Du börjar bekanta dig med ett nytt ämne som heter kemi. Sedan urminnes tider har människor försökt förstå vad världen omkring oss består av, hur ett ämne omvandlas till ett annat. Du hittar svar på dessa och många andra frågor i skolans lärobok för hela kursen i kemi från årskurs 8 till 11. Och för att göra det lättare för skolbarn att uppfatta ny information har den välkända specialisten Khomchenko I.G. Jag demonterade läroboken och la upp färdiga svar i min lösningsbok.

Samling GDZ i kemi för årskurs 8-11 samling av uppgifter Khomchenko avslöjar kärnan i alla uppgifter och övningar från läroboken. Materialet i manualen överensstämmer helt med kraven i skolans läroplan och är godkänt av Ryska federationens utbildningsministerium för läroanstalter. Färdiga svar hjälper eleverna att hantera obegripliga uppgifter och självtesta sig själva. Dessutom är en sådan publikation också användbar för föräldrar, som kommer att finna det lättare och snabbare att kontrollera läxa barn och förklara för honom obegripliga ämnen. Och för lärare kommer en sådan manual att fungera som ett extra material för klasser.

Totalt omfattar GDZ i kemi för årskurs 8-11 trettio kapitel. Och först ska eleverna bekanta sig med ämnets grunder. I det andra kapitlet kommer de att lära sig om syre och dess radikaler. Elever från nästa kapitel kommer att förstå hur väte är involverat i bildandet av syra och salt. Därefter kommer åttondeklassare att diskutera ämnet lösningar, vatten och baser. Det femte kapitlet kommer att ge kunskap om klasser oorganiska föreningar. Från kapitel sex får niondeklassare äntligen lära sig om D.I. Mendeleev och ta itu med atomens struktur.

Den nionde klass innebär studier av kemiska bindningar och egenskaper i strukturen av ämnen. Det åttonde kapitlet är helt och hållet ägnat åt Avogadros lag. Niondeklassarna från nästa kapitel får lära sig hur man löser alla övningar och uppgifter om halogener. Ett lika viktigt ämne elektrolytisk dissociation kommer att diskuteras vidare. I det elfte kapitlet kommer skolbarn att behöva ta itu med p-elementen i grupp VI i Mendeleevs periodiska system, som är en undergrupp av syre. Det tolfte kapitlet kommer att berätta om flödesmönster kemiska reaktioner.

Om elementen i grupp V i det periodiska systemet, som är en undergrupp av kväve, kommer eleverna att lära sig från det trettonde kapitlet. N-elementen i grupp IV i Mendeleevs periodiska system från kolundergruppen kommer inte att förbli omonterade. Handla om generella egenskaper metallstudenter kommer att lära sig av det femtonde kapitlet. Och det sextonde kapitlet kommer att prata om metaller, som om elementen i huvudundergrupperna i det periodiska systemet. Men om metaller, som om element i sidoundergrupper, kommer det att bli känt från nästa kapitel.

Tiondeklassare måste också behärska teorin kemisk struktur organiska föreningar. I det nittonde kapitlet kommer de att prata om mättade kolväten. Men det tjugonde kapitlet kommer att berätta om alla omättade kolväten. I tionde klass, ämnet för aromatiska kolväten. Du kan lära dig om de naturliga källorna till kolväten från det tjugoandra kapitlet. Om alkoholer och fenoler kommer att bli känt från det tjugotredje kapitlet. Och nu ska elfteklassarna börja bekanta sig med aldehyder och karboxylsyror.

Utexaminerade kommer att lära sig att lösa problem och designa laboratoriearbeten på estrar och fetter. Reaktioner med kolhydrater diskuteras i det tjugosjunde kapitlet. Det tjugoåttonde kapitlet kommer att ge information om allt kväveinnehållande organiska föreningar. Och i slutet av kemikursen kommer högmolekylära föreningar att övervägas av skolbarn. Och det trettionde kapitlet är helt ägnat åt upprepning och fördjupning av kunskap under kemins gång. Författarna glömde inte att ge svar på alla räkneproblem.

Samlingen innehåller uppgifter och övningar i kemi, helt överensstämmer med Läroplanen godkänd av Ryska federationens utbildningsministerium för utbildningsinstitutioner.
Boken är avsedd för lärare i kemi som ett läromedel.

Exempel.
Bland de listade fenomenen, välj de som är kemiska: a) avdunstning av vatten; b) eldning av ved; c) mörkläggning av silverprodukter; d) utsläpp av tillhörande gas under borrning av oljekällor; e) rost av järn.

När svavelsyra tillsätts vatten blir blandningen mycket varm. Vilket fenomen uppstår i detta fall: fysikaliskt eller kemiskt? Förklara svaret.

Ge exempel på fysikaliska och kemiska fenomen som du känner till. Hur används dessa fenomen i praktisk mänsklig verksamhet? Ge ett exempel när ett fysikaliskt fenomen följer med ett kemiskt.

Vilket av följande tecken kännetecknar kemiska fenomen: a) färgförändring; b) förändring i aggregerat tillstånd; c) formförändring; d) fällning?

Uppstår kemiska fenomen under följande processer: a) issmältning; b) destillation av vatten; c) järnrostning; d) separering av blandningen genom filtrering; e) mat som ruttnar?

Vilka av följande ämnen är enkla och vilka är komplexa: a) koldioxid; b) salt; c) koppar; d) väte; e) aluminium; e) marmor? Vad är skillnaden mellan dessa grupper av ämnen?

Innehåll
Förord
1. GRUNDLÄGGANDE KONCEPT FÖR KEMI
kemiska fenomen. Ämnen
Relativa atom- och molekylmassor. Konstansen i materiens sammansättning
Kemiska formler och deras beräkningar
Valens
Kemiska ekvationer. Reaktionstyper
Mängden ämne. Fjäril. Molar massa Beräkningar med kemiska ekvationer
2. SYRE. OXIDER. FÖRBRÄNNING
Erhållande och egenskaper hos syre
Luft. Förbränning
Termisk effekt av kemiska reaktioner
3. VÄTE, SYROR, SALT
Erhållning och egenskaper hos väte
Syror och salter
4. LÖSNINGAR. VATTEN. GRUNDER
Lösningar
Vatten
Grunder
5. GENERALISERING AV INFORMATION OM KLASSER AV OORGANISKA FÖRENINGAR
oxider
Grunder
syror
salt-
Samband mellan klasser av oorganiska föreningar
6. PERIODISK LAG D.I. MENDELEV. ATOMENS STRUKTUR
Periodisk lag och det periodiska systemet för D.I. Mendelejev
Atomens struktur. Isotoper. Kärnreaktioner
Strukturera elektronskal atomer
7. KEMISKA BÄNDNINGAR OCH ÄMNESSTRUKTUR
8. AVOGADROS LAG
9. HALOGENER
Klor
Klorväte, saltsyra och dess salter
generella egenskaper gasogener
10. ELEKTROLYTISK DISSOCIATION
elektrolyter
Jonbytesreaktioner
Redoxreaktioner i lösningar Hydrolys av salter
11. p-ELEMENT I GRUPP VI I PERIODIKA TABELL D.I. MENDELEV (syreundergrupp)
Allmänna egenskaper hos elementen i undergruppen
Svavel
Svavelsyra och dess salter
12. MÖNSTER FÖR KEMISKA REAKTIONER
Hastigheten för kemiska reaktioner
Kemisk jämvikt
Svavelsyraproduktion
13. p-ELEMENT I GRUPP V I DET PERIODISKA SYSTEMET D.I. MENDELEEV (kväveundergrupp)
Kväve
Ammoniak och ammoniumsalter
Salpetersyra och hennes salt
Fosfor
Fosforsyra och dess salter
Mineralgödselmedel
14. p-ELEMENT I GRUPP IV I PERIODIKA TABELL D.I. MENDELEEV (undergrupp av kol)
Kol
Oxider av kol. Kolsyra och hennes salt
Kisel och dess föreningar
Silikat- och silikatindustrin
15. ALLMÄNNA EGENSKAPER HOS METALLER
Strukturen av atomer av metallelement och deras position i det periodiska systemet
Skaffa metaller
Elektrolys
Fysiska och Kemiska egenskaper metaller
Legeringar. Korrosion av metaller
16. ELEMENT-METALLER FRÅN DE HUVUDSAKLIGA UNDERGRUPPERNA I DET PERIODISKA SYSTEMET D.I. MENDELEV
alkaliska metaller
Magnesium. Kalcium
Aluminium
Tenn. Leda
17. ELEMENT-METALLER AV SIDOUNDERGRUPPER I DET PERIODISKA SYSTEMET D.I. MENDELEV
Järn och dess föreningar
Metallurgi. Gjutjärn och stål
titan och vanadin
Krom
Mangan
18. TEORI OM DEN KEMISKA STRUKTUREN HOS ORGANISKA FÖRENINGAR
19. BEGRÄNSADE VÄTEKOL
Alkaner
Cykloalkaner
20. OMÄTTAT VÄTEKOL
Alkenes
Alkadiener
Alkynes
21. AROMATISKA KOL
22. NATURLIGA KÄLLOR TILL KOL
23. ALKOHOLER OCH FENOL
Begränsa envärda alkoholer
Flervärda alkoholer
Fenoler
24. ALDEHYDER
25. KOLBOXSYROR
26. KOMPLEXA ESTER. FETT
27. KOLHYDRATER
28. KVÄVEHÅLLANDE ORGANISKA FÖRENINGAR
Aminer
Aminosyror
Kvävehaltiga heterocykliska föreningar
Ekorrar
29. HÖGMOLEKYLÄRA FÖRENINGAR
30. UPPGIFTER FÖR REPETITION OCH FÖRDYPNING AV KUNSKAPER I KEMIKURS
APPAR
1. Rekommenderade beteckningar fysiska kvantiteter
2. Löslighet av baser och salter i vatten
3. Avrundade relativa värden atommassor vissa kemiska grundämnen
4. Relativa molekylvikter för vissa oorganiska ämnen
5. Relativa molekylvikter för vissa organiska ämnen
6. Relativ elektronegativitet för vissa kemiska grundämnen
7. Elektrokemisk serie av spänningar (en serie standardelektrodpotentialer för metaller)
8. Periodiskt system element D.I. Mendelejev.

Gratis nedladdning e-bok i ett bekvämt format, titta och läs:
Ladda ner boken Samling av uppgifter och övningar i kemi för gymnasiet, Khomchenko I.G., 2011 - fileskachat.com, snabb och gratis nedladdning.

Samling av problem och övningar i kemi för gymnasiet. Khomchenko I.G.

2:a uppl., rev. och ytterligare - M.: 2011 - 214 sid.

Samlingen innehåller uppgifter och övningar i kemi, överensstämmer helt med skolplanen som godkänts av Ryska federationens utbildningsministerium för utbildningsinstitutioner. Boken är avsedd för lärare i kemi som ett läromedel.

Formatera: pdf

Storleken: 23 MB

Titta, ladda ner: 1 .10.2018, länkar borttagna på begäran av förlaget "New Wave"

INNEHÅLLSFÖRTECKNING
Förord ​​3
1. GRUNDLÄGGANDE KONCEPT FÖR KEMI 5
kemiska fenomen. Ämnen 5
Relativa atom- och molekylmassor. Konstantiteten i materiens sammansättning 6
Kemiska formler och beräkningar på dem 7
Valens 8
Kemiska ekvationer. Reaktionstyper 9
Mängden ämne. Fjäril. Molmassa 10
Beräkningar av kemiska ekvationer 11
2. SYRE. OXIDER. BRÄNNING 14
Erhållande av syre och egenskaper 14
Luft. Brinnande 15
Termisk effekt av kemiska reaktioner 16
3. VÄTE. SYRA. SALT 18
Erhållning och egenskaper hos väte 18
Syror och salter 19
4. LÖSNINGAR. VATTEN. GRUND 21
Lösningar 21
Vatten 23
Mark 24
5. GENERALISERING AV INFORMATION OM KLASSER AV OORGANISKA FÖRENINGAR 27
Oxider 27
Mark 28
Syror 29
Salter 30
Kommunikation mellan klasser av oorganiska föreningar 31
6. PERIODISK LAG FÖR D. I. MENDELEEV. ATOMENS STRUKTUR 35
Periodisk lag och periodiskt system för D. I. Mendeleev 35
Atomens struktur. Isotoper. Kärnreaktioner 36
Strukturen hos atomernas elektronskal 37
7. KEMISK BÄNDNING OCH ÄMNESSTRUKTUR 39
8. AVOGADROS LAG 42
9. HALOGENER 45
Klor 45
Klorväte, saltsyra och dess salter 46
Allmänna egenskaper hos halogener 47
10. ELEKTROLYTISK DISSOCIATION 50
Elektrolyter 50
Jonbytesreaktioner 52
Redoxreaktioner i lösningar 54
Salthydrolys 57
11 .p-ELEMENT AV GRUPP VI AV D. I. MENDELEEVS PERIODISKA TABEL (syreundergrupp) 59
Allmänna egenskaper hos elementen i undergrupp 59
Svavel 60
Svavelsyra och dess salter 62
12. MÖNSTER FÖR KEMISKA REAKTIONER 64
Hastighet för kemiska reaktioner 64
Kemisk jämvikt 65
Svavelsyraproduktion 67
13. N-element i GRUPP V i D. I. MENDELEEVS PERIODISKA TABELL (kväveundergrupp) 69
Kväve 69
Ammoniak och ammoniumsalter 70
Salpetersyra och dess salter 72
Fosfor 74
Fosforsyra och dess salter 75
Mineralgödsel 76
14. n-ELEMENT I GRUPP IV AV D. I. MENDELEEVS PERIODISKA TABELL (undergrupp av kol) 78
Kol 78
Oxider av kol. Kolsyra och dess salter 79
Kisel och dess föreningar 82
Silikater och silikatindustrin 84
15. METALLERS ALLMÄNNA EGENSKAPER 86
Strukturen av atomer av metallelement och deras position i det periodiska systemet 86
Erhålla metaller 87
Elektrolys 89
Metallers fysikaliska och kemiska egenskaper 91
Legeringar. Korrosion av metaller 94
16. METALLELEMENT FRÅN DE HUVUDSAKLIGA UNDERGRUPPERNA I D. I. MENDELEEVS PERIODISKA SYSTEM 96
Alkalimetaller 96
Magnesium. Kalcium 99
Aluminium 102
Tenn. Ledning 105
17. ELEMENT-METALLER AV SIDOUNDERGRUPPER AV D. I. MENDELEEVS PERIODISKA TABELL 107
Järn och dess föreningar 107
Metallurgi. Gjutjärn och stål 110
Titan och vanadin 112
Chrome 113
Mangan 115
18. TEORI OM DEN KEMISKA STRUKTUREN HOS ORGANISKA FÖRENINGAR 117
19. BEGRÄNSADE KOLväten 122
Alkaner 122
Cykloalkaner 126
20. OMÄTTAT VÄTEKOL 127
Alkenes 127
Alkadiener 132
Alkynes 134
21. AROMATISKA KOLväten 138
22. NATURLIGA KÄLLOR TILL KOLväte 142
23. ALKOHOLER OCH FENOL 145
Begränsa envärda alkoholer 145
Flervärda alkoholer 149
Fenoler 150
24. ALDEHYDER 153
25. KOLBOXSYROR 157
26. KOMPLEXA ESTER. FETT 164
27. KOLHYDRATER 167
28. Kväveinnehållande organiska föreningar 171
Amines 171
Aminosyror 173
Kvävehaltiga heterocykliska föreningar 175
Ekorrar 176
29. HÖGMOLEKYLÄRA FÖRENINGAR 178
30. UPPGIFTER FÖR REPETITION OCH FÖRDYPNING AV KUNSKAPER I KEMIKURS 180
APPAR
1. Rekommenderad notation för fysiska storheter 193
2. Löslighet av baser och salter i vatten 194
3. Avrundade värden för de relativa atommassorna för vissa kemiska grundämnen 195
4. Relativa molekylära massor av vissa oorganiska ämnen 196
5. Relativa molekylära massor av vissa organiska ämnen 197
6. Relativ elektronegativitet för vissa kemiska grundämnen 198
7. Elektrokemisk serie av spänningar (en serie standardelektrodpotentialer av metaller) 199
8. Periodiskt system av element av D. I. Mendeleev 200
SVAR PÅ BERÄKNINGSPROBLEM 201

Förord
Att bemästra det viktiga och mycket intressanta ämnet kemi är nästan omöjligt utan att lösa olika problem och göra övningar.
Denna samling innehåller uppgifter och övningar om alla ämnen som studeras på gymnasiet läroanstalter(skolor, lyceum, gymnastiksalar, tekniska skolor etc.). Den innehåller uppgifter olika nivåer. Mestadels - det här är uppgifterna med den mest enkla och medelstora svårigheten. Det finns också ett litet antal uppgifter med ökad komplexitet. De svåraste uppgifterna, som till exempel erbjuds vid kemi-olympiader och när du går in på universitet med avancerade krav i kemi, ingår inte i denna samling, de kan hittas i speciella publikationer (se till exempel G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko "Samling av uppgifter inom kemi för sökande till universitet", M.: RIA "New Wave", 2010). Ordningen av materialet i problemboken motsvarar den mest traditionella sekvensen av att studera kemi på gymnasiet.
Att lösa beräkningsproblem och utföra olika övningar är ett viktigt inslag i att studera kemikursen, eftersom det låter dig bättre förstå och systematisera teoretiskt material. Utan praktiken att lösa problem är elevernas kunskaper därför högst formaliserade givet element utbildning bör ges Särskild uppmärksamhet. Samtidigt är det viktigt att lösa problem och utföra övningar regelbundet, på alla ämnen som studeras.
De flesta räkneproblem som ingår i samlingen är försedda med svar som ges i slutet av boken. Lösningar ges inte i problemboken, eftersom valet av lösningsmetod och inspelningsform bestäms av läraren.
När du löser problem, använd internationella systemet SI-enheter. Det är tillåtet att använda vissa vanliga icke-systemiska enheter i beräkningar, till exempel liter (l), milliliter (ml), ton (t).
I slutet av problemboken finns bilagor som ger referensdata som behövs för att lösa problem. Vi rekommenderar att man använder avrundade värden på atommassan av kemiska grundämnen och deras föreningar när man löser beräkningsproblem (se bilagorna 3, 4 och 5). I detta fall ska de mottagna svaren avrundas till 3-4 signifikanta siffror.