Mekkora az atommag tömegszáma. Az atommag szerkezete és összetétele

(összefoglaló néven "nukleonok") az atommagban. Általában betűvel jelölik A. A tömegszám közel áll az izotóp atomtömegéhez, atomtömeg-egységben kifejezve, de csak a 12-es szén esetében esik egybe vele, mivel az atomtömeg mértékegységét (a.m.u.) most a következőképpen határozzuk meg: 1 ⁄ 12 atomtömeg 12 C. Minden más esetben atomtömeg nem egész szám, ellentétben a tömegszámmal. Így a 35 Cl klórizotóp tömegszáma 35, atomtömege pedig 34,96885 a.m.u.

Egy adott nuklid (az atommag egy típusa) jelölésében szereplő tömegszám a bal felső indexbe van írva, például 232 Th. Az azonos tömegszámú nuklidokat izobároknak nevezzük (például a 14 C és 14 N nuklidokat izobároknak nevezzük).

A tömegszám ismerete lehetővé teszi az atommag és az atom tömegének becslését. Ha ismert a tömegszám, akkor a tömeg M egy atomot és annak magját a következő összefüggésből becsüljük meg M ≈ A m N, ahol m N ≈ 1,67 10 −27 kg egy nukleon, azaz egy proton vagy egy neutron tömege. Például egy alumínium-27 atom és annak magja 27 nukleont (13 protont és 14 neutront) tartalmaz. Tömege megközelítőleg 27 1,67 10 -27 kg ≈ 4,5 10 -26 kg. Ha nagyobb pontossággal kell meghatározni az atommag tömegét, akkor figyelembe kell venni, hogy az atommagban lévő nukleonokat a magvonzási erők kötik, és ezért az összefüggésnek megfelelően E=mc 2 az atommag tömege csökken. Az atommag körüli pályán keringő elektronok teljes tömegét is hozzá kell adni egy atom tömegéhez. Mindezek a korrekciók azonban nem haladják meg az 1%-ot.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 Ő

a bal oldalon a kiindulási atommag tömegszáma 238, a reakció jobb oldalán két 234-es és 4-es tömegszámú atommag található, ami összesen 238. Tekintettel arra, hogy egy alfa-részecske tömegszáma (hélium-4 atommag) 4, az alfa-bomlás 4 egységgel csökkenti a bomló mag tömegszámát. Bármilyen típusú béta-bomlás (béta mínusz bomlás, pozitronbomlás, elektronbefogás, mindenféle kettős béta-bomlás) nem változtatja meg a tömegszámot, mivel ebben a folyamatban csak az atommag egyes nukleonjainak átalakulása egyik típusból a másikba (protonok) neutronokba vagy vissza). Az izomer átmenet szintén nem változtatja meg az atommag tömegszámát.

Írjon véleményt a "Tömegszám" cikkről

Megjegyzések

Lásd még

A miseszámot jellemző kivonat

- Mondja, tudott a grófnő haláláról, amikor Moszkvában maradt? - mondta Mária hercegnő, és azonnal elpirult, amikor észrevette, hogy szavai után ezt a kérdést feltéve, hogy szabad volt, olyan jelentést tulajdonított szavainak, amivel talán nem is volt.
– Nem – felelte Pierre, nyilvánvalóan nem találta kínosnak azt az értelmezést, amelyet Mary hercegnő adott a szabadságának említésére. - Ezt Orelben tanultam, és el sem tudod képzelni, hogyan hatott rám. Nem voltunk példamutató házastársak – mondta gyorsan, Natasára nézve, és észrevette az arcán a kíváncsiságot, hogyan reagálna a feleségére. „De ez a halál borzasztóan sokkolt. Ha két ember veszekszik, mindig mindkettő hibás. A saját bűntudat pedig hirtelen rettenetesen súlyossá válik egy olyan ember előtt, aki már nincs ott. Aztán egy ilyen halál... barátok nélkül, vigasz nélkül. Nagyon-nagyon sajnálom őt – fejezte be, és örömmel vette észre Natasha arcán az örömteli jóváhagyást.
„Igen, itt vagy megint egy legény és egy vőlegény” – mondta Mary hercegnő.
Pierre hirtelen elpirult, és sokáig próbált nem Natasára nézni. Amikor megkockáztatta, hogy ránézzen, az arca hideg, szigorú, sőt lenéző volt, ahogyan neki látszott.
– De biztosan láttad és beszéltél Napóleonnal, ahogy nekünk mondták? - mondta Mary hercegnő.
Pierre nevetett.
- Soha soha. Mindig úgy tűnik mindenkinek, hogy rabnak lenni azt jelenti, hogy meglátogatjuk Napóleont. Nemhogy nem láttam, de nem is hallottam róla. Sokkal rosszabb társadalomba kerültem.
A vacsora véget ért, és Pierre, aki először nem volt hajlandó mesélni fogságáról, fokozatosan bekapcsolódott ebbe a történetbe.
– De igaz, hogy ott maradtál, hogy megöld Napóleont? – kérdezte tőle Natasha enyhén mosolyogva. - Akkor sejtettem, amikor találkoztunk a Szuharev-toronynál; emlékezik?
Pierre elismerte, hogy ez igaz, és ettől a kérdéstől, fokozatosan Mária hercegnő és főleg Natasa kérdéseitől vezérelve, belekeveredett a részletes történet a kalandjaidról.
Eleinte azzal a gúnyos, szelíd pillantással beszélt, amivel most az embereket, és főleg önmagát nézte; de aztán, amikor eljutott a látott borzalmak és szenvedések történetéhez, anélkül, hogy észrevette volna, elragadtatta magát, és egy olyan ember visszafogott izgalmával kezdett beszélni, aki erős benyomásokat él át emlékezetében.

"") a kernelben. Általában betűvel jelölik A. A tömegszám közel áll az izotóp atomtömegéhez, atomtömeg-egységekben kifejezve, de csak a 12-es szén esetében esik egybe vele, mivel az atomtömeg mértékegysége (amu) most az atom tömegének 1⁄12-e. 12 C. Minden más esetben az atomtömeg a tömegszámmal ellentétben nem egész szám. Így a 35 Cl klórizotóp tömegszáma 35, atomtömege pedig 34,96885 a.m.u.

Egy adott nuklid (az atommag egy típusa) jelölésében szereplő tömegszám a bal felső indexbe van írva, például 232 Th. Az azonos tömegszámú nuklidokat izobároknak nevezzük (például a 14 C és 14 N nuklidokat izobároknak nevezzük).

A tömegszám ismerete lehetővé teszi az atommag és az atom tömegének becslését. Ha ismert a tömegszám, akkor a tömeg M egy atomot és annak magját a következő összefüggésből becsüljük meg M ≈ A m N, ahol m N ≈ 1,67 10 −27 kg egy nukleon, azaz egy proton vagy egy neutron tömege. Például egy alumínium-27 atom és annak magja 27 nukleont (13 protont és 14 neutront) tartalmaz. Tömege megközelítőleg 27 1,67 10 -27 kg ≈ 4,5 10 -26 kg. Ha nagyobb pontossággal kell meghatározni az atommag tömegét, akkor figyelembe kell venni, hogy az atommagban lévő nukleonokat a magvonzási erők kötik, és ezért az összefüggésnek megfelelően E=mc 2 az atommag tömege csökken. Az atommag körüli pályán keringő elektronok teljes tömegét is hozzá kell adni egy atom tömegéhez. Mindezek a korrekciók azonban nem haladják meg az 1%-ot.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 Ő

a bal oldalon a kiindulási atommag tömegszáma 238, a reakció jobb oldalán két 234-es és 4-es tömegszámú atommag található, ami összesen 238. Tekintettel arra, hogy egy alfa-részecske tömegszáma (hélium-4 atommag) 4, az alfa-bomlás 4 egységgel csökkenti a bomló mag tömegszámát. Bármilyen típusú béta-bomlás (béta mínusz bomlás, pozitronbomlás, elektronbefogás, mindenféle kettős béta-bomlás) nem változtatja meg a tömegszámot, mivel ebben a folyamatban csak az atommag egyes nukleonjainak átalakulása egyik típusból a másikba (protonok) neutronokba vagy vissza). Az izomer átmenet szintén nem változtatja meg az atommag tömegszámát.

Megjegyzések

Lásd még

Wikimédia Alapítvány. 2010 .

• Bagramjan, Ivan Krisztoforovics
• Bristol

Nézze meg, mi a "tömegszám" más szótárakban:

TÖMEGSZÁM- (nukleonok száma, A szimbólum), teljes szám NUKLEONOK (NEUTRONOK ÉS PROTONOK) AZ ATOM Atommagjában. Általában felső indexként írják az elem vegyjele elé. Így a legkönnyebb elemnek, a hidrogénnek csak egy protonja van az atommagban, és ... ... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

TÖMEGSZÁM- a nukleonok (neutronok és protonok) teljes száma at. mag. Különböző ugyanazon kémiai izotópok esetében. elem. Fizikai enciklopédikus szótár. Moszkva: Szovjet Enciklopédia. Főszerkesztő A. M. Prohorov. 1983. TÖMEGSZÁM ... Fizikai Enciklopédia

TÖMEGSZÁM a nukleonok száma egy atommagban. Általában a szimbólum bal felső sarkában van feltüntetve kémiai elem(pl. 10V)… Nagy enciklopédikus szótár

TÖMEGSZÁM- az atommagban lévő nukleonok (protonok és neutronok) teljes száma, amelyet A-val jelölünk, és például a megfelelő elem szimbólumának bal felső sarkában található indexszel jelöljük. A 32S 32 tömegszámú kénizotópot jelent (A = 32). Az izotóp tömege egyenlő az egész ...... Nagy Politechnikai Enciklopédia

tömegszám- [Ja.N. Luginszkij, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. English Russian Dictionary of Electrical Engineering and Power Engineering, Moszkva] Elektrotechnikai témák, alapfogalmak EN tömegszám ... Műszaki fordítói kézikönyv

tömegszám a nukleonok száma egy atommagban. Általában a kémiai elem szimbólumának bal felső sarkában van feltüntetve (például 10 V). * * * TÖMEGSZÁM TÖMEGSZÁM, az atommagban lévő nukleonok száma. Általában a kémiai elem szimbólumának bal felső sarkában van feltüntetve ... ... enciklopédikus szótár

tömegszám- masės szám statusas T terület Standartizálás ir metrológiai meghatározása Atomomag nukleonok száma. atitikmenys: engl. tömegszám; nukleáris szám; nukleonszám vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. tömegszám, n; szám… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

tömegszám- tömegs szám statusas T terület chemija definis Atommagio nukleonų száma. atitikmenys: engl. tömegszám; nukleáris szám; nukleonszám eng. tömegszám... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

tömegszám- tömegs szám statusas T terület fizika megfelelőmenys: angl. tömegszám; nukleáris szám; nukleonszám vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. tömegszám, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Tömegszám- a nukleonok (protonok és neutronok) száma az atommagban; A betűvel jelölve, és általában az elem szimbóluma mellett a bal felső sarokban van feltüntetve, például a 32S egy kénizotópot jelent, amelynek A = 32. M. h. És a Z magtöltés, elemi egységekben kifejezve ... Nagy szovjet enciklopédia

Könyvek

• Inkompetens menedzser. Inkompetencia mint Mass Madness, Adrian Farnham. Meglepően sok ember dolgozik olyan vezetők alatt, akik nyilvánvalóan alkalmatlanok. Egyes szakértők úgy vélik, hogy a gazdaság egyes ágazataiban a hozzá nem értők száma...

Az atommagok tanulmányozása a következő kísérleti tények megállapítása után kezdődött: 1) Henri Becquerel francia tudós 1896-ban a természetes radioaktivitás felfedezése; 2) Soddy angol tudós 1910-es felfedezése a kémiai elemek izotópiájáról; 3) az atom magmodellje, amelyet 1911-ben a nagy angol fizikus, Ernest Rutherford javasolt.

A radioaktivitást vizsgáló Rutherford 1908-ban arra a következtetésre jutott, hogy a radioaktív bomlás során egyes kémiai elemek atomjai más elemek atomjaivá alakulnak át. Később több megaelektronvolt energiájú a-részecskék áthaladásának vizsgálata vékony filmek arany, fedezte fel Rutherford nukleáris modell atom, amely után világossá vált, hogy a radioaktivitás során egyes elemek magjai más elemek magjaivá alakulnak át.

Az izotópia felfedezése játszott következő szerep. Az atomsúlyok, pl. a kémiailag tiszta elemek atomtömegét általában a.m.u.-ban fejezzük ki. olyan számok, amelyek nem állnak nagyon közel az egész számokhoz. Például a bór (B) atomtömege 10,82; Ne - 20,183; Cl - 35,457; Fe -56,85 ;… . Az izotópia felfedezésével kialakult az a vélemény, hogy a kémiailag tiszta elem olyan izotópok keveréke, amelyek egymástól atomtömegben különböznek. Kiderült, hogy az izotópok atomtömege közelebb áll az egész számokhoz, mint az elemek atomtömege, és minél közelebb van, annál könnyebb az izotóp, azaz. annál kisebb az atomtömege. Ez arra a gondolatra vezette a tudósokat, hogy az atommag olyan részecskékből áll, amelyek atomsúlya megközelíti az egységet. Ezt a feltételt jól teljesíti a hidrogénatom magja - egy proton, amelynek atomtömege megközelíti az egységet (1,008). Ráadásul, mivel a proton töltése pozitív, felmerült az ötlet, hogy az atommag összetételének szükségszerűen protonokat kell tartalmaznia. Az atommag többi alkotó részecskéinek kiderítése sokáig tartott. A természetes β-aktivitás jelensége azt látszott jelezni, hogy az atommag összetételében elektronok is helyet kaptak. Ezért javasolták az atommag proton-elektron modelljét. A proton-elektron modell azonban tarthatatlannak bizonyult. E modell szerint az atommag spinje, amely a páros szám a protonoknak és az elektronoknak egész számoknak kell lenniük (a proton spinje, akárcsak az elektroné, ½ ħ), és a gyakorlatban félegész számok is megfigyelhetők. A modell nem magyarázta meg, hogy az atommag mágneses momentuma miért 2000-szer kisebb, mint az elektron mágneses momentuma. Végül kiderült, hogy a proton-elektron modell ellentétes a Heisenberg-elvvel. Az atommag méretének ismeretében meg lehet becsülni az atommag részét képező elektron impulzusának nagyságát, és ebből következően az energiájának nagyságát. Ezek a becslések azt mutatják, hogy egy atommagban lévő elektron energiája körülbelül 200 MeV. A kísérlet szerint az egyik részecske kötési energiája a magban 7-8 MeV. Ráadásul a 200 MeV energiája sokszorosa a β-bomlás során az atommag által kibocsátott elektronok energiájának.

Kiutat találtak a nehézségből, miután 1932-ben Rutherford alkalmazottja, Chadwick felfedezett egy új elemi részecske- neutron. A neutron tömege megközelítőleg megegyezik a proton tömegével, kissé meghaladja azt, és elektromos töltés nem sokkal a neutron felfedezése után, 1934-ben, D. D. Ivanenko szovjet fizikus hipotézist terjesztett elő az atommag proton-neutron szerkezetére vonatkozóan. Ugyanezt a hipotézist Heisenberg függetlenül javasolta.

Jelenleg az atommag proton-neutron szerkezeteáltalánosan elismert, és az atommagról és az egész magfizikáról alkotott modern elképzelések alapja.

A modern adatok szerint a proton (p) pozitív töltése megegyezik az elektród töltésével qp= 1,6. 10 -19 C és nyugalmi tömeg m p= (1,0075957 ±0,000001) amu = (1836,09±0,01) nekem.

Neutron (n) - semleges részecske nyugalmi tömeggel m n= (1,008982 ±0,000003)a.m.u. = (1838,63 ± 0,01) nekem, ahol 1amu = 1,667 . 10-27 kg - a C 12 atom tömegének 1/12-e;

nekem= 9,106. 10-31 kg – az elektron maradék tömege.

A modern fizikában úgy tartják, hogy a proton és a neutron ugyanazon részecske két töltési állapota, amelyeket ún. nukleon(a lat. mag - mag). Tehát a proton a nukleon protonállapota, a neutron a nukleon neutronállapota. Az atommagban lévő nukleonok teljes számát ún tömegszám A.

Az atommagot a Ze töltés jellemzi , ahol Z az atommag töltésszáma, megegyezik a magban lévő protonok számával, és egybeesik a kémiai elem sorszámával Mengyelejev elemeinek periodikus rendszerében. A periódusos rendszer jelenleg ismert 107 elemének atommagjainak töltésszáma Z = 1 és Z = 107 között van. Mivel Z egyenlő az atommagban lévő protonok számával, az atommagban lévő neutronok száma: N = A - Z . Ban ben magfizika az atommagot a semleges atommal azonos szimbólummal szokás jelölni: , ahol x- szimbólum

kémiai elem, Z- atomszám (a protonok száma az atommagban), DE- tömegszám (a nukleonok száma a magban).

Mivel az atom semleges, az atommag töltése határozza meg az atomban lévő elektronok számát. Az elektronok száma határozza meg azok eloszlását az atomban lévő állapotok között, ami viszont meghatározza Kémiai tulajdonságok atom. Következésképpen a magtöltés meghatározza egy adott kémiai elem sajátosságait, azaz meghatározza az atomban lévő elektronok számát, konfigurációjukat elektronhéjak, az atomon belüli elektromos tér nagysága és természete.

Kernelek ugyanazzal a Z-vel, de eltérőek DE(t. s. with különböző számok a neutronokat) izotópoknak nevezzük, a magokat pedig ezekkel DE, hanem különböző Z izobárok. Például a hidrogén ( Z= 1) három izotópja van; - protium ( Z =1, N= 0) ; - deutérium, ( Z =1, N= 1); - trícium ( Z =1, N= 2). Az esetek túlnyomó többségében ugyanannak a kémiai elemnek az izotópjai ugyanazt a kémiai anyagot tartalmazzák, és csaknem azonosak fizikai tulajdonságok(a kivétel a hidrogénizotópok), amelyeket főként az elektronhéjak szerkezete határoz meg, ami egy adott elem minden izotópjára azonos.

A következő magok szolgálhatnak példaként az izobár magokra: , , . Jelenleg több mint 2500 sejtmag ismeretes, amelyek szintén különböznek egymástól Z, vagy A, vagy mindkettő.

Rutherford kimutatta, hogy az atommagok mérete körülbelül 10-14-10-15 m (összehasonlításképpen, lineáris méretek atom körülbelül 10-10 m). Magsugár - tapasztalati képlettel megadva R = R 0 A 1/3 hol R0= (1,3 ÷ 1,7) 10 -15 m. Ennek a fogalomnak a használatakor azonban vigyázni kell a kétértelműsége miatt, például a maghatár elmosódása miatt. A mag térfogata arányos a magban lévő nukleonok számával. Következésképpen a nukleáris anyag sűrűsége minden atommag esetében megközelítőleg azonos: ρ » 10 17 kg/m 3 .

Az atom középpontja tartalmazza tömegének nagy részét és teljes pozitív töltését. Az atomnak ezt a régióját nevezzük atommagnak.

Az atom méretei m, az atommag méretei
m az atommag tömege az atom tömegének 99,95%-a. Semleges atomban Z elektronok. A magtöltés pozitív és többszöröse az elemi töltésnek
Cl. A nukleáris töltést így ábrázolhatjuk
, ahol Z- töltésszám, egybeesik a periódusos rendszer kémiai számával, és megegyezik az atommagba belépő protonok számával.

Az atommag második legfontosabb jellemzője a tömege. Az atommag tömege nagyobbnak bizonyult, mint a magba belépő protonok tömegének összege.

Feltételezték, hogy az atommag semleges részecskéket tartalmaz. 1932-ben Chadwig felfedezte a neutronokat. Ivanenko és Heisenberg javasolta az atommag proton-neutron elméletét. Az atommag protonokra és neutronokra bomlik. Nukleonoknak hívják őket. Az atommagban lévő nukleonok teljes száma tömegszámnak nevezikA . A neutronok teljes száma N=A-Z. A proton nyugalmi tömege az
kg, a neutron tömege
kg.

A kémiai elem magját ugyanazzal a szimbólummal jelöljük, mint a semleges atomot.
, ahol Z- atomszám (nukleáris töltés), A- tömegszám (a nukleonok száma a sejtmagban). Az azonos töltésszámú, de eltérő tömegű magokat izotópoknak nevezzük (az izotópok a neutronok számában különböznek). Az azonos tömegszámú, de eltérő töltésű atommagokat izobároknak nevezzük.

28. A nukleáris erők tulajdonságai.

A nukleáris erők jellemzői:

29. Radioaktivitás. Alfa és béta bomlás. Eltolási szabályok.

A radioaktivitást ún az egyik kémiai elem instabil izotópjainak átalakulása egy másik elem izotópjává, amelyet bizonyos részecskék kibocsátása kísér. A természetes radioaktivitás a természetben előforduló instabil izotópokban megfigyelt radioaktivitásra utal. Mesterséges radioaktivitásnak nevezzük a magreakciók eredményeként kapott izotópok radioaktivitását.

A radioaktív sugárzás összetett összetételű. A mágneses térben a radioaktív sugárzás keskeny nyalábja három részre oszlik:

- részecskék - töltéssel rendelkező héliummagok áramlása Z=2 eés tömegszám A=4 (
). Sebesség -részecskék egyenlő
Kisasszony. Az anyagba való bejutás -a részecskék aktívan kölcsönhatásba lépnek az atomokkal és molekulákkal, ionizálják és gerjesztik azt. Amikor az energia -re redukálódnak a részecskék hőmozgás, befog két elektront és hélium atommá alakul ( Ő). Előtte egy futásnak nevezett ösvényen megy keresztül. Az anyaggal való erős kölcsönhatás miatt a hatótávolság rövid. Egy papírlap vagy ruha kitart -részecskék. A 0,05 mm vastag alumíniumlemez is késlelteti -részecskék. Ionizáló képesség - a részecskék nagyok és egyenlőek
gőz a futás felett.

-részecskék az atommagból olyan sebességgel távozó elektronfolyam
Kisasszony. Az atommag elektront bocsát ki, amikor a neutronból proton lesz:

ahol - elektron szimbólum, - elektron antineutrínó.

Ionizáló képesség több százszor kisebb részecskék, mint -részecskék, és nagyobb a behatoló ereje. - a sugárzást egy 2 mm vastag alumíniumréteg késlelteti.

"") a kernelben. Általában betűvel jelölik A. A tömegszám közel áll az izotóp atomtömegéhez, atomtömeg-egységekben kifejezve, de csak a 12-es szén esetében esik egybe vele, mivel az atomtömeg mértékegysége (amu) most az atom tömegének 1⁄12-e. 12 C. Minden más esetben az atomtömeg a tömegszámmal ellentétben nem egész szám. Így a 35 Cl klórizotóp tömegszáma 35, atomtömege pedig 34,96885 a.m.u.

Egy adott nuklid (az atommag egy típusa) jelölésében szereplő tömegszám a bal felső indexbe van írva, például 232 Th. Az azonos tömegszámú nuklidokat izobároknak nevezzük (például a 14 C és 14 N nuklidokat izobároknak nevezzük).

A tömegszám ismerete lehetővé teszi az atommag és az atom tömegének becslését. Ha ismert a tömegszám, akkor a tömeg M egy atomot és annak magját a következő összefüggésből becsüljük meg M ≈ A m N, ahol m N ≈ 1,67 10 −27 kg egy nukleon, azaz egy proton vagy egy neutron tömege. Például egy alumínium-27 atom és annak magja 27 nukleont (13 protont és 14 neutront) tartalmaz. Tömege megközelítőleg 27 1,67 10 -27 kg ≈ 4,5 10 -26 kg. Ha nagyobb pontossággal kell meghatározni az atommag tömegét, akkor figyelembe kell venni, hogy az atommagban lévő nukleonokat a magvonzási erők kötik, és ezért az összefüggésnek megfelelően E=mc 2 az atommag tömege csökken. Az atommag körüli pályán keringő elektronok teljes tömegét is hozzá kell adni egy atom tömegéhez. Mindezek a korrekciók azonban nem haladják meg az 1%-ot.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 Ő

a bal oldalon a kiindulási atommag tömegszáma 238, a reakció jobb oldalán két 234-es és 4-es tömegszámú atommag található, ami összesen 238. Tekintettel arra, hogy egy alfa-részecske tömegszáma (hélium-4 atommag) 4, az alfa-bomlás 4 egységgel csökkenti a bomló mag tömegszámát. Bármilyen típusú béta-bomlás (béta mínusz bomlás, pozitronbomlás, elektronbefogás, mindenféle kettős béta-bomlás) nem változtatja meg a tömegszámot, mivel ebben a folyamatban csak az atommag egyes nukleonjainak átalakulása egyik típusból a másikba (protonok) neutronokba vagy vissza). Az izomer átmenet szintén nem változtatja meg az atommag tömegszámát.

Megjegyzések

Lásd még

Wikimédia Alapítvány. 2010 .

Nézze meg, mi a "tömegszám" más szótárakban:

- (nukleonok száma, A szimbólum), a NUKLEONOK (NEUTRONOK és PROTONOK) teljes száma az ATOM Atommagjában. Általában felső indexként írják az elem vegyjele elé. Így a legkönnyebb elemnek, a hidrogénnek csak egy protonja van az atommagban, és ... ... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

A nukleonok (neutronok és protonok) teljes száma at. mag. Különböző ugyanazon kémiai izotópok esetében. elem. Fizikai enciklopédikus szótár. Moszkva: Szovjet Enciklopédia. A. M. Prokhorov főszerkesztő. 1983. TÖMEGSZÁM ... Fizikai Enciklopédia

A nukleonok száma egy atommagban. Általában egy kémiai elem szimbólumának bal felső sarkában van feltüntetve (például 10 V) ... Nagy enciklopédikus szótár

TÖMEGSZÁM- az atommagban lévő nukleonok (protonok és neutronok) teljes száma, amelyet A-val jelölünk, és például a megfelelő elem szimbólumának bal felső sarkában található indexszel jelöljük. A 32S 32 tömegszámú kénizotópot jelent (A = 32). Az izotóp tömege egyenlő az egész ...... Nagy Politechnikai Enciklopédia

tömegszám- [Ja.N. Luginszkij, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. English Russian Dictionary of Electrical Engineering and Power Engineering, Moszkva] Elektrotechnikai témák, alapfogalmak EN tömegszám ... Műszaki fordítói kézikönyv

A nukleonok száma egy atommagban. Általában a kémiai elem szimbólumának bal felső sarkában van feltüntetve (például 10 V). * * * TÖMEGSZÁM TÖMEGSZÁM, az atommagban lévő nukleonok száma. Általában a kémiai elem szimbólumának bal felső sarkában van feltüntetve ... ... enciklopédikus szótár

tömegszám- masės szám statusas T terület Standartizálás ir metrológiai meghatározása Atomomag nukleonok száma. atitikmenys: engl. tömegszám; nukleáris szám; nukleonszám vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. tömegszám, n; szám… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

tömegszám- tömegs szám statusas T terület chemija definis Atommagio nukleonų száma. atitikmenys: engl. tömegszám; nukleáris szám; nukleonszám eng. tömegszám... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

tömegszám- tömegs szám statusas T terület fizika megfelelőmenys: angl. tömegszám; nukleáris szám; nukleonszám vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. tömegszám, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

A nukleonok (protonok és neutronok) száma egy atommagban; A betűvel jelölik, és általában a bal felső sarokban, az elem szimbóluma mellett jelölik, például a 32S kénizotópot jelent, amelynek A = 32. M. h. És a Z magtöltés, elemi egységekben kifejezve ... Nagy szovjet enciklopédia

Könyvek

• Inkompetens menedzser. Inkompetencia mint Mass Madness, Adrian Farnham. Meglepően sok ember dolgozik olyan vezetők alatt, akik nyilvánvalóan alkalmatlanok. Egyes szakértők úgy vélik, hogy a gazdaság egyes ágazataiban a hozzá nem értők száma...