เบริลเลียมใช้ที่ไหน? คุณสมบัติทางเคมีของเบริลเลียมและสารประกอบเคมีที่สำคัญที่สุด

เบริลเลียม (lat. เบริลเลียม), เป็น, องค์ประกอบทางเคมีกลุ่ม II ระบบเป็นระยะ Mendeleev เลขอะตอม 4 มวลอะตอม 9.0122; โลหะสีเทาอ่อน มีหนึ่ง ไอโซโทปเสถียรว.

เบริลเลียมถูกค้นพบในปี พ.ศ. 2341 ในรูปของบีโอออกไซด์ที่แยกได้จากเบริลเลียมแร่โดยแอล. เบริลเลียมโลหะได้รับครั้งแรกในปี พ.ศ. 2371 โดย F. Wehler และ A. Bussy อย่างเป็นอิสระจากกัน เนื่องจากเกลือของเบริลเลียมบางชนิดมีรสหวาน แต่เดิมเรียกว่า "กลูซิเนียม" (จากภาษากรีก glykys - หวาน) หรือ "ไกลเซียม" ชื่อ Glicinium ถูกใช้ (ร่วมกับ Beryllium) เฉพาะในฝรั่งเศสเท่านั้น การใช้เบริลเลียมเริ่มขึ้นในทศวรรษที่ 40 ของศตวรรษที่ 20 แม้ว่า คุณสมบัติอันทรงคุณค่าเนื่องจากมีการค้นพบส่วนประกอบของโลหะผสมก่อนหน้านี้ และส่วนประกอบนิวเคลียร์ที่โดดเด่น - ในช่วงต้นทศวรรษ 30 ของศตวรรษที่ 20

การแพร่กระจายของเบริลเลียมในธรรมชาติ. เบริลเลียมเป็นธาตุหายาก เบริลเลียมเป็นองค์ประกอบทั่วไปของไลโธฟีลที่มีลักษณะเฉพาะของแมกมาเฟลซิก ซับอัลคาไลน์และอัลคาไลน์ แร่เบริลเลียมเป็นที่รู้จักประมาณ 40 ชนิด ในจำนวนนี้ เบริลมีความสำคัญในทางปฏิบัติมากที่สุด ฟีนาไคต์ เจลวิน ไครโซเบริล และเบอร์ทรานไดต์มีแนวโน้มดีและใช้บางส่วน

คุณสมบัติทางกายภาพ. ตะแกรงคริสตัลของเบริลเลียมเป็นแบบหกเหลี่ยมปิดแน่น เบริลเลียมมีน้ำหนักเบากว่าอลูมิเนียม มีความหนาแน่น 1847.7 กก./ลบ.ม. (อัลมีประมาณ 2700 กก./ลบ.ม.) จุดหลอมเหลว 1285 องศาเซลเซียส จุดเดือด 2470 องศาเซลเซียส

ในขั้นต้น เบริลเลียมเรียกว่ากลูซิเนีย แปลจากภาษากรีกว่า "หวาน" Paul Lebeau สังเกตเห็นว่าผลึกโลหะมีรสชาติเหมือนลูกอม

นักเคมีชาวฝรั่งเศสประสบความสำเร็จในการสังเคราะห์ มวลเบริลเลียมในช่วงปลายศตวรรษที่ 19 วิธีการอิเล็กโทรลิซิสช่วยได้ ในรูปแบบโลหะ องค์ประกอบนี้ได้รับกลับมาในปี พ.ศ. 2371 โดยฟรีดริช เวลเลอร์ชาวเยอรมัน เบริลเลียมได้อันดับที่ 4 และได้ชื่อว่าเป็นสารที่มี คุณสมบัติที่น่าทึ่ง. ไม่ได้จำกัดอยู่แค่ความหวาน

เคมีและ คุณสมบัติทางกายภาพเบริลเลียม

สูตรเบริลเลียมต่างกันเพียง 4 อิเล็กตรอน ไม่น่าแปลกใจเลยที่ตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุ น่าแปลกที่พวกเขาทั้งหมดอยู่ในวงโคจร s ไม่มีตำแหน่งว่างสำหรับอิเล็กตรอนใหม่

นั่นเป็นเหตุผลที่ เบริลเลียมเป็นธาตุไม่เต็มใจที่จะทำปฏิกิริยาเคมี โลหะมีข้อยกเว้นสำหรับสารที่สามารถกำจัดออกไปได้ โดยแทนที่อิเลคตรอนของตัวเอง ตัวอย่างเช่น ฮาโลเจนสามารถทำได้

เบริลเลียมเป็นโลหะ. อย่างไรก็ตามเขายังมี พันธะโควาเลนต์. ซึ่งหมายความว่าใน เบริลเลียมอะตอมเมฆอิเล็กตรอนบางคู่ทับซ้อนกันซึ่งเป็นเรื่องปกติสำหรับอโลหะ ความเป็นคู่นี้ส่งผลต่อพารามิเตอร์ทางกลของสสาร วัสดุมีทั้งแบบเปราะและแข็ง

เบริลเลียมโดดเด่นด้วยความสว่าง ความหนาแน่นของโลหะเพียง 1.848 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร อยู่ด้านล่างแถบเท่านั้น โลหะอัลคาไล. เมื่อรวมเข้ากับความหนาแน่นแล้ว เบริลเลียมจึงโดดเด่นในด้านความทนทานต่อการกัดกร่อน

องค์ประกอบนั้นได้รับการบันทึกโดยฟิล์มที่มีความหนาเพียงเสี้ยวมิลลิเมตร นี้ เบริลเลียมออกไซด์. มันเกิดขึ้นในอากาศใน 1.5-2 ชั่วโมง เป็นผลให้การเข้าถึงของออกซิเจนไปยังโลหะถูกปิดกั้นและยังคงคุณลักษณะดั้งเดิมทั้งหมดไว้

ได้โปรดและ ความแข็งแรงของเบริลเลียม. ลวดที่มีเส้นผ่านศูนย์กลางเพียง 1 มิลลิเมตรสามารถยึดหลังคาของผู้ใหญ่ได้ สำหรับการเปรียบเทียบ เกลียวที่คล้ายกันจะหักภายใต้น้ำหนัก 12 กิโลกรัม

เบริลเลียม คุณสมบัติที่พูดถึงกันแทบไม่เสียแรงเมื่อโดนความร้อน หากคุณทำให้อุณหภูมิถึง 400 องศา "ความแข็งแรง" ของโลหะจะลดลงครึ่งหนึ่งเท่านั้น ตัวอย่างเช่น Duralumin จะมีความทนทานน้อยลงถึง 5 เท่า

จำกัดอุณหภูมิ ความแข็งเบริลเลียม- มากกว่า 1200 ในระดับเซลเซียส สิ่งนี้คาดเดาไม่ได้เพราะในตารางธาตุองค์ประกอบที่ 4 อยู่ระหว่างและ อันแรกละลายที่ 180 และอันที่สองที่ 650 องศา

ตามทฤษฎีแล้ว อุณหภูมิที่อ่อนตัวของเบริลเลียมควรอยู่ที่ประมาณ 400 ในระดับเซลเซียส แต่องค์ประกอบที่ 4 นั้นรวมอยู่ในรายการวัสดุทนไฟที่ค่อนข้างจะยอมให้รีดได้เพียง 300 องศา

จำกัด ปฏิกิริยาเบริลเลียมถึงจุดเดือด เกิดขึ้นที่อุณหภูมิ 2,450 องศาเซลเซียส เดือดโลหะจะกลายเป็นมวลสีเทาเดียว ในรูปแบบปกติองค์ประกอบที่มีเงามันเล็กน้อยเด่นชัด

ความเปล่งปลั่งมีความสวยงามแต่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ เบริลเลียมเป็นพิษ. เมื่ออยู่ในร่างกาย โลหะจะเข้ามาแทนที่แมกนีเซียมในกระดูก เบริลเลียมเริ่มต้นขึ้น รูปแบบเฉียบพลันจะแสดงโดยอาการบวมน้ำที่ปอดไอแห้ง มีกรณีร้ายแรง

ผลกระทบต่อเนื้อเยื่อที่มีชีวิตเป็นหนึ่งในข้อเสียบางประการของเบริลเลียม มีข้อดีมากกว่า พวกเขารับใช้มนุษยชาติโดยเฉพาะในด้านอุตสาหกรรมหนัก ดังนั้น ถึงเวลาศึกษาวิธีการใช้องค์ประกอบที่ 4 ของตารางธาตุ

การประยุกต์ใช้เบริลเลียม

เบริลเลียมไฮดรอกไซด์และยูเรเนียมออกไซด์ประกอบขึ้นเป็นเชื้อเพลิงนิวเคลียร์ โลหะที่ 4 ใช้ในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์และเพื่อทำให้นิวตรอนช้าลง เบริลเลียมออกไซด์ไม่เพียงเติมลงในเชื้อเพลิงเท่านั้น แต่ยังทำจากถ้วยทดลองด้วย เหล่านี้เป็นฉนวนความร้อนสูง ฉนวนอุณหภูมิสูง

นอกจากเทคโนโลยีนิวเคลียร์แล้ว สารประกอบเบริลเลียมโดยพื้นฐานแล้วมีประโยชน์ในอุตสาหกรรมอากาศยานและอวกาศ แผงป้องกันความร้อนและระบบนำทางทำจากโลหะที่ 4 องค์ประกอบนี้จำเป็นสำหรับเชื้อเพลิงจรวดเช่นเดียวกับการชุบเรือ ตัวเรือนทำจากเบริลเลียมบรอนซ์

คุณสมบัติของพวกมันเหนือกว่าเหล็กอัลลอยด์ ก็เพียงพอที่จะเพิ่มเพียง 1-3% ขององค์ประกอบที่ 4 เพื่อเพิ่มความแข็งแกร่งในการแตกหัก ไม่สูญหายไปตามกาลเวลา โลหะผสมชนิดอื่นเริ่มล้าหลังตลอดหลายปีที่ผ่านมา พารามิเตอร์ประสิทธิภาพลดลง

เบริลเลียมบริสุทธิ์ได้รับการประมวลผลไม่ดี ทำหน้าที่เป็นสารเติมแต่ง ทำให้โลหะมีความยืดหยุ่น คุณสามารถสร้างเทปที่มีความหนาเพียง 0.1 มิลลิเมตร มวลเบริลเลียมทำให้โลหะผสมสว่างขึ้น, ขจัดความเป็นแม่เหล็ก, เกิดประกายไฟในระหว่างการกระแทก

ทั้งหมดนี้มีประโยชน์ในการผลิตสปริง แบริ่ง สปริง โช้คอัพ เกียร์ ผู้เชี่ยวชาญกล่าวว่าในเครื่องบินสมัยใหม่ มีชิ้นส่วนที่ทำจากเบริลเลียมบรอนซ์มากกว่า 1,000 ชิ้น

ไอน้ำยังใช้ในโลหะวิทยา เบริลเลียม-แมกนีเซียม. โลหะสุดท้ายจะหายไปในระหว่างการหลอม การเพิ่ม 0.005% ขององค์ประกอบที่ 4 ช่วยลดการระเหยและการเกิดออกซิเดชันของแมกนีเซียมในระหว่างการหลอมและ

โดยการเปรียบเทียบ พวกมันทำหน้าที่ในลักษณะเดียวกันกับองค์ประกอบที่ทำจากอะลูมิเนียม หากคุณรวมโลหะที่ 4 เข้ากับหรือ คุณจะได้เบริลไลด์ เหล่านี้เป็นโลหะผสมที่มีความแข็งเป็นพิเศษ สามารถอยู่ได้นาน 10 ชั่วโมงที่อุณหภูมิ 1650 องศาเซลเซียส

เบริลเลียมคลอไรด์ที่จำเป็นโดยแพทย์ ใช้สารนี้ในการวินิจฉัยวัณโรคและโดยทั่วไปในเครื่องเอ็กซ์เรย์ องค์ประกอบที่ 4 เป็นหนึ่งในไม่กี่องค์ประกอบที่ไม่มีปฏิกิริยากับรังสีเอกซ์

เบริลเลียมคอร์อะตอมของมันแทบจะไร้น้ำหนัก ซึ่งช่วยให้รังสีอ่อนผ่านได้ 17 เท่าเมื่อเทียบกับอะลูมิเนียมที่มีความหนาเท่ากัน ดังนั้นหน้าต่างของหลอดเอ็กซ์เรย์จึงทำจากเบริลเลียม

การขุดเบริลเลียม

โลหะสกัดจากแร่ เบริลเลียมที่บดแล้วเผาด้วยปูนขาว โซเดียมฟลูออโรซิลิเกตและชอล์ก ส่วนผสมที่ได้จะถูกส่งผ่านหลาย ๆ ปฏิกริยาเคมีจนกระทั่งได้ไฮดรอกไซด์ของธาตุที่ 4 มีส่วนร่วมในกระบวนการ กรด.

เบริลเลียมการทำความสะอาดเป็นเรื่องยาก ไฮดรอกไซด์ต้องการการเผาให้เป็นออกไซด์ ในทางกลับกัน จะถูกเปลี่ยนเป็นคลอไรด์หรือฟลูออไรด์ ของเหล่านี้โดยอิเล็กโทรไลซิสและ การขุดโลหะเบริลเลียม. นอกจากนี้ยังใช้วิธีการกู้คืนแมกนีเซียม

การได้รับเบริลเลียมเป็นการกลั่นและการทำให้บริสุทธิ์หลายสิบครั้ง กำจัดส่วนใหญ่ คุณต้องใช้โลหะออกไซด์ สารนี้ทำให้เบริลเลียมเปราะมากเกินไป ไม่เหมาะสำหรับใช้ในอุตสาหกรรม

กระบวนการแยกองค์ประกอบที่ 4 นั้นซับซ้อนด้วยความหายาก มีเบริลเลียมน้อยกว่า 4 กรัมต่อตันของเปลือกโลก ทุนสำรองทั่วโลกอยู่ที่ประมาณ 80,000 ตัน ทุกปี ประมาณ 300 ของพวกเขาถูกสกัดจากลำไส้ ปริมาณการผลิตค่อยๆเพิ่มขึ้น

ธาตุส่วนใหญ่พบในหินอัลคาไลน์ที่อุดมด้วยซิลิกา แทบไม่มีในภาคตะวันออก นี่เป็นเพียงภูมิภาคเดียวที่ไม่ขุดแร่เบริลเลียม โลหะส่วนใหญ่ในสหรัฐอเมริกาโดยเฉพาะรัฐยูทาห์ อุดมด้วยธาตุที่ 4 และ แอฟริกากลาง, บราซิล, รัสเซีย. คิดเป็น 50% ของโลก เบริลเลียมสำรอง.

ราคาเบริลเลียม

บน ราคาเบริลเลียมเนื่องจากไม่เพียง แต่หายาก แต่ยังรวมถึงความซับซ้อนของการผลิตด้วย เป็นผลให้ค่าใช้จ่ายของกิโลกรัมถึงหลายร้อยดอลลาร์สหรัฐ

ปอนด์มีการซื้อขายในการแลกเปลี่ยนโลหะนอกกลุ่มเหล็ก การวัดน้ำหนักภาษาอังกฤษประมาณ 450 กรัม สำหรับปริมาณนี้ พวกเขาขอเกือบ 230 หน่วยทั่วไป ดังนั้นกิโลกรัมจึงอยู่ที่ประมาณเกือบ 500 ดอลลาร์

ภายในปี 2560 ตลาดเบริลเลียมโลกตามที่ผู้เชี่ยวชาญจะไปถึง 500 ตัน สิ่งนี้บ่งบอกถึงความต้องการโลหะ ซึ่งหมายความว่ามูลค่าของมันจะยังคงเติบโตต่อไป ไม่น่าแปลกใจที่เบริลเลียมเป็นพื้นฐานของอัญมณีล้ำค่า,,.

ราคาของวัตถุดิบใกล้จะถึงคำขอของนักอัญมณีสำหรับคริสตัลเหลี่ยมเพชรพลอย โดยวิธีการที่พวกเขาสามารถเป็นวัสดุสำหรับ การขุดเบริลเลียม. แต่แน่นอนว่าไม่มีใครยอมให้มรกตหลอมละลาย ในขณะที่โดยธรรมชาติแล้วจะมีแร่ที่สะสมธาตุที่ 4 อยู่ ตามกฎแล้วจะมาพร้อมกับอลูมิเนียม ดังนั้นหากสามารถหาแร่ของแร่หลังนี้ได้อย่างแน่นอนก็จะสามารถตรวจพบเบริลเลียมในแร่ได้

BERYllIUM, Be (lat. Beryllium * a. berillium; n. Beryllium; f. beryllium; and. berilio) เป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม II ของระบบธาตุ Mendeleev เลขอะตอม 4 มวลอะตอม 9.0122 มีไอโซโทปเสถียร 9 Be หนึ่งตัว มันถูกค้นพบในปี 1798 โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส L. Vauquelin ในรูปแบบของ BeO ออกไซด์ที่แยกได้จาก โลหะเบริลเลียมได้มาอย่างอิสระในปี 1828 โดยนักเคมีชาวเยอรมัน F. Wöhler และนักเคมีชาวฝรั่งเศส A. Bussy

คุณสมบัติของเบริลเลียม

เบริลเลียมเป็นโลหะสีเทาอ่อนและเบา โครงสร้างผลึกของ a-Be (269-1254°C) เป็นรูปหกเหลี่ยม R-Be (1254-1284 ° C) - ตัวเป็นศูนย์กลางลูกบาศก์ 1844 กก./ลบ.ม. จุดหลอมเหลว 1287°C จุดเดือด 2507°C มีความจุความร้อนสูงสุดของโลหะทั้งหมด 1.80 kJ/kg K ค่าการนำความร้อนสูง 178 W/m. K ที่ 50°C จำเพาะต่ำ ความต้านทานไฟฟ้า(3.6-4.5). 10 โอห์ม ม. ที่อุณหภูมิ 20 องศาเซลเซียส; สัมประสิทธิ์การขยายตัวเชิงเส้นเชิงความร้อน 10.3-13.1 10 -6 องศา -1 (25-100 องศาเซลเซียส) เบริลเลียมเป็นโลหะที่เปราะ แรงกระแทก 10-50 kJ/m 2 เบริลเลียมมีขนาดเล็ก ภาพตัดขวางการจับนิวตรอนความร้อน

คุณสมบัติทางเคมีของเบริลเลียม

เบริลเลียมเป็นองค์ประกอบแอมโฟเทอริกทั่วไปที่มีกิจกรรมทางเคมีสูง เบริลเลียมขนาดกะทัดรัดมีความเสถียรในอากาศเนื่องจากการก่อตัวของฟิล์ม BeO สถานะออกซิเดชันของเบริลคือ +2

สารประกอบเบริลเลียม

เมื่อถูกความร้อน จะรวมตัวกับฮาโลเจนและอโลหะอื่นๆ มันสร้าง BeO ออกไซด์ด้วยออกซิเจน Be 3 N 2 ไนไตรด์กับไนโตรเจน Be 2 C คาร์ไบด์กับ c, BeS ซัลไฟด์กับ c ละลายได้ในด่าง (ด้วยการก่อตัวของ hydrooxoberyllates) และกรดส่วนใหญ่ ที่อุณหภูมิสูง เบริลเลียมทำปฏิกิริยากับโลหะส่วนใหญ่เพื่อสร้างเบริลไลด์ เบริลเลียมหลอมละลายทำปฏิกิริยากับออกไซด์, ไนไตรด์, ซัลไฟด์, คาร์ไบด์ จากสารประกอบของเบริลเลียม BeO, Be(OH) 2 , ฟลูออโรเบอรีลเลต เช่น Na 2 BeF 4 และอื่น ๆ มีความสำคัญทางอุตสาหกรรมมากที่สุด สารประกอบเบริลเลียมระเหยและฝุ่นที่มีเบริลเลียมและสารประกอบของเบริลเลียมเป็นพิษ

เบริลเลียมเป็นแร่หายาก (คลาร์ก 6.10 -4%) โดยทั่วไปจะเป็นธาตุหิน ลักษณะของหินที่เป็นกรดและด่าง จากแร่ธาตุพื้นเมือง 55 ชนิด เบริลเลียม 50% เป็นของซิลิเกตและเบริลเลียมซิลิเกต 24% เป็นฟอสเฟต 10% เป็นออกไซด์ ส่วนที่เหลือเป็น ความใกล้เคียงของศักยภาพการแตกตัวเป็นไอออนกำหนดความสัมพันธ์ของเบริลเลียมและสังกะสีในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างเพื่อให้อยู่ในบางส่วนพร้อมกันและเป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุเดียวกัน - ในสื่อที่เป็นกลางและเป็นกรด เส้นทางการอพยพของเบริลเลียมและสังกะสีจะแตกต่างกันอย่างมาก เบริลเลียมกระจัดกระจายใน หินกำหนดโดยความคล้ายคลึงทางเคมีกับ Al และ Si องค์ประกอบเหล่านี้อยู่ใกล้กันเป็นพิเศษในรูปแบบของกลุ่มจัตุรมุขของ BeO 4 6- , AlO 4 5- และ SiO 4 4- ในหินแกรนิต เบริลเลียมมีความสัมพันธ์ที่มากขึ้น และในหินอัลคาไลน์ - กับ เนื่องจากการแทนที่ Al 3+ IV ด้วย Be 2+ IV นั้นมีประสิทธิภาพมากกว่า Si 4+ IV ด้วย Be 2+ IV การกระจายตัวของไอโซมอร์ฟิคของเบริลเลียมในหินอัลคาไลน์นั้นตามกฎแล้วจะสูงกว่าในหินที่เป็นกรด การโยกย้ายทางธรณีเคมีของเบริลเลียมเกี่ยวข้องกับ ซึ่งทำให้เกิดสารเชิงซ้อนที่เสถียรมาก BeF 4 2- , BeF 3 1- , BeF 2 0 , BeF 1+ ด้วยอุณหภูมิและความเป็นด่างที่เพิ่มขึ้น สารเชิงซ้อนเหล่านี้จะถูกไฮโดรไลซ์ได้ง่ายเป็นสารประกอบ Be(OH)F 0 , Be(OH) 2 F 1- ในรูปแบบของเบริลเลียมอพยพ

สำหรับประเภทพันธุกรรมหลักของเงินฝากเบริลเลียมและแผนการเสริมสมรรถนะ โปรดดูศิลปะ แร่เบริลเลียม ในอุตสาหกรรม เบริลเลียมที่เป็นโลหะได้มาจากการลดความร้อนของ BeF 2 ด้วยแมกนีเซียม เบริลเลียมที่มีความบริสุทธิ์สูงได้มาจากการหลอมใหม่ในการกลั่นด้วยสุญญากาศและการกลั่นด้วยสุญญากาศ

การประยุกต์ใช้เบริลเลียม

เบริลเลียมและสารประกอบของเบริลเลียมใช้ในงานวิศวกรรม (มากกว่า 70% ของการใช้โลหะทั้งหมด) เป็นโลหะผสมที่เติมลงในโลหะผสมที่มี Cu, Ni, Zn, Al, Pb และโลหะอื่นที่ไม่ใช่เหล็ก ในเทคโนโลยีนิวเคลียร์ Be และ BeO ถูกใช้เป็นตัวสะท้อนนิวตรอนและโมเดอเรเตอร์ เช่นเดียวกับแหล่งกำเนิดนิวตรอน ความหนาแน่นต่ำ ความแข็งแรงสูง และทนความร้อน โมดูลัสความยืดหยุ่นสูง และการนำความร้อนที่ดี ทำให้สามารถใช้เบริลเลียมและโลหะผสมของเบริลเลียมได้ วัสดุโครงสร้างในด้านเทคโนโลยีอากาศยาน จรวด และอวกาศ โลหะผสมของเบริลเลียมและเบริลเลียมออกไซด์เป็นไปตามข้อกำหนดด้านความแข็งแรงและความต้านทานการกัดกร่อนในฐานะวัสดุหุ้มเชื้อเพลิง เบริลเลียมใช้ทำหน้าต่างหลอดเอ็กซ์เรย์เพื่อใช้ชั้นการแพร่กระจายที่เป็นของแข็งบนพื้นผิวเหล็ก (เบริลไลเซชัน) เป็นสารเติมแต่ง เชื้อเพลิงจรวด. ผู้บริโภค Be และ BeO ยังเป็นวิศวกรรมไฟฟ้าและวิทยุอิเล็กทรอนิกส์ BeO ถูกใช้เป็นวัสดุสำหรับตัวเรือน ฮีตซิงก์ และฉนวน อุปกรณ์เซมิคอนดักเตอร์. เนื่องจากมีค่าการหักเหของแสงและความเฉื่อยสูงเมื่อเทียบกับโลหะหลอมเหลวและเกลือ เบริลเลียมออกไซด์จึงถูกนำมาใช้ในการผลิตถ้วยใส่ตัวอย่างและเซรามิกพิเศษ

เบริลเลียม

เบริลเลียม-ฉัน; เมตรองค์ประกอบทางเคมี (เป็น) เบา โลหะแข็งสีเงิน.

◁ เบริลเลียม, th, th. ข. แร่ธาตุ โลหะผสม B-th

เบริลเลียม

(lat. เบริลเลียม) ซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม II ของระบบธาตุ ตั้งชื่อตามแร่เบริล โลหะสีเทาอ่อน เบาและแข็ง ความหนาแน่น 1.816 g / cm 3, tพี 1287 องศาเซลเซียส สูงกว่า 800 °C มันจะออกซิไดซ์เป็น BeO เบริลเลียมและโลหะผสมของเบริลเลียมถูกใช้ในงานวิศวกรรมไฟฟ้า การสร้างเครื่องบินและจรวด และสำหรับเบริลไลเซชัน ใน เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์- โมเดอเรเตอร์นิวตรอนและรีเฟลกเตอร์ ผสมกับ Ra, Po, Ac - แหล่งที่มาของนิวตรอน สารประกอบเบริลเลียมเป็นพิษ

เบริลเลียม

เบริลเลียม (lat. เบริลเลียม) Be เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 4 และมวลอะตอม 9.01218 สัญลักษณ์ทางเคมีของธาตุ Be คือ "เบริลเลียม" นิวไคลด์ที่เสถียรเพียงตัวเดียวเกิดขึ้นในธรรมชาติ (ซม.นิวไคลด์) 9 เป็น. ในระบบธาตุเป็นระยะของ D. I. Mendeleev เบริลเลียมตั้งอยู่ในกลุ่ม IIA ในช่วงที่สอง การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมเบริลเลียม 1s 2 2ส 2 . รัศมีอะตอม 0.113 นาโนเมตร เป็นรัศมีไอออน 2+ 0.034 นาโนเมตร ในสารประกอบ แสดงสถานะออกซิเดชัน +2 เท่านั้น (วาเลนซี II) พลังงานไอออไนเซชันต่อเนื่องของอะตอมบีคือ 9.3227 และ 18.211 eV ค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของ Pauling คือ 1.57 ในรูปแบบอิสระ เป็นโลหะเบาสีเทาเงิน
ประวัติการค้นพบ
เบริลเลียมถูกค้นพบในปี ค.ศ. 1798 โดย L. Vauquelin (ซม.วาคเลน หลุยส์ นิโคลา)ในรูปของเบริลเอิร์ ธ (BeO ออกไซด์) เมื่อนักเคมีชาวฝรั่งเศสคนนี้ค้นพบ คุณสมบัติทั่วไป องค์ประกอบทางเคมีอัญมณีล้ำค่า เบริล (จากกรีกเบริลโล - เบริล) และมรกต เบริลเลียมโลหะได้รับในปี พ.ศ. 2371 โดย F. Wehler (ซม.เวเลอร์ ฟรีดริช)ในเยอรมนีและเป็นอิสระจากเขา A. Bussy ในฝรั่งเศส อย่างไรก็ตามเนื่องจากสิ่งสกปรกจึงไม่สามารถหลอมรวมได้ จนกระทั่งปี พ.ศ. 2441 นักเคมีชาวฝรั่งเศสชื่อ P. Lebo ได้นำโพแทสเซียมและเบริลเลียมดับเบิ้ลฟลูออไรด์ไปทำอิเล็กโทรไลซิส ทำให้ได้ผลึกโลหะบริสุทธิ์ของเบริลเลียมเพียงพอ ที่น่าสนใจ เนื่องจากรสหวานของสารประกอบเบริลเลียมที่ละลายน้ำได้ ธาตุนี้จึงถูกเรียกว่า "กลูซิเนียม" (มาจากภาษากรีก glykys - หวาน)
อยู่ในธรรมชาติ
เบริลเลียมเป็นธาตุหายาก มีเนื้อหาอยู่ใน เปลือกโลก 2.6 10 -4% โดยน้ำหนัก น้ำทะเลประกอบด้วยเบริลเลียมมากถึง 6·10 -7 มก./ลิตร แร่ธาตุธรรมชาติหลักที่ประกอบด้วยเบริลเลียม: เบริล (ซม.เบริล์) Be 3 Al 2 (SiO 3) 6, ฟีนาไคต์ (ซม.เฟนากิต)เป็น 2 SiO 4 , bertrandite (ซม.เบอร์ทรานดิท)เป็น 4 Si 2 O 8 H 2 O และ gelvin (ซม.เจลวิน)(Mn,Fe,Zn) 4 3 S. เบริลสีใสชนิดใสพร้อมสิ่งเจือปนของไอออนบวกของโลหะอื่น ๆ - อัญมณีตัวอย่างเช่น มรกตเขียว อะความารีนสีน้ำเงิน เฮลิโอเดอร์ สแปร์โรว์ พวกเขาเรียนรู้ที่จะสังเคราะห์เทียม
ได้รับสารประกอบเบริลเลียมและเบริลเลียมโลหะ
การสกัดเบริลเลียมจากแร่ธาตุตามธรรมชาติ (ส่วนใหญ่เป็นเบริลเลียม) มีหลายขั้นตอน และเป็นสิ่งสำคัญอย่างยิ่งที่จะต้องแยกเบริลเลียมออกจากอะลูมิเนียมที่มีลักษณะคล้ายคลึงกันในคุณสมบัติและประกอบกับเบริลเลียมในแร่ธาตุ ตัวอย่างเช่น คุณสามารถหลอมรวมเบริลกับโซเดียมเฮกซาฟลูออโรซิลิเกต Na 2 SiF 6:
เป็น 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 12Na 2 SiF 6 = 6Na 2 SiO 3 + 2Na 3 AlF 6 + 3Na 2 + 12SiF 4 .
จากการหลอมรวมทำให้เกิด cryolite Na 3 AlF 6 ซึ่งเป็นสารประกอบที่ละลายได้ไม่ดีในน้ำเช่นเดียวกับโซเดียมฟลูออโรเรลเลต Na 2 ที่ละลายในน้ำ จากนั้นจะถูกชะล้างออกด้วยน้ำ สำหรับการทำให้เบริลเลียมบริสุทธิ์จากอะลูมิเนียมได้ลึกยิ่งขึ้น จะใช้การบำบัดด้วยแอมโมเนียมคาร์บอเนตที่เป็นผลลัพธ์ (NH 4) 2 CO 3 ในกรณีนี้ อะลูมิเนียมตกตะกอนในรูปของไฮดรอกไซด์ Al(OH) 3 ในขณะที่เบริลเลียมยังคงอยู่ในสารละลายในรูปของสารเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้ (NH 4) 2 . คอมเพล็กซ์นี้จะสลายตัวเป็นเบริลเลียมออกไซด์ BeO เมื่อถูกเผา:
(NH 4) 2 \u003d BeO + 2CO 2 + 2NH 3 + H 2 O
อีกวิธีหนึ่งในการกำจัดอะลูมิเนียมออกจากเบริลเลียมนั้นขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงที่ว่าเบริลเลียมออกซีอะซีเตต Be 4 O(CH 3 COO) 6 ซึ่งแตกต่างจากอะลูมิเนียมออกซีอะซิเตท + CH 3 COO - มีโครงสร้างโมเลกุลและสามารถระเหิดได้ง่ายเมื่อถูกความร้อน ยังมีวิธีการแปรรูปเบริลที่เป็นที่รู้จักอีกด้วย ซึ่งในตอนแรกเบริลถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่อุณหภูมิ 300°C จากนั้นจึงล้างเค้กด้วยน้ำ อะลูมิเนียมและเบริลเลียมซัลเฟตเป็นสารละลาย หลังจากเติมโพแทสเซียมซัลเฟต K 2 SO 4 ลงในสารละลายแล้ว เป็นไปได้ที่จะทำให้อะลูมิเนียมตกตะกอนจากสารละลายในรูปของโพแทสเซียมสารส้ม KAl (SO 4) 2 12H 2 O การทำให้เบริลเลียมบริสุทธิ์จากอะลูมิเนียมเพิ่มเติมจะดำเนินการในลักษณะเดียวกัน เช่นเดียวกับในวิธีการก่อนหน้า
ในที่สุดก็รู้จักวิธีการแปรรูปเบริลเช่นกัน แร่ดั้งเดิมเป็นครั้งแรกที่ผสมกับโปแตช K 2 CO 3 ในกรณีนี้จะเกิดเบริลเลต K 2 BeO 2 และโพแทสเซียมอะลูมิเนต KAlO 2:
เป็น 3 อัล 2 (SiO 3) 6 + 10K 2 CO 3 = 3K 2 BeO 2 + 2KAlO 2 + 6K 2 SiO 3 + 10CO 2
หลังจากชะล้างด้วยน้ำ สารละลายที่ได้จะถูกทำให้เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริก ส่งผลให้กรดซิลิซิกตกตะกอน สารส้มโพแทสเซียมจะถูกตกตะกอนเพิ่มเติมจากตัวกรอง หลังจากนั้นจะมีเพียงไอออน Be 2+ เท่านั้นที่ยังคงอยู่ในสารละลายจากไพเพอร์ จากเบริลเลียมออกไซด์ BeO ที่ได้รับไม่ทางใดก็ทางหนึ่ง จะได้รับฟลูออไรด์ ซึ่งเบริลเลียมโลหะจะลดลงโดยวิธีความร้อนแมกนีเซียม:
BeF 2 + Mg = MgF 2 + เป็น
เบริลเลียมที่เป็นโลหะสามารถเตรียมได้โดยอิเล็กโทรไลซิสของส่วนผสมที่หลอมเหลวของ BeCl 2 และ NaCl ที่อุณหภูมิประมาณ 300 °C ก่อนหน้านี้เบริลเลียมได้มาจากอิเล็กโทรไลซิสของแบเรียมฟลูออโรเรลเลต Ba:
Ba = BaF 2 + Be + F 2 .
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
เบริลเลียมโลหะมีความเปราะบางสูง จุดหลอมเหลว 1278 ° C จุดเดือดประมาณ 2470 ° C ความหนาแน่น 1.816 กก. / ม. 3 สูงถึงอุณหภูมิ 1277 ° C alpha-Be นั้นเสถียร (ตาข่ายหกเหลี่ยมประเภทแมกนีเซียม, พารามิเตอร์ a = 0.22855 nm, c = 0.35833 nm) ที่อุณหภูมิก่อนการหลอมของโลหะ (1277-1288 ° C) - เบต้า -Be กับลูกบาศก์ตาข่าย
คุณสมบัติทางเคมีเบริลเลียมมีคุณสมบัติคล้ายกับแมกนีเซียมในหลาย ๆ ด้าน (ซม.แมกนีเซียม)และโดยเฉพาะอะลูมิเนียม (ซม.อะลูมิเนียม). ความใกล้ชิดของสมบัติของเบริลเลียมและอะลูมิเนียมอธิบายได้จากอัตราส่วนประจุไอออนบวกต่อรัศมีของไอออน Be 2+ และ Al 3+ ที่เกือบจะเท่ากัน ในอากาศ เบริลเลียมเหมือนกับอะลูมิเนียม ถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์ ซึ่งทำให้เบริลเลียมมีสีหม่น การปรากฏตัวของฟิล์มออกไซด์ช่วยปกป้องโลหะจากการถูกทำลายเพิ่มเติมและทำให้เกิดกิจกรรมทางเคมีต่ำที่ อุณหภูมิห้อง. เมื่อถูกความร้อน เบริลเลียมจะเผาไหม้ในอากาศเพื่อสร้างออกไซด์ BeO ทำปฏิกิริยากับกำมะถันและไนโตรเจน ด้วยฮาโลเจน (ซม.ฮาโลเจน)เบริลเลียมทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิปกติหรือด้วยความร้อนต่ำ ตัวอย่างเช่น
เป็น + Cl 2 \u003d BeCl 2
ปฏิกิริยาทั้งหมดเหล่านี้มาพร้อมกับการปลดปล่อย จำนวนมากความร้อนเนื่องจากความแข็งแรงของโครงผลึกของสารประกอบที่ได้ (BeO, BeS, Be 3 N 2, BeCl 2) มีขนาดค่อนข้างใหญ่ เนื่องจากการก่อตัวของฟิล์มออกไซด์ที่แรงบนพื้นผิว เบริลเลียมไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ แม้ว่าจะอยู่ในชุดของศักย์มาตรฐานทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนมาก เช่นเดียวกับอะลูมิเนียม เบริลเลียมทำปฏิกิริยากับกรดและสารละลายด่าง:
เป็น + 2HCl \u003d BeCl 2 + H 2,
เป็น + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
เบริลเลียมไฮดรอกไซด์ Be(OH) 2 เป็นสารประกอบโพลีเมอร์ที่ไม่ละลายในน้ำ จัดแสดง amphoteric (ซม.แอมโฟเทอริซิตี้)คุณสมบัติ:
เป็น (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2,
Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
ในสารประกอบส่วนใหญ่ เบริลเลียมแสดงหมายเลขประสานงานที่ 4 ตัวอย่างเช่น ในโครงสร้างของของแข็ง BeCl 2 มีสายโซ่ที่มีอะตอมของคลอรีนเชื่อม เนื่องจากการก่อตัวของแอนไอออนจัตุรมุขที่แรง สารประกอบเบริลเลียมจำนวนมากทำปฏิกิริยากับเกลือของโลหะอื่น ๆ:
BeF 2 + 2KF = K 2
เบริลเลียมไม่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับไฮโดรเจน เบริลเลียมไฮไดรด์ BeH 2 เป็นสารโพลีเมอร์ได้มาจากปฏิกิริยา
BeCl 2 + 2LiH = BeH 2 + 2LiCl,
ดำเนินการในสารละลายที่ไม่มีตัวตน การดำเนินการกับสารละลายเบริลเลียมไฮดรอกไซด์ Be (OH) 2 กรดคาร์บอกซิลิกหรือโดยการระเหยสารละลายของเกลือเบริลเลียมของพวกมัน จะได้เบริลเลียมออกซีซอลต์ เช่น ไฮดรอกซีอะซีเตต Be 4 O(CH 3 COO) 6 . สารประกอบเหล่านี้ประกอบด้วยกลุ่ม Be 4 O จัตุรมุข กลุ่มอะซิเตทตั้งอยู่ตามขอบทั้งหกของจัตุรมุขนี้ สารประกอบดังกล่าวมีบทบาทสำคัญในการทำให้เบริลเลียมบริสุทธิ์ เนื่องจากไม่ละลายในน้ำ แต่สามารถละลายได้ง่ายใน ตัวทำละลายอินทรีย์และประเสริฐอย่างง่ายดายในสุญญากาศ
แอปพลิเคชัน
เบริลเลียมส่วนใหญ่จะใช้เป็นส่วนผสมของโลหะผสมต่างๆ การเติมเบริลเลียมเพิ่มความแข็งและความแข็งแรงของโลหะผสมอย่างมีนัยสำคัญ ความต้านทานการกัดกร่อนของพื้นผิวของผลิตภัณฑ์ที่ทำจากโลหะผสมเหล่านี้ เบริลเลียมดูดซับได้เล็กน้อย เอกซเรย์ดังนั้นหน้าต่างของหลอดเอ็กซ์เรย์จึงถูกสร้างขึ้น (ซึ่งรังสีจะออกไป) ในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ เบริลเลียมถูกใช้เพื่อสร้างตัวสะท้อนนิวตรอนและใช้เป็นตัวหน่วงนิวตรอน ในส่วนผสมที่มีนิวไคลด์กัมมันตภาพรังสี เบริลเลียมถูกใช้ในแหล่งกำเนิดนิวตรอนหลอด เนื่องจากปฏิกิริยาของเบริลเลียม-9 นิวเคลียสและอนุภาค a ทำให้เกิดนิวตรอน: 9 Be (a, n) 12 C.
การกระทำทางสรีรวิทยา
ในสิ่งมีชีวิต เบริลเลียมดูเหมือนจะไม่มีหน้าที่ทางชีววิทยา เนื้อหาในร่างกายของคนทั่วไป (น้ำหนักตัว 70 กก.) คือ 0.036 มก. การบริโภคต่อวันพร้อมอาหารประมาณ 0.01 มก. สารประกอบเบริลเลียมระเหยและละลายได้ เช่นเดียวกับฝุ่นที่มีเบริลเลียมและสารประกอบของเบริลเลียม เป็นพิษมาก เบริลเลียมแทนที่แมกนีเซียมในเอนไซม์และมีผลการแพ้และสารก่อมะเร็งอย่างเด่นชัด การปรากฏตัวของเขาใน อากาศในบรรยากาศนำไปสู่โรคทางเดินหายใจรุนแรง - เบริลลิโอซิส ควรสังเกตว่าโรคเหล่านี้สามารถเกิดขึ้นได้ 10-15 ปีหลังจากสิ้นสุดการสัมผัสกับเบริลเลียม สำหรับ MPC ของอากาศในแง่ของเบริลเลียมคือ 0.001 มก./ม. 3

พจนานุกรมสารานุกรม. 2009 .

คำพ้องความหมาย:

ดูว่า "เบริลเลียม" ในพจนานุกรมอื่นๆ คืออะไร:

- (กรีก). โลหะทำหน้าที่เป็นตัวหลัก ส่วนสำคัญเบริล พจนานุกรม คำต่างประเทศรวมอยู่ในภาษารัสเซีย Chudinov A.N. , 1910. เบริลเลียม โลหะพิเศษที่เวห์เลอร์ค้นพบครั้งแรกในปี พ.ศ. 2371 และทำหน้าที่เป็นส่วนประกอบหลักของเบริลเลียม ... พจนานุกรมคำต่างประเทศของภาษารัสเซีย

หรือไกลเซียม (รูปแบบเคมี เป็นน้ำหนักอะตอมตาม Kruess 9.05) เป็นโลหะที่บรรจุอยู่ในรูปของสารประกอบออกไซด์ในแร่ธาตุหลายชนิด ได้แก่ ในเบริลลัม ไครโซเบริล ลิวโคเฟน มรกต อะความารีน ยูคลาส ฟีนาไคต์ เป็นต้น ในเนื้อโลหะ รัฐเบริลเลียมเป็นครั้งแรก ... ... สารานุกรมของ Brockhaus และ Efron

สารานุกรมสมัยใหม่

เบริลเลียม- (เบริลเลียม), Be, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม II ของระบบธาตุ, เลขอะตอม 4, มวลอะตอม 9.01218; โลหะ. เบริลเลียมถูกค้นพบในปี ค.ศ. 1798 โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส L. Vauquelin และได้รับในปี 1828 โดยนักเคมีชาวเยอรมัน F. Wehler และ A. Bussy ใช้เบริลเลียม ... ... ภาพประกอบ พจนานุกรมสารานุกรม

- (lat. เบริลเลียม) เป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม II ของระบบธาตุเลขอะตอม 4 มวลอะตอม 9.01218 ตั้งชื่อตามแร่เบริล โลหะสีเทาอ่อน เบาและแข็ง ความหนาแน่น 1.816 g/cm³, mp 1287.C. สูงกว่า 800 .C ออกซิไดซ์เป็น ... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

Be (lat. Beryllium * a. berillium; n. Beryllium; f. beryllium; and. berilio), chem. กลุ่มธาตุ II เป็นระยะ ระบบ Mendeleev ที่ น. 4, ที่. น้ำหนัก 9.0122 มีไอโซโทปเสถียร 9Be หนึ่งตัว เปิดในปี ค.ศ. 1798 โดยชาวฝรั่งเศส นักเคมี L. Vauquelin ในรูปแบบของ ... สารานุกรมธรณีวิทยา

เบริลเลียม- เป็นโลหะสีเทาเหล็ก เบาและแข็งมาก แต่เปราะมาก สามารถรีดหรือดึงได้ภายใต้เงื่อนไขพิเศษเท่านั้น เบริลเลียมบริสุทธิ์ใช้ในการผลิตหน้าต่างในหลอดเอ็กซ์เรย์ เช่น… … คำศัพท์ทางการ

เบริลเลียม- เคมี ธาตุสัญลักษณ์ Be (lat. Beryllium) ที่ น. 4, ที่. ม. 9.012; เบริลเลียมบริสุทธิ์ สีเทาอ่อน โลหะเบา แข็งและเปราะ ความหนาแน่น 1848 กก./ลบ.ม. การหลอมเหลว = 1284 °C; ออกฤทธิ์ทางเคมี ในสารประกอบจะแสดงสถานะออกซิเดชันที่ +2 มากที่สุด… … สารานุกรมโปลีเทคนิคที่ยิ่งใหญ่

- (สัญลักษณ์ Be) โลหะสีเทาสีเงินที่แข็งแรง น้ำหนักเบา จากซีรีส์อัลคาไลน์เอิร์ธ ได้รับมาในรูปแบบบริสุทธิ์ครั้งแรกในปี พ.ศ. 2371 มีแร่ธาตุอยู่ในแร่ธาตุหลายชนิด เช่น พลอยสีฟ้า มรกต และมอร์แกนไนต์ (BERYL ทุกสายพันธุ์) เช่น เช่นเดียวกับ ... … พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค

คำนิยาม

เบริลเลียมเป็นองค์ประกอบที่สี่ในตารางธาตุ การกำหนด - มาจากภาษาละติน "เบริลเลียม" ตั้งอยู่ในช่วงที่ 2 กลุ่มไอไอเอ หมายถึงโลหะ ประจุนิวเคลียร์คือ 4

เบริลเลียมไม่แพร่หลายในเปลือกโลก มันเป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุบางชนิด ซึ่งเบริลบี 3 อัล 2 (SiO 3) 6 เป็นแร่ที่พบได้บ่อยที่สุด

เบริลเลียมเป็นโลหะสีเทาเหล็ก (รูปที่ 1) มีหกเหลี่ยมหนาแน่น ตาข่ายคริสตัลค่อนข้างแข็งและเปราะ ในอากาศ มันถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์ ทำให้มันเป็นสีด้าน และทำให้กิจกรรมทางเคมีลดลง

ข้าว. 1. เบริลเลียม รูปร่าง.

น้ำหนักอะตอมและโมเลกุลของเบริลเลียม

มวลอะตอมสัมพัทธ์ A rคือมวลโมลาร์ของอะตอมของสาร หารด้วย 1/12 มวลกรามคาร์บอนอะตอม -12 (12 C)

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ M rคือมวลโมลาร์ของโมเลกุล ซึ่งอ้างอิงถึง 1/12 ของมวลโมลาร์ของอะตอมคาร์บอน-12 (12 C) นี่เป็นปริมาณที่ไม่มีมิติ

เนื่องจากในสถานะอิสระเบริลเลียมมีอยู่ในรูปของโมเลกุล monatomic Be ค่าของมวลอะตอมและโมเลกุลของมันจึงตรงกัน มีค่าเท่ากับ 9.0121

ไอโซโทปของเบริลเลียม

ในธรรมชาติ เบริลเลียมมีอยู่ในรูปของไอโซโทปเดี่ยว 9 Be เลขมวลคือ 9 นิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วยโปรตอนสี่ตัวและนิวตรอนห้าตัว

มีไอโซโทปเทียมของเบริลเลียมสิบเอ็ดด้วย เลขมวลจาก 5 ถึง 16 ซึ่งมีเสถียรภาพมากที่สุดคือ 10 Be ที่มีครึ่งชีวิต 1.4 ล้านปีและ 7 Be ที่มีครึ่งชีวิต 53 วัน

เบริลเลียมไอออน

ด้านนอก ระดับพลังงานอะตอมเบริลเลียมมีอิเล็กตรอนสองตัวที่เป็นเวเลนซ์:

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี เบริลเลียมสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนเช่น เป็นผู้บริจาคและเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุบวก (Be 2+):

เป็น 0 -2e → เป็น 2+;

ในสารประกอบ เบริลเลียมแสดงสถานะออกซิเดชันที่ +2

โมเลกุลและอะตอมของเบริลเลียม

ในสถานะอิสระเบริลเลียมมีอยู่ในรูปของโมเลกุลบีโมโนโทมิก ต่อไปนี้คือคุณสมบัติบางอย่างที่กำหนดลักษณะของอะตอมลิเธียมและโมเลกุล:

เบริลเลียมอัลลอยด์

สาขาหลักของการใช้เบริลเลียมคือโลหะผสมซึ่งโลหะนี้ถูกนำมาใช้เป็นสารเติมแต่งการผสม นอกจากเบริลเลียมบรอนซ์แล้ว (ทองแดงนอนที่มีเบริลเลียม 2.5%) ยังใช้โลหะผสมนิกเกิลที่มีเบริลเลียม 2-4% ซึ่งเทียบได้ในด้านความต้านทานการกัดกร่อน ความแข็งแรง และความยืดหยุ่นกับเหล็กกล้าไร้สนิมคุณภาพสูง และเหนือกว่าเหล็กสแตนเลสคุณภาพสูงในบางประการ ใช้ทำสปริงและเครื่องมือผ่าตัด

การเติมเบริลเลียมเล็กน้อยในแมกนีเซียมอัลลอยด์จะเพิ่มความต้านทานการกัดกร่อน โลหะผสมดังกล่าว เช่นเดียวกับโลหะผสมของอะลูมิเนียมกับเบริลเลียม ถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมอากาศยาน

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่าง 1

งาน

เขียนสูตรของสารประกอบออกซิเจน (ออกไซด์) ของธาตุต่อไปนี้: ก) เบริลเลียม (II); b) ซิลิกอน (IV); c) โพแทสเซียม (I); ง) สารหนู (V).

ตอบ

เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าความจุของออกซิเจนในสารประกอบมีค่าเท่ากับ II เสมอ ในการวาดสูตรของสาร (ออกไซด์) คุณต้องดำเนินการตามลำดับต่อไปนี้ ก่อนอื่นเราเขียน ป้ายเคมีองค์ประกอบที่ประกอบขึ้น สารที่ซับซ้อนและวางช่องว่างเหนือสัญลักษณ์ของแต่ละองค์ประกอบด้วยเลขโรมัน: ค้นหาผลคูณที่เล็กที่สุดของจำนวนหน่วยเวเลนซ์: a) (II × II) = 4; b) (IV × II) = 8; ค) (I×II) = 2; ง) (V × II) = 10. เราหารตัวคูณร่วมน้อยด้วยจำนวนหน่วยความจุของแต่ละองค์ประกอบแยกกัน (ผลลัพธ์ส่วนตัวที่ได้จะเป็นดัชนีในสูตร): ก) 4/2 \u003d 2 และ 4/2 \u003d 2 ดังนั้นสูตรของออกไซด์ BeO; b) 8/4 \u003d 2 และ 8/2 \u003d 4 ดังนั้นสูตรของออกไซด์คือ SiO 2 c) 2/1 \u003d 2 และ 2/2 \u003d 1 ดังนั้นสูตรของออกไซด์คือ K 2 O; d) 10/5 \u003d 2 และ 10/2 \u003d 5 ดังนั้นสูตรของออกไซด์จึงเป็น 2 O 5