Koliki je maseni broj atomske jezgre. Struktura i sastav atomske jezgre

(zajedno nazvane "nukleoni") u jezgri. Obično se označava slovom A. Maseni broj je blizak atomskoj masi izotopa, izražen u jedinicama atomske mase, ali se s njim podudara samo za ugljik-12, budući da je jedinica atomske mase (a.m.u.) sada definirana kao 1 ⁄ 12 masa atoma 12 C. U svim ostalim slučajevima atomska masa nije cijeli broj, za razliku od masenog broja. Dakle, maseni broj izotopa klora 35 Cl je 35, a njegova atomska masa je 34,96885 a.m.u.

Maseni broj u oznaci određenog nuklida (vrste atomske jezgre) upisan je u gornjem lijevom indeksu, na primjer 232 Th. Nuklidi s istim masenim brojem nazivaju se izobare (na primjer, 14 C i 14 N nuklidi su izobare).

Poznavanje masenog broja omogućuje procjenu mase jezgre i atoma. Ako je maseni broj poznat, onda je masa M atom i njegova jezgra procjenjuju se iz sljedeće relacije M ≈ A m N, gdje m N ≈ 1,67 10 −27 kg je masa nukleona, odnosno protona ili neutrona. Na primjer, atom aluminija-27 i njegova jezgra sadrže 27 nukleona (13 protona i 14 neutrona). Njegova je masa približno jednaka 27 1,67 10 −27 kg ≈ 4,5 10 −26 kg. Ako je potrebno s većom točnošću dobiti masu jezgre, onda se mora uzeti u obzir da su nukleoni u jezgri vezani silama nuklearnog privlačenja, pa prema tome, u skladu s relacijom E=mc 2 masa jezgre se smanjuje. Ukupnu masu elektrona u orbiti oko jezgre također treba dodati masi atoma. Međutim, sve te korekcije ne prelaze 1%.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 On

na lijevoj strani maseni broj početne jezgre je 238, na desnoj strani reakcije nalaze se dvije jezgre masenih brojeva 234 i 4, što daje ukupno 238. S obzirom da je maseni broj alfa čestice (jezgra helija-4) je 4, alfa-raspad smanjuje maseni broj raspadajuće jezgre za 4 jedinice. Bilo koje vrste beta raspada (beta minus raspad, pozitronski raspad, hvatanje elektrona, sve vrste dvostrukog beta raspada) ne mijenjaju maseni broj, jer u tom procesu samo transformacija nekih nukleona jezgre iz jedne vrste u drugu (protoni u neutrone ili natrag). Izomerni prijelaz također ne mijenja maseni broj jezgre.

Napišite recenziju na članak "Maseni broj"

Bilješke

vidi također

Izvadak koji karakterizira misni broj

- Recite mi, jeste li znali za smrt grofice kada ste boravili u Moskvi? - rekla je princeza Marija i odmah pocrvenjela, primijetivši da je, postavljajući ovo pitanje nakon njegovih riječi da je slobodan, pripisala njegovim riječima takvo značenje koje one, možda, nisu imale.
“Ne”, odgovorio je Pierre, očito se ne smatrajući neugodnim tumačenjem koje je princeza Mary dala njegovom spominjanju svoje slobode. - To sam naučio u Orelu, i ne možete zamisliti kako me to pogodilo. Nismo bili uzorni supružnici - rekao je brzo, gledajući Natašu i primijetivši na njezinom licu znatiželju kako će odgovoriti o svojoj ženi. “Ali ova me smrt užasno šokirala. Kad se dvoje posvađaju, uvijek su oboje krivi. I vlastita krivnja odjednom postaje užasno teška pred osobom koje više nema. A onda takva smrt ... bez prijatelja, bez utjehe. Jako, jako mi je žao”, završio je i sa zadovoljstvom primijetio radosno odobravanje na Natašinom licu.
"Da, evo vas opet neženja i mladoženja", rekla je princeza Mary.
Pierre je odjednom pocrvenio i dugo je pokušavao ne gledati Natashu. Kad se usudio pogledati je, lice joj je bilo hladno, strogo, pa čak i prezirno, kako mu se činilo.
"Ali definitivno ste vidjeli i razgovarali s Napoleonom, kao što nam je rečeno?" - rekla je princeza Marija.
Pierre se nasmijao.
- Nikad nikad. Uvijek se svima čini da biti zarobljenik znači posjetiti Napoleona. Ne samo da ga nisam vidio, nego nisam ni čuo za njega. Bio sam u mnogo gorem društvu.
Večera je bila gotova, a Pierre, koji je isprva odbijao pričati o svom zarobljeništvu, postupno se uključio u ovu priču.
"Ali je li istina da ste ostali da ubijete Napoleona?" upitala ga je Natasha lagano se osmjehnuvši. - Tada sam pogodio kad smo te sreli u Suharevskoj kuli; zapamtiti?
Pierre je priznao da je to istina i iz tog se pitanja, postupno vođen pitanjima princeze Marije, a posebno Natashe, uključio u detaljna priča o tvojim avanturama.
Isprva je govorio onim podrugljivim, krotkim pogledom koji je sada imao na ljude, a posebno na sebe; ali onda, kad je došao do priče o strahotama i patnjama koje je vidio, on se, ne primijetivši to, zanio i počeo govoriti sa suzdržanim uzbuđenjem čovjeka koji u sjećanju doživljava snažne dojmove.

"") u kernelu. Obično se označava slovom A. Maseni broj je blizak atomskoj masi izotopa, izražen u jedinicama atomske mase, ali se podudara s njim samo za ugljik-12, budući da je jedinica atomske mase (amu) sada definirana kao 1 ⁄ 12 mase atoma 12 C. U svim ostalim slučajevima, atomska masa nije cijeli broj, za razliku od masenog broja. Dakle, maseni broj izotopa klora 35 Cl je 35, a njegova atomska masa je 34,96885 a.m.u.

Maseni broj u oznaci određenog nuklida (vrste atomske jezgre) upisan je u gornjem lijevom indeksu, na primjer 232 Th. Nuklidi s istim masenim brojem nazivaju se izobare (na primjer, 14 C i 14 N nuklidi su izobare).

Poznavanje masenog broja omogućuje procjenu mase jezgre i atoma. Ako je maseni broj poznat, onda je masa M atom i njegova jezgra procjenjuju se iz sljedeće relacije M ≈ A m N, gdje m N ≈ 1,67 10 −27 kg je masa nukleona, odnosno protona ili neutrona. Na primjer, atom aluminija-27 i njegova jezgra sadrže 27 nukleona (13 protona i 14 neutrona). Njegova je masa približno jednaka 27 1,67 10 −27 kg ≈ 4,5 10 −26 kg. Ako je potrebno s većom točnošću dobiti masu jezgre, onda se mora uzeti u obzir da su nukleoni u jezgri vezani silama nuklearnog privlačenja, pa prema tome, u skladu s relacijom E=mc 2 masa jezgre se smanjuje. Ukupnu masu elektrona u orbiti oko jezgre također treba dodati masi atoma. Međutim, sve te korekcije ne prelaze 1%.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 On

na lijevoj strani maseni broj početne jezgre je 238, na desnoj strani reakcije nalaze se dvije jezgre masenih brojeva 234 i 4, što daje ukupno 238. S obzirom da je maseni broj alfa čestice (jezgra helija-4) je 4, alfa-raspad smanjuje maseni broj raspadajuće jezgre za 4 jedinice. Bilo koje vrste beta raspada (beta minus raspad, pozitronski raspad, hvatanje elektrona, sve vrste dvostrukog beta raspada) ne mijenjaju maseni broj, jer u tom procesu samo transformacija nekih nukleona jezgre iz jedne vrste u drugu (protoni u neutrone ili natrag). Izomerni prijelaz također ne mijenja maseni broj jezgre.

Bilješke

vidi također

Zaklada Wikimedia. 2010 .

• Bagramjan, Ivan Hristoforovič
• Bristol

Pogledajte što je "Masni broj" u drugim rječnicima:

MASOVI BROJ- (broj nukleona, simbol A), ukupni broj NUKLEONI (NEUTRONI I PROTONI) U NUKLEARI ATOMA. Obično se piše kao superskript ispred kemijskog simbola elementa. Dakle, najlakši element, vodik, ima samo jedan proton u jezgri, i ... ... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

MASOVI BROJ- ukupan broj nukleona (neutrona i protona) u at. jezgra. Različito za izotope iste kem. element. Fizički enciklopedijski rječnik. Moskva: Sovjetska enciklopedija. Glavni urednik A. M. Prohorov. 1983. MASNI BROJ ... Fizička enciklopedija

MASOVI BROJ je broj nukleona u atomskoj jezgri. Obično je naznačeno u gornjem lijevom kutu simbola kemijski element(npr. 10V) … Veliki enciklopedijski rječnik

MASOVI BROJ- ukupan broj nukleona (protona i neutrona) u atomskoj jezgri, označen s A i označen indeksom u gornjem lijevom kutu simbola odgovarajućeg elementa, na primjer. 32S znači izotop sumpora s masenim brojem 32 (A = 32). Masa izotopa jednaka je cijelom ... ... Velika politehnička enciklopedija

maseni broj- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Engleski ruski rječnik elektrotehnike i energetike, Moskva] Teme elektrotehnike, osnovni pojmovi EN masovni broj ... Priručnik tehničkog prevoditelja

maseni broj je broj nukleona u atomskoj jezgri. Obično je naznačeno u gornjem lijevom kutu simbola kemijskog elementa (na primjer, 10V). * * * MASENI BROJ MASENI BROJ, broj nukleona u atomskoj jezgri. Obično je naznačeno u gornjem lijevom dijelu simbola kemijskog elementa ... ... enciklopedijski rječnik

maseni broj- masės skaičius statusas T sritis Standardizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. maseni broj; nuklearni broj; nukleonski broj vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. maseni broj, n; broj… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

maseni broj- masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. maseni broj; nuklearni broj; nukleonski broj eng. maseni broj... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

maseni broj- masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. maseni broj; nuklearni broj; nukleonski broj vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. maseni broj, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Maseni broj- broj nukleona (protona i neutrona) u atomskoj jezgri; označen slovom A i obično je naznačen u gornjem lijevom kutu pored simbola elementa, na primjer, 32S znači izotop sumpora s A = 32. M. h. I nuklearni naboj Z, izražen u jedinicama elementarnih ... Velika sovjetska enciklopedija

knjige

• Nesposoban menadžer. Nesposobnost kao masovno ludilo, Adrian Farnham. Iznenađujuće velik broj ljudi radi pod menadžerima koji su očito nesposobni. Neki stručnjaci vjeruju da je u nekim sektorima gospodarstva broj nesposobnih ...

Proučavanje atomskih jezgri započelo je nakon utvrđivanja sljedećih eksperimentalnih činjenica: 1) otkriće prirodne radioaktivnosti 1896. godine od strane francuskog znanstvenika Henrija Becquerela; 2) otkriće 1910. engleskog znanstvenika Soddyja izotopije kemijskih elemenata; 3) nuklearni model atoma, koji je 1911. predložio veliki engleski fizičar Ernest Rutherford.

Rutherford je, istražujući radioaktivnost, 1908. godine došao do zaključka da tijekom radioaktivnog raspada dolazi do transformacije atoma nekih kemijskih elemenata u atome drugih elemenata. Kasnije, istražujući prolazak a-čestica s energijom od nekoliko megaelektron-volti kroz tanki filmovi zlato, otkrio je Rutherford nuklearni model atoma, nakon čega je postalo jasno da tijekom radioaktivnosti dolazi do transformacije jezgri nekih elemenata u jezgre drugih elemenata.

Igralo se otkriće izotopije sljedeća uloga. Atomske težine, t.j. mase atoma kemijski čistih elemenata u pravilu se izražavaju u a.m.u. brojevi koji nisu baš bliski cijelim brojevima. Na primjer, atomska težina bora (B) je 10,82; Ne - 20,183; Cl - 35,457; Fe -56,85 ;… . Otkrićem izotopije ustalilo se mišljenje da je kemijski čisti element mješavina izotopa koji se međusobno razlikuju atomskom težinom. Pokazalo se da su atomske težine izotopa bliže cijelim brojevima od atomskih težina elemenata, a što su bliže, to je izotop lakši, t.j. što je manja njegova atomska težina. To je dovelo znanstvenike do ideje da se jezgra sastoji od čestica čije su atomske težine bliske jedinici. Ovaj uvjet dobro zadovoljava jezgra atoma vodika - proton, čija je atomska težina blizu jedinice (1,008). Osim toga, budući da je naboj protona pozitivan, pojavila se ideja da sastav jezgre nužno mora uključivati ​​protone. Ostalim sastavnim česticama jezgre trebalo je dugo da se shvate. Činilo se da je fenomen prirodne β-aktivnosti ukazivao na to da su elektroni uključeni u sastav jezgre. Stoga je predložen protonsko-elektronski model jezgre. Međutim, model proton-elektrona pokazao se neodrživim. Prema ovom modelu, spin jezgre sastavljen od Parni broj protoni i elektroni moraju biti cijeli brojevi (spin protona, kao i spin elektrona, je ½ ħ), a u praksi se također promatraju polucijeli brojevi. Model nije objasnio zašto je magnetski moment jezgre 2000 puta manji od magnetskog momenta elektrona. Konačno, pokazalo se da je model proton-elektrona u sukobu s Heisenbergovim principom. Poznavajući veličinu jezgre, moguće je procijeniti veličinu zamaha elektrona, koji je dio jezgre, i, posljedično, veličinu njegove energije. Takve procjene daju da je energija elektrona u jezgri oko 200 MeV. Prema eksperimentu, energija vezanja jedne čestice u jezgri je 7 - 8 MeV. Osim toga, energija od 200 MeV mnogo je puta veća od energije elektrona koje emitira jezgra tijekom β-raspada.

Izlaz iz poteškoća pronađen je nakon što je 1932. Rutherfordov zaposlenik, Chadwick, otkrio novu elementarna čestica- neutron. Masa neutrona je približno jednaka masi protona, malo je veća, i električno punjenje je jednak 0. Ubrzo nakon otkrića neutrona, 1934. godine, sovjetski fizičar D. D. Ivanenko iznio je hipotezu o protonsko-neutronskoj strukturi jezgre. Ovu istu hipotezu neovisno je predložio Heisenberg.

Trenutno protonsko-neutronska struktura jezgre je univerzalno priznat i temelj je modernih ideja o jezgri i cjelokupnoj nuklearnoj fizici.

Prema suvremenim podacima, proton (p) ima pozitivan naboj jednak naboju elektrode qp= 1,6. 10 -19 C i masa mirovanja m str= (1,0075957 ±0,000001) amu = (1836,09±0,01) mi.

Neutron (n) - neutralna čestica s masom mirovanja m n= (1,008982 ±0,000003)a.m.u. = (1838,63 ± 0,01) mi, gdje je 1amu = 1,667 . 10 -27 kg - 1/12 mase atoma C12;

mi= 9,106. 10 -31 kg – masa mirovanja elektrona.

U modernoj fizici se vjeruje da su proton i neutron dva stanja naboja iste čestice, koja se nazivaju nukleon(od lat. nucleus - jezgra). Dakle, proton je protonsko stanje nukleona, neutron je neutronsko stanje nukleona. Ukupni broj nukleona u atomskoj jezgri naziva se maseni broj A.

Atomsku jezgru karakterizira naboj Ze , gdje Z je broj naboja jezgre, jednak broju protona u jezgri i podudara se s serijskim brojem kemijskog elementa u periodičnom sustavu elemenata Mendeljejeva. Trenutno poznatih 107 elemenata periodnog sustava imaju brojeve naboja jezgri od Z = 1 do Z = 107. Budući da je Z jednak broju protona u jezgri, broj neutrona u jezgri je: N = A - Z U nuklearna fizika uobičajeno je jezgru označavati istim simbolom kao neutralni atom: , gdje x- simbol

kemijski element, Z- atomski broj (broj protona u jezgri), ALI- maseni broj (broj nukleona u jezgri).

Budući da je atom neutralan, naboj jezgre određuje broj elektrona u atomu. Broj elektrona određuje njihovu raspodjelu po stanjima u atomu, što, zauzvrat, određuje Kemijska svojstva atom. Posljedično, nuklearni naboj određuje specifičnosti danog kemijskog elementa, tj. određuje broj elektrona u atomu, njihovu konfiguraciju elektronske ljuske, veličina i priroda unutaratomskog električnog polja.

Jezgre s istim Z, ali različitim ALI(t. s. s različite brojeve neutroni) nazivaju se izotopi, a jezgre s istim ALI, ali različite Z izobare. Na primjer, vodik ( Z= 1) ima tri izotopa; - protij ( Z =1, N= 0) ; - deuterij, ( Z =1, N= 1); - tricij ( Z =1, N= 2). U velikoj većini slučajeva, izotopi istog kemijskog elementa imaju istu kemijsku i gotovo identičnu fizikalna svojstva(iznimka su izotopi vodika), koji su uglavnom određeni strukturom elektronskih ljuski, koja je ista za sve izotope danog elementa.

Kao primjer izobarskih jezgri mogu poslužiti sljedeće jezgre: , , . Trenutno je poznato više od 2500 jezgri koje se međusobno razlikuju Z, ili A, ili oboje.

Rutherford je pokazao da atomske jezgre imaju dimenzije od približno 10 -14 - 10 -15 m (za usporedbu, linearne dimenzije atom oko 10-10 m). Polumjer jezgre - dan empirijskom formulom R = R 0 A 1/3 gdje R0= (1,3 ÷ 1,7) 10 -15 m. Međutim, kada se koristi ovaj koncept, treba biti oprezan zbog njegove dvosmislenosti, na primjer, zbog zamućenja granice jezgre. Volumen jezgre proporcionalan je broju nukleona u jezgri. Prema tome, gustoća nuklearne materije je približno jednaka za sve jezgre: ρ » 10 17 kg/m 3 .

Središte atoma sadrži većinu njegove mase i sav njegov pozitivan naboj. Ovo područje atoma naziva se jezgra.

Dimenzije atoma su m, a dimenzije jezgre
m masa jezgre je 99,95% mase atoma. U neutralnom atomu Z elektrona. Nuklearni naboj je pozitivan i višekratnik elementarnog naboja
Cl. Nuklearni naboj se može predstaviti kao
, gdje Z- broj naboja, podudara se s kemijskim brojem periodnog sustava i jednak je broju protona koji ulaze u jezgru.

Druga najvažnija karakteristika jezgre je njegova masa. Pokazalo se da je masa jezgre veća od zbroja masa protona koji ulaze u jezgru.

Sugerirano je da jezgra sadrži neutralne čestice. 1932. Chadwig je otkrio neutrone. Ivanenko i Heisenberg predložili su protonsko-neutronsku teoriju jezgre. Jezgra se dijeli na protone i neutrone. Zovu se nukleoni. Ukupan broj nukleona u jezgri naziva masenim brojemA . Ukupan broj neutrona je N=A-Z. Masa mirovanja protona je
kg, masa neutrona je
kg.

Jezgra kemijskog elementa označena je istim simbolom kao i neutralni atom.
, gdje Z- atomski broj (nuklearni naboj), A- maseni broj (broj nukleona u jezgri). Jezgre s istim brojem naboja, ali različite mase nazivaju se izotopi (izotopi se razlikuju po broju neutrona). Jezgre s istim masenim brojem, ali različitim nabojem nazivaju se izobare.

28. Svojstva nuklearnih sila.

Značajke nuklearnih sila:

29. Radioaktivnost. Alfa i beta raspad. Pravila pomaka.

Radioaktivnost se zove transformacija nestabilnih izotopa jednog kemijskog elementa u izotope drugog elementa, praćena emisijom određenih čestica. Prirodna radioaktivnost odnosi se na radioaktivnost uočenu u prirodnim nestabilnim izotopima. Umjetna radioaktivnost naziva se radioaktivnost izotopa dobivenih kao rezultat nuklearnih reakcija.

Radioaktivno zračenje ima složen sastav. U magnetskom polju, uski snop radioaktivnog zračenja podijeljen je na tri komponente:

-čestice - strujanje jezgri helija s nabojem Z=2 e i maseni broj A=4 (
). Ubrzati -čestica je jednaka
m/s. Ulazak u tvar -čestice aktivno djeluju s atomima i molekulama, ioniziraju ih i pobuđuju. Kad energija -čestice se svode na toplinsko kretanje, hvata dva elektrona i pretvara se u atom helija ( On). Prije toga ona prolazi kroz stazu koja se zove trčanje. Zbog snažne interakcije s materijom, domet je kratak. List papira ili odjeća se drže -čestice. Aluminijski lim debljine 0,05 mm također odgađa -čestice. Ionizirajuća sposobnost -čestice su velike i jednake
para preko trčanja.

-čestice je tok elektrona koji brzinom bježi iz jezgri
m/s. Jezgra emitira elektron kada neutron postane proton:

gdje - simbol elektrona, - elektronski antineutrino.

Ionizirajuća sposobnost čestice stotine puta manje od -čestice, a prodorna moć je veća. - zračenje je odgođeno slojem aluminija debljine 2 mm.

"") u kernelu. Obično se označava slovom A. Maseni broj je blizak atomskoj masi izotopa, izražen u jedinicama atomske mase, ali se podudara s njim samo za ugljik-12, budući da je jedinica atomske mase (amu) sada definirana kao 1 ⁄ 12 mase atoma 12 C. U svim ostalim slučajevima, atomska masa nije cijeli broj, za razliku od masenog broja. Dakle, maseni broj izotopa klora 35 Cl je 35, a njegova atomska masa je 34,96885 a.m.u.

Maseni broj u oznaci određenog nuklida (vrste atomske jezgre) upisan je u gornjem lijevom indeksu, na primjer 232 Th. Nuklidi s istim masenim brojem nazivaju se izobare (na primjer, 14 C i 14 N nuklidi su izobare).

Poznavanje masenog broja omogućuje procjenu mase jezgre i atoma. Ako je maseni broj poznat, onda je masa M atom i njegova jezgra procjenjuju se iz sljedeće relacije M ≈ A m N, gdje m N ≈ 1,67 10 −27 kg je masa nukleona, odnosno protona ili neutrona. Na primjer, atom aluminija-27 i njegova jezgra sadrže 27 nukleona (13 protona i 14 neutrona). Njegova je masa približno jednaka 27 1,67 10 −27 kg ≈ 4,5 10 −26 kg. Ako je potrebno s većom točnošću dobiti masu jezgre, onda se mora uzeti u obzir da su nukleoni u jezgri vezani silama nuklearnog privlačenja, pa prema tome, u skladu s relacijom E=mc 2 masa jezgre se smanjuje. Ukupnu masu elektrona u orbiti oko jezgre također treba dodati masi atoma. Međutim, sve te korekcije ne prelaze 1%.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 On

na lijevoj strani maseni broj početne jezgre je 238, na desnoj strani reakcije nalaze se dvije jezgre masenih brojeva 234 i 4, što daje ukupno 238. S obzirom da je maseni broj alfa čestice (jezgra helija-4) je 4, alfa-raspad smanjuje maseni broj raspadajuće jezgre za 4 jedinice. Bilo koje vrste beta raspada (beta minus raspad, pozitronski raspad, hvatanje elektrona, sve vrste dvostrukog beta raspada) ne mijenjaju maseni broj, jer u tom procesu samo transformacija nekih nukleona jezgre iz jedne vrste u drugu (protoni u neutrone ili natrag). Izomerni prijelaz također ne mijenja maseni broj jezgre.

Bilješke

vidi također

Zaklada Wikimedia. 2010 .

Pogledajte što je "Masni broj" u drugim rječnicima:

- (broj nukleona, simbol A), ukupan broj NUKLENA (NEUTRONA i PROTONA) u NUKLEARI ATOMA. Obično se piše kao superskript ispred kemijskog simbola elementa. Dakle, najlakši element, vodik, ima samo jedan proton u jezgri, i ... ... Znanstveno-tehnički enciklopedijski rječnik

Ukupan broj nukleona (neutrona i protona) u at. jezgra. Različito za izotope iste kem. element. Fizički enciklopedijski rječnik. Moskva: Sovjetska enciklopedija. Glavni urednik A. M. Prokhorov. 1983. MASNI BROJ ... Fizička enciklopedija

Broj nukleona u atomskoj jezgri. Obično je naznačeno u gornjem lijevom kutu simbola kemijskog elementa (na primjer, 10V) ... Veliki enciklopedijski rječnik

MASOVI BROJ- ukupan broj nukleona (protona i neutrona) u atomskoj jezgri, označen s A i označen indeksom u gornjem lijevom kutu simbola odgovarajućeg elementa, na primjer. 32S znači izotop sumpora s masenim brojem 32 (A = 32). Masa izotopa jednaka je cijelom ... ... Velika politehnička enciklopedija

maseni broj- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Engleski ruski rječnik elektrotehnike i energetike, Moskva] Teme elektrotehnike, osnovni pojmovi EN masovni broj ... Priručnik tehničkog prevoditelja

Broj nukleona u atomskoj jezgri. Obično je naznačeno u gornjem lijevom kutu simbola kemijskog elementa (na primjer, 10V). * * * MASENI BROJ MASENI BROJ, broj nukleona u atomskoj jezgri. Obično je naznačeno u gornjem lijevom dijelu simbola kemijskog elementa ... ... enciklopedijski rječnik

maseni broj- masės skaičius statusas T sritis Standardizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. maseni broj; nuklearni broj; nukleonski broj vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. maseni broj, n; broj… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

maseni broj- masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. maseni broj; nuklearni broj; nukleonski broj eng. maseni broj... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

maseni broj- masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. maseni broj; nuklearni broj; nukleonski broj vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. maseni broj, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Broj nukleona (protona i neutrona) u atomskoj jezgri; označen slovom A i obično je naznačen u gornjem lijevom kutu pored simbola elementa, na primjer, 32S znači izotop sumpora s A = 32. M. h. I nuklearni naboj Z, izražen u jedinicama elementarnih ... Velika sovjetska enciklopedija

knjige

• Nesposoban menadžer. Nesposobnost kao masovno ludilo, Adrian Farnham. Iznenađujuće velik broj ljudi radi pod menadžerima koji su očito nesposobni. Neki stručnjaci vjeruju da je u nekim sektorima gospodarstva broj nesposobnih ...