एक परमाणु की परिभाषा। परमाणु किससे बना होता है? आलेख जानकारी

एटमकिसी पदार्थ का सबसे छोटा कण जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं से गुजर सकता है। प्रत्येक पदार्थ का अपना परमाणु समूह होता है। एक समय में यह माना जाता था कि परमाणु अविभाज्य है, हालाँकि, इसमें एक धनात्मक आवेशित NUCLEAR होता है, जिसके चारों ओर ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन घूमते हैं। नाभिक (जिसका अस्तित्व 1911 में अर्न्स्ट रदरफोर्ड द्वारा स्थापित किया गया था) में घनी पैक्ड प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। यह परमाणु के अंदर की जगह का केवल एक छोटा सा हिस्सा घेरता है, हालांकि, यह परमाणु के लगभग पूरे द्रव्यमान के लिए जिम्मेदार है। 1913 में, नील्स बीओआर ने सुझाव दिया कि इलेक्ट्रॉन निश्चित कक्षाओं में चलते हैं। तब से, क्वांटम यांत्रिकी में अनुसंधान ने कक्षाओं की एक नई समझ को जन्म दिया है: हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार, एक उप-परमाणु कण की गति की सटीक स्थिति और गति को एक साथ नहीं जाना जा सकता है। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और उनकी व्यवस्था निर्धारित करती है रासायनिक गुणतत्व। जब एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़े या निकाले जाते हैं, तो एक आयन बनता है।

परमाणु का द्रव्यमान नाभिक के आकार पर निर्भर करता है। यह एक परमाणु के वजन का सबसे बड़ा अंश है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का वजन कुछ भी नहीं होता है। उदाहरण के लिए, यूरेनियम परमाणु प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला सबसे भारी परमाणु है। इसमें 146 न्यूट्रॉन, 92 प्रोटॉन और 92 इलेक्ट्रॉन हैं। दूसरी ओर, सबसे हल्का हाइड्रोजन परमाणु है, जिसमें 1 प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है। हालांकि, यूरेनियम परमाणु, हालांकि हाइड्रोजन परमाणु से 230 गुना भारी है, आकार में केवल तीन गुना बड़ा है। एक परमाणु का भार परमाणु द्रव्यमान की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है और इसे यू के रूप में दर्शाया जाता है। परमाणु और भी छोटे कणों से बने होते हैं जिन्हें उपपरमाण्विक (प्राथमिक) कण कहा जाता है। मुख्य हैं प्रोटॉन (धनात्मक रूप से आवेशित), न्यूट्रॉन (विद्युत रूप से तटस्थ) और > lsktrons (नकारात्मक रूप से "आवेशित)। नैरोनों और न्यूट्रॉन के संचय सभी> lsmston (हाइड्रोजन के अपवाद के साथ) के परमाणु के केंद्र में एक न्यूक्लियस बनाते हैं, जो केवल एक प्रोटॉन है) चारों ओर घूमते हुए "इलेक्ट्रॉन"! इससे कुछ दूरी पर नाभिक, पा के अनुरूप (परमाणु के माप। | (यदि, उदाहरण के लिए, हीलियम परमाणु के नाभिक एक टेनिस गेंद के आकार के होते, तो इलेक्ट्रॉन इससे 6 किमी की दूरी पर होते 112 . हैं विभिन्न प्रकार केपरमाणु, जितने तत्व आवर्त सारणी में हैं। तत्वों के परमाणु उनके परमाणु क्रमांक और द्वारा प्रतिष्ठित होते हैं परमाणु भार. परमाणु का परमाणु परमाणु का द्रव्यमान मुख्यतः अपेक्षाकृत सघन नाभिक के कारण होता है। I (रोटोन और न्यूट्रॉन का द्रव्यमान इलेक्ट्रॉनों की तुलना में लगभग 1K4 () गुना अधिक होता है। चूंकि रन सकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं, और न्यूट्रॉन तटस्थ होते हैं, परमाणु का नाभिक हमेशा सकारात्मक रूप से चार्ज होता है। चूंकि विपरीत चार्ज परस्पर आकर्षित होते हैं, नाभिक इलेक्ट्रॉनों को अपने में रखता है कक्षाएँ। रन और न्यूट्रॉन में और भी छोटे कण, क्वार्क होते हैं। टू-टू-बैकग्राउंडएक परमाणु में सौर मंडल के ग्रहों से अपनी रासायनिक अज्ञानता एच ओशिचिस निर्धारित करता है, न्यूरॉन्स नाभिक के चारों ओर यादृच्छिक रूप से घूमते हैं, ओएमआईएमआई और न ही नाभिक से एक निश्चित दूरी, यानी आईवीएच "ओस्युलोचकी"। एक सकारात्मक चार्ज नाभिक के आकर्षण पर काबू पाने। एक तटस्थ परमाणु में, इलेक्ट्रॉनों का धनात्मक आवेश नाभिक में प्रोटॉन के धनात्मक आवेश को संतुलित करता है। इसलिए, एगोम में एक इलेक्ट्रॉन को हटाने या जोड़ने से एक आवेशित आयन का आभास होता है। इलेक्ट्रॉन के गोले उनके ऊर्जा स्तर के आधार पर, नाभिक से निश्चित दूरी पर स्थित होते हैं। प्रत्येक खोल को क्रमांकित किया जाता है, कोर से गिना जाता है। एक एगोम पर सात से अधिक गोले नहीं होते हैं, और उनमें से प्रत्येक में केवल हो सकता है निश्चित संख्याइलेक्ट्रॉन। यदि पर्याप्त ऊर्जा है, तो इलेक्ट्रॉन एक कोश से दूसरे कोश में कूद सकता है, उच्चतर में। जब यह फिर से निचले खोल से टकराता है, तो यह एक फोटॉन के रूप में विकिरण उत्सर्जित करता है। एक इलेक्ट्रॉन लेप्टान नामक कणों के एक वर्ग से संबंधित होता है, और इसके प्रतिकण को पॉज़िट्रॉन कहा जाता है।

परमाणु श्रृंखला प्रतिक्रिया। एक परमाणु विस्फोट में, उदाहरण के लिए, ayumnoi oomba, एक न्यूट्रॉन 23b यूरेनियम नाभिक (अर्थात, एक नाभिक जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या ? 35 के बराबर होती है) से टकराती है। पर: nom, न्यूट्रॉन को अवशोषित किया जाता है, और यूरेनियम बनाया जाता है। 236 यह बहुत अस्थिर है और दो छोटे नाभिकों में विभाजित होता है, जो भारी मात्रा में ऊर्जा और कई न्यूट्रॉन जारी करता है। महत्वपूर्ण स्थिति कहा जाता है (यूरेनियम -235 की मात्रा महत्वपूर्ण से अधिक है) द्रव्यमान), तो न्यूट्रॉन टकराव की संख्या प्रतिक्रिया के लिए बिजली की गति से विकसित होने के लिए पर्याप्त होगी, अर्थात चल रहा श्रृंखला अभिक्रिया. में परमाणु भट्टीईयूएम प्रक्रिया से निकलने वाली गर्मी का उपयोग भाप को गर्म करने के लिए किया जाता है, जो बिजली उत्पन्न करने वाले टरबाइन जनरेटर को चलाता है।

वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश .

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परमाणुएक परमाणु और... रूसी वर्तनी शब्दकोश

- (ग्रीक परमाणु, एक नकारात्मक भाग से, और टोम, टॉमोस विभाग, खंड)। एक असीम रूप से छोटा अविभाज्य कण, जिसकी समग्रता किसी भी भौतिक शरीर को बनाती है। शब्दकोश विदेशी शब्दरूसी भाषा में शामिल है। चुडिनोव ए.एन., 1910. एटम ग्रीक ... रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

परमाणु- एक एम। परमाणु एम। 1. पदार्थ का सबसे छोटा अविभाज्य कण। परमाणु शाश्वत नहीं हो सकते। Cantemir प्रकृति के बारे में। एम्पीयर का मानना है कि पदार्थ (परमाणु) के प्रत्येक अविभाज्य कण में बिजली की एक अंतर्निहित मात्रा होती है। डीजेड 1848 56 8 240। चलो…… रूसी भाषा के गैलिसिज़्म का ऐतिहासिक शब्दकोश

- (ग्रीक परमाणु से - अविभाज्य) पदार्थ के सबसे छोटे घटक कण जो सबसे पतले परमाणुओं (ल्यूसिपस, डेमोक्रिटस, एपिकुरस) से बने आत्मा सहित, जो कुछ भी मौजूद है, बनाते हैं। परमाणु सनातन हैं, न उठते हैं और न मिटते हैं, स्थिर रहते हुए…… दार्शनिक विश्वकोश

परमाणु- परमाणु एटम व्युत्पत्ति के अनुसार, एक परमाणु एक अविभाज्य कण है, या एक कण केवल सट्टा विभाजन के अधीन है; पदार्थ का अविभाज्य तत्व (परमाणु)। डेमोक्रिटस और एपिकुरस इस अर्थ में परमाणु को समझते हैं। आधुनिक वैज्ञानिक इस बात से भली-भांति परिचित हैं कि यह... स्पोंविल का दार्शनिक शब्दकोश

- (यूनानी परमाणु अविभाज्य से) एक रासायनिक तत्व का सबसे छोटा कण जो अपने गुणों को बरकरार रखता है। परमाणु के केंद्र में एक धनावेशित नाभिक होता है, जिसमें परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान केंद्रित होता है; इलेक्ट्रॉन घूमते हैं, इलेक्ट्रॉनिक बनाते हैं ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

पति, ग्रीक अविभाज्य; अपनी विभाज्यता की चरम सीमा में, धूल का एक अदृश्य धब्बा, जिससे सभी शरीर कथित रूप से, प्रत्येक पदार्थ, जैसे कि रेत के दाने से बना है। | धूल का एक अथाह, असीम रूप से छोटा छींटा, एक नगण्य राशि। | केमिस्ट के पास एक शब्द है ...... शब्दकोशडालिया

सेमी … पर्यायवाची शब्दकोश

एटम- (ग्रीक परमाणु अविभाज्य से)। A. शब्द का प्रयोग में किया जाता है आधुनिक विज्ञानविभिन्न अर्थों में। ज्यादातर मामलों में, ए। रसायन की सीमित मात्रा को बुलाओ। तत्व, सींग के आगे विखंडन से तत्व के व्यक्तित्व का नुकसान होता है, यानी तेज ... ... बिग मेडिकल इनसाइक्लोपीडिया

परमाणु- परमाणु परमाणु गायन के रासायनिक तत्व की रासायनिक शक्तियों के सबसे कम वाहक के रूप में भाषण का एक हिस्सा है। परमाणुओं की प्रजातियों की Vіdomo शैलियाँ, रासायनिक तत्वों की sіlki और iszotopіv। विद्युत रूप से तटस्थ, नाभिक और इलेक्ट्रॉनों से बना। एक परमाणु की त्रिज्या...... गिर्निचीय विश्वकोश शब्दकोश

पुस्तकें

हाइड्रोजन परमाणु और गैर-यूक्लिडियन ज्यामिति, वी.ए. फॉक। यह पुस्तक आपके आदेश के अनुसार प्रिंट-ऑन-डिमांड तकनीक का उपयोग करके तैयार की जाएगी। 1935 के संस्करण के मूल लेखक की वर्तनी में पुन: प्रस्तुत (पब्लिशिंग हाउस "पब्लिशिंग हाउस ...
हाइड्रोजन परमाणु परमाणुओं में सबसे सरल है। नील्स बोहर के सिद्धांत की निरंतरता। भाग 5। फोटॉन विकिरण की आवृत्ति संक्रमण में इलेक्ट्रॉन विकिरण की औसत आवृत्ति के साथ मेल खाती है, एआई शिडलोव्स्की। बोहर का हाइड्रोजन परमाणु का सिद्धांत (क्वांटम यांत्रिक दृष्टिकोण के "समानांतर") भौतिकी के विकास के पारंपरिक पथ के साथ जारी है, जहां सिद्धांत में अवलोकन योग्य और अदृष्ट मात्राएं सह-अस्तित्व में हैं। के लिये…

एटम(ग्रीक परमाणु से - अविभाज्य), एक रसायन का सबसे छोटा कण। तत्व, इसका sv। प्रत्येक रसायन। एक तत्व कुछ परमाणुओं के एक समूह से मेल खाता है। उदाहरण के लिए, एक दूसरे के साथ बंध कर एक या विभिन्न तत्वों के परमाणु अधिक जटिल कण बनाते हैं। . सभी प्रकार के रसायन। डीकंप के कारण इन-इन (ठोस, तरल और गैसीय)। परमाणुओं का संयोजन। परमाणु मुक्त में मौजूद हो सकते हैं। राज्य (में,)। परमाणु के पवित्र द्वीप, जिसमें परमाणु की क्षमता के लिए एक रसायन बनाने के लिए सबसे महत्वपूर्ण शामिल है। कॉम।, इसकी संरचना की विशेषताओं से निर्धारित होते हैं।

परमाणु की संरचना की सामान्य विशेषताएं। एक परमाणु में एक धनात्मक आवेशित नाभिक होता है जो ऋणात्मक आवेश वाले बादलों से घिरा होता है। परमाणु के आयाम समग्र रूप से उसके इलेक्ट्रॉन बादल के आयामों से निर्धारित होते हैं और परमाणु के _नाभिक के आयामों की तुलना में बड़े होते हैं ( रैखिक आयामएक परमाणु ~ 10 ~ 8 सेमी, इसका नाभिक ~ 10 "-10" 13 सेमी)। परमाणु के इलेक्ट्रॉन बादल में कड़ाई से परिभाषित सीमाएँ नहीं होती हैं, इसलिए परमाणु के आकार का मतलब होता है। डिग्री सशर्त हैं और इस पर निर्भर करती हैं कि वे कैसे निर्धारित की जाती हैं (देखें)। परमाणु के नाभिक में Z और N होते हैं जो परमाणु बलों द्वारा धारण किए जाते हैं (देखें)। सकारात्मक चार्ज और नकारात्मक। एब्स में चार्ज समान हैं। मान और ई = 1.60 * 10 -19 सी के बराबर हैं; बिजली नहीं है। चार्ज। परमाणु चार्ज +Ze - मुख्य। एक परमाणु की विशेषता जो इसे एक विशेष रसायन से संबंधित निर्धारित करती है। तत्व। आवधिक में तत्व आवर्त प्रणाली () नाभिक में संख्या के बराबर होती है।

विद्युत रूप से तटस्थ परमाणु में, बादल में संख्या नाभिक में संख्या के बराबर होती है। हालांकि, कुछ शर्तों के तहत, यह सम्मान खो सकता है या संलग्न कर सकता है। स्थिति में। या इनकार। , उदा. ली +, ली 2+ या ओ -, ओ 2-। एक निश्चित तत्व के परमाणुओं की बात करें तो उनका मतलब तटस्थ परमाणु और यह तत्व दोनों है।

परमाणु का द्रव्यमान उसके नाभिक के द्रव्यमान से निर्धारित होता है; द्रव्यमान (9.109 * 10 -28 ग्राम) द्रव्यमान से लगभग 1840 गुना कम है या ( 1.67 * 10 -24 ग्राम), इसलिए परमाणु के द्रव्यमान में योगदान नगण्य है। कुल गणनाऔर ए \u003d जेड + एन कहा जाता है। . और नाभिक के आवेश को क्रमशः दर्शाया गया है। तत्व प्रतीक के बाईं ओर सुपरस्क्रिप्ट और सबस्क्रिप्ट, उदा। 23 11 ना. के साथ एक तत्व के परमाणुओं का दृश्य निश्चित मूल्यएन नाम। . एक ही तत्व के परमाणु जिनमें समान Z तथा भिन्न N होते हैं, कहलाते हैं। यह तत्व। द्रव्यमान के अंतर का उनके रसायन पर बहुत कम प्रभाव पड़ता है। और भौतिक सेंट वाह। अधिकांश साधन, अंतर () बड़े रिश्तेदार के कारण देखे जाते हैं। एक साधारण परमाणु (), डी और टी के द्रव्यमान में अंतर। सटीक मानपरमाणुओं का द्रव्यमान विधियों द्वारा निर्धारित किया जाता है।

एक-इलेक्ट्रॉन परमाणु की स्थिर अवस्था विशिष्ट रूप से चार क्वांटम संख्याओं की विशेषता होती है: n, l, m l और m s। एक परमाणु की ऊर्जा केवल n पर निर्भर करती है, और दिए गए n के साथ एक स्तर l, m l, m s के मानों में भिन्न कई अवस्थाओं से मेल खाता है। दिए गए n और l वाले राज्यों को आमतौर पर 1s, 2s, 2p, 3s, आदि के रूप में दर्शाया जाता है, जहां संख्याएं l के मानों को दर्शाती हैं, और लैटिन में अक्षर s, p, d, f और आगे के मानों के अनुरूप हैं क्यू = 0, 1, 2, 3, ... अंतर की संख्या। दिए गए n और q वाले राज्य 2(2l + 1) मानों के संयोजनों की संख्या m l और m s हैं। दिसंबर की कुल संख्या दिए गए n is . के साथ राज्य , यानी, मान n = 1, 2, 3, ... के साथ स्तर 2, 8, 18, ..., 2n 2 dec के अनुरूप हैं। . वह स्तर, जिससे केवल एक ही मेल खाता है (एक तरंग फलन), कहलाता है। गैर पतित. यदि स्तर दो या अधिक से मेल खाता है, तो इसे कहा जाता है। अध: पतन (देखें)। परमाणु में, ऊर्जा स्तर l और m l के संदर्भ में पतित होते हैं; यदि अंतःक्रिया को ध्यान में नहीं रखा जाता है, तो m s में अध: पतन लगभग ही होता है। स्पिन चुंबक। चुंबकीय के साथ टोक़ विद्युत में कक्षीय गति के कारण क्षेत्र। कर्नेल फ़ील्ड (देखें)। यह एक आपेक्षिक प्रभाव है, कूलम्ब अन्योन्यक्रिया की तुलना में छोटा है, लेकिन यह मौलिक रूप से महत्वपूर्ण है, क्योंकि अतिरिक्त की ओर जाता है ऊर्जा स्तरों का विभाजन, जो तथाकथित रूप में प्रकट होता है। सूक्ष्म संरचना।

n, l और m l को देखते हुए, तरंग फ़ंक्शन के मापांक का वर्ग परमाणु में इलेक्ट्रॉन बादल के औसत वितरण को निर्धारित करता है। अंतर। वितरण में परमाणु एक दूसरे से काफी भिन्न होते हैं (चित्र 2)। इस प्रकार, एल = 0 (एस-राज्यों) के लिए यह परमाणु के केंद्र में शून्य है और दिशा पर निर्भर नहीं है (यानी, यह गोलाकार रूप से सममित है), अन्य राज्यों के लिए यह परमाणु के केंद्र में शून्य के बराबर है और दिशा पर निर्भर करता है।

चावल। 2. परमाणु की विभिन्न अवस्थाओं के लिए इलेक्ट्रॉन बादलों का रूप।

परस्पर इलेक्ट्रोस्टैटिक के कारण बहुइलेक्ट्रॉन परमाणुओं में। प्रतिकर्षण नाभिक के साथ उनके संबंध को काफी कम कर देता है। उदाहरण के लिए, He + से अलग होने की ऊर्जा 54.4 eV है, एक तटस्थ He परमाणु में यह बहुत कम है - 24.6 eV। भारी परमाणुओं के लिए, बंधन बाहरी है। कोर के साथ और भी कमजोर है। कई-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं में एक महत्वपूर्ण भूमिका विशिष्टता द्वारा निभाई जाती है। , अप्रभेद्यता के साथ जुड़ा हुआ है, और तथ्य यह है कि वे पालन करते हैं, क्रॉम के अनुसार, प्रत्येक में चार क्वांटम संख्याओं की विशेषता है, एक से अधिक नहीं हो सकते हैं। एक बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणु के लिए, केवल संपूर्ण परमाणु के बारे में ही बोलना समझ में आता है। हालांकि, लगभग, तथाकथित में। एक-इलेक्ट्रॉन सन्निकटन, एक अलग-अलग विचार कर सकता है और चार के एक सेट द्वारा प्रत्येक एक-इलेक्ट्रॉन राज्य (एक निश्चित कक्षीय, संबंधित फ़ंक्शन द्वारा वर्णित) को चिह्नित कर सकता है क्वांटम संख्याएंएन, एल, एम एल और एम एस। सेट 2(2l + 1) एक राज्य में दिए गए n और l के साथ एक इलेक्ट्रॉन शेल बनाता है (जिसे सबलेवल, सबशेल भी कहा जाता है); यदि इन सभी राज्यों पर कब्जा कर लिया जाता है, तो शेल कहा जाता है। भरा हुआ (बंद)। 2p 2 का एक सेट एक ही n लेकिन अलग-अलग l के साथ एक इलेक्ट्रॉनिक परत बनाता है (जिसे एक स्तर, एक शेल भी कहा जाता है)। n = 1, 2, 3, 4, ... के लिए परतों को K, L, M, N, ... प्रतीकों द्वारा निरूपित किया जाता है ... पूरी तरह से भरे जाने पर कोशों और परतों की संख्या तालिका में दी गई है:

एक परमाणु में स्थिर अवस्थाओं के बीच संभव है। More . से चलते समय उच्च स्तरऊर्जा E i से निचले E k तक परमाणु ऊर्जा देता है (E i - E k), उल्टे संक्रमण के दौरान यह इसे प्राप्त करता है। विकिरण संक्रमण के दौरान, एक परमाणु इलेक्ट्रोमैग्नेट क्वांटम का उत्सर्जन या अवशोषण करता है। विकिरण (फोटॉन)। संभव है और जब परमाणु अंतःक्रिया में ऊर्जा देता या प्राप्त करता है। अन्य कणों के साथ, जिसके साथ यह टकराता है (उदाहरण के लिए, में) या लंबे समय से जुड़ा हुआ है (में। रासायनिक गुण बाहरी की संरचना द्वारा निर्धारित किए जाते हैं। इलेक्ट्रॉन के गोलेपरमाणु, जिसमें वे अपेक्षाकृत कमजोर रूप से बंधे होते हैं (कई ईवी से कई दसियों ईवी तक बाध्यकारी ऊर्जा)। बाहरी की संरचना परमाणु रसायन के गोले। एक समूह (या उपसमूह) के तत्व आवधिक। सिस्टम समान रूप से, जो रासायनिक की समानता को निर्धारित करता है। इन तत्वों में सेंट। भरने वाले खोल में संख्या में वृद्धि के साथ, उनकी बाध्यकारी ऊर्जा, एक नियम के रूप में, बढ़ जाती है; अधिकतम एक बंद खोल में बाध्यकारी ऊर्जा है। इसलिए, एक या कई के साथ परमाणु। आंशिक रूप से भरे हुए एक्सटेंशन में। खोल उन्हें रसायन में दे। जिले क्रीमिया में परमाणु एक या कई गायब हैं। एक बंद एक्सटेंशन के गठन के लिए। गोले आमतौर पर उन्हें स्वीकार करते हैं। बंद एक्सटेंशन वाले परमाणु। गोले, सामान्य परिस्थितियों में रासायनिक में प्रवेश नहीं करते हैं। जिले

आंतरिक की संरचना परमाणुओं के गोले, to-rykh अधिक मजबूत जुड़े हुए हैं (बंध ऊर्जा 10 2 -10 4 eV), बातचीत करने पर ही प्रकट होता है। तेज कणों और उच्च ऊर्जा फोटॉन वाले परमाणु। इस तरह की बातचीत एक्स-रे स्पेक्ट्रा की प्रकृति और परमाणुओं द्वारा कणों (,) के बिखरने का निर्धारण (देखें)। एक परमाणु का द्रव्यमान उसके भौतिक को निर्धारित करता है। सेंट-वा, एक आवेग के रूप में, गतिज। ऊर्जा। यांत्रिक और संबंधित मैग्न से। और बिजली परमाणु के नाभिक के क्षण कुछ सूक्ष्म भौतिक पर निर्भर करते हैं। प्रभाव (विकिरण की आवृत्ति पर निर्भर करता है, जो उस पर परमाणु से जुड़े पदार्थ के अपवर्तनांक की निर्भरता को निर्धारित करता है। परमाणु के ऑप्टिकल गुणों और इसके विद्युत गुणों के बीच घनिष्ठ संबंध विशेष रूप से ऑप्टिकल स्पेक्ट्रा में स्पष्ट होता है।

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उपयोग लेख के लिए साहित्य "परमाणु": करापेटियंट्स एम. के., ड्रैकिन एस.आई., स्ट्रक्चर, तीसरा संस्करण।, एम।, 1978; ई. वी. श्लोएकी, परमाणु भौतिकी, 7वां संस्करण, खंड 1-2, एम., 1984. एम. ए. इलियाशेविच।

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एटम

(ग्रीक परमाणु से - अविभाज्य), एक रसायन का सबसे छोटा कण। तत्व, उसके sv का वाहक। प्रत्येक रसायन। एक तत्व कुछ ए के सेट से मेल खाता है। एक दूसरे के साथ जुड़ना, एक या विभिन्न तत्वों के ए। अधिक जटिल कण बनाते हैं, उदाहरण के लिए। अणु। सभी प्रकार के रसायन। डीकंप के कारण इन-इन (ठोस, तरल और गैसीय)। आपस में A. का संयोजन। ए मुक्त में मौजूद हो सकता है। राज्य (गैस, प्लाज्मा में)। रसायन ए के लिए रसायन बनाने की सबसे महत्वपूर्ण क्षमता सहित सेंट-वा ए। कॉम।, इसकी संरचना की विशेषताओं से निर्धारित होते हैं।

परमाणु की संरचना की सामान्य विशेषताएं। A. एक धनावेशित नाभिक होता है जो ऋणावेशित इलेक्ट्रॉनों के एक बादल से घिरा होता है। ए के आयाम समग्र रूप से इसके इलेक्ट्रॉन बादल के आयामों द्वारा निर्धारित किए जाते हैं और ए ^ कोर के आयामों की तुलना में बड़े होते हैं (ए के रैखिक आयाम ~ 10-8 सेमी हैं, इसके नाभिक ~ हैं ~ 10"-10" 13 सेमी)। ए के इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड में कड़ाई से परिभाषित सीमाएं नहीं हैं, इसलिए ए के आयाम माध्य में हैं। डिग्री सशर्त हैं और इस पर निर्भर करती हैं कि वे कैसे निर्धारित की जाती हैं (देखें। परमाणु त्रिज्या)। A के नाभिक में Z प्रोटॉन और N न्यूट्रॉन होते हैं जो परमाणु बलों द्वारा एक साथ होते हैं (देखें। परमाणु नाभिक)।सकारात्मक प्रोटॉन चार्ज और नकारात्मक। एब्स में इलेक्ट्रॉन चार्ज समान होता है। मान और ई = 1.60 * 10 -19 सी के बराबर हैं; बिजली नहीं है। चार्ज। परमाणु चार्ज +Ze - मुख्य। ए की विशेषता, जो एक निश्चित रसायन से संबंधित है। तत्व। अवधि में तत्व की क्रमिक संख्या। मेंडेलीव प्रणाली के लिए (परमाणु संख्या) नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है।

विद्युत रूप से तटस्थ वातावरण में, एक बादल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है। हालांकि, कुछ शर्तों के तहत, यह इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है या प्राप्त कर सकता है, सम्मान को बदल सकता है। स्थिति में। या इनकार। उदाहरण के लिए आयन। ली +, ली 2+ या ओ -, ओ 2-। एक निश्चित तत्व के ए के बारे में बोलते समय, उनका मतलब तटस्थ ए और यह तत्व दोनों होता है।

A. का द्रव्यमान उसके नाभिक के द्रव्यमान से निर्धारित होता है; एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान (9.109 * 10 -28 ग्राम) एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन (1.67 * 10 -24 ग्राम) के द्रव्यमान से लगभग 1840 गुना कम है, इसलिए ए के द्रव्यमान में इलेक्ट्रॉनों का योगदान महत्वहीन है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या ए = जेड + एनबुलाया जन अंक। जन अंकऔर नाभिक के आवेश को क्रमशः दर्शाया गया है। तत्व प्रतीक के बाईं ओर सुपरस्क्रिप्ट और सबस्क्रिप्ट, उदा। 23 11 ना. एक निश्चित मान वाले एक तत्व के परमाणुओं के प्रकार Nnaz। न्यूक्लाइड A. एक ही तत्व के साथ एक ही Z और अलग-अलग Nnaz। इस तत्व के समस्थानिक। समस्थानिकों के द्रव्यमान में अंतर का उनके रसायन पर बहुत कम प्रभाव पड़ता है। और भौतिक सेंट वाह। अधिकांश माध्य अंतर ( आइसोटोप प्रभाव) बड़े रिश्तेदार के कारण हाइड्रोजन समस्थानिकों में देखे जाते हैं। एक साधारण परमाणु (प्रोटियम), ड्यूटेरियम डी और ट्रिटियम टी के द्रव्यमान में अंतर। ए के द्रव्यमान का सटीक मान मास स्पेक्ट्रोमेट्री विधियों द्वारा निर्धारित किया जाता है।

परमाणु की क्वांटम अवस्थाएँ। अपने छोटे आकार और बड़े द्रव्यमान के कारण, एक परमाणु के नाभिक को लगभग एक बिंदु के रूप में माना जा सकता है और एक परमाणु के द्रव्यमान के केंद्र में आराम कर सकता है, और एक परमाणु को एक अचल केंद्र के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की एक प्रणाली के रूप में माना जा सकता है - केंद्रक ऐसी प्रणाली की कुल ऊर्जा गतिज के योग के बराबर होती है। सभी इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा टी और संभावित ऊर्जा यू, जो कि नाभिक द्वारा इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण की ऊर्जा और एक दूसरे से इलेक्ट्रॉनों के पारस्परिक प्रतिकर्षण की ऊर्जा का योग है। ए कानूनों का पालन करता है क्वांटम यांत्रिकी; उसका मुख्य क्वांटम प्रणाली के रूप में विशेषता - कुल ऊर्जा इ -असतत श्रृंखला का केवल एक मान ले सकते हैं ई 1< Е 2 < Е 3 <> ...; इंट A. ऊर्जा मान नहीं रख सकते। E का प्रत्येक "अनुमत" मान एक या अधिक से मेल खाता है। स्थिर (ऊर्जा के साथ जो समय में नहीं बदलता है) ए। ऊर्जा ई केवल छलांग में बदल सकती है - ए के क्वांटम संक्रमण द्वारा एक स्थिर राज्य से दूसरे में। क्वांटम यांत्रिकी के तरीकों का उपयोग करके, एक-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के लिए ई की सटीक गणना की जा सकती है - हाइड्रोजन और हाइड्रोजन जैसे परमाणु: ई \u003d ChhcRZ 2 / n 2,>कहाँ पे एच-प्लैंक स्थिरांक से-प्रकाश की गति, एक पूर्णांक n= 1, 2, 3, ... ऊर्जा के असतत मूल्यों को निर्धारित करता है और कहा जाता है। मुख्य क्वांटम संख्या; रिडबर्ग आर-कॉन्स्टेंट ( एचसीआर = 13.6 ईवी)। एक-इलेक्ट्रॉन ए के असतत ऊर्जा स्तरों को व्यक्त करने के लिए एफ-ला का उपयोग करते समय फॉर्म में लिखा जाता है:

कहाँ पे ते ->इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान, -इलेक्ट्रिक स्थिर, ए में इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा के संभावित "अनुमत" मूल्यों को ऊर्जा स्तरों के आरेख के रूप में दर्शाया गया है - क्षैतिज सीधी रेखाएं, जिनके बीच की दूरी इन ऊर्जा मूल्यों (छवि 1) में अंतर के अनुरूप है। . अधिकतम निम्न स्तर ई 1 को न्यूनतम संभव ऊर्जा के अनुरूप कहा जाता है। मुख्य, बाकी सब - उत्साहित। इसी तरह बुलाया। राज्य (भूमि और उत्तेजित एक्स से क्रीमिया संकेतित ऊर्जा स्तरों के अनुरूप हैं। बढ़ते स्तरों के साथ, वे एक दूसरे के पास जाते हैं और इलेक्ट्रॉन ऊर्जा ए से हटाए गए एक मुक्त (आराम) इलेक्ट्रॉन के अनुरूप मूल्य तक पहुंचती है। ए की क्वांटम स्थिति। ऊर्जा के साथ ई पूरी तरह से तरंग फ़ंक्शन द्वारा वर्णित है, जहां आर नाभिक के सापेक्ष इलेक्ट्रॉन का त्रिज्या वेक्टर है उत्पाद मात्रा में इलेक्ट्रॉन को खोजने की संभावना के बराबर है डीवी,यानी -संभाव्यता घनत्व ( इलेक्ट्रॉन घनत्व)।तरंग फलन श्रोडिंगर समीकरण = द्वारा निर्धारित किया जाता है, जहाँ R कुल ऊर्जा संवाहक (हैमिल्टनियन) है।

ऊर्जा के साथ, नाभिक (कक्षीय गति) के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन की गति एक कक्षीय कोणीय गति (कक्षीय यांत्रिक गति) M 1 द्वारा विशेषता है; इसके परिमाण का वर्ग कक्षीय क्वांटम संख्या l = 0, 1, 2, ... द्वारा निर्धारित मान ले सकता है; , कहाँ पे । दिए गए और के लिए, क्वांटम संख्या l 0 से (और 1) तक मान ले सकता है। एक निश्चित z-अक्ष पर कक्षीय गति का प्रक्षेपण भी M lz = मानों की एक असतत श्रृंखला लेता है, जहाँ ml एक चुंबकीय क्वांटम संख्या है जिसमें P l से +l (-l,..) तक असतत मान होते हैं। । - 1, ओ, 1, .. + एल), कुल 2ली+ 1 मान। एक्स के अभाव में ए के लिए एक्सिस जेड। बलों को मनमाने ढंग से और परिमाण में चुना जाता है। क्षेत्र क्षेत्र शक्ति वेक्टर की दिशा के साथ मेल खाता है। इलेक्ट्रॉन का अपना कोणीय संवेग भी होता है - घुमावऔर संबद्ध स्पिन मैग्न। पल। स्पिन मेच स्क्वायर। पल एम एस 2 =एस(एस>+ + 1) स्पिन क्वांटम संख्या S= 1/2, और z अक्ष पर इस क्षण के प्रक्षेपण द्वारा निर्धारित किया जाता है एसजेड ==-सांख्यिक अंक एस,>अर्ध-पूर्णांक मान लेना एस = 1/2>और एस=

चावल। 1. हाइड्रोजन परमाणु के ऊर्जा स्तरों की योजना ( क्षैतिज रेखाएं) और ऑप्टिकल संक्रमण (ऊर्ध्वाधर रेखाएं)। नीचे हाइड्रोजन के परमाणु उत्सर्जन स्पेक्ट्रम का एक हिस्सा है - वर्णक्रमीय रेखाओं की दो श्रृंखलाएँ; बिंदीदार रेखा लाइनों और इलेक्ट्रॉन संक्रमण के पत्राचार को दर्शाती है।

एक-इलेक्ट्रॉन ए की स्थिर अवस्था विशिष्ट रूप से चार क्वांटम संख्याओं की विशेषता है: n, l, m l, और m s। ऊर्जा A. हाइड्रोजन केवल पर निर्भर करता है पी,और दिए गए p के साथ एक स्तर कई राज्यों से मेल खाता है जो मूल्यों में भिन्न होते हैं l, m l , एस । >दिए गए pi l वाले राज्यों को आमतौर पर 1s, 2s, के रूप में दर्शाया जाता है। 2पी, 3एसआदि, जहाँ संख्याएँ l के मान और अक्षर s को दर्शाती हैं, पी, डी, एफ औरआगे लैटिन वर्णमाला में d \u003d 0, 1, 2, 3, ... के मानों के अनुरूप है। दिए गए pi d वाले राज्य 2(2l+ 1) मानों के संयोजनों की संख्या m l और m s के बराबर हैं। दिसंबर की कुल संख्या दिए गए अधिकार वाले राज्य , यानी, मान n = 1, 2, 3, ... के साथ स्तर 2, 8, 18, ..., 2n 2 dec के अनुरूप हैं। क्वांटम राज्यों। वह स्तर, जिससे केवल एक ही मेल खाता है (एक तरंग फलन), कहलाता है। गैर पतित. यदि एक स्तर दो या दो से अधिक क्वांटम अवस्थाओं से मेल खाता है, तो इसे कहा जाता है। पतित (देखें ऊर्जा के स्तर में गिरावट)।हाइड्रोजन परमाणुवाद में, ऊर्जा का स्तर l और m l के संदर्भ में पतित होता है; यदि अंतःक्रिया को ध्यान में नहीं रखा जाता है, तो m s में अध: पतन लगभग ही होता है। स्पिन चुंबक। एक चुंबक के साथ एक इलेक्ट्रॉन का क्षण। विद्युत में एक इलेक्ट्रॉन की कक्षीय गति के कारण क्षेत्र। कर्नेल फ़ील्ड (देखें स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन)।यह एक आपेक्षिक प्रभाव है, कूलम्ब अंतःक्रिया की तुलना में छोटा है, लेकिन यह मौलिक रूप से महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह अतिरिक्त की ओर ले जाता है। ऊर्जा स्तरों का विभाजन, जो तथाकथित के रूप में परमाणु स्पेक्ट्रा में प्रकट होता है। सूक्ष्म संरचना।

n, l, और m l को देखते हुए, तरंग फ़ंक्शन के मापांक का वर्ग A में इलेक्ट्रॉन बादल के लिए इलेक्ट्रॉन घनत्व के औसत वितरण को निर्धारित करता है। अंतर। हाइड्रोजन के ए की क्वांटम अवस्थाएँ इलेक्ट्रॉन घनत्व के वितरण में एक दूसरे से काफी भिन्न होती हैं (चित्र 2)। इस प्रकार, एल = 0 (एस-राज्यों) के लिए, इलेक्ट्रॉन घनत्व परमाणु के केंद्र में गैर-शून्य है और दिशा पर निर्भर नहीं करता है (यानी, यह गोलाकार रूप से सममित है); शेष राज्यों के लिए यह शून्य के बराबर है परमाणु का केंद्र और दिशा पर निर्भर करता है।

चावल। 2. हाइड्रोजन परमाणु की विभिन्न अवस्थाओं के लिए इलेक्ट्रॉन बादलों का आकार।

बहु-इलेक्ट्रॉन ए में आपसी इलेक्ट्रोस्टैटिक के कारण। इलेक्ट्रॉनों का प्रतिकर्षण नाभिक के साथ उनके संबंध को काफी कम कर देता है। उदाहरण के लिए, एक हे + आयन से एक इलेक्ट्रॉन की टुकड़ी की ऊर्जा 54.4 eV है, एक तटस्थ वह परमाणु में यह बहुत कम है - 24.6 eV। भारी A. कनेक्शन एक्सटेंशन के लिए। नाभिक वाले इलेक्ट्रॉन और भी कमजोर होते हैं। बहु-इलेक्ट्रॉन ए में एक महत्वपूर्ण भूमिका विशिष्ट निभाता है। विनिमय बातचीत,इलेक्ट्रॉनों की अप्रभेद्यता से जुड़ा हुआ है, और तथ्य यह है कि इलेक्ट्रॉनों का पालन होता है पाउली सिद्धांत,क्रॉम के अनुसार, प्रत्येक क्वांटम अवस्था में, जिसमें चार क्वांटम संख्याएँ होती हैं, एक से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते। कई-इलेक्ट्रॉन ए के लिए, पूरे ए के क्वांटम राज्यों के बारे में ही बोलना समझ में आता है। हालांकि, लगभग, तथाकथित में। एक-इलेक्ट्रॉन सन्निकटन, कोई व्यक्तिगत इलेक्ट्रॉनों की क्वांटम अवस्थाओं पर विचार कर सकता है और प्रत्येक एक-इलेक्ट्रॉन अवस्था (एक निश्चित कक्षीय,चार क्वांटम संख्या n, l, m l और . के एक सेट द्वारा संबंधित फ़ंक्शन द्वारा वर्णित) स.>दिए गए pi l वाले राज्य में 2(2l + 1) इलेक्ट्रॉनों का एक सेट एक इलेक्ट्रॉन शेल बनाता है (जिसे सबलेवल, सबशेल भी कहा जाता है); यदि इन सभी अवस्थाओं में इलेक्ट्रॉनों का कब्जा है, तो कोश कहा जाता है। भरा हुआ (बंद)। सकल एक ही n के साथ राज्य, लेकिन अलग-अलग l एक इलेक्ट्रॉनिक परत बनाता है (जिसे एक स्तर, एक शेल भी कहा जाता है)। के लिये एन = 1, 2, 3, 4, ... परतों को प्रतीकों द्वारा दर्शाया जाता है प्रति,एल, एम, एन,... पूर्ण भरने पर कोशों और परतों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या तालिका में दी गई है:

ए में एक इलेक्ट्रॉन की बंधन शक्ति, यानी, ऊर्जा जो इसे ए से निकालने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को प्रदान की जानी चाहिए, बढ़ती हुई n के साथ घट जाती है, और किसी दिए गए समय पर पी - एसएल में वृद्धि जिस क्रम में एक जटिल परमाणु में इलेक्ट्रॉनों से गोले और परतें भरी जाती हैं, वह इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को निर्धारित करती है, अर्थात, इस परमाणु और इसके आयनों की जमीन (अप्रत्याशित) अवस्था में कोशों पर इलेक्ट्रॉनों का वितरण। इस तरह के भरने के साथ, और और / के बढ़ते मूल्यों वाले इलेक्ट्रॉन क्रमिक रूप से बंधे होते हैं। उदाहरण के लिए, ए नाइट्रोजन (जेड \u003d 7) और इसके आयनों एन +, एन 2+, एन 3+, एन 4+, एन 5+ और एन 6+ के लिए, इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन क्रमशः हैं: 2 2s 2 2p है 3 ; 2 2s 2 2p 2 है; 2 2s 2 2p है; 2 2s 2 है; 2 2s है; 2 है; है (प्रत्येक शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या शीर्ष दाईं ओर सूचकांक द्वारा इंगित की जाती है)। नाइट्रोजन आयनों के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में तटस्थ ए तत्व होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है: सी, बी, बी, ली, हे, एच (जेड = 6, 5, 4, 3, 2, 1)। n = 4 से शुरू होकर, कोश भरने का क्रम बदल जाता है: बड़े . वाले इलेक्ट्रॉन पी,लेकिन छोटे l उदाहरण के लिए छोटे और बड़े l (क्लेचकोवस्की नियम) वाले इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक मजबूती से बंधे होते हैं। 4s इलेक्ट्रॉन 3d इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं, और 4s कोश पहले भरा जाता है, और फिर 3डीगोले भरते समय 3डी, 4डी, 5डीसंगत संक्रमण तत्वों के समूह प्राप्त होते हैं; भरते समय 4f-और 5f गोले - क्रमशः। लैंथेनाइड्स और . भरने का क्रम आमतौर पर क्वांटम संख्याओं (n + l .) के योग में वृद्धि से मेल खाता है ); यदि ये योग दो या दो से अधिक कोशों के लिए बराबर हैं, तो छोटे u वाले कोश पहले भरे जाते हैं। एक निशान है। इलेक्ट्रॉन के गोले भरने का क्रम:

प्रत्येक अवधि के लिए, उत्कृष्ट गैस का इलेक्ट्रॉन विन्यास, अधिकतम। इलेक्ट्रॉनों की संख्या, और अंतिम पंक्ति n + l के मान दिखाती है। हालांकि, भरने के इस क्रम से विचलन हैं (गोले भरने के बारे में अधिक जानकारी के लिए, देखें आवधिक प्रणालीरासायनिक तत्व)।

A. में स्थिर अवस्थाओं के बीच संभव क्वांटम संक्रमण।उच्च ऊर्जा स्तर E i से निचले स्तर पर जाने पर E k A. ऊर्जा देता है (E i H E k), इसे रिवर्स ट्रांज़िशन में प्राप्त करता है। विकिरण संक्रमण के दौरान, A. विद्युत चुम्बक क्वांटम का उत्सर्जन या अवशोषण करता है। विकिरण (फोटॉन)। यह तब भी संभव है जब A. अंतःक्रिया के दौरान ऊर्जा देता या प्राप्त करता है। अन्य कणों के साथ, जिनसे यह टकराता है (उदाहरण के लिए, गैसों में) या स्थायी रूप से जुड़ा हुआ है (अणुओं, तरल पदार्थों और ठोस) मुक्त की टक्कर के परिणामस्वरूप परमाणु गैसों में। ए। दूसरे कण के साथ, यह दूसरे ऊर्जा स्तर पर जा सकता है - एक अकुशल टक्कर का अनुभव करें; लोचदार टक्कर में, केवल गतिज परिवर्तन होता है। ऊर्जा नियत करना। ए. की हरकत, और उसका पूरा पोषण। ऊर्जा E अपरिवर्तित रहती है। बेलोचदार टक्कर मुक्त। A. तेजी से गतिमान इलेक्ट्रॉन के साथ, यह A. इसकी गतिज देता है। ऊर्जा, - इलेक्ट्रॉन प्रभाव से ए की उत्तेजना - ए के ऊर्जा स्तर को निर्धारित करने के तरीकों में से एक।

परमाणु की संरचना और पदार्थों के गुण।रसायन। सेंट द्वीप बाहरी की संरचना से निर्धारित होते हैं। ए के इलेक्ट्रॉनिक गोले, जिसमें इलेक्ट्रॉन अपेक्षाकृत कमजोर रूप से बंधे होते हैं (ऊर्जा को कुछ ईवी से कई दसियों ईवी तक बांधते हैं)। बाहरी की संरचना गोले ए रसायन। एक समूह (या उपसमूह) के तत्व आवधिक। सिस्टम समान रूप से, जो रासायनिक की समानता को निर्धारित करता है। इन तत्वों में सेंट। भरने वाले खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि के साथ, उनकी बाध्यकारी ऊर्जा, एक नियम के रूप में, बढ़ जाती है; अधिकतम बंधन ऊर्जा एक बंद कोश में इलेक्ट्रॉनों के पास होती है। इसलिए, ए। एक या कई के साथ। आंशिक रूप से भरे हुए एक्सट में इलेक्ट्रॉन। खोल उन्हें रसायन में दे। जिले ए।, क्रीमिया एक या कई गायब है। एक बंद एक्स बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों। गोले आमतौर पर उन्हें स्वीकार करते हैं। लेकिन। उत्कृष्ट गैस, एक्सटेंशन बंद कर दिया। गोले, सामान्य परिस्थितियों में रासायनिक में प्रवेश नहीं करते हैं। जिले

आंतरिक की संरचना ए। गोले, इलेक्ट्रॉनों से rykh बहुत अधिक मजबूती से बंधे होते हैं (बाध्यकारी ऊर्जा 10 2 -10 4 eV), केवल बातचीत के साथ ही प्रकट होता है। ए तेज कणों और उच्च ऊर्जा फोटॉन के साथ। इस तरह की बातचीत एक परमाणु तरंग द्वारा एक्स-रे स्पेक्ट्रा और कणों (इलेक्ट्रॉनों, न्यूट्रॉन) के बिखरने के चरित्र का निर्धारण करें (देखें विवर्तन विधियाँ)। A. का द्रव्यमान इसके भौतिक भाग को निर्धारित करता है। सेंट-वा, एक आवेग के रूप में, गतिज। ऊर्जा। यांत्रिक और संबंधित मैग्न से। और बिजली नाभिक ए के क्षण कुछ सूक्ष्म भौतिक पर निर्भर करते हैं। प्रभाव (एनएमआर, एनक्यूआर, वर्णक्रमीय रेखाओं की अति सूक्ष्म संरचना, सेमी स्पेक्ट्रोस्कोपी)।

रसायन से कमजोर। इलेक्ट्रोस्टैटिक कनेक्शन। परस्पर क्रिया दो ए। उनके पारस्परिक ध्रुवीकरण में प्रकट होते हैं - नाभिक के सापेक्ष इलेक्ट्रॉनों का विस्थापन और ध्रुवीकरण की घटना। ए के बीच आकर्षण बल (देखें। इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन)। A. बाह्य में भी ध्रुवीकृत होता है। बिजली खेत; नतीजतन, ऊर्जा के स्तर को स्थानांतरित कर दिया जाता है और, जो विशेष रूप से महत्वपूर्ण है, पतित स्तर विभाजित हो जाते हैं (अंजीर देखें। सख्त प्रभाव)।ए. बिजली के प्रभाव में भी ध्रुवीकृत किया जा सकता है। विद्युत चुम्बकीय तरंग क्षेत्र। विकिरण; विकिरण की आवृत्ति पर निर्भर करता है, जो ध्रुवीकरण के साथ जुड़े द्वीप के अपवर्तक सूचकांक की उस पर निर्भरता निर्धारित करता है ए। बंद कनेक्शन ऑप्टिकल। अपने बिजली के साथ सेंट ए। सेंट आपको विशेष रूप से ऑप्टिकल में उच्चारित किया जाता है। स्पेक्ट्रा।

एक्सटेंशन A. के इलेक्ट्रॉन निर्धारित और परिमाणित करते हैं। sv-va in-va. ए में पूर्ण एक्सटेंशन के साथ। इसके परिमाण के गोले। पल, साथ ही आवेग का कुल क्षण (यांत्रिक क्षण), शून्य. ए. आंशिक रूप से भरा हुआ। गोले में, एक नियम के रूप में, स्थायी चुम्बक होते हैं। शून्य के अलावा अन्य क्षण; ऐसे पदार्थ अनुचुंबकीय होते हैं (देखें पैरामैग्नेट)।विस्तार में महान क्षेत्र सभी ऊर्जा स्तरों A., to-rykh magn के लिए। पल शून्य के बराबर नहीं है, विभाजित करें (अंजीर देखें। ज़ीमैन प्रभाव)।सभी A. में प्रतिचुंबकत्व होता है, जो उनमें एक प्रेरित चुम्बक की उपस्थिति के कारण होता है। बाहरी की कार्रवाई के तहत पल महान फ़ील्ड (देखें डाइलेक्ट्रिक्स)।

सेंट ए, में स्थित है बाध्य अवस्था(उदाहरण के लिए, जो अणुओं का हिस्सा है), sv-in svob से भिन्न होता है। ए. नायब। परिवर्तन बाहरी द्वारा निर्धारित सेंट द्वीप समूह से गुजरते हैं। रसायन में शामिल इलेक्ट्रॉन। संचार; sv-va, इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्धारित ext। गोले, वस्तुतः अपरिवर्तित रह सकते हैं। ए के कुछ गुण किसी दिए गए परमाणु के पर्यावरण की समरूपता के आधार पर परिवर्तन का अनुभव कर सकते हैं। एक उदाहरण ऊर्जा स्तर ए का विभाजन है। क्रिस्टल और जटिल कॉम में, बिजली के प्रभाव में एक कटौती होती है। आसपास के आयनों या लिगेंड द्वारा बनाए गए क्षेत्र।

लिट.:करापेटियंट्स एम। के।, ड्रैकिन एस। आई।, संरचना, तीसरा संस्करण।, एम।, 1978; श्लोएकी ई.वी., परमाणु भौतिकी, 7वां संस्करण, खंड 1-2, एम., 1984. एम ए एलियाशेविच।

रासायनिक विश्वकोश. - एम .: सोवियत विश्वकोश. ईडी। आई. एल. नुन्यंत्स. 1988 .

समानार्थी शब्द:

देखें कि "ATOM" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

परमाणुएक परमाणु और... रूसी वर्तनी शब्दकोश

- (ग्रीक परमाणु, एक नकारात्मक भाग से, और टोम, टॉमोस विभाग, खंड)। एक असीम रूप से छोटा अविभाज्य कण, जिसकी समग्रता किसी भी भौतिक शरीर को बनाती है। रूसी भाषा में शामिल विदेशी शब्दों का शब्दकोश। चुडिनोव ए.एन., 1910. एटम ग्रीक ... रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

परमाणु, किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकता है। प्रत्येक पदार्थ का अपना परमाणु समूह होता है। एक समय में यह माना जाता था कि परमाणु अविभाज्य है, हालाँकि, इसमें एक धनात्मक आवेशित नाभिक होता है, ... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

हमारी दुनिया बहुत सारे रहस्य और अनसुलझी बातों से भरी हुई है, क्योंकि भौतिक और रासायनिक प्रक्रियाएं वास्तव में अद्भुत हैं। लेकिन वैज्ञानिकों ने लगातार उस पदार्थ के सार को समझने की कोशिश की है जिससे ब्रह्मांड में जीवन बुना है। यह सवाल अक्सर मानव जाति में लंबे समय तक उठता रहा। यह लेख आपको बताएगा कि एक साधारण परमाणु क्या है, इसमें कौन से प्राथमिक कण होते हैं, और वैज्ञानिकों ने रासायनिक तत्व के सबसे छोटे हिस्से के अस्तित्व की खोज कैसे की।

परमाणु क्या है और इसकी खोज कैसे हुई?

परमाणु किसी रासायनिक तत्व का सबसे छोटा भाग होता है। विभिन्न तत्वों के परमाणु प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न होते हैं।

हीलियम परमाणु और उसके नाभिक का तुलनात्मक आकार

प्राचीन यूनानियों ने पहले गंभीरता से सोचना शुरू किया कि सभी वस्तुओं में क्या शामिल है। वैसे, "परमाणु" शब्द आया है यूनानीऔर अनुवाद में "अविभाज्य" का अर्थ है। यूनानियों का मानना था कि देर-सबेर एक ऐसा कण होगा जिसे विभाजित नहीं किया जा सकता है। लेकिन उनका तर्क वैज्ञानिक से ज्यादा अटकलबाजी वाला था, इसलिए यह नहीं कहा जा सकता कि यह प्राचीन लोगछोटे कणों के अस्तित्व के बारे में महान खोज करने वाले पहले व्यक्ति थे।

परमाणु क्या है, इसके बारे में शुरुआती विचारों पर विचार करें।

प्राचीन यूनानी दार्शनिक डेमोक्रिटसयह माना जाता है कि किसी भी पदार्थ के मुख्य पैरामीटर आकार और द्रव्यमान होते हैं, और किसी भी पदार्थ में छोटे कण होते हैं। डेमोक्रिटस ने आग के साथ एक उदाहरण दिया: यदि यह जलता है, तो इसमें जो कण होते हैं वे तेज होते हैं। पानी, इसके विपरीत, चिकना है, क्योंकि यह बहने में सक्षम है। और ठोस वस्तुओं के कणों की स्थिति, उनकी राय में, खुरदरी है, क्योंकि वे एक दूसरे के साथ पूरी तरह से बंधने में सक्षम हैं। डेमोक्रिटस को भी यकीन था कि मानव आत्मा में परमाणु होते हैं।

एक दिलचस्प तथ्य: यदि 19वीं शताब्दी तक केवल दार्शनिक ही परमाणु के मुद्दे से निपटते थे, तो जॉन डाल्टनछोटे कणों का अध्ययन करने वाले पहले प्रयोगकर्ता बने। प्रयोगों की प्रक्रिया में, उन्होंने पाया कि परमाणुओं में अलग द्रव्यमान, साथ ही विभिन्न गुण। वैसे, यदि आप अवलोकन करें तो विशिष्ट पदार्थों के अणुओं में परमाणुओं की व्यवस्था का अध्ययन करना अधिक दिलचस्प है रसायनिक प्रतिक्रियाजो प्रयोग के दौरान होता है। डाल्टन के काम, हालांकि उन्होंने यह नहीं बताया कि परमाणु क्या है, लेकिन उन्होंने कुछ अन्य वैज्ञानिकों को बिदाई शब्द दिए।

जॉन डाल्टन द्वारा चित्रित परमाणु और अणु (1808)

1904 में जॉन थॉमसनपरमाणु के मॉडल के बारे में एक धारणा सामने रखें: वैज्ञानिक का मानना था कि परमाणु में एक धनात्मक आवेशित पदार्थ होता है, जिसके अंदर ऋणात्मक आवेशित कणिकाएँ होती हैं। धारणा के साथ समस्या यह है कि थॉम्पसन ने तत्वों की वर्णक्रमीय रेखाओं पर विचार करने के लिए अपने स्वयं के मॉडल का उपयोग करने की कोशिश की, लेकिन उनके प्रयोग विफल होने लगे।

उसी समय, जापानी भौतिक विज्ञानी हटरो नागाओकास्वीकार किया कि परमाणु शनि ग्रह के समान है: माना जाता है कि इसमें एक सकारात्मक चार्ज वाला एक नाभिक होता है और इसके चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं। लेकिन परमाणु का उनका मॉडल पूरी तरह से सही नहीं था।

1911 में वैज्ञानिक रदरफोर्डपरमाणु की संरचना के बारे में एक और धारणा सामने रखें। उनकी परिकल्पना का परिणाम आश्चर्यजनक था: अब आधुनिक विज्ञान में वे इस भौतिक विज्ञानी की खोज पर बहुत अधिक भरोसा करते हैं।

1913 में नील्स बोहरोरदरफोर्ड के कार्यों के आधार पर परमाणु की संरचना का एक अर्ध-शास्त्रीय सिद्धांत सामने रखा।

परमाणु के रदरफोर्ड मॉडल का निर्माण

आइए इस मॉडल पर एक नज़र डालें क्योंकि इसमें परमाणु के कुछ गुणों का विवरण दिया गया है। जैसा कि पहले कहा गया है, अर्नेस्ट रदरफोर्ड, "पिता" नाभिकीय भौतिकी 1911 में परमाणु के मॉडल पर काम करना शुरू किया। भौतिक विज्ञानी को वांछित परिणाम मिलना शुरू हुआ जब उन्होंने थॉमसन के परमाणु मॉडल का खंडन करना शुरू किया। वैज्ञानिक गीजर और मार्सडेन द्वारा अल्फा कणों के प्रकीर्णन पर एक प्रयोग की सहायता के लिए आए। वैज्ञानिक ने सुझाव दिया कि परमाणु में एक बहुत छोटा धनात्मक आवेशित नाभिक होता है। इन तर्कों ने परमाणु का एक मॉडल बनाने में मदद की, जो सौर मंडल के समान है, यही वजह है कि इसे यह नाम दिया गया « ग्रह मॉडलपरमाणु".

परमाणु का ग्रहीय मॉडल: नाभिक (लाल) और इलेक्ट्रॉन (हरा)

परमाणु के केंद्र में नाभिक होता है, जिसमें परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान होता है और इसका धनात्मक आवेश होता है। नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है। प्रोटॉन - प्राथमिक कणएक सकारात्मक चार्ज के साथ, और न्यूट्रॉन प्राथमिक कण होते हैं जिनमें कोई चार्ज नहीं होता है। कोर के आसपास ग्रहों की तरह सौर प्रणाली, इलेक्ट्रॉन घूमते हैं।

हम में से अधिकांश ने परमाणु के विषय का अध्ययन स्कूल में, भौतिकी के पाठ में किया था। यदि, फिर भी, आप भूल गए हैं कि परमाणु में क्या होता है या अभी इस विषय को पढ़ना शुरू कर रहे हैं, तो यह लेख सिर्फ आपके लिए है।

एक परमाणु क्या है

यह समझने के लिए कि परमाणु किससे बना है, आपको सबसे पहले यह समझना होगा कि यह क्या है। में आम तौर पर स्वीकृत थीसिस स्कूल के पाठ्यक्रमभौतिकी के अनुसार परमाणु किसी भी रासायनिक तत्व का सबसे छोटा कण है। इस प्रकार, परमाणु हमारे चारों ओर की हर चीज में होते हैं। चाहे चेतन हो या निर्जीव वस्तु, निचली शारीरिक और रासायनिक परतों पर, इसमें परमाणु होते हैं।

परमाणु एक अणु का हिस्सा हैं। इस विश्वास के बावजूद, ऐसे तत्व हैं जो परमाणुओं से छोटे होते हैं, जैसे क्वार्क। क्वार्क के विषय पर या तो स्कूल में या विश्वविद्यालयों में (विशेष मामलों के अपवाद के साथ) चर्चा नहीं की जाती है। क्वार्क - रासायनिक तत्व, जिसकी कोई आंतरिक संरचना नहीं है, अर्थात। एक परमाणु की तुलना में संरचना में बहुत हल्का। पर इस पलविज्ञान 6 प्रकार के क्वार्कों को जानता है।

परमाणु किससे बना होता है?

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, हमारे आस-पास की सभी वस्तुओं में कुछ न कुछ होता है। कमरे में एक मेज और दो कुर्सियाँ हैं। फर्नीचर का प्रत्येक टुकड़ा, बदले में, किसी न किसी सामग्री से बना होता है। इस मामले में, लकड़ी। एक पेड़ अणुओं से बना होता है, और वे अणु परमाणुओं से बने होते हैं। और ऐसे अनगिनत उदाहरण हैं। लेकिन परमाणु स्वयं किससे बना है?

एक परमाणु में एक नाभिक होता है जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। प्रोटॉन धनावेशित कण होते हैं। न्यूट्रॉन, जैसा कि नाम से ही स्पष्ट है, न्यूट्रल चार्ज होते हैं, अर्थात। कोई शुल्क नहीं है। परमाणु के नाभिक के चारों ओर एक क्षेत्र (विद्युत बादल) होता है जिसमें इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक आवेशित कण) गति करते हैं। इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या एक दूसरे से भिन्न हो सकती है। यह अंतर है जो रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण है, जब किसी पदार्थ से संबंधित होने के प्रश्न का अध्ययन किया जाता है।

उपरोक्त कणों की भिन्न संख्या वाले परमाणु को आयन कहा जाता है। जैसा कि आपने अनुमान लगाया होगा, एक आयन ऋणात्मक या धनात्मक हो सकता है। यदि इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या से अधिक है तो यह ऋणात्मक है। इसके विपरीत, यदि अधिक प्रोटॉन हैं, तो आयन धनात्मक होगा।

प्राचीन विचारकों और वैज्ञानिकों की दृष्टि में परमाणु

परमाणु के बारे में कुछ बहुत ही रोचक धारणाएँ हैं। नीचे एक सूची होगी:

डेमोक्रिटस का सुझाव। डेमोक्रिटस ने माना कि किसी पदार्थ का गुण उसके परमाणु के आकार पर निर्भर करता है। इस प्रकार, यदि किसी चीज में तरल का गुण है, तो यह ठीक इस तथ्य के कारण है कि इस तरल को बनाने वाले परमाणु चिकने होते हैं। डेमोक्रिटस के तर्क के आधार पर, पानी के परमाणु और, उदाहरण के लिए, दूध समान हैं।
ग्रहों की धारणा। 20वीं शताब्दी में कुछ वैज्ञानिकों ने यह धारणा प्रस्तुत की कि परमाणु एक प्रकार का ग्रह है। इनमें से एक धारणा इस प्रकार थी: शनि ग्रह की तरह, परमाणु में भी नाभिक के चारों ओर वलय होते हैं, जिसके साथ इलेक्ट्रॉन चलते हैं (नाभिक की तुलना स्वयं ग्रह से की जाती है, और विद्युत बादल शनि के छल्ले के साथ)। सिद्ध सिद्धांत के साथ उद्देश्य समानता के बावजूद, इस संस्करण का खंडन किया गया था। बोहर-रदरफोर्ड का सुझाव भी ऐसा ही था, जिसे बाद में भी खारिज कर दिया गया था।

इसके बावजूद, कोई सुरक्षित रूप से कह सकता है कि रदरफोर्ड ने समझ को एक बड़ी छलांग दी वास्तविक सारपरमाणु। वह सही था जब उसने कहा कि परमाणु नाभिक के समान है, जो अपने आप में सकारात्मक है, और परमाणु इसके चारों ओर घूमते हैं। उनके मॉडल में एकमात्र दोष यह है कि परमाणु के चारों ओर जो इलेक्ट्रॉन होते हैं वे किसी विशेष दिशा में नहीं चलते हैं। उनका आंदोलन अराजक है। यह क्वांटम मैकेनिकल मॉडल के नाम से सिद्ध हो चुका है और विज्ञान में प्रवेश कर गया है।