USE 2017 Химия Типични тестови задачи Медведев

М.: 2017. - 120 с.

Типично тестови задачипо химия съдържат 10 варианта за набори от задачи, съставени, като се вземат предвид всички характеристики и изисквания на Единния държавен изпит през 2017 г. Целта на помагалото е да предостави на читателите информация за структурата и съдържанието на КИМ 2017 по химия, степента на трудност на задачите. Колекцията съдържа отговори на всички тестови опции и предоставя решения на всички задачи от една от опциите. Освен това са дадени примери за формуляри, използвани в изпита за записване на отговори и решения. Авторът на задачите е водещ учен, учител и методист, който участва пряко в разработването на контролно измерване ИЗПОЛЗВАЙТЕ материали. Помагалото е предназначено за учители за подготовка на учениците за изпита по химия, както и за ученици и зрелостници – за самоподготовка и самоконтрол.

Формат: pdf

размер: 1,5 MB

Гледайте, изтегляйте:drive.google

СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор 4
Инструкции за работа 5
ВАРИАНТ 18
Част 1 8
Част 2, 15
ВАРИАНТ 2 17
Част 1 17
Част 2 24
ВАРИАНТ 3 26
Част 1 26
Част 2 33
ВАРИАНТ 4 35
Част 1 35
Част 2 41
ВАРИАНТ 5 43
Част 1 43
Част 2 49
ВАРИАНТ 6 51
Част 1 51
Част 2 57
ВАРИАНТ 7 59
Част 1 59
Част 2 65
ВАРИАНТ 8 67
Част 1 67
Част 2 73
ВАРИАНТ 9 75
Част 1 75
Част 2 81
ОПЦИЯ 10 83
Част 1 83
Част 2 89
ОТГОВОРИ И РЕШЕНИЯ 91
Отговори на задачите от част 1 91
Решения и отговори на задачи от част 2 93
Решаване на задачи от вариант 10 99
Част 199
Част 2 113

Настоящето уроке сборник от задачи за подготовка за Единния държавен изпит (ЕД) по химия, който е като последен изпит за курса гимназиякакто и приемни изпити в университета. Структурата на ръководството отразява съвременните изисквания към процедурата полагане на изпитапо химия, което ще ви позволи да се подготвите по-добре за нови форми на окончателна сертификация и за прием в университети.
Помагалото се състои от 10 варианта на задачи, които по форма и съдържание са близки до ИЗПОЛЗВАЙТЕ демонстрациии не надхвърлят съдържанието на курса по химия, нормативно определено от федералния компонент държавен стандартобщо образование. Химия (Заповед на МОН № 1089 от 05.03.2004 г.).
Ниво на представяне на съдържанието учебен материалв задачите се съпоставя с изискванията на държавния стандарт за подготовка на завършилите средно (пълно) училище по химия.
В материалите за контролно измерване на Единния държавен изпит се използват три вида задачи:
- задачи от основно ниво на сложност с кратък отговор,
- задачи напреднало нивоТрудности с кратки отговори
- задачи високо нивоТрудности с подробен отговор.
Всяка опция изпитна работапостроени по единен план. Работата се състои от две части, включващи общо 34 задачи. Част 1 съдържа 29 точки за кратки отговори, включително 20 елемента за основна трудност и 9 елемента за напреднала трудност. Част 2 съдържа 5 задачи с висока степен на сложност, с подробен отговор (задачи с номер 30-34).
При задачи с високо ниво на сложност текстът на решението се записва на специална форма. Задачи от този тип съставляват основната част от писмената работа по химия на приемните изпити в университетите.

Видео курсът "Вземете A" включва всички теми, които трябва да изпълните успешна доставкаИЗПОЛЗВАНЕ по математика за 60-65 точки. Напълно всички задачи 1-13 от Профил USE по математика. Подходяща и за преминаване на Basic USE по математика. Ако искате да издържите изпита с 90-100 точки, трябва да решите част 1 за 30 минути и без грешки!

Подготвителен курс за изпит за 10-11 клас, както и за учители. Всичко необходимо за решаване на част 1 от изпита по математика (първите 12 задачи) и задача 13 (тригонометрия). А това е повече от 70 точки на Единния държавен изпит и нито един стоточков ученик, нито хуманист не могат без тях.

Цялата необходима теория. Бързи начинирешения, капани и тайни на изпита. Анализирани са всички релевантни задачи от част 1 от задачите на Bank of FIPI. Курсът напълно отговаря на изискванията на USE-2018.

Курсът съдържа 5 големи теми, всяка по 2,5 часа. Всяка тема е дадена от нулата, просто и ясно.

Стотици изпитни задачи. Текстови проблеми и теория на вероятностите. Прости и лесни за запомняне алгоритми за решаване на проблеми. Геометрия. Теория, справочни материали, анализ на всички видове задачи за използване. Стереометрия. Сложни триковерешения, полезни шпаргалки, развитие на пространствено въображение. Тригонометрия от нулата - към задача 13. Разбиране вместо тъпчене. Визуално обяснение на сложни понятия. алгебра. Корени, степени и логаритми, функция и производна. Основа за разтвор предизвикателни задачи 2 части от изпита.

USE 2017 Химия Типични тестови задачи Медведев

М.: 2017. - 120 с.

Типичните тестови задачи по химия съдържат 10 варианта за комплекти от задачи, съставени, като се вземат предвид всички характеристики и изисквания на Единния държавен изпит през 2017 г. Целта на помагалото е да предостави на читателите информация за структурата и съдържанието на КИМ 2017 по химия, степента на трудност на задачите. Колекцията съдържа отговори на всички тестови опции и предоставя решения на всички задачи от една от опциите. Освен това са дадени примери за формуляри, използвани в изпита за записване на отговори и решения. Автор на задачите е водещ учен, преподавател и методист, който участва пряко в разработването на контролно-измерителни материали за изпита. Помагалото е предназначено за учители за подготовка на учениците за изпита по химия, както и за ученици и зрелостници – за самоподготовка и самоконтрол.

Формат: pdf

размер: 1,5 MB

Гледайте, изтегляйте:drive.google

СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор 4
Инструкции за работа 5
ВАРИАНТ 18
Част 1 8
Част 2, 15
ВАРИАНТ 2 17
Част 1 17
Част 2 24
ВАРИАНТ 3 26
Част 1 26
Част 2 33
ВАРИАНТ 4 35
Част 1 35
Част 2 41
ВАРИАНТ 5 43
Част 1 43
Част 2 49
ВАРИАНТ 6 51
Част 1 51
Част 2 57
ВАРИАНТ 7 59
Част 1 59
Част 2 65
ВАРИАНТ 8 67
Част 1 67
Част 2 73
ВАРИАНТ 9 75
Част 1 75
Част 2 81
ОПЦИЯ 10 83
Част 1 83
Част 2 89
ОТГОВОРИ И РЕШЕНИЯ 91
Отговори на задачите от част 1 91
Решения и отговори на задачи от част 2 93
Решаване на задачи от вариант 10 99
Част 199
Част 2 113

Този учебник е сборник от задачи за подготовка за Единния държавен изпит (ЕД) по химия, който е едновременно финален изпит за гимназиален курс и приемен изпит за университет. Структурата на ръководството отразява съвременните изисквания към процедурата за полагане на изпита по химия, което ще ви позволи да се подготвите по-добре за нови форми на окончателно заверяване и за прием в университети.
Ръководството се състои от 10 варианта за задачи, които по форма и съдържание са близки до демонстрационната версия на Единния държавен изпит и не надхвърлят съдържанието на курса по химия, което е нормативно определено от Федералния компонент на Държавния стандарт на Общо образование. Химия (Заповед на МОН № 1089 от 05.03.2004 г.).
Нивото на представяне на съдържанието на учебния материал в задачите е свързано с изискванията на държавния стандарт за подготовка на завършилите средно (пълно) училище по химия.
В материалите за контролно измерване на Единния държавен изпит се използват три вида задачи:
- задачи от основно ниво на сложност с кратък отговор,
- задачи с повишено ниво на сложност с кратък отговор,
- задачи с висока степен на сложност с подробен отговор.
Всяка версия на изпитната работа е изградена по един план. Работата се състои от две части, включващи общо 34 задачи. Част 1 съдържа 29 точки за кратки отговори, включително 20 елемента за основна трудност и 9 елемента за напреднала трудност. Част 2 съдържа 5 задачи с висока степен на сложност, с подробен отговор (задачи с номер 30-34).
При задачи с високо ниво на сложност текстът на решението се записва на специална форма. Задачи от този тип съставляват основната част от писмената работа по химия на приемните изпити в университетите.

Определете атомите на кой от елементите, посочени в серията в основно състояние, съдържа един несдвоен електрон.
Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.
Отговор:

Отговор: 23
Обяснение:
Да запишем електронна формулаза всеки от посочените химични елементи и изобразете електронно-графичната формула на последното електронно ниво:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

От химическите елементи, посочени в реда, изберете три метални елемента. Подредете избраните елементи във възходящ ред на възстановителните свойства.

Напишете в полето за отговор номерата на избраните елементи в желаната последователност.

Отговор: 352
Обяснение:
В основните подгрупи на периодичната таблица металите са разположени под диагонала бор-астатин, както и във вторични подгрупи. По този начин металите от този списък включват Na, Al и Mg.
Металните и следователно редуциращи свойства на елементите се увеличават, когато човек се движи наляво в период и надолу в подгрупа.
По този начин металните свойства на изброените по-горе метали се увеличават в серията Al, Mg, Na

Измежду елементите, посочени в реда, изберете два елемента, които в комбинация с кислород показват степен на окисление +4.

Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.

Отговор: 14
Обяснение:
Основните степени на окисление на елементите от списъка, представен в сложни вещества:
Сяра - "-2", "+4" и "+6"
Sodium Na - "+1" (единично)
Алуминий Al - "+3" (единствен)
Silicon Si - "-4", "+4"
Магнезий Mg - "+2" (единично)

От предложения списък с вещества изберете две вещества, в които има йонна химична връзка.

Отговор: 12

Обяснение:

В преобладаващото мнозинство от случаите е възможно да се определи наличието на йонен тип връзка в съединението по факта, че неговите структурни единици едновременно включват атоми типичен метали неметални атоми.

Въз основа на този критерий, йонният тип връзка се осъществява в съединенията KCl и KNO 3 .

В допълнение към горната характеристика, наличието на йонна връзка в съединение може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониевия катион (NH 4 + ) или негови органични аналози - алкиламониеви катиони RNH 3 + , диалкиламониев R 2NH2+ , триалкиламоний R 3NH+ и тетраалкиламониев R 4N+ , където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонен тип връзка възниква в съединението (CH 3 ) 4 NCl между катион (CH 3 ) 4 + и хлориден йон Cl − .

Установете съответствие между формулата на веществото и класа/групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

Отговор: 241

Обяснение:

N 2 O 3 - неметален оксид. Всички неметални оксиди с изключение на N 2 O, NO, SiO и CO са киселинни.

Al 2 O 3 - метален оксид в степен на окисление +3. Металните оксиди в степен на окисление +3, +4, както и BeO, ZnO, SnO и PbO, са амфотерни.

HClO 4 е типичен представител на киселините, т.к. по време на дисоциация във воден разтвор от катиони се образуват само Н + катиони:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които взаимодейства цинк.

1) азотна киселина (разтвор)

2) железен(II) хидроксид

3) магнезиев сулфат (разтвор)

4) натриев хидроксид (разтвор)

5) алуминиев хлорид (разтвор)

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 14

Обяснение:

1) Азотната киселина е силен окислител и реагира с всички метали с изключение на платината и златото.

2) Железният хидроксид (ll) е неразтворима основа. Металите изобщо не реагират с неразтворими хидроксиди, а само три метала реагират с разтворими (алкали) - Be, Zn, Al.

3) Магнезиев сулфат – повече сол активен металотколкото цинк и следователно реакцията не протича.

4) Натриев хидроксид - алкален (разтворим метален хидроксид). Само Be, Zn, Al работят с метални основи.

5) AlCl 3 - сол на по-активен метал от цинка, т.е. реакция не е възможна.

От предложения списък с вещества изберете два оксида, които реагират с вода.

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 14

Обяснение:

От оксидите само оксидите на алкалните и алкалоземните метали, както и всички киселинни оксиди с изключение на SiO 2, реагират с вода.

По този начин опциите за отговор 1 и 4 са подходящи:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) бромоводород

3) натриев нитрат

4) серен оксид (IV)

5) алуминиев хлорид

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 52

Обяснение:

Солите сред тези вещества са само натриев нитрат и алуминиев хлорид. Всички нитрати, както и натриевите соли, са разтворими и следователно натриевият нитрат не може по принцип да се утаи с нито един от реагентите. Следователно солта X може да бъде само алуминиев хлорид.

Често срещана грешка сред издържалите изпита по химия е погрешното разбиране, че във воден разтвор амонякът образува слаба основа - амониев хидроксид поради реакцията:

NH3 + H2O<=>NH4OH

В тази връзка воден разтвор на амоняк дава утайка, когато се смеси с разтвори на метални соли, които образуват неразтворими хидроксиди:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

В дадена схема на трансформация

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

вещества X и Y са:

Отговор: 35

Обяснение:

Медта е метал, разположен в серията активност вдясно от водорода, т.е. не реагира с киселини (с изключение на H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3). По този начин образуването на меден (ll) хлорид е възможно в нашия случай само чрез реакция с хлор:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Йодидни йони (I -) не могат да съществуват съвместно в един и същ разтвор с двувалентни медни йони, т.к се окисляват:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Установете съответствие между уравнението на реакцията и окислителното вещество в тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH Б) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 В) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

ОКИСЛИТЕЛ

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 1433
Обяснение:
Окислител в реакцията е вещество, което съдържа елемент, който понижава степента на окисление.

Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО	РЕАГЕНТИ
А) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (разтвор) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3) 2 , S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 1215

Обяснение:

А) Cu(NO 3) 2 + NaOH и Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - подобни взаимодействия. Солта с метален хидроксид реагира, ако изходните материали са разтворими и продуктите съдържат утайка, газ или слабо дисоцииращо вещество. И за първата, и за втората реакция са изпълнени и двете изисквания:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - солта реагира с метала, ако свободният метал е по-активен от този, който е включен в солта. Магнезият в серията активност се намира вляво от медта, което показва неговата по-голяма активност, следователно, реакцията протича:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

Б) Al (OH) 3 - метален хидроксид в степен на окисление +3. Металните хидроксиди в степен на окисление +3, +4, а също и, като изключение, хидроксидите Be (OH) 2 и Zn (OH) 2, са амфотерни.

По дефиниция амфотерните хидроксиди са тези, които реагират с основи и почти всички разтворими киселини. Поради тази причина веднага можем да заключим, че отговор 2 е подходящ:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (разтвор) \u003d Li или Al (OH) 3 + LiOH (твърд) \u003d до \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

В) ZnCl 2 + NaOH и ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - взаимодействие от типа "сол + метален хидроксид". Обяснението е дадено в п.А.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Трябва да се отбележи, че при излишък от NaOH и Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 са силни окислители. От металите те не реагират само със сребро, платина, злато:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

HNO 3 е киселина със силна окислителни свойства, защото окислява не с водородни катиони, а с киселиннообразуващ елемент - азот N +5. Реагира с всички метали с изключение на платина и злато:

4HNO 3 (конц.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Мач между обща формулахомоложна серия и името на веществото, принадлежащо към тази серия: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 231

Обяснение:

От предложения списък с вещества изберете две вещества, които са изомери на циклопентан.

1) 2-метилбутан

2) 1,2-диметилциклопропан

3) пентен-2

4) хексен-2

5) циклопентен

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 23
Обяснение:
Циклопентанът има молекулна формула C 5 H 10 . Нека напишем структурните и молекулярните формули на веществата, изброени в условието

Име на веществото	Структурна формула	Молекулярна формула
циклопентан		C5H10
2-метилбутан		C5H12
1,2-диметилциклопропан		C5H10
пентен-2		C5H10
хексен-2		C6H12
циклопентен		C 5 H 8

От предложения списък с вещества изберете две вещества, всяко от които реагира с разтвор на калиев перманганат.

1) метилбензол

2) циклохексан

3) метил пропан

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 15

Обяснение:

От въглеводородите с воден разтвор на калиев перманганат, тези, които се съдържат в тях структурна формула C=C или C≡C връзки, както и хомолози на бензол (с изключение на самия бензен).
Така метилбензол и стирен са подходящи.

От предложения списък с вещества изберете две вещества, с които фенолът взаимодейства.

1) солна киселина

2) натриев хидроксид

4) азотна киселина

5) натриев сулфат

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 24

Обяснение:

Фенолът има слаби киселинни свойства, по-изразени от тези на алкохолите. Поради тази причина фенолите, за разлика от алкохолите, реагират с алкали:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Фенолът съдържа в своята молекула хидроксилна група, директно прикрепена към бензеновия пръстен. Хидроксилната група е ориентатор от първия вид, тоест улеснява реакциите на заместване в орто и пара позиции:

От предложения списък с вещества изберете две вещества, които се подлагат на хидролиза.

1) глюкоза

2) захароза

3) фруктоза

5) нишесте

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 25

Обяснение:

Всички тези вещества са въглехидрати. Монозахаридите не се подлагат на хидролиза от въглехидрати. Глюкозата, фруктозата и рибозата са монозахариди, захарозата е дизахарид, а нишестето е полизахарид. Следователно захарозата и нишестето от посочения списък се подлагат на хидролиза.

Дадена е следната схема на трансформации на веществата:

1,2-дибромоетан → X → бромоетан → Y → етил формиат

Определете кои от следните вещества са вещества X и Y.

2) етанал

4) хлороетан

5) ацетилен

Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.

Отговор: 31

Обяснение:

Установете съответствие между името на изходното вещество и продукта, който се образува главно при взаимодействието на това вещество с бром: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 2134

Обяснение:

Заместването при вторичния въглероден атом протича в по-голяма степен, отколкото при първичния. По този начин основният продукт на пропановото бромиране е 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:

Циклохексанът е циклоалкан с размер на пръстена повече от 4 въглеродни атома. Циклоалканите с размер на пръстена повече от 4 въглеродни атома, когато взаимодействат с халогени, влизат в реакция на заместване със запазване на цикъла:

Циклопропанът и циклобутанът са циклоалкани с минимален размерциклите предимно влизат в реакции на присъединяване, придружени от разкъсване на пръстена:

Заместването на водородните атоми при третичния въглероден атом се извършва в по-голяма степен, отколкото при вторичния и първичния. По този начин, бромирането на изобутана протича основно по следния начин:

Установете съответствие между реакционната схема и органичното вещество, което е продукт на тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 6134

Обяснение:

Нагряването на алдехиди с прясно утаен меден хидроксид води до окисляване на алдехидната група до карбоксилна група:

Алдехидите и кетоните се редуцират от водород в присъствието на никел, платина или паладий до алкохоли:

Първичните и вторичните алкохоли се окисляват от горещ CuO до алдехиди и кетони, съответно:

При действието на концентрирана сярна киселина върху етанол при нагряване са възможни два различни продукта. При нагряване до температури под 140°C, междумолекулната дехидратация настъпва предимно с образуването на диетилов етер, а при нагряване над 140°C настъпва вътрешномолекулна дехидратация, което води до образуването на етилен:

От предложения списък с вещества изберете две вещества, чиято реакция на термично разлагане е редокс.

1) алуминиев нитрат

2) калиев бикарбонат

3) алуминиев хидроксид

4) амониев карбонат

5) амониев нитрат

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 15

Обяснение:

Редокс реакции са такива реакции, в резултат на които химичният един или повече химични елемента променят степента си на окисление.

Реакциите на разлагане на абсолютно всички нитрати са редокс реакции. Металните нитрати от Mg до Cu включително се разлагат до метален оксид, азотен диоксид и молекулен кислород:

Всички метални бикарбонати се разлагат вече при леко нагряване (60°C) до метален карбонат, въглероден диоксид и вода. В този случай няма промяна в степените на окисление:

Неразтворимите оксиди се разлагат при нагряване. Реакцията в този случай не е редокс реакция, т.к нито един химичен елемент не променя степента си на окисление в резултат на това:

Амониевият карбонат се разлага при нагряване до въглероден диоксид, вода и амоняк. Реакцията не е редокс:

Амониевият нитрат се разлага на азотен оксид (I) и вода. Реакцията се отнася до OVR:

От предложения списък изберете две външни влияния, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията на азота с водорода.

1) понижаване на температурата

2) повишаване на налягането в системата

5) използване на инхибитор

Напишете в полето за отговор номерата на избраните външни влияния.

Отговор: 24

Обяснение:

1) понижаване на температурата:

Скоростта на всяка реакция намалява с понижаване на температурата.

2) повишаване на налягането в системата:

Увеличаването на налягането увеличава скоростта на всяка реакция, в която участва поне едно газообразно вещество.

3) намаляване на концентрацията на водород

Намаляването на концентрацията винаги забавя скоростта на реакцията.

4) повишаване на концентрацията на азот

Увеличаването на концентрацията на реагентите винаги увеличава скоростта на реакцията

5) използване на инхибитор

Инхибиторите са вещества, които забавят скоростта на реакцията.

Установете съответствие между формулата на веществото и продуктите от електролизата на воден разтвор на това вещество върху инертни електроди: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 5251

Обяснение:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + катиони и водни молекули се конкурират за катода.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

Б) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ катиони и водни молекули се конкурират за катода.

Катиони алкални метали, както и магнезият и алуминия, не могат да се възстановят във воден разтвор поради високата си активност. Поради тази причина вместо тях водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 аниони и водни молекули се конкурират за анода.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Така че отговорът е 2 (водород и кислород).

В) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Катиони на алкални метали, както и магнезий и алуминий, не могат да се възстановят във воден разтвор поради високата си активност. Поради тази причина вместо тях водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl аниони и водни молекули се конкурират за анода.

Аниони, състоящи се от един химичен елемент(с изключение на F -) спечелете конкуренция от водни молекули за окисляване на анода:

2Cl - -2e → Cl 2

Следователно отговор 5 (водород и халоген) е подходящ.

Г) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Металните катиони вдясно от водорода в серията активност лесно се редуцират във воден разтвор:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Киселинните остатъци, съдържащи киселинно-образуващ елемент в най-високо окислително състояние, губят конкуренция с водните молекули за окисляване на анода:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Следователно отговор 1 (кислород и метал) е подходящ.

Установете съответствие между името на солта и средата на водния разтвор на тази сол: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 3312

Обяснение:

А) железен (III) сулфат - Fe 2 (SO 4) 3

образуван от слаба "основа" Fe(OH) 3 и силна киселина H 2 SO 4 . Заключение - кисела среда

Б) хром (III) хлорид - CrCl 3

образуван от слаба "основа" Cr(OH) 3 и силна киселина HCl. Заключение - кисела среда

В) натриев сулфат - Na2SO4

Образован силна основа NaOH и силна киселина H 2 SO 4 . Заключение - средата е неутрална

Г) натриев сулфид - Na 2 S

Образува се от силната основа NaOH и слабата киселина H2S. Заключение - средата е алкална.

Установете съответствие между метода за въздействие върху равновесната система

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

и смяна на посоката химическо равновесиев резултат на това въздействие: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 3113

Обяснение:

Изместването на равновесието при външно въздействие върху системата се осъществява по такъв начин, че да се сведе до минимум ефектът от това външно въздействие (принципът на Льо Шателие).

А) Увеличаването на концентрацията на CO води до изместване на равновесието към директната реакция, тъй като в резултат на това количеството CO намалява.

Б) Повишаването на температурата ще измести равновесието към ендотермична реакция. Тъй като предната реакция е екзотермична (+Q), равновесието ще се измести към обратната реакция.

В) Намаляването на налягането ще измести равновесието в посоката на реакцията, в резултат на което настъпва увеличаване на количеството газове. В резултат на обратната реакция се образуват повече газове, отколкото в резултат на предната реакция. По този начин равновесието ще се измести в посока на обратната реакция.

Г) Увеличаването на концентрацията на хлор води до изместване на равновесието към директна реакция, тъй като в резултат на това количеството хлор намалява.

Установете съответствие между две вещества и реагент, с който тези вещества могат да бъдат разграничени: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

ВЕЩЕСТВА А) FeSO 4 и FeCl 2 Б) Na3PO4 и Na2SO4 В) КОН и Са (ОН) 2 D) KOH и KCl

РЕАГЕНТ

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 3454

Обяснение:

Възможно е да се разграничат две вещества с помощта на трето само ако тези две вещества взаимодействат с него по различни начини и най-важното е, че тези разлики са външно различими.

А) Разтворите на FeSO 4 и FeCl 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на бариев нитрат. В случай на FeSO 4, образуването бяла утайкабариев сулфат:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

В случай на FeCl 2 няма видими признаци на взаимодействие, тъй като реакцията не протича.

Б) Разтворите Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. Разтвор на Na 2 SO 4 не влиза в реакцията, а в случай на Na 3 PO 4 се утаява бяла утайка от магнезиев фосфат:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

В) Разтворите на KOH и Ca(OH) 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на Na 2 CO 3 . KOH не реагира с Na 2 CO 3, но Ca (OH) 2 дава бяла утайка от калциев карбонат с Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Разтворите на KOH и KCl могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. KCl не реагира с MgCl 2 и смесването на разтвори на KOH и MgCl 2 води до образуването на бяла утайка от магнезиев хидроксид:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Установете съответствие между веществото и неговия обхват: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Отговор: 2331
Обяснение:
Амонякът се използва при производството на азотни торове. По-специално, амонякът е суровина за производството азотна киселина, от които от своя страна се получават торове - натрий, калий и амониев нитрат(NaNO3, KNO3, NH4NO3).
Като разтворители се използват тетрахлорметан и ацетон.
Етиленът се използва за производство на високомолекулни съединения (полимери), а именно полиетилен.

Отговорът на задачи 27-29 е число. Напишете това число в полето за отговор в текста на работата, като спазвате определената степен на точност. След това прехвърлете този номер във ФОРМУЛЯР ЗА ОТГОВОР № 1 вдясно от номера на съответната задача, като се започне от първата клетка. Запишете всеки знак в отделно поле в съответствие с образците, дадени във формуляра. Единици физически величининяма нужда да пишете.В реакция, чието термохимично уравнение MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, въведени 88 g въглероден диоксид. Колко топлина ще се отдели в този случай? (Запишете числото до най-близкото цяло число.) Отговор: ___________________________ kJ. Отговор: 204 Обяснение: Изчислете количеството на въглеродния диоксид: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) = 88/44 = 2 mol, Съгласно уравнението на реакцията, взаимодействието на 1 mol CO 2 с магнезиев оксид освобождава 102 kJ. В нашия случай количеството въглероден диоксид е 2 mol. Означавайки количеството топлина, отделена в този случай като x kJ, можем да напишем следната пропорция: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Следователно, следното уравнение е валидно: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 По този начин количеството топлина, което ще се освободи, когато 88 g въглероден диоксид участва в реакцията с магнезиев оксид, е 204 kJ. Определете масата на цинка, който реагира със солна киселина за получаване на 2,24 литра (N.O.) водород. (Запишете числото до десети.) Отговор: ___________________________ Отговор: 6.5 Обяснение: Нека напишем уравнението на реакцията: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Изчислете количеството водородно вещество: n (H 2) = V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol. Тъй като в уравнението на реакцията има равни коефициенти пред цинк и водород, това означава, че количествата цинкови вещества, които са влезли в реакцията, и водорода, образуван в резултат на нея, също са равни, т.е. n (Zn) \u003d n (H 2) = 0,1 mol, следователно: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Не забравяйте да прехвърлите всички отговори в лист за отговори № 1 в съответствие с инструкциите за изпълнение на работата. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Натриевият бикарбонат с тегло 43,34 g се калцинира до постоянна маса. Остатъкът се разтваря в излишък на солна киселина. Полученият газ се пропуска през 100 g 10% разтвор на натриев хидроксид. Определете състава и масата на образуваната сол, нейната масова част в разтвора. В отговора си запишете уравненията на реакцията, които са посочени в условието на задачата, и дайте всички необходими изчисления (посочете мерните единици на необходимите физически величини). Отговор: Обяснение: Натриевият бикарбонат при нагряване се разлага в съответствие с уравнението: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Полученият твърд остатък очевидно се състои само от натриев карбонат. Когато натриевият карбонат се разтвори в солна киселина, се получава следната реакция: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Изчислете количеството на веществото натриев бикарбонат и натриев карбонат: n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) = 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, следователно, n (Na 2 CO 3) = 0,516 mol / 2 = 0,258 mol. Изчислете количеството въглероден диоксид, образувано от реакция (II): n(CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0,258 mol. Изчислете масата на чистия натриев хидроксид и неговото количество вещество: m(NaOH) = m разтвор (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 = 0,25 mol. Взаимодействието на въглероден диоксид с натриев хидроксид, в зависимост от техните пропорции, може да протече в съответствие с две различни уравнения: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (с излишък от алкали) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (с излишък от въглероден диоксид) От представените уравнения следва, че само средна солполучено със съотношение n(NaOH) / n (CO 2) ≥2, но само кисело, със съотношение n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1. Според изчисленията ν (CO 2) > ν (NaOH), следователно: n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 Тези. взаимодействието на въглероден диоксид с натриев хидроксид се случва изключително с образуването кисела сол, т.е. според уравнението: NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III) Изчислението се извършва от липсата на алкали. Според уравнението на реакцията (III): n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) = 0,25 mol, следователно: m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol = 21 g. Масата на получения разтвор ще бъде сумата от масата на алкалния разтвор и масата на въглеродния диоксид, абсорбиран от него. От уравнението на реакцията следва, че реагира, т.е. само 0,25 mol CO 2 от 0,258 mol се абсорбира. Тогава масата на абсорбирания CO 2 е: m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol = 11 g. Тогава масата на разтвора е: m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g, и масовата част на натриевия бикарбонат в разтвора ще бъде равна на: ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. При изгарянето на 16,2 g органична материя с нециклична структура се получават 26,88 l (N.O.) въглероден диоксид и 16,2 g вода. Известно е, че 1 mol от това органично вещество в присъствието на катализатор добавя само 1 mol вода и това вещество не реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид. Въз основа на тези условия на проблема: 1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органично вещество; 2) запишете молекулната формула на органичното вещество; 3) направете структурна формула на органичната материя, която недвусмислено отразява реда на свързване на атомите в нейната молекула; 4) напишете уравнението на реакцията за хидратация на органичната материя. Отговор: Обяснение: 1) За да определим елементния състав, изчисляваме количествата въглероден диоксид, вода и след това масите на елементите, включени в тях: n(CO 2) = 26,88 l / 22,4 l / mol = 1,2 mol; n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol = 14,4 g. n(H 2 O) = 16,2 g / 18 g / mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, следователно няма кислород в органичните вещества. Обща формула органично съединение— C x H y . x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6 Така най-простата формула на веществото е C 4 H 6. Истинската формула на веществото може да съвпада с най-простата или да се различава от нея цял брой пъти. Тези. бъде например C 8 H 12 , C 12 H 18 и т.н. Условието казва, че въглеводородът е нецикличен и една от неговите молекули може да прикрепи само една водна молекула. Това е възможно, ако има само една множествена връзка (двойна или тройна) в структурната формула на веществото. Тъй като желаният въглеводород не е цикличен, очевидно е, че една множествена връзка може да бъде само за вещество с формула C4H6. В случай на други въглеводороди с по-високо молекулно тегло, броят на множествените връзки навсякъде е по-голям от една. По този начин молекулната формула на веществото C 4 H 6 съвпада с най-простата. 2) Молекулната формула на органичната материя е C4H6. 3) От въглеводороди алкините взаимодействат с амонячен разтвор на сребърен оксид, в който тройната връзка се намира в края на молекулата. За да няма взаимодействие с амонячен разтвор на сребърен оксид, алкинът от състава C 4 H 6 трябва да има следната структура: CH3-C≡C-CH3 4) Хидратирането на алкините протича в присъствието на двувалентни живачни соли: