Պղնձի օքսիդ 2-ի փոխազդեցությունը ջրի հետ: Պղնձի օքսիդ (I, II, III)՝ հատկություններ, արտադրություն, կիրառություն
Cuprum (Cu) ցածր ակտիվ մետաղներից է։ Բնութագրվում է +1 և +2 օքսիդացման աստիճաններով քիմիական միացությունների առաջացմամբ։ Այսպիսով, օրինակ, երկու օքսիդներ, որոնք երկու տարրերի միացություն են Cu և թթվածին O. +1 օքսիդացման վիճակով - պղնձի օքսիդ Cu2O և +2 օքսիդացման աստիճանով - պղնձի օքսիդ CuO: Չնայած այն հանգամանքին, որ դրանք բաղկացած են նույն քիմիական տարրերից, բայց նրանցից յուրաքանչյուրն ունի իր հատուկ առանձնահատկությունները: Սառը ժամանակ մետաղը շատ թույլ է փոխազդում մթնոլորտի թթվածնի հետ՝ ծածկվելով թաղանթով, որը հանդիսանում է պղնձի օքսիդը, որը կանխում է պղնձի հետագա օքսիդացումը։ Պարբերական աղյուսակում 29 սերիական համարով այս պարզ նյութը տաքացնելիս ամբողջությամբ օքսիդանում է։ Այս դեպքում առաջանում է նաև պղնձի (II) օքսիդ՝ 2Cu + O2 → 2CuO։
Ազոտի օքսիդը շագանակագույն կարմիր պինդ է, որի մոլային զանգվածը 143,1 գ/մոլ է։ Միացությունն ունի հալման կետ 1235°C, եռմանը՝ 1800°C։ Ջրում անլուծելի է, բայց թթուներում լուծվող։ Պղնձի օքսիդը (I) նոսրացվում է (խտացված), և առաջանում է անգույն բարդ +, որը հեշտությամբ օքսիդանում է օդում և դառնում կապույտ-մանուշակագույն ամոնիումային համալիր 2+, որը լուծարվում է աղաթթվի մեջ՝ առաջացնելով CuCl2։ Կիսահաղորդիչների ֆիզիկայի պատմության մեջ Cu2O-ն ամենաշատ ուսումնասիրված նյութերից է։
Պղնձի (I) օքսիդը, որը նաև հայտնի է որպես հեմիօքսիդ, ունի հիմնական հատկություններ: Այն կարելի է ստանալ մետաղի օքսիդացումով՝ 4Cu + O2 → 2 Cu2O։ Կեղտերը, ինչպիսիք են ջուրը և թթուները, ազդում են այս գործընթացի արագության, ինչպես նաև երկվալենտ օքսիդի հետագա օքսիդացման վրա: Պղնձի օքսիդը կարող է լուծվել այս ձևով մաքուր մետաղ և աղ՝ H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O: Նմանատիպ սխեմայի համաձայն +1 աստիճան ունեցող օքսիդը փոխազդում է թթվածին պարունակող այլ թթուների հետ։ Հեմիօքսիդի հալոգեն պարունակող թթուների հետ փոխազդեցության ժամանակ առաջանում են միավալենտ մետաղների աղեր՝ 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O։
Պղնձի օքսիդը (I) բնության մեջ հանդիպում է կարմիր հանքաքարի տեսքով (սա հնացած անուն է, ինչպես, օրինակ, ruby Cu), որը կոչվում է «Cuprite» հանքանյութ: Կրթելու համար երկար ժամանակ է պահանջվում։ Այն կարող է արհեստականորեն արտադրվել բարձր ջերմաստիճանում կամ թթվածնի բարձր ճնշման տակ։ Հեմիօքսիդը սովորաբար օգտագործվում է որպես ֆունգիցիդ, որպես պիգմենտ, որպես ստորջրյա կամ ծովային ներկերի հակակեղտոտող նյութ և որպես կատալիզատոր:
Սակայն Cu2O քիմիական բանաձեւով այս նյութի ազդեցությունն օրգանիզմի վրա կարող է վտանգավոր լինել։ Շնչելու դեպքում այն առաջացնում է շնչառության շնչառություն, հազ և շնչառական ուղիների խոցեր և ծակոցներ: Ընդունման դեպքում այն գրգռում է աղեստամոքսային տրակտը, որն ուղեկցվում է փսխումով, ցավով և փորլուծությամբ։
H2 + CuO → Cu + H2O;
CO + CuO → Cu + CO2:
Պղնձի (II) օքսիդը օգտագործվում է կերամիկայի մեջ (որպես պիգմենտ) փայլեր ստանալու համար (կապույտ, կանաչ և կարմիր, իսկ երբեմն՝ վարդագույն, մոխրագույն կամ սև)։ Այն նաև օգտագործվում է որպես սննդային հավելում կենդանիների մեջ՝ նվազեցնելու բաժակի պակասը մարմնում: Այն հղկող նյութ է, որն անհրաժեշտ է օպտիկական սարքավորումները փայլեցնելու համար։ Օգտագործվում է չոր բջիջների արտադրության, Cu-ի այլ աղերի արտադրության համար։ CuO միացությունն օգտագործվում է նաև պղնձի համաձուլվածքների եռակցման մեջ։
CuO քիմիական միացության ազդեցությունը կարող է վտանգավոր լինել նաև մարդու օրգանիզմի համար։ Շնչելու դեպքում առաջացնում է թոքերի գրգռում: Պղնձի (II) օքսիդը կարող է առաջացնել մետաղական գոլորշիների ջերմություն (MFF): Cu օքսիդը հրահրում է մաշկի գույնի փոփոխություն, կարող են ի հայտ գալ տեսողության խնդիրներ։ Կուլ տալով, ինչպես հեմիօքսիդը, այն հանգեցնում է թունավորման, որն ուղեկցվում է ախտանշաններով՝ փսխման և ցավի տեսքով։
Ինչպես բոլոր d-տարրերը, վառ գույներով:
Ինչպես պղնձի դեպքում, այն նկատվում է էլեկտրոնի անկում- s-ից դեպի d-ուղիղ
Ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը.
Ըստ այդմ, առանձնանում են պղնձի 2 բնորոշ օքսիդացման վիճակներ՝ +2 և +1։
Պարզ նյութ.ոսկե-վարդագույն մետաղ: 
Պղնձի օքսիդներ.Сu2O պղնձի օքսիդ (I) \ պղնձի օքսիդ 1 - կարմիր-նարնջագույն գույն
CuO պղնձի (II) օքսիդ \ պղնձի օքսիդ 2 - սև.
Պղնձի այլ միացություններ Cu(I), բացի օքսիդից, անկայուն են։
Պղնձի միացություններ Cu (II) - նախ՝ կայուն են, և երկրորդ՝ դրանք կապույտ կամ կանաչավուն գույն են։
Ինչու են պղնձե մետաղադրամները դառնում կանաչ: Պղինձը ջրի ներկայությամբ փոխազդում է ածխաթթու գազի հետ՝ առաջացնելով CuCO3՝ կանաչ նյութ։
Մեկ այլ գունավոր պղնձի միացություն՝ պղնձի (II) սուլֆիդը, սև նստվածք է։
Պղինձը, ի տարբերություն այլ տարրերի, կանգնած է ջրածնի հետևից, ուստի այն չի ազատում այն թթուներից.
- -ից տաքծծմբաթթու՝ Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
- -ից ցուրտծծմբաթթու՝ Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
- կենտրոնացված:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O - նոսր ազոտաթթուով.
3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O
Քննության C2 տարբերակ 1-ի առաջադրանքի օրինակ.
Պղնձի նիտրատը կալցինացվել է, ստացված պինդ նստվածքը լուծվել է ծծմբաթթվի մեջ։ Լուծույթի միջով անցել են ջրածնի սուլֆիդ, ստացված սև նստվածքը կալցինացրել են, իսկ պինդ մնացորդը լուծել ազոտական թթվի մեջ տաքացնելով։
2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2
Պինդ նստվածքը պղնձի (II) օքսիդն է։
CuO + H2S → CuS↓ + H2O
Պղնձի (II) սուլֆիդը սև նստվածք է։
«Կրակված» նշանակում է, որ թթվածնի հետ փոխազդեցություն է եղել: Մի շփոթեք «կալցինացիայի» հետ։ Բոցավառել - տաքացնել, բնականաբար, բարձր ջերմաստիճանում:
2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Պինդ մնացորդը CuO է, եթե պղնձի սուլֆիդն ամբողջությամբ արձագանքել է, CuO + CuS, եթե մասնակի:
СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S
հնարավոր է նաև մեկ այլ ռեակցիա.
СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Քննության C2 տարբերակ 2-ի առաջադրանքի օրինակ.
Պղինձը լուծել են խտացված ազոտաթթվի մեջ, առաջացած գազը խառնել թթվածնի հետ և լուծել ջրում։ Ստացված լուծույթում լուծվել է ցինկի օքսիդ, ապա լուծույթին ավելացվել է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի մեծ ավելցուկ։
Ազոտական թթվի հետ ռեակցիայի արդյունքում առաջանում են Cu(NO3)2, NO2 և O2։
Թթվածնի հետ խառնված NO2 նշանակում է օքսիդացված՝ 2NO2 + 5O2 = 2N2O5: Ջրի հետ խառնված՝ N2O5 + H2O = 2HNO3։
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
Պղնձի (II) օքսիդի քիմիական հատկությունները
Պղնձի օքսիդի համառոտ նկարագրությունը (II):
պղնձի օքսիդ(II) - սև անօրգանական նյութ:
2. պղնձի (II) օքսիդի արձագանքը ածխածնի հետ.
CuO + C → Cu + CO (t = 1200 o C):
Ածխածին.
3.պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) մոխրագույնով:
CuO + 2S → Cu + S 2 O (t = 150-200 o C):
Ռեակցիան տեղի է ունենում վակուումում։ Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում են պղինձ և օքսիդ ծծումբ.
4. պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) ալյումինով:
3CuO + 2Al → 3Cu + Al 2 O 3 (t = 1000-1100 o C):
Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում են պղինձ և օքսիդ ալյումինե.
5.պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) պղնձով:
CuO + Cu → Cu 2 O (t = 1000-1200 o C):
Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է պղնձի (I) օքսիդ։
6. պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) -ից լիթիումի օքսիդ:
CuO + Li 2 O → Li 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2):
Ռեակցիան տեղի է ունենում թթվածնի հոսքի մեջ: Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է լիթիումի կուպրատ։
7. պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) նատրիումի օքսիդով.
CuO + Na 2 O → Na 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2):
Ռեակցիան տեղի է ունենում թթվածնի հոսքի մեջ: Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է նատրիումի կուպրատ։
8.պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) ածխածնի երկօքսիդով.
CuO + CO → Cu + CO 2.
Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում են պղինձ և ածխածնի օքսիդ (ածխաթթու գազ)։
9. պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) օքսիդով գեղձ:
CuO + Fe 2 O 3 → CuFe 2 O 4 (t o):
Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է աղ՝ պղնձի ֆերիտ։ Ռեակցիան ընթանում է, երբ ռեակցիայի խառնուրդը կալցինացվում է:
10. պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) hydrofluoric թթու հետ:
CuO + 2HF → CuF 2 + H 2 O:
Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է աղ՝ պղնձի ֆտորիդ և ջուր։
11.պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) ազոտաթթուով.
CuO + 2HNO 3 → 2Cu(NO 3) 2 + H 2 O:
Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է աղ՝ պղնձի նիտրատ և ջուր .
Պղնձի օքսիդը նույնպես արձագանքում է(II) և այլ թթուների հետ:
12. պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) ջրածնի բրոմիդով (ջրածնի բրոմիդ):
CuO + 2HBr → CuBr 2 + H 2 O:
Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է աղ՝ պղնձի բրոմիդ և ջուր .
13. պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) ջրածնի յոդով.
CuO + 2HI → CuI 2 + H 2 O:
Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է աղ՝ պղնձի յոդիդ և ջուր .
14. պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) -ից նատրիումի հիդրօքսիդ :
CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O:
Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է աղ՝ նատրիումի կուպրատ և ջուր .
15.պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) -ից կալիումի հիդրօքսիդ :
CuO + 2KOH → K 2 CuO 2 + H 2 O:
Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է աղ՝ կալիումի կուպրատ և ջուր .
16.պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) նատրիումի հիդրօքսիդով և ջրով.
CuO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 2 (t = 100 o C):
Նատրիումի հիդրօքսիդը լուծվում է ջրի մեջ։ Նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ ջրի մեջ 20-30%: Ռեակցիան ընթանում է եռման ժամանակ։ Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է նատրիումի տետրահիդրոքսոկոպրատ։
17.պղնձի օքսիդի ռեակցիա(II) կալիումի սուպերօքսիդով.
2CuO + 2KO 2 → 2KCuO 2 + O 2 (t = 400-500 o C):
Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է աղ՝ կալիումի կուպրատ (III) և.
Օքսիդները բնության մեջ տարածված միացությունների տեսակ են, որոնք կարելի է նկատել նույնիսկ առօրյա կյանքում, առօրյա կյանքում։ Օրինակ՝ ավազ, ջուր, ժանգ, կրաքար, ածխաթթու գազ, մի շարք բնական ներկանյութեր։ Շատ արժեքավոր մետաղների հանքաքարն իր բնույթով օքսիդ է, ինչի արդյունքում այն մեծ հետաքրքրություն է ներկայացնում գիտական և արդյունաբերական հետազոտությունների համար։
Քիմիական տարրերի համակցությունը թթվածնի հետ կոչվում է օքսիդներ: Որպես կանոն, դրանք առաջանում են օդում ցանկացած նյութ տաքացնելիս։ Տարբերակել թթվային և հիմնային օքսիդները: Մետաղները կազմում են հիմնական օքսիդներ, իսկ ոչ մետաղները՝ թթվային։ Բացառությամբ քրոմի և մանգանի օքսիդների, որոնք նույնպես թթվային են։ Այս հոդվածում քննարկվում է հիմնական օքսիդների ներկայացուցիչը՝ CuO (II):
CuO(II)
Պղինձ, տաքացվում է օդում 400–500 °C ջերմաստիճանում, աստիճանաբար ծածկված սև ծածկով, որը քիմիկոսներն անվանում են երկվալենտ պղնձի օքսիդ կամ CuO (II)։ Նկարագրված երևույթը ներկայացված է հետևյալ հավասարմամբ.
2 Cu + O 2 → 2 CuO
«Երկվալենտ» տերմինը ցույց է տալիս ատոմի կարողությունը այլ տարրերի հետ երկու քիմիական կապերի միջոցով փոխազդելու։
Հետաքրքիր փաստ!Պղինձը, լինելով տարբեր միացությունների մեջ, կարող է լինել տարբեր արժեքներով և տարբեր գույներով։ Օրինակ՝ պղնձի օքսիդները ունեն վառ կարմիր (Cu2O) և դարչնագույն-սև (CuO): Իսկ պղնձի հիդրօքսիդները ձեռք են բերում դեղին (CuOH) և կապույտ (Cu (OH) 2) գույներ։ Դասական օրինակ այն երեւույթի, երբ քանակը վերածվում է որակի։
Cu2O-ն երբեմն կոչվում է նաև ազոտի օքսիդ, պղնձի (I) օքսիդ, իսկ CuO-ն օքսիդ է՝ պղնձի (II) օքսիդ։ Կա նաև պղնձի (III) օքսիդ՝ Cu2O3։
Երկրաբանության մեջ երկվալենտ (կամ երկվալենտ) պղնձի օքսիդը սովորաբար կոչվում է տենորիտ, նրա մյուս անունը մելակոնիտ է։ Տենորիտ անունը գալիս է բուսաբանության ականավոր իտալացի պրոֆեսոր Միքել Տենորեի (1780-1861) անունից: Մելակոնիտը համարվում է տենորիտ անվան հոմանիշը և ռուսերեն թարգմանվում է որպես պղնձի սև կամ սև պղնձի հանքաքար։ Այս կամ այն դեպքում, խոսքը շագանակագույն-սև բյուրեղային հանքանյութի մասին է, որը քայքայվում է կալցինացման ժամանակ և հալվում է միայն թթվածնի ավելցուկային ճնշման դեպքում, որը չի լուծվում ջրում և չի արձագանքում դրա հետ:
Մենք ընդգծում ենք անվանված հանքանյութի հիմնական պարամետրերը.
Քիմիական բանաձև՝ CuO
Նրա մոլեկուլը բաղկացած է 64 ա մոլեկուլային զանգված ունեցող Cu ատոմից։ մ և O ատոմ, մոլեկուլային քաշը 16 ա.մ. ե.մ., որտեղ ա. ե.մ.- ատոմային զանգվածի միավոր, այն նույնպես դալտոն է, 1 ա. mu \u003d 1,660 540 2 (10) × 10 -27 կգ \u003d 1,660 540 2 (10) × 10 -24 գ: Համապատասխանաբար, միացության մոլեկուլային քաշը կազմում է՝ 64 + 16 \u003d 80 ա. ուտել.
Բյուրեղային բջիջ.մոնոկլինիկական համակարգ. Ի՞նչ է նշանակում բյուրեղային համաչափության առանցքների այս տեսակը, երբ երկու առանցքները հատվում են թեք անկյան տակ և ունեն տարբեր երկարություններ, իսկ երրորդ առանցքը գտնվում է դրանց նկատմամբ 90 ° անկյան տակ:
Խտություն – 6.51 գ/սմ3։ Համեմատության համար նշենք, որ մաքուր ոսկու խտությունը կազմում է 19,32 գ/սմ³, իսկ կերակրի աղի խտությունը՝ 2,16 գ/սմ3։
Հալվում է 1447 °C ջերմաստիճանում, թթվածնի ճնշման տակ։
Քայքայվում է մինչև 1100 °C շիկացման ժամանակ և վերածվում պղնձի (I) օքսիդի.
4CuO = 2Cu2O + O2:
Այն չի արձագանքում ջրի հետ և չի լուծվում դրա մեջ։.
Բայց այն փոխազդում է ամոնիակի ջրային լուծույթի հետ՝ առաջացնելով քառամին պղնձի (II) հիդրօքսիդ՝ CuO + 4NH3 + H2O = (OH) 2։
Թթվային միջավայրում առաջացնում է սուլֆատ և ջուր՝ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O:
Արձագանքելով ալկալիների հետ՝ այն առաջացնում է գավաթ՝ CuO + 2 NaOH → Na2CuO2 + H2O:
Reaction CuO NaOH
Ձևավորվել է՝
- պղնձի (II) հիդրօքսիդի կալցինացման միջոցով 200 ° C ջերմաստիճանում. Cu (OH) 2 \u003d CuO + H2O;
- օդում մետաղական պղնձի օքսիդացման ժամանակ 400–500 °C ջերմաստիճանում` 2Cu + O2 = 2CuO;
- մալաքիտի բարձր ջերմաստիճանում մշակման ժամանակ՝ (CuOH)2CO3 -> 2CuO + CO2 + H2O:
Վերածվել է մետաղական պղնձի -
- ջրածնի հետ ռեակցիայի մեջ՝ CuO + H2 = Cu + H2O;
- ածխածնի օքսիդով (ածխածնի օքսիդ)՝ CuO + CO = Cu + CO2;
- ակտիվ մետաղով` CuO + Mg = Cu + MgO:
թունավոր. Ըստ մարդու մարմնի վրա անբարենպաստ ազդեցության աստիճանի՝ այն դասակարգվում է որպես երկրորդ վտանգավոր դասի նյութ։ Առաջացնում է աչքերի, մաշկի, շնչուղիների և ստամոքս-աղիքային համակարգի լորձաթաղանթի գրգռում։ Նրա հետ շփվելիս պարտադիր է օգտագործել այնպիսի պաշտպանիչ սարքավորումներ, ինչպիսիք են ռետինե ձեռնոցները, ռեսպիրատորները, ակնոցները, կոմբինեզոնը։
Նյութը պայթուցիկ է և դյուրավառ։
Կիրառվում է արդյունաբերության մեջորպես բաղադրյալ կերերի հանքային բաղադրիչ, պիրոտեխնիկայում, քիմիական ռեակցիաների կատալիզատորների արտադրության մեջ, որպես ապակու, էմալների և կերամիկայի գունանյութի գունանյութ։
Պղնձի օքսիդի (II) օքսիդացնող հատկությունները առավել հաճախ օգտագործվում են լաբորատոր հետազոտություններում, երբ տարրական վերլուծություն է պահանջվում՝ կապված օրգանական նյութերի ուսումնասիրության հետ՝ դրանցում ջրածնի և ածխածնի առկայության համար։
Կարևոր է, որ CuO (II) բնության մեջ բավականին տարածված է որպես տեներիտ միներալ, այլ կերպ ասած՝ բնական հանքաքարի միացություն է, որից կարելի է պղինձ ստանալ։
Լատինական անուն Cuprumիսկ համապատասխան Cu խորհրդանիշը գալիս է Կիպրոս կղզու անունից։ Հենց այնտեղից՝ Միջերկրական ծովով, հին հռոմեացիներն ու հույները արտահանեցին այս արժեքավոր մետաղը։
Պղինձն աշխարհի յոթ ամենատարածված մետաղներից մեկն է և հնագույն ժամանակներից ծառայել է մարդուն: Այնուամենայնիվ, իր սկզբնական, մետաղական վիճակում, այն բավականին հազվադեպ է: Սա փափուկ, հեշտ մշակվող մետաղ է, որը բնութագրվում է բարձր խտությամբ, հոսանքի և ջերմության շատ բարձրորակ հաղորդիչով։ Էլեկտրահաղորդականությամբ այն զիջում է միայն արծաթին, մինչդեռ այն ավելի էժան նյութ է։ Լայնորեն օգտագործվում է մետաղալարերի և բարակ թերթիկների տեսքով:
Պղնձի քիմիական միացությունները տարբեր ենկենսաբանական ակտիվության բարձրացում. Կենդանական և բուսական օրգանիզմներում նրանք մասնակցում են քլորոֆիլի սինթեզին, հետևաբար համարվում են շատ արժեքավոր բաղադրիչ հանքային պարարտանյութերի բաղադրության մեջ։
Պղինձը նույնպես անհրաժեշտ է մարդու սննդակարգում։ Օրգանիզմում դրա պակասը կարող է հանգեցնել արյան տարբեր հիվանդությունների։
Տեսանյութ
Տեսանյութից կիմանաք, թե ինչ է իրենից ներկայացնում պղնձի օքսիդը։
§մեկ. Պարզ նյութի քիմիական հատկությունները (ստ. ok. = 0):
ա) կապը թթվածնի հետ.
Ի տարբերություն ենթախմբի հարևանների՝ արծաթի և ոսկու, պղինձն ուղղակիորեն արձագանքում է թթվածնի հետ։ Պղինձը քիչ ակտիվություն է ցուցաբերում թթվածնի նկատմամբ, բայց խոնավ օդում այն աստիճանաբար օքսիդանում է և ծածկվում կանաչավուն թաղանթով, որը բաղկացած է հիմնական պղնձի կարբոնատներից.
Չոր օդում օքսիդացումը շատ դանդաղ է ընթանում, պղնձի մակերևույթի վրա ձևավորվում է պղնձի օքսիդի բարակ շերտ.
Արտաքինից պղինձը չի փոխվում, քանի որ պղնձի (I) օքսիդը, ինչպես ինքնին պղնձը, վարդագույն է: Բացի այդ, օքսիդի շերտը այնքան բարակ է, որ այն փոխանցում է լույսը, այսինքն. փայլում է միջով: Այլ կերպ պղինձը օքսիդանում է, երբ տաքանում է, օրինակ, 600-800 0 C ջերմաստիճանում: Առաջին վայրկյաններին օքսիդացումն անցնում է պղնձի (I) օքսիդին, որը մակերեսից վերածվում է սև պղնձի (II) օքսիդի: Ձևավորվում է երկշերտ օքսիդային ծածկույթ:
Q առաջացում (Cu 2 O) = 84935 կՋ:
Նկար 2. Պղնձի օքսիդի ֆիլմի կառուցվածքը:
բ) փոխազդեցություն ջրի հետ.
Պղնձի ենթախմբի մետաղները գտնվում են լարումների էլեկտրաքիմիական շարքի վերջում՝ ջրածնի իոնից հետո։ Հետևաբար, այս մետաղները չեն կարող ջրից հեռացնել ջրածինը: Միևնույն ժամանակ, ջրածինը և այլ մետաղները կարող են տեղահանել պղնձի ենթախմբի մետաղները իրենց աղերի լուծույթներից, օրինակ.
Այս ռեակցիան ռեդոքս է, քանի որ տեղի է ունենում էլեկտրոնների փոխանցում.
Մոլեկուլային ջրածինը մեծ դժվարությամբ տեղահանում է պղնձի ենթախմբի մետաղները։ Դա բացատրվում է նրանով, որ ջրածնի ատոմների միջև կապն ամուր է, և դրա խզման վրա մեծ էներգիա է ծախսվում։ Ռեակցիան տեղի է ունենում միայն ջրածնի ատոմների հետ։
Պղինձը թթվածնի բացակայության դեպքում գործնականում չի փոխազդում ջրի հետ: Թթվածնի առկայության դեպքում պղինձը դանդաղորեն արձագանքում է ջրի հետ և ծածկվում է պղնձի հիդրօքսիդի և հիմնական կարբոնատի կանաչ թաղանթով.
գ) փոխազդեցություն թթուների հետ.
Գտնվելով ջրածնից հետո մի շարք լարումների մեջ՝ պղինձն այն չի տեղահանում թթուներից։ Ուստի աղաթթուն և նոսր ծծմբաթթուն պղնձի վրա չեն գործում։
Այնուամենայնիվ, թթվածնի առկայության դեպքում պղինձը լուծվում է այս թթուներում և ձևավորում է համապատասխան աղեր.
Միակ բացառությունը հիդրոիոդաթթուն է, որը փոխազդում է պղնձի հետ՝ ազատելով ջրածինը և ձևավորում է շատ կայուն պղնձի (I) համալիր.
2 Cu + 3 ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ → 2 Հ[ CuI 2 ] + Հ 2
Պղինձը նաև արձագանքում է թթուների՝ օքսիդացնող նյութերի, օրինակ՝ ազոտաթթվի հետ.
Cu + 4HNO 3( կոնց .) → Cu (NO 3 ) 2 +2 ՈՉ 2 +2H 2 Օ
3Cu + 8HNO 3( նոսրացնելով .) → 3 Cu (NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 Օ
Եվ նաև խտացված սառը ծծմբական թթուով.
Cu + H 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 (համառ.) → CuO + SO 2 + Հ 2 Օ
Տաք խտացված ծծմբաթթվով :
Cu+2H 2 ԱՅՍՊԵՍ 4( կոնց ., տաք ) → CuSO 4 + ԱՅՍՈ 2 + 2H 2 Օ
Անջուր ծծմբաթթվով 200 0 C ջերմաստիճանում առաջանում է պղնձի (I) սուլֆատ.
2Cu+2H 2 ԱՅՍՊԵՍ 4( անջուր .) 200°C → Cu 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 ↓+ SO 2 + 2H 2 Օ
դ) կապը հալոգենների և որոշ այլ ոչ մետաղների հետ.
Q առաջացում (CuCl) = 134300 կՋ
Q առաջացում (CuCl 2) = 111700 կՋ
Պղինձը լավ է փոխազդում հալոգենների հետ, տալիս է երկու տեսակի հալոգեններ՝ CuX և CuX 2: Սենյակային ջերմաստիճանում հալոգենների ազդեցության տակ տեսանելի փոփոխություններ չեն լինում, բայց մակերեսի վրա սկզբում ձևավորվում է ներծծված մոլեկուլների շերտ, այնուհետև շատ բարակ շերտ։ հալոգենիդների. Երբ տաքացվում է, պղնձի հետ ռեակցիան շատ բուռն է լինում։ Մենք տաքացնում ենք պղնձե մետաղալարը կամ փայլաթիթեղը և տաքացնում ենք այն քլորով տարայի մեջ. պղնձի մոտ կհայտնվեն շագանակագույն գոլորշիներ՝ բաղկացած պղնձի (II) քլորիդից CuCl 2 խառնված պղնձի (I) քլորիդ CuCl-ով։ Ռեակցիան տեղի է ունենում ինքնաբուխ ջերմության արտանետման պատճառով: Պղնձի միավալենտ հալոգենիդները ստացվում են մետաղական պղնձի երկվալենտ պղնձի հալոգենրիդի լուծույթի հետ փոխազդելու միջոցով, օրինակ.
Այս դեպքում մոնոքլորիդը լուծույթից դուրս է նստում պղնձի մակերեսին սպիտակ նստվածքի տեսքով:
Պղինձը նաև բավականին հեշտությամբ արձագանքում է ծծմբի և սելենի հետ, երբ տաքացվում է (300-400 ° C):
2Cu+S→Cu 2 Ս
2Cu+Se→Cu 2 Սե
Բայց պղինձը չի արձագանքում ջրածնի, ածխածնի և ազոտի հետ նույնիսկ բարձր ջերմաստիճանի դեպքում:
ե) փոխազդեցություն ոչ մետաղների օքսիդների հետ
Երբ տաքացվում է, պղինձը կարող է հեռացնել պարզ նյութերը որոշ ոչ մետաղական օքսիդներից (օրինակ՝ ծծմբի (IV) օքսիդ և ազոտի (II, IV) օքսիդներ), մինչդեռ ձևավորելով թերմոդինամիկորեն ավելի կայուն պղնձի (II) օքսիդ).
4Cu+SO 2 600-800°C →2CuO + Cu 2 Ս
4Cu+2NO 2 500-600°C →4CuO + N 2
2 Cu+2 ՈՉ 500-600° Գ →2 CuO + Ն 2
§2. Միավալենտ պղնձի քիմիական հատկությունները (st.c. = +1)
Ջրային լուծույթներում Cu + իոնը շատ անկայուն է և անհամաչափ.
Cu + ↔ Cu 0 + Cu 2+
Այնուամենայնիվ, պղինձը օքսիդացման վիճակում (+1) կարող է կայունացվել շատ ցածր լուծելիությամբ միացություններում կամ կոմպլեքսավորման միջոցով:
ա) պղնձի օքսիդ (Ի) Cu 2 Օ
ամֆոտերային օքսիդ. Դարչնագույն-կարմիր բյուրեղային նյութ: Այն բնականորեն առաջանում է որպես հանքային կպրիտի: Այն կարելի է արհեստականորեն ստանալ՝ տաքացնելով պղնձի (II) աղի լուծույթը ալկալիով և որոշ ուժեղ վերականգնող նյութով, օրինակ՝ ֆորմալինի կամ գլյուկոզայի հետ։ Պղնձի (I) օքսիդը չի փոխազդում ջրի հետ։ Պղնձի (I) օքսիդը տեղափոխվում է խտացված աղաթթվով լուծույթ՝ ձևավորելով քլորիդային համալիր.
Cu 2 Օ+4 HCl→2 Հ[ CuCl2]+ Հ 2 Օ
Մենք նաև լուծում ենք ամոնիակի և ամոնիումի աղերի խտացված լուծույթում.
Cu 2 O + 2NH 4 + →2 +
Նոսրած ծծմբաթթվի մեջ այն անհամաչափ է երկվալենտ պղնձի և մետաղական պղնձի հետ.
Cu 2 Օ+Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 (դիլ.) → CuSO 4 + Cu 0 ↓+Հ 2 Օ
Նաև պղնձի (I) օքսիդը ջրային լուծույթներում մտնում է հետևյալ ռեակցիաների մեջ.
1. Դանդաղ օքսիդացված թթվածնով պղնձի (II) հիդրօքսիդ.
2 Cu 2 Օ+4 Հ 2 Օ+ Օ 2 →4 Cu(Օ՜) 2 ↓
2. Փոխազդում է նոսր հիդրոհալաթթուների հետ՝ առաջացնելով համապատասխան պղնձի(I) հալոգենիդներ.
Cu 2 Օ+2 ՀG→2CuG↓ +Հ 2 Օ(G =Cl, եղբ, Ջ)
3. Վերածվել է մետաղական պղնձի տիպիկ վերականգնող նյութերով, օրինակ՝ նատրիումի հիդրոսուլֆիտը խտացված լուծույթում.
2 Cu 2 Օ+2 NaSO 3 →4 Cu↓+ Նա 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4
Պղնձի (I) օքսիդը վերածվում է մետաղական պղնձի հետևյալ ռեակցիաներում.
1. Մինչեւ 1800 °C տաքացնելիս (քայքայվել).
2 Cu 2 Օ - 1800° Գ →2 Cu + Օ 2
2. Ջրածնի, ածխածնի օքսիդի, ալյումինի և այլ բնորոշ վերականգնող նյութերի հոսքի մեջ տաքացնելիս.
Cu 2 Օ+Հ 2 - >250°C →2Cu+H 2 Օ
Cu 2 O+CO - 250-300°C →2Cu+CO 2
3 Cu 2 Օ + 2 Ալ - 1000° Գ →6 Cu + Ալ 2 Օ 3
Նաև բարձր ջերմաստիճաններում պղնձի (I) օքսիդը արձագանքում է.
1. Ամոնիակով (առաջանում է պղնձի (I) նիտրիդ)
3 Cu 2 Օ + 2 ՆՀ 3 - 250° Գ →2 Cu 3 Ն + 3 Հ 2 Օ
2. Ալկալիական մետաղների օքսիդներով.
Cu 2 O+M 2 Օ- 600-800°C →2 ՄCuO (M= Li, Na, K)
Այս դեպքում առաջանում են պղնձի (I) գավաթներ։
Պղնձի (I) օքսիդը նկատելիորեն փոխազդում է ալկալիների հետ.
Cu 2 Օ+2 NaOH (համառ.) + Հ 2 Օ↔2 Նա[ Cu(Օ՜) 2 ]
բ) պղնձի հիդրօքսիդ (Ի) CuOH
Պղնձի (I) հիդրօքսիդը դեղին նյութ է առաջացնում և ջրում անլուծելի է։
Հեշտությամբ քայքայվում է տաքացնելիս կամ եռացնելիս.
2 CuOH → Cu 2 Օ + Հ 2 Օ
գ) հալիդներCuF, CuԻՑլ, CuBrԵվCuJ
Այս բոլոր միացությունները սպիտակ բյուրեղային նյութեր են, վատ լուծվող ջրում, բայց հեշտությամբ լուծվող NH 3-ի, ցիանիդ իոնների, թիոսուլֆատ իոնների և այլ ուժեղ կոմպլեքսավորող նյութերի ավելցուկում: Յոդը կազմում է միայն Cu +1 J միացությունը։ Գազային վիճակում առաջանում են (CuГ) 3 տիպի ցիկլեր։ Հետադարձելիորեն լուծելի է համապատասխան հիդրոհալաթթուներում.
CuG + HG ↔Հ[ CuԳ 2 ] (G=Cl, եղբ, Ջ)
Պղնձի (I) քլորիդը և բրոմը անկայուն են խոնավ օդում և աստիճանաբար վերածվում են հիմնական պղնձի (II) աղերի.
4 CuD +2Հ 2 Օ + Օ 2 →4 Cu(Օ՜)G (G=Cl, Br)
դ) Պղնձի այլ միացություններ (Ի)
1. Պղնձի (I) ացետատ (CH 3 COOCu) - պղնձի միացություն, ունի անգույն բյուրեղների տեսք։ Ջրի մեջ այն դանդաղորեն հիդրոլիզվում է մինչև Cu 2 O, օդում օքսիդանում է մինչև երկվալենտ պղնձի ացետատ; Ստացեք CH 3 COOSu ռեդուկցիայի միջոցով (CH 3 COO) 2 Cu ջրածնով կամ պղնձով, սուբլիմացիա (CH 3 COO) 2 Cu վակուումում կամ փոխազդեցությամբ (NH 3 OH) SO 4 (CH 3 COO) 2 Cu-ի հետ p-re. H 3 COOH 3-ի առկայության դեպքում: Նյութը թունավոր է։
2. Պղնձի (I) ացետիլենիդ՝ կարմիր-շագանակագույն, երբեմն՝ սեւ բյուրեղներ։ Երբ չորանում են, բյուրեղները պայթում են հարվածից կամ ջերմությունից: խոնավ դիմացկուն: Թթվածնի բացակայության դեպքում պայթեցումը գազային նյութեր չի առաջացնում: Քայքայվում է թթուների ազդեցության տակ։ Այն ձևավորվում է որպես նստվածք, երբ ացետիլենն անցնում է պղնձի (I) աղերի ամոնիակային լուծույթների մեջ.
ԻՑ 2 Հ 2 +2[ Cu(ՆՀ 3 ) 2 ](Օ՜) → Cu 2 Գ 2 ↓ +2 Հ 2 Օ+2 ՆՀ 3
Այս ռեակցիան օգտագործվում է ացետիլենի որակական հայտնաբերման համար։
3. Պղնձի նիտրիդ - անօրգանական միացություն Cu 3 N բանաձեւով, մուգ կանաչ բյուրեղներով։
Տաքացման ժամանակ քայքայվում է.
2 Cu 3 Ն - 300° Գ →6 Cu + Ն 2
Դաժանորեն արձագանքում է թթուների հետ.
2 Cu 3 Ն +6 HCl - 300° Գ →3 Cu↓ +3 CuCl 2 +2 ՆՀ 3
§3. Երկվալենտ պղնձի քիմիական հատկությունները (st.c. = +2)
Պղնձի ամենակայուն օքսիդացման վիճակը և նրան ամենաբնորոշը։
ա) պղնձի օքսիդ (II) CuO
CuO-ն երկվալենտ պղնձի հիմնական օքսիդն է։ Սև բյուրեղներ, նորմալ պայմաններում բավականին կայուն, գործնականում չլուծվող ջրի մեջ: Բնության մեջ այն հանդիպում է սև գույնի տենորիտ (մելակոնիտ) հանքանյութի տեսքով։ Պղնձի (II) օքսիդը փոխազդում է թթուների հետ՝ առաջացնելով պղնձի (II) և ջրի համապատասխան աղերը.
CuO + 2 ՀՆՕ 3 → Cu(ՈՉ 3 ) 2 + Հ 2 Օ
Երբ CuO-ը միաձուլվում է ալկալիների հետ, ձևավորվում են պղնձի (II) գավաթներ.
CuO+2 ԿՈՀ- տ ° → Կ 2 CuO 2 + Հ 2 Օ
Երբ տաքացվում է մինչև 1100 °C, այն քայքայվում է.
4CuO- տ ° →2 Cu 2 Օ + Օ 2
բ) Պղնձի (II) հիդրօքսիդCu(Օ՜) 2
Պղնձի (II) հիդրօքսիդը կապույտ ամորֆ կամ բյուրեղային նյութ է, որը գործնականում չի լուծվում ջրում։ Երբ տաքացվում է մինչև 70-90 ° C, Cu (OH) 2 փոշին կամ դրա ջրային կախույթները քայքայվում են մինչև CuO և H 2 O:
Cu(Օ՜) 2 → CuO + Հ 2 Օ
Ամֆոտերային հիդրօքսիդ է։ Փոխազդում է թթուների հետ՝ առաջացնելով ջուր և համապատասխան պղնձի աղ.
Այն չի արձագանքում նոսր ալկալային լուծույթների հետ, բայց լուծվում է խտացված լուծույթներում՝ ձևավորելով վառ կապույտ տետրահիդրոքսոկուպրատներ (II).
Պղնձի (II) հիդրօքսիդը թույլ թթուներով առաջացնում է հիմնային աղեր։ Այն շատ հեշտությամբ լուծվում է ավելցուկային ամոնիակի մեջ՝ առաջացնելով պղնձի ամոնիակ.
Cu (OH) 2 +4NH 4 OH → (OH) 2 +4H 2 Օ
Պղնձի ամոնիակն ունի ինտենսիվ կապույտ-մանուշակագույն գույն, ուստի այն օգտագործվում է անալիտիկ քիմիայում՝ լուծույթում փոքր քանակությամբ Cu 2+ իոնների որոշման համար։
գ) պղնձի աղեր (II)
Պղնձի (II) պարզ աղերը հայտնի են անիոնների մեծ մասի համար, բացառությամբ ցիանիդի և յոդիդի, որոնք փոխազդելով Cu 2+ կատիոնի հետ առաջացնում են կովալենտային պղնձի (I) միացություններ, որոնք չեն լուծվում ջրում։
Պղնձի աղերը (+2) հիմնականում ջրում լուծվող են։ Նրանց լուծույթների կապույտ գույնը կապված է 2+ իոնի առաջացման հետ։ Նրանք հաճախ բյուրեղանում են որպես հիդրատներ: Այսպիսով, տետրահիդրատը բյուրեղանում է պղնձի (II) քլորիդի ջրային լուծույթից 15 0 C-ից ցածր, տրիհիդրատից 15-26 0 C-ում և դիհիդրատից՝ 26 0 C-ից բարձր: Ջրային լուծույթներում պղնձի (II) աղերը փոքր չափով ենթակա են հիդրոլիզի, և դրանցից հաճախ նստվածք են առաջանում հիմնական աղերը։
1. Պղնձի (II) սուլֆատ հնգահիդրատ (պղնձի սուլֆատ)
CuSO 4 * 5H 2 O, որը կոչվում է պղնձի սուլֆատ, ունի ամենամեծ գործնական նշանակությունը: Չոր աղն ունի կապույտ գույն, սակայն, երբ մի փոքր տաքացվում է (200 0 C), այն կորցնում է բյուրեղացման ջուրը։ Անջուր սպիտակ աղ. Հետագա տաքանալով մինչև 700 0 C, այն վերածվում է պղնձի օքսիդի՝ կորցնելով ծծմբի եռօքսիդը.
CuSO 4 -- տ ° → CuO+ ԱՅՍՊԵՍ 3
Պղնձի սուլֆատը պատրաստվում է խտացված ծծմբաթթվի մեջ պղինձը լուծելու միջոցով։ Այս ռեակցիան նկարագրված է «Պարզ նյութի քիմիական հատկությունները» բաժնում։ Պղնձի սուլֆատն օգտագործվում է պղնձի էլեկտրոլիտիկ արտադրության մեջ, գյուղատնտեսության մեջ՝ վնասատուների և բույսերի հիվանդությունների դեմ պայքարելու և պղնձի այլ միացություններ ստանալու համար։
2. Պղնձի (II) քլորիդ երկհիդրատ.
Սրանք մուգ կանաչ բյուրեղներ են, որոնք հեշտությամբ լուծվում են ջրի մեջ: Պղնձի քլորիդի խտացված լուծույթները կանաչ են, իսկ նոսր լուծույթները՝ կապույտ։ Սա պայմանավորված է կանաչ քլորիդային համալիրի ձևավորմամբ.
Cu 2+ +4 Cl - →[ CuCl 4 ] 2-
Եվ դրա հետագա ոչնչացումը և կապույտ ջրային համալիրի ձևավորումը:
3. Պղնձի (II) նիտրատ տրիհիդրատ.
Կապույտ բյուրեղային պինդ: Ստացվում է պղինձը ազոտական թթվի մեջ լուծելով։ Տաքացնելիս բյուրեղները սկզբում կորցնում են ջուրը, այնուհետև քայքայվում են թթվածնի և ազոտի երկօքսիդի արտազատմամբ՝ վերածվելով պղնձի (II) օքսիդի.
2 Cu (NO 3 ) 2 -- t° →2CuO+4NO 2 +Օ 2
4. Hydroxomedi(II) կարբոնատ.
Պղնձի կարբոնատները անկայուն են և գործնականում գրեթե երբեք չեն օգտագործվում: Պղնձի արտադրության համար որոշակի նշանակություն ունի միայն հիմնական պղնձի կարբոնատը Cu 2 (OH) 2 CO 3, որը բնության մեջ հանդիպում է մալաքիտ հանքանյութի տեսքով։ Երբ տաքացվում է, այն հեշտությամբ քայքայվում է ջրի, ածխածնի մոնօքսիդի (IV) և պղնձի օքսիդի (II) արտազատմամբ.
Cu 2 (OH) 2 CO 3 -- t° →2CuO+H 2 O+CO 2
§4. Եռավալենտ պղնձի քիմիական հատկությունները (st.c. = +3)
Այս օքսիդացման վիճակը պղնձի համար ամենաքիչ կայուն է, և, հետևաբար, պղնձի (III) միացությունները բացառություն են, այլ ոչ թե «կանոն»: Այնուամենայնիվ, կան որոշ եռավալենտ պղնձի միացություններ:
ա) պղնձի օքսիդ (III) Cu 2 Օ 3
Բյուրեղային նյութ է, մուգ նռնագույն գույնի։ Չի լուծվում ջրի մեջ։
Ստացվում է պղնձի (II) հիդրօքսիդի օքսիդացումից կալիումի պերօքսոդիսուլֆատով ալկալային միջավայրում ցածր ջերմաստիճաններում.
2 Cu (OH) 2 +Կ 2 Ս 2 Օ 8 +2KOH -- -20°C → Cu 2 Օ 3 ↓ + 2K 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 +3H 2 Օ
Այս նյութը քայքայվում է 400 0 C ջերմաստիճանում.
Cu 2 Օ 3 -- տ ° →2 CuO+ Օ 2
Պղնձի (III) օքսիդը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: Ջրածնի քլորիդի հետ փոխազդեցության ժամանակ քլորը վերածվում է ազատ քլորի.
Cu 2 Օ 3 +6 HCl-- տ ° →2 CuCl 2 + Cl 2 +3 Հ 2 Օ
բ) պղնձի գավաթներ (Վտ)
Սև կամ կապույտ նյութեր են, ջրի մեջ կայուն չեն, դիամագնիսական են, անիոնը քառակուսիների ժապավեն է (dsp 2)։ Ձևավորվում է պղնձի (II) հիդրօքսիդի և ալկալային մետաղի հիպոքլորիտի փոխազդեցությամբ ալկալային միջավայրում.
2 Cu(Օ՜) 2 + ՄClO + 2 NaOH→ 2 մCuO 3 + NaCl +3 Հ 2 Օ (Մ= Նա- Cs)
գ) կալիումի հեքսաֆտորոկուպրատ (III)
Կանաչ նյութ, պարամագնիսական: Ութանիստ կառուցվածք sp 3 d 2. Պղնձի ֆտորիդային համալիր CuF 3, որը քայքայվում է ազատ վիճակում -60 0 C ջերմաստիճանում: Այն ձևավորվում է կալիումի և պղնձի քլորիդների խառնուրդը ֆտորային մթնոլորտում տաքացնելով.
3KCl + CuCl + 3F 2 → Կ 3 + 2Cl 2
Քայքայվում է ջուրը ազատ ֆտորի առաջացմամբ։
§հինգ. Պղնձի միացություններ օքսիդացման վիճակում (+4)
Առայժմ գիտությանը հայտնի է միայն մեկ նյութ, որտեղ պղինձը գտնվում է +4 օքսիդացման վիճակում, դա ցեզիումի հեքսաֆտորոկուպրատն է (IV) - Cs 2 Cu +4 F 6 - նարնջագույն բյուրեղային նյութ, կայուն ապակե ամպուլներում 0 0 C ջերմաստիճանում: Այն բուռն արձագանքում է ջրի հետ: Ստացվում է ցեզիումի և պղնձի քլորիդների խառնուրդի բարձր ճնշման և ջերմաստիճանում ֆտորացման միջոցով.
CuCl 2 +2CsCl +3F 2 -- տ ° p → Cs 2 CuF 6 +2Cl 2
Բեռնվում է...