इलेक्ट्रॉनों की तुलना में बड़ी संख्या में प्रोटॉन होते हैं। परमाणु

अनुदेश

प्रोटॉन धनात्मक होता है जिसका द्रव्यमान द्रव्यमान के 1836 गुना से अधिक होता है। विद्युत एक इलेक्ट्रॉन के आवेश के साथ मापांक में मेल खाता है, जिसका अर्थ है कि प्रोटॉन का आवेश 1.6 * 10 ^ (-19) कूलम्ब है। नाभिक विभिन्न परमाणुरोकना अलग संख्या. उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक में केवल एक होता है, और सोने के परमाणु के नाभिक में उनहत्तर। संख्या प्रोटाननाभिक में क्रमिक संख्या से मेल खाता है दिया गया तत्वतालिका में डी.आई. मेंडेलीव। इसलिए, संख्या निर्धारित करने के लिए प्रोटानकोर में, आपको आवर्त सारणी लेने की जरूरत है, उसमें वांछित तत्व खोजें। उपरोक्त पूर्णांक तत्व की क्रमिक संख्या है - यह संख्या है प्रोटानकोर में। उदाहरण 1। संख्या निर्धारित करना आवश्यक होने दें प्रोटानएक पोलोनियम परमाणु के नाभिक में। आवर्त सारणी में रसायन का पता लगाएं, यह 84 नंबर पर स्थित है, जिसका अर्थ है कि इसके नाभिक में 84 प्रोटॉन हैं।

यह दिलचस्प है कि रकम प्रोटाननाभिक में नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है। यानी किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनों की संख्या उसी तरह निर्धारित की जाती है जैसे संख्या प्रोटान- तत्व की क्रम संख्या। उदाहरण 2. यदि पोलोनियम 84 है, तो इसमें 84 प्रोटॉन (नाभिक में) और समान संख्या - 84 इलेक्ट्रॉन हैं।

न्यूट्रॉन एक आवेशित कण है जिसका द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान से 1839 गुना अधिक है। क्रम संख्या के अलावा, आवर्त सारणी में रासायनिक तत्वप्रत्येक पदार्थ के लिए, एक और संख्या इंगित की जाती है, जो गोल होने पर कुल दिखाता है रकमकण ( प्रोटानऔर न्यूट्रॉन) परमाणु नाभिक में। इस संख्या को द्रव्यमान संख्या कहते हैं। राशि निर्धारित करने के लिए न्यूट्रॉननाभिक में द्रव्यमान संख्या से घटाया जाना चाहिए रकम प्रोटान. उदाहरण 3. मात्रा प्रोटानपोलोनियम के लिए - 84। इसकी द्रव्यमान संख्या 210 है, जिसका अर्थ है कि संख्या निर्धारित करने के लिए न्यूट्रॉनद्रव्यमान संख्या और क्रम संख्या के बीच का अंतर ज्ञात कीजिए: 210 - 84 = 126।

एक रासायनिक तत्व का परमाणु बना होता है परमाणु नाभिकऔर इलेक्ट्रॉन। परमाणु नाभिक में दो प्रकार के कण होते हैं - प्रोटॉन और न्यूट्रॉन। परमाणु का लगभग सारा द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है, क्योंकि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन इलेक्ट्रॉनों की तुलना में बहुत भारी होते हैं।

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• तत्व परमाणु संख्या, समस्थानिक

अनुदेश

प्रोटॉन के विपरीत, न्यूट्रॉन में विद्युत आवेश नहीं होता है, अर्थात वे शून्य. अतः किसी तत्व का परमाणु क्रमांक जानने के बाद स्पष्ट रूप से यह कहना असंभव है कि कितना न्यूट्रॉनइसके मूल में निहित है। उदाहरण के लिए, एक परमाणु के नाभिक में हमेशा 6 प्रोटॉन होते हैं, लेकिन इसमें 6 और 7 प्रोटॉन हो सकते हैं। विभिन्न संख्याओं वाले रासायनिक तत्व के नाभिक की किस्में न्यूट्रॉनउस तत्व के नाभिक समस्थानिक में। आइसोटोप या तो प्राकृतिक या कृत्रिम हो सकते हैं।

परमाणुओं के नाभिक को आवर्त सारणी से एक रासायनिक तत्व के अक्षर प्रतीक द्वारा निरूपित किया जाता है। प्रतीक के दाईं ओर ऊपर और नीचे दो संख्याएँ हैं। अपर संख्याए परमाणु की द्रव्यमान संख्या है। ए \u003d जेड + एन, जहां जेड नाभिक का प्रभार है (), और एन न्यूट्रॉन की संख्या है। नीचे की संख्या Z है - नाभिक का आवेश। ऐसा रिकॉर्ड नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या के बारे में जानकारी देता है। जाहिर है, यह N = A-Z के बराबर है।

अलग-अलग एक रासायनिक तत्व के लिए, संख्या ए में परिवर्तन होता है, जिसे इस आइसोटोप के रिकॉर्ड में देखा जा सकता है। कुछ समस्थानिकों का अपना मूल . उदाहरण के लिए, एक साधारण नाभिक में कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है और केवल एक प्रोटॉन होता है। हाइड्रोजन आइसोटोप ड्यूटेरियम में एक न्यूट्रॉन (ए = 2, ऊपर नंबर 2, 1 नीचे) होता है, और ट्रिटियम आइसोटोप में दो न्यूट्रॉन होते हैं (ए = 3, ऊपर नंबर 3, 1 नीचे)।

प्रोटॉन की संख्या पर न्यूट्रॉन की संख्या की निर्भरता तथाकथित में परिलक्षित होती है एन-जेड आरेखपरमाणु नाभिक। नाभिक की स्थिरता न्यूट्रॉन की संख्या और प्रोटॉन की संख्या के अनुपात पर निर्भर करती है। न्यूक्लाइड के नाभिक सबसे अधिक स्थिर होते हैं जब N/Z = 1 होता है, अर्थात जब न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या बराबर होती है। जैसे-जैसे द्रव्यमान संख्या बढ़ती है, स्थिरता क्षेत्र N/Z>1 में शिफ्ट हो जाता है, सबसे भारी नाभिक के लिए N/Z ~ 1.5 तक पहुंच जाता है।

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स्रोत:

• 2019 में परमाणु नाभिक की संरचना
• 2019 में न्यूट्रॉन की संख्या कैसे ज्ञात करें

मात्रा ज्ञात करने के लिए प्रोटानएक परमाणु में, आवर्त सारणी में अपना स्थान निर्धारित करें। आवर्त सारणी में इसका क्रमांक ज्ञात कीजिए। यह परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होगा। यदि एक समस्थानिक की जांच की जा रही है, तो उसके गुणों का वर्णन करने वाली कुछ संख्याओं को देखें, नीचे संख्याप्रोटॉनों की संख्या के बराबर होगा। यदि परमाणु नाभिक का आवेश ज्ञात हो, तो आप इसके मान को एक प्रोटॉन के आवेश से विभाजित करके प्रोटॉनों की संख्या ज्ञात कर सकते हैं।

आपको चाहिये होगा

• प्रोटॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए, प्रोटॉन या इलेक्ट्रॉन के आवेश का मान ज्ञात करने के लिए, आइसोटोप तालिका, मेंडेलीफ की आवर्त सारणी लें।

अनुदेश

किसी ज्ञात परमाणु के प्रोटॉनों की संख्या का निर्धारण। जब यह ज्ञात हो कि किस परमाणु का अध्ययन किया जा रहा है, तो उसकी स्थिति ज्ञात कीजिए। इस तालिका में संबंधित तत्व के सेल का पता लगाकर इसकी संख्या निर्धारित करें। इस सेल में, अध्ययन के तहत परमाणु से मेल खाने वाले तत्व की क्रमिक संख्या ज्ञात कीजिए। यह क्रमांक परमाणु नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या के अनुरूप होगा।

कैसे एक आइसोटोप खोजने के लिए कई परमाणुओं में आइसोटोप होते हैं जो नाभिक में भिन्न होते हैं। इसलिए परमाणु नाभिक की स्पष्ट परिभाषा के लिए केवल नाभिक का द्रव्यमान ही पर्याप्त नहीं है। किसी समस्थानिक का वर्णन करते समय, उसके रासायनिक पदनाम को दर्ज करने से पहले हमेशा संख्याओं की एक जोड़ी लिखी जाती है। शीर्ष संख्या परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में परमाणु के द्रव्यमान को दर्शाती है, और नीचे की संख्या परमाणु आवेश को दर्शाती है। इस तरह के संकेतन में परमाणु आवेश की प्रत्येक इकाई एक प्रोटॉन से मेल खाती है। इस प्रकार, प्रोटॉन की संख्या किसी दिए गए समस्थानिक के लिए अंकन में सबसे कम संख्या के बराबर होती है।

नाभिक के आवेश को जानकर प्रोटॉन कैसे खोजें।अक्सर एक परमाणु अपने नाभिक का आवेश होता है। इसमें प्रोटॉन की संख्या निर्धारित करने के लिए, इसे कूलम्ब में बदलना आवश्यक है (यदि यह कई इकाइयों में दिया गया है)। फिर नाभिकीय आवेश को मापांक द्वारा विभाजित करें। यह इस तथ्य के कारण है कि चूंकि परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है, इसमें प्रोटॉन की संख्या संख्या के बराबर है। इसके अलावा, उनके शुल्क निरपेक्ष मान के बराबर और साइन में विपरीत होते हैं (प्रोटॉन का धनात्मक आवेश होता है, इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक होता है)। इसलिए, परमाणु के नाभिक के आवेश को संख्या 1.6022 10^(-19) पेंडेंट से विभाजित करें। परिणाम प्रोटॉन की संख्या है। चूँकि परमाणु के आवेश का मापन पर्याप्त रूप से सटीक नहीं होता है, यदि परिणाम विभाजित करते समय एक संख्या है, तो इसे एक पूर्ण संख्या तक गोल करें।

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स्रोत:

• 2019 में प्रोटॉन संख्या

परमाणु उप-परमाणु कणों से बने होते हैं - प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन। प्रोटॉन सकारात्मक रूप से आवेशित कण होते हैं जो परमाणु के केंद्र में, उसके नाभिक में स्थित होते हैं। एक समस्थानिक के प्रोटॉन की संख्या की गणना संबंधित रासायनिक तत्व की परमाणु संख्या से की जा सकती है।

परमाणु मॉडल

परमाणु के गुणों और इसकी संरचना का वर्णन करने के लिए, एक मॉडल का उपयोग किया जाता है, जिसे परमाणु के बोहर मॉडल के रूप में जाना जाता है। इसके अनुसार परमाणु की संरचना सदृश होती है सौर प्रणाली- भारी केंद्र (नाभिक) केंद्र में होता है, और हल्के कण इसके चारों ओर कक्षा में घूमते हैं। न्यूट्रॉन और प्रोटॉन एक सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए नाभिक का निर्माण करते हैं, और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉन केंद्र के चारों ओर घूमते हैं, इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा इसकी ओर आकर्षित होते हैं।

एक तत्व एक ही प्रकार के परमाणुओं से युक्त पदार्थ है, यह उनमें से प्रत्येक में प्रोटॉन की संख्या से निर्धारित होता है। तत्व को उसका नाम और प्रतीक दिया जाता है, जैसे हाइड्रोजन (H) या ऑक्सीजन (O)। किसी तत्व के रासायनिक गुण इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करते हैं और तदनुसार, परमाणुओं में निहित प्रोटॉन की संख्या पर निर्भर करते हैं। परमाणु की रासायनिक विशेषताएँ न्यूट्रॉन की संख्या पर निर्भर नहीं करती हैं, क्योंकि उनके पास विद्युत आवेश नहीं होता है। हालांकि, उनकी संख्या परमाणु के कुल द्रव्यमान को बदलकर नाभिक की स्थिरता को प्रभावित करती है।

समस्थानिक और प्रोटॉन की संख्या

परमाणुओं को समस्थानिक कहते हैं। व्यक्तिगत तत्वविभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन के साथ। ये परमाणु रासायनिक रूप से समान हैं, लेकिन इनमें अलग वजन, वे विकिरण उत्सर्जित करने की अपनी क्षमता में भी भिन्न होते हैं।

परमाणु संख्या (जेड) मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में एक रासायनिक तत्व की क्रम संख्या है, यह नाभिक में प्रोटॉन की संख्या से निर्धारित होती है। प्रत्येक परमाणु की एक परमाणु संख्या और एक द्रव्यमान संख्या (ए) होती है, जो नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या के बराबर होती है।

एक तत्व में विभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन वाले परमाणु हो सकते हैं, लेकिन प्रोटॉन की संख्या समान रहती है और एक तटस्थ परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। यह निर्धारित करने के लिए कि किसी समस्थानिक के नाभिक में कितने प्रोटॉन निहित हैं, यह उसके परमाणु क्रमांक को देखने के लिए पर्याप्त है। मेंडलीफ की आवर्त सारणी में प्रोटॉनों की संख्या संगत रासायनिक तत्वों की संख्या के बराबर होती है।

उदाहरण

एक उदाहरण हाइड्रोजन के समस्थानिक हैं। प्रकृति में

Ezoosmos की प्रक्रिया के साहचर्य उदाहरण, ऊर्जा और सूचना के संचरण और वितरण

एक परमाणु के नाभिक की संरचना। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की गणना

नियंत्रित थर्मोन्यूक्लियर फ्यूजन में अंतर्निहित प्रतिक्रिया सूत्र

एक परमाणु के नाभिक की संरचना। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की गणना

आधुनिक अवधारणाओं के अनुसार, एक परमाणु में एक नाभिक और उसके चारों ओर स्थित इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक परमाणु के नाभिक, बदले में, छोटे होते हैं प्राथमिक कण- एक निश्चित राशि से प्रोटॉन और न्यूट्रॉन(सामान्य नाम जिसके लिए न्यूक्लियंस है), परमाणु बलों द्वारा परस्पर जुड़ा हुआ है।

प्रोटॉन की संख्यानाभिक में परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना निर्धारित करता है। और इलेक्ट्रॉन खोल भौतिक निर्धारित करता है रासायनिक गुणपदार्थ। प्रोटॉन की संख्या मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में एक परमाणु की क्रम संख्या से मेल खाती है, जिसे चार्ज नंबर, परमाणु संख्या भी कहा जाता है, परमाणु संख्या. उदाहरण के लिए, एक हीलियम परमाणु में प्रोटॉन की संख्या 2 है। आवर्त सारणी में, यह संख्या 2 पर है और इसे He 2 के रूप में नामित किया गया है। प्रोटॉन की संख्या का प्रतीक लैटिन अक्षर Z है। सूत्र लिखते समय, संख्या इंगित करता है कि प्रोटॉन की संख्या अक्सर तत्व के प्रतीक के नीचे स्थित होती है या दाएं या बाएं: वह 2/2 हे।

न्यूट्रॉन की संख्याएक तत्व के एक विशेष समस्थानिक से मेल खाती है। समस्थानिक एक ही परमाणु संख्या (प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या) लेकिन विभिन्न द्रव्यमान संख्या वाले तत्व हैं। जन अंक- एक परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की कुल संख्या (निरूपित) लैटिन अक्षरलेकिन)। सूत्र लिखते समय, द्रव्यमान संख्या को तत्व प्रतीक के शीर्ष पर एक तरफ इंगित किया जाता है: वह 4 2 / 4 2 He (हीलियम आइसोटोप - हीलियम - 4)

इस प्रकार, किसी विशेष समस्थानिक में न्यूट्रॉन की संख्या का पता लगाने के लिए, प्रोटॉन की संख्या को कुल द्रव्यमान संख्या से घटाया जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, हम जानते हैं कि हीलियम -4 हे 4 2 परमाणु में 4 प्राथमिक कण होते हैं, क्योंकि समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या 4 होती है। वहीं, हम जानते हैं कि He 4 2 में 2 प्रोटॉन होते हैं। 4 (कुल द्रव्यमान संख्या) 2 (प्रोटॉन की संख्या) से घटाकर हमें 2 मिलता है - हीलियम -4 के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या।

परमाणु के परमाणु में प्रेत पीओ कणों की संख्या की गणना की प्रक्रिया। एक उदाहरण के रूप में, हमने जानबूझकर हीलियम -4 (He 4 2) पर विचार किया, जिसके नाभिक में दो प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन होते हैं। चूंकि हीलियम -4 नाभिक, जिसे अल्फा कण (α कण) कहा जाता है, परमाणु प्रतिक्रियाओं में सबसे अधिक कुशल है, इसे अक्सर इस दिशा में प्रयोगों के लिए उपयोग किया जाता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि परमाणु प्रतिक्रियाओं के सूत्रों में, प्रतीक α का उपयोग अक्सर He 4 2 के बजाय किया जाता है।

यह अल्फा कणों की भागीदारी के साथ था कि ई। रदरफोर्ड ने पहली बार किया था आधिकारिक इतिहासपरमाणु परिवर्तन की भौतिकी प्रतिक्रिया। प्रतिक्रिया के दौरान, α-कणों (He 4 2) ने नाइट्रोजन समस्थानिक (N 14 7) के नाभिक पर "बमबारी" की, जिसके परिणामस्वरूप एक ऑक्सीजन समस्थानिक (O 17 8) और एक प्रोटॉन (p 1 1) का निर्माण हुआ।

यह परमाणु प्रतिक्रिया इस तरह दिखती है:

आइए हम इस परिवर्तन से पहले और बाद में प्रेत पो कणों की संख्या की गणना करें।

इसके द्वारा प्रेत कणों की संख्या की गणना करना आवश्यक है:
चरण 1. प्रत्येक नाभिक में न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या की गणना करें:
- प्रोटॉन की संख्या निचले संकेतक में इंगित की गई है;
- हम कुल द्रव्यमान संख्या (ऊपरी संकेतक) से प्रोटॉन (निचला संकेतक) की संख्या घटाकर न्यूट्रॉन की संख्या का पता लगाते हैं।

चरण 2. परमाणु नाभिक में प्रेत पो कणों की संख्या की गणना करें:
- 1 प्रोटॉन में निहित प्रेत पो कणों की संख्या से प्रोटॉन की संख्या गुणा करें;
- न्यूट्रॉन की संख्या को 1 न्यूट्रॉन में निहित प्रेत पो कणों की संख्या से गुणा करें;

चरण 3. प्रेत कणों की संख्या को जोड़ें:
- प्रतिक्रिया से पहले नाभिक में न्यूट्रॉन में प्राप्त मात्रा के साथ प्रोटॉन में प्रेत पो कणों की प्राप्त मात्रा जोड़ें;
- प्रतिक्रिया के बाद नाभिक में न्यूट्रॉन में प्राप्त मात्रा के साथ प्रोटॉन में प्रेत पो कणों की प्राप्त मात्रा जोड़ें;
- प्रतिक्रिया के बाद प्रेत पो कणों की संख्या के साथ प्रतिक्रिया से पहले प्रेत पो कणों की संख्या की तुलना करें।

परमाणुओं के नाभिक में प्रेत पीओ कणों की संख्या की विस्तृत गणना का उदाहरण।
(1919 में ई. रदरफोर्ड द्वारा किए गए एक α-कण (He 42) से जुड़ी परमाणु प्रतिक्रिया)

प्रतिक्रिया से पहले (एन 14 7 + वह 4 2)
एन 14 7

प्रोटॉन की संख्या: 7
न्यूट्रॉन की संख्या: 14-7 = 7
1 प्रोटॉन में - 12 Po, जिसका अर्थ है 7 प्रोटॉन में: (12 x 7) \u003d 84;
1 न्यूट्रॉन में - 33 Po, जिसका अर्थ है 7 न्यूट्रॉन में: (33 x 7) = 231;
नाभिक में प्रेत पो कणों की कुल संख्या: 84+231 = 315

वह 4 2
प्रोटॉन की संख्या - 2
न्यूट्रॉनों की संख्या 4-2 = 2
प्रेत कणों की संख्या द्वारा:
1 प्रोटॉन में - 12 Po, जिसका अर्थ है 2 प्रोटॉन में: (12 x 2) \u003d 24
1 न्यूट्रॉन में - 33 Po, जिसका अर्थ है 2 न्यूट्रॉन में: (33 x 2) \u003d 66
नाभिक में प्रेत पो कणों की कुल संख्या: 24+66 = 90

प्रतिक्रिया से पहले प्रेत पो कणों की कुल संख्या

एन 14 7 + वह 4 2
315 + 90 = 405

प्रतिक्रिया के बाद (ओ 17 8) और एक प्रोटॉन (पी 1 1):
हे 17 8
प्रोटॉन की संख्या: 8
न्यूट्रॉन की संख्या: 17-8 = 9
प्रेत कणों की संख्या द्वारा:
1 प्रोटॉन में - 12 Po, जिसका अर्थ है 8 प्रोटॉन में: (12 x 8) \u003d 96
1 न्यूट्रॉन में - 33 Po, जिसका अर्थ है 9 न्यूट्रॉन में: (9 x 33) = 297
नाभिक में प्रेत पो कणों की कुल संख्या: 96+297 = 393

पी 1 1
प्रोटॉन की संख्या: 1
न्यूट्रॉन की संख्या: 1-1=0
प्रेत कणों की संख्या द्वारा:
1 प्रोटॉन में - 12 Po
कोई न्यूट्रॉन नहीं हैं।
नाभिक में प्रेत पो कणों की कुल संख्या: 12

प्रतिक्रिया के बाद प्रेत कणों पो की कुल संख्या
(ओ 17 8 + पी 1 1):
393 + 12 = 405

आइए प्रतिक्रिया से पहले और बाद में प्रेत पो कणों की संख्या की तुलना करें:

एक परमाणु प्रतिक्रिया में प्रेत पीओ कणों की संख्या की गणना के एक कम रूप का उदाहरण।

प्रसिद्ध परमाणु प्रतिक्रियाबेरिलियम के समस्थानिक के साथ α-कणों की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया है, जिसमें पहली बार न्यूट्रॉन की खोज की गई थी, जो परमाणु परिवर्तन के परिणामस्वरूप एक स्वतंत्र कण के रूप में प्रकट हुआ था। यह प्रतिक्रिया 1932 में अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी जेम्स चैडविक द्वारा की गई थी। प्रतिक्रिया सूत्र:

213 + 90 → 270 + 33 - प्रत्येक नाभिक में प्रेत पो कणों की संख्या

303 = 303 - कुल राशिप्रतिक्रिया से पहले और बाद में प्रेत पो कण

प्रतिक्रिया के पहले और बाद में प्रेत पो कणों की संख्या बराबर होती है।

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एक परमाणु में तीन प्रकार के प्राथमिक कण होते हैं: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन। परमाणु नाभिक परमाणु का मध्य भाग होता है, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं साधारण नामन्यूक्लियॉन, नाभिक में वे एक दूसरे में बदल सकते हैं। सबसे सरल परमाणु के नाभिक - हाइड्रोजन परमाणु - में एक प्राथमिक कण होता है - प्रोटॉन।

एक परमाणु के नाभिक का व्यास लगभग 10-13 - 10-12 सेमी और परमाणु के व्यास का 0.0001 होता है। हालांकि, परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान (99.95-99.98%) नाभिक में केंद्रित होता है। यदि शुद्ध परमाणु पदार्थ का 1 सेमी3 प्राप्त करना संभव होता, तो इसका द्रव्यमान 100-200 मिलियन टन होता। एक परमाणु के नाभिक का द्रव्यमान परमाणु बनाने वाले सभी इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान से कई हजार गुना अधिक होता है।

प्रोटोन- एक प्राथमिक कण, हाइड्रोजन परमाणु का नाभिक। एक प्रोटॉन का द्रव्यमान 1.6721 x 10-27 किग्रा है, यह एक इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान का 1836 गुना है। विद्युत आवेश धनात्मक है और 1.66 x 10-19 C के बराबर है। एक कूलॉम विद्युत आवेश की एक इकाई है जो बिजली की मात्रा के बराबर होती है अनुप्रस्थ अनुभाग 1A (एम्पीयर) की निरंतर वर्तमान शक्ति पर 1s के समय के लिए कंडक्टर।

किसी भी तत्व के प्रत्येक परमाणु में नाभिक होता है निश्चित संख्याप्रोटॉन यह संख्या किसी दिए गए तत्व के लिए स्थिर होती है और उसके भौतिक और रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है। यानी प्रोटॉन की संख्या इस बात पर निर्भर करती है कि हम किस रासायनिक तत्व से निपट रहे हैं। उदाहरण के लिए, यदि नाभिक में एक प्रोटॉन हाइड्रोजन है, यदि 26 प्रोटॉन लोहा हैं। परमाणु नाभिक में प्रोटॉन की संख्या नाभिक के आवेश (आवेश संख्या Z) और तत्वों की आवधिक प्रणाली में तत्व की क्रम संख्या को निर्धारित करती है D.I. मेंडेलीव (तत्व की परमाणु संख्या)।

न्यूट्रॉन- 1.6749 x 10-27 किग्रा के द्रव्यमान वाला एक विद्युत तटस्थ कण, एक इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान का 1839 गुना। एक मुक्त अवस्था में एक न्यूरॉन एक अस्थिर कण है; यह स्वतंत्र रूप से एक इलेक्ट्रॉन और एक एंटीन्यूट्रिनो के उत्सर्जन के साथ एक प्रोटॉन में बदल जाता है। न्यूट्रॉन का आधा जीवन (वह समय जिसके दौरान न्यूट्रॉन की मूल संख्या का आधा क्षय होता है) लगभग 12 मिनट है। हालांकि, में बाध्य अवस्थास्थिर परमाणु नाभिक के अंदर यह स्थिर है। कुल गणनानाभिक में स्थित न्यूक्लियंस (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन) को द्रव्यमान संख्या (परमाणु द्रव्यमान - A) कहा जाता है। नाभिक बनाने वाले न्यूट्रॉन की संख्या द्रव्यमान और आवेश संख्याओं के बीच के अंतर के बराबर होती है: N = A - Z।

इलेक्ट्रॉन- एक प्राथमिक कण, सबसे छोटे द्रव्यमान का वाहक - 0.91095x10-27g और सबसे छोटा विद्युत आवेश - 1.6021x10-19 C. यह एक ऋणावेशित कण है। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, अर्थात। परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है।

पोजीट्रान- एक सकारात्मक विद्युत आवेश वाला एक प्राथमिक कण, एक इलेक्ट्रॉन के संबंध में एक एंटीपार्टिकल। एक इलेक्ट्रॉन और एक पॉज़िट्रॉन का द्रव्यमान बराबर होता है, और विद्युत आवेश निरपेक्ष मान में बराबर होते हैं, लेकिन संकेत में विपरीत होते हैं।

विभिन्न प्रकार के नाभिकों को न्यूक्लाइड कहा जाता है। न्यूक्लाइड - एक प्रकार का परमाणु जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की दी गई संख्या होती है। प्रकृति में, एक ही तत्व के परमाणु विभिन्न परमाणु द्रव्यमान (द्रव्यमान संख्या) वाले होते हैं:
, सीएल, आदि इन परमाणुओं के नाभिक होते हैं वही नंबरप्रोटॉन, लेकिन अलग संख्यान्यूट्रॉन एक ही तत्व के परमाणुओं की वे किस्में जिनका नाभिकीय आवेश समान लेकिन द्रव्यमान संख्याएँ भिन्न-भिन्न होती हैं, कहलाती हैं आइसोटोप . प्रोटॉन की संख्या समान होने पर, लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न होने पर, समस्थानिकों में इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना समान होती है, अर्थात। बहुत समान रासायनिक गुण और रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में समान स्थान रखते हैं।

उन्हें ऊपर बाईं ओर स्थित इंडेक्स ए के साथ संबंधित रासायनिक तत्व के प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है - द्रव्यमान संख्या, कभी-कभी नीचे बाईं ओर प्रोटॉन (जेड) की संख्या भी दी जाती है। उदाहरण के लिए, फास्फोरस के रेडियोधर्मी समस्थानिकों को क्रमशः 32P, 33P, या P और P नामित किया गया है। तत्व के प्रतीक को इंगित किए बिना एक आइसोटोप को नामित करते समय, तत्व के पदनाम के बाद द्रव्यमान संख्या दी जाती है, उदाहरण के लिए, फास्फोरस - 32, फास्फोरस - 33।

अधिकांश रासायनिक तत्वों में कई समस्थानिक होते हैं। हाइड्रोजन आइसोटोप 1H-प्रोटियम के अलावा, भारी हाइड्रोजन 2H-ड्यूटेरियम और सुपरहैवी हाइड्रोजन 3H-ट्रिटियम ज्ञात हैं। यूरेनियम में 11 समस्थानिक होते हैं, प्राकृतिक यौगिकउनमें से तीन हैं (यूरेनियम 238, यूरेनियम 235, यूरेनियम 233)। उनके पास क्रमशः 92 प्रोटॉन और 146.13 और 141 न्यूट्रॉन हैं।

वर्तमान में, 108 रासायनिक तत्वों के 1900 से अधिक समस्थानिक ज्ञात हैं। इनमें से, प्राकृतिक समस्थानिकों में सभी स्थिर (उनमें से लगभग 280 हैं) और प्राकृतिक समस्थानिक शामिल हैं जो रेडियोधर्मी परिवारों का हिस्सा हैं (उनमें से 46 हैं)। बाकी कृत्रिम हैं, उन्हें विभिन्न परमाणु प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है।

"आइसोटोप्स" शब्द का प्रयोग केवल तभी किया जाना चाहिए जब हम बात कर रहे हेएक ही तत्व के परमाणुओं के बारे में, उदाहरण के लिए, कार्बन 12C और 14C। यदि विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं का मतलब है, तो "न्यूक्लाइड" शब्द का उपयोग करने की सिफारिश की जाती है, उदाहरण के लिए, रेडियोन्यूक्लाइड 90Sr, 131J, 137Cs।

§एक। इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन से मिलें

परमाणु पदार्थ के सबसे छोटे कण होते हैं।
यदि बड़ा किया जाए ग्लोबएक मध्यम आकार का सेब, तो परमाणु केवल एक सेब के आकार के हो जाएंगे। इतने छोटे आकार के बावजूद, परमाणु में और भी छोटे भौतिक कण होते हैं।
आपको स्कूल के भौतिकी पाठ्यक्रम से परमाणु की संरचना से पहले से ही परिचित होना चाहिए। और फिर भी हम याद करते हैं कि परमाणु में एक नाभिक और इलेक्ट्रॉन होते हैं जो नाभिक के चारों ओर इतनी तेज़ी से घूमते हैं कि वे अप्रभेद्य हो जाते हैं - वे एक "इलेक्ट्रॉन बादल" बनाते हैं, या इलेक्ट्रॉन कवचपरमाणु।

इलेक्ट्रॉनोंआमतौर पर निम्नानुसार दर्शाया जाता है: इ − . इलेक्ट्रॉनों इ- बहुत हल्का, लगभग भारहीन, लेकिन उनके पास है नकारात्मकआवेश। यह -1 के बराबर है। हम सभी जिस विद्युत धारा का उपयोग करते हैं, वह तारों के माध्यम से चलने वाले इलेक्ट्रॉनों की एक धारा है।

परमाणु नाभिक, जिसमें इसका लगभग सारा द्रव्यमान केंद्रित होता है, इसमें दो प्रकार के कण होते हैं - न्यूट्रॉन और प्रोटॉन।

न्यूट्रॉननिम्नानुसार दर्शाया गया है: एन 0 , ए प्रोटानइसलिए: पी + .
द्रव्यमान के अनुसार, न्यूट्रॉन और प्रोटॉन लगभग समान होते हैं - 1.675 10 −24 g और 1.673 10 −24 g।
सच है, ऐसे छोटे कणों के द्रव्यमान को ग्राम में गिनना बहुत असुविधाजनक है, इसलिए इसे व्यक्त किया जाता है कार्बन इकाइयां, जिनमें से प्रत्येक 1.673 10 -24 ग्राम के बराबर है।
प्रत्येक कण के लिए प्राप्त करें सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, एक कार्बन इकाई के द्रव्यमान से एक परमाणु के द्रव्यमान (ग्राम में) को विभाजित करने के भागफल के बराबर। रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमानप्रोटॉन और न्यूट्रॉन 1 के बराबर होते हैं, लेकिन प्रोटॉन का चार्ज धनात्मक और +1 के बराबर होता है, जबकि न्यूट्रॉन पर कोई चार्ज नहीं होता है।

. परमाणु के बारे में पहेलियों

एक परमाणु को "मन में" कणों से इकट्ठा किया जा सकता है, जैसे कोई खिलौना या भागों से कार बच्चों का निर्माता. केवल दो महत्वपूर्ण शर्तों का पालन करना आवश्यक है।

• पहली शर्त: प्रत्येक प्रकार के परमाणु का अपना होता है अपना सेट"विवरण" - प्राथमिक कण. उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु में अनिवार्य रूप से +1 के धनात्मक आवेश वाला एक नाभिक होगा, जिसका अर्थ है कि इसमें निश्चित रूप से एक प्रोटॉन (और अधिक नहीं) होना चाहिए।
  हाइड्रोजन परमाणु में न्यूट्रॉन भी हो सकते हैं। इसके बारे में अगले पैराग्राफ में।
  ऑक्सीजन परमाणु (क्रमांक in आवधिक प्रणाली 8 के बराबर) पर एक नाभिक आवेशित होगा आठधनात्मक आवेश (+8), जिसका अर्थ है कि आठ प्रोटॉन हैं। चूँकि एक ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान 16 सापेक्ष इकाई है, एक ऑक्सीजन नाभिक प्राप्त करने के लिए, हम 8 और न्यूट्रॉन जोड़ेंगे।
• दूसरी शर्तयह है कि प्रत्येक परमाणु है विद्युत तटस्थ. ऐसा करने के लिए, उसके पास नाभिक के आवेश को संतुलित करने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रॉन होने चाहिए। दूसरे शब्दों में, एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती हैइसके मूल में, और आवर्त प्रणाली में इस तत्व की क्रम संख्या.

परिचय

परमाणु की संरचना का वर्तमान सिद्धांत विभिन्न व्यावहारिक और प्रायोगिक कार्यों के दौरान उत्पन्न होने वाले कई प्रश्नों का उत्तर नहीं देता है। विशेष रूप से, विद्युत प्रतिरोध का भौतिक सार अभी तक निर्धारित नहीं किया गया है। उच्च-तापमान अतिचालकता की खोज तभी सफल हो सकती है जब कोई विद्युत प्रतिरोध का सार जानता हो। परमाणु की संरचना को जानकर कोई भी विद्युत प्रतिरोध के सार को समझ सकता है। ध्यान में रखते हुए, परमाणु की संरचना पर विचार करें ज्ञात गुणचार्ज और चुंबकीय क्षेत्र। वास्तविकता के सबसे करीब और प्रयोगात्मक डेटा से मेल खाती है ग्रह मॉडलरदरफोर्ड द्वारा प्रस्तावित परमाणु। हालाँकि, यह मॉडल केवल हाइड्रोजन परमाणु से मेल खाता है।

अध्याय एक

प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन

1. हाइड्रोजन

हाइड्रोजन परमाणुओं में सबसे छोटा है, इसलिए इसके परमाणु में हाइड्रोजन परमाणु और शेष परमाणुओं दोनों का एक स्थिर आधार होना चाहिए। एक हाइड्रोजन परमाणु एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन के चारों ओर घूमता है। यह माना जाता है कि एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन के आवेश एकांक आवेश होते हैं, अर्थात न्यूनतम। एक चर त्रिज्या के साथ एक भंवर वलय के रूप में एक इलेक्ट्रॉन का विचार VF Mitkevich (L. 1) द्वारा पेश किया गया था। वू और कुछ अन्य भौतिकविदों के बाद के काम से पता चला है कि इलेक्ट्रॉन एक घूर्णन भंवर वलय की तरह व्यवहार करता है, जिसकी स्पिन को इसके आंदोलन की धुरी के साथ निर्देशित किया जाता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉन एक भंवर वलय है जिसकी प्रयोगात्मक रूप से पुष्टि की गई थी। आराम करने पर, एक इलेक्ट्रॉन, अपनी धुरी के चारों ओर घूमता है, चुंबकीय क्षेत्र नहीं बनाता है। केवल चलते समय एक इलेक्ट्रॉन बल की चुंबकीय रेखाएँ बनाता है।

यदि प्रोटॉन का आवेश सतह पर वितरित हो जाता है, तो प्रोटॉन के साथ घूमते हुए, यह केवल अपनी धुरी के चारों ओर घूमेगा। इस मामले में, एक इलेक्ट्रॉन की तरह, प्रोटॉन चार्ज एक चुंबकीय क्षेत्र नहीं बनाएगा।

यह प्रयोगात्मक रूप से स्थापित किया गया है कि प्रोटॉन में एक चुंबकीय क्षेत्र होता है। एक प्रोटॉन में चुंबकीय क्षेत्र होने के लिए, इसका आवेश उसकी सतह पर एक धब्बे के रूप में होना चाहिए। इस स्थिति में, जब प्रोटॉन घूमता है, तो इसका आवेश एक वृत्त में गति करेगा, अर्थात इसका एक रैखिक वेग होगा, जो प्रोटॉन के चुंबकीय क्षेत्र को प्राप्त करने के लिए आवश्यक है।

इलेक्ट्रॉन के अलावा एक पॉज़िट्रॉन भी होता है, जो एक इलेक्ट्रॉन से केवल इस मायने में भिन्न होता है कि उसका आवेश धनात्मक होता है, अर्थात पॉज़िट्रॉन का आवेश संकेत और परिमाण दोनों में प्रोटॉन के आवेश के बराबर होता है। दूसरे शब्दों में, प्रोटॉन का धनात्मक आवेश एक पॉज़िट्रॉन है, लेकिन पॉज़िट्रॉन इलेक्ट्रॉन का प्रतिकण है और इसलिए, एक भंवर वलय है जो प्रोटॉन की पूरी सतह पर नहीं फैल सकता है। इस प्रकार, प्रोटॉन का आवेश पॉज़िट्रॉन होता है।

जब एक ऋणात्मक आवेश वाला इलेक्ट्रॉन चलता है, तो कूलम्ब बलों की क्रिया के तहत प्रोटॉन पॉज़िट्रॉन को प्रोटॉन की सतह पर होना चाहिए न्यूनतम दूरीएक इलेक्ट्रॉन से (चित्र 1)। इस प्रकार, विपरीत आवेशों का एक जोड़ा बनता है, जो अधिकतम कूलम्ब बल द्वारा परस्पर जुड़ा होता है। निश्चित रूप से क्योंकि प्रोटॉन का आवेश पॉज़िट्रॉन है, इसका आवेश निरपेक्ष मान में एक इलेक्ट्रॉन के बराबर होता है।जब प्रोटॉन का पूरा चार्ज इलेक्ट्रॉन के चार्ज के साथ इंटरैक्ट करता है, तो प्रोटॉन का कोई "अतिरिक्त" चार्ज नहीं होता है, जो प्रोटॉन के बीच विद्युत प्रतिकारक बल पैदा करेगा।

जब एक इलेक्ट्रॉन चित्र में दर्शाई गई दिशा में एक प्रोटॉन के चारों ओर घूमता है। 1, कूलम्ब बल के कारण धनावेश इसके साथ समकालिकता में चलता है। मूविंग चार्ज अपने आप बन जाते हैं चुंबकीय क्षेत्र(चित्र .1)। इस मामले में, इलेक्ट्रॉन के चारों ओर एक वामावर्त चुंबकीय क्षेत्र और पॉज़िट्रॉन के चारों ओर एक दक्षिणावर्त चुंबकीय क्षेत्र बनता है। परिणामस्वरूप, आवेशों के बीच दो आवेशों से कुल क्षेत्र बनता है, जो एक इलेक्ट्रॉन के प्रोटॉन पर "गिरने" को रोकता है।

सभी आंकड़ों में, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को सादगी के लिए गोले के रूप में दर्शाया गया है। वास्तव में, वे ईथर (एल। 3) के टॉरॉयडल भंवर संरचनाओं के रूप में होने चाहिए।

इस प्रकार, चित्र के अनुसार हाइड्रोजन परमाणु का रूप है। 2 ए) एक परमाणु के चुंबकीय क्षेत्र का आकार एक टोरस के आकार के चुंबक से मेल खाता है जिसमें आवेशों के रोटेशन की धुरी के साथ चुंबकत्व होता है (चित्र 2)। बी).

1820 में वापस, एम्पीयर ने धाराओं की परस्पर क्रिया की खोज की - एक दिशा में प्रवाहित होने वाले समानांतर कंडक्टरों का आकर्षण। बाद में, यह प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया गया था कि एक ही नाम के विद्युत आवेश, एक दिशा में चलते हुए, एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं (L. 2)।

चुटकी प्रभाव इस तथ्य की भी गवाही देता है कि आरोप एक-दूसरे के करीब आने चाहिए, यानी एक-दूसरे के प्रति आकर्षित होने चाहिए। चुटकी प्रभाव निर्वहन के आत्म-संकुचन का प्रभाव है, एक संपीड़ित प्रवाहकीय माध्यम में एक विद्युत प्रवाह चैनल की संपत्ति अपने स्वयं के चुंबकीय क्षेत्र के प्रभाव के तहत अपने क्रॉस सेक्शन को कम करने के लिए वर्तमान (एल। 4) द्वारा उत्पन्न होती है।

जैसा बिजली- कोई भी व्यवस्थित आंदोलन विद्युत शुल्कअंतरिक्ष में, तब इलेक्ट्रॉनों के प्रक्षेपवक्र और प्रोटॉन के पॉज़िट्रॉन वर्तमान चैनल हैं जो स्वयं आवेशों द्वारा उत्पन्न चुंबकीय क्षेत्र के प्रभाव में एक दूसरे से संपर्क कर सकते हैं।

नतीजतन, जब दो हाइड्रोजन परमाणुओं को एक अणु में जोड़ा जाता है, तो एक ही नाम के चार्ज जोड़े में जुड़ जाएंगे और एक ही दिशा में घूमते रहेंगे, लेकिन पहले से ही प्रोटॉन के बीच, जिससे उनके क्षेत्रों का एकीकरण हो जाएगा।

इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉनों का अभिसरण तब तक होता है जब तक समान आवेशों का प्रतिकर्षण बल नहीं हो जाता समान शक्ति, दोहरे चुंबकीय क्षेत्र से आवेशों का संकुचन।

अंजीर पर। 3 ए), बी)और में)एक इलेक्ट्रॉन के आवेशों और हाइड्रोजन परमाणुओं के एक प्रोटॉन की परस्पर क्रिया को तब दिखाया जाता है जब उन्हें हाइड्रोजन अणु में जोड़ा जाता है।

अंजीर पर। 4 दो हाइड्रोजन परमाणुओं के क्षेत्रों के जनरेटर द्वारा गठित बल की चुंबकीय रेखाओं के साथ एक हाइड्रोजन अणु को दर्शाता है। अर्थात्, हाइड्रोजन अणु में एक दोहरा क्षेत्र जनरेटर और एक सामान्य चुंबकीय प्रवाह, 2 गुना बड़ा।

हमने जांच की कि हाइड्रोजन एक अणु में कैसे जुड़ता है, लेकिन एक हाइड्रोजन अणु ऑक्सीजन के साथ मिश्रित होने पर भी अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

अब आइए विचार करें कि हाइड्रोजन अणु को परमाणुओं में कैसे विभाजित किया जाता है (चित्र 5)। जब एक हाइड्रोजन अणु किसके साथ परस्पर क्रिया करता है विद्युत चुम्बकीय तरंगइलेक्ट्रॉन अतिरिक्त ऊर्जा प्राप्त करता है, और यह इलेक्ट्रॉनों को कक्षीय प्रक्षेपवक्र में लाता है (चित्र 5 .) जी).

आज, सुपरकंडक्टर्स ज्ञात हैं जिनके पास शून्य है विद्युतीय प्रतिरोध. ये कंडक्टर परमाणुओं से बने होते हैं और केवल सुपरकंडक्टर्स हो सकते हैं यदि उनके परमाणु सुपरकंडक्टर्स हैं, यानी प्रोटॉन भी। एक स्थायी चुंबक पर एक सुपरकंडक्टर का उत्तोलन लंबे समय से जाना जाता है, एक स्थायी चुंबक द्वारा इसमें एक धारा के शामिल होने के कारण, जिसका चुंबकीय क्षेत्र क्षेत्र के विपरीत निर्देशित होता है स्थायी चुंबक. जब बाहरी क्षेत्र को सुपरकंडक्टर से हटा दिया जाता है, तो उसमें करंट गायब हो जाता है। इलेक्ट्रोमैग्नेटिक तरंग के साथ प्रोटॉन की बातचीत इस तथ्य की ओर ले जाती है कि उनकी सतहों पर एड़ी धाराएं प्रेरित होती हैं। चूंकि प्रोटॉन एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं, एड़ी धाराएं चुंबकीय क्षेत्रों को एक दूसरे की ओर निर्देशित करती हैं, जो धाराओं और उनके क्षेत्रों को तब तक बढ़ाती हैं जब तक हाइड्रोजन अणु परमाणुओं में टूट नहीं जाता (चित्र 5)। जी).

कक्षीय प्रक्षेपवक्र में इलेक्ट्रॉनों का बाहर निकलना और अणु को तोड़ने वाली धाराओं की उपस्थिति एक साथ होती है। जब हाइड्रोजन परमाणु एक दूसरे से दूर उड़ते हैं, तो एडी धाराएं गायब हो जाती हैं, और इलेक्ट्रॉन कक्षीय प्रक्षेपवक्र पर बने रहते हैं।

इस प्रकार, ज्ञात भौतिक प्रभावों के आधार पर, हमने हाइड्रोजन परमाणु का एक मॉडल प्राप्त किया है। जिसमें:

1. परमाणु में धनात्मक और ऋणात्मक आवेश चुंबकीय क्षेत्र के बल की रेखाएँ प्राप्त करने का काम करते हैं, जो कि शास्त्रीय भौतिकी से ज्ञात है, केवल आवेशों के चलने पर ही बनते हैं। चुंबकीय क्षेत्र के बल की रेखाएं सभी अंतर-परमाणु, अंतर-परमाणु और आणविक बंधनों को निर्धारित करती हैं।

2. प्रोटॉन का संपूर्ण धनात्मक आवेश - पॉज़िट्रॉन - इलेक्ट्रॉन के आवेश के साथ परस्पर क्रिया करता है, इलेक्ट्रॉन के लिए आकर्षण का अधिकतम कूलम्ब बल बनाता है, और निरपेक्ष मान में आवेशों की समानता प्रोटॉन को पड़ोसी प्रोटॉन के लिए प्रतिकारक बल रखने से बाहर करती है। .

3. व्यवहार में, हाइड्रोजन परमाणु एक प्रोटॉन-इलेक्ट्रॉन चुंबकीय जनरेटर (पीईएमजी) है, जो केवल तभी काम करता है जब प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन एक साथ हों, यानी प्रोटॉन-इलेक्ट्रॉन जोड़ी हमेशा एक साथ होनी चाहिए।

4. जब एक हाइड्रोजन अणु बनता है, तो इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के बीच एक साथ जुड़ना और घूमना,एक सामान्य चुंबकीय क्षेत्र बनाना जो उन्हें जोड़े रखता है। प्रोटॉन पॉज़िट्रॉन भी युग्मित होते हैंअपने चुंबकीय क्षेत्र के प्रभाव में और हाइड्रोजन अणु या किसी अन्य अणु का निर्माण करते हुए प्रोटॉन को एक साथ खींचते हैं। युग्मित धनात्मक आवेश आणविक बंधन में मुख्य निर्धारण बल होते हैं, क्योंकि पॉज़िट्रॉन सीधे प्रोटॉन से जुड़े होते हैं और प्रोटॉन से अविभाज्य होते हैं।

5. सभी तत्वों के आण्विक बंधन एक समान होते हैं। अन्य तत्वों के अणुओं में परमाणुओं का कनेक्शन उनके इलेक्ट्रॉनों के साथ वैलेंस प्रोटॉन द्वारा प्रदान किया जाता है, अर्थात, वैलेंस इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के अणुओं के संबंध में और आणविक बंधों के टूटने में भाग लेते हैं। इस प्रकार, अणु में परमाणुओं का प्रत्येक कनेक्शन प्रत्येक आणविक बंधन से प्रत्येक परमाणु से एक प्रोटॉन-इलेक्ट्रॉन वैलेंस जोड़ी (वीपीपीई) द्वारा प्रदान किया जाता है। EPES में हमेशा एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है।

6. जब एक आणविक बंधन टूट जाता है अग्रणी भूमिकाइलेक्ट्रॉन खेलता है, चूंकि, अपने प्रोटॉन के चारों ओर कक्षीय प्रक्षेपवक्र में प्रवेश करता है, यह प्रोटॉन पॉज़िट्रॉन को प्रोटॉन के बीच स्थित युग्म से प्रोटॉन "भूमध्य रेखा" तक खींचता है, इस प्रकार आणविक बंधन को तोड़ना सुनिश्चित करता है।

7. जब एक हाइड्रोजन अणु और अन्य तत्वों के अणु बनते हैं, तो एक दोहरा PEMG बनता है।