Tableau comparatif des composés organiques contenant de l'oxygène.

Phénols

Phénols appelés dérivés d'hydrocarbures aromatiques, dont les molécules contiennent un ou plusieurs groupements hydroxyle directement reliés au noyau benzénique.

Le représentant le plus simple de cette classe C 6 H 5 OH est le phénol.

La structure du phénol. L'une des deux paires d'électrons non partagées de l'atome d'oxygène est attirée dans le système d'électrons - du cycle benzénique. Cela conduit à deux effets: a) la densité électronique dans le cycle benzénique augmente et les maxima de densité électronique sont dans ortho - et paire- positions par rapport au groupe OH ;

b) la densité électronique sur l'atome d'oxygène, au contraire, diminue, ce qui conduit à un affaiblissement Connexions O-N. Le premier effet se manifeste par la forte activité du phénol dans les réactions de substitution électrophile, et le second - par l'augmentation de l'acidité du phénol par rapport aux alcools saturés.

Les dérivés de phénol monosubstitués, tels que le méthylphénol (crésol), peuvent exister sous forme de trois isomères structuraux ortho-, méta-, para- crésols :

OH OH OH

à propos– crésol m– crésol P– crésol

Le reçu. Les phénols et les crésols se trouvent dans le goudron de houille et aussi dans le pétrole. De plus, ils se forment lors du craquage du pétrole.

À industrie le phénol est obtenu :

1) de halobenzènes. Lorsque le chlorobenzène et l'hydroxyde de sodium sont chauffés sous pression, on obtient du phénolate de sodium, avec traitement ultérieur lequel acide forme le phénol : C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O;

C 6 H 5 Cl + H 2 SO 4 → C 6 H 5 OH + NaHSO 4;

2) quand oxydation catalytique de l'isopropylbenzène (cumène) l'oxygène atmosphérique pour former du phénol et de l'acétone.

CH 3 -CH-CH 3 OH

О 2 + CH 3 —C—CH 3 .

C'est le principal façon industrielle obtenir du phénol.

3) le phénol est obtenu à partir de acides sulfoniques aromatiques. La réaction est effectuée en fusionnant des acides sulfoniques avec des alcalis. Les phénoxydes initialement formés sont traités avec des acides forts pour obtenir des phénols libres.

SO 3 HONa

3NaOH → + Na 2 SO 3 + 2H 2 O.

phénoxyde de sodium

Propriétés physiques. Les phénols les plus simples sont liquides visqueux ou à bas point de fusion solides avec caractéristique phéniqué sentir. Le phénol est soluble dans l'eau (en particulier dans l'eau chaude), les autres phénols sont légèrement solubles. La plupart des phénols sont des substances incolores, mais s'assombrissent lorsqu'ils sont stockés dans l'air en raison des produits d'oxydation.

Propriétés chimiques .

1. Acidité le phénol est supérieur à celui des alcools saturés ; il réagit comme avec les métaux alcalins

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,

et avec leurs hydroxydes :

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O.

Le phénol, cependant, est un acide très faible. Lors du passage de dioxyde de carbone ou de dioxyde de soufre à travers une solution de phénolates, du phénol est libéré. Cela prouve que le phénol est un acide plus faible que le carbonique ou le sulfureux.

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3.

2. Formation d'esters. Ils sont formés par l'action des chlorures d'acides carboxyliques sur le phénol (et non sur les acides eux-mêmes, comme dans le cas des alcools). O

C6H5OH + CH3COCl → C6H5-C-CH3 + HCl.

phénylacétate

3. Formation d'éther se produit lorsque le phénol réagit avec des haloalcanes.

C 6 H 5 OH + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 -O - C 2 H 5.

éther phényléthylique

5. Réactions de substitution électrophiles avec le flux de phénol beaucoup plus facile qu'avec Hydrocarbures aromatiques. Puisque le groupe OH est un orientant de type I, la réactivité du cycle benzénique dans la molécule de phénol augmente ortho- et paire- des provisions.

un) bromation. Sous l'action de l'eau bromée sur le phénol, trois atomes d'hydrogène sont remplacés par du brome et un précipité de 2, 4, 6 - tribromophénol se forme : OH

OH Br Br

3Br 2 → + 3HBr.

Il s'agit d'une réaction qualitative au phénol.

b) nitration. EST-IL

EST-IL

Ce tutoriel vidéo a été créé spécifiquement pour auto-apprentissage thème "Substances organiques contenant de l'oxygène". Dans cette leçon, vous découvrirez un nouveau type de matière organique contenant du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène. L'enseignant parlera des propriétés et de la composition des substances organiques contenant de l'oxygène.

Thème : Matière organique

Leçon : Substances organiques contenant de l'oxygène

1. Le concept de groupe fonctionnel

Les propriétés des substances organiques contenant de l'oxygène sont très diverses et elles sont déterminées par le groupe d'atomes auquel appartient l'atome d'oxygène. Ce groupe est appelé fonctionnel.

Un groupe d'atomes qui détermine essentiellement les propriétés d'une substance organique est appelé un groupe fonctionnel.

Il existe plusieurs groupes différents contenant de l'oxygène.

Les dérivés d'hydrocarbures, dans lesquels un ou plusieurs atomes d'hydrogène sont remplacés par un groupe fonctionnel, appartiennent à une certaine classe de substances organiques (tableau 1).

Languette. 1. L'appartenance d'une substance à une certaine classe est déterminée par le groupe fonctionnel

2. Alcools

Alcools saturés monovalents

Considérez les représentants individuels et les propriétés générales des alcools.

Le représentant le plus simple de cette classe de substances organiques est méthanol, ou alcool méthylique. Sa formule est CH3OH. C'est un liquide incolore avec une odeur caractéristique d'alcool, très soluble dans l'eau. méthanol- c'est très toxique substance. Quelques gouttes, prises par voie orale, conduisent à la cécité d'une personne, et un peu plus - à la mort ! Auparavant, le méthanol était isolé des produits de pyrolyse du bois, son ancien nom, alcool de bois, a donc été conservé. L'alcool méthylique est largement utilisé dans l'industrie. Il est fabriqué à partir médicaments, acide acétique, formaldéhyde. Il est également utilisé comme solvant pour les vernis et les peintures.

Non moins commun est le deuxième représentant de la classe des alcools - l'alcool éthylique, ou l'éthanol. Sa formule est C2H5OH. Par leurs propres moyens propriétés physiques l'éthanol n'est pratiquement pas différent du méthanol. L'alcool éthylique est largement utilisé en médecine, il fait également partie des boissons alcoolisées. L'éthanol est obtenu en synthèse organique suffisamment un grand nombre de composés organiques.

Obtenir de l'éthanol. Le principal moyen d'obtenir de l'éthanol est l'hydratation de l'éthylène. La réaction a lieu à température et pression élevées, en présence d'un catalyseur.

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

La réaction d'interaction des substances avec l'eau s'appelle l'hydratation.

Alcools polyhydriques

Les alcools polyhydriques sont des composés organiques dont les molécules contiennent plusieurs groupes hydroxyle liés à un radical hydrocarboné.

L'un des représentants des alcools polyhydriques est le glycérol (1,2,3-propanetriol). La composition de la molécule de glycérol comprend trois groupes hydroxyle, dont chacun est situé sur son propre atome de carbone. La glycérine est une substance très hygroscopique. Il est capable d'absorber l'humidité de l'air. En raison de cette propriété, la glycérine est largement utilisée en cosmétologie et en médecine. La glycérine a toutes les propriétés des alcools. Le représentant de deux alcools atomiques est l'éthylène glycol. Sa formule peut être considérée comme la formule de l'éthane, dans laquelle les atomes d'hydrogène de chaque atome sont remplacés par des groupes hydroxyle. L'éthylène glycol est un liquide sirupeux au goût sucré. Mais c'est très toxique, et en aucun cas il ne faut le goûter ! L'éthylène glycol est utilisé comme antigel. Un des propriétés communes alcools est leur interaction avec métaux actifs. Dans le cadre du groupe hydroxyle, l'atome d'hydrogène peut être remplacé par un atome de métal actif.

2C2H5OH + 2N / A→ 2С2Н5ОN / A+ H2 &

Cibler: pour former la capacité de faire des observations et de tirer des conclusions, écrivez les équations des réactions correspondantes sous formes moléculaires et ioniques .

Sécurité de la leçon

1. Collecte des lignes directrices pour que les élèves complètent exercices pratiques et des travaux de laboratoire sur la discipline "Chimie".

2. Solution d'hydroxyde de sodium, carbonate de sodium, carbonate de calcium, oxyde de cuivre (II), acide acétique, bleu tournesol, zinc; support avec tubes à essai, bain-marie, dispositif de chauffage, allumettes, porte-tube à essai.

Matériel théorique

Les acides carboxyliques sont des composés organiques dont les molécules contiennent un ou plusieurs groupements carboxyle reliés à un radical hydrocarboné ou à un atome d'hydrogène.

Obtention : En laboratoire, les acides carboxyliques peuvent être obtenus à partir de leurs sels en les traitant avec de l'acide sulfurique lorsqu'ils sont chauffés, par exemple :

2CH 3 - COOHa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 - COOH + Na 2 SO 4
Dans l'industrie, il est obtenu par oxydation d'hydrocarbures, d'alcools et d'aldéhydes.

Propriétés chimiques:
1. En raison du déplacement de la densité électronique du groupe hydroxyle O–H à fortement

groupe carbonyle polarisé C = O, les molécules d'acide carboxylique sont capables de

dissociation électrolytique: R–COOH → R–COO - + H +

2.Les acides carboxyliques ont des propriétés caractéristiques des acides minéraux. Ils réagissent avec les métaux actifs, les oxydes basiques, les bases, les sels d'acides faibles. 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

2CH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

Les acides carboxyliques sont plus faibles que de nombreux acides minéraux forts

CH 3 COONa + H 2 SO 4 (conc.) →CH 3 COOH + NaHSO 4

3. Formation de dérivés fonctionnels :

a) lorsqu'ils interagissent avec des alcools (en présence de H 2 SO 4 concentré), ils forment esters.

La formation d'esters par l'interaction d'un acide et d'un alcool en présence d'acides minéraux est appelée réaction d'estérification. CH 3 - -OH + HO-CH 3 D CH 3 - -OCH 3 + H 2 O

ester méthylique de l'acide acétique

acide acétique alcool

La formule générale des esters est R– –OR’ où R et R" sont des radicaux hydrocarbonés : dans les esters d'acide formique – formiates –R=H.

La réaction inverse est l'hydrolyse (saponification) de l'ester :

CH 3 – –OCH 3 + HO–H DCH 3 – –OH + CH 3 OH.

Glycérine (1,2,3-trihydroxypropane; 1,2,3-propanetriol) (glycos - sucré) composé chimique de formule HOCH2CH(OH)-CH2OH ou C3H5(OH)3. Le représentant le plus simple des alcools trihydriques. C'est un liquide visqueux transparent.

La glycérine est un liquide incolore, visqueux, hygroscopique, infiniment soluble dans l'eau. Goût sucré (glycos - sucré). Il dissout bien de nombreuses substances.

Le glycérol est estérifié avec des acides carboxyliques et minéraux.

Les esters de glycérol et les acides carboxyliques supérieurs sont des graisses.

Graisses - ce sont des mélanges d'esters formés par l'alcool trivalent glycérol et des acides gras supérieurs. La formule générale des graisses, où R sont les radicaux des acides gras supérieurs :

Le plus souvent, les graisses comprennent des acides saturés : palmitique C15H31COOH et stéarique C17H35COOH, et des acides insaturés : oléique C17H33COOH et linoléique C17H31COOH.

Nom commun composés d'acides carboxyliques avec glycérol - triglycérides.

b) lorsqu'il est exposé à des réactifs éliminant l'eau à la suite d'une réaction intermoléculaire

des anhydrides de déshydratation se forment

CH 3 – –OH + HO– –CH 3 →CH 3 – –O– –CH 3 + H 2 O

Halogénation. Sous l'action des halogènes (en présence de phosphore rouge), des acides α-halo-substitués se forment :

Application : dans les aliments et industrie chimique(production d'acétate de cellulose, à partir de laquelle on obtient des fibres d'acétate, du verre organique, des films; pour la synthèse de colorants, de médicaments et d'esters).

Questions pour consolider le matériel théorique

1 Quels composés organiques sont des acides carboxyliques ?

2 Pourquoi n'y a-t-il pas de substances gazeuses parmi les acides carboxyliques ?

3 Qu'est-ce qui cause les propriétés acides des acides carboxyliques ?

4 Pourquoi la couleur des indicateurs change-t-elle dans une solution d'acide acétique ?

5 Quelles propriétés chimiques sont communes au glucose et au glycérol, et en quoi ces substances diffèrent-elles l'une de l'autre ? Écrivez les équations des réactions correspondantes.

Exercer

1. Répétez matériel théorique sur le thème de la pratique.

2. Répondre aux questions pour consolider le matériel théorique.

3. Étudiez les propriétés des composés organiques contenant de l'oxygène.

4. Préparez un rapport.

Consignes d'exécution

1. Familiarisez-vous avec les règles de sécurité pour travailler dans un laboratoire de chimie et signez le journal de sécurité.

2. Effectuez des expériences.

3. Entrez les résultats dans le tableau.

Expérience Non. 1 Test d'une solution d'acide acétique avec du tournesol

Diluer l'acide acétique obtenu avec un peu d'eau et ajouter quelques gouttes de tournesol bleu ou tremper un papier indicateur dans le tube à essai.

Expérience Non. 2 Réaction de l'acide acétique avec le carbonate de calcium

Versez un peu de craie (carbonate de calcium) dans un tube à essai et ajoutez une solution d'acide acétique.

Expérience n°3 Propriétés du glucose et du saccharose

a) Ajouter 5 gouttes de solution de glucose, une goutte de solution de sel de cuivre (II) et, tout en agitant, quelques gouttes de solution d'hydroxyde de sodium dans un tube à essai jusqu'à formation d'une solution bleu clair. Cette expérience a été réalisée avec de la glycérine.

b) Chauffer les solutions résultantes. Qu'est-ce que vous regardez?

Expérience n°4 Réaction qualitative pour l'amidon

À 5-6 gouttes de pâte d'amidon dans un tube à essai, ajoutez une goutte solution d'alcool iode.

Exemple de rapport

Travail de laboratoire№ 9 Propriétés chimiques des composés organiques contenant de l'oxygène.

Objectif: former la capacité de faire des observations et de tirer des conclusions, écrivez les équations des réactions correspondantes sous formes moléculaires et ioniques .

Faire une conclusion en accord avec le but du travail

Littérature 0-2 s 94-98

Labo #10

Ce didacticiel vidéo a été créé spécifiquement pour l'auto-apprentissage du sujet "Substances organiques contenant de l'oxygène". Dans cette leçon, vous découvrirez un nouveau type de matière organique contenant du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène. L'enseignant parlera des propriétés et de la composition des substances organiques contenant de l'oxygène.

Thème : Matière organique

Leçon : Substances organiques contenant de l'oxygène

Les propriétés des substances organiques contenant de l'oxygène sont très diverses et elles sont déterminées par le groupe d'atomes auquel appartient l'atome d'oxygène. Ce groupe est appelé fonctionnel.

Un groupe d'atomes qui détermine essentiellement les propriétés d'une substance organique est appelé un groupe fonctionnel.

Il existe plusieurs groupes différents contenant de l'oxygène.

Les dérivés d'hydrocarbures, dans lesquels un ou plusieurs atomes d'hydrogène sont remplacés par un groupe fonctionnel, appartiennent à une certaine classe de substances organiques (tableau 1).

Languette. 1. L'appartenance d'une substance à une certaine classe est déterminée par le groupe fonctionnel

Alcools saturés monovalents

Considérer représentants individuels et propriétés générales des alcools.

Le représentant le plus simple de cette classe de substances organiques est méthanol, ou alcool méthylique. Sa formule est CH3OH. C'est un liquide incolore avec une odeur caractéristique d'alcool, très soluble dans l'eau. méthanol- c'est très toxique substance. Quelques gouttes, prises par voie orale, conduisent à la cécité d'une personne, et un peu plus - à la mort ! Auparavant, le méthanol était isolé des produits de pyrolyse du bois, son ancien nom a donc été conservé - alcool de bois. L'alcool méthylique est largement utilisé dans l'industrie. Des médicaments, de l'acide acétique, du formaldéhyde en sont fabriqués. Il est également utilisé comme solvant pour les vernis et les peintures.

Non moins commun est le deuxième représentant de la classe des alcools - l'alcool éthylique, ou l'éthanol. Sa formule est C2H5OH. En termes de propriétés physiques, l'éthanol n'est pratiquement pas différent du méthanol. L'alcool éthylique est largement utilisé en médecine, il fait également partie des boissons alcoolisées. Une quantité suffisamment importante de composés organiques est obtenue à partir de l'éthanol en synthèse organique.

Obtenir de l'éthanol. Le principal moyen d'obtenir de l'éthanol est l'hydratation de l'éthylène. La réaction a lieu à température et pression élevées, en présence d'un catalyseur.

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH

La réaction d'interaction des substances avec l'eau s'appelle l'hydratation.

Alcools polyhydriques

Les alcools polyhydriques sont des composés organiques dont les molécules contiennent plusieurs groupes hydroxyle liés à un radical hydrocarboné.

L'un des représentants des alcools polyhydriques est le glycérol (1,2,3-propanetriol). La composition de la molécule de glycérol comprend trois groupes hydroxyle, dont chacun est situé sur son propre atome de carbone. La glycérine est une substance très hygroscopique. Il est capable d'absorber l'humidité de l'air. En raison de cette propriété, la glycérine est largement utilisée en cosmétologie et en médecine. La glycérine a toutes les propriétés des alcools. Le représentant de deux alcools atomiques est l'éthylène glycol. Sa formule peut être considérée comme la formule de l'éthane, dans laquelle les atomes d'hydrogène de chaque atome sont remplacés par des groupes hydroxyle. L'éthylène glycol est un liquide sirupeux au goût sucré. Mais c'est très toxique, et en aucun cas il ne faut le goûter ! L'éthylène glycol est utilisé comme antigel. L'une des propriétés communes des alcools est leur interaction avec les métaux actifs. Dans le cadre du groupe hydroxyle, l'atome d'hydrogène peut être remplacé par un atome de métal actif.

2C 2 H 5 OH + 2N / A→ 2C 2 H 5 ON / A+ H 2

De l'éthylate de sodium est obtenu et de l'hydrogène est libéré. L'éthylate de sodium est un composé de type sel qui appartient à la classe des alcoolates. En vertu de leurs faiblesses propriétés acides les alcools n'interagissent pas avec les solutions alcalines.

Composés carbonylés

Riz. 2. Représentants individuels de composés carbonylés

Les composés carbonylés sont aldéhydes et cétones. Les composés carbonyle contiennent un groupe carbonyle (voir tableau 1). le plus simple aldéhyde est le formaldéhyde. Le formaldéhyde est un gaz à l'odeur piquante extrêmement toxique ! Une solution de formaldéhyde dans l'eau est appelée formol et est utilisée pour conserver les préparations biologiques (voir Figure 2).

Le formaldéhyde est largement utilisé dans l'industrie pour fabriquer des plastiques qui ne ramollissent pas lorsqu'ils sont chauffés.

Le représentant le plus simple cétones est un acétone. C'est un liquide qui se dissout bien dans l'eau et qui est principalement utilisé comme solvant. L'acétone a une odeur très forte.

acides carboxyliques

La composition des acides carboxyliques contient un groupe carboxyle (voir Fig. 1). Le représentant le plus simple de cette classe est le méthane, ou acide formique. L'acide formique se trouve dans les fourmis, les orties et les aiguilles d'épinette. La brûlure d'ortie est le résultat de l'action irritante de l'acide formique.

Languette. 2.

De la plus grande importance est acide acétique. Il est nécessaire à la synthèse de colorants, de médicaments (par exemple, l'aspirine), d'esters, de fibres d'acétate. Solution aqueuse à 3-9% d'acide acétique - vinaigre, arôme et conservateur.

En plus des acides carboxyliques formiques et acétiques, il existe un certain nombre d'acides carboxyliques naturels. Ceux-ci comprennent les acides citrique et lactique, oxalique. Citron acide trouvé dans le jus de citron, les framboises, les groseilles, les baies de rowan, etc. Largement utilisé dans Industrie alimentaire et la médecine. Les acides citrique et lactique sont utilisés comme conservateurs. L'acide lactique est produit par la fermentation du glucose. L'acide oxalique utilisé pour enlever la rouille et comme colorant. Les formules des représentants individuels des acides carboxyliques sont données dans le Tab. 2.

Les acides carboxyliques gras supérieurs contiennent généralement 15 atomes de carbone ou plus. Par exemple, l'acide stéarique contient 18 atomes de carbone. Les sels d'acides carboxyliques supérieurs sodium et potassium sont appelés savons. stéarate de sodium S 17 H 35 SOON / Afait partie du savon solide.

Il existe un lien génétique entre les classes de substances organiques contenant de l'oxygène.

Résumé de la leçon

Vous avez appris que les propriétés des substances organiques contenant de l'oxygène dépendent du groupe fonctionnel inclus dans leurs molécules. Le groupe fonctionnel détermine si une substance appartient à une certaine classe de composés organiques. Il existe un lien génétique entre les classes de substances organiques contenant de l'oxygène.

1. Rudzitis G.E. inorganique et chimie organique. 9e année : manuel pour les établissements d'enseignement: niveau de base / G.E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M. : Éducation, 2009.

2. Popel P.P. Chimie. 9e année : manuel d'enseignement général les établissements d'enseignement/ P.P. Popel, L. S. Krivlya. - K.: Centre d'information "Académie", 2009. - 248 p.: ill.

3. Gabrielyan OS Chimie. 9e année : manuel scolaire. - M. : Outarde, 2001. - 224 p.

1. Rudzitis G.E. Chimie inorganique et organique. 9e année: Manuel pour les établissements d'enseignement: niveau de base / G.E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M. : Lumières, 2009. - Nos 2-4, 5 (p. 173).

2. Donner les formules de deux homologues de l'éthanol et la formule générale de la série homologue des monoalcools saturés.

Le matériau considère la classification des substances organiques contenant de l'oxygène. Les questions d'homologie, d'isomérie et de nomenclature des substances sont analysées. La présentation est pleine de tâches sur ces questions. La consolidation du matériel est proposée dans un exercice de test de conformité.

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Légendes des diapositives :

Objectifs du cours : se familiariser avec la classification des composés organiques contenant de l'oxygène ; construction de séries homologues de substances; détection types possibles isomérie; construction de formules structurales d'isomères de substances, nomenclature de substances.

Classification des substances C x H y O z acides carboxyliques aldéhydes cétones esters alcools phénols monoatomiques - nombreux R - OH R - (OH) n complexe simple OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - O H - acide oïque - al R-C-R || O-un R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol

Série homologue CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH méthanol éthanol propanol-1 butanol-1 pentanol-1 Alcools C n H 2n+2O

Acides carboxyliques \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH acide méthane (formique) acide éthanoïque (acétique) acide propanoïque (propionique) C n H 2n O2

Aldéhydes = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H

Cétones CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propane he (acétone) butane he pentane he-2 C n H 2n O

Éthers CH 3 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 3 H 7 éther diméthylique éther méthéthylique éther diéthylique éther éthylpropylique éther dipropylique C n H 2n + 2 O Conclusion : les éthers sont des dérivés d'alcools monohydriques saturés.

Esters \u003d H - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 ester méthylique d'acide formique (formiate de méthyle) ester méthylique d'acide acétique (formiate de méthyle) acétate ) ester méthylique de l'acide propionique C n H 2n O 2 Conclusion : les esters sont des dérivés d'acides carboxyliques et d'alcools.

alcools esters cétones aldéhydes acides carboxyliques isomérie et nomenclature du squelette carboné isomérie interclasse (esters) squelette carboné interclasse (cétones) squelette carboné position du groupe f (-C=O) interclasse (aldéhydes) squelette carboné position du groupe f (-OH) interclasse (éthers) squelette carboné interclasse

Élaboration des formules des isomères. Nomenclature des substances. Tâche : composer formules structurelles isomères possibles pour les substances de composition C 4 H 10 O; C 4 H 8 O 2; C 4 H 8 O. A quelles classes appartiennent-ils ? Nommez toutes les substances selon la nomenclature systématique. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alcools et éthers acides et esters carboxyliques aldéhydes et cétones

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OHCH3 | CH3-C-CH3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-méthylpropanol-1 butanol-2 2-méthylpropanol-2 éther méthylpropylique éther diéthylique I alcools II alcool III alcool

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 acide butanoïque acide 2-méthylpropanoïque acide méthyl propionique ester éthylique de l'acide acétique

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3CH3-CH2-C-CH3 || O butanal 2-méthylpropanal butanone-2

Vérifie toi-même! 1. Match : formule générale substance de classe R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || O sl. esters alcools glucides. to-you cétones aldéhydes etc. esters a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Nommer les substances selon la nomenclature systématique.

Vérifie toi-même! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D

Paragraphe de devoirs (17-21) - parties 1 et 2 de l'ex. 1,2,4,5 pp. 153-154 2 pp. 174 La leçon est terminée !