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Des gaz incolores sont libérés lorsqu'ils sont maintenus concentrés. Tâches d'UTILISATION en chimie avec des solutions : la relation entre différentes classes de substances inorganiques

  1. Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de sel X. En conséquence, une réaction s'est produite, qui est décrite par l'équation ionique abrégée suivante S 2- + 2H + = H 2 S. De la liste proposée , sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.

1) sulfure de sodium;

2) acide carbonique;

3) chlorure d'hydrogène ;

4) sulfure de fer (II);

5) sulfite de potassium ;

  1. Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de sel X. À la suite de la réaction, un précipité blanc a été observé,

1) nitrate de potassium ;

2) chlorure de baryum ;

H) acide chlorhydrique ;

4) carbonate de calcium ;

5) acide sulfurique ;

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de sel de sodium X. En conséquence, une réaction s'est produite, qui est décrite par l'équation ionique abrégée suivante :

S 2- + Fe 2+ \u003d FeS.

Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.

1) sulfure de sodium;

2) sulfite de sodium ;

3) sulfure d'hydrogène;

4) hydroxyde de fer (II);

5) sulfate de fer (II);

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de sel X. À la suite de la réaction, un dégagement de gaz incolore a été observé. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.

1) sulfite de potassium ;

2) hydroxyde de sodium;

H) sulfate de fer(II);

4) chlorure d'hydrogène ;

5) nitrate de sodium.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Une solution d'acide Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de substance X. En conséquence, une réaction s'est produite, qui est décrite par l'équation ionique abrégée suivante : OH - + H + = H 2 O.

Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.

1) sulfure de sodium;

2) acide carbonique;

3) acide sulfurique ;

4) hydroxyde de baryum ;

5) hydroxyde de potassium.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Une solution de sel Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de substance X. À la suite de la réaction, un précipité bleu a été observé. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.

1) sulfate de fer(II);

2) acide chlorhydrique;

3) hydroxyde de sodium;

4) nitrate de calcium ;

5) sulfate de cuivre (II).

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une substance solide insoluble dans l'eau X. À la suite de la réaction, la dissolution de la substance solide a été observée sans dégagement de gaz. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.

1) carbonate de calcium ;

2) hydroxyde de sodium;

H) sulfate de baryum ;

4) acide sulfurique ;

5) oxyde de cuivre(II).

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Une solution de sel Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de substance X. En conséquence, une réaction s'est produite, qui est décrite par l'équation ionique abrégée suivante: CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y. qui peuvent entrer dans la réaction décrite.

1) bicarbonate de calcium ;

2) hydroxyde de calcium;

3) acide acétique;

4) acide sulfurique ;

5) carbonate de sodium.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Une solution de sel Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de substance X. À la suite de la réaction, un précipité brun a été observé. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.

1) chlorure de cuivre(II);

2) acide chlorhydrique;

3) hydroxyde de sodium;

4) nitrate de sodium ;

5) sulfate de fer(III).

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution d'acide X. En conséquence, une réaction s'est produite, qui est décrite par l'équation ionique abrégée suivante: SO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + SO 2 .

Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.

1) sulfate de potassium ;

2) acide sulfurique hydrogéné;

3) acide sulfurique ;

4) sulfure d'ammonium;

5) sulfite de sodium.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Le zinc a été complètement dissous dans une solution concentrée d'hydroxyde de sodium. La solution limpide résultante de la substance X a été évaporée puis calcinée. Cela a formé une substance solide Y. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) Na2ZnO2;

2) Zn(OH) 2 ;

3) ZnO;

4) Na2;

5) NaOH.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Une solution de chlorure de sodium a été mélangée à une solution de sel X. Le précipité blanc précipité a été séparé, la solution a été évaporée, le sel sec restant a été calciné à l'air et un gaz incolore Y a été libéré. X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) AgNO 3 ;

2) HNO3 ;

3) Na2CO3;

4) CO2 ;

5)O2.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Le nitrate d'aluminium a été calciné. Le solide X résultant a été fusionné avec un excès d'hydroxyde de potassium. La masse fondue résultante a été traitée avec un excès d'eau et une solution claire de la substance Y s'est formée. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) Al;

2) Al 2 O 3;

3) KAlO 2 ;

4) K;

5) K 3 AIO 3 .

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. L'hydroxyde de fer (II) a été inversé avec du peroxyde. La substance brune X résultante a été fusionnée avec de l'hydroxyde de potassium solide. La masse fondue résultante contenant le sel Y a été traitée avec un excès d'eau, à la suite de quoi on a de nouveau obtenu la substance brune X. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description ci-dessus.

1) Fe2O3;

2) Fe(OH) 3 ;

3) KFeO 2 ;

4) FeO;

5) K 3 FeO 3;

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. L'hydroxyde d'aluminium a été fusionné avec de l'hydroxyde de potassium. Le sel X résultant a été traité avec un excès d'acide chlorhydrique et il s'est formé la substance Y. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) K;

2) KAlO 2 ;

3) K 3 AIO 3 ;

4) AlCl 3 ;

5) Al(ClO 4) 3;

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Le sulfite de potassium a été traité avec de l'acide chlorhydrique. Le gaz X résultant a été absorbé par un excès d'hydroxyde de calcium et il s'est formé la substance Y. Dans la liste fournie, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) H2S ;

2) CaS;

3) Ca(HSO 3 ) 2 ;

4) SO2 ;

5) CaSO3.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Un acide fort X a été ajouté à l'un des tubes à essai avec un précipité d'hydroxyde d'aluminium, et une solution de substance Y a été ajoutée à l'autre.En conséquence, on a observé que le précipité se dissolvait dans chacun des tubes à essai. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans les réactions décrites.

1) acide bromhydrique;

2) hydrosulfure de sodium;

3) acide sulfhydrique;

4) hydroxyde de potassium;

5) hydrate d'ammoniaque.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Le nitrate d'argent a été calciné. De l'acide nitrique concentré a été ajouté au résidu solide formé X, et on a observé un dégagement intense de gaz Y. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) oxyde d'argent(I);

2) nitrite d'argent;

3) argent ;

4) oxyde nitrique(II);

5) oxyde nitrique (IV).

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

    Le bromure d'argent a été chauffé avec de la poudre de zinc. Le sel résultant a été dissous dans de l'eau. Une solution d'hydroxyde de potassium a été ajoutée goutte à goutte à la solution résultante. Tout d'abord, un précipité blanc X s'est produit, puis, lorsqu'une nouvelle portion de la solution d'hydroxyde de potassium a été ajoutée, il s'est complètement dissous avec la formation de la substance Y. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description ci-dessus.

1)Ag;

2) ZnBr 2 ;

3) Zn(OH) 2 ;

4) K 2 ZnO 2;

5) K2.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Du chlorure de phosphore (V) a été ajouté à un excès de solution d'hydroxyde de baryum. Le précipité X résultant a été séparé, séché et calciné avec du sable et du charbon, et il s'est formé la substance Y. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) Ba3(PO4)2;

2) BaHPO4;

3) BaCl 2 ;

4) CO2 ;

5) Co.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Le bichromate de sodium a réagi avec l'hydroxyde de sodium. La substance X résultante a été traitée avec de l'acide sulfurique et une substance orange Y a été isolée de la solution résultante. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) Na 2 Cr 2 O 7;

2) Na2CrO4;

3) NaCrO 2 ;

4) Na3;

5) Na2SO4.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Du sulfate de cuivre (II) a été ajouté à la solution de chlorure de baryum. Le précipité X résultant a été séparé par filtration. De l'iodure de potassium a été ajouté à la solution restante, et un précipité de Y a été observé et la couleur de la solution a changé. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) BaSO3 ;

2) BaSO4 ;

3) CuI 2 ;

4) CuI;

5) KCl;

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution alcaline (substance X). En conséquence, une réaction s'est produite qui est décrite par l'équation ionique abrégée OH - + H + = H 2 O. Dans la liste proposée, sélectionner les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.

1) sulfure de potassium ;

2) acide carbonique;

3) acide sulfurique ;

4) hydroxyde de baryum ;

5) hydroxyde de sodium.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. À la suite de l'interaction d'une solution de sulfate de cuivre (II) avec du fer, il s'est formé du sel X. Ce sel a été chauffé avec de l'acide sulfurique concentré, à la suite de quoi un nouveau sel Y s'est formé. Dans la liste proposée, sélectionnez substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO 4 ;

4) FeSO 3 ;

5) Fe2 (SO4) 3.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Une solution de sulfure de sodium a été ajoutée à une solution de chlorure de fer (III), ce qui a entraîné un précipité. Le précipité résultant a été traité avec une solution d'acide sulfurique, et une partie du précipité X a été dissoute. La partie non dissoute du précipité Y était jaune. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) FeS;

2) Fe(OH)2;

3) Fe2S3;

4) S;

5) Fe(OH)3.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Du chlorure de fer(III) a été ajouté à une solution d'hydroxyde de sodium, et le précipité X a précipité.Le précipité a été séparé et dissous dans de l'acide iodhydrique. Dans ce cas, il s'agit de la formation de la substance Y. Dans la liste proposée, sélectionner les substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) Fe(OH)2;

2) Fe(OH) 3 ;

3) FeI 3 ;

4) je 2 ;

5) NaCl;

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Un excès de dioxyde de carbone a été passé à travers une solution d'hydroxyde de sodium. La substance X ainsi obtenue a été isolée de la solution, séchée et calcinée. Cela a entraîné la formation d'un solide Y. Dans la liste fournie, sélectionnez les substances X et Y qui correspondent à la description donnée.

1) Na2CO3;

2) NaHCO 3 ;

3) HCOONa;

4) Na2O2;

5) Na2O.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

    La substance X a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de chlorure de cuivre (II) et, à la suite de la réaction, la formation d'un précipité rouge a été observée. Une solution de substance Y a été ajoutée à un autre tube à essai avec une solution de chlorure de cuivre (II). À la suite de la réaction, un sel insoluble s'est formé. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans les réactions décrites.

1) zinc;

2) oxyde de zinc;

3) bromure de potassium;

4) fluorure d'argent ;

5) argent.

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. Quelques gouttes de solution saline X ont été ajoutées à l'un des tubes avec une solution de sulfate de fer (III) et à l'autre une solution de substance Y. En conséquence, un précipité brun a été observé dans chacun des tubes. . Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans les réactions décrites.

1) BaCl 2 ;

2) NH3 ;

3) Cu(OH) 2 ;

4) K2CO3 ;

5) AgNO 3 ;

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

  1. La solution saline X a été ajoutée à l'un des tubes avec de l'acide chlorhydrique et à l'autre la substance Y. En conséquence, un gaz incolore et inodore a été observé dans chacun des tubes. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans les réactions décrites.

1) Le nitrate de cuivre a été calciné, le précipité solide résultant a été dissous dans de l'acide sulfurique. Du sulfure d'hydrogène a été passé à travers la solution, le précipité noir résultant a été calciné et le résidu solide a été dissous par chauffage dans de l'acide nitrique concentré.


2) Le phosphate de calcium a été fusionné avec du charbon et du sable, puis la substance simple résultante a été brûlée dans un excès d'oxygène, le produit de combustion a été dissous dans un excès de soude caustique. Une solution de chlorure de baryum a été ajoutée à la solution résultante. Le précipité résultant a été traité avec un excès d'acide phosphorique.
Spectacle

Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ou Ba (H 2 PO 4) 2

Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O
2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Le cuivre a été dissous dans de l'acide nitrique concentré, le gaz résultant a été mélangé avec de l'oxygène et dissous dans de l'eau. L'oxyde de zinc a été dissous dans la solution résultante, puis un grand excès de solution d'hydroxyde de sodium a été ajouté à la solution.

4) Le chlorure de sodium sec a été traité avec de l'acide sulfurique concentré à faible chauffage, le gaz résultant a été passé dans une solution d'hydroxyde de baryum. Une solution de sulfate de potassium a été ajoutée à la solution résultante. Le précipité résultant a été fondu avec du charbon. La substance résultante a été traitée avec de l'acide chlorhydrique.

5) Un échantillon de sulfure d'aluminium a été traité avec de l'acide chlorhydrique. Dans ce cas, du gaz a été libéré et une solution incolore s'est formée. Une solution d'ammoniac a été ajoutée à la solution résultante et le gaz a été passé à travers une solution de nitrate de plomb. Le précipité ainsi obtenu a été traité avec une solution de peroxyde d'hydrogène.
Spectacle

Al(OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4

Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3
AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) La poudre d'aluminium a été mélangée avec de la poudre de soufre, le mélange a été chauffé, la substance résultante a été traitée avec de l'eau, du gaz a été libéré et un précipité s'est formé, auquel un excès de solution d'hydroxyde de potassium a été ajouté jusqu'à dissolution complète. Cette solution a été évaporée et calcinée. Un excès de solution d'acide chlorhydrique a été ajouté au solide résultant.

7) Une solution d'iodure de potassium a été traitée avec une solution de chlore. Le précipité résultant a été traité avec une solution de sulfite de sodium. Tout d'abord, une solution de chlorure de baryum a été ajoutée à la solution résultante, et après séparation du précipité, une solution de nitrate d'argent a été ajoutée.

8) Une poudre gris-vert d'oxyde de chrome (III) a été fusionnée avec un excès d'alcali, la substance résultante a été dissoute dans de l'eau et une solution vert foncé a été obtenue. Du peroxyde d'hydrogène a été ajouté à la solution alcaline résultante. Une solution jaune a été obtenue, qui vire à l'orange lorsqu'on ajoute de l'acide sulfurique. Lorsque le sulfure d'hydrogène traverse la solution orange acidifiée résultante, celle-ci devient trouble et redevient verte.
Spectacle

Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3

Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O
2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) L'aluminium a été dissous dans une solution concentrée d'hydroxyde de potassium. Du dioxyde de carbone a été passé à travers la solution résultante jusqu'à ce que la précipitation cesse. Le précipité a été filtré et calciné. Le résidu solide résultant a été fusionné avec du carbonate de sodium.

10) Le silicium a été dissous dans une solution concentrée d'hydroxyde de potassium. Un excès d'acide chlorhydrique a été ajouté à la solution résultante. La solution trouble a été chauffée. Le précipité séparé a été séparé par filtration et calciné avec du carbonate de calcium. Écrivez les équations des réactions décrites.

11) L'oxyde de cuivre (II) a été chauffé dans un courant de monoxyde de carbone. La substance résultante a été brûlée dans une atmosphère de chlore. Le produit de la réaction a été dissous dans de l'eau. La solution résultante a été divisée en deux parties. Une solution d'iodure de potassium a été ajoutée à une partie, une solution de nitrate d'argent a été ajoutée à la seconde. Dans les deux cas, la formation d'un précipité a été observée. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.


12) Le nitrate de cuivre a été calciné, le solide résultant a été dissous dans de l'acide sulfurique dilué. La solution saline résultante a été soumise à une électrolyse. La substance libérée à la cathode a été dissoute dans de l'acide nitrique concentré. La dissolution s'est poursuivie avec dégagement de gaz brun. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.

13) Le fer a été brûlé dans une atmosphère de chlore. Le matériau résultant a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Un précipité brun s'est formé, qui a été filtré et calciné. Le résidu après calcination a été dissous dans de l'acide iodhydrique. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
14) De la poudre d'aluminium métallique a été mélangée avec de l'iode solide et quelques gouttes d'eau ont été ajoutées. Une solution d'hydroxyde de sodium a été ajoutée au sel résultant jusqu'à ce qu'un précipité se forme. Le précipité résultant a été dissous dans de l'acide chlorhydrique. Lors de l'addition ultérieure d'une solution de carbonate de sodium, une précipitation a de nouveau été observée. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.

15) À la suite d'une combustion incomplète du charbon, un gaz a été obtenu, dans le flux duquel l'oxyde de fer (III) a été chauffé. La substance résultante a été dissoute dans de l'acide sulfurique concentré chaud. La solution saline résultante a été soumise à une électrolyse. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.

16) Une certaine quantité de sulfure de zinc a été divisée en deux parties. L'un d'eux a été traité avec de l'acide nitrique et l'autre a été tiré à l'air. Au cours de l'interaction des gaz dégagés, une substance simple s'est formée. Cette substance a été chauffée avec de l'acide nitrique concentré et un gaz brun a été libéré. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.

17) Le chlorate de potassium a été chauffé en présence d'un catalyseur et un gaz incolore a été libéré. En brûlant du fer dans une atmosphère de ce gaz, on obtenait du tartre de fer. Il a été dissous dans un excès d'acide chlorhydrique. A la solution ainsi obtenue, on a ajouté une solution contenant du bichromate de sodium et de l'acide chlorhydrique.
Spectacle

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2 NaCl + 7H 2 O

18) Fer brûlé dans le chlore. Le sel résultant a été ajouté à une solution de carbonate de sodium et un précipité brun est tombé. Ce précipité a été filtré et calciné. La substance résultante a été dissoute dans de l'acide iodhydrique. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.

1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2) 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Une solution d'iodure de potassium a été traitée avec un excès d'eau chlorée, en observant d'abord la formation d'un précipité, puis sa dissolution complète. L'acide contenant de l'iode ainsi formé a été isolé de la solution, séché et légèrement chauffé. L'oxyde résultant a réagi avec le monoxyde de carbone. Écrivez les équations des réactions décrites.

20) La poudre de sulfure de chrome (III) a été dissoute dans de l'acide sulfurique. Dans ce cas, du gaz a été libéré et une solution colorée s'est formée. Un excès de solution d'ammoniac a été ajouté à la solution résultante et le gaz a été passé à travers du nitrate de plomb. Le précipité noir résultant est devenu blanc après traitement avec du peroxyde d'hydrogène. Écrivez les équations des réactions décrites.

21) La poudre d'aluminium a été chauffée avec de la poudre de soufre, la substance résultante a été traitée avec de l'eau. Le précipité résultant a été traité avec un excès de solution concentrée d'hydroxyde de potassium jusqu'à ce qu'il soit complètement dissous. Une solution de chlorure d'aluminium a été ajoutée à la solution résultante et la formation d'un précipité blanc a de nouveau été observée. Écrivez les équations des réactions décrites.

22) Le nitrate de potassium a été chauffé avec du plomb en poudre jusqu'à ce que la réaction cesse. Le mélange de produits a été traité avec de l'eau, puis la solution résultante a été filtrée. Le filtrat a été acidifié avec de l'acide sulfurique et traité avec de l'iodure de potassium. La substance simple libérée a été chauffée avec de l'acide nitrique concentré. Dans l'atmosphère du gaz brun résultant, du phosphore rouge a été brûlé. Écrivez les équations des réactions décrites.

23) Le cuivre a été dissous dans de l'acide nitrique dilué. Un excès de solution d'ammoniac a été ajouté à la solution résultante, en observant d'abord la formation d'un précipité, puis sa dissolution complète avec la formation d'une solution bleu foncé. La solution résultante a été traitée avec de l'acide sulfurique jusqu'à ce que la couleur bleue caractéristique des sels de cuivre apparaisse. Écrivez les équations des réactions décrites.
Spectacle

1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3

3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O

4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Le magnésium a été dissous dans de l'acide nitrique dilué et aucun dégagement de gaz n'a été observé. La solution résultante a été traitée avec un excès de solution d'hydroxyde de potassium tout en chauffant. Le gaz résultant a été brûlé dans l'oxygène. Écrivez les équations des réactions décrites.
25) Un mélange de poudres de nitrite de potassium et de chlorure d'ammonium a été dissous dans de l'eau et la solution a été chauffée doucement. Le gaz libéré a réagi avec le magnésium. Le produit de la réaction a été ajouté à un excès de solution d'acide chlorhydrique et aucun dégagement gazeux n'a été observé. Le sel de magnésium résultant en solution a été traité avec du carbonate de sodium. Écrivez les équations des réactions décrites.

26) L'oxyde d'aluminium a été fusionné avec de l'hydroxyde de sodium. Le produit de la réaction a été ajouté à une solution de chlorure d'ammonium. Le gaz dégagé avec une odeur piquante est absorbé par l'acide sulfurique. Le sel moyen ainsi formé a été calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.

27) Le chlore a réagi avec une solution chaude d'hydroxyde de potassium. Lorsque la solution a été refroidie, des cristaux de sel de Berthollet ont précipité. Les cristaux résultants ont été ajoutés à une solution d'acide chlorhydrique. La substance simple résultante a réagi avec le fer métallique. Le produit de la réaction a été chauffé avec un nouvel échantillon de fer. Écrivez les équations des réactions décrites.
28) Le cuivre a été dissous dans de l'acide nitrique concentré. Un excès de solution d'ammoniac a été ajouté à la solution résultante, en observant d'abord la formation d'un précipité, puis sa dissolution complète. La solution résultante a été traitée avec un excès d'acide chlorhydrique. Écrivez les équations des réactions décrites.

29) Le fer a été dissous dans de l'acide sulfurique concentré chaud. Le sel résultant a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Le précipité brun formé est filtré et séché. La substance résultante a été fusionnée avec du fer. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.

30) À la suite d'une combustion incomplète du charbon, un gaz a été obtenu, dans le flux duquel l'oxyde de fer (III) a été chauffé. La substance résultante a été dissoute dans de l'acide sulfurique concentré chaud. La solution saline résultante a été traitée avec un excès de solution de sulfure de potassium.

31) Une certaine quantité de sulfure de zinc a été divisée en deux parties. L'un d'eux a été traité avec de l'acide chlorhydrique et l'autre a été cuit à l'air. Au cours de l'interaction des gaz dégagés, une substance simple s'est formée. Cette substance a été chauffée avec de l'acide nitrique concentré et un gaz brun a été libéré.

32) Le soufre a été fusionné avec du fer. Le produit de la réaction a été traité avec de l'acide chlorhydrique. Le gaz résultant a été brûlé dans un excès d'oxygène. Les produits de combustion sont absorbés par une solution aqueuse de sulfate de fer(III).

Formation d'une substance gazeuse

Na 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

Équation de réaction ionique-moléculaire,

2H + + S 2- = H 2 S est une forme abrégée de l'équation de réaction.

      1. Formation de précipitations

avec formation de substances peu solubles:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - équation moléculaire ionique réduite.

Les réactions dans lesquelles des électrolytes faibles ou des substances peu solubles font partie à la fois des produits et des matières premières ne vont généralement pas jusqu'au bout; sont réversibles. L'équilibre du processus réversible se déplace dans ces cas vers la formation des particules les moins dissociées ou les moins solubles..

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Équation de réaction moléculaire,

Ba2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Équation de réaction ionique-moléculaire,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - une forme abrégée de l'équation de réaction.

        1. État des précipitations. Produit de solubilité

Il n'y a pas de substances absolument insolubles. La plupart des solides ont une solubilité limitée. Dans les solutions électrolytiques saturées de substances peu solubles, le précipité et la solution électrolytique saturée sont dans un état d'équilibre dynamique. Par exemple, dans une solution saturée de sulfate de baryum, qui est en contact avec les cristaux de cette substance, un équilibre dynamique s'établit :

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Pour ce processus d'équilibre, nous pouvons écrire l'expression de la constante d'équilibre, en tenant compte du fait que la concentration de la phase solide n'est pas incluse dans l'expression de la constante d'équilibre : Kp =

Cette valeur est appelée produit de solubilité d'une substance peu soluble (PR). Ainsi, dans une solution saturée d'un composé peu soluble, le produit des concentrations de ses ions à la puissance des coefficients stoechiométriques est égal à la valeur du produit de solubilité. Dans l'exemple considéré

PR BaSO4 = .

Le produit de solubilité caractérise la solubilité d'une substance peu soluble à une température donnée : plus le produit de solubilité est petit, plus la solubilité du composé est mauvaise. Connaissant le produit de solubilité, on peut déterminer la solubilité d'un électrolyte peu soluble et sa teneur dans un certain volume d'une solution saturée.

Dans une solution saturée d'un électrolyte fort peu soluble, le produit des concentrations de ses ions en puissances égales aux coefficients stoechiométriques pour des ions donnés (à une température donnée) est une valeur constante, appelée produit de solubilité.

La valeur de PR caractérise la solubilité relative des substances du même type (formant le même nombre d'ions lors de la dissociation) des substances. Plus le PR d'une substance donnée est élevé, plus sa solubilité est grande. Par example:

Dans ce cas, le moins soluble est l'hydroxyde de fer (II).

État des précipitations :

Xy > PR(KxAy).

Cette condition est obtenue en introduisant l'ion du même nom dans le système solution-précipité saturé. Une telle solution est sursaturé par rapport à cet électrolyte, il va donc précipiter.

Condition de dissolution précipitée:

X y< ПР(K x A y).

Cette condition est obtenue en liant l'un des ions envoyés par le précipité dans la solution. La solution dans ce cas est insaturé. Lorsque des cristaux d'un électrolyte peu soluble y sont introduits, ils se dissolvent. Les concentrations molaires à l'équilibre des ions K y+ et A x- sont proportionnelles à la solubilité S (mol/l) de la substance K x A y :

X S et = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Les relations obtenues ci-dessus permettent de calculer les valeurs de SP à partir de la solubilité connue des substances (et, par conséquent, les concentrations d'équilibre des ions) à partir des valeurs connues de SP à T = const.

  • Les tâches d'auto-examen sont une condition préalable à la maîtrise du matériel, chaque section est accompagnée de tâches de test sur les sujets abordés, qui doivent être résolus.
  • Après avoir résolu toutes les tâches de la section, vous verrez votre résultat et pourrez voir les réponses à tous les exemples, ce qui vous aidera à comprendre quelles erreurs vous avez commises et où vos connaissances doivent être renforcées !
  • Le test se compose de 10 tests de la tâche 8, partie 1 de l'USE, les réponses sont mélangées au hasard, et sont tirées de la base de données de questions que nous avons créée !
  • Essayez d'obtenir plus de 90 % de bonnes réponses pour être sûr de vos connaissances !

    • Si vous étudiez avec un tuteur, écrivez votre vrai nom au début du test ! A partir de votre nom, le tuteur retrouvera le test que vous avez réussi, passera en revue vos erreurs et prendra en compte vos lacunes afin de les combler à l'avenir !

  • Utilisez uniquement le matériel de référence ci-dessous si vous souhaitez vérifier la fixation du matériel !
  • Après avoir réussi le test, regardez les réponses aux questions où vous avez fait une erreur et consolidez le matériel avant de repasser !

Matériel de référence pour réussir le test:

tableau périodique

Tableau de solubilité

Les types de questions que l'on retrouve dans ce test (vous pouvez voir les réponses aux questions et les conditions complètes des tâches en passant le test ci-dessus jusqu'au bout. Nous vous conseillons de regarder comment résoudre ces questions dans le nôtre) :

  • Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de sel X. En conséquence, une réaction s'est produite, qui est décrite par l'équation ionique abrégée ____. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.
  • Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de sel X. À la suite de la réaction, un précipité blanc a été observé. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.
  • Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de sel de potassium X. En conséquence, une réaction s'est produite, qui est décrite par l'équation ionique abrégée suivante : ____. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.
  • Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de sel X. À la suite de la réaction, un dégagement de gaz incolore a été observé. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.
  • Une solution d'acide Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de substance X. En conséquence, une réaction s'est produite, qui est décrite par l'équation ionique abrégée suivante : ____. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.
  • Une solution de sel Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de substance X. À la suite de la réaction, un précipité bleu a été observé. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.
  • Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une substance solide insoluble dans l'eau X. À la suite de la réaction, la dissolution de la substance solide a été observée sans dégagement de gaz. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.
  • Une solution de sel Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de substance X. En conséquence, une réaction s'est produite, qui est décrite par l'équation ionique abrégée suivante : ____. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.
  • Une solution de sel Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution de substance X. À la suite de la réaction, un précipité brun a été observé. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.
  • Une solution de substance Y a été ajoutée à un tube à essai avec une solution d'acide X. En conséquence, une réaction s'est produite, qui est décrite par l'équation ionique abrégée suivante. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans la réaction décrite.

Imaginons la situation suivante :

Vous travaillez dans un laboratoire et décidez de faire une expérience. Pour ce faire, vous avez ouvert l'armoire à réactifs et vous avez soudainement vu l'image suivante sur l'une des étagères. Deux pots de réactifs avaient leurs étiquettes décollées, qui ont été laissées en toute sécurité à proximité. Dans le même temps, il n'est plus possible de déterminer exactement quel pot correspond à quelle étiquette, et les signes extérieurs des substances permettant de les distinguer sont les mêmes.

Dans ce cas, le problème peut être résolu en utilisant le soi-disant réactions qualitatives.

Réactions qualitatives appelées telles réactions qui vous permettent de distinguer une substance d'une autre, ainsi que de connaître la composition qualitative de substances inconnues.

Par exemple, on sait que les cations de certains métaux, lorsque leurs sels sont ajoutés à la flamme du brûleur, la colorent d'une certaine couleur :

Cette méthode ne peut fonctionner que si les substances à distinguer changent la couleur de la flamme de différentes manières, ou si l'une d'entre elles ne change pas de couleur du tout.

Mais, disons que par chance, les substances que vous déterminez ne colorent pas la couleur de la flamme, ou ne la colorent pas de la même couleur.

Dans ces cas, il faudra distinguer les substances utilisant d'autres réactifs.

Dans quel cas peut-on distinguer une substance d'une autre à l'aide de n'importe quel réactif ?

Il y a deux options :

  • Une substance réagit avec le réactif ajouté, tandis que l'autre ne le fait pas. Dans le même temps, il faut clairement voir que la réaction de l'une des substances de départ avec le réactif ajouté est vraiment passée, c'est-à-dire qu'un signe extérieur en est observé - un précipité précipité, du gaz a été libéré, un changement de couleur s'est produit , etc.

Par exemple, il est impossible de distinguer l'eau d'une solution d'hydroxyde de sodium utilisant de l'acide chlorhydrique, malgré le fait que les alcalis réagissent parfaitement avec les acides :

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Cela est dû à l'absence de tout signe extérieur de réaction. Une solution transparente et incolore d'acide chlorhydrique, lorsqu'elle est mélangée à une solution d'hydroxyde incolore, forme la même solution transparente :

Mais d'autre part, l'eau peut être distinguée d'une solution aqueuse d'alcali, par exemple en utilisant une solution de chlorure de magnésium - un précipité blanc se forme dans cette réaction:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) Les substances peuvent également être distinguées les unes des autres si elles réagissent toutes les deux avec le réactif ajouté, mais le font de manière différente.

Par exemple, une solution de carbonate de sodium peut être distinguée d'une solution de nitrate d'argent en utilisant une solution d'acide chlorhydrique.

l'acide chlorhydrique réagit avec le carbonate de sodium pour libérer un gaz incolore et inodore - le dioxyde de carbone (CO 2) :

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

et avec du nitrate d'argent pour former un précipité de fromage blanc AgCl

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Les tableaux ci-dessous présentent différentes options pour détecter des ions spécifiques :

Réactions qualitatives aux cations

Cation Réactif Signe de réaction
Ba 2+ SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+

1) Précipitation de couleur bleue :

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓

2) Précipitation de couleur noire :

Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
Pb 2+ S2-

Précipitation de couleur noire :

Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+ Cl-

Précipitation d'un précipité blanc, insoluble dans HNO 3 , mais soluble dans l'ammoniaque NH 3 H 2 O :

Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe2+

2) Hexacyanoferrate de potassium (III) (sel de sang rouge) K 3

1) Précipitation d'un précipité blanc qui vire au vert à l'air :

Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓

2) Précipitation d'un précipité bleu (turnbull blue) :

K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe3+

2) Hexacyanoferrate de potassium (II) (sel jaune du sang) K 4

3) Ion rhodanure SCN −

1) Précipitation de couleur brune :

Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

2) Précipitation d'un précipité bleu (bleu de Prusse) :

K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓

3) L'apparition d'une coloration rouge intense (rouge sang) :

Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Al 3+ Alcali (propriétés hydroxydes amphotères)

Précipitation d'un précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium lorsqu'une petite quantité d'alcali est ajoutée :

OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3

et sa dissolution lors d'un nouvel ajout :

Al(OH) 3 + NaOH = Na
NH4+ OH − , chauffage

Emission de gaz à odeur âcre :

NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O

Papier de tournesol humide bleu
H+
(milieu acide)

Indicateurs :

− tournesol

− méthyl orange

 Taches rouges

Réactions qualitatives aux anions

Anion Impact ou réactif Signe de réaction. Équation de réaction
SO 4 2- Ba 2+

Précipitation d'un précipité blanc, insoluble dans les acides :

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
N ° 3 -

1) Ajouter H 2 SO 4 (conc.) et Cu, chauffer

2) Un mélange de H 2 SO 4 + FeSO 4

1) Formation d'une solution bleue contenant des ions Cu 2+, dégagement de gaz brun (NO 2)

2) L'apparition de la couleur du nitroso-sulfate de fer (II) 2+. Couleur violette à brune (réaction en anneau brun)
PO 4 3- Ag+

Précipitation d'un précipité jaune clair en milieu neutre :

3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2- Ba 2+

Précipitation d'un précipité jaune, insoluble dans l'acide acétique, mais soluble dans HCl :

Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2- Pb 2+

Précipitations noires :

Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-

1) Précipitation d'un précipité blanc, soluble dans les acides :

Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓

2) Emission d'un gaz incolore ("bouillant"), provoquant la turbidité de l'eau de chaux :

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2 Eau de chaux Ca(OH) 2

Précipitation d'un précipité blanc et sa dissolution lors d'un nouveau passage de CO 2 :

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2- H+

Dégagement de gaz SO 2 avec une odeur piquante caractéristique (SO 2):

2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F- Ca2+

Précipitation d'un précipité blanc :

Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl- Ag+

Précipitation d'un précipité blanc de fromage, insoluble dans HNO 3 mais soluble dans NH 3 H 2 O (conc.) :

Ag + + Cl - = AgCl↓

AgCl + 2(NH 3 H 2 O) =)

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