질산칼륨 적용. 질산 칼륨 - 속성, 응용 프로그램, 구성

또한 건강 보조 식품으로 질산 칼륨은 상당히 적은 양으로 체내에 들어가며 사용을 조절할 수 있습니다. 광물질 비료로 과도하게 수정된 과일 및 채소 또는 이러한 물질이 토양에서 들어갈 수 있는 물과 함께 사용하면 해를 입힐 가능성이 더 큽니다. 또한 소시지나 치즈와 달리 야채와 물은 포함된 물질 목록을 작성하지 않습니다.

따라서 위의 증상의 전부 또는 일부가 관찰되면 다른 조치와 함께 정수된 물을 마시기 시작하고 유기질 비료 E252가 포함된 제품의 사용을 약간 제한합니다. 게다가 지금은 중세 시대가 아니라 집에 있는 모든 사람이 고기와 생선을 보관할 수 있는 냉장고가 있다.

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모든 농부와 꽃집은 질산칼륨 또는 질산칼륨이라고도 하는 것에 대해 잘 알고 있습니다. 이 비료는 거의 모든 원예 작물, 꽃, 관상용 식물, 잔디 파종 재배에 없어서는 안될 조수입니다. 칼륨-질소 성분을 종합적으로 공급하는 질산칼륨은 식물의 성장을 촉진합니다. 아래에서는 약물 용액을 얻는 방법, 조건, 사용 방법, 사용 중 안전 예방 조치를 숙지하는 방법을 알려줍니다.

질산칼륨이란?

질산칼륨(질산칼륨, 질산칼륨, 질산칼륨염이라고도 함)은 화학식 KNO3의 2성분 비료입니다.

구성:

• 칼륨(K) - 44-46%;
• 질소(N) - 13%.

활성 성분을 사용하면 거의 모든 유형의 토양과 재배 작물의 전체 성장 기간 동안 이 첨가제를 사용할 수 있습니다.

질산칼륨의 특징은 무엇입니까?

첨가제의 특징은 다음과 같습니다.

질산칼륨 또는 질산칼륨은 폭넓은 사용~에 농업

• 분말과 유사한 흰색, 때로는 황색을 띠는 무취의 결정 모양이 있습니다.
• 1 ~ 50kg 용량의 가방으로 판매됩니다.
• 그것은 물에 잘 용해되며, 히드라진, 글리세린, 액체 암모니아(에테르 또는 에탄올 제외)는 동일한 목적에 적합합니다.
• 매우 높은 온도에서 녹습니다.
• 가열되면 가연성, 위험을 나타냄;
• 구성이 휘발성이 아닙니다.
• 유해한 첨가제가 없음;
• 토양 산도에 영향을 미치지 않습니다.
• 칼륨이 부족한 토양과 염소를 견디지 ​​못하는 농장(감자, 포도, 담배)에 효과적입니다.
• 그것은 개방 및 폐쇄 토양에 사용됩니다. 정원, 화단, 실내 꽃을 먹일 때;
• 그것은 물에 용해되는 최고 드레싱의 다른 수단과 잘 결합됩니다.
• 비밀폐 포장에 장기간 보관하는 경우의 케이크.

이 치료법은 무엇을 위해 사용되며 어떻게 작동합니까?

질산칼륨은 다음 지역의 식생에 영향을 미치는 데 사용됩니다.

• 뿌리 시스템에 의한 물질 흡수를 개선하고 분기를 증가시킵니다.
• 광합성의 균형;
• 성장을 가속화합니다.
• 조직 구조의 품질을 향상시킵니다.

대부분의 경우 염소를 절대적으로 용납하지 않는 식물에 대한 추가 영양으로 도입됩니다.

• 스트레스 저항, 서리 저항 및 면역을 증가시킵니다.
• 생산성 증가(과일의 수와 크기);
• 과일의 균열을 방지하고 안전성을 높입니다.
• 개선하다 맛의 자질설탕(비트, 포도) 축적에 기여하는 과일 및 베리 제품;
• 박테리아와 곰팡이의 발생을 방지합니다.

어떤 작물에 질산칼륨이 가장 자주 사용됩니까?

이 도구를 사용하는 가장 효과적인 비료는 다음과 같은 종류의 식물입니다.

• 뿌리 작물(비트, 당근);
• 베리 식물(토마토, 건포도, 딸기, 라즈베리, 블랙베리, 블루베리, 포도, 구스베리);
• 과일 나무.

감자, 양배추, 무, 채소를 먹일 때 더 적은 효과가 관찰됩니다.

이 수단을 공급하는 가장 생산적인 방법은 무엇입니까?

건조물의 도포가 행해지고 있으나, 정확히 2% 수용액을 사용할 때 가장 빠른 효과가 관찰된다.

이 비료 성분의 칼륨이 훨씬 더 유용합니다. 과일 나무및 토마토를 포함한 딸기

질산 칼륨 용액을 사용하는 두 가지 일반적인 방법이 있습니다.

1. 루트 피드. 뿌리 줄기에서 식물 아래에 작업 용액을 적용하여 14 일에 한 번 수행됩니다.
2. 엽면 먹이는 분무기로 살포합니다. 전체에 2~4회 실시한다. 자라는시기. 일부가 잎에서 증발하고 후속 급수 중에 씻겨 나가기 때문에 용액에 더 높은 농도의 물질이 필요합니다 (약 2.5g / l). 자금 소비:

• 야채, 꽃 및 관상용 식물 - 0.7-1 l / sq.m;
• 열매의 경우 - 1 l / sq.m;
• 과일 나무의 경우 - 1.5-7 l / sq.m (나무 크라운의 나이와 밀도에 따라 다름).

각 적용 후 식물에 철저히 물을주십시오.

주목! 질산칼륨 결정을 유기질 비료(퇴비, 이탄, 짚, 톱밥, 거름)와 혼합하지 마십시오.

사용하기 가장 좋은 시간

1. 처음으로 물질은 4월에 적용되어야 합니다.
2. 두 번째 - 토양 파종 중(5월).
3. 새싹 형성 초기부터 열매가 익을 때까지 토양에 질소를 공급하십시오.
4. 여름에는 엽면으로 식생을 공급하며, 시비량을 과도하게 사용하지 않도록 주의한다. 그러한 먹이는 수확 한 달 전에 중단되어야합니다.
5. 과일 나무의 가을 비료는 서리 저항을 증가시킵니다.

질산칼륨 도입 후 작물의 품질과 양이 눈에 띄게 향상되었습니다.

질산 칼륨 - 정원 작물 사용 지침

농부와 정원사는 특정 용도로 질산칼륨을 사용하는 것이 좋습니다. 채소 작물:

1. 오이. 결실 단계에서 용액으로 수정됩니다. 수확량은 증가하지만 녹지(줄기 및 잎)의 성장은 증가하지 않습니다.
2. 토마토. 그들은 4개의 발달된 잎이 그 안에 나타날 때 묘목에 물을 주는 것으로 표시됩니다. 또한 토양에 종자를 심기 일주일 전과 수풀을 따는 동안 질산 칼륨으로 재 처리해야합니다.

토마토의 개화기에 약물을 뿌리면 수확량이 40% 증가합니다.

1. 뿌리. 감자, 당근, 무 및 기타 작물에는 봄철 파기 동안 건조 준비 결정을 땅에 직접 도입하여 질산칼륨 성분이 공급됩니다(최대 50g/sq.m). 뿌리 작물은 며칠 후에 심어집니다. 참고:

• 감자는 개발이 절정에 달할 때 가공됩니다. 감자 상판. 최상의 효과를 위해 이 보충제를 인과 혼합하는 것이 좋습니다.
• 양배추와 무는 칼슘과 혼합 된 질산 칼륨으로 강화됩니다.
• 사탕무와 당근은 불순물이 없는 제품을 선호합니다.

비료로 질산칼륨은 식물 아래에 건조 및 액체 형태로 적용할 수 있습니다.

과일 나무, 관목에 질산 칼륨을 사용하는 복용량 및 방법

뿌리 아래, 줄기 근처 또는 구멍에서 복용량의 용액을 만드십시오.

• ~을 위한 베리 식물– 1g/l
• 과일 나무의 경우 - 2.5g / l.

스프레이의 경우 소비율이 다릅니다.

• 베리 덤불 - 1-2g / l;
• 과일 나무 - 2.5-3g / l.

개방된 지역의 꽃 및 기타 관상용 작물

꽃과 관상용 식물화단, 정원 구획에는 질산 칼륨을 포함한 추가 영양소가 필요합니다.

수량으로 추가됩니다.

• 루트 탑 드레싱 - 1.5g / l;
• 살포시 - 2.5g / l (소비량 - 0.7 l / sq.m).

일반적으로 화단에 꽃을 심기 전날 (땅을 파낼 때 건조한 준비를 적용) 계절에 2 번 이상 사용하지 않습니다. 따라서 토양은 미네랄이 풍부합니다. 솔루션이있는 뿌리 비료는 개화 며칠 전에 수행됩니다.

초석은 다른 유형의 비료와 잘 반응하지 않는 일부 품종을 위한 것입니다.

우선, 질산 칼륨은 색상으로 표시됩니다.

• 작은 구근;
• 진달래;
• 달리아, 튤립, 글라디올리;
• 백합;
• 클레마티스

실내 식물에 질산 칼륨 사용 규칙

전문가 및 소비자 리뷰에 따르면 실내 식물의 경우 화단 식물에 처방 된 복용량을 절반으로 줄여야합니다. 즉, 0.5g/l 농도의 작업용액을 사용한다.

비료는 특히 다음과 같은 경우에 유용합니다.

• 제비꽃;
• 베고니아;
• 난초;
• 양치류 및 아열대 기원의 기타 이국적인 종.

낙엽 관상용 식물은 한 달에 두 번 복잡한 용액으로 물을주는 것을 선호합니다. 그것을 준비하려면 다음이 필요합니다.

• 물(1리터);
• 질산칼륨(0.1g);
• (0.4g);
• 단순 과인산 염 (0.5g).

작업 용액은 보관할 수 없으며 준비 후에는 즉시 사용해야 합니다.

야채의 온실 재배 및 실내 식물초석은 식물을 강화하는 데 사용됩니다

약물의 사용상의 주의 및 보관

식물을 먹이기 위해 KNO3를 선택할 때 질산 칼륨이 위험한 물질임을 기억하십시오.

• 다양한 가연성 물질과 빠르게 반응하는 산화제입니다.
• 독성;
• 높은 농도의 용액은 사람에게 자극과 화학적 화상을 유발할 수 있습니다.

물질을 다른 비료 및 제품과 분리하여 밀봉된 포장에 보관할 필요가 있습니다. 가정용 화학 물질가연성 물질 및 히터에서 멀리하십시오. 미끼가 든 가방은 직사광선으로부터 보호해야 합니다.

사용 중 안전 예방 조치:

1. 물질을 흡입하거나 맛을 보지 말고 용액을 피부에 바르지 마십시오.
2. 작업 용액 및 건조 과립을 취급할 때는 장갑, 밀폐된 의복 및 신발을 착용하십시오. 엽면 섭식(분무) 시 인공 호흡기로 호흡기를 보호하고 특수 안경으로 눈을 보호하십시오.
3. 사용하지 마세요 주방 용품초석으로 작업할 때.
4. 물질을 가열하면 발화 또는 폭발할 가능성이 매우 높으므로 더운 날씨에 사용하지 마십시오. 같은 이유로 제품을 유기 물질과 혼합하지 마십시오. 근처에서 담배를 피우거나 불을 피우지 마십시오.

응급 처치:

• 피부에 닿은 경우 찬물로 씻으십시오.
• 눈에 닿은 경우 눈을 씻는 것이 좋습니다 (눈꺼풀을 열어 두어야 함).
• 화상 후 환부에 멸균 드레싱을 바르고 의사와 상담하십시오.

다른 약물과 질산 칼륨의 호환성

이것 영양 보충제다음 식물 영양 제품과 혼합:

• 석회 비료;
• 인산염 가루;
• 요소;
• 질산 암모늄.

질산칼륨을 적절히 적용하면 다음을 얻을 수 있습니다. 높은 수확량정원의 우수한 품질, 과일 및 베리 정원 작물의 면역 및 생산성 향상, 꽃 및 기타 개발에 기여 관상용 작물화단과 실내에서 생활.

질산칼륨 — 화합물화학식 KNO로. 그것은 칼륨 이온 K와 질산 이온 NO의 이온 염입니다.

미네랄 초석으로 발생하며 천연 고체 질소 공급원입니다. 질산칼륨은 총칭하여 다음과 같은 여러 질소 함유 화합물 중 하나입니다. 초석또는 초석.

질산칼륨의 주요 용도는 비료, 로켓 연료 및 불꽃놀이에 있습니다. 화약(검은 가루)의 주성분 중 하나로 중세부터 식품의 방부제로 사용되어 왔다.

어원

질산칼륨은 초기에 세계적인 사용과 생산으로 인해 많은 이름을 가지고 있습니다.

그리스인들은 이 용어를 사용했다. 니트론누가 라틴어로 니트룸또는 니트륨. 초기 히브리어와 이집트어는 모두 다음과 같은 단어를 사용합니다. 자음 n-t-r, 일부 사람들은 라틴어 용어가 그리스어 용어보다 원본에 더 가깝다고 추측합니다. 중세 영어가 개발했습니다. 니트로. 옛날에 프랑스 국민있다 초석. 15세기까지 유럽인들은 이것을 다음과 같이 불렀다. 초석그리고 나중에 질산칼륨화합물의 화학이 더 완전히 이해되었기 때문입니다.

아랍인들은 그것을 중국의 눈이라고 불렀습니다. 이란/페르시아인들은 중국 소금이라고 불렀고 중국 소금 습지의 소금이라고 불렀습니다.

속성

질산 칼륨은 프리즘 결정 구조를 가지고 있습니다. 실온, 129C에서 삼각형 시스템으로 전환됩니다. 산소 분위기에서 550~790C의 온도로 가열한 후 산소를 잃고 아질산칼륨과 온도 의존적 ​​평형에 도달합니다.

:2 KNO → 2 KNO + O

질산칼륨은 물에 적당히 용해되지만 용해도는 온도에 따라 증가합니다(정보 상자 참조). 수용액은 거의 중성이며 10% 상용 분말 용액의 경우 14C에서 pH 6.2를 나타냅니다. 50일 동안 상대 습도 80%에서 약 0.03%의 물을 흡수하는 흡습성이 아닙니다. 알코올에 녹지 않으며 독성이 없습니다. 절단제로 폭발하여 반응할 수 있지만 자체적으로 폭발하지는 않습니다.

생산 이력

광천수에서

가장 일찍 알려진 완전한 과정질산칼륨의 정제는 일반적으로 1270년 시리아의 화학자이자 엔지니어인 Hasan al-Rammah가 그의 책에서 알-푸루시야 와 알-마나십 알-하르비야 (기마와 기발한 군사 장치의 무술 책). 이 책에서 al-Rammah는 먼저 정화에 대해 설명합니다. 바루드(조초석 광물)을 최소한의 물로 끓이고 뜨거운 용액만 사용한 다음 탄산칼륨(형태 나무 재) 이 용액에서 탄산염을 침전시켜 칼슘과 마그네슘을 제거하고 건조될 수 있는 정제된 질산칼륨 용액을 남깁니다.

질산칼륨

이것은 화약과 폭발 장치를 만드는 데 사용되었습니다. al-Rammah가 사용한 용어는 그가 쓴 화약 무기의 중국 기원을 나타냅니다.

적어도 1845년부터 칠레의 초석 광상은 칠레와 미국 캘리포니아에서 개발되었습니다.

동굴에서

질산칼륨의 주요 천연 공급원은 동굴 벽의 침전물과 구아노 축적물의 결정화였습니다. 박쥐동굴에서. 추출은 구아노를 하루 동안 물에 담그고 여과된 물에서 결정을 여과하고 수확함으로써 이루어집니다.

전통적으로 구아노는 라오스에서 로켓 가루를 만드는 데 사용되는 소스였습니다. 방가파야.

르콩테

아마도 이 자료의 생산에 대한 가장 철저한 논의는 1862년 LeConte 텍스트일 것입니다. 그는 미국 남북 전쟁 중 남부 연합의 필요를 지원하기 위해 남부 연합에서 생산량을 늘리려는 명시적인 목적으로 글을 썼습니다. 농촌 농업 사회의 도움을 요청했기 때문에 설명과 지침은 간단하고 명시적입니다. 그는 몇 가지 수정 사항과 함께 프랑스 방법과 스위스 방법에 대해 자세히 설명합니다. 주의 짚과 오줌만을 이용한 방법이 많이 언급되어 왔지만 이 작품에서는 그런 방법이 없다.

프렌치 방식

초석층은 비료를 모르타르나 나무 재, 일반 흙, 짚과 같은 유기 재료와 혼합하여 일반적으로 크기가 1.525미터인 퇴비 더미에 다공성을 부여하여 준비합니다. 더미는 보통 빗물 덮개 아래에 보관하고 분해를 촉진하기 위해 자주 소변으로 촉촉하게 유지하고 약 1년 후에 최종적으로 물로 침출하여 칼륨을 투과시켜 가용성 질산 칼슘을 제거하고 그 후 질산 칼륨으로 전환했습니다.

스위스 방식

Lecomte는 배설물이 아닌 소변만을 사용하는 과정을 다음과 같이 설명합니다. 스위스 방식. 소변은 마구간 아래의 샌드박스에 직접 수집됩니다. 모래 자체를 두드리고 질산염으로 침출시킨 다음 위와 같이 칼륨을 통해 질산칼륨으로 전환합니다.

질산에서

1903년부터 제1차 세계대전까지 흑화약 및 비료용 질산칼륨은 버클랜드-아이드(Birkeland-Eyde) 공정을 통해 생산된 질산으로부터 공업적 규모로 생산되었다. 전기 아크공기 중의 질소를 산화시킨다. 제1차 세계 대전 중, 새롭게 산업화된 Haber 공정(1913)은 1915년 이후 Ostwald 공정과 결합되어 독일이 전쟁을 위한 질산을 생산할 수 있게 하면서도 칠레에서 광물 질산나트륨의 공급을 차단했습니다(아질산 참조).

생산

질산칼륨은 질산암모늄과 수산화칼륨을 결합하여 만들 수 있습니다.

:NHNO(AQ) + KOH(AQ) → NH(g) + KNO(AQ) + H2O(l)

암모니아 부산물 없이 질산칼륨을 생산하는 다른 방법은 무나트륨 염 대체물로 쉽게 얻을 수 있는 질산암모늄과 염화칼륨을 결합하는 것입니다.

:NHNO(AQ) + KCl(AQ) → NH4Cl(AQ) + KNO(AQ)

질산칼륨은 질산을 수산화칼륨으로 중화하여 생성할 수도 있습니다. 이 반응은 발열성이 높습니다.

:KOH(AQ) + HNO → KNO(AQ) + H2O(l)

산업적 규모에서 질산나트륨과 염화칼륨 사이의 이중 치환 반응에 의해 제조됩니다.

:NaNO(AQ) + KCl(AQ)(AQ) NaCl + KNO(AQ)

용법

질산칼륨은 주로 질산염의 공급원으로 다양한 용도로 사용됩니다.

질산 생산

역사적으로 질산은 다음을 결합하여 생성되었습니다. 황산초석과 같은 질산염으로. 에 현대이것은 반대입니다. 질산염은 Ostwald 공정을 통해 생산된 질산에서 생산됩니다.

산화제

질산칼륨의 가장 유명한 용도는 아마도 흑색 분말의 산화제일 것입니다. 가장 고대부터 1880년대 후반까지 흑화약은 세계의 모든 총기에 폭발력을 제공했습니다. 그 시간이 지나면 무기그리고 큰 포병은 점점 더 무연 화약인 근청석에 의존하게 되었습니다. 흑색 화약은 오늘날 흑색 화약 로켓 엔진에 사용되지만 로켓 캔디의 설탕과 같은 다른 연료와도 함께 사용됩니다. 연막탄과 같은 불꽃놀이에도 사용됩니다. 그것은 또한 담배 연소를 지원하기 위해 담배에 추가되며 종이 캡과 볼 리볼버 카트리지의 완전한 연소를 보장하는 데 사용됩니다.

음식 보존

식품을 보존하는 과정에서 질산칼륨은 중세부터 염장육의 흔한 성분이었으나 현대의 질산염 및 아질산염 화합물과 비교하여 일관성 없는 결과로 인해 대부분 사용이 중단되었습니다. 그럼에도 불구하고 일부에서는 초석이 여전히 사용됩니다. 식품 응용, 와 같은 고기 스낵, 소금에 절인 쇠고기를 만드는 데 사용되는 바닷물. 유럽 ​​연합에서 식품 첨가물로 사용되는 경우 공식은 E252라고 합니다. 또한 미국, 호주, 뉴질랜드(INS 번호 252로 등재된 곳)에서 건강 보조 식품으로 사용하도록 승인되었습니다. 비록 질산염이 발암물질인 니트로사민의 생산에서 의심되고 있고, 미국에서는 1925년부터 질산나트륨과 질산칼륨과 아질산염이 육류에 첨가되었지만, 아질산염과 질산염이 억제하기 때문에 저장된 육류 제품에서 질산염과 아질산염이 제거되지 않았습니다. C. botulinum 내생포자의 발아, 따라서 특정 저장된 육류 제품에서 생성될 수 있는 박테리아 독소로 인한 보툴리누스 중독을 예방합니다.

음식을 만들다

서아프리카 요리에서 질산칼륨(소금)은 오크라 수프와 이시 에우와 같은 수프와 스튜의 농축제로 널리 사용됩니다. 또한 콩과 질긴 고기를 삶아 음식을 부드럽게 하고 조리 시간을 줄이는 데 사용됩니다. Petre Salt는 또한 다음과 같은 특수 곡물을 만드는 데 필수적인 성분입니다. 쿠눈 칸와문자 그대로 Hausa 언어에서 salt petre porridge로 번역되었습니다.

비료

질산칼륨은 질소와 칼륨의 공급원으로 비료에 사용됩니다. 이 두 가지는 식물의 주요 영양소입니다. 단독으로 사용할 경우 NPK 등급은 13-0-44입니다.

약리학

• 민감한 치아를 위한 일부 치약에 사용됩니다. 최근 민감한 치아를 치료하기 위한 치약에 질산칼륨의 사용이 증가하고 있어 효과적인 치료가 될 수 있다.
• 역사적으로 천식 치료에 사용되었습니다. 천식 증상을 완화하기 위해 일부 치약에 사용됩니다.
• 방광염, 신우염 및 요도염의 증상을 완화하기 위해 태국에서 신장 정제의 주요 성분으로 사용됩니다.
• 고혈압과 싸우고 한때 저장제로 사용되었습니다.

기타 용도

• 염다리의 전해질
• 압축 에어로졸의 활성 성분은 억제 시스템을 유발합니다. 화염 자유 라디칼로 태우면 탄산칼륨이 생성됩니다.
• 일부 그루터기 제거 제품의 구성 요소(보통 약 98%). 그루터기의 자연 분해를 가속화하여 그루터기 나무를 공격하는 균류에 질소를 공급합니다.
• 일반적으로 아질산 나트륨과 함께 중온 용융 염욕으로 금속 열처리. 유사한 수조를 사용하여 일반적으로 총기류에서 볼 수 있는 오래 지속되는 파란색/검정색 코팅을 생성합니다. 그것의 산화 품질, 수용성 및 저렴한 비용은 이상적인 단기 방청제로 만듭니다.
• 필리핀에서 망고 나무 꽃을 피우십시오.
• 발전 시스템의 열 데이터 캐리어. 질산나트륨 및 질산칼륨 염은 Gemasolar Thermosolar Plant의 헬리오스타트에 의해 수집된 태양 에너지로 용융된 상태로 유지됩니다. 질산칼슘 또는 질산리튬을 첨가한 염은 용융염의 열 저장 용량을 향상시키는 것으로 밝혀졌습니다.

민속과 대중 문화에서

질산 칼륨은 한때 발기 부전을 일으키는 것으로 생각되었으며 여전히 진정제로 확립 된 식품 (예 : 군비)에 거짓 소문이 있습니다. 그러나 그러한 속성에 대한 과학적 증거는 없습니다.

또한보십시오

서지

• 데니스 W. 바넘. (2003). 질산염의 일부 역사. 화학 교육 저널. V. 80, p. 1393-. 연결.
• 데이비드 크레시. 초석: 화약의 어머니(Oxford University Press, 2013) Robert Tiegs의 237pp 인터넷 리뷰
• 앨런 윌리엄스. 중세의 초석 생산, 앰빅스, 22(1975), pp.125-33. 매니 출판, ISSN 0002-6980.

외부 링크

• 국제화학물질안전카드 018402216

칠레의 외교
화학 반응
폭발성 물질
그리스 불
전매권
칼륨
황산
웨스트 버지니아
11세기
쇠고기
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양념
니트로셀룰로오스
초석 (동음이의)
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거미줄
웨스트버지니아주 먼로 카운티
테네시 주 밴 뷰렌 카운티
테네시주 매리언 카운티
테네시주 해밀턴 카운티
테네시주 캠벨 카운티
코네티컷주 해저드빌
염장(식사)
(뮤지컬) 1776
페퍼로니

질산칼륨 또는 질산칼륨(KNO3)은 농업에서 널리 사용되는 광물질 비료입니다. 그것은 30년 이상 동안 산업 농업에서 사용되어 왔으며 효과적이고 효율적인 탑 드레싱으로 간주됩니다. 대부분의 경우 염소를 절대적으로 용납하지 않는 식물에 대한 추가 영양으로 도입됩니다. 가정 정원에서 질산칼륨은 딸기, 라즈베리, 블루베리, 비트, 당근, 담배, 포도와 같은 작물과 함께 가장 자주 먹습니다.

공식(KNO3)에서 알 수 있듯이 이 비료의 주요 활성 요소는 칼륨과 질소입니다.

이것은 질소 덕분에 원예 및 채소 작물의 성장이 눈에 띄게 가속화되고 칼륨이 뿌리의 빨아들이는 힘을 증가시켜 훨씬 더 적극적으로 흡수하기 시작하기 때문에 이것은 매우 유익한 탠덤입니다. 영양소주변 토양 단지에서. 이 아고로툭 사용의 또 다른 긍정적인 측면은 질산칼륨이 촉매로 작용하는 생화학적 반응으로 인한 식물 세포의 호흡 개선입니다. 산소가 공급된 세포는 식물 자체의 면역력을 활성화하여 많은 질병으로부터 식물을 보호하여 수확량을 늘리는 데 도움이 됩니다.

구성 및 속성

위에서 언급한 질산칼륨에는 식물에 영양학적 영향을 미치는 두 가지 주요 성분이 포함되어 있습니다. 또한 대부분의 경우와 달리 광물질 비료, 여기서 칼륨의 특정 비율(44%)은 질소의 특정 비율(13%)을 크게 초과합니다. 이 비율은 식물이 퇴색되어 난소를 형성한 후에도 질산칼륨의 사용을 허용합니다. 비교적 적은 양의 질소는 식물을 강화하지만 녹색 덩어리의 성장을 촉진하지 않으며 과일과 열매의 형성이라는 주요 작업에서 "주의를 산만하게"하지 않습니다. 그리고 이 단계에서 도입된 칼륨은 미래 수확의 질적 발전을 위한 토대가 될 것이며 과일과 열매가 우수한 맛을 얻도록 도울 것입니다.

작고 깨지기 쉬운 결정 흰색-이 형태로 질산 칼륨을 가장 자주 구입할 수 있습니다. 덜 자주, 그것은 백색 분말로 판매되어 굳어지는 경향이 있으므로 이 비료가 든 가방은 항상 밀봉해야 합니다. 이 agro-tuk은 흡습성이 높아 물에 질산 칼륨을 쉽게 용해시켜 정원 및 정원 식물을 먹이기 위해 용액을 준비합니다.

애플리케이션

질산칼륨은 뿌리 및 잎 드레싱에 사용됩니다. 이 비료를 적용하는 가장 좋은 효과는 뿌리 작물(당근, 비트) 및 베리 작물에서 관찰됩니다.

초석 - 모든 사람과 모든 사람을 위한 비료 또는 어디에서 주의해야 하나요?

그러나 감자의 경우 너무 효과적이지 않을 것이며 그는 인을 좋아합니다. 채소, 무 및 양배추 아래에 질산 칼륨을 첨가하는 것도 의미가 없습니다. 이것은 비합리적입니다. 이 비료 성분의 칼륨은 과일 나무와 열매(토마토 포함, 이것은 또한 열매이기 때문에)에 훨씬 더 유용합니다. 질산 칼륨 도입 후 작물의 품질과 양이 눈에 띄게 향상되었습니다. 펄프는 맛에 영향을 미치는 과일 설탕으로 풍부하게 포화되어 있습니다. 완성 된 제품, 과일과 열매의 크기가 증가합니다. 또한 난소를 낳는 단계에서 이 그로툭을 도입함으로써 과실의 보관 품질이 각각 향상되고 저장 수명이 연장된다.

비료로 질산칼륨은 식물 아래에 건조 및 액체 형태로 적용할 수 있습니다. 솔루션이 훨씬 빠르게 작용하기 때문에 탑 드레싱에 더 자주 사용됩니다. 다음 비율이 권장됩니다.

• 꽃과 관상용 식물의 경우(정원 내) 물 10리터당 15g.
• 구스베리, 건포도, 라즈베리, 블랙베리, 블루베리 - 물 10리터당 20g.
• 과일 나무 - 물 10리터당 25g.

이 사용 지침은 용액이 뿌리 아래, 줄기에 가까운 원 또는 구멍에 적용될 때 유효합니다. 그러나 엽면 드레싱의 경우 비료의 일부가 잎에서 증발한 후 손실되고 관개 중에도 씻겨나가기 때문에 보다 농축된 용액을 만들 수 있습니다. 따라서 가능한 최대 농도를 10리터당 약 25g으로 만드는 것이 바람직합니다. 식물에는이 용액이 뿌려져 다음과 같은 양으로 소비됩니다.

전체를 위해 여름 기간최소 2회, 최대 4회 ​​살포해야 하며, 마지막 살포는 수확하기 최소 3-4주 전에 해야 한다는 것을 잊지 마십시오.

타이밍을 정확하게 계산할 수없고 과일이나 열매가 더 일찍 익었다면 다음과 같이 행동해야합니다. 완제품 수집 10 일 전에 베리 행이나 나무의 면류관이 풍부하게 부어집니다. 분무기로 호스에서 물.

이 과정을 격일로 3회 반복하고 수확 2~3일 전에 중지합니다. 과일과 열매를 줄기에서 떨어 뜨리지 않도록 조심스럽게 물을 주어야합니다.

질산칼륨, 질산칼륨, 질산칼륨, 질산칼륨이라고도 함, 인도 초석 (다른 이름도 가능)은 무기 이원 화합물, 질산의 칼륨 염입니다. 화학식은 KNO3입니다.

이전에는 나무 재나 석회암에서 추출했지만 오늘날에는 식물에서 분리됩니다. 미네랄 형태의 질산칼륨도 자연에서 발견됩니다. 가장 큰 매장지 중 하나가 동인도에 있기 때문에 "인도 초석"이라는 이름이 여기에서 유래했습니다.

에 음식 산업질산칼륨은 식품 방부제 E252로 알려져 있습니다. 곰팡이 및 세균의 번식과 증식을 방해하므로 제품의 안전성을 확보하기 위해 사용합니다.

영토에서 러시아 연방그 사용은 금지되어 있지만 다른 국가에서는 제조업체가 공식적으로 제한된 수량이지만 제품에 추가할 수 있습니다.

질산칼륨의 성질

외관상 냄새나 색이 없는 결정성 분말이다. 산소를 방출하면서 고온(400도 이상)에서만 분해됩니다. 가연성 물질과 반응할 수 있음.

질산칼륨의 특성 중 하나는 물에 잘 녹는다는 것입니다.또한, 물질은 약간의 흡습성을 갖지만 무취 및 비휘발성이다. 또한 글리세린, 액체 암모니아, 히드라진에 용해되지만 순수한 에탄올 및 에테르에는 용해되지 않습니다. 재결정으로 정제할 수 있습니다.

질산칼륨의 사용

오늘날 주요 응용 프로그램은 농업에서 비료로 질산 칼륨을 사용하는 것입니다. 이 비료는 식물이 서로 흡수하는 것을 어느 정도 차단하는 두 가지 요소를 결합합니다.

또한, 이 물질은 불꽃놀이, 흑색 화약 제조, 캐러멜 로켓 연료에 없어서는 안될 물질입니다.

정원과 정원에서 질산 칼륨 사용

그것은 전기 진공 산업, 광학 유리 제조와 같은 영역에서 응용 프로그램을 찾습니다(기술적인 크리스탈 유리가 변색되고 밝아지며 유리 제품에 강도가 부여됨).

질산칼륨은 또한 야금에서 산화제로 사용됩니다(예: 니켈 광석 처리)..

식품 산업에서 방부제 E252는 제조에 사용됩니다. 육류 제품소시지, 프랑크푸르터, 절인 육류, 치즈 생산 등. 질산칼륨의 함량이 높기 때문에 변색될 수 있으므로 멸치의 가공에 사용한다. 방부제에는 약간의 항균 활성이 있다는 점에 유의해야 합니다.

또한이 식품 방부제는 예방 치약에 포함되어 있습니다.

질산 칼륨의 해로움

방부제 E252는 인체 건강에 해로울 수 있습니다. 이것은 음식을 조리할 때 상당히 많은 부분이 몸에 들어가기 때문입니다. 거기에서 아질산염으로 변형될 수 있으며, 이는 내부 시스템인간의 몸.

질산 칼륨이 장기간 대량으로 체내에 들어가면 신장에 영향을 줄 수 있습니다., 빈혈, 맥박 위반을 유발합니다. 신체 과잉의 주요 증상은 복통이며, 또한 구토, 약점 및 조정 장애가 발생할 수 있습니다. 천식 환자의 경우 혈액의 산소 균형에 영향을 미치는 능력으로 인해 질식을 유발할 수 있습니다. 일부 질병을 악화시키고 종양 발병의 도발자로 간주됩니다. 어린이의 경우이 식품 첨가물이 포함 된 식품의 사용은 절대 금기입니다.

질산칼륨 또는 질산칼륨(KNO3)은 농업에서 널리 사용되는 광물질 비료입니다. 그것은 30년 이상 동안 산업 농업에서 사용되어 왔으며 효과적이고 효율적인 탑 드레싱으로 간주됩니다. 대부분의 경우 염소를 절대적으로 용납하지 않는 식물에 대한 추가 영양으로 도입됩니다.

질산칼륨(질산칼륨)

가정 정원에서 질산칼륨은 딸기, 라즈베리, 블루베리, 비트, 당근, 담배, 포도와 같은 작물과 함께 가장 자주 먹습니다.

공식(KNO3)에서 알 수 있듯이 이 비료의 주요 활성 요소는 칼륨과 질소입니다.

이것은 질소 덕분에 원예 및 야채 작물의 성장이 눈에 띄게 가속화되고 칼륨이 주변 토양 복합체에서 영양분을 훨씬 더 적극적으로 흡수하기 시작하는 뿌리의 빨아들이는 힘을 증가시키기 때문에 매우 유익한 탠덤입니다. 이 아고로툭 사용의 또 다른 긍정적인 측면은 질산칼륨이 촉매로 작용하는 생화학적 반응으로 인한 식물 세포 호흡의 개선입니다. 산소가 공급된 세포는 식물 자체의 면역력을 활성화하여 많은 질병으로부터 식물을 보호하여 수확량을 늘리는 데 도움이 됩니다.

구성 및 속성

위에서 언급한 질산칼륨에는 식물에 영양학적 영향을 미치는 두 가지 주요 성분이 포함되어 있습니다. 또한, 대부분의 광물질 비료와 달리 여기에서는 칼륨의 특정 비율(44%)이 특정 비율의 질소(13%)를 훨씬 초과합니다. 이 비율은 식물이 퇴색되어 난소를 형성한 후에도 질산칼륨의 사용을 허용합니다. 비교적 적은 양의 질소는 식물을 강화하지만 녹색 덩어리의 성장을 촉진하지 않으며 과일과 열매의 형성이라는 주요 작업에서 "주의를 산만하게"하지 않습니다. 그리고 이 단계에서 도입된 칼륨은 미래 수확의 질적 발전을 위한 토대가 될 것이며 과일과 열매가 우수한 맛을 얻도록 도울 것입니다.

작고 깨지기 쉬운 흰색 결정 -이 형태로 질산 칼륨을 가장 자주 구입할 수 있습니다. 덜 자주, 그것은 백색 분말로 판매되어 굳어지는 경향이 있으므로 이 비료가 든 가방은 항상 밀봉해야 합니다. 이 agro-tuk은 흡습성이 높아 물에 질산 칼륨을 쉽게 용해시켜 정원 및 정원 식물을 먹이기 위해 용액을 준비합니다.

애플리케이션

질산칼륨은 뿌리 및 잎 드레싱에 사용됩니다. 이 비료를 적용하는 가장 좋은 효과는 뿌리 작물(당근, 비트) 및 베리 작물에서 관찰됩니다. 그러나 감자의 경우 너무 효과적이지 않을 것이며 그는 인을 좋아합니다. 채소, 무 및 양배추 아래에 질산 칼륨을 첨가하는 것도 의미가 없습니다. 이것은 비합리적입니다. 이 비료 성분의 칼륨은 과일 나무와 열매(토마토 포함, 이것은 또한 열매이기 때문에)에 훨씬 더 유용합니다. 질산 칼륨을 도입 한 후 작물의 품질과 양이 눈에 띄게 향상됩니다. 펄프는 과일 설탕으로 풍부하게 포화되어 완제품의 맛에 영향을 미치고 과일과 열매의 크기가 증가합니다. 또한 난소를 낳는 단계에서 이 그로툭을 도입함으로써 과실의 보관 품질이 각각 향상되고 저장 수명이 연장된다.

비료로 질산칼륨은 식물 아래에 건조 및 액체 형태로 적용할 수 있습니다. 솔루션이 훨씬 빠르게 작용하기 때문에 탑 드레싱에 더 자주 사용됩니다. 다음 비율이 권장됩니다.

• 꽃과 관상용 식물의 경우(정원 내) 물 10리터당 15g.
• 구스베리, 건포도, 라즈베리, 블랙베리, 블루베리 - 물 10리터당 20g.
• 과일 나무 - 물 10리터당 25g.

이 사용 지침은 용액이 뿌리 아래, 줄기에 가까운 원 또는 구멍에 적용될 때 유효합니다. 그러나 엽면 드레싱의 경우 비료의 일부가 잎에서 증발한 후 손실되고 관개 중에도 씻겨나가기 때문에 보다 농축된 용액을 만들 수 있습니다. 따라서 가능한 최대 농도를 10리터당 약 25g으로 만드는 것이 바람직합니다. 식물에는이 용액이 뿌려져 다음과 같은 양으로 소비됩니다.

전체 여름 기간 동안 최소 2회, 최대 4회 ​​살포해야 하며, 마지막 살포는 수확하기 최소 3-4주 전에 해야 한다는 것을 잊지 마십시오.

타이밍을 정확하게 계산할 수없고 과일이나 열매가 더 일찍 익었다면 다음과 같이 행동해야합니다. 완제품 수집 10 일 전에 베리 행이나 나무의 면류관이 풍부하게 부어집니다. 분무기로 호스에서 물. 이 과정을 격일로 3회 반복하고 수확 2~3일 전에 중지합니다. 과일과 열매를 줄기에서 떨어 뜨리지 않도록 조심스럽게 물을 주어야합니다.

식품 보존제 E252 질산 칼륨은 박테리아와 곰팡이의 번식과 성장을 방지하기 때문에 식품을 보존하기 위해 식품 산업에서 주로 사용됩니다. 러시아에서는 E252의 사용이 법으로 금지되어 있지만 세계 여러 국가의 식품 제조업체는 공식적으로 E252를 식품에 추가하는 것이 허용되지만 수량은 제한적입니다.

무색 및 무취의 결정성 분말 - 식품 방부제 E252 질산칼륨을 외부에서 설명할 수 있는 방법입니다. 이 물질은 산소를 방출하면서 400도의 온도에서만 분해될 수 있습니다. 가연성 물질과 반응하는 질산칼륨의 특성은 알려져 있습니다. 처음에 이 물질은 석회암이나 나무 재에서 추출되었지만 오늘날에는 주로 식물에서 분리하여 얻습니다.

식품 산업에서 방부제 E252 질산칼륨은 치즈 및 육류 제품(소시지, 소시지 및 통조림 고기) 생산에 널리 사용됩니다. E252의 함량이 높으면 제품의 색상 변화에 기여하므로 이러한 특성으로 인해 멸치 가공에 활발히 사용됩니다. 또한 질산 칼륨도 약간의 항균 효과가 있습니다.

식품 제조와 함께 식품 방부제 E252 질산 칼륨은 종종 인간 생활의 다른 영역에서 사용됩니다.

질산칼륨을 올바르게 사용하는 방법은 무엇입니까?

이것은 주로 유리 생산, 로켓 연료, 비료 및 예방 치약 생산과 관련이 있습니다.

식품 보존제의 유해성 E252 질산칼륨

식품 방부제 E252 인체 건강에 대한 질산 칼륨의 해는이 물질이 식품 생산에 사용될 때 많은 부분이 신체에 들어갑니다. 또한, 이 질산염이 인체의 많은 내부 시스템에 해로운 영향을 미치는 아질산염으로 변형된다는 것이 과학적으로 입증되었습니다.

이 물질을 식품의 일부로 장기간 과도하게 섭취하면 식품 방부제 E252 질산 칼륨의 피해가 빈혈과 신장 질환의 발병으로 나타날 수 있습니다. 과량의 아질산칼륨의 주요 증상은 종종 급성 복통, 구토, 근육 약화 및 조정 불량입니다. 종종 맥박과 부정맥이 있습니다.

식품 방부제 E252는 혈액 내 산소 균형에 가장 좋은 영향을 줄 수 없으므로 천식 환자의 천식 발작과 신장 질환의 악화를 유발할 수 있습니다.

발암 물질의 종류와 관련하여 식품 방부제 E252 질산 칼륨은 다양한 유형의 종양 신 생물의 발생 및 발달에서 도발 물질 및 위험 요소로 정당하게 간주됩니다. 또한 E252가 함유된 식품의 사용은 어린이에게 엄격히 금기입니다.

구조식

참, 경험적 또는 총체적 공식: 노 3

질산칼륨의 화학성분

분자량: 101.106

질산칼륨, 질산칼륨(질산칼륨, 질산칼륨, 인도질산 등) - 무기화합물, 화학식 KNO 3 를 갖는 질산의 칼륨 염. 결정질 상태에서 - 무색 물질, 비휘발성, 약간 흡습성, 무취. 질산칼륨은 물에 잘 녹습니다. 살아있는 유기체에 거의 무독성입니다.
미네랄 니트로칼라이트의 형태로 자연에서 발생하며 가장 큰 매장지 중 하나는 동인도에 있으므로 두 번째 이름은 인도 초석입니다. 그것은 식물과 동물에서 매우 소량으로 발견됩니다.
결정의 모양은 바늘 모양이며 결정 자체가 매우 길다. 최소한의 손실로 재결정으로 쉽게 청소할 수 있습니다.
그것은 주로 불꽃 쏘아 올리기(20세기까지 그것은 그 당시 주요 폭발물의 구성 요소로 특히 널리 사용되었습니다 - 연기가 자욱한(검은색) 화약)와 칼륨-질소 비료(두 성분의 매우 편리한 조합)로 사용됩니다. 일반적으로 식물에 흡수될 때 잘 결합되지 않음).

물리적 특성

정상적인 조건에서 질산칼륨은 이온 구조와 마름모꼴 또는 육각형의 무색 결정(파쇄된 상태의 흰색 분말)입니다. 결정 격자. 약간 흡습성이 있으며 시간이 지남에 따라 약간 굳어지는 경향이 있습니다. 무취, 비휘발성. 물에 잘 용해되고 글리세롤, 액체 암모니아, 히드라진에 적당히 용해되며 순수한 에탄올 및 에테르에는 용해되지 않습니다(희석된 물에 잘 용해되지 않음). 일부 용매의 용해도 표, H 2 O 100g당 KNO 3 그램:

화학적 특성

• 아질산 칼륨 KNO 2 및 산소 O 2의 형성으로 400-520 ° C에서 분해됩니다 (후자의 방출은 질산 칼륨의 화재 위험을 증가시킵니다).
  2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
• 그것은 강한 산화제이며 가연성 물질 및 환원제와 반응하며 연삭 중에 종종 폭발과 함께 활발하게 반응합니다. 질산칼륨과 특정 유기 물질의 혼합물은 자발적으로 발화하는 경향이 있습니다.
• 분리 순간에 수소에 ​​의해 환원됩니다(염산은 반응에서 희석됨):
  Zn + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 0
  KNO 3 + 2H 0 → KNO 2 + H 2 O
• 용융된 질산칼륨은 전기분해에 의해 칼륨을 생성하는데 사용될 수 있지만, 이 상태에서 질산칼륨의 높은 산화력 때문에 수산화칼륨이 바람직하다.

영수증

중세와 뉴에이지(화약이 활발히 사용되었을 때)에 질산칼륨을 얻기 위해 초석이 사용되었습니다. 분뇨(및 기타 썩어가는 성분)와 석회석, 건축 폐기물 및 기타 석회암 물질과 짚 또는 생성된 가스를 유지하기 위해 잔디로 덮인 덤불. 분뇨가 부패하는 동안 암모니아가 형성되어 짚 층에 축적되어 질산화를 거쳐 먼저 아질산으로 변한 다음 질산으로 변합니다. 후자는 석회암과 상호 작용하여 Ca(NO 3) 2를 생성했으며, 이는 물에 의해 침출되었습니다. 목재 재(주로 칼륨으로 구성됨)를 첨가하면 CaCO 3 가 침전되고 질산칼륨 용액이 생성됩니다. 종종 회는 석회석 대신 더미에 즉시 첨가되었고, 그 다음 즉시 질산칼륨이 얻어졌다. 칼륨과 질산칼슘(질산칼슘)의 반응.
Ca(NO 3) 2 + K 2 CO 3 → 2KNO 3 + CaCO 3
질산칼륨을 얻기 위해 인간이 사용한 가장 오래된 것으로 여전히 인기가 있습니다. 그러나 칼륨 대신 현재 황산 칼륨이 실험실에서 가장 자주 사용되며 반응은 매우 유사합니다.
Ca(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → KNO 3 + CaSO 4
첫 번째 방법은 1854년 독일 화학자 K. Nöllner가 보다 접근하기 쉽고 저렴한 염화칼륨과 질산나트륨의 반응에 기초하여 질산칼륨 생산을 발명할 때까지 사용되었습니다.
KCl + NaNO 3 → KNO 3 + NaCl
질산칼륨을 얻는 다른 방법이 몇 가지 있습니다. 이것은 질산 암모늄과 염화 칼륨과 질산 칼륨 및 염화 암모늄의 형성과의 상호 작용이며 후자는 쉽게 분리됩니다.
KCl + NH 4 NO 3 → KNO 3 + NH 4 Cl
KOH + HNO 3 → KNO 3 + 암모니아는 니트로박테리아에 의해 수분과 열에 의해 촉진되므로 가장 큰 퇴적물은 기후가 더운 나라에 있습니다.
매우 소량으로 식물과 동물에서 발견되며 토양 황산칼륨 및 탄산염 처리의 중간 생성물입니다.

애플리케이션

오늘날 질산칼륨은 식물이 별도의 화합물의 일부일 때 서로 흡수를 부분적으로 차단하는 두 가지 요소를 결합하기 때문에 귀중한 비료로 주요 용도를 찾습니다.
그것은 흑색 화약 및 기타 화합물(예: 카라멜 로켓 연료)의 제조에 필수 불가결하며, 이는 현재 거의 완전히 불꽃 제조에 사용됩니다.
또한 전기 진공 산업 및 광학 유리 제조에서 기술 크리스탈 유리를 표백 및 밝게 하고 유리 제품에 강도를 부여하는 데 사용됩니다.
용융물은 수산화칼륨과 함께 전기분해를 통해 원소 칼륨을 얻기 위해 실험실과 애호가에서 종종 사용됩니다.
야금, 특히 니켈 광석 가공에서 강력한 산화제로 사용됩니다.
식품 산업에서 질산칼륨은 방부제 E252로 사용됩니다. 그 자체로는 잘 정의된 항균 효과가 없지만 육류 제품(질산칼륨이 가장 널리 사용되는 곳)인 아질산칼륨에서 형성됩니다.

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물리적 및 화학적 특성

질산칼륨(질산칼륨)은 무수 백색 결정질 염입니다(덜 자주 황색을 띠는 염).

물리적 특성

• 밀도 - 2.11g / cm 3.
• 녹는점 - 334 °C
• 338 °C 이상으로 가열하면 아질산칼륨과 산소로 분해됩니다.
• 100g의 물에 대한 질산칼륨의 용해도:
  • o 20°C에서 - 31.5g,
  • o 40 ° C에서 - 63.9 g,
  • o 60 ° C에서 - 109.9 g,
  • o 114 ° C에서 - 312 g.

질산 용액에서 질산 칼륨의 용해도는 농도가 증가함에 따라 먼저 감소한 다음 증가합니다. 최소 용해도는 50 °C에서 관찰되며 용액이 27.63% 질산과 47.46% 물을 포함할 때 24.91%와 같습니다.

질산칼륨의 두 가지 결정 변형이 알려져 있습니다. ~에 저온마름모꼴 결정은 높은 마름모꼴에서 형성됩니다.

비료로서의 질산칼륨은 및 를 함유하는 복합 2성분 비료를 말한다.

물의 질량 분율 - 0.1% 이하.

불순물(밸러스트)이 거의 없습니다. 흡습성이 낮습니다.

애플리케이션

농업

질산칼륨(potassium nitrate)은 다양한 작물의 비료로 사용됩니다.

러시아에서 비료로 사용하도록 등록 및 승인된 Ammophoska 브랜드는 오른쪽 표에 나와 있습니다.

산업

질산칼륨은 유리 산업에서 광학 유리 용해, 크리스탈 유리 표백 및 광택제 혼합물 제조, 유리 제품의 강도 증가, 기술 유리 표백 및 광택제에 사용됩니다.

질산칼륨은 진공 산업, 흑색 분말 생산, 에나멜, 열염 및 열 운반체 제조에 사용됩니다.

식품 산업에서 질산칼륨은 방부제로 사용됩니다.

토양에서의 행동

토양에서 질산 칼륨의 변형은 토양 용액과의 상호 작용과 물질 구성에서 칼륨 이온과 질산의 토양 흡수 복합체로 인한 것입니다. 토양에 시비하면 비료가 토양 용액에 빠르게 용해됩니다.

칼륨 양이온은 교환(이화학적) 및 비교환(고정)의 두 가지 흡수 유형에서 1성분 칼륨 비료의 이온뿐만 아니라 PPC와 상호 작용합니다.

질산의 음이온은 질소 비료의 질산염 형태의 특성을 비료에 제공합니다. 단일 성분 질소 비료와 같은 질산염 형태는 토양 수분과 함께 이동하며 생물학적 방식으로 식물이나 토양 미생물에 의해 따뜻한 계절에만 흡수될 수 있습니다.

다양한 토양에 적용

질산 칼륨은 칼륨 및 질소 함량과 토양 및 지역의 기후 조건에 따라 토양에 도입됩니다. 비료는 모든 유형의 토양에 적합합니다. 수분이 많은 지역의 토양에 적용할 때 질소 손실 가능성을 고려해야 합니다.

적용 방법

질산칼륨은 성장기 내내 뿌리 및 잎 드레싱에 사용됩니다.

작물에 미치는 영향

질소 및 칼륨 비료로서의 질산 칼륨은 식물의 질소 및 칼륨 공급원입니다. 그것은 실제로 염소를 포함하지 않으며 특히 감자, 담배, 포도 및 기타와 같은 클로로포닉 작물을 비옥하게하는 데 적합합니다.

다년생 과일과 베리 작물늦은 가을 탑 드레싱으로 겨울 강건함과 서리 저항을 증가시킵니다.

영수증

자연에서 질산 칼륨은 좋지 않은 침전물의 형태로 발생합니다. 집에서 퇴비, 재, 석회, 덤불 및 기타 유기물을 포함하는 퇴비에서 질산 칼륨을 얻을 수 있습니다. 생화학 적 과정의 결과로 이러한 퇴비에서 질산 칼륨이 형성됩니다. 그것은 물로 침출되어 비교적 순수한 제품을 얻습니다.

에 화학 산업질산 칼륨은 여러 가지 방법으로 얻습니다.

• 질산으로 알칼리 중화.
• 칼륨 알칼리에 의한 아질산 가스의 흡수.
• 변환 방식으로. 이것은 질산칼륨을 얻는 가장 일반적인 방법입니다. 이것은 염화칼륨과 질산나트륨의 교환 분해를 기반으로 합니다.

NaNO 3 + KCl → NaCl + KNO 3