По-голям брой протони, отколкото електроните съдържат. атом

Инструкция

Протонът е положителен с маса, по-голяма от 1836 пъти масата. Електрическият съвпада по модул със заряда на електрона, което означава, че зарядът на протона е 1,6 * 10 ^ (-19) Кулон. Ядра различни атомисъдържат различен номер. Например, има само един в ядрото на водороден атом и седемдесет и девет в ядрото на златния атом. номер протонив ядрото съвпада с поредния номер даден елементв таблицата Д.И. Менделеев. Следователно, за да се определи броят протонив ядрото трябва да вземете периодичната таблица, да намерите желания елемент в нея. Цялото число по-горе е поредният номер на елемента - това е числото протонив ядрото. Пример1. Нека е необходимо да се определи числото протонив ядрото на полониевия атом. Намерете химикала в периодичната таблица, той се намира на номер 84, което означава, че в ядрото му има 84 протона.

Това е интересно количество протонив ядрото е равно на броя на електроните, движещи се около ядрото. Тоест броят на електроните на даден елемент се определя по същия начин като броя протони- поредния номер на елемента. Пример 2. Ако полоният е 84, тогава той има 84 протона (в ядрото) и същия брой - 84 електрона.

Неутронът е незаредена частица с маса, която е 1839 пъти по-голяма от масата на електрона. В допълнение към серийния номер, в периодичната таблица химични елементиза всяко вещество се посочва друго число, което, ако е закръглено, показва общата сума количествочастици ( протонии неутрони) в атомното ядро. Това число се нарича масово число. За определяне на сумата неутронив ядрото трябва да се извади от масовото число количество протони. Пример 3. Количество протонидо полоний - 84. Масовото му число е 210, което означава, че да се определи числото неутронинамерете разликата между масовото число и серийния номер: 210 - 84 = 126.

Атомът на химичен елемент е изграден от атомно ядрои електрони. Атомното ядро ​​се състои от два вида частици - протони и неутрони. Почти цялата маса на атома е концентрирана в ядрото, тъй като протоните и неутроните са много по-тежки от електроните.

Ще имаш нужда

• атомно число на елемента, изотопи

Инструкция

За разлика от протоните, неутроните нямат електрически заряд, т.е нула. Следователно, знаейки атомния номер на елемент, не е възможно да се каже недвусмислено колко неутронисъдържащи се в нейното ядро. Например, ядрото на атом винаги съдържа 6 протона, но може да има 6 и 7 протона в него.Разновидности на ядрата на химичен елемент с различни номера неутронив изотопи на ядрото на този елемент. Изотопите могат да бъдат естествени или изкуствени.

Ядрата на атомите се обозначават с буквен символ на химичен елемент от периодичната таблица. Вдясно от символа отгоре и отдолу са две числа. Горен номерА е масовото число на атома. A \u003d Z + N, където Z е зарядът на ядрото (), а N е броят на неутроните. Долното число е Z - зарядът на ядрото. Такъв запис дава информация за броя на неутроните в ядрото. Очевидно е равно на N = A-Z.

За различен един химичен елемент се променя числото А, което може да се види в записа на този изотоп. Някои изотопи имат своя оригинал. Например, обикновеното ядро ​​няма неутрони и има само един протон. Водородният изотоп деутерий има един неутрон (A = 2, номер 2 по-горе, 1 по-долу), а тритиевият изотоп има два неутрона (A = 3, номер 3 по-горе, 1 отдолу).

Зависимостта на броя на неутроните от броя на протоните се отразява в т.нар N-Z диаграмаатомни ядра. Стабилността на ядрата зависи от съотношението на броя на неутроните и броя на протоните. Ядрата на нуклидите са най-стабилни, когато N/Z = 1, тоест когато броят на неутроните и протоните е равен. С увеличаване на масовото число, областта на стабилност се измества към N/Z>1, достигайки N/Z ~ 1,5 за най-тежките ядра.

Подобни видеа

Източници:

• Структурата на атомното ядро ​​през 2019 г
• как да намерим броя на неутроните през 2019 г

За да намерите количеството протонив атом, определете мястото му в периодичната таблица. Намерете серийния му номер в периодичната таблица. Той ще бъде равен на броя на протоните в атомното ядро. Ако се изследва даден изотоп, погледнете няколко числа, описващи неговите свойства, дъното номерще бъде равен на броя на протоните. В случай, че зарядът на атомното ядро ​​е известен, можете да разберете броя на протоните, като разделите стойността му на заряда на един протон.

Ще имаш нужда

• За да намерите броя на протоните, да разберете стойността на заряда на протон или електрон, вземете изотопната таблица, периодичната таблица на Менделеев.

Инструкция

Определяне на броя на протоните на известен атом В случай, че е известно кой атом се изследва, намерете местоположението му в . Определете номера му в тази таблица, като намерите клетката на съответния елемент. В тази клетка намерете поредния номер на елемента, който съответства на изследвания атом. Този сериен номер ще съответства на броя на протоните в атомното ядро.

Как да намерим изотоп Много атоми имат изотопи, които се различават по ядра. Ето защо само масата на ядрото не е достатъчна за еднозначно определение на атомното ядро. Когато се описва изотоп, винаги се записва двойка числа, преди да се запише неговото химическо обозначение. Горното число показва масата на атома в атомни масови единици, а долното число показва ядрения заряд. Всяка единица ядрен заряд в такава нотация съответства на един протон. По този начин броят на протоните е равен на най-ниското число в обозначението за даден изотоп.

Как да намерим протони, като знаем заряда на ядрото Често атомът е зарядът на ядрото му. За да се определи броят на протоните в него, е необходимо да се преобразува в кулони (ако е даден в множество единици). След това разделете ядрения заряд на модула. Това се дължи на факта, че тъй като атомът е електрически неутрален, броят на протоните в него е равен на броя. Освен това зарядите им са равни по абсолютна стойност и противоположни по знак (протонът има положителен заряд, електронът е отрицателен). Следователно, разделете заряда на ядрото на атома на висулката с числото 1,6022 10^(-19). Резултатът е броят на протоните. Тъй като измерванията на заряда на атома не са достатъчно точни, ако резултатът е число при разделяне, закръглете го до цяло число.

Подобни видеа

Източници:

• протонно число през 2019 г

Атомите са изградени от субатомни частици - протони, неутрони и електрони. Протоните са положително заредени частици, които се намират в центъра на атома, в неговото ядро. Броят на протоните на един изотоп може да се изчисли от атомния номер на съответния химичен елемент.

Атомен модел

За описание на свойствата на атома и неговата структура се използва модел, известен като модел на Бор на атома. В съответствие с него структурата на атома наподобява слънчева система- тежкият център (ядрото) е в центъра, а по-леките частици се движат в орбита около него. Неутроните и протоните образуват положително заредено ядро, а отрицателно заредените електрони се движат около центъра, като се привличат към него от електростатични сили.

Елементът е вещество, състоящо се от атоми от един и същи тип, което се определя от броя на протоните във всеки от тях. На елемента се дава своето име и символ, като водород (H) или кислород (O). Химичните свойства на даден елемент зависят от броя на електроните и съответно от броя на протоните, съдържащи се в атомите. Химичните характеристики на атома не зависят от броя на неутроните, тъй като те нямат електрически заряд. Техният брой обаче влияе върху стабилността на ядрото, като променя общата маса на атома.

Изотопи и брой протони

Атомите се наричат ​​изотопи. отделни елементис различен брой неутрони. Тези атоми са химически идентични, но имат различно тегло, те се различават и по способността си да излъчват радиация.

Атомният номер (Z) е поредният номер на химичен елемент в периодичната система на Менделеев, определя се от броя на протоните в ядрото. Всеки атом се характеризира с атомен номер и масово число (A), което е равно на общия брой протони и неутрони в ядрото.

Един елемент може да има атоми с различен брой неутрони, но броят на протоните остава същият и е равен на броя на електроните на неутрален атом. За да се определи колко протона се съдържат в ядрото на един изотоп, е достатъчно да се погледне неговият атомен номер. Броят на протоните е равен на номера на съответния химичен елемент в периодичната таблица на Менделеев.

Примери

Пример са изотопите на водорода. В природата

Асоциативни примери за процеса на езоосмос, предаване и разпределение на енергия и информация

Съставът на ядрото на атома. Изчисляване на протони и неутрони

Реакционни формули, лежащи в основата на контролиран термоядрен синтез

Съставът на ядрото на атома. Изчисляване на протони и неутрони

Според съвременните схващания, атомът се състои от ядро ​​и електрони, разположени около него. Ядрото на атома от своя страна се състои от по-малки елементарни частици- от определена сума протони и неутрони(общото име за което е нуклони), свързани помежду си чрез ядрени сили.

Брой на протонитев ядрото определя структурата на електронната обвивка на атома. А електронната обвивка определя физическото Химични свойствавещества. Броят на протоните съответства на серийния номер на атом в периодичната система от химични елементи на Менделеев, наричана още номер на заряда, атомно число, атомно число. Например, броят на протоните в хелиевия атом е 2. В периодичната таблица той стои под номер 2 и е обозначен като He 2. Символът за броя на протоните е латинската буква Z. При записване на формули числото показващ броя на протоните често се намира под символа на елемента или вдясно или вляво: He 2 / 2 He.

Брой неутронисъответства на конкретен изотоп на елемент. Изотопите са елементи с еднакъв атомен номер (същият брой протони и електрони), но различни масови числа. Масово число- общият брой неутрони и протони в ядрото на атома (означено латинска букваНО). При писане на формули масовото число се посочва в горната част на символа на елемента от една от страните: He 4 2 / 4 2 He (Изотоп на хелий - хелий - 4)

По този начин, за да се установи броят на неутроните в конкретен изотоп, броят на протоните трябва да се извади от общия масов брой. Например, знаем, че атом хелий-4 He 4 2 съдържа 4 елементарни частици, тъй като масовото число на изотопа е 4. В същото време знаем, че He 4 2 има 2 протона. Изваждайки от 4 (общо масово число) 2 (брой протони) получаваме 2 - броят на неутроните в ядрото на хелий-4.

ПРОЦЕСЪТ НА ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА БРОЯ НА ФАНТОМНИТЕ PO ЧАСТИЦИ В ЯДРОТО НА АТОМА. Като пример умишлено разгледахме хелий-4 (He 4 2), чието ядро ​​се състои от два протона и два неутрона. Тъй като ядрото на хелий-4, наречено алфа частица (α частица), е най-ефективно в ядрените реакции, то често се използва за експерименти в тази посока. Трябва да се отбележи, че във формулите на ядрените реакции често се използва символът α вместо He 4 2 .

Именно с участието на алфа-частици Е. Ръдърфорд извърши първия официална историяфизика реакция на ядрената трансформация. По време на реакцията α-частици (He 4 2) „бомбардират“ ядрата на азотния изотоп (N 14 7), което води до образуването на кислороден изотоп (O 17 8) и един протон (p 1 1)

Тази ядрена реакция изглежда така:

Нека изчислим броя на фантомните Po частици преди и след тази трансформация.

ЗА ИЗЧИСЛЕНИЕ НА БРОЯ НА ФАНТОМНИ ЧАСТИЦИ ПО НЕГО Е НЕОБХОДИМО:
Стъпка 1. Изчислете броя на неутроните и протоните във всяко ядро:
- броят на протоните е посочен в долния индикатор;
- намираме броя на неутроните, като изваждаме броя на протоните (долен индикатор) от общия масов брой (горен индикатор).

Стъпка 2. Изчислете броя на фантомните Po частици в атомното ядро:
- умножете броя на протоните по броя на фантомните Po частици, съдържащи се в 1 протон;
- умножете броя на неутроните по броя на фантомните Po частици, съдържащи се в 1 неутрон;

Стъпка 3. Добавете броя на фантомните частици по:
- добавете полученото количество фантомни Po частици в протони с полученото количество в неутрони в ядрата преди реакцията;
- добавете полученото количество фантомни Po частици в протони с полученото количество в неутрони в ядрата след реакцията;
- сравнете броя на фантомните Po частици преди реакцията с броя на фантомните Po частици след реакцията.

ПРИМЕР ЗА ПОДРОБНО ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА БРОЯ НА ФАНТОМНИ РО ЧАСТИЦИ В ЯДРАТА НА АТОМИТЕ.
(Ядрена реакция, включваща α-частица (He 4 2), извършена от Е. Ръдърфорд през 1919 г.)

ПРЕДИ РЕАКЦИЯ (N 14 7 + He 4 2)
N 14 7

Брой протони: 7
Брой неутрони: 14-7 = 7
в 1 протон - 12 Po, което означава в 7 протона: (12 x 7) \u003d 84;
в 1 неутрон - 33 Po, което означава в 7 неутрона: (33 x 7) = 231;
Общ брой фантомни Po частици в ядрото: 84+231 = 315

Той 4 2
Брой протони - 2
Брой неутрони 4-2 = 2
Брой фантомни частици от:
в 1 протон - 12 Po, което означава в 2 протона: (12 x 2) \u003d 24
в 1 неутрон - 33 Po, което означава в 2 неутрона: (33 x 2) \u003d 66
Общ брой фантомни Po частици в ядрото: 24+66 = 90

Общ брой фантомни Po частици преди реакцията

N 14 7 + He 4 2
315 + 90 = 405

СЛЕД РЕАКЦИЯ (O 17 8) и един протон (p 1 1):
О 17 8
Брой протони: 8
Брой неутрони: 17-8 = 9
Брой фантомни частици от:
в 1 протон - 12 Po, което означава в 8 протона: (12 x 8) \u003d 96
в 1 неутрон - 33 Po, което означава в 9 неутрона: (9 x 33) = 297
Общ брой фантомни Po частици в ядрото: 96+297 = 393

п 1 1
Брой протони: 1
Брой неутрони: 1-1=0
Брой фантомни частици от:
В 1 протон - 12 Po
Няма неутрони.
Общият брой на фантомните По частици в ядрото: 12

Общ брой фантомни частици Po след реакцията
(O 17 8 + p 1 1):
393 + 12 = 405

Нека сравним броя на фантомните Po частици преди и след реакцията:

ПРИМЕР ЗА НАМАЛЕНА ФОРМА НА ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА БРОЯ НА ФАНТОМНИ ЧАСТИЦИ PO В ЯДРЕНА РЕАКЦИЯ.

известен ядрена реакцияе реакцията на взаимодействие на α-частици с изотопа на берилия, при която за първи път е открит неутронът, който се проявява като независима частица в резултат на ядрена трансформация. Тази реакция е проведена през 1932 г. от английския физик Джеймс Чадуик. Реакционна формула:

213 + 90 → 270 + 33 - броят на фантомните По частици във всяко от ядрата

303 = 303 - обща сумафантомни Po частици преди и след реакцията

Броят на фантомните Po частици преди и след реакцията е равен.

Както вече беше отбелязано, атомът се състои от три вида елементарни частици: протони, неутрони и електрони. Атомното ядро ​​е централната част на атома, състояща се от протони и неутрони. Протоните и неутроните имат често срещано именуклон, в ядрото те могат да се превръщат един в друг. Ядрото на най-простия атом - водородния атом - се състои от една елементарна частица - протона.

Диаметърът на ядрото на атома е приблизително 10-13 - 10-12 cm и е 0,0001 от диаметъра на атома. Въпреки това, почти цялата маса на атома (99,95-99,98%) е концентрирана в ядрото. Ако беше възможно да се получи 1 cm3 чиста ядрена материя, нейната маса би била 100-200 милиона тона. Масата на ядрото на атома е няколко хиляди пъти по-голяма от масата на всички електрони, които съставляват атома.

протон- елементарна частица, ядрото на водороден атом. Масата на протона е 1,6721 x 10-27 kg, това е 1836 пъти масата на електрона. Електрическият заряд е положителен и равен на 1,66 x 10-19 C. Кулонът е единица за електрически заряд, равна на количеството електричество, преминаващо през него напречно сечениепроводник за време от 1s при постоянна сила на тока от 1A (ампера).

Всеки атом на всеки елемент се съдържа в ядрото определен бройпротони. Това число е постоянно за даден елемент и определя неговите физични и химични свойства. Тоест броят на протоните зависи от това с какъв химичен елемент имаме работа. Например, ако един протон в ядрото е водород, ако 26 протона са желязо. Броят на протоните в атомното ядро ​​определя заряда на ядрото (номер на заряда Z) и поредния номер на елемента в периодичната система от елементи D.I. Менделеев (атомен номер на елемента).

Неутрон- електрически неутрална частица с маса 1,6749 x 10-27 kg, 1839 пъти масата на електрона. Невронът в свободно състояние е нестабилна частица; той независимо се превръща в протон с излъчване на електрон и антинеутрино. Времето на полуразпад на неутроните (времето, през което се разпада половината от първоначалния брой неутрони) е приблизително 12 минути. Въпреки това, в обвързано състояниевътре в стабилни атомни ядра той е стабилен. Общ бройнуклони (протони и неутрони) в ядрото се нарича масово число (атомна маса - А). Броят на неутроните, които изграждат ядрото, е равен на разликата между числата на масата и заряда: N = A - Z.

електрон- елементарна частица, носител на най-малката маса - 0,91095x10-27g и най-малкия електрически заряд - 1,6021x10-19 C. Това е отрицателно заредена частица. Броят на електроните в атома е равен на броя на протоните в ядрото, т.е. атомът е електрически неутрален.

позитрон- елементарна частица с положителен електрически заряд, античастица по отношение на електрон. Масата на електрон и позитрон са равни, а електрическите заряди са равни по абсолютна стойност, но противоположни по знак.

Различните видове ядра се наричат ​​нуклиди. Нуклид - вид атоми с даден брой протони и неутрони. В природата има атоми на един и същи елемент с различни атомни маси (масови числа):
, Cl и др. Ядрата на тези атоми съдържат същия номерпротони, но различен номернеутрони. Наричат ​​се разновидности на атоми на един и същи елемент, които имат същия ядрен заряд, но различни масови числа изотопи . Имайки еднакъв брой протони, но различаващи се по броя на неутроните, изотопите имат една и съща структура на електронните обвивки, т.е. много сходни химични свойства и заемат едно и също място в периодичната таблица на химичните елементи.

Те се обозначават със символа на съответния химичен елемент с индекс A, разположен горе вляво - масовото число, понякога броят на протоните (Z) също е даден долу вляво. Например, радиоактивните изотопи на фосфора са обозначени съответно 32P, 33P или P и P. При обозначаване на изотоп без посочване на символа на елемента, масовото число се дава след обозначението на елемента, например фосфор - 32, фосфор - 33.

Повечето химични елементи имат няколко изотопа. В допълнение към водородния изотоп 1H-протий са известни тежък водород 2H-деутерий и свръхтежък водород 3H-тритий. Уранът има 11 изотопа, естествени съединенияима три от тях (уран 238, уран 235, уран 233). Те имат 92 протона и съответно 146,143 и 141 неутрона.

В момента са известни повече от 1900 изотопа на 108 химични елемента. От тях естествените изотопи включват всички стабилни (те са приблизително 280) и естествени изотопи, които са част от радиоактивни семейства (има 46 от тях). Останалите са изкуствени, те се получават изкуствено в резултат на различни ядрени реакции.

Терминът "изотопи" трябва да се използва само когато говорим сиоколо атоми на един и същи елемент, например въглерод 12C и 14C. Ако се имат предвид атоми от различни химични елементи, се препоръчва да се използва терминът "нуклиди", например радионуклиди 90Sr, 131J, 137Cs.

§едно. Запознайте се с електрона, протона, неутрона

Атомите са най-малките частици на материята.
Ако се увеличи до глобусябълка със среден размер, тогава атомите ще станат само с размера на ябълка. Въпреки толкова малък размер, атомът се състои от още по-малки физически частици.
Вече трябва да сте запознати със структурата на атома от училищния курс по физика. И все пак припомняме, че атомът съдържа ядро ​​и електрони, които се въртят около ядрото толкова бързо, че стават неразличими – образуват „електронен облак“ или електронна обвивкаатом.

електрониобикновено се обозначава, както следва: д − . електрони д- много леки, почти безтегловни, но имат отрицателенелектрически заряд. То е равно на -1. Електрическият ток, който всички ние използваме, е поток от електрони, преминаващи през проводници.

атомно ядро, в който е концентрирана почти цялата му маса, се състои от частици от два вида – неутрони и протони.

Неутрониобозначен както следва: н 0 , а протониТака: стр + .
По маса неутроните и протоните са почти еднакви - 1,675 10 −24 g и 1,673 10 −24 g.
Вярно е, че е много неудобно да се брои масата на такива малки частици в грамове, така че тя се изразява в въглеродни единици, всеки от които е равен на 1,673 10 −24 g.
За всяка частица вземете относителна атомна маса, равно на частното на деленето на масата на атом (в грамове) на масата на въглеродна единица. роднина атомни масипротон и неутрон са равни на 1, но зарядът на протоните е положителен и равен на +1, докато неутроните нямат заряд.

. Гатанки за атома

Атом може да бъде сглобен "в ума" от частици, като играчка или кола от части детски конструктор. Необходимо е само да се спазват две важни условия.

• Първо условие: всеки тип атом има свой собствен собствен комплект"подробности" - елементарни частици. Например, водороден атом непременно ще има ядро ​​с положителен заряд +1, което означава, че със сигурност трябва да има един протон (и не повече).
  Водороден атом може да съдържа и неутрони. Повече за това в следващия параграф.
  Кислороден атом (сериен номер в Периодична системаравно на 8) ще има заредено ядро осемположителни заряди (+8), което означава, че има осем протона. Тъй като масата на кислородния атом е 16 относителни единици, за да получим кислородно ядро, ще добавим още 8 неутрона.
• Второ условиее, че всеки атом е електрически неутрален. За да направи това, то трябва да има достатъчно електрони, за да балансира заряда на ядрото. С други думи, броят на електроните в атома е равен на броя на протонитев основата си и поредния номер на този елемент в Периодичната система.

Въведение

Настоящата теория за структурата на атома не дава отговор на много въпроси, които възникват в хода на различни практически и експериментални работи. По-специално, физическата същност на електрическото съпротивление все още не е определена. Търсенето на високотемпературна свръхпроводимост може да бъде успешно само ако човек познава същността на електрическото съпротивление. Познавайки структурата на атома, човек може да разбере същността на електрическото съпротивление. Помислете за структурата на атома, като вземете предвид известни свойствазаряди и магнитни полета. Най-близо до реалността и отговаря на експерименталните данни планетарен моделатом, предложен от Ръдърфорд. Този модел обаче отговаря само на водородния атом.

ГЛАВА ПЪРВА

ПРОТОН И ЕЛЕКТРОН

1. ВОДОРОД

Водородът е най-малкият от атомите, така че неговият атом трябва да съдържа стабилна основа както на водородния атом, така и на останалите атоми. Водородният атом е протон и електрон, докато електронът се върти около протона. Смята се, че зарядите на електрон и протон са единични заряди, тоест минимални. Идеята за електрона като вихров пръстен с променлив радиус е въведена от VF Mitkevich (L. 1). Последващата работа на Ву и някои други физици показа, че електронът се държи като въртящ се вихров пръстен, чийто спин е насочен по оста на неговото движение, т.е., че електронът е вихров пръстен, е потвърдено експериментално. В покой електронът, въртящ се около оста си, не създава магнитни полета. Само когато се движи, електронът образува магнитни силови линии.

Ако зарядът на протона е разпределен по повърхността, тогава, въртяйки се заедно с протона, той ще се върти само около собствената си ос. В този случай, подобно на електрона, протонният заряд няма да образува магнитно поле.

Експериментално е установено, че протонът има магнитно поле. За да може един протон да има магнитно поле, зарядът му трябва да бъде под формата на петно ​​върху повърхността му. В този случай, когато протонът се върти, неговият заряд ще се движи в кръг, т.е. той ще има линейна скорост, която е необходима за получаване на магнитното поле на протона.

В допълнение към електрона има и позитрон, който се различава от електрона само по това, че неговият заряд е положителен, т.е. зарядът на позитрона е равен на заряда на протона както по знак, така и по големина. С други думи, положителният заряд на протона е позитрон, но позитронът е античастицата на електрона и следователно е вихров пръстен, който не може да се разпространи по цялата повърхност на протона. Така зарядът на протона е позитрон.

Когато електрон с отрицателен заряд се движи, позитронът на протона под действието на кулонови сили трябва да бъде на повърхността на протона за минимално разстояниеот електрон (фиг. 1). Така се образува двойка противоположни заряди, свързани помежду си от максималната кулонова сила. Точно защото зарядът на протона е позитрон, неговият заряд е равен на електрон по абсолютна стойност.Когато целият заряд на протона взаимодейства със заряда на електрона, тогава няма "допълнителен" заряд на протона, който би създал електрически сили на отблъскване между протоните.

Когато един електрон се движи около протон в посоката, посочена на фиг. 1, положителният заряд се движи в синхрон с него поради кулоновата сила. Около тях се образуват движещи се заряди магнитни полета(Фиг. 1). В този случай около електрона се образува магнитно поле обратно на часовниковата стрелка, а около позитрона - магнитно поле по посока на часовниковата стрелка. В резултат на това между зарядите се образува общо поле от два заряда, което предотвратява "падането" на електрон върху протон.

На всички фигури протоните и неутроните са изобразени като сфери за простота. Всъщност те трябва да бъдат под формата на тороидални вихрови образувания на етера (L. 3).

Така водородният атом има формата съгласно фиг. 2 а). Формата на магнитното поле на атома съответства на тор с форма на магнит с намагнитване по оста на въртене на зарядите (фиг. 2 б).

Още през 1820 г. Ампер открива взаимодействието на токовете – привличането на успоредни проводници с ток, протичащ в една посока. По-късно експериментално е установено, че едноименните електрически заряди, движещи се в една посока, се привличат един към друг (L. 2).

Ефектът на прищипване също свидетелства за факта, че зарядите трябва да се приближават един към друг, тоест да се привличат един към друг. Ефектът на щипка е ефектът на самосвиване на разряда, свойството на канал за електрически ток в свиваема проводяща среда да намалява напречното си сечение под въздействието на собственото си магнитно поле, генерирано от самия ток (L. 4).

Като електричество- всяко подредено движение електрически зарядив пространството, тогава траекториите на електрони и позитрони на протони са токови канали, които могат да се приближават един към друг под въздействието на магнитно поле, генерирано от самите заряди.

Следователно, когато два водородни атома се комбинират в молекула, зарядите със същото име ще се комбинират в двойки и ще продължат да се въртят в същата посока, но вече между протони, което ще доведе до обединяване на техните полета.

Сближаването на електрони и протони се случва до момента, в който силата на отблъскване на същите заряди стане еднаква сила, свиващи заряди от двойно магнитно поле.

На фиг. 3 а), б)и в)е показано взаимодействието на зарядите на електрон и протон на водородни атоми, когато те се комбинират в водородна молекула.

На фиг. 4 е показана водородна молекула с магнитни силови линии, образувани от генератори на полета на два водородни атома. Тоест, водородната молекула има един генератор на двойно поле и общ магнитен поток, 2 пъти по-голям.

Изследвахме как водородът се комбинира в молекула, но водородната молекула не реагира с други елементи, дори когато е смесена с кислород.

Сега нека разгледаме как една водородна молекула се разделя на атоми (фиг. 5). Когато водородната молекула взаимодейства с електромагнитна вълнаелектронът придобива допълнителна енергия и това извежда електроните в орбитални траектории (фиг. 5 г).

Днес са известни свръхпроводници, които имат нула електрическо съпротивление. Тези проводници са изградени от атоми и могат да бъдат свръхпроводници само ако техните атоми са свръхпроводници, т.е. протонът също. Левитацията на свръхпроводник над постоянен магнит е известна отдавна, поради индуцирането на ток в него от постоянен магнит, чието магнитно поле е насочено срещу полето постоянен магнит. Когато външното поле се отстрани от свръхпроводника, токът в него изчезва. Взаимодействието на протоните с електромагнитна вълна води до факта, че върху техните повърхности се индуцират вихрови токове. Тъй като протоните са разположени един до друг, вихровите токове насочват магнитните полета едно към друго, което увеличава токовете и техните полета, докато водородната молекула се разпадне на атоми (фиг. 5 г).

Излизането на електрони към орбиталните траектории и появата на токове, които разбиват молекулата, се случват едновременно. Когато водородните атоми отлитат един от друг, вихровите токове изчезват и електроните остават на орбитални траектории.

Така, на базата на известните физични ефекти, ние получихме модел на водородния атом. при което:

1. Положителните и отрицателните заряди в атома служат за получаване на силови линии на магнитни полета, които, както е известно от класическата физика, се образуват само при движение на зарядите. Силовите линии на магнитните полета определят всички вътрешно-атомни, междуатомни и молекулярни връзки.

2. Целият положителен заряд на протона – позитронът – взаимодейства със заряда на електрона, създава максималната кулонова сила на привличане за електрона, а равенството на зарядите по абсолютна стойност изключва протона да има отблъскващи сили за съседните протони .

3. На практика водородният атом е протон-електронен магнитен генератор (PEMG), който работи само когато протонът и електронът са заедно, т.е. двойката протон-електрон винаги трябва да е заедно.

4. Когато се образува водородна молекула, електрони сдвояват се и се въртят заедно между атомите,създавайки общо магнитно поле, което ги поддържа сдвоени. Протонните позитрони също се сдвояватпод въздействието на техните магнитни полета и събират заедно протоните, образувайки водородна молекула или всяка друга молекула. Сдвоените положителни заряди са основната определяща сила в молекулярното свързване, тъй като позитроните са директно свързани с протоните и са неразделни от протоните.

5. Молекулните връзки на всички елементи възникват по подобен начин. Връзката на атомите в молекули на други елементи се осигурява от валентните протони с техните електрони, т.е. валентните електрони участват както в свързването на атомите в молекули, така и в разрушаването на молекулярните връзки. По този начин всяка връзка на атоми в молекула се осигурява от една протон-електронна валентна двойка (VPPE) от всеки атом на молекулна връзка. EPES винаги се състои от протон и електрон.

6. Когато се скъса молекулярна връзка водеща роляелектронът играе, тъй като, влизайки в орбиталната траектория около своя протон, той издърпва протонния позитрон от двойката, разположена между протоните към протонния „екватор“, като по този начин осигурява разкъсването на молекулярната връзка.

7. Когато се образува водородна молекула и молекули на други елементи, се образува двоен PEMG.