Szilárd képlet fajlagos hőkapacitása. Fajlagos hőkapacitás: a hőmennyiség számítása

A fajlagos hőkapacitás egy anyag jellemzője. Azaz at különböző anyagokő más. Ezenkívül ugyanannak az anyagnak, de különböző aggregációs állapotokban, eltérő fajlagos hőkapacitása van. Így helyes egy anyag fajhőjéről beszélni (a víz fajhőjéről, az arany fajhőjéről, a fa fajhőjéről stb.).

Egy adott anyag fajlagos hőkapacitása megmutatja, hogy mennyi hőt (Q) kell átadni neki ahhoz, hogy 1 kilogramm anyag 1 Celsius-fokkal felmelegedjen. A fajlagos hőkapacitást jelöljük latin betű c. Vagyis c = Q/mt. Tekintettel arra, hogy t és m egyenlő eggyel (1 kg és 1 °C), akkor a fajlagos hőkapacitás számszerűen megegyezik a hőmennyiséggel.

A hőnek és a fajhőnek azonban különböző mértékegységei vannak. A hőt (Q) a C rendszerben Joule-ban (J) mérik. És a fajlagos hőkapacitás Joule-ban van osztva egy kilogrammal, szorozva egy Celsius-fokkal: J / (kg ° C).

Ha egy anyag fajlagos hőkapacitása például 390 J/(kg °C), akkor ez azt jelenti, hogy ha ennek az anyagnak 1 kg-ját 1 °C-kal felmelegítjük, akkor 390 J hőt vesz fel. Más szóval, ahhoz, hogy 1 kg anyagot 1 °C-kal felmelegítsen, 390 J hőt kell átadni rá. Vagy ha ebből az anyagból 1 kg-ot 1 °C-kal lehűtjük, akkor 390 J hőt ad le.

Ha azonban nem 1, hanem 2 kg anyagot hevítünk 1 °C-kal, akkor kétszer annyi hőt kell átadni rá. Tehát a fenti példában ez már 780 J lesz. Ugyanez történik, ha 1 kg anyagot 2 °C-kal felmelegítünk.

Egy anyag fajlagos hőkapacitása nem függ a kezdeti hőmérsékletétől. Ez azt jelenti, hogy ha például a folyékony víz fajlagos hőkapacitása 4200 J / (kg ° C), akkor legalább húsz vagy kilencven fokos víz 1 °C-os felmelegítéséhez ugyanúgy 4200 J hőre lesz szükség kg.

De a jég fajlagos hőkapacitása eltér a folyékony víz, majdnem kétszer kevesebb. 1 °C-os felmelegítéséhez azonban 1 kg-onként ugyanannyi hő szükséges, függetlenül a kezdeti hőmérséklettől.

A fajlagos hőkapacitás szintén nem függ a test alakjától, amely adott anyagból készül. acélrúd és acéllemez azonos tömegűek ugyanannyi hőt igényelnek, hogy ugyanannyi fokkal felmelegítsék őket. A másik dolog, hogy ebben az esetben el kell hanyagolni a hőcserét környezet. A lap felülete nagyobb, mint a rúd, ami azt jelenti, hogy a lap több hőt ad le, így gyorsabban lehűl. De ideális körülmények(amikor a hőveszteség elhanyagolható) a test alakja nem számít. Ezért azt mondják, hogy a fajhő egy anyag jellemzője, de nem a testé.

Tehát a különböző anyagok fajlagos hőkapacitása eltérő. Ez azt jelenti, hogy ha különböző, azonos tömegű és azonos hőmérsékletű anyagokat adunk meg, akkor ahhoz, hogy eltérő hőmérsékletre hevítsük őket, eltérő mennyiségű hőt kell átadniuk. Például egy kilogramm réz körülbelül 10-szer kevesebb hőt igényel, mint a víz. Vagyis a réz fajlagos hőkapacitása körülbelül 10-szer kisebb, mint a vízé. Azt mondhatjuk, hogy "kevesebb hő kerül a rézbe".

Azt a hőmennyiséget, amelyet át kell adni a testnek ahhoz, hogy egyik hőmérsékletről a másikra felmelegedjen, a következő képlet határozza meg:

Q \u003d cm (t - t n)

Itt t to és t n a végső és kezdeti hőmérséklet, m az anyag tömege, c a fajhője. A fajlagos hőkapacitást általában táblázatokból veszik. Ebből a képletből a fajlagos hőkapacitás fejezhető ki.

Azt a hőmennyiséget, amely egy fokkal megemeli a test hőmérsékletét, hőkapacitásnak nevezzük. E meghatározás szerint.

Az egységnyi tömegre jutó hőkapacitást ún különleges hőkapacitás. A mólonkénti hőkapacitást ún mól- hőkapacitás.

Tehát a hőkapacitást a hőmennyiség fogalma határozza meg. De ez utóbbi, akárcsak a munka, a folyamattól függ. Ez azt jelenti, hogy a hőkapacitás a folyamattól függ. Lehetőség van meleget adni - felmelegíteni a testet - különféle körülmények között. Különböző körülmények között azonban ugyanaz a testhőmérséklet-emelkedés eltérő mennyiségű hőt igényel. Következésképpen a testek nem egy hőkapacitással, hanem számtalan halmazzal jellemezhetők (annyi, ahányféle folyamatra gondolhat, amelyben hőátadás történik). A gyakorlatban azonban általában két hőkapacitás definícióját alkalmazzák: az állandó térfogatú hőkapacitást és az állandó nyomáson lévő hőkapacitást.

A hőkapacitás attól függően változik, hogy a test milyen körülmények között melegszik - állandó térfogaton vagy állandó nyomáson.

Ha a test felmelegedése állandó térfogaton történik, pl. dV= 0, akkor a munka nulla. Ebben az esetben a testnek átadott hő csak a belső energiáját változtatja meg, dQ= dE, és ebben az esetben a hőkapacitás megegyezik a belső energia változásával 1 K hőmérséklet-változás mellett, azaz.

.Mert gázért
, azután
.Ez a képlet határozza meg 1 mol ideális gáz hőkapacitását, az úgynevezett moláris gázt. Ha egy gázt állandó nyomáson hevítünk, a térfogata megváltozik, a testtel közölt hő nemcsak belső energiájának növelésére, hanem munkára is megy, pl. dQ= dE+ PdV. Hőteljesítmény állandó nyomáson
.

Az ideális gázért PV= RTés ezért PdV= RdT.

Ezt figyelembe véve azt találjuk
.Hozzáállás
az egyes gázokra jellemző érték, amelyet a gázmolekulák szabadsági fokainak száma határozza meg. A test hőkapacitásának mérése tehát az alkotó molekulák mikroszkópos jellemzőinek közvetlen mérésére szolgáló módszer.

F
Az ideális gáz hőkapacitásának képletei megközelítőleg helyesen írják le a kísérletet, és főleg egyatomos gázokra. A fent kapott képletek szerint a hőkapacitás nem függhet a hőmérséklettől. Valójában a kétatomos hidrogéngázra empirikusan kapott kép látható. Az 1. szakaszban a gáz csak transzlációs szabadságfokkal rendelkező részecskék rendszereként viselkedik, a 2. szakaszban a forgási szabadságfokkal összefüggő mozgás gerjesztődik, végül a 3. szakaszban két rezgési szabadságfok jelenik meg. A görbe lépései jól egyeznek a (2.35) képlettel, de közöttük a hőkapacitás a hőmérséklettel növekszik, ami mintegy nem egész számú, változó számú szabadsági foknak felel meg. A hőkapacitásnak ez a viselkedése az általunk használt ideális gáz fogalmának elégtelenségét jelzi ingatlanok anyagokat.

A moláris hőkapacitás és a fajlagos hőkapacitás kapcsolataVal vel\u003d M s, ahol s - fajlagos hő, M - moláris tömeg.Mayer-képlet.

Minden ideális gázra Mayer összefüggése érvényes:

, ahol R az univerzális gázállandó, a moláris hőkapacitás állandó nyomáson, a moláris hőkapacitás állandó térfogaton.

Most mutassunk be egy nagyon fontos termodinamikai jellemzőt, az ún hőkapacitás rendszerek(hagyományosan betűvel jelölik Val vel különböző indexekkel).

Hőkapacitás - érték adalékanyag, ez a rendszerben lévő anyag mennyiségétől függ. Ezért mi is bemutatjuk fajlagos hő

Fajlagos hő az anyag egységnyi tömegére eső hőkapacitása

és moláris hőkapacitás

Moláris hőkapacitás egy mól anyag hőkapacitása

Mivel a hőmennyiség nem állapotfüggvény, hanem a folyamattól függ, a hőkapacitás a rendszer hőellátásának módjától is függ. Ennek megértéséhez emlékezzünk vissza a termodinamika első főtételére. Az egyenlőség elosztása ( 2.4) az abszolút hőmérséklet elemi növekményénként dT, megkapjuk a kapcsolatot

A második kifejezés, mint láttuk, a folyamat típusától függ. Megjegyezzük, hogy egy nemideális rendszer általános esetben, amelynek részecskéinek (molekulák, atomok, ionok stb.) kölcsönhatása nem elhanyagolható (lásd például lentebb a 2.5 §-t, amelyben a van der Waals gázt vesszük figyelembe ), belső energia nemcsak a hőmérséklettől függ, hanem a rendszer térfogatától is. Ez azzal magyarázható, hogy a kölcsönhatási energia a kölcsönhatásban lévő részecskék közötti távolságtól függ. A rendszer térfogatának változásával a részecskék koncentrációja, illetve a köztük lévő átlagos távolság változik, és ennek eredményeként változik a kölcsönhatási energia és a rendszer teljes belső energiája. Más szóval, egy nem ideális rendszer általános esetben

Ezért általános esetben az első tagot nem írhatjuk fel teljes deriváltként, a teljes deriváltot egy parciális deriváltra kell cserélni, kiegészítve feltüntetve azt az állandó értéket, amelynél számítják. Például egy izokhorikus folyamathoz:

Vagy izobár folyamathoz

Az ebben a kifejezésben szereplő parciális derivált a rendszer állapotegyenletével számítjuk ki, amelyet a következőképpen írunk fel. Például egy ideális gáz adott esetben

ez a származék

Két speciális esetet veszünk figyelembe a hőellátási folyamatnak megfelelően:

állandó térfogat;
állandó nyomás a rendszerben.

Az első esetben dolgozzon dА = 0és megkapjuk a hőkapacitást ÖNÉLETRAJZ ideális gáz állandó térfogaton:

Figyelembe véve a fenti fenntartást, egy nem ideális rendszerrelációhoz (2.19) a következő formában kell írni Általános nézet

Csere be 2.7-on és -on, azonnal megkapjuk:

Az ideális gáz hőkapacitásának kiszámításához pállandó nyomáson ( dp=0) figyelembe vesszük, hogy az egyenletből ( 2.8) követi a végtelenül kicsi hőmérséklet-változással járó elemi munka kifejezését

Beérünk a végén

Ha ezt az egyenletet elosztjuk a rendszerben lévő anyag móljainak számával, hasonló összefüggést kapunk az állandó térfogatú és nyomású moláris hőkapacitásokra, ún. Mayer-féle arány

Tájékoztatásul általános képlet- tetszőleges rendszerhez - izochor és izobár hőkapacitások összekapcsolása:

Ebből a képletből a (2.20) és (2.21) kifejezéseket úgy kapjuk meg, hogy behelyettesítjük az ideális gáz belső energiájának kifejezését és az állapotegyenletét használva (lásd fent):

Egy adott tömegű anyag hőkapacitása állandó nyomáson nagyobb, mint az állandó térfogatú hőkapacitás, mivel a bevitt energia egy része munkavégzésre megy el, és ugyanazon fűtéshez több hő szükséges. Figyeljük meg, hogy a (2.21)-ből az következik fizikai jelentése gázállandó:

Így a hőkapacitás nemcsak az anyag típusától függ, hanem attól is, hogy milyen körülmények között megy végbe a hőmérséklet-változás folyamata.

Amint látjuk, egy ideális gáz izochor és izobár hőkapacitása nem függ a gáz hőmérsékletétől, hanem a valós anyagoknál ezek a hőkapacitások általában magától a hőmérséklettől is függnek. T.

Egy ideális gáz izochor és izobár hőkapacitása közvetlenül is megkapható az általános definícióból, ha a fent kapott képleteket használjuk ( 2.7) és (2.10 ) az ideális gáz által ezekben a folyamatokban nyert hőmennyiségre.

Izochor folyamat esetén a kifejezés ÖNÉLETRAJZ ebből következik ( 2.7):

Izobár folyamat esetén a kifejezés C p következik (2.10):

Mert moláris hőkapacitásokígy a következő kifejezéseket kapjuk

A hőkapacitások aránya megegyezik az adiabatikus indexszel:

Termodinamikai szinten lehetetlen megjósolni a számértéket g; ezt csak a rendszer mikroszkopikus tulajdonságait figyelembe véve sikerült megtennünk (lásd (1.19 ), valamint () 1.28) gázkeverék esetén). Az (1.19) és (2.24) képletekből elméleti előrejelzések következnek a gázok moláris hőkapacitásaira és az adiabatikus kitevőjére.

Monatomikus gázok (i = 3):

Kétatomos gázok (i = 5):

Többatomos gázok (i = 6):

Kísérleti adatok a különféle anyagok az 1. táblázatban láthatók.

Asztal 1

Anyag			g

Ez egyértelmű egyszerű modell ideális gázokáltalában elég jól leírja a valódi gázok tulajdonságait. Megjegyezzük, hogy az egyetértést a gázmolekulák rezgési szabadsági fokának figyelembevétele nélkül értük el.

Megadtuk néhány fém moláris hőkapacitásának értékeit is szobahőmérséklet. Ha elképzelni kristályrács fémet tömör golyók rendezett halmazaként, amelyek rugók segítségével kapcsolódnak a szomszédos golyókhoz, akkor minden részecske csak három irányba oszcillálhat ( számolok = 3), és minden ilyen szabadságfok egy kinetikához kapcsolódik k V T/2és ugyanaz a potenciális energia. Ezért a kristályrészecske belső (oszcillációs) energiával rendelkezik k V T. Az Avogadro-számmal megszorozva egy mól belső energiáját kapjuk

honnan származik a moláris hőkapacitás értéke

(A szilárd anyagok kis hőtágulási együtthatója miatt nem tesznek különbséget pés önéletrajz). A szilárd anyagok moláris hőkapacitásának fenti összefüggését ún Dulong és Petit törvénye,és a táblázat jól illeszkedik a számított értékhez

kísérlettel.

Ha a fenti arányok és a kísérleti adatok közötti jó egyezésről beszélünk, meg kell jegyezni, hogy ez csak egy bizonyos hőmérsékleti tartományban figyelhető meg. Más szóval, a rendszer hőkapacitása a hőmérséklettől függ, és a (2.24) képleteknek korlátozott a hatóköre. Tekintsük először Fig. 2.10, amely a hőkapacitás kísérleti függését mutatja TV-vel hidrogéngáz abszolút hőmérsékletről T.

Rizs. 2.10. Н2 gáznemű hidrogén moláris hőkapacitása állandó térfogat mellett a hőmérséklet függvényében (kísérleti adatok)

Az alábbiakban a rövidség kedvéért arról beszélünk, hogy bizonyos hőmérsékleti tartományokban a molekulák bizonyos szabadsági fokai hiányoznak. Még egyszer felidézzük, hogy valójában a következőkről beszélünk. Kvantumok miatt a gáz belső energiájához való relatív hozzájárulás bizonyos fajták A mozgás nagyon függ a hőmérséklettől, és bizonyos hőmérsékleti intervallumokban olyan kicsi lehet, hogy a kísérletben - mindig véges pontossággal - láthatatlan. A kísérlet eredménye úgy néz ki, mintha nem léteznének ilyen típusú mozgások, és nem léteznének megfelelő szabadsági fokok. A szabadsági fokok számát és jellegét a molekula szerkezete és terünk háromdimenzióssága határozza meg - nem függhetnek a hőmérséklettől.

A belső energiához való hozzájárulás a hőmérséklettől függ, és kicsi lehet.

alatti hőmérsékleten 100 K hőkapacitás

ami a forgási és rezgési szabadságfok hiányát jelzi a molekulában. Továbbá a hőmérséklet emelkedésével a hőkapacitás gyorsan a klasszikus értékre nő

jellemző kétatomos molekula merev kapcsolattal, amelyben nincsenek vibrációs szabadsági fokok. A feletti hőmérsékleten 2000 K a hőkapacitás új ugrást fedez fel az érték felé

Ez az eredmény a vibrációs szabadsági fokok megjelenését is jelzi. De mindez még mindig megmagyarázhatatlannak tűnik. Miért nem tud egy molekula forogni? alacsony hőmérsékletek? És miért csak nagyon magas hőmérsékleten jelentkeznek rezgések egy molekulában? Az előző fejezetben egy rövid kvalitatív tárgyalást adtunk ennek a viselkedésnek a kvantum okairól. És most csak ismételni tudjuk, hogy az egész konkrétan olyan kvantumjelenségekre vezethető vissza, amelyeket a klasszikus fizika szempontjából nem lehet megmagyarázni. Ezeket a jelenségeket a kurzus következő részei részletesen tárgyalják.

további információ

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. Handbook of Physics, Science, 1977 - 236. o. - táblázat a molekulák rezgési és forgási szabadságfokainak jellemző "bekapcsolási" hőmérsékleteiről néhány specifikus gáz esetében;

Térjünk most át az ábrához. 2.11, amely három moláris hőkapacitások függését jelenti kémiai elemek(kristályok) a hőmérsékleten. Magas hőmérsékleten mindhárom görbe azonos értéket mutat

megfelel a Dulong és Petit törvénynek. Az ólom (Pb) és a vas (Fe) gyakorlatilag már szobahőmérsékleten rendelkezik ezzel a korlátozó hőkapacitással.

Rizs. 2.11. Három kémiai elem - ólom-, vas- és szénkristályok (gyémánt) - moláris hőkapacitásának függése a hőmérséklettől

A gyémánt (C) esetében ez a hőmérséklet még nem elég magas. Alacsony hőmérsékleten pedig mindhárom görbe jelentős eltérést mutat a Dulong és Petit törvénytől. Ez az anyag kvantumtulajdonságainak egy másik megnyilvánulása. A klasszikus fizika képtelen megmagyarázni számos alacsony hőmérsékleten megfigyelhető szabályszerűséget.

további információ

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - J. de Boer Bevezetés a molekuláris fizikába és termodinamikába, szerk. IL, 1962 - 106–107. o., I. rész, 12. § - az elektronok hozzájárulása a fémek hőkapacitásához abszolút nullához közeli hőmérsékleten;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Tudod a fizikát? "Quantum" könyvtár, 82. szám, Tudomány, 1992. oldal 132. kérdés, 137. kérdés: mely testek hőkapacitása a legnagyobb (lásd a választ a 151. oldalon);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Tudod a fizikát? "Quantum" könyvtár, 82. szám, Tudomány, 1992. oldal 132. kérdés, 135. kérdés: a víz három halmazállapotú – szilárd, folyékony és gőz – melegítéséről (lásd a választ a 151. oldalon);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html – fizikai enciklopédia. Kalorimetria. Leírják a hőkapacitások mérési módszereit.

A belső energia munkavégzés általi változását a munka mennyisége jellemzi, i.e. a munka a belső energia változásának mértéke egy adott folyamatban. A test belső energiájának hőátadás során bekövetkező változását hőmennyiségnek nevezett mennyiség jellemzi.

a test belső energiájának változása a hőátadás folyamatában munkavégzés nélkül. A hőmennyiséget betűvel jelöljük K .

A munkát, a belső energiát és a hőmennyiséget ugyanabban a mértékegységben mérik - joule-ban ( J), mint bármely más energiaforma.

A termikus méréseknél az energia speciális mértékegysége, a kalória ( ürülék), egyenlő 1 gramm víz hőmérsékletének 1 Celsius-fokkal emeléséhez szükséges hőmennyiség (pontosabban 19,5 és 20,5 ° C között). Ezt a mértékegységet jelenleg különösen a hőfogyasztás (hőenergia) kiszámításához használják bérházak. Empirikusan megállapították a hő mechanikai egyenértékét - a kalória és a joule közötti arányt: 1 cal = 4,2 J.

Ha egy test bizonyos mennyiségű hőt munka nélkül ad át, belső energiája megnő, ha egy test bizonyos mennyiségű hőt ad le, akkor a belső energiája csökken.

Ha két egyforma edénybe 100 g vizet öntünk, másikba pedig 400 g-ot azonos hőmérsékleten, és ugyanazokra az égőkre helyezzük, akkor az első edényben lévő víz korábban felforr. Így minél nagyobb a test tömege, az nagy mennyiség A felmelegedéshez hő kell. Ugyanez vonatkozik a hűtésre is.

A test felmelegítéséhez szükséges hőmennyiség attól is függ, hogy a test milyen anyagból készül. A test felmelegítéséhez szükséges hőmennyiségnek ezt az anyagtípustól való függését egy fizikai mennyiség jellemzi, az ún fajlagos hőkapacitás anyagokat.

- ez egy fizikai mennyiség, amely megegyezik azzal a hőmennyiséggel, amelyet 1 kg anyagra jelenteni kell ahhoz, hogy az 1 °C-kal (vagy 1 K-vel) felmelegedjen. Ugyanennyi hőt ad le 1 kg anyag 1 °C-ra hűtve.

A fajlagos hőkapacitást betű jelöli val vel. Mértékegység fajlagos hő egy 1 J/kg °C vagy 1 J/kg °K.

Az anyagok fajlagos hőkapacitásának értékeit kísérleti úton határozzák meg. A folyadékok fajlagos hőkapacitása nagyobb, mint a fémek; A víznek a legnagyobb a fajlagos hőkapacitása, az aranynak nagyon kicsi a fajlagos hőkapacitása.

Mivel a hőmennyiség megegyezik a test belső energiájának változásával, azt mondhatjuk, hogy a fajlagos hőkapacitás azt mutatja meg, hogy a belső energia mennyit változik 1 kg anyag, amikor a hőmérséklete megváltozik 1 °C. Különösen 1 kg ólom belső energiája 1 °C-kal felmelegítve 140 J-el növekszik, lehűtve pedig 140 J-rel csökken.

K szükséges a testtömeg felmelegítéséhez m hőfok t 1 °С hőmérsékletig t 2 °С, egyenlő az anyag fajlagos hőkapacitásának, a testtömegnek, valamint a végső és a kezdeti hőmérséklet különbségének szorzatával, azaz.

Q \u003d c ∙ m (t 2 - t 1)

Ugyanezen képlet szerint számítják ki azt is, hogy a test mennyi hőt ad le lehűléskor. Csak ebben az esetben kell a véghőmérsékletet levonni a kezdeti hőmérsékletből, pl. Vonja ki a kisebb hőmérsékletet a nagyobb hőmérsékletből.

Ez egy összefoglaló a témáról. "A hőmennyiség. Fajlagos hő". Válassza ki a következő lépéseket:

Ugrás a következő absztraktra:

/(kg K) stb.

A fajlagos hőkapacitást általában betűkkel jelöljük c vagy Val vel, gyakran indexekkel.

A fajhő értékét az anyag hőmérséklete és egyéb termodinamikai paraméterek befolyásolják. Például a víz fajlagos hőkapacitásának mérése megadja különböző eredményeket 20 °C és 60 °C hőmérsékleten. Ezenkívül a fajlagos hőkapacitás attól függ, hogy az anyag termodinamikai paraméterei (nyomás, térfogat stb.) hogyan változhatnak; például a fajlagos hőkapacitás állandó nyomáson ( C P) és állandó hangerőn ( ÖNÉLETRAJZ) általában eltérőek.

A fajlagos hőkapacitás kiszámításának képlete:

$c=\frac(Q)(m\Delta T),$ ahol c- fajlagos hőkapacitás, K- az anyag által a melegítés során kapott (vagy a hűtés során felszabaduló) hőmennyiség, m- a felmelegített (lehűtött) anyag tömege, Δ T- az anyag végső és kezdeti hőmérséklete közötti különbség.

A fajlagos hőkapacitás függhet (és elvileg, szigorúan véve mindig, többé-kevésbé erősen függ) a hőmérséklettől, ezért a következő képlet kicsivel (formálisan végtelenül kicsivel) a helyesebb: $\delta T$ és $\delta Q$ :

$c(T) = \frac 1 (m) \left(\frac(\delta Q)(\delta T)\right).$

Egyes anyagok fajlagos hőkapacitásának értékei

(Gázoknál a fajhő értékei izobár folyamatban (C p))

I. táblázat: Jellemző fajhőértékek

Anyag	Az összesítés állapota	Különleges hőkapacitás, kJ/(kg K)
levegő (száraz)	gáz	1,005
levegő (100% páratartalom)	gáz	1,0301
alumínium	szilárd	0,903
berillium	szilárd	1,8245
sárgaréz	szilárd	0,37
ón-	szilárd	0,218
réz	szilárd	0,385
molibdén	szilárd	0,250
acél-	szilárd	0,462
gyémánt	szilárd	0,502
etanol	folyékony	2,460
Arany	szilárd	0,129
grafit	szilárd	0,720
hélium	gáz	5,190
hidrogén	gáz	14,300
Vas	szilárd	0,444
vezet	szilárd	0,130
öntöttvas	szilárd	0,540
volfrám	szilárd	0,134
lítium	szilárd	3,582
	folyékony	0,139
nitrogén	gáz	1,042
kőolajok	folyékony	1,67 - 2,01
oxigén	gáz	0,920
kvarcüveg	szilárd	0,703
víz 373 K (100 °C)	gáz	2,020
víz	folyékony	4,187
jég	szilárd	2,060
sörlé	folyékony	3,927
Az értékek normál feltételekre vonatkoznak, hacsak nincs másképp jelezve.

II. táblázat: Egyesek fajhőértékei építőanyagok

Anyag	Különleges hőkapacitás kJ/(kg K)
aszfalt	0,92
tömör tégla	0,84
szilikát tégla	1,00
Konkrét	0,88
kronglas (üveg)	0,67
optikai üveg)	0,503
ablaküveg	0,84
gránit	0,790
szappankő	0,98
gipsz	1,09
márvány, csillám	0,880
homok	0,835
acél-	0,47
a talaj	0,80
faipari	1,7

Lásd még

Írjon véleményt a "Fajlagos hőkapacitás" cikkről

Megjegyzések

Irodalom

táblázatok fizikai mennyiségek. Kézikönyv, szerk. I. K. Kikoina, M., 1976.
Sivukhin D.V. Általános tanfolyam fizika. - T. II. Termodinamika és molekuláris fizika.
E. M. Lifshitz // alatt. szerk. A. M. Prokhorova Fizikai Enciklopédia. - M .: "Szovjet Enciklopédia", 1998. - T. 2.<

Fajlagos hőkapacitást jellemző kivonat

- Jön le? – ismételte Natasha.
- Mesélek magamról. Volt egy unokatestvérem...
- Tudom - Kirilla Matveich, de öreg ember?
„Nem mindig volt idős ember. De itt van a helyzet, Natasha, beszélek Borey-vel. Nem kell olyan gyakran utaznia...
– Miért ne, ha ő akarja?
– Mert tudom, hogy ennek nem lesz vége.
- Miért tudod? Nem, anya, ne mondd el neki. Miféle ostobaság! - mondta Natasha olyan hangnemben, akitől el akarják venni a tulajdonát.
- Nos, nem megyek férjhez, szóval engedd el, ha ő jól érzi magát, és én is. Natasha mosolyogva nézett az anyjára.
– Nem házas, de így – ismételte meg.
- Hogy van barátom?
- Igen, ez az. Nos, nagyon szükséges, hogy ne férjhez menjek, de ... szóval.
- Szóval, úgy - ismételte a grófnő, és egész testében remegve, kedves, váratlan öregasszony nevetést nevetett.
- Hagyd abba a nevetést, hagyd abba - kiáltott Natasha -, te rázod az egész ágyat. Rettenetesen hasonlítasz rám, ugyanaz a nevetés... Várj egy kicsit... - Megragadta a grófnő mindkét kezét, megcsókolta a kisujj csontját az egyiken - June, és tovább csókolta júliust, augusztust a másikon . - Anya, nagyon szerelmes? Mit szólsz a szemedhez? annyira szerelmes voltál? És nagyon szép, nagyon-nagyon szép! Csak nem egészen az én ízlésem szerint - keskeny, mint egy ebédlőóra... Hát nem érted?... Szűk, tudod, szürke, világos...
- Mit hazudsz! - mondta a grófné.
Natasha folytatta:
- Tényleg nem érted? Nikolenka megértené... Earless - az a kék, sötétkék pirossal, és négyszögletes.
– Te is flörtölsz vele – mondta nevetve a grófnő.
„Nem, ő szabadkőműves, tudtam meg. Kedves, sötétkék pirossal, hogyan magyarázod...
– Grófnő – hallatszott a gróf hangja az ajtó mögül. - Felkeltél? - Natasha mezítláb ugrott fel, kezébe kapta a cipőjét és berohant a szobájába.
Sokáig nem tudott aludni. Folyton arra gondolt, hogy senki sem értheti meg mindazt, amit ő ért és ami benne van.
– Sonya? gondolta, miközben az alvó, összegömbölyödött cicára nézett hatalmas copfjával. „Nem, hol van! Erényes. Beleszeretett Nikolenkába, és nem akar mást tudni. Anya nem érti. Elképesztő, milyen okos vagyok, és milyen... édes" – folytatta, harmadik személyben beszélve magában, és elképzelte, hogy valami nagyon okos, legokosabb és legjobb férfi beszél róla... „Minden, minden benne van , - folytatta ez a férfi, - szokatlanul okos, édes, majd jó, szokatlanul jó, ügyes - kiválóan úszik, lovagol, és a hangja! Mondhatni csodálatos hang! Elénekelte kedvenc zenei mondatát a Herubiniánus operából, levetette magát az ágyra, nevetett az örömteli gondolaton, hogy mindjárt elalszik, kiabált Dunyashának, hogy oltsák el a gyertyát, és mielőtt Dunyashának ideje lett volna elhagyni a szobát, már átment egy másik, még boldogabb álomvilágba. , ahol minden olyan könnyű és gyönyörű volt, mint a valóságban, de ez csak azért volt jobb, mert más volt.

Másnap a grófnő, miután magához hívta Borist, beszélgetett vele, és attól a naptól kezdve abbahagyta a Rosztovék látogatását.

December 31-én, 1810 újévének előestéjén, le reveillon [éjszakai vacsora] bál volt Katalin nemesénél. A bálnak a diplomáciai testületnek és a szuverénnek kellett volna lennie.
A Promenade des Anglais-n egy nemesúr híres háza számtalan megvilágításban tündökölt. A piros ruhás, kivilágított bejáratnál rendőrök álltak, és nem csak a csendőrök, hanem a bejáratnál a rendőrfőnök és több tucat rendőr. A kocsik elindultak, és folyamatosan jöttek újak vörös lakájokkal és tollas lakájokkal a kalapjukon. Egyenruhás, csillagos és szalagos férfiak jöttek ki a kocsikból; szatén- és hermelinruhás hölgyek óvatosan leereszkedtek a zajosan lefektetett lépcsőkön, és sietve, hangtalanul haladtak végig a bejárat kendőjén.
Szinte minden alkalommal, amikor egy új hintó felhajtott, suttogás futott át a tömegen, és levették a kalapokat.
- Uralkodó? ... Nem, miniszter ... herceg ... küldött ... Nem látja a tollakat? ... - szólt a tömegből. A tömeg egyike, aki jobban öltözött, mint a többiek, úgy tűnt, mindenkit ismert, és nevén szólította az akkori kor legnemesebb nemeseit.
Erre a bálra a vendégek egyharmada már megérkezett, a bálon állítólagos rosztoviak pedig még kapkodva készültek az öltözködésre.
Sok pletyka és előkészület járt erre a bálra a Rosztovi családban, sok félelem, hogy nem kapják meg a meghívást, nem lesz kész a ruha, és minden nem fog úgy működni, ahogy kellene.
Rosztovékkal együtt elment a bálba Marya Ignatievna Peronskaya, a grófnő barátja és rokona, a régi udvar vékony és sárga díszleánya, aki a tartományi rosztovokat vezette a legmagasabb szentpétervári társaságban.
Este 10-kor a rosztováknak a Tauride-kertbe kellett volna hívniuk a díszleányt; és közben már öt perc volt tíz, és a kisasszonyok még mindig nem voltak felöltözve.
Natasha élete első nagy báljára ment. Aznap reggel 8 órakor kelt, és egész nap lázas szorongásban és mozgásban volt. Már reggeltől minden ereje azon volt, hogy mindannyian: ő, anya, Sonya a lehető legjobban öltözködjenek. Sonya és a grófnő teljes mértékben kezeskedtek érte. A grófné állítólag masaka bársonyruhát viselt, két fehér füstös ruhát viseltek rózsaszín, selyemtokon, rózsákkal a fűzőben. A hajat a la grecque [görögül] kellett fésülni.
Minden lényegeset megcsináltak már: a lábakat, karokat, nyakat, füleket már a bálterem szerint különösen gondosan megmosták, illatosították és púderezték; már volt selyem, hálóharisnya és fehér szatén cipő masnival; a haj már majdnem kész volt. Sonya befejezte az öltözködést, a grófnő is; de a mindenkinek dolgozó Natasa lemaradt. Még mindig a tükör előtt ült vékony vállára vetett peignoirban. Sonya, már felöltözve, a szoba közepén állt, és kisujjával fájdalmasan megnyomva feltűzte az utolsó szalagot, amely nyikorgott a gombostű alatt.