अल्केन्स और उनके रेडिकल टेबल। अल्केन्स - परिभाषा, संरचना, भौतिक और रासायनिक गुण

रसायन विज्ञान में, अल्केन्स को संतृप्त हाइड्रोकार्बन कहा जाता है, जिसमें कार्बन श्रृंखला खुली होती है और इसमें एकल बांड के माध्यम से एक दूसरे से जुड़े कार्बन होते हैं। भी अभिलक्षणिक विशेषताअल्केन्स में डबल या ट्रिपल बॉन्ड बिल्कुल नहीं होते हैं। कभी-कभी अल्केन्स को पैराफिन कहा जाता है, तथ्य यह है कि पैराफिन वास्तव में संतृप्त कार्बन, यानी अल्केन्स का मिश्रण है।

अल्केन्स का सूत्र

एल्केन का सूत्र इस प्रकार लिखा जा सकता है:

इस मामले में, n 1 से बड़ा या उसके बराबर है।

अल्केन्स को कार्बन कंकाल के आइसोमेरिज्म की विशेषता है। इस मामले में, कनेक्शन अलग स्वीकार कर सकते हैं ज्यामितीय आकारजैसा कि उदाहरण के लिए नीचे चित्र में दिखाया गया है।

अल्केन्स के कार्बन कंकाल का आइसोमेरिज्म

कार्बन श्रृंखला की वृद्धि में वृद्धि के साथ, आइसोमर्स की संख्या भी बढ़ जाती है। उदाहरण के लिए, ब्यूटेन में दो समावयवी होते हैं।

अल्केन्स प्राप्त करना

अल्केन आमतौर पर विभिन्न सिंथेटिक विधियों द्वारा प्राप्त किया जाता है। मान लें कि अल्केन प्राप्त करने के तरीकों में से एक में "हाइड्रोजनीकरण" प्रतिक्रिया शामिल है, जब उत्प्रेरक के प्रभाव में और तापमान पर असंतृप्त कार्बोहाइड्रेट से अल्केन्स निकाले जाते हैं।

अल्केन्स के भौतिक गुण

अल्केन्स रंग की पूर्ण अनुपस्थिति में अन्य पदार्थों से भिन्न होते हैं, और वे पानी में भी अघुलनशील होते हैं। एल्केन्स का गलनांक उनके आणविक भार और हाइड्रोकार्बन श्रृंखला की लंबाई में वृद्धि के साथ बढ़ता है। अर्थात्, एक अल्केन जितना अधिक शाखित होता है, उसका दहन और पिघलने का तापमान उतना ही अधिक होता है। गैसीय ऐल्केन हल्की नीली या रंगहीन ज्वाला के साथ जलती हैं, जबकि बहुत अधिक ऊष्मा निकलती है।

अल्केन्स के रासायनिक गुण

मजबूत सिग्मा बांड सी-सी और सी-एच की ताकत के कारण अल्केन्स रासायनिक रूप से निष्क्रिय पदार्थ हैं। इस मामले में, सी-सी बांड गैर-ध्रुवीय हैं, और सी-एच थोड़ा ध्रुवीय हैं। और चूंकि ये सभी कम-ध्रुवीय प्रकार के बंधन हैं जो सिग्मा प्रकार से संबंधित हैं, वे होमोलिटिक तंत्र के अनुसार टूटेंगे, जिसके परिणामस्वरूप रेडिकल का निर्माण होगा। और एक परिणाम के रूप में रासायनिक गुणअल्केन्स मूल रूप से कट्टरपंथी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं हैं।

अल्केन्स (अल्केन्स का हलोजन) के कट्टरपंथी प्रतिस्थापन का सूत्र इस तरह दिखता है।

इसके अलावा, इस तरह की रासायनिक प्रतिक्रियाओं को अल्केन्स के नाइट्रेशन (कोनोवलोव प्रतिक्रिया) के रूप में अलग करना भी संभव है।

यह प्रतिक्रिया 140 सी के तापमान पर आगे बढ़ती है, और यह तृतीयक कार्बन परमाणु के साथ सबसे अच्छा है।

अल्केन्स का क्रैकिंग - यह प्रतिक्रिया उच्च तापमान और उत्प्रेरक की क्रिया के तहत आगे बढ़ती है। तब स्थितियां बनती हैं जब उच्च अल्केन्स निचले क्रम के अल्केन्स बनाने वाले अपने बंधनों को तोड़ सकते हैं।

अल्केन्स की संरचना

अल्केन्स हाइड्रोकार्बन होते हैं जिनके अणुओं में परमाणु एकल बंधों से जुड़े होते हैं और जो सामान्य सूत्र के अनुरूप होते हैं सी एन एच 2एन+2. अल्केन अणुओं में, सभी कार्बन परमाणु अवस्था में होते हैं सपा 3 संकरण.

इसका अर्थ है कि कार्बन परमाणु के सभी चार संकर कक्षक आकार, ऊर्जा में समान हैं और एक समबाहु त्रिभुजाकार पिरामिड के कोनों की ओर निर्देशित हैं - चतुर्पाश्वीय. कक्षकों के बीच का कोण 109° 28' है। एक कार्बन-कार्बन बंधन के चारों ओर व्यावहारिक रूप से मुक्त रोटेशन संभव है, और अल्केन अणु टेट्राहेड्रल (109 डिग्री 28') के करीब कार्बन परमाणुओं पर कोणों के साथ विभिन्न प्रकार के आकार ले सकते हैं, उदाहरण के लिए, एन-पेंटेन अणु में।

यह विशेष रूप से अल्केन्स के अणुओं में बंधों को याद करने लायक है। संतृप्त हाइड्रोकार्बन के अणुओं में सभी बंधन एकल होते हैं। ओवरलैप परमाणुओं के नाभिक को जोड़ने वाली धुरी के साथ होता है, अर्थात यह -बॉन्ड. कार्बन-कार्बन बांड गैर-ध्रुवीय और खराब ध्रुवीकरण योग्य हैं। एल्केन्स में सीसी बांड की लंबाई 0.154 एनएम (1.54 10 10 मीटर) है। C-H बंध कुछ छोटे होते हैं। इलेक्ट्रॉन घनत्व थोड़ा अधिक विद्युत ऋणात्मक कार्बन परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाता है, अर्थात। एस-एन कनेक्शनहै एक कमजोर ध्रुवीय.

मीथेन की समजातीय श्रृंखला

होमोलॉग्सपदार्थ जो संरचना और गुणों में समान होते हैं लेकिन भिन्न होते हैं एक या अधिक सीएच समूह 2 .

हाइड्रोकार्बन सीमित करेंमीथेन की सजातीय श्रृंखला का गठन।

आइसोमेरिज्म और अल्केन्स का नामकरण

अल्केन्स को तथाकथित द्वारा विशेषता है संरचनात्मक समरूपता. कार्बन कंकाल की संरचना में संरचनात्मक आइसोमर्स एक दूसरे से भिन्न होते हैं। सरलतम अल्केन, जो संरचनात्मक आइसोमर्स द्वारा विशेषता है, ब्यूटेन है।

आइए हम एल्केन्स के नामकरण की मूल बातों पर अधिक विस्तार से विचार करें आईयूपीएसी.

1. मुख्य सर्किट चयन. एक हाइड्रोकार्बन के नाम का निर्माण मुख्य श्रृंखला की परिभाषा के साथ शुरू होता है - एक अणु में कार्बन परमाणुओं की सबसे लंबी श्रृंखला, जो कि इसका आधार था।

2. मुख्य श्रृंखला की परमाणु संख्या. मुख्य श्रृंखला के परमाणुओं को नियत संख्याएँ दी जाती हैं। मुख्य श्रृंखला के परमाणुओं की संख्या प्रतिस्थापक (संरचना ए, बी) के निकटतम छोर से शुरू होती है। यदि प्रतिस्थापन श्रृंखला के अंत से समान दूरी पर हैं, तो अंकन उस छोर से शुरू होता है जिस पर उनमें से अधिक होते हैं (संरचना बी)। यदि विभिन्न प्रतिस्थापन श्रृंखला के सिरों से समान दूरी पर हैं, तो क्रमांकन उस छोर से शुरू होता है जहां पुराना वाला करीब है (संरचना डी)। हाइड्रोकार्बन पदार्थों की वरिष्ठता उस क्रम से निर्धारित होती है जिसमें उनका नाम अक्षर से शुरू होता है: मिथाइल (-CH 3), फिर प्रोपाइल (-CH 2-CH 2-CH 3), एथिल (-CH 2) -सीएच 3) आदि।

ध्यान दें कि संबंधित एल्केन के नाम में प्रत्यय -an को प्रत्यय -yl से प्रतिस्थापित करने पर प्रतिस्थापक का नाम बनता है।

3. नाम गठन. नाम की शुरुआत में संख्याओं का संकेत दिया जाता है - कार्बन परमाणुओं की संख्या जिस पर पदार्थ स्थित होते हैं। यदि किसी दिए गए परमाणु में कई स्थानापन्न हैं, तो नाम में संबंधित संख्या को दो बार अल्पविराम (2,2-) से अलग करके दोहराया जाता है। संख्या के बाद, एक हाइफ़न प्रतिस्थापनों की संख्या (di - दो, तीन - तीन, टेट्रा - चार, पेंटा - पाँच) और प्रतिस्थापक (मिथाइल, एथिल, प्रोपाइल) का नाम इंगित करता है। फिर रिक्त स्थान और हाइफ़न के बिना - मुख्य श्रृंखला का नाम। मुख्य श्रृंखला को हाइड्रोकार्बन कहा जाता है - मीथेन (मीथेन, ईथेन, प्रोपेन, आदि) की समजातीय श्रृंखला का एक सदस्य।

पदार्थों के नाम संरचनात्मक सूत्रजो ऊपर दिए गए हैं वे इस प्रकार हैं:

संरचना ए: 2-मिथाइलप्रोपेन;

संरचना बी: 3-एथिलहेक्सेन;

संरचना बी: 2,2,4-ट्राइमेथिलपेंटेन;

संरचना डी: 2-मिथाइल 4-एथिलहेक्सेन।

अणुओं में संतृप्त हाइड्रोकार्बन की अनुपस्थिति ध्रुवीय बंधनउन्हें ले जाता है पानी में खराब घुलनशील, आवेशित कणों (आयनों) के साथ परस्पर क्रिया न करें. अल्केन्स के लिए सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएं शामिल प्रतिक्रियाएं हैं मुक्त कण.

अल्केन्स के भौतिक गुण

मीथेन की समजातीय श्रेणी के प्रथम चार प्रतिनिधि - गैसों. उनमें से सबसे सरल मीथेन है - एक रंगहीन, बेस्वाद और गंधहीन गैस ("गैस की गंध", जिसे महसूस करने के लिए आपको 04 पर कॉल करने की आवश्यकता है, व्यापारियों की गंध से निर्धारित होती है - सल्फर युक्त यौगिक विशेष रूप से घर में उपयोग किए जाने वाले मीथेन में जोड़े जाते हैं। और औद्योगिक गैस उपकरण ताकि उनके आस-पास के लोग रिसाव को सूंघ सकें)।

से संरचना हाइड्रोकार्बन से 5 एच 12 इससे पहले से 15 एच 32 - तरल पदार्थ; भारी हाइड्रोकार्बन ठोस होते हैं। एल्केन्स के क्वथनांक और गलनांक कार्बन श्रृंखला की लंबाई बढ़ने के साथ धीरे-धीरे बढ़ते हैं। सभी हाइड्रोकार्बन पानी में खराब घुलनशील होते हैं, तरल हाइड्रोकार्बन सामान्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स होते हैं।

अल्केन्स के रासायनिक गुण

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं।

अल्केन्स के लिए सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएं प्रतिक्रियाएं हैं मुक्त मूलक प्रतिस्थापन, जिसके दौरान एक हाइड्रोजन परमाणु को हलोजन परमाणु या किसी समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

आइए हम विशेषता के समीकरण प्रस्तुत करते हैं हलोजन प्रतिक्रियाएं:

हलोजन की अधिकता के मामले में, क्लोरीनीकरण आगे बढ़ सकता है, क्लोरीन द्वारा सभी हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन तक:

परिणामी पदार्थ कार्बनिक संश्लेषण में सॉल्वैंट्स और प्रारंभिक सामग्री के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

डिहाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया(हाइड्रोजन विभाजन)।

उच्च तापमान (400-600 डिग्री सेल्सियस) पर उत्प्रेरक (पीटी, नी, अल 2 ओ 3, सीआर 2 ओ 3) पर अल्केन्स के पारित होने के दौरान, एक हाइड्रोजन अणु अलग हो जाता है और गठन होता है एल्केन:

कार्बन श्रृंखला के विनाश के साथ प्रतिक्रियाएं। सभी संतृप्त हाइड्रोकार्बन जल रहे हैंकार्बन डाइऑक्साइड और पानी के निर्माण के साथ। कुछ निश्चित अनुपात में हवा के साथ मिश्रित गैसीय हाइड्रोकार्बन फट सकते हैं।

1. संतृप्त हाइड्रोकार्बन का दहनएक मुक्त मूलक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया है जिसमें एक बहुत है बहुत महत्वईंधन के रूप में एल्केन्स का उपयोग करते समय:

में सामान्य रूप से देखेंएल्केन्स की दहन प्रतिक्रिया को निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

2. हाइड्रोकार्बन का थर्मल ब्रेकडाउन.

प्रक्रिया चलती है मुक्त मूलक तंत्र. तापमान में वृद्धि से कार्बन-कार्बन बंधन का होमोलिटिक टूटना और मुक्त कणों का निर्माण होता है।

ये रेडिकल एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं, एक अणु के गठन के साथ हाइड्रोजन परमाणु का आदान-प्रदान करते हैं अल्केन और एल्केन अणु:

ऊष्मीय विदर अभिक्रियाएँ औद्योगिक प्रक्रिया के केंद्र में हैं - हाइड्रोकार्बन क्रैकिंग. यह प्रक्रिया तेल शोधन का सबसे महत्वपूर्ण चरण है।

3. पायरोलिसिस. जब मीथेन को 1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गर्म किया जाता है, मीथेन पायरोलिसिस- सरल पदार्थों में अपघटन:

जब 1500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गरम किया जाता है, तो का गठन होता है एसिटिलीन:

4. आइसोमराइज़ेशन. जब रैखिक हाइड्रोकार्बन को एक आइसोमेराइजेशन उत्प्रेरक (एल्यूमीनियम क्लोराइड) के साथ गर्म किया जाता है, तो पदार्थ बनते हैं शाखित कार्बन कंकाल:

5. गंध. उत्प्रेरक की उपस्थिति में श्रृंखला में छह या अधिक कार्बन परमाणुओं वाले अल्केन्स को बेंजीन और इसके डेरिवेटिव बनाने के लिए चक्रित किया जाता है:

अल्केन्स प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं जो मुक्त कट्टरपंथी तंत्र के अनुसार आगे बढ़ते हैं, क्योंकि अल्केन अणुओं में सभी कार्बन परमाणु एसपी 3 संकरण की स्थिति में होते हैं। इन पदार्थों के अणु सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय सी-सी (कार्बन-कार्बन) बंधनों और कमजोर ध्रुवीय सी-एच (कार्बन-हाइड्रोजन) बंधनों का उपयोग करके बनाए जाते हैं। उनके पास उच्च और निम्न इलेक्ट्रॉन घनत्व वाले क्षेत्र नहीं होते हैं, आसानी से ध्रुवीकरण करने योग्य बंधन, यानी ऐसे बंधन, इलेक्ट्रॉन घनत्व जिसमें की कार्रवाई के तहत स्थानांतरित किया जा सकता है बाहरी कारक(आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षेत्र)। नतीजतन, अल्केन्स आवेशित कणों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करेंगे, क्योंकि अल्केन अणुओं में बांड एक हेटेरोलाइटिक तंत्र द्वारा नहीं तोड़े जाते हैं।

अल्केन्स की अवधारणा की परिभाषा के साथ शुरू करना उपयोगी होगा। ये संतृप्त या सीमित होते हैं। हम यह भी कह सकते हैं कि ये कार्बन हैं जिनमें सी परमाणुओं का कनेक्शन सरल बंधनों के माध्यम से किया जाता है। सामान्य सूत्र है: CnH₂n+ 2.

यह ज्ञात है कि अन्य वर्गों की तुलना में उनके अणुओं में H और C परमाणुओं की संख्या का अनुपात अधिकतम होता है। इस तथ्य के कारण कि सभी संयोजकता या तो C या H के कब्जे में हैं, अल्केन्स के रासायनिक गुण स्पष्ट रूप से पर्याप्त रूप से व्यक्त नहीं किए जाते हैं, इसलिए संतृप्त या संतृप्त हाइड्रोकार्बन वाक्यांश उनका दूसरा नाम है।

एक पुराना नाम भी है जो उनकी सापेक्ष रासायनिक जड़ता को सबसे अच्छा दर्शाता है - पैराफिन, जिसका अर्थ है "आत्मीयता से रहित"।

तो, हमारी आज की बातचीत का विषय: "अल्केन्स: समरूप श्रृंखला, नामकरण, संरचना, समरूपता।" उनके भौतिक गुणों के बारे में डेटा भी प्रस्तुत किया जाएगा।

अल्केन्स: संरचना, नामकरण

उनमें C परमाणु sp3 संकरण जैसी अवस्था में होते हैं। इस संबंध में, अल्केन्स अणु को टेट्राहेड्रल संरचनाओं सी के एक सेट के रूप में प्रदर्शित किया जा सकता है, जो न केवल एक दूसरे से, बल्कि एच से भी जुड़े होते हैं।

सी और एच परमाणुओं के बीच मजबूत, बहुत कम ध्रुवीयता वाले बंधन हैं। दूसरी ओर, परमाणु हमेशा साधारण बंधों के चारों ओर घूमते हैं, यही कारण है कि एल्केन अणु विभिन्न रूप लेते हैं, और बंधन की लंबाई और उनके बीच का कोण स्थिर मान होता है। वे रूप जो -आबंध के चारों ओर अणु के घूमने के कारण एक-दूसरे में परिवर्तित हो जाते हैं, आमतौर पर इसके अनुरूप कहलाते हैं।

विचाराधीन अणु से एच परमाणु के अलग होने की प्रक्रिया में, 1-वैलेंट कण बनते हैं, जिन्हें हाइड्रोकार्बन रेडिकल कहा जाता है। वे न केवल यौगिकों के परिणामस्वरूप दिखाई देते हैं बल्कि अकार्बनिक भी होते हैं। यदि हम एक संतृप्त हाइड्रोकार्बन अणु में से 2 हाइड्रोजन परमाणुओं को घटाते हैं, तो हमें 2-संयोजक मूलक प्राप्त होते हैं।

इस प्रकार, अल्केन्स का नामकरण हो सकता है:

• रेडियल (पुराना संस्करण);
• प्रतिस्थापन (अंतरराष्ट्रीय, व्यवस्थित)। यह IUPAC द्वारा प्रस्तावित किया गया है।

रेडियल नामकरण की विशेषताएं

पहले मामले में, अल्केन्स के नामकरण की विशेषता निम्नलिखित है:

1. मीथेन के व्युत्पन्न के रूप में हाइड्रोकार्बन पर विचार, जिसमें 1 या अधिक एच परमाणुओं को रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
2. बहुत जटिल कनेक्शन नहीं होने की स्थिति में उच्च स्तर की सुविधा।

प्रतिस्थापन नामकरण की विशेषताएं

अल्केन्स के प्रतिस्थापन नामकरण में निम्नलिखित विशेषताएं हैं:

1. नाम का आधार 1 कार्बन श्रृंखला है, जबकि शेष आणविक अंशों को प्रतिस्थापन माना जाता है।
2. यदि कई समान मूलक हैं, तो संख्या उनके नाम (सख्ती से शब्दों में) से पहले इंगित की जाती है, और मूल संख्याएं अल्पविराम से अलग होती हैं।

रसायन विज्ञान: अल्केन्स नामकरण

सुविधा के लिए जानकारी को एक तालिका के रूप में प्रस्तुत किया गया है।

पदार्थ का नाम	नाम आधार (रूट)	आण्विक सूत्र	कार्बन पदार्थ का नाम	कार्बन अवयव का सूत्र

एल्केन्स के उपरोक्त नामकरण में ऐसे नाम शामिल हैं जो ऐतिहासिक रूप से विकसित हुए हैं (संतृप्त हाइड्रोकार्बन की श्रृंखला के पहले 4 सदस्य)।

5 या अधिक C परमाणुओं वाले अनफोल्डेड अल्केन्स के नाम ग्रीक अंकों से लिए गए हैं जो C परमाणुओं की दी गई संख्या को दर्शाते हैं। इस प्रकार, प्रत्यय -an इंगित करता है कि पदार्थ संतृप्त यौगिकों की एक श्रृंखला से है।

अनफोल्डेड अल्केन्स का नामकरण करते समय, जिसमें सी परमाणुओं की अधिकतम संख्या होती है, उसे मुख्य श्रृंखला के रूप में चुना जाता है। इसे क्रमांकित किया जाता है ताकि प्रतिस्थापन सबसे छोटी संख्या के साथ हों। एक ही लंबाई की दो या दो से अधिक श्रृंखलाओं के मामले में, मुख्य वह बन जाता है जिसमें शामिल होता है सबसे बड़ी संख्याप्रतिनिधि

अल्केन्स का समरूपता

मीथेन सीएच₄ उनकी श्रृंखला के हाइड्रोकार्बन-पूर्वज के रूप में कार्य करता है। मीथेन श्रृंखला के प्रत्येक बाद के प्रतिनिधि के साथ, मेथिलीन समूह - सीएच₂ में पिछले एक से अंतर होता है। इस नियमितता का पता अल्केन्स की पूरी श्रृंखला में लगाया जा सकता है।

जर्मन वैज्ञानिक शिएल ने इस श्रृंखला को समजातीय कहने का प्रस्ताव रखा। ग्रीक से अनुवादित का अर्थ है "समान, समान।"

इस प्रकार, एक सजातीय श्रृंखला संबंधित कार्बनिक यौगिकों का एक समूह है जिसमें समान रासायनिक गुणों के साथ एक ही प्रकार की संरचना होती है। Homologues दी गई श्रृंखला के सदस्य हैं। सजातीय अंतर मेथिलीन समूह है जिसके द्वारा 2 पड़ोसी समरूप भिन्न होते हैं।

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, किसी भी संतृप्त हाइड्रोकार्बन की संरचना को सामान्य सूत्र CnH₂n + 2 का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है। इस प्रकार, मीथेन के बाद समजातीय श्रृंखला का अगला सदस्य ईथेन - C₂H₆ है। मीथेन से इसकी संरचना प्राप्त करने के लिए, 1 H परमाणु को CH₃ (नीचे चित्र) से बदलना आवश्यक है।

प्रत्येक बाद के समरूप की संरचना को उसी तरह पिछले एक से प्राप्त किया जा सकता है। नतीजतन, प्रोपेन ईथेन से बनता है - C₃H₈।

आइसोमर्स क्या हैं?

ये ऐसे पदार्थ हैं जिनकी एक समान गुणात्मक और मात्रात्मक आणविक संरचना (समान आणविक सूत्र) है, लेकिन भिन्न रासायनिक संरचना, साथ ही साथ विभिन्न रासायनिक गुण हैं।

उपरोक्त हाइड्रोकार्बन क्वथनांक जैसे पैरामीटर में भिन्न होते हैं: -0.5 ° - ब्यूटेन, -10 ° - आइसोब्यूटेन। इस तरहआइसोमेरिज्म को कार्बन कंकाल समरूपता के रूप में जाना जाता है, यह संरचनात्मक प्रकार को संदर्भित करता है।

कार्बन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ संरचनात्मक आइसोमर्स की संख्या तेजी से बढ़ती है। इस प्रकार, C₁₀H₂₂ 75 आइसोमर्स (स्थानिक वाले शामिल नहीं) के अनुरूप होगा, और C₁₅H₃₂ के लिए 4347 आइसोमर्स पहले से ही ज्ञात हैं, C₂₀H₄₂ - 366,319 के लिए।

तो, यह पहले से ही स्पष्ट हो गया है कि अल्केन्स क्या हैं, एक समरूप श्रृंखला, समरूपता, नामकरण। अब आईयूपीएसी नामकरण परंपरा की ओर बढ़ने का समय आ गया है।

IUPAC नामकरण: नाम बनाने के नियम

सबसे पहले, हाइड्रोकार्बन संरचना में कार्बन श्रृंखला को खोजना आवश्यक है जो सबसे लंबी है और इसमें अधिकतम संख्या में प्रतिस्थापन हैं। फिर श्रृंखला के सी परमाणुओं को उस छोर से शुरू करना आवश्यक है, जहां से प्रतिस्थापन निकटतम है।

दूसरे, आधार एक सीधी-श्रृंखला संतृप्त हाइड्रोकार्बन का नाम है, जो सी परमाणुओं की संख्या के संदर्भ में सबसे मुख्य श्रृंखला से मेल खाती है।

तीसरा, आधार से पहले उन स्थानीय लोगों की संख्या को इंगित करना आवश्यक है जिनके पास स्थानापन्न स्थित हैं। उनके बाद एक हाइफ़न के साथ विकल्प के नाम आते हैं।

चौथा, समान प्रतिस्थापन की उपस्थिति के मामले में विभिन्न परमाणुसी स्थानीय लोगों को संयुक्त किया जाता है, और नाम के सामने एक गुणा उपसर्ग दिखाई देता है: di - दो समान प्रतिस्थापन के लिए, तीन - तीन के लिए, टेट्रा - चार, पेंटा - पांच के लिए, आदि। संख्याओं को एक दूसरे से अल्पविराम से अलग किया जाना चाहिए। , और शब्दों से - हाइफ़न।

यदि एक ही C परमाणु में एक साथ दो प्रतिस्थापक हों, तो स्थान भी दो बार लिखा जाता है।

इन नियमों के अनुसार, अल्केन्स का अंतर्राष्ट्रीय नामकरण बनता है।

न्यूमैन अनुमान

इस अमेरिकी वैज्ञानिक ने अनुरूपणों के चित्रमय प्रदर्शन के लिए विशेष प्रक्षेपण सूत्र प्रस्तावित किए - न्यूमैन अनुमान। वे फॉर्म ए और बी के अनुरूप हैं और नीचे दिए गए चित्र में दिखाए गए हैं।

पहले मामले में, यह ए-परिरक्षित संरचना है, और दूसरे में, यह बी-अवरोधित संरचना है। स्थिति A में, H परमाणु पर स्थित होते हैं न्यूनतम दूरीएक दूसरे से। यह रूप ऊर्जा के सबसे बड़े मूल्य से मेल खाता है, इस तथ्य के कारण कि उनके बीच का प्रतिकर्षण सबसे बड़ा है। यह एक ऊर्जावान रूप से प्रतिकूल स्थिति है, जिसके परिणामस्वरूप अणु इसे छोड़कर अधिक स्थिर स्थिति बी में चला जाता है। यहां, एच परमाणु जितना संभव हो उतना दूर हैं। तो, इन स्थितियों के बीच ऊर्जा अंतर 12 kJ / mol है, जिसके कारण एथेन अणु में अक्ष के चारों ओर मुक्त रोटेशन, जो मिथाइल समूहों को जोड़ता है, असमान है। ऊर्जावान रूप से अनुकूल स्थिति में आने के बाद, अणु वहीं रुक जाता है, दूसरे शब्दों में, "धीमा हो जाता है"। इसलिए इसे निरोधात्मक कहा जाता है। परिणाम - 10 हजार एथेन अणु इस शर्त के तहत रचना के एक बाधा रूप में हैं कमरे का तापमान. केवल एक का एक अलग आकार है - अस्पष्ट।

संतृप्त हाइड्रोकार्बन प्राप्त करना

लेख से यह पहले ही ज्ञात हो गया है कि ये अल्केन्स हैं (उनकी संरचना, नामकरण पहले विस्तार से वर्णित हैं)। यह विचार करना उपयोगी होगा कि उन्हें कैसे प्राप्त किया जाए। वे तेल, प्राकृतिक, कोयले जैसे प्राकृतिक स्रोतों से पृथक हैं। वे भी लागू होते हैं कृत्रिम तरीके. उदाहरण के लिए, एच₂ 2 एच₂:

1. हाइड्रोजनीकरण प्रक्रिया CnH₂n (alkenes)→ CnH₂n+2 (alkanes)← CnH₂n-2 (alkynes)।
2. मोनोऑक्साइड सी और एच के मिश्रण से - संश्लेषण गैस: nCO+(2n+1)H₂→ CnH₂n+2+nH₂O।
3. कार्बोक्जिलिक एसिड (उनके लवण) से: एनोड पर इलेक्ट्रोलिसिस, कैथोड पर:

• कोल्बे इलेक्ट्रोलिसिस: 2RCOONa+2H₂O→R-R+2CO₂+H₂+2NaOH;
• डुमास प्रतिक्रिया (क्षार मिश्र धातु): CH₃COONa+NaOH (t)→CH₄+Na₂CO₃।

1. तेल टूटना: CnH₂n+2 (450-700°)→ CmH₂m+2+ Cn-mH₂(n-m)।
2. ईंधन गैसीकरण (ठोस): C+2H₂→CH₄।
3. जटिल अल्केन्स (हैलोजन डेरिवेटिव) का संश्लेषण जिसमें कम सी परमाणु होते हैं: 2CH₃Cl (क्लोरोमेथेन) +2Na →CH₃- CH₃ (ईथेन) +2NaCl।
4. मेथेनाइड्स (धातु कार्बाइड) का जल अपघटन: Al₄C₃+12H₂O→4Al(OH₃)↓+3CH₄।

संतृप्त हाइड्रोकार्बन के भौतिक गुण

सुविधा के लिए, डेटा को एक तालिका में समूहीकृत किया जाता है।

सूत्र	अल्कानो	°C . में गलनांक	क्वथनांक °C . में	घनत्व, जी / एमएल
				0.415 टी पर = -165°С
				0.561 टी पर = -100 डिग्री सेल्सियस
				0.583 टी पर = -45°C
				0.579 टी =0°C . पर
	2-मिथाइल प्रोपेन			t = -25°C . पर 0.557
	2,2-डाइमिथाइल प्रोपेन
	2-मिथाइलब्यूटेन
	2-मिथाइलपेंटेन
	2,2,3,3-टेट्रा-मिथाइलब्यूटेन
	2,2,4-ट्राइमिथाइल-पेंटेन
n-C₁₀H₂₂
n-C₁₁H₂₄	n-undecan
n-C₁₂H₂₆	एन-डोडेकेन
n-C₁₃H₂₈	एन-ट्राइडेकैन
n-C₁₄H₃₀	एन-टेट्राडेकेन
n-C₁₅H₃₂	एन-पेंटाडेकन
n-C₁₆H₃₄	एन-हेक्साडेकेन
n-C₂₀H₄₂	n-ईकोसान
n-C₃₀H₆₂	n-त्रिकोंटन		1 मिमीएचजी अनुसूचित जनजाति
n-C₄₀H₈₂	एन-टेट्राकॉन्टेन		3 मिमीएचजी कला।
n-C₅₀H₁₀₂	एन-पेंटाकोंटान		15 मिमीएचजी कला।
n-C₆₀H₁₂₂	n-हेक्साकॉन्टान
n-C₇₀H₁₄₂	n-हेप्टाकोंटेन
n-C₁₀₀H₂₀₂

निष्कर्ष

लेख ने इस तरह की अवधारणा को अल्केन्स (संरचना, नामकरण, समरूपता, समरूप श्रृंखला, आदि) के रूप में माना। रेडियल और प्रतिस्थापन नामकरण की विशेषताओं के बारे में थोड़ा बताया गया है। ऐल्केन प्राप्त करने की विधियों का वर्णन किया गया है।

इसके अलावा, लेख में अल्केन्स के पूरे नामकरण को विस्तार से सूचीबद्ध किया गया है (परीक्षण प्राप्त जानकारी को आत्मसात करने में मदद कर सकता है)।

पहले प्रकारों में से एक रासायनिक यौगिकमें पढ़ाई की स्कूल के पाठ्यक्रमपर कार्बनिक रसायन विज्ञान, अल्केन्स हैं। वे संतृप्त (अन्यथा - स्निग्ध) हाइड्रोकार्बन के समूह से संबंधित हैं। उनके अणुओं में केवल एकल बंधन होते हैं। कार्बन परमाणुओं की विशेषता sp³ संकरण है।

समजातीय कहलाते हैं रासायनिक पदार्थकिसके पास है सामान्य विशेषताऔर रासायनिक संरचना, लेकिन एक या अधिक CH2 समूहों द्वारा भिन्न।

मीथेन CH4 के मामले में, एल्केन्स के लिए सामान्य सूत्र दिया जा सकता है: CnH (2n+2), जहां n यौगिक में कार्बन परमाणुओं की संख्या है।

यहाँ अल्केन्स की एक तालिका है, जिसमें n 1 से 10 के बीच है।

अल्केन्स का समरूपता

आइसोमर वे पदार्थ हैं आण्विक सूत्रजो समान हैं, लेकिन संरचना या संरचना भिन्न है।

अल्केन्स के वर्ग को 2 प्रकार के आइसोमेरिज्म की विशेषता है: कार्बन कंकाल और ऑप्टिकल आइसोमेरिज्म।

आइए हम ब्यूटेन C4H10 के लिए एक संरचनात्मक आइसोमर (यानी, एक पदार्थ जो केवल कार्बन कंकाल की संरचना में भिन्न होता है) का एक उदाहरण देते हैं।

प्रकाशिक समावयवी ऐसे 2 पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं की संरचना समान होती है, लेकिन उन्हें अंतरिक्ष में संयोजित नहीं किया जा सकता। ऑप्टिकल या मिरर आइसोमेरिज्म की घटना अल्केन्स में होती है, जो हेप्टेन C7H16 से शुरू होती है।

एक अल्केन देना सही नाम, IUPAC नामकरण का उपयोग करें. ऐसा करने के लिए, क्रियाओं के निम्नलिखित अनुक्रम का उपयोग करें:

उपरोक्त योजना के अनुसार, आइए अगले अल्केन को एक नाम देने का प्रयास करें।

सामान्य परिस्थितियों में, CH4 से C4H10 तक अशाखित अल्केन्स हैं गैसीय पदार्थ, C5H12 से शुरू होकर C13H28 तक - तरल और एक विशिष्ट गंध वाले, बाद के सभी ठोस होते हैं। पता चला कि जैसे-जैसे कार्बन श्रृंखला की लंबाई बढ़ती है, क्वथनांक और गलनांक बढ़ते हैं. एक अल्केन की संरचना जितनी अधिक शाखित होती है, उतना ही कम तापमान जिस पर वह उबलता और पिघलता है।

गैसीय ऐल्केन रंगहीन होती हैं। और इस वर्ग के सभी प्रतिनिधियों को भी पानी में नहीं घोला जा सकता।

गैस के एकत्रीकरण की स्थिति वाले अल्केन्स जल सकते हैं, जबकि लौ या तो रंगहीन होगी या हल्के नीले रंग की होगी।

रासायनिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, अल्केन्स अपेक्षाकृत निष्क्रिय होते हैं। यह के बीच -आबंध की ताकत द्वारा समझाया गया है परमाणु सी-सीऔर सी-एच। इसलिए, आचरण करने के लिए विशेष परिस्थितियों (उदाहरण के लिए, काफी उच्च तापमान या प्रकाश) प्रदान करना आवश्यक है रासायनिक प्रतिक्रियासंभव हो गया।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं में हलोजन और नाइट्रेशन शामिल हैं। हलोजनीकरण (Cl2 या Br2 के साथ प्रतिक्रिया) गर्म होने पर या प्रकाश के प्रभाव में होता है। क्रमिक रूप से आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रिया के दौरान, हेलोऐल्केन बनते हैं।

उदाहरण के लिए, आप एथेन के क्लोरीनीकरण की अभिक्रिया लिख ​​सकते हैं।

ब्रोमिनेशन इसी तरह आगे बढ़ेगा।

नाइट्रेशन HNO3 के कमजोर (10%) घोल या नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) NO2 के साथ एक प्रतिक्रिया है। प्रतिक्रिया करने की शर्तें - तापमान 140 डिग्री सेल्सियस और दबाव।

C3H8 + HNO3 = C3H7NO2 + H2O।

नतीजतन, दो उत्पाद बनते हैं - पानी और एक एमिनो एसिड।

अपघटन प्रतिक्रियाएं

अपघटन प्रतिक्रियाओं के लिए हमेशा उच्च तापमान की आवश्यकता होती है। कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच के बंधन को तोड़ने के लिए यह आवश्यक है।

तो, क्रैकिंग करते समय आवश्यक तापमान 700 और 1000 डिग्री सेल्सियस के बीच. प्रतिक्रिया के दौरान नष्ट हो जाते हैं। -सी-सी- संचार, एक नया ऐल्केन और एक ऐल्कीन बनते हैं:

C8H18 = C4H10 + C4H8

एक अपवाद मीथेन और ईथेन का टूटना है। इन अभिक्रियाओं के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन निकलता है और ऐल्कीन एसिटिलीन बनता है। पूर्वापेक्षा 1500 डिग्री सेल्सियस तक गर्म हो रही है।

C2H4 = C2H2 + H2

यदि आप 1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान से अधिक हो जाते हैं, तो आप यौगिक में बंधों के पूर्ण टूटने के साथ पायरोलिसिस प्राप्त कर सकते हैं:

प्रोपाइल के पायरोलिसिस के दौरान, कार्बन सी प्राप्त किया गया था, और हाइड्रोजन एच 2 भी जारी किया गया था।

निर्जलीकरण प्रतिक्रियाएं

डिहाइड्रोजनीकरण (हाइड्रोजन उन्मूलन) अलग-अलग अल्केन्स के लिए अलग-अलग होता है। प्रतिक्रिया की स्थिति 400 से 600 डिग्री सेल्सियस के तापमान के साथ-साथ एक उत्प्रेरक की उपस्थिति है, जो निकल या प्लैटिनम हो सकता है।

कार्बन कंकाल में 2 या 3 C परमाणुओं वाले यौगिक से एक एल्कीन बनता है:

C2H6 = C2H4 + H2।

यदि अणु की शृंखला में 4-5 कार्बन परमाणु हों, तो डीहाइड्रोजनीकरण के बाद एल्केडीन और हाइड्रोजन प्राप्त होगा।

C5H12 = C4H8 + 2H2।

हेक्सेन से शुरू होकर, प्रतिक्रिया के दौरान, बेंजीन या इसके डेरिवेटिव बनते हैं।

C6H14 = C6H6 + 4H2

हमें 800 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर और निकल की उपस्थिति में मीथेन के लिए की गई रूपांतरण प्रतिक्रिया का भी उल्लेख करना चाहिए:

CH4 + H2O = CO + 3H2

अन्य अल्केन्स के लिए, रूपांतरण अस्वाभाविक है।

ऑक्सीकरण और दहन

यदि 200 डिग्री सेल्सियस से अधिक के तापमान पर गर्म किया गया अल्केन उत्प्रेरक की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ बातचीत करता है, तो प्राप्त उत्पाद अन्य प्रतिक्रिया स्थितियों के आधार पर भिन्न होंगे: ये एल्डिहाइड, कार्बोक्जिलिक एसिड, अल्कोहल के वर्गों के प्रतिनिधि हो सकते हैं। या कीटोन्स।

पूर्ण ऑक्सीकरण के मामले में, अल्केन अंतिम उत्पादों - पानी और CO2 में जलता है:

C9H20 + 14O2 = 9CO2 + 10H2O

यदि ऑक्सीकरण के दौरान ऑक्सीजन की मात्रा अपर्याप्त थी, अंतिम उत्पादकार्बन डाइऑक्साइड को कोयले या सीओ द्वारा प्रतिस्थापित किया जाएगा।

आइसोमेराइजेशन करना

यदि लगभग 100-200 डिग्री का तापमान प्रदान किया जाता है, तो अशाखित अल्केन्स के लिए एक पुनर्व्यवस्था प्रतिक्रिया संभव हो जाती है। आइसोमेरिज़ेशन के लिए दूसरी अनिवार्य शर्त AlCl3 उत्प्रेरक की उपस्थिति है। इस मामले में, पदार्थ के अणुओं की संरचना बदल जाती है और इसका आइसोमर बनता है।

सार्थक प्राकृतिक कच्चे माल से अलग करके अल्केन्स का हिस्सा प्राप्त किया जाता है. सबसे अधिक बार पुनर्नवीनीकरण प्राकृतिक गैस, जिसका मुख्य घटक मीथेन या तेल है, दरार और सुधार के अधीन है।

आपको ऐल्कीनों के रासायनिक गुणों के बारे में भी याद रखना चाहिए। कक्षा 10 में, रसायन विज्ञान के पाठों में अध्ययन की जाने वाली पहली प्रयोगशाला विधियों में से एक असंतृप्त हाइड्रोकार्बन का हाइड्रोजनीकरण है।

C3H6 + H2 = C3H8

उदाहरण के लिए, प्रोपलीन में हाइड्रोजन मिलाने के परिणामस्वरूप, एक एकल उत्पाद प्राप्त होता है - प्रोपेन।

वर्ट्ज़ प्रतिक्रिया का उपयोग करते हुए, मोनोहेलोअल्केन्स से अल्केन्स प्राप्त होते हैं, संरचनात्मक श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या दोगुनी हो जाती है:

2CH4H9Br + 2Na = C8H18 + 2NaBr।

प्राप्त करने का दूसरा तरीका नमक की परस्पर क्रिया है कार्बोज़ाइलिक तेजाबगर्म होने पर क्षार के साथ:

C2H5COONa + NaOH = Na2CO3 + C2H6।

इसके अलावा, मीथेन कभी-कभी प्राप्त होता है इलेक्ट्रिक आर्क(C + 2H2 = CH4) या जब एल्युमिनियम कार्बाइड पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है:

Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3।

उद्योग में कम लागत वाले ईंधन के रूप में अल्केन्स का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। और इनका उपयोग अन्य कार्बनिक पदार्थों के संश्लेषण के लिए कच्चे माल के रूप में भी किया जाता है। इस उद्देश्य के लिए, आमतौर पर मीथेन का उपयोग किया जाता है, जो गैस के संश्लेषण और संश्लेषण के लिए आवश्यक है। कुछ अन्य संतृप्त हाइड्रोकार्बन का उपयोग सिंथेटिक वसा प्राप्त करने के लिए और स्नेहक के लिए आधार के रूप में भी किया जाता है।

"अल्केन्स" विषय की सर्वोत्तम समझ के लिए, एक से अधिक वीडियो पाठ बनाए गए हैं, जिसमें पदार्थ की संरचना, आइसोमर्स और नामकरण जैसे विषयों पर विस्तार से चर्चा की गई है, साथ ही साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं के तंत्र को भी दिखाया गया है।

हाइड्रोकार्बन :

अल्केन्स संतृप्त हाइड्रोकार्बन होते हैं, जिनके अणुओं में सभी परमाणु एकल बंधों से जुड़े होते हैं। सूत्र -

भौतिक गुण :

• आणविक भार और मुख्य कार्बन श्रृंखला की लंबाई के साथ पिघलने और क्वथनांक बढ़ते हैं
• सामान्य परिस्थितियों में, सीएच 4 से सी 4 एच 10 तक बिना शाखा वाले अल्केन गैस होते हैं; सी 5 एच 12 से सी 13 एच 28 - तरल पदार्थ; सी 14 एच 30 के बाद - ठोस पिंड.
• गलनांक और क्वथनांक कम शाखित से अधिक शाखित तक घटते जाते हैं। तो, उदाहरण के लिए, 20 डिग्री सेल्सियस पर, एन-पेंटेन एक तरल है, और नियोपेंटेन एक गैस है।

रासायनिक गुण:

· हैलोजनीकरण

यह प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में से एक है। सबसे कम हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु पहले हैलोजेनेटेड होता है (तृतीयक परमाणु, फिर द्वितीयक, प्राथमिक परमाणु अंत में हलोजन होते हैं)। अल्केन्स का हलोजन चरणों में होता है - एक चरण में एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है:

1. सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल (क्लोरोमेथेन)
2. सीएच 3 सीएल + सीएल 2 → सीएच 2 सीएल 2 + एचसीएल (डाइक्लोरोमेथेन)
3. सीएच 2 सीएल 2 + सीएल 2 → सीएचसीएल 3 + एचसीएल (ट्राइक्लोरोमेथेन)
4. सीएचसीएल 3 + सीएल 2 → सीसीएल 4 + एचसीएल (टेट्राक्लोरोमेथेन)।

प्रकाश की क्रिया के तहत, क्लोरीन अणु रेडिकल में विघटित हो जाता है, फिर वे अल्केन अणुओं पर हमला करते हैं, उनसे हाइड्रोजन परमाणु लेते हैं, जिसके परिणामस्वरूप मिथाइल रेडिकल सीएच 3 बनते हैं, जो क्लोरीन अणुओं से टकराते हैं, उन्हें नष्ट करते हैं और नए बनाते हैं। कट्टरपंथी।

· दहन

संतृप्त हाइड्रोकार्बन की मुख्य रासायनिक संपत्ति, जो ईंधन के रूप में उनके उपयोग को निर्धारित करती है, दहन प्रतिक्रिया है। उदाहरण:

सीएच 4 + 2 ओ 2 → सीओ 2 + 2 एच 2 ओ + क्यू

ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, कार्बन डाइऑक्साइड को द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है कार्बन मोनोआक्साइडया कोयला (ऑक्सीजन सांद्रता के आधार पर)।

सामान्य तौर पर, अल्केन्स की दहन प्रतिक्रिया निम्नानुसार लिखी जा सकती है:

से एनएच 2 एन +2 +(1,5एन+0.5)ओ 2 \u003d एनसीओ 2 + ( एन+1) एच 2 ओ

· सड़न

उच्च तापमान के प्रभाव में ही अपघटन प्रतिक्रियाएं होती हैं। तापमान में वृद्धि से कार्बन बंधन टूट जाता है और मुक्त कणों का निर्माण होता है।

उदाहरण:

सीएच 4 → सी + 2 एच 2 (टी> 1000 डिग्री सेल्सियस)

सी 2 एच 6 → 2सी + 3एच 2

अल्केनेस :

अल्केन्स असंतृप्त हाइड्रोकार्बन होते हैं जिनमें अणु में सिंगल बॉन्ड के अलावा, एक डबल कार्बन-कार्बन बॉन्ड होता है। सूत्र C n H 2n है

हाइड्रोकार्बन का एल्केन्स के वर्ग से संबंध इसके नाम में सामान्य प्रत्यय -ईन द्वारा परिलक्षित होता है।

भौतिक गुण :

• एल्केन्स (सरलीकृत) के गलनांक और क्वथनांक आणविक भार और मुख्य कार्बन श्रृंखला की लंबाई के साथ बढ़ते हैं।
• सामान्य परिस्थितियों में, सी 2 एच 4 से सी 4 एच 8 तक एल्केन गैसें हैं; सी 5 एच 10 से सी 17 एच 34 - तरल पदार्थ, सी 18 एच 36 के बाद - ठोस। एल्केन्स पानी में अघुलनशील होते हैं, लेकिन कार्बनिक सॉल्वैंट्स में आसानी से घुलनशील होते हैं।

रासायनिक गुण :

· निर्जलीकरणएक कार्बनिक यौगिक अणु से पानी के अणु को विभाजित करने की प्रक्रिया है।

· बहुलकीकरण- यह एक कम आणविक भार पदार्थ के कई प्रारंभिक अणुओं को बड़े बहुलक अणुओं में संयोजित करने की एक रासायनिक प्रक्रिया है।

पॉलीमरएक उच्च आणविक भार यौगिक है, जिसके अणुओं में कई समान संरचनात्मक इकाइयाँ होती हैं।

अल्काडिएन्स :

Alkadiene अणु में असंतृप्त हाइड्रोकार्बन होते हैं, एकल बांड के अलावा, दो डबल कार्बन-कार्बन बांड। सूत्र है

. डायन एल्काइन्स के संरचनात्मक आइसोमर हैं।

भौतिक गुण :

ब्यूटाडीन एक गैस है (उबलते -4.5 डिग्री सेल्सियस), आइसोप्रीन 34 डिग्री सेल्सियस पर एक तरल उबलता है, डाइमिथाइलबुटाडीन 70 डिग्री सेल्सियस पर एक तरल उबलता है। आइसोप्रीन और अन्य डायन हाइड्रोकार्बन रबर में पोलीमराइज़ करने में सक्षम हैं। प्राकृतिक रबर अपनी शुद्ध अवस्था में एक बहुलक है सामान्य सूत्र(С5Н8) n और कुछ उष्णकटिबंधीय पौधों के दूधिया रस से प्राप्त किया जाता है।

रबर बेंजीन, गैसोलीन, कार्बन डाइसल्फ़ाइड में अत्यधिक घुलनशील है। कम तापमान पर यह भंगुर हो जाता है, गर्म होने पर चिपचिपा हो जाता है। रबर के यांत्रिक और रासायनिक गुणों में सुधार करने के लिए, इसे वल्केनाइजेशन द्वारा रबर में परिवर्तित किया जाता है। रबर उत्पादों को प्राप्त करने के लिए, उन्हें पहले सल्फर के साथ रबर के मिश्रण से और साथ ही भराव के साथ ढाला जाता है: कालिख, चाक, मिट्टी, और कुछ कार्बनिक यौगिक, वल्केनाइजेशन में तेजी लाने के लिए सेवारत। फिर उत्पादों को गर्म किया जाता है - गर्म वल्केनाइजेशन। वल्केनाइजेशन के दौरान, सल्फर रासायनिक रूप से रबर के साथ बंध जाता है। इसके अलावा, वल्केनाइज्ड रबर में, सल्फर छोटे कणों के रूप में एक मुक्त अवस्था में निहित होता है।

डायन हाइड्रोकार्बन आसानी से पोलीमराइज़ हो जाते हैं। डायन हाइड्रोकार्बन की पोलीमराइजेशन प्रतिक्रिया रबर के संश्लेषण को रेखांकित करती है। अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में दर्ज करें (हाइड्रोजनीकरण, हलोजन, हाइड्रोहलोजेनेशन):

एच 2 सी \u003d सीएच-सीएच \u003d सीएच 2 + एच 2 -> एच 3 सी-सीएच \u003d सीएच-सीएच 3

अल्कीनेस :

अल्काइन्स असंतृप्त हाइड्रोकार्बन होते हैं जिनके अणुओं में सिंगल बॉन्ड के अलावा, एक ट्रिपल कार्बन-कार्बन बॉन्ड होता है।

भौतिक गुण :

अल्काइन्स अपने तरीके से भौतिक गुणसंगत ऐल्कीनों से मिलते जुलते हैं। निचला (सी 4 तक) - बिना रंग और गंध वाली गैसें, अल्केन्स में उनके समकक्षों की तुलना में अधिक क्वथनांक होती हैं।

एल्काइन्स पानी में खराब घुलनशील होते हैं, कार्बनिक सॉल्वैंट्स में बेहतर होते हैं।

रासायनिक गुण :

हलोजन प्रतिक्रियाएं

एल्काइन्स संबंधित हैलोजन डेरिवेटिव बनाने के लिए एक या दो हलोजन अणुओं को जोड़ने में सक्षम हैं:

हाइड्रेशन

पारा लवण की उपस्थिति में, एल्काइन पानी मिला कर एसीटैल्डिहाइड (एसिटिलीन के लिए) या कीटोन (अन्य एल्काइन के लिए) बनाते हैं।