Di mana berilium digunakan? Sifat kimia berilium dan senyawa kimia terpentingnya

Berilium (lat. Berilium), Be, unsur kimia Grup II sistem periodik Mendeleev, nomor atom 4, massa atom 9.0122; logam abu-abu muda. Punya satu isotop stabil Ve.

Berilium ditemukan pada tahun 1798 dalam bentuk BeO oksida yang diisolasi dari mineral beril oleh L. Vauquelin. Berilium logam pertama kali diperoleh pada tahun 1828 oleh F. Wehler dan A. Bussy secara independen satu sama lain. Karena beberapa garam berilium memiliki rasa manis, awalnya disebut "glucinium" (dari bahasa Yunani glykys - manis) atau "glycium". Nama Glicinium digunakan (bersama dengan Berilium) hanya di Prancis. Penggunaan berilium dimulai pada tahun 40-an abad ke-20, meskipun properti berharga sebagai komponen paduan ditemukan lebih awal, dan yang nuklir luar biasa - pada awal 30-an abad ke-20.

Distribusi berilium di alam. Berilium adalah elemen langka. Berilium adalah ciri khas elemen litofilik dari magma felsic, subalkaline dan alkaline. Sekitar 40 mineral Berilium diketahui. Dari jumlah tersebut, beryl adalah yang paling penting secara praktis; phenakite, gelvin, chrysoberyl, dan bertrandite menjanjikan dan sebagian digunakan.

Properti fisik. Kisi kristal Berilium berbentuk heksagonal rapat. Berilium lebih ringan dari aluminium, massa jenisnya 1847,7 kg/m3 (Al memiliki sekitar 2700 kg/m3), titik leleh 1285oC, titik didih 2470oC.

Mulanya, berilium disebut glucinia. Diterjemahkan dari bahasa Yunani sebagai "manis". Fakta bahwa kristal logam terasa seperti permen pertama kali diketahui oleh Paul Lebeau.

Ahli kimia Prancis berhasil mensintesis agregat berilium pada akhir abad ke-19. Metode elektrolisis membantu. Dalam bentuk logam, elemen tersebut diperoleh kembali pada tahun 1828 oleh Friedrich Weller dari Jerman. Berilium menempati posisi ke-4 dan dikenal sebagai zat dengan properti luar biasa. Mereka tidak terbatas pada rasa manis.

Kimia dan properti fisik berilium

rumus berilium hanya berbeda 4 elektron. Ini tidak mengherankan, mengingat tempat unsur dalam tabel periodik. Anehnya, mereka semua berada di orbit-s. Tidak ada posisi bebas untuk elektron baru.

Itu sebabnya, berilium adalah unsur tidak mau terlibat dalam reaksi kimia. Logam membuat pengecualian untuk zat yang mampu mengambil, menggantikan elektronnya sendiri. Misalnya, halogen mampu melakukan ini.

Berilium adalah logam. Namun, dia juga memiliki ikatan kovalen. Ini berarti bahwa dalam atom berilium tumpang tindih, beberapa pasang awan elektron digeneralisasi, yang khas untuk non-logam. Dualitas ini mempengaruhi parameter mekanik materi. Bahannya rapuh dan keras.

Berilium dibedakan oleh ringannya. Massa jenis logam hanya 1,848 gram per sentimeter kubik. Hanya beberapa di bawah bar logam alkali. Menyatu dengan mereka dalam kepadatan, berilium menonjol karena ketahanannya terhadap korosi.

Elemen tersebut diselamatkan darinya oleh film setebal sepersekian milimeter. Ini berilium oksida. Itu terbentuk di udara dalam 1,5-2 jam. Akibatnya, akses oksigen ke logam terhalang, dan ia mempertahankan semua karakteristik aslinya.

Tolong dan kekuatan berilium. Kawat dengan diameter hanya 1 milimeter mampu menahan kanopi seorang pria dewasa. Sebagai perbandingan, utas serupa putus di bawah beban 12 kilogram.

Berilium, properti yang dibahas, hampir tidak kehilangan kekuatan saat dipanaskan. Jika Anda membawa suhu hingga 400 derajat, "kekuatan" logam hanya akan berkurang setengahnya. Duralumin, misalnya, menjadi kurang tahan lama sebanyak 5 kali lipat.

Batasi suhu kekerasan berilium- lebih dari 1200 pada skala Celcius. Ini tidak dapat diprediksi, karena dalam tabel periodik unsur ke-4 berada di antara dan. Yang pertama meleleh pada 180, dan yang kedua pada 650 derajat.

Secara teori, suhu pelunakan berilium harus sekitar 400 pada skala Celcius. Tapi, elemen ke-4 termasuk dalam daftar yang relatif tahan api, menghasilkan, misalnya, untuk menyetrika hanya 300 derajat.

Membatasi reaksi berilium ke titik didih. Itu terjadi pada 2450 derajat Celcius. Mendidih, logam berubah menjadi massa abu-abu tunggal. Dalam bentuknya yang biasa, elemen, dengan kilau yang sedikit berminyak.

Pancarannya indah, tapi berbahaya bagi kesehatan. Berilium beracun. Begitu berada di dalam tubuh, logam tersebut menggantikan magnesium tulang. berilium dimulai. Bentuk akutnya diekspresikan oleh edema paru, batuk kering. Ada kasus fatal.

Efek pada jaringan hidup adalah salah satu dari sedikit kelemahan berilium. Ada lebih banyak keuntungan. Mereka melayani umat manusia, khususnya di bidang industri berat. Jadi, inilah saatnya untuk mempelajari bagaimana elemen ke-4 dari tabel periodik diterapkan.

Aplikasi berilium

berilium hidroksida dan uranium oksida merupakan bahan bakar nuklir. Logam ke-4 digunakan dalam reaktor nuklir dan untuk memperlambat neutron. Berilium oksida ditambahkan tidak hanya ke bahan bakar, tetapi juga cawan lebur dibuat darinya. Ini adalah konduktivitas termal yang tinggi, isolator suhu tinggi.

Selain teknologi nuklir senyawa berilium, pada dasarnya berguna dalam industri pesawat terbang dan astronotika. Pelindung panas dan sistem pemandu terbuat dari logam ke-4. Unsur tersebut juga dibutuhkan untuk bahan bakar roket, serta pelapis kapal. Kasing mereka terbuat dari perunggu berilium.

Sifat mereka lebih unggul dari baja paduan. Cukup menambahkan hanya 1-3% dari elemen ke-4 untuk memaksimalkan kekuatan putus. Itu tidak hilang dari waktu ke waktu. Paduan lain menjadi lelah selama bertahun-tahun, parameter kinerjanya berkurang.

Berilium murni diproses dengan buruk. Bertindak sebagai aditif, logam menjadi lentur. Anda dapat membuat selotip dengan ketebalan hanya 0,1 milimeter. Massa berilium mencerahkan paduan, menghilangkan kemagnetannya, memicu selama benturan.

Semua ini berguna dalam produksi pegas, bantalan, pegas, peredam kejut, roda gigi. Para ahli mengatakan bahwa di pesawat modern ada lebih dari 1.000 bagian yang terbuat dari perunggu berilium.

Uap juga digunakan dalam metalurgi berilium-magnesium. Logam terakhir hilang selama peleburan. Penambahan 0,005% dari elemen ke-4 mengurangi penguapan dan oksidasi magnesium selama peleburan dan.

Dengan analogi, mereka bertindak dengan cara yang sama dengan komposisi berbasis aluminium. Jika Anda menggabungkan logam ke-4 dengan atau, Anda mendapatkan berilida. Ini adalah paduan kekerasan luar biasa, mampu bertahan 10 jam pada suhu 1650 derajat Celcius.

berilium klorida dibutuhkan oleh para dokter. Mereka menggunakan zat dalam diagnosis tuberkulosis dan secara umum dalam peralatan x-ray. Elemen ke-4 adalah salah satu dari sedikit yang tidak berinteraksi dengan sinar-X.

inti berilium, atomnya hampir tidak berbobot. Hal ini memungkinkan sinar lembut 17 kali lebih banyak untuk melewati daripada, misalnya, aluminium dengan ketebalan yang sama lewat. Oleh karena itu, jendela tabung sinar-X terbuat dari berilium.

Penambangan berilium

Logam diekstraksi dari bijih. Berilium yang dihancurkan disinter dengan kapur, natrium fluorosilikat dan kapur. Campuran yang dihasilkan dilewatkan melalui beberapa reaksi kimia sampai hidroksida dari unsur ke-4 diperoleh. Terlibat dalam proses AC id.

Berilium pembersihan adalah padat karya. Hidroksida membutuhkan kalsinasi ke keadaan oksida. Ini, pada gilirannya, diubah menjadi klorida atau fluorida. Dari jumlah tersebut, dengan elektrolisis dan menambang logam berilium. Metode pemulihan magnesium juga digunakan.

Mendapatkan berilium adalah lusinan penyulingan dan pemurnian. Singkirkan, terutama, Anda perlu oksida logam. Zat ini membuat berilium sangat rapuh, tidak cocok untuk penggunaan industri.

Proses mengekstraksi elemen ke-4 rumit karena kelangkaannya. Ada kurang dari 4 gram berilium per ton kerak bumi. Cadangan global diperkirakan hanya 80.000 ton. Setiap tahun, sekitar 300 di antaranya dikeluarkan dari usus. Volume produksi secara bertahap meningkat.

Sebagian besar unsur ini ditemukan dalam alkali, batuan kaya silika. Mereka hampir tidak ada di Timur. Ini adalah satu-satunya wilayah yang tidak menambang berilium. Sebagian besar logam di AS, khususnya, negara bagian Utah. Kaya akan elemen ke-4 dan Afrika Tengah, Brasil, Rusia. Mereka menyumbang 50% dari dunia cadangan berilium.

harga berilium

pada harga berilium tidak hanya karena kelangkaannya, tetapi juga karena kerumitan produksinya. Akibatnya, biaya satu kilogram mencapai beberapa ratus dolar AS.

Pound diperdagangkan di bursa logam non-ferrous. Ukuran berat dalam bahasa Inggris adalah sekitar 450 gram. Untuk volume ini mereka meminta hampir 230 unit konvensional. Dengan demikian, satu kilogram diperkirakan hampir $ 500.

Pada 2017, pasar berilium dunia, menurut para ahli, akan mencapai 500 ton. Hal ini menunjukkan permintaan untuk logam. Ini berarti bahwa nilainya mungkin akan terus tumbuh. Tidak heran berilium adalah dasar dari batu mulia,,.

Harga bahan baku mendekati permintaan perhiasan untuk kristal segi. Omong-omong, mereka bisa menjadi bahan untuk pertambangan berilium. Tapi, tentu saja, tidak ada yang membiarkan zamrud untuk dicairkan, sementara di alam ada endapan bijih yang mengandung unsur ke-4. Biasanya, itu menyertai aluminium. Jadi, jika mungkin untuk menemukan bijih yang terakhir, pasti akan memungkinkan untuk mendeteksi berilium di dalamnya.

BERILIUM, Be (lat. Berilium * a. berilium; n. Berilium; f. berilium; dan. berilio), adalah unsur kimia golongan II dari sistem periodik Mendeleev, nomor atom 4, massa atom 9.0122. Ia memiliki satu isotop stabil 9 Be. Ditemukan pada tahun 1798 oleh ahli kimia Perancis L. Vauquelin dalam bentuk BeO oksida yang diisolasi dari. Logam berilium diperoleh secara independen pada tahun 1828 oleh ahli kimia Jerman F. Wöhler dan ahli kimia Prancis A. Bussy.

Sifat berilium

Berilium adalah logam ringan berwarna abu-abu muda. Struktur kristal a-Be (269-1254°C) adalah heksagonal; R-Be (1254-1284 ° C) - berpusat pada tubuh, kubik. 1844 kg/m3, titik leleh 1287°C, titik didih 2507°C. Ini memiliki kapasitas panas tertinggi dari semua logam, 1,80 kJ/kg. K, konduktivitas termal tinggi 178 W/m. K pada 50 ° C, spesifik rendah hambatan listrik(3.6-4.5). 10 ohm. m pada 20 °C; koefisien ekspansi linier termal 10.3-13.1 . 10 -6 derajat -1 (25-100 ° ). Berilium adalah logam rapuh; kejutan 10-50 kJ/m 2 . Berilium memiliki kecil persilangan penangkapan neutron termal.

Sifat kimia berilium

Berilium adalah elemen amfoter khas dengan aktivitas kimia tinggi; berilium kompak stabil di udara karena pembentukan film BeO; bilangan oksidasi beril adalah +2.

senyawa berilium

Ketika dipanaskan, ia bergabung dengan halogen dan non-logam lainnya. Membentuk BeO oksida dengan oksigen, Be 3 N 2 nitrida dengan nitrogen, Be 2 C karbida dengan c, BeS sulfida dengan c. Larut dalam alkali (dengan pembentukan hidrooksoberilat) dan sebagian besar asam. Pada suhu tinggi, berilium bereaksi dengan sebagian besar logam untuk membentuk berilida. Berilium cair berinteraksi dengan oksida, nitrida, sulfida, karbida. Dari senyawa berilium, BeO, Be(OH) 2 , fluoroberyllates, seperti Na 2 BeF 4 dan lain-lain, adalah yang paling penting industrinya Senyawa berilium yang mudah menguap dan debu yang mengandung berilium dan senyawanya bersifat toksik.

Berilium adalah unsur langka (clarke 6.10 -4%), biasanya unsur litofil, karakteristik batuan asam dan basa. Dari 55 mineral asli, berilium 50% milik silikat dan berilium silikat, 24% fosfat, 10% oksida, sisanya,. Kedekatan potensi ionisasi menentukan afinitas berilium dan seng dalam lingkungan basa, sehingga mereka secara bersamaan di beberapa, dan juga merupakan bagian dari mineral yang sama -. Dalam media netral dan asam, jalur migrasi berilium dan seng berbeda tajam. Beberapa hamburan berilium di batu ditentukan oleh kesamaan kimianya dengan Al dan Si. Unsur-unsur ini sangat dekat dalam bentuk gugus tetrahedral BeO 4 6- , AlO 4 5- dan SiO 4 4- . Di granit, afinitas berilium lebih besar ke, dan di batuan alkali - ke. Karena penggantian Al 3+ IV dengan Be 2+ IV secara energetik lebih menguntungkan daripada Si 4+ IV dengan Be 2+ IV, dispersi isomorfik berilium dalam batuan basa biasanya lebih tinggi daripada di batuan asam. Migrasi geokimia berilium dikaitkan dengan , yang dengannya ia membentuk kompleks yang sangat stabil BeF 4 2- , BeF 3 1- , BeF 2 0 , BeF 1+ . Dengan peningkatan suhu dan alkalinitas, kompleks ini mudah dihidrolisis menjadi senyawa Be(OH)F 0 , Be(OH) 2 F 1- , dalam bentuk berilium yang bermigrasi.

Untuk tipe genetik utama endapan berilium dan skema pengayaan, lihat Art. bijih berilium. Dalam industri, berilium logam diperoleh dengan reduksi termal BeF 2 dengan magnesium, berilium dengan kemurnian tinggi diperoleh dengan melebur kembali dalam vakum dan distilasi vakum.

Aplikasi berilium

Berilium dan senyawanya digunakan dalam rekayasa (lebih dari 70% dari total konsumsi logam) sebagai tambahan paduan untuk paduan berdasarkan Cu, Ni, Zn, Al, Pb dan logam non-ferrous lainnya. Dalam teknologi nuklir, Be dan BeO digunakan sebagai reflektor dan moderator neutron, serta sebagai sumber neutron. Kepadatan rendah, kekuatan tinggi dan tahan panas, modulus elastisitas tinggi dan konduktivitas termal yang baik memungkinkan untuk menggunakan berilium dan paduannya sebagai bahan struktural dalam teknologi pesawat, roket, dan luar angkasa. Paduan berilium dan berilium oksida memenuhi persyaratan kekuatan dan ketahanan korosi sebagai bahan pelapis bahan bakar. Berilium digunakan untuk membuat jendela tabung sinar-X, untuk menerapkan lapisan difusi padat pada permukaan baja (berylization), sebagai aditif untuk bahan bakar roket. Konsumen Be dan BeO juga teknik elektro dan elektronik radio; BeO digunakan sebagai bahan untuk housing, heat sink dan isolator. perangkat semikonduktor. Karena refraktori dan kelembamannya yang tinggi terhadap sebagian besar logam cair dan garam, berilium oksida digunakan untuk pembuatan cawan lebur dan keramik khusus.

Berilium

BERILIUM-SAYA; M. Unsur kimia (Be), cahaya logam padat warna perak.

◁ Berilium, th, th. B.mineral. paduan B-th.

berilium

(lat. Berilium), unsur kimia golongan II dari sistem periodik. Dinamakan setelah mineral beryl. Logam abu-abu muda, ringan dan keras; kepadatan 1,816 g / cm 3, T pl 1287°C. Di atas 800 ° C teroksidasi menjadi BeO. Berilium dan paduannya digunakan dalam teknik listrik, pesawat terbang dan pembuatan roket, dan untuk berilium. DI DALAM reaktor nuklir- moderator dan reflektor neutron. Dicampur dengan Ra, Po, Ac - sumber neutron. Senyawa berilium beracun.

BERILIUM

BERILIUM (lat. Berilium), Be, suatu unsur kimia dengan nomor atom 4 dan massa atom 9,01218. Simbol kimia untuk unsur Be adalah "berilium". Hanya satu nuklida stabil yang terjadi di alam (cm. NUKLIDE) 9 Jadilah. Dalam sistem periodik unsur D. I. Mendeleev, berilium terletak pada golongan IIA pada periode kedua. Konfigurasi elektron atom berilium 1 detik 2 2S 2 . Jari-jari atom 0,113 nm, Be 2+ jari-jari ion 0,034 nm. Dalam senyawa, ia hanya menunjukkan keadaan oksidasi +2 (valensi II). Energi ionisasi berturut-turut dari atom Be adalah 9,3227 dan 18,211 eV. Nilai keelektronegatifan Pauling adalah 1,57. Dalam bentuk bebasnya, itu adalah logam ringan perak-abu-abu.
Sejarah penemuan
Berilium ditemukan pada tahun 1798 oleh L. Vauquelin (cm. VAUCLAIN Louis Nicola) dalam bentuk beryl earth (BeO oxide), ketika ahli kimia Prancis ini menemukan fitur umum komposisi kimia batu mulia beryl (dari bahasa Yunani beryllos - beryl) dan zamrud. Berilium logam diperoleh pada tahun 1828 oleh F. Wehler (cm. Wehler Friedrich) di Jerman dan secara independen darinya A. Bussy di Prancis. Namun, karena kotoran, itu tidak bisa menyatu. Baru pada tahun 1898 ahli kimia Prancis P. Lebo, dengan melakukan elektrolisis kalium dan berilium fluorida ganda, memperoleh kristal logam berilium yang cukup murni. Menariknya, karena rasa manis dari senyawa berilium yang larut dalam air, unsur tersebut awalnya disebut "glucinium" (dari bahasa Yunani glykys - manis).
Berada di alam
Berilium adalah elemen langka, kandungannya di kerak bumi 2,6 10 -4% berat. Air laut mengandung hingga 6·10 -7 mg/l berilium. Mineral alami utama yang mengandung berilium: beryl (cm. BERIL) Jadilah 3 Al 2 (SiO 3) 6, fenakite (cm. FENAKIT) Jadilah 2 SiO 4 , bertrandite (cm. BERTRANDIT) Jadilah 4 Si 2 O 8 H 2 O dan gelvin (cm. GELVIN)(Mn,Fe,Zn) 4 3 S. Varietas beryl transparan yang diwarnai dengan pengotor kation logam lain - permata, misalnya, zamrud hijau, aquamarine biru, helioder, burung gereja. Mereka belajar mensintesis secara artifisial.
Memperoleh senyawa berilium dan berilium logam
Ekstraksi berilium dari mineral alaminya (terutama beril) mencakup beberapa tahap, dan sangat penting untuk memisahkan berilium dari aluminium yang memiliki sifat serupa dan berilium yang menyertainya dalam mineral. Anda dapat, misalnya, menggabungkan beril dengan natrium heksafluorosilikat Na 2 SiF 6:
Jadilah 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 12Na 2 SiF 6 = 6Na 2 SiO 3 + 2Na 3 AlF 6 + 3Na 2 + 12SiF 4 .
Sebagai hasil fusi, kriolit Na 3 AlF 6 terbentuk - senyawa yang sukar larut dalam air, serta natrium fluoroberilat Na 2 yang larut dalam air. Kemudian dilarutkan dengan air. Untuk pemurnian berilium yang lebih dalam dari aluminium, perlakuan larutan yang dihasilkan dengan amonium karbonat (NH 4) 2 CO 3 digunakan. Dalam hal ini, aluminium mengendap dalam bentuk Al(OH) 3 hidroksida, sedangkan berilium tetap dalam larutan dalam bentuk kompleks terlarut (NH 4) 2 . Kompleks ini kemudian didekomposisi menjadi berilium oksida BeO pada kalsinasi:
(NH 4) 2 \u003d BeO + 2CO 2 + 2NH 3 + H 2 O.
Metode lain untuk menghilangkan aluminium dari berilium didasarkan pada fakta bahwa berilium oksiasetat Be 4 O(CH 3 COO) 6 , tidak seperti aluminium oksiasetat + CH 3 COO - , memiliki struktur molekul dan mudah menyublim saat dipanaskan. Ada juga dikenal metode untuk memproses beril, di mana beril pertama-tama diolah dengan asam sulfat pekat pada suhu 300 °C, dan kemudian kue dilarutkan dengan air. Aluminium dan berilium sulfat masuk ke dalam larutan. Setelah penambahan kalium sulfat K 2 SO 4 ke dalam larutan, aluminium dari larutan dapat mengendap dalam bentuk kalium tawas KAl (SO 4) 2 12H 2 O. Selanjutnya pemurnian berilium dari aluminium dilakukan dengan cara yang sama seperti pada metode sebelumnya.
Akhirnya, metode pemrosesan beril seperti itu juga dikenal. Mineral asli pertama kali dicampur dengan kalium K 2 CO 3 . Dalam hal ini, berilat K 2 BeO 2 dan kalium aluminat KAlO 2 terbentuk:
Jadilah 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 10K 2 CO 3 = 3K 2 BeO 2 + 2KAlO 2 + 6K 2 SiO 3 + 10CO 2
Setelah pencucian dengan air, larutan yang dihasilkan diasamkan dengan asam sulfat. Akibatnya, asam silikat mengendap. Kalium tawas selanjutnya diendapkan dari filtrat, setelah itu hanya ion Be2+ yang tersisa dalam larutan dari kation. Dari berilium oksida BeO yang diperoleh dengan satu atau lain cara, fluorida kemudian diperoleh, dari mana berilium logam direduksi dengan metode termal magnesium:
BeF2 + Mg = MgF2 + Be.
Berilium logam juga dapat dibuat dengan elektrolisis campuran lelehan BeCl 2 dan NaCl pada suhu sekitar 300 °C. Sebelumnya, berilium diperoleh dengan elektrolisis lelehan barium fluoroberilat Ba:
Ba = BaF 2 + Be + F 2 .
Sifat fisik dan kimia
Berilium logam dicirikan oleh kerapuhan yang tinggi. Titik lebur 1278 ° C, titik didih sekitar 2470 ° C, kepadatan 1,816 kg / m 3. Hingga suhu 1277 ° C, alfa-Be stabil (kisi heksagonal tipe magnesium, parameter a = 0,22855 nm, c = 0,35833 nm), pada suhu sebelum peleburan logam (1277-1288 ° C) - beta -Jadilah dengan kisi kubik.
Sifat kimia berilium dalam banyak hal mirip dengan sifat magnesium (cm. MAGNESIUM) dan terutama aluminium (cm. ALUMINIUM). Kedekatan sifat berilium dan aluminium dijelaskan oleh rasio muatan kation yang hampir identik dengan jari-jarinya untuk ion Be 2+ dan Al 3+. Di udara, berilium, seperti aluminium, ditutupi dengan film oksida, yang memberi berilium warna kusam. Kehadiran film oksida melindungi logam dari kerusakan lebih lanjut dan menyebabkan aktivitas kimia yang rendah di suhu kamar. Ketika dipanaskan, berilium terbakar di udara untuk membentuk oksida BeO, bereaksi dengan belerang dan nitrogen. Dengan halogen (cm. HALOGEN) berilium bereaksi pada suhu biasa atau dengan panas rendah, misalnya:
Be + Cl 2 \u003d BeCl 2
Semua reaksi ini disertai dengan pelepasan jumlah yang besar panas, karena kekuatan kisi kristal dari senyawa yang dihasilkan (BeO, BeS, Be 3 N 2, BeCl 2) cukup besar. Karena pembentukan lapisan oksida yang kuat di permukaan, berilium tidak bereaksi dengan air, meskipun dalam rangkaian potensial standar jauh di sebelah kiri hidrogen. Seperti aluminium, berilium bereaksi dengan asam dan larutan alkali:
Be + 2HCl \u003d BeCl 2 + H 2,
Be + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2.
Berilium hidroksida Be(OH) 2 adalah senyawa polimer yang tidak larut dalam air. Ini menunjukkan amfoter (cm. AMFOTERISITAS) properti:
Jadilah (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2,
Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O.
Pada sebagian besar senyawa, berilium menunjukkan bilangan koordinasi 4. Misalnya, dalam struktur padat BeCl 2 terdapat rantai dengan menjembatani atom klorin. Karena pembentukan anion tetrahedral yang kuat, banyak senyawa berilium bereaksi dengan garam dari logam lain:
BeF2 + 2KF = K2
Berilium tidak berinteraksi langsung dengan hidrogen. Berilium hidrida BeH 2 adalah zat polimer, diperoleh dengan reaksi
BeCl2 + 2LiH = BeH2 + 2LiCl,
dilakukan dalam larutan eter. Aksi pada berilium hidroksida Be (OH) 2 solusi asam karboksilat atau dengan menguapkan larutan garam beriliumnya, garam oksi berilium diperoleh, misalnya, hidroksiasetat Be 4 O(CH 3 COO) 6 . Senyawa ini mengandung gugus tetrahedral Be 4 O; gugus asetat terletak di sepanjang enam tepi tetrahedron ini. Senyawa tersebut memainkan peran penting dalam pemurnian berilium, karena mereka tidak larut dalam air, tetapi mudah larut dalam Pelarut organik dan mudah agung dalam ruang hampa.
Aplikasi
Berilium terutama digunakan sebagai tambahan paduan untuk berbagai paduan. Penambahan berilium secara signifikan meningkatkan kekerasan dan kekuatan paduan, ketahanan korosi pada permukaan produk yang terbuat dari paduan ini. Berilium menyerap dengan lemah sinar X, oleh karena itu, jendela tabung sinar-X dibuat darinya (di mana radiasi padam). Dalam reaktor nuklir, berilium digunakan untuk membuat reflektor neutron dan digunakan sebagai moderator neutron. Dalam campuran dengan beberapa nuklida radioaktif a, berilium digunakan dalam sumber neutron ampul, karena interaksi berilium-9 inti dan partikel-a menghasilkan neutron: 9 Be (a, n) 12 C.
Tindakan fisiologis
Dalam organisme hidup, berilium tampaknya tidak memiliki fungsi biologis apa pun. Kandungannya dalam tubuh rata-rata orang (berat badan 70 kg) adalah 0,036 mg, asupan harian dengan makanan sekitar 0,01 mg. Senyawa berilium yang mudah menguap dan larut, serta debu yang mengandung berilium dan senyawanya, sangat beracun. Berilium menggantikan magnesium dalam enzim dan memiliki efek alergi dan karsinogenik yang nyata. Kehadirannya di udara atmosfer menyebabkan penyakit pernapasan parah - beriliosis. Perlu dicatat bahwa penyakit ini dapat terjadi 10-15 tahun setelah pemutusan kontak dengan berilium. Untuk MPC udara dalam hal berilium adalah 0,001 mg/m 3 .

kamus ensiklopedis. 2009 .

Sinonim:

Lihat apa itu "berilium" di kamus lain:

- (Orang Yunani). Logam berfungsi sebagai yang utama bagian yang tidak terpisahkan beril. Kamus kata-kata asing termasuk dalam bahasa Rusia. Chudinov A.N., 1910. BERYLLIUM Sebuah logam khusus ditemukan pertama kali oleh Wehler pada tahun 1828 dan berfungsi sebagai komponen utama beryl ... Kamus kata-kata asing dari bahasa Rusia

Atau glisium (bentuk kimia. Be, berat atom, menurut Kruess, 9.05) merupakan logam yang terkandung dalam bentuk senyawa oksida dalam banyak mineral: dalam berilum, chrysoberyl, leukophane, zamrud, aquamarine, euclase, phenakite, dll. Dalam logam berilium negara untuk pertama kalinya ... ... Ensiklopedia Brockhaus dan Efron

Ensiklopedia Modern

Berilium- (Beryllium), Be, suatu unsur kimia golongan II dari sistem periodik, nomor atom 4, massa atom 9.01218; logam. Berilium ditemukan pada tahun 1798 oleh ahli kimia Prancis L. Vauquelin dan diperoleh pada tahun 1828 oleh ahli kimia Jerman F. Wehler dan A. Bussy. Berilium digunakan ... ... Bergambar kamus ensiklopedis

- (lat. Berilium) Be, unsur kimia golongan II dari sistem periodik, nomor atom 4, massa atom 9.01218. Dinamakan setelah mineral beryl. Logam abu-abu muda, ringan dan keras; densitas 1,816 g/cm³, mp 1287.C. Di atas 800 .C teroksidasi menjadi ... ... Kamus Ensiklopedis Besar

Be (lat. Berilium * a. berilium; n. Berilium; f. berilium; dan. berilio), kimia. unsur II golongan periodik. Sistem Mendeleev, di. n. 4, di. berat 9.0122. Ia memiliki satu isotop stabil 9Be. Dibuka pada tahun 1798 oleh Perancis. ahli kimia L. Vauquelin dalam bentuk ... Ensiklopedia Geologi

Berilium- adalah logam baja abu-abu, sangat ringan dan keras, tetapi sangat rapuh. Itu dapat digulung atau ditarik hanya dalam kondisi khusus. Berilium murni digunakan dalam produksi jendela dalam tabung sinar-X; sebagai… … Terminologi resmi

BERILIUM- kimia. elemen, simbol Be (lat. Berilium), di. n. 4, di. m.9.012; berilium murni abu-abu muda, logam ringan, keras dan rapuh, massa jenis 1848 kg/m3, tmeleleh = 1284 °C; aktif secara kimia, dalam senyawa itu menunjukkan keadaan oksidasi +2. Dari sebagian besar…… Ensiklopedia Politeknik Hebat

- (simbol Be), logam abu-abu keperakan yang kuat, ringan dari seri alkali tanah, pertama kali diperoleh dalam bentuk murni pada tahun 1828. Logam ini terkandung dalam banyak mineral, termasuk aquamarine, zamrud, dan morganite (semua jenis BERYL), seperti serta ... … Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

DEFINISI

Berilium adalah unsur keempat dalam Tabel Periodik. Penunjukan - Berasal dari bahasa Latin "berilium". Berada di periode kedua, grup IIA. Mengacu pada logam. Muatan inti adalah 4.

Berilium tidak tersebar luas di kerak bumi. Ini adalah bagian dari beberapa mineral, di mana beryl Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 adalah yang paling umum.

Berilium adalah logam abu-abu baja (Gbr. 1) dengan heksagonal padat kisi kristal cukup keras dan rapuh. Di udara, itu ditutupi dengan film oksida, memberikan warna matte dan menyebabkan aktivitas kimia berkurang.

Beras. 1. Berilium. Penampilan.

Berat atom dan molekul berilium

Massa atom relatif A r adalah massa molar atom suatu zat, dibagi 1/12 masa molar atom karbon-12 (12 C).

Berat molekul relatif M r adalah massa molar molekul, mengacu pada 1/12 massa molar atom karbon-12 (12 C). Ini adalah kuantitas tanpa dimensi.

Karena berilium dalam keadaan bebas ada dalam bentuk molekul Be monoatomik, nilai massa atom dan molekulnya bertepatan. Mereka sama dengan 9,0121.

Isotop berilium

Di alam, berilium ada sebagai isotop tunggal 9 Be. Nomor massa adalah 9. Inti atom mengandung empat proton dan lima neutron.

Ada sebelas isotop buatan berilium dengan nomor massa dari 5 hingga 16, yang paling stabil adalah 10 Be dengan waktu paruh 1,4 juta tahun dan 7 Be dengan waktu paruh 53 hari.

ion berilium

Di luar tingkat energi Atom berilium memiliki dua elektron yang bervalensi:

Sebagai hasil interaksi kimia, berilium kehilangan elektron valensinya, mis. adalah donor mereka, dan berubah menjadi ion bermuatan positif (Be 2+):

Jadilah 0 -2e → Jadilah 2+;

Dalam senyawa, berilium menunjukkan keadaan oksidasi +2.

Molekul dan atom berilium

Dalam keadaan bebas, berilium ada dalam bentuk molekul Be monoatomik. Berikut adalah beberapa sifat yang menjadi ciri atom dan molekul litium:

Paduan berilium

Bidang utama aplikasi berilium adalah paduan di mana logam ini diperkenalkan sebagai aditif paduan. Selain perunggu berilium (tembaga tidur dengan berilium 2,5%), paduan nikel dengan berilium 2-4% digunakan, yang sebanding dalam ketahanan korosi, kekuatan dan elastisitas dengan baja tahan karat berkualitas tinggi, dan dalam beberapa hal melampaui mereka. Mereka digunakan untuk membuat pegas dan instrumen bedah.

Penambahan kecil berilium pada paduan magnesium meningkatkan ketahanan korosinya. Paduan semacam itu, serta paduan aluminium dengan berilium, digunakan dalam industri pesawat terbang.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Tugas

Tuliskan rumus senyawa oksigen (oksida) dari unsur-unsur berikut: a) berilium (II); b) silikon (IV); c) kalium (I); d) arsenik (V).

Menjawab

Diketahui bahwa valensi oksigen dalam senyawa selalu sama dengan II. Untuk menyusun rumus suatu zat (oksida), Anda perlu melakukan urutan tindakan berikut. Pertama kita menulis tanda-tanda kimia elemen yang membentuk zat kompleks dan beri valensi di atas tanda setiap unsur dengan angka Romawi: Tentukan kelipatan terkecil dari jumlah satuan valensi: a) (II × II) = 4; b) (IV × II) = 8; c) (I×II) = 2; d) (V × II) = 10. Kami membagi kelipatan persekutuan terkecil dengan jumlah unit valensi setiap elemen secara terpisah (yang pribadi yang dihasilkan akan menjadi indeks dalam rumus): a) 4/2 \u003d 2 dan 4/2 \u003d 2, oleh karena itu, rumus oksida BeO; b) 8/4 \u003d 2 dan 8/2 \u003d 4, oleh karena itu, rumus oksidanya adalah SiO 2; c) 2/1 \u003d 2 dan 2/2 \u003d 1, oleh karena itu, rumus oksidanya adalah K 2 O; d) 10/5 \u003d 2 dan 10/2 \u003d 5, oleh karena itu, rumus oksidanya adalah As 2 O 5.