Beberapa puluh ribu bahan kimia yang paling penting telah memasuki kehidupan kita, pakaian dan alas kaki kita, memasok tubuh kita dengan unsur-unsur yang berguna, memberi kita kondisi yang optimal untuk hidup. Minyak, alkali, asam, gas, pupuk mineral, cat, plastik hanyalah sebagian kecil dari produk yang dibuat berdasarkan unsur kimia.

Tidak tahu?

Ketika kita bangun di pagi hari, kita mencuci muka dan menyikat gigi. Sabun, pasta gigi, sampo, lotion, krim - produk yang dibuat berdasarkan kimia. Kami menyeduh teh, mencelupkan sepotong lemon ke dalam gelas - dan amati bagaimana cairannya menjadi lebih ringan. Di depan mata kita, reaksi kimia sedang terjadi - interaksi asam-basa dari beberapa produk. Kamar mandi dan dapur - masing-masing, dengan caranya sendiri, laboratorium mini rumah atau apartemen, tempat sesuatu disimpan dalam wadah atau botol. Zat apa, kami mengenali namanya dari label: garam, soda, keputihan, dll.

Terutama banyak proses kimia terjadi di dapur selama periode memasak. Wajan dan wajan penggorengan berhasil menggantikan termos dan retort di sini, dan setiap produk baru yang dikirim ke mereka melakukan reaksi kimianya sendiri yang terpisah, berinteraksi dengan komposisi yang ada di sana. Selanjutnya, seseorang, menggunakan hidangan yang disiapkannya, memulai mekanisme pencernaan makanan. Ini juga Dan begitulah dalam segala hal. Seluruh hidup kita ditentukan sebelumnya oleh unsur-unsur dari tabel periodik Mendeleev.

meja terbuka

Awalnya, tabel yang dibuat oleh Dmitry Ivanovich terdiri dari 63 elemen. Itulah berapa banyak dari mereka yang terbuka pada saat itu. Ilmuwan mengerti bahwa dia telah mengklasifikasikan jauh dari daftar lengkap elemen yang ada dan ditemukan pada tahun yang berbeda oleh para pendahulunya di alam. Dan ternyata dia benar. Lebih dari seratus tahun kemudian, mejanya sudah terdiri dari 103 item, pada awal 2000-an - dari 109, dan penemuan terus berlanjut. Para ilmuwan di seluruh dunia sedang berjuang untuk menghitung elemen baru, berdasarkan tabel yang dibuat oleh seorang ilmuwan Rusia.

Hukum periodik Mendeleev adalah dasar kimia. Interaksi di antara mereka sendiri dari atom-atom dari unsur-unsur ini atau itu telah menghasilkan zat-zat dasar di alam. Itu, pada gilirannya, sebelumnya tidak diketahui dan turunannya lebih kompleks. Semua nama zat yang ada saat ini berasal dari unsur-unsur yang telah menjalin hubungan satu sama lain dalam proses reaksi kimia. Molekul zat mencerminkan komposisi unsur-unsur ini di dalamnya, serta jumlah atom.

Setiap elemen memiliki simbol hurufnya sendiri

Dalam tabel periodik, nama-nama unsur diberikan dalam istilah literal dan simbolik. Beberapa kami ucapkan, yang lain kami gunakan saat menulis rumus. Tuliskan nama-nama zat secara terpisah dan lihat sejumlah simbolnya. Ini menunjukkan unsur-unsur apa yang terdiri dari produk, berapa banyak atom dari satu atau lain konstituen yang dapat disintesis dalam proses reaksi kimia oleh masing-masing zat tertentu. Semuanya cukup sederhana dan jelas, berkat kehadiran simbol.

Dasar dari ekspresi simbolis elemen adalah inisial, dan, dalam banyak kasus, salah satu huruf berikutnya dari nama Latin elemen. Sistem ini diusulkan pada awal abad ke-19 oleh Berzelius, seorang ahli kimia Swedia. Satu huruf hari ini mengungkapkan nama dua lusin elemen. Sisanya dua huruf. Contoh nama seperti : tembaga - Cu (cuprum), besi - Fe (ferrum), magnesium - Mg (magnium) dan sebagainya. Atas nama zat, produk reaksi dari unsur-unsur tertentu diberikan, dan dalam rumus - seri simbolisnya.

Produk aman dan tidak terlalu

Ada lebih banyak chemistry di sekitar kita daripada yang bisa dibayangkan orang kebanyakan. Tanpa melakukan sains secara profesional, kita masih harus menghadapinya dalam kehidupan sehari-hari. Segala sesuatu yang ada di meja kami terdiri dari unsur-unsur kimia. Bahkan tubuh manusia terdiri dari puluhan bahan kimia.

Nama-nama bahan kimia yang ada di alam dapat dibagi menjadi dua kelompok: digunakan dalam kehidupan sehari-hari atau tidak. Garam, asam, senyawa eter yang kompleks dan berbahaya sangat spesifik dan digunakan secara eksklusif dalam kegiatan profesional. Mereka membutuhkan perawatan dan ketelitian dalam penggunaannya dan, dalam beberapa kasus, izin khusus. Zat yang sangat diperlukan dalam kehidupan sehari-hari kurang berbahaya, tetapi penggunaannya yang tidak tepat dapat menyebabkan konsekuensi serius. Dari sini kita dapat menyimpulkan bahwa kimia yang tidak berbahaya tidak ada. Kami akan menganalisis zat utama yang dikaitkan dengan kehidupan manusia.

Biopolimer sebagai bahan pembangun tubuh

Komponen dasar utama tubuh adalah protein - polimer yang terdiri dari asam amino dan air. Ini bertanggung jawab untuk pembentukan sel, sistem hormonal dan kekebalan, massa otot, tulang, ligamen, organ dalam. Tubuh manusia terdiri dari lebih dari satu miliar sel, dan masing-masing membutuhkan protein atau disebut juga protein. Berdasarkan uraian di atas, berikan nama-nama zat yang lebih diperlukan bagi makhluk hidup. Dasar tubuh adalah sel, dasar sel adalah protein. Tidak ada yang lain yang diberikan. Kekurangan protein, serta kelebihannya, menyebabkan terganggunya semua fungsi vital tubuh.

Dalam konstruksi protein, urutan pembuatan makromolekul oleh ikatan peptida terlibat. Mereka, pada gilirannya, muncul sebagai akibat dari interaksi zat COOH - karboksil dan NH 2 - gugus amino. Protein yang paling terkenal adalah kolagen. Itu milik kelas protein fibrillar. Yang pertama, struktur yang didirikan, adalah insulin. Bahkan untuk orang yang jauh dari kimia, nama-nama ini berbicara banyak. Namun tidak semua orang mengetahui bahwa zat tersebut adalah protein.

Asam amino esensial

Sel protein terdiri dari asam amino - nama zat yang memiliki rantai samping dalam struktur molekul. Mereka dibentuk oleh: C - karbon, N - nitrogen, O - oksigen dan H - hidrogen. Dari dua puluh asam amino standar, sembilan memasuki sel secara eksklusif dengan makanan. Sisanya disintesis oleh tubuh dalam proses interaksi berbagai senyawa. Dengan bertambahnya usia atau adanya penyakit, daftar sembilan asam amino esensial berkembang secara signifikan dan diisi ulang dengan yang esensial bersyarat.

Secara total, lebih dari lima ratus asam amino yang berbeda diketahui. Mereka diklasifikasikan dalam banyak cara, salah satunya membaginya menjadi dua kelompok: proteinogenik dan non-proteinogenik. Beberapa dari mereka memainkan peran yang tak tergantikan dalam fungsi tubuh, tidak terkait dengan pembentukan protein. Nama-nama zat organik dalam kelompok ini, yang kuncinya: glutamat, glisin, karnitin. Yang terakhir berfungsi sebagai pengangkut lipid ke seluruh tubuh.

Lemak: sederhana dan sulit

Semua zat mirip lemak di dalam tubuh biasa kita sebut lipid atau lemak. Sifat fisik utama mereka adalah tidak larut dalam air. Namun, dalam interaksi dengan zat lain, seperti benzena, alkohol, kloroform, dan lainnya, senyawa organik ini mudah terurai. Perbedaan kimia utama antara lemak adalah sifat yang serupa, tetapi strukturnya berbeda. Dalam kehidupan organisme hidup, zat-zat ini bertanggung jawab atas energinya. Jadi, satu gram lipid mampu melepaskan sekitar empat puluh kJ.

Sejumlah besar zat yang termasuk dalam molekul lemak tidak memungkinkan klasifikasinya yang mudah dan dapat diakses. Hal utama yang menyatukan mereka adalah sikap mereka terhadap proses hidrolisis. Dalam hal ini, lemak dapat disabunkan dan tidak dapat disabunkan. Nama-nama zat yang membuat kelompok pertama dibagi menjadi lipid sederhana dan kompleks. Sederhana termasuk beberapa jenis lilin, ester koresterol. Yang kedua - sphingolipids, fosfolipid dan sejumlah zat lainnya.

Karbohidrat sebagai jenis nutrisi ketiga

Jenis nutrisi dasar ketiga dari sel hidup, bersama dengan protein dan lemak, adalah karbohidrat. Ini adalah senyawa organik yang terdiri dari H (hidrogen), O (oksigen) dan C (karbon). dan fungsinya mirip dengan lemak. Mereka juga merupakan sumber energi bagi tubuh, tetapi tidak seperti lipid, mereka terutama sampai di sana dengan makanan yang berasal dari tumbuhan. Pengecualiannya adalah susu.

Karbohidrat dibagi menjadi polisakarida, monosakarida dan oligosakarida. Beberapa tidak larut dalam air, yang lain melakukan sebaliknya. Berikut ini adalah nama-nama zat yang tidak larut. Ini termasuk karbohidrat kompleks seperti dari kelompok polisakarida seperti pati dan selulosa. Pemecahannya menjadi zat yang lebih sederhana terjadi di bawah pengaruh jus yang dikeluarkan oleh sistem pencernaan.

Zat bermanfaat dari dua kelompok lainnya ditemukan dalam buah beri dan buah-buahan dalam bentuk gula yang larut dalam air yang diserap dengan sempurna oleh tubuh. Oligosakarida - laktosa dan sukrosa, monosakarida - fruktosa dan glukosa.

glukosa dan serat

Nama zat seperti glukosa dan serat sudah biasa dalam kehidupan sehari-hari. Keduanya adalah karbohidrat. Salah satu monosakarida yang terkandung dalam darah setiap organisme hidup dan jus tanaman. Yang kedua adalah dari polisakarida, yang bertanggung jawab untuk proses pencernaan; dalam fungsi lain, serat jarang digunakan, tetapi juga merupakan zat yang sangat diperlukan. Struktur dan sintesisnya cukup kompleks. Tetapi cukup bagi seseorang untuk mengetahui fungsi dasar yang diambil dalam kehidupan tubuh agar tidak mengabaikan penggunaannya.

Glukosa menyediakan sel dengan zat seperti gula anggur, yang memberikan energi untuk fungsi mereka yang berirama dan tidak terputus. Sekitar 70 persen glukosa memasuki sel dengan makanan, tiga puluh sisanya - tubuh memproduksi sendiri. Otak manusia sangat membutuhkan glukosa yang berasal dari makanan, karena organ ini tidak mampu mensintesis glukosa sendiri. Dalam madu, ditemukan dalam jumlah terbesar.

Tidak begitu sederhana askorbat

Sudah tidak asing lagi bagi semua orang sejak kecil, sumber vitamin C adalah zat kimia kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan oksigen. Interaksi mereka dengan elemen lain bahkan dapat mengarah pada penciptaan garam - cukup untuk mengubah hanya satu atom dalam senyawa. Dalam hal ini, nama dan kelas zat akan berubah. Eksperimen yang dilakukan dengan asam askorbat mengungkapkan sifatnya yang sangat diperlukan dalam fungsi memulihkan kulit manusia.

Selain itu, memperkuat sistem kekebalan kulit, membantu melawan efek negatif dari atmosfer. Ini memiliki anti-penuaan, sifat pemutih, mencegah penuaan, menetralkan radikal bebas. Terkandung dalam buah jeruk, paprika, jamu, stroberi. Sekitar seratus miligram asam askorbat - dosis harian optimal - dapat diperoleh dengan mawar, buckthorn laut, dan kiwi.

Zat di sekitar kita

Kami yakin bahwa seluruh hidup kami adalah kimia, karena seseorang sendiri sepenuhnya terdiri dari unsur-unsurnya. Makanan, alas kaki dan pakaian, produk kebersihan - hanya sebagian kecil dari tempat kita menemukan buah-buah ilmu pengetahuan dalam kehidupan sehari-hari. Kita tahu tujuan dari banyak elemen dan menggunakannya untuk keuntungan kita sendiri. Di rumah langka Anda tidak akan menemukan asam borat, atau kapur mati, seperti yang kita sebut, atau kalsium hidroksida, seperti yang dikenal sains. Tembaga sulfat banyak digunakan oleh manusia - tembaga sulfat. Nama zat berasal dari nama komponen utamanya.

Natrium bikarbonat adalah soda umum dalam kehidupan sehari-hari. Asam baru ini adalah asam asetat. Begitu juga dengan asal hewan atau apapun. Semuanya tersusun dari senyawa unsur-unsur kimia. Jauh dari semua orang dapat menjelaskan struktur molekulnya, cukup mengetahui nama, tujuan zat dan menggunakannya dengan benar.

Mundur ke depan

Perhatian! Pratinjau slide hanya untuk tujuan informasi dan mungkin tidak mewakili keseluruhan presentasi. Jika Anda tertarik dengan karya ini, silakan unduh versi lengkapnya.

Target: untuk menunjukkan hubungan erat kimia dengan kehidupan kita sehari-hari.

Peralatan: proyektor multimedia; tiga jenis sabun - rumah tangga, toilet, cair; dua jenis bubuk cuci - untuk kain katun dan wol; fenolftalein; soda; larutan asam asetat; kristal asam sitrat; tepung; air; tabung reaksi; gelas kimia; kape.

KEMAJUAN ACARA

(Slide 2)

Guru. Pada awalnya adalah kata. Dan kata itu adalah Tuhan. Selama tujuh hari tujuh malam, pencipta menciptakan dunia material, yang terdiri dari materi. Dan zat merupakan objek kajian dari ilmu KIMIA.

(Slide 3)

– Jadi, mari kita terpesona oleh ilmu ilahi ini bersama-sama, dan pastikan bahwa seluruh lingkungan kita adalah bahan kimia. Dan Anda dan saya, tubuh kita dan bahkan perasaan kita juga chemistry.
Mari kita mulai dari awal. Di sini bayi lahir. (Slide 4) Dengan tangisan pertamanya, paru-paru mengembang, bayi mengambil napas pertamanya. Dan proses ini menyertai kita sepanjang hidup kita.

Pertanyaan untuk audiens:

Jenis gas apa yang kita butuhkan? (Oksigen)

Apa nama zat yang membawa oksigen? (Hemoglobin)

Mari kita kagumi molekul yang luar biasa ini bersama-sama. (Slide 5) Oksigen, setelah bergabung, dengan ion besi yang terletak di tengah hemoglobin, seperti di kereta, berjalan ke semua organ tubuh kita. Jaringan kita dipenuhi dengan oksigen yang memberi kehidupan, berkat proses oksidasi yang terjadi.

- Dan sekarang momen lain. Katakan padaku, apakah kamu pernah mengalami stres? Tentu! Saya percaya stres akrab bagi banyak orang.

Pertanyaan untuk hadirin:

– Tahukah Anda hormon apa yang dihasilkan dalam kasus ini? (Adrenalin)

- Apakah Anda merasa gugup hari ini?

- Tentu saja, di sekolah Anda tidak dapat melakukannya tanpa kegembiraan! Dan sekali lagi Anda memiliki adrenalin. (Slide 6) Alam yang bijaksana menciptakan adrenalin untuk bertindak. Karena itu, ketika adrenalin dilepaskan, seseorang perlu aktif bergerak, berlari, melompat, melambaikan tangannya. Apa yang akan kita lakukan sekarang. Kita bangun. Kami mengangkat tangan, kami aktif berjabat tangan. Mari kita injak kaki kita secara bersamaan.

- Sudah selesai dilakukan dengan baik! Semua adrenalin yang terkumpul berhasil.

– Ternyata ketahanan terhadap stres tergantung pada protein yang melekatkan adrenalin. Jika molekul protein besar, orang tersebut tahan terhadap stres; jika kecil, resistensi terhadap stres rendah. Mari kita kagumi struktur indah dari molekul protein. (Slide 7) Mari kita kagumi sifat bijaksana yang menciptakan keindahan seperti itu.

Pertanyaan untuk hadirin:

Apa yang menentukan struktur protein? Di mana informasi turun-temurun dienkripsi? (DNA)

– Tentu saja, dalam molekul DNA. Mari kita lihat struktur DNA. (Slide 8) Lihat betapa cantiknya! Di sebelah kiri adalah tampilan atas, di sebelah kanan adalah heliks ganda yang terdiri dari dua untai yang saling melengkapi. Tidak heran mereka dinamai demikian, satu rantai memuji yang lain. Nama lengkap DNA adalah asam deoksiribonukleat. Kedengarannya seperti sebuah lagu!

Mari kita lakukan eksperimen pikiran - ayo pergi ke rumah kita. Kami selalu diterima di rumah.

Pertanyaan untuk hadirin:

- Siapa yang pertama kali bertemu denganmu di pintu? Apa perasaan Anda tentang ini?

- Luar biasa! Kita semua sedang menunggu di rumah untuk ibu dan ayah, kakek-nenek, kucing dan anjing, hamster dan burung beo. Dan kami senang bertemu dengan mereka. (Slide 9)

- Sekarang bayangkan - di depan Anda ada sepiring pangsit yang dibumbui dengan krim asam. Atau pai dengan kerak kemerahan sedang berasap di atas meja. Rumah itu dipenuhi dengan aroma yang luar biasa. Anda membawa potongan yang diinginkan ke mulut Anda. Apa yang Anda alami?
Anda tidak akan mengalami semua kebahagiaan ini jika hormon kegembiraan, serotonin, tidak terbentuk di dalam tubuh. Kagumi pahlawan acara ini! (Slide 10) Bagus! Mari kita selesaikan di sini dan sekarang. Tidak, sayangnya Anda tidak akan memegang sepotong kue besar dan kuat di tangan Anda sekarang. Anda tidak memelihara hewan peliharaan kesayangan Anda. Kami akan melakukannya lebih mudah - ingat masa kecil. Masing-masing dari kita, sebagai seorang anak, tersenyum dan tertawa terbahak-bahak sekitar 360 kali sehari. Tersenyumlah, temukan tonjolan kegembiraan di wajah Anda di sebelah tulang pipi Anda. Gosok dengan kuat dengan ujung jari Anda. Lihatlah tetangga Anda di kiri dan kanan, beri mereka senyum Anda! Beginilah cara serotonin diproduksi!

Jadi, kita di rumah. Pertama-tama, kita akan mengunjungi laboratorium rumah yang disebut kamar mandi. (Slide 11) Kami mencuci tangan, pada saat yang sama tanpa membuang waktu, menyalakan mesin cuci. Sabun apa yang harus dipilih? Jenis bedak apa? Lima ahli kimia diperlukan untuk melakukan percobaan. Dengan mereka, kami akan memeriksa sifat basa dari tiga jenis sabun - cucian, toilet, cair dan dua jenis bedak - untuk wol dan untuk kain katun. (Ada sampel deterjen di atas dalam lima tabung reaksi. Beberapa mililiter air dituangkan ke dalam masing-masing, dikocok. Kemudian setetes larutan fenolftalein dijatuhkan ke dalam larutan, intensitas pewarnaan merah diamati dan kesimpulan ditarik.)

Kesimpulan. Warna paling terang dalam larutan sabun cuci, medianya sangat basa, oleh karena itu, sabun ini harus digunakan untuk mencuci barang-barang yang sangat kotor. Solusi sabun toilet juga mengubah warna indikator - kami menggunakannya untuk mencuci tangan dan tubuh yang kotor. Tetapi sabun cair dapat sering digunakan, karena larutannya tidak mengubah warna indikator, mediumnya netral.
Lingkungan yang paling basa dalam larutan deterjen cucian untuk kain katun, oleh karena itu deterjen jenis ini harus digunakan untuk mencuci barang yang terbuat dari kain yang tahan terhadap lingkungan agresif. Dalam bentuk bubuk lain, larutan fenolftalein hanya berubah menjadi merah muda, yaitu cocok untuk mencuci produk yang terbuat dari sutra alam dan kain wol.

- Kami melewati dapur - laboratorium rumah utama. Di sini sakramen-sakramen utama persiapan berlangsung. Apa laboratorium utama rumah yang dilengkapi? (Slide 12)
Temui "Yang Mulia" - kompor.

Pertanyaan untuk audiens:

- Untuk apa piring itu? Apa yang terbakar di dalamnya?

- Dan sekarang, tolong, seseorang yang ingin menuliskan reaksi pembakaran metana di papan tulis, dan membandingkannya dengan rekaman di layar.

- Mari kita menarik kesimpulan. Metana bereaksi dengan oksigen untuk melepaskan karbon dioksida dan uap air. Karena itu, saat menyalakan pembakar, perlu untuk membuka jendela. Dan mengapa kita memulai reaksi pembakaran? Tentu saja, kita membutuhkan energi yang dilepaskan sebagai hasil reaksi. Oleh karena itu, reaksi ditulis dalam bentuk termokimia, di akhir persamaan +Q, yang berarti pelepasan panas - reaksinya eksotermik.

- Baris berikutnya adalah Frosty Majesty - kulkas.

Pertanyaan untuk hadirin:

Untuk apa kulkas?

- Anda benar, perlu untuk memperlambat proses pembusukan makanan - reaksi oksidasi dan dekomposisi. Kulkas melambangkan bagian kimia yang paling sulit - kinetika kimia. Mari kita perlakukan "Yang Mulia Dingin" dengan hormat.

- Mari kita beralih ke "Yang Mulia" - lemari. Apa yang tidak ada - sendok, sendok, panci, wajan, sereal, tepung, garam, gula, rempah-rempah dan banyak lagi yang enak dan menarik. Kami akan memasak pai dari kue shortcrust, dan secara kimia kompeten. Dalam buku masak, disarankan untuk menambahkan soda yang didinginkan dengan cuka untuk menyiapkan adonan.

Pertanyaan untuk hadirin:

- Apa tujuan menambahkan soda dengan cuka ke dalam adonan?

- Memang benar kue itu luar biasa. Sekarang lihat reaksi ini. (Peragaan interaksi soda dengan asam asetat). Kami mengamati "mendidih" karena pelepasan karbon dioksida. Jadi, sebagian besar karbon dioksida telah terlepas ke atmosfer, tidak banyak gas yang tersisa untuk meningkatkan pengujian. Karena itu, kami tidak memadamkan soda dengan cuka, tetapi menambahkan soda dan asam sitrat kristal kering ke dalam tepung. Uleni adonan dengan menambahkan bahan-bahan yang diperlukan.

(Peragaan. Dalam gelas yang dalam, campur soda, asam sitrat kristal, tepung, tambahkan air. Adonan yang mengembang perlahan terlihat. Di gelas lain, campur tepung dengan air, tambahkan soda yang didinginkan dengan cuka di sana. Dalam hal ini, adonan naik jauh lebih sedikit dan cepat mengendap.)

– Anda dan saya memastikan bahwa pai juga perlu disiapkan secara kimia dengan kompeten. Karbon dioksida harus dilepaskan selama proses memanggang - hasilnya adalah kue yang mengembang, sama seperti kue kita! (Slide 13)

"Saya pikir saya meyakinkan Anda bahwa kimia adalah puisi materi!" (Slide 14)

Pada bab sebelumnya, dikatakan bahwa tidak hanya atom dari satu unsur kimia, tetapi juga atom dari unsur yang berbeda dapat membentuk ikatan satu sama lain. Zat yang dibentuk oleh atom dari satu unsur kimia disebut zat sederhana, dan zat yang dibentuk oleh atom dari unsur kimia yang berbeda disebut zat kompleks. Beberapa zat sederhana memiliki struktur molekul, mis. terdiri dari molekul. Misalnya, zat seperti oksigen, nitrogen, hidrogen, fluor, klor, brom, dan yodium memiliki struktur molekul. Masing-masing zat ini dibentuk oleh molekul diatomik, sehingga rumusnya dapat ditulis berturut-turut sebagai O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 dan I 2. Seperti yang Anda lihat, zat sederhana dapat memiliki nama yang sama dengan unsur-unsur yang membentuknya. Oleh karena itu, seseorang harus dengan jelas membedakan antara situasi ketika datang ke unsur kimia, dan ketika tentang zat sederhana.

Seringkali, zat sederhana tidak memiliki molekul, tetapi struktur atom. Dalam zat seperti itu, atom dapat membentuk berbagai jenis ikatan satu sama lain, yang akan dibahas secara rinci nanti. Zat dari struktur ini adalah semua logam, misalnya, besi, tembaga, nikel, serta beberapa non-logam - berlian, silikon, grafit, dll. Untuk zat-zat ini, tidak hanya nama unsur kimia yang bertepatan dengan nama zat yang dibentuknya, tetapi rumus zat dan penunjukan unsur kimianya juga identik. Misalnya, unsur-unsur kimia besi, tembaga dan silikon, yang memiliki sebutan Fe, Cu dan Si, membentuk zat sederhana, yang rumusnya berturut-turut adalah Fe, Cu dan Si. Ada juga sekelompok kecil zat sederhana, yang terdiri dari atom yang berbeda, tidak terhubung dengan cara apa pun. Zat semacam itu adalah gas, yang disebut, karena aktivitas kimianya yang sangat rendah, mulia. Ini termasuk helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn).

Karena hanya ada sekitar 500 zat sederhana yang diketahui, maka secara logis banyak unsur kimia dicirikan oleh fenomena yang disebut alotropi.

Alotropi adalah fenomena ketika satu unsur kimia dapat membentuk beberapa zat sederhana. Bahan kimia yang berbeda yang dibentuk oleh satu unsur kimia disebut modifikasi alotropik atau alotrop.

Jadi, misalnya, unsur kimia oksigen dapat membentuk dua zat sederhana, yang salah satunya memiliki nama unsur kimia - oksigen. Oksigen sebagai zat terdiri dari molekul diatomik, yaitu rumusnya adalah O2. Senyawa inilah yang merupakan bagian dari udara vital yang kita butuhkan. Modifikasi alotropik oksigen lainnya adalah gas triatomik ozon, yang rumusnya adalah O 3 . Terlepas dari kenyataan bahwa baik ozon dan oksigen dibentuk oleh unsur kimia yang sama, perilaku kimianya sangat berbeda: ozon jauh lebih aktif daripada oksigen dalam reaksi dengan zat yang sama. Selain itu, zat-zat ini berbeda satu sama lain dalam sifat fisik, setidaknya karena fakta bahwa berat molekul ozon 1,5 kali lebih besar daripada oksigen. Ini mengarah pada fakta bahwa kerapatannya dalam keadaan gas juga 1,5 kali lebih besar.

Banyak unsur kimia cenderung membentuk modifikasi alotropik yang berbeda satu sama lain dalam fitur struktural kisi kristal. Jadi, misalnya, pada Gambar 5, Anda dapat melihat representasi skematis dari fragmen kisi kristal berlian dan grafit, yang merupakan modifikasi alotropik karbon.

Gambar 5. Fragmen kisi kristal intan (a) dan grafit (b)

Selain itu, karbon juga dapat memiliki struktur molekul: struktur seperti itu diamati pada jenis zat seperti fullerene. Zat jenis ini dibentuk oleh molekul karbon berbentuk bola. Gambar 6 menunjukkan model 3D dari molekul c60 fullerene dan bola sepak untuk perbandingan. Perhatikan kemiripan mereka yang menarik.

Gambar 6. Molekul fullerene C60 (a) dan bola sepak (b)

Senyawa adalah zat yang tersusun dari atom-atom dari unsur yang berbeda. Mereka, seperti zat sederhana, dapat memiliki struktur molekul dan non-molekul. Jenis struktur non-molekul dari zat kompleks dapat lebih beragam daripada yang sederhana. Setiap zat kimia kompleks dapat diperoleh baik dengan interaksi langsung zat sederhana, atau dengan urutan interaksi mereka satu sama lain. Penting untuk menyadari satu fakta, yaitu bahwa sifat-sifat zat kompleks, baik fisik maupun kimia, sangat berbeda dari sifat zat sederhana dari mana mereka berasal. Misalnya, garam meja yang memiliki forum NaCl dan merupakan kristal transparan tidak berwarna, dapat diperoleh dengan mereaksikan natrium, yang merupakan logam dengan sifat-sifat khas logam (kilau dan daya hantar listrik), dengan klorin Cl 2, gas kuning-hijau. .

Asam sulfat H 2 SO 4 dapat dibentuk melalui serangkaian transformasi yang berurutan dari zat sederhana - hidrogen H 2 , belerang S dan oksigen O 2 . Hidrogen adalah gas yang lebih ringan dari udara yang membentuk campuran eksplosif dengan udara, belerang adalah padatan kuning yang dapat terbakar, dan oksigen adalah gas yang sedikit lebih berat daripada udara di mana banyak zat dapat terbakar. Asam sulfat, yang dapat diperoleh dari zat-zat sederhana ini, adalah cairan berminyak berat dengan sifat penghilangan air yang kuat, yang karenanya banyak mengandung zat organik.

Jelas, selain bahan kimia individu, ada juga campurannya. Ini terutama campuran berbagai zat yang membentuk dunia di sekitar kita: paduan logam, makanan, minuman, berbagai bahan yang membentuk benda-benda di sekitar kita.

Sebagai contoh, udara yang kita hirup sebagian besar terdiri dari nitrogen N 2 (78%), oksigen yang sangat vital bagi kita (21%), sedangkan 1% sisanya adalah pengotor dari gas-gas lain (karbon dioksida, gas mulia, dll).

Campuran zat dibagi menjadi homogen dan heterogen. Campuran homogen adalah campuran yang tidak memiliki batas fasa. Campuran homogen adalah campuran alkohol dan air, paduan logam, larutan garam dan gula dalam air, campuran gas, dll. Campuran heterogen adalah campuran yang memiliki batas fasa. Campuran jenis ini antara lain campuran pasir dan air, gula dan garam, campuran minyak dan air, dan lain-lain.

Zat yang membentuk campuran disebut komponen.

Campuran zat sederhana, tidak seperti senyawa kimia yang dapat diperoleh dari zat sederhana ini, mempertahankan sifat masing-masing komponen.

Lingkungan adalah materi. Materi terdiri dari dua jenis: substansi dan medan. Objek kimia adalah zat (termasuk pengaruh pada zat dari berbagai bidang - suara, magnet, elektromagnetik, dll.)

Zat - segala sesuatu yang memiliki massa diam (yaitu, ditandai dengan adanya massa ketika tidak bergerak). Jadi, meskipun massa diam satu elektron (massa elektron yang tidak bergerak) sangat kecil - sekitar 10 -27 g, tetapi bahkan satu elektron adalah suatu zat.

Materi ada dalam tiga keadaan agregasi - gas, cair dan padat. Ada keadaan materi lain - plasma (misalnya, ada plasma di badai petir dan bola kilat), tetapi kimia plasma hampir tidak dipertimbangkan dalam kursus sekolah.

Zat bisa murni, sangat murni (diperlukan, misalnya, untuk membuat serat optik), dapat mengandung jumlah pengotor yang nyata, dapat berupa campuran.

Semua zat terdiri dari partikel kecil yang disebut atom. Zat yang tersusun dari atom-atom yang sejenis(dari atom satu unsur), disebut sederhana(misalnya, arang, oksigen, nitrogen, perak, dll.). Zat yang mengandung atom-atom yang saling berhubungan dari unsur-unsur yang berbeda disebut kompleks.

Jika suatu zat (misalnya, di udara) mengandung dua atau lebih zat sederhana, dan atom-atomnya tidak saling berhubungan, maka itu disebut bukan kompleks, tetapi campuran zat sederhana. Jumlah zat sederhana relatif sedikit (sekitar lima ratus), sedangkan zat kompleks jumlahnya sangat banyak. Sampai saat ini, puluhan juta zat kompleks yang berbeda telah diketahui.

Transformasi kimia

Zat dapat berinteraksi satu sama lain, dan zat baru muncul. Transformasi seperti itu disebut bahan kimia. Misalnya, zat sederhana batubara berinteraksi (para ahli kimia mengatakan - bereaksi) dengan zat sederhana lainnya - oksigen, menghasilkan pembentukan zat kompleks - karbon dioksida, di mana atom karbon dan oksigen saling berhubungan. Transformasi semacam itu dari satu zat menjadi zat lain disebut kimia. Transformasi kimia adalah reaksi kimia. Jadi, ketika gula dipanaskan di udara, zat manis yang kompleks - sukrosa (yang terdiri dari gula) - berubah menjadi zat sederhana - batu bara dan zat kompleks - air.

Kimia adalah ilmu yang mempelajari perubahan suatu zat menjadi zat lain. Tugas kimia adalah mencari tahu dengan zat mana zat ini atau zat itu dapat berinteraksi (bereaksi) dalam kondisi tertentu, apa yang terbentuk dalam kasus ini. Selain itu, penting untuk mengetahui dalam kondisi apa transformasi ini atau itu dapat berlangsung dan zat yang diinginkan dapat diperoleh.

Sifat fisik zat

Setiap zat dicirikan oleh kombinasi sifat fisik dan kimia. Sifat fisis adalah sifat yang dapat dikarakterisasi dengan menggunakan instrumen fisis.. Misalnya, dengan menggunakan termometer, Anda dapat menentukan titik leleh dan titik didih air. Metode fisika dapat mencirikan kemampuan suatu zat untuk menghantarkan arus listrik, menentukan kerapatan suatu zat, kekerasannya, dll. Selama proses fisik, zat tetap tidak berubah dalam komposisi.

Sifat fisik zat dibagi menjadi dapat dihitung (yang dapat dicirikan menggunakan perangkat fisik tertentu dengan angka, misalnya, menunjukkan kepadatan, titik leleh dan didih, kelarutan dalam air, dll.) dan tak terhitung (yang tidak dapat dicirikan oleh angka atau sangat sulit seperti warna, bau, rasa, dll).

Sifat kimia zat

Sifat kimia suatu zat adalah seperangkat informasi tentang zat lain apa dan dalam kondisi apa zat tertentu masuk ke dalam interaksi kimia.. Tugas terpenting kimia adalah mengidentifikasi sifat-sifat kimia zat.

Transformasi kimia melibatkan partikel terkecil dari zat - atom. Selama transformasi kimia, zat lain terbentuk dari beberapa zat, dan zat asli menghilang, dan zat baru (produk reaksi) terbentuk sebagai gantinya. TETAPI atom di semua transformasi kimia dipertahankan. Penataan ulang mereka terjadi, selama transformasi kimia, ikatan lama antara atom dihancurkan dan ikatan baru muncul.

unsur kimia

Jumlah zat yang berbeda sangat besar (dan masing-masing memiliki sifat fisik dan kimianya sendiri). Ada relatif sedikit atom di dunia material di sekitar kita, berbeda satu sama lain dalam karakteristiknya yang paling penting - sekitar seratus. Setiap jenis atom memiliki unsur kimianya sendiri. Unsur kimia adalah kumpulan atom dengan karakteristik yang sama atau serupa.. Ada sekitar 90 unsur kimia berbeda yang ditemukan di alam. Sampai saat ini, fisikawan telah mempelajari cara membuat atom jenis baru yang tidak ada di Bumi. Atom semacam itu (dan, karenanya, elemen kimia semacam itu) disebut buatan (dalam bahasa Inggris - elemen buatan). Lebih dari dua lusin elemen yang diperoleh secara artifisial telah disintesis hingga saat ini.

Setiap elemen memiliki nama latin dan simbol satu atau dua huruf. Tidak ada aturan yang jelas untuk pengucapan simbol unsur kimia dalam literatur kimia berbahasa Rusia. Beberapa mengucapkannya seperti ini: mereka menyebut elemen dalam bahasa Rusia (simbol natrium, magnesium, dll.), Yang lain - dalam huruf Latin (simbol karbon, fosfor, belerang), yang lain - bagaimana nama elemen terdengar dalam bahasa Latin ( besi, perak, emas, merkuri). Merupakan kebiasaan untuk mengucapkan simbol unsur hidrogen H dengan cara yang sama seperti huruf ini diucapkan dalam bahasa Prancis.

Perbandingan sifat-sifat terpenting unsur kimia dan zat sederhana diberikan dalam tabel di bawah ini. Beberapa zat sederhana dapat berhubungan dengan satu elemen (fenomena alotropi: karbon, oksigen, dll.), atau mungkin satu (argon dan gas inert lainnya).

Abstrak: Mata kuliah pilihan kimia untuk siswa kelas 9. Zat di sekitar kita

Mata kuliah pilihan kimia untuk siswa kelas 9.

Zat di sekitar kita.

Salah satu arah modernisasi pendidikan modern adalah transisi ke pendidikan khusus di sekolah menengah. Pengenalan pelatihan pra-profil melalui organisasi mata kuliah pilihan adalah kondisi yang diperlukan untuk menciptakan ruang pendidikan untuk sekolah dasar.

Manual ini menyajikan program mata kuliah pilihan dalam kimia "Zat di sekitar kita", yang dirancang untuk siswa di kelas 9.

Kursus ini memberikan informasi yang memungkinkan kita untuk memahami proses di dunia di sekitar kita, informasi tentang sifat yang tidak biasa dari zat yang diketahui, masalah ekologi, dan lokakarya kimia yang disentuh.

Kursus ini bertujuan untuk memperluas dan memperdalam pengetahuan kimia, mengembangkan keterampilan pendidikan umum, memperluas wawasan seseorang.

Program ini dibangun sesuai dengan skema umum. Catatan penjelasan menjelaskan fitur kursus, menentukan tujuan dan sasarannya. perencanaan pelajaran yang disediakan. Persyaratan tingkat pencapaian siswa pada akhir kursus dirumuskan, daftar literatur dan alat bantu pengajaran multimedia yang direkomendasikan untuk guru diusulkan. Aplikasi berisi contoh ringkasan pelajaran, kerja praktek.

Catatan penjelasan.

Kursus ini tidak sistematis dan dapat dipelajari secara paralel dengan kursus kimia sekolah tradisional (program apapun). Hal ini didasarkan pada pengetahuan yang diperoleh dalam studi mata kuliah dasar kimia dan tidak memerlukan pengetahuan tentang masalah teoritis yang melampaui standar.

Tujuan Kursus:

Orientasi siswa untuk melanjutkan pendidikan di kelas-kelas profil IPA, perluasan dan pendalaman ilmu kimia, perluasan wawasan, pembentukan pemikiran lingkungan.

Tujuan kursus:

• Pengembangan dan penguatan minat pada subjek
• Pengungkapan kimia dunia sekitarnya
• Membiasakan siswa dengan efek bahan kimia pada tubuh manusia
• Memperdalam, memperluas dan mensistematisasikan pengetahuan tentang struktur, sifat, kegunaan zat
• Meningkatkan keterampilan menangani alat, peralatan, bahan kimia; memecahkan masalah eksperimental
• Untuk membentuk gagasan tentang profesi yang berhubungan dengan kimia

Pendahuluan (1 jam). Membiasakan siswa dengan tujuan dan sasaran dari kursus ini. Tur singkat program.

Zat sederhana (3 jam)

Oksigen, ozon, nitrogen. Memperoleh, aplikasi, sirkulasi di alam, peran biologis. Karbon, modifikasi alotropiknya: berlian, grafit, fullerene. Udara. Ekologi cekungan udara. gas inert.

Air. (jam 8)

Komposisi. Struktur molekul air. Sifat air. Isotop hidrogen. Air berat. Peran air berat. Peran biologis air berat.

Anomali air: titik didih tinggi, pemuaian beku, es, perubahan densitas dengan suhu. Air hidup.

Air dalam organisme hidup. Peran biologis air dan fungsinya dalam tubuh manusia, hewan dan tumbuhan.

Air adalah pelarut universal. Kurva kelarutan. Cara menyatakan konsentrasi zat terlarut: persentase, molar, normal. Pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu. Kesadahan air dan cara menghilangkannya.

Oksida dan perannya (7 jam)

Karbon monoksida (IV) Memperoleh karbon dioksida, sifat dan aplikasinya. signifikansi fisiologis. Fenomena batuk dan menguap. Bahaya merokok, komposisi rokok. Komposisi kimia tumbuhan. Fotosintesis. Esensi, produk fotosintesis: glukosa, pati, oksigen.

Karbon monoksida (II), metode produksi, sifat. Aktivitas fisiologis karbon monoksida. Karbon monoksida (II) sebagai bahan baku kimia dalam sintesis organik. Silikon (IV) oksida. Prevalensi di alam, signifikansi biologis silikon: sel epitel, elastin. Penggunaan silikon oksida (IV). oksida nitrogen.

Yayasan dan perannya (3 jam)

Fondasi dalam hidup. Jeruk nipis, aplikasi. Alkali: natrium hidroksida, kalium hidroksida. Sabun mandi. Indeks hidrogen dari media larutan. Keseimbangan asam basa.

Asam dan perannya (4 jam)

Asam hidroklorik. Penemuan asam klorida Asam klorida sebagai komponen jus lambung manusia dan mamalia. Sintesis asam klorida. Senyawa belerang: hidrogen sulfida, asam sulfat. Pembentukan di alam, efek pada organisme, aplikasi. Reaksi kualitatif terhadap asam klorida, sulfat, hidrosulfida.

Asam asetat. Asam asetat sebagai salah satu obat pada zaman dahulu. Menerima sekarang. Aplikasi. Persiapan cuka meja dari esensi cuka.

Garam dan peran biologisnya (5 jam)

Natrium klorida. Garam meja dalam sejarah perkembangan peradaban. Berada di alam, mangsa. Signifikansi biologis garam meja. Soda kue, memperoleh, aplikasi. Garam Glauber, penemuan, signifikansi dalam kedokteran. Kalsium karbonat. Menemukan di alam, ekstraksi, aplikasi.

Hidrolisis garam. Reaksi kualitatif terhadap garam.

Bahan di lemari obat (2 jam)

Karbon aktif. adsorpsi batubara.

Yodium. Sejarah penemuan, struktur, sifat fisik dan kimia, aplikasi.

Hidrogen peroksida. Struktur, properti, memperoleh. Tindakan antimikroba dan pemutihan hidrogen peroksida.

Kalium permanganat. Komposisi, sifat, aplikasi dalam kedokteran.

vitamin. Jenis, kebutuhan vitamin.

Air raksa. Toksisitas uap merkuri.

Bahaya pengobatan sendiri.

persyaratan untuk hasil belajar.

Setelah mempelajari mata kuliah pilihan "Zat di sekitar kita", siswa harus:

Tahu struktur dan sifat zat sederhana dan kompleks yang mengelilingi kita di alam dan kehidupan sehari-hari, untuk mengetahui signifikansi biologisnya, metode utama produksi, pemrosesan, penggunaan manusia; mengetahui aturan kerja dan penanganan peralatan laboratorium;

Mampu untuk untuk melakukan pengukuran paling sederhana (massa, kepadatan, volume); menyiapkan solusi dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut; tentukan persentase konsentrasi larutan asam, alkali, garam sesuai dengan nilai kepadatan tabel; membandingkan, menyoroti hal utama, menarik kesimpulan dan generalisasi; mengatur pekerjaan pendidikan mereka, menggunakan literatur tambahan, menggunakan TIK dalam proses pembelajaran; bekerja dengan peralatan laboratorium; buat persamaan reaksi kimia dan buat perhitungannya (jumlah zat, massa, volume); menggunakan pengetahuan yang diperoleh dalam kehidupan sehari-hari dan dalam kegiatan praktis.

Merencanakan pelajaran untuk mata kuliah pilihan "Zat di sekitar kita".

Topik pelajaran	Masalah yang sedang dipelajari
1. Perkenalan
2. Zat sederhana. Oksigen, ozon, nitrogen.	Memperoleh, aplikasi, sirkulasi di alam, peran biologis.
3. Karbon.	Modifikasi alotropik karbon: intan, grafit, karabin, fullerene.
4. Udara.	Komposisi udara. Gas inert, sejarah penemuan, aplikasi. Sumber polusi udara, metode pembersihan.
5-6. Air. Komposisi air.	Komposisi molekul air, struktur, sifat. Isotop hidrogen. Air berat. Peran biologis air berat.
7. Anomali air.	Titik didih tinggi, pemuaian pada pembekuan, es, perubahan densitas dengan suhu. Air hidup.
8. Air dalam organisme hidup.	Peran biologis air dan fungsinya dalam tubuh hewan, manusia dan tumbuhan.
9-10. Air sebagai pelarut.	larutan air. Kurva kelarutan. Cara menyatakan konsentrasi zat terlarut. Persen konsentrasi larutan. Konsentrasi molar larutan. Konsentrasi biasa.
11. Kerja Praktek. Pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu.
12. Kesadahan air dan cara menghilangkannya.	Kerja praktek. Cara menghilangkan kesadahan air.
13. Oksida dan perannya. Karbon monoksida (IV).	Mendapatkan, sifat dan aplikasi karbon dioksida.
14. Bahaya merokok.	Komposisi sebatang rokok. Fenomena batuk dan menguap. Signifikansi fisiologis karbon dioksida.
15. Fotosintesis.	Komposisi kimia tumbuhan. Inti dari proses fotosintesis. Produk fotosintesis: glukosa, pati, oksigen.
16. Kerja Praktek. Mendapatkan dan sifat-sifat karbon dioksida.
17. Karbon monoksida (II).	Metode untuk memperoleh, sifat, aktivitas fisiologis karbon monoksida. Karbon monoksida (II) sebagai bahan baku kimia dalam sintesis organik.
18. Silikon oksida (IV).	Distribusi di alam, properti, aplikasi. Signifikansi biologis silikon, sel epitel, elastin.
19. Nitrogen oksida.	Nitrous oxide, nitric oxide, nitrous anhydride, nitrogen dioxide, nitric anhydride. Sejarah penemuan, komposisi, aplikasi.
20. Yayasan dan perannya. Fondasi dalam hidup.	Jeruk nipis, produksi, aplikasi. Alkali: kalium hidroksida, natrium hidroksida. Sabun mandi.
21. Indeks hidrogen dari media larutan.	pH media larutan. Keseimbangan asam basa.
22. Kerja Praktek. Penentuan pH beberapa larutan rumah tangga.
23. Asam dan perannya. Asam hidroklorik.	berbagai asam. Penemuan asam klorida Asam klorida sebagai komponen jus lambung manusia dan mamalia. Sintesis asam klorida.
24. Senyawa belerang.	Hidrogen sulfida, asam sulfat. Pembentukan di alam, efek pada organisme, aplikasi.
25. Pekerjaan laboratorium.	Reaksi kualitatif terhadap asam klorida, sulfat, hidrosulfida.
26. Asam asetat.	Asam asetat sebagai salah satu obat pada zaman dahulu. Memperoleh asam asetat pada saat ini. Aplikasi. Persiapan cuka meja dari esensi cuka.
27. Garam dan peran biologisnya. Natrium klorida. Sodium karbonat.	Garam meja dalam sejarah perkembangan peradaban. Berada di alam, mangsa. Signifikansi biologis garam meja. Soda kue, memperoleh dan aplikasi.
28. Garam Glauber. Kalsium karbonat.	Menemukan di alam, ekstraksi, aplikasi.
29. Kerja Praktek. Reaksi kualitatif terhadap garam.
30-31. Hidrolisis garam.	Garam yang mengalami hidrolisis. Hidrolisis oleh kation, oleh anion. Persamaan hidrolisis.
32-33. Zat dalam kotak P3K di rumah.	Karbon aktif. adsorpsi batubara. Yodium, sejarah penemuan, sifat, aplikasi. Hidrogen peroksida, struktur, sifat, aplikasi. Tindakan antimikroba dan pemutihan hidrogen peroksida. Kalium permanganat, komposisi, aplikasi dalam pengobatan. Vitamin, jenisnya, kebutuhan vitamin. Merkuri, toksisitas uap merkuri. Bahaya pengobatan sendiri.
34. Lomba karya kreatif. (Presentasi siswa)

literatur

1. Akhmetov N.S. Kimia 10-11-M.: Pendidikan 1998.
2. Goldfeld M.G. Kimia dan Masyarakat-M.: Mir 1995.
3. Grosse E. Kimia untuk yang penasaran-L.: Kimia 1987.
4. Knunyant I.L. Kamus Ensiklopedis Kimia-M.: Ensiklopedia Soviet 1983.
5. Kritsman V.A. Buku bacaan kimia anorganik (dalam dua bagian) - M .: Pendidikan 1993.
6. Trifonov D.N. Bagaimana unsur-unsur kimia ditemukan-M.: Prosveshchenie 1980.
7. Edisi elektronik pendidikan. Kimia untuk anak sekolah. Kursus dasar 8-9 kelas-MarSTU 2002
8. Kharlampovich G.D., Semenov A.S., Popov V.A. Kimia banyak sisi-M.: Pencerahan 1992.
9. Kimia: Metode Pengajaran No. 2.4-M.: School Press 2005.
10. Khodakov Yu.V. kimia anorganik. Perpustakaan metodis sekolah.-M.: Pendidikan 1982.
11. Edisi elektronik: 1C: Tutor. Kimia-M.: Perusahaan "1C" 1997.

Lampiran. Pelajaran 22

Penentuan pH beberapa larutan rumah tangga.

Objektif: Untuk mengkonsolidasikan konsep nilai pH larutan. Atur pH larutan yang diusulkan.

Reagen yang diberikan : air suling, air jeruk lemon, larutan soda kue, larutan sabun Dove, larutan sabun cuci, larutan CMC, larutan sampo Pantene, air kapur, kertas indikator universal. Indikator: lakmus, metil oranye, fenolftalein.

Proses kerja :

Pengalaman 1. Mengubah warna indikator asam-basa tergantung pada pH larutan.

Tempatkan beberapa tetes setiap larutan ke dalam cawan reaksi mikro. Tambahkan satu tetes lakmus, jingga metil, dan fenolftalein ke setiap larutan.

Susunlah hasil pengamatan tentang sifat lingkungan dalam bentuk tabel:

Untuk menentukan pH, gunakan data berikut:

Pengalaman 2. Penentuan pH larutan menggunakan kertas indikator universal.

Untuk perkiraan penentuan pH larutan, gunakan kertas indikator universal yang diresapi dengan campuran beberapa indikator dengan area transisi yang berbeda. Skala warna yang melekat padanya menunjukkan pada nilai pH berapa kertas indikator berubah satu warna atau lainnya.

Dengan batang kaca, pindahkan 2-3 tetes larutan uji ke kertas indikator universal. Bandingkan warna tempat yang masih basah dengan bagan warna. Buatlah kesimpulan tentang perkiraan nilai pH larutan.