Davriy jadvaldagi ozon. Bunday turli xil ozon: tejaydigan va o'ldiradigan gaz haqida beshta fakt

OZON O3 (yunoncha ozon hidli) - kislorodning allotropik modifikatsiyasi bo'lib, u uchta agregatsiya holatida ham mavjud bo'lishi mumkin. Ozon - bu beqaror birikma va hatto qachon xona harorati sekin molekulyar kislorodga parchalanadi, lekin ozon radikal emas.

Jismoniy xususiyatlar

Molekulyar og'irligi = 47,9982 g / mol. Gazsimon ozon 1 atm va 29 ° S bosimda 2,144 10-3 g / sm3 zichlikka ega.

Ozon maxsus moddadir. Bu juda beqaror va konsentratsiyasi ortib borishi bilan osongina nomutanosiblikka ko'ra umumiy sxema: 2O3 -\u003e 3O2. Gazsimon shaklda ozon havodagi ozon miqdori 15-20% bo'lganida seziladigan mavimsi tusga ega.

Oddiy sharoitlarda ozon o'tkir hidli gazdir. Juda past konsentratsiyalarda ozon hidi yoqimli tazelik sifatida qabul qilinadi, ammo konsentratsiyaning oshishi bilan u yoqimsiz bo'ladi. Muzlatilgan kirning hidi ozon hididir. Unga ko‘nikish oson.

Uning asosiy miqdori 15-30 km balandlikdagi "ozon kamari" deb ataladigan zonada to'plangan. Yer yuzasida ozonning kontsentratsiyasi tirik mavjudotlar uchun juda kam va mutlaqo xavfsizdir; hatto uning to'liq yo'qligi ham insonning ishlashiga salbiy ta'sir qiladi degan fikr bor.

Taxminan 10 MPC konsentratsiyasida ozon juda yaxshi seziladi, biroq bir necha daqiqadan so'ng tuyg'u deyarli butunlay yo'qoladi. U bilan ishlashda buni yodda tutish kerak.

Biroq, ozon Yerdagi hayotning saqlanishini ham ta'minlaydi, chunki. Ozon qatlami 300 nm dan kam to'lqin uzunligi bilan Quyoshning UV nurlanishining tirik organizmlar va o'simliklar uchun eng zararli qismini saqlaydi, CO2 bilan birga Yerning infraqizil nurlanishini o'zlashtiradi va uning sovishini oldini oladi.

Ozon suvda kisloroddan ko'ra ko'proq eriydi. Suvda ozon gaz fazasiga qaraganda tezroq parchalanadi va aralashmalarning, ayniqsa metall ionlarining mavjudligi parchalanish tezligiga juda katta ta'sir ko'rsatadi.

1-rasm. Ozonning parchalanishi har xil turlari 20 ° C haroratdagi suv (1 - bidistillat; 2 - distillat; 3 - musluk suvi; 4 - filtrlangan ko'l suvi)

Ozon silikagel va alumina gel tomonidan yaxshi adsorbsiyalanadi. Ozonning qisman bosimida, masalan, 20 mm Hg. Art., va 0 ° C da, silika jel og'irligi bo'yicha taxminan 0,19% ozonni o'zlashtiradi. Da past haroratlar adsorbsiyasi sezilarli darajada kamayadi. Adsorbsiyalangan holatda ozon juda barqaror. Ozonning ionlanish potentsiali 12,8 eV ni tashkil qiladi.

Ozonning kimyoviy xossalari

Ular ikkita asosiy xususiyatda - beqarorlik va oksidlanish qobiliyatida farqlanadi. Kichik konsentratsiyalarda havo bilan aralashib, nisbatan sekin parchalanadi, lekin harorat ko'tarilganda uning parchalanishi tezlashadi va 100 ° C dan yuqori haroratlarda juda tez bo'ladi.

Havoda NO2, Cl ning mavjudligi, shuningdek, metall oksidlari - kumush, mis, temir, marganetsning katalitik ta'siri ozonning parchalanishini tezlashtiradi. Ozon shunday kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega, chunki kislorod atomlaridan biri uning molekulasidan juda oson ajraladi. Osonlik bilan kislorodga o'tadi.

Ozon ko'pchilik metallarni oddiy haroratda oksidlaydi. Ozonning kislotali suvli eritmalari ancha barqaror, ishqoriy eritmalarda ozon tez parchalanadi. O'zgaruvchan valentli metallar (Mn, Co, Fe va boshqalar), ko'plab oksidlar, peroksidlar va gidroksidlar ozonni samarali ravishda yo'q qiladi. Ko'pchilik metall yuzalar metallning eng yuqori valentlik holatida oksid plyonkasi bilan qoplangan (masalan, PbO2, AgO yoki Ag2O3, HgO).

Ozon oltin va platina guruhidagi metallardan tashqari barcha metallarni oksidlaydi, boshqa koʻpgina elementlar bilan reaksiyaga kirishadi, galogen vodorodni parchalaydi (HF dan tashqari), quyi oksidlarni yuqoriroqlarga aylantiradi va hokazo.

Oltin, platina, iridiy, 75% Fe + 25% Cr qotishmasini oksidlantirmaydi. Qora qoʻrgʻoshin sulfid PbS ni oq sulfat PbSO4 ga, mishyak angidridi As2O3 ni mishyak As2O5 va boshqalarga aylantiradi.

Ozonning oʻzgaruvchan valentli metall ionlari (Mn, Cr va Co) bilan reaksiyasi o'tgan yillar topadi amaliy foydalanish bo'yoqlar, vitamin PP (izonikotin kislotasi) va boshqalar uchun oraliq moddalar sintezi uchun.. Oksidlanadigan birikma (masalan, metilpiridinlar) o'z ichiga olgan kislotali eritmadagi marganets va xrom tuzlarining aralashmalari ozon bilan oksidlanadi. Bunda Cr3+ ionlari Cr6+ ga o'tadi va metilpiridinlarni faqat metil guruhlarida oksidlaydi. Metall tuzlari bo'lmaganda, asosan aromatik yadro yo'q qilinadi.

Ozon atmosferada mavjud bo'lgan ko'plab gazlar bilan ham reaksiyaga kirishadi. Vodorod sulfidi H2S, ozon bilan birlashganda, erkin oltingugurt chiqaradi, oltingugurtli angidrid SO2 oltingugurtli SO3 ga aylanadi; azot oksidi N2O - NO ga, azot oksidi NO tezda NO2 ga oksidlanadi, o'z navbatida NO2 ham ozon bilan reaksiyaga kirishadi va oxir-oqibat N2O5 hosil bo'ladi; ammiak NH3 - azot ammoniy tuziga NH4NO3.

Ozonning eng muhim reaktsiyalaridan biri noorganik moddalar- kaliy yodidning parchalanishi. Bu reaksiya ozonni miqdoriy aniqlashda keng qo'llaniladi.

Ayrim hollarda ozon qattiq moddalar bilan ham reaksiyaga kirishib, ozonidlarni hosil qiladi. Izolyatsiya qilingan ozonidlar ishqoriy metallar, gidroksidi tuproq metallari: stronsiy, bariy va ularning barqarorlashuv harorati ko'rsatilgan qatorlarda ortadi; Ca(O3) 2 238 K, Ba(O3) 2 273 K da barqaror. Ozonidlar superperoksid hosil qilish uchun parchalanadi, masalan NaO3 -> NaO2 + 1/2O2. Ozonning organik birikmalar bilan reaksiyalarida ham turli ozonidlar hosil boʻladi.

Ozon ko'plab organik moddalarni, to'yingan, to'yinmagan va tsiklik uglevodorodlarni oksidlaydi. Turli moddalar bilan ozon reaktsiyasi mahsulotlarining tarkibini o'rganish bo'yicha ko'plab ishlar nashr etilgan aromatik uglevodorodlar: benzol, ksilen, naftalin, fenantren, antrasen, benzantrasen, difenilamin, xinolin, akril kislotasi va boshqalar.Indigo va boshqa ko'plab organik bo'yoqlarni oqartiradi, shuning uchun u hatto matolarni oqartirish uchun ham qo'llaniladi.

Ozonning er-xotin C=C aloqasi bilan reaksiya tezligi ozonning bir martalik aloqasi bilan reaksiya tezligidan 100 000 marta tezroq. C-C ulanishi. Shuning uchun kauchuklar va kauchuklar birinchi navbatda ozon ta'siriga duchor bo'ladi. Ozon qo‘sh bog‘ bilan reaksiyaga kirishib, oraliq kompleks hosil qiladi:

Bu reaktsiya 0 ° C dan past haroratlarda allaqachon juda tez davom etadi. To'yingan birikmalar bo'lsa, ozon odatdagi oksidlanish reaktsiyasining tashabbuskori hisoblanadi:

Qizig'i shundaki, ozonning ba'zi organik bo'yoqlar bilan o'zaro ta'siri, havoda ozon borligida kuchli floresan. Bular, masalan, eichrozin, riboflavin va luminol (triaminoftalgidrazid) va ayniqsa, rodamin-B va shunga o'xshash rodamin-C.

Yuqori oksidlovchi xossalari ozon, organik moddalarni va oksidlovchi metallarni (ayniqsa temirni) erimaydigan shaklga qadar parchalash, suvda eruvchan gazsimon birikmalarni parchalash, suvli eritmalarni kislorod bilan to'yintirish qobiliyati, ozonning suvda past chidamliligi va uning xavfli xususiyatlarini o'z-o'zidan yo'q qilish. odamlar - bularning barchasi birgalikda ozonni maishiy suvni tayyorlash va turli oqava suvlarni tozalash uchun eng jozibali moddaga aylantiradi.

Ozon sintezi

Agar kislorod atomlarga ajraladigan sharoitlar yuzaga kelsa, ozon kislorodli gazsimon muhitda hosil bo'ladi. Bu elektr zaryadsizlanishining barcha shakllarida mumkin: porlash, yoy, uchqun, toj, sirt, to'siq, elektrodsiz va boshqalar. Dissotsiatsiyaning asosiy sababi - molekulyar kislorodning elektr maydonida tezlashtirilgan elektronlar bilan to'qnashuvi.

Chiqarishdan tashqari, kislorodning dissotsiatsiyasi to'lqin uzunligi 240 nm dan kam bo'lgan UV nurlanishi va turli xil yuqori energiyali zarralar: alfa, beta, gamma zarralari, rentgen nurlari va h.k. Ozon suvni elektroliz qilish natijasida ham hosil bo'ladi.

Ozon hosil bo'lishining deyarli barcha manbalarida bir guruh reaktsiyalar mavjud bo'lib, buning natijasida ozon parchalanadi. Ular ozonning shakllanishiga to'sqinlik qiladilar, lekin ular haqiqatan ham mavjud va ularni hisobga olish kerak. Bunga reaktorning hajmi va devorlarida termal parchalanish, uning radikallar va qo'zg'atilgan zarralar bilan reaktsiyalari, kislorod va ozon bilan aloqa qilish mumkin bo'lgan qo'shimchalar va aralashmalar bilan reaktsiyalar kiradi.

To'liq mexanizm sezilarli miqdordagi reaktsiyalardan iborat. Haqiqiy o'rnatish, ular qanday printsip bo'yicha ishlashidan qat'i nazar, ozon ishlab chiqarish uchun yuqori energiya xarajatlarini ko'rsatadi. Ozon generatorining samaradorligi hosil bo'lgan ozon massasi birligiga to'liq yoki faol quvvat hisoblanganiga bog'liq.

to'siqni chiqarish

To'siqli razryad deganda ikkita dielektrik yoki dielektrik va metall o'rtasida sodir bo'ladigan razryad tushuniladi. Elektr zanjiri dielektrik tomonidan buzilganligi sababli, faqat quvvat beriladi. o'zgaruvchan tok. Birinchi marta zamonaviylarga yaqin ozonator 1897 yilda Siemens tomonidan taklif qilingan.

Kam quvvatda ozonizatorni sovutib bo'lmaydi, chunki chiqarilgan issiqlik kislorod va ozon oqimi bilan birga olib tashlanadi. Sanoat ishlab chiqarishida ozon, shuningdek, yoy ozonizatorlarida (plazma mash'allarida), porlash ozon generatorlarida (lazerlar) va sirt razryadlarida sintezlanadi.

Fotokimyoviy usul

Yerda hosil bo'lgan ozonning katta qismi tabiatda fotokimyoviy jarayonlar natijasida hosil bo'ladi. Amaliy inson faoliyatida fotokimyoviy sintez usullari to'siqli razryaddagi sintezlarga qaraganda kamroq rol o'ynaydi. Ulardan foydalanishning asosiy yo'nalishi ozonning o'rtacha va past konsentratsiyasini olishdir. Bunday ozon kontsentratsiyasi, masalan, rezina mahsulotlarni atmosfera ozonining ta'siri ostida yorilishga chidamliligi uchun sinovdan o'tkazishda talab qilinadi. Amalda, bu usul bilan ozon ishlab chiqarish uchun simob va ksenonli eksimer lampalar qo'llaniladi.

Elektrolitik sintez usuli

Elektrolitik jarayonlarda ozonning paydo bo'lishi haqida birinchi eslatma 1907 yilga to'g'ri keladi. Ammo uning paydo bo'lish mexanizmi hozirgacha noaniqligicha qolmoqda.

Odatda, perklorik yoki sulfat kislotaning suvli eritmalari elektrolit sifatida ishlatiladi, elektrodlar platinadan tayyorlanadi. O18 bilan belgilangan kislotalardan foydalanish ular ozon hosil bo'lishida kislorodni tashlab ketmasligini ko'rsatdi. Shuning uchun, yalpi sxema faqat suvning parchalanishini hisobga olishi kerak:

H2O + O2 -> O3 + 2H+ + e-

ionlar yoki radikallarning mumkin bo'lgan oraliq shakllanishi bilan.

Ionlashtiruvchi nurlanish ta'sirida ozonning hosil bo'lishi

Ozon kislorod molekulasining yorug'lik yoki elektr maydoni. Kislorod ionlashtiruvchi nurlanish bilan nurlantirilganda, qo'zg'aluvchan molekulalar ham paydo bo'lishi mumkin, ozon hosil bo'lishi kuzatiladi. Ionlashtiruvchi nurlanish ta'sirida ozon hosil bo'lishi hali ozon sintezi uchun ishlatilmagan.

Mikroto'lqinli maydonda ozon hosil bo'lishi

Mikroto'lqinli maydondan kislorod oqimi o'tkazilganda, ozon hosil bo'lishi kuzatildi. Bu jarayon juda oz o'rganilgan, garchi bu hodisaga asoslangan generatorlar ko'pincha laboratoriya amaliyotida qo'llaniladi.

Ozonning kundalik hayotda qo'llanilishi va uning odamlarga ta'siri

Suv, havo va boshqa moddalarning ozonlanishi

Ozonlangan suvda zaharli halometanlar mavjud emas - suvni xlor bilan sterilizatsiya qilishning odatiy aralashmalari. Ozonlash jarayoni ko'pikli vannalar yoki mikserlarda amalga oshiriladi, bunda suspenziyalardan tozalangan suv ozonlangan havo yoki kislorod bilan aralashtiriladi. Jarayonning nochorligi suvda O3 ning tez yo'q qilinishidir (yarimparchalanish davri 15-30 minut).

Ozonlash ham qo'llaniladi Oziq-ovqat sanoati muzlatgichlarni, omborlarni sterilizatsiya qilish, yoqimsiz hidni yo'qotish uchun; tibbiy amaliyotda - ochiq yaralarni dezinfektsiyalash va ayrim surunkali kasalliklarni davolash uchun (trofik yaralar, qo'ziqorin kasalliklari), venoz qonni ozonlash, fiziologik eritmalar.

Havoda yoki kislorodda elektr ajralishi orqali ozon hosil bo'ladigan zamonaviy ozonizatorlar ozon generatorlari va quvvat manbalaridan iborat bo'lib, ular ajralmas qismi ozonator qurilmalari, shu jumladan ozonizatorlardan tashqari, yordamchi qurilmalar.

Ozon hozirda ozon texnologiyalari deb ataladigan gazdir: tozalash va tayyorlash ichimlik suvi, tozalash Chiqindi suvlari(maishiy va sanoat oqava suvlari), chiqindi gazlar va boshqalar.

Ozondan foydalanish texnologiyasiga qarab, ozon generatorining unumdorligi soatiga bir grammdan o'nlab kilogrammgacha bo'lishi mumkin. Tibbiy asboblar va kichik jihozlarni gaz bilan sterilizatsiya qilish uchun maxsus ozonizatorlar qo'llaniladi. Sterilizatsiya sterilizatsiya kamerasini to'ldiradigan sun'iy ravishda namlangan ozon-kislorodli muhitda amalga oshiriladi. Sterilizatsiya sikli sterilizatsiya kamerasidagi havoni namlangan ozon-kislorod aralashmasi bilan almashtirish bosqichidan, sterilizatsiya ta'sir qilish bosqichidan va kameradagi ozon-kislorod aralashmasini mikrobiologik tozalangan havo bilan almashtirish bosqichidan iborat.

Tibbiyotda ozon terapiyasi uchun ishlatiladigan ozonizatorlar ozon-kislorod aralashmasi kontsentratsiyasini tartibga solishning keng doirasiga ega. Ozon-kislorod aralashmasining hosil bo'lgan kontsentratsiyasining kafolatlangan aniqligi ozonizatorni avtomatlashtirish tizimi tomonidan nazorat qilinadi va avtomatik ravishda saqlanadi.

Ozonning biologik ta'siri

Ozonning biologik ta'siri uni qo'llash usuli, dozasi va konsentratsiyasiga bog'liq. Uning ko'pgina ta'siri turli kontsentratsiya diapazonlarida turli darajada namoyon bo'ladi. Ozon terapiyasining terapevtik ta'sirining asosi ozon-kislorod aralashmalaridan foydalanish hisoblanadi. Ozonning yuqori redoks potentsiali uning tizimli (kislorod gomeostazini tiklash) va mahalliy (aniq dezinfektsiyalovchi) terapevtik ta'sirini keltirib chiqaradi.

Birinchi marta ozon antiseptik 1915 yilda A. Volf tomonidan infektsiyalangan yaralarni davolash uchun ishlatilgan. So'nggi yillarda ozon terapiyasi tibbiyotning deyarli barcha sohalarida muvaffaqiyatli qo'llanilmoqda: shoshilinch va yiringli jarrohlikda, umumiy va infeksion terapiyada, ginekologiyada, urologiyada, gastroenterologiyada, dermatologiyada, kosmetologiyada va boshqalarda Ozondan foydalanish o'zining noyob spektri bilan bog'liq. tanaga ta'siri, shu jumladan. immunomodulyator, yallig'lanishga qarshi, bakteritsid, antiviral, fungitsid va boshqalar.

Biroq, ko'plab biologik ko'rsatkichlar bo'yicha aniq afzalliklarga qaramay, ozonni tibbiyotda qo'llash usullari hali keng qo'llanilmaganligini inkor etib bo'lmaydi. Adabiyot ma'lumotlariga ko'ra, ozonning yuqori konsentratsiyasi mikroorganizmlarning deyarli barcha shtammlari uchun mutlaqo bakteritsiddir. Shuning uchun ozon klinik amaliyotda universal antiseptik sifatida turli xil etiologiya va lokalizatsiyaning yuqumli va yallig'lanish o'choqlarini reabilitatsiya qilishda qo'llaniladi.

haqida adabiyotlarda ma'lumotlar mavjud samaradorlikni oshirdi o'tkir yiringli jarrohlik kasalliklarini davolashda ularning ozonlanishidan keyin antiseptik preparatlar.

Ozondan maishiy foydalanish bo'yicha xulosalar

Avvalo, tibbiyotning ko'plab sohalarida shifobaxsh amaliyotda ozonni terapevtik va dezinfektsiyalovchi vosita sifatida qo'llash faktini so'zsiz tasdiqlash kerak, ammo uning keng qo'llanilishi haqida hali gapirish mumkin emas.

Ozon eng kam yon ta'sirga ega bo'lgan odam tomonidan qabul qilinadi. allergik namoyishlar. Va agar adabiyotda O3 ga individual intolerans haqida eslatib o'tilishi mumkin bo'lsa ham, bu holatlarni, masalan, xlor o'z ichiga olgan va boshqa halogenli antibakterial preparatlar bilan taqqoslab bo'lmaydi.

Ozon uch atomli kisloroddir va eng ekologik toza hisoblanadi. Uning "tozalik" hidini kim bilmaydi - momaqaldiroqdan keyin yozning issiq kunlarida?! Uning er atmosferasida doimiy bo'lishini har qanday tirik organizm boshdan kechiradi.

Ko'rib chiqish Internetdan olingan materiallarga asoslangan.

Ozon gazdir. Ko'pchilikdan farqli o'laroq, u shaffof emas, lekin mavjud xarakterli rang va hatto hid. U bizning atmosferamizda mavjud va uning eng muhim tarkibiy qismlaridan biridir. Ozonning zichligi, massasi va boshqa xossalari qanday? Uning sayyora hayotidagi roli qanday?

ko'k gaz

Kimyoda ozon davriy sistemada alohida o'rin egallamaydi. Buning sababi, bu element emas. Ozon - kislorodning allotropik modifikatsiyasi yoki o'zgarishi. O2 dagi kabi, uning molekulasi faqat kislorod atomlaridan iborat, lekin ikkita emas, balki uchta. Shuning uchun u kimyoviy formula O3 ga o'xshaydi.

Ozon gazdir ko'k rang. Agar konsentratsiya juda yuqori bo'lsa, u xlorni eslatuvchi aniq o'tkir hidga ega. Yomg'irdagi tazelik hidini eslaysizmi? Bu ozon. Ushbu xususiyat tufayli u o'z nomini oldi, chunki qadimgi yunon tilidan "ozon" - "hid".

Gaz molekulasi qutbli, undagi atomlar 116,78° burchak ostida tutashgan. Ozon erkin kislorod atomi O2 molekulasiga biriktirilganda hosil bo'ladi. Bu turli reaktsiyalar paytida sodir bo'ladi, masalan, fosforning oksidlanishi, elektr zaryadsizlanishi yoki peroksidlarning parchalanishi, bunda kislorod atomlari chiqariladi.

Ozon xususiyatlari

Oddiy sharoitlarda ozon deyarli 48 g / mol molekulyar og'irlikda mavjud. U diamagnitdir, ya'ni kumush, oltin yoki azot kabi magnitni jalb qila olmaydi. Ozonning zichligi 2,1445 g/dm³.

Qattiq holatda ozon zangori-qora rangga, suyuq holatda binafsha rangga yaqin indigo rangga ega bo'ladi. Qaynash nuqtasi 111,8 daraja Selsiy. Nol daraja haroratda u suvda (faqat toza suvda) kisloroddan o'n baravar yaxshiroq eriydi. Azot, ftor, argon, ma'lum sharoitlarda esa kislorod bilan yaxshi aralashadi.

Bir qator katalizatorlar ta'sirida u osonlikcha oksidlanadi, shu bilan birga erkin kislorod atomlarini chiqaradi. U bilan bog'lanib, u darhol yonadi. Modda deyarli barcha metallarni oksidlashga qodir. Faqat platina va oltin uning ta'siriga mos kelmaydi. Turli xil organik va aromatik birikmalarni yo'q qiladi. Ammiak bilan aloqa qilganda ammoniy nitrit hosil qiladi, er-xotin uglerod aloqalarini yo'q qiladi.

Atmosferada yuqori konsentratsiyalarda bo'lgan ozon o'z-o'zidan parchalanadi. Bunda issiqlik ajralib chiqadi va O2 molekulasi hosil bo'ladi. Uning konsentratsiyasi qanchalik yuqori bo'lsa, issiqlik chiqarish reaktsiyasi shunchalik kuchli bo'ladi. Ozon miqdori 10% dan ortiq bo'lsa, u portlash bilan birga keladi. Haroratning oshishi va bosimning pasayishi yoki organik moddalar bilan aloqa qilishda O3 ning parchalanishi tezroq sodir bo'ladi.

Kashfiyot tarixi

Kimyoda ozon 18-asrgacha ma'lum emas edi. 1785 yilda fizik Van Marum ishlaydigan elektrostatik mashina yonida eshitgan hid tufayli topilgan. Yana 50 yil o'tgach, ilmiy tajribalar va tadqiqotlarda hech qanday tarzda paydo bo'lmadi.

Olim Kristian Shenbeyn 1840 yilda oq fosforning oksidlanishini o‘rgangan. Tajribalar davomida u "ozon" deb atagan noma'lum moddani ajratib olishga muvaffaq bo'ldi. Kimyogar uning xossalarini o'rganish bilan shug'ullanib, yangi kashf etilgan gazni olish usullarini tasvirlab berdi.

Ko'p o'tmay, boshqa olimlar ham ushbu moddaning tadqiqotiga qo'shilishdi. Mashhur fizik Nikola Tesla hatto O3 dan birinchi sanoat foydalanishini qurdi, 19-asrning oxirida uylarni ichimlik suvi bilan ta'minlash uchun birinchi qurilmalar paydo bo'lishi bilan boshlandi. Ushbu modda dezinfektsiyalash uchun ishlatilgan.

Atmosferadagi ozon

Bizning Yerimiz ko'rinmas havo qobig'i - atmosfera bilan o'ralgan. Busiz sayyorada hayot imkonsiz bo'lar edi. Komponentlar atmosfera havosi: kislorod, ozon, azot, vodorod, metan va boshqa gazlar.

Ozon o'z-o'zidan mavjud emas va faqat uning natijasida paydo bo'ladi kimyoviy reaksiyalar. Yer yuzasiga yaqin joyda, momaqaldiroq paytida chaqmoqning elektr zaryadlari tufayli hosil bo'ladi. G'ayritabiiy tarzda, bu avtomobillar, fabrikalar, benzin bug'lari va issiqlik elektr stantsiyalarining egzoz chiqindilari tufayli paydo bo'ladi.

Atmosferaning quyi qatlamlaridagi ozon sirt yoki troposfera deb ataladi. Stratosfera ham bor. Bu ta'sir ostida paydo bo'ladi ultrabinafsha nurlanish Quyoshdan keladi. U sayyora yuzasidan 19-20 kilometr masofada hosil bo'lib, 25-30 kilometr balandlikka cho'zilgan.

Stratosferadagi O3 sayyorani kuchli quyosh nurlanishidan himoya qiluvchi ozon qatlamini hosil qiladi. U saraton va kuyishlar uchun etarli to'lqin uzunligi bilan ultrabinafsha nurlanishning taxminan 98% ni o'zlashtiradi.

Moddadan foydalanish

Ozon ajoyib oksidlovchi va buzuvchidir. Bu xususiyat uzoq vaqtdan beri ichimlik suvini tozalash uchun ishlatilgan. Modda odamlar uchun xavfli bo'lgan bakteriyalar va viruslarga zararli ta'sir ko'rsatadi va oksidlanganda u o'zi zararsiz kislorodga aylanadi.

U hatto xlorga chidamli organizmlarni ham o'ldirishi mumkin. Bundan tashqari, u chiqindi suvni zararli moddalardan tozalash uchun ishlatiladi muhit neft mahsulotlari, sulfidlar, fenollar va boshqalar. Bunday amaliyotlar asosan Qo'shma Shtatlar va ba'zi Evropa mamlakatlarida keng tarqalgan.

Ozon tibbiyotda asboblarni zararsizlantirish uchun, sanoatda qog'ozni oqartirish, yog'larni tozalash, tozalash uchun ishlatiladi. turli moddalar. Havo, suv va binolarni tozalash uchun O3 dan foydalanish ozonlanish deb ataladi.

Ozon va inson

Barcha foydali xususiyatlariga qaramay, ozon odamlar uchun xavfli bo'lishi mumkin. Agar havoda odam toqat qila oladigan darajadan ko'proq gaz bo'lsa, zaharlanishning oldini olish mumkin emas. Rossiyada u ruxsat etilgan stavka 0,1 mkg / l ni tashkil qiladi.

Agar bu chegara oshib ketgan bo'lsa, kimyoviy zaharlanishning tipik belgilari paydo bo'ladi, masalan Bosh og'rig'i, shilliq qavatlarning tirnash xususiyati, bosh aylanishi. Ozon tananing nafas yo'llari orqali yuqadigan infektsiyalarga chidamliligini pasaytiradi, shuningdek, qon bosimini pasaytiradi. Gaz konsentratsiyasi 8-9 mkg / l dan yuqori bo'lsa, o'pka shishi va hatto o'lim mumkin.

Shu bilan birga, havodagi ozonni tanib olish juda oson. "Yangilik", xlor yoki "qisqichbaqa" hidi (Mendeleev ta'kidlaganidek) moddaning past miqdori bilan ham aniq eshitiladi.

Quyida biz havodan kislorod olish haqida to'xtalamiz, ammo hozircha biz elektr motorlari ishlaydigan va ventilyatsiyani ataylab o'chirib qo'ygan xonaga kiramiz.

O'z-o'zidan bu dvigatellar havoni ifloslantiruvchi manba bo'lib xizmat qila olmaydi, chunki ular havodan hech narsa iste'mol qilmaydi va havoga hech narsa chiqarmaydi. Biroq, bu erda nafas olayotganda, tomoqdagi ba'zi tirnash xususiyati seziladi. Dvigatellar ishga tushgunga qadar toza havoga nima bo'ldi?

Bu xonada kollektor deb ataladigan motorlar ishlaydi. Dvigatelning harakatlanuvchi kontaktlarida - lamellarda tez-tez uchqun paydo bo'ladi. Yuqori haroratda uchqunda kislorod molekulalari bir-biri bilan qo'shilib, ozonni (O 3) hosil qiladi.

Kislorod molekulasi 2 atomdan iborat bo'lib, ular har doim ikkita valentlikni namoyon qiladi (0 = 0).

Ozon molekulasining tuzilishini qanday tasavvur qilish mumkin? Kislorodning valentligi o'zgarmaydi: ozondagi kislorod atomlari ham qo'sh bog'lanishga ega bo'lishi kerak. Shuning uchun ozon molekulasi odatda uchburchak shaklida tasvirlangan, uning burchaklarida 3 ta kislorod atomi joylashgan.

Ozon- o'tkir o'ziga xos hidli ko'k rangli gaz. Kisloroddan ozon hosil bo'lishi issiqlikning katta yutilishi bilan sodir bo'ladi.

"Ozon" so'zi yunoncha "allos" - boshqa va "tropos" - aylanish so'zlaridan olingan va shakllanish degan ma'noni anglatadi. oddiy moddalar xuddi shu elementdan.

Ozon kislorodning allotropik modifikatsiyasidir. Bu oddiy moddadir. Uning molekulasi 3 ta kislorod atomidan iborat. Texnologiyada ozon ozonizatorlar deb ataladigan maxsus qurilmalarda ishlab chiqariladi.

Ushbu qurilmalarda kislorod yuqori kuchlanishli oqim manbaiga ulangan elektrod qo'yilgan quvur orqali o'tadi. Ikkinchi elektrod trubaning tashqi tomoniga o'ralgan simdir. Elektrodlar o'rtasida elektr razryad hosil bo'ladi, unda kisloroddan ozon hosil bo'ladi. Ozonatordan chiqadigan kislorodda taxminan 15 foiz ozon mavjud.

Ozon kislorodga radiy radioaktiv elementi nurlari yoki kuchli ultrabinafsha nurlar oqimi ta'sirida ham hosil bo'ladi. Tibbiyotda keng qo'llaniladigan kvarts lampalar chiqaradi ultrabinafsha nurlar. Shuning uchun men uzoq vaqt ishlagan xonada kvarts chiroq havo bo'g'uvchi bo'ladi.

Ozonni kimyoviy yo'l bilan ham - konsentrlangan sulfat kislotaning kaliy permanganatga ta'sirida yoki nam fosforning oksidlanishi orqali olish mumkin.

Ozon molekulalari juda beqaror va oson parchalanib molekulyar va atomik kislorod hosil qiladi (O 3 = O 2 + O). Atom kislorodi turli birikmalarni juda oson oksidlashi sababli ozon kuchli oksidlovchi moddadir. Xona haroratida u kislorodli atmosferada juda barqaror bo'lgan simob va kumushni osongina oksidlaydi.

Ozon ta'sirida organik bo'yoqlar rangsiz bo'lib qoladi va kauchuk mahsulotlar yo'q qilinadi, elastikligini yo'qotadi va engil siqilganida yorilib ketadi.

Efir, spirt, yorug'lik gazi kabi yonuvchan moddalar yuqori ozonlangan havo bilan aloqa qilganda yonadi. Ozonlangan havo o'tadigan paxta ham yonadi.

Ozonning kuchli oksidlovchi xususiyatlari havo va suvni zararsizlantirish uchun ishlatiladi. Suvdan o'tgan ozonlangan havo undagi patogen bakteriyalarni yo'q qiladi va uning ta'mi va rangini biroz yaxshilaydi.

Zararli bakteriyalarni yo'q qilish uchun havo ozonatsiyasi keng qo'llanilmaydi, chunki ozonning sezilarli kontsentratsiyasi havoni samarali tozalash uchun zarurdir va yuqori konsentratsiyada u inson salomatligi uchun zararli - bu qattiq bo'g'ilishga olib keladi.

Kichik konsentratsiyalarda ozon hatto yoqimli. Bu, masalan, momaqaldiroqdan so'ng, ozon havo kislorodidan miltillovchi chaqmoqning ulkan elektr uchqunida hosil bo'lganda sodir bo'ladi, u asta-sekin atmosferaga tarqalib, nafas olayotganda engil, yoqimli his-tuyg'ularni keltirib chiqaradi. Biz xuddi shu narsani o'rmonda, ayniqsa zich qarag'ay o'rmonida boshdan kechiramiz, bu erda kislorod ta'sirida turli xil organik qatronlar ozonning chiqishi bilan oksidlanadi. Qatronlar tarkibiga kiruvchi turpentin ignabargli daraxt, ayniqsa oson oksidlanadi. Shuning uchun ichida ignabargli o'rmonlar Havo har doim ma'lum miqdorda ozonni o'z ichiga oladi.

Da sog'lom odam qarag'ay o'rmonining havosi yoqimli his-tuyg'ularni keltirib chiqaradi. Va o'pkasi kasal bo'lgan odam uchun bu havo foydali va davolanish uchun zarurdir. Sovet davlati mamlakatimizning turli hududlaridagi boy qarag‘ay o‘rmonlaridan foydalanib, u yerda tibbiy sanatoriylar tashkil etadi.

Ozon (oz) rangsiz gaz bo'lib, bezovta qiluvchi, o'tkir hidga ega. Molekulyar og'irligi 48 g / mol, havoga nisbatan zichligi 1,657 kg / m. Ozonning havodagi kontsentratsiyasi hidning chegarasida 1 mg/m ga etadi. 0,01-0,02 mg/m (odamlar uchun ruxsat etilgan maksimal konsentratsiyadan 5 baravar past) darajasidagi past konsentratsiyalarda ozon havoga o'ziga xos tazelik va tozalik hidini beradi. Masalan, momaqaldiroqdan keyin ozonning nozik hidi doimo toza havo bilan bog'liq.

Ma'lumki, kislorod molekulasi 2 atomdan iborat: 0 2 . Muayyan sharoitlarda kislorod molekulasi ajralishi mumkin, ya'ni. 2 ta alohida atomga parchalanadi. Tabiatda bu sharoitlar quyidagilardir: momaqaldiroq paytida atmosfera elektr energiyasini tushirish paytida va yuqori qatlamlar atmosfera, quyoshdan ultrabinafsha nurlanish ta'sirida (Yerning ozon qatlami). Biroq, kislorod atomi alohida mavjud bo'lolmaydi va qayta to'planishga intiladi. Bunday qayta joylashish jarayonida 3-atomli molekulalar hosil bo'ladi.

Ozon yoki faollashtirilgan kislorod deb ataladigan 3 ta kislorod atomidan iborat molekula. allotropik modifikatsiya kislorod va bor molekulyar formula 0 3 (d = 1,28 A, q = 11,6,5 °).

Shuni ta'kidlash kerakki, ozon molekulasidagi uchinchi atomning bog'lanishi nisbatan zaif bo'lib, bu butun molekulaning beqarorligini va uning o'z-o'zidan parchalanish tendentsiyasini keltirib chiqaradi. Aynan shu xususiyat tufayli ozon kuchli oksidlovchi va juda samarali dezinfektsiyalovchi hisoblanadi.

Ozon tabiatda keng tarqalgan. U doimo havoda momaqaldiroq paytida atmosfera elektr energiyasi, shuningdek, radioaktiv moddalarning tabiiy parchalanishi paytida qisqa to'lqinli nurlanish va tez zarralar oqimi ta'sirida hosil bo'ladi. yadro reaksiyalari, kosmik nurlanish va boshqalar Ozonning hosil boʻlishi suvning katta sirtlardan bugʻlanishi, ayniqsa qorning erishi, smolali moddalarning oksidlanishi, toʻyinmagan uglevodorodlar va spirtlarning fotokimyoviy oksidlanishi jarayonida ham sodir boʻladi. Ignabargli o'rmonlar havosida va dengiz qirg'og'ida ozonning ko'payishi daraxt qatroni va dengiz o'tlarining oksidlanishi bilan izohlanadi. Atmosferaning yuqori qismida hosil bo'lgan ozonosfera deb ataladigan narsa himoya qatlami Ozon quyoshning biologik faol ultrabinafsha nurlanishini (to'lqin uzunligi 290 nm dan kam) intensiv ravishda o'zlashtirganligi sababli quruqlik biosferasi.

Ozon atmosferaning sirt qatlamiga quyi stratosferadan keltiriladi. Atmosferadagi ozon kontsentratsiyasi 0,08-0,12 mg/m ni tashkil qiladi. Shu bilan birga, to'plangan bulutlar pishib etilgunga qadar atmosferaning ionlanishi kuchayadi, buning natijasida ozon hosil bo'lishi sezilarli darajada oshadi, uning havodagi konsentratsiyasi 1,3 mg / m3 dan oshishi mumkin.

Ozon kislorodning juda faol, allotropik shaklidir. Kisloroddan ozon hosil bo'lishi tenglama bilan ifodalanadi

3O2 \u003d 20 3 - 285 kJ / mol, (1)

shundan kelib chiqadiki, ozon hosil bo'lishining standart entalpiyasi musbat va 142,5 kJ/mol ga teng. Bundan tashqari, tenglama koeffitsientlari shuni ko'rsatadiki, bu reaksiya jarayonida uchta gaz molekulasidan ikkita molekula olinadi, ya'ni tizimning entropiyasi kamayadi. Natijada, ko'rib chiqilayotgan reaksiyada Gibbs energiyasining standart og'ishi ham ijobiydir (163 kJ/mol). Shunday qilib, kislorodni ozonga aylantirish reaktsiyasi o'z-o'zidan keta olmaydi, uni amalga oshirish uchun energiya talab qilinadi. Teskari reaktsiya - ozonning parchalanishi o'z-o'zidan davom etadi, chunki bu jarayon davomida tizimning Gibbs energiyasi kamayadi. Boshqacha qilib aytganda, ozon tezda rekombinatsiyalanib, molekulyar kislorodga aylanadigan beqaror moddadir:

20z = 302 + 285 kJ / mol. (2)

Reaktsiya tezligi aralashmaning harorati, bosimi va undagi ozon kontsentratsiyasiga bog'liq. Oddiy harorat va bosimda reaksiya sekin boradi, yuqori haroratlarda ozonning parchalanishi tezlashadi. Oddiy sharoitlarda past konsentratsiyalarda (begona aralashmalarsiz) ozon juda sekin parchalanadi. Haroratning 100 ° C va undan yuqori darajaga ko'tarilishi bilan parchalanish tezligi sezilarli darajada oshadi. Bir jinsli va geterogen tizimlarni o'z ichiga olgan ozonning parchalanish mexanizmi ancha murakkab va tashqi sharoitlarga bog'liq.

Ozonning asosiy fizik xossalari 1-jadvalda keltirilgan.

Ozonning fizik xossalarini bilish uni portlamaydigan konsentratsiyalarda texnologik jarayonlarda toʻgʻri qoʻllash, optimal xavfsiz rejimlarda ozonni sintez qilish va parchalash hamda turli muhitlarda faolligini baholash uchun zarurdir.

Ozonning xususiyatlari uning turli spektral tarkibdagi nurlanishlarga nisbatan faolligi bilan tavsiflanadi. Ozon mikroto'lqinli, infraqizil va ultrabinafsha nurlanishni intensiv ravishda o'zlashtiradi.

Ozon kimyoviy jihatdan agressiv bo'lib, kimyoviy reaktsiyalarga oson kiradi. Organik moddalar bilan reaksiyaga kirishib, nisbatan past haroratda turli oksidlanish reaksiyalarini keltirib chiqaradi. Bu, xususan, suvni zararsizlantirish uchun ishlatiladigan ozonning bakteritsid ta'siriga asoslangan. Ozon tomonidan boshlangan oksidlanish jarayonlari ko'pincha zanjirli bo'ladi.

Ozonning kimyoviy faolligi ko'proq molekulaning dissotsiatsiyasi bilan bog'liq.

0 3 ->0 2 + O (3)

1 eV dan bir oz ko'proq energiya sarfini talab qiladi. Ozon juda faol bo'lgan kislorod atomini osongina beradi. Ba'zi hollarda ozon molekulasi organik molekulalarga to'liq qo'shilib, harorat yoki yorug'lik ta'sirida osongina parchalanib, turli kislorodli birikmalar hosil qiladigan beqaror birikmalar hosil qilishi mumkin.

Ozonning organik moddalar bilan reaktsiyalariga ko'plab tadqiqotlar bag'ishlangan bo'lib, unda ozon kislorodning oksidlanish jarayonlarida ishtirok etishiga hissa qo'shishi, ba'zi oksidlanish reaktsiyalari reagentlar ozonlangan kislorod bilan ishlov berilganda past haroratlarda boshlanishi ko'rsatilgan. .

Ozon aromatik birikmalar bilan faol reaksiyaga kirishadi, bu holda reaksiya aromatik yadroni yo'q qilish bilan ham, yo'q bo'lmasdan ham davom etishi mumkin.

Ozonning natriy, kaliy, rubidiy, seziy bilan M + Oˉ H + O3ˉ oraliq beqaror kompleksidan o'tib, keyin ozon bilan reaksiyaga kirishadigan reaktsiyalarida ozonidlar hosil bo'ladi. Oˉ3 ioni organik birikmalar bilan reaksiyalarda ham hosil boʻlishi mumkin.

Sanoat maqsadlarida ozon atmosfera havosini yoki kislorodni maxsus qurilmalarda - ozonizatorlarda qayta ishlash orqali olinadi. Tokning yuqori chastotasida (500-2000 Gts) ishlaydigan ozonizatorlar va havoni oldindan tayyorlash (tozalash, quritish) va elektrodni sovutishni talab qilmaydigan kaskadli ozonizatorlarning konstruktsiyalari ishlab chiqilgan. Ularda ozonning energiya chiqishi 20-40 g/kVt ga etadi.

Boshqa oksidlovchi moddalar bilan solishtirganda ozonning afzalligi shundaki, ozonni iste'mol qilish joyida atmosfera kislorodidan olish mumkin, bu reagentlar, xom ashyo va boshqalarni etkazib berishni talab qilmaydi. Ozon ishlab chiqarish ajralish bilan birga kelmaydi kümülatif zararli moddalar. Ozonni zararsizlantirish oson. Ozonning narxi nisbatan past.

Barcha ma'lum oksidlovchi moddalardan faqat kislorod va cheklangan miqdordagi peroksid birikmalari tabiiy bioproseslarda ishtirok etadi.

Ozonning formulasi qanday? Keling, ushbu kimyoviy moddaning o'ziga xos xususiyatlarini aniqlashga harakat qilaylik.

Kislorodning allotropik modifikatsiyasi

Kimyoda ozonning molekulyar formulasi O 3 . Uning nisbiy molekulyar og'irligi 48. Murakkab tarkibida uchta O atomi bor.Chunki kislorod va ozon formulasi bir xilni o'z ichiga oladi. kimyoviy element, kimyoda ular allotropik modifikatsiyalar deb ataladi.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy sharoitlarda ozonning kimyoviy formulasi o'ziga xos hid va ochiq ko'k rangga ega bo'lgan gazsimon moddadir. Tabiatda berilgan kimyoviy birikma qarag'ay o'rmoni orqali momaqaldiroqdan keyin yurish paytida sezilishi mumkin. Ozonning formulasi O 3 bo'lgani uchun u kisloroddan 1,5 marta og'irroqdir. O 2 ga nisbatan ozonning eruvchanligi ancha yuqori. Nol haroratda uning 49 hajmi 100 hajm suvda oson eriydi. Kichik konsentratsiyalarda modda toksiklik xususiyatiga ega emas, ozon faqat katta hajmlarda zahar hisoblanadi. Maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiya havodagi O 3 miqdorining 5% ni tashkil qiladi. Kuchli sovutish bo'lsa, u osonlik bilan suyultiriladi va harorat -192 darajaga tushganda, u qattiq holga keladi.

Tabiatda

Formulasi yuqorida keltirilgan ozon molekulasi tabiatda kisloroddan chaqmoq oqishi natijasida hosil bo'ladi. Bundan tashqari, O 3 ignabargli qatronlar oksidlanishida hosil bo'ladi, u zararli mikroorganizmlarni yo'q qiladi va odamlar uchun foydali hisoblanadi.

Laboratoriyada olish

Ozonni qanday olish mumkin? Formulasi O 3 bo'lgan modda quruq kislorod orqali elektr razryadni o'tkazish orqali hosil bo'ladi. Jarayon maxsus qurilma - ozonatorda amalga oshiriladi. U bir-biriga o'rnatilgan ikkita shisha naychaga asoslangan. Ichkarida metall novda, tashqarida spiral bor. Yuqori kuchlanishli lasanga ulangandan so'ng, tashqi va ichki quvurlar o'rtasida oqim paydo bo'ladi va kislorod ozonga aylanadi. Formulasi kovalent qutbli aloqaga ega birikma sifatida taqdim etilgan element kislorodning allotropiyasini tasdiqlaydi.

Kislorodni ozonga aylantirish jarayoni sezilarli energiya xarajatlarini o'z ichiga olgan endotermik reaktsiyadir. Ushbu transformatsiyaning teskariligi tufayli ozonning parchalanishi kuzatiladi, bu tizim energiyasining pasayishi bilan birga keladi.

Kimyoviy xossalari

Ozon formulasi uning oksidlanish kuchini tushuntiradi. U bilan muloqot qilishga qodir turli moddalar kislorod atomini yo'qotganda. Masalan, suvli muhitda kaliy yodid bilan reaksiyaga kirishganda, kislorod ajralib chiqadi va erkin yod hosil bo'ladi.

Ozonning molekulyar formulasi uning deyarli barcha metallar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatini tushuntiradi. Istisnolar oltin va platinadir. Masalan, metall kumush ozon orqali o'tgandan keyin uning qorayishi kuzatiladi (oksid hosil bo'ladi). Ushbu kuchli oksidlovchi vosita ta'sirida kauchukning yo'q qilinishi kuzatiladi.

Stratosferada ozon Quyoshdan ultrabinafsha nurlanishi ta'sirida hosil bo'lib, ozon qatlamini hosil qiladi. Bu qobiq sayyora sirtini undan himoya qiladi salbiy ta'sir quyosh radiatsiyasi.

Organizmga biologik ta'sir

Buning ortib borayotgan oksidlovchi kuchi gazsimon modda, erkin kislorod radikallarining shakllanishi uning inson tanasi uchun xavfliligini ko'rsatadi. Ozon odamga qanday zarar etkazishi mumkin? Nafas olish organlarining to'qimalariga zarar etkazadi va bezovta qiladi.

Ozon qondagi xolesteringa ta'sir qilib, aterosklerozni keltirib chiqaradi. Odamning ozon konsentratsiyasi ko'p bo'lgan muhitda uzoq vaqt qolishi bilan erkaklar bepushtligi rivojlanadi.

Mamlakatimizda bu oksidlovchi vosita zararli moddalarning birinchi (xavfli) sinfiga kiradi. Uning o'rtacha kunlik MPC 1 kubometr uchun 0,03 mg dan oshmasligi kerak.

Ozonning toksikligi, uni bakteriyalar va mog'orlarni yo'q qilish uchun ishlatish imkoniyati dezinfektsiyalash uchun faol qo'llaniladi. Stratosferadagi ozon ajoyib himoya ekran ultrabinafsha nurlanishdan er yuzidagi hayot.

Ozonning foydalari va zararlari haqida

Bu modda yer atmosferasining ikki qatlamida joylashgan. Troposferadagi ozon tirik mavjudotlar uchun xavfli, ekinlarga, daraxtlarga salbiy ta'sir ko'rsatadi va shahar smogining tarkibiy qismidir. Stratosferadagi ozon insonga ma'lum foyda keltiradi. Uning suvli eritmada parchalanishi pH, harorat va muhit sifatiga bog'liq. Tibbiyot amaliyotida turli konsentratsiyali ozonlangan suv qo'llaniladi. Ozon terapiyasi ushbu moddaning inson tanasi bilan bevosita aloqasini o'z ichiga oladi. Ushbu texnika birinchi marta o'n to'qqizinchi asrda qo'llanilgan. Amerikalik tadqiqotchilar ozonning zararli mikroorganizmlarni oksidlash qobiliyatini tahlil qilishdi va shifokorlarga ushbu moddani sovuqni davolashda qo'llashni tavsiya qilishdi.

Mamlakatimizda ozon terapiyasi faqat o'tgan asrning oxirida qo'llanila boshlandi. DA terapevtik maqsadlarda bu oksidlovchi vosita kuchli bioregulyatorning xususiyatlarini namoyish etadi, bu an'anaviy usullarning samaradorligini oshirishga, shuningdek, o'zini samarali mustaqil agent sifatida isbotlashga qodir. Ozon terapiyasi texnologiyasini ishlab chiqqandan so'ng, shifokorlar ko'plab kasalliklar bilan samarali kurashish imkoniyatiga ega. Nevrologiya, stomatologiya, ginekologiya, terapiyada mutaxassislar ushbu moddani turli infektsiyalarga qarshi kurashish uchun ishlatadilar. Ozon terapiyasi usulning soddaligi, samaradorligi, mukammal bardoshliligi, yo'qligi bilan ajralib turadi. yon effektlar, arzon.

Xulosa

Ozon zararli mikroblar bilan kurashishga qodir kuchli oksidlovchi moddadir. Bu xususiyat zamonaviy tibbiyotda keng qo'llaniladi. Mahalliy terapiyada ozon yallig'lanishga qarshi, immunomodulyator, virusga qarshi, bakteritsid, stressga qarshi, sitostatik vosita sifatida ishlatiladi. Kislorod almashinuvi buzilishlarini tiklash qobiliyati tufayli u terapevtik va profilaktik tibbiyot uchun ajoyib imkoniyatlarni beradi.

Ushbu birikmaning oksidlanish qobiliyatiga asoslangan innovatsion usullar orasida biz ushbu moddaning mushak ichiga, tomir ichiga, teri ostiga kiritilishini ta'kidlaymiz. Masalan, yotoq yaralarini, terining qo'ziqorinli shikastlanishlarini, kuyishlarni kislorod va ozon aralashmasi bilan davolash samarali usul sifatida tan olingan.

Yuqori konsentratsiyalarda ozon gemostatik vosita sifatida ishlatilishi mumkin. Past konsentratsiyalarda u tiklanish, shifo, epitelizatsiyaga yordam beradi. Tuzli eritmada erigan bu modda jag'ning reabilitatsiyasi uchun ajoyib vositadir. Zamonaviy Evropa tibbiyotida keng foydalanish kichik va katta autohemoterapiya oldi. Ikkala usul ham ozonni oksidlanish qobiliyatidan foydalangan holda tanaga kiritish bilan bog'liq.

Katta avtohemoterapiya bo'lsa, bemorning tomiriga ma'lum konsentratsiyali ozon eritmasi yuboriladi. Kichik autohemoterapiya ozonlangan qonni mushak ichiga yuborish bilan tavsiflanadi. Tibbiyotdan tashqari, bu kuchli oksidlovchi vosita kimyoviy ishlab chiqarishda talabga ega.