Sn เป็นองค์ประกอบทางเคมีตามที่อ่าน ชื่อขององค์ประกอบทางเคมี

2.1. ภาษาเคมีและส่วนประกอบ

มนุษยชาติใช้ภาษาต่างๆ มากมาย ยกเว้น ภาษาธรรมชาติ(ญี่ปุ่น อังกฤษ รัสเซีย รวมแล้วกว่า 2.5 พัน) ก็ยังมี ภาษาเทียมเช่น ภาษาเอสเปรันโต ในบรรดาภาษาเทียมคือ ภาษาหลากหลาย วิทยาศาสตร์. ดังนั้น ในวิชาเคมี เราจึงใช้ตัวมันเอง ภาษาเคมี.
ภาษาเคมี- ระบบสัญลักษณ์และแนวคิดที่ออกแบบมาเพื่อการบันทึกและการส่งข้อมูลทางเคมีที่กระชับ รัดกุม และเป็นภาพ
ข้อความที่เขียนด้วยภาษาธรรมชาติส่วนใหญ่แบ่งออกเป็นประโยค ประโยคเป็นคำ และคำเป็นตัวอักษร หากเราเรียกประโยค คำและตัวอักษรว่าส่วนต่างๆ ของภาษา เราก็จะแยกแยะส่วนที่คล้ายคลึงกันในภาษาเคมีได้ (ตารางที่ 2)

ตารางที่ 2ส่วนของภาษาเคมี

เป็นไปไม่ได้ที่จะเชี่ยวชาญภาษาใด ๆ ในคราวเดียว สิ่งนี้ใช้ได้กับภาษาเคมีด้วย ดังนั้น สำหรับตอนนี้ คุณจะทำความคุ้นเคยกับพื้นฐานของภาษานี้เท่านั้น: เรียนรู้ "ตัวอักษร" เรียนรู้ที่จะเข้าใจความหมายของ "คำ" และ "ประโยค" ในตอนท้ายของบทนี้ คุณจะได้พบกับ ชื่อเรื่องสารเคมีเป็นส่วนสำคัญของภาษาเคมี ในขณะที่คุณเรียนวิชาเคมี ความรู้เกี่ยวกับภาษาเคมีของคุณจะขยายและลึกซึ้งยิ่งขึ้น

ภาษาเคมี
1. คุณรู้จักภาษาเทียมอะไรบ้าง (ยกเว้นชื่อในตำราเรียน)?
2. ภาษาธรรมชาติแตกต่างจากภาษาเทียมอย่างไร?
3. คุณคิดว่าสามารถทำได้โดยไม่ต้องใช้ภาษาเคมีเมื่ออธิบายปรากฏการณ์ทางเคมีหรือไม่? ถ้าไม่ทำไม? ถ้าเป็นเช่นนั้นข้อดีและข้อเสียของคำอธิบายดังกล่าวจะเป็นอย่างไร

2.2. สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี

สัญลักษณ์สำหรับองค์ประกอบทางเคมีหมายถึงองค์ประกอบนั้นเองหรือหนึ่งอะตอมขององค์ประกอบนั้น
แต่ละสัญลักษณ์ดังกล่าวเป็นชื่อละตินแบบย่อขององค์ประกอบทางเคมี ซึ่งประกอบด้วยตัวอักษรละตินหนึ่งหรือสองตัว (ดูภาคผนวก 1 สำหรับอักษรละติน) สัญลักษณ์เป็นตัวพิมพ์ใหญ่ สัญลักษณ์เช่นเดียวกับชื่อรัสเซียและละตินขององค์ประกอบบางอย่างมีอยู่ในตารางที่ 3 ข้อมูลเกี่ยวกับที่มาของชื่อละตินก็มีให้เช่นกัน ไม่มีกฎทั่วไปสำหรับการออกเสียงสัญลักษณ์ ดังนั้น ตารางที่ 3 ยังแสดง "การอ่าน" ของสัญลักษณ์ นั่นคือวิธีที่สัญลักษณ์นี้อ่านในสูตรทางเคมี

เป็นไปไม่ได้ที่จะเปลี่ยนชื่อองค์ประกอบด้วยสัญลักษณ์ด้วยวาจาและอนุญาตให้ใช้ในข้อความที่เขียนด้วยลายมือหรือพิมพ์ แต่ไม่แนะนำ ปัจจุบันรู้จักองค์ประกอบทางเคมี 110 รายการ 109 รายการมีชื่อและสัญลักษณ์ที่ได้รับอนุมัติจากนานาชาติ สหภาพเคมีเชิงทฤษฎีและประยุกต์ (IUPAC)
ตารางที่ 3 ให้ข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบ 33 เท่านั้น สิ่งเหล่านี้คือองค์ประกอบที่คุณจะพบเป็นอย่างแรกเมื่อเรียนวิชาเคมี ชื่อรัสเซีย (ตามลำดับตัวอักษร) และสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทั้งหมดมีอยู่ในภาคผนวก 2

ตารางที่ 3ชื่อและสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีบางชนิด

ชื่อ
	ละติน		การเขียน
-	การเขียน	ต้นทาง	-	-
ไนโตรเจน	นู๋ไอโตรจีเนียม	จากภาษากรีก. “กำเนิดดินประสิว”		"th"
อลูมิเนียม	อัลยูมิเนียม	ตั้งแต่ ลท. "สารส้ม"		"อลูมิเนียม"
อาร์กอน	อากอน	จากภาษากรีก. "ไม่ใช้งาน"		"อาร์กอน"
แบเรียม	บาเรียม	จากภาษากรีก. " หนัก"		"แบเรียม"
บอ	บี orum	จากภาษาอาหรับ "แร่ขาว"		"บ่อ"
โบรมีน	Br omum	จากภาษากรีก. "มีกลิ่นเหม็น"		"โบรมีน"
ไฮโดรเจน	ชมไฮโดรเจน	จากภาษากรีก. "ให้กำเนิดน้ำ"		"เถ้า"
ฮีเลียม	เขาเลียม	จากภาษากรีก. " ดวงอาทิตย์"		"ฮีเลียม"
เหล็ก	เฟรัม	ตั้งแต่ ลท. "ดาบ"		"เฟอร์รัม"
ทอง	Auรัม	ตั้งแต่ ลท. "การเผาไหม้"		"ออรัม"
ไอโอดีน	ฉัน odum	จากภาษากรีก. " สีม่วง"		"ไอโอดีน"
โพแทสเซียม	K alium	จากภาษาอาหรับ "น้ำด่าง"		"โพแทสเซียม"
แคลเซียม	Caแอลเซียม	ตั้งแต่ ลท. "หินปูน"		"แคลเซียม"
ออกซิเจน	อู๋ไซเจเนียม	จากภาษากรีก. "ผู้ผลิตกรด"		" เกี่ยวกับ"
ซิลิคอน	ซิลิเซียม	ตั้งแต่ ลท. "หินเหล็กไฟ"		"ซิลิเซียม"
คริปทอน	kr ypton	จากภาษากรีก. "ที่ซ่อนอยู่"		"คริปทอน"
แมกนีเซียม	เอ็มเอ gนีเซียม	จากชื่อ คาบสมุทรแมกนีเซีย		"แมกนีเซียม"
แมงกานีส	เอ็มเอ นกานุม	จากภาษากรีก. "การทำให้บริสุทธิ์"		"แมงกานีส"
ทองแดง	Cuพรุม	จากภาษากรีก. ชื่อ เกี่ยวกับ. ไซปรัส		"คิวปรัม"
โซเดียม	นาชัยชนะ	จากภาษาอาหรับ "ผงซักฟอก"		"โซเดียม"
นีออน	เน่บน	จากภาษากรีก. " ใหม่"		"นีออน"
นิกเกิล	นิโคลัม	จากเขา. "ทองแดงของเซนต์นิโคลัส"		"นิกเกิล"
ปรอท	ชม ydrar g yrum	ลาด. "เงินเหลว"		"ไฮดราไจรัม"
ตะกั่ว	พี lum ขอืม	ตั้งแต่ ลท. ชื่อของโลหะผสมของตะกั่วและดีบุก		"ลูกดิ่ง"
กำมะถัน	สกำมะถัน	จากภาษาสันสกฤต "ผงไวไฟ"		"เอส"
เงิน	อา r g entum	จากภาษากรีก. "สีอ่อน"		"อาร์เจนทัม"
คาร์บอน	ค arboneum	ตั้งแต่ ลท. "ถ่านหิน"		"ซี"
ฟอสฟอรัส	พีฟอสฟอรัส	จากภาษากรีก. "ผู้ให้แสงสว่าง"		"วิชาพลศึกษา"
ฟลูออรีน	F luorum	ตั้งแต่ ลท. กริยา "ไหล"		"ฟลูออรีน"
คลอรีน	Cl orum	จากภาษากรีก. "เขียว"		"คลอรีน"
โครเมียม	คชม r omium	จากภาษากรีก. "สีย้อม"		"โครเมียม"
ซีเซียม	คแอ่ สอุม	ตั้งแต่ ลท. "ฟ้าคราม"		"ซีเซียม"
สังกะสี	Zฉัน นน้ำเชื้อ	จากเขา. "ดีบุก"		"สังกะสี"

2.3. สูตรทางเคมี

ใช้เพื่ออ้างถึงสารเคมี สูตรเคมี.

สำหรับสารโมเลกุล สูตรทางเคมียังสามารถระบุหนึ่งโมเลกุลของสารนี้
ข้อมูลเกี่ยวกับสารอาจแตกต่างกันจึงมีความต่างกัน ประเภทของสูตรเคมี.
สูตรทางเคมีแบ่งออกเป็นสี่ประเภทหลักขึ้นอยู่กับความสมบูรณ์ของข้อมูล: โปรโตซัว, โมเลกุล, โครงสร้างและ เชิงพื้นที่.

ตัวห้อยในสูตรที่ง่ายที่สุดไม่มีตัวหารร่วม
ดัชนี "1" ไม่ได้ใส่ในสูตร
ตัวอย่างของสูตรที่ง่ายที่สุด: น้ำ - H 2 O ออกซิเจน - O กำมะถัน - S ฟอสฟอรัสออกไซด์ - P 2 O 5 บิวเทน - C 2 H 5 กรดฟอสฟอริก - H 3 PO 4 โซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) - โซเดียมคลอไรด์
สูตรน้ำที่ง่ายที่สุด (H 2 O) แสดงว่าน้ำประกอบด้วยธาตุ ไฮโดรเจน(H) และองค์ประกอบ ออกซิเจน(O) และในส่วนใดส่วนหนึ่ง (ส่วนหนึ่งเป็นส่วนหนึ่งของบางสิ่งที่สามารถแบ่งออกได้โดยไม่สูญเสียคุณสมบัติของน้ำ) จำนวนของไฮโดรเจนอะตอมเป็นสองเท่าของจำนวนอะตอมของออกซิเจน
จำนวนอนุภาค, รวมทั้ง จำนวนอะตอม, เขียนแทนด้วยอักษรละติน นู๋. แสดงถึงจำนวนอะตอมไฮโดรเจน - นู๋ H และจำนวนอะตอมของออกซิเจนคือ นู๋ O เราสามารถเขียนได้ว่า

หรือ นู๋ชม: นู๋ O=2:1.

สูตรที่ง่ายที่สุดของกรดฟอสฟอริก (H 3 PO 4) แสดงให้เห็นว่ากรดฟอสฟอริกประกอบด้วยอะตอม ไฮโดรเจน, อะตอม ฟอสฟอรัสและอะตอม ออกซิเจนและอัตราส่วนของจำนวนอะตอมของธาตุเหล่านี้ในส่วนใดส่วนหนึ่งของกรดฟอสฟอริกเท่ากับ 3:1:4 นั่นคือ

นิวแฮมป์เชียร์: นู๋ป: นู๋ O=3:1:4.

สูตรที่ง่ายที่สุดสามารถวาดขึ้นสำหรับสารเคมีแต่ละชนิดและสำหรับสารโมเลกุลนอกจากนี้ สูตรโมเลกุล.

ตัวอย่างสูตรโมเลกุล: น้ำ - H 2 O ออกซิเจน - O 2 กำมะถัน - S 8 ฟอสฟอรัสออกไซด์ - P 4 O 10 บิวเทน - C 4 H 10 กรดฟอสฟอริก - H 3 PO 4

สารที่ไม่ใช่โมเลกุลไม่มีสูตรโมเลกุล

ลำดับของการเขียนสัญลักษณ์ขององค์ประกอบในสูตรที่ง่ายและซับซ้อนที่สุดจะพิจารณาจากกฎของภาษาเคมี ซึ่งคุณจะได้เรียนรู้เมื่อเรียนวิชาเคมี ลำดับของอักขระไม่ส่งผลต่อข้อมูลที่ถ่ายทอดโดยสูตรเหล่านี้

ของป้ายที่สะท้อนถึงโครงสร้างของสารที่เราจะใช้จนถึงตอนนี้เท่านั้น วาเลนซ์จังหวะ("แดช") เครื่องหมายนี้แสดงถึงการมีอยู่ระหว่างอะตอมของสิ่งที่เรียกว่า พันธะโควาเลนต์(นี่คือการเชื่อมต่อประเภทใดและคุณสมบัติของมันคืออะไรคุณจะพบได้ในไม่ช้า)

ในโมเลกุลของน้ำ อะตอมของออกซิเจนเชื่อมต่อกันด้วยพันธะธรรมดา (เดี่ยว) กับไฮโดรเจนสองอะตอม และอะตอมของไฮโดรเจนจะไม่เชื่อมต่อถึงกัน นี้แสดงให้เห็นอย่างชัดเจนโดยสูตรโครงสร้างของน้ำ

อีกตัวอย่างหนึ่ง: โมเลกุลกำมะถัน S 8 . ในโมเลกุลนี้ อะตอมของกำมะถัน 8 ตัวก่อให้เกิดวัฏจักรแปดสมาชิกซึ่งแต่ละอะตอมของกำมะถันเชื่อมต่อกับอะตอมอื่นอีกสองอะตอมด้วยพันธะธรรมดา เปรียบเทียบสูตรโครงสร้างของกำมะถันกับแบบจำลองสามมิติของโมเลกุลที่แสดงในรูปที่ 3. โปรดทราบว่าสูตรโครงสร้างของกำมะถันไม่ได้ถ่ายทอดรูปร่างของโมเลกุล แต่แสดงเฉพาะลำดับของการเชื่อมต่ออะตอมด้วยพันธะโควาเลนต์

สูตรโครงสร้างของกรดฟอสฟอริกแสดงให้เห็นว่าในโมเลกุลของสารนี้อะตอมออกซิเจนหนึ่งในสี่อะตอมเชื่อมต่อกับอะตอมของฟอสฟอรัสด้วยพันธะคู่เท่านั้นและอะตอมของฟอสฟอรัสก็เชื่อมต่อกับอะตอมออกซิเจนอีกสามอะตอมด้วยพันธะธรรมดา . นอกจากนี้ ออกซิเจนทั้งสามอะตอมแต่ละอะตอมยังเชื่อมต่อกันด้วยพันธะง่ายๆ กับอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งในสามอะตอมที่มีอยู่ในโมเลกุล/p>

เปรียบเทียบแบบจำลองสามมิติของโมเลกุลมีเทนต่อไปนี้กับสูตรเชิงพื้นที่ โครงสร้าง และโมเลกุล:

ในสูตรเชิงพื้นที่ของมีเทน วาเลนซ์สโตรครูปลิ่ม แสดงให้เห็นว่าอะตอมของไฮโดรเจนตัวใด "อยู่ใกล้เรามากกว่า" และอันไหน "อยู่ไกลจากเรา" ราวกับอยู่ในมุมมอง

บางครั้งสูตรเชิงพื้นที่ระบุความยาวพันธะและค่ามุมระหว่างพันธะในโมเลกุลดังแสดงในตัวอย่างโมเลกุลของน้ำ

สารที่ไม่ใช่โมเลกุลไม่มีโมเลกุล เพื่อความสะดวกในการคำนวณทางเคมีในสารที่ไม่ใช่โมเลกุลเรียกว่า หน่วยสูตร.

ตัวอย่างองค์ประกอบของหน่วยสูตรของสารบางชนิด: 1) ซิลิกอนไดออกไซด์ (ทรายควอทซ์, ควอทซ์) SiO 2 - หน่วยสูตรประกอบด้วยอะตอมซิลิกอนหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสองอะตอม 2) โซเดียมคลอไรด์ (เกลือทั่วไป) NaCl - หน่วยสูตรประกอบด้วยโซเดียมอะตอมหนึ่งอะตอมและคลอรีนหนึ่งอะตอม 3) ธาตุเหล็ก Fe - หน่วยสูตรประกอบด้วยเหล็ก 1 อะตอม หน่วยสูตรเป็นส่วนที่เล็กที่สุดของสารที่คงคุณสมบัติทางเคมีไว้เช่นเดียวกับโมเลกุล

ตารางที่ 4

ข้อมูลที่ถ่ายทอดโดยสูตรประเภทต่างๆ

ประเภทสูตร	ข้อมูลผ่านตามสูตร
โปรโตซัว โมเลกุล โครงสร้าง เชิงพื้นที่		อะตอมที่ธาตุประกอบขึ้นเป็นสสาร อัตราส่วนระหว่างจำนวนอะตอมของธาตุเหล่านี้ จำนวนอะตอมของธาตุแต่ละธาตุในโมเลกุล ประเภทของพันธะเคมี ลำดับของการเชื่อมต่ออะตอมด้วยพันธะโควาเลนต์ พันธะโควาเลนต์หลายหลาก การจัดเรียงอะตอมในอวกาศร่วมกัน ความยาวของพันธะและมุมของพันธะ (ถ้าระบุ)

ให้เราพิจารณาด้วยตัวอย่างว่าสูตรข้อมูลประเภทต่าง ๆ ให้อะไรแก่เราบ้าง

1. สาร: กรดน้ำส้ม. สูตรที่ง่ายที่สุดคือ CH 2 O สูตรโมเลกุลคือ C 2 H 4 O 2 สูตรโครงสร้าง

สูตรที่ง่ายที่สุดบอกเราว่า
1) กรดอะซิติกประกอบด้วยคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจน
2) ในสารนี้ จำนวนอะตอมของคาร์บอนสัมพันธ์กับจำนวนอะตอมไฮโดรเจนและจำนวนอะตอมของออกซิเจน เช่น 1:2:1 นั่นคือ นู๋ชม: นู๋ค: นู๋ O = 1:2:1.
สูตรโมเลกุลเสริมว่า
3) ในโมเลกุลของกรดอะซิติก - คาร์บอน 2 อะตอม, ไฮโดรเจน 4 อะตอมและออกซิเจน 2 อะตอม
สูตรโครงสร้างเสริมว่า
4, 5) ในโมเลกุล อะตอมของคาร์บอนสองอะตอมเชื่อมโยงกันด้วยพันธะเดี่ยว นอกจากนี้หนึ่งในนั้นเกี่ยวข้องกับอะตอมไฮโดรเจนสามอะตอมโดยแต่ละพันธะเดี่ยวและอีกพันธะหนึ่งมีอะตอมออกซิเจนสองอะตอมด้วยพันธะคู่หนึ่งพันธะและอีกพันธะหนึ่ง อะตอมออกซิเจนสุดท้ายยังเชื่อมโยงกันด้วยพันธะง่ายๆ กับอะตอมไฮโดรเจนที่สี่

2. สาร: เกลือแกง. สูตรที่ง่ายที่สุดคือ NaCl
1) โซเดียมคลอไรด์ประกอบด้วยโซเดียมและคลอรีน
2) ในสารนี้ จำนวนโซเดียมอะตอมเท่ากับจำนวนอะตอมของคลอรีน

3. สาร: เหล็ก. สูตรที่ง่ายที่สุดคือเฟ
1) องค์ประกอบของสารนี้มีเพียงธาตุเหล็กนั่นคือเป็นสารธรรมดา

4. สาร: กรดไตรเมตาฟอสฟอริก . สูตรที่ง่ายที่สุดคือ HPO 3 สูตรโมเลกุลคือ H 3 P 3 O 9 สูตรโครงสร้าง

1) องค์ประกอบของกรดไตรเมตาฟอสฟอริก ได้แก่ ไฮโดรเจน ฟอสฟอรัส และออกซิเจน
2) นู๋ชม: นู๋ป: นู๋ O = 1:1:3
3) โมเลกุลประกอบด้วยไฮโดรเจน 3 อะตอม ฟอสฟอรัส 3 อะตอม และออกซิเจน 9 อะตอม
4, 5) อะตอมของฟอสฟอรัสสามอะตอมและออกซิเจนสามอะตอม สลับกัน ก่อรูปวงจรหกส่วน ลิงก์ทั้งหมดในลูปนั้นเรียบง่าย นอกจากนี้ อะตอมของฟอสฟอรัสแต่ละอะตอมยังสัมพันธ์กับออกซิเจนอีก 2 อะตอม โดยอันหนึ่งเป็นพันธะคู่ และอีกอันเป็นพันธะธรรมดา อะตอมออกซิเจนทั้งสามแต่ละอะตอมที่เชื่อมโยงกันด้วยพันธะธรรมดากับอะตอมของฟอสฟอรัสก็เชื่อมโยงกันด้วยพันธะธรรมดากับอะตอมไฮโดรเจน

กรดฟอสฟอริก - H 3 PO 4(ชื่ออื่นคือกรดฟอสฟอริก) เป็นสารผลึกไม่มีสีโปร่งใสของโครงสร้างโมเลกุล ละลายที่ 42 o C สารนี้ละลายได้ดีในน้ำและแม้กระทั่งดูดซับไอน้ำจากอากาศ (ดูดความชื้น) กรดฟอสฟอริกผลิตในปริมาณมากและใช้เป็นหลักในการผลิตปุ๋ยฟอสเฟต เช่นเดียวกับในอุตสาหกรรมเคมี ในการผลิตไม้ขีดไฟ และแม้แต่ในการก่อสร้าง นอกจากนี้กรดฟอสฟอริกยังใช้ในการผลิตซีเมนต์ในเทคโนโลยีทันตกรรมซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของยาหลายชนิด กรดนี้มีราคาถูกเพียงพอที่ในบางประเทศ เช่น สหรัฐอเมริกา กรดฟอสฟอริกบริสุทธิ์มาก ซึ่งเจือจางด้วยน้ำสูง จะถูกเติมลงในเครื่องดื่มเพื่อทดแทนกรดซิตริกราคาแพง

มีเทน - CH 4หากคุณมีเตาแก๊สอยู่ที่บ้าน คุณจะเจอสารนี้ทุกวัน: ก๊าซธรรมชาติที่เผาไหม้ในหัวเตาของคุณคือมีเทน 95% มีเทนเป็นก๊าซที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่นซึ่งมีจุดเดือด -161 o C เมื่อผสมกับอากาศจะเกิดการระเบิดได้ ซึ่งอธิบายการระเบิดและไฟที่บางครั้งเกิดขึ้นในเหมืองถ่านหิน ชื่อที่สามของก๊าซมีเทน - ก๊าซหนอง - เกิดจากการที่ฟองอากาศของก๊าซเฉพาะนี้เพิ่มขึ้นจากก้นหนองบึงซึ่งเกิดขึ้นจากกิจกรรมของแบคทีเรียบางชนิด ในอุตสาหกรรมมีเทนใช้เป็นเชื้อเพลิงและวัตถุดิบในการผลิตสารอื่น ๆ มีเทนเป็นก๊าซที่ง่ายที่สุด ไฮโดรคาร์บอน. สารประเภทนี้ยังรวมถึงอีเทน (C 2 H 6) โพรเพน (C 3 H 8) เอทิลีน (C 2 H 4) อะเซทิลีน (C 2 H 2) และสารอื่น ๆ อีกมากมาย

ตารางที่ 5.ตัวอย่างสูตรประเภทต่างๆ ของสารบางชนิด-

วิธีการใช้ตารางธาตุ? สำหรับคนที่ไม่ได้ฝึกหัด การอ่านตารางธาตุก็เหมือนกับการดูอักษรรูนโบราณของเอลฟ์เพื่อหาคนแคระ และตารางธาตุสามารถบอกอะไรเกี่ยวกับโลกได้มากมาย

นอกจากจะให้บริการคุณในการสอบแล้ว ยังจำเป็นสำหรับการแก้ปัญหาทางเคมีและทางกายภาพจำนวนมากอีกด้วย แต่จะอ่านได้อย่างไร? โชคดีที่วันนี้ทุกคนสามารถเรียนรู้ศิลปะนี้ได้ ในบทความนี้เราจะอธิบายวิธีทำความเข้าใจตารางธาตุ

ระบบธาตุเคมีเป็นระยะ (ตารางของ Mendeleev) เป็นการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีที่สร้างการพึ่งพาคุณสมบัติต่าง ๆ ขององค์ประกอบในประจุของนิวเคลียสของอะตอม

ประวัติความเป็นมาของการสร้างโต๊ะ

Dmitri Ivanovich Mendeleev ไม่ใช่นักเคมีธรรมดาๆ ถ้ามีคนคิดอย่างนั้น เขาเป็นนักเคมี นักฟิสิกส์ นักธรณีวิทยา นักมาตรวิทยา นักนิเวศวิทยา นักเศรษฐศาสตร์ ช่างน้ำมัน นักบินอวกาศ ผู้ผลิตเครื่องมือและครู ในช่วงชีวิตของเขา นักวิทยาศาสตร์ได้ทำการวิจัยพื้นฐานมากมายในด้านความรู้ต่างๆ ตัวอย่างเช่น เป็นที่เชื่อกันอย่างกว้างขวางว่า Mendeleev เป็นผู้คำนวณความแรงในอุดมคติของวอดก้า - 40 องศา

เราไม่ทราบว่า Mendeleev ปฏิบัติต่อวอดก้าอย่างไร แต่เป็นที่ทราบแน่ชัดว่าวิทยานิพนธ์ของเขาในหัวข้อ "วาทกรรมเกี่ยวกับการรวมกันของแอลกอฮอล์กับน้ำ" ไม่มีส่วนเกี่ยวข้องกับวอดก้าและพิจารณาความเข้มข้นของแอลกอฮอล์จาก 70 องศา ด้วยคุณธรรมทั้งหมดของนักวิทยาศาสตร์ การค้นพบกฎธาตุเคมีเป็นระยะ ซึ่งเป็นหนึ่งในกฎพื้นฐานของธรรมชาติ ทำให้เขามีชื่อเสียงมากที่สุด

มีตำนานตามที่นักวิทยาศาสตร์ใฝ่ฝันถึงระบบธาตุ หลังจากนั้นเขาก็ต้องสรุปความคิดที่ปรากฏขึ้นเท่านั้น แต่ถ้าทุกอย่างเรียบง่าย .. การสร้างตารางธาตุรุ่นนี้ดูเหมือนจะไม่มีอะไรมากไปกว่าตำนาน เมื่อถูกถามว่าเปิดโต๊ะอย่างไร Dmitry Ivanovich เองก็ตอบว่า: “ ฉันคิดเกี่ยวกับมันมายี่สิบปีแล้วและคุณคิดว่า: ฉันนั่งและทันใดนั้น ... ก็พร้อม”

ในช่วงกลางของศตวรรษที่สิบเก้า นักวิทยาศาสตร์หลายคนพยายามปรับปรุงองค์ประกอบทางเคมีที่รู้จัก (63 องค์ประกอบที่รู้จัก) ให้มีประสิทธิภาพมากขึ้น ตัวอย่างเช่น ในปี 1862 Alexandre Émile Chancourtois วางองค์ประกอบตามเกลียวและสังเกตคุณสมบัติทางเคมีซ้ำ ๆ ของวัฏจักร

นักเคมีและนักดนตรี จอห์น อเล็กซานเดอร์ นิวแลนด์ส เสนอตารางธาตุในแบบฉบับของเขาในปี พ.ศ. 2409 ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจคือในการจัดเรียงองค์ประกอบ นักวิทยาศาสตร์พยายามค้นหาความกลมกลืนทางดนตรีที่ลึกลับ ท่ามกลางความพยายามอื่น ๆ คือความพยายามของ Mendeleev ซึ่งได้รับการสวมมงกุฎด้วยความสำเร็จ

ในปีพ.ศ. 2412 ได้มีการตีพิมพ์โครงร่างแรกของตารางและวันที่ 1 มีนาคม พ.ศ. 2412 ถือเป็นวันแห่งการค้นพบกฎหมายเป็นระยะ สาระสำคัญของการค้นพบของ Mendeleev คือคุณสมบัติขององค์ประกอบที่มีมวลอะตอมเพิ่มขึ้นไม่เปลี่ยนแปลงอย่างจำเจ แต่เป็นระยะ

รุ่นแรกของตารางมีเพียง 63 องค์ประกอบ แต่ Mendeleev ได้ทำการตัดสินใจที่ไม่ได้มาตรฐานจำนวนมาก ดังนั้น เขาเดาว่าจะทิ้งที่ในตารางไว้สำหรับธาตุที่ยังไม่ถูกค้นพบ และยังเปลี่ยนมวลอะตอมของธาตุบางธาตุด้วย ความถูกต้องพื้นฐานของกฎหมายที่ Mendeleev ได้รับนั้นได้รับการยืนยันไม่นานหลังจากการค้นพบแกลเลียม สแกนเดียม และเจอร์เมเนียม ซึ่งนักวิทยาศาสตร์คาดการณ์ถึงการมีอยู่ของมัน

มุมมองสมัยใหม่ของตารางธาตุ

ด้านล่างเป็นตารางเอง

ทุกวันนี้ แทนที่จะใช้น้ำหนักอะตอม (มวลอะตอม) แนวคิดของเลขอะตอม (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส) ถูกนำมาใช้เพื่อจัดลำดับองค์ประกอบ ตารางประกอบด้วยองค์ประกอบ 120 ซึ่งจัดเรียงจากซ้ายไปขวาจากน้อยไปหามากของเลขอะตอม (จำนวนโปรตอน)

คอลัมน์ของตารางเรียกว่ากลุ่ม และแถวคือจุด มี 18 กลุ่มและ 8 คาบในตาราง

1. คุณสมบัติของโลหะจะลดลงเมื่อเคลื่อนที่ไปตามช่วงเวลาจากซ้ายไปขวา และเพิ่มขึ้นในทิศทางตรงกันข้าม
2. ขนาดของอะตอมลดลงเมื่อเคลื่อนจากซ้ายไปขวาตามช่วงเวลา
3. เมื่อเคลื่อนที่จากบนลงล่างในกลุ่ม คุณสมบัติของโลหะที่ลดลงจะเพิ่มขึ้น
4. คุณสมบัติการออกซิไดซ์และอโลหะเพิ่มขึ้นตามระยะเวลาจากซ้ายไปขวา

เราเรียนรู้อะไรเกี่ยวกับองค์ประกอบจากตาราง ตัวอย่างเช่น ลองพิจารณาองค์ประกอบที่สามในตาราง - ลิเธียม และพิจารณาอย่างละเอียด

ก่อนอื่น เราจะเห็นสัญลักษณ์ขององค์ประกอบและชื่อของมันอยู่ข้างใต้ ที่มุมบนซ้ายคือเลขอะตอมขององค์ประกอบ ตามลำดับที่องค์ประกอบนั้นอยู่ในตาราง เลขอะตอมดังที่ได้กล่าวไปแล้วนั้นมีค่าเท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส จำนวนโปรตอนบวกมักจะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนเชิงลบในอะตอม (ยกเว้นไอโซโทป)

มวลอะตอมแสดงอยู่ใต้เลขอะตอม (ในตารางเวอร์ชันนี้) ถ้าเราปัดมวลอะตอมเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด เราจะได้ค่าที่เรียกว่าเลขมวล ความแตกต่างระหว่างเลขมวลกับเลขอะตอมให้จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียส ดังนั้นจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสฮีเลียมคือสองและในลิเธียม - สี่

ดังนั้นหลักสูตร "Mendeleev's Table for Dummies" ของเราจึงสิ้นสุดลง โดยสรุป เราขอเชิญคุณชมวิดีโอเฉพาะเรื่อง และเราหวังว่าคำถามเกี่ยวกับวิธีใช้ตารางธาตุของ Mendeleev จะมีความชัดเจนมากขึ้นสำหรับคุณ เราเตือนคุณว่าการเรียนรู้วิชาใหม่นั้นมีประสิทธิภาพมากกว่าเสมอ ไม่ใช่เพียงลำพัง แต่ด้วยความช่วยเหลือจากที่ปรึกษาที่มีประสบการณ์ นั่นคือเหตุผลที่คุณไม่ควรลืมเกี่ยวกับบริการนักเรียนซึ่งยินดีที่จะแบ่งปันความรู้และประสบการณ์กับคุณ

การเรียนการสอน

ระบบเป็นระยะคือ "บ้าน" หลายชั้นซึ่งมีอพาร์ทเมนท์จำนวนมากตั้งอยู่ "ผู้เช่า" แต่ละคนหรือในอพาร์ตเมนต์ของเขาเองตามจำนวนที่กำหนดซึ่งเป็นแบบถาวร นอกจากนี้ องค์ประกอบยังมี "นามสกุล" หรือชื่อ เช่น ออกซิเจน โบรอน หรือไนโตรเจน นอกเหนือจากข้อมูลเหล่านี้แล้ว ยังมีการระบุ "อพาร์ตเมนต์" หรือข้อมูล เช่น มวลอะตอมสัมพัทธ์ ซึ่งอาจมีค่าที่แน่นอนหรือค่าที่ปัดเศษ

เช่นเดียวกับในบ้านใด ๆ มี "ทางเข้า" คือกลุ่ม นอกจากนี้ ในกลุ่ม องค์ประกอบจะอยู่ที่ด้านซ้ายและด้านขวา ขึ้นรูป . ขึ้นอยู่กับด้านที่มีมากกว่านั้นเรียกว่าด้านหลัก กลุ่มย่อยอื่น ๆ ตามลำดับจะเป็นรอง นอกจากนี้ในตารางยังมี "พื้น" หรือช่วงเวลา ยิ่งไปกว่านั้น ช่วงเวลาสามารถเป็นได้ทั้งขนาดใหญ่ (ประกอบด้วยสองแถว) และช่วงเวลาเล็ก (มีเพียงแถวเดียว)

ตามตาราง คุณสามารถแสดงโครงสร้างของอะตอมของธาตุ ซึ่งแต่ละธาตุมีนิวเคลียสที่มีประจุบวก ซึ่งประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน ตลอดจนอิเล็กตรอนที่มีประจุลบที่หมุนรอบตัวมัน จำนวนของโปรตอนและอิเล็กตรอนตรงกันเป็นตัวเลขและถูกกำหนดในตารางด้วยเลขลำดับขององค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น ธาตุเคมีกำมะถันมี #16 ดังนั้นจะมี 16 โปรตอนและ 16 อิเล็กตรอน

ในการกำหนดจำนวนนิวตรอน (อนุภาคเป็นกลางยังอยู่ในนิวเคลียส) ให้ลบหมายเลขซีเรียลออกจากมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ ตัวอย่างเช่น เหล็กมีมวลอะตอมสัมพัทธ์เท่ากับ 56 และเลขลำดับเท่ากับ 26 ดังนั้น 56 - 26 = 30 โปรตอนในเหล็ก

อิเล็กตรอนอยู่ในระยะต่าง ๆ จากนิวเคลียส ก่อตัวเป็นระดับอิเล็กทรอนิกส์ ในการกำหนดจำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ (หรือพลังงาน) คุณต้องดูจำนวนช่วงเวลาที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่ เช่น อลูมิเนียมอยู่ในระยะที่ 3 จึงจะมี 3 ระดับ

ตามหมายเลขกลุ่ม (แต่สำหรับกลุ่มย่อยหลักเท่านั้น) คุณสามารถกำหนดความจุสูงสุดได้ ตัวอย่างเช่น องค์ประกอบของกลุ่มแรกของกลุ่มย่อยหลัก (ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม ฯลฯ) มีความจุเท่ากับ 1 ดังนั้น องค์ประกอบของกลุ่มที่สอง (เบริลเลียม แมกนีเซียม แคลเซียม ฯลฯ) จะมี ความจุ 2

คุณยังสามารถวิเคราะห์คุณสมบัติขององค์ประกอบโดยใช้ตาราง จากซ้ายไปขวา คุณสมบัติของโลหะจะลดลงและคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเพิ่มขึ้น เห็นได้อย่างชัดเจนในตัวอย่างของคาบที่ 2: มันเริ่มต้นด้วยโซเดียมของโลหะอัลคาไล จากนั้นเป็นแมกนีเซียมของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท หลังจากนั้นเป็นอะลูมิเนียมที่เป็นองค์ประกอบแอมโฟเทอริก จากนั้นจึงเปลี่ยนเป็นซิลิกอนที่ไม่ใช่โลหะ ฟอสฟอรัส กำมะถัน และคาบสิ้นสุดด้วยสารที่เป็นก๊าซ - คลอรีนและอาร์กอน ในช่วงต่อไปจะสังเกตเห็นการพึ่งพาอาศัยกันที่คล้ายกัน

จากบนลงล่างจะมีการสังเกตรูปแบบ - คุณสมบัติของโลหะได้รับการปรับปรุงและรูปแบบที่ไม่ใช่โลหะจะลดลง ตัวอย่างเช่น ซีเซียมมีฤทธิ์มากกว่าโซเดียมมาก

ชื่อขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดมาจากภาษาละติน นี่เป็นสิ่งจำเป็นก่อนอื่นเพื่อให้นักวิทยาศาสตร์จากประเทศต่างๆสามารถเข้าใจซึ่งกันและกันได้

สัญญาณทางเคมีของธาตุ

องค์ประกอบมักจะแสดงด้วยเครื่องหมายทางเคมี (สัญลักษณ์) ตามคำแนะนำของนักเคมีชาวสวีเดน Berzelius (1813) องค์ประกอบทางเคมีจะแสดงด้วยชื่อย่อหรืออักษรย่อและหนึ่งในตัวอักษรที่ตามมาของชื่อละตินขององค์ประกอบนี้ ตัวอักษรตัวแรกเป็นตัวพิมพ์ใหญ่เสมอตัวที่สองเป็นตัวพิมพ์เล็ก ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจน (ไฮโดรเจน) แสดงด้วยตัวอักษร H, ออกซิเจน (Oxygenium) ด้วยตัวอักษร O, กำมะถัน (กำมะถัน) ด้วยตัวอักษร S; ปรอท (Hydrargyrum) - ด้วยตัวอักษร Hg, อลูมิเนียม (อลูมิเนียม) - Al, เหล็ก (Ferrum) - Fe เป็นต้น

ข้าว. 1. ตารางองค์ประกอบทางเคมีที่มีชื่อเป็นภาษาละตินและรัสเซีย

ชื่อองค์ประกอบทางเคมีของรัสเซียมักเป็นชื่อละตินที่มีส่วนท้ายที่ดัดแปลง แต่ก็มีองค์ประกอบหลายอย่างที่การออกเสียงแตกต่างจากภาษาละติน คำเหล่านี้เป็นคำภาษารัสเซียพื้นเมือง (เช่น เหล็ก) หรือคำที่เป็นคำแปล (เช่น ออกซิเจน)

ศัพท์เคมี

ศัพท์เคมี - ชื่อสารเคมีที่ถูกต้อง ศัพท์ภาษาละติน nomenclatura แปลว่า "รายชื่อ, ชื่อเรื่อง"

ในระยะเริ่มต้นของการพัฒนาเคมี ชื่อสุ่ม (ชื่อไม่สำคัญ) โดยพลการให้กับสาร ของเหลวระเหยเรียกว่าแอลกอฮอล์รวมถึง "ไฮโดรคลอริกแอลกอฮอล์" - สารละลายกรดไฮโดรคลอริก "ซิลิทรีแอลกอฮอล์" - กรดไนตริก "แอลกอฮอล์แอมโมเนีย" - สารละลายแอมโมเนียในน้ำ ของเหลวและของแข็งที่เป็นน้ำมันเรียกว่าน้ำมัน ตัวอย่างเช่น กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเรียกว่า "น้ำมันกรดกำมะถัน" คลอไรด์สารหนู - "น้ำมันสารหนู"

บางครั้งสารได้รับการตั้งชื่อตามผู้ค้นพบเช่น "เกลือของ Glauber" Na 2 SO 4 * 10H 2 O ซึ่งค้นพบโดยนักเคมีชาวเยอรมัน I. R. Glauber ในศตวรรษที่ 17

ข้าว. 2. ภาพเหมือนของ I. R. Glauber

ชื่อโบราณสามารถบ่งบอกถึงรสชาติของสาร สี กลิ่น ลักษณะ และผลทางการแพทย์ สารหนึ่งบางครั้งมีหลายชื่อ

ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 18 นักเคมีรู้จักสารประกอบไม่เกิน 150-200 ชนิด

ชื่อวิทยาศาสตร์ระบบแรกในวิชาเคมีได้รับการพัฒนาในปี พ.ศ. 2330 โดยคณะกรรมการนักเคมีที่นำโดย A. Lavoisier ระบบการตั้งชื่อทางเคมีของ Lavoisier เป็นพื้นฐานสำหรับการสร้างระบบการตั้งชื่อทางเคมีระดับชาติ เพื่อให้นักเคมีจากประเทศต่างๆ เข้าใจกัน ระบบการตั้งชื่อจะต้องเป็นหนึ่งเดียว ปัจจุบัน การสร้างสูตรเคมีและชื่อของสารอนินทรีย์อยู่ภายใต้ระบบกฎการตั้งชื่อที่สร้างขึ้นโดยคณะกรรมการของ International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) สารแต่ละชนิดถูกแทนด้วยสูตร ตามชื่อที่เป็นระบบของสารประกอบถูกสร้างขึ้น

ข้าว. 3. ก. ลาวัวซิเยร์.

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดมีรากภาษาละติน โดยทั่วไปยอมรับชื่อละตินขององค์ประกอบทางเคมี ในภาษารัสเซีย พวกมันถูกถ่ายโอนโดยใช้การติดตามหรือการแปล อย่างไรก็ตาม คำบางคำมีความหมายดั้งเดิมของรัสเซีย เช่น ทองแดงหรือเหล็ก การตั้งชื่อทางเคมีขึ้นอยู่กับสารเคมีทั้งหมดที่ประกอบด้วยอะตอมและโมเลกุล เป็นครั้งแรกที่ระบบชื่อวิทยาศาสตร์ได้รับการพัฒนาโดย A. Lavoisier

แบบทดสอบหัวข้อ

รายงานการประเมินผล

คะแนนเฉลี่ย: 4.2. คะแนนที่ได้รับทั้งหมด: 768

หากตารางธาตุดูเหมือนยากสำหรับคุณที่จะเข้าใจ แสดงว่าคุณไม่ได้อยู่คนเดียว! แม้ว่าจะเข้าใจหลักการได้ยาก แต่การเรียนรู้ที่จะใช้งานจะช่วยในการศึกษาวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ ในการเริ่มต้น ให้ศึกษาโครงสร้างของตารางและข้อมูลที่สามารถเรียนรู้ได้จากตารางเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิด จากนั้นคุณสามารถเริ่มสำรวจคุณสมบัติของแต่ละองค์ประกอบได้ และสุดท้าย โดยใช้ตารางธาตุ คุณสามารถกำหนดจำนวนนิวตรอนในอะตอมของธาตุเคมีชนิดใดชนิดหนึ่งได้

ขั้นตอน

ส่วนที่ 1

โครงสร้างตาราง

ตารางธาตุหรือตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี เริ่มต้นที่ด้านซ้ายบนและสิ้นสุดที่ส่วนท้ายของบรรทัดสุดท้ายของตาราง (ล่างขวา) องค์ประกอบในตารางถูกจัดเรียงจากซ้ายไปขวาโดยเรียงลำดับจากน้อยไปมากของเลขอะตอม เลขอะตอมจะบอกจำนวนโปรตอนในอะตอมหนึ่งอะตอม นอกจากนี้ เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น มวลอะตอมก็เช่นกัน ดังนั้นโดยตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุ คุณสามารถกำหนดมวลอะตอมของมันได้

1. อย่างที่คุณเห็น แต่ละองค์ประกอบถัดไปมีหนึ่งโปรตอนมากกว่าองค์ประกอบที่อยู่ข้างหน้าสิ่งนี้ชัดเจนเมื่อคุณดูเลขอะตอม เลขอะตอมจะเพิ่มขึ้นหนึ่งเมื่อคุณเลื่อนจากซ้ายไปขวา เนื่องจากองค์ประกอบถูกจัดเรียงเป็นกลุ่ม เซลล์ตารางบางเซลล์จึงยังคงว่างเปล่า

   • ตัวอย่างเช่น แถวแรกของตารางมีไฮโดรเจนซึ่งมีเลขอะตอม 1 และฮีเลียมซึ่งมีเลขอะตอม 2 อย่างไรก็ตาม พวกมันอยู่คนละด้านเพราะอยู่คนละกลุ่ม

2. เรียนรู้เกี่ยวกับกลุ่มที่มีองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่คล้ายคลึงกันองค์ประกอบของแต่ละกลุ่มจะอยู่ในคอลัมน์แนวตั้งที่สอดคล้องกัน ตามกฎแล้วจะมีการระบุด้วยสีเดียวกันซึ่งช่วยในการระบุองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่คล้ายคลึงกันและทำนายพฤติกรรมของพวกเขา องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มใดกลุ่มหนึ่งมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันในเปลือกนอก

   • ไฮโดรเจนสามารถเกิดขึ้นได้ทั้งกับกลุ่มของโลหะอัลคาไลและกลุ่มของฮาโลเจน ในบางตารางจะระบุไว้ในทั้งสองกลุ่ม
   • ในกรณีส่วนใหญ่ กลุ่มต่างๆ จะมีหมายเลขตั้งแต่ 1 ถึง 18 และตัวเลขจะอยู่ที่ด้านบนหรือด้านล่างของตาราง ตัวเลขสามารถระบุเป็นตัวเลขโรมัน (เช่น IA) หรืออารบิก (เช่น 1A หรือ 1)
   • เมื่อย้ายไปตามคอลัมน์จากบนลงล่าง พวกเขาบอกว่าคุณกำลัง "กำลังดูกลุ่ม"

3. ค้นหาว่าเหตุใดจึงมีเซลล์ว่างในตารางองค์ประกอบไม่เพียง แต่เรียงลำดับตามเลขอะตอมเท่านั้น แต่ยังเรียงลำดับตามกลุ่มด้วย (องค์ประกอบของกลุ่มเดียวกันมีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีที่คล้ายคลึงกัน) ซึ่งจะทำให้เข้าใจได้ง่ายขึ้นว่าองค์ประกอบทำงานอย่างไร อย่างไรก็ตาม เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น จะไม่พบองค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มที่สอดคล้องกันเสมอไป ดังนั้นจึงมีเซลล์ว่างในตาราง

   • ตัวอย่างเช่น 3 แถวแรกมีเซลล์ว่าง เนื่องจากโลหะทรานซิชันพบได้เฉพาะจากเลขอะตอม 21 เท่านั้น
   • องค์ประกอบที่มีเลขอะตอมตั้งแต่ 57 ถึง 102 เป็นของธาตุหายาก และมักจะอยู่ในกลุ่มย่อยที่แยกต่างหากที่มุมล่างขวาของตาราง

4. แต่ละแถวของตารางแสดงถึงช่วงเวลาองค์ประกอบทั้งหมดในช่วงเวลาเดียวกันมีจำนวนออร์บิทัลของอะตอมเท่ากันซึ่งอิเล็กตรอนอยู่ในอะตอม จำนวนของออร์บิทัลสอดคล้องกับจำนวนคาบ ตารางประกอบด้วย 7 แถว นั่นคือ 7 จุด

   • ตัวอย่างเช่น อะตอมของธาตุในคาบแรกมีหนึ่งออร์บิทัล และอะตอมของธาตุในคาบที่เจ็ดมี 7 ออร์บิทัล
   • ตามกฎแล้ว ช่วงเวลาจะถูกระบุด้วยตัวเลขตั้งแต่ 1 ถึง 7 ทางด้านซ้ายของตาราง
   • เมื่อคุณเคลื่อนไปตามเส้นจากซ้ายไปขวา จะมีการกล่าวกันว่าคุณกำลัง "สแกนผ่านจุด"

5. เรียนรู้ที่จะแยกแยะระหว่างโลหะ เมทัลลอยด์ และอโลหะคุณจะเข้าใจคุณสมบัติขององค์ประกอบได้ดีขึ้นถ้าคุณสามารถระบุได้ว่าเป็นของประเภทใด เพื่อความสะดวก ในตารางส่วนใหญ่ โลหะ เมทัลลอยด์ และอโลหะจะแสดงด้วยสีต่างๆ โลหะอยู่ทางซ้าย และอโลหะอยู่ทางด้านขวาของโต๊ะ Metalloids ตั้งอยู่ระหว่างพวกเขา

   ตอนที่ 2

   การกำหนดองค์ประกอบ

   1. แต่ละองค์ประกอบถูกกำหนดด้วยตัวอักษรละตินหนึ่งหรือสองตัวตามกฎแล้ว สัญลักษณ์องค์ประกอบจะแสดงเป็นตัวอักษรขนาดใหญ่ตรงกลางเซลล์ที่เกี่ยวข้อง สัญลักษณ์คือชื่อย่อสำหรับองค์ประกอบที่เหมือนกันในภาษาส่วนใหญ่ เมื่อทำการทดลองและทำงานกับสมการเคมี มักใช้สัญลักษณ์ของธาตุ ดังนั้นจึงมีประโยชน์ที่จะจำไว้

      • โดยทั่วไปแล้ว สัญลักษณ์องค์ประกอบจะเป็นชวเลขสำหรับชื่อภาษาละติน แม้ว่าสำหรับบางองค์ประกอบ โดยเฉพาะองค์ประกอบที่ค้นพบเมื่อเร็วๆ นี้ พวกมันได้มาจากชื่อสามัญ ตัวอย่างเช่น ฮีเลียมแสดงด้วยสัญลักษณ์ He ซึ่งใกล้เคียงกับชื่อสามัญในภาษาส่วนใหญ่ ในเวลาเดียวกัน ธาตุเหล็กถูกกำหนดให้เป็นเฟ ซึ่งเป็นตัวย่อของชื่อละติน

   2. ให้ความสนใจกับชื่อเต็มขององค์ประกอบ หากระบุไว้ในตาราง"ชื่อ" ขององค์ประกอบนี้ใช้ในข้อความปกติ ตัวอย่างเช่น "ฮีเลียม" และ "คาร์บอน" เป็นชื่อของธาตุ โดยปกติ แม้ว่าจะไม่เสมอไป ชื่อเต็มขององค์ประกอบจะได้รับภายใต้สัญลักษณ์ทางเคมีของธาตุ

      • บางครั้งชื่อขององค์ประกอบจะไม่ถูกระบุไว้ในตารางและให้เฉพาะสัญลักษณ์ทางเคมีเท่านั้น

   3. หาเลขอะตอม.โดยปกติเลขอะตอมของธาตุจะอยู่ที่ด้านบนสุดของเซลล์ที่เกี่ยวข้อง ตรงกลางหรือที่มุม นอกจากนี้ยังสามารถปรากฏใต้สัญลักษณ์หรือชื่อองค์ประกอบ ธาตุมีเลขอะตอมตั้งแต่ 1 ถึง 118

      • เลขอะตอมเป็นจำนวนเต็มเสมอ

   4. จำไว้ว่าเลขอะตอมสอดคล้องกับจำนวนโปรตอนในอะตอมอะตอมทั้งหมดของธาตุมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน จำนวนโปรตอนในอะตอมของธาตุนั้นไม่เหมือนกับอิเล็กตรอน มิฉะนั้นองค์ประกอบทางเคมีอื่นจะกลายเป็น!

      • เลขอะตอมของธาตุยังสามารถใช้เพื่อกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนและนิวตรอนในอะตอม

   5. โดยปกติจำนวนอิเล็กตรอนจะเท่ากับจำนวนโปรตอนข้อยกเว้นคือกรณีที่อะตอมแตกตัวเป็นไอออน โปรตอนมีประจุบวกและอิเล็กตรอนมีประจุลบ เนื่องจากอะตอมมักจะเป็นกลาง จึงมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากัน อย่างไรก็ตาม อะตอมสามารถรับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนได้ ซึ่งในกรณีนี้ อะตอมจะกลายเป็นไอออนไนซ์

      • ไอออนมีประจุไฟฟ้า หากมีโปรตอนในไอออนมากกว่า แสดงว่ามีประจุบวก ซึ่งในกรณีนี้ จะมีการใส่เครื่องหมายบวกหลังสัญลักษณ์ธาตุ ถ้าไอออนมีอิเลคตรอนมากกว่า แสดงว่ามีประจุลบ ซึ่งแสดงด้วยเครื่องหมายลบ
      • เครื่องหมายบวกและลบจะถูกละไว้หากอะตอมไม่ใช่ไอออน