Sn adalah unsur kimia seperti yang dibaca. Nama-nama unsur kimia

2.1. Bahasa kimia dan bagian-bagiannya

Umat ​​manusia menggunakan banyak bahasa yang berbeda. Kecuali bahasa alami(Jepang, Inggris, Rusia - lebih dari 2,5 ribu total), ada juga bahasa buatan misalnya Esperanto. Di antara bahasa buatan adalah bahasa berbagai Ilmu Pengetahuan. Jadi, dalam kimia, seseorang menggunakan miliknya sendiri, bahasa kimia.
bahasa kimia- sistem simbol dan konsep yang dirancang untuk perekaman dan transmisi informasi kimia yang ringkas, ringkas dan visual.
Pesan yang ditulis dalam sebagian besar bahasa alami dibagi menjadi kalimat, kalimat menjadi kata, dan kata menjadi huruf. Jika kita menyebut kalimat, kata, dan huruf bagian dari bahasa, maka kita dapat membedakan bagian yang mirip dalam bahasa kimia (Tabel 2).

Meja 2.Bagian dari bahasa kimia

Tidak mungkin menguasai bahasa apa pun sekaligus, ini juga berlaku untuk bahasa kimia. Karena itu, untuk saat ini, Anda hanya akan berkenalan dengan dasar-dasar bahasa ini: pelajari beberapa "huruf", belajar memahami arti "kata" dan "kalimat". Di akhir bab ini, Anda akan diperkenalkan dengan judul kimia merupakan bagian integral dari bahasa kimia. Saat Anda mempelajari kimia, pengetahuan Anda tentang bahasa kimia akan berkembang dan semakin dalam.

BAHASA KIMIA.
1. Bahasa buatan apa yang Anda ketahui (kecuali yang disebutkan dalam teks buku teks)?
2. Bagaimana bahasa alami berbeda dari bahasa buatan?
3. Apakah menurut Anda dapat dilakukan tanpa menggunakan bahasa kimia saat menjelaskan fenomena kimia? Jika tidak, mengapa tidak? Jika demikian, apa keuntungan dan kerugian dari deskripsi seperti itu?

2.2. Simbol unsur kimia

Simbol untuk unsur kimia menunjukkan unsur itu sendiri atau satu atom dari unsur itu.
Setiap simbol tersebut adalah nama Latin yang disingkat dari unsur kimia, yang terdiri dari satu atau dua huruf alfabet Latin (lihat Lampiran 1 untuk alfabet Latin). Simbolnya menggunakan huruf kapital. Simbol, serta nama Rusia dan Latin dari beberapa elemen, diberikan dalam Tabel 3. Informasi tentang asal-usul nama Latin juga diberikan di sana. Tidak ada aturan umum untuk pengucapan simbol, oleh karena itu Tabel 3 juga menunjukkan "pembacaan" simbol, yaitu bagaimana simbol ini dibaca dalam rumus kimia.

Tidak mungkin mengganti nama unsur dengan simbol dalam pidato lisan, dan dalam teks tulisan tangan atau cetak ini diperbolehkan, tetapi tidak direkomendasikan.Saat ini, 110 unsur kimia diketahui, 109 di antaranya memiliki nama dan simbol yang disetujui oleh Internasional Persatuan Kimia Teoritis dan Terapan (IUPAC).
Tabel 3 memberikan informasi tentang hanya 33 elemen. Ini adalah unsur-unsur yang akan Anda temui pertama kali ketika belajar kimia. Nama Rusia (dalam urutan abjad) dan simbol dari semua elemen diberikan dalam Lampiran 2.

Tabel 3Nama dan simbol beberapa unsur kimia

Nama
	Latin		Menulis
-	Menulis	Asal	-	-
Nitrogen	N itrogenium	Dari bahasa Yunani. "melahirkan sendawa"		"en"
Aluminium	Al uminium	Dari lat. "tawas"		"aluminium"
Argon	Ar pergi	Dari bahasa Yunani. "tidak aktif"		"argon"
Barium	ba rium	Dari bahasa Yunani. " berat"		"barium"
bor	B orum	Dari bahasa Arab. "mineral putih"		"bor"
Brom	Br omum	Dari bahasa Yunani. "yg berbau busuk"		"brom"
Hidrogen	H hidrogenium	Dari bahasa Yunani. "melahirkan air"		"Abu"
Helium	Dia lium	Dari bahasa Yunani. " Matahari"		"helium"
Besi	Fe rum	Dari lat. "pedang"		"besi"
Emas	Au Rum	Dari lat. "pembakaran"		"aurum"
Yodium	Saya odum	Dari bahasa Yunani. "ungu"		"yodium"
Kalium	K alium	Dari bahasa Arab. "larutan alkali"		"kalium"
Kalsium	Ca lcium	Dari lat. "batu kapur"		"kalsium"
Oksigen	HAI oksigen	Dari bahasa Yunani. "penghasil asam"		" tentang"
silikon	Si licium	Dari lat. "batu api"		"silisium"
kripton	kr ypton	Dari bahasa Yunani. "tersembunyi"		"kripton"
Magnesium	M sebuah g nesium	Dari namanya semenanjung Magnesia		"magnesium"
Mangan	M sebuah n ganum	Dari bahasa Yunani. "pemurnian"		"mangan"
Tembaga	Cu prem	Dari bahasa Yunani. nama tentang. Siprus		"tembaga"
Sodium	tidak trium	Dari bahasa Arab, "deterjen"		"sodium"
Neon	Tidak pada	Dari bahasa Yunani. " baru"		"neon"
Nikel	Ni kolom	Dari dia. "tembaga St. Nicholas"		"nikel"
Air raksa	H ydrar g yrum	lat. "perak cair"		"air raksa"
Memimpin	P lum b um	Dari lat. nama paduan timbal dan timah.		"timah hitam"
Sulfur	S sulfur	Dari bahasa Sansekerta "bubuk yang mudah terbakar"		"e"
Perak	SEBUAH r g entum	Dari bahasa Yunani. "berwarna terang"		"argentum"
Karbon	C arboneum	Dari lat. " batu bara"		"ce"
Fosfor	P fosfor	Dari bahasa Yunani. "pembawa cahaya"		"pe"
Fluor	F luorum	Dari lat. kata kerja "mengalir"		"fluor"
Klorin	Cl orum	Dari bahasa Yunani. "kehijauan"		"klorin"
kromium	C h r omium	Dari bahasa Yunani. "pewarna"		"krom"
sesium	C ae s ium	Dari lat. "langit biru"		"cesium"
Seng	Z saya n air mani	Dari dia. "timah"		"seng"

2.3. Rumus kimia

Digunakan untuk merujuk pada bahan kimia rumus kimia.

Untuk zat molekul, rumus kimia juga dapat menunjukkan satu molekul zat ini.
Informasi tentang suatu zat bisa berbeda, jadi ada perbedaan jenis rumus kimia.
Tergantung pada kelengkapan informasinya, rumus kimia dibagi menjadi empat jenis utama: protozoa, molekuler, struktural dan spasial.

Subskrip dalam rumus paling sederhana tidak memiliki pembagi yang sama.
Indeks "1" tidak dimasukkan ke dalam rumus.
Contoh rumus paling sederhana: air - H 2 O, oksigen - O, belerang - S, fosfor oksida - P 2 O 5, butana - C 2 H 5, asam fosfat - H 3 PO 4, natrium klorida (garam meja) - NaCl.
Rumus air yang paling sederhana (H 2 O) menunjukkan bahwa air mengandung unsur hidrogen(H) dan elemen oksigen(O), dan di bagian mana pun (sebagian adalah bagian dari sesuatu yang dapat dibagi tanpa kehilangan sifat-sifatnya.) air, jumlah atom hidrogen adalah dua kali jumlah atom oksigen.
Jumlah partikel, termasuk jumlah atom, dilambangkan dengan huruf latin N. Menyatakan jumlah atom hidrogen - N H , dan jumlah atom oksigen adalah N O , kita bisa menulis itu

Atau N H: N O=2:1.

Rumus paling sederhana dari asam fosfat (H 3 PO 4) menunjukkan bahwa asam fosfat mengandung atom hidrogen, atom fosfor dan atom oksigen, dan rasio jumlah atom unsur-unsur ini dalam setiap bagian asam fosfat adalah 3: 1: 4, yaitu

NH: N P: N O=3:1:4.

Rumus paling sederhana dapat dibuat untuk setiap zat kimia individu, dan untuk zat molekuler, sebagai tambahan, Formula molekul.

Contoh rumus molekul: air - H 2 O, oksigen - O 2, belerang - S 8, fosfor oksida - P 4 O 10, butana - C 4 H 10, asam fosfat - H 3 PO 4.

Zat nonmolekul tidak memiliki rumus molekul.

Urutan penulisan lambang unsur dalam rumus molekul dan paling sederhana ditentukan oleh aturan bahasa kimia, yang akan Anda pelajari saat mempelajari kimia. Urutan karakter tidak mempengaruhi informasi yang disampaikan oleh formula ini.

Dari tanda-tanda yang mencerminkan struktur zat, kita hanya akan menggunakan sejauh ini langkah valensi("berlari"). Tanda ini menunjukkan adanya antara atom-atom yang disebut Ikatan kovalen(koneksi macam apa ini dan apa saja fitur-fiturnya, Anda akan segera mengetahuinya).

Dalam molekul air, atom oksigen dihubungkan oleh ikatan sederhana (tunggal) dengan dua atom hidrogen, dan atom hidrogen tidak terhubung satu sama lain. Ini jelas ditunjukkan oleh rumus struktur air.

Contoh lain: molekul belerang S 8 . Dalam molekul ini, 8 atom belerang membentuk siklus beranggota delapan di mana setiap atom belerang terhubung ke dua atom lain dengan ikatan sederhana. Bandingkan rumus struktur belerang dengan model tiga dimensi molekulnya yang ditunjukkan pada gambar. 3. Harap dicatat bahwa rumus struktur belerang tidak menunjukkan bentuk molekulnya, tetapi hanya menunjukkan urutan atom penghubung dengan ikatan kovalen.

Rumus struktural asam fosfat menunjukkan bahwa dalam molekul zat ini salah satu dari empat atom oksigen hanya terhubung ke atom fosfor dengan ikatan rangkap, dan atom fosfor, pada gilirannya, terhubung ke tiga atom oksigen lagi dengan ikatan sederhana. . Selain itu, masing-masing dari tiga atom oksigen ini dihubungkan oleh ikatan sederhana dengan salah satu dari tiga atom hidrogen yang ada dalam molekul./p>

Bandingkan model tiga dimensi molekul metana berikut dengan rumus spasial, struktur, dan molekulnya:

Dalam rumus spasial metana, sapuan valensi berbentuk baji, seolah-olah dalam perspektif, menunjukkan atom hidrogen mana yang "lebih dekat dengan kita" dan mana yang "lebih jauh dari kita".

Terkadang rumus spasial menunjukkan panjang ikatan dan nilai sudut antara ikatan dalam molekul, seperti yang ditunjukkan pada contoh molekul air.

Zat nonmolekul tidak mengandung molekul. Untuk kenyamanan melakukan perhitungan kimia dalam zat nonmolekul, yang disebut satuan rumus.

Contoh komposisi satuan rumus beberapa zat: 1) silikon dioksida (pasir kuarsa, kuarsa) SiO 2 - satuan rumus terdiri dari satu atom silikon dan dua atom oksigen; 2) natrium klorida (garam biasa) NaCl - unit rumus terdiri dari satu atom natrium dan satu atom klor; 3) besi Fe - satuan rumus terdiri dari satu atom besi Seperti molekul, satuan rumus adalah bagian terkecil dari suatu zat yang mempertahankan sifat kimianya.

Tabel 4

Informasi yang Disampaikan oleh Berbagai Jenis Rumus

Jenis Rumus	Informasi yang dilewatkan oleh rumus.
Protozoa Molekuler Struktural spasial		Atom-atom yang unsur-unsurnya menyusun suatu zat. Perbandingan antara jumlah atom unsur-unsur tersebut. Jumlah atom masing-masing unsur dalam molekul. Jenis ikatan kimia. Urutan ikatan atom dengan ikatan kovalen. Multiplisitas ikatan kovalen. Susunan atom-atom dalam ruang. Panjang ikatan dan sudut ikatan (jika ditentukan).

Sekarang mari kita pertimbangkan, dengan contoh, formula informasi apa yang diberikan oleh berbagai jenis kepada kita.

1. Zat: asam asetat. Rumus paling sederhana adalah CH 2 O, rumus molekulnya adalah C 2 H 4 O 2, rumus struktur

Rumus paling sederhana memberitahu kita bahwa
1) asam asetat mengandung karbon, hidrogen dan oksigen;
2) dalam zat ini, jumlah atom karbon berhubungan dengan jumlah atom hidrogen dan jumlah atom oksigen, seperti 1:2:1, yaitu N H: N C: N O = 1:2:1.
Formula molekul menambahkan bahwa
3) dalam molekul asam asetat - 2 atom karbon, 4 atom hidrogen dan 2 atom oksigen.
Formula struktural menambahkan bahwa
4, 5) dalam molekul, dua atom karbon dihubungkan oleh ikatan tunggal; salah satunya, di samping itu, dikaitkan dengan tiga atom hidrogen, masing-masing dengan satu ikatan, dan yang lainnya dengan dua atom oksigen, dengan satu ikatan rangkap, dan yang lainnya dengan ikatan tunggal; atom oksigen terakhir juga dihubungkan oleh ikatan sederhana dengan atom hidrogen keempat.

2. Zat: natrium klorida. Rumus paling sederhana adalah NaCl.
1) Natrium klorida mengandung natrium dan klorin.
2) Dalam zat ini, jumlah atom natrium sama dengan jumlah atom klor.

3. Zat: besi. Rumus yang paling sederhana adalah Fe.
1) Komposisi zat ini hanya mencakup zat besi, yaitu zat sederhana.

4. Zat: asam trimetafosfat . Rumus paling sederhana adalah HPO 3, rumus molekulnya adalah H 3 P 3 O 9, rumus struktur

1) Komposisi asam trimetafosfat meliputi hidrogen, fosfor dan oksigen.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Sebuah molekul terdiri dari tiga atom hidrogen, tiga atom fosfor dan sembilan atom oksigen.
4, 5) Tiga atom fosfor dan tiga atom oksigen, bergantian, membentuk siklus beranggota enam. Semua tautan dalam loop sederhana. Setiap atom fosfor, di samping itu, dikaitkan dengan dua atom oksigen lagi, dengan satu - ikatan rangkap, dan yang lainnya - ikatan sederhana. Masing-masing dari tiga atom oksigen dihubungkan oleh ikatan sederhana ke atom fosfor juga dihubungkan oleh ikatan sederhana ke atom hidrogen.

Asam fosfat - H 3 PO 4(nama lain asam fosfat) adalah zat kristal tidak berwarna transparan dari struktur molekul, meleleh pada 42 o C. Zat ini sangat larut dalam air dan bahkan menyerap uap air dari udara (higroskopis). Asam fosfat diproduksi dalam jumlah besar dan digunakan terutama dalam produksi pupuk fosfat, serta dalam industri kimia, dalam produksi korek api, dan bahkan dalam konstruksi. Selain itu, asam fosfat yang digunakan dalam pembuatan semen dalam teknologi kedokteran gigi, merupakan bagian dari banyak obat-obatan. Asam ini cukup murah sehingga di beberapa negara, seperti Amerika Serikat, asam fosfat yang sangat murni, sangat diencerkan dengan air, ditambahkan ke minuman untuk menggantikan asam sitrat yang mahal.

Metana - CH4. Jika Anda memiliki kompor gas di rumah, maka Anda menemukan zat ini setiap hari: gas alam yang terbakar di kompor Anda adalah 95% metana. Metana adalah gas tidak berwarna dan tidak berbau dengan titik didih -161 o C. Ketika dicampur dengan udara, bersifat eksplosif, yang menjelaskan ledakan dan kebakaran yang kadang terjadi di tambang batu bara (nama lain dari metana adalah fireamp). Nama ketiga metana - gas rawa - disebabkan oleh fakta bahwa gelembung gas khusus ini muncul dari dasar rawa, di mana ia terbentuk sebagai hasil dari aktivitas bakteri tertentu. Dalam industri, metana digunakan sebagai bahan bakar dan bahan baku untuk produksi zat lain. Metana adalah yang paling sederhana hidrokarbon. Golongan zat ini juga mencakup etana (C 2 H 6), propana (C 3 H 8), etilen (C 2 H 4), asetilen (C 2 H 2) dan banyak zat lainnya.

Tabel 5.Contoh rumus dari berbagai jenis untuk beberapa zat-

Bagaimana cara menggunakan tabel periodik? Untuk orang yang belum tahu, membaca tabel periodik sama dengan melihat rune kuno elf untuk kurcaci. Dan tabel periodik dapat menceritakan banyak hal tentang dunia.

Selain melayani Anda dalam ujian, itu juga sangat diperlukan untuk memecahkan sejumlah besar masalah kimia dan fisik. Tapi bagaimana cara membacanya? Untungnya, hari ini semua orang dapat mempelajari seni ini. Pada artikel ini kami akan memberi tahu Anda cara memahami tabel periodik.

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom.

Sejarah penciptaan Tabel

Dmitri Ivanovich Mendeleev bukanlah ahli kimia sederhana, jika seseorang berpikir demikian. Dia adalah seorang ahli kimia, fisikawan, ahli geologi, metrolog, ekologi, ekonom, tukang minyak, aeronaut, pembuat instrumen dan guru. Selama hidupnya, ilmuwan berhasil melakukan banyak penelitian mendasar di berbagai bidang pengetahuan. Misalnya, secara luas diyakini bahwa Mendeleev-lah yang menghitung kekuatan ideal vodka - 40 derajat.

Kami tidak tahu bagaimana Mendeleev memperlakukan vodka, tetapi diketahui dengan pasti bahwa disertasinya tentang topik "Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air" tidak ada hubungannya dengan vodka dan mempertimbangkan konsentrasi alkohol dari 70 derajat. Dengan segala kelebihan ilmuwan, penemuan hukum periodik unsur-unsur kimia - salah satu hukum dasar alam, memberinya ketenaran terluas.

Ada legenda yang menurutnya ilmuwan memimpikan sistem periodik, setelah itu ia hanya perlu menyelesaikan ide yang muncul. Tapi, jika semuanya begitu sederhana.. Versi pembuatan tabel periodik ini, tampaknya, tidak lebih dari sebuah legenda. Ketika ditanya bagaimana meja dibuka, Dmitry Ivanovich sendiri menjawab: “ Saya sudah memikirkannya selama mungkin dua puluh tahun, dan Anda berpikir: Saya duduk dan tiba-tiba ... sudah siap. ”

Pada pertengahan abad kesembilan belas, upaya untuk merampingkan unsur-unsur kimia yang diketahui (63 unsur diketahui) secara bersamaan dilakukan oleh beberapa ilmuwan. Misalnya, pada tahun 1862 Alexandre mile Chancourtois menempatkan unsur-unsur di sepanjang heliks dan mencatat pengulangan siklus sifat kimia.

Ahli kimia dan musisi John Alexander Newlands mengusulkan versi tabel periodiknya pada tahun 1866. Fakta yang menarik adalah bahwa dalam penataan elemen, ilmuwan mencoba menemukan beberapa harmoni musik mistis. Di antara upaya lain adalah upaya Mendeleev, yang dimahkotai dengan kesuksesan.

Pada tahun 1869, skema tabel pertama diterbitkan, dan hari 1 Maret 1869 dianggap sebagai hari penemuan hukum periodik. Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa sifat-sifat unsur dengan peningkatan massa atom tidak berubah secara monoton, tetapi secara berkala.

Versi pertama tabel hanya berisi 63 elemen, tetapi Mendeleev membuat sejumlah keputusan yang sangat tidak standar. Jadi, dia menebak untuk meninggalkan tempat di tabel untuk elemen yang belum ditemukan, dan juga mengubah massa atom beberapa elemen. Kebenaran mendasar dari hukum yang diturunkan oleh Mendeleev dikonfirmasi segera, setelah penemuan galium, skandium, dan germanium, yang keberadaannya diprediksi oleh para ilmuwan.

Tampilan modern dari tabel periodik

Di bawah ini adalah tabel itu sendiri.

Saat ini, alih-alih berat atom (massa atom), konsep nomor atom (jumlah proton dalam inti) digunakan untuk mengurutkan unsur. Tabel berisi 120 elemen, yang disusun dari kiri ke kanan dalam urutan menaik dari nomor atom (jumlah proton)

Kolom tabel disebut grup, dan barisnya adalah titik. Ada 18 grup dan 8 periode dalam tabel.

1. Sifat logam dari unsur-unsur berkurang ketika bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan, dan meningkat dalam arah yang berlawanan.
2. Dimensi atom berkurang ketika mereka bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode.
3. Ketika bergerak dari atas ke bawah dalam kelompok, sifat logam pereduksi meningkat.
4. Sifat oksidator dan non-logam meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan.

Apa yang kita pelajari tentang elemen dari tabel? Misalnya, mari kita ambil elemen ketiga dalam tabel - lithium, dan pertimbangkan secara rinci.

Pertama-tama, kita melihat simbol elemen itu sendiri dan namanya di bawahnya. Di sudut kiri atas adalah nomor atom unsur, sesuai urutan letak unsur dalam tabel. Nomor atom, sebagaimana telah disebutkan, sama dengan jumlah proton dalam inti. Jumlah proton positif biasanya sama dengan jumlah elektron negatif dalam atom (dengan pengecualian isotop).

Massa atom ditunjukkan di bawah nomor atom (dalam versi tabel ini). Jika kita membulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat, kita mendapatkan apa yang disebut nomor massa. Perbedaan antara nomor massa dan nomor atom memberikan jumlah neutron dalam nukleus. Jadi, jumlah neutron dalam inti helium adalah dua, dan dalam lithium - empat.

Jadi kursus kami "Meja Mendeleev untuk Boneka" telah berakhir. Sebagai penutup, kami mengundang Anda untuk menonton video tematik, dan kami berharap pertanyaan tentang bagaimana menggunakan tabel periodik Mendeleev menjadi lebih jelas bagi Anda. Kami mengingatkan Anda bahwa mempelajari subjek baru selalu lebih efektif tidak sendiri, tetapi dengan bantuan mentor yang berpengalaman. Itu sebabnya, Anda tidak boleh melupakan layanan siswa, yang dengan senang hati akan berbagi pengetahuan dan pengalaman dengan Anda.

Petunjuk

Sistem periodik adalah "rumah" bertingkat di mana sejumlah besar apartemen berada. Setiap "penyewa" atau di apartemennya sendiri di bawah jumlah tertentu, yang permanen. Selain itu, unsur tersebut memiliki "nama keluarga" atau nama, seperti oksigen, boron atau nitrogen. Selain data ini, setiap "apartemen" atau informasi seperti massa atom relatif ditunjukkan, yang mungkin memiliki nilai eksak atau bulat.

Seperti di rumah mana pun, ada "pintu masuk", yaitu kelompok. Selain itu, secara berkelompok, elemen terletak di kiri dan kanan, membentuk . Bergantung pada sisi mana yang jumlahnya lebih banyak, sisi itu disebut yang utama. Subkelompok lainnya, masing-masing, akan menjadi sekunder. Juga di meja ada "lantai" atau titik. Selain itu, periodenya bisa besar (terdiri dari dua baris) dan kecil (hanya memiliki satu baris).

Menurut tabel, Anda dapat menunjukkan struktur atom suatu unsur, yang masing-masing memiliki inti bermuatan positif, yang terdiri dari proton dan neutron, serta elektron bermuatan negatif yang berputar di sekitarnya. Jumlah proton dan elektron bertepatan secara numerik dan ditentukan dalam tabel oleh nomor urut elemen. Misalnya, unsur kimia belerang memiliki #16, sehingga akan memiliki 16 proton dan 16 elektron.

Untuk menentukan jumlah neutron (partikel netral juga terletak di nukleus), kurangi nomor serinya dari massa atom relatif suatu unsur. Misalnya, besi memiliki massa atom relatif 56 dan nomor seri 26. Oleh karena itu, 56 - 26 = 30 proton dalam besi.

Elektron terletak pada jarak yang berbeda dari inti, membentuk tingkat elektronik. Untuk menentukan jumlah tingkat elektronik (atau energi), Anda perlu melihat jumlah periode di mana elemen berada. Misalnya aluminium berada pada periode 3, maka akan memiliki 3 tingkatan.

Dengan nomor grup (tetapi hanya untuk subgrup utama), Anda dapat menentukan valensi tertinggi. Misalnya, unsur-unsur dari kelompok pertama dari subkelompok utama (litium, natrium, kalium, dll.) memiliki valensi 1. Dengan demikian, unsur-unsur dari kelompok kedua (berilium, magnesium, kalsium, dll.) akan memiliki valensi 2.

Anda juga dapat menganalisis properti elemen menggunakan tabel. Dari kiri ke kanan, sifat logam berkurang dan sifat non-logam meningkat. Hal ini terlihat jelas pada contoh periode 2 dimulai dengan logam alkali natrium, kemudian logam alkali tanah magnesium, setelah itu unsur amfoter aluminium, kemudian silikon nonlogam, fosfor, belerang, dan periode diakhiri dengan zat gas. - klorin dan argon. Pada periode berikutnya, ketergantungan serupa diamati.

Dari atas ke bawah, sebuah pola juga diamati - sifat logam ditingkatkan, dan sifat non-logam melemah. Artinya, misalnya, sesium jauh lebih aktif daripada natrium.

Semua nama unsur kimia berasal dari bahasa latin. Ini perlu, pertama-tama, agar para ilmuwan dari berbagai negara dapat saling memahami.

Tanda-tanda kimia dari unsur-unsur

Unsur biasanya dilambangkan dengan tanda kimia (simbol). Atas saran ahli kimia Swedia Berzelius (1813), unsur-unsur kimia ditandai dengan inisial atau inisial dan salah satu huruf berikutnya dari nama Latin unsur yang diberikan; Huruf pertama selalu huruf besar, huruf kecil kedua. Misalnya, hidrogen (Hidrogenium) dilambangkan dengan huruf H, oksigen (Oksigenium) dengan huruf O, belerang (Sulfur) dengan huruf S; merkuri (Hydrargyrum) - dengan huruf Hg, aluminium (Aluminium) - Al, besi (Ferrum) - Fe, dll.

Beras. 1. Tabel unsur kimia dengan nama dalam bahasa Latin dan Rusia.

Nama Rusia untuk unsur kimia sering kali merupakan nama Latin dengan akhiran yang dimodifikasi. Tetapi ada juga banyak elemen yang pengucapannya berbeda dari sumber Latin. Ini adalah kata-kata asli Rusia (misalnya, besi), atau kata-kata yang merupakan terjemahan (misalnya, oksigen).

Tata nama kimia

Nomenklatur kimia - nama bahan kimia yang benar. Kata Latin nomenclatura diterjemahkan sebagai "daftar nama, gelar"

Pada tahap awal pengembangan kimia, nama acak (nama sepele) diberikan kepada zat. Cairan yang sangat mudah menguap disebut alkohol, mereka termasuk "alkohol klorida" - larutan asam klorida, "alkohol silikat" - asam nitrat, "alkohol amonia" - larutan amonia berair. Cairan dan padatan berminyak disebut minyak, misalnya, asam sulfat pekat disebut "minyak vitriol", arsenik klorida - "minyak arsenik".

Kadang-kadang zat dinamai menurut penemunya, misalnya, "garam Glauber" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, ditemukan oleh ahli kimia Jerman I. R. Glauber pada abad ke-17.

Beras. 2. Potret I.R. Glauber.

Nama-nama kuno dapat menunjukkan rasa zat, warna, bau, penampilan, efek medis. Satu zat terkadang memiliki beberapa nama.

Pada akhir abad ke-18, tidak lebih dari 150-200 senyawa diketahui oleh ahli kimia.

Sistem pertama nama ilmiah dalam kimia dikembangkan pada tahun 1787 oleh komisi ahli kimia yang dipimpin oleh A. Lavoisier. Nomenklatur kimia Lavoisier menjadi dasar pembuatan nomenklatur kimia nasional. Agar ahli kimia dari berbagai negara dapat saling memahami, nomenklatur harus disatukan. Saat ini, konstruksi rumus kimia dan nama zat anorganik tunduk pada sistem aturan tata nama yang dibuat oleh komisi International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Setiap zat diwakili oleh formula, yang dengannya nama sistematis senyawa itu dibangun.

Beras. 3. A. Lavoisier.

Apa yang telah kita pelajari?

Semua unsur kimia memiliki akar Latin. Nama latin unsur kimia diterima secara umum. Dalam bahasa Rusia, mereka ditransfer menggunakan penelusuran atau terjemahan. namun, beberapa kata memiliki arti asli Rusia, seperti tembaga atau besi. Tata nama kimia tunduk pada semua zat kimia yang terdiri dari atom dan molekul. untuk pertama kalinya sistem nama ilmiah dikembangkan oleh A. Lavoisier.

kuis topik

Evaluasi Laporan

Penilaian rata-rata: 4.2. Total peringkat yang diterima: 768.

Jika tabel periodik tampaknya sulit untuk Anda pahami, Anda tidak sendirian! Meskipun mungkin sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, belajar untuk bekerja dengannya akan membantu dalam studi ilmu alam. Untuk memulai, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat dipelajari darinya tentang setiap unsur kimia. Kemudian Anda dapat mulai menjelajahi properti setiap elemen. Dan akhirnya, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom unsur kimia tertentu.

Langkah

Bagian 1

Struktur tabel

Tabel periodik, atau tabel periodik unsur kimia, dimulai dari kiri atas dan berakhir di akhir baris terakhir tabel (kanan bawah). Unsur-unsur dalam tabel disusun dari kiri ke kanan dalam urutan menaik dari nomor atomnya. Nomor atom memberi tahu Anda berapa banyak proton dalam satu atom. Selain itu, dengan bertambahnya nomor atom, begitu pula massa atom. Jadi, berdasarkan lokasi suatu unsur dalam tabel periodik, Anda dapat menentukan massa atomnya.

1. Seperti yang Anda lihat, setiap elemen berikutnya mengandung satu proton lebih banyak daripada elemen sebelumnya. Ini jelas ketika Anda melihat nomor atom. Nomor atom bertambah satu saat Anda bergerak dari kiri ke kanan. Karena elemen disusun dalam kelompok, beberapa sel tabel tetap kosong.

   • Misalnya, baris pertama tabel berisi hidrogen, yang memiliki nomor atom 1, dan helium, yang memiliki nomor atom 2. Namun, mereka berada di ujung yang berlawanan karena mereka termasuk dalam kelompok yang berbeda.

2. Pelajari tentang kelompok yang mencakup unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa. Elemen-elemen dari setiap grup terletak di kolom vertikal yang sesuai. Sebagai aturan, mereka ditunjukkan dengan warna yang sama, yang membantu mengidentifikasi unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa dan memprediksi perilakunya. Semua unsur dari golongan tertentu memiliki jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya.

   • Hidrogen dapat dikaitkan baik dengan kelompok logam alkali dan kelompok halogen. Dalam beberapa tabel itu ditunjukkan di kedua kelompok.
   • Dalam kebanyakan kasus, kelompok diberi nomor dari 1 sampai 18, dan nomor ditempatkan di bagian atas atau bawah tabel. Angka dapat diberikan dalam angka Romawi (misalnya IA) atau Arab (misalnya 1A atau 1).
   • Saat bergerak di sepanjang kolom dari atas ke bawah, mereka mengatakan bahwa Anda "menjelajahi grup".

3. Cari tahu mengapa ada sel kosong di tabel. Unsur-unsur diurutkan tidak hanya menurut nomor atomnya, tetapi juga menurut golongannya (unsur-unsur dari golongan yang sama memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa). Ini membuatnya lebih mudah untuk memahami bagaimana suatu elemen berperilaku. Namun, seiring bertambahnya nomor atom, unsur-unsur yang termasuk dalam golongan yang sesuai tidak selalu ditemukan, sehingga ada sel-sel kosong dalam tabel.

   • Misalnya, 3 baris pertama memiliki sel kosong, karena logam transisi hanya ditemukan dari nomor atom 21.
   • Unsur dengan nomor atom 57 hingga 102 termasuk dalam unsur tanah jarang, dan biasanya ditempatkan dalam subkelompok terpisah di sudut kanan bawah tabel.

4. Setiap baris tabel mewakili satu periode. Semua unsur pada periode yang sama memiliki jumlah orbital atom yang sama di mana elektron berada dalam atom. Jumlah orbital sesuai dengan nomor periode. Tabel berisi 7 baris, yaitu 7 titik.

   • Misalnya, atom unsur periode pertama memiliki satu orbital, dan atom unsur periode ketujuh memiliki 7 orbital.
   • Sebagai aturan, titik ditunjukkan oleh angka dari 1 hingga 7 di sebelah kiri tabel.
   • Saat Anda bergerak sepanjang garis dari kiri ke kanan, Anda dikatakan "memindai titik".

5. Belajarlah untuk membedakan antara logam, metaloid dan non-logam. Anda akan lebih memahami sifat-sifat suatu elemen jika Anda dapat menentukan jenisnya. Untuk kenyamanan, di sebagian besar tabel, logam, metaloid, dan non-logam ditandai dengan warna yang berbeda. Logam berada di sebelah kiri, dan non-logam berada di sebelah kanan meja. Metaloid terletak di antara mereka.

   Bagian 2

   Penunjukan elemen

   1. Setiap elemen ditunjuk oleh satu atau dua huruf latin. Sebagai aturan, simbol elemen ditampilkan dalam huruf besar di tengah sel yang sesuai. Simbol adalah nama singkatan untuk elemen yang sama dalam kebanyakan bahasa. Saat melakukan eksperimen dan bekerja dengan persamaan kimia, simbol unsur biasanya digunakan, sehingga berguna untuk mengingatnya.

      • Biasanya, simbol elemen adalah singkatan untuk nama Latinnya, meskipun untuk beberapa, terutama elemen yang baru ditemukan, mereka berasal dari nama umum. Misalnya, helium dilambangkan dengan simbol He, yang dekat dengan nama umum di sebagian besar bahasa. Pada saat yang sama, besi ditunjuk sebagai Fe, yang merupakan singkatan dari nama Latinnya.

   2. Perhatikan nama lengkap elemen, jika diberikan dalam tabel."Nama" elemen ini digunakan dalam teks biasa. Misalnya, "helium" dan "karbon" adalah nama unsur. Biasanya, meskipun tidak selalu, nama lengkap unsur diberikan di bawah simbol kimianya.

      • Kadang-kadang nama unsur tidak ditunjukkan dalam tabel dan hanya simbol kimianya yang diberikan.

   3. Temukan nomor atomnya. Biasanya nomor atom suatu elemen terletak di bagian atas sel yang sesuai, di tengah atau di sudut. Itu juga dapat muncul di bawah simbol atau nama elemen. Unsur memiliki nomor atom dari 1 sampai 118.

      • Nomor atom selalu bilangan bulat.

   4. Ingat bahwa nomor atom sesuai dengan jumlah proton dalam atom. Semua atom suatu unsur mengandung jumlah proton yang sama. Tidak seperti elektron, jumlah proton dalam atom suatu unsur tetap konstan. Kalau tidak, unsur kimia lain akan muncul!

      • Nomor atom suatu unsur juga dapat digunakan untuk menentukan jumlah elektron dan neutron dalam suatu atom.

   5. Biasanya jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Pengecualian adalah kasus ketika atom terionisasi. Proton memiliki muatan positif dan elektron memiliki muatan negatif. Karena atom biasanya netral, mereka mengandung jumlah elektron dan proton yang sama. Namun, sebuah atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron, dalam hal ini ia menjadi terionisasi.

      • Ion memiliki muatan listrik. Jika ada lebih banyak proton dalam ion, maka ia memiliki muatan positif, dalam hal ini tanda plus ditempatkan setelah simbol elemen. Jika ion mengandung lebih banyak elektron, ia memiliki muatan negatif, yang ditunjukkan dengan tanda minus.
      • Tanda plus dan minus dihilangkan jika atom bukan ion.