Numero di protoni maggiore di quello contenuto negli elettroni. Atomo

Istruzione

Il protone è positivo con una massa maggiore di 1836 volte la massa. Quella elettrica coincide in modulo con la carica dell'elettrone, il che significa che la carica del protone è 1,6 * 10^ (-19) Coulomb. Nuclei atomi diversi contenere numero diverso. Ad esempio, ce n'è solo uno nel nucleo di un atomo di idrogeno e settantanove nel nucleo di un atomo d'oro. Numero protoni nel nucleo corrisponde al numero ordinale dato elemento nella tabella D.I. Mendeleev. Pertanto, al fine di determinare il numero protoni nel nucleo, devi prendere la tavola periodica, trovare l'elemento desiderato in essa. L'intero sopra è il numero ordinale dell'elemento: questo è il numero protoni nel nucleo. Esempio 1. Sia necessario determinare il numero protoni nel nucleo di un atomo di polonio. Trova la sostanza chimica nella tavola periodica, si trova al numero 84, il che significa che ci sono 84 protoni nel suo nucleo.

È interessante importo protoni nel nucleo è uguale al numero di elettroni che si muovono attorno al nucleo. Cioè, il numero di elettroni di un elemento è determinato allo stesso modo del numero protoni- il numero di serie dell'elemento. Esempio 2. Se il polonio è 84, allora ha 84 protoni (nel nucleo) e lo stesso numero - 84 elettroni.

Il neutrone è una particella senza carica con una massa 1839 volte maggiore della massa di un elettrone. Oltre al numero di serie, nella tavola periodica elementi chimici per ogni sostanza è indicato un altro numero che, se arrotondato, indica il totale importo particelle ( protoni e neutroni) nel nucleo atomico. Questo numero è chiamato numero di massa. Per determinare l'importo neutroni nel nucleo deve essere sottratto dal numero di massa importo protoni. Esempio 3. Quantità protoni al polonio - 84. Il suo numero di massa è 210, il che significa che per determinare il numero neutroni trova la differenza tra il numero di massa e il numero di serie: 210 - 84 = 126.

Un atomo di un elemento chimico è costituito da nucleo atomico ed elettroni. Il nucleo atomico è costituito da due tipi di particelle: protoni e neutroni. Quasi tutta la massa di un atomo è concentrata nel nucleo, poiché i protoni ei neutroni sono molto più pesanti degli elettroni.

Avrai bisogno

numero atomico dell'elemento, isotopi

Istruzione

A differenza dei protoni, i neutroni non hanno una carica elettrica, cioè loro zero. Pertanto, conoscendo il numero atomico di un elemento, è impossibile dire inequivocabilmente quanto neutroni contenuto nel suo nucleo. Ad esempio, il nucleo di un atomo contiene sempre 6 protoni, ma in esso possono esserci 6 e 7 protoni Varietà dei nuclei di un elemento chimico con numeri diversi neutroni negli isotopi del nucleo di quell'elemento. Gli isotopi possono essere naturali o artificiali.

I nuclei degli atomi sono indicati dalla lettera simbolo di un elemento chimico della tavola periodica. A destra del simbolo sopra e sotto ci sono due numeri. Superiore numero A è il numero di massa dell'atomo. A \u003d Z + N, dove Z è la carica del nucleo () e N è il numero di neutroni. Il numero in basso è Z - la carica del nucleo. Tale record fornisce informazioni sul numero di neutroni nel nucleo. Ovviamente è uguale a N = A-Z.

Per un elemento chimico diverso, il numero A cambia, come si può vedere nella registrazione di questo isotopo. Alcuni isotopi hanno il loro originale. Ad esempio, un nucleo ordinario non ha neutroni e solo un protone. L'isotopo idrogeno deuterio ha un neutrone (A = 2, numero 2 sopra, 1 sotto) e l'isotopo trizio ha due neutroni (A = 3, numero 3 sopra, 1 sotto).

La dipendenza del numero di neutroni dal numero di protoni si riflette nel cosiddetto Diagramma N-Z nuclei atomici. La stabilità dei nuclei dipende dal rapporto tra il numero di neutroni e il numero di protoni. I nuclei dei nuclidi sono più stabili quando N/Z = 1, cioè quando il numero di neutroni e protoni è uguale. All'aumentare del numero di massa, la regione di stabilità si sposta a N/Z>1, raggiungendo N/Z ~ 1,5 per i nuclei più pesanti.

Video collegati

Fonti:

La struttura del nucleo atomico nel 2019
come trovare il numero di neutroni nel 2019

Per trovare la quantità protoni in un atomo, determina il suo posto nella tavola periodica. Trova il suo numero di serie nella tavola periodica. Sarà uguale al numero di protoni nel nucleo atomico. Se viene esaminato un isotopo, guarda un paio di numeri che descrivono le sue proprietà, in basso numero sarà uguale al numero di protoni. Nel caso in cui sia nota la carica del nucleo atomico, puoi scoprire il numero di protoni dividendo il suo valore per la carica di un protone.

Avrai bisogno

Per trovare il numero di protoni, scoprire il valore della carica di un protone o di un elettrone, prendi la tavola degli isotopi, la tavola periodica di Mendeleev.

Istruzione

Determinazione del numero di protoni di un atomo noto Nel caso in cui sia noto quale atomo si sta studiando, trovarne la posizione in . Determina il suo numero in questa tabella trovando la cella dell'elemento corrispondente. In questa cella, trova il numero ordinale dell'elemento che corrisponde all'atomo in studio. Questo numero di serie corrisponderà al numero di protoni nel nucleo atomico.

Come trovare un isotopo Molti atomi hanno isotopi che differiscono nei nuclei. Ecco perché solo la massa del nucleo non è sufficiente per una definizione univoca del nucleo atomico. Quando si descrive un isotopo, prima di registrare la sua designazione chimica viene sempre scritta una coppia di numeri. Il numero in alto mostra la massa dell'atomo in unità di massa atomica e il numero in basso mostra la carica nucleare. Ogni unità di carica nucleare in tale notazione corrisponde a un protone. Pertanto, il numero di protoni è uguale al numero più basso nella notazione per un dato isotopo.

Come trovare i protoni, conoscendo la carica del nucleo Spesso un atomo è la carica del suo nucleo. Per determinare il numero di protoni in esso contenuti, è necessario convertirlo in coulomb (se è dato in più unità). Quindi dividi la carica nucleare per il modulo. Ciò è dovuto al fatto che poiché l'atomo è elettricamente neutro, il numero di protoni in esso contenuto è uguale al numero. Inoltre, le loro cariche sono uguali in valore assoluto e opposte nel segno (il protone ha carica positiva, l'elettrone è negativo). Pertanto, dividi la carica del nucleo di un atomo per il numero 1.6022 10^(-19) pendente. Il risultato è il numero di protoni. Poiché le misurazioni della carica di un atomo non sono sufficientemente accurate, se il risultato è un numero quando si divide, arrotondarlo per eccesso a un numero intero.

Video collegati

Fonti:

numero di protoni nel 2019

Gli atomi sono costituiti da particelle subatomiche: protoni, neutroni ed elettroni. I protoni sono particelle cariche positivamente che si trovano al centro di un atomo, nel suo nucleo. Il numero di protoni di un isotopo può essere calcolato dal numero atomico dell'elemento chimico corrispondente.

Modello Atomico

Per descrivere le proprietà dell'atomo e la sua struttura, viene utilizzato un modello, noto come modello di Bohr dell'atomo. In accordo con esso, la struttura dell'atomo assomiglia sistema solare- il centro pesante (nucleo) è al centro e le particelle più leggere si muovono in orbita attorno ad esso. Neutroni e protoni formano un nucleo caricato positivamente e gli elettroni caricati negativamente si muovono attorno al centro, essendo attratti da forze elettrostatiche.

Un elemento è una sostanza costituita da atomi dello stesso tipo, è determinato dal numero di protoni in ciascuno di essi. All'elemento viene dato il nome e il simbolo, come idrogeno (H) o ossigeno (O). Le proprietà chimiche di un elemento dipendono dal numero di elettroni e, di conseguenza, dal numero di protoni contenuti negli atomi. Le caratteristiche chimiche di un atomo non dipendono dal numero di neutroni, poiché non hanno carica elettrica. Tuttavia, il loro numero influisce sulla stabilità del nucleo modificando la massa totale dell'atomo.

Isotopi e numero di protoni

Gli atomi sono chiamati isotopi. singoli elementi con diverso numero di neutroni. Questi atomi sono chimicamente identici, ma lo sono peso diverso, differiscono anche per la loro capacità di emettere radiazioni.

Il numero atomico (Z) è il numero di serie di un elemento chimico nel sistema periodico di Mendeleev, è determinato dal numero di protoni nel nucleo. Ogni atomo è caratterizzato da un numero atomico e da un numero di massa (A), che è uguale al numero totale di protoni e neutroni nel nucleo.

Un elemento può avere atomi con un diverso numero di neutroni, ma il numero di protoni rimane lo stesso ed è uguale al numero di elettroni di un atomo neutro. Per determinare quanti protoni sono contenuti nel nucleo di un isotopo basta guardare il suo numero atomico. Il numero di protoni è uguale al numero dell'elemento chimico corrispondente nella tavola periodica di Mendeleev.

Esempi

Un esempio sono gli isotopi dell'idrogeno. In natura

Esempi associativi del processo di ezoosmo, trasmissione e distribuzione di energia e informazioni

La composizione del nucleo di un atomo. Calcolo di protoni e neutroni

Formule di reazione alla base della fusione termonucleare controllata

La composizione del nucleo di un atomo. Calcolo di protoni e neutroni

Secondo i concetti moderni, un atomo è costituito da un nucleo e da elettroni situati attorno ad esso. Il nucleo di un atomo, a sua volta, è costituito da più piccoli particelle elementari- da un certo importo protoni e neutroni(il cui nome comune è nucleoni), interconnessi da forze nucleari.

Numero di protoni nel nucleo determina la struttura del guscio elettronico dell'atomo. E il guscio di elettroni determina il fisico Proprietà chimiche sostanze. Il numero di protoni corrisponde al numero di serie di un atomo nel sistema periodico di elementi chimici di Mendeleev, chiamato anche numero di carica, numero atomico, numero atomico. Ad esempio, il numero di protoni in un atomo di elio è 2. Nella tavola periodica, si trova al numero 2 ed è designato come He 2. Il simbolo per il numero di protoni è la lettera latina Z. Quando si scrivono formule, il numero l'indicazione del numero di protoni si trova spesso sotto il simbolo dell'elemento oa destra oa sinistra: He 2/2 He.

Numero di neutroni corrisponde a un particolare isotopo di un elemento. Gli isotopi sono elementi con lo stesso numero atomico (lo stesso numero di protoni ed elettroni) ma diversi numeri di massa. Numero di Massa- il numero totale di neutroni e protoni nel nucleo di un atomo (indicato Lettera latina MA). Quando si scrivono le formule, il numero di massa è indicato nella parte superiore del simbolo dell'elemento su uno dei lati: He 4 2 / 4 2 He (isotopo di elio - elio - 4)

Pertanto, per scoprire il numero di neutroni in un particolare isotopo, il numero di protoni dovrebbe essere sottratto dal numero di massa totale. Ad esempio, sappiamo che un atomo di Elio-4 He 4 2 contiene 4 particelle elementari, poiché il numero di massa dell'isotopo è 4. Allo stesso tempo, sappiamo che He 4 2 ha 2 protoni. Sottraendo da 4 (numero di massa totale) 2 (numero di protoni) otteniamo 2 - il numero di neutroni nel nucleo dell'elio-4.

IL PROCESSO DI CALCOLO DEL NUMERO DI PARTICELLE PO FANTOMICHE NEL NUCLEARE DELL'ATOMO. Ad esempio, abbiamo deliberatamente considerato l'elio-4 (He 4 2), il cui nucleo è costituito da due protoni e due neutroni. Poiché il nucleo dell'elio-4, chiamato particella alfa (particella α), è più efficiente nelle reazioni nucleari, viene spesso utilizzato per esperimenti in questa direzione. Va notato che nelle formule delle reazioni nucleari, viene spesso utilizzato il simbolo α al posto di He 4 2 .

Fu con la partecipazione di particelle alfa che E. Rutherford realizzò il primo storia ufficiale reazione fisica della trasformazione nucleare. Durante la reazione, le particelle α (He 4 2) hanno "bombardato" i nuclei dell'isotopo di azoto (N 14 7), determinando la formazione di un isotopo di ossigeno (O 17 8) e un protone (p 1 1)

Questa reazione nucleare si presenta così:

Calcoliamo il numero di particelle fantasma di Po prima e dopo questa trasformazione.

PER CALCOLARE IL NUMERO DI PARTICELLE FANTASMA DA ESSO È NECESSARIO:
Passaggio 1. Calcola il numero di neutroni e protoni in ciascun nucleo:
- il numero di protoni è indicato nell'indicatore inferiore;
- scopriamo il numero di neutroni sottraendo il numero di protoni (indicatore inferiore) dal numero di massa totale (indicatore superiore).

Passaggio 2. Calcola il numero di particelle Po fantasma nel nucleo atomico:
- moltiplicare il numero di protoni per il numero di particelle di Po fantasma contenute in 1 protone;
- moltiplicare il numero di neutroni per il numero di particelle di Po fantasma contenute in 1 neutrone;

Passaggio 3. Aggiungi il numero di particelle fantasma per:
- aggiungere la quantità ricevuta di particelle fantasma di Po in protoni con la quantità ricevuta in neutroni nei nuclei prima della reazione;
- aggiungere la quantità ricevuta di particelle fantasma di Po in protoni con la quantità ricevuta in neutroni nei nuclei dopo la reazione;
- confrontare il numero di particelle di Po fantasma prima della reazione con il numero di particelle di Po fantasma dopo la reazione.

ESEMPIO DI CALCOLO DETTAGLIATO DEL NUMERO DI PARTICELLE FANTOMICHE DI PO NEI NUCLEI DEGLI ATOMI.
(Reazione nucleare che coinvolge una particella α (He 4 2), effettuata da E. Rutherford nel 1919)

PRIMA DELLA REAZIONE (N 14 7 + He 4 2)
N 14 7

Numero di protoni: 7
Numero di neutroni: 14-7 = 7
in 1 protone - 12 Po, il che significa in 7 protoni: (12 x 7) \u003d 84;
in 1 neutrone - 33 Po, che significa in 7 neutroni: (33 x 7) = 231;
Numero totale di particelle fantasma di Po nel nucleo: 84+231 = 315

Lui 4 2
Numero di protoni - 2
Numero di neutroni 4-2 = 2
Numero di particelle fantasma di:
in 1 protone - 12 Po, il che significa in 2 protoni: (12 x 2) \u003d 24
in 1 neutrone - 33 Po, il che significa in 2 neutroni: (33 x 2) \u003d 66
Numero totale di particelle fantasma di Po nel nucleo: 24+66 = 90

Numero totale di particelle fantasma di Po prima della reazione

N 14 7 + Lui 4 2
315 + 90 = 405

DOPO LA REAZIONE (O 17 8) e un protone (p 1 1):
O 17 8
Numero di protoni: 8
Numero di neutroni: 17-8 = 9
Numero di particelle fantasma di:
in 1 protone - 12 Po, il che significa in 8 protoni: (12 x 8) \u003d 96
in 1 neutrone - 33 Po, che significa in 9 neutroni: (9 x 33) = 297
Numero totale di particelle fantasma di Po nel nucleo: 96+297 = 393

p 1 1
Numero di protoni: 1
Numero di neutroni: 1-1=0
Numero di particelle fantasma di:
In 1 protone - 12 Po
Non ci sono neutroni.
Il numero totale di particelle fantasma di Po nel nucleo: 12

Numero totale di particelle fantasma Po dopo la reazione
(O 17 8 + p 1 1):
393 + 12 = 405

Confrontiamo il numero di particelle fantasma di Po prima e dopo la reazione:

ESEMPIO DI UNA FORMA RIDOTTA DI CALCOLO DEL NUMERO DI PARTICELLE PO FANTOMICHE IN UNA REAZIONE NUCLEARE.

famoso reazione nucleareè la reazione di interazione delle particelle α con l'isotopo del berillio, in cui è stato scoperto per la prima volta il neutrone, che si è manifestato come particella indipendente a seguito della trasformazione nucleare. Questa reazione fu condotta nel 1932 dal fisico inglese James Chadwick. Formula di reazione:

213 + 90 → 270 + 33 - il numero di particelle di Po fantasma in ciascuno dei nuclei

303 = 303 - importo totale particelle fantasma di Po prima e dopo la reazione

Il numero di particelle fantasma di Po prima e dopo la reazione sono uguali.

Come già notato, un atomo è costituito da tre tipi di particelle elementari: protoni, neutroni ed elettroni. Il nucleo atomico è la parte centrale dell'atomo, costituita da protoni e neutroni. Protoni e neutroni hanno nome comune nucleone, nel nucleo possono trasformarsi l'uno nell'altro. Il nucleo dell'atomo più semplice - l'atomo di idrogeno - è costituito da una particella elementare: il protone.

Il diametro del nucleo di un atomo è di circa 10-13 - 10-12 cm ed è 0,0001 del diametro dell'atomo. Tuttavia, quasi l'intera massa di un atomo (99,95-99,98%) è concentrata nel nucleo. Se fosse possibile ottenere 1 cm3 di materia nucleare pura, la sua massa sarebbe di 100-200 milioni di tonnellate. La massa del nucleo di un atomo è diverse migliaia di volte maggiore della massa di tutti gli elettroni che compongono l'atomo.

Protone- una particella elementare, il nucleo di un atomo di idrogeno. La massa di un protone è 1,6721 x 10-27 kg, è 1836 volte la massa di un elettrone. La carica elettrica è positiva e pari a 1,66 x 10-19 C. Un coulomb è un'unità di carica elettrica pari alla quantità di elettricità che passa sezione trasversale conduttore per un tempo di 1 s con una forza di corrente costante di 1 A (ampere).

Ogni atomo di qualsiasi elemento contiene nel nucleo un certo numero protoni. Questo numero è costante per un dato elemento e ne determina le proprietà fisiche e chimiche. Cioè, il numero di protoni dipende dall'elemento chimico con cui abbiamo a che fare. Ad esempio, se un protone nel nucleo è idrogeno, se 26 protoni sono ferro. Il numero di protoni nel nucleo atomico determina la carica del nucleo (numero di carica Z) e il numero di serie dell'elemento nel sistema periodico degli elementi D.I. Mendeleev (numero atomico dell'elemento).

Neutrone- una particella elettricamente neutra con una massa di 1,6749 x 10-27 kg, 1839 volte la massa di un elettrone. Un neurone allo stato libero è una particella instabile; si trasforma autonomamente in un protone con l'emissione di un elettrone e un antineutrino. L'emivita dei neutroni (il tempo durante il quale la metà del numero originale di neutroni decade) è di circa 12 minuti. Tuttavia, nel stato vincolato all'interno di nuclei atomici stabili è stabile. Numero totale nucleoni (protoni e neutroni) nel nucleo è chiamato numero di massa (massa atomica - A). Il numero di neutroni che compongono il nucleo è uguale alla differenza tra i numeri di massa e di carica: N = A - Z.

elettrone- una particella elementare, portatrice della massa più piccola - 0,91095x10-27g e la più piccola carica elettrica - 1,6021x10-19 C. Questa è una particella carica negativamente. Il numero di elettroni in un atomo è uguale al numero di protoni nel nucleo, cioè l'atomo è elettricamente neutro.

Positrone- una particella elementare con carica elettrica positiva, un'antiparticella rispetto a un elettrone. La massa di un elettrone e di un positrone sono uguali e le cariche elettriche sono uguali in valore assoluto, ma di segno opposto.

Diversi tipi di nuclei sono chiamati nuclidi. Nuclide - una specie di atomi con un determinato numero di protoni e neutroni. In natura esistono atomi dello stesso elemento con diverse masse atomiche (numeri di massa):
, Cl, ecc. I nuclei di questi atomi contengono lo stesso numero protoni, ma numero diverso neutroni. Si chiamano varietà di atomi dello stesso elemento che hanno la stessa carica nucleare ma diversi numeri di massa isotopi . Avendo lo stesso numero di protoni, ma differendo per il numero di neutroni, gli isotopi hanno la stessa struttura dei gusci di elettroni, cioè proprietà chimiche molto simili e occupano lo stesso posto nella tavola periodica degli elementi chimici.

Sono indicati dal simbolo dell'elemento chimico corrispondente con l'indice A situato in alto a sinistra: il numero di massa, a volte il numero di protoni (Z) è indicato anche in basso a sinistra. Ad esempio, gli isotopi radioattivi del fosforo sono indicati rispettivamente con 32P, 33P o P e P. Quando si designa un isotopo senza indicare il simbolo dell'elemento, il numero di massa viene fornito dopo la designazione dell'elemento, ad esempio fosforo - 32, fosforo - 33.

La maggior parte degli elementi chimici ha diversi isotopi. Oltre all'isotopo di idrogeno 1H-protio, sono noti idrogeno pesante 2H-deuterio e idrogeno superpesante 3H-trizio. L'uranio ha 11 isotopi, composti naturali ce ne sono tre (uranio 238, uranio 235, uranio 233). Hanno rispettivamente 92 protoni e 146.143 e 141 neutroni.

Attualmente sono noti più di 1900 isotopi di 108 elementi chimici. Di questi, gli isotopi naturali comprendono tutti gli isotopi stabili (ce ne sono circa 280) e naturali che fanno parte di famiglie radioattive (ce ne sono 46). Il resto sono artificiali, sono ottenuti artificialmente a seguito di varie reazioni nucleari.

Il termine "isotopi" dovrebbe essere usato solo quando noi stiamo parlando su atomi dello stesso elemento, ad esempio carbonio 12C e 14C. Se si intendono atomi di elementi chimici diversi, si consiglia di utilizzare il termine "nuclidi", ad esempio radionuclidi 90Sr, 131J, 137Cs.

§uno. Incontra l'elettrone, il protone, il neutrone

Gli atomi sono le particelle più piccole della materia.
Se ingrandito a globo una mela di media grandezza, quindi gli atomi diventeranno solo delle dimensioni di una mela. Nonostante le dimensioni così ridotte, l'atomo è costituito da particelle fisiche ancora più piccole.
Dovresti già avere familiarità con la struttura dell'atomo dal corso di fisica della scuola. Eppure ricordiamo che l'atomo contiene un nucleo ed elettroni che ruotano attorno al nucleo così rapidamente da diventare indistinguibili: formano una "nuvola di elettroni", o guscio di elettroni atomo.

Elettroniè solitamente indicato come segue: e − . Elettroni e- molto leggeri, quasi senza peso, ma ce l'hanno negativo carica elettrica. È uguale a -1. La corrente elettrica che tutti usiamo è un flusso di elettroni che scorre attraverso i fili.

nucleo dell'atomo, in cui è concentrata quasi tutta la sua massa, è costituita da particelle di due tipi: neutroni e protoni.

neutroni indicato come segue: n 0 , un protoni Così: p + .
Per massa, neutroni e protoni sono quasi gli stessi: 1,675 10 −24 g e 1,673 10 −24 g.
È vero, è molto scomodo contare la massa di particelle così piccole in grammi, quindi è espressa in unità di carbonio, ognuno dei quali è pari a 1.673 10 −24 g.
Per ogni particella ottenere massa atomica relativa, uguale al quoziente di divisione della massa di un atomo (in grammi) per la massa di un'unità di carbonio. parente masse atomiche protone e neutrone sono uguali a 1, ma la carica dei protoni è positiva e uguale a +1, mentre i neutroni non hanno carica.

. Enigmi sull'atomo

Un atomo può essere assemblato "nella mente" da particelle, come un giocattolo o un'auto da parti costruttore di bambini. È solo necessario osservare due condizioni importanti.

Prima condizione: ogni tipo di atomo ha il suo proprio set"dettagli" - particelle elementari. Ad esempio, un atomo di idrogeno avrà necessariamente un nucleo con una carica positiva di +1, il che significa che deve avere sicuramente un protone (e non di più).
Un atomo di idrogeno può anche contenere neutroni. Maggiori informazioni su questo nel prossimo paragrafo.
Atomo di ossigeno (numero di serie in Sistema periodico pari a 8) avrà un nucleo carico otto cariche positive (+8), il che significa che ci sono otto protoni. Poiché la massa di un atomo di ossigeno è di 16 unità relative, per ottenere un nucleo di ossigeno, aggiungeremo altri 8 neutroni.
Seconda condizioneè che ogni atomo è elettricamente neutro. Per fare ciò, deve avere abbastanza elettroni per bilanciare la carica del nucleo. In altre parole, il numero di elettroni in un atomo è uguale al numero di protoni al suo interno, e il numero di serie di questo elemento nel sistema periodico.

introduzione

L'attuale teoria della struttura dell'atomo non fornisce una risposta a molte domande che sorgono nel corso di vari lavori pratici e sperimentali. In particolare, l'essenza fisica della resistenza elettrica non è stata ancora determinata. La ricerca della superconduttività ad alta temperatura può avere successo solo se si conosce l'essenza della resistenza elettrica. Conoscendo la struttura dell'atomo, si può comprendere l'essenza della resistenza elettrica. Considera la struttura dell'atomo, tenendo conto proprietà note cariche e campi magnetici. Il più vicino alla realtà e corrisponde ai dati sperimentali modello planetario atomo proposto da Rutherford. Tuttavia, questo modello corrisponde solo all'atomo di idrogeno.

CAPITOLO PRIMO

PROTONI ED ELETTRONI

1. IDROGENO

L'idrogeno è il più piccolo degli atomi, quindi il suo atomo deve contenere una base stabile sia dell'atomo di idrogeno che del resto degli atomi. Un atomo di idrogeno è un protone e un elettrone, mentre l'elettrone ruota attorno al protone. Si ritiene che le cariche di un elettrone e di un protone siano cariche unitarie, cioè minime. L'idea di un elettrone come un anello di vortice con raggio variabile è stata introdotta da VF Mitkevich (L. 1). Il lavoro successivo di Wu e di altri fisici ha mostrato che l'elettrone si comporta come un anello di vortice rotante, il cui spin è diretto lungo l'asse del suo movimento, cioè che l'elettrone è un anello di vortice è stato confermato sperimentalmente. A riposo, un elettrone, ruotando attorno al proprio asse, non crea campi magnetici. Solo quando si muove un elettrone forma linee di forza magnetiche.

Se la carica del protone è distribuita sulla superficie, allora, ruotando insieme al protone, ruoterà solo attorno al proprio asse. In questo caso, come un elettrone, la carica protonica non formerà un campo magnetico.

È stato sperimentalmente stabilito che il protone ha un campo magnetico. Affinché un protone abbia un campo magnetico, la sua carica deve avere la forma di una macchia sulla sua superficie. In questo caso, quando il protone ruota, la sua carica si muoverà in un cerchio, cioè avrà una velocità lineare, necessaria per ottenere il campo magnetico del protone.

Oltre all'elettrone c'è anche un positrone, che differisce da un elettrone solo per il fatto che la sua carica è positiva, cioè la carica del positrone è uguale alla carica del protone sia in segno che in grandezza. In altre parole, la carica positiva del protone è un positrone, ma il positrone è l'antiparticella dell'elettrone e, quindi, è un anello di vortice che non può diffondersi sull'intera superficie del protone. Quindi, la carica di un protone è un positrone.

Quando un elettrone con carica negativa si muove, il positrone del protone sotto l'azione delle forze di Coulomb deve trovarsi sulla superficie del protone per distanza minima da un elettrone (Fig. 1). Pertanto, si forma una coppia di cariche opposte, interconnesse dalla massima forza di Coulomb. Proprio perché la carica di un protone è un positrone, la sua carica è uguale in valore assoluto a un elettrone. Quando l'intera carica del protone interagisce con la carica dell'elettrone, non vi è alcuna carica "extra" del protone, che creerebbe forze elettriche repulsive tra i protoni.

Quando un elettrone si muove attorno a un protone nella direzione indicata in Fig. 1, la carica positiva si muove in sincronismo con essa a causa della forza di Coulomb. Le cariche in movimento si formano intorno a se stesse campi magnetici(Fig. 1). In questo caso, si forma un campo magnetico in senso antiorario attorno all'elettrone e un campo magnetico in senso orario attorno al positrone. Di conseguenza, tra le cariche si forma un campo totale di due cariche, che impedisce la "caduta" di un elettrone su un protone.

In tutte le figure, protoni e neutroni sono raffigurati come sfere per semplicità. Infatti, dovrebbero avere la forma di formazioni a vortice toroidale dell'etere (L. 3).

Pertanto, l'atomo di idrogeno ha la forma secondo la Fig. 2 un). La forma del campo magnetico di un atomo corrisponde ad un magnete a forma di toro con magnetizzazione lungo l'asse di rotazione delle cariche (Fig. 2 b).

Già nel 1820 Ampere scoprì l'interazione delle correnti: l'attrazione di conduttori paralleli con la corrente che scorre in una direzione. Successivamente è stato determinato sperimentalmente che le cariche elettriche omonime, muovendosi in una direzione, si attraggono l'una all'altra (L. 2).

L'effetto pizzico testimonia anche il fatto che le cariche dovrebbero avvicinarsi, cioè essere attratte l'una dall'altra. L'effetto pinch è l'effetto dell'autocontrazione della scarica, la proprietà di un canale di corrente elettrica in un mezzo conduttore comprimibile di ridurne la sezione trasversale sotto l'influenza del proprio campo magnetico generato dalla corrente stessa (L. 4).

Come elettricità- qualsiasi movimento ordinato cariche elettriche nello spazio, quindi, le traiettorie degli elettroni e dei positroni dei protoni sono canali di corrente che possono avvicinarsi tra loro sotto l'influenza di un campo magnetico generato dalle cariche stesse.

Di conseguenza, quando due atomi di idrogeno vengono combinati in una molecola, le cariche con lo stesso nome si combineranno in coppie e continueranno a ruotare nella stessa direzione, ma già tra i protoni, il che porterà all'unificazione dei loro campi.

La convergenza di elettroni e protoni avviene fino al momento in cui diventa la forza repulsiva delle stesse cariche uguale forza, contraendo cariche da un doppio campo magnetico.

Sulla fig. 3 a), b) e in) l'interazione delle cariche di un elettrone e di un protone di atomi di idrogeno è mostrata quando sono combinati in una molecola di idrogeno.

Sulla fig. 4 mostra una molecola di idrogeno con linee di forza magnetiche formate da generatori dei campi di due atomi di idrogeno. Cioè, la molecola di idrogeno ha un generatore di doppio campo e un comune flusso magnetico, 2 volte più grande.

Abbiamo esaminato come l'idrogeno si combina in una molecola, ma una molecola di idrogeno non reagisce con altri elementi anche se mescolata con l'ossigeno.

Consideriamo ora come una molecola di idrogeno è divisa in atomi (Fig. 5). Quando una molecola di idrogeno interagisce con Onda elettromagnetica l'elettrone acquisisce energia aggiuntiva, e questo porta gli elettroni a traiettorie orbitali (Fig. 5 G).

Oggi sono noti superconduttori che hanno uno zero resistenza elettrica. Questi conduttori sono costituiti da atomi e possono essere superconduttori solo se i loro atomi sono superconduttori, cioè anche il protone. La levitazione di un superconduttore su un magnete permanente è nota da tempo, a causa dell'induzione di una corrente al suo interno da parte di un magnete permanente, il cui campo magnetico è diretto opposto al campo magnete permanente. Quando il campo esterno viene rimosso dal superconduttore, la corrente al suo interno scompare. L'interazione dei protoni con un'onda elettromagnetica porta al fatto che sulle loro superfici vengono indotte correnti parassite. Poiché i protoni si trovano uno accanto all'altro, le correnti parassite dirigono i campi magnetici l'uno verso l'altro, il che aumenta le correnti e i loro campi fino a quando la molecola di idrogeno si rompe in atomi (Fig. 5 G).

L'uscita degli elettroni verso le traiettorie orbitali e la comparsa di correnti che rompono la molecola avvengono simultaneamente. Quando gli atomi di idrogeno si allontanano l'uno dall'altro, le correnti parassite scompaiono e gli elettroni rimangono sulle traiettorie orbitali.

Quindi, sulla base degli effetti fisici conosciuti, abbiamo ottenuto un modello dell'atomo di idrogeno. in cui:

1. Le cariche positive e negative in un atomo servono per ottenere le linee di forza dei campi magnetici che, come è noto dalla fisica classica, si formano solo quando le cariche si muovono. Le linee di forza dei campi magnetici determinano tutti i legami intraatomici, interatomici e molecolari.

2. L'intera carica positiva del protone - il positrone - interagisce con la carica dell'elettrone, crea la massima forza di attrazione Coulomb per l'elettrone e l'uguaglianza delle cariche in valore assoluto esclude il protone dall'avere forze repulsive per i protoni vicini .

3. In pratica l'atomo di idrogeno è un generatore magnetico protone-elettrone (PEMG), che funziona solo quando il protone e l'elettrone sono insieme, cioè la coppia protone-elettrone deve essere sempre insieme.

4. Quando si forma una molecola di idrogeno, gli elettroni accoppiare e ruotare insieme tra gli atomi, creando un campo magnetico comune che li mantiene accoppiati. Anche i positroni protonici si accoppiano sotto l'influenza dei loro campi magnetici e riuniscono i protoni, formando una molecola di idrogeno o qualsiasi altra molecola. Le cariche positive accoppiate sono la principale forza determinante nel legame molecolare, poiché i positroni sono direttamente collegati ai protoni e sono inseparabili dai protoni.

5. I legami molecolari di tutti gli elementi si verificano in modo simile. La connessione degli atomi nelle molecole di altri elementi è fornita dai protoni di valenza con i loro elettroni, cioè gli elettroni di valenza partecipano sia alla connessione degli atomi nelle molecole che alla rottura dei legami molecolari. Pertanto, ogni connessione di atomi in una molecola è fornita da una coppia di valenza protone-elettrone (VPPE) da ciascun atomo per legame molecolare. Gli EPES sono sempre costituiti da un protone e un elettrone.

6. Quando si rompe un legame molecolare ruolo di primo piano l'elettrone gioca, poiché, entrando nella traiettoria orbitale attorno al suo protone, estrae il positrone protonico dalla coppia posta tra i protoni all'“equatore” del protone, garantendo così la rottura del legame molecolare.

7. Quando si formano una molecola di idrogeno e molecole di altri elementi, si forma un doppio PEMG.