USE 2017 Chimie Tâches de test typiques Medvedev

M. : 2017. - 120 p.

Typique tâches de test en chimie contiennent 10 options pour des ensembles de tâches, compilées en tenant compte de toutes les caractéristiques et exigences de l'examen d'État unifié en 2017. Le but du manuel est de fournir aux lecteurs des informations sur la structure et le contenu de KIM 2017 en chimie, le degré de difficulté des tâches. La collection contient des réponses à toutes les options de test et fournit des solutions à toutes les tâches de l'une des options. De plus, des exemples de formulaires utilisés dans l'examen sont donnés pour enregistrer les réponses et les décisions. L'auteur des tâches est un scientifique, enseignant et méthodologiste de premier plan, qui est directement impliqué dans le développement d'instruments de mesure de contrôle. UTILISER des matériaux. Le manuel est destiné aux enseignants pour préparer les étudiants à l'examen de chimie, ainsi qu'aux lycéens et diplômés - pour l'autoformation et la maîtrise de soi.

Format: pdf

La taille: 1,5 Mo

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TENEUR
Préface 4
Instructions de travail 5
CHOIX 1 8
Partie 1 8
Partie 2, 15
OPTION 2 17
Partie 1 17
Partie 2 24
OPTION 3 26
Partie 1 26
Partie 2 33
CHOIX 4 35
Partie 1 35
Partie 2 41
OPTION 5 43
Partie 1 43
Partie 2 49
OPTION 6 51
Partie 1 51
Partie 2 57
OPTION 7 59
Partie 1 59
Partie 2 65
OPTION 8 67
Partie 1 67
Partie 2 73
OPTION 9 75
Partie 1 75
Partie 2 81
OPTION 10 83
Partie 1 83
Partie 2 89
RÉPONSES ET SOLUTIONS 91
Réponses aux tâches de la partie 1 91
Solutions et réponses aux tâches de la partie 2 93
Solution des tâches de l'option 10 99
Partie 1 99
Partie 2 113

Le présent Didacticiel est une collection de tâches pour se préparer à l'examen d'État unifié (USE) en chimie, qui est comme un examen final pour le cours lycée ainsi que les examens d'entrée à l'université. La structure du manuel reflète les exigences modernes de la procédure réussir l'examen en chimie, ce qui vous permettra de mieux vous préparer aux nouvelles formes de certification finale et à l'admission dans les universités.
Le manuel se compose de 10 options pour les tâches, dont la forme et le contenu sont proches de UTILISER des démos et ne pas aller au-delà du contenu du cours de chimie, normativement déterminé par la composante fédérale norme d'état enseignement général. Chimie (arrêté du ministère de l'Éducation n° 1089 du 5 mars 2004).
Niveau de présentation du contenu Matériel pédagogique dans les tâches, il est corrélé aux exigences de la norme d'État pour la préparation des diplômés d'une école secondaire (complète) en chimie.
Trois types de tâches sont utilisés dans les matériaux de mesure de contrôle de l'examen d'État unifié :
- tâches du niveau de complexité de base avec une réponse courte,
- Tâches niveau avancé Difficultés avec des réponses courtes
- Tâches haut niveau Difficultés avec une réponse détaillée.
Chaque option travail d'examen construit selon un plan unique. Le travail se compose de deux parties, comprenant un total de 34 tâches. La partie 1 contient 29 éléments à réponse courte, dont 20 éléments de difficulté de base et 9 éléments de difficulté avancée. La partie 2 contient 5 tâches d'un haut niveau de complexité, avec une réponse détaillée (tâches numérotées 30-34).
Dans les tâches d'un niveau de complexité élevé, le texte de la solution est écrit sur un formulaire spécial. Les tâches de ce type constituent l'essentiel des travaux écrits en chimie aux concours d'entrée aux universités.

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Les tâches de test typiques en chimie contiennent 10 options pour des ensembles de tâches, compilées en tenant compte de toutes les fonctionnalités et exigences de l'examen d'État unifié en 2017. Le but du manuel est de fournir aux lecteurs des informations sur la structure et le contenu de KIM 2017 en chimie, le degré de difficulté des tâches. La collection contient des réponses à toutes les options de test et fournit des solutions à toutes les tâches de l'une des options. De plus, des exemples de formulaires utilisés dans l'examen sont donnés pour enregistrer les réponses et les décisions. L'auteur des tâches est un scientifique, enseignant et méthodologiste de premier plan, qui est directement impliqué dans le développement de matériel de mesure de contrôle pour l'examen. Le manuel est destiné aux enseignants pour préparer les étudiants à l'examen de chimie, ainsi qu'aux lycéens et diplômés - pour l'autoformation et la maîtrise de soi.

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Instructions de travail 5
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Partie 1 8
Partie 2, 15
OPTION 2 17
Partie 1 17
Partie 2 24
OPTION 3 26
Partie 1 26
Partie 2 33
CHOIX 4 35
Partie 1 35
Partie 2 41
OPTION 5 43
Partie 1 43
Partie 2 49
OPTION 6 51
Partie 1 51
Partie 2 57
OPTION 7 59
Partie 1 59
Partie 2 65
OPTION 8 67
Partie 1 67
Partie 2 73
OPTION 9 75
Partie 1 75
Partie 2 81
OPTION 10 83
Partie 1 83
Partie 2 89
RÉPONSES ET SOLUTIONS 91
Réponses aux tâches de la partie 1 91
Solutions et réponses aux tâches de la partie 2 93
Solution des tâches de l'option 10 99
Partie 1 99
Partie 2 113

Ce manuel est une collection de tâches pour préparer l'examen d'État unifié (USE) en chimie, qui est à la fois un examen final pour un cours de lycée et un examen d'entrée à une université. La structure du manuel reflète les exigences modernes de la procédure de réussite à l'examen de chimie, ce qui vous permettra de mieux vous préparer aux nouvelles formes de certification finale et à l'admission dans les universités.
Le manuel se compose de 10 options pour les tâches, dont la forme et le contenu sont proches de la version de démonstration de l'examen d'État unifié et ne vont pas au-delà du contenu du cours de chimie, qui est normativement déterminé par la composante fédérale de la norme d'État pour Enseignement général. Chimie (arrêté du ministère de l'Éducation n° 1089 du 5 mars 2004).
Le niveau de présentation du contenu du matériel pédagogique dans les tâches est corrélé aux exigences de la norme nationale pour la préparation des diplômés d'une école secondaire (complète) en chimie.
Trois types de tâches sont utilisés dans les matériaux de mesure de contrôle de l'examen d'État unifié :
- tâches du niveau de complexité de base avec une réponse courte,
- des tâches d'un niveau de complexité accru avec une réponse courte,
- des tâches d'un haut niveau de complexité avec une réponse détaillée.
Chaque version de l'épreuve d'examen est construite selon un plan unique. Le travail se compose de deux parties, comprenant un total de 34 tâches. La partie 1 contient 29 éléments à réponse courte, dont 20 éléments de difficulté de base et 9 éléments de difficulté avancée. La partie 2 contient 5 tâches d'un haut niveau de complexité, avec une réponse détaillée (tâches numérotées 30-34).
Dans les tâches d'un niveau de complexité élevé, le texte de la solution est écrit sur un formulaire spécial. Les tâches de ce type constituent l'essentiel des travaux écrits en chimie aux concours d'entrée aux universités.

Déterminez les atomes dont des éléments indiqués dans la série à l'état fondamental contiennent un électron non apparié.
Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ de réponse.
Répondre:

Réponse : 23
Explication:
Écrivons formule électronique pour chacun des éléments chimiques indiqués et décrivez la formule électrographique du dernier niveau électronique :
1) S : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Parmi les éléments chimiques indiqués dans la ligne, sélectionnez trois éléments métalliques. Disposez les éléments sélectionnés dans l'ordre croissant des propriétés de restauration.

Écrivez dans le champ de réponse les numéros des éléments sélectionnés dans l'ordre souhaité.

Réponse : 352
Explication:
Dans les principaux sous-groupes du tableau périodique, les métaux sont situés sous la diagonale bore-astatine, ainsi que dans les sous-groupes secondaires. Ainsi, les métaux de cette liste comprennent Na, Al et Mg.
Les propriétés métalliques et donc réductrices des éléments augmentent à mesure que l'on se déplace vers la gauche dans une période et vers le bas dans un sous-groupe.
Ainsi, les propriétés métalliques des métaux énumérés ci-dessus augmentent dans la série Al, Mg, Na

Parmi les éléments indiqués dans la ligne, sélectionnez deux éléments qui, en combinaison avec l'oxygène, présentent un état d'oxydation de +4.

Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ de réponse.

Réponse : 14
Explication:
Les principaux états d'oxydation des éléments de la liste présentés dans les substances complexes :
Soufre - "-2", "+4" et "+6"
Sodium Na - "+1" (simple)
Aluminium Al - "+3" (le seul)
Silicium Si - "-4", "+4"
Magnésium Mg - "+2" (simple)

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances dans lesquelles une liaison chimique ionique est présente.

Réponse : 12

Explication:

Dans l'écrasante majorité des cas, il est possible de déterminer la présence d'une liaison de type ionique dans un composé par le fait que ses unités structurales comprennent simultanément des atomes métal typique et des atomes non métalliques.

Sur la base de ce critère, la liaison de type ionique a lieu dans les composés KCl et KNO 3 .

En plus de la caractéristique ci-dessus, la présence d'une liaison ionique dans un composé peut être dite si son unité structurale contient le cation ammonium (NH 4 + ) ou ses analogues organiques - cations alkylammonium RNH 3 + , dialkylammonium R 2NH2+ , trialkylammonium R 3NH+ et tétraalkylammonium R 4N+ , où R est un radical hydrocarboné. Par exemple, une liaison de type ionique apparaît dans le composé (CH 3 ) 4 NCl entre cation (CH 3 ) 4 + et l'ion chlorure Cl - .

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et la classe/groupe auquel appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Réponse : 241

Explication:

N 2 O 3 - oxyde non métallique. Tous les oxydes non métalliques à l'exception de N 2 O, NO, SiO et CO sont acides.

Al 2 O 3 - oxyde métallique à l'état d'oxydation +3. Les oxydes métalliques à l'état d'oxydation +3, +4, ainsi que BeO, ZnO, SnO et PbO, sont amphotères.

HClO 4 est un représentant typique des acides, car. lors de la dissociation en solution aqueuse, seuls les cations H+ se forment à partir des cations :

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances avec chacune desquelles le zinc interagit.

1) acide nitrique (solution)

2) hydroxyde de fer(II)

3) sulfate de magnésium (solution)

4) hydroxyde de sodium (solution)

5) chlorure d'aluminium (solution)

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 14

Explication:

1) L'acide nitrique est un agent oxydant puissant et réagit avec tous les métaux sauf le platine et l'or.

2) L'hydroxyde de fer (ll) est une base insoluble. Les métaux ne réagissent pas du tout avec les hydroxydes insolubles et seuls trois métaux réagissent avec les solubles (alcalis) - Be, Zn, Al.

3) Sulfate de magnésium - plus de sel métal actif que le zinc, et donc la réaction ne se produit pas.

4) Hydroxyde de sodium - alcalin (hydroxyde de métal soluble). Seuls Be, Zn, Al fonctionnent avec des alcalis métalliques.

5) AlCl 3 - un sel d'un métal plus actif que le zinc, c'est-à-dire réaction n'est pas possible.

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux oxydes qui réagissent avec l'eau.

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 14

Explication:

Parmi les oxydes, seuls les oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux, ainsi que tous les oxydes acides à l'exception de SiO 2, réagissent avec l'eau.

Ainsi, les options de réponse 1 et 4 conviennent :

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) bromure d'hydrogène

3) nitrate de sodium

4) oxyde de soufre (IV)

5) chlorure d'aluminium

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Réponse : 52

Explication:

Les sels parmi ces substances ne sont que le nitrate de sodium et le chlorure d'aluminium. Tous les nitrates, comme les sels de sodium, sont solubles et, par conséquent, le nitrate de sodium ne peut en principe précipiter avec aucun des réactifs. Par conséquent, le sel X ne peut être que du chlorure d'aluminium.

Une erreur courante parmi ceux qui réussissent l'examen en chimie est un malentendu selon lequel, dans une solution aqueuse, l'ammoniac forme une base faible - l'hydroxyde d'ammonium en raison de la réaction:

NH3 + H2O<=>NH4OH

A cet égard, une solution aqueuse d'ammoniac donne un précipité lorsqu'elle est mélangée à des solutions de sels métalliques qui forment des hydroxydes insolubles :

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Dans un schéma de transformation donné

Cu X > CuCl2Y > CuI

les substances X et Y sont :

Réponse : 35

Explication:

Le cuivre est un métal situé dans la série d'activité à droite de l'hydrogène, c'est-à-dire ne réagit pas avec les acides (sauf H 2 SO 4 (conc.) et HNO 3). Ainsi, la formation de chlorure de cuivre (ll) n'est possible dans notre cas que par réaction avec le chlore :

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Les ions iodure (I -) ne peuvent pas coexister dans la même solution avec des ions cuivre divalents, car sont oxydés :

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Établir une correspondance entre l'équation de la réaction et la substance oxydante dans cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

ÉQUATION DE RÉACTION A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

AGENT D'OXYDATION

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Réponse : 1433
Explication:
Un agent oxydant dans une réaction est une substance qui contient un élément qui abaisse son état d'oxydation.

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et les réactifs avec chacun desquels cette substance peut interagir : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

FORMULE SUBSTANCE	RÉACTIFS
A) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (solution) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3) 2 , S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O2, Br2, HNO3

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Réponse : 1215

Explication:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH et Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - interactions similaires. Le sel avec l'hydroxyde de métal réagit si les matières premières sont solubles et si les produits contiennent un précipité, un gaz ou une substance à faible dissociation. Tant pour la première que pour la deuxième réaction, les deux exigences sont remplies :

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - le sel réagit avec le métal si le métal libre est plus actif que ce qui est inclus dans le sel. Le magnésium dans la série d'activités est situé à gauche du cuivre, ce qui indique sa plus grande activité, par conséquent, la réaction se déroule :

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH)3 - hydroxyde métallique à l'état d'oxydation +3. Les hydroxydes métalliques au degré d'oxydation +3, +4, ainsi que, à titre exceptionnel, les hydroxydes Be(OH) 2 et Zn(OH) 2, sont amphotères.

Par définition, les hydroxydes amphotères sont ceux qui réagissent avec les alcalis et presque tous les acides solubles. Pour cette raison, nous pouvons immédiatement conclure que la réponse 2 est appropriée :

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (solution) \u003d Li ou Al (OH) 3 + LiOH (solide) \u003d à \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH et ZnCl 2 + Ba(OH) 2 - interaction de type "sel + hydroxyde métallique". L'explication est donnée dans p.A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

A noter qu'avec un excès de NaOH et de Ba(OH) 2 :

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 sont des oxydants puissants. Parmi les métaux, ils ne réagissent pas qu'avec l'argent, le platine, l'or :

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

HNO 3 est un acide à forte propriétés oxydantes, car ne s'oxyde pas avec des cations hydrogène, mais avec un élément acidifiant - l'azote N +5. Réagit avec tous les métaux sauf le platine et l'or :

4HNO 3 (conc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Match entre formule générale série homologue et le nom de la substance appartenant à cette série : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Réponse : 231

Explication:

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances qui sont des isomères du cyclopentane.

1) 2-méthylbutane

2) 1,2-diméthylcyclopropane

3) pentène-2

4) hexène-2

5) cyclopentène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 23
Explication:
Le cyclopentane a la formule moléculaire C 5 H 10 . Écrivons les formules structurelles et moléculaires des substances répertoriées dans la condition

Nom de la substance	Formule structurelle	Formule moléculaire
cyclopentane		C 5 H 10
2-méthylbutane		C 5 H 12
1,2-diméthylcyclopropane		C 5 H 10
pentène-2		C 5 H 10
hexène-2		C 6 H 12
cyclopentène		C 5 H 8

À partir de la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances qui réagissent chacune avec une solution de permanganate de potassium.

1) méthylbenzène

2) cyclohexane

3) méthyl propane

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 15

Explication:

Parmi les hydrocarbures avec une solution aqueuse de permanganate de potassium, ceux qui contiennent dans leur formule structurelle Liaisons C=C ou C≡C, ainsi que les homologues du benzène (à l'exception du benzène lui-même).
Ainsi, le méthylbenzène et le styrène conviennent.

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances avec lesquelles le phénol interagit.

1) acide chlorhydrique

2) hydroxyde de sodium

4) acide nitrique

5) sulfate de sodium

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 24

Explication:

Le phénol a des propriétés acides faibles, plus prononcées que celles des alcools. Pour cette raison, les phénols, contrairement aux alcools, réagissent avec les alcalis :

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Le phénol contient dans sa molécule un groupe hydroxyle directement attaché au cycle benzénique. Le groupe hydroxy est un orientant de première espèce, c'est-à-dire qu'il facilite les réactions de substitution en positions ortho et para :

À partir de la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances qui subissent une hydrolyse.

1) glucose

2) saccharose

3) fructose

5) amidon

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 25

Explication:

Toutes ces substances sont des glucides. Les monosaccharides ne subissent pas d'hydrolyse à partir des glucides. Le glucose, le fructose et le ribose sont des monosaccharides, le saccharose est un disaccharide et l'amidon est un polysaccharide. Par conséquent, le saccharose et l'amidon de la liste spécifiée sont soumis à une hydrolyse.

Le schéma suivant de transformations de substances est donné:

1,2-dibromoéthane → X → bromoéthane → Y → formiate d'éthyle

Parmi les substances suivantes, déterminez lesquelles sont les substances X et Y.

2) éthanal

4) chloroéthane

5) acétylène

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

Réponse : 31

Explication:

Établir une correspondance entre le nom de la substance de départ et le produit qui se forme principalement lors de l'interaction de cette substance avec le brome : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Réponse : 2134

Explication:

La substitution au niveau de l'atome de carbone secondaire se déroule dans une plus grande mesure qu'au niveau du primaire. Ainsi, le produit principal de la bromation du propane est le 2-bromopropane et non le 1-bromopropane :

Le cyclohexane est un cycloalcane avec une taille de cycle de plus de 4 atomes de carbone. Les cycloalcanes dont la taille du cycle est supérieure à 4 atomes de carbone, lorsqu'ils interagissent avec des halogènes, entrent dans une réaction de substitution avec préservation du cycle :

Le cyclopropane et le cyclobutane sont des cycloalcanes avec taille minimale les cycles entrent majoritairement dans des réactions d'addition, accompagnées de rupture de cycle :

La substitution d'atomes d'hydrogène au niveau de l'atome de carbone tertiaire se produit dans une plus grande mesure qu'aux niveaux secondaire et primaire. Ainsi, la bromation de l'isobutane se déroule principalement comme suit :

Établir une correspondance entre le schéma réactionnel et la substance organique issue de cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Réponse : 6134

Explication:

Le chauffage des aldéhydes avec de l'hydroxyde de cuivre fraîchement précipité entraîne l'oxydation du groupe aldéhyde en un groupe carboxyle :

Les aldéhydes et les cétones sont réduits par l'hydrogène en présence de nickel, de platine ou de palladium en alcools :

Les alcools primaires et secondaires sont oxydés par CuO chaud en aldéhydes et cétones, respectivement :

Sous l'action de l'acide sulfurique concentré sur l'éthanol lors du chauffage, deux produits différents sont possibles. Lorsqu'il est chauffé à des températures inférieures à 140 °C, une déshydratation intermoléculaire se produit principalement avec la formation d'éther diéthylique, et lorsqu'il est chauffé au-dessus de 140 °C, une déshydratation intramoléculaire se produit, entraînant la formation d'éthylène :

À partir de la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances dont la réaction de décomposition thermique est redox.

1) nitrate d'aluminium

2) bicarbonate de potassium

3) hydroxyde d'aluminium

4) carbonate d'ammonium

5) nitrate d'ammonium

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 15

Explication:

Les réactions redox sont de telles réactions à la suite desquelles un ou plusieurs éléments chimiques changent leur état d'oxydation.

Les réactions de décomposition d'absolument tous les nitrates sont des réactions redox. Les nitrates métalliques de Mg à Cu inclus se décomposent en oxyde métallique, dioxyde d'azote et oxygène moléculaire :

Tous les bicarbonates métalliques se décomposent déjà avec un léger chauffage (60 ° C) en carbonate métallique, dioxyde de carbone et eau. Dans ce cas, il n'y a pas de changement d'états d'oxydation :

Les oxydes insolubles se décomposent lorsqu'ils sont chauffés. La réaction dans ce cas n'est pas une réaction redox, car pas un seul élément chimique ne change son état d'oxydation à cause de cela :

Le carbonate d'ammonium se décompose lorsqu'il est chauffé en dioxyde de carbone, en eau et en ammoniac. La réaction n'est pas redox :

Le nitrate d'ammonium se décompose en monoxyde d'azote (I) et en eau. La réaction fait référence à OVR :

Dans la liste proposée, sélectionnez deux influences externes qui entraînent une augmentation de la vitesse de réaction de l'azote avec l'hydrogène.

1) baisser la température

2) augmentation de la pression dans le système

5) utilisation d'un inhibiteur

Écrivez dans le champ de réponse les numéros des influences externes sélectionnées.

Réponse : 24

Explication:

1) baisser la température :

La vitesse de toute réaction diminue avec la diminution de la température.

2) augmentation de la pression dans le système :

Une augmentation de pression augmente la vitesse de toute réaction dans laquelle au moins une substance gazeuse prend part.

3) diminution de la concentration en hydrogène

La diminution de la concentration ralentit toujours la vitesse de la réaction.

4) augmentation de la concentration en azote

L'augmentation de la concentration des réactifs augmente toujours la vitesse de la réaction

5) utilisation d'un inhibiteur

Les inhibiteurs sont des substances qui ralentissent la vitesse d'une réaction.

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et les produits d'électrolyse d'une solution aqueuse de cette substance sur des électrodes inertes : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Réponse : 5251

Explication:

A) NaBr → Na + + Br -

Les cations Na + et les molécules d'eau se disputent la cathode.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Les cations Mg 2+ et les molécules d'eau se disputent la cathode.

Cation métaux alcalins, ainsi que le magnésium et l'aluminium, ne peuvent pas être récupérés en solution aqueuse en raison de leur activité élevée. Pour cette raison, à leur place, les molécules d'eau sont restaurées conformément à l'équation :

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Les anions NO 3 et les molécules d'eau se disputent l'anode.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

La réponse est donc 2 (hydrogène et oxygène).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Les cations de métaux alcalins, ainsi que le magnésium et l'aluminium, ne peuvent pas être récupérés dans une solution aqueuse en raison de leur activité élevée. Pour cette raison, à leur place, les molécules d'eau sont restaurées conformément à l'équation :

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Les anions Cl et les molécules d'eau se disputent l'anode.

Anions constitués d'un élément chimique(sauf F -) gagnent la concurrence des molécules d'eau pour l'oxydation à l'anode :

2Cl - -2e → Cl 2

Ainsi la réponse 5 (hydrogène et halogène) est appropriée.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Les cations métalliques à droite de l'hydrogène dans la série d'activités sont facilement réduits dans une solution aqueuse :

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Les résidus acides contenant un élément acidifiant à l'état d'oxydation le plus élevé perdent la concurrence avec les molécules d'eau pour l'oxydation à l'anode :

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Ainsi, la réponse 1 (oxygène et métal) est appropriée.

Etablir une correspondance entre le nom du sel et le milieu de la solution aqueuse de ce sel : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Réponse : 3312

Explication:

A) sulfate de fer (III) - Fe 2 (SO 4) 3

formé par une "base" faible Fe(OH) 3 et un acide fort H 2 SO 4 . Conclusion - environnement acide

B) chlorure de chrome (III) - CrCl 3

formé par une "base" faible Cr(OH) 3 et un acide fort HCl. Conclusion - environnement acide

C) sulfate de sodium - Na 2 SO 4

Instruit base solide NaOH et acide fort H 2 SO 4 . Conclusion - le médium est neutre

D) sulfure de sodium - Na 2 S

Formé par la base forte NaOH et l'acide faible H2S. Conclusion - l'environnement est alcalin.

Établir une correspondance entre la méthode d'influence d'un système d'équilibre

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

et changer de direction équilibre chimique suite à cet impact : pour chaque poste indiqué par une lettre, sélectionner le poste correspondant indiqué par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Réponse : 3113

Explication:

Le déplacement d'équilibre sous impact externe sur le système se produit de manière à minimiser l'effet de cet impact externe (principe de Le Chatelier).

A) Une augmentation de la concentration de CO entraîne un déplacement de l'équilibre vers la réaction directe, car en conséquence la quantité de CO diminue.

B) Une augmentation de la température déplacera l'équilibre vers une réaction endothermique. Puisque la réaction directe est exothermique (+Q), l'équilibre se déplacera vers la réaction inverse.

C) Une diminution de la pression déplacera l'équilibre dans le sens de la réaction à la suite de quoi une augmentation de la quantité de gaz se produit. À la suite de la réaction inverse, plus de gaz se forment qu'à la suite de la réaction directe. Ainsi, l'équilibre se déplacera dans le sens de la réaction inverse.

D) Une augmentation de la concentration de chlore entraîne un déplacement de l'équilibre vers une réaction directe, car en conséquence la quantité de chlore diminue.

Établir une correspondance entre deux substances et un réactif permettant de distinguer ces substances : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

SUBSTANCES A) FeSO 4 et FeCl 2 B) Na3PO4 et Na2SO4 C) KOH et Ca(OH)2 D) KOH et KCl

RÉACTIF

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Réponse : 3454

Explication:

Il est possible de distinguer deux substances à l'aide d'une troisième uniquement si ces deux substances interagissent avec elle de différentes manières et, surtout, ces différences se distinguent extérieurement.

A) Les solutions de FeSO 4 et FeCl 2 peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de nitrate de baryum. Dans le cas de FeSO 4, la formation sédiment blanc Sulfate de baryum:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

Dans le cas de FeCl 2, il n'y a pas de signes visibles d'interaction, car la réaction ne se déroule pas.

B) Les solutions Na 3 PO 4 et Na 2 SO 4 peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de MgCl 2. Une solution de Na 2 SO 4 n'entre pas dans la réaction, et dans le cas de Na 3 PO 4 un précipité blanc de phosphate de magnésium précipite :

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Les solutions de KOH et de Ca(OH) 2 peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de Na 2 CO 3 . KOH ne réagit pas avec Na 2 CO 3 , mais Ca (OH) 2 donne un précipité blanc de carbonate de calcium avec Na 2 CO 3 :

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Les solutions KOH et KCl peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de MgCl 2 . Le KCl ne réagit pas avec le MgCl 2 et le mélange des solutions de KOH et de MgCl 2 conduit à la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde de magnésium :

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Établir une correspondance entre la substance et son champ d'application : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Réponse : 2331
Explication:
L'ammoniac est utilisé dans la production d'engrais azotés. En particulier, l'ammoniac est une matière première pour la production acide nitrique, à partir duquel sont obtenus à leur tour des engrais - sodium, potassium et nitrate d'ammonium(NaNO3, KNO3, NH4NO3).
Le tétrachlorure de carbone et l'acétone sont utilisés comme solvants.
L'éthylène est utilisé pour produire des composés de haut poids moléculaire (polymères), à savoir le polyéthylène.

La réponse aux tâches 27 à 29 est un nombre. Écrivez ce numéro dans le champ de réponse du texte de l'œuvre, tout en respectant le degré de précision spécifié. Reportez ensuite ce numéro sur le FORMULAIRE DE REPONSE N° 1 à droite du numéro de la tâche correspondante, en commençant par la première cellule. Écrivez chaque caractère dans une case séparée conformément aux exemples donnés dans le formulaire. Unités grandeurs physiques pas besoin d'écrire. Dans une réaction dont l'équation thermochimique MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, entré 88 g de dioxyde de carbone. Quelle quantité de chaleur sera dégagée dans ce cas ? (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.) Réponse : ___________________________ kJ. Réponse : 204 Explication: Calculez la quantité de substance de dioxyde de carbone: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 moles, Selon l'équation de la réaction, l'interaction de 1 mol de CO 2 avec l'oxyde de magnésium libère 102 kJ. Dans notre cas, la quantité de dioxyde de carbone est de 2 mol. En désignant la quantité de chaleur dégagée dans ce cas par x kJ, nous pouvons écrire la proportion suivante : 1 mole CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Par conséquent, l'équation suivante est valide : 1 ∙ X = 2 ∙ 102 Ainsi, la quantité de chaleur qui sera dégagée lorsque 88 g de dioxyde de carbone participeront à la réaction avec l'oxyde de magnésium est de 204 kJ. Déterminer la masse de zinc qui réagit avec l'acide chlorhydrique pour produire 2,24 litres (N.O.) d'hydrogène. (Écrivez le nombre en dixièmes.) Répondre: ___________________________ Réponse : 6,5 Explication: Écrivons l'équation de réaction : Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Calculez la quantité de substance hydrogène: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Puisqu'il y a des coefficients égaux devant le zinc et l'hydrogène dans l'équation de réaction, cela signifie que les quantités de substances de zinc qui sont entrées dans la réaction et l'hydrogène formé à la suite de celle-ci sont également égales, c'est-à-dire n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, donc: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. N'oubliez pas de transférer toutes les réponses sur la feuille de réponses n ° 1 conformément aux instructions pour faire le travail. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Le bicarbonate de sodium pesant 43,34 g a été calciné pour masse constante. Le résidu a été dissous dans un excès d'acide chlorhydrique. Le gaz résultant a été passé à travers 100 g d'une solution d'hydroxyde de sodium à 10 %. Déterminer la composition et la masse du sel formé, sa fraction massique dans la solution. Dans votre réponse, notez les équations de réaction indiquées dans la condition du problème et donnez tous les calculs nécessaires (indiquez les unités de mesure des grandeurs physiques requises). Répondre: Explication: Le bicarbonate de sodium, lorsqu'il est chauffé, se décompose selon l'équation : 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Le résidu solide obtenu n'est évidemment constitué que de carbonate de sodium. Lorsque le carbonate de sodium est dissous dans de l'acide chlorhydrique, la réaction suivante se produit : Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Calculer la quantité de substance bicarbonate de sodium et carbonate de sodium : n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, Par conséquent, n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol. Calculer la quantité de dioxyde de carbone formé par la réaction (II) : n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol. Calculer la masse d'hydroxyde de sodium pur et sa quantité de matière : m(NaOH) = m solution (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g ; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol. L'interaction du dioxyde de carbone avec l'hydroxyde de sodium, selon leurs proportions, peut se dérouler selon deux équations différentes : 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (avec un excès d'alcali) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (avec excès de dioxyde de carbone) Il découle des équations présentées que seuls sel moyen obtenu avec un rapport n(NaOH) / n (CO 2) ≥2, mais seulement acide, avec un rapport n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1. D'après les calculs, ν (CO 2) > ν (NaOH), donc : n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 Ceux. l'interaction du dioxyde de carbone avec l'hydroxyde de sodium se produit exclusivement avec la formation sel acide, c'est à dire. selon l'équation : NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III) Le calcul est effectué par manque d'alcali. D'après l'équation de réaction (III) : n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, donc: m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g. La masse de la solution résultante sera la somme de la masse de la solution alcaline et de la masse de dioxyde de carbone absorbée par celle-ci. De l'équation de réaction, il s'ensuit que a réagi, c'est-à-dire seulement 0,25 mol de CO 2 sur 0,258 mol a été absorbé. Alors la masse de CO 2 absorbé est : m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g. Alors la masse de la solution vaut : m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, et la fraction massique de bicarbonate de sodium en solution sera donc égale à : ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %. Lors de la combustion de 16,2 g de matière organique de structure non cyclique, 26,88 l (N.O.) de dioxyde de carbone et 16,2 g d'eau ont été obtenus. On sait que 1 mole de cette substance organique en présence d'un catalyseur n'ajoute que 1 mole d'eau et cette substance ne réagit pas avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent. Basé sur ces conditions du problème: 1) faire les calculs nécessaires pour établir la formule moléculaire d'une substance organique ; 2) notez la formule moléculaire de la substance organique; 3) créer une formule structurelle de la matière organique, qui reflète sans ambiguïté l'ordre de liaison des atomes dans sa molécule; 4) écrire l'équation de la réaction d'hydratation de la matière organique. Répondre: Explication: 1) Pour déterminer la composition élémentaire, on calcule les quantités de dioxyde de carbone, d'eau puis les masses des éléments qu'elles contiennent : n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol; n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n(H 2 O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, il n'y a donc pas d'oxygène dans la matière organique. Formule générale composé organique— C x H y . x : y = ν(C) : ν(H) = 1,2 : 1,8 = 1 : 1,5 = 2 : 3 = 4 : 6 Ainsi, la formule la plus simple de la substance est C 4 H 6. La vraie formule d'une substance peut coïncider avec la plus simple ou en différer d'un nombre entier de fois. Ceux. être, par exemple, C 8 H 12 , C 12 H 18 , etc. La condition dit que l'hydrocarbure est non cyclique et qu'une de ses molécules ne peut attacher qu'une seule molécule d'eau. Cela est possible s'il n'y a qu'une seule liaison multiple (double ou triple) dans la formule structurelle de la substance. Etant donné que l'hydrocarbure recherché est non cyclique, il est évident qu'une liaison multiple ne peut concerner qu'une substance de formule C 4 H 6 . Dans le cas d'autres hydrocarbures de poids moléculaire plus élevé, le nombre de liaisons multiples est partout supérieur à un. Ainsi, la formule moléculaire de la substance C 4 H 6 coïncide avec la plus simple. 2) La formule moléculaire de la matière organique est C 4 H 6. 3) A partir d'hydrocarbures, les alcynes interagissent avec une solution d'ammoniac d'oxyde d'argent, dans laquelle la triple liaison est située à l'extrémité de la molécule. Pour qu'il n'y ait pas d'interaction avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent, l'alcyne de composition C 4 H 6 doit avoir la structure suivante : CH 3 -C≡C-CH 3 4) L'hydratation des alcynes se déroule en présence de sels de mercure divalent :