Kalkogen. Presentasi dengan topik "Belerang, selenium, telurium." Selenium, telurium, polonium dan senyawanya

Selenium tidak tersebar luas di alam. Kandungan selenium dalam kerak bumi adalah . Senyawanya ditemukan sebagai pengotor dalam senyawa belerang alami dengan logam dan. Oleh karena itu, selenium diperoleh dari produk limbah yang dihasilkan dalam produksi asam sulfat, dalam pemurnian elektrolitik tembaga, dan dalam beberapa proses lainnya.

Telurium adalah salah satu unsur langka: kandungannya di kerak bumi hanya .

Dalam keadaan bebas, selenium, seperti belerang, membentuk beberapa modifikasi alotropik, yang paling terkenal adalah selenium amorf, yang merupakan bubuk merah-coklat, dan selenium abu-abu, yang membentuk kristal rapuh dengan kilau logam.

Telurium juga dikenal dalam bentuk modifikasi amorf dan dalam bentuk kristal abu-abu muda dengan kilau logam.

Selenium adalah semikonduktor khas (lihat 190). Properti penting sebagai semikonduktor adalah peningkatan tajam dalam konduktivitas listrik saat diterangi. Pada batas selenium dengan konduktor logam, lapisan penghalang terbentuk - bagian dari sirkuit yang dapat melewatkan arus listrik hanya dalam satu arah. Sehubungan dengan sifat-sifat ini, selenium digunakan dalam teknologi semikonduktor untuk pembuatan penyearah dan fotosel dengan lapisan penghalang. Telurium juga merupakan semikonduktor, tetapi penggunaannya lebih terbatas. Selenida dan telurida dari beberapa logam juga memiliki sifat semikonduktor dan digunakan dalam elektronik. Dalam jumlah kecil, telurium berfungsi sebagai tambahan paduan timbal, meningkatkan sifat mekaniknya.

Hidrogen selenida dan hidrogen telurida adalah gas tidak berwarna dengan bau yang menjijikkan. Larutan berairnya adalah asam, yang konstanta disosiasinya agak lebih besar daripada konstanta disosiasi hidrogen sulfida.

Secara kimia, hidrogen selenida dan hidrogen telurida sangat mirip dengan hidrogen sulfida. Seperti hidrogen sulfida, mereka memiliki sifat pereduksi yang tinggi. Saat dipanaskan, keduanya terurai. Pada saat yang sama, ia kurang stabil daripada: seperti yang terjadi pada rangkaian hidrogen halida, kekuatan molekul menurun selama transisi. Garam hidrogen selenida dan hidrogen telurida - selenida dan telurida - mirip dengan sulfida dalam hal kelarutannya dalam air dan asam. Dengan bekerja pada selenida dan telurida dengan asam kuat, hidrogen selenida dan hidrogen telurida dapat diperoleh.

Ketika selenium dan telurium dibakar di udara atau oksigen, dioksida dan diperoleh, yang dalam kondisi normal berada dalam keadaan padat dan merupakan anhidrida asam selenous dan tellurous.

Tidak seperti belerang dioksida, dan menunjukkan sifat pengoksidasi yang dominan, mudah pulih menjadi selenium dan telurium bebas, misalnya:

Dengan aksi agen pengoksidasi kuat, selenium dan telurium dioksida masing-masing dapat diubah menjadi asam selenat dan telurik.

ELEMEN VI A subkelompok

(O, S, Se, Te, Po)

karakteristik umum

Oksigen

Sulfur

Selenium dan telurium

Karakteristik umum dari elemen

Subgrup VI A dari PS mencakup unsur-unsur: oksigen, belerang, selenium, telurium, dan polonium. Untuk belerang, selenium, telurium dan polonium, nama umum digunakan - kalkogen. Oksigen, belerang, selenium, dan telurium adalah non-logam, sedangkan polonium adalah logam. Polonium adalah unsur radioaktif, di alam terbentuk dalam jumlah kecil selama peluruhan radioaktif radium, oleh karena itu sifat kimianya kurang dipahami.

Tabel 1

Karakteristik utama dari chalcogens

Karakteristik	HAI	S	Se	Itu
Jari-jari atom, nm	0,066	0,104	0,117	0,136
Jari-jari ion E 2-, nm	0,140	0,184	0,198	0,221
Potensi ionisasi, eV	13,62	10,36	9,75	9,01
Afinitas elektron, eV	1,47	2,08	2,02	1,96
Keelektronegatifan (menurut Pauling)	3,44	2,58	2,55	2,10
Entalpi ikatan, kJ/mol E –E E = E	- 146 - 494	- 265 - 421	- 192 - 272	- 218 - 126
Titik leleh, °С
Titik didih, °C	- 183
Kepadatan, g / cm 3	1,43 (cair)	2,07	4,80	6,33
Kandungan dalam kerak bumi, % (berat)	49,13	0,003	1.4 10 -5	1 10 -7
Nomor massa isotop alami	16, 17, 18	32, 33, 34, 35	74, 76, 77, 78, 80, 82	120, 122, 123, 124, 125, 126 128, 130
Keadaan agregasi di Art. kondisi bentuk alotropik paling stabil. Warna	gas tidak berwarna	Kristal. zat kuning	Kristal. materi abu-abu	Kristal. zat putih keperakan
sel kristal	Molekul di TV. membentuk	molekuler	molekuler	molekuler
Komposisi molekul	Tentang 2	S8	Se	Te

Menurut struktur lapisan elektronik luar, elemen yang dipertimbangkan termasuk dalam elemen-p. Dari enam elektron di lapisan luar, dua tidak berpasangan, yang menentukan valensinya dua. Untuk atom belerang, selenium, telurium, dan polonium dalam keadaan tereksitasi, jumlah elektron yang tidak berpasangan dapat menjadi 4 dan 6. Artinya, unsur-unsur ini dapat empat - dan heksavalen. Semua elemen memiliki nilai elektronegativitas yang tinggi, dan EO oksigen adalah yang kedua setelah fluor. Oleh karena itu, dalam senyawa mereka memamerkan seni. oksidasi -2, -1, 0. Potensi ionisasi atom sulfur, selenium, dan telurium kecil, dan unsur-unsur ini dalam senyawa dengan halogen memiliki bilangan oksidasi +4 dan +6. Oksigen memiliki keadaan oksidasi positif dalam senyawa fluor dan ozon.

Atom dapat membentuk molekul dengan ikatan rangkap O 2, ... dan bergabung dalam rantai E - E - ... - E -, yang dapat eksis baik dalam zat sederhana maupun kompleks. Dalam hal aktivitas kimia dan kemampuan pengoksidasi, kalkogen lebih rendah daripada halogen. Hal ini ditunjukkan oleh fakta bahwa di alam oksigen dan belerang tidak hanya ada dalam keadaan terikat, tetapi juga dalam keadaan bebas. Aktivitas kalkogen yang lebih rendah sebagian besar disebabkan oleh ikatan yang lebih kuat dalam molekul. Secara umum, kalkogen adalah salah satu zat yang sangat reaktif, yang aktivitasnya meningkat tajam dengan meningkatnya suhu. Modifikasi alotropik diketahui untuk semua zat dari subkelompok ini. Sulfur dan oksigen praktis tidak menghantarkan arus listrik (dielektrik), selenium dan telurium adalah semikonduktor.

Ketika berpindah dari oksigen ke telurium, kecenderungan unsur untuk membentuk ikatan rangkap dengan atom kecil (C, N, O) berkurang. Ketidakmampuan atom-atom besar untuk membentuk ikatan- dengan oksigen sangat jelas terlihat dalam kasus telurium. Jadi, di telurium tidak ada molekul asam H 2 TeO 3 dan H 2 TeO 4 (bentuk meta), serta molekul TeO 2. Telurium dioksida hanya ada dalam bentuk polimer, di mana semua atom oksigen menjembatani: Te - O - Te. Asam telurat, berbeda dengan asam sulfat dan selenat, hanya terjadi dalam bentuk orto - H 6 TeO 6, di mana, seperti dalam TeO 2, atom Te terhubung ke atom O hanya dengan ikatan .

Sifat kimia oksigen berbeda dengan sulfur, selenium, dan telurium. Sebaliknya, ada banyak kesamaan dalam sifat belerang, selenium, dan telurium. Ketika bergerak melalui golongan dari atas ke bawah, harus diperhatikan peningkatan sifat asam dan pereduksi dalam serangkaian senyawa dengan hidrogen H 2 E; peningkatan sifat pengoksidasi dalam serangkaian senyawa serupa (H 2 EO 4, EO 2); penurunan stabilitas termal kalkogen hidrogen dan garam asam oksigen.

Kimia Unsur Non-logam dari subkelompok VIA

Unsur-unsur dari subkelompok VIA adalah non-logam, kecuali Po.

Oksigen sangat berbeda dari elemen subkelompok lainnya dan memainkan peran khusus dalam kimia. Oleh karena itu, kimia oksigen disorot dalam kuliah terpisah.

Sulfur adalah yang paling penting di antara unsur-unsur lainnya. Kimia belerang sangat luas, karena belerang membentuk berbagai macam senyawa. Senyawanya banyak digunakan dalam praktik kimia dan di berbagai industri. Saat membahas nonlogam dari subkelompok VIA, perhatian terbesar akan diberikan pada kimia belerang.

Masalah Utama yang Dibahas dalam Kuliah

Karakteristik umum non-logam dari subkelompok VIA. Senyawa alami Sulfur

Senyawa sederhana senyawa Sulfur

Hidrogen sulfida, sulfida, polisulfida

Sulfur dioksida. Sulfit

Sulfur trioksida

Asam sulfat. sifat oksidatif. sulfat

Senyawa belerang lainnya

selenium, telurium

Zat sederhana Senyawa selenium dan telurium

Selenida dan tellurida

Senyawa Se dan Te dalam keadaan oksidasi (+4)

Asam selenat dan telurik. sifat oksidatif.

				Elemen subgrup VIA
					karakteristik umum
						Unsur-p milik subkelompok VIA: asam-
					genus O, sulfur S, selenium Se, telurium Te, polonium Po.
									Rumus umum elektron valensi
									singgasana - ns 2 np 4 .
			oksigen
						Oksigen, belerang, selenium, dan telurium adalah non-logam.
					Mereka sering dikelompokkan dengan nama umum "kalkogen",
					yang berarti "membentuk bijih". Memang banyak
					logam ditemukan di alam dalam bentuk oksida dan sulfida;
					dalam bijih sulfida				dalam jumlah kecil dengan
					ada selenida dan telurida.
						Polonium adalah unsur radioaktif yang sangat langka yang
					yang merupakan logam.
			molibdenum
						Untuk membuat delapan elektron yang stabil
					atom kalkogen hanya kekurangan dua elektron
					baru Bilangan oksidasi minimum (–2) adalah
			tungsten		tahan terhadap semua elemen. Ini adalah tingkat oksidasi
					unsur ditampilkan dalam senyawa alami - ok-
					sisi, sulfida, selenida dan tellurida.
						Semua elemen subgrup VIA, kecuali O, ekshibisi
			seaborgium		bilangan oksidasi positif +6 dan +4. Paling-
					keadaan oksidasi oksigen tertinggi adalah +2, itu menunjukkan
	hanya dalam hubungannya dengan F.

Bilangan oksidasi yang paling khas untuk S, Se, Te adalah

xia: (–2), 0, +4, +6, untuk oksigen: (–2), (–1), 0.

Dalam transisi dari S ke Te, kestabilan bilangan oksidasi tertinggi adalah +6

menurun, dan stabilitas keadaan oksidasi +4 meningkat.

Untuk Se, Te, Po, - bilangan oksidasi paling stabil adalah +4.

Beberapa karakteristik atom unsur ViB - subkelompok

		Relatif	Energi pertama
		elektrootri-	ionisasi,
		nilai	kJ/mol
		(menurut polling)
				peningkatan jumlah
				lapisan takhta;
				peningkatan ukuran atom;
				penurunan energi io-
				penurunan listrik
				nilai-nilai

Seperti yang terlihat dari data di atas , oksigen sangat berbeda dari unsur-unsur lain dari subkelompok energi ionisasi bernilai tinggi,

jari-jari orbital atom yang besar dan keelektronegatifan tinggi, hanya F yang memiliki keelektronegatifan lebih tinggi.

Oksigen, yang memainkan peran yang sangat khusus dalam kimia, dianggap dari

secara pantas. Di antara unsur-unsur lain dari kelompok VIA, belerang adalah yang paling penting.

			Sulfur membentuk jumlah yang sangat besar dari berbagai
			koneksi yang berbeda. Senyawanya diketahui dari hampir semua
			unsur mi, kecuali Au, Pt, I dan gas mulia. Cro-
			saya dari senyawa luas S dalam kekuatan
	3s2 3p4
			oksidasi (–2), +4, +6, biasanya diketahui,
			senyawa stabil dalam keadaan oksidasi: +1 (S2 O), +2

(SF2 , SCl2 ), +3 (S2 O3 , H2 S2 O4 ). Keragaman senyawa belerang juga dikonfirmasi oleh fakta bahwa hanya sekitar 20 asam S yang mengandung oksigen yang diketahui.

Kekuatan ikatan antar atom S ternyata sepadan dengan

mengikat S dengan non-logam lain: O, H, Cl, oleh karena itu, S dicirikan oleh

termasuk mineral pirit, FeS2, dan asam polithionik yang sangat umum (misalnya H2 S4 O6 ) Dengan demikian, kimia belerang cukup ekstensif.

Senyawa belerang paling penting yang digunakan dalam industri

Senyawa belerang yang paling banyak digunakan dalam industri dan laboratorium adalah asam sulfat. Volume produksi dunia untuk layanan

asam adalah 136 juta ton. (tidak ada asam lain yang diproduksi dalam jumlah yang begitu besar). Senyawa umum termasuk

apakah asam sulfat - sulfat, serta garam dari asam sulfat - sulfit.

sulfida alami digunakan untuk mendapatkan logam non-ferrous yang paling penting

thalls: Cu, Zn, Pb, Ni, Co, dll. Senyawa belerang umum lainnya meliputi: asam hidrosulfida H2 S, di- dan trioksida belerang: SO2

dan SO3, tiosulfat Na2 S2 O3 ; asam: disulfur (pirosulfat) H2 S2 O7, peroks-

kodisulfat H2 S2 O8 dan peroksodisulfat (persulfat): Na2 S2 O8 dan

(NH4)2 S2 O8 .

Sulfur di alam

teh dalam bentuk zat sederhana, membentuk endapan bawah tanah yang besar,

dan dalam bentuk mineral sulfida dan sulfat , serta dalam bentuk senyawa,

yang merupakan pengotor dalam batubara dan minyak. Batubara dan minyak diperoleh sebagai hasil dari

penguraian zat organik itu, dan belerang adalah bagian dari hewan dan tumbuhan

protein tubuh. Oleh karena itu, ketika batubara dan minyak dibakar, oksida belerang terbentuk,

mencemari lingkungan.

Senyawa belerang alami

Beras. Pirit FeS2 adalah mineral utama yang digunakan untuk menghasilkan asam sulfat.

belerang asli;

mineral sulfida:

FeS2 - pirit atau pirit besi

FeCuS2 - kalkopirit (kuantitas tembaga

FeAsS - arsenopirit

PbS - galena atau kilau timah

ZnS - sphalerite atau zinc blende

HgS - cinnabar

Cu2 S- kalkosit atau kilau tembaga

Ag2 S - kilau argentit atau perak

MoS2 - molibdenit

Sb2 S3 - stibnite atau antimon bersinar

As4 S4 - realgar;

sulfat:

Na2SO4. 10 H2 O - mirabilit

CaSO4 . 2H2 O - gipsum

CaSO4 - anhidrit

BaSObarite atau spar berat

SrSO4 adalah celestine.

Beras. Gipsum CaSO4. 2H2O

bahan sederhana

Dalam zat sederhana, atom belerang terikat dengan dua atom tetangga.

Yang paling stabil adalah struktur yang terdiri dari delapan atom belerang,

disatukan dalam cincin bergelombang menyerupai mahkota. Ada beberapa modifikasi belerang: belerang belah ketupat, belerang monoklinik dan belerang plastik. Pada suhu biasa, belerang berbentuk kristal kuning rapuh.

bentuk belah ketupat (-S), dibentuk oleh

molekul ion S8 . Modifikasi lain - belerang monoklinik (-S) juga terdiri dari cincin beranggota delapan, tetapi lokasinya berbeda

susunan molekul S8 dalam kristal. Ketika di-

cincin belerang yang meleleh robek. Pada saat yang sama, mo-

benang kusut dapat terbentuk, yang

Beras. Sulfur

membuat lelehan kental, dengan lebih lanjut

Saat suhu naik, rantai polimer dapat rusak dan viskositas akan berkurang. Belerang plastik terbentuk selama pendinginan tajam dari lelehan

belerang dan terdiri dari rantai terjerat. Seiring waktu (dalam beberapa hari), itu akan diubah menjadi belerang belah ketupat.

Sulfur mendidih pada 445o C. Kesetimbangan terjadi dalam uap belerang:

450 o C	650 o C	900 o C	1500 o C
S 8 S 6	S 4	S 2	S

Molekul S2 memiliki struktur yang mirip dengan O2.

Sulfur dapat dioksidasi (biasanya menjadi SO2) dan dapat direduksi

ditingkatkan ke S(-2). Pada suhu biasa, hampir semua reaksi yang melibatkan belerang padat dihambat; hanya reaksi dengan fluor, klor, dan merkuri yang berlangsung.

Reaksi ini digunakan untuk mengikat tetesan terkecil merkuri yang tumpah.

Belerang cair dan uap sangat reaktif . Uap belerang membakar Zn, Fe, Cu. Saat melewati H 2 lebih dari belerang cair terbentuk

H 2 S. Dalam reaksi dengan hidrogen dan logam, belerang bertindak sebagai pengoksidasi

Sulfur dapat dengan mudah teroksidasi di bawah aksi halogen.

dan oksigen. Ketika dipanaskan di udara, belerang terbakar dengan nyala biru, mengoksidasi

hingga SO2.

S + O2 = SO2

Sulfur dioksidasi dengan asam sulfat dan nitrat pekat:

S + 2H2 SO4 (conc.) = 3SO2 + 2H2 O,

S + 6HNO3 (conc.) = H2 SO4 + 6 NO2 + 2H2 O

Dalam larutan alkali panas, belerang tidak proporsional.

3S + 6 NaOH = 2 Na2 S + Na2 SO3 + 3 H2 O.

Ketika belerang bereaksi dengan larutan amonium sulfida, kuning-merah ion polisulfida(–S–S–)n atau Sn 2– .

Ketika belerang dipanaskan dengan larutan sulfit, diperoleh tiosulfat, dan

ketika dipanaskan dengan larutan sianida - tiosianat:

S + Na 2 SO3 = Na2 S2 O3, S + KCN = KSCN

Kalium tiosianat atau tiosianat digunakan untuk deteksi analitis ion Fe3+:

3+ + SCN – = 2+ + H2O

Senyawa kompleks yang dihasilkan berwarna merah darah,

bahkan pada konsentrasi rendah ion Fe3+ terhidrasi dalam

Sekitar 33 juta ton belerang asli ditambang setiap tahun di dunia. Jumlah utama belerang yang diekstraksi diproses menjadi asam sulfat dan digunakan

digunakan dalam industri karet untuk vulkanisasi karet. Tambahkan belerang

mengikat ikatan rangkap dari makromolekul karet, membentuk jembatan disulfida

ki -S- S-, dengan demikian, seolah-olah "menjahit" mereka, yang memberikan kekuatan dan elastisitas karet. Ketika sejumlah besar belerang dimasukkan ke dalam karet, ebo-

nit, yang merupakan bahan isolasi yang baik digunakan dalam teknik listrik. Sulfur juga digunakan dalam obat-obatan untuk membuat salep kulit dan dalam pertanian untuk mengendalikan hama tanaman.

senyawa belerang

Hidrogen sulfida, sulfida, polisulfida

Hidrogen sulfida H 2 S terjadi secara alami di perairan mineral belerang,

hadir dalam vulkanik dan gas alam, terbentuk selama peluruhan putih

tubuh kov.

Hidrogen sulfida adalah gas tidak berwarna dengan bau telur busuk dan sangat beracun.

Sedikit larut dalam air, pada suhu kamar, tiga volume gas H2S larut dalam satu volume air.Konsentrasi H2S dalam larutan jenuh

larutan nom adalah ~ 0,1 mol/l . Ketika dilarutkan dalam air, itu membentuk

asam hidrosulfida, yang merupakan salah satu asam terlemah:

		H2 S H+ + HS – , K1 = 6. 10 –8 ,
		HS - H+ + S 2–,								K2 = 1,10 –14
Pelaksana:											Banyak sulfida alami yang diketahui (lihat daftar mineral sulfida). Sulfida dari banyak logam non-ferrous berat (Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Cd, Mo) adalah adalah bijih industri penting. Mereka diubah menjadi oksida dengan menembakkan di udara, misalnya, 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2 maka oksida paling sering direduksi dengan batubara: ZnO + C = Zn + CO Kadang-kadang oksida dibawa ke dalam larutan oleh aksi asam, dan kemudian larutan tersebut mengalami elektrolisis untuk mereduksi logam. Sulfida dari logam alkali dan alkali tanah praktis senyawa kimia ionik. Sulfida dari logam lain - keuntungannya senyawa kovalen vena, sebagai aturan, komposisi non-stoikiometrik. Banyak nonlogam juga membentuk sulfida kovalen: B, C, Si, Ge, P, As, Sb. Sulfida alam As dan Sb telah diketahui. Sulfida dari logam alkali dan alkali tanah, serta sulfida umpan amonium sangat larut dalam air, sisa sulfida tidak larut puisi. Mereka diisolasi dari larutan dalam bentuk endapan berwarna khas, Sebagai contoh, Pb(NO3 )2 + Na2 S = PbS (t.) + 2 NaNO3 Reaksi ini digunakan untuk mendeteksi H2S dan S2– dalam larutan. Beberapa sulfida yang tidak larut dalam air dapat dibawa ke dalam larutan oleh asam, karena pembentukan asam hidrosulfat yang sangat lemah dan mudah menguap. asam asli, misalnya, NiS + H2SO4 = H2S + NiSO4 Sulfida dapat larut dalam asam: FeS, NiS, CoS, MnS, ZnS. Sulfida logam dan nilai PR Sulfida Warna sedimen nilai PR 5 . 10–18 1 . 10–24 2 . 10–25 2 . 10–27 6 . 10–36 4 . 10–53 cokelat 2 . 10–27 2 . 10–28 2 . 10–10 2 . 10–24 Sulfida, dicirikan oleh nilai produk kelarutan yang sangat rendah, tidak dapat larut dalam asam dengan pembentukan H2 S. Dalam ki- sulfida tidak larut dalam slot: CuS, PbS, Ag2 S, HgS, SnS, Bi2 S3, Sb2 S3, Sb2 S5, CdS, As2 S3, As2 S5, SnS2. Jika reaksi pelarutan sulfida karena pembentukan H2S tidak mungkin, kemudian dapat ditransfer ke dalam larutan dengan aksi asam nitrat pekat slot atau aqua regia. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O Anion sulfida S 2– adalah akseptor proton yang kuat (os- inovasi menurut Brønsted). Jadi sulfida yang sangat larut

Subkelompok oksigen mencakup lima elemen: oksigen, belerang, selenium, telurium, dan polonium (logam radioaktif). Ini adalah elemen-p dari grup VI dari sistem periodik D.I. Mendeleev. Mereka memiliki nama grup - chalcogens, yang berarti "membentuk bijih."

Sifat unsur-unsur subkelompok oksigen

Properti				Itu	Ro
1. Nomor pesanan
2. Elektron valensi	2 s 2 2p 4	Z s 2 3p 4	4 s 2 4r 4	5s 2 5p 4	6s 2 6p 4
3. Energi Ionisasi atom, eV	13,62	10,36	9,75	9,01	8,43
4. Relatif keelektronegatifan	3,50		2,48	2,01	1,76
5. Keadaan oksidasi dalam koneksi	1, -2,	2, +2, +4, +6	4, +6	4, +6	2, +2
6. Jari-jari atom, nm	0,066	0,104	0,117 0,137		0,164

Atom kalkogen memiliki struktur tingkat energi eksternal yang sama - ns 2 nr 4 . Ini menjelaskan kesamaan sifat kimianya. Semua kalkogen dalam senyawa dengan hidrogen dan logam menunjukkan keadaan oksidasi -2, dan dalam senyawa dengan oksigen dan non-logam aktif lainnya, biasanya +4 dan +6. Untuk oksigen, serta untuk fluor, keadaan oksidasi yang sama dengan nomor golongan tidak khas. Ini menunjukkan keadaan oksidasi biasanya -2 dan dalam kombinasi dengan fluor +2. Nilai bilangan oksidasi seperti itu mengikuti dari struktur elektronik kalkogen

Atom oksigen memiliki dua elektron tidak berpasangan di sublevel 2p. Elektron-elektronnya tidak dapat dipisahkan, karena tidak ada sublevel d di level terluar (kedua), yaitu, tidak ada orbital bebas. Oleh karena itu, valensi oksigen selalu sama dengan dua, dan bilangan oksidasinya adalah -2 dan +2 (misalnya, dalam H 2 O dan OF 2). Ini adalah valensi dan keadaan oksidasi yang sama dari atom belerang dalam keadaan tidak tereksitasi. Pada transisi ke keadaan tereksitasi (yang terjadi selama pasokan energi, misalnya, selama pemanasan), pada atom belerang, 3 R— dan kemudian elektron 3s (ditunjukkan oleh panah). Jumlah elektron yang tidak berpasangan, dan, akibatnya, valensi dalam kasus pertama adalah empat (misalnya, dalam SO 2), dan yang kedua - enam (misalnya, dalam SO 3). Jelas, bahkan valensi 2, 4, 6 adalah karakteristik analog belerang - selenium, telurium dan polonium, dan bilangan oksidasinya bisa sama dengan -2, +2, +4 dan +6.

Senyawa hidrogen dari unsur-unsur subkelompok oksigen bertanggung jawab rumus H 2 R (R - simbol elemen): H 2 O, H 2 S , H 2 S e, H2Te. Mereka memanggiladalah hidrogen kalsida. Ketika dilarutkan dalam air, mereka membentukasam. Kekuatan asam ini meningkat dengan meningkatnya nomor atom unsur, yang dijelaskan oleh penurunan energi ikatan dalam deret senyawa H 2 R . Air terdisosiasi menjadi ion H + dan O Miliknya elektrolit amfoter.

Sulfur, selenium dan telurium membentuk bentuk senyawa yang sama dengan oksigen jenisnya R O 2 dan R Tentang 3- . Mereka sesuai dengan asam dari tipe H 2 R O 3 dan H 2 R Tentang 4- . Dengan peningkatan nomor urut elemen, kekuatan asam ini menurun.vaet. Semuanya menunjukkan sifat pengoksidasi, dan jenis asam H 2 R Sekitar 3 juga restoratif.

Sifat-sifat zat sederhana berubah secara alami: dengan peningkatanmuatan inti, yang non-logam melemah dan yang logam meningkat. properti. Jadi, oksigen dan telurium adalah non-logam, tetapi yang terakhir memilikikilau logam dan menghantarkan listrik.