Ավելի մեծ թվով պրոտոններ, քան պարունակում են էլեկտրոնները: Ատոմ

Հրահանգ

Պրոտոնը դրական է զանգվածից 1836 անգամ ավելի մեծ զանգվածով։ Էլեկտրականը մոդուլով համընկնում է էլեկտրոնի լիցքի հետ, ինչը նշանակում է, որ պրոտոնի լիցքը 1,6 * 10 ^ (-19) Կուլոն է։ Միջուկներ տարբեր ատոմներպարունակում է տարբեր թիվ. Օրինակ՝ ջրածնի ատոմի միջուկում կա միայն մեկը, իսկ ոսկու ատոմի միջուկում՝ յոթանասունինը։ Թիվ պրոտոններմիջուկում համապատասխանում է հերթական համարին տրված տարրաղյուսակում Դ.Ի. Մենդելեևը։ Ուստի համարը որոշելու համար պրոտոններմիջուկում անհրաժեշտ է վերցնել պարբերական աղյուսակը, գտնել դրա մեջ ցանկալի տարրը: Վերևում գտնվող ամբողջ թիվը տարրի հերթական համարն է. սա թիվն է պրոտոններմիջուկում։ Օրինակ 1. Թող անհրաժեշտ լինի որոշել թիվը պրոտոններպոլոնիումի ատոմի միջուկում։ Պարբերական աղյուսակում գտե՛ք քիմիական նյութը, այն գտնվում է 84 համարի վրա, ինչը նշանակում է, որ նրա միջուկում կա 84 պրոտոն։

Հետաքրքիր է, որ գումարը պրոտոններմիջուկում հավասար է միջուկի շուրջ շարժվող էլեկտրոնների թվին։ Այսինքն՝ տարրի էլեկտրոնների թիվը որոշվում է այնպես, ինչպես թիվը պրոտոններ- տարրի սերիական համարը. Օրինակ 2. Եթե պոլոնիումը 84 է, ապա այն ունի 84 պրոտոն (միջուկում) և նույնքանը՝ 84 էլեկտրոն։

Նեյտրոնը չլիցքավորված մասնիկ է, որի զանգվածը 1839 անգամ մեծ է էլեկտրոնի զանգվածից։ Պարբերական աղյուսակում սերիական համարից բացի քիմիական տարրերյուրաքանչյուր նյութի համար նշվում է մեկ այլ թիվ, որը կլորացված լինելու դեպքում ցույց է տալիս ընդհանուր թիվը գումարըմասնիկներ ( պրոտոններև նեյտրոններ) ատոմային միջուկում։ Այս թիվը կոչվում է զանգվածային թիվ։ Գումարը որոշելու համար նեյտրոններմիջուկում պետք է հանել զանգվածային թվից գումարը պրոտոններ. Օրինակ 3. Քանակ պրոտոններմինչև պոլոնիումը՝ 84։ Նրա զանգվածային թիվը 210 է, ինչը նշանակում է, որ թիվը որոշելու համար նեյտրոններգտե՛ք զանգվածային թվի և սերիական համարի տարբերությունը՝ 210 - 84 = 126:

Քիմիական տարրի ատոմը կազմված է ատոմային միջուկև էլեկտրոններ։ Ատոմային միջուկը բաղկացած է երկու տեսակի մասնիկներից՝ պրոտոններից և նեյտրոններից։ Ատոմի գրեթե ողջ զանգվածը կենտրոնացած է միջուկում, քանի որ պրոտոններն ու նեյտրոնները շատ ավելի ծանր են, քան էլեկտրոնները։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• տարրի ատոմային համարը, իզոտոպները

Հրահանգ

Ի տարբերություն պրոտոնների, նեյտրոնները չունեն էլեկտրական լիցք, այսինքն՝ նրանք զրո. Ուստի, իմանալով տարրի ատոմային թիվը, հնարավոր չէ միանշանակ ասել, թե որքան նեյտրոններպարունակվում է իր առանցքում: Օրինակ՝ ատոմի միջուկը միշտ պարունակում է 6 պրոտոն, բայց դրանում կարող են լինել 6 և 7 պրոտոններ Քիմիական տարրի միջուկների տարատեսակներ տարբեր թվերով. նեյտրոններայդ տարրի միջուկի իզոտոպներում։ Իզոտոպները կարող են լինել բնական կամ արհեստական:

Ատոմների միջուկները նշվում են պարբերական աղյուսակի քիմիական տարրի տառային նշանով։ Խորհրդանիշի աջ կողմում վերևում և ներքևում կան երկու թվեր: Վերին թիվ A-ն ատոմի զանգվածային թիվն է։ A \u003d Z + N, որտեղ Z-ը միջուկի լիցքն է (), իսկ N-ը նեյտրոնների թիվն է: Ներքևի թիվը Z-ն է՝ միջուկի լիցքը: Նման գրառումը տեղեկատվություն է տալիս միջուկում նեյտրոնների քանակի մասին։ Ակնհայտ է, որ այն հավասար է N = A-Z-ի:

Մեկ տարբեր քիմիական տարրի համար A թիվը փոխվում է, ինչը երևում է այս իզոտոպի գրառումից: Որոշ իզոտոպներ ունեն իրենց բնօրինակը: Օրինակ՝ սովորական միջուկը չունի նեյտրոններ և միայն մեկ պրոտոն։ Ջրածնի իզոտոպը դեյտերիում ունի մեկ նեյտրոն (A = 2, համարը 2 վերևում, 1-ը ներքևում), իսկ տրիտիումի իզոտոպը ունի երկու նեյտրոն (A = 3, թիվ 3 վերևում, 1-ը ներքևում):

Նեյտրոնների քանակի կախվածությունը պրոտոնների քանակից արտացոլվում է այսպես կոչված N-Z դիագրամատոմային միջուկներ. Միջուկների կայունությունը կախված է նեյտրոնների քանակի և պրոտոնների քանակի հարաբերակցությունից։ Նուկլիդների միջուկներն առավել կայուն են, երբ N/Z = 1, այսինքն՝ երբ նեյտրոնների և պրոտոնների թիվը հավասար է։ Զանգվածի քանակի աճով կայունության շրջանը տեղափոխվում է N/Z>1՝ հասնելով N/Z ~ 1,5-ի ամենածանր միջուկների համար:

Առնչվող տեսանյութեր

Աղբյուրներ:

• Ատոմային միջուկի կառուցվածքը 2019թ
• ինչպես գտնել նեյտրոնների թիվը 2019 թվականին

Քանակը գտնելու համար պրոտոններատոմում որոշիր նրա տեղը պարբերական աղյուսակում։ Պարբերական աղյուսակում գտե՛ք նրա հերթական համարը: Այն հավասար կլինի ատոմային միջուկի պրոտոնների թվին։ Եթե ​​իզոտոպը հետազոտվում է, նայեք մի քանի թվերի, որոնք նկարագրում են դրա հատկությունները, ներքևում թիվհավասար կլինի պրոտոնների թվին։ Այն դեպքում, երբ ատոմային միջուկի լիցքը հայտնի է, դուք կարող եք պարզել պրոտոնների թիվը՝ դրա արժեքը բաժանելով մեկ պրոտոնի լիցքի վրա։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• Պրոտոնների թիվը գտնելու համար պարզեք պրոտոնի կամ էլեկտրոնի լիցքի արժեքը, վերցրեք իզոտոպային աղյուսակը՝ Մենդելեևի պարբերական աղյուսակը։

Հրահանգ

Հայտնի ատոմի պրոտոնների քանակի որոշում Այն դեպքում, երբ հայտնի է, թե որ ատոմն է ուսումնասիրվում, գտե՛ք նրա գտնվելու վայրը. Որոշե՛ք դրա թիվը այս աղյուսակում՝ գտնելով համապատասխան տարրի բջիջը։ Այս խցում գտե՛ք այն տարրի հերթական թիվը, որը համապատասխանում է ուսումնասիրվող ատոմին։ Այս սերիական համարը կհամապատասխանի ատոմային միջուկի պրոտոնների թվին։

Ինչպես գտնել իզոտոպ Շատ ատոմներ ունեն իզոտոպներ, որոնք տարբերվում են միջուկներով: Այդ իսկ պատճառով միայն միջուկի զանգվածը բավարար չէ ատոմային միջուկի միանշանակ սահմանման համար։ Իզոտոպը նկարագրելիս միշտ գրվում է զույգ թվեր՝ նախքան դրա քիմիական անվանումը գրանցելը: Վերևի թիվը ցույց է տալիս ատոմի զանգվածը ատոմային զանգվածի միավորներով, իսկ ներքևի թիվը՝ միջուկային լիցքը։ Միջուկային լիցքի յուրաքանչյուր միավոր նման նշումով համապատասխանում է մեկ պրոտոնի։ Այսպիսով, պրոտոնների թիվը հավասար է տվյալ իզոտոպի նշման մեջ ամենացածր թվին:

Ինչպես գտնել պրոտոններ՝ իմանալով միջուկի լիցքը Հաճախ ատոմն իր միջուկի լիցքն է։ Դրանում պրոտոնների թիվը որոշելու համար անհրաժեշտ է այն վերածել կուլոնների (եթե տրված է մի քանի միավորներով)։ Այնուհետև միջուկային լիցքը բաժանեք մոդուլի վրա: Դա պայմանավորված է նրանով, որ քանի որ ատոմը էլեկտրականորեն չեզոք է, նրա մեջ պրոտոնների թիվը հավասար է թվին։ Ընդ որում, նրանց լիցքերը հավասար են բացարձակ արժեքով և հակառակ նշանով (պրոտոնն ունի դրական լիցք, էլեկտրոնը՝ բացասական)։ Հետևաբար, ատոմի միջուկի լիցքը բաժանեք 1,6022 10^(-19) կուլոն թվի վրա։ Արդյունքը պրոտոնների քանակն է։ Քանի որ ատոմի լիցքի չափումները բավականաչափ ճշգրիտ չեն, եթե բաժանելիս արդյունքը թիվ է, այն կլորացրու մինչև ամբողջ թիվը:

Առնչվող տեսանյութեր

Աղբյուրներ:

• պրոտոնային թիվը 2019 թ

Ատոմները կազմված են ենթաատոմային մասնիկներից՝ պրոտոններից, նեյտրոններից և էլեկտրոններից։ Պրոտոնները դրական լիցքավորված մասնիկներ են, որոնք գտնվում են ատոմի կենտրոնում՝ նրա միջուկում։ Իզոտոպի պրոտոնների թիվը կարելի է հաշվարկել համապատասխան քիմիական տարրի ատոմային թվից։

Ատոմային մոդել

Ատոմի հատկությունները և նրա կառուցվածքը նկարագրելու համար օգտագործվում է մոդել, որը հայտնի է որպես ատոմի Բորի մոդել։ Դրան համապատասխան ատոմի կառուցվածքը նման է Արեգակնային համակարգ- ծանր կենտրոնը (միջուկը) գտնվում է կենտրոնում, և ավելի թեթև մասնիկները շարժվում են դրա շուրջը: Նեյտրոններն ու պրոտոնները կազմում են դրական լիցքավորված միջուկ, իսկ բացասական լիցքավորված էլեկտրոնները շարժվում են կենտրոնի շուրջ՝ դեպի այն ձգվելով էլեկտրաստատիկ ուժերով։

Տարրը միևնույն տիպի ատոմներից բաղկացած նյութ է, որը որոշվում է դրանցից յուրաքանչյուրի պրոտոնների քանակով։ Տարրը տրվում է իր անունն ու խորհրդանիշը, ինչպիսիք են ջրածինը (H) կամ թթվածինը (O): Տարրի քիմիական հատկությունները կախված են էլեկտրոնների քանակից և, համապատասխանաբար, ատոմներում պարունակվող պրոտոնների քանակից։ Ատոմի քիմիական բնութագրերը կախված չեն նեյտրոնների քանակից, քանի որ դրանք էլեկտրական լիցք չունեն։ Սակայն դրանց թիվը ազդում է միջուկի կայունության վրա՝ փոխելով ատոմի ընդհանուր զանգվածը։

Իզոտոպներ և պրոտոնների քանակը

Ատոմները կոչվում են իզոտոպներ: առանձին տարրերտարբեր քանակի նեյտրոններով։ Այս ատոմները քիմիապես նույնական են, բայց ունեն տարբեր քաշ, դրանք տարբերվում են նաև ճառագայթներ արձակելու ունակությամբ։

Ատոմային համարը (Z) Մենդելեևի պարբերական համակարգի քիմիական տարրի սերիական համարն է, այն որոշվում է միջուկի պրոտոնների քանակով։ Յուրաքանչյուր ատոմ բնութագրվում է ատոմային թվով և զանգվածային թվով (A), որը հավասար է միջուկի պրոտոնների և նեյտրոնների ընդհանուր թվին։

Տարրը կարող է ունենալ տարբեր թվով նեյտրոններով ատոմներ, սակայն պրոտոնների թիվը մնում է նույնը և հավասար է չեզոք ատոմի էլեկտրոնների թվին։ Որպեսզի որոշենք, թե քանի պրոտոն կա իզոտոպի միջուկում, բավական է նայել նրա ատոմային թիվը։ Պրոտոնների թիվը հավասար է Մենդելեևի պարբերական աղյուսակի համապատասխան քիմիական տարրի թվին։

Օրինակներ

Օրինակ՝ ջրածնի իզոտոպներն են։ Բնության մեջ

Էզոոսմոսի, էներգիայի և տեղեկատվության փոխանցման և բաշխման գործընթացի ասոցիատիվ օրինակներ

Ատոմի միջուկի բաղադրությունը. Պրոտոնների և նեյտրոնների հաշվարկ

Վերահսկվող ջերմամիջուկային միաձուլման հիմքում ընկած ռեակցիայի բանաձևերը

Ատոմի միջուկի բաղադրությունը. Պրոտոնների և նեյտրոնների հաշվարկ

Ժամանակակից հասկացությունների համաձայն՝ ատոմը բաղկացած է միջուկից և նրա շուրջը տեղակայված էլեկտրոններից։ Ատոմի միջուկն իր հերթին բաղկացած է ավելի փոքրից տարրական մասնիկներ- որոշակի գումարից պրոտոններ և նեյտրոններ(որի ընդհանուր անվանումն է նուկլեոններ), որոնք փոխկապակցված են միջուկային ուժերով։

Պրոտոնների թիվըմիջուկում որոշում է ատոմի էլեկտրոնային թաղանթի կառուցվածքը։ Իսկ էլեկտրոնային թաղանթը որոշում է ֆիզիկականը Քիմիական հատկություններնյութեր. Պրոտոնների թիվը համապատասխանում է Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգում գտնվող ատոմի սերիական համարին, որը նաև կոչվում է լիցքի համար, ատոմային համար, ատոմային համարը. Օրինակ, հելիումի ատոմում պրոտոնների թիվը 2 է: Պարբերական աղյուսակում այն ​​գտնվում է 2-րդ համարի վրա և նշանակված է որպես He 2: Պրոտոնների թվի խորհրդանիշը լատիներեն Z տառն է: Բանաձևեր գրելիս պետք է նշել թիվը: Նշելով պրոտոնների թիվը հաճախ գտնվում է տարրի խորհրդանիշից ներքև կամ աջ կամ ձախ՝ He 2 / 2 He:

Նեյտրոնների թիվըհամապատասխանում է տարրի որոշակի իզոտոպին: Իզոտոպները նույն ատոմային թվով (նույն թվով պրոտոններ և էլեկտրոններ), բայց զանգվածային տարբեր թվեր ունեցող տարրեր են։ Զանգվածային համարը- ատոմի միջուկում նեյտրոնների և պրոտոնների ընդհանուր թիվը (նշվում է Լատինական տառԲԱՅՑ): Բանաձևեր գրելիս զանգվածի թիվը նշվում է կողմերից մեկի տարրի խորհրդանիշի վերևում՝ He 4 2 / 4 2 He (հելիումի իզոտոպ - հելիում - 4)

Այսպիսով, որոշակի իզոտոպում նեյտրոնների թիվը պարզելու համար պրոտոնների թիվը պետք է հանել ընդհանուր զանգվածային թվից: Օրինակ, մենք գիտենք, որ Հելիում-4 He 4 2 ատոմը պարունակում է 4 տարրական մասնիկ, քանի որ իզոտոպի զանգվածային թիվը 4 է։ Միևնույն ժամանակ մենք գիտենք, որ He 4 2-ն ունի 2 պրոտոն: 4-ից (ընդհանուր զանգվածային թիվը) 2-ից (պրոտոնների թիվը) հանելով՝ ստանում ենք 2՝ Հելիում-4-ի միջուկում նեյտրոնների թիվը:

ԱՏՈՄԻ ՄԻՋՈՒԿՈՒՄ ՖԱՆՏՈՄԻԿ ՊՈ ՄԱՍՆԻԿՆԵՐԻ ԹԻՎԻ ՀԱՇՎԱՐԿԻ ԳՈՐԾԸՆԹԱՑԸ. Որպես օրինակ՝ մենք դիտավորյալ համարեցինք Հելիում-4 (He 4 2), որի միջուկը բաղկացած է երկու պրոտոնից և երկու նեյտրոնից։ Քանի որ հելիում-4 միջուկը, որը կոչվում է ալֆա մասնիկ (α մասնիկ), ամենաարդյունավետն է միջուկային ռեակցիաներում, այն հաճախ օգտագործվում է այս ուղղությամբ փորձերի համար: Հարկ է նշել, որ միջուկային ռեակցիաների բանաձեւերում He 4 2-ի փոխարեն հաճախ օգտագործվում է α նշանը։

Հենց ալֆա մասնիկների մասնակցությամբ Է.Ռադերֆորդն իրականացրեց առաջինը պաշտոնական պատմությունմիջուկային փոխակերպման ֆիզիկայի արձագանքը. Ռեակցիայի ընթացքում α-մասնիկները (He 4 2) «ռմբակոծեցին» ազոտի իզոտոպի (N 14 7) միջուկները, ինչի արդյունքում ձևավորվեց թթվածնի իզոտոպ (O ​​17 8) և մեկ պրոտոն (p 1 1):

Այս միջուկային ռեակցիան ունի հետևյալ տեսքը.

Եկեք հաշվարկենք ուրվական Po մասնիկների թիվը այս փոխակերպումից առաջ և հետո:

ՖԱՆՏՈՄԱԿԱՆ ՄԱՍՆԻԿՆԵՐԻ ԹԻՎԸ ՀԱՇՎԱՐԿԵԼՈՒ ՀԱՄԱՐ ԱՆՀՐԱԺԵՇՏ Է.
Քայլ 1. Հաշվեք նեյտրոնների և պրոտոնների թիվը յուրաքանչյուր միջուկում.
- ստորին ցուցիչում նշված է պրոտոնների թիվը.
- նեյտրոնների թիվը պարզում ենք՝ ընդհանուր զանգվածային թվից (վերին ցուցիչ) հանելով պրոտոնների թիվը (ստորին ցուցիչը):

Քայլ 2. Հաշվե՛ք ատոմային միջուկում ուրվական Po մասնիկների քանակը.
- բազմապատկել պրոտոնների թիվը 1 պրոտոնում պարունակվող ֆանտոմ Po մասնիկների քանակով.
- նեյտրոնների թիվը բազմապատկել 1 նեյտրոնում պարունակվող ֆանտոմ Po մասնիկների քանակով.

Քայլ 3. Ավելացնել ֆանտոմային մասնիկների քանակը Ըստ.
- ֆանտոմ Po մասնիկների ստացված քանակությունը պրոտոններում ավելացնել միջուկներում նեյտրոններով ստացված քանակին մինչև ռեակցիան.
- ռեակցիայից հետո ֆանտոմ Po մասնիկների ստացված քանակությունը ավելացնել պրոտոններում միջուկներում նեյտրոններով ստացված քանակին.
- համեմատե՛ք ֆանտոմ Պո մասնիկների թիվը ռեակցիայից առաջ ռեակցիայից հետո ֆանտոմ Պո մասնիկների քանակի հետ։

ԱՏՈՄՆԵՐԻ ՄԻՋՈՒԿՆԵՐՈՒՄ ՖԱՆՏՈՄԻԿ PO ՄԱՍՆԻԿՆԵՐԻ ԹԻՎԻ ՄԱՆՐԱՄԱՍՆ ՀԱՇՎԱՐԿԻ ՕՐԻՆԱԿ.
(Ա-մասնիկի մասնակցությամբ միջուկային ռեակցիա (He 4 2), իրականացված Է. Ռադերֆորդի կողմից 1919 թվականին)

ԱՐՁԱԳԱՆՔԻՑ ԱՌԱՋ (N 14 7 + He 4 2)
N 14 7

Պրոտոնների քանակը՝ 7
Նեյտրոնների թիվը՝ 14-7 = 7
1 պրոտոնում - 12 Po, ինչը նշանակում է 7 պրոտոնում. (12 x 7) \u003d 84;
1 նեյտրոնում - 33 Po, ինչը նշանակում է 7 նեյտրոններում՝ (33 x 7) = 231;
Ֆանտոմ Po մասնիկների ընդհանուր թիվը միջուկում՝ 84+231 = 315

Նա 4 2
Պրոտոնների թիվը՝ 2
Նեյտրոնների թիվը 4-2 = 2
Ֆանտոմային մասնիկների թիվը Ըստ.
1 պրոտոնում - 12 Po, ինչը նշանակում է 2 պրոտոնում. (12 x 2) \u003d 24
1 նեյտրոնում - 33 Po, ինչը նշանակում է 2 նեյտրոնում. (33 x 2) \u003d 66
Ֆանտոմ Պո մասնիկների ընդհանուր թիվը միջուկում՝ 24+66 = 90

Ֆանտոմ Po մասնիկների ընդհանուր թիվը մինչև ռեակցիան

N 14 7 + Նա 4 2
315 + 90 = 405

ՌԵԱԿՑԻԱՅԻՑ ՀԵՏՈ (O 17 8) և մեկ պրոտոն (p 1 1):
O 17 8
Պրոտոնների թիվը՝ 8
Նեյտրոնների թիվը՝ 17-8 = 9
Ֆանտոմային մասնիկների թիվը Ըստ.
1 պրոտոնում - 12 Po, ինչը նշանակում է 8 պրոտոններում. (12 x 8) \u003d 96
1 նեյտրոնում - 33 Po, ինչը նշանակում է 9 նեյտրոններում՝ (9 x 33) = 297
Ֆանտոմ Po մասնիկների ընդհանուր թիվը միջուկում՝ 96+297 = 393

p 1 1
Պրոտոնների քանակը՝ 1
Նեյտրոնների թիվը՝ 1-1=0
Ֆանտոմային մասնիկների թիվը Ըստ.
1 պրոտոնում - 12 Po
Նեյտրոններ չկան։
Ֆանտոմ Po մասնիկների ընդհանուր թիվը միջուկում. 12

Ֆանտոմային մասնիկների Po ընդհանուր թիվը ռեակցիայից հետո
(O 17 8 + p 1 1):
393 + 12 = 405

Համեմատենք ֆանտոմային Po մասնիկների քանակը ռեակցիայից առաջ և հետո.

ՄԻՋՈՒԿԱՅԻՆ ՌԵԱԿՑԻԱՅՈՒՄ ՖԱՆՏՈՄԻԿ PO ՄԱՍՆԻԿՆԵՐԻ ԹԻՎԻ ՀԱՇՎԱՐԿՄԱՆ ՆՎԱԾ ՁԵՎԻ ՕՐԻՆԱԿ.

հայտնի միջուկային ռեակցիաα-մասնիկների փոխազդեցության ռեակցիան է բերիլիումի իզոտոպի հետ, որում առաջին անգամ հայտնաբերվել է նեյտրոնը, որը միջուկային փոխակերպման արդյունքում դրսևորվել է որպես անկախ մասնիկ։ Այս ռեակցիան իրականացվել է 1932 թվականին անգլիացի ֆիզիկոս Ջեյմս Չեդվիքի կողմից։ Ռեակցիայի բանաձև.

213 + 90 → 270 + 33 - ուրվական Po մասնիկների թիվը միջուկներից յուրաքանչյուրում

303 = 303 - ընդհանուր գումարը Phantom Po-ի մասնիկները ռեակցիայից առաջ և հետո

Ֆանտոմ Պո մասնիկների թիվը ռեակցիայից առաջ և հետո հավասար է։

Ինչպես արդեն նշվեց, ատոմը բաղկացած է երեք տեսակի տարրական մասնիկներից՝ պրոտոններից, նեյտրոններից և էլեկտրոններից: Ատոմային միջուկը ատոմի կենտրոնական մասն է՝ բաղկացած պրոտոններից և նեյտրոններից։ Պրոտոններն ու նեյտրոններն ունեն ընդհանուր անուննուկլոն, միջուկում նրանք կարող են վերածվել միմյանց։ Ամենապարզ ատոմի` ջրածնի ատոմի միջուկը բաղկացած է մեկ տարրական մասնիկից` պրոտոնից:

Ատոմի միջուկի տրամագիծը մոտավորապես 10-13 - 10-12 սմ է և կազմում է ատոմի տրամագծի 0,0001-ը։ Այնուամենայնիվ, ատոմի գրեթե ամբողջ զանգվածը (99,95-99,98%) կենտրոնացած է միջուկում։ Եթե ​​հնարավոր լիներ ստանալ 1 սմ3 մաքուր միջուկային նյութ, ապա դրա զանգվածը կկազմեր 100-200 մլն տոննա։ Ատոմի միջուկի զանգվածը մի քանի հազար անգամ մեծ է ատոմը կազմող բոլոր էլեկտրոնների զանգվածից։

Պրոտոն- տարրական մասնիկ, ջրածնի ատոմի միջուկ: Պրոտոնի զանգվածը 1,6721 x 10-27 կգ է, այն 1836 անգամ մեծ է էլեկտրոնի զանգվածից։ Էլեկտրական լիցքը դրական է և հավասար է 1,66 x 10-19 C: Կուլոնը էլեկտրական լիցքի միավոր է, որը հավասար է միջով անցնող էլեկտրաէներգիայի քանակին լայնակի հատվածդիրիժոր 1 վրկ ժամանակով 1A (ամպեր) մշտական ​​հոսանքի ուժով։

Ցանկացած տարրի յուրաքանչյուր ատոմ պարունակում է միջուկը որոշակի թիվպրոտոններ. Այս թիվը հաստատուն է տվյալ տարրի համար և որոշում է նրա ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները։ Այսինքն՝ պրոտոնների թիվը կախված է նրանից, թե ինչ քիմիական տարրի հետ գործ ունենք։ Օրինակ, եթե միջուկի մեկ պրոտոնը ջրածին է, եթե 26 պրոտոնը երկաթ է: Ատոմային միջուկի պրոտոնների թիվը որոշում է միջուկի լիցքը (լիցքի համարը Z) և տարրի սերիական համարը տարրերի պարբերական համակարգում D.I. Մենդելեևը (տարրի ատոմային թիվը).

Նեյտրոն- էլեկտրականորեն չեզոք մասնիկ՝ 1,6749 x 10-27 կգ զանգվածով, էլեկտրոնի զանգվածից 1839 անգամ։ Ազատ վիճակում գտնվող նեյրոնը անկայուն մասնիկ է, այն ինքնուրույն վերածվում է պրոտոնի՝ էլեկտրոնի և հականեյտրինոյի արտանետմամբ։ Նեյտրոնների կիսամյակը (ժամանակ, որի ընթացքում քայքայվում է նեյտրոնների սկզբնական թվի կեսը) մոտավորապես 12 րոպե է։ Այնուամենայնիվ, մեջ կապված պետությունկայուն ատոմային միջուկների ներսում այն ​​կայուն է։ Ընդհանուր թիվընուկլեոնները (պրոտոններ և նեյտրոններ) միջուկում կոչվում են զանգվածային թիվ (ատոմային զանգված՝ A): Միջուկը կազմող նեյտրոնների թիվը հավասար է զանգվածի և լիցքի թվերի տարբերությանը. N = A - Z:

Էլեկտրոն- տարրական մասնիկ, ամենափոքր զանգվածի կրողը` 0,91095x10-27 գ և ամենափոքր էլեկտրական լիցքը` 1,6021x10-19 C: Սա բացասական լիցքավորված մասնիկ է: Ատոմում էլեկտրոնների թիվը հավասար է միջուկի պրոտոնների թվին, այսինքն. ատոմը էլեկտրականորեն չեզոք է:

Պոզիտրոն- դրական էլեկտրական լիցքով տարրական մասնիկ, էլեկտրոնի նկատմամբ հակամասնիկ: Էլեկտրոնի և պոզիտրոնի զանգվածը հավասար է, իսկ էլեկտրական լիցքերը հավասար են բացարձակ արժեքով, բայց հակառակ նշանով։

Միջուկների տարբեր տեսակներ կոչվում են նուկլիդներ։ Նուկլիդ - պրոտոնների և նեյտրոնների տրված թվով ատոմների տեսակ։ Բնության մեջ կան նույն տարրի ատոմներ՝ տարբեր ատոմային զանգվածներով (զանգվածային թվեր).
, Cl և այլն: Այս ատոմների միջուկները պարունակում են նույն թիվըպրոտոններ, բայց տարբեր թիվնեյտրոններ։ Կոչվում են միևնույն տարրի ատոմների այն տեսակները, որոնք ունեն նույն միջուկային լիցքը, բայց տարբեր զանգվածային թվեր իզոտոպներ . Ունենալով նույն թվով պրոտոններ, բայց տարբերվելով նեյտրոնների քանակով, իզոտոպներն ունեն էլեկտրոնային թաղանթների նույն կառուցվածքը, այսինքն. շատ նման են քիմիական հատկություններին և նույն տեղն են զբաղեցնում քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում:

Դրանք նշվում են համապատասխան քիմիական տարրի խորհրդանիշով A ինդեքսով, որը գտնվում է վերևի ձախ մասում - ներքևի ձախ մասում տրված է նաև զանգվածային թիվը, երբեմն պրոտոնների թիվը (Z): Օրինակ, ֆոսֆորի ռադիոակտիվ իզոտոպները նշանակված են համապատասխանաբար 32P, 33P կամ P և P: Իզոտոպ նշանակելիս՝ առանց տարրի խորհրդանիշը նշելու, զանգվածային թիվը տրվում է տարրի նշանակումից հետո, օրինակ՝ ֆոսֆոր՝ 32, ֆոսֆոր՝ 33։

Քիմիական տարրերից շատերն ունեն մի քանի իզոտոպներ։ Բացի ջրածնի 1H-պրոտիում իզոտոպից, հայտնի են նաև ծանր ջրածին 2H-դեյտերիումը և գերծանր ջրածին 3H-տրիումը։ Ուրանը ունի 11 իզոտոպ, բնական միացություններդրանք երեքն են (ուրան 238, ուրան 235, ուրան 233): Նրանք ունեն 92 պրոտոն և համապատասխանաբար 146,143 և 141 նեյտրոն։

Ներկայումս հայտնի են 108 քիմիական տարրերի ավելի քան 1900 իզոտոպներ։ Դրանցից բնական իզոտոպները ներառում են բոլոր կայուն (դրանցից մոտավորապես 280-ը) և բնական իզոտոպները, որոնք ռադիոակտիվ ընտանիքների մաս են կազմում (դրանցից 46-ը): Մնացածն արհեստական ​​են, դրանք արհեստականորեն ստացվում են միջուկային տարբեր ռեակցիաների արդյունքում։

«Իզոտոպներ» տերմինը պետք է օգտագործվի միայն այն ժամանակ, երբ մենք խոսում ենքնույն տարրի ատոմների մասին, օրինակ՝ ածխածնի 12C և 14C։ Եթե ​​նկատի ունեն տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներ, ապա խորհուրդ է տրվում օգտագործել «նուկլիդներ» տերմինը, օրինակ՝ ռադիոնուկլիդներ 90Sr, 131J, 137Cs։

§մեկ. Հանդիպեք էլեկտրոնին, պրոտոնին, նեյտրոնին

Ատոմները նյութի ամենափոքր մասնիկներն են։
Եթե ​​մեծացվի մինչև գլոբուսմիջին չափի խնձոր, ապա ատոմները կդառնան միայն խնձորի չափ։ Չնայած նման փոքր չափին՝ ատոմը բաղկացած է նույնիսկ ավելի փոքր ֆիզիկական մասնիկներից։
Դպրոցական ֆիզիկայի դասընթացից դուք արդեն պետք է ծանոթ լինեք ատոմի կառուցվածքին։ Եվ այնուամենայնիվ մենք հիշում ենք, որ ատոմը պարունակում է միջուկ և էլեկտրոններ, որոնք այնքան արագ են պտտվում միջուկի շուրջը, որ դրանք դառնում են անտարբերելի. նրանք ձևավորում են «էլեկտրոնային ամպ», կամ էլեկտրոնային թաղանթատոմ.

Էլեկտրոններսովորաբար նշվում է հետևյալ կերպ. ե − . Էլեկտրոններ ե- շատ թեթեւ, գրեթե անկշիռ, բայց ունեն բացասականէլեկտրական լիցք. Այն հավասար է -1-ի։ Էլեկտրական հոսանքը, որը մենք բոլորս օգտագործում ենք, էլեկտրոնների հոսք է, որն անցնում է լարերի միջով:

ատոմի միջուկ, որի մեջ կենտրոնացած է նրա գրեթե ողջ զանգվածը, բաղկացած է երկու տեսակի մասնիկներից՝ նեյտրոններից և պրոտոններից։

Նեյտրոններնշվում է հետևյալ կերպ. n 0 , ա պրոտոններԱյսպիսով. էջ + .
Զանգվածով նեյտրոններն ու պրոտոնները գրեթե նույնն են՝ 1,675 10 −24 գ և 1,673 10 −24 գ։
Ճիշտ է, շատ անհարմար է նման փոքր մասնիկների զանգվածը գրամով հաշվել, ուստի այն արտահայտվում է. ածխածնային միավորներ, որոնցից յուրաքանչյուրը հավասար է 1,673 10 −24 գ։
Յուրաքանչյուր մասնիկի համար ստացեք հարաբերական ատոմային զանգված, հավասար է ատոմի զանգվածը (գրամներով) ածխածնային միավորի զանգվածի վրա բաժանելու գործակցին։ ազգական ատոմային զանգվածներպրոտոնը և նեյտրոնը հավասար են 1-ի, բայց պրոտոնների լիցքը դրական է և հավասար է +1-ի, մինչդեռ նեյտրոնները լիցք չունեն։

. Հանելուկներ ատոմի մասին

Ատոմը կարող է «մտքում» հավաքվել մասնիկներից, ինչպես խաղալիքը կամ մեքենան մասերից մանկական կոնստրուկտոր. Միայն անհրաժեշտ է պահպանել երկու կարևոր պայման.

• Առաջին պայմանՅուրաքանչյուր տիպի ատոմ ունի իր սեփականը սեփական հավաքածու«մանրամասներ» - տարրական մասնիկներ. Օրինակ, ջրածնի ատոմը անպայման կունենա միջուկ՝ +1 դրական լիցքով, ինչը նշանակում է, որ այն անպայման պետք է ունենա մեկ պրոտոն (և ոչ ավելի):
  Ջրածնի ատոմը կարող է պարունակել նաև նեյտրոններ։ Այս մասին ավելի շատ հաջորդ պարբերությունում:
  Թթվածնի ատոմ (սերիական համարը Պարբերական համակարգհավասար է 8-ի) կունենա միջուկ լիցքավորված ութդրական լիցքեր (+8), ինչը նշանակում է, որ կա ութ պրոտոն: Քանի որ թթվածնի ատոմի զանգվածը 16 հարաբերական միավոր է, թթվածնի միջուկ ստանալու համար ավելացնում ենք ևս 8 նեյտրոն։
• Երկրորդ պայմանայն է, որ յուրաքանչյուր ատոմ է էլեկտրականորեն չեզոք. Դա անելու համար այն պետք է ունենա բավականաչափ էլեկտրոններ, որպեսզի հավասարակշռի միջուկի լիցքը: Այլ կերպ ասած, ատոմի էլեկտրոնների թիվը հավասար է պրոտոնների թվինիր հիմքում, և այս տարրի սերիական համարը Պարբերական համակարգում.

Ներածություն

Ատոմի կառուցվածքի ներկայիս տեսությունը պատասխան չի տալիս բազմաթիվ հարցերի, որոնք ծագում են տարբեր գործնական և փորձարարական աշխատանքների ընթացքում։ Մասնավորապես, էլեկտրական դիմադրության ֆիզիկական էությունը դեռ որոշված ​​չէ։ Բարձր ջերմաստիճանի գերհաղորդականության որոնումը կարող է հաջողակ լինել միայն այն դեպքում, եթե գիտեք էլեկտրական դիմադրության էությունը: Իմանալով ատոմի կառուցվածքը՝ կարելի է հասկանալ էլեկտրական դիմադրության էությունը։ Դիտարկենք ատոմի կառուցվածքը՝ հաշվի առնելով հայտնի հատկություններլիցքեր և մագնիսական դաշտեր. Ամենամոտ իրականությանը և համապատասխանում է փորձարարական տվյալներին մոլորակային մոդելՌադերֆորդի առաջարկած ատոմը։ Սակայն այս մոդելը համապատասխանում է միայն ջրածնի ատոմին։

ԳԼՈՒԽ ԱՌԱՋԻՆ

ՊՐՈՏՈՆ ԵՎ ԷԼԵԿՏՐՈՆ

1. ՋՐԱԾԻՆ

Ջրածինը ատոմներից ամենափոքրն է, ուստի նրա ատոմը պետք է պարունակի ինչպես ջրածնի ատոմի, այնպես էլ մնացած ատոմների կայուն հիմքը։ Ջրածնի ատոմը պրոտոն և էլեկտրոն է, մինչդեռ էլեկտրոնը պտտվում է պրոտոնի շուրջ: Ենթադրվում է, որ էլեկտրոնի և պրոտոնի լիցքերը միավոր լիցքեր են, այսինքն՝ նվազագույն: Էլեկտրոնի՝ որպես փոփոխական շառավղով պտտվող օղակի գաղափարը ներկայացվել է Վ.Ֆ. Միտկևիչի կողմից (L. 1): Ուուի և մի քանի այլ ֆիզիկոսների հետագա աշխատանքը ցույց տվեց, որ էլեկտրոնն իրեն պահում է պտտվող պտտվող օղակի նման, որի պտույտն ուղղված է իր շարժման առանցքի երկայնքով, այսինքն, որ էլեկտրոնը պտտվող օղակ է, հաստատվել է փորձարարական եղանակով: Հանգստի ժամանակ էլեկտրոնը, պտտվելով իր առանցքի շուրջ, չի ստեղծում մագնիսական դաշտեր։ Միայն շարժվելիս էլեկտրոնը ձևավորում է ուժի մագնիսական գծեր:

Եթե ​​պրոտոնի լիցքը բաշխված է մակերեսի վրա, ապա պրոտոնի հետ միասին պտտվելով՝ այն կպտտվի միայն իր առանցքի շուրջը։ Այս դեպքում, ինչպես էլեկտրոնը, պրոտոնի լիցքը մագնիսական դաշտ չի ձևավորի։

Փորձնականորեն պարզվել է, որ պրոտոնն ունի մագնիսական դաշտ։ Որպեսզի պրոտոնն ունենա մագնիսական դաշտ, նրա լիցքը պետք է լինի իր մակերևույթի վրա բծի տեսքով: Այս դեպքում, երբ պրոտոնը պտտվում է, նրա լիցքը կշարժվի շրջանագծով, այսինքն՝ կունենա գծային արագություն, որն անհրաժեշտ է պրոտոնի մագնիսական դաշտը ստանալու համար։

Բացի էլեկտրոնից, կա նաև պոզիտրոն, որը էլեկտրոնից տարբերվում է միայն նրանով, որ նրա լիցքը դրական է, այսինքն՝ պոզիտրոնի լիցքը հավասար է պրոտոնի լիցքին և՛ նշանով, և՛ մեծությամբ։ Այլ կերպ ասած, պրոտոնի դրական լիցքը պոզիտրոն է, բայց պոզիտրոնը էլեկտրոնի հակամասնիկն է և, հետևաբար, հորձանուտի օղակ է, որը չի կարող տարածվել պրոտոնի ամբողջ մակերեսի վրա։ Այսպիսով, պրոտոնի լիցքը պոզիտրոն է։

Երբ բացասական լիցք ունեցող էլեկտրոնը շարժվում է, պրոտոնի պոզիտրոնը Կուլոնյան ուժերի ազդեցության տակ պետք է լինի պրոտոնի մակերեսի վրա։ նվազագույն հեռավորությունըէլեկտրոնից (նկ. 1): Այսպիսով, առաջանում է հակադիր լիցքերի զույգ, որոնք փոխկապակցված են առավելագույն Կուլոնյան ուժով։ Հենց այն պատճառով, որ պրոտոնի լիցքը պոզիտրոն է, նրա լիցքը բացարձակ արժեքով հավասար է էլեկտրոնի:Երբ պրոտոնի ամբողջ լիցքը փոխազդում է էլեկտրոնի լիցքի հետ, ապա պրոտոնի «լրացուցիչ» լիցք չի առաջանում, ինչը պրոտոնների միջև էլեկտրական վանող ուժեր կստեղծի։

Երբ էլեկտրոնը շարժվում է պրոտոնի շուրջ Նկարում նշված ուղղությամբ: 1, դրական լիցքը շարժվում է դրա հետ համաժամանակյա՝ Կուլոնյան ուժի շնորհիվ։ Իրենց շուրջ առաջանում են շարժվող լիցքեր մագնիսական դաշտեր(նկ. 1): Այս դեպքում էլեկտրոնի շուրջ ձևավորվում է ժամացույցի սլաքի ուղղությամբ մագնիսական դաշտ, իսկ պոզիտրոնի շուրջը՝ ժամացույցի սլաքի ուղղությամբ։ Արդյունքում լիցքերի միջև առաջանում է ընդհանուր դաշտ երկու լիցքից, որը կանխում է էլեկտրոնի «անկումը» պրոտոնի վրա։

Բոլոր պատկերներում պրոտոններն ու նեյտրոնները պարզության համար պատկերված են որպես գնդիկներ։ Իրականում դրանք պետք է լինեն եթերի տորոիդային հորձանուտային գոյացությունների տեսքով (Լ. 3)։

Այսպիսով, ջրածնի ատոմը ձև ունի ըստ Նկ. 2 ա): Ատոմի մագնիսական դաշտի ձևը համապատասխանում է լիցքերի պտտման առանցքի երկայնքով մագնիսացված տորուսաձև մագնիսին (նկ. 2): բ).

Դեռ 1820 թվականին Ամպերը հայտնաբերեց հոսանքների փոխազդեցությունը՝ զուգահեռ հաղորդիչների ձգումը մեկ ուղղությամբ հոսող հոսանքի հետ։ Հետագայում փորձնականորեն պարզվեց, որ մի ուղղությամբ շարժվող համանուն էլեկտրական լիցքերը ձգվում են միմյանց (Լ. 2)։

Կծկման էֆեկտը վկայում է նաև այն մասին, որ մեղադրանքները պետք է մոտենան միմյանց, այսինքն՝ ձգվեն միմյանց նկատմամբ։ Կծկման էֆեկտը լիցքաթափման ինքնակծկման ազդեցությունն է, էլեկտրական հոսանքի ալիքի հատկությունը սեղմվող հաղորդիչ միջավայրում՝ նվազեցնելու իր խաչմերուկը հենց հոսանքով առաջացած սեփական մագնիսական դաշտի ազդեցության տակ (L. 4):

Ինչպես էլեկտրաէներգիա- ցանկացած կանոնավոր շարժում էլեկտրական լիցքերՏիեզերքում, ապա էլեկտրոնների և պրոտոնների պոզիտրոնների հետագծերը ընթացիկ ալիքներ են, որոնք կարող են մոտենալ միմյանց մագնիսական դաշտի ազդեցության տակ, որն առաջանում է հենց լիցքերի կողմից:

Հետևաբար, երբ ջրածնի երկու ատոմները միավորվում են մոլեկուլի մեջ, նույնանուն լիցքերը կմիավորվեն զույգերով և կշարունակեն պտտվել նույն ուղղությամբ, բայց արդեն պրոտոնների միջև, ինչը կհանգեցնի նրանց դաշտերի միավորմանը։

Էլեկտրոնների և պրոտոնների կոնվերգենցիան տեղի է ունենում մինչև այն պահը, երբ նույն լիցքերի վանող ուժը դառնում է հավասար ուժ, կրկնակի մագնիսական դաշտից լիցքեր հավաքելով։

Նկ. 3 ա), բ)և մեջ)էլեկտրոնի և ջրածնի ատոմների պրոտոնի լիցքերի փոխազդեցությունը ցույց է տրվում, երբ դրանք միավորվում են ջրածնի մոլեկուլում։

Նկ. 4-ը ցույց է տալիս ջրածնի մոլեկուլ ուժի մագնիսական գծերով, որոնք ձևավորվել են ջրածնի երկու ատոմների դաշտերի գեներատորներից: Այսինքն՝ ջրածնի մոլեկուլն ունի մեկ երկակի դաշտային գեներատոր և ընդհանուր մագնիսական հոսք, 2 անգամ ավելի մեծ։

Մենք ուսումնասիրեցինք, թե ինչպես է ջրածինը միանում մոլեկուլի մեջ, բայց ջրածնի մոլեկուլը չի ​​արձագանքում այլ տարրերի հետ նույնիսկ երբ խառնվում է թթվածնի հետ:

Այժմ դիտարկենք, թե ինչպես է ջրածնի մոլեկուլը բաժանվում ատոմների (նկ. 5): Երբ ջրածնի մոլեկուլը փոխազդում է էլեկտրամագնիսական ալիքէլեկտրոնը ձեռք է բերում լրացուցիչ էներգիա, և դա էլեկտրոնները բերում է ուղեծրային հետագծերի (նկ. 5): Գ).

Այսօր հայտնի են գերհաղորդիչներ, որոնք ունեն զրո էլեկտրական դիմադրություն. Այս հաղորդիչները կազմված են ատոմներից և կարող են լինել միայն գերհաղորդիչներ, եթե դրանց ատոմները գերհաղորդիչներ են, այսինքն՝ նաև պրոտոնը: Գերհաղորդչի թռիչքը մշտական ​​մագնիսի վրա վաղուց հայտնի է եղել՝ կապված մշտական ​​մագնիսով նրանում հոսանքի ինդուկցիայի հետ, որի մագնիսական դաշտն ուղղված է դաշտին հակառակ։ մշտական ​​մագնիս. Երբ արտաքին դաշտը հեռացվում է գերհաղորդիչից, նրա մեջ առկա հոսանքը անհետանում է: Պրոտոնների փոխազդեցությունը էլեկտրամագնիսական ալիքի հետ հանգեցնում է նրան, որ դրանց մակերեսների վրա պտտվող հոսանքներ են առաջանում: Քանի որ պրոտոնները գտնվում են միմյանց կողքին, պտտվող հոսանքները ուղղում են մագնիսական դաշտերը դեպի միմյանց, ինչը մեծացնում է հոսանքները և դրանց դաշտերը, մինչև ջրածնի մոլեկուլը տրոհվի ատոմների (նկ. 5): Գ).

Էլեկտրոնների ելքը դեպի ուղեծրային հետագծեր և հոսանքների առաջացումը, որոնք կոտրում են մոլեկուլը, տեղի են ունենում միաժամանակ։ Երբ ջրածնի ատոմները հեռանում են միմյանցից, պտտվող հոսանքները անհետանում են, իսկ էլեկտրոնները մնում են ուղեծրի հետագծերի վրա։

Այսպիսով, հայտնի ֆիզիկական ազդեցությունների հիման վրա մենք ստացել ենք ջրածնի ատոմի մոդել: Որտեղ:

1. Ատոմում դրական և բացասական լիցքերը ծառայում են մագնիսական դաշտերի ուժային գծեր ստանալուն, որոնք, ինչպես հայտնի է դասական ֆիզիկայից, առաջանում են միայն լիցքերի շարժման ժամանակ։ Մագնիսական դաշտերի ուժային գծերը որոշում են բոլոր ներատոմային, միջատոմային և մոլեկուլային կապերը։

2. Պրոտոնի ողջ դրական լիցքը՝ պոզիտրոնը, փոխազդում է էլեկտրոնի լիցքի հետ, ստեղծում է էլեկտրոնի առավելագույն Կուլոնյան ձգողական ուժը, իսկ լիցքերի հավասարությունը բացարձակ արժեքով բացառում է պրոտոնի վանող ուժերը հարևան պրոտոնների համար։ .

3. Գործնականում ջրածնի ատոմը պրոտոն-էլեկտրոն մագնիսական գեներատոր է (PEMG), որն աշխատում է միայն այն դեպքում, երբ պրոտոնն ու էլեկտրոնը միասին են, այսինքն՝ պրոտոն-էլեկտրոն զույգը միշտ պետք է միասին լինեն։

4. Երբ առաջանում է ջրածնի մոլեկուլ, էլեկտրոններ զույգվել և պտտվել ատոմների միջև,ստեղծելով ընդհանուր մագնիսական դաշտ, որը պահպանում է դրանք զույգերով: Պրոտոնային պոզիտրոնները նույնպես զույգվում ենիրենց մագնիսական դաշտերի ազդեցության տակ և միասին քաշում են պրոտոնները՝ ձևավորելով ջրածնի մոլեկուլ կամ որևէ այլ մոլեկուլ։ Զույգ դրական լիցքերը մոլեկուլային կապի հիմնական որոշիչ ուժն են, քանի որ պոզիտրոնները ուղղակիորեն կապված են պրոտոնների հետ և անբաժանելի են պրոտոններից:

5. Բոլոր տարրերի մոլեկուլային կապերը տեղի են ունենում նույն ձևով: Ատոմների միացումը այլ տարրերի մոլեկուլներին ապահովում են վալենտային պրոտոնները իրենց էլեկտրոններով, այսինքն՝ վալենտային էլեկտրոնները մասնակցում են ինչպես ատոմների մոլեկուլների միացմանը, այնպես էլ մոլեկուլային կապերի խզմանը։ Այսպիսով, ատոմների յուրաքանչյուր միացում մոլեկուլին ապահովում է մեկ պրոտոն-էլեկտրոն վալենտային զույգ (VPPE) յուրաքանչյուր ատոմից մեկ մոլեկուլային կապով: EPES-ը միշտ բաղկացած է պրոտոնից և էլեկտրոնից:

6. Երբ մոլեկուլային կապը խզվում է առաջատար դերէլեկտրոնը խաղում է, քանի որ, մտնելով իր պրոտոնի շուրջ ուղեծրային հետագիծ, այն պրոտոնների պոզիտրոնը դուրս է բերում պրոտոնների միջև գտնվող զույգից դեպի պրոտոնի «հասարակած»՝ այդպիսով ապահովելով մոլեկուլային կապի խզումը։

7. Երբ առաջանում են ջրածնի մոլեկուլ և այլ տարրերի մոլեկուլներ, ձևավորվում է կրկնակի PEMG: