บ้าน > โลหะวิทยา

นิวเคลียสอะตอมมีเลขมวลเท่าใด โครงสร้างและองค์ประกอบของนิวเคลียสอะตอม

(เรียกรวมกันว่า "นิวคลีออน") ในนิวเคลียส มักจะเขียนแทนด้วยตัวอักษร อา. เลขมวลนั้นใกล้เคียงกับมวลอะตอมของไอโซโทป ซึ่งแสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม แต่ตรงกันกับคาร์บอน -12 เท่านั้น เนื่องจากตอนนี้หน่วยมวลอะตอม (a.m.u.) ถูกกำหนดเป็น 1 ⁄ 12 มวลอะตอม 12 C. ในกรณีอื่นทั้งหมด มวลอะตอมไม่ใช่จำนวนเต็ม ต่างจากเลขมวล ดังนั้นเลขมวลของไอโซโทปคลอรีน 35 Cl คือ 35 และมวลอะตอมของมันคือ 34.96885 น.

เลขมวลในการกำหนดนิวไคลด์เฉพาะ (ประเภทของนิวเคลียสของอะตอม) เขียนไว้ในดัชนีด้านซ้ายบน เช่น 232 Th นิวไคลด์ที่มีเลขมวลเท่ากันเรียกว่าไอโซบาร์ (เช่น นิวไคลด์ 14 C และ 14 N เป็นไอโซบาร์)

การรู้เลขมวลทำให้คุณสามารถประมาณมวลของนิวเคลียสและอะตอมได้ ถ้ารู้เลขมวล แสดงว่ามวล เอ็มอะตอมและนิวเคลียสประมาณจากความสัมพันธ์ต่อไปนี้ เอ็ม ≈ เป็นนู๋, ที่ไหน ม N ≈ 1.67 10 −27 kg คือมวลของนิวคลีออน กล่าวคือ โปรตอนหรือนิวตรอน ตัวอย่างเช่น อะตอมอะลูมิเนียม-27 และนิวเคลียสของมันมี 27 นิวคลีออน (13 โปรตอนและ 14 นิวตรอน) มวลของมันคือประมาณ 27 1.67 10 −27 กก. ≈ 4.5 10 −26 กก. หากจำเป็นต้องได้รับมวลของนิวเคลียสที่มีความแม่นยำมากขึ้น ก็จะต้องคำนึงว่านิวคลีออนในนิวเคลียสนั้นถูกผูกมัดด้วยแรงดึงดูดของนิวเคลียส ดังนั้น ตามความสัมพันธ์ E=mc 2 มวลของนิวเคลียสลดลง ควรบวกมวลรวมของอิเล็กตรอนในวงโคจรรอบนิวเคลียสเข้ากับมวลของอะตอมด้วย อย่างไรก็ตาม การแก้ไขทั้งหมดเหล่านี้ไม่เกิน 1%

238 92 ยู → 234 90 ไทย + 4 2 เขา

ทางด้านซ้ายหมายเลขมวลของนิวเคลียสเริ่มต้นคือ 238 ทางด้านขวาของปฏิกิริยามีนิวเคลียสสองนิวเคลียสที่มีเลขมวล 234 และ 4 ซึ่งให้จำนวนทั้งหมด 238 พิจารณาว่าเลขมวลของอนุภาคแอลฟา (ฮีเลียม-4 นิวเคลียส) คือ 4, alpha -decay ลดจำนวนมวลของนิวเคลียสที่สลายตัวลง 4 หน่วย การสลายตัวของเบตาทุกประเภท (เบต้าลบการสลายตัว, การสลายตัวของโพซิตรอน, การดักจับอิเล็กตรอน, การสลายบีตาคู่ทุกประเภท) จะไม่เปลี่ยนจำนวนมวลเนื่องจากในกระบวนการนี้มีเพียงการเปลี่ยนแปลงของนิวคลีออนบางนิวเคลียสจากประเภทหนึ่งไปเป็นอีกประเภทหนึ่ง (โปรตอน เป็นนิวตรอนหรือด้านหลัง) การเปลี่ยนแปลงของไอโซเมอร์ไม่เปลี่ยนเลขมวลของนิวเคลียส

เขียนรีวิวเกี่ยวกับบทความ "เลขมวล"

หมายเหตุ

ดูสิ่งนี้ด้วย

ข้อความที่ตัดตอนมาเกี่ยวกับจำนวนมวล

- บอกฉันคุณรู้เกี่ยวกับการตายของเคาน์เตสเมื่อคุณอยู่ในมอสโกหรือไม่? - เจ้าหญิงแมรี่พูดและหน้าแดงทันทีโดยสังเกตว่าเมื่อถามคำถามนี้หลังจากคำพูดของเขาว่าเขาเป็นอิสระเธอกำหนดให้คำพูดของเขามีความหมายที่พวกเขาอาจไม่มี
“ไม่” ปิแอร์ตอบ เห็นได้ชัดว่าไม่พบการตีความที่น่าอึดอัดใจที่เจ้าหญิงแมรีให้ไว้กับการกล่าวถึงเสรีภาพของพระองค์ - ฉันเรียนรู้สิ่งนี้ใน Orel และคุณไม่สามารถจินตนาการได้ว่ามันทำให้ฉันประทับใจ เราไม่ใช่คู่สมรสที่เป็นแบบอย่าง” เขาพูดอย่างรวดเร็วโดยมองไปที่นาตาชาและสังเกตเห็นความอยากรู้อยากเห็นบนใบหน้าของเธอว่าเขาจะตอบสนองต่อภรรยาของเขาอย่างไร “แต่ความตายครั้งนี้ทำให้ฉันตกใจอย่างมาก เมื่อคนสองคนทะเลาะกัน ทั้งคู่มักจะถูกตำหนิ และความรู้สึกผิดของตัวเองก็กลายเป็นเรื่องหนักหนาสาหัสต่อหน้าคนที่ไม่อยู่แล้ว แล้วความตายเช่นนี้ ... ไร้เพื่อน ไร้การปลอบใจ ฉันเสียใจกับเธอมาก ๆ ” เขาพูดจบและด้วยความยินดีสังเกตเห็นการอนุมัติอย่างสนุกสนานบนใบหน้าของนาตาชา
“ใช่ คุณกลับมาเป็นโสดและเจ้าบ่าวอีกครั้ง” เจ้าหญิงแมรีกล่าว
ปิแอร์หน้าแดงทันทีและพยายามไม่มองนาตาชาเป็นเวลานาน เมื่อเขาลองมองดูเธอ ใบหน้าของเธอก็เย็นชา เคร่งขรึม และดูถูกเหยียดหยามอย่างที่เขาดูเหมือน
“แต่คุณเห็นและพูดกับนโปเลียนอย่างที่เราบอกแล้วใช่ไหม” - เจ้าหญิงแมรี่กล่าว
ปิแอร์หัวเราะ
- ไม่เคย ไม่เคย ดูเหมือนว่าทุกคนที่เป็นนักโทษหมายถึงการไปเยี่ยมนโปเลียน ฉันไม่เพียงแต่ไม่เห็นเขา แต่ฉันไม่เคยได้ยินชื่อเขาด้วย ฉันอยู่ในสังคมที่เลวร้ายกว่ามาก
อาหารเย็นจบลงแล้ว และปิแอร์ซึ่งตอนแรกปฏิเสธที่จะเล่าเกี่ยวกับการถูกจองจำของเขาในตอนแรก ค่อยๆ เข้ามาพัวพันกับเรื่องนี้
“แต่จริงหรือที่คุณอยู่ข้างหลังเพื่อฆ่านโปเลียน” นาตาชาถามเขาพร้อมกับยิ้มเล็กน้อย - ฉันเดาเมื่อเราพบคุณที่ Sukharev Tower; จดจำ?
ปิแอร์ยอมรับว่าเรื่องนี้เป็นความจริง และจากคำถามนี้ ค่อยๆ ถูกชี้นำโดยคำถามของเจ้าหญิงแมรี่ โดยเฉพาะนาตาชา เขาก็เข้ามาพัวพันกับ เรื่องราวโดยละเอียดเกี่ยวกับการผจญภัยของคุณ
ตอนแรกเขาพูดด้วยความเย้ยหยัน ดูสุภาพที่ตอนนี้เขามีต่อผู้คน โดยเฉพาะอย่างยิ่งกับตัวเขาเอง แต่แล้ว เมื่อเขามาถึงเรื่องราวของความน่าสะพรึงกลัวและความทุกข์ทรมานที่เขาเห็น เขาถูกพาตัวไปโดยไม่สังเกตและเริ่มพูดด้วยความตื่นเต้นที่ถูกจำกัดของชายคนหนึ่งซึ่งประสบกับความประทับใจอันแรงกล้าในความทรงจำของเขา

"") ในเคอร์เนล มักจะเขียนแทนด้วยตัวอักษร อา. เลขมวลนั้นใกล้เคียงกับมวลอะตอมของไอโซโทป ซึ่งแสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม แต่ตรงกันกับคาร์บอน-12 เท่านั้น เนื่องจากตอนนี้หน่วยมวลอะตอม (amu) ถูกกำหนดเป็น 1 ⁄ 12 ของมวลอะตอม 12 C. ในกรณีอื่นๆ มวลอะตอมไม่ใช่จำนวนเต็ม ไม่เหมือนกับเลขมวล ดังนั้นเลขมวลของไอโซโทปคลอรีน 35 Cl คือ 35 และมวลอะตอมของมันคือ 34.96885 น.

เลขมวลในการกำหนดนิวไคลด์เฉพาะ (ประเภทของนิวเคลียสของอะตอม) เขียนไว้ในดัชนีด้านซ้ายบน เช่น 232 Th นิวไคลด์ที่มีเลขมวลเท่ากันเรียกว่าไอโซบาร์ (เช่น นิวไคลด์ 14 C และ 14 N เป็นไอโซบาร์)

การรู้เลขมวลทำให้คุณสามารถประมาณมวลของนิวเคลียสและอะตอมได้ ถ้ารู้เลขมวล แสดงว่ามวล เอ็มอะตอมและนิวเคลียสประมาณจากความสัมพันธ์ต่อไปนี้ เอ็ม ≈ เป็นนู๋, ที่ไหน ม N ≈ 1.67 10 −27 kg คือมวลของนิวคลีออน กล่าวคือ โปรตอนหรือนิวตรอน ตัวอย่างเช่น อะตอมอะลูมิเนียม-27 และนิวเคลียสของมันมี 27 นิวคลีออน (13 โปรตอนและ 14 นิวตรอน) มวลของมันคือประมาณ 27 1.67 10 −27 กก. ≈ 4.5 10 −26 กก. หากจำเป็นต้องได้รับมวลของนิวเคลียสที่มีความแม่นยำมากขึ้น ก็จะต้องคำนึงว่านิวคลีออนในนิวเคลียสนั้นถูกผูกมัดด้วยแรงดึงดูดของนิวเคลียส ดังนั้น ตามความสัมพันธ์ E=mc 2 มวลของนิวเคลียสลดลง ควรบวกมวลรวมของอิเล็กตรอนในวงโคจรรอบนิวเคลียสเข้ากับมวลของอะตอมด้วย อย่างไรก็ตาม การแก้ไขทั้งหมดเหล่านี้ไม่เกิน 1%

238 92 ยู → 234 90 ไทย + 4 2 เขา

ทางด้านซ้ายหมายเลขมวลของนิวเคลียสเริ่มต้นคือ 238 ทางด้านขวาของปฏิกิริยามีนิวเคลียสสองนิวเคลียสที่มีเลขมวล 234 และ 4 ซึ่งให้จำนวนทั้งหมด 238 พิจารณาว่าเลขมวลของอนุภาคแอลฟา (ฮีเลียม-4 นิวเคลียส) คือ 4, alpha -decay ลดจำนวนมวลของนิวเคลียสที่สลายตัวลง 4 หน่วย การสลายตัวของเบตาทุกประเภท (เบต้าลบการสลายตัว, การสลายตัวของโพซิตรอน, การดักจับอิเล็กตรอน, การสลายบีตาคู่ทุกประเภท) จะไม่เปลี่ยนจำนวนมวลเนื่องจากในกระบวนการนี้มีเพียงการเปลี่ยนแปลงของนิวคลีออนบางนิวเคลียสจากประเภทหนึ่งไปเป็นอีกประเภทหนึ่ง (โปรตอน เป็นนิวตรอนหรือด้านหลัง) การเปลี่ยนแปลงของไอโซเมอร์ไม่เปลี่ยนเลขมวลของนิวเคลียส

หมายเหตุ

ดูสิ่งนี้ด้วย


มูลนิธิวิกิมีเดีย 2010 .

  • บากรามัน, อีวาน คริสโตโฟโรวิช
  • บริสตอล

ดูว่า "เลขมวล" ในพจนานุกรมอื่นๆ คืออะไร:

    มวลจำนวน- (จำนวนนิวคลีออน สัญลักษณ์ A) จำนวนทั้งหมดนิวเคลียส (นิวตรอนและโปรตอน) ในนิวเคลียสของอะตอม โดยปกติแล้วจะเขียนเป็นตัวยกก่อนสัญลักษณ์ทางเคมีของธาตุ ดังนั้นธาตุที่เบาที่สุดคือไฮโดรเจนจึงมีโปรตอนเพียงตัวเดียวในนิวเคลียสและ ... ... วิทยาศาสตร์และเทคนิค พจนานุกรมสารานุกรม

    มวลจำนวน- จำนวนนิวคลีออนทั้งหมด (นิวตรอนและโปรตอน) ใน ณ. แกน ต่างกันสำหรับไอโซโทปของสารเคมีชนิดเดียวกัน องค์ประกอบ. พจนานุกรมสารานุกรมกายภาพ. มอสโก: สารานุกรมโซเวียต หัวหน้าบรรณาธิการ A.M. Prokhorov. 2526. มวลสาร ... สารานุกรมทางกายภาพ

    มวลจำนวนคือจำนวนนิวเคลียสในนิวเคลียสของอะตอม มักจะระบุไว้ที่ด้านบนซ้ายของสัญลักษณ์ องค์ประกอบทางเคมี(เช่น 10V) … พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

    มวลจำนวน- จำนวนนิวคลีออนทั้งหมด (โปรตอนและนิวตรอน) ในนิวเคลียสอะตอม แทนด้วย A และระบุด้วยดัชนีที่ด้านบนซ้ายของสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง เป็นต้น 32S หมายถึงไอโซโทปกำมะถันที่มีเลขมวล 32 (A = 32) มวลของไอโซโทปเท่ากับมวลทั้งหมด ... ... สารานุกรมโปลีเทคนิคที่ยิ่งใหญ่

    เลขมวล- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov English Russian Dictionary of Electrical Engineering and Power Engineering, มอสโก] หัวข้อวิศวกรรมไฟฟ้า, แนวคิดพื้นฐาน EN เลขมวล ... คู่มือนักแปลทางเทคนิค

    เลขมวลคือจำนวนนิวเคลียสในนิวเคลียสของอะตอม ปกติจะระบุไว้ที่ด้านบนซ้ายของสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี (เช่น 10V) * * * MASS NUMBER MASS NUMBER จำนวนนิวคลีออนในนิวเคลียสของอะตอม ปกติจะระบุไว้ที่ด้านบนซ้ายของสัญลักษณ์องค์ประกอบทางเคมี ... ... พจนานุกรมสารานุกรม

    เลขมวล- สถานะ skaičius จำนวนมาก T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. จำนวนมวล; หมายเลขนิวเคลียร์ เลขนิวคลีออน vok Massenzahl, ฉ; Nukleonenzahl, f rus. จำนวนมวล n; ตัวเลข… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos ปลายทาง žodynas

    เลขมวล- สถานะ skaičius จำนวนมาก T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. จำนวนมวล; หมายเลขนิวเคลียร์ นิวคลีออนหมายเลข eng. เลขมวล... Chemijos ปลายทาง aiskinamasis žodynas

    เลขมวล- สถานะ skaičius T sritis fizika atitikmenys: angl. จำนวนมวล; หมายเลขนิวเคลียร์ เลขนิวคลีออน vok Massenzahl, ฉ; Massezahl, ฉ; Nukleonenzahl, f rus. เลขมวล, น. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos ปลายทาง žodynas

    มวลจำนวน- จำนวนนิวคลีออน (โปรตอนและนิวตรอน) ในนิวเคลียสของอะตอม แทนด้วยตัวอักษร A และมักจะระบุไว้ที่ด้านบนซ้ายถัดจากสัญลักษณ์ของธาตุ ตัวอย่างเช่น 32S หมายถึงไอโซโทปกำมะถันที่มี A \u003d 32 M. h. และประจุนิวเคลียร์ Z ซึ่งแสดงเป็นหน่วยของระดับประถมศึกษา ... สารานุกรมแห่งสหภาพโซเวียตผู้ยิ่งใหญ่

หนังสือ

  • ผู้จัดการที่ไร้ความสามารถ Adrian Farnham ไร้ความสามารถในฐานะ Mass Madness มีคนจำนวนมากที่น่าประหลาดใจที่ทำงานภายใต้ผู้จัดการที่เห็นได้ชัดว่าไร้ความสามารถ ผู้เชี่ยวชาญบางคนเชื่อว่าในบางภาคส่วนของเศรษฐกิจจำนวนคนไร้ความสามารถ ...

การศึกษานิวเคลียสของอะตอมเริ่มต้นขึ้นหลังจากการจัดตั้งข้อเท็จจริงการทดลองดังต่อไปนี้: 1) การค้นพบในปี พ.ศ. 2439 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส Henri Becquerel เกี่ยวกับกัมมันตภาพรังสีตามธรรมชาติ; 2) การค้นพบในปี 1910 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ Soddy แห่งไอโซโทปขององค์ประกอบทางเคมี 3) แบบจำลองนิวเคลียร์ของอะตอม เสนอในปี 1911 โดย Ernest Rutherford นักฟิสิกส์ชาวอังกฤษผู้ยิ่งใหญ่

รัทเทอร์ฟอร์ดที่ทำการสำรวจกัมมันตภาพรังสีได้ข้อสรุปในปี 1908 ว่าในระหว่างการสลายกัมมันตภาพรังสี จะเกิดการเปลี่ยนแปลงของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีบางอย่างไปเป็นอะตอมของธาตุอื่นๆ ต่อมาได้สำรวจเส้นทางของอนุภาคเอด้วยพลังงานหลายเมกะอิเล็กตรอน-โวลต์ผ่าน ฟิล์มบางทอง Rutherford ค้นพบ แบบจำลองนิวเคลียร์อะตอมหลังจากนั้นเป็นที่ชัดเจนว่าในระหว่างการกัมมันตภาพรังสีการเปลี่ยนแปลงของนิวเคลียสขององค์ประกอบบางอย่างเป็นนิวเคลียสขององค์ประกอบอื่น ๆ เกิดขึ้น

เล่นการค้นพบไอโซโทป บทบาทต่อไป. ตุ้มน้ำหนักอะตอม กล่าวคือ มวลของอะตอมของธาตุบริสุทธิ์ทางเคมีมักจะแสดงเป็น a.m.u ตัวเลขที่ไม่ใกล้เคียงกับจำนวนเต็มมากนัก ตัวอย่างเช่น น้ำหนักอะตอมของโบรอน (B) คือ 10.82; เน - 20.183; Cl - 35.457; เฟ -56.85 ;… . จากการค้นพบไอโซโทป มีความเห็นว่าธาตุบริสุทธิ์ทางเคมีเป็นส่วนผสมของไอโซโทปที่แตกต่างกันในน้ำหนักอะตอม น้ำหนักอะตอมของไอโซโทปนั้นใกล้เคียงกับจำนวนเต็มมากกว่าน้ำหนักอะตอมของธาตุ และยิ่งใกล้ยิ่งไอโซโทปเบาลง กล่าวคือ น้ำหนักอะตอมที่ต่ำกว่า สิ่งนี้ทำให้นักวิทยาศาสตร์เกิดความคิดที่ว่านิวเคลียสประกอบด้วยอนุภาคที่มีน้ำหนักอะตอมใกล้เคียงกับเอกภาพ เงื่อนไขนี้เป็นที่น่าพอใจอย่างยิ่งจากนิวเคลียสของอะตอมไฮโดรเจนซึ่งเป็นโปรตอนซึ่งมีน้ำหนักอะตอมใกล้เคียงกับเอกภาพ (1.008) นอกจากนี้ เนื่องจากประจุของโปรตอนเป็นค่าบวก จึงมีแนวคิดว่าองค์ประกอบของนิวเคลียสจะต้องประกอบด้วยโปรตอนด้วย อนุภาคที่เป็นส่วนประกอบอื่นๆ ของนิวเคลียสใช้เวลานานกว่าจะเข้าใจ ปรากฏการณ์ของกิจกรรม β ตามธรรมชาติดูเหมือนจะบ่งชี้ว่าอิเล็กตรอนรวมอยู่ในองค์ประกอบของนิวเคลียส ดังนั้นจึงเสนอแบบจำลองโปรตอนอิเล็กตรอนของนิวเคลียส อย่างไรก็ตาม แบบจำลองโปรตอน-อิเล็กตรอนกลับกลายเป็นว่าป้องกันไม่ได้ ตามแบบจำลองนี้ การหมุนของนิวเคลียสประกอบด้วย เลขคู่โปรตอนและอิเล็กตรอนต้องเป็นจำนวนเต็ม (การหมุนของโปรตอน เช่น การหมุนของอิเล็กตรอน คือ ½ ħ) และในทางปฏิบัติ จะสังเกตตัวเลขครึ่งจำนวนเต็มด้วย แบบจำลองไม่ได้อธิบายว่าทำไมโมเมนต์แม่เหล็กของนิวเคลียสจึงน้อยกว่าโมเมนต์แม่เหล็กของอิเล็กตรอนถึง 2,000 เท่า ในที่สุด แบบจำลองโปรตอน-อิเล็กตรอนกลับกลายเป็นว่าขัดกับหลักการของไฮเซนเบิร์ก เมื่อทราบขนาดของนิวเคลียสแล้ว ก็เป็นไปได้ที่จะประเมินขนาดของโมเมนตัมของอิเล็กตรอน ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของนิวเคลียส และด้วยเหตุนี้ ขนาดของพลังงานของมัน การประมาณการดังกล่าวทำให้พลังงานของอิเล็กตรอนในนิวเคลียสมีค่าประมาณ 200 MeV จากการทดลอง พลังงานยึดเหนี่ยวของอนุภาคหนึ่งในนิวเคลียสคือ 7 - 8 MeV นอกจากนี้ พลังงาน 200 MeV นั้นมากกว่าพลังงานของอิเล็กตรอนที่ปล่อยออกมาจากนิวเคลียสหลายเท่าในช่วง β-การสลายตัว


ทางออกจากความยากลำบากพบหลังจากในปี 1932 Chadwick พนักงานของ Rutherford ค้นพบใหม่ อนุภาคมูลฐาน- นิวตรอน. มวลของนิวตรอนจะเท่ากับมวลโปรตอนโดยประมาณ ซึ่งมากกว่านั้นเล็กน้อย และ ค่าไฟฟ้าเท่ากับ 0 ไม่นานหลังจากการค้นพบนิวตรอน ในปี 1934 นักฟิสิกส์ชาวโซเวียต DD Ivanenko ได้เสนอสมมติฐานเกี่ยวกับโครงสร้างโปรตอน-นิวตรอนของนิวเคลียส สมมติฐานเดียวกันนี้ถูกเสนอโดยไฮเซนเบิร์กอย่างอิสระ

ปัจจุบัน โครงสร้างโปรตอน-นิวตรอนของนิวเคลียสเป็นที่ยอมรับในระดับสากลและสนับสนุนแนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับนิวเคลียสและฟิสิกส์นิวเคลียร์ทั้งหมด

ตามข้อมูลสมัยใหม่ โปรตอน (p) มีประจุบวกเท่ากับประจุของอิเล็กโทรด qp= 1.6. 10 -19 C และมวลพัก m p= (1.0075957 ±0.000001) amu = (1836.09±0.01) ฉัน.

นิวตรอน (n) - อนุภาคเป็นกลางที่มีมวลพัก ม น= (1.008982 ±0.000003)a.m.u. = (1838.63 ± 0.01) ฉัน,โดยที่ 1amu = 1.667 10 -27 กก. - 1/12 ของมวลอะตอม C 12

ฉัน= 9.106. 10 -31 กก. – มวลที่เหลือของอิเล็กตรอน

ในฟิสิกส์สมัยใหม่ เชื่อกันว่าโปรตอนและนิวตรอนเป็นสถานะประจุสองสถานะในอนุภาคเดียวกันซึ่งเรียกว่า นิวคลีออน(จาก lat. นิวเคลียส - แกน). ดังนั้น โปรตอนคือสถานะของโปรตอนของนิวคลีออน นิวตรอนคือสถานะนิวตรอนของนิวคลีออน จำนวนนิวคลีออนทั้งหมดในนิวเคลียสของอะตอมเรียกว่า มวลหมายเลข A

นิวเคลียสของอะตอมมีลักษณะเป็นประจุ Ze , ที่ไหน Z คือจำนวนประจุของนิวเคลียสเท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสและสอดคล้องกับหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบทางเคมีในระบบธาตุของธาตุ Mendeleev ธาตุ 107 ธาตุที่รู้จักในปัจจุบันของตารางธาตุมีจำนวนนิวเคลียสตั้งแต่ Z = 1 ถึง Z = 107 เนื่องจาก Z เท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสคือ: N = A - Z . ใน ฟิสิกส์นิวเคลียร์เป็นเรื่องปกติที่จะกำหนดนิวเคลียสด้วยสัญลักษณ์เดียวกับอะตอมที่เป็นกลาง: โดยที่ X- สัญลักษณ์

องค์ประกอบทางเคมี Z- เลขอะตอม (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส) แต่-เลขมวล (จำนวนนิวเคลียสในนิวเคลียส)

เนื่องจากอะตอมเป็นกลาง ประจุของนิวเคลียสจึงกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม จำนวนอิเล็กตรอนกำหนดการกระจายของพวกมันในสถานะต่างๆ ในอะตอม ซึ่งจะกำหนด คุณสมบัติทางเคมีอะตอม. ดังนั้นประจุนิวเคลียร์จะกำหนดลักษณะเฉพาะขององค์ประกอบทางเคมีที่กำหนด เช่น กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม การกำหนดค่าของอิเล็กตรอน เปลือกอิเล็กตรอนขนาดและลักษณะของสนามไฟฟ้าในอะตอม

เมล็ดที่มีZเหมือนกันแต่ต่างกัน แต่(t. s. กับ ตัวเลขต่างๆนิวตรอน) เรียกว่า ไอโซโทป และนิวเคลียสที่มีธาตุเหมือนกัน แต่,แต่ไอโซบาร์ Z ต่างกัน ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจน ( Z= 1) มีสามไอโซโทป; - โพรเที่ยม ( Z =1, นู๋= 0) ; - ดิวเทอเรียม ( Z =1, นู๋= 1); - ไอโซโทป ( Z =1, นู๋= 2) ในกรณีส่วนใหญ่ ไอโซโทปขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกันมีสารเคมีเหมือนกันและเกือบจะเหมือนกัน คุณสมบัติทางกายภาพ(ยกเว้นไอโซโทปไฮโดรเจน) ซึ่งถูกกำหนดโดยโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนเป็นหลัก ซึ่งเหมือนกันสำหรับไอโซโทปทั้งหมดของธาตุที่กำหนด

นิวเคลียสต่อไปนี้สามารถใช้เป็นตัวอย่างของนิวเคลียสไอโซบาร์: , , . ปัจจุบันรู้จักนิวเคลียสมากกว่า 2,500 นิวเคลียสที่แตกต่างกัน ซี,หรือ อา, หรือทั้งคู่.

รัทเทอร์ฟอร์ดแสดงให้เห็นว่านิวเคลียสของอะตอมมีขนาดประมาณ 10 -14 - 10 -15 เมตร (สำหรับการเปรียบเทียบ มิติเชิงเส้นอะตอมประมาณ 10-10 เมตร) รัศมีแกน - กำหนดโดยสูตรเชิงประจักษ์ R = R 0 A 1/3 ที่ไหน R0= (1.3 ÷ 1.7) 10 -15 ม. อย่างไรก็ตาม เมื่อใช้แนวคิดนี้ ต้องใช้ความระมัดระวังเนื่องจากความกำกวม เช่น เนื่องจากการเบลอของขอบเขตแกนกลาง ปริมาตรของนิวเคลียสเป็นสัดส่วนกับจำนวนของนิวเคลียสในนิวเคลียส ดังนั้น ความหนาแน่นของสสารนิวเคลียร์จึงใกล้เคียงกันสำหรับนิวเคลียสทั้งหมด: ρ » 10 17 กก./ม. 3 .

จุดศูนย์กลางของอะตอมประกอบด้วยมวลส่วนใหญ่และประจุบวกทั้งหมด บริเวณนี้ของอะตอมเรียกว่านิวเคลียส

ขนาดของอะตอมคือ m และขนาดของนิวเคลียส
m มวลของนิวเคลียสเท่ากับ 99.95% ของมวลอะตอม ในอะตอมที่เป็นกลาง Zอิเล็กตรอน ประจุนิวเคลียร์เป็นประจุบวกและเป็นประจุพื้นฐานหลายเท่า
ค. ประจุนิวเคลียร์สามารถแสดงเป็น
, ที่ไหน Z- เลขประจุ ตรงกับเลขเคมีของตารางธาตุและเท่ากับจำนวนโปรตอนเข้าสู่นิวเคลียส

ลักษณะสำคัญอันดับสองของนิวเคลียสคือมวล มวลของนิวเคลียสกลายเป็นมากกว่าผลรวมของมวลของโปรตอนเข้าสู่นิวเคลียส

มีข้อเสนอแนะว่านิวเคลียสประกอบด้วยอนุภาคที่เป็นกลาง ในปี 1932 Chadwig ค้นพบนิวตรอน Ivanenko และ Heisenberg เสนอทฤษฎีโปรตอน - นิวตรอนของนิวเคลียส นิวเคลียสแยกออกเป็นโปรตอนและนิวตรอน พวกมันถูกเรียกว่านิวคลีออน จำนวนนิวเคลียสทั้งหมดในนิวเคลียส เรียกว่าเลขมวลอา . จำนวนนิวตรอนคือ N=A-Z มวลที่เหลือของโปรตอนคือ
กิโลกรัมมวลนิวตรอนคือ
กิโลกรัม.

นิวเคลียสขององค์ประกอบทางเคมีแสดงด้วยสัญลักษณ์เดียวกับอะตอมที่เป็นกลาง
, ที่ไหน Z- เลขอะตอม (ประจุนิวเคลียร์) อา- เลขมวล (จำนวนนิวคลีออนในนิวเคลียส). นิวเคลียสที่มีเลขประจุเท่ากันแต่มวลต่างกันเรียกว่าไอโซโทป (ไอโซโทปมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน) นิวเคลียสที่มีเลขมวลเท่ากันแต่ประจุต่างกันเรียกว่าไอโซบาร์

28. คุณสมบัติของแรงนิวเคลียร์.

คุณสมบัติของแรงนิวเคลียร์:


29. กัมมันตภาพรังสี. การสลายตัวของอัลฟ่าและเบต้า กฎการกระจัด

กัมมันตภาพรังสีเรียกว่า การเปลี่ยนแปลงของไอโซโทปที่ไม่เสถียรขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งเป็นไอโซโทปขององค์ประกอบอื่นพร้อมกับการปล่อยอนุภาคบางชนิด กัมมันตภาพรังสีตามธรรมชาติหมายถึงกัมมันตภาพรังสีที่สังเกตพบในไอโซโทปที่ไม่เสถียรที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติ กัมมันตภาพรังสีประดิษฐ์เรียกว่ากัมมันตภาพรังสีของไอโซโทปที่ได้จากปฏิกิริยานิวเคลียร์

รังสีกัมมันตภาพรังสีมีองค์ประกอบที่ซับซ้อน ในสนามแม่เหล็ก ลำแสงแคบของรังสีกัมมันตภาพรังสีถูกแบ่งออกเป็นสามองค์ประกอบ:

-อนุภาค- การไหลของนิวเคลียสฮีเลียมที่มีประจุ Z=2 อีและเลขมวล อา=4 (
). ความเร็ว -อนุภาคมีค่าเท่ากับ
นางสาว. เข้าสู่สาร -อนุภาคมีปฏิสัมพันธ์อย่างแข็งขันกับอะตอมและโมเลกุล แตกตัวเป็นไอออนและกระตุ้นมัน เมื่อพลังงาน -อนุภาคจะลดลงถึง การเคลื่อนที่ด้วยความร้อนมันจับอิเล็กตรอนสองตัวและกลายเป็นอะตอมฮีเลียม ( เขา). ก่อนหน้านั้น เธอต้องผ่านเส้นทางที่เรียกว่าการวิ่ง เนื่องจากปฏิสัมพันธ์ที่รุนแรงกับสสาร พิสัยจึงสั้น ถือกระดาษหรือเสื้อผ้า -อนุภาค แผ่นอลูมิเนียมหนา 0.05 มม. ก็ล่าช้าเช่นกัน -อนุภาค ความสามารถในการแตกตัวเป็นไอออน -อนุภาคมีขนาดใหญ่และเท่ากัน
ไอน้ำเหนือการทำงาน

-อนุภาค เป็นกระแสอิเล็กตรอนหนีออกจากนิวเคลียสด้วยความเร็ว
นางสาว. นิวเคลียสปล่อยอิเล็กตรอนเมื่อนิวตรอนกลายเป็นโปรตอน:

ที่ไหน - สัญลักษณ์อิเล็กตรอน - แอนตินิวตริโนอิเล็กตรอน

ความสามารถในการแตกตัวเป็นไอออน อนุภาคเล็กกว่า .หลายร้อยเท่า -อนุภาคและพลังการทะลุทะลวงมากขึ้น - การแผ่รังสีล่าช้าโดยชั้นอลูมิเนียมหนา 2 มม.

"") ในเคอร์เนล มักจะเขียนแทนด้วยตัวอักษร อา. เลขมวลนั้นใกล้เคียงกับมวลอะตอมของไอโซโทป ซึ่งแสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม แต่ตรงกันกับคาร์บอน-12 เท่านั้น เนื่องจากตอนนี้หน่วยมวลอะตอม (amu) ถูกกำหนดเป็น 1 ⁄ 12 ของมวลอะตอม 12 C. ในกรณีอื่นๆ มวลอะตอมไม่ใช่จำนวนเต็ม ไม่เหมือนกับเลขมวล ดังนั้นเลขมวลของไอโซโทปคลอรีน 35 Cl คือ 35 และมวลอะตอมของมันคือ 34.96885 น.

เลขมวลในการกำหนดนิวไคลด์เฉพาะ (ประเภทของนิวเคลียสของอะตอม) เขียนไว้ในดัชนีด้านซ้ายบน เช่น 232 Th นิวไคลด์ที่มีเลขมวลเท่ากันเรียกว่าไอโซบาร์ (เช่น นิวไคลด์ 14 C และ 14 N เป็นไอโซบาร์)

การรู้เลขมวลทำให้คุณสามารถประมาณมวลของนิวเคลียสและอะตอมได้ ถ้ารู้เลขมวล แสดงว่ามวล เอ็มอะตอมและนิวเคลียสประมาณจากความสัมพันธ์ต่อไปนี้ เอ็ม ≈ เป็นนู๋, ที่ไหน ม N ≈ 1.67 10 −27 kg คือมวลของนิวคลีออน กล่าวคือ โปรตอนหรือนิวตรอน ตัวอย่างเช่น อะตอมอะลูมิเนียม-27 และนิวเคลียสของมันมี 27 นิวคลีออน (13 โปรตอนและ 14 นิวตรอน) มวลของมันคือประมาณ 27 1.67 10 −27 กก. ≈ 4.5 10 −26 กก. หากจำเป็นต้องได้รับมวลของนิวเคลียสที่มีความแม่นยำมากขึ้น ก็จะต้องคำนึงว่านิวคลีออนในนิวเคลียสนั้นถูกผูกมัดด้วยแรงดึงดูดของนิวเคลียส ดังนั้น ตามความสัมพันธ์ E=mc 2 มวลของนิวเคลียสลดลง ควรบวกมวลรวมของอิเล็กตรอนในวงโคจรรอบนิวเคลียสเข้ากับมวลของอะตอมด้วย อย่างไรก็ตาม การแก้ไขทั้งหมดเหล่านี้ไม่เกิน 1%

238 92 ยู → 234 90 ไทย + 4 2 เขา

ทางด้านซ้ายหมายเลขมวลของนิวเคลียสเริ่มต้นคือ 238 ทางด้านขวาของปฏิกิริยามีนิวเคลียสสองนิวเคลียสที่มีเลขมวล 234 และ 4 ซึ่งให้จำนวนทั้งหมด 238 พิจารณาว่าเลขมวลของอนุภาคแอลฟา (ฮีเลียม-4 นิวเคลียส) คือ 4, alpha -decay ลดจำนวนมวลของนิวเคลียสที่สลายตัวลง 4 หน่วย การสลายตัวของเบตาทุกประเภท (เบต้าลบการสลายตัว, การสลายตัวของโพซิตรอน, การดักจับอิเล็กตรอน, การสลายบีตาคู่ทุกประเภท) จะไม่เปลี่ยนจำนวนมวลเนื่องจากในกระบวนการนี้มีเพียงการเปลี่ยนแปลงของนิวคลีออนบางนิวเคลียสจากประเภทหนึ่งไปเป็นอีกประเภทหนึ่ง (โปรตอน เป็นนิวตรอนหรือด้านหลัง) การเปลี่ยนแปลงของไอโซเมอร์ไม่เปลี่ยนเลขมวลของนิวเคลียส

หมายเหตุ

ดูสิ่งนี้ด้วย


มูลนิธิวิกิมีเดีย 2010 .

ดูว่า "เลขมวล" ในพจนานุกรมอื่นๆ คืออะไร:

    - (จำนวนนิวคลีออน สัญลักษณ์ A) จำนวนนิวคลีออนทั้งหมด (นิวตรอนและโปรตอน) ในนิวเคลียสของอะตอม โดยปกติแล้วจะเขียนเป็นตัวยกก่อนสัญลักษณ์ทางเคมีของธาตุ ดังนั้นธาตุที่เบาที่สุดคือไฮโดรเจนจึงมีโปรตอนเพียงตัวเดียวในนิวเคลียสและ ... ... พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค

    จำนวนนิวคลีออนทั้งหมด (นิวตรอนและโปรตอน) ใน ณ แกน ต่างกันสำหรับไอโซโทปของสารเคมีชนิดเดียวกัน องค์ประกอบ. พจนานุกรมสารานุกรมกายภาพ. มอสโก: สารานุกรมโซเวียต หัวหน้าบรรณาธิการ A.M. Prokhorov 2526. มวลสาร ... สารานุกรมทางกายภาพ

    จำนวนนิวคลีออนในนิวเคลียสของอะตอม โดยปกติจะแสดงที่ด้านบนซ้ายของสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี (เช่น 10V) ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

    มวลจำนวน- จำนวนนิวคลีออนทั้งหมด (โปรตอนและนิวตรอน) ในนิวเคลียสอะตอม แทนด้วย A และระบุด้วยดัชนีที่ด้านบนซ้ายของสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง เป็นต้น 32S หมายถึงไอโซโทปกำมะถันที่มีเลขมวล 32 (A = 32) มวลของไอโซโทปเท่ากับมวลทั้งหมด ... ... สารานุกรมโปลีเทคนิคที่ยิ่งใหญ่

    เลขมวล- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov English Russian Dictionary of Electrical Engineering and Power Engineering, มอสโก] หัวข้อวิศวกรรมไฟฟ้า, แนวคิดพื้นฐาน EN เลขมวล ... คู่มือนักแปลทางเทคนิค

    จำนวนนิวคลีออนในนิวเคลียสของอะตอม ปกติจะระบุไว้ที่ด้านบนซ้ายของสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี (เช่น 10V) * * * MASS NUMBER MASS NUMBER จำนวนนิวคลีออนในนิวเคลียสของอะตอม ปกติจะระบุไว้ที่ด้านบนซ้ายของสัญลักษณ์องค์ประกอบทางเคมี ... ... พจนานุกรมสารานุกรม

    เลขมวล- สถานะ skaičius จำนวนมาก T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. จำนวนมวล; หมายเลขนิวเคลียร์ เลขนิวคลีออน vok Massenzahl, ฉ; Nukleonenzahl, f rus. จำนวนมวล n; ตัวเลข… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos ปลายทาง žodynas

    เลขมวล- สถานะ skaičius จำนวนมาก T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. จำนวนมวล; หมายเลขนิวเคลียร์ นิวคลีออนหมายเลข eng. เลขมวล... Chemijos ปลายทาง aiskinamasis žodynas

    เลขมวล- สถานะ skaičius T sritis fizika atitikmenys: angl. จำนวนมวล; หมายเลขนิวเคลียร์ เลขนิวคลีออน vok Massenzahl, ฉ; Massezahl, ฉ; Nukleonenzahl, f rus. เลขมวล, น. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos ปลายทาง žodynas

    จำนวนนิวคลีออน (โปรตอนและนิวตรอน) ในนิวเคลียสของอะตอม แทนด้วยตัวอักษร A และมักจะระบุไว้ที่ด้านบนซ้ายถัดจากสัญลักษณ์ของธาตุ ตัวอย่างเช่น 32S หมายถึงไอโซโทปกำมะถันที่มี A \u003d 32 M. h. และประจุนิวเคลียร์ Z ซึ่งแสดงเป็นหน่วยของระดับประถมศึกษา ... สารานุกรมแห่งสหภาพโซเวียตผู้ยิ่งใหญ่

หนังสือ

  • ผู้จัดการที่ไร้ความสามารถ Adrian Farnham ไร้ความสามารถในฐานะ Mass Madness มีคนจำนวนมากที่น่าประหลาดใจที่ทำงานภายใต้ผู้จัดการที่เห็นได้ชัดว่าไร้ความสามารถ ผู้เชี่ยวชาญบางคนเชื่อว่าในบางภาคส่วนของเศรษฐกิจจำนวนคนไร้ความสามารถ ...

นอกจากนี้เรายังแนะนำ

กำลังโหลด...กำลังโหลด...