) + 2NaCl (le sulfate de baryum est si légèrement soluble qu'il ne peut pas être toxique, comme certains autres sels de baryum).

Annexe 1

9 Classe "B" F.I.______________________________ (pour les élèves faibles)

Tâche 1. "Le troisième extra".

(4 corrects - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

	non-métaux				hydroxydes	Acides anoxiques

Les élèves définissent la classe choisie et sélectionnent les substances appropriées dans le document fourni.

cuivre, oxyde de silicium, chlorhydrique, hydroxyde de baryum, charbon, magnésium, phosphorique, hydroxyde de baryum, oxyde de magnésium, hydroxyde de fer (III), carbonate de magnésium, sulfate de sodium.

("4-5" écrivez les réponses avec des formules, "3" avec des mots).

12 réponses "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 ou moins - "2"

Tâche 3.

O 2, + H 2 O, + HCl

Par exemple, K → K 2 O → KOH → KCl (faites vous-même les équations, qui travaille "3", une erreur "3", deux erreurs "2").

Tâche 4. Effectuez la tâche selon le schéma. Écrivez les équations de réaction pour ces transformations.

O2 + H2O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ou version allégée

H2SO3 + NaOH \u003d

Option 1.

Partie A. (questions avec une seule bonne réponse)

1. La série génétique d'un métal est : a) les substances qui forment une série basée sur un métal

b) substances formant une série à base d'un non-métal c) substances formant une série à base d'un métal ou d'un non-métal d) substances de différentes classes de substances reliées par des transformations

2. Déterminez la substance "X" à partir du schéma de transformation : C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Déterminer la substance "Y" à partir du schéma de transformation : Na → Y→NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. Dans le schéma de transformation : CuCl 2 → A → B → Cu, les formules des produits intermédiaires A et B sont : a) CuO et Cu (OH) 2 b) CuSO 4 et Cu (OH) 2 c) CuCO 3 et Cu(OH) 2 g) Cu(OH) 2 et CuO

5. Le produit final de la chaîne de transformations à base de composés carbonés CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonate de sodium b) bicarbonate de sodium c) carbure de sodium d) acétate de sodium

6. Élément "E", participant à la chaîne de transformations : E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Partie B. (tâches avec 2 réponses correctes ou plus)

1. Etablir une correspondance entre les formules des substances de départ et les produits de réaction :

Formules des substances de départ Formules des produits

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl2 + H2O

E) FeCl 3 + H 2 O

2. Une solution de sulfate de cuivre (II) interagit :

a) hydroxyde de potassium (solution) b) fer c) nitrate de baryum (solution) d) oxyde d'aluminium

e) monoxyde de carbone (II) f) phosphate de sodium (solution)

Partie C (avec réponse étendue)

1. Mettre en place un schéma de transformation des substances :

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Annexe 2

9 Classe "B" F.I.______________________________ (pour un élève fort)

Tâche 1. "Le troisième extra". Identifiez la formule redondante et expliquez pourquoi elle est redondante.

(4 corrects - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

Tâche 2. « Nommez-nous et choisissez-nous » (« Nommez-nous »). Donnez le nom de la substance sélectionnée, remplissez le tableau.

Les élèves définissent la classe choisie et sélectionnent les substances appropriées dans le document fourni.

cuivre, oxyde de silicium, chlorhydrique, hydroxyde de baryum, charbon, magnésium, phosphorique, hydroxyde de baryum, oxyde de magnésium, hydroxyde de fer (III), carbonate de magnésium, sulfate de sodium. ("4-5" écrivez les réponses avec des formules, "3" avec des mots).

12 réponses "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 ou moins - "2"

Tâche 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (faites les équations vous-même, qui travaille "4-5"). Auto-test. Toutes les équations sont correctes "5", une erreur "4", deux erreurs "3".

Tâche 4. Dans la figure, reliez les formules des substances avec des lignes en fonction de leur emplacement dans la série génétique de l'aluminium. Ecrire les équations de réaction. Toutes les équations sont correctes "5", une erreur "4", deux erreurs "3".

Tâche 5. "Atteignez la cible." Sélectionnez les formules des substances qui composent la série génétique du calcium. Écrivez les équations de réaction pour ces transformations. Toutes les équations sont correctes "5", une erreur "4", deux erreurs "3".

Option 2.

Partie A. (questions avec une seule bonne réponse)

1. La série génétique d'un non-métal est : a) les substances qui forment une série basée sur un métal

b) substances formant une série à base d'un non-métal c) substances formant une série à base d'un métal ou d'un non-métal d) substances de différentes classes de substances reliées par des transformations

2. Déterminez la substance "X" à partir du schéma de transformation : P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Déterminer la substance "Y" à partir du schéma de transformation : Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. Dans le schéma de conversion : MgCl 2 → A → B → Mg, les formules des produits intermédiaires A et B sont : a) MgO et Mg (OH) 2 b) MgSO 4 et Mg (OH) 2 c) MgCO 3 et Mg(OH) 2 g) Mg(OH) 2 et MgO

5. Le produit final de la chaîne de transformations à base de composés carbonés :

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonate de sodium b) bicarbonate de sodium

c) carbure de sodium d) acétate de sodium

6. Élément "E", participant à la chaîne de transformations :

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a) N b) S c) P d) Mg

Partie B. (tâches avec 2 réponses correctes ou plus)

1. Etablir une correspondance entre les formules des substances de départ et les produits de réaction :

Formules des substances de départ Formules des produits

NaOH + CO2 A) NaOH + H2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. L'acide chlorhydrique n'interagit pas :

a) hydroxyde de sodium (solution) b) oxygène c) chlorure de sodium (solution) d) oxyde de calcium

e) permanganate de potassium (cristallin) f) acide sulfurique

Partie C (avec réponse étendue)

Mettre en œuvre le schéma de transformation des substances : S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Annexe 3

Feuille de réponses "4-5":

Tâche 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Tâche 2.

1. cuivre, magnésium ;

3. oxyde de silicium, oxyde de magnésium ;

4. phosphorique,

5. carbonate de magnésium, sulfate ;

6. hydroxyde de baryum, hydroxyde de fer (III);

7. chlorhydrate de sodium

Tâche 3.

SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2НCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

Tâche 4.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6HCI \u003d 2AICI 3 + 3H 2 O

AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI (OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O

Tâche 5.

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 +2 HCI \u003d CaCI 2 + 2 H 2 O

CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI

Feuille d'auto-évaluation.

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