Sn хімічний елемент, як читається. Назви хімічних елементів

2.1. Хімічна мова та її частини

Людство використовує багато різних мов. Крім природних мов(японської, англійської, російської – всього понад 2,5 тисячі), існують ще й штучні мовинаприклад, есперанто. Серед штучних мов виділяються мовирізних наук. Так, у хімії використовується свій, хімічна мова.
Хімічна мова– система умовних позначень та понять, призначена для короткого, ємного та наочного запису та передачі хімічної інформації.
Повідомлення, написане на більшості природних мов, поділяється на речення, речення – на слова, а слова – на літери. Якщо речення, слова та літери ми назвемо частинами мови, тоді ми зможемо виділити аналогічні частини і в хімічній мові (таблиця 2).

Таблиця 2.Частини хімічної мови

Будь-якою мовою опанувати відразу неможливо, це стосується і хімічної мови. Тому поки ви познайомитеся тільки з основами цієї мови: вивчіть деякі "літери", навчитеся розуміти сенс "слів" та "пропозицій". Наприкінці цього розділу ви познайомитеся з назвамихімічних речовин – невід'ємна частина хімічної мови. У міру вивчення хімії ваше знання хімічної мови розширюватиметься та поглиблюватиметься.

ХІМІЧНА МОВА.
1. Які штучні мови ви знаєте (крім названих у тексті підручника)?
2.Чим природні мови відрізняються від штучних?
3.Як ви вважаєте, чи можна при описі хімічних явищ обходитися без використання хімічної мови? Якщо ні, чому? Якщо так, то в чому полягатимуть переваги, а в чому недоліки такого опису?

2.2. Символи хімічних елементів

Символ хімічного елемента означає сам елемент або один атом цього елемента.
Кожен такий символ є скороченою латинською назвою хімічного елемента, що складається з однієї або двох літер латинського алфавіту (латинський алфавіт див. у додатку 1). Символ пишеться з великої літери. Символи, а також російські та латинські назви деяких елементів, наведені в таблиці 3. Там же наведено відомості про походження латинських назв. Загального правила вимови символів немає, у таблиці 3 наводиться і " читання " символу, тобто, як і символ читається у хімічної формулі.

Замінювати символом назву елемента в мовленні не можна, а в рукописних або друкованих текстах це допускається, але не рекомендується. В даний час відомо 110 хімічних елементів, у 109 з них є назви та символи, затверджені Міжнародним союзом теоретичної та прикладної хімії (ІЮПАК).
У таблиці 3 наведена інформація лише про 33 елементи. Це ті елементи, які при вивченні хімії вам зустрінуться насамперед. Російські назви (в алфавітному порядку) та символи всіх елементів наведені у додатку 2.

Таблиця 3.Назви та символи деяких хімічних елементів

Назва
	Латинське		Написання
-	Написання	Походження	-	-
Азот	N itrogenium	Від грец. "народжує селітру"		"ен"
Алюміній	Al uminium	Від латів. " галун "		"Алюміній"
Аргон	Ar gon	Від грец. "недіяльний"		"Аргон"
Барій	Ba rium	Від грец. "важкий"		"барій"
Бор	B orum	Від арабськ. "білий мінерал"		"бор"
Бром	Br omum	Від грец. "смердючий"		"бром"
Водень	H ydrogenium	Від грец. що народжує воду		"аш"
Гелій	He lium	Від грец. "Сонце"		"гелій"
Залізо	Fe rrum	Від латів. "меч"		"ферум"
Золото	Au rum	Від латів. "палає"		"аурум"
Йод	I odum	Від грец. "фіолетовий"		"йод"
Калій	K alium	Від арабськ. " луг "		"калій"
Кальцій	Ca lcium	Від латів. "вапняк"		"кальцій"
Кисень	O xygenium	Від грец. "народжує кислоти"		"о"
Кремній	Si licium	Від латів. " кремінь"		"силіціум"
Криптон	Kr ypton	Від грец. "прихований"		"криптон"
Магній	M a g nesium	Від назв. півострова Магнезія		"магній"
Марганець	M a n ganum	Від грец. ", що очищає"		"марганець"
Мідь	Cu prum	Від грец. назв. о. Кіпр		"купрум"
Натрій	Na trium	Від арабськ, " миючий засіб"		"натрій"
Неон	Ne on	Від грец. " новий"		"неон"
Нікель	Ni ccolum	Від нього. "мідь святого Миколая"		"нікель"
Ртуть	H ydrar g yrum	Лат. "рідке срібло"		" гідаргірум"
Свинець	P lum b um	Від латів. назви сплаву свинцю з оловом.		"плюмбум"
Сірка	S ulfur	Від санскритського "горючий порошок"		"ес"
Срібло	A r g entum	Від грец. "світлий"		"Аргентум"
Вуглець	C arboneum	Від латів. "вугілля"		"це"
Фосфор	P hosphorus	Від грец. " що несе світло"		"Пе"
Фтор	F luorum	Від латів. дієслова "текти"		"фтор"
Хлор	Cl orum	Від грец. "Зелений"		"хлор"
Хром	C h r omium	Від грец. "фарба"		"хром"
Цезій	C ae s ium	Від латів. "небесно-блакитний"		"цезій"
Цинк	Z i n cum	Від нього. "олово"		"цинк"

2.3. Хімічні формули

Для позначення хімічних речовин використовують хімічні формули.

Для молекулярних речовин хімічна формула може позначати одну молекулу цієї речовини.
Інформація про речовину може бути різною, тому існують різні типи хімічних формул.
Залежно від повноти інформації хімічні формули поділяються на чотири основні типи: найпростіші, молекулярні, структурніі просторові.

Підрядкові індекси у найпростішій формулі немає спільного дільника.
Індекс "1" у формулах не ставиться.
Приклади найпростіших формул: вода – Н 2 О, кисень – О, сірка – S, оксид фосфору – P 2 O 5 , бутан – C 2 H 5 , фосфорна кислота – H 3 PO 4 , хлорид натрію (кухонна сіль) – NaCl.
Найпростіша формула води (Н2О) показує, що до складу води входить елемент водень(Н) та елемент кисень(О), причому в будь-якій порції (порція – частина чого-небудь, що може бути розділено без втрати своїх властивостей.) води число атомів водню вдвічі більше від кількості атомів кисню.
Число частинок, у тому числі й число атомів, позначається латинською літерою N. Позначивши кількість атомів водню – N H , а число атомів кисню – N O , ми можемо записати, що

Або N H: N O = 2:1.

Найпростіша формула фосфорної кислоти (Н3РО4) показує, що до складу фосфорної кислоти входять атоми водню, атоми фосфорута атоми кисню, причому відношення чисел атомів цих елементів у будь-якій порції фосфорної кислоти дорівнює 3:1:4, тобто

N H: N P: N O = 3: 1: 4.

Найпростіша формула може бути складена для будь-якої індивідуальної хімічної речовини, а для молекулярної речовини, крім того, може бути складена молекулярна формула.

Приклади молекулярних формул: вода – H 2 O, кисень – O 2 , сірка – S 8 , оксид фосфору – P 4 O 10 , бутан – C 4 H 10 , фосфорна кислота – H 3 PO 4 .

У немолекулярних речовин молекулярних формул немає.

Послідовність запису символів елементів у найпростіших і молекулярних формулах визначається правилами хімічної мови, з якими ви познайомитеся з вивчення хімії. На інформацію, що передається цими формулами, послідовність символів впливу не надає.

Зі знаків, що відображають будову речовин, ми будемо використовувати поки що тільки валентний штрих("Рисунок"). Цей знак показує наявність між атомами так званої ковалентного зв'язку(що це за тип зв'язку та які його особливості, ви скоро дізнаєтесь).

У молекулі води атом кисню пов'язаний простими (одинарними) зв'язками із двома атомами водню, а атоми водню між собою пов'язані. Саме це показує структурна формула води.

Інший приклад: молекула сірки S8. У цій молекулі 8 атомів сірки утворюють восьмичленний цикл, у якому кожен атом сірки пов'язаний із двома іншими атомами простими зв'язками. Порівняйте структурну формулу сірки з об'ємною моделлю молекули, показаної на рис. 3. Зверніть увагу, що структурна формула сірки не передає форму її молекули, а показує лише послідовність з'єднання атомів ковалентними зв'язками.

Структурна формула фосфорної кислоти показує, що в молекулі цієї речовини один із чотирьох атомів кисню пов'язаний лише з атомом фосфору подвійним зв'язком, а атом фосфору, у свою чергу, пов'язаний ще з трьома атомами кисню простими зв'язками. Кожен із цих трьох атомів кисню, крім того, пов'язаний простим зв'язком з одним із трьох наявних у молекулі атомів водню.

Порівняйте наведену нижче об'ємну модель молекули метану з його просторовою, структурною та молекулярною формулою:

У просторовій формулі метану клиноподібні валентні штрихи як би в перспективі показують, який з атомів водню знаходиться "ближчий до нас", а який "далі від нас".

Іноді у просторовій формулі вказують довжини зв'язків та значення кутів між зв'язками у молекулі, як це показано на прикладі молекули води.

Немолекулярні речовини містять молекул. Для зручності проведення хімічних розрахунків у немолекулярній речовині виділяють так звану формульну одиницю.

Приклади складу формульних одиниць деяких речовин: 1) діоксид кремнію (кварцовий пісок, кварц) SiO 2 – формульна одиниця складається з одного атома кремнію та двох атомів кисню; 2) хлорид натрію (кухонна сіль) NaCl – формульна одиниця складається з одного атома натрію та одного атома хлору; 3) залізо Fe – формульна одиниця складається з одного атома заліза. Як і молекула, формульна одиниця – найменша порція речовини, що зберігає його хімічні властивості.

Таблиця 4

Інформація, що передається формулами різних типів

Тип формули	Інформація, що передається формулою.
Найпростіша Молекулярна Структурна Просторова		Атоми яких елементів входять до складу речовини. Співвідношення між числами атомів цих елементів. Число атомів кожного з елементів у молекулі. Типи хімічних зв'язків. Послідовність з'єднання атомів ковалентними зв'язками. Кратність ковалентних зв'язків. Взаємне розташування атомів у просторі. Довжини зв'язків та кути між зв'язками (якщо вказані).

Розглянемо тепер з прикладів, яку інформацію дають нам формули різних типів.

1. Речовина: оцтова кислота. Найпростіша формула – СН 2 Про, молекулярна формула – C 2 H 4 O 2 структурна формула

Найпростіша формулакаже нам, що
1) до складу оцтової кислоти входить вуглець, водень та кисень;
2) у цій речовині число атомів вуглецю належить до атомів водню і до атомів кисню, як 1:2:1, тобто N H: N C: N O=1:2:1.
Молекулярна формуладодає, що
3) у молекулі оцтової кислоти – 2 атоми вуглецю, 4 атоми водню та 2 атоми кисню.
Структурна формуладодає, що
4, 5) у молекулі два атоми вуглецю пов'язані між собою простим зв'язком; один із них, крім цього, пов'язаний із трьома атомами водню, з кожним простим зв'язком, а інший – із двома атомами кисню, з одним – подвійним зв'язком, а з іншим – простий; останній атом кисню пов'язаний ще простим зв'язком із четвертим атомом водню.

2. Речовина: хлорид натрію. Найпростіша формула – NaCl.
1) До складу хлориду натрію входить натрій та хлор.
2) У цій речовині число атомів натрію дорівнює числу атомів хлору.

3. Речовина: залізо. Найпростіша формула – Fe.
1) До складу цієї речовини входить лише залізо, тобто ця проста речовина.

4. Речовина: триметафосфорна кислота . Найпростіша формула – HPO 3 , молекулярна формула – H 3 P 3 O 9 , структурна формула

1) До складу триметафосфорної кислоти входить водень, фосфор та кисень.
2) N H: N P: N O=1:1:3.
3) Молекула складається з трьох атомів водню, трьох атомів фосфору та дев'яти атомів кисню.
4, 5) Три атоми фосфору і три атоми кисню, чергуючись, утворюють шестичленний цикл. Усі зв'язки у циклі прості. Кожен атом фосфору, крім того, пов'язаний ще з двома атомами кисню, причому з одним подвійним зв'язком, а з іншим простий. Кожен із трьох атомів кисню, пов'язаних простими зв'язками з атомами фосфору, пов'язаний ще простим зв'язком з атомом водню.

Фосфорна кислота – H3PO4(інша назва – ортофосфорна кислота) – прозора безбарвна кристалічна речовина молекулярної будови, що плавиться при 42 o С. Ця речовина дуже добре розчиняється у воді і навіть поглинає пари води з повітря (гігроскопічно). Фосфорну кислоту виробляють у великих кількостях і використовують насамперед у виробництві фосфорних добрив, а також у хімічній промисловості, при виробництві сірників і навіть у будівництві. Крім того, фосфорна кислота застосовується при виготовленні цементу в зуболікарській техніці, що входить до складу багатьох лікарських засобів. Ця кислота досить дешева, тому в деяких країнах, наприклад, у США, дуже чиста сильно розведена водою фосфорна кислота додається до освіжаючих напоїв для заміни дорогої лимонної кислоти.

Метан - CH4.Якщо у вас вдома є газова плита, то з цією речовиною ви стикаєтеся щодня: природний газ, що горить у конфорках вашої плити, на 95% складається з метану. Метан - газ без кольору і запаху з температурою кипіння -161 o С. У суміші з повітрям він вибухонебезпечний, цим і пояснюються вибухи і пожежі, що відбуваються іноді у вугільних шахтах (інша назва метану - рудничний газ). Третя назва метану – болотяний газ – пов'язана з тим, що бульбашки саме цього газу піднімаються з дна боліт, де він утворюється внаслідок діяльності деяких бактерій. У промисловості метан використовується як паливо та сировина для виробництва інших речовин. вуглеводнем. До цього класу речовин відносяться також етан (C 2 H 6), пропан (C 3 H 8), етилен (C 2 H 4), ацетилен (C 2 H 2) та багато інших речовин.

Таблиця 5.Приклади формул різних типів для деяких речовин-

Як користуватися таблицею Менделєєва? Для непосвяченої людини читати таблицю Менделєєва - все одно, що для гнома дивитися на давні руни ельфів. А таблиця Менделєєва може розповісти про світ дуже багато.

Крім того, що співслужить вам службу на іспиті, вона ще й просто незамінна при вирішенні величезної кількості хімічних та фізичних завдань. Але як її читати? На щастя, сьогодні цьому мистецтву може навчитися кожен. У цій статті розповімо, як зрозуміти таблицю Менделєєва.

p align="justify"> Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - це класифікація хімічних елементів, яка встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра.

Історія створення Таблиці

Дмитро Іванович Менделєєв був не простим хіміком, якщо хтось так думає. Це був хімік, фізик, геолог, метролог, еколог, економіст, нафтовик, повітроплавець, приладобудівник та педагог. За своє життя вчений встиг провести фундаментально багато досліджень у різних галузях знань. Наприклад, поширена думка, що саме Менделєєв обчислив ідеальну міцність горілки – 40 градусів.

Не знаємо, як Менделєєв ставився до горілки, але відомо, що його дисертація на тему «Міркування про з'єднання спирту з водою» не мала до горілки жодного відношення і розглядала концентрації спирту від 70 градусів. За всіх заслугах вченого, відкриття періодичного закону хімічних елементів – одного з фундаментальних законів природи, принесло йому найширшу популярність.

Існує легенда, згідно з якою періодична система приснилася вченому, після чого йому залишилося лише доопрацювати ідею. Але, якби все було так просто. Дана версія про створення таблиці Менделєєва, мабуть, не більше ніж легенда. На питання про те, як було відкрито таблицю, сам Дмитро Іванович відповідав: « Я над нею, може, двадцять років думав, а ви думаєте: сидів і раптом... готово»

У середині XIX століття спроби впорядкувати відомі хімічні елементи (відомо було 63 елементи) паралельно робилися кількома вченими. Наприклад, в 1862 Олександр Еміль Шанкуртуа розмістив елементи вздовж гвинтової лінії і відзначив циклічне повторення хімічних властивостей.

Хімік та музикант Джон Олександр Ньюлендс запропонував свій варіант періодичної таблиці у 1866 році. Цікавим є той факт, що в розташуванні елементів учений намагався виявити якусь містичну музичну гармонію. Серед інших спроб була спроба Менделєєва, яка увінчалася успіхом.

У 1869 була опублікована перша схема таблиці, а день 1 березня 1869 вважається днем ​​відкриття періодичного закону. Суть відкриття Менделєєва у тому, що властивості елементів із зростанням атомної маси змінюються не монотонно, а періодично.

Перший варіант таблиці містив всього 63 елементи, але Менделєєв зробив ряд дуже нестандартних рішень. Так, він здогадався залишати в таблиці місце ще для невідкритих елементів, а також змінив атомні маси деяких елементів. Принципова правильність закону, виведеного Менделєєвим, підтвердилася дуже скоро, після відкриття галію, скандію та германію, існування яких було передбачено вченим.

Сучасний вид таблиці Менделєєва

Нижче наведемо саму таблицю

Сьогодні для впорядкування елементів замість атомної ваги (атомної маси) використовують поняття атомного числа (числа протонів в ядрі). У таблиці міститься 120 елементів, які розташовані зліва направо у порядку зростання атомного числа (числа протонів)

Стовпці таблиці є так звані групи, а рядки – періоди. У таблиці 18 груп та 8 періодів.

1. Металеві властивості елементів під час руху вздовж періоду зліва направо зменшуються, а зворотному напрямку – збільшуються.
2. Розміри атомів при переміщенні зліва направо вздовж періодів зменшуються.
3. Під час руху зверху вниз по групі збільшуються відновлювальні металеві властивості.
4. Окисні та неметалічні властивості при русі вздовж періоду зліва направо збільшуються.

Що ми дізнаємося про елемент таблиці? Наприклад, візьмемо третій елемент таблиці – літій, і розглянемо його докладно.

Насамперед ми бачимо сам символ елемента та його назву під ним. У лівому верхньому куті знаходиться атомний номер елемента, в порядку якого елемент розташований в таблиці. Атомний номер, як було зазначено, дорівнює числу протонів в ядрі. Число позитивних протонів, як правило, дорівнює кількості негативних електронів в атомі (за винятком ізотопів).

Атомна маса вказана під атомним числом (у цьому варіанті таблиці). Якщо округлити атомну масу до найближчого цілого, ми отримаємо так зване масове число. Різниця масового числа та атомного числа дає кількість нейтронів у ядрі. Так, число нейтронів у ядрі гелію дорівнює двом, а у літію – чотирьом.

Ось і закінчився наш курс "Таблиця Менделєєва для чайників". На завершення, пропонуємо вам переглянути тематичне відео, і сподіваємося, що питання про те, як користуватися періодичною таблицею Менделєєва, стало вам більш зрозумілим. Нагадуємо, що вивчати новий предмет завжди ефективніше не одному, а за допомогою досвідченого наставника. Саме тому ніколи не варто забувати про студентський сервіс, який з радістю поділиться з вами своїми знаннями та досвідом.

Інструкція

Періодична система є багатоповерховий «будинок», в якому розташовується велика кількість квартир. Кожен «мешканець» або у власній квартирі під певним номером, який є постійним. Крім цього, елемент має «прізвище» або назву, наприклад кисень, бор або азот. Крім цих даних у кожній «квартирі» або зазначена така інформація, як відносна атомна маса, яка може мати точні або заокруглені значення.

Як у будь-якому будинку, тут є «під'їзди», а саме гурти. Причому в групах елементи розташовуються ліворуч та праворуч, утворюючи . Залежно від того, з якого боку їх більше, той називається головним. Інша підгрупа відповідно буде побічною. Також у таблиці є «поверхи» чи періоди. Причому періоди можуть бути як більшими (складаються з двох рядів), так і малими (мають лише один ряд).

По таблиці можна показати будову атома елемента, кожен з яких має позитивно заряджене ядро, що складається з протонів і нейтронів, а також негативно заряджених електронів, що обертаються навколо нього. Число протонів і електронів чисельно збігається і визначається таблиці за порядковим номером елемента. Наприклад, хімічний елемент сірка має №16, отже, матиме 16 протонів та 16 електронів.

Щоб визначити кількість нейтронів (нейтральних частинок, також розташованих у ядрі) відніміть від відносної атомної маси елемента його порядковий номер. Наприклад, залізо має відносну атомну масу, що дорівнює 56 і порядковий номер 26. Отже, 56 – 26 = 30 протонів у заліза.

Електрони знаходяться на різній відстані від ядра, утворюючи електронні рівні. Щоб визначити кількість електронних (або енергетичних) рівнів, потрібно подивитися на номер періоду, в якому міститься елемент. Наприклад, алюміній знаходиться у 3 періоді, отже, у нього буде 3 рівні.

За номером групи (але лише для головної підгрупи) можна визначити найвищу валентність. Наприклад, елементи першої групи головної підгрупи (літій, натрій, калій тощо) мають валентність 1. Відповідно, елементи другої групи (берилій, магній, кальцій тощо) матимуть валентність рівну 2.

Також у таблиці можна проаналізувати властивості елементів. Зліва направо металеві властивості слабшають, а неметалеві посилюються. Це добре видно з прикладу 2 періоду: починається лужним металом натрієм, потім лужноземельний метал магній, після нього амфотерний елемент алюміній, потім неметали кремній, фосфор, сірка і закінчується період газоподібними речовинами – хлором та аргоном. У наступному періоді спостерігається аналогічна залежність.

Зверху вниз також спостерігається закономірність – металеві властивості посилюються, а неметалеві слабшають. Тобто, наприклад, цезій набагато активніший у порівнянні з натрієм.

Усі назви хімічних елементів походять із латинської мови. Це необхідно насамперед для того, щоб вчені різних країн могли розуміти одне одного.

Хімічні знаки елементів

Елементи заведено позначати хімічними знаками (символами). На пропозицію шведського хіміка Берцеліуса (1813 р.) хімічні елементи позначають початкової чи початкової та однієї з наступних букв латинської назви даного елемента; перша буква завжди велика, друга мала. Наприклад, водень (Hydrogenium) позначається буквою H, кисень (Oxygenium) – буквою O, сірка (Sulfur) – буквою S; ртуть (Hydrargyrum) – літерами Hg, алюміній (Aluminium) – Al, залізо (Ferrum) – Fe тощо.

Рис. 1. Таблиця хімічних елементів з назвами латинською та російською мовами.

Російські назви хімічних елементів найчастіше є латинські назви з видозміненими закінченнями. Але також існує безліч елементів, вимова яких відрізняється від першоджерела. Це або корінні російські слова (наприклад, залізо), або слова, є перекладом (приклад – кисень).

Хімічна номенклатура

Хімічна номенклатура - правильне найменування хімічних речовин. Латинське слово nomenclatura перекладається як «перелік імен, назв»

На ранній стадії розвитку хімії речовин давалися довільні, випадкові найменування (тривіальні назви). Легколеткі рідини називалися спиртами, до них належали "соляний спирт" - водний розчин соляної кислоти, "силітряний спирт" - азотна кислота, "нашатирний спирт" - водний розчин аміаку. Маслоподібні рідини і тверді речовини називалися оліями, наприклад, концентрована сірчана кислота називалася «купоросна олія», хлорид миш'яку – «миш'якова олія».

Іноді речовини отримували назву на ім'я його першовідкривача, наприклад, «глауберова сіль» Na 2 SO 4 *10H 2 O, відкрита німецьким хіміком І. Р. Глаубером у XVII столітті.

Рис. 2. Портрет І. Р. Глаубер.

У старовинних назвах могли вказуватись смак речовин, колір, запах, зовнішній вигляд, медична дія. Одна речовина іноді мала кілька найменувань.

Наприкінці XVIII століття хімікам було відомо трохи більше 150-200 сполук.

Першу систему наукових назв у хімії виробила 1787 р. комісія хіміків на чолі з А. Лавуазьє. Хімічна номенклатура Лавуазьє послужила основою створення національних хімічних номенклатур. Для того, щоб хіміки різних країн розуміли одна одну, номенклатура має бути єдиною. В даний час побудова хімічних формул та назв неорганічних речовин підпорядковується системі номенклатурних правил, створеній комісією Міжнародного союзу теоретичної та прикладної хімії (ІЮПАК). Кожна речовина зображується формулою, відповідно до неї будується систематична назва з'єднання.

Рис. 3. А. Лавуазьє.

Що ми дізналися?

Всі хімічні елементи мають латинське коріння. Латинські назви хімічних елементів загальноприйняті. У російську мову вони переносяться за допомогою калькування чи перекладу. однак деякі слова мають спочатку російське значення, наприклад, мідь чи залізо. Хімічній номенклатурі підпорядковуються всі хімічні речовини, які з атомів і молекул. вперше система наукових назв була розроблена А. Лавуазьє.

Тест на тему

Оцінка доповіді

Середня оцінка: 4.2. Усього отримано оцінок: 768.

Якщо таблиця Менделєєва видається вам складною для розуміння, ви не самотні! Хоча буває непросто зрозуміти її принципи, уміння працювати з нею допоможе щодо природничих наук. Для початку вивчіть структуру таблиці та те, яку інформацію можна дізнатися з неї про кожен хімічний елемент. Потім можна розпочати вивчення властивостей кожного елемента. І, нарешті, з допомогою таблиці Менделєєва можна визначити число нейтронів у атомі тієї чи іншої хімічного елемента.

Кроки

Частина 1

Структура таблиці

Таблиця Менделєєва, або періодична система хімічних елементів, починається в лівому верхньому кутку і закінчується в кінці останнього рядка таблиці (у правому нижньому кутку). Елементи в таблиці розташовані ліворуч у порядку зростання їх атомного номера. Атомний номер показує скільки протонів міститься в одному атомі. З іншого боку, зі збільшенням атомного номера зростає і атомна маса. Таким чином, розташування того чи іншого елемента в таблиці Менделєєва можна визначити його атомну масу.

1. Як видно, кожен наступний елемент містить один протон більше, ніж попередній елемент.Це очевидно, якщо подивитися на атомні номери. Атомні номери зростають на один під час руху зліва направо. Оскільки елементи розташовані за групами, деякі осередки таблиці залишаються порожніми.

   • Наприклад, перший рядок таблиці містить водень, який має атомний номер 1, і гелій з атомним номером 2. Однак вони розташовані на протилежних краях, оскільки належать до різних груп.

2. Дізнайтеся про групи, які включають елементи зі схожими фізичними і хімічними властивостями.Елементи кожної групи розміщуються у відповідній вертикальній колонці. Як правило, вони позначаються одним кольором, що допомагає визначити елементи зі схожими фізичними та хімічними властивостями та передбачити їхню поведінку. Усі елементи тієї чи іншої групи мають однакову кількість електронів на зовнішній оболонці.

   • Гідроген можна віднести як до групи лужних металів, так і до групи галогенів. У деяких таблицях його вказують у обох групах.
   • Найчастіше групи пронумеровані від 1 до 18, і номери ставляться вгорі чи внизу таблиці. Номери можуть бути вказані римськими (наприклад, IA) або арабськими (наприклад, 1A або 1) цифрами.
   • При русі вздовж колонки зверху вниз кажуть, що ви переглядаєте групу.

3. Дізнайтеся, чому в таблиці є порожні комірки.Елементи впорядковані не тільки відповідно до їх атомного номера, але і по групах (елементи однієї групи мають схожі фізичні та хімічні властивості). Завдяки цьому можна легше зрозуміти, як поводиться той чи інший елемент. Проте зі зростанням атомного номера який завжди перебувають елементи, які потрапляють у відповідну групу, у таблиці зустрічаються порожні осередки.

   • Наприклад, перші 3 рядки мають порожні осередки, оскільки перехідні метали зустрічаються лише з атомного номера 21.
   • Елементи з атомними номерами з 57 по 102 відносяться до рідкісноземельних елементів, і зазвичай їх виносять в окрему підгрупу в правому нижньому куті таблиці.

4. Кожен рядок таблиці є періодом.Усі елементи одного періоду мають однакове число атомних орбіталей, у яких розташовані електрони в атомах. Кількість орбіталей відповідає номеру періоду. Таблиця містить 7 рядків, тобто 7 періодів.

   • Наприклад, атоми елементів першого періоду мають одну орбіталь, а атоми елементів сьомого періоду – 7 орбіталей.
   • Як правило, періоди позначаються цифрами від 1 до 7 зліва таблиці.
   • При русі вздовж рядка ліворуч кажуть, що ви «переглядаєте період».

5. Навчіться розрізняти метали, металоїди та неметали.Ви краще розумітимете властивості того чи іншого елемента, якщо зможете визначити, до якого типу він відноситься. Для зручності більшості таблиць метали, металоїди і неметали позначаються різними кольорами. Метали знаходяться у лівій, а неметали – у правій частині таблиці. Металоїди розташовані між ними.

   Частина 2

   Позначення елементів

   1. Кожен елемент позначається однією або двома латинськими літерами.Як правило, символ елемента наведено великими літерами у центрі відповідного осередку. Символ є скороченою назвою елемента, яка збігається в більшості мов. При проведенні експериментів та роботі з хімічними рівняннями зазвичай використовуються символи елементів, тому корисно їх пам'ятати.

      • Зазвичай символи елементів є скороченням їхньої латинської назви, хоча для деяких, особливо нещодавно відкритих елементів, вони отримані із загальноприйнятої назви. Наприклад, гелій позначається символом He, що близько до загальноприйнятої назви здебільшого мов. У той самий час залізо позначається як Fe, що скороченням його латинської назви.

   2. Зверніть увагу на повну назву елемента, якщо вона наведена у таблиці.Це ім'я елемента використовується у звичайних текстах. Наприклад, «гелій» та «вуглець» є назвами елементів. Зазвичай, хоч і завжди, повні назви елементів вказуються під їх хімічним символом.

      • Іноді в таблиці не вказуються назви елементів та наводяться лише їхні хімічні символи.

   3. Знайдіть атомний номер.Зазвичай атомний номер елемента розташований зверху відповідного осередку, посередині або в кутку. Він також може знаходитися під символом або назвою елемента. Елементи мають атомні номери від 1 до 118.

      • Атомний номер завжди є цілим числом.

   4. Пам'ятайте, що атомний номер відповідає числу протонів в атомі.Усі атоми тієї чи іншої елемента містять однакову кількість протонів. На відміну від електронів кількість протонів в атомах елемента залишається постійним. Інакше вийшов би інший хімічний елемент!

      • За атомним номером елемента можна визначити кількість електронів і нейтронів в атомі.

   5. Зазвичай кількість електронів дорівнює числу протонів.Винятком є ​​той випадок, коли атом іонізовано. Протони мають позитивний, а електрони – негативний заряд. Оскільки атоми зазвичай нейтральні, вони містять однакову кількість електронів та протонів. Тим не менш, атом може захоплювати електрони або втрачати їх, і в цьому випадку він іонізується.

      • Іони мають електричний заряд. Якщо в іоні більше протонів, то він має позитивний заряд, і в цьому випадку після символу елемента ставиться знак плюс. Якщо іон містить більше електронів, має негативний заряд, що позначається знаком «мінус».
      • Знаки «плюс» та «мінус» не ставляться, якщо атом не є іоном.