Quelles substances sont appelées hydroxydes. Hydroxydes - basiques (bases), amphotères, acides (acides oxo)

Le potassium, le sodium ou le lithium peuvent interagir avec l'eau. Dans ce cas, des composés apparentés aux hydroxydes se retrouvent dans les produits de réaction. Les propriétés de ces substances, les caractéristiques du déroulement des processus chimiques dans lesquels des bases sont impliquées, sont dues à la présence d'un groupe hydroxyle dans leurs molécules. Ainsi, dans les réactions de dissociation électrolytique, les bases sont scindées en ions métalliques et OH - anions. Comment les bases interagissent avec les oxydes non métalliques, les acides et les sels, nous examinerons dans notre article.

Nomenclature et structure de la molécule

Pour nommer correctement la base, vous devez ajouter le mot hydroxyde au nom de l'élément métallique. Donnons des exemples concrets. La base d'aluminium appartient aux hydroxydes amphotères, dont nous examinerons les propriétés dans l'article. La présence obligatoire dans les molécules de base d'un groupe hydroxyle associé au cation métallique par une liaison de type ionique peut être déterminée à l'aide d'indicateurs, par exemple la phénolphtaléine. En milieu aqueux, un excès d'ions OH - est déterminé par un changement de couleur de la solution indicatrice : la phénolphtaléine incolore devient pourpre. Si un métal présente plusieurs valences, il peut former plusieurs bases. Par exemple, le fer a deux bases, dans lesquelles il est égal à 2 ou 3. Le premier composé est caractérisé par les signes du second - amphotère. Par conséquent, les propriétés des hydroxydes supérieurs diffèrent des composés dans lesquels le métal a un degré de valence inférieur.

Caractéristiques physiques

Les bases sont des solides qui résistent à la chaleur. Par rapport à l'eau, ils sont divisés en solubles (alcalis) et insolubles. Le premier groupe est formé de métaux chimiquement actifs - éléments des premier et deuxième groupes. Les substances insolubles dans l'eau sont composées d'atomes d'autres métaux, dont l'activité est inférieure à celle du sodium, du potassium ou du calcium. Des exemples de tels composés sont des bases de fer ou de cuivre. Les propriétés des hydroxydes dépendront du groupe de substances auquel ils appartiennent. Ainsi, les alcalis sont thermiquement stables et ne se décomposent pas lorsqu'ils sont chauffés, tandis que les bases insolubles dans l'eau sont détruites sous l'action d'une température élevée, formant de l'oxyde et de l'eau. Par exemple, une base de cuivre se décompose comme suit :

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

Propriétés chimiques des hydroxydes

L'interaction entre les deux groupes de composés les plus importants - les acides et les bases - est appelée en chimie une réaction de neutralisation. Ce nom peut s'expliquer par le fait que les hydroxydes et les acides chimiquement agressifs forment des produits neutres - sels et eau. S'agissant en fait d'un processus d'échange entre deux substances complexes, la neutralisation est caractéristique à la fois des alcalis et des bases insolubles dans l'eau. Voici l'équation de la réaction de neutralisation entre la potasse caustique et l'acide chlorhydrique :

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O

Une propriété importante des bases de métaux alcalins est leur capacité à réagir avec les oxydes acides, ce qui donne du sel et de l'eau. Par exemple, en faisant passer du dioxyde de carbone à travers de l'hydroxyde de sodium, vous pouvez obtenir son carbonate et son eau :

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Les réactions d'échange d'ions comprennent l'interaction entre les alcalis et les sels, ce qui conduit à la formation d'hydroxydes ou de sels insolubles. Ainsi, en versant la solution goutte à goutte dans une solution de sulfate de cuivre, vous pouvez obtenir un précipité bleu ressemblant à une gelée. C'est une base de cuivre, insoluble dans l'eau :

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Les propriétés chimiques des hydroxydes, insolubles dans l'eau, diffèrent des alcalis en ce qu'ils perdent de l'eau lors d'un léger chauffage - ils se déshydratent et se transforment en oxyde basique correspondant.

Bases présentant des propriétés doubles

Si un élément ou peut réagir à la fois avec les acides et les alcalis, il est dit amphotère. Ceux-ci comprennent, par exemple, le zinc, l'aluminium et leurs bases. Les propriétés des hydroxydes amphotères permettent d'écrire leurs formules moléculaires aussi bien en isolant le groupement hydroxo que sous forme d'acides. Présentons plusieurs équations pour les réactions d'une base d'aluminium avec l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium. Ils illustrent les propriétés particulières des hydroxydes amphotères. La deuxième réaction a lieu avec la désintégration de l'alcali :

2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Les produits des procédés seront de l'eau et des sels : chlorure d'aluminium et aluminate de sodium. Toutes les bases amphotères sont insolubles dans l'eau. Ils sont obtenus à la suite de l'interaction des sels et des alcalis correspondants.

Modalités d'obtention et de candidature

Dans l'industrie nécessitant de grands volumes d'alcalis, ils sont obtenus par électrolyse de sels contenant des cations de métaux actifs des premier et deuxième groupes du système périodique. La matière première pour l'extraction, par exemple le sodium caustique, est une solution de sel commun. L'équation de la réaction sera :

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2

Les bases de métaux peu actifs en laboratoire sont obtenues par l'interaction des alcalis avec leurs sels. La réaction appartient au type d'échange d'ions et se termine par la précipitation de la base. Un moyen simple d'obtenir des alcalis est une réaction de substitution entre le métal actif et l'eau. Elle s'accompagne d'un échauffement du mélange réactionnel et appartient au type exothermique.

Les propriétés des hydroxydes sont utilisées dans l'industrie. Les alcalis jouent ici un rôle particulier. Ils sont utilisés comme nettoyants pour le kérosène et l'essence, pour la production de savon, le traitement du cuir naturel, ainsi que dans les technologies de production de rayonne et de papier.

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hydroxydes- hydroxydes, vo, éd. h avec id, et ... dictionnaire d'orthographe russe

hydroxydes- pl., R. hydroxy/dov; unités hydroxy/d (2m) … Dictionnaire orthographique de la langue russe

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Bases (hydroxydes)- les substances complexes dont les molécules possèdent un ou plusieurs groupements OH hydroxyle dans leur composition. Le plus souvent, les bases sont constituées d'un atome de métal et d'un groupe OH. Par exemple, NaOH est l'hydroxyde de sodium, Ca (OH) 2 est l'hydroxyde de calcium, etc.

Il existe une base - l'hydroxyde d'ammonium, dans laquelle le groupe hydroxy est attaché non pas au métal, mais à l'ion NH 4 + (cation ammonium). L'hydroxyde d'ammonium se forme en dissolvant de l'ammoniac dans l'eau (réactions d'addition d'eau à l'ammoniac) :

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (hydroxyde d'ammonium).

La valence du groupe hydroxyle est de 1. Le nombre de groupes hydroxyle dans la molécule de base dépend de la valence du métal et lui est égal. Par exemple, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, etc.

Tous terrains - solides qui ont des couleurs différentes. Certaines bases sont très solubles dans l'eau (NaOH, KOH, etc.). Cependant, la plupart d'entre eux ne se dissolvent pas dans l'eau.

Les bases solubles dans l'eau sont appelées alcalis. Les solutions alcalines sont "savonneuses", glissantes au toucher et assez caustiques. Les alcalis comprennent les hydroxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, etc.). Le reste est insoluble.

Bases insolubles- ce sont des hydroxydes amphotères qui, lorsqu'ils interagissent avec des acides, agissent comme des bases et se comportent comme des acides avec des alcalis.

Différentes bases diffèrent dans leur capacité à séparer les groupes hydroxy, elles sont donc divisées en bases fortes et faibles en fonction de la caractéristique.

Les bases fortes cèdent facilement leurs groupes hydroxyle dans les solutions aqueuses, mais pas les bases faibles.

Propriétés chimiques des bases

Les propriétés chimiques des bases sont caractérisées par leur relation avec les acides, les anhydrides d'acides et les sels.

1. Agir sur les indicateurs. Les indicateurs changent de couleur en fonction de l'interaction avec différents produits chimiques. Dans les solutions neutres - elles ont une couleur, dans les solutions acides - une autre. Lorsqu'ils interagissent avec des bases, ils changent de couleur : l'indicateur méthyl orange devient jaune, l'indicateur de tournesol devient bleu et la phénolphtaléine devient fuchsia.

2. Réagir avec les oxydes acides formation de sel et d'eau :

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Réagir avec les acides, former du sel et de l'eau. La réaction d'interaction d'une base avec un acide est appelée réaction de neutralisation, car après son achèvement, le milieu devient neutre:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Réagir avec les sels formant un nouveau sel et une nouvelle base :

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Capable de se décomposer en eau et en oxyde basique lorsqu'il est chauffé :

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

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3. Hydroxydes

Les hydroxydes forment un groupe important parmi les composés multiéléments. Certains d'entre eux présentent les propriétés de bases (hydroxydes basiques) - NaOH, Ba(OH ) 2, etc. ; d'autres présentent les propriétés des acides (hydroxydes d'acides) - HNO3, H3PO4 autre. Il existe également des hydroxydes amphotères qui, selon les conditions, peuvent présenter à la fois les propriétés des bases et les propriétés des acides - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, etc.

3.1. Classification, obtention et propriétés des bases

Les bases (hydroxydes basiques), du point de vue de la théorie de la dissociation électrolytique, sont des substances qui se dissocient en solution avec formation d'ions hydroxyde OH - .

Selon la nomenclature moderne, ils sont généralement appelés hydroxydes d'éléments, indiquant, si nécessaire, la valence de l'élément (chiffres romains entre parenthèses): KOH - hydroxyde de potassium, hydroxyde de sodium NaOH , hydroxyde de calcium Ca(OH ) 2 , hydroxyde de chrome ( II)-Cr(OH ) 2 , hydroxyde de chrome ( III) - Cr(OH)3.

Hydroxydes métalliques généralement divisé en deux groupes : soluble dans l'eau(formé de métaux alcalins et alcalino-terreux - Li , Na , K , Cs , Rb , Fr , Ca , Sr , Ba et donc appelés alcalis) et insoluble dans l'eau. La principale différence entre eux est que la concentration des ions OH - dans les solutions alcalines, il est assez élevé, mais pour les bases insolubles, il est déterminé par la solubilité de la substance et est généralement très faible. Cependant, de petites concentrations d'équilibre de l'ion OH - même dans des solutions de bases insolubles déterminer les propriétés de cette classe de composés.

Selon le nombre de groupes hydroxyles (acidité) , susceptibles d'être remplacés par un résidu acide, se distinguent :

Bases acides simples KOH, NaOH

Bases diacides - Fe(OH)2, Ba(OH)2;

Bases triacides - Al(OH)3, Fe(OH)3.

Obtenir le terrain

1. Une méthode courante pour obtenir des bases est la réaction d'échange, avec laquelle des bases insolubles et solubles peuvent être obtenues :

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Lorsque des bases solubles sont obtenues par cette méthode, un sel insoluble précipite.

Lors de l'obtention de bases insolubles dans l'eau avec des propriétés amphotères, un excès d'alcali doit être évité, car la dissolution de la base amphotère peut se produire, par exemple,

AlCl 3 + 3KOH \u003d Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH \u003d K.

Dans de tels cas, l'hydroxyde d'ammonium est utilisé pour obtenir des hydroxydes, dans lesquels les oxydes amphotères ne se dissolvent pas:

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Les hydroxydes d'argent et de mercure se décomposent si facilement que lorsqu'on essaie de les obtenir par une réaction d'échange, au lieu d'hydroxydes, ce sont des oxydes qui précipitent :

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Les alcalis en technologie sont généralement obtenus par électrolyse de solutions aqueuses de chlorures :

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(réaction d'électrolyse totale)

Les alcalis peuvent également être obtenus en faisant réagir des métaux alcalins et alcalino-terreux ou leurs oxydes avec de l'eau :

2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

Propriétés chimiques des bases

1. Toutes les bases insolubles dans l'eau se décomposent lorsqu'elles sont chauffées pour former des oxydes :

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

2. La réaction la plus caractéristique des bases est leur interaction avec les acides - la réaction de neutralisation. Il comprend à la fois des alcalis et des bases insolubles :

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Les alcalins interagissent avec les oxydes acides et amphotères :

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Les bases peuvent réagir avec les sels acides :

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO3 + 2H2O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Il faut particulièrement souligner la capacité des solutions alcalines à réagir avec certains non-métaux (halogènes, soufre, phosphore blanc, silicium):

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (à froid),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (lorsqu'il est chauffé)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. De plus, les solutions concentrées d'alcalis, lorsqu'elles sont chauffées, sont également capables de dissoudre certains métaux (ceux dont les composés ont des propriétés amphotères):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

Les solutions alcalines ont un pH> 7 (alcalin), changez la couleur des indicateurs (tournesol - bleu, phénolphtaléine - violet).

M.V. Andryukhova, L.N. Borodine

Les hydroxydes d'acides sont des composés inorganiques du groupe hydroxyle -OH et un métal ou un non-métal avec un état d'oxydation de +5, +6. Un autre nom est les acides inorganiques contenant de l'oxygène. Leur caractéristique est l'élimination d'un proton lors de la dissociation.

Classification des hydroxydes

Les hydroxydes sont aussi appelés hydroxydes et hydrates. Presque tous les éléments chimiques en ont, certains sont répandus dans la nature, par exemple, les minéraux hydrargillite et brucite sont respectivement des hydroxydes d'aluminium et de magnésium.

On distingue les types d'hydroxydes suivants :

• basique;
• amphotère ;
• acide.

La classification est basée sur le fait que l'oxyde formant l'hydroxyde est basique, acide ou amphotère.

Les propriétés générales

Les propriétés acido-basiques des oxydes et des hydroxydes sont les plus intéressantes, car la possibilité de réactions en dépend. Que l'hydroxyde présente des propriétés acides, basiques ou amphotères dépend de la force de la liaison entre l'oxygène, l'hydrogène et l'élément.

La force est affectée par le potentiel ionique, avec une augmentation dans laquelle les propriétés basiques des hydroxydes s'affaiblissent et les propriétés acides des hydroxydes augmentent.

Hydroxydes supérieurs

Les hydroxydes supérieurs sont des composés dans lesquels l'élément formant est à l'état d'oxydation le plus élevé. Ce sont parmi tous les types de la classe. Un exemple de base est l'hydroxyde de magnésium. L'hydroxyde d'aluminium est amphotère, tandis que l'acide perchlorique peut être classé comme un hydroxyde acide.

Le changement des caractéristiques de ces substances en fonction de l'élément formant peut être tracé selon le système périodique de D. I. Mendeleev. Les propriétés acides des hydroxydes supérieurs augmentent de gauche à droite, tandis que les propriétés métalliques, respectivement, s'affaiblissent dans cette direction.

Hydroxydes basiques

Au sens étroit, ce type est appelé une base, car l'anion OH est séparé lors de sa dissociation. Les plus connus de ces composés sont les alcalis, par exemple :

• La chaux éteinte Ca(OH) 2 utilisée dans les salles de blanchissage, le tannage des cuirs, la préparation de liquides antifongiques, de mortiers et de bétons, l'adoucissement de l'eau, la production de sucre, d'eau de Javel et d'engrais, la caustification des carbonates de sodium et de potassium, la neutralisation des solutions acides, la détection du dioxyde de carbone, la désinfection, la réduction résistivité du sol, comme additif alimentaire.
• Potasse caustique KOH utilisée dans la photographie, le raffinage du pétrole, la production alimentaire, papetière et métallurgique, ainsi qu'une pile alcaline, un neutralisant d'acide, un catalyseur, un nettoyeur de gaz, un régulateur de pH, un électrolyte, un composant de détergents, des fluides de forage, des colorants, des engrais, du potassium organique et substances inorganiques, pesticides, préparations pharmaceutiques pour le traitement des verrues, savons, caoutchouc synthétique.
• NaOH, nécessaire à l'industrie des pâtes et papiers, saponification des graisses dans la production de détergents, neutralisation des acides, fabrication de carburant biodiesel, dissolution des blocages, dégazage des substances toxiques, traitement du coton et de la laine, lavage des moules, production alimentaire, cosmétologie, photographie .

Les hydroxydes basiques se forment à la suite de l'interaction avec l'eau des oxydes métalliques correspondants, dans la grande majorité des cas avec un état d'oxydation de +1 ou +2. Ceux-ci comprennent les éléments alcalins, alcalino-terreux et de transition.

De plus, les bases peuvent être obtenues des manières suivantes:

• l'interaction de l'alcali avec un sel d'un métal peu actif ;
• une réaction entre un élément alcalin ou alcalino-terreux et l'eau ;
• électrolyse d'une solution aqueuse de sel.

Les hydroxydes acides et basiques interagissent les uns avec les autres pour former du sel et de l'eau. Cette réaction est appelée neutralisation et est d'une grande importance pour l'analyse titrimétrique. De plus, il est utilisé dans la vie de tous les jours. Lorsque de l'acide est renversé, un réactif dangereux peut être neutralisé avec de la soude et du vinaigre est utilisé pour l'alcali.

De plus, les hydroxydes basiques déplacent l'équilibre ionique lors de la dissociation en solution, ce qui se traduit par une modification des couleurs des indicateurs, et entrent dans des réactions d'échange.

Lorsqu'ils sont chauffés, les composés insolubles se décomposent en oxyde et en eau, et les alcalis fondent. et un oxyde acide forment un sel.

Hydroxydes amphotères

Certains éléments, selon les conditions, présentent des propriétés basiques ou acides. Les hydroxydes à base d'eux sont appelés amphotères. Ils sont faciles à identifier par le métal inclus dans la composition, qui a un état d'oxydation de +3, +4. Par exemple, une substance gélatineuse blanche - l'hydroxyde d'aluminium Al (OH) 3, utilisée dans la purification de l'eau en raison de sa grande capacité d'adsorption, dans la fabrication de vaccins en tant que substance renforçant la réponse immunitaire, en médecine pour le traitement de l'acide dépendant maladies du tractus gastro-intestinal. Il est également souvent inclus dans les plastiques ignifuges et agit comme support pour les catalyseurs.

Mais il existe des exceptions lorsque la valeur de l'état d'oxydation de l'élément est +2. Ceci est typique pour le béryllium, l'étain, le plomb et le zinc. L'hydroxyde du dernier métal Zn(OH) 2 est largement utilisé dans les industries chimiques, principalement pour la synthèse de divers composés.

L'hydroxyde amphotère peut être obtenu en faisant réagir une solution d'un sel de métal de transition avec un alcali dilué.

L'hydroxyde amphotère et l'oxyde d'acide, alcalin ou acide forment un sel lorsqu'ils interagissent. Le chauffage de l'hydroxyde conduit à sa décomposition en eau et en métahydroxyde, qui, lors d'un chauffage supplémentaire, est converti en oxyde.

Les hydroxydes amphotères et acides se comportent de manière similaire en milieu alcalin. Lorsqu'ils interagissent avec des acides, les hydroxydes amphotères agissent comme des bases.

Hydroxydes acides

Ce type se caractérise par la présence dans la composition de l'élément à l'état d'oxydation de +4 à +7. En solution, ils sont capables de donner un cation hydrogène ou d'accepter une paire d'électrons et de former une liaison covalente. Le plus souvent, ils ont un état d'agrégation d'un liquide, mais il y a aussi des solides parmi eux.

Forme un oxyde hydroxyde acide capable de formation de sel et contenant un non-métal ou un métal de transition. L'oxyde est obtenu à la suite de l'oxydation d'un non-métal, de la décomposition d'un acide ou d'un sel.

Les acides se manifestent par leur capacité à colorer les indicateurs, à dissoudre les métaux actifs avec dégagement d'hydrogène et à réagir avec les bases et les oxydes basiques. Leur particularité est la participation aux réactions redox. Au cours du processus chimique, ils attachent à eux-mêmes des particules élémentaires chargées négativement. La capacité d'agir en tant qu'accepteur d'électrons s'affaiblit lors de la dilution et de la conversion en sels.

Ainsi, il est possible de distinguer non seulement les propriétés acido-basiques des hydroxydes, mais aussi celles oxydantes.

Acide nitrique

HNO 3 est considéré comme un acide monobasique fort. Il est très toxique, laisse des ulcères sur la peau avec une coloration jaune du tégument, et ses vapeurs irritent instantanément la muqueuse respiratoire. Le nom obsolète est vodka forte. Il appartient aux hydroxydes acides; dans les solutions aqueuses, il se dissocie complètement en ions. Extérieurement, il ressemble à un liquide incolore fumant dans l'air. Une solution aqueuse est considérée comme concentrée, qui comprend 60 à 70% de la substance, et si la teneur dépasse 95%, elle est appelée acide nitrique fumant.

Plus la concentration est élevée, plus le liquide apparaît sombre. Il peut même avoir une couleur brune due à la décomposition en oxyde, oxygène et eau à la lumière ou avec un léger chauffage, il doit donc être stocké dans un récipient en verre foncé dans un endroit frais.

Les propriétés chimiques de l'hydroxyde d'acide sont telles qu'il ne peut être distillé sans décomposition que sous pression réduite. Tous les métaux réagissent avec lui sauf l'or, certains représentants du groupe du platine et le tantale, mais le produit final dépend de la concentration de l'acide.

Par exemple, une substance à 60%, lorsqu'elle interagit avec le zinc, donne du dioxyde d'azote comme sous-produit prédominant, 30% - monoxyde, 20% - oxyde de diazote (gaz hilarant). Des concentrations encore plus faibles de 10% et 3% donnent une substance simple, l'azote sous forme de gaz et de nitrate d'ammonium, respectivement. Ainsi, divers composés nitrés peuvent être obtenus à partir de l'acide. Comme on peut le voir dans l'exemple, plus la concentration est faible, plus la réduction de l'azote est profonde. Il affecte également l'activité du métal.

Une substance ne peut dissoudre l'or ou le platine que dans la composition de l'eau régale - un mélange de trois parties d'acide chlorhydrique et d'un acide nitrique. Le verre et le polytétrafluoroéthylène lui résistent.

En plus des métaux, la substance réagit avec les oxydes basiques et amphotères, les bases et les acides faibles. Dans tous les cas, le résultat est des sels, avec des non-métaux - acides. Toutes les réactions ne se produisent pas en toute sécurité, par exemple, les amines et la térébenthine s'enflamment spontanément lorsqu'elles sont en contact avec de l'hydroxyde à l'état concentré.

Les sels sont appelés nitrates. Lorsqu'ils sont chauffés, ils se décomposent ou présentent des propriétés oxydantes. En pratique, ils sont utilisés comme engrais. Ils n'existent pratiquement pas dans la nature en raison de leur grande solubilité. Par conséquent, tous les sels, à l'exception du potassium et du sodium, sont obtenus artificiellement.

L'acide lui-même est obtenu à partir d'ammoniac de synthèse et, si nécessaire, concentré de plusieurs manières :

• déplacer l'équilibre en augmentant la pression;
• chauffage en présence d'acide sulfurique;
• distillation.

De plus, il est utilisé dans la production d'engrais minéraux, de colorants et de médicaments, l'industrie militaire, les graphiques de chevalet, les bijoux et la synthèse organique. Parfois, l'acide dilué est utilisé en photographie pour acidifier les solutions de teinture.

Acide sulfurique

H 2 SO 4 est un acide dibasique fort. Il ressemble à un liquide huileux lourd incolore, inodore. Le nom obsolète est le vitriol (solution aqueuse) ou l'huile de vitriol (mélange avec du dioxyde de soufre). Ce nom a été donné en raison du fait qu'au début du 19e siècle, le soufre était produit dans les usines de vitriol. En hommage à la tradition, les hydrates de sulfate sont encore appelés vitriol à ce jour.

La production d'acide est établie à l'échelle industrielle et est d'environ 200 millions de tonnes par an. Il est obtenu en oxydant le dioxyde de soufre avec de l'oxygène ou du dioxyde d'azote en présence d'eau, ou en faisant réagir du sulfure d'hydrogène avec du sulfate de cuivre, d'argent, de plomb ou de mercure. La substance concentrée résultante est un agent oxydant puissant: elle déplace les halogènes des acides correspondants, convertit le carbone et le soufre en oxydes acides. L'hydroxyde est ensuite réduit en dioxyde de soufre, en hydrogène sulfuré ou en soufre. Un acide dilué ne présente généralement pas de propriétés oxydantes et forme des sels ou des esters moyens et acides.

La substance peut être détectée et identifiée par réaction avec des sels de baryum solubles, à la suite de quoi un précipité blanc de sulfate se précipite.

De plus, l'acide est utilisé dans le traitement des minerais, la production d'engrais minéraux, de fibres chimiques, de colorants, de fumigènes et d'explosifs, diverses industries, la synthèse organique, comme électrolyte, pour obtenir des sels minéraux.

Mais l'utilisation est associée à certains dangers. La substance corrosive provoque des brûlures chimiques au contact de la peau ou des muqueuses. Lorsqu'il est inhalé, une toux apparaît d'abord, puis - des maladies inflammatoires du larynx, de la trachée et des bronches. Le dépassement de la concentration maximale autorisée de 1 mg par mètre cube est mortel.

Vous pouvez rencontrer des vapeurs d'acide sulfurique non seulement dans les industries spécialisées, mais aussi dans l'atmosphère de la ville. Cela se produit lorsque les usines chimiques et métallurgiques émettent des oxydes de soufre, qui tombent ensuite sous forme de pluies acides.

Tous ces dangers ont conduit au fait que la circulation de plus de 45% de concentration en masse en Russie est limitée.

acide sulfureux

H 2 SO 3 est un acide plus faible que l'acide sulfurique. Sa formule ne diffère que par un seul atome d'oxygène, mais cela la rend instable. Il n'a pas été isolé à l'état libre, il n'existe qu'en solutions aqueuses diluées. Ils peuvent être identifiés par une odeur piquante spécifique, rappelant une allumette brûlée. Et pour confirmer la présence d'un ion sulfite - par réaction avec le permanganate de potassium, à la suite de quoi la solution rouge-violet devient incolore.

Une substance dans différentes conditions peut agir comme agent réducteur et agent oxydant, former des sels acides et moyens. Il est utilisé pour la conservation des aliments, l'obtention de cellulose à partir du bois, ainsi que pour le blanchiment délicat de la laine, de la soie et d'autres matériaux.

Acide orthophosphorique

H 3 RO 4 est un acide de force moyenne, qui ressemble à des cristaux incolores. L'acide orthophosphorique est également appelé une solution à 85% de ces cristaux dans l'eau. Il se présente sous la forme d'un liquide inodore et sirupeux qui est sujet à l'hypothermie. Un chauffage au-dessus de 210 degrés Celsius entraîne sa transformation en acide pyrophosphorique.

L'acide orthophosphorique est très soluble dans l'eau, neutralisé par les alcalis et l'hydrate d'ammoniac, réagit avec les métaux et forme des composés polymères.

Vous pouvez obtenir la substance de différentes manières :

• dissoudre le phosphore rouge dans de l'eau sous pression, à une température de 700 à 900 degrés, en utilisant du platine, du cuivre, du titane ou du zirconium;
• phosphore rouge bouillant dans de l'acide nitrique concentré;
• ajouter de l'acide nitrique concentré chaud à la phosphine;
• oxydation de la phosphine oxygénée à 150 degrés;
• exposition au décaoside tétraphosphoré à une température de 0 degré, puis son augmentation progressive à 20 degrés et une transition en douceur vers l'ébullition (de l'eau est nécessaire à toutes les étapes);
• en dissolvant du pentachlorure ou du trichlorure d'oxyde de phosphore dans de l'eau.

L'application du produit résultant est large. Avec son aide, la tension superficielle est réduite et les oxydes sont éliminés des surfaces se préparant au brasage, les métaux sont nettoyés de la rouille et un film protecteur est créé sur leur surface qui empêche toute corrosion supplémentaire. De plus, l'acide orthophosphorique est utilisé dans les congélateurs industriels et pour la recherche en biologie moléculaire.

En outre, le composé fait partie des fluides hydrauliques pour l'aviation, des additifs alimentaires et des régulateurs d'acidité. Il est utilisé en élevage d'animaux à fourrure pour la prévention de la lithiase urinaire chez les visons et en dentisterie pour les manipulations préalables au remplissage.

acide pyrophosphorique

H 4 P 2 O 7 est un acide caractérisé comme fort dans la première étape et faible dans la suite. Il fond sans décomposition, car ce processus nécessite un chauffage sous vide ou la présence d'acides forts. Il est neutralisé par les alcalis et réagit avec le peroxyde d'hydrogène. Obtenez-le de l'une des manières suivantes :

• décomposition du décaoxyde de tétraphosphore dans de l'eau à température nulle, puis chauffage à 20 degrés;
• chauffer l'acide orthophosphorique à 150 degrés;
• interaction de l'acide phosphorique concentré avec le décaoxyde de tétraphosphore à 80-100 degrés.

Le produit est principalement utilisé pour la production d'engrais.

En plus de ceux-ci, il existe de nombreux autres représentants des hydroxydes acides. Chacun d'eux a ses propres caractéristiques et caractéristiques, mais en général, les propriétés acides des oxydes et des hydroxydes résident dans leur capacité à séparer l'hydrogène, à se décomposer, à interagir avec les alcalis, les sels et les métaux.